Тема №7249 Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Общими свойствами основных, кислотных и амфотерных оксидов являются кислотно-основные взаимодействия.

♦ Основные оксиды — это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания.

Основные оксиды образуют только металлы и, как правило, в степени окисления +1 и +2 (исключение: BeO, ZnO, SnO, PbO и др.).

Основные оксиды взаимодействуют

1)    с кислотами:

Основный оксид + Кислота = Соль + Вода MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

2)    с кислотными оксидами:

Основный оксид + Кислотный оксид = Соль 3K2O + P2O5 = 2K3PO4

3)    c водой взаимодействуют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов по следующей схеме:

Основный оксид + Вода = Щелочь CaO + H2O = Ca(OH)2

Кислотные оксиды — это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты.

Кислотные оксиды образуют все неметаллы независимо от степени окисления (исключение — несолеобразующие оксиды) и металлы в степени окисления + 5 и выше.

Кислотные оксиды взаимодействуют

1)    с основаниями, образуя соль и воду:

Кислотный оксид + Основание = Соль + Вода N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

2)    с основными оксидами, образуя соль:

Кислотный оксид + Основный оксид = Соль CO2 + MgO = MgCO3

3)    с водой кислотные оксиды взаимодействуют с образованием кислот (исключение SiO2):

Кислотный оксид + Вода = Кислота Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

Амфотерные оксиды обладают двойственной природой: они одновременно способны к реакциям, в которые вступают как основные, так и кислотные оксиды, т. е. проявляют свойства как оснований, так и кислот. Например, оксиду цинка ZnO соответствуют основание Zn(OH)2 и кислота H2ZnO2.

К числу амфотерных оксидов относятся оксид алюминия Al2O3, оксид хрома (III) Cr2O3, оксид бериллия BeO, оксид цинка ZnO, оксид железа (III) Fe2O3 и ряд других. Амфотерные оксиды образуют только металлы и, как правило, в степени окисления +3 и +4.

Амфотерные оксиды в зависимости от взаимодействующего с ним реагента проявляют свойства как основных, так и кислотных оксидов.

Проявляя свойства основных оксидов, амфотерные оксиды взаимодействуют:

1)    с кислотами, образуя соль и воду:

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

2)    с кислотными оксидами, образуя соль:

СаO + CO2 = СаТО3

Проявляя свойства кислотных оксидов, амфотерные оксиды взаимодействуют:

1)    со щелочами, образуя соль и воду:

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2(при сплавлении)

(H2ZnO2)    цинкат натрия

2)    с основными оксидами, образуя соль:

ZnO + CaO = CaZnO2

Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой.


Категория: Химия | Добавил: Админ (30.07.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar