Тема №5585 Ответы по физике Лаушкин (часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы по физике Лаушкин (часть 1) из предмета Физика и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы по физике Лаушкин (часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

1.10 В баллоне объемом V = 3 л находится m = 4 г кислорода.
Определить количество вещества , количество молекул N и их
концентрацию n в баллоне. Молярная масса кислорода
3
32 10
кг/моль.
1.11 Определить число атомов N ртути и количество вещества ,
содержащихся в объеме V = 1 см3 при температуре t = 270 С, если
давление паров ртути Р = 0,75 Па.
1.12 Одна треть молекул азота массой m = 10 г распалась на
атомы. Определить полное число частиц N, находящихся в газе.
Молярная масса азота
3
28 10
кг/моль.
1.13 В сосуде объемом V = 5 л находится однородный газ
количеством вещества = 0,2 моля. Определить, какой это газ, если
его плотность = 1,12 кг/м3
.
1.14 В сосуде объемом V = 5 л находится кислород, концентрация
молекул которого равна n = 9,41 1023 м
–3
. Определить массу газа m.
Молярная масса кислорода
3
32 10
кг/моль.
1.15 Рассматривая молекулы жидкости как шарики,
соприкасающиеся друг с другом, оценить порядок размера молекулы
жидкого сероуглерода СS2. Плотность сероуглерода равна
= 1,26 103
кг/м3
, молярная масса
3
76 10
кг/моль.
1.16 В сосуде объемом V = 48 дм3
находится N1 = 1,9 1024 молекул
водорода, 2 = 3,5 моля азота и m3 = 200 г аргона (
3
3 40 10
кг/моль).
Определить среднее расстояние между молекулами смеси газов.
1.17 Радоновые ванны содержат N = 1,8 106
атомов радона на
V = 1 дм3
воды. На сколько молекул воды приходится атом радона?
Плотность воды = 103
кг/м3
, молярная масса
3
18 10
кг/моль.
1.18 Концентрация молекул в некоторой жидкости n = 2 1027 м
–3
.
Оцените, за какое время испарится эта жидкость, налитая в
цилиндрический сосуд диаметром d = 10 см и высотой Н = 3 см.
Скорость испарения жидкости из сосуда считать постоянной и равной
20 N/ t 5 10
1/с.
16
1.19 В сосуде объемом V = 1,12 л находится азот при нормальных
условиях. При нагревании до некоторой температуры 30% молекул
распалось на атомы. Определить количество вещества азота после
нагревания.
1.20 В сосуде объемом V = 8 л находится m = 8 г гелия
(
3
4 10
кг/моль) при давлении Р = 105 Па. Определить количество
молекул гелия в сосуде и их полную кинетическую энергию.
1.21 На сколько изменилась температура аргона, если средняя
кинетическая энергия его атома уменьшилась в k = 1,2 раза?
Начальная температура аргона Т0 = 400 К.
1.22 Чему равна средняя кинетическая энергия движения
молекулы аргона, если = 2 моля этого газа в баллоне объемом
V = 10 л создают давление Р = 106 Па?
1.23 В сосуде объемом V = 20 см3
при температуре t = 270С и
давлении Р = 104 Па находится идеальный одноатомный газ.
Определить число атомов в сосуде и их суммарную кинетическую энергию.
1.24 При некоторой температуре молекулы кислорода имеют
среднюю квадратичную скорость vср.кв.1 = 460 м/с. Какова при этой
температуре средняя квадратичная скорость vср.кв.2 молекул азота?
Молярная масса кислорода 1 = 0,032 кг/моль, азота 2 = 0,028 кг/моль.
1.25 В закрытом сосуде находится идеальный газ. На сколько
процентов изменится его давление, если средняя квадратичная
скорость его молекул увеличится на 20%?
1.26 Давление идеального газа после его нагревания в закрытом
сосуде увеличилось в k = 16 раз. Во сколько раз изменилась средняя
квадратичная скорость его молекул?
1.27 Каково давление идеального газа, если его плотность равна
= 3 кг/м3
, а средняя скорость его молекул vср.кв. = 100 м/с?
1.28 Средняя квадратичная скорость молекул некоторого газа при
температуре Т = 296 К равна vср.кв. = 480 м/с. Сколько молекул
содержится в m = 10 г этого газа?
1.29 Давление воздуха внутри плотно закупоренной бутылки при
температуре t1 = 70С было Р1 = 100 кПа. При нагревании бутылки пробка
вылетела. До какой температуры t2 нагрели бутылку, если известно,
что пробка вылетела при давлении воздуха в бутылке Р2 = 130 кПа.
1.30 Найти массу воздуха (
3
29 10
кг/моль), заполняющего
аудиторию высотой h = 5 м и площадью пола S = 200 м3
. Давление
воздуха Р = 105 Па, температура в помещении t = 170С.
1.31 В цилиндре длиной L = 1,6 м, заполненном воздухом при
нормальном атмосферном давлении Р0 = 105 Па, начали медленно
вдвигать поршень площадью S = 200 см2
. Определить силу F, которая 
17
будет действовать на поршень, если его остановить на расстоянии
h = 10 см от дна цилиндра.
1.32 Во сколько раз плотность 1 воздуха, заполняющего
помещение зимой (t1 = 70С), больше его плотности 2 летом
(t2 = 270С)? Давление газа считать постоянным.
1.33 Некоторый газ при температуре t = 100С и давлении Р = 200 кПа
имеет плотность = 0,34 кг/м3
. Определить, что это за газ.
1.34 Масса m = 12 г газа занимает объем V = 4 л при температуре
t1 = 70С. После нагревания газа при постоянном давлении его плотность
стала равной 2 = 0,6 кг/м3
. До какой температуры T2 нагрели газ?
1.35 Масса m = 10 г кислорода (
3
32 10
кг/моль) находится при
давлении Р = 304 кПа и температуре t1 = 100С. После нагревания при
постоянном давлении кислород занял объем V2 = 10 л. Определить
объем газа до расширения V1, температуру Т2 газа после
расширения, плотности газа 1 и 2 до и после расширения.
1.36 При повышении температуры на Т = 3 К объем газа
увеличился на = 1 %. Какова была начальная температура газа,
если процесс протекал изобарически?
1.37 При сгорании топлива в цилиндре дизельного двигателя во
время предварительного расширения объем газа увеличился в n = 2,2
раза при постоянном давлении. Определить изменение температуры
газа, если начальная температура была равна Т = 1650 К.
1.38 Воздушный шарик внесли с улицы, где температура воздуха
была t1 = –130С, в комнату с температурой t2 = 170С? На сколько
процентов изменится объем шарика? Натяжением резины пренебречь.
1.39 Баллон, содержащий m1 = 1,45 кг азота, при испытании
лопнул при температуре t1 = 4270С. Какую массу кислорода m2 можно
хранить в таком же баллоне при температуре t2 = 170С, имея
четырехкратный запас прочности (т.е. давление в баллоне не должно
превышать одной четвертой значения давления, при котором баллон
разрушается)? Молярная масса азота 1 = 0,028 кг/моль, 2 = 0,032 кг/моль.
1.40 Баллон содержит сжатый идеальный газ при температуре
t1 = 270С и давлении Р1 = 0,2 МПа. Каким будет давление Р2 в
баллоне, когда из него будет выпущено = 0,7 массы газа, а
температура понизится до t2 = 00С?
1.41 В баллоне емкостью V = 0,5 м3
находится идеальный газ при
температуре t = 270С. Вследствие утечки давление снизилось на
Р = 103 Па. Какое количество молекул вышло из баллона, если
температура газа не изменилась?
1.42 Из баллона выпустили m = 2 г идеального газа, в результате
чего давление уменьшилось на = 10%. Определить объем баллона, 
18
если вначале плотность газа была равна = 2 10–4
г/см3
. Температура
газа постоянна.
1.43 Стеклянная колба с воздухом при атмосферном давлении Р0 = 105 Па
взвешена при температуре t1 = 800С. Воздух в колбе нагревают до t2 = 185ºС.
При последующем взвешивании колба оказалась на m = 0,25 г легче.
Чему равен объем колбы V? Молярная масса воздуха = 0,029 кг/моль.
1.44 При аэродинамическом торможении в атмосфере планеты
температура внутри автоматического спускаемого аппарата
увеличилась с t1 = 200С до t2 = 800С. Какую часть воздуха необходимо
выпустить, чтобы давление внутри аппарата не изменилось?
1.45 Аэростат наполнен водородом при нормальном атмосферном
давлении Р0 = 105 Па и температуре t0 = 150С. В солнечный день
температура водорода поднялась до t = 370С. Чтобы давление в
оболочке не изменилось, m = 6 кг водорода было выпущено через клапаны.
Определить объем аэростата. Молярная масса водорода = 0,002 кг/моль.
1.46 При уменьшении объема, занимаемого идеальным газом, на
= 10%, температура газа увеличилась на t = 160С, а давление
возросло на = 20%. Какова начальная температура газа?
1.47 Определить, на сколько процентов изменилось количество
газа в сосуде, если объем сосуда увеличился на = 20%, давление
возросло на = 10%, а температура увеличилась на = 40%.
1.48 В сосуде объемом V1 = 4 10–3 м
3
при давлении Р1 = 1 атм
находится m = 2 г водорода ( = 0,002 кг/моль). Газ сжали. При этом
давление газа стало равным Р2 = 4 атм, а объем уменьшился на
V = 2 10–3 м
3
. На сколько изменилась температура газа?
1.49 Перед стартом при нормальных условиях объем аэростата с
эластичной оболочкой был равен V1 = 4000 м3
. Аэростат поднялся на
высоту, где давление составляет Р = 5 104 Па, а температура
понижается до t = –170С. На сколько изменился объем аэростата?
Натяжением материала оболочки пренебречь.
1.50 Эластичная оболочка метеозонда, заполненная гелием
массой m = 1 кг при температуре Т = 300 К, была пробита
метеоритом. Сечение отверстия S = 10 мм2
. Через какое время из
оболочки вытечет = 50% газа, если скорость истечения гелия через
пробоину постоянна и равна v = 5 м/с, а объем оболочки меняется
так, что плотность газа остается постоянной? Молярная масса гелия
= 0,004 кг/моль, атмосферное давление Р0 = 105 Па. Температуру
гелия считать постоянной. Натяжением материала оболочки пренебречь.
1.51 По трубе сечением S = 5 10-4 м
2
течет углекислый газ
( = 0,044 кг/моль) под давлением Р = 3,92 105 Па при температуре
Т = 280 К. Определить среднюю скорость протекания газа по трубе,
если через поперечное сечение за t = 10 минут протекает m = 20 кг газа.
19
1.52 Аэростат объемом V = 300 м3
заполнен водородом при
температуре t = 200С и давлении Р = 95 кПа. Сколько времени
продолжалось заполнение, если в аэростат каждую секунду поступало
m = 2,5 г водорода? Молярная масса водорода равна = 0,002 кг/моль.
1.53 В камеру футбольного мяча объемом V = 2,5 л накачивают
воздух насосом, забирающим при каждом качании V0 = 0,15 л
атмосферного воздуха при давлении Р0 = 105 Па. Каково будет
давление в камере мяча после n = 50 качаний, если камера вначале
была пустой? Температуру воздуха считать постоянной.
1.54 Автомобильную камеру емкостью V = 10 л нужно накачать до
давления Р = 2 атм. Определить, сколько качаний следует сделать
насосом, забирающим при каждом качании V = 500 см3
воздуха из
атмосферы, если камера вначале была заполнена воздухом при
нормальном атмосферном давлении Р0 = 105 Па. Изменением
температуры пренебречь.
1.55 Давление воздуха в резервуаре компрессора Р0 = 105 Па. Объем
цилиндра компрессора в k = 40 раз меньше объема резервуара. Сколько
качаний должен сделать поршень компрессора, чтобы давление в
резервуаре стало Р = 4 атм? Изменением температуры пренебречь.
1.56 После одного хода откачивающего поршневого насоса, объем
рабочей камеры которого в k = 2 раза меньше объема откачиваемого
сосуда, давление воздуха в сосуде упало до Р = 16 кПа. Определить
начальное давление газа в сосуде. Температуру считать постоянной.
1.57 Давление воздуха в сосуде было равно Р0 = 105 Па. После
трех ходов откачивающего поршневого насоса давление воздуха
упало до Р = 2 кПа. Определить отношение объема сосуда к объему
цилиндра поршневого насоса. Температуру считать постоянной.
1.58 Определить давление воздуха в откачиваемом сосуде как
функцию времени t. Объем сосуда V, начальное давление в сосуде
Р0. Скорость откачки равна С и не зависит от давления. Процесс
откачки считать изотермическим.
1.59 Сосуд объемом V = 87 л откачивают насосом. Определить,
через какое время давление в сосуде уменьшится в n = 1000 раз.
Скорость откачки считать постоянной и равной С = 10 л/с. Процесс
откачки – изотермический.
1.60 Идеальный газ, занимающий
объем V1 при давлении Р1 и
температуре Т1 = 300 К, расширился
изотермически до объема V2 = 2 л.
Затем давление газа было
уменьшено изохорически в k = 2
раза. Далее газ расширился при
постоянном давлении до объема V4
= 4 л. Процессы, происходящие с
4
3
2
1
 V1 V2 = V3 V4 V
P
 P1
 P2
 P3=P4
Рис. 1.4
20
газом, изображены на Р – V диаграмме (рис.1.4). Определить
конечную температуру газа Т4.
1.61 Идеальный газ сначала изотермически сжимают в k = 4 раза,
а затем изобарически расширяют в n = 3 раза. Построить этот
процесс на Р – V, Р – Т и V – Т диаграммах.
1.62 Начальные параметры газа Р0, V0, Т0. Газ сначала изобарически
расширили до объема V1, после чего нагрели при постоянном объеме
до давления Р2. Определить температуру Т2 в конечном состоянии.
1.63 Идеальный газ сначала изохорически нагрели до абсолютной
температуры в два раза большей начальной, а затем изобарически
температуру еще увеличили еще в два раза. Определить отношение
конечного объема к начальному объему.
1.64 Идеальный газ, находящийся при температуре t1 = 1270С и
давлении Р1 = 4 105 Па, занимает первоначально объем V1 = 2 л. Этот
газ изотермически сжимают, затем изохорически охлаждают до
температуры t3 = –730С и далее изотермически доводят его объем до
V4 = 1л. Определить установившееся давление Р4 газа.
1.65 В вертикальном сосуде под поршнем находится m = 1 г азота.
Площадь поршня S = 10 см2
, масса поршня М = 1 кг. Азот нагревают
на Т = 10 К. На сколько при этом поднимется поршень? Давление
над поршнем нормальное Р0 = 105 Па. Молярная масса азота
= 0,028 кг/моль. Трением пренебречь.
1.66 В вертикальном, открытом сверху цилиндрическом сосуде,
имеющем площадь поперечного сечения S = 100 см2
, под тяжелым
поршнем находится m = 10 г кислорода. После увеличения
температуры кислорода на Т = 50 К поршень поднялся на h = 12 см.
Определить массу поршня, если над поршнем давление Р0 = 105 Па.
Трением поршня о стенки цилиндра пренебречь. Молярная масса
кислорода = 32 10–3
кг/моль.
1.67 В вертикальном, открытом сверху цилиндре
под поршнем находится воздух (рис.1.5). Поршень
имеет форму, показанную на рисунке. Масса
поршня М = 6 кг, площадь сечения S = 20 см2
,
атмосферное давление Р0 = 1 атм. Определить
массу груза, который надо положить на поршень,
чтобы объем воздуха уменьшился в два раза?
Температуру считать постоянной. Трения нет.
1.68 В гладкой, открытой с обоих торцов
вертикальной трубе, имеющей два разных
сечения, находятся в равновесии два поршня,
соединенные невесомой нерастяжимой нитью (см.
рис.1.6). Между поршнями находится = 1 моль
идеального газа. Площадь сечения верхнего
Р0
Рис. 1.5
P0
P0
 Pис. 1.6
21
поршня на S = 10 см2
больше, чем нижнего. Общая масса поршней m
= 5 кг. Давление наружного воздуха Р0 = 1 атм. На сколько градусов
надо нагреть газ между поршнями, чтобы они переместились на
расстояние L = 5 см?
1.69 Газ, находящийся в вертикальном, открытом сверху цилиндре
под поршнем, нагрели при постоянном давлении так, что его объем
увеличился в n = 1,5 раза. Затем поршень закрепили и нагрели газ
так, что его давление возросло в m = 2 раза. Найти отношение
конечной температуры к начальной.
1.70 Внутри закрытого с обоих торцов горизонтального цилиндра
находится в равновесии тонкий поршень. С одной стороны поршня
находится m1 = 2 г водорода, с другой – m2 = 14 г азота. Какую часть
объема цилиндра занимает азот, если температуры газов одинаковы?
Молярная масса водорода 1 = 0,002 кг/моль, азота - 2 = 0,028 кг/моль.
1.71 Цилиндрический, закрытый с обоих торцов, горизонтальный
сосуд длиной L0 = 40 см разделен на две части легким тонким
поршнем, скользящим без трения. Поршень находится на расстоянии
L1 = 26,7 см от одного из торцов цилиндра. С одной стороны поршня
находится водород (молярная масса 1 = 0,002 кг/моль), а с другой –
идеальный газ с неизвестной молярной массой 2. Определить 2
газа, если его масса равна массе водорода, а температуры газов
одинаковы.
1.72 Закрытый с обоих торцов горизонтальный цилиндрический
сосуд содержит идеальный газ при температуре t = 00С. Внутри сосуд
перегорожен поршнем радиусом r = 0,02 м, не проводящим тепло, на
две части объемами V1 = 10 см3
и V2 = 50 см3
. Поршень находится в
равновесии. На какое расстояние h переместится поршень, если газ,
заключенный в большем объеме, нагреть на Т = 30 К?
1.73 Закрытый с обоих торцов горизонтально расположенный
цилиндрический сосуд разделен подвижным поршнем на две части,
объемы которых относятся как один к двум. Температура газа в обеих
частях одинакова и равна Т0 = 300 К. До какой температуры нужно
нагреть газ в сосуде меньшего объема, чтобы отношение объемов
изменилось на обратное? Поршень и сосуд теплоизолированы.
1.74 Определить период малых колебаний поршня массой m,
разделяющего закрытый с обоих торцов цилиндрический сосуд
сечением S на две равные части длиной L каждая. По обе стороны от
поршня находится воздух при давлении Р0. Трения нет. Температуру
считать неизменной.
1.75 Приближенно воздух можно считать смесью азота ( 1 = 80%
по массе) и кислорода ( 2 = 20% по массе). Определить молярную
массу воздуха. Молярная масса азота 1 = 28 10–3 кг/моль, кислорода -
2 = 32 10–3 кг/моль.
22
1.76 В баллоне объемом V = 7,5 л при температуре Т = 300 К
находится смесь газов: 1 = 0,1 моля кислорода ( 1 = 0,032 кг/моль),
2 = 0,2 моля азота ( 2 = 0,028 кг/моль) и 3 = 0,3 моля углекислого
газа ( 3 = 0,044 кг/моль). Считая газы идеальными, определить:
1) давление смеси; 2) молярную массу смеси.
1.77 Сосуд объемом V = 20 л содержит смесь водорода и гелия
при температуре t = 200С и давлении Р = 2 атм. Масса смеси m = 5 г.
Найти отношение массы водорода к массе гелия в смеси. Молярная
масса водорода 1 = 2 10–3 кг/моль, гелия - 2 = 4 10–3 кг/моль.
1.78 Определить плотность газовой смеси водорода и кислорода,
если их массовые доли равны соответственно 1 = 1/9 и 2 = 8/9.
Давление смеси Р = 100 кПа, температура смеси Т = 300 К. Молярная
масса водорода 1 = 2 10–3
кг/моль, кислорода - 2 = 32 10–3
кг/моль.
1.79 Смесь, состоящая из кислорода и азота, находится в баллоне
под давлением Р = 1 МПа. Определить парциальные давления
кислорода Р1 и азота Р2, если массовая доля кислорода в смеси
равна 1 = 0,2. Молярная масса кислорода 1 = 32 10–3
кг/моль, азота -
2 = 28 10–3
кг/моль.
1.80 В двух сосудах находится одинаковый идеальный газ. Сосуды
соединены трубкой с краном. В первом сосуде масса газа m1 = 1 кг
при давлении Р1 = 105 кПа, во втором – m2 = 2 кг при давлении
Р2 = 4 105 Па. Какое давление установится в сосудах, если открыть
кран? Температуру считать постоянной.
1.81 В сосуде объемом V = 1 л находится m = 0,28 г азота. Газ
нагревают до температуры t = 15000С, при которой = 30% молекул
азота диссоциировало на атомы. Определить давление в сосуде.
Молярная масса азота = 28 10–3
кг/моль.
1.82 В сосуде находится идеальный двухатомный газ. Под действием
ультрафиолетового излучения распалось на атомы = 12% молекул
и после этого установилось давление Р = 93 кПа. Определить
первоначальное давление в сосуде. Температуру газа считать постоянной.
1.83 В сосуде находится идеальный двухатомный газ. При
увеличении температуры в n = 3 раза давление увеличилось в
k = 3,15 раза. Сколько процентов молекул от их первоначального
количества распалось на атомы?
1.84 Во сколько раз изменится давление двухатомного идеального
газа в сосуде, если при той же температуре треть молекул
распадется на атомы?
1.85 На какой глубине h радиус пузырька вдвое меньше, чем у
поверхности воды? Атмосферное давление Р0 = 105 Па, Температуру
воздуха считать неизменной, плотность воды = 103
кг/м.
23
1.86 Аквалангист, находясь на глубине h = 15 м от поверхности
воды, вдохнул воздух, заполнивший объем легких V = 5,5 л. До какого
объема расширятся его легкие, если аквалангист быстро вынырнет на
поверхность? Плотность воды = 103
кг/м3
, атмосферное давление
Р0 = 105 Па.
1.87 В широкий сосуд с водой был опрокинут
цилиндрический стакан (рис.1.7). Уровни воды в
сосуде и стакане находятся на одинаковой высоте.
Расстояние от уровня воды до дна опрокинутого
стакана равно L = 40 см. На какую высоту h
поднимется вода в стакане при понижении
температуры от Т1 = 310 К до Т2 = 273 К?
Атмосферное давление Р0 = 105 Па, плотность
воды = 103
кг/м3
.
1.88 Узкая цилиндрическая вертикальная трубка длиной L,
запаянная с одного конца, содержит воздух, отделенный от наружного
воздуха столбиком ртути длиной h. Плотность ртути равна . Трубка
расположена открытым концом вверх. Какова была первоначальная
длина столбика ртути в трубке, если при перевертывании трубки
открытым концом вниз из трубки вылилась половина ртути?
Атмосферное давление Р0.
1.89 Стеклянная трубка длиной L0 наполовину погружена в ртуть.
Ее закрывают пальцем и вынимают. При этом часть ртути вытекает.
Какова длина столбика ртути, оставшегося в трубке? Атмосферное
давление равно Н мм. рт. ст.
1.90 Цилиндрический стакан массой m, высотой h и сечением S
плавает верх дном в жидкости плотностью . При температуре Т1
глубина погружения стакана (расстояние от поверхности жидкости до
дна стакана) равна h1. До какой величины надо понизить температуру
воздуха в стакане, чтобы глубина погружения стала равной h2?
1.91 Полый шар с жесткой оболочкой, масса которой m = 10 г,
наполнен водородом. Объем шара V = 10 дм3
. Температура водорода
и окружающего шар воздуха t = 00С. Найти давление водорода в
шаре, если подъемная сила шара равна нулю. Атмосферное
давление Р0 = 105 Па. Молярная масса водорода 1 = 2 10–3
кг/моль,
воздуха - 2 = 29 10–3
кг/моль.
1.92 Аэростат, наполненный гелием при давлении Р0 = 105 Па и
температуре Т = 300 К, должен подняться на высоту h = 1,5 км, чтобы
не стать помехой движению самолетов. Плотность воздуха на такой
высоте на = 20% меньше, чем у поверхности земли. Определить
массу оболочки аэростата, если его объем V = 500 м3
. Оболочка
нерастяжима и герметична. Молярная масса гелия 1 = 4 10–3
кг/моль,
воздуха - 2 = 29 10–3
кг/моль. Давление воздуха у поверхности земли
нормальное, температуру считать постоянной.
L
 Рис. 1.7
24
1.93 Во время сжатия идеального газа его давление и объем
изменяются по закону:
PV const 1
. Температура газа при этом
уменьшилась в n = 4 раза. Каково было начальное давление Р1 газа,
если после сжатия его давление Р2 = 105 Па?
1.94 Идеальный газ расширяется по закону:
PV const 2
, и его
объем увеличивается в n = 3 раза. Найти первоначальную
температуру Т1, если после расширения его температура Т2 = 100 К.
1.95 С идеальным газом происходит процесс:
2 V T .
Температура газа при этом увеличилась в n = 5 раз. Определить
конечное давление, если начальное давление газа равно Р1 = 105 Па.
1.96 Найти максимально возможную температуру идеального газа
в процессе, происходящем по закону:
2 P P0 V
, где Р0 и -
положительные постоянные, V – молярный объем газа.
1.97 Найти максимально возможную температуру идеального газа
в процессе, происходящем по закону:
V P P0e
, где Р0 и -
положительные постоянные, V – объем моля газа.
1.98 На рис.1.8 приведен процесс
изменения состояния идеального газа.
Когда газ занимал объем V1, его
температура равнялась Т1. Какова будет
температура газа Т2, когда он займет
объем V2?
1.99 На Р – V диаграмме (рис.1.9)
представлен циклический процесс,
проведенный с идеальным газом.
Участки 1-2 и 3-4 лежат на прямых,
проходящих через начало координат,
участки 4-1 и 2-3 – изотермы. Найти
объем V3, если известны объемы V1 и
V2, и известно, что объемы V2 и V4
равны.
1.100 Идеальный газ совершает
циклический процесс, представленный
на рис.1.10. Температуры газа в
состояниях 1 и 3 равны Т1 = 300 К и Т3
= 400 К соответственно. Определить
температуру газа в состоянии 2.

2.11 Определить внутреннюю энергию гелия массой m = 1 кг при
температуре Т = 300 К. Молярная масса гелия = 0,004 кг/моль.
2.12 Аргон находится в вертикальном цилиндре под поршнем
массой М = 1 кг и площадью S = 10 см2
. Определить внутреннюю энергию
газа, если объем газа V = 4 л. Атмосферное давление Р0 = 105 Па.
2.13 С идеальным одноатомным газом совершают процесс при
постоянном объеме так, что его температура уменьшается в n = 2,5
раза. Начальное давление газа равно Р0 = 105 Па, объем V = 10 л.
Определить изменение внутренней энергии газа.
2.14 С неоном массой m = 2 кг совершают процесс при постоянном
объеме так, что давление газа уменьшается в n = 4 раза. Начальная 
37
температура газа Т1 = 500 К. Определить изменение внутренней
энергии газа. Молярная масса неона = 0,02 кг/моль.
2.15
5
молей идеального одноатомного газа расширяются при
постоянном давлении так, что объем газа увеличивается в n = 5 раз, а
изменение внутренней энергии равно
U
= 60 кДж. Определить
начальную температуру газа Т1.
2.16 Идеальный одноатомный газ изотермически расширился из
состояния с давлением Р1 = 106 Па и объемом V1 = 1 л до вдвое
большего объема. Определить внутреннюю энергию газа в конечном
состоянии и изменение внутренней энергии.
2.17 Один моль идеального одноатомного газа находится при
температуре Т1 = 300 К в вертикальном теплоизолированном сосуде,
закрытом поршнем массой m = 2 кг и диаметром d = 10 см. Когда на
поршень поставили гирю массой М = 3 кг, он опустился на h = 5 см.
Определить изменение внутренней энергии газа, если атмосферное
давление Р0 = 105 Па.
2.18 Определить изменение
внутренней энергии идеального
одноатомного газа в процессе,
изображенном на рис. 2.4. Р0 = 0,1
МПа, V0 = 2 л.
2.19 Один киломоль идеального
одноатомного газа сжимается так, что его объем уменьшается вдвое.
Сжатие происходит по закону
PV const 2
. Начальная температура
газа Т1 = 200 К. Найти изменение внутренней энергии газа U.
2.20 Определить кинетическую энергию
i
, приходящуюся на
одну степень свободы молекулы азота N2, при температуре Т = 103
К.
Также определить среднюю кинетическую энергию
пост
поступательного движения, вращательного
вращ
движения и
среднее значение полной кинетической энергии молекулы .
2.21 Определить среднюю энергию теплового движения всех
молекул, находящихся в массе m = 20 г кислорода О2 при
температуре Т = 283 К. Какая часть этой энергии приходится на долю
поступательного движения и какая часть на долю вращательного?
Молярная масса кислорода = 0,032 кг/моль.
2.22 Определить среднюю кинетическую энергию теплового
движения молекул воздуха в массе m = 1 г при температуре Т = 288 К.
Воздух считать однородным газом, состоящим из двухатомных
жестких молекул, с молярной массой = 0,029 кг/моль.
2
1
 P
 1,5P0
 P0
V0 3V0 V
Рис. 2.4
38
2.23 Чему равна средняя энергия поступательного и средняя
энергия вращательного движения молекул азота N2 в массе m = 1 кг
при температуре Т = 280 К? Молярная масса азота = 0,028 кг/моль.
2.24 Определить среднюю кинетическую энергию теплового
движения молекул идеального двухатомного газа, заключенного в
сосуд объемом V = 2 л под давлением Р = 1,5 105 Па. Чему равно
отношение средней кинетической энергии вращательного движения к
средней кинетической энергии поступательного движения молекул?
2.25 Средняя кинетическая энергия поступательного движения
всех молекул азота N2, находящегося в сосуде объемом V = 0,02 м3
,
равна
Eпост 5
кДж. Средняя квадратичная скорость его молекул при
этом равна
vср.кв
= 2 103 м/с. Определить массу азота в баллоне и давление,
под которым находится азот. Молярная масса азота равна = 0,028 кг/моль.
2.26 М = 1 кг идеального двухатомного газа находится под
давлением Р = 8 104 Па и имеет плотность = 4 кг/м3
. Определить
энергию теплового движения молекул газа.
2.27 Некоторый идеальный газ расширяется от объема V1 = 1 л до
объема V2 = 11 л. Давление при этом изменяется по закону
P V ,
где = 4 Па/м3
. Определить работу, совершаемую газом.
2.28 Идеальный газ расширяется от давления Р1 = 2 кПа до
давления Р2 = 1 кПа по закону
P V
, где = const, = 0,5 Па/м3
.
Определить работу, совершаемую газом при таком расширении.
2.29 Определить работу молей идеального одноатомного газа
при расширении от объема V1 до объема V2 в процессе, при котором
температура изменяется по закону
2 T V ,
где - положительная постоянная.
2.30 Определить работу, которую
совершает идеальный одноатомный газ
в цикле 1-2-3-1, представленном на
рис.2.5, где Р0 = 105 Па, V0 = 1 м3
.
2.31 Один моль идеального
одноатомного газа участвует в процессе,
график которого, состоящий из двух
изохор и двух изобар, представлен на
рис.2.6. Температуры в состояниях 1 и 3
равны Т1 и Т3. соответственно.
Определить работу, совершаемую
газом за цикл, если точки 2 и 4 лежат на
одной изотерме.
2.32 = 2 моля идеального
одноатомного газа участвуют в циклическом
процессе 1–2–3–4–1, представленном на
1
3
2
 P
P3=3P0
P1=2P0
P2=P0
V1=V0 V2=4V0 V
 Рис. 2.5
3
4
 2
 1
V
P
 Pис. 2.6 Рис. 2.7 T
2 3
1 4
Р
39
рис.2.7. Температуры газа в состояниях 1 и 2 равны Т1 = 300 К и Т2 =
400 К соответственно. Найти работу, совершенную газом за цикл, если
на участке 3–4 газу сообщили Q = 2 кДж тепла.
2.33 Идеальный газ массой m = 20 г и
молярной массой = 0,028 кг/моль
совершает циклический процесс,
изображенный на рис.2.8. Найти работу за
цикл, если температуры газа в состояниях 1
и 2 соответственно равны Т1 = 300 К, Т2 =
496 К, а при расширении на участке 2–3
объем газа увеличивается в два раза.
2.34 = 1 моль идеального газа, имеющего температуру Т,
изотермически расширяется от объема V1 до объема V2. Определить
совершаемую газом работу А и количество тепла Q, сообщенное газу.
2.35 Определить работу изотермического расширения водорода
массой m = 5 г, взятого при температуре Т = 290 К, если объем газа
увеличивается в k = 3 раза. Молярная масса водорода = 0,002 кг/моль.
2.36 При адиабатическом сжатии кислорода массой m = 1 кг
совершена работа А = 100 кДж. Определить конечную температуру Т2
газа, если до сжатия кислород находился при температуре Т1 = 300 К.
Молярная масса кислорода = 0,032 кг/моль.
2.37 Азот массой m = 2 г, имевший температуру Т1 = 300 К, был
адиабатически сжат так, что его объем уменьшился в n = 10 раз.
Определить конечную температуру Т2 газа и работу А сжатия.
Молярная масса азота = 0,028 кг/моль.
2.38 Кислород, занимавший объем V1 = 1 л под давлением
Р1 = 1,2 МПа, адиабатически расширился до объема V2 = 10 л.
Определить работу расширения газа.
2.39 Некоторую массу водорода сжали в = 5 раз (по объему)
один раз адиабатически, другой раз изотермически. Начальные
давление, объем и температура газа в обоих случаях одинаковы.
Найти отношение соответствующих работ, затраченных на сжатие.
2.40 Некоторое количество идеального газа с трехатомными
жесткими молекулами перешло адиабатически из состояния с
температурой Т1 = 280 К в состояние, характеризуемое значениями
параметров Т2 = 320 К, Р2 = 2 105 Па, V2 = 50 л. Какую работу А
совершает газ при этом?
2.41 = 5 молей идеального газа сначала нагревают при
постоянном объеме так, что абсолютная температура возрастает в
n = 3 раза, а затем сжимают при постоянном давлении, доводя
температуру газа до первоначального значения Т = 100 К. Какая
работа совершена при сжатии?
P
T
4
1
3
2
 Pис. 2.8
40
2.42 Газ, занимавший объем V1 = 2 л при давлении Р1 = 0,1 МПа,
расширили изотермически до объема V2 = 4 л. После этого, охлаждая
изохорически, его давление уменьшили в два раза. Далее газ
изобарически расширился до V2 = 6 л. Представить в координатах
Р – V процессы, происходящие с газом, и определить работу,
совершенную газом.
2.43 Азот массой m = 5 кг нагрели на Т = 150 К при постоянном
объеме. Определить количество теплоты Q, сообщенное газу;
изменение внутренней энергии U; совершенную газом работу А.
Молярная масса азота = 0,028 кг/моль.
2.44 Водород занимает объем V1 = 10 м3
при давлении Р1 = 100
кПа. Газ нагрели при постоянном объеме до давления Р2 = 300 кПа.
Определить изменение внутренней энергии U газа; работу А,
совершенную газом; количество теплоты Q, сообщенное газу.
2.45 При изохорическом нагревании кислорода объемом V = 50 л
давление газа изменилось на Р = 0,05 МПа. Определить работу А,
совершенную газом; количество теплоты Q, сообщенное газу и
изменение внутренней энергии U.
2.46 Кислород нагревается при неизменном давлении Р = 80 кПа.
Его объем увеличивается от V1 = 1 м3
до V2 = 3 м3
. Определить
изменение внутренней энергии кислорода U; работу А, совершенную
им при расширении; количество теплоты Q, сообщенное газу.
2.47 Азот нагревался при постоянном давлении, причем ему было
сообщено количество теплоты Q = 21 кДж. Определить работу А,
которую совершил при этом газ, и изменение его внутренней энергии U.
2.48 Гелий массой m = 1 г был нагрет на Т = 100 К при
постоянном давлении. Определить количество теплоты Q,
переданное газу; работу А, совершенную газом; приращение
внутренней энергии U. Молярная масса гелия = 0,004 кг/моль.
2.49 Какая доля w1 количества теплоты Q, подводимого к
идеальному газу при изобарическом процессе, расходуется на
увеличение U внутренней энергии газа и какая доля w2 – на работу А
расширения? Рассмотреть три случая, если газ: 1)одноатомный;
2) двухатомный; 3) трехатомный (с жесткими молекулами).
2.50 Азот массой m = 200 г расширился изотермически при
температуре Т = 280 К, причем объем газа увеличился в n = 2 раза.
Найти: 1) приращение внутренней энергии U; 2) совершенную при
расширении газом работу А; 3) количество теплоты, полученное
газом. Молярная масса азота = 0,028 кг/моль.
2.51 В цилиндре под поршнем находится азот массой m = 0,6 кг,
занимающий объем V1 = 1,2 м3
при температуре Т = 560 К. В
результате подвода теплоты газ расширился и занял объем V2 = 4,2 м3
,
причем температура осталась неизменной. Найти: 1) изменение 
41
внутренней энергии U газа; 2) совершенную им работу А; 3) количество
теплоты Q, сообщенное газу. Молярная масса азота = 0,028 кг/моль.
2.52 При изотермическом расширении кислорода, содержащего количество
вещества = 1 моль и имевшего температуру Т = 300 К, газу было передано
количество теплоты Q = 2 кДж. Во сколько раз увеличился объем газа?
2.53 Какое количество теплоты Q выделится, если азот массой m = 1 г,
взятый при температуре Т = 280 К под давлением Р1 = 0,1 МПа,
изотермически сжать до давления Р2 = 1 МПа? Молярная масса азота
= 0,028 кг/моль. Чему равно при этом изменение внутренней энергии?
2.54 Углекислый газ СО2 массой m = 400 г был нагрет на Т = 50 К
при постоянном давлении. Определить изменение U внутренней
энергии газа; количество теплоты Q, полученное газом, и совершенную
им работу. Молярная масса углекислого газа = 0,044 кг/моль.
2.55 Один киломоль идеального газа, находящегося при температуре
Т = 300 К, охлаждается изохорически, в результате чего давление
уменьшается в n = 2 раза. Затем газ изобарически расширяется так,
что в конечном состоянии его температура равна первоначальной.
Изобразить процесс на Р-V диаграмме. Определить изменение
внутренней энергии U и количество тепла Q, подведенного к газу.
2.56 Идеальный газ переводят из состояния 1 с давлением Р1 = 0,4 МПа
и объемом V1 = 3 м3
в состояние 2 с давлением Р2 = 0,2 МПа и объемом
V2 = 1 м3
различными путями. Один переход совершался сначала по
изобаре, а затем по изохоре, а второй – сначала по изохоре, а затем
по изобаре. В каком случае выделится тепла больше и на сколько?
2.57 = 2 моля идеального газа при температуре Т0 = 300 К охладили
изохорически, вследствие чего давление уменьшилось в n = 20 раз.
Затем газ изобарически расширили так, что в конечном состоянии его
температура стала равна первоначальной. Найти суммарное
количество тепла в этих процессах.
2.58 Один киломоль идеального газа изобарически нагревают от
температуры Т1 = 293 К до Т2 = 873 К, при этом газ поглощает
Q = 1,2 107 Дж тепла. Найти: 1) число степеней свободы газа i;
2) приращение внутренней энергии газа U; 3) работу газа А.
2.59 Автомобильная шина накачена до давления Р1 = 220 кПа при
температуре Т1 = 290 К. Во время движения она нагрелась до
температуры Т2 = 330 К и лопнула. Считая процесс, происходящий
после повреждения шины, адиабатическим, определить изменение
температуры Т вышедшего из нее воздуха. Внешнее давление
воздуха Р0 = 100 кПа. Показатель адиабаты для воздуха = 1,4.
2.60 При адиабатическом расширении кислорода с начальной
температурой Т1 = 320 К его внутренняя энергия уменьшилась на
U = 8,4 кДж, а его объем увеличился в n = 10 раз. Определить массу
кислорода m. Молярная масса кислорода = 0,032 кг/моль.
42
2.61 Водород при нормальных условиях имел объем V1 = 100 м3
.
Определить изменение внутренней энергии газа при его адиабатическом
расширении до объема V2 = 150 м3
.
2.62 При адиабатическом сжатии кислорода массой m = 20 г его
внутренняя энергия увеличилась на U = 8 кДж и температура
повысилась до Т2 = 900 К. Найти: 1) изменение температуры Т;
2) конечное давление газа Р2, если начальное давление было равно
Р1 = 200 кПа. Молярная масса кислорода = 0,032 кг/моль.
2.63 Воздух, занимавший объем V1 = 10 л при давлении Р1 = 100 кПа,
был адиабатически сжат до объема V2 = 1 л. Определить давление
воздуха после сжатия. Показатель адиабаты для воздуха = 1,4.
2.64 Горючая смесь в двигателе дизеля воспламеняется при
температуре Т2 = 1,1 кК. Начальная температура смеси Т1 = 350 К. Во
сколько раз нужно уменьшить объем смеси при сжатии, чтобы она
воспламенилась? Сжатие считать адиабатическим. Показатель
адиабаты для смеси принять равным = 1,4.
2.65 В цилиндре под поршнем находится водород массой m = 0,02
кг при температуре Т1 = 300 К. Водород расширился адиабатически,
увеличив свой объем в n = 5 раз, а затем был сжат изотермически,
причем объем газа уменьшился в k = 5 раз. Найти температуру Т2 в
конце адиабатического расширения и полную работу А, совершенную
газом. Изобразить процессы графически в Р-V координатах.
2.66 Идеальный двухатомный газ, находящийся в некотором
начальном состоянии, сжимают до объема в n = 10 раз меньше
начального. Сжатие производят в первом случае изотермически, во
втором – адиабатически. 1) В каком из процессов и во сколько раз
работа, затраченная на сжатие, будет больше? 2) В результате какого
процесса внутренняя энергия возрастает и во сколько раз? Считать
молекулы жесткими.
2.67 Вычислить удельные теплоемкости
уд
V
с
и
уд
Р
с
газов: 1) гелия
(молярная масса = 0,004 кг/моль); водорода (молярная масса
= 0,002) кг/моль; углекислого газа (молярная масса = 0,044 кг/моль).
2.68 Разность удельных теплоемкостей для некоторого
двухатомного газа равна
c с 260 уд
V
уд
Р
Дж/(кг К). Определить
молярную массу газа и его удельные теплоемкости
уд
V
с
и
уд
Р
с .
2.69 Каковы удельные теплоемкости
уд
V
с
и
уд
Р
с
смеси газов,
содержащей кислород массой m1 = 10 г и азот массой m2 = 20 г?
Молярные массы кислорода и азота соответственно равны
1 = 0,032 кг/моль и 2 = 0,028 кг/моль.
2.70 Определить удельную теплоемкость
уд
V
с
смеси газов, содержащей
V1 = 5 л водорода с молярной массой 1 = 0,002 кг/моль и V2 = 3 л 
43
гелия с молярной массой 2 = 0,004 кг/моль. Газы находятся при
одинаковых условиях.
2.71 Определить удельную теплоемкость
уд
Р
с
смеси кислорода
( 1 = 0,032 кг/моль) и азота ( 2 = 0,028 кг/моль), если количество
вещества первого компонента равно 1 = 2 моля, а второго
компонента 2 = 4 моля.
2.72 В баллоне находятся аргон и азот. Определить удельную
теплоемкость
уд
V
с
смеси этих газов, если массовые доли аргона и
азота одинаковы и равны = 0,5. Молярная масса аргона 1 = 0,04
кг/моль, молярная масса азота 2 = 0,028 кг/моль.
2.73 Смесь газов состоит из хлора и криптона, взятых при
одинаковых условиях и в равных объемах. Определить удельную
теплоемкость
уд
Р
с
смеси. Молярные массы хлора и криптона
соответственно равны 1 = 0,070 кг/моль, 2 = 0,084 кг/моль.
2.74 Определить показатель адиабаты для смеси газов,
содержащей гелий массой m1 = 10 г и водород массой m2 = 4 г.
Молярные массы гелия и водорода соответственно равны
1 = 0,004 кг/моль, 2 = 0,002 кг/моль.
2.75 Найти показатель адиабаты смеси водорода ( 1 = 0,002
кг/моль) и неона ( 2 = 0,02 кг/моль), если массовые доли обоих газов в
смеси одинаковы и равны = 0,5.
2.76 Найти показатель адиабаты смеси газов, содержащей
кислород О2 и аргон Ar, если количества вещества того и другого газа
в смеси одинаковы и равны .
2.77 На нагревание кислорода массой m = 160 г на Т = 12 К было
затрачено количество теплоты Q = 1,76 кДж. Как протекал процесс:
при постоянном объеме или при постоянном давлении? Молярная
масса кислорода = 0,032 кг/моль.
2.78 При адиабатическом сжатии идеального газа его объем
уменьшился в n = 10 раз, а давление увеличилось в k = 21,4 раза.
Определить показатель адиабаты газа.
2.79 = 3 моля идеального газа, находящегося при температуре
Т0 = 273 К, изотермически расширили в n = 5 раз, а затем
изохорически нагрели так, что его давление стало равно
первоначальному. За весь процесс газу сообщили количество тепла
Q = 80 кДж. Изобразить процессы на Р – V диаграмме и определить
молярную теплоемкость
мол CV
газа при постоянном объеме.
2.80 Объем одного моля ( = 1 моль) идеального газа с
показателем адиабаты изменяют по закону
V / T
, где -
44
постоянная. Найти количество тепла, полученного газом в этом
процессе, если его температура возросла на Т.
2.81 Идеальный газ с показателем адиабаты расширили по
закону
P V
, где - постоянная. Первоначальный объем газа V0. В
результате расширения объем газа увеличился в n раз. Найти:
1) приращение внутренней энергии газа; 2) работу, совершенную
газом; 3) молярную теплоемкость газа в этом процессе.
2.82 Определить молярную массу газа, если при нагревании
m = 0,5 кг этого газа на Т = 10 К изобарически требуется на
Q = 1,48 кДж тепла больше, чем при изохорическом нагревании.
2.83 Идеальный газ, показатель адиабаты которого , расширяют
так, что тепло равно убыли его внутренней энергии. Найти молярную
теплоемкость газа в этом процессе.
2.84 Идеальный газ расширился по закону
P V
, где численное
значение = 0,1R. При этом начальный объем газа V1 = 20 л
увеличился в n = 3 раза. Какую работу A совершил газ при
расширении, если молярная теплоемкость газа в процессе
C C R 2
мол
V
мол
, где
C 21 мол
V
Дж/(моль К) – молярная теплоемкость
при постоянном объеме? Какое количество Q тепла получил газ?
2.85 Один киломоль идеального газа сжимают так, что давление и
температура изменяются по закону
2 P T
, где численное значение
R 2
. При этом начальный объем газа V1 = 3 л уменьшается в
n = 3 раза. Какую работу А совершил газ при сжатии, и какое
количество тепла Q выделилось, если молярная теплоемкость газа в
процессе
C C 2R
мол
V
мол
, где
мол CV
= 21 Дж/(моль К) – молярная
теплоемкость при постоянном объеме?
2.86 Один киломоль идеального газа сжимают так, что давление и
температура изменяются по закону
2 P / T
, где численное значение
= 0,1R. При этом конечное давление газа по сравнению с
начальным Р1 = 0,01 МПа возрастает в n = 8 раз. Какую работу
совершил газ при сжатии, если молярная теплоемкость газа в
процессе
C C R 2
мол
V
мол
, где
мол CV – молярная теплоемкость при
постоянном объеме?
2.87 Один моль одноатомного идеального газа расширяется по
закону:
PV const 2
. Работа А, совершаемая газом, подсчитывается
по формуле:
A P1V1 P2V2
, где Р1, V1 – начальные параметры газа,
Р2, V2 - конечные. Найти молярную теплоемкость газа в этом процессе.
2.88 Определить молярную теплоемкость идеального газа как функцию
его объема V, если газ совершает процесс по закону
V T T0e .
Молярная теплоемкость газа
мол СV
при постоянном объеме известна.
45
2.89 Определить молярную теплоемкость идеального газа как
функцию его объема V, если газ совершает процесс по закону
V P P0e .
Молярная теплоемкость газа
мол СV
при постоянном объеме известна.
2.90 Один моль ( = 1 моль) идеального газа, теплоемкость которого
при постоянном давлении
мол СР
, совершает процесс по закону
T T0 V ,
где Т0 и - постоянные. Найти: 1) молярную теплоемкость газа как функцию
его объема V; 2) сообщенное газу тепло при его расширении от V1 до V2.
2.91 Найти уравнение процесса (в переменных Т – V), при котором
молярная теплоемкость идеального газа изменяется по закону:
1)
C C T
мол
V
мол
; 2)
C C V
мол
V
мол
, где и - постоянные.
2.92 Имеется идеальный газ с показателем адиабаты . Его молярная
теплоемкость при некотором процессе изменяется по закону:
C / T
мол
, где - постоянная. Определить работу, совершенную одним
молем газа при его нагревании от Т0 до температуры в раз большей.
2.93 В вертикальном, открытом сверху, цилиндрическом
теплоизолированном сосуде сечением S = 120 см2
под невесомым
поршнем находится одноатомный газ при давлении окружающего
пространства Р0 = 105 Па и температуре Т0 = 300 К. Сосуд внутри
разделен на две равные части горизонтальной перегородкой с
небольшим отверстием. После того, как на поршень положили груз
массой m = 0,36 кг, он переместился до перегородки. Найти
установившуюся температуру.
2.94 В длинном горизонтальном
цилиндрическом теплоизолированном сосуде
находится поршень, удерживаемый
ограничителем на некотором расстоянии от
закрытого торца сосуда (см. рис 2.9).
Поршень отделяет от внешнего пространства
= 1 моль одноатомного газа при давлении в два раза меньшем
атмосферного и температуре Т0. Какое количество тепла Q нужно
сообщить газу, чтобы его объем увеличился в два раза? Трением
пренебречь.
2.95 В длинном горизонтальном закрепленном цилиндрическом
сосуде под поршнем массой m = 2 кг находится = 1 моль
одноатомного газа. При нагревании газа поршень приходит в
равноускоренное движение и приобретает через некоторое время
скорость v = 0,2 м/с. Найти количество тепла Q, сообщенное газу.
Трением и теплоемкостью сосуда пренебречь.

 

Категория: Физика | Добавил: Админ (01.03.2016)
Просмотров: | Теги: Лаушкин | Рейтинг: 1.0/1


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar