Тема №9783 ИДЗ по химии 100 вариантов (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему ИДЗ по химии 100 вариантов (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с ИДЗ по химии 100 вариантов (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 1

1    По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка 65,2 и 75,8 %. Определить эквивалентные массы мышьяка в этих оксидах.
3    При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж. Определить DH298 образования СuО.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
СО (г.)     110,5    197,5     137,1

4    Как изменится скорость реакции SO2  2H2S  3S  2H2O, если: а) увеличить концентрацию оксида серы (IV) в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза; в) увеличить концентрацию и оксида серы (IV) и сероводорода в 3 раза?
5    Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO  H2O  CO2  H2; б) 3Fe  4H2O(г)  Fe3O4  4H2.
6    1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H2SiO3, Al2(SO4)3, HF. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
9    Какие из веществ – NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия? Записать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) K2Cr2O7KNO2H2SO4Cr2(SO4)3 KNO3K2SO4H2O;
б) Cu  HNO3 (разб.)  Cu(NO3)2  NO  H2O;
в) KMnO4  K2MnO4  MnO2  O2.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3
14    Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Zn2+/Zn) = 0,76 B)
15    Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
o (Zn2+/Zn) = 0,76 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
16    Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
17    Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
18    Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 2

1    По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла, зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
3    При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Составить термохимическое уравнение реакции. Рассчитать энтальпию образования сульфида железа.
4    Реакция протекает по уравнению: O2  2SO2  2SO3. Как с помощью изменения концентраций реагирующих веществ увеличить скорость реакции в 9 раз? (Предложить минимум три варианта).
5    Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO2  2NO  O2; б) H2  I2  2HI.
6    0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 11,5.
9    Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Be(OH)2  2ОН  [Be(OH)4]2;
СН3СОО  Н  СН3СООН;
Са2  SO42  СаSO4.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу Na3PO4, AuCl3, BaI2, NaCl? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: 
гексанитрокобальтат (III) калия. Назвать комплексные соединения: 
K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2] NO3. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C  K2Cr2O7  H2SO4  CO2  Cr2(SO4)3  K2SO4 H2O;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Na  NaOH  Na2CO3  NaHCO3  NaNO3
14    Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,5 М AgNO3 и водородного электрода с рН = 3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Ag+/Ag) = +0,80 B)
15    Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Pb2+/Pb) = 0,13 B.
16    При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
17    Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО3)2 и Mg(НСО3)2.
18    Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 3

1    По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой 0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
3    При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
C2H4 (г.)    52,3    219,4    68,1
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4
H2O (ж.)     285,8    70,1     237,3

4    Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,5. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла: а) в 50 раз; б) в 150 раз?
5    Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления?
6    0,5 л водного раствора содержит 43,4 г CuSO4. Плотность раствора 1,084 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: FeCl3 и KOH; NiSO4 и (NH)2S; MgCO3 и HNO3.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу Fe(NO3)2, Ba(OH)Cl, Li2HPO4, KCl? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: тетраамминфосфатохром. Назвать комплексные соединения: (NH4)3[RhCl6], [Ti(NH3)6]Br3. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  K2Cr2O7  H2SO4  Cr2(SO4)3  K2SO4 I2  H2O;
б) Mg  HNO3 (разб.)  Mg(NO3)2  N2O  H2O;
в) Cl2  C  H2O  CO2  HCl.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Na  NaОН  Na2CO3  Na2SiO3  NaCl 
14    Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,1 М AgNO3 и цинка, погруженного в 0,01 М Zn(NO3)2. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B; o (Zn2+/Zn) = 0,76 B
15    Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
16    Чему равна сила тока при электролизе раствора NaСl в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н.у.)? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
17    Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl2?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 4
1    По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
3    Сожжены с образованием Н2О(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. Составить термохимические уравнения реакций. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?

Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
C2H2 (г.)    226,8    200,8    209,2
H2O (г.)     241,8    188,7     228,6
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4

4    При 20С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80С скорость увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50С.
5    Написать выражение константы равновесия для реакции 3O2  2O3, H  184,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления?
6    3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H2SeO4, NH4OH, FeCl3, HNO2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: H2SO3 и Ва(OH)2; FeCl3 и NH4OH; СН3СООNа и HCl.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу ZnCl2, K3PO4, KNO3, NH4NO2? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: хлорид гексаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения: [Pd(NH3)3Cl)]Сl, (NH4)2[Cu(NO3)4]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  KI  H2SO4  MnSO4  K2SO4 I2  H2O;
б) Ca  HNO3 (очень разб.)  Сa(NO3)2  NH4NO3  H2O;
в) H2O2  Cl2  O2  HCl.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
14    Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 1 М AgNO3 и серебра, погруженного в 0,001 М AgNO3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Ag+/Ag) = +0,80 B)
15    Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
16    Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора NaI в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
17    Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 100 л воды потребовалось прибавить 15,9 г соды Na2CO3?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции, назвать полученный продукт.

 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 5
1    По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
3    Определить DH298 реакции 3С2Н2(г)  С6Н6(ж) и тепловой эффект реакции сгорания ацетилена с образованием СО2(г) и Н2О(ж).
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
C6H6 (ж.)    82,9    269,2    129,7
C2H2 (г.)    226,8    200,8    209,2
H2O (ж.)     285,8    70,1     237,3
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4

4    Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2  O2  2H2O;              б) CO2  C  2CO; в) N2  O2  2NO; г) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O.
5    При некоторой температуре в системе СО2  4Н2  СН4  2Н2О(г), H  165 кДж, установилось равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы увеличить выход метана?
6    0,8 л водного раствора содержит 403,2 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора равен 2,7. Считать диссоциацию кислоты полной.
9    Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Zn2  H2S  ZnS  2Н;
НСО3  H  Н2О  СО2;
Ag  Cl  AgCl.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу BaCl2, Fe(NO3)2, NH4NO3, K3PO4? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: хлорид гексацианохромат (III) натрия. Назвать комплексные соединения: [Cr(H2O)4PO4], K2[Zn(CN)6]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  K2SO3  H2O  MnO2  K2SO4 KOH;
б) HNO3 (конц)  HI  HIO3  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  MgCl2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
14    Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 0,1 М CuSO4 и водородного электрода с рН = 2. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Cu2+/Cu) = +0,34 B)
15    Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cu2+/Cu) = +0,34 B.
16    Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K2SO4, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
17    Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.

Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 6
1    По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
3    Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 Дж/(мольК).
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
СН4 (г.)     74,9    186,2     50,8
H2O (ж.)     285,8    70,1     237,3
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4

4    Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б) концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
5    Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в следующих реакциях: а) 2СО  О2  2СО2; б) MgCO3  MgO  CO2. Написать выражение Кр для каждой реакции.
6    2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить молярную и эквивалентную концентрацию раствора гидроксида бария, если pH раствора равен 11,3. Считать диссоциацию электролита полной.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CdS и HCl; Сr(ОН)3 и NаOH; Ва(OH)2 и СоCl2.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу NaBr, Li2TeO3, Cr(NO3)3, K2SO4? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза 
соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих 
солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: бромид гексаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения: [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2, Na[FeCl4]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  KOH  KI  K2MnO4  KIO4  H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) HCl  CrO3  Cl2  CrCl3  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K  КОН  К2СО3  СО2  СаСО3
14    Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
15    Как происходит коррозия железа, находящегося в контакте с никелем в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Ni2+/Ni) = 0,26 B.
16    Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия. Какова масса веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
17    Рассчитать жесткость воды, содержащей в 1 л 0,005 моль гидрокарбоната кальция.
18    Изобразить структурные формулы изомеров гексана и назвать их.
19    Как в промышленности получают изопреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 7
1    По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H3PO4, в) CH3COOK, г) Al(OH)2NO3; по названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.
3    Вычислить DH298 реакций: а) С2Н6(г)  7/2 О2(г)  2СО2(г)  3Н2О(г); б) С6Н6(ж)  15/2 О2(г)  6СО2(г)  3Н2О(ж).
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
C2H6 (г.)     89,7    229,5     32,9
C6H6 (ж.)    82,9    269,2    129,7
H2O (г.)     241,8    188,7     228,6
H2O (ж.)     285,8    70,1     237,3
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4

4    При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?
5    Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в следующих реакциях: а) 2СО  2Н2  СН4  CO2; б) СаCO3  СаO  CO2. Написать выражение Кр для каждой реакции.
6    0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Слили два раствора соляной кислоты объемом 1 л каждый, со значениями рН соответственно равными 2,0 и 3,0. Найти рН полученного раствора.
9    Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Fe(ОН)3  3H  Fe3  3Н2О;
Cd2  2ОH  Cd(ОН)2;
Н  NО2  НNО2.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу HCOOK, MgCl2, Cr2(SO4)3, NaI? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминдихлороплатина. Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5SO4]NO3, K4[Mo(CN)8]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  H2S  MnO2  S  KOH H2O;
б) H2SO4 (конц.)  Zn  ZnSO4  H2S  H2O;
в) H3As  HNO3  H3AsO4  NO2  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
14    Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Pb2+/Pb) = 0,13 B)
15    Железное изделие покрыли оловом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe)=0,44B,o(Sn2+/Sn)=0,14 B.
16    Электролиз раствора AgNO3 проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?
17    Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
18    Изобразить структурные формулы изомеров гептана и назвать их.
19    Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 8
1    По формулам написать названия веществ а) NO2, б) Ва(OH)2, в) MgSO3, г) Ca(H2PO4)2; по названию написать формулы веществ: а) оксид титана (IV), б) ортофосфорная кислота, в) карбонат гидроксомеди. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Вычислить эквивалент серы, если известно, что при сгорании серы массой 5 г получился оксид серы SO2 массой 10 г.
3    Вычислить значение DH298 для следующих реакций превращения глюкозы: а) С6Н12О6(к)  2С2Н5ОН(ж)  2СО2(г); б) С6Н12О6(к)  6О2(г)  6СО2(г)  6Н2О(ж). Какая из этих реакций поставляет больше энергии?
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
С6Н12О6 (к)     1273,0         919,5
С2Н5ОН (ж.)     277,6    160,7     174,8
H2O (ж.)     285,8    70,1     237,3
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4

4    На сколько градусов нужно повысить температуру проведения некоторой реакции (  3), чтобы скорость ее возросла: а) в 20 раз; б) в 100 раз?
5    Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2SО2  О2  2SО3; б) СО  3Н2  СН4  Н2O.
6    4 л водного раствора содержит 163,2 г H3PO4. Плотность раствора 1,020 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ba(OH)2, H2Se, AlBr3, K2HPO4. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Слили 1 л раствора гидроксида натрия (рН  12,6) и 1 л раствора соляной кислоты (рН  1). Определить рН полученного раствора.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Nа3РО4 и СаCl2; К2СО3 и ВаCl2; Zn(ОН)2 и КOH.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу FeSO4, RbCl, (NH4)2CO3, LiI? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат тетраамминкарбонатхрома (III). Назвать комплексные соединения: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Li[CuCl2]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KClO3  H2SO4  KHSO4  ClO2  KClO4 H2O;
б) H2SO4 (конц.) Ag  Ag2SO4  SO2  H2O;
в) NaCrO2  PbO2  NaOH  Na2CrO4  NaPbO2  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Na  NaOH  Na2CO3  NaHCO3  NaNO3
14    Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 М, а второй в 0,1 М растворы AgNO3. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. (o (Ag+/Ag) = +0,80 B)
15    Как происходит коррозия олова, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
o (Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
16    Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислить массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).
17    Минеральная вода содержит 0,3894 г/л ионов кальция и 0,0844 г/л ионов магния. Какова жесткость этой воды?
18    Изобразить структурные формулы изомеров октана и назвать их.
19    Как в промышленности получают поливинилацетат (ПВА)? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 9
1    По формулам написать названия веществ а) SnO2, б) CH3COOH, в) AlCl3, г) Ba(OH)Cl; по названию написать формулы веществ: а) бромид натрия, б) гидроксид золота (III), в) гидросиликат калия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Для сгорания металла массой 8 г требуется кислород объемом 2,24 л (н.у.). Определить эквивалентную массу металла.
3    Рассчитать значения DG298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25С: а) NiО(к)  Рb(к)  Ni(к)  РbО(к);
б) Рb(к)  СuО(к)  РbО(к)  Сu(к); в) 8 А1(к)  3 Fe3О4(к)  9Fe(к)  4А12О3(к).
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
NiО (к.)     239,7    38,0     211,6
PbO (к.)     219,3    66,1     189,1
СuО (к.)     162,0    42,6     129,9
Al2O3 (к.)     1676,0    50,9     1582,0
Fe3О4 (к.)     1117,1    146,2     1014,2

4    2NO  Cl2  2NOCl, если одновременно концентрацию оксида азота (II) увеличить в 3 раза, а концентрацию хлора уменьшить в 3 раза?
5    Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 4NH3  5O2  4NO  6Н2O; б) WO3  3Н2  W  3Н2O.
6    0,9 л водного раствора содержит 57,1 г FeSO4. Плотность раствора 1,058 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2SO3, Fe2(SO4)3, HNO2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Слили 1 л раствора соляной кислоты (pH  1,6) и 1 л раствора гидроксида натрия (рН  12). Определить рН полученного раствора.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Ве(ОН)2 и NаОН; Сu(ОН)2 и НNО3; ZnОНNО3 и НNО3.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу NaHCO3, Mn(NO3)2, CsCN, BaCl2? Составить ионно молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН(>7<) имеют растворы этих солей? 
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: триамминтрихлорокобальт. Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5(H2O)]Cl3, Na2[PdI4]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2O2  KMnO4  H2SO4  MnSO4  O2  K2SO4 H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) Au  HNO3  HCl  H[AuCl4]  NO  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
14    Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
15    Какой металл является катодом и какой анодом в паре Al  Fe? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Al3+/Al) = 1,66 B.
16    При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
17    Вычислить жесткость воды, зная, что для ее устранения пришлось к 50 л воды прибавить 10,8 г безводной буры Na2В4О7.
18    Написать структурные формулы соединений по их названиям: а) 3,3-диэтилгептан; б) 2-метилгексан; в) 2 метил-4-изопропилнонан; г) 1,4-диметил-циклогексан.
19    Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.
 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 10
1    По формулам написать названия веществ а) PbO2, б) NH4OH, в) CaF2, г) KH2PO4; по названию написать формулы веществ: а) оксид хрома (III), б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксожелеза. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
3    Вычислить DG298 для реакции СаСО3(к)  СаО(к)  СО2(г) при 500 и 1500С. Вычислить температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
СаСО3 (к.)     1207,0    88,7     1127,7
СаО (к.)     635,5    39,7     604,2
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4

4    Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O2  2FeO; б) 4P  5O2  2P2O5; в) 4Al  3O2  2Al2O3; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в воздухе принять за 20 % об.).
5    При некоторой температуре в системе: CaCO3  CaO  CO2, H  179 кДж установилось равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO2, чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида кальция?
6    0,4 л водного раствора содержит 80,5 г KNO3. Плотность раствора 1,118 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, NaHCO3, Al(OH)2NO3, HBr. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить рН 0,5 М раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,75105.
9    Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
СаСО3  2H  Са2  Н2О  СО2;
Аl(ОН)3  ОH  [Аl(ОH)6]3;
Pb2  2I  PbI2.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу (CH3COO)2Ba, Li2CO3, SrBr2, Ni(NO3)2? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия. Назвать комплексные соединения: [Cu(NH3)2(SCN)2], Na3[AlF6]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2O2  Na3[Cr(OH)6]  Na2CrO4  H2O  NaOH;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Na2SO3  KMnO4  H2O  Na2SO4  MnO2  KOH.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl
14    Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=1 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
15    Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cu  Al? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Al3+/Al) = 1,66 B.
16    Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
17    Сколько граммов соды нужно добавить к 200 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 3,8 мэкв/л?
18    Определить, сколько изомеров имеет нонан и назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают поливинилхлорид? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 11
1    По формулам написать названия веществ а) NH4OH, б) H2SO4, в) NiSO3, г) (CuOH)2CO3; по названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (III), б) гидроксид цинка, в) гидросиликат кальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Вещество содержит 39,1 % мас. серы и мышьяк. Эквивалентная масса серы 16,0 г/моль. Вычислить эквивалентную массу и валентность мышьяка, составить формулу сульфида.
3    Вычислить значения DG298 следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО(к)  1/2 С(графит)  Fe(к)  1/2 СО2(г); б) FeO(к)  С(графит)  Fе(к)  СО(г); в) FеО(к)  СО(г)  Fе(к)  СО2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
FeО (к.)     264,8    60,8     244,3
С (графит)    0    5,7    0
Fe (к.)    0    27,2    0
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4
СО (г.)     110,5    197,5     137,1

4    При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20С?
5    Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а) 2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) Н2  S  Н2S, H  169,4 кДж. Написать выражение Кр для каждой реакции.
6    5,0 л водного раствора содержит 3050 г NaOH. Плотность раствора 1,450 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, KOH, (NH4)2SO3, NaHS. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить рН 0,1 M раствора циановодородной кислоты, константа диссоциации которой равна 7,21010.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Na2CO3 и HCl; Pb(NО3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу (NH4)2S, PbCl2, RbNO3, CH3COOLi? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: нитрат диакватетраамминникеля (II). Назвать комплексные соединения: [Rh(NH3)3(NO2)3], Na[Ag(SCN)2]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  H2O2  H2SO4  I2  K2SO4  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) NaCrO2  Br2  NaOH  Na2CrO4  NaBr  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
14    Гальванический элемент состоит из железа, погруженного в 0,1 М FeSO4 и цинка, погруженного в 0,01 М ZnSO4. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.
o (Zn2+/Zn) = 0,76 B, o (Fe2+/Fe) = 0,44 B.
15    Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag  Sn? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o (Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
16    При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия? Написать уравнения процессов, протекающих при электролизе нитрата кадмия (электроды инертные).
17    В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
18    Написать формулы изомерных углеводородов, состав которых отвечает эмпирической формуле С5Н10. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают бутадиеновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 12
1    По формулам написать названия веществ а) TiO2, б) Fe(OH)2, в) LiI, г) Al(HSO3)3; по названию написать формулы веществ: а) оксид брома (VII), б) соляная кислота, в) фосфат гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода (н.у.). Определить массу металла.
3    Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
Fe2О3 (к.)     822,2    87,4     740,3
Al2O3 (к.)     1676,0    50,9     1582,0

4    Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,2. При температуре 300С константа скорости реакции равна 2∙103. Найти константу скорости при 400С.
5    Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а) 2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO2, H  18,2 кДж. Написать выражение Кр для каждой реакции.
6    0,35 л водного раствора содержит 50,96 г NH4Cl. Плотность раствора 1,040 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Be(OH)2, H3PO4, FeCl3, KHCO3. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Вычислить рН 0,1 н. раствора гидроксида аммония, константа диссоциации которого равна 1,8105.
9    Какие из веществ КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – взаимодействуют с раствором серной кислоты? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу K2SeO3, CsBr, SnSO4, Ba(NO3)2? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина. Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K4[Fe(CN)6]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4 H3PO3 H2SO4 MnSO4H3PO4 K2SO4H2O;
б) P  HIO3 H2O  H3PO4  HI;
в) KNO3  C  S  N2  CO2  K2S.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cd  Cd(NO3)2  Cd(OH)2  [Cd(NH3)4]Cl2  CdSO4
14    Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Ni2+/Ni) = 0,26 B.
15    Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
16    Электролиз раствора сульфата двухвалентного металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислить эквивалентную массу металла, определить формулу соли и написать уравнения процессов, протекающих на инертных электродах.
17    Вычислить жесткость воды, если в 600 л содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция.
18    Написать формулы изомерных углеводородов, состав которых отвечает эмпирической формуле С6Н12. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают изопреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.


Категория: Химия | Добавил: Админ (21.11.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar