Тема №7250 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Общим химическим свойством растворимых и нерастворимых оснований является их способность взаимодействовать с кислотами — вступать в реакцию нейтрализации:

NaOH + HNO3= NaNO3 + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами:

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

Щелочи способны взаимодействовать с некоторыми неметаллами (галогенами, белым фосфором, кремнием):

2NaOH + Cl2 = NaCl + NaOCl + H2(на холоде)

6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2(при нагревании)

3KOH + 4P + 3H2= PH3 f + 3KH2PO2

2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2f

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании, например:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Гидроксиды некоторых металлов разлагаются при обычной температуре, т. е. являются неустойчивыми, например:

2^OH = Cu2O + H2O

Гидроксиды, в которых d-металлы имеют низкие степени окисления, способны окисляться кислородом воздуха, например:

2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4

Гидроксиды d-металлов вступают в реакции комплексоообразова-

ния:

^(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](ОН)2

Щелочи в отличие от нерастворимых оснований взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

2NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2K[Al(OH)4]

2KOH + Zn(OH)2 = K2[Zn(OH)4]

Растворы щелочей вступают в обменные реакции с солями, если в результате химической реакции образуется нерастворимая соль или нерастворимое основание:

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 i + 2H2O 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2| + Na2SO4

Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, образующими амфотерные оксиды и гидроксиды:

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

Щелочи изменяют окраску индикаторов (табл. 20).

Окраска некоторых индикаторов в щелочной среде

Название индикатора

Окраска индикатора в нейтральной среде

Окраска индикатора в щелочной среде

Лакмус

Фиолетовая

Синяя

Метиловый оранжевый (метилоранж)

Оранжевая

Желтая

Фенолфталеин

Бесцветная

Малиновая

 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (30.07.2016) Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0

Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar