Тема №9787 ИДЗ по химии 100 вариантов (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему ИДЗ по химии 100 вариантов (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с ИДЗ по химии 100 вариантов (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 49
1    По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
3    Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
С2Н5ОН(г.)     235,31        
C2H4 (г.)    52,3    219,4    68,1
H2O (г.)     241,8    188,7     228,6


4    Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б) концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
5    При некоторой температуре в системе СО2  4Н2  СН4  2Н2О(г), H  165 кДж, установилось равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы увеличить выход метана?
6    1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и КОН.
10    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия. Назвать комплексные соединения: (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Zn(NH3)4]Br2. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  H2O2  H2SO4  I2  K2SO4  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) NaCrO2  Br2  NaOH  Na2CrO4  NaBr  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3
14    Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
15    Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
16    Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
17    Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
18    Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 

 

Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 50
1    По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
3    Рассчитать значения DG298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25С: а) NiО(к)  Рb(к)  Ni(к)  РbО(к);
б) Рb(к)  СuО(к)  РbО(к)  Сu(к); в) 8 А1(к)  3 Fe3О4(к)  9Fe(к)  4А12О3(к).
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
NiО (к.)     239,7    38,0     211,6
PbO (к.)     219,3    66,1     189,1
СuО (к.)     162,0    42,6     129,9
Al2O3 (к.)     1676,0    50,9     1582,0
Fe3О4 (к.)     1117,1    146,2     1014,2


4    При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?
5    Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления?
6    0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
10    Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния. Назвать комплексные соединения: [Pt(NH3)2Cl4], Rb[Cd(CN)4]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4 H3PO3 H2SO4 MnSO4H3PO4 K2SO4H2O;
б) P  HIO3 H2O  H3PO4  HI;
в) KNO3  C  S  N2  CO2  K2S.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
14    Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Zn2+/Zn) = 0,76 B)
15    Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o (Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
16    При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
17    В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 


Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 51
1    По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
3    Вычислить DG298 для реакции СаСО3(к)  СаО(к)  СО2(г) при 500 и 1500С. Вычислить температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
СаСО3 (к.)     1207,0    88,7     1127,7
СаО (к.)     635,5    39,7     604,2
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4


4    Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O2  2FeO; б) 4P  5O2  2P2O5; в) 4Al  3O2  2Al2O3; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в воздухе принять за 20 % об.).
5    Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а) 2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO2, H  18,2 кДж. Написать выражение Кр для каждой реакции.
6    0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; NaHSO4 и NaOH.
10    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К2CO3, Li2S, Mg(NO3)2. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина. Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K4[Fe(CN)6]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO3  Zn  Zn(NO3)2  N2O  H2O;
б) FeSO4  K2Cr2O7  H2SO4  Fe2(SO4)3  Cr2(SO4)3  K2SO4  H2O;
в) S  NaOH  Na2S  Na2SO3  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
14    Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
15    Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
16    При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
17    Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв/л?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 

Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 52
1    По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.
3    Вычислить значения DG298 следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО(к)  1/2 С(графит)  Fe(к)  1/2 СО2(г); б) FeO(к)  С(графит)  Fе(к)  СО(г); в) FеО(к)  СО(г)  Fе(к)  СО2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
FeО (к.)     264,8    60,8     244,3
С (графит)    0    5,7    0
Fe (к.)    0    27,2    0
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4
СО (г.)     110,5    197,5     137,1


4    При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20С?
5    При некоторой температуре в системе: CaCO3  CaO  CO2, H  179 кДж установилось равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO2, чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида кальция?
6    4 л водного раствора содержит 1259 г Na2CO3. Плотность раствора 1,102 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO3)3, HCl, KHSO4, NH4OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и AgNO3.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия. Назвать комплексные соединения: [Cu(NH3)2(SCN)2], Na3[AlF6]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C  K2Cr2O7  H2SO4  CO2  Cr2(SO4)3  K2SO4 H2O;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K  КОН  К2СО3  СО2  СаСО3
14    Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
15    Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb  Cr? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
16    Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось 0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
17    Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции, назвать полученный продукт.

 

Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 53
1    По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H3PO4, в) CH3COOK, г) Al(OH)2NO3; по названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
3    Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
Fe2О3 (к.)     822,2    87,4     740,3
Al2O3 (к.)     1676,0    50,9     1582,0


4    Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению А + 2В → АВ2. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если концентрация В увеличится в 3 раза.
5    Написать выражение константы равновесия для реакции СО  2Н2О  СН3ОН, H  193,3 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении давления?
6    8 л водного раствора содержит 4032 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, NaHCO3, Al(OH)2NO3, HBr. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Слили 1 л раствора гидроксида натрия (рН  12,6) и 1 л раствора соляной кислоты (рН  1). Определить рН полученного раствора.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Na2CO3 и HCl; Pb(NО3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
10    Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO4)3, NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KBr  KBrO3  H2SO4  Br2  K2SO4  H2O;
б) H2SO3  H2SeO4  H2Se  H2SO4;
в) Cu2O  HNO3  Cu(NO3)2  NO  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl
14    Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Pb2+/Pb) = 0,13 B)
15    Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cu2+/Cu) = +0,34 B.
16    Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5 ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
17    Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО3)2 и Mg(НСО3)2.
18    Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.

 


Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 54
1    По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла, зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
3    При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
C2H4 (г.)    52,3    219,4    68,1
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4
H2O (ж.)     285,8    70,1     237,3


4    При 20С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80С скорость увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50С.
5    Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO2  2NO  O2; б) H2  I2  2HI.
6    3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CuSO4 и H2S; BаСO3 и HNO3; FeCl3 и КOH.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу (NH4)2S, PbCl2, RbNO3, CH3COOLi? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия. Назвать комплексные соединения: K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2]NO3. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4  H2S  MnO2  S  KOH H2O;
б) H2SO4 (конц.)  Zn  ZnSO4  H2S  H2O;
в) H3As  HNO3  H3AsO4  NO2  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cd  Cd(NO3)2  Cd(OH)2  [Cd(NH3)4]Cl2  CdSO4
14    Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и никелевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=0,0001 моль/л, [Ni2+]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Ni2+/Ni) = 0,26 B.
15    Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Al3+/Al) = 1,66 B.
16    Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия. Какая масса вещества выделяется на аноде и катоде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
17    Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl2?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.

 


Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 55
1    По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой 0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
3    Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 Дж/(мольК).
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
СН4 (г.)     74,9    186,2     50,8
H2O (ж.)     285,8    70,1     237,3
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4


4    Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2  O2  2H2O;              б) CO2  C  2CO; в) N2  O2  2NO; г) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O.
5    Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO  H2O  CO2  H2; б) 3Fe  4H2O(г)  Fe3O4  4H2.
6    2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида цинка и избытка гидроксида натрия.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO3)3, Rb2SO4, NH4CN, BaCl2? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2O2  KMnO4  H2SO4  MnSO4  O2  K2SO4 H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) Au  HNO3  HCl  H[AuCl4]  NO  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
14    Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН = 3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Cu2+/Cu) = +0,34 B)
15    Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Pb2+/Pb) = 0,13 B.
16    Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
17    Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 

Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 56
1    По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
3    Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
С2Н5ОН(г.)     235,31        
C2H4 (г.)    52,3    219,4    68,1
H2O (г.)     241,8    188,7     228,6


4    Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б) концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
5    При некоторой температуре в системе СО2  4Н2  СН4  2Н2О(г), H  165 кДж, установилось равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы увеличить выход метана?
6    1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и КОН.
10    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия. Назвать комплексные соединения: (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Zn(NH3)4]Br2. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  H2O2  H2SO4  I2  K2SO4  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) NaCrO2  Br2  NaOH  Na2CrO4  NaBr  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3
14    Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
15    Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
16    Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
17    Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
18    Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 

 

Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 57
1    По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
3    Рассчитать значения DG298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25С: а) NiО(к)  Рb(к)  Ni(к)  РbО(к);
б) Рb(к)  СuО(к)  РbО(к)  Сu(к); в) 8 А1(к)  3 Fe3О4(к)  9Fe(к)  4А12О3(к).
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
NiО (к.)     239,7    38,0     211,6
PbO (к.)     219,3    66,1     189,1
СuО (к.)     162,0    42,6     129,9
Al2O3 (к.)     1676,0    50,9     1582,0
Fe3О4 (к.)     1117,1    146,2     1014,2


4    При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?
5    Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления?
6    0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
10    Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния. Назвать комплексные соединения: [Pt(NH3)2Cl4], Rb[Cd(CN)4]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4 H3PO3 H2SO4 MnSO4H3PO4 K2SO4H2O;
б) P  HIO3 H2O  H3PO4  HI;
в) KNO3  C  S  N2  CO2  K2S.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
14    Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Zn2+/Zn) = 0,76 B)
15    Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o (Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
16    При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
17    В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 


Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 58
1    По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
3    Вычислить DG298 для реакции СаСО3(к)  СаО(к)  СО2(г) при 500 и 1500С. Вычислить температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
СаСО3 (к.)     1207,0    88,7     1127,7
СаО (к.)     635,5    39,7     604,2
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4


4    Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O2  2FeO; б) 4P  5O2  2P2O5; в) 4Al  3O2  2Al2O3; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в воздухе принять за 20 % об.).
5    Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а) 2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO2, H  18,2 кДж. Написать выражение Кр для каждой реакции.
6    0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; NaHSO4 и NaOH.
10    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К2CO3, Li2S, Mg(NO3)2. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина. Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K4[Fe(CN)6]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO3  Zn  Zn(NO3)2  N2O  H2O;
б) FeSO4  K2Cr2O7  H2SO4  Fe2(SO4)3  Cr2(SO4)3  K2SO4  H2O;
в) S  NaOH  Na2S  Na2SO3  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
14    Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
15    Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
16    При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
17    Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв/л?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 

Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 59
1    По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.
3    Вычислить значения DG298 следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FeО(к)  1/2 С(графит)  Fe(к)  1/2 СО2(г); б) FeO(к)  С(графит)  Fе(к)  СО(г); в) FеО(к)  СО(г)  Fе(к)  СО2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
FeО (к.)     264,8    60,8     244,3
С (графит)    0    5,7    0
Fe (к.)    0    27,2    0
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4
СО (г.)     110,5    197,5     137,1


4    При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза. Как изменится скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20С?
5    При некоторой температуре в системе: CaCO3  CaO  CO2, H  179 кДж установилось равновесие. Как следует изменить температуру, давление, концентрацию СO2, чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида кальция?
6    4 л водного раствора содержит 1259 г Na2CO3. Плотность раствора 1,102 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(NO3)3, HCl, KHSO4, NH4OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,2.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; CaCl2 и AgNO3.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (II) калия. Назвать комплексные соединения: [Cu(NH3)2(SCN)2], Na3[AlF6]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) C  K2Cr2O7  H2SO4  CO2  Cr2(SO4)3  K2SO4 H2O;
б) CuS  HNO3 (конц.)  CuSO4  NO2  H2O;
в) Br2  Cl2  H2O  HBrO3  HCl.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K  КОН  К2СО3  СО2  СаСО3
14    Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Сd2+]=[Mg2+]=0,1 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Cd2+/Cd) = 0,40 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
15    Какой металл является катодом и какой анодом в паре Pb  Cr? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
16    Чему равна сила тока, если при электролизе раствора MgCl2 в течение 30 мин на катоде выделилось 0,84 л водорода (н.у.). Вычислить массу вещества, выделяющегося на аноде. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах.
17    Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции, назвать полученный продукт.

 

Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 60
1    По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H3PO4, в) CH3COOK, г) Al(OH)2NO3; по названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Один оксид марганца содержит 22,56 % мас. кислорода, а другой 50,50 % мас. Вычислить эквивалентную массу и валентность марганца в этих оксидах. Составить формулы оксидов.
3    Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
Fe2О3 (к.)     822,2    87,4     740,3
Al2O3 (к.)     1676,0    50,9     1582,0


4    Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению А + 2В → АВ2. Определить, во сколько раз увеличиться скорость этой реакции, если концентрация В увеличится в 3 раза.
5    Написать выражение константы равновесия для реакции СО  2Н2О  СН3ОН, H  193,3 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) уменьшении температуры; б) уменьшении давления?
6    8 л водного раствора содержит 4032 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, NaHCO3, Al(OH)2NO3, HBr. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Na2CO3 и HCl; Pb(NО3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
10    Какие из приведенных солей NaI, HCOOK, Cr(SO4)3, NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KBr  KBrO3  H2SO4  Br2  K2SO4  H2O;
б) H2SO3  H2SeO4  H2Se  H2SO4;
в) Cu2O  HNO3  Cu(NO3)2  NO  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl
14    Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Pb2+/Pb) = 0,13 B)
15    Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cu2+/Cu) = +0,34 B.
16    Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5 ч? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
17    Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО3)2 и Mg(НСО3)2.
18    Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена.


Категория: Химия | Добавил: Админ (21.11.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar