Тема №8612 Индивидуальные задания по химии 20 вараинтов
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Индивидуальные задания по химии 20 вараинтов из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Индивидуальные задания по химии 20 вараинтов, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

ВАРИАНТ 1.
1.Сколько граммов КС1 следует растворить в 100 г воды для получения 5 %-ного раствора?
2.Чему равна молярность раствора, содержащего в 0,75 л 4,41 г поваренной соли?
3.Сколько миллилитров 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeC13?
4*. До какого объѐма надо разбавить 500 мл 20%-ного раствора NaCl (ρ=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (ρ=1,029)?


ВАРИАНТ 2.
1.Сколько сахара и воды надо взять для приготовления 500 г 2,5 %ного раствора?
2.Рассчитайте молярность и титр 70%-ной серной кислоты (ρ = 1,622г/мл).
3.На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащегося в одном литре 12 г щелочи, было израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитать эквивалент щелочи.
4*.Какой объѐм 20%-ной серной кислоты (ρ=1,14 г/мл) надо прибавить к 100 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор?


ВАРИАНТ 3.
1.Какое количество буры Na2B4O7·10 H2O и сколько воды надо взять для приготовления 2 кг 5 %-ного раствора Na2B4O7 (в расчете на безводную соль)?
2.Чему равна нормальная концентрация 18%-ного раствора соляной
кислоты (ρ = 1,09 г/мл)?
3.Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 12
мл раствора кислоты. Определите нормальность кислоты.
4*.Найти массовую долю азотной кислоты в растворе, 1 литр которого содержит 224 г кислоты (ρ=1,12 г/мл).


ВАРИАНТ 4
1.Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды
и 40 г глюкозы.
2.Рассчитайте молярность и титр 0,1 н. раствора фосфорной кислоты.
3.На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 24 мл 0,5
М раствора серной кислоты. Какова нормальность щелочи? Сколько 0,5 н. раствора хлористого кальция потребуется для той же цели?
4*.К 500 мл 32%-ной азотной кислоты (ρ= 1,2 г/мл) прибавили 1 литр воды. Чему равна массовая доля азотной кислоты в полученном растворе?


ВАРИАНТ 5
1.Сколько граммов NaNO3 и воды необходимо для приготовления 1,6 кг 10 %-ного раствора NaNO3?
2.Чему равна молярная концентрация 20%-ного раствора НС1 (ρ=1,10 г/мл)?
3.Сколько миллилитров 0,25 н раствора серной кислоты нужно прибавить к 400 мл 0,5 н. раствора хлористого кальция, чтобы осадить все имеющиеся ионы кальция?
4*.Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,84г/мл) нужно взять для приготовления 200 мл 30%-ного раствора этой кислоты?


ВАРИАНТ 6
1.Вычислить процентное содержание растворенного вещества в растворе содержащем 60 г AgNO3 в 750 г воды.
2.Вычислить массовую долю КОН в 9,28 н. растворе КОН (ρ=1,310г/мл).
3.Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребуется 8 мл раствора КОН. Сколько граммов КОН содержит 1 литр этого раствора?
4*.К 100 мл 96%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Рассчитать процентную концентрацию полученного раствора.


ВАРИАНТ 7
1.Из 400 г 50 %-ного раствора серной кислоты выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе?
2.Рассчитайте нормальность и титр 2 М раствора соды.
3.Сколько грамм AgС1 выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5 н. раствора AgNO3 прибавить избыток соляной кислоты?
4*.Сколько граммов сульфита натрия требуется для приготовления 5л 8%-ного раствора (ρ=1,075 г/мл)?


ВАРИАНТ 8
1.Определите массу растворенного вещества и растворителя в 500 г20 %-ного раствора хлористого натрия.
2.Вычислить нормальность, молярность, титр 15%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,105 г/мл).
3.Определить массу серной кислоты, для нейтрализации которой потребовалось 25 мл 0,2 н. раствора щелочи.
4*.До какого объѐма надо разбавить 500 мл 20%-ного раствора NaCl (ρ=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор плотностью 1,029 г./мл?


ВАРИАНТ 9
1.Какова процентная концентрация раствора, полученного при растворении 75 г карбоната калия в 300 г воды?
2.Найти молярность раствора, если для приготовления 150 мл раствора взяли 10 г КС1.
3.Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г азотной кислоты
и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г КОН. В каком объѐмном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную среду?
4*.Сколько миллилитров 27%-ного раствора КОН (ρ=1,25 г/мл) потребуется для образования гидрофосфата калия с 200 мл 40%-ного раствора H3PO4 (ρ=1,26 г/мл)?


ВАРИАНТ 10
1.Сколько граммов Na2SO4 следует растворить для получения 1500 г
8 %-ного раствора?
2.Плотность 40%-ного раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и нормальность этого раствора.
3.На нейтрализацию 20 мл раствора щелочи, израсходовано 24 мл 0,25н. раствора кислоты. Определить нормальность щелочи.
4*.Сколько мл концентрированной НС1 (ρ=1,19 г/мл),содержащей 38% НС1, нужно взять для приготовления 500 мл 3%-ного раствора этой кислоты?


ВАРИАНТ 11
1.Сколько граммов NaC1следует растворить в 1000 г воды, чтобыполучить30 %-ный раствор этой соли?
2.Сколько граммов глауберовой соли Na2SO4·H2O потребуется для приготовления двух литров 0,5 н. раствора сульфата натрия?
3.Сколько миллилитров 0,1н. раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 40 г КОН?
4*.Сколько литров 2,5%-ного раствора NaOH (ρ=1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35%-ного раствора (ρ=1,38 г/мл)?


ВАРИАНТ 12
1.Определить количество воды, в котором нужно растворить 30 г
Na2SO3, чтобы получить 8 %-ный раствор?
2.Какое количество нитрата натрия надо взять для приготовления 300 мл 0,2 М раствора? Рассчитать нормальную концентрацию данного раствора.
3.Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора КС1, израсходовано 25 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра. Сколько грамм КС1 содержит 1 л этого раствора?
4*.Сколько воды необходимо прибавить к 500 мл 20%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?


ВАРИАНТ 13
1.Какое количество КС1 необходимо добавить к 150 г воды, чтобы
получить 2 %-ный раствор этой соли?
2.Имеется 2 М раствор соды. Рассчитать его процентную концентрацию, титр (ρ = 1,1 г/мл)?
3.Сколько мл 2 н. раствора NаОН следует добавить к 0,75 л воды для
получения 0,4 н. NaOH?
4*.Сколько мл 35%-ного раствора NH3(ρ=0,888 г/мл) следует прилить
к 400 мл 15%-ного раствора NH3(0,47 г/мл) для получения 25% ного раствора?


ВАРИАНТ 14
1.Сколько граммов воды следует добавить к 6 г 1,5 %-ный раствор
той кислоты?
2.Рассчитайте нормальную и молярную концентрации 36,5%-ного раствора НС1 (ρ = 1,05 г/мл)?
3.До какого объѐма следует выпарить 3,5 л 0,04 н. КОН для получения 0,1 н. раствора?
4*.Какое количество воды нужно добавить к 50 мл 30%-ного раствора НС1 (ρ=1,01 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор?


ВАРИАНТ 15
1.Сколько граммов КОН следует добавить к 400 г воды, чтобы получить 2,5 %-ный раствор КОН?
2.Сколько грамм соды содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?
3.Сколько мл 0,4 н. раствора серной кислоты можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 н. NaOH?
4*.К какому количеству воды следует прибавить 100 мл 27 %-ного
раствора КОН (ρ = 1,25) для получения 3%-ного раствора КОН?


ВАРИАНТ 16
1.Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г воды и 40г К2СО3.
2.Вычислить молярность, нормальность, титр 27,1%-ного раствора
хлорида аммония (ρ = 1,075 г/мл).
3.250 мл 4 н. КОН смешаны со 150 мл 6 н. НС1. Какова реакция среды (кислая, щелочная, нейтральная)? Какая масса КОН содержится в 1 мл используемого раствора?
4*.Сколько миллилитров 5,5 %-ного раствора азотной кислоты (ρ =1,03) нужно смешать с 300 мл 10%-ного раствора этой кислоты (ρ =1,054), чтобы получить 8%-ный раствор?


ВАРИАНТ 17
1.К 100 г 96 %-ного раствора серной кислоты прибавили 400 г воды.
Определить процентную концентрацию полученного раствора.
2.Определите процентную концентрацию и титр 0,25 М раствора фосфорной кислоты (ρ = 1,25 г/мл).
3.Сколько мл 0,1 н. раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 80 мл 0,75 н. раствора той же кислоты?
4*.Сколько миллилитров 6 %-ного раствора серной кислоты (ρ =1,038) нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 2%-ный раствор этой кислоты?

ВАРИАНТ 18
1.Чему равна процентная концентрация раствора, полученного в результате растворения 90 г вещества в 180 г воды?
2.Сколько грамм растворенного вещества содержит 800 мл 0,4 н. раствора CaCl2? Определите молярность раствора.
3.До какого объѐма следует разбавить водой 2,4 л 1,6 н НС1 для получения 0,1 н. раствора?
4*.Сколько миллилитров воды нужно добавить к 200 мл 0,5М раствора, чтобы получить 0,5н. раствор?


ВАРИАНТ 19
1.В какой массе воды следует растворить 100 г Na2CO3·для получения 10 % -ного раствора этой соли?
2.Вычислить процентное содержание растворенного вещества в 10 н.
растворе серной кислоты (ρ = 1,13 г/мл).
3.Какой объѐм 0,5 н. серной кислоты следует добавить к 1 л 0,11 н. раствора КОН для нейтрализации щелочи?
4*.Сколько миллилитров воды и 40%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,303) требуется для приготовления 500 мл 0,1н раствора этой
кислоты?


ВАРИАНТ 20
1.Какой процентной концентрации получится азотная кислота, если к 500 г 32 %-ного раствора кислоты прибавить 1000 г воды?
2.Сколько граммов НС1 содержится в 400 мл 1 н. раствора этой кислоты? Определите молярность данного раствора.
3.Сколько литров 8 н. КОН следует добавить к 5 л 3,2 н. НС1 для
нейтрализации кислоты?.
4*.Сколько миллилитров воды и 30%-ного раствора НС1 (ρ = 1,149) требуется
для приготовления 250 мл 0,2М раствора этой кислоты?


Категория: Химия | Добавил: Админ (06.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar