Тема №9791 ИДЗ по химии 100 вариантов (Часть 9)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему ИДЗ по химии 100 вариантов (Часть 9) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с ИДЗ по химии 100 вариантов (Часть 9), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

 

 

Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 97
1    По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой 0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла.
3    Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 Дж/(мольК).
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
СН4 (г.)     74,9    186,2     50,8
H2O (ж.)     285,8    70,1     237,3
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4


4    Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2  O2  2H2O;              б) CO2  C  2CO; в) N2  O2  2NO; г) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O.
5    Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO  H2O  CO2  H2; б) 3Fe  4H2O(г)  Fe3O4  4H2.
6    2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида цинка и избытка гидроксида натрия.
10    Какие из солей подвергаются гидролизу Al(NO3)3, Rb2SO4, NH4CN, BaCl2? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. Назвать комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) H2O2  KMnO4  H2SO4  MnSO4  O2  K2SO4 H2O;
б) HNO3 (конц)  P  H3PO4  NO2  H2O;
в) Au  HNO3  HCl  H[AuCl4]  NO  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Mg  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgSO4  MgCl2
14    Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН = 3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Cu2+/Cu) = +0,34 B)
15    Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Pb2+/Pb) = 0,13 B.
16    Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные).
17    Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 

Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 98
1    По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.
3    Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
С2Н5ОН(г.)     235,31        
C2H4 (г.)    52,3    219,4    68,1
H2O (г.)     241,8    188,7     228,6


4    Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б) концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
5    При некоторой температуре в системе СО2  4Н2  СН4  2Н2О(г), H  165 кДж, установилось равновесие. Написать выражение Кр. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы увеличить выход метана?
6    1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NаСN и H2SO4; Аl(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и КОН.
10    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия. Назвать комплексные соединения: (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Zn(NH3)4]Br2. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KI  H2O2  H2SO4  I2  K2SO4  H2O;
б) Na2SO3  Na2SO4  Na2S;
в) NaCrO2  Br2  NaOH  Na2CrO4  NaBr  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Al  Al2(SO4)3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  AlCl3
14    Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов.
o (Ag+/Ag) = +0,80 B, o (Cd2+/Cd) = 0,40 B.
15    Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? o (Cu2+/Cu) = +0,34 B, o (Sn2+/Sn) = 0,14 B.
16    Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составить уравнения электродных процессов и вычислить силу тока.
17    Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л.
18    Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 


Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 99
1    По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла.
3    Рассчитать значения DG298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25С: а) NiО(к)  Рb(к)  Ni(к)  РbО(к);
б) Рb(к)  СuО(к)  РbО(к)  Сu(к); в) 8 А1(к)  3 Fe3О4(к)  9Fe(к)  4А12О3(к).
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
NiО (к.)     239,7    38,0     211,6
PbO (к.)     219,3    66,1     189,1
СuО (к.)     162,0    42,6     129,9
Al2O3 (к.)     1676,0    50,9     1582,0
Fe3О4 (к.)     1117,1    146,2     1014,2


4    При температуре 20С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут?
5    Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO  Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления?
6    0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,4.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
10    Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4? Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния. Назвать комплексные соединения: [Pt(NH3)2Cl4], Rb[Cd(CN)4]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) KMnO4 H3PO3 H2SO4 MnSO4H3PO4 K2SO4H2O;
б) P  HIO3 H2O  H3PO4  HI;
в) KNO3  C  S  N2  CO2  K2S.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
14    Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (o (Zn2+/Zn) = 0,76 B)
15    Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag - Sn? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o (Sn2+/Sn) = 0,14 B, o (Ag+/Ag) = +0,80 B.
16    При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 3,02 г металла. Вычислить атомную массу металла, определить формулу соли и напишите уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
17    В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.

 

 

Индивидуальное домашнее задание    Вариант № 100
1    По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)?
2    Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
3    Вычислить DG298 для реакции СаСО3(к)  СаО(к)  СО2(г) при 500 и 1500С. Вычислить температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.
Вещество     Но298,
кДж / моль    Sо298,
Дж / (моль•К)     Gо298,
кДж / моль
СаСО3 (к.)     1207,0    88,7     1127,7
СаО (к.)     635,5    39,7     604,2
СО2 (г.)     393,5    213,7     394,4


4    Во сколько раз увеличится скорость реакции: а) 2Fe  O2  2FeO; б) 4P  5O2  2P2O5; в) 4Al  3O2  2Al2O3; если их проводить не на воздухе, а в среде чистого кислорода? (концентрацию кислорода в воздухе принять за 20 % об.).
5    Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие вправо в следующих системах: а) 2НBr  Н2  Br2, H  72,5 кДж; б) FeO  CO  Fe  CO2, H  18,2 кДж. Написать выражение Кр для каждой реакции.
6    0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
7    Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
8    Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора равен 1,8. Считать диссоциацию кислоты полной.
9    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Аl(OH)3 и HCl; CrOHCl2 и HCl; NaHSO4 и NaOH.
10    Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей К2CO3, Li2S, Mg(NO3)2. Какое значение рН (7) имеют растворы этих солей?
11    Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминтетрахлороплатина. Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K4[Fe(CN)6]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости.
12    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) HNO3  Zn  Zn(NO3)2  N2O  H2O;
б) FeSO4  K2Cr2O7  H2SO4  Fe2(SO4)3  Cr2(SO4)3  K2SO4  H2O;
в) S  NaOH  Na2S  Na2SO3  H2O.
13    Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaCl2
14    Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. o (Pb2+/Pb) = 0,13 B, o (Мg2+/Мg) = 2,37 B.
15    Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cr-Fe? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. o (Fe2+/Fe) = 0,44 B, o (Cr3+/Cr) = 0,74 B.
16    При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
17    Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв/л?
18    Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК.
19    Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества.


Категория: Химия | Добавил: Админ (21.11.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar