Тема №7252 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

Химические свойства средних солей

Для средних солей характерны следующие химические свойства:

1)    Обменные реакции с кислотами:

AgNO3 + HCl = AgCl i + HNOСаСО3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 f + H2O

2)    Обменные реакции со щелочами:

Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3| + 3NaNONH4Cl + KOH = NH3 f + H2O + KCl

3)    Обменные реакции с другими солями:

CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3i + 2NaCl

4)    Термическое разложение (карбонатов, нитратов, солей аммония). • Карбонаты разлагаются на оксид металла и углекислый газ СО2:

CaCO3 = CaO + CO2 f

• Разложение нитратов металлов происходит в соответствии с положением металла в электрохимическом ряду напряжений:

Металл

левее Mg

от Mg до Cu (вкл.)

правее Cu

Схема

МеЧ03 =

= МеЧ02 + O2

МеЧ03 =

= МеО + NO2 + O2

МеЧ03 =

= Ме + NO2 + O2

Пример

2KNO3 =

= 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3=

= 2Ag + 2NO2 + O2

Нитрат аммония разлагается с образованием оксида азота (I) и воды:

NH4NO3 = N20 f + 2H2O

Разложение нитрита аммония происходит с образованием азота и воды:

NH4NO2 ^ N2 f + 2H2O

• Термическое разложение солей аммония происходит с образованием аммиака NH3:

NH4HCO3 = NH3t + H2O + CO2f NH4Cl = NH3t + HClt

(NH4)2SO4 ^ NH31 + NH4HSO4

Разложение солей аммония, в состав которых входит анион, проявляющий окислительные свойства, сопровождается выделением азота или оксида азота (I):

(NH4)2Cr2O7 ^ N21 + Cr2O3+ 4Н2O NH4NO3 = N2O t + 2ЦР NH4NO2 ^ N21 + 2H2O

• Некоторые соли в водном растворе подвергаются гидролизу (см. 1.4.7).

Химические свойства кислых солей

Кислые соли можно рассматривать как продукт неполного замещения атомов водорода в многоосновных кислотах на атомы металла.

Названия кислых солей получают, добавляя приставку «гидро-» к катиону. Например: NaHS — гидросульфид натрия, NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия.

Кислые соли могут быть получены неполной нейтрализацией кислот или кислотных оксидов, действием избытка кислот на средние соли или основные оксиды:

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O КОН + СО2 = КНСОCa3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)BaO + H3PO4 = BaHPO4 + H2O

Химические свойства кислых солей в отличие от свойств средних солей обусловлены наличием не только катионов металла, но и катионов водорода.

Для кислых солей характерны следующие химические свойства:

1) Термическое разложение с образованием средней соли:

Ca(HCO3)2 = CaCO3l + CO2t + H2O 2KНСО3 = Х2СО3 + Н2О + СО21

2)    Взаимодействие со щелочами с образованием средней соли:

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3J, + 2H2O 2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4

3)    Взаимодействие с солями:

2NaHSO4 + MgCO3 = MgSO4 + Na2SO4 + H2O + CO2 f

4)    Взаимодействие с металлами:

•    расположенными в электрохимическом ряду напряжений до водорода, но правее по отношению к металлу, образующему соль:

2NaHSO4 + Fe = Na2SO4 + FeSO4 + H2 f

•    расположенными в электрохимическом ряду напряжений до водорода, но левее по отношению к металлу, образующему соль. В этом случае в реакцию вступает как катион металла, так и катион водорода:

Fe(HSO4)2 + 2Mg = 2MgSO4 + Fe + H2 f Химические свойства основных солей

Основные соли можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксо-групп в многокислотных основаниях на анион кислотного остатка.

Названия основных солей получают, добавляя приставку «ги-дроксо-» к аниону. Например: MgOHCl — гидроксохлорид магния, Al(OH)2Cl — дигидроксохлорид алюминия, (CuOH)2CO3 — гидроксо-карбонат меди (II).

Для основных солей характерны следующие химические свойства:

1)    Термическое разложение:

(CuOH) 2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

2)    Взаимодействие с кислотой с образованием средней соли:

Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O

Химические свойства комплексных солей (на примере соединений алюминия и цинка)

Для комплексных солей алюминия и цинка характерны следующие химические свойства:

1) При действии избытка сильной кислоты комплексные соли разрушаются с образованием двух средних солей и воды:

Na[Al(OH)4] + 4HCl (изб.) = NaCl + AlCl3 + 4H2O

2)    При действии сильной кислоты, взятой в недостатке, образуются средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:

Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + Al(OH)3 J + H2O

3)    При действии слабой кислоты получаются кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:

Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3 J + H2O

4)    При действии углекислого или сернистого газа получаются кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид:

Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3 J

5)    При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами Fe3+, Al3+ и Cr3+, происходит взаимное усиление гидролиза, получаются два амфотерных гидроксида и соль активного металла:

3Na[Al(OH)4] + FeCl3 = 3Al(OH)3J + Fe(OH)3 J + 3NaCl

6)    При нагревании гидроксокомплексов щелочных металлов выделяется вода:

Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2H2O

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (30.07.2016) Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0

Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar