Тема №6270 Итоговая экзаменационная контрольная работа по химии 8 класс 4 варианта
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Итоговая экзаменационная контрольная работа по химии 8 класс 4 варианта из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Итоговая экзаменационная контрольная работа по химии 8 класс 4 варианта, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Итоговая экзаменационная контрольная работа за курс 8 класса
Вариант 1
 
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1 (3 балла). Число атомов всех химических эле­ментов в молекуле серной кислоты:
                А. 3.         Б.4.        В.7.      Г.8.
2 (3 балла). Закон сохранения массы веществ впервые сформулировал:
А.   Я. Й. Берцелиус.              В.    М. В. Ломоносов.
Б.   А. М. Бутлеров.              Г.     Д. И. Менделеев.
3 (3 балла). Число протонов, нейтронов и элект­ронов в атоме фтора 199F:
А. р+ — 9; n° — 10; e — 19.          В.   р+ — 10; n° — 9; e  — 10.
Б. р+ — 9; п° — 9; e — 9.           Г. р+ — 9; n° — 10; e — 9.
4 (3 балла). Группа формул веществ с ковалент­ным типом связи:
А. Н2S, Р4, СO2.              В. Н2S, Н2, КС1.
Б. НС1, NaC1, Н2O.              Г. СаО, SO2, СН4.
5 (3 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:
А. 9% .     Б. 10% .       В. 20% .      Г. 18% .
6 (3 балла). Химическая реакция, уравнение ко­торой Na2O + Н2O = 2NaOH, является реакцией:
А. Соединения, окислительно-восстановительной.                В. замещения, окислительно-восстановительной
Б. Соединения, не окислительно-восстановитель­ной. Г.Обмена, не окислительно-восстановительной.
7 (3 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с раствором разбавленной серной кислоты:
             А. Хлорид бария.              В. Оксид цинка.
Б. Медь.              Г. Гидроксид магния.
8 (3 балла). Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практи­чески не происходит:
А. Гидроксид натрия.              В. Серная кислота.
      Б. Сульфат калия.                   Г. Хлорид серебра
9 (3 балла). Одновременно могут находиться в растворе ионы:
А.   Na+, Н+, Ва2+, ОН-.                    В.   Fe2+,   Na+,   ОН-,    SO42‑                       
Б.    Mg2+,   К+,    NO3-, SO42‑                        Г.   Ва2+,    Н+,   SO42‑,    С1-.
10 (3 балла). Среди веществ, формулы которых ВаС12, СаО, СаСОз, NaOH, Mg(ОН)2, SiO2,
нет представителя класса:
А. Кислот.              В. Оснований.
Б. Оксидов.              Г. Солей.
 
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (б баллов).
    Назовите вещества, формулы кото­рых MgO, S, Р2O5, Н2SO4, Fe(ОН)3, Na, КОН,   HF,  Ва(NO3)2,  и укажите классы, к которым они от­носятся.
12 (10 баллов).
     Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
Fe     FeC12   Fе(ОН)2   FеO 
13 (4 балла).
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необхо­димого для полной нейтрализации раствора, со­          держащего 24,5 г серной кислоты.  Если схеме реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2O
 
 
            Итоговая экзаменационная контрольная работа за курс 8 класса
                          Вариант 2
 
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1 (3 балла). Число атомов всех химических эле­ментов в молекуле фосфорной кислоты равно:
А. 3.       Б.6.       В.8.       Г.7.
2 (3 балла). Периодический закон открыл:
А.   А. Авогадро.              В.    Парацельс.
Б.    Я. Вант-Гофф.              Г.     Д. И. Менделеев.
3 (3 балла). Число протонов, нейтронов и элект­ронов в атоме хлора   3517 С1:
А. р+ — 17; n° — 18; е — 17.                В. р+ — 17; n° — 18; е — 18.
Б. р+ — 18; n° — 18; е — 18.                Г. р+ — 17; п° — 17; е — 17.
4 (3 балла). Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
А. КС1, HF, Na2S.              В.   NaC1,   НС1,  SO2.
Б. К2О,  NaH,   NaF.              Г. СО2,   ВаС12,   NaOH.
5 (3 балла). Масса соли, содержащейся в 150 г 5% -го раствора соли, равна:
А. 5 г.     Б. 7,5 г.       В. 30 г.     Г. 45 г.
6 (3 балла). Химическая реакция, уравнение которой 2КС1О3 = 2КС1 + 3O2, является реакцией:
А. Соединения, окислительно-восстановительной.   В. Разложения, не окислительно-восстановительной.
Б. Разложения, окислительно-восстановительной.     Г. Замещения, окислительно-восстановительной.
7 (3 балла). Вещество, вступающее в реакцию с раствором гидроксида натрия:
А. Оксид магния.              В. Оксид меди (II).
Б. Оксид фосфора (V).              Г. Хлорид серебра.
8 (3 балла). Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:
А. Оксид меди (II).              В. Сульфат бария.
Б. Нитрат калия.              Г. Карбонат кальция.
9 (3 балла). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
А.  Н+, Ва2+, ОН-, NO3-.         В.    Na+, С1-, Ва2+, ОН-.
Б.    К+, Zn2+, С1-, SO42‑             Г.    Na+, Fe2+, NO3-, SO42‑                       
10 (3 балла). Среди веществ, формулы которых Н2O, NНз, СO2, К2O, Ва(ОН)2, НС1, нет предста­вителя класса:
А. Кислот.              В. Оснований.
Б. Оксидов.              Г. Солей.
 
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (6 баллов).
    Назовите вещества, формулы ко­торых НзРО4,   Mg, СО2,  H2S,   ВаО, NaOH,   O2,
К2СО3,   Сu(ОН)2, и укажите классы, к которым они относятся.
12 (10 баллов).
      Запишите уравнения химических реакций согласно схеме:
                S  SO2   H2SO3  BaSO3
13 (4 балла).
Pассчитайте массу гидроксида калия, необходи­мого для полной нейтрализации раствора, со­держащего 4,9 г фосфорной кислоты. Уравнение реакции Н3РO4 + 3КОН = К3РO4 + 3Н2O
 
 
 
 
Итоговая экзаменационная контрольная работа за курс 8 класса
                          Вариант 3
 
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1 (3 балла). Число атомов всех химических эле­ментов в молекуле азотной кислоты равно:
А. 3.     Б.4.     В.5.      Г.6.
2 (3 балла). Основные положения теории электролитической диссоциации сформулировал:
А.    С. Аррениус.              В.    А. Ле Шателье.
Б.    Я. Вант-Гофф.              Г.    М. В. Ломоносов.
3 (3 балла). Число протонов, нейтронов и элект­ронов в атоме изотопа калия   3919К
А. р+— 19; п°— 19;е— 19.    В. р+ — 19; п° — 20; е — 19.
Б.   р+ — 19; п° — 20; е — 39.                    Г. р+ — 20; п° — 19; е — 20.
4 (3 балла). Группа формул веществ с ковалент­ным типом связи:
А. ВаС12, С12, SО3                                В. NaOH, NН3, HF.
Б.    N2,   Н2О, SO2.                                  Г. NaC1, Н2О, О2.
5 (3 балла). В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
А. 9%. .   Б. 10 % .   В. 11,1%. .   Г. 20%. .
6 (3 балла). Химическая реакция, уравнение которой   Сu(ОН)2 + 2НС1 = СuС12 + 2Н2O,
                является реакцией:
А. Соединения, окислительно-восстановительная. В. Обмена, не окислительно-восстановительная
Б. Замещения, окислительно-восстановительная.. Г. Разложения, не окислительно-восстановитель­ная.
7 (3 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с раствором соляной кислоты:
          А. Барий.                       В. Цинк.
Б.   Оксид магния.              Г. Оксид серы (IV).
8 (3 балла). Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:
А. Гидроксид натрия.           В. Серная кислота.
Б. Нитрат цинка.                    Г. Гидроксид меди.(II).
9 (3 балла). Одновременно могут находиться в растворе ионы:
А.   К+,  Са2+,   С1-,   СО32- .         В.  Na+, А13+,   NO3-, SO42‑                       
Б.    Н+, Мg2+,   NO3 -,   СО32- .     Г.   А13+,   ОН-,  Ва2+, С1-.
10 (3 балла). Среди веществ, формулы которых  Н3РО4, Fe(ОН)2, NaOH, СаС12, К2СО3, HF, нет
представителя класса:
А. Кислот.              В. Оснований.
Б. Оксидов.              Г. Солей.
 
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (6 баллов).
     Назовите вещества, формулы кото­рых HNO3, Zn, SО2, Fe2O3, Р,   НС1, LiOH, СаСО3, Fе(ОН)2, и укажите классы, к которым они относятся.
12 (10 баллов).
    Запишите уравнения химических реакций согласно схеме:
                   Na  NaOH  Сu(ОН) 2  СuО              .
13 (4 балла).
     Рассчитайте массу гидроксида кальция, необхо­димого для полной нейтрализации раствора, со­   
     держащего 12,6 г азотной кислоты. Уравнению реакции 2HNO3 + Са(ОН)2 = Са(NO3)2 + 2Н2О
 
 
Итоговая экзаменационная контрольная работа за курс 8 класса
                          Вариант 4
 
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1 (3 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты:
А. 3.    Б.5.   В.6.    Г.7.
2 (3 балла). Буквенное обозначение символов хи­мических элементов ввел:
А.   Я. Берцелиус.              В.   Д. И. Менделеев.
Б.   М. В. Ломоносов.              Г.    Р. Бойль.
     3 (3 балла). Число протонов, нейтронов и элект­ронов в атоме изотопа натрия   2311Na:
А.  р+— 11; п°— 12; е — 23.      В.  р+— 11; п°— 12; е — 11
Б.  р+— 12; п°— 11; е — 12..      Г. р+— 11;п°— 11;е— 11.
  4 (3 балла). Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
А. ВаО, Na2S, MgC12.                      В. Na2O, NaC1, НС1.
Б.   ВаС12, С12,   НВr.                      Г. BaS, SО2, СаF2.
  5 (3 балла). Масса соли, содержащейся в 300 г 3%, -го раствора соли, равна:
           А. 9 г.      Б. 10 г.     В. 100 г.     Г. 90 г.
6 (3 балла). Химическая реакция, уравнение которой Сu(ОН)2 = СuО + Н2O, является реакцией:
А. Разложения, окислительно-восстановительной.           В. Соединения, окислительно-восстановительной
Б. Соединения, не окислительно-восстановительной. Г. Разложения, не окислительно-восстановителной.
    7 (3 балла). Вещество, вступающее в реакцию с раствором гидроксида калия:
     А. Гидроксид меди (II).                 В. Хлорид меди (II).
          Б. Оксид меди (II).                 Г. Оксид магния.
8 (3 балла). Вещество, при растворении которого в воде практически не происходит электролитическая диссоциация:
   А. Хлорид натрия.              В. Хлорид серебра.
   Б. Серная кислота.              Г. Гидроксид калия.
   9 (3 балла). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
   А. К+, А13+, С1-, NO3- .               В.   Н+, Мg2+, NO3- , SO42‑                                              
   Б.   Na+, Ва2+,   С1-, СО32- .               Г.    Н+, NO3- , Na+, С1-.
10 (3 балла). Среди веществ, формулы которых СuО, H2S, СН4, Р2O5, MgC12, CuS, нет представителя класса:
А. Кислот.              В. Оснований.
Б. Оксидов.              Г. Солей.
 
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (6 баллов).
       Назовите вещества, формулы которых Zn(ОН)2, Н2SО3, NaC1, А1, Ва(ОН)2, SO3, N2,
       НВr, СаО, и укажите классы, к которым они относятся
     12 (10 баллов).
          Запишите уравнения химических реакций согласно схеме:
      P  P2O5 H3PO4 AlPО4.
13 (4 балла).
      По уравнению реакции  2НС1 + Ва(ОН)2 = ВаС12 + 2Н2O   рассчитайте массу гидроксида бария,
       необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,2 г хлороводорода.
 


Категория: Химия | Добавил: Админ (15.05.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 2.0/1


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar