Главная» 9 класс » Химия

Урок химии 9 класс тема Алюминий
15.09.2016, 20:23

Задачи:

    Образовательные.
1. Актуализировать знания учащихся о строении атома , физических смыслах порядкового номера, номера группы, номера периода на примере алюминия.    
2. Показать зависимость физических свойств алюминия от наличия  в нем металлической связи и особенности кристаллического строения.
3. Сформировать у учащихся знания о том , что алюминию в свободном в состоянии присущи особые, характерные физические и химические свойства.

    Развивающие.

1. Возбудить интерес к изучению науки путем предоставления кратких исторических и научных сообщений о прошлом, настоящем и будущем алюминия.
2. Продолжить формирование исследовательских навыков учащихся при работе с литературой, выполнением лабораторной работы.
3. Расширить понятие амфотерности раскрытием электронного строения  алюминия, химических свойств его соединений. 


    Воспитательные.

1. Воспитывать бережно отношение к окружающей среде, предоставляя сведения возможном использовании алюминия вчера, сегодня, завтра.
2.Формировать умения работать коллективом у каждого учащегося,считаться с мнением всей группы и отстаивать свое корректно, выполняя лабораторную  работу.
3. Знакомить учащихся с научной этикой, четностью и порядочностью естествоиспытателей прошлого, предоставляя сведения о борьбе за право быть первооткрывателем алюминия.    

    План урока:

1. Возбуждение интереса  учащихся к изучению физических, химических свойств и применения алюминия.
2.Постановка цели урока.
3.Актуализация знаний о строении атома, физических смыслах порядкового номера, номера группы, номера периода.
4.Демонстрация. Лабораторный опыт « Изучение физических свойств алюминия».
5. Лабораторная работа « Химические свойства алюминия».
6.Закрепление и обобщение знаний, полученных на уроке.
7.Подведение итогов урока.
8.Домашнее задание.

Учитель. Алюминий впервые был  открыт  в 1825 г. Эрстэдом  и  выделили его в чистом виде, в 1827 г. немецким химиком  Ф. Велером.
Впервые бы получен восстановлением  хлорида алюминия металлическим
калием или натрием без доступа воздуха;
            Al Cl3+3 Na-Al+3Na Cl (без доступа воздуха )
В промышленности Al получают электролизон из бокситов.
Применение Al
Основные области применения алюминия и его сплавов
1)в электротехнике.
2)для производства легких сплавов 
(дюралюминия и силумина) которые применяются в самолетостроении автомобилестроении (малая плотность). 
3) для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения 
коррозийной стойкости.
4)для термической сварки
5)для получения редких металлов в чистом виде.
6)в строительной промышленности 
7)для изготовления контейнеров, фольги  и тд.  
Такое широкое применение алюминий находи благодаря своим свойствам.
А свойства AL зависят от строения атома.
Рассмотрим строение атома Al.
(Один ученик у доски, а другие записывают в тетради). Al-элемент главной подгруппы, 3 группы, третьего периода в периодической С Х Э  Д.И. Менделеев. Алюминий в соединениях проявляет степень окисления +3,т. к.
имеет на внешней электронной оболочки 3 электрона 


Учитель.  У Вас на столах лежит Al, в виде гранул, порошка, проволоки, фольги. Чистый аммоний это серебристый белый металл с температурой плавления tплав  660 С,   =2,7 г/см, Пластичен легко вытягивается в проволоку, раскатывается в листы и фольгу. Al Является хорошим проводником электричества и тепла. Сплавы алюминия с различными металлами обладают высокой прочностью и легкостью.
Демонстрация. Лабораторный опыт «Изучение физических свойств»
Учитель.1) Демонстрация простейшей электрической цепи включающей алюминевые провода.(лампочка загорелась)
2) Демонстрация теплопроводности Al.(постепенное отрывание кнопок пластилина от алюминевой проволоки, один конец которой нагревается.)
3) Демонстрация Al,обращение на матовый металлический блеск,
4) Демонстрация фольги обращается внимание на пластичность и легкость.
5) Демонстрация растворимости в воде Al. Обращается внимание на положение Al в ряду напряжений. Дается объяснение: Образование оксидной пленки(Учащиеся наблюдают за действием ученики записывают в тетради, указывая где может использоваться данное физическое свойствоAl)
По содержанию в земной коре (8,8%).Алюминий занимает третье место после кислорода и кремния, с которыми алюминий в виде алюмосиликатов составляет больше 82% массы земной коры. В свободном виде алюминий не встречается.(Рассматриваем и записываем таблицу с соединениями алюминия)
Лабораторная работа 
«Химические свойства аммония»
Учитель. Взаимодействие алюминия с йодом.
Необходимо тщательно перемешать в фарфоровой ступке одинаковые объемы порошкообразного алюминия и кристаллического йода. Затем смесь аккуратно собрать в кучу на середине дна ступки сделать на вершине кучки углубление .Поставить ступки на тягу! И только после этого добавить в сделанное углубление 1 каплю воды. Произойдет сильное разогревание смеси, нагнется выделение огня с брызгами горячего алюминия.
Всем ученикам на столы раздать «инструктивные карточки к лабораторной работе. Химические свойства алюминия» Учащиеся работают по инструктивной карточке и записывают в тетради химические свойства алюминия.
                       Ход работы.
1)    Внимательно посмотрите эксперимент проводимый учителем.
Запишите уравнение реакций.
 2 Al + 3I2= 2 Al I3  йодид алюминия
2) Кусочек алюминия бросьте в пробирку с водой и нагрейте её. Наблюдаете ли вы выделение водорода? 
2AI +6 H2O= 2 Al (OH)3+ H2 без оксидной пленки.
2)    В отдельных пробирках испытайте действие разбавленных соляной, азотной и серной кислот. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакций.
а) 2 Al + 6 HCl разбавненный=2 AlCl3+ 3H2
б) 2Al + 3 H2SO4разбавненный=Al2 (SO4)3 + 3H2
Учитель в) азотная кислота пассивируется  с Al, поэтому для перевозки и хранения азотной кислоты используются алюминиевые емкости. Но при нагревании алюминий растворяется а азотной кислоте.
Al+ HNO3 (конц)= Аl ( NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O    Запах реакций удушливый.
                                                                                     Бурый газ.
3)    Алюминиевую пластинку помещают в пробирку с концентрированной серной кислотой. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакций.
Учитель.  Мы видим при обычных условиях концентрированная серная кислота пассивирует  алюминий, образуя на поверхности металла, плотную прогнутую оксидную пленку, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции. Но при нагревании оксидная пленка разрушается и идет реакция.
2 Al+ 6 H2SO4( конц)= Al2( SO4)3 + 3SO2 + H2O
С резким характерным запахом( запах воспламеняющей спички)
6.Кусочек алюминия обливают в пробирке с раствором щелочи и нагревают. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции.
2Al + 2 NaOH + 6 H2O= 2 Na (Al (OH)4) + 3 H2
    Алюминат натрия ( комплексная соль)
7.Учитель. Если алюминий сильно нагреть он воспламеняется и сгорает ослепительным пламенем.
 4Al + 3O2 = 2 Al2O3
Сделайте вывод о характере химических свойств алюминия.
Ученик: Алюминий обладает высокой химической активностью, с легкостью отдает 3 валентный электрона, проявляя при этом постоянную степень окисления +3. Алюминий амфотерен, он растворяется как в кислотах так и в щелочах. Алюминий широко используют в металлургии для получения металлов, хрома, марганца, ванадия.

Этот способ называют амоминотермия 

8Al+3Fe3O4= 4Al2O3+9Fe
При этом выделяется теплота, которой достаточно для расплавления железа. 
( этот процесс используют для сварки стальных изделий).

Метод амоминотермии был открыт русским ученым Н.Н. Бекетовым в 60-х годах 19 века. Реакция восстановления железа алюминием протекает относительно спокойно с оксидами меди и свинца, алюминий реагирует с сильным взрывом. 

    Учитель:

Алюминий- единственный металл, очень активный, который широко используется в быту в чистом виде ( не считая сплавов), потому что алюминий покрыт топкой, но очень прочной пленкой  своего оксида Al2O3
Какой нет у большинства других металлов.


    Закрепление знаний:
1. По каким внешним признакам вы сможете отличить изделия из алюминия от изделий из других материалов? ( блестящее, серебристые, легкие).

2. Опишите области применения алюминия и укажите свойства на которых основано его использование? 

1) Электропроводность - производство электрических проводов.
2) Отсутствие взаимодействия с водой- изготовление посуды и котлов.
3)Металлический блеск – изготовление ювелирных изделий и украшений.
4) Легкость – использование в самолетостроении и караблестроении.
5) Химическая инертность-  для производства химического образования.
3. Почему алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде и не подвергается атмосферной коррозии. ( потому ,что сверху металл покрыт  прочной оксидной пленкой).  

4. Решение задачи: Сколько литров водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2,7 гр. Алюминия, если выход от водорода составляет 90% от теоретического

Метод амоминотермии был открыт русским ученым Н.Н. Бекетовым в 60-х годах 19 века. Реакция восстановления железа алюминием протекает относительно спокойно с оксидами меди и свинца, алюминий реагирует с сильным взрывом. 

    Учитель:

Алюминий- единственный металл, очень активный, который широко используется в быту в чистом виде ( не считая сплавов), потому что алюминий покрыт топкой, но очень прочной пленкой  своего оксида Al2O3
Какой нет у большинства других металлов.


    Закрепление знаний:
1. По каким внешним признакам вы сможете отличить изделия из алюминия от изделий из других материалов? ( блестящее, серебристые, легкие).

2. Опишите области применения алюминия и укажите свойства на которых основано его использование? 

1) Электропроводность - производство электрических проводов.
2) Отсутствие взаимодействия с водой- изготовление посуды и котлов.
3)Металлический блеск – изготовление ювелирных изделий и украшений.
4) Легкость – использование в самолетостроении и караблестроении.
5) Химическая инертность-  для производства химического образования.
3. Почему алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде и не подвергается атмосферной коррозии. ( потому ,что сверху металл покрыт  прочной оксидной пленкой).  

4. Решение задачи: Сколько литров водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2,7 гр. Алюминия, если выход от водорода составляет 90% от теоретического


    Подведение итогов урока.

Комментарий учителя.

Домашнее задание: параграф 13.упр.6. стр.62.

Добавил: Админ |
Просмотров: | Размещено до: 15.10.2016 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
avatar