Тема №6030 Химия 10-11 классы Дидактические материалы Корощенко (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Химия 10-11 классы Дидактические материалы Корощенко (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Химия 10-11 классы Дидактические материалы Корощенко (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

11. Задачи по теме «Неметаллы»
11.1. Определите число атомов и молекул в 96 г озона.
11.2. Сколько молекул содержится в 5,6 л Н2?
11.3. Какой объем займут 1,2 • 1023 молекул азота (н.у.)?
11.4. Масса 1 л озона (н.у.) равна 2,14 г. Выведите формулу
озона.
11.5. Сколько молей и граммов в углекислом газе объемом
112 л (н.у.)?
11.6. При пропускании газообразного оксида через известко
вую воду сначала происходит помутнение раствора, а при
дальнейшем пропускании — постепенное растворение осадка.
Определите неизвестный газ, если его плотность по кислороду
1,375. Напишите соответствующие уравнения реакций.
11.7. Водородное соединение элемента содержит 3,85% во
дорода. Высший оксид элемента имеет формулу R2O5. Назо
вите элемент.
11.8. Сколько теплоты выделится при образовании 214 г хло
рида аммония из аммиака по уравнению:
NH3 + HCl = NH4Cl + 179,6 кДж?
11.9. Горение фосфора можно выразить уравнением:
4Р + 5О2 = 2Р2О5.
Составьте термохимическое уравнение этого процесса, если
известно, что при сгорании фосфора массой 1 г выделяет
ся 24,7 кДж.
11.10. Выведите формулу газообразного оксида, если его
плотность по воздуху равна 1,586, а массовая доля кисло
рода 69,5%.
11.11. Смешали 100 г раствора с массовой долей растворен
ного вещества 5% и 200 г раствора с массовой долей 25%.
Вычислите массовую долю полученного раствора.
36
11.12. Вычислите массу воды, которую следует прибавить
к раствору поваренной соли массой 200 г и массовой долей
3%, чтобы получить раствор с массовой долей 1%.
11.13. Вычислите массу озона, который можно получить из
кислорода объемом 6,72 л.
11.14. Вычислите объем кислорода и воздуха, которые по
требуются для сжигания метана массой 6,4 г.
11.15. Вычислите количество вещества азота и кислорода,
которые можно получить из 1 м3 воздуха.
11.16. Вычислите объем кислорода, который можно полу
чить при разложении воды массой 7,2 г.
11.17. Вычислите объем водорода, который можно получить
при взаимодействии метана массой 960 г с водяным паром.
11.18. Вычислите массу хлорида аммония, необходимого
для получения 56 л аммиака (н.у.).
11.19. Вычислите массу воды, которая потребуется для
реакции с фосфидом магния, если известно, что получи
ли фосфин объемом 13,44 л?
11.20. Определите объемы газов, образовавшихся при реак
ции углерода массой 2,4 г и серной кислоты массой 19,6 г.
11.21. Определите объем сероводорода, образовавшегося при
взаимодействии водорода объемом 6,72 л и серы массой 6,4 г.
11.22. Вычислите массу азота, который образуется в результате
сжигания аммиака объемом 896 л в кислороде объемом 78,4 л.
11.23. Вычислите массу фосфорной кислоты, которая обра
зуется при взаимодействии 28,4 г оксида фосфора (V) и воды,
массой 12,6 г.
11.24. Определите объем водорода, полученного конверси
ей метана (взаимодействие с водой при tо
 = 900о
С), объ
емом 672 л, если выход водорода составляет 70%.
11.25. Определите % выхода газов при электролизе раство
ра хлорида натрия массой 1462 г. Суммарный объем полу
ченных газов равен 448 л.
11.26. Вычислите массу серной кислоты, которую можно
получить из серы массой 3,2 кг, если массовая доля выхода
серной кислоты 90%?
11.27. Вычислите массу аммиака, который необходимо
взять для получения азотной кислоты массой 1,26 кг. Мас
совая доля выхода азотной кислоты 70%.
37
11.28. Вычислите объем углекислого газа, который можно
получить в результате взаимодействия 72 г кварцевого пес
ка, содержащего 80% оксида кремния IV.
11.29. Вычислите объем (н.у.) оксида углерода (IV), кото
рый образовался при действии соляной кислоты на 100 г
5%ного раствора карбоната кальция.
11.30. Вычислите объем углекислого газа, который обра
зуется при взаимодействии 10%ного раствора гидро
карбоната натрия массой 144 г и раствора, содержащего
18,9 г азотной кислоты.
11.31. Определите массовую долю примеси в сульфиде же
леза (II), если при действии соляной кислоты на 19,36 г это
го вещества выделилось 4,48 л сероводорода.

Органическая химия
12. Предельные углеводороды
12.1. Из веществ, формулы которых приведены: C2H4, C3H8,
C7H14, C7H16, C4H10 — выпишите формулы предельных уг
леводородов. Составьте их структурные формулы, дайте
названия.
12.2. Составьте молекулярную и структурную формулы
предельного углеводорода, в составе которого имеется пять
атомов углерода. Что показывает молекулярная и что —
структурная формула?
12.3. Выведите формулы изомеров для состава С6Н14 и дайте
им названия по систематической номенклатуре.
12.4. Сколько веществ изображают следующие формулы:
 Н Н Н Н
 ⏐ ⏐ ⏐ ⏐
а) Н—С—С—С—С—Н;
 ⏐ ⏐ ⏐ ⏐
 Н Н Н Н
б) СН3—СН2—СН3;
 Н Н
 ⏐ ⏐
 в) Н—С—С—Н;
 ⏐ ⏐
 Н Н—С—Н
 ⏐
 Н
38
 СН3
 ⏐
г) Н—С—СН3;
 ⏐
 СН3
 Н Н Н
 ⏐ ⏐ ⏐
д) Н—С—С—С—Н;
 ⏐ ⏐ ⏐
 Н Н Н
12.5. Составьте структурные формулы всех изомеров нгек
сана. Назовите их по систематической номенклатуре.
12.6. Напишите структурные формулы:
а) 2,2,4триметилпентана;
б) 2,2,3триметилбутана;
в) 2метил4этилгексана;
г) 3этилгептана;
д) 2,4диметилгексана.
12.7. Определите молекулярную формулу предельного углево
дорода, относительная молекулярная масса которого равна:
а) 72; б) 86; в) 142.
12.8. Изобразите электронную и структурную формулы эта
на, укажите вид химической связи.
12.9. Изобразите химическое и электронное строение ради
кала этила. Приведите пример химически связанного ради
кала этила.
12.10. Изобразите образование ковалентных связей в моле
куле этана и дайте пояснения.
12.11. Из соединений, формулы которых приведены, выпи
шите формулы изомеров и дайте им названия по системати
ческой номенклатуре:
 СН3
 ⏐
а) СН3—С—СН3;
 ⏐
 СН3
е) СН2—СН2—СН3;
 ⏐
 СН3
 СН3

ж) СН3—С—Н.

 СН3
б) СН3—СН—СН2—СН3;
 ⏐
 СН3
в) СН3—СН—СН2—СН—СН3;
 ⏐ ⏐
 СН3 СН3
39
 СН3
 ⏐
г) СН3—С—СН—СН3;
 ⏐ ⏐
 СН3 СН3
д) СН3—СН—СН—СН—СН3;
 ⏐ ⏐ ⏐
 СН3 СН3 СН3
12.12. Углеводород состава С5Н12 не обесцвечивает бромную
воду при обычных условиях. Какому гомологическому ряду
принадлежит этот углеводород? Составьте его структурную
формулу и дайте название.
12.13. Молекулярная формула вещества С7Н16. Напишите
структурные формулы трех изомеров, соответствующих это
му составу. Укажите название каждого вещества по систе
матической номенклатуре.
12.14. Какое электронное и пространственное строение име
ет молекула метана? Дайте обоснованный ответ.
12.15. Определите, сколько изомеров бромпроизводного
пропана соответствует приведенным формулам:
 H Br H
 ⏐ ⏐ ⏐
а) H—C—C—C—H;
 ⏐ ⏐ ⏐
H H H
б) H3C—CH2—CН2—Br;
H H H
 ⏐ ⏐ ⏐
в) Н—С—С—С—Н;
 ⏐ ⏐ ⏐
 H H Br
Выпишите формулы изомеров и дайте им названия.
12.16. Составьте структурные формулы:
а) 2,4диметилгексана;
б) 3метил5этилгептана.
Запишите их молекулярные формулы.
 СН3
 ⏐
е) СН3—СН2—СН2—С—СН3.
 ⏐
 СН3
г) СН3—СН—СН3;
 ⏐
 Br
H H H
 ⏐ ⏐ ⏐
д) Н—С—С—С—Н.
 ⏐ ⏐ ⏐
 Br H H
40
12.17. Установите строение углеводорода состава С4Н10, если
известно, что при хлорировании его под действием света об
разуется 2метил2хлорпропан. Имеет ли изомеры это соеди
нение? Если да, то напишите их формулы и дайте им назва
ния. Составьте уравнение описанной реакции; укажите тип
гибридизации каждого атома углерода в этом соединении.
12.18. Для вещества, имеющего строение:
а) СН3—СН2—СН2—СН2—СН3;
б) СН3—СН2—СН—СН2—СН3,

 СН3
приведите структурные формулы двух изомеров и двух го
мологов. Дайте им названия.
12.19. Определите молекулярную формулу углеводорода, у
которого плотность по водороду равна 29. К какому гомоло
гическому ряду он принадлежит?
12.20. Из приведенных ниже формул веществ выпишите от
дельно: 1) изомеры, 2) гомологи и дайте им названия по сис
тематической номенклатуре:
 СН3
 ⏐
а) СН3—С—СН3;
 ⏐
 СН3
б) СН3—СН—СН2—СН3;
 ⏐
 СН3
в) СН3—СН—СН2—СН2—СН3;
 ⏐
 СН2
 ⏐
 СН3
12.21. Напишите уравнение реакции получения 2бромпро
пана. К какому типу относится эта реакция?
12.22. Напишите уравнения реакций, подтверждающих хими
ческие свойства этана. Укажите их тип. Дайте характеристи
ку реакции горения этана по всем признакам классификации.
 СН3
 ⏐
г) СН3—С—СН2;
 ⏐ ⏐
 СН3 СН3
д) СН3—СН—СН—СН—СН3;
 ⏐ ⏐ ⏐
 СН3 СН3 СН3
 Н СН3
 ⏐ ⏐
е) СН3—С—СН—СН—СН3.
 ⏐ ⏐
 СН3 СН3
41
12.23. Составьте уравнение реакции взаимодействия мета
на с парами воды. Зная, что это эндотермическая реакция,
назовите условия смещения химического равновесия в сто
рону образования синтезгаза.
12.24. В какую сторону сместится равновесие химической
реакции СН4 + Н2О t , Ni
←⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯⎯→
o
 СО + 3Н2 − Q, если:
а) понизить температуру;
б) повысить давление;
в) увеличить концентрацию метана?
12.25. С какими из перечисленных веществ вступает в хи
мическое взаимодействие метан: KMnO4, H2O, Cl2, O2, NaOH?
Составьте уравнения соответствующих реакций.
12.26. Из перечисленных реакций укажите те, которые
характерны для бутана:
а) замещение; г) окисление (действие окислителей);
б) присоединение; д) изомеризация.
в) разложение;
Составьте уравнения возможных реакций и укажите их
тип.
12.27. Составьте уравнения реакций:
а) горения пропана;
б) второй и третьей стадий хлорирования этана, если из
вестно, что замещение протекает у одного и того же атома
углерода;
в) изомеризации пентана.
Дайте названия веществам.
12.28. Если через бромную воду пропустить метан, обесцве
чивание не происходит. Можно ли из этого наблюдения сде
лать вывод о том, что метан не взаимодействует с галогена
ми? Ответ поясните. Если необходимо, приведите уравнения
химических реакций.
12.29. Укажите стрелками распределение электронной
плотности в молекуле 1бромбутана. Как будет проис
ходить дальнейшее бромирование этого соединения? На
пишите одно уравнение реакции бромирования 1бром
бутана.
12.30. Составьте уравнение реакции разложения пропана на
простые вещества. Укажите условия и особенности ее про
текания. Назовите тип этой реакции.
42
12.31. Углеводород 2метилбутан используется для синтеза
каучука и может быть получен из нпентана. Составьте урав
нение этой реакции и укажите ее тип.
12.32. Напишите уравнение реакции полного сгорания цикло
пропана.
12.33. Напишите уравнения химических реакций с помощью
которых можно осуществить следующие превращения:
СН4 → С → СО2 → СО → СН4.
Укажите тип каждой из них.
12.34. Бром действует на метан подобно хлору. Составьте
уравнение реакции образования бромметана из метана и диб
ромметана из бромметана. Укажите тип этих реакций.
12.35. Какое вещество с большей скоростью вступает в реак
цию хлорирования: пропан или 2хлорпропан? Почему?
Напишите уравнение реакции для более активного вещества.
12.36. Объясните, с одинаковой ли скоростью протекают
реакции, левая часть уравнений которых:
а) CH3Cl + Cl2 → ...;
б) CHCl3 + Cl2 → ...?
12.37. Составьте уравнение химической реакции разложе
ния метана на простые вещества при нагревании, укажите
тепловой эффект этой реакции. Будет ли смещаться равно
весие этой реакции, и в какую сторону, если:
а) уменьшить концентрацию продукта реакции;
б) понизить температуру;
в) уменьшить давление?
12.38. Для получения каучука в качестве исходного вещества
используют 2метилбутан. Составьте химическое уравнение ре
акции его получения из нпентана. Назовите тип этой реакции.
12.39. Назовите наиболее важные области применения пре
дельных углеводородов, основанные на:
а) реакции их полного окисления (сгорания);
б) реакции их неполного окисления.
Составьте соответствующие химические уравнения этих
реакций.
12.40. Найдите молекулярную формулу углеводорода, если
известно, что при полном сгорании его в кислороде образуется
0,5 моль оксида углерода (IV) и 0,6 моль воды. Относительная
плотность неизвестного углеводорода по водороду равна 36.
43
12.41. Установите молекулярную формулу предельного уг
леводорода, если плотность его равна 1,97 г/л, а массовая
доля углерода составляет 0,82.
12.42. Найдите молекулярную формулу углеводорода, име
ющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г его в кис
лороде образуется 6,72 л СО2 (н.у.) и 7,2 г Н2О.
12.43. Сколько сажи можно получить при разложении мета
на объемом 56 м3
? Какой объем водорода получается при этом?
12.44. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания:
а) 4 моль этана;
б) 50 л пропана?
12.45. Определите объем хлора (н.у.), который необходимо
затратить для получения 15,7 г 2хлорпропана.
12.46. Определите молекулярную формулу циклопарафи
на, если известно, что при сжигании 8,4 г его получено
26,4 г оксида углерода (IV). Плотность углеводорода равна
1,87 г/л. Составьте структурную формулу этого вещества,
есть ли у него изомеры? Напишите формулы, дайте название.
12.47. Вычислите массу тетрахлорметана, который может
быть получен при полном хлорировании 40 г метана, если
выход продукта составляет 80%.
12.48. Вычислите объем кислорода, который израсходуется,
и объем оксида углерода (IV), который образуется при сжи
гании 5 л метана.
12.49. Определите массу 1 л пропана при нормальных
условиях.
12.50. Вычислите массу и объем (н.у.) хлора, который потре
буется для получения 462 г четыреххлористого углерода.
12.51. Составьте уравнение реакции получения бромцикло
пентана и определите массу продукта реакции, который по
лучится из 140 г циклопентана.
12.52. Вычислите объем метана, который можно полу
чить при взаимодействии 41 г ацетата натрия с 30 г гидро
ксида натрия по уравнению:
CH3COONa + NaOH → Na2CO3 + CH4.
12.53. При взаимодействии карбида алюминия Al4C3 с водой
образуются метан и гидроксид алюминия. Составьте урав
нение этой реакции и рассчитайте массу карбида алюминия,
которая необходима для получения 5,6 л метана (н.у.).
44
12.54. Вычислите объем (н.у.) углекислого газа, который
образуется при горении 500 г гексана, если в нем содержит
ся 8% негорючих примесей.
12.55. Найдите массу продукта реакции, полученного в ре
зультате взаимодействия 350 г метилциклобутана и 120 л
водорода (н.у.), если известно, что присоединение водорода
происходит в присутствии катализатора и при нагревании,
что ведет к разрушению цикла и образованию предельного
углеводорода с открытой цепью углеродных атомов.
12.56. При горении 10 г циклогексана в избытке кислорода
получили оксид углерода (IV), который пропустили через
избыток раствора гидроксида кальция. В результате выпа
ло 45 г осадка. Найдите массовую долю негорючих приме
сей в циклогексане, если доля выхода продуктов горения со
ставляет 75% от теоретически возможного.
13. Непредельные углеводороды
13.1. Углеводород состава С6Н12 обесцвечивает бромную воду
при обычных условиях. Укажите, к какому из гомологичес
ких рядов принадлежит этот углеводород? Почему? Составь
те его структурную формулу.
13.2. Из веществ, формулы которых приведены: С2
Н4, С3Н8,
С7
Н14, С7
Н16, С4
Н10 — выпишите формулы непредельных угле
водородов; составьте их структурные формулы, дайте названия.
13.3. Составьте молекулярную и структурную формулы не
предельного углеводорода, в составе которого имеется 4 ато
ма углерода. Какая из этих формул отражает химическое
строение вещества?
13.4. Составьте молекулярную и структурную формулы угле
водорода, имеющего относительную молекулярную массу 56.
Есть ли у него изомеры? Составьте их структурные формулы.
13.5. Углеводороду с относительной молекулярной массой 56
соответствует формула:
а) СН2=СН—СН2—СН3; в) СН3—СН2—СН2—СН3;
б) CН2—СН2; г) СН3—СН—СН3.
 ⏐ ⏐ ⏐
 СН2—СН2 СН3
45
13.6. На примере пентена составьте формулы углерод
ной цепи и положения двойной связи изомеров и назо
вите их.
13.7. Сколько различных углеводородов соответствует мо
лекулярной формуле С5Н10? Изобразите их структурные
формулы и дайте им названия. К какому гомологическому
ряду углеводородов относится каждый из них?
13.8. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже,
являются гомологами, а какие — изомерами? Дайте им
названия, укажите, к какому гомологическому ряду отно
сится каждое из них:
а) СН3—СН=СН—СН3;
б) СН2
 ⏐
 Н2С —СН—С2Н5;
в) СН2=С—СН3;
 ⏐
 СН3
13.9. Определите молекулярную формулу углеводорода, от
носительная молекулярная масса которого:
а) 42; б) 56.
У какого из них могут быть изомеры? Составьте их струк
турные формулы, дайте названия.
13.10. Напишите формулы и названия изомеров, соответ
ствующих составу С4Н8.
13.11. Веществу состава С5Н8 соответствуют изомеры:
а) 2метилбутен2; г) циклопентан;
б) бутадиен2,2; д) пентин2;
в) 3метилбутин1; е) пентан.
13.12. Укажите признаки: 1) гомологов; 2) изомеров:
а) сходство в строении;
б) различный качественный состав;
в) одинаковый количественный состав;
г) состав молекул отличается на одну или несколько групп
—СН2;
д) различное строение;
е) сходные свойства.
г) СН3—СН2—СН=СН—СН3;
д) CН2—СН2
 ⏐ ⏐
 СН2—СН2;
е) СН2
 Н2С —СН—СН3

.

46
13.13. Сравните общую формулу для углеводородов ряда
этена с общей формулой гомологического ряда метана. Ка
кой можно сделать вывод? Напишите молекулярную и
структурную формулу этиленового углеводорода, в состав
которого входят восемь атомов углерода.
13.14. Для соединения состава:
СН3—СН2—СН—СН=СН2
 ⏐
 СН3
напишите формулы двух изомеров и двух гомологов.
13.15. Напишите структурные формулы соединений:
а) 4метил2пентена; в) 3,3диметилпентена1;
б) 2метил1пропена; г) 2гексена.
13.16. Какому классу углеводородов изомерны этиленовые
углеводороды? Приведите примеры и назовите их.
13.17. Назовите по систематической номенклатуре соедине
ния, формулы которых:
а) С2Н5—СН=СН2;
б) СН3—С=СН2;

СН3
13.18. У каких из приведенных ниже соединений имеются цис,
трансизомеры:
а) СН2=СН—СН2—С2Н5;
б) СН3—СН=СН—С2Н5;
в) (СН3)2—СH=СН—СН3?
13.19. Напишите структурные формулы:
а) цис и трансдихлорэтилена;
б) цис и транс2бутена.
13.20. Какие из перечисленных соединений имеют цистранс
изомеры: пентен1, пентен2, 2метилбутен2? Составьте
структурные формулы изомеров.
13.21. Назовите основные причины образования простран
ственных изомеров у этиленовых углеводородов. Дайте по
яснения. Как называется этот вид изомерии?
13.22. Изобразите электронную формулу пропена. Объясни
те образование двойной связи в молекуле пропена с точки
зрения электронной теории.
 СН3
 СН3;
г) СН3—СН=СН—С2Н5.
в) СН3—СН=С—

47
13.23. Какое состояние атома углерода называется состоя
нием sp2гибридизации и в чем его сущность?
13.24. В состоянии sp2гибридизации находятся электронные
орбитали атомов углерода в молекуле:
а) пропана; в) ацетилена;
б) пропена; г) циклопропана.
13.25. Сравните электронное строение молекул:
а) этана; б) этилена.
В чем сущность sp2гибридизации? В чем ее отличие от
sp3гибридизации? Сделайте вывод о распределении элект
ронной плотности в молекулах этих веществ.
13.26. Сравните химическое строение и электронную форму
лу молекул состава С2Н6 и С2Н4. Укажите характер и способ
образования связи в каждом из веществ.
13.27. Сравните молекулы этена и пропена. Чем они отличаются
друг от друга? Как распределена электронная плотность в этих
молекулах? Какое из этих веществ более химически активно?
13.28. Запишите формулу и назовите вещество, в молекуле
которого атомы углерода находятся в состоянии spгибри
дизации. Дайте пояснения.
13.29. Напишите структурные формулы углеводородов, в
составе молекул которых имеется: 1) четыре; 2) пять атомов
углерода и две двойные связи. Дайте им названия.
13.30. Зная, что у диеновых углеводородов в составе моле
кулы на два атома водорода меньше, чем у этиленовых, вы
ведите их общую формулу. Какая группа углеводородов име
ет такую же формулу?
13.31. Какое из перечисленных соединений содержит атомы
углерода в состоянии spгибридизации:
а) С2Н6; б) С2Н4; в) С2Н2?
Какие виды связи имеются в этом соединении?
13.32. Для вещества, имеющего строение СН≡С—СН2
—СН2
—СН3
,
составьте формулы двух соседних гомологов, изомеров поло
жения тройной связи и изомеров углеродной цепи. Дайте
названия этим веществам по систематической номенклатуре.
13.33. Определите строение углеводорода состава С6Н12, если
известно, что он:
а) взаимодействует с бромом, образуя бесцветный продукт
состава С6Н12Br2;
48
б) присоединяет бромоводород;
в) при реакции гидрирования образует 3метилпентан.
Строение углеводорода подтвердите соответствующими
уравнениями реакций; укажите тип гибридизации каждого
атома углерода в этом соединении.
13.34. Чем отличается тройная связь от двойной?
13.35. Какова общая формула ацетиленовых углеводородов?
Составьте молекулярные формулы первых четырех гомоло
гов ацетилена. Напишите структурные формулы изомеров
бутина, дайте им названия.
13.36. Назовите, пользуясь систематической номенклату
рой, следующие соединения:
а) СН3—С≡С—СН3;
б) СН3—СН—С≡С—СН3

СН3.
13.37. Напишите структурные формулы:
а) 2пентина;
б) 4метил2пентина;
в) 3метил1бутина.
13.38. Напишите формулы и названия изомеров, соответ
ствующих составу С5Н8.
13.39. Сравните состав, строение и химические свойства эта
на и этина. В чем сходство и различие между ними? Ответ
подтвердите уравнениями реакций.
13.40. Сравните состав, строение и химические свойства бу
тана и бутадиена. В чем сходство и различие между ними?
Ответ подтвердите уравнениями реакций.
13.41. Назовите виды гибридизации каждого атома углеро
да в молекуле винилацетилена СН2=СН—С≡СН. Укажите
основные отличия каждого вида гибридизации.
13.42. В молекуле 2метилпропена:
СН2=С—СН3
 ⏐
 СН3
химическая связь между первым и вторым атомом углерода
происходит за счет гибридизации:
а) одного s и трех pэлектронов;
б) одного s и двух pэлектронов;
49
в) одного s и одного pэлектрона;
г) двух s и двух pэлектронов.
13.43. В состоянии sp2гибридизации находятся все атомы
углерода в молекулах пары веществ:
а) бензол и этилен; в) бензол и ацетилен;
б) пропен и этилен; г) этан и бутен.
13.44. Для алкенов и алкинов характерны виды гибриди
зации:
а) sp3; б) sp2; в) sp;
13.45. Покажите графически (стрелками), как распределя
ется электронная плотность в молекуле трихлорпропена.
Напишите уравнение взаимодействия этого вещества с бро
моводородом.
13.46. В результате взаимодействия бромоводорода с про
пеном образуется:
а) 2бромпропан; в) 1бромпропен;
б) 1бромпропан; г) 2бромпропен.
13.47. Гибридизация, в которой участвует одна s и одна
pорбиталь, характерна для:
а) алканов; в) алкинов;
б) алкенов; г) аренов.

13.48. Из приведенных характеристик: тетраэдрический
угол направления гибридных орбиталей атома углерода и
расстояние между ядрами атомов углерода (длина связи) —
к sp3гибридизации относится:
а) ∠ 109о
28,
; l=0,134 нм
б) ∠ 120о
; l=0,154 нм
в) ∠ 109о
28,
; l=0,154 нм
г) ∠ 120о
28,
; l=0,134 нм
13.49. Вещество, в молекуле которого атомы углерода нахо
дятся в состоянии spгибридизации, имеет строение:
а) тетраэдрическое;
б) плоскостное;
в) линейное;
г) объемноцентрированное.
13.50. Сравните строение молекул бутена1 и бутена2. На
основании распределения электронной плотности в молеку
лах этих веществ укажите, какое из них обладает большей
реакционной способностью.
50
13.51. Даны: хлороводород, водород, бромная вода. Из пред
ложенных углеводородов выберите тот, который будет вза
имодействовать с каждым из указанных веществ:
а) С3Н8; б) С2Н4; в) СН4; г) С4Н10; д) С2Н6.
Составьте уравнения химических реакций.
13.52. Какие углеводороды могут вступать в реакцию со сле
дующими веществами: хлороводород; бромная вода; водород?
Приведите по одному уравнению реакции для названных
углеводородов.
13.53. Охарактеризуйте химическую реакцию, уравнение
которой
С2Н6  С2Н4 + Н2 − Q
по всем известным признакам классификации. Укажите
условия, которые вызывают смещение химического равно
весия этой реакции в сторону прямого процесса.
13.54. Химическая реакция, уравнение которой
С2Н6  С2Н4 + Н2 − Q,
является реакцией:
а) разложения, обратимой, некаталитической, экзотер
мической;
б) дегидрирования, обратимой, каталитической, эндотер
мической;
в) восстановления, необратимой, каталитической, экзо
термической;
г) гидрирования, обратимой, каталитической, эндотерми
ческой.
13.55. Реакция гидратации этилена обратима. Составьте
уравнение этой реакции и укажите, как повлияет на смеще
ние химического равновесия:
а) повышение концентрации этилена в реагирующей смеси;
б) удаление этанола из сферы реакции;
в) понижение давления;
г) повышение температуры.
13.56. Как получить бутадиен1,3 из бутана? Составьте уравне
ние реакции и укажите тепловой эффект. Будет ли смещаться
равновесие этой химической реакции, и в какую сторону, если:
а) понизить температуру;
б) уменьшить давление;
в) уменьшить концентрацию исходных веществ?
51
Влияет ли катализатор на химическое равновесие этой ре
акции? Дайте объяснение.
13.57. Напишите структурную и электронную формулы
углеводорода, имеющего молекулярную формулу С4Н6, если
известно, что в его молекуле имеется одна тройная связь.
Назовите этот углеводород. Напишите два уравнения хими
ческих реакций, подтверждающих свойства этого вещества.
13.58. Охарактеризуйте химические свойства вещества,
имеющего структурную формулу СН3—СН=СН2. Сделайте
вывод, к какому из гомологических рядов углеводородов
оно относится. Составьте уравнения химических реакций и
укажите их тип.
13.59. Дегидрированием 2хлорбутана получают хлоропрен,
который используют для изготовления синтетического кау
чука, характеризующегося высокой устойчивостью к дей
ствию света, тепла и растворителей. Составьте уравнения
соответствующих реакций.
13.60. Покажите графически (стрелками), как распределя
ется электронная плотность в молекуле трифторпропена
CF3—СН=СН2.
13.61. Ацетилен широко используется для синтеза раство
рителей. Приведите уравнения реакций, при помощи кото
рых можно получить хлорэтан — растворитель высокого ка
чества из ацетилена.
13.62. Что общего и чем отличаются по строению вещества,
состав молекул которых отвечает формулам: СnН2n и СnH2n2?
К каким гомологическим рядам относятся углеводороды с
таким составом? Напишите уравнения реакций хлорирова
ния одного из углеводородов каждого ряда. Укажите их тип.
13.63. Напишите уравнения реакций:
а) взаимодействия этена с хлороводородом;
б) полимеризации 2,3диметилбутадиена.
13.64. Составьте уравнения химических реакций, с помощью ко
торых можно осуществить следующие превращения, по схеме:
С3Н8 → С3Н6 → С3Н4.
Укажите над каждой формулой в данной схеме тип гибри
дизации электронных орбиталей атомов углерода. Для пер
вой реакции укажите условия смещения химического рав
новесия в сторону образования продукта.
52
13.65. Составьте уравнения реакций, характеризующих хи
мические свойства ацетилена. Укажите тип каждой из них.
13.66. Составьте уравнения реакций, характеризующих хи
мические свойства пропена. Укажите тип каждой из них.
13.67. Какие из веществ, перечисленных ниже, вступают в
реакцию с бромоводородом:
а) этан; б) этин; в) пропен?
Напишите уравнения возможных химических реакций и
назовите их продукты.
13.68. С какими из перечисленных веществ может взаимодей
ствовать этилен:
а) бромоводород; в)водород; д) гидроксид натрия?
б) хлорид натрия; г) кислород;
Составьте уравнения возможных химических реакций и ука
жите их тип.
13.69. С какими из перечисленных веществ вступают в
химическое взаимодействие непредельные углеводороды:
а) Н2; б) КОН; в) Na2SO4; г) HBr; д) H2O?
Составьте уравнения возможных реакций для любого не
предельного углеводорода.
13.70. Углеводород состава С6Н12 обесцвечивает бромную
воду при обычных условиях. Укажите, к какому из гомоло
гических рядов принадлежит этот углеводород. Почему? Со
ставьте его структурную формулу и уравнение реакции вза
имодействия с бромной водой.
13.71. Бутен1 может вступать во взаимодействие с бромоводо
родом с образованием двух разных продуктов согласно схеме:
 →СН3—СНBr—СН2—СН3(1)
СН2=СН—СН2—СН3+НBr—
 →СН2Br—СН2—СН2—СН3(2)
Какая реакция происходит преимущественно и почему?
13.72. Превращение этана в этилен — реакция обратимая и эн
дотермическая. В какую сторону смещается равновесие, если:
а) повысить температуру; в) увеличить давление?
б) понизить температуру;
13.73. Напишите уравнения химических реакций, с помощью
которых можно осуществить следующие превращения:
С3Н6 → С3Н8 → С3Н7Cl → С3Н7ОН → С3Н6
Укажите тип каждой из них.
53
13.74. Составьте уравнения химических реакций, с помощью
которых можно осуществить следующие превращения:
этан → этилен → ацетилен.
Изобразите структурные формулы указанных веществ и
укажите для каждого из них:
а) класс углеводородов;
б) тип гибридизации;
в) вид связи.
13.75. Какими двумя способами можно получить хлорэтан?
Приведите соответствующие уравнения реакций.
13.76. Допишите уравнения реакций, описывающих хими
ческие свойства этилена. В необходимых случаях расставь
те коэффициенты и укажите тип каждой из реакций:
а) С2Н4 + О2 → ...; г) С2Н4 + Н2О → ...;
б) С2Н4 + Сl2 → ...; д) С2Н4 + Н2 → ...
в) С2Н4 + С2Н4 + ... → ...;
13.77. Напишите уравнения химических реакций взаимо
действия с бромом:
а) этена и этана; б) ацетилена и пропана.
Укажите тип каждой реакции и назовите образующиеся про
дукты.
13.78. Составьте уравнения реакций взаимодействия бутена с:
а) хлороводородом; в) водой;
б) бромом; г) водородом.
Назовите продукты реакций.
13.79. Напишите уравнение реакции бромирования пропи
лена, учитывая правило Марковникова. Назовите продукт
реакции.
13.80. Этиленовые углеводороды подвергаются реакции изо
меризации. Составьте уравнение реакции превращения бу
тена1 в 2метилпропен1.
13.81. Составьте уравнение реакции изомеризации 3ме
тилбутена1, если известно, что при его нагревании в
присутствии катализатора (AlCl3) происходит перемеще
ние двойной связи.
13.82. Составьте уравнения реакций присоединения водоро
да к пропилену и отщепления водорода от пропана. Вырази
те этот процесс одним химическим уравнением. Укажите
тип этой реакции и условия ее осуществления.
54
13.83. Сравните свойства пропилена и пропана. В чем их
сходство и в чем их различие? Ответ иллюстрируйте урав
нениями реакций.
13.84. Газ тетрафторэтилен CF2=CF2 образует полимер, от
личающийся высокой химической стойкостью: на него даже
при нагревании не действует ни кислоты, ни окислители.
Составьте схему реакции полимеризации тетрафторэтилена
подобно тому, как это делается для этилена.
13.85. Напишите уравнения химических реакций, необходи
мых для превращений веществ по схеме:
этан → этилен → полиэтилен.
Укажите их типы.
13.86. Как осуществить следующие превращения:
этилен → этан → хлорэтан → этиловый спирт → этилен.
Из записанных реакций укажите реакцию хлорирования.
13.87. Из предложенных ниже реакций к реакциям полиме
ризации относятся:
а) С2Н2 + Н2 → С2Н4; г) С2H4 + Cl2 → С2H4Cl2;
б) nC2H4 → (—CH2—CH2—)n; д) C2H4 + HCl → C2H5Cl.
в) nСН2=СНCl → 2 CH CH
n


 ;
13.88. Полимеризацией 2метилпропена (изобутилена) полу
чают полиизобутилен, который используют в качестве кау
чука. Составьте схему этой реакции.
13.89. Присоединение бромоводорода к бутину1 идет по пра
вилу Марковникова. Составьте уравнение химической реак
ции, назовите полученное вещество.
13.90. Составьте уравнения химических реакций, с помощью
которых можно осуществить следующие превращения:
а) CH4 → 2 CH CH
n


 б) CaCO3 → C2H4.
 ;
Укажите тип каждой из них.
13.91. Сравните состав, химическое строение и свойства:
а) полиэтилена; б) этилена.
Укажите мономер, структурное звено, макромолекулу вы
сокомолекулярного соединения. Чем по свойствам этилен
отличается от полиэтилена?
— — —
 ⏐
 Cl
— — —
 ⏐
 Cl
55
13.92. Реакция гидрирования бутена1 обратимая и экзо
термическая. Составьте уравнение этой реакции и укажи
те, в какую сторону смещается химическое равновесие, если
повысить температуру.
13.93. Из перечисленных ниже реакций укажите те, кото
рые свойственны бутену:
а) замещение; г) окисление (действие окислителей);
б) присоединение; д) изомеризация.
в) разложение;
Составьте уравнения возможных реакций.
13.94. Из перечисленных ниже реакций укажите те, кото
рые свойственны пропану:
а) замещение; г) окисление (действие окислителей);
б) присоединение; д) изомеризация.
в) разложение;
Составьте уравнения возможных реакций.
13.95. Какие из перечисленных ниже соединений вступают
в реакцию с хлорной водой:
а) метан; в) ацетилен;
б) этан; г) пропилен?
Напишите уравнения возможных реакций и назовите про
дукты.
13.96. Напишите уравнения химических реакций, с помо
щью которых можно получить полиэтилен, исходя из мета
на. Укажите тип реакций.
13.97. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
а) СН4 → СН3Br → С2Н6 → С2Н4 → С2Н4Br2;
б) CH4→СН3Br→С2Н6→С2Н4→С2Н5ОН→С2Н4→
→(—СН2—СН2—)n.
13.98. Напишите уравнение реакции присоединения
хлороводорода к бутину1 (первую стадию), зная, что она
происходит согласно правилу Марковникова. Назовите по
лученное вещество.
13.99. Напишите уравнения реакций:
а) взаимодействия 3хлорпропена с хлороводородом;
б) полимеризации 2,3диметилбутадиена1,3;
в) получения 1,2дибромэтена из этана.
56
13.100. Напишите уравнения реакций получения хлороп
ренового каучука 2 2 CH C = CH CH
n
 из ацетилена.
Укажите условия их протекания.
13.101. Трихлорэтилен — ценный растворитель; его можно
получить согласно схеме превращений:
C2H2 ⎯⎯⎯Cl2 → C2H2Cl4
NaOH ⎯⎯⎯⎯→ Cl2C = CHCl.
Напишите уравнения реакций.
13.102. Укажите стрелками распределение электронной
плотности в молекуле 1бромбутана и составьте уравнение
реакции его бромирования.
13.103. В промышленности этиленовые углеводороды полу
чают при переработке нефтепродуктов путем высокотемпе
ратурного разложения предельных углеводородов — от
щеплением от них водорода, например:
а) этан → этилен; б) бутан → бутилен.
Составьте уравнения этих реакций с применением молеку
лярных формул веществ.
13.104. Источником получения непредельных углеводородов
в промышленности являются предельные углеводороды, ко
торые подвергаются неполному разложению. Составьте урав
нение реакции дегидрирования этана, укажите ее тепловой
эффект. Какой непредельный углеводород образуется при
этом? Какие условия необходимы для смещения равновесия
этой реакции вправо?
13.105. Как получить бутадиен из бутана? Составьте уравне
ние реакции и укажите тепловой эффект. Будет ли смещать
ся равновесие этой химической реакции, и в какую сторону:
а) при понижении температуры;
б) при уменьшении давления;
в) при уменьшении концентрации исходных веществ.
Влияет ли катализатор на химическое равновесие этой
реакции?
13.106. Заполните пропуски в следующих предложениях:
а) свойство полимеров при нагревании размягчаться и
принимать любую форму, которая сохраняется при ох
лаждении, называется ...;
— — — —
 ⏐
 Cl
57
б) каучук — твердое вещество, состоящее из двух элемен
тов: ... и ...;
в) натуральный каучук, макромолекулы которого состо
ят из звеньев —С5Н8—, является ...;
г) процесс взаимодействия каучука с серой называется ...,
в результате которой получается ....
13.107. Составьте уравнения реакций, характеризующих
химические свойства бутена1. Укажите условия протека
ния и назовите продукты реакций (учтите, что присоедине
ние бромоводорода в присутствии пероксида водорода идет
вопреки правилу В.В. Марковникова).
13.108. Напишите известные вам реакции, с помощью кото
рых можно получить пропен.
13.109. К какому классу органических веществ можно отнес
ти соединение состава С4Н6, если известно, что при бромиро
вании 1 моль его образуется 1,4 дибромбутен2? Составьте
уравнение соответствующей реакции; укажите тип гибриди
зации каждого атома углерода в этом соединении.
13.110. Составьте уравнения реакций получения из при
родного газа (метана) водорода, сажи, ацетилена, хлор
производных. Укажите тип каждой из них и условия их
осуществления.
13.111. Основным источником получения ацетилена в про
мышленности является:
а) нефть; б) мазут; в) природный газ; г) каменный уголь.
13.112. Дополнительным источником получения бензина
может служить:
а) нефть; б) мазут; в) лигроин; г) газойль.
13.113. Найдите молекулярную формулу углеводорода, со
держащего по массе 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плот
ность вещества при нормальных условиях 1,87 г/л.
13.114. При сжигании 7 г органического вещества образует
ся 22 г оксида углерода (IV) и 9 г воды. Относительная плот
ность паров этого вещества по водороду равна 42. Определи
те его молекулярную формулу и дайте название.
13.115. Найдите молекулярную формулу углеводорода ряда
ацетилена, если известно, что плотность его равна 3,04 г/л,
а при полном сгорании его образуется 5,6 л (н.у.) оксида уг
лерода (IV) и 0,2 моль воды.
58
13.116. Какова молекулярная формула углеводорода, содер
жащего 92,3% углерода? Его плотность при нормальных
условиях равна 1,16 г/л.
13.117. Определите объем этилена (н.у.), который можно
получить при дегидратации этанола массой 32,2.
13.118. Полученный в результате горения 78,4 л бутена1 в
избытке кислорода углекислый газ пропустили через избы
ток раствора гидроксида кальция. Найдите массу образовав
шегося при этом осадка.
13.119. Рассчитайте выход продукта реакции в процентах
от теоретического, если при взаимодействии 5,6 л этилена с
бромом получено 42,3 г 1,2дибромэтана.
13.120. Определите объем углекислого газа, который обра
зуется при горении 6,2 г бутадиена в 11,2 л кислорода (н.у.).
13.121. При нормальных условиях 13,5 г органического ве
щества занимают объем 5,6 л. В результате сжигания этого
вещества образуется 17,92 л оксида углерода (IV) и 10,8 г
воды. Найдите молекулярную формулу этого вещества.
14. Ароматические углеводороды
14.1. Напишите структурные формулы углеводорода, соот
ветствующие составу С6Н6. К каким классам углеводородов
они относятся?
14.2. Составьте структурную формулу молекулы бензола.
Укажите, отличаются ли углеродуглеродные связи в бензо
ле от простых и двойных связей?
14.3. Напишите структурные формулы возможных изомеров
ароматических углеводородов, соответствующих составу С8
Н10.
14.4. Сколько веществ изображено следующими структур
ными формулами:
 СН3 СН3 СН3
 ⏐ ⏐ ⏐
 —СН3 —СН3
 —СН3
;
 Н3С— ; ; ; Н3С— ?
 ⏐ ⏐
 СН3 СН3
Дайте названия этим веществам.
59
14.5. Из предложенного перечня веществ выпишите форму
лы ароматических углеводородов:
а) С6Н12; б) С6Н6; в) С7Н8; г) С6Н14.
Составьте их структурные формулы, дайте названия.
14.6. Стирол — это продукт замещения одного атома водоро
да в молекуле бензола на одновалентный радикал этена. Со
ставьте структурную формулу стирола, укажите виды свя
зи и типы гибридизации в этом соединении.
14.7. Составьте уравнения химических реакций, характери
зующих свойства бензола. Укажите тип каждой из них.
14.8. В чем сходство и различие в химических свойствах ме
тана и бензола? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
14.9. С каким веществом необходимо провести реакцию, что
бы обнаружить сходство в свойствах метана и бензола? На
пишите уравнения реакций, укажите условия их осуществ
ления, назовите продукты реакции.
14.10. Напишите названия и формулы четырех органичес
ких соединений:
а) алкана; в) алкина;
б) алкена; г) ароматического углеводорода.
Составьте уравнение реакции взаимодействия этих веществ
с бромом, укажите их сходство и различие.
14.11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно получить хлорбензол, исходя из метана.
14.12. С какими из перечисленных веществ будет взаимодей
ствовать бензол:
а) H2; б) NaOH; в) KMnO4; г) O2; д) Br2; е) HCl(г); ж) Н2О?
Составьте уравнения возможных химических реакций и
укажите их тип.
14.13. Запишите примеры химических реакций, показыва
ющих сходство бензола:
а) с предельными углеводородами;
б) с непредельными углеводородами.
Укажите их тип.
14.14. Напишите уравнения реакций, в которых бензол про
являет свойства предельных углеводородов.
14.15. Напишите уравнения химических реакций, с помо
щью которых можно осуществить следующие превращения:
этан → этилен → ацетилен → бензол.
60
Изобразите структурные формулы указанных веществ и
отметьте для каждого из них:
а) класс углеводородов, к которым они принадлежат;
б) вид связи; в) тип гибридизации.
14.16. Сравните отношение к галогенам гексана, гексена и
бензола; укажите сходство и различие. Ответ подтвердите
уравнениями химических реакций.
14.17. Напишите уравнение реакции нитрования бензола,
укажите ее тип и условия осуществления; назовите продук
ты реакции.
14.18. Составьте уравнение реакции превращения этилцикло
гексана в ароматический углеводород. Дайте ему название.
14.19. Реакция гидрирования бензола протекает в присут
ствии катализатора, при нагревании и повышенном давле
нии. Составьте уравнение этой реакции, укажите ее тепло
вой эффект. Назовите условия, при которых процесс пойдет
в обратную сторону.
14.20. В какую сторону сместится равновесие химической
реакции, уравнение которой
С6Н6 + 3Н2  С6Н12 + Q,
если: а) повысить температуру; б) повысить давление?
Дайте пояснения.
14.21. У какого из веществ: бензола или этана — легче
пойдет реакция замещения с бромом? Объясните, почему.
Составьте уравнения химических реакций.
14.22. У какого из веществ: этилена или бензола — легче пой
дет реакция присоединения с хлором? Объясните почему?
Составьте уравнения этих химических реакций.
14.23. Какие химические свойства характерны для углево
дородов, содержащих простые (одинарные) связи, кратные
(двойные и тройные) и ароматические связи. Приведите со
ответствующие уравнения реакций.
14.24. При полном сжигании углеводорода, плотность кото
рого по водороду 39, образуется 4,4 г углекислого газа и 0,9 г
воды. Определите формулу вещества и назовите его.
14.25. Массовая доля элементов углеводорода составляет
92,31% углерода и 7,69% водорода. Плотность паров по во
дороду 39. Найдите его молекулярную формулу и представь
те ее в структурном виде.
61
14.26. Какая масса бензола потребуется для получения 738 г
нитробензола, если его практический выход составляет 92%?
14.27. При нитровании бензола массой 46,8 г было получе
но 66,42 г нитробензола. Определите практический выход
нитробензола (в %).
14.28. Определите массу гексахлорциклогексана, которую
можно получить из 31,2 г бензола и 32 л хлора (н.у.).
14.29. Какой объем ацетилена потребуется для получения
бензола массой 187,2 г, если доля выхода продукта реакции
составляет 60% от теоретически возможного?
14.30. При взаимодействии 195 г бензола, содержащего 20%
примесей и 200 г 70%ного раствора азотной кислоты, полу
чили 196,8 г нитробензола. Определите долю выхода нитро
бензола в процентах.
 


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.04.2016)
Просмотров: | Теги: Корощенко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar