Тема №7251 Характерные химические свойства кислот
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Характерные химические свойства кислот из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Характерные химические свойства кислот, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Характерные химические свойства кислот

Химические свойства кислот можно разделить на две группы: общие для всех кислот, связанные с наличием в их растворах ионов водорода Н+, и специфические, т. е. характерные для конкретных кислот.

Ион водорода может, с одной стороны, вступать в окислительновосстановительные реакции, восстанавливаясь до водорода Н2, а с другой стороны, вступать в реакции соединения с отрицательно заряженными или нейтральными частицами, имеющими неподеленные пары электронов (кислотно-основное взаимодействие).

К первому типу превращений кислот относятся реакции кислот с металлами, расположенными в ряду напряжений до водорода, например:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 f

К кислотно-основному типу относятся реакции с основными оксидами и основаниями, например:

2HCl + CaO = CaCl2 + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

Специфические свойства кислот связаны, в первую очередь, с окислительно-восстановительными реакциями. Бескислородные галогеноводородные кислоты (HCl, HBr, HI), а также сероводородная кислота H2S в водном растворе проявляют восстановительные свойства за счет галогенид-ионов:

2KMnO4 + 16HC1- = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl20 + 8H2O H2S-2 + Br2 = S0 + 2HBr

Кислородсодержащие кислоты могут проявлять восстановительные свойства и окисляться, если центральный атом, входящий в состав аниона, находится в промежуточной степени окисления, как, например, в сернистой кислоте:

U2S+4O3 + Cl2 + H2O = H2S+6O4 + 2HCl

Многие кислородсодержащие кислоты, в которых центральный атом имеет максимальную степень окисления (S6+, N5+, Cr6+), проявляют свойства сильных окислителей:

^ + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

3P + 5HNO3 +2H2O = 3H3PO4 + 5NO

Кислоты могут взаимодействовать с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 i + 2HCl

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 f

Некоторые кислоты разлагаются при нагревании:

U2SiO3 = H2O + SiO2

Н2ТО3 = H2O + CO2

4НNO3 = 4NO2 f + O2 f + 2H2O

Кислоты можно распознавать с помощью индикаторов (табл. 21).

Окраска некоторых индикаторов в кислой среде

Таблица 21

Название индикатора

Окраска индикатора в нейтральной среде

Окраска индикатора в кислой среде

Лакмус

Фиолетовая

Красная

Метиловый оранжевый (метилоранж)

Оранжевая

Красно-розовая

Фенолфталеин

Бесцветная

Бесцветная

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (30.07.2016) Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0

Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar