Главная » Файлы » 11 класс » Химия

ГДЗ химия 11 класс Радецкий

Если у вас возникли трудности при выполнении домашнего задания по предмету Химия, то ГДЗ химия 11 класс Радецкий поможет вам. С помощью данного решебника вы сможете решить задания 11 класс. Книга ГДЗ химия 11 класс Радецкий позволит вам найти правильное решение онлайн и исправить ошибки.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

09.09.2015, 23:23
 

Тема IV. Ароматические углеводороды (арены). Работа 2 Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: хлорэтан ← этен ← ацетилен → бензол → хлорбензол Укажите условия их протекания.
2. Напишите общую формулу гомологического ряда алкенов. Какие виды изомерии характерны для алкенов? Ответ иллюстрируйте структурными формулами веществ.
3. Какие из веществ: пропан, этилен, бензол, бутадиен-1,3, пропин — вступают в реакцию с бромной водой? Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества.
Тема IV. Ароматические углеводороды (арены). Работа 2 Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Вариант 4

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Укажите условия их протекания.
2. Напишите общую формулу гомологического ряда диеновых углеводородов. Какие виды изомерии характерны для диеновых углеводородов? Ответ иллюстрируйте структурными формулами веществ.
3. Как получить хлорэтан: а) из этана; б) из этилена; в) из ацетилена? Напишите уравнения реакций.
Тема IX. Углеводы. Работа 1 Глюкоза, сахароза. Вариант 1

1. Подвергаются ли гидролизу: а) глюкоза; б) фруктоза; в) сахароза? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. Даны растворы глицерина и глюкозы. Как распознать эти вещества опытным путём? Составьте план работы. Опишите предполагаемые наблюдения и подтвердите их уравнениями реакций.
3. Какая масса молочной кислоты образуется при брожении глюкозы массой 300 г, содержащей 5% примесей? Ответ: 285 г
Тема IX. Углеводы. Работа 1 Глюкоза, сахароза. Вариант 2

1. Из каких растений выделяют сахарозу? Составьте схему, отражающую процесс её выделения.
2. Даны растворы глюкозы и сахарозы. Как распознать их опытным путём? Составьте план работы. Опишите предполагаемые наблюдения и подтвердите их уравнениями реакций.
3. Массовая доля крахмала (С6Н10О5)n в картофеле составляет 20%. Рассчитайте массу глюкозы, которую можно получить из картофеля массой 1620 г. (Ответ: 360 г.)
Тема IX. Углеводы. Работа 1 Глюкоза, сахароза. Вариант 3

1. Каковы области применения сахарозы и глюкозы?
2. Даны растворы глицерина и сахарозы. Как распознать их опытным путём? Составьте план работы. Опишите предполагаемые наблюдения и подтвердите их уравнениями реакций.
3. Рассчитайте объём углекислого газа (н. у.), который образуется при спиртовом брожении глюкозы массой 250 г, содержащей 4% примесей. (Ответ: 59,73 л.)
Тема IX. Углеводы. Работа 1 Глюкоза, сахароза. Вариант 4

1. Как классифицируют углеводы?
2. Даны раствор сахарозы и формалин. Как распознать их опытным путём? Составьте план работы. Опишите предполагаемые наблюдения и подтвердите их уравнениями реакций.
3. Какую массу шестиатомного спирта сорбита можно получить при восстановлении глюкозы массой 1 кг? Массовая доля выхода сорбита составляет 80%. Ответ: 808,89 г
Тема IX. Углеводы. Работа 2 Крахмал, целлюлоза. Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: крахмал → глюкоза → этиловый спирт → уксусноэтиловый эфир.
2. Каковы области применения крахмала и целлюлозы?
3. Рассчитайте массу этилового спирта, который можно получить из еловых опилок массой 100 кг, содержащих 57% целлюлозы. (Ответ: 32,37 кг.)
Тема IX. Углеводы. Работа 2 Крахмал, целлюлоза. Вариант 2

1. Напишите уравнения следующих реакций с участием целлюлозы: а) гидролиза; б) горения; в) нитрования избытком азотной кислоты. Дайте названия образующимся веществам.
2. Как доказать опытным путём, что картофель и белый хлеб содержат крахмал? Составьте план работы и опишите предполагаемые наблюдения.
3. Какую массу глюкозы можно получить из крахмала массой 200 г, содержащего 5% примесей, если массовая доля выхода составляет 95%? Ответ: 200,56 г
Тема IX. Углеводы. Работа 2 Крахмал, целлюлоза. Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: крахмал → X → Y → уксусная кислота. Укажите названия веществ X и Y.
2. Укажите, остатками молекул каких моносахаридов образованы молекулы сахарозы, крахмала и целлюлозы.
3. Рассчитайте массу глюкозы, которая получается из картофеля массой 252 кг, в котором массовая доля крахмала составляет 25%, если массовая доля выхода глюкозы составляет 90%. (Ответ: 63 кг.)
Тема IX. Углеводы. Работа 2 Крахмал, целлюлоза. Вариант 4

1. Из древесины можно получить как метанол, так и этанол. Составьте схему, отражающую получение этих спиртов. Где возможно, напишите уравнения реакций.
2. Чем отличается строение крахмала от строения целлюлозы?
3. При гидролизе древесины массой 260 кг, массовая доля целлюлозы в которой составляет 50%, получили глюкозу массой 40 кг. Вычислите массовую долю выхода глюкозы. (Ответ: 27,7%.)
Тема IX. Углеводы. Работа 3 Спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы (экспериментальные и расчетные задачи). Вариант 1

1. В четырёх пронумерованных пробирках находятся в растворах: сахароза, мыло, муравьиная кислота и формалин. Распознайте эти вещества опытным путём. Составьте план решения и опишите наблюдения.
2. Рассчитайте массу пропилата натрия, который образуется при взаимодействии пропанола-1 массой 30 г с натрием массой 9,2 г. (Ответ: 32,8 г.)
Тема IX. Углеводы. Работа 3 Спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы (экспериментальные и расчетные задачи). Вариант 2

1. Выданы 4 склянки с веществами. В одной — этиловый спирт, в другой — раствор глицерина, в третьей — раствор глюкозы, в четвертой — раствор уксусной кислоты. Определите опытным путем, в какой склянке какое вещество содержится. Составьте план решения и оп
2. Какое количество вещества формальдегида содержится в растворе объемом 3 л и плотностью 1,06 г/мл, массовая доля СН2O в котором равна 20%? Ответ: 21,2 моль
Тема IX. Углеводы. Работа 3 Спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы (экспериментальные и расчетные задачи). Вариант 3

1. В четырех пробирках под номерами находятся: раствор ацетата натрия, крахмальный клейстер, этиленгликоль, раствор муравьиной кислоты. Распознайте эти вещества опытным путем. Составьте план решения и опишите наблюдения.
2. Какая масса кислоты и спирта необходима для получения уксуснометилового эфира массой 29,6 г, если массовая доля его выхода составляет 0,8? Ответ: 30 г, 16 г
Тема IX. Углеводы. Работа 3 Спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы (экспериментальные и расчетные задачи). Вариант 4

1. Выданы 4 колбы с веществами. В одной — раствор глюкозы, в другой — уксусный альдегид, в третьей — раствор глицерина, в четвертой — раствор стеарата натрия. Определите опытным путем, в какой колбе какое вещество содержится. Составьте план решения и опиш
2. Какая масса глюкозы потребуется для получения 11,2 л (н. у.) этилена, полученного в результате двух последовательных процессов — спиртового брожения и дегидратации образующегося спирта? Выход этилена составляет 50%. Ответ: 90 г
Тема IX. Углеводы. Работа 4 Расчётные задачи

1. Какую массу чистого этилового спирта необходимо взять для получения 37,4 г этилацетата, если массовая доля выхода эфира составляет 85%? Ответ: 23 г
2. В результате взаимодействия 23 г муравьиной кислоты с метиловым спиртом получили 24 г сложного эфира. Вычислите массовую долю выхода эфира. Ответ: 0,8
3. Найдите молекулярную формулу сложного эфира, содержащего (по массе) 54,4% углерода, 36,4% кислорода и 9,2% водорода. Относительная плотность его паров по водороду равна 44. Напишите структурные формулы всех сложных эфиров, отвечающих этой молекулярной
4. При взаимодействии 4,8 г метанола и 7,2 г уксусной кислоты получили 7,4 г сложного эфира. Рассчитайте массовую долю выхода эфира. Ответ: 0,833
5. Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 32 г уксусной кислоты с 56 г этилового спирта, если массовая доля выхода эфира составляет 80%? Ответ: 37,5 г
6. Какая масса жира потребуется для получения 36,8 г глицерина (путем щелочного омыления), если принять, что жир представляет собой чистый тристеарат и массовая доля омыления жира составляет 80%? Ответ: 445 г
7. Какой объем водорода (н. у.) расходуется на превращение жира (триолеата) массой 5 кг в твердый жир, если объемная доля производственных потерь водорода составляет 8%? Ответ: 413,2 л
8. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) выделится при спиртовом брожении глюкозы массой 36 г, если массовая доля примесей в ней составляет 5%? Ответ: 8,5 л
9. При спиртовом брожении глюкозы получили 230 г этилового спирта. Какой объем (н. у.) оксида углерода (IV) выделился при этом? Ответ: 112 л
10. Какая масса глюкозы подверглась спиртовому брожению, если при этом выделилось столько же оксида углерода (IV) (н. у.), сколько его образуется при полном сгорании 16 г метилового спирта? Ответ: 45 г
11. Какую массу сахарозы нужно подвергнуть гидролизу, чтобы из образующейся при этом глюкозы получить 27 г молочной кислоты, если молочнокислое брожение протекает с выходом 50%? Ответ: 102,6 г
12. Массовая доля крахмала в клубнях картофеля в среднем составляет 24%. Какую массу глюкозы можно получить из картофеля, выращенного на площади 15 га, если урожай с 1 га составляет 285 ц? Массовая доля выхода глюкозы составляет 90%. Ответ: 102,6 т
13. Какую массу этилового спирта можно получить из древесных опилок массой 200 кг, содержащих 55% целлюлозы? Массовая доля выхода на каждой стадии производства составляет 60%. Ответ: 22,5 кг
Тема IX. Углеводы. Работа 5. Итоговая по темам VII, VIII (VIII, IX). Вариант 1

1. Составьте уравнения реакций получения сложных эфиров: уксуснобутилового, муравьинопропилового, триолеина. Укажите условия протекания реакций.
2. Чем отличается по характеру образуемых продуктов способ омыления жиров чистой водой от омыления жиров щелочами? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
3. Какие виды брожения глюкозы вам известны? Составьте уравнения реакций и назовите полученные вещества.
4. Какая масса кислоты и спирта необходима для получения уксуснометилового эфира массой 59,2 г, если массовая доля его выхода составляет 80%? Ответ: 60 г, 32 г
Тема IX. Углеводы. Работа 5. Итоговая по темам VII, VIII (VIII, IX). Вариант 2

1. Как из ацетилена получить уксусноэтиловый эфир? Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
2. Мыло в кислой среде теряет моющие свойства. Объясните это явление и подтвердите его уравнением реакции.
3. Охарактеризуйте строение и химические свойства целлюлозы. Составьте уравнения соответствующих реакций. Назовите образующиеся вещества.
4. Рассчитайте массу глюкозы, которую можно получить из крахмала массой 81 г, если массовая доля выхода продукта составляет 75%. (Ответ: 67,5 г.)
Тема IX. Углеводы. Работа 5. Итоговая по темам VII, VIII (VIII, IX). Вариант 3

1. Какие соединения образуются в результате щелочного гидролиза: а) бутилового эфира масляной кислоты; б) пропилового эфира муравьиной кислоты; в) тристеарина? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
2. Объясните, почему в жёсткой воде моющая способность мыла снижается. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
3. Дайте характеристику крахмала как высокомолекулярного продукта. Охарактеризуйте его химические свойства.
4. Какую массу этилового эфира муравьиной кислоты можно получить из кислоты массой 23 г и спирта массой 46 г? Выход эфира равен 80%. Ответ: 29,6 г
Тема IX. Углеводы. Работа 5. Итоговая по темам VII, VIII (VIII, IX). Вариант 4

1. Изобразите структурные формулы сложных эфиров состава С4Н8O2 (четыре изомера) и назовите эти вещества.
2. Напишите схемы получения сложного эфира глицерина, образованного: а) пальмитиновой кислотой; б) олеиновой, масляной и стеариновой кислотами.
3. Напишите уравнения реакций окисления и восстановления глюкозы. Назовите полученные вещества. Наличие какой функциональной группы в молекуле глюкозы даёт возможность провести эти реакции?
4. Какую массу этанола можно получить при брожении глюкозы массой 40 г, содержащей 2% примесей? Ответ: 20 г
Тема V. Природные источники углеводородов и их переработка. Работа 1(3) Природные источники углеводородов. Вариант 1

1. Укажите названия важнейших нефтепродуктов и перечислите области их применения.
2. Напишите эмпирические и структурные формулы углеводородов, которые входят в состав природного газа и попутного нефтяного газа.
3. Составьте уравнения реакций, которые могут происходить с углеводородом додеканом С12Н26 при крекинге нефти.
Тема V. Природные источники углеводородов и их переработка. Работа 1(3) Природные источники углеводородов. Вариант 2

1. Каковы физические свойства и состав нефти?
2. Напишите формулы веществ, входящих в состав коксового газа, и укажите, для получения каких органических и неорганических веществ он используется.
3. Составьте уравнения реакций получения из природного газа сажи, водорода, этилена, ацетилена.
Тема V. Природные источники углеводородов и их переработка. Работа 1(3) Природные источники углеводородов. Вариант 3

1. Какие вещества синтезируют на основе продуктов переработки нефти?
2. Какие вещества входят в состав каменноугольной смолы? Напишите структурные формулы некоторых из них.
3. Составьте уравнения реакций, которые могут происходить с нормальным гептаном при каталитическом крекинге нефти.
Тема V. Природные источники углеводородов и их переработка. Работа 1(3) Природные источники углеводородов. Вариант 4

1. Чем отличается крекинг-процесс от фракционной перегонки нефти?
2. Напишите структурные формулы углеводородов, содержащих шесть углеродных атомов, которые могут находиться в нефти и продуктах её крекинга.
3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых из попутного нефтяного газа можно получить непредельные углеводороды.
Тема V. Природные источники углеводородов и их переработка. Работа 4 Расчётные задачи

1. Найдите молекулярную формулу ароматического углеводорода, если при сжигании 3,9 г его образовалось 13,2 г оксида углерода(IV) и 2,7 г воды. (Ответ: С6Н6.)
2. Какую массу бензола можно получить (приняв для простоты выход на каждой стадии синтеза равным 100%) из ацетилена, выделившегося из 300 г карбида кальция с массовой долей примесей 12%? Какой объем водорода (н. у.) потребуется для превращения всего получ
3. При нитровании толуола массой 46 г получили 92 г 2, 4, 6-тринитротолуола. Какова массовая доля выхода продукта? Ответ: 81%
4. При бромировании толуола (при нагревании без катализатора на свету) образуется бромистый бензил C6H5—CH2Br и выделяется бромистый водород. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте массу бромистого бензила, образовавшегося при бромировании 138 г т
5. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 1, 3-диметилбензола массой 10,6 г? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Ответ: 112 л
6. Из 6,72 л ацетилена (н. у.) получили 5 мл бензола (пл. 0,88 г/мл). Рассчитайте массовую долю выхода бензола. Ответ: 56,4%
7. Какая масса бензола потребуется для получения нитробензола массой 393,6 г, если массовая доля его выхода составляет 80%? Ответ: 312 г
8. Какую массу гексахлорциклогексана можно получить из бензола массой 31,2 г и хлора объемом 32 л (н. у.)? Ответ: 116,4 г
9. Какой объем водорода (н. у.) можно получить при каталитическом дегидрировании 490 г метилциклогексана, которое протекает с образованием метилбензола? Объемная доля выхода водорода составляет 75%. Ответ: 252 л
10. Рассчитайте, какая масса н-гептана потребуется для получения из него толуола в процессе циклизации и дегидрирования, чтобы выделившегося при этом водорода было достаточно для гидрирования 84 г гексена-1. Какая масса толуола при этом получится? Ответ:
Тема VI. Спирты и фенолы. Работа 1 Предельные одноатомные спирты. Вариант 1

1. Назовите следующие соединения:
2. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 3-метилпентанол-3; б) бутанол-2; в) пропанол-1.
3. С какими из приведённых веществ будет реагировать этиловый спирт: бромоводород, водород, натрий, медь, оксид меди(II)? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.
Тема VI. Спирты и фенолы. Работа 1 Предельные одноатомные спирты. Вариант 2

1. Назовите вещества, формулы которых:
2. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 2-метилпропанол-2; б) пентанол-2; в) бутанол-1.
3. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства метанола.
Тема VI. Спирты и фенолы. Работа 1 Предельные одноатомные спирты. Вариант 3

1. Назовите следующие соединения:
2. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 2-метилбутанол-2; б) 2,3,4-триметилпентанол-2; в) пропанол-2.
3. Напишите уравнения реакций получения: а) метанола из водяного газа; б) 2-хлорпропана из пропанола-2; в) метил-этилового эфира из соответствующих спиртов.
Тема VI. Спирты и фенолы. Работа 1 Предельные одноатомные спирты. Вариант 4

1. Назовите вещества, формулы которых:
2. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 2-метилбутанол-1; б) 2-метилпентанол-2; в) 2,2-диметил пропанол-1.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: ацетилен → этилен → этанол —хлорэтан → этанол → диэтиловый эфир.
Тема VI. Спирты и фенолы. Работа 2 Многоатомные спирты и фенолы. Вариант 1

1. Напишите структурные формулы этанола, этиленгликоля и фенола. Как изменяется кислотность (подвижность гидроксильных атомов водорода) этих соединений?
2. Чем отличаются многоатомные спирты от одноатомных: а) по строению; б) по химическим свойствам?
3. С какими из указанных веществ: гидроксид натрия, хлор, бензол, азотная кислота — будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите их продукты.
Тема VI. Спирты и фенолы. Работа 2 Многоатомные спирты и фенолы. Вариант 2

1. Почему бромирование фенола происходит значительно легче, чем бромирование бензола? Напишите соответствующие уравнения реакций и укажите условия их протекания.
2. Объясните проявление глицерином слабо выраженных кислотных свойств. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
3. Составьте структурные формулы трехатомных спиртов, молекулы которых содержат четыре атома углерода. Назовите все вещества.
Тема VI. Спирты и фенолы. Работа 2 Многоатомные спирты и фенолы. Вариант 3

1. С какими из приведённых веществ: иод, водород, натрий, азотная кислота — будет взаимодействовать глицерин? Напишите уравнения возможных реакций.
2. Каково влияние бензольного кольца на гидроксильную группу в молекуле фенола? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
3. Составьте структурную формулу 2, 4, 6-тринитрофенола. Для каких целей используют это вещество?
Тема VI. Спирты и фенолы. Работа 2 Многоатомные спирты и фенолы. Вариант 4

1. Дайте сравнительную характеристику фенола и этанола по плану: а) что общего в строении и какие общие свойства; б) чем различаются их строение и свойства. Ответ подтвердите структурными формулами веществ и уравнениями реакций.
2. Как различить опытным путём этиленгликоль и этиловый спирт? Опишите ход опыта и предполагаемые наблюдения.
3. Составьте структурные формулы двухатомных спиртов, молекулы которых содержат три атома углерода. Назовите их.
Тема VI. Спирты и фенолы. Работа 3 Расчётные задачи

1. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии натрия массой 4,6 г с этиловым спиртом массой 30 г. (Ответ: 2,24 л.)
2. При действии избытка натрия на раствор пропилового спирта в бензоле массой 200 г выделился водород объёмом 8,4 л (н. у.). Вычислите массовую долю спирта в растворе. (Ответ: 22,5%.)
3. Рассчитайте массу пропилата натрия, который образуется при взаимодействии пропанола-1 массой 35 г с натрием массой 9,2 г. (Ответ: 32,8 г.)
4. Массовые доли углерода, водорода и кислорода в спирте равны соответственно 52,18, 13,04 и 34,78%. Выведите формулу спирта и вычислите его молярную массу.
5. Метанол количеством вещества 0,5 моль нагрели с избытком бромида калия и серной кислоты, получили бромметан массой 38 г. Определите выход бромметана. Ответ: 80%
6. Сколько изомерных спиртов и простых эфиров отвечают общей формуле С3Н8O? Напишите их структурные формулы.
7. Рассчитайте массу алкоголята, которая образуется при взаимодействии калия массой 6 г с пропанолом-1 массой 15 г. Ответ: 15,07 г
8. Рассчитайте массу азотной кислоты, затраченную на нитрование фенола массой 18,8 г, считая, что образуется 2, 4, 6-тринитрофенол. Ответ: 37,8 г
9. При бромировании фенола массой 28,2 г получен осадок массой 79,44 г. Вычислите массовую долю (в %) выхода продукта. Ответ: 80%
10. Вычислите массу фенолята натрия, полученную при взаимодействии фенола массой 9,4 г с натрием массой 1,6 г. Ответ: 8,07 г
11. Фенолят калия получен взаимодействием фенола массой 4,7 г и раствора массой 120 г с массовой долей КОН, равной 14%. Какова масса фенолята? Ответ: 6,6 г
12. Составьте уравнения реакций, идущих по схеме: метан →
ацетилен → бензол → хлорбензол → фенол. Вычислите массу фенола, полученного из метана объемом 672 л (н. у.), если массовая доля выхода продукта составляет 40%. Ответ: 188 г
13. Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии этиленгликоля массой 8 г с натрием массой 2,3 г? Ответ: 1,12 л
14. При взаимодействии раствора фенола в бензоле массой 200 г с избытком бромной воды получили бромпроизводное массой 66,2 г. Рассчитайте массовую долю фенола в растворе. Ответ: 9,4%
15. Какой объем (в мл) азотной кислоты (ρ= 1,45 г/мл) с массовой долей азотной кислоты 80% потребуется для получения тринитрата глицерина массой 22,7 г? Ответ: 16,3 мл
16. Какую массу этандиола-1, 2 можно получить из оксида этилена массой 250 г и воды массой 90 г? Ответ: 310 г
17. Какую массу фенолята калия можно получить из гидроксида калия массой 20 г и фенола массой 20 г? Ответ: 28 г
18. Какой объем водорода (н. у.) выделится в результате взаимодействия 30 г натрия и 1 моль глицерина? Ответ: 14,6 л
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 1 Альдегиды. Вариант 1

1. Назовите вещества, формулы которых:
2. Напишите уравнения реакций: а) получения уксусного альдегида двумя способами; б) окисления метаналя гидроксидом меди(II). Укажите условия протекания реакций.
3. Какую массу метанола можно получить из формальдегида массой 45 г, если массовая доля выхода продукта составляет 95%? (Ответ: 45,6 г.)
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 1 Альдегиды. Вариант 2

1. Назовите вещества, формулы которых:
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: СН4 → С2Н2 → СН3 —СОН → С2Н5ОН
3. При взаимодействии этанола массой 9,2 г с оксидом меди(II) получили альдегид, масса которого составила 7,2 г. Рассчитайте массовую долю выхода альдегида. (Ответ: 81,8%.)
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 1 Альдегиды. Вариант 3

1. Назовите вещества, формулы которых:
2. Какие соединения образуются в результате: а) каталитического дегидрирования (окисления) пропанола-1; б) восстановления метаналя; в) окисления ацетальдегида оксидом серебра? Составьте уравнения реакций и укажите названия образующихся веществ.
3. Какая масса ацетилена необходима для получения ацетальдегида массой 11 г по реакции Кучерова, если массовая доля выхода альдегида составляет 90%? Ответ: 7,22 г
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 1 Альдегиды. Вариант 4

1. Назовите вещества, формулы которых:
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: СН3С1 → СН3ОН → H → COH → СН3ОН
3. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 11,2 л ацетилена (н. у.) по реакции Кучерова, если массовая доля выхода альдегида составляет 90%? Ответ: 19,8 г
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 2 Карбоновые кислоты. Вариант 1

1. Сколько изомерных карбоновых кислот соответствует формуле С5Н10О2? Напишите их структурные формулы и назовите эти вещества.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
3. Как отражается на реакционной способности карбоновой кислоты введение атомов галогенов в углеводородный радикал? Приведите примеры.
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 2 Карбоновые кислоты. Вариант 2

1. Напишите структурные формулы следующих кислот: а) 2-метилпропановая кислота; б) 2,3,4-трихлорбутановая кислота; в) 3,4-диметилгептановая кислота.
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия уксусной кислоты: а) с магнием; б) с хлором; в) с гидроксидом натрия; г) с карбонатом калия. Назовите продукты реакций.
3. Какая из кислот и почему будет иметь большую степень диссоциации: уксусная, монохлоруксусная или трихлоруксусная? Дайте обоснованный ответ.
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 2 Карбоновые кислоты. Вариант 3

1. Из веществ, формулы которых приведены, выпишите отдельно: а) гомологи; б) изомеры. Под формулами подпишите названия веществ:
2. Напишите уравнения реакций получения уксусной кислоты исходя из этана. Назовите все необходимые для этих реакций неорганические вещества.
3. В трех пронумерованных пробирках находятся: этиловый спирт, муравьиная кислота, уксусная кислота. Как можно распознать эти вещества опытным путем? Напишите уравнения реакций и опишите предполагаемые наблюдения.
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 2 Карбоновые кислоты. Вариант 4

1. Сколько изомерных карбоновых кислот соответствует формуле С4Н8O2? Напишите их структурные формулы и назовите эти вещества.
2. С какими из приведённых веществ: цинк, бензол, гидроксид кальция, карбонат натрия, оксид магния — будет реагировать муравьиная кислота? Напишите уравнения возможных реакций и назовите их продукты.
3. Какая из кислот будет более сильной: а) хлоруксусная или трихлоруксусная; б) трихлоруксусная или трифторуксусная? Почему? Ответ иллюстрируйте структурными формулами всех кислот.
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 3 Расчётные задачи

1. Массовые доли углерода, водорода и кислорода в альдегиде равны соответственно 54,55%, 9,09% и 36,36%. Выведите формулу альдегида и вычислите его молярную массу.
2. Вычислите массу чистой уксусной кислоты, затраченной на реакцию с раствором гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щёлочи 25%. (Ответ: 45 г.)
3. Рассчитайте массу стеариновой кислоты С17Н35СООН, которую можно получить из жидкого мыла, содержащего стеарат калия массой 96,6 г. Выход кислоты составляет 75%. (Ответ: 63,9 г.)
4. Рассчитайте количество вещества формальдегида, который содержится в растворе объёмом 3л и плотностью 1,06 г/мл, массовая доля СН2O в котором равна 20%. (Ответ: 21,2 моль.)
5. При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди(II) массой 28 г получили альдегид, масса которого составила 9,24 г. Рассчитайте выход продукта реакции. (Ответ: 70%.)
6. Какая масса оксида меди (I) образуется при нагревании раствора этаналя массой 55 г, в котором массовая доля СН3СОН составляет 40%, с гидроксидом меди (II)? Ответ: 72 г
7. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить уксусную кислоту из воды, воздуха, углерода и известняка.
8. Рассчитайте объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии магния массой 8 г с 90 г уксусной кислоты. (Ответ: 7,47 л.)
9. Какая масса муравьиной кислоты окислилась аммиачным раствором оксида серебра, если в результате реакции получено серебро количеством вещества 0,1 моль? Рассчитайте объём оксида углерода(IV), который при этом выделится. (Ответ: 2,3 г; 1,12 л.)
10. Для нейтрализации 11,40 г столового уксуса понадобилось 18,24 мл водного раствора гидроксида натрия, содержащего в 1 л 0,5 моль этого основания. Вычислите массовую долю уксусной кислоты в этом образце столового уксуса. (Ответ: 4,8%.)
11. Рассчитайте объём формальдегида, который нужно растворить в воде, чтобы получить 1 л формалина (40%-ный раствор, ρ = 1,11 г/мл, н. у.). (Ответ: 331,52 л.)
12. Рассчитайте объём уксусной эссенции (ρ = 1,070 г/мл), которую надо взять для приготовления столового уксуса объёмом 200 мл (ρ = 1,007 г/мл). Массовая доля уксусной кислоты в уксусной эссенции равна 80%, в уксусе — 6%. (Ответ: 14,1 мл.)
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 4 Генетическая связь между углеводородами, спиртами, альдегидами и карбоновыми кислотами. Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: метан → хлорметан → метанол → формальдегид → муравьиная кислота. Укажите условия протекания реакций.
2. Напишите структурную формулу вещества состава С3Н6O2, если известно, что его водный раствор изменяет окраску метилового оранжевого в красный цвет, с хлором это вещество образует соединение С3Н5ClO2, а при нагревании его натриевой соли с гидроксидом нат
3. Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений: бромэтан → этанол → этановая кислота, если бромэтан был взят массой 218 г?
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 4 Генетическая связь между углеводородами, спиртами, альдегидами и карбоновыми кислотами. Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: ацетилен → → этилен → этанол → ацетальдегид → уксусная кислота. Укажите условия протекания реакций.
2. Напишите структурную формулу вещества состава C4H8O, если известно, что оно взаимодействует с гидроксидом меди(II) и при окислении образует 2-метилпропановую кислоту. Назовите это вещество.
3. Рассчитайте массу вещества (в граммах) и количество вещества (в молях) каждого продукта при проведении следующих превращений: пропан → 2-хлорпропан → пропанол-2. Пропан был взят массой 22 г.
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 4 Генетическая связь между углеводородами, спиртами, альдегидами и карбоновыми кислотами. Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: метан → ацетилен → уксусный альдегид → этиловый спирт → этановая кислота. Укажите условия протекания реакций.
2. Напишите структурную формулу вещества состава С5Н10О, если известно, что оно присоединяет водород в присутствии катализатора, а при нагревании со свежеприготовленным гидроксидом меди(II) образует красный осадок. Назовите это вещество.
3. Рассчитайте массу вещества (в граммах) и количество вещества (в молях) каждого продукта при проведении следующих превращений: бензол → хлорбензол → фенол. Бензол был взят массой 156 г.
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 4 Генетическая связь между углеводородами, спиртами, альдегидами и карбоновыми кислотами. Вариант 4

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: метан → формальдегид → метанол → муравьиная кислота → угольная кислота. Укажите условия протекания реакций.
2. Напишите структурную формулу вещества состава C2H6O2, если известно, что оно взаимодействует с натрием с выделением водорода, а с гидроксидом меди(II) образует вещество ярко-синей окраски. Назовите это вещество.
3. Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений: хлорметан → метанол → метановая кислота, если хлорметан был взят массой 202 г?
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 5 Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты (экспериментальные и расчётные задачи). Вариант 1

1. В трёх пронумерованных сосудах находятся: этиленгликоль, раствор фенола, раствор уксусной кислоты. Распознайте эти вещества опытным путём. Составьте план решения и опишите наблюдения.
2. На 200 г муравьиной кислоты подействовали: а) 50 г оксида натрия; б) 50 г гидроксида натрия. Вычислите, какая масса соли образовалась в каждом случае. {Ответ: 109,68 г; 85 г.)
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 5 Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты (экспериментальные и расчётные задачи). Вариант 2

1. Выданы три пробирки с веществами. В одной — формалин, в другой — муравьиная кислота, в третьей — раствор фенола. Определите химическим путём, в какой пробирке какое вещество содержится. Составьте план решения и опишите наблюдения.
2. При действии избытка натрия на 200 г раствора пропилового спирта в бензоле выделилось 5,6 л водорода (н. у.). Рассчитайте массовую долю спирта в растворе. (Ответ: 15%.)
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 5 Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты (экспериментальные и расчётные задачи). Вариант 3

1. В трех пробирках под номерами находятся: раствор фенола, этиленгликоль, раствор ацетата натрия. Распознайте эти вещества опытным путем. Составьте план решения и опишите наблюдения.
2. Какая масса фенолята натрия образуется при взаимодействии фенола массой 9,4 г с 50 г 12%-ного раствора гидроксида натрия? Ответ: 11.6 г
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 5 Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты (экспериментальные и расчётные задачи). Вариант 4

1. Выданы три колбы с веществами. В одной — раствор глицерина, в другой — раствор уксусной кислоты, в третьей — формалин. Определите опытным путём, в какой колбе какое вещество содержится. Составьте план решения и опишите наблюдения.
2. Какую массу уксусного альдегида можно получить при окислении этанола объемом 80 см3 (ρ = 0,8 г/см3), если массовая доля его выхода составляет 90%? Ответ: 55,1 г
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 6. Итоговая по темам V, VI (VI, VII). Вариант 1

1. Назовите вещества, формулы которых:
2. Напишите уравнения реакций: а) горения метанола в кислороде; б) окисления муравьиного альдегида оксидом серебра; в) взаимодействия уксусной кислоты с цинком. Назовите продукты реакций.
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: этилен → ацетилен → бензол → хлорбензол → фенол.
4. Какая масса бромэтана образуется при взаимодействии этилового спирта массой 92 г с избытком бромводорода? Массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%. Ответ: 185,3 г
Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 6. Итоговая по темам V, VI (VI, VII). Вариант 3

1. Назовите вещества, формулы которых:
2. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия метанола с хлороводородом; б) окисления уксусного альдегида гидроксидом меди(II); в) взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом бария. Назовите продукты реакций.
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: этан → хлорэтан → этанол → уксусная кислота → ацетат калия.
4. При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 90 г получили 82 г этилового спирта. Определите массовую долю выхода спирта. (Ответ: 87,1%.)
Тема VIII. Сложные эфиры. Жиры. Работа 1 Сложные эфиры. Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций получения: а) бутилового эфира пропионовой кислоты; б) этилового эфира масляной кислоты. Напишите формулы одноосновных карбоновых кислот с неразветвлённой углеродной цепью, которые являются изомерами для этих сложных эфиров.
2. Составьте схему получения уксусноэтилового эфира из этана и напишите уравнения всех реакций.
Тема VIII. Сложные эфиры. Жиры. Работа 1 Сложные эфиры. Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций получения: а) пропилового эфира муравьиной кислоты; б) метилового эфира валериановой кислоты. Напишите формулы одноосновных карбоновых кислот с неразветвлённой углеродной цепью, которые являются изомерами для этих сложных эфи
2. Рассчитайте объём этанола (ρ = 0,8 г/мл), который требуется для получения 120 г этилового эфира масляной кислоты. (Ответ: 59,5 мл.)
Тема VIII. Сложные эфиры. Жиры. Работа 1 Сложные эфиры. Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций получения: а) метилового эфира уксусной кислоты; б) бутилового эфира муравьиной кислоты. Напишите формулы одноосновных карбоновых кислот с неразветвлённой углеродной цепью, которые являются изомерами для этих сложных эфиров.
2. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: СН4 → А → СН3ОН → В → Н — СООН → этилформиат. Укажите названия веществ А и В.
Тема VIII. Сложные эфиры. Жиры. Работа 1 Сложные эфиры. Вариант 4

1. Напишите уравнения реакций получения: а) метилового эфира масляной кислоты; б) пропилового эфира уксусной кислоты. Напишите формулы одноосновных карбоновых кислот с неразветвлённой углеродной цепью, которые являются изомерами для этих сложных эфиров. Н
2. Рассчитайте массу метилацетата, который можно получить из метанола массой 16 г и уксусной кислоты массой 27 г. (Ответ: 33,3 г.)
Тема VIII. Сложные эфиры. Жиры. Работа 2 Сложные эфиры, жиры. Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций: а) синтеза амилового эфира муравьиной кислоты; б) гидролиза метилового эфира уксусной кислоты; в) синтеза жира на основе стеариновой кислоты. Для одного из сложных эфиров напишите формулу и укажите название изомерной ему кар
2. Каковы области применения сложных эфиров? Где эти вещества встречаются в природе?
3. Рассчитайте массу глицерина, образующегося при щелочном омылении жира (триолеата) массой 221 г. (Ответ: 23 г.)
Тема VIII. Сложные эфиры. Жиры. Работа 2 Сложные эфиры, жиры. Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций: а) гидролиза пропилового эфира муравьиной кислоты; б) синтеза метилового эфира масляной кислоты; в) гидролиза жира на основе пальмитиновой кислоты в присутствии гидроксида натрия. Для одного из сложных эфиров напишите формул
2. Укажите различие в составе твёрдых и жидких жиров. Какие из них легче окисляются и почему?
3. В результате взаимодействия уксусной кислоты массой 90 г с метанолом образовалось 100 г сложного эфира. Вычислите массовую долю выхода эфира. (Ответ: 90%.)
Тема VIII. Сложные эфиры. Жиры. Работа 2 Сложные эфиры, жиры. Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций: а) синтеза этилового эфира пропионовой кислоты; б) гидролиза метилового эфира валериановой кислоты; в) синтеза жира на основе олеиновой кислоты. Для одного из сложных эфиров напишите формулу и укажите название изомерной ему
2. Что такое мыла? Укажите различие в составе твёрдых и жидких мыл. Какие из них обладают более сильным моющим действием? Почему?
3. При восстановлении этилового эфира масляной кислоты образуются два спирта: один из них содержит столько атомов углерода, сколько их в исходной кислоте, а другой — сколько их в молекуле спирта. Напишите уравнение реакции и рассчитайте, какие массы спирт
Тема VIII. Сложные эфиры. Жиры. Работа 2 Сложные эфиры, жиры. Вариант 4

1. Напишите уравнения реакций: а) гидролиза амилового эфира уксусной кислоты; б) синтеза бутилового эфира муравьиной кислоты; в) гидролиза жира на основе линоленовой кислоты в присутствии гидроксида калия. Для одного из сложных эфиров напишите формулу и у
2. Каковы области применения жиров? Где эти вещества встречаются в природе?
3. Рассчитайте массу этилацетата, который можно получить при взаимодействии этанола массой 1,61 г и уксусной кислоты массой 1,80 г. Массовая доля выхода эфира равна 75%. (Ответ: 1,98 г.)


Категория: Химия | Добавил: Админ | Теги: Радецкий
Просмотров: | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Смотрите также:

ГДЗ химия 11 класс Радецкий скачать бесплатно

Всего комментариев: 0
avatar