Тема №9784 ИДЗ по химии 100 вариантов (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему ИДЗ по химии 100 вариантов (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с ИДЗ по химии 100 вариантов (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 13
1    По формулам написать названия веществ а) SiO2, б) H2SO3, в) Zn(NO3)2, г) Ba(OH)Cl; по названию написать формулы веществ: а) оксид вольфрама (VI), б) гидроксид цезия, в) гидросульфид натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Является ли эквивалент элемента постоянной величиной? Чему равны молярные массы эквивалентов хрома в его оксидах, содержащих 76,47 и 52,0 % мас. хрома? Определить валентность хрома в каждом из этих оксидов и составить их формулы.
3    Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
С2Н5ОН(г.)     235,31        
C2H4 (г.)    52,3    219,4    68,1
H2O (г.)     241,8    188,7     228,6

4    Написать выражение закона действия масс для реакции 2Fe  3Cl2  2FeCl3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если объем реакционного сосуда уменьшить в 2,5 раза?
5    Написать выражение константы равновесия для реакции COCl2  CO  Cl2, H  112,5 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) увеличении давления?
6    1,5 л водного раствора содержит 163,2 г AgNO3. Плотность раствора 1,088 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CaCl2, H2SO3, NaH2PO4, Cu(OH)2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Как изменится pH, если вдвое разбавить водой 0,2 н. раствор гидроксида калия?
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Sn(OH)2 и HСl; BeSO4 и KOH; NH4Cl и Ba(OH)2.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу KI, KCN, CrCl3, NaHCO3? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния. Назвать комплексные соединения: [Pt(NH3)2Cl4], Rb[Cd(CN)4]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO3  Zn  Zn(NO3)2  N2O  H2O;
б) FeSO4  K2Cr2O7  H2SO4  Fe2(SO4)3  Cr2(SO4)3  K2SO4  H2O;
в) S  NaOH  Na2S  Na2SO3  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  MgCl2  Mg(OH)2  MgSO4  Mg(NO3)2
14    Гальванический элемент состоит из магния, погруженного в 0,1 М MgSO4 и стандартного водородного электрода. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
15    Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb  Cr? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
16    Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5 ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
17    Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 ммоль/л?
18    Сколько изомеров алкенов соответствует формуле С7Н14? Изобразить их структурные формулы и назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают полистирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 14
1    По формулам написать названия веществ а) Cl2O7, б) Al(OH)3, в) Na3PO4, г) КHCO3; по названию написать формулы веществ: а) йодид натрия, б) кремниевая кислота, в) ацетат гидроксосвинца (II). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Чему равен объем молярной массы эквивалента кислорода? На сжигание 0,5 г металла требуется 0,23 л кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента этого металла. Определить, что это за металл, если его валентность равна 2.
3    При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(г). Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить ее тепловой эффект.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
H2S (г.)     20,0    205,7     33,8
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4
H2O (г.)     241,8    188,7     228,6
CS2 (г.)    115,28        

4    Гомогенная реакция протекает по уравнению 3A2  B2  2A3B. Концентрацию В2 уменьшили в 15 раз. Как нужно изменить концентрацию А2, чтобы скорость прямой реакции осталась прежней?
5    Написать выражение константы равновесия для реакции 2CO  O2  CO2, H  566 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) увеличении давления?
6    0,7 л водного раствора содержит 14,45 г CaCl2. Плотность раствора 1,032 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, H2CO3, K2HPO4, NH4OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Как изменится pH, если вдвое разбавить водой 0,2 н. раствор соляной кислоты?
9    Составить по три молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Cu2  S2  CuS;
SiO32  2H  H2SiO3.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу Na3BO3, Sr(NO3)2, LiNO3, CuCl2? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия. Назвать комплексные соединения: (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Zn(NH3)4]Br2. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) K2Cr2O7  H3PO3  H2SO4  Cr2(SO4)3  H3PO4  K2SO4  H2O;
б) Са  HNO3 (разб.)  Са(NO3)2  N2O  H2O;
в) Cl2  NaOH  NaCl  NaClO3  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  MgO  MgSO4  MgCO3  MgO
14    Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН = 3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Cu2+/Cu) = +0,34 B)
15    Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
16    Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось 0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
17    Жесткая вода содержит в литре 50 мг Ca(НСО3)2 и 15 мг СаSО4. Сколько граммов карбоната натрия потребуется для устранения жесткости 1 м3 этой воды?
18    Написать структурные формулы изомеров алкинов состава С5Н8. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции, назвать полученный продукт.
 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 15
1    По формулам написать названия веществ а) BaO, б) H2CО3, в) FeCl3, г) Zn(OH)Cl; по названию написать формулы веществ: а) оксид натрия, б) гидроксид титана (IV), в) дигидрофосфат магния. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Некоторый элемент образует водородное соединение, содержащее 8,85 % мас. водорода. Вычислить относительную атомную массу элемента, если в этом соединении он трехвалентен. Составить формулу данного гидрида.
3    Написать термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г) Сколько теплоты выделится в результате этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
СО (г.)     110,5    197,5     137,1
СН4 (г.)     74,9    186,2     50,8
H2O (г.)     241,8    188,7     228,6

4    Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,8. Как изменится скорость реакции при: а) увеличении температуры на 30 градусов; б) увеличении температуры на 70 градусов; в) уменьшении температуры на 50 градусов?
5    В обратимой реакции: A(тв)  3B(г)  2C(г), H  0 установилось химическое равновесие. Написать выражение Кр и определить, куда сместится равновесие, если: а) уменьшить концентрацию C; б) увеличить концентрацию В; в) увеличить температуру; г) увеличить давление.
6    4 л водного раствора содержит 1259 г Na2CO3. Плотность раствора 1,102 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Cr(OH)2NO3, KOH, H2SO3, CaBr2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CuSO4 и H2S; BаСO3 и HNO3; FeCl3 и КOH.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO3)3, Rb2SO4, NH4CN, BaCl2? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: дихлородиамминплатина. Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5Br]SO4, K2[Cu(CN)4]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KBr  KBrO3  H2SO4  Br2  K2SO4  H2O;
б) H2SO3  H2SeO4  H2Se  H2SO4;
в) Cu2O  HNO3  Cu(NO3)2  NO  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Nа3[Al(OH)6]  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3
14    Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,01 М AgNO3 и серебра, погруженного в 0,0001 М AgNO3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Ag+/Ag) = +0,80 B)
15    Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Al3+/Al) = 1,66 B.
16    Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определить расход электричества при этом.
17    Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 мэкв/л. Сколько ортофосфата натрия надо взять, чтобы устранить жесткость 1 м3 этой воды?
18    Написать структурные формулы изомеров алкинов состава С6Н10. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.

 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 16
1    По формулам написать названия веществ а) SO3, б) Bi(OH)3, в) NaI, г) Al(HSO3)3; по названию написать формулы веществ: а) оксид осмия (VIII), б) карбонат лития, в) сульфат гидроксохрома (III). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    На нейтрализацию 7,33 г фосфорноватистой кислоты Н3РО2 пошло 4,44 г NaOH. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу этой кислоты, ее основность и написать уравнение реакции нейтрализации.
3    При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить теплоту образования оксида кальция.

Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
H2O (ж.)     285,8    70,1     237,3
Са(ОН)2 (к.)     986,6    76,1     896,8

4    Константа скорости реакции при 0С и 40С равна 2∙103 и 0,1 соответственно. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции.
5    Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) N2  O2  2NO; б) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O.
6    0,1 л водного раствора содержит 57,7 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ba(OH)2, (NH4)2Se, H3PO4, KHSO3. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 7,5.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и AgNO3.
10    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К2CO3, Li2S, Mg(NO3)2. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат бромопентаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения: 
[Cr(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2, Cs2[PtCl6]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2S  Cl2  H2O  H2SO4  HCl;
б) KI  K2Cr2O7  H2SO4  Cr2(SO4)3  K2SO4 I2  H2O;
в) HNO3  Ca  Ca(NO3)2  H2O  NH4NO3.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Zn  Zn(NO3)2  Zn(OH)2  Na2[Zn(OH)4]  ZnCl2
14    Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Ni2+/Ni) = 0,26 B.
15    Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
16    Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора КI в течение 1,5 ч, если сила тока равна 2 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
17    Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв/л?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 17
1    По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    При взаимодействии 2,5 г карбоната металла с азотной кислотой образовалось 4,1 г нитрата этого же металла. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
3    Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен –3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6 (ж).

Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
H2O (г.)     241,8    188,7     228,6
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4

4    Как нужно изменить давление, чтобы скорость реакции 2CO  O2  2CO2: а) увеличилась в 100 раз; б) уменьшилась в 10 раз?
5    Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) C  CO2  2CO; б) 4HCl  O2  2Cl2  2H2O.
6    2 л водного раствора содержит 640 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NH4OH, H2SO4, AlOHCl2, KHCO3. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.
9    Какие из веществ – Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – взаимодействуют с гидроксидом калия? Выразить эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
10    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) K2MnO4  KNO2  H2O  MnO2  KNO3  KOH;
б) Ca3(PO4)2  C  SiO2  CO  CaSiO3  P;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Са  Са(OН)2  СаСO3  Са(НСO3)2  СаCl2
14    Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,1 М AgNO3 и цинка, погруженного в 0,01 М Zn(NO3)2. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B; o (Zn2+/Zn) = 0,76 B.
15    Железное изделие покрыли серебром. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
16    Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K2SO4, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
17    Какая масса CаSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловленная этой солью, равна 8 мэкв/л?
18    Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 18
1    По формулам написать названия веществ а) Cl2O7, б) Al(OH)3, в) Na3PO4, г) КHCO3; по названию написать формулы веществ: а) фторид натрия, б) кремниевая кислота, в) ацетат гидроксосвинца (II). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН?
3    При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,3 кДж теплоты. Определите теплоту образования Са(ОН)2.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
СаС2 (к.)     59,9    70,0    
H2O (ж.)     285,8    70,1     237,3
C2H2 (г.)    226,8    200,8    209,2

4    Гомогенная реакция протекает по уравнению 4NH3  5O2  4NO  6H2O. Как измениться скорость реакции, если объем реакционного сосуда уменьшить в 2 раза?
5    Написать выражение константы равновесия для реакции 2H2O  2H2  O2, H  483,7 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) увеличении давления?
6    1 л водного раствора содержит 86,8 г CuSO4. Плотность раствора 1,084 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ca(OH)2, CH3COOH, FeOHSO4, BaCl2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.
9    Составить по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Fe2  OH  Fe(OH)2;
Ca2  CO32  CaCO3.
10    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей (NH4)3PO4, CH3COONa, Al(NO3)3. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия. Назвать комплексные соединения: K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2]NO3. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  SnCl2  HCl  KCl  МnCl2  SnCl4  H2O;
б) P  H2O  H3PO3  PH3;
в) PbS  HNO3  S  Pb(NO3)2  NO  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Nа  NаOH  Na2СO3  СаСO3  Са(НСO3)2
14    Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
15    Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
16    Чему равна сила тока при электролизе раствора NaСl в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н.у.)? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
17    Вычислить жесткость воды, зная, что для удаления ионов кальция, содержащихся в 50 л этой воды, потребовалось прибавить к воде 21,6 г безводной буры Na2В4О7.
18    Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции, назвать полученный продукт.

 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 19
1    По формулам написать названия веществ а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию написать формулы веществ: а) оксид бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    В 2, 48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?
3    Вычислить, можно ли восстановить водородом оксид цинка до свободного металла при 298 К.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
ZnО (к.)     350,6    43,6     320,7
H2O (г.)     241,8    188,7     228,6

4    При понижении температуры на 60С реакция замедлилась в 64 раза. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции.
5    Написать выражение константы равновесия для реакции 2SО2  О2  2SО3, H  196,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) увеличении давления?
6    0,3 л водного раствора содержит 40,07 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H2SO4, NH4OH, K2CO3, FeOH(NO3)2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить рН 0,01 М раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,75105.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида цинка и избытка гидроксида натрия.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу – LiCl, Sn(NO3)2, Nа3РO4, BaCl2? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: тетраамминфосфатохром. Назвать комплексные соединения: (NH4)3[RhCl6], [Ti(NH3)6]Br3. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) CrCl3  NaClO  NaOH  Na2CrO4  NaCl  H2O;
б) 2Na2O2  C  Na2CO3  Na2O;
в) Cu  HNO3 (разб.)  Cu(NO3)2  NO  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
14    Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
15    Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
16    Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия. Какая масса вещества выделяется на аноде и катоде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
17    Какую массу соды Na2CO3 надо добавить к 30 л воды, чтобы устранить жесткость воды, равную 4,64 ммоль/л?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 20
1    По формулам написать названия веществ а) PbO2, б) NH4OH, в) CaF2, г) K2HPO4; по названию написать формулы веществ: а) оксид хрома (III), б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксожелеза. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).
3    Тепловой эффект реакции SO2+2H2S=3S+2H2O(ж) равен (234,5 кДж). Определить теплоту образования сероводорода.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
SO2 (г.)     296,9    248,1     300,2
H2O (ж.)     285,8    70,1     237,3

4    При какой температуре реакция закончится через 20 минут, если при температуре 20С для завершения реакции требуется 3 часа. Температурный коэффициент реакции равен 3.
5    При некоторой температуре в гомогенной газовой системе: PCl5  PCl3  Cl2, H  92,59 кДж установилось равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?
6    8 л водного раствора содержит 4032 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, Na2S, MgCl2, Ca(OH)2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить рН раствора, объемом 1000 мл, в котором содержится 5,6 г гидроксида калия.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; NaHSO4 и NaOH.
10    Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов солей: Ba(CH3COO)2; Na2S; FeCl2.
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: хлорид гексаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения: [Pd(NH3)3Cl)]Сl, (NH4)2[Cu(NO3)4]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) FeSO4  Cl2  Na2SO4  NaCl  Fe2(SO4)3;
б) NH3  O2  NO  H2O;
в) P  KOH  H2O  KH2PO2  PH3.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
14    Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=1 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
15    Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o (Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
16    Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислить массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).
17    Какую массу Са(ОН)2 нужно добавить к 50 л воды, чтобы устранить карбонатную жесткость, равную 5,8 ммоль/л?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают изопреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 21
1    По формулам написать названия веществ а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по названию написать формулы веществ: а) хлорид лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла.
3    Вычислить, возможно ли восстановить водородом оксид олова (IV) до свободного металла при 298 К.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
H2 (г.)    0    130,5    0
SnO2 (к.)     580,8    52,3     519,3
Sn (к.)    0    51,6    0
H2O (г.)     241,8    188,7     228,6

4    При температуре 0С реакция протекает со скоростью 2 моль/(л∙мин), при температуре 50С – 80 моль/(л∙мин). Рассчитать скорость реакции при температуре 30С.
5    Написать выражение константы равновесия для реакции CO  H2O  H2  CO2, H  41,2 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении концентрации водорода?
6    4 л водного раствора содержит 979,2 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H2SO3, NiCl2, CuOHNO3. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить молярную и эквивалентную концентрацию соляной кислоты в растворе, если pH раствора равен 2,7. Считать диссоциацию кислоты полной.
9    Составить по три молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
H  OH  H2O;
Ba2  CO32  BaCO3.
10    Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов солей: K3PO4; NH4NO3; FeCl3.
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианохромат (III) натрия. Назвать комплексные соединения: [Cr(H2O)4PO4], K2[Zn(CN)6]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) Mn(OH)2  Cl2  KOH  MnO2  KCl  H2O;
б) HIO3  H2O2  O2  I2  H2O;
в) ZnS  O2  ZnO  SO2.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  MgCl2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
14    Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 1 М AgNO3 и серебра, погруженного в 0,001 М AgNO3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Ag+/Ag) = +0,80 B)
15    Как происходит коррозия олова, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
o (Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
16    Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
17    Сколько граммов CаSO4 содержится в 1 м3 воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 ммоль/л?
18    Изобразить структурные формулы изомеров гексана и назвать их.
19    Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.

 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 22
1    По формулам написать названия веществ а) SO3, б) Bi(OH)3, в) NaI, г) Al(HSO3)3; по названию написать формулы веществ: а) оксид осмия (VIII), б) бромид натрия, в) сульфат гидроксохрома (III). К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.
3    Вычислить теплоту образования сахарозы С12Н22О11, если тепловой эффект реакции
С12Н22О11 + 12 О2 = 12 СО2 + 11 Н2О(ж) равен (5694 кДж).
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4
H2O (ж.)     285,8    70,1     237,3

4    Как изменится скорость реакции: CO  3H2  CH4  H2O, если: а) увеличить давление в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 2 раза; в) увеличить концентрацию водорода в 4 раза?
5    Написать выражение константы равновесия для реакции СО  2Н2О  СН3ОН, H  193,3 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении давления?
6    6 л водного раствора содержит 121,9 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO3)3, HCl, KHSO4, NH4OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить рН раствора, объемом 200 мл, в котором содержится 0,0315 г азотной кислоты.
9    Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
NO2  H  НNO2;
Cu2  2ОH  Cu(ОН)2;
Bi3  3I  BiI3.
10    Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO4)3, NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминдихлороплатина. Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5SO4]NO3, K4[Mo(CN)8]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) K2Cr2O7  HCl  CrCl3  Cl2  KCl  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) I2  H2O2  HIO3  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl
14    Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Ni2+/Ni) = 0,26 B.
15    Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
16    Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5 ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
17    Вычислить жесткость воды, если в 1000 л содержится 100 г гидрокарбоната магния и 150 г гидрокарбоната кальция.
18    Изобразить структурные формулы изомеров гептана и назвать их.
19    Как в промышленности получают поливинилацетат (ПВА)? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.
 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 23
1    По формулам написать названия веществ а) Li2O, б) HNO3, в) NiSO3, г) (CuOH)2CO3; по названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (III), б) гидроксид цинка, в) гидросиликат кальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?
3    Вычислить, возможно ли восстановить водородом оксид никеля (II) до свободного металла при 298 К.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
H2 (г.)    0    130,5    0
NiО (к.)     239,7    38,0     211,6
Ni (к.)    0    29,9    0
H2O (г.)     241,8    188,7     228,6

4    Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N2 + 3H2 = 2NH3, чтобы скорость реакции образования аммиака возросла в 100 раз?
5    Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие влево в следующих системах: а) C  CO2  2CO2, H  172,5 кДж; б) CO  H2O  CO2  H2, H  41,2 кДж. Написать выражение Кр для каждой реакции.
6    2 л водного раствора содержит 81,6 г H3PO4. Плотность раствора 1,020 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeOH(NO3)2, CsOH, H2SO4, Zn(NO3)2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
10    Какие из солей LiNO3, CoCl2, K2SO3, NH4NO2 подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: бромид гексаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения: [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2, Na[FeCl4]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) K2Cr2O7KNO2H2SO4Cr2(SO4)3 KNO3K2SO4H2O;
б) Cu  HNO3 (разб.)  Cu(NO3)2  NO  H2O;
в) KMnO4  K2MnO4  MnO2  O2.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
14    Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,01 М AgNO3 и серебра, погруженного в 0,0001 М AgNO3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Ag+/Ag) = +0,80 B)
15    Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
o (Zn2+/Zn) = 0,76 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
16    Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось 0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
17    Какую массу фосфата натрия надо прибавить к 700 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 7,5 ммоль/л?
18    Изобразить структурные формулы изомеров октана и назвать их.
19    Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 
Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 24
1    По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать формулы веществ: а) гидроксид магния, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    В каком количестве Cr(OH)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)2?
3    Вычислить, возможно ли восстановить водородом оксид алюминия до свободного металла при 298 К.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
H2 (г.)    0    130,5    0
Al2O3 (к.)     1676,0    50,9     1582,0
Al (к.)    0    164,4    0
H2O (г.)     241,8    188,7     228,6

4    Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению А + 2В → АВ2. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если концентрация В увеличится в 3 раза.
5    Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие влево в следующих системах: а) C  CO2  2CO2, H  172,5 кДж; 2C  3H2  C2H6, H  85,6 кДж. Написать выражение Кр для каждой реакции.
6    9 л водного раствора содержит 571 г FeSO4. Плотность раствора 1,058 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ni(OH)2, HF, Al2(SO4)3, KH2PO4. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить рН 0,05 М раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,75105.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и КОН.
10    Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат тетраамминкарбонатхрома (III). Назвать комплексные соединения: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Li[CuCl2]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C  K2Cr2O7  H2SO4  CO2  Cr2(SO4)3  K2SO4 H2O;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Na  NaOH  Na2CO3  NaHCO3  NaNO3
14    Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН = 3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Cu2+/Cu) = +0,34 B)
15    Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Al3+/Al) = 1,66 B.
16    Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определить расход электричества при этом.
17    Чему равна жесткость воды, если в 2 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция?
18    Написать структурные формулы соединений по их названиям: а) 3,3-диэтилгептан; б) 2-метилгексан; в) 2 метил-4-изопропилнонан; г) 1,4-диметил-циклогексан.
19    Как в промышленности получают поливинилхлорид? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.


Категория: Химия | Добавил: Админ (21.11.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar