Тема №6031 Химия 10-11 классы Дидактические материалы Корощенко (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Химия 10-11 классы Дидактические материалы Корощенко (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Химия 10-11 классы Дидактические материалы Корощенко (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

15. Спирты и фенолы
15.1. Дайте названия веществам, формулы которых:
а) СН3ОН; в) С2Н5ОН; д) С3Н7ОН.
б) С4Н9ОН; г) С5Н11ОН;
В чем отличие этих веществ друг от друга? К какому классу
органических соединений они относятся?
15.2. Состав этилового спирта С2Н6О. Напишите структур
ную формулу этого вещества. Укажите, какая группа ато
мов обуславливает химические свойства спиртов.
15.3. Из веществ, формулы которых приведены:
а) С3
Н7
СОН; б) С3Н7ОН; в) С2Н6О; г) С4Н10О.
выпишите формулы предельных одноатомных спиртов
и дайте им названия.
У какого из этих спиртов могут быть изомеры? Составьте
их структурные формулы и дайте названия.
15.4. Составьте структурные формулы:
а) 2метил1пропанола; в) 2метилбутанола1.
б) 2метил2пропанола;
15.5. Напишите общую формулу предельных одноатомных
спиртов. Производными каких органических веществ они
являются? Приведите формулы четырех гомологов спир
тов и дайте им названия.
62
15.6. Напишите структурную формулу этанола. Охаракте
ризуйте связи в молекуле этого вещества:
а) обозначьте смещение электронной плотности;
б) укажите частичные заряды на атомах;
в) предположите, как может происходить разрыв связей.
Укажите функциональную группу.
15.7. Составьте структурные формулы всех изомерных спир
тов, состав которых отвечает формуле С5Н11ОН. Назовите
виды изомерии одноатомных спиртов и поясните, чем они
обусловлены.
15.8. Напишите структурные формулы:
а) 2,3диметилбутанола2;
б) 3,3диметилбутанола2;
в) 2,3,4триметилпентанола3.
15.9. Определите, сколько различных спиртов изображено
следующими структурными формулами:
а) Н3С—СН2—СН—СН3; г) Н3
С—СН(ОН)—СН2
—СН3
;
 ⏐
 ОН
б) С2Н5—СН—С2Н5; д) СН3—(СН2)3—СНОН;
 ⏐ ⏐
 ОН СН3
в) СН2—СН2—СН2; е) СН3—СН—СН2—СН2.
 ⏐ ⏐ ⏐ ⏐
 ОН С2Н5 ОН С2Н5
15.10. Сравните структурную и электронную формулы этана
и этанола. Чем можно объяснить большую подвижность гид
роксильного атома водорода в молекуле спирта по сравнению
с другими водородными атомами? Покажите стрелками сдвиг
электронной плотности и сравните свойства этана и этанола.
15.11. Обозначьте с помощью стрелок распределение элект
ронной плотности в молекуле метанола. Как объяснить с точ
ки зрения взаимного влияния атомов активность водорода
гидроксильной группы?
15.12. На примере метанола рассмотрите, как образуется во
дородная связь. Опишите ее влияние на физические свой
ства спирта.
63
15.13. Объясните, как и почему меняется агрегатное состоя
ние в ряду спиртов: метанол, этиленгликоль, глицерин, сорбит.
15.14. Водородная связь образуется за счет:
а) образования общей электронной пары;
б) полярной группы атомов —ОН;
в) передачи электронной пары атомов кислорода атому
водорода;
г) передачи электрона атома водорода атому кислорода.
15.15. Выберите утверждения, характеризующие водород
ную связь:
а) в образовании связи участвует сильно электроотрица
тельный атом;
б) обладает высокой прочностью;
в) характерна для спиртов;
г) образуется только внутри молекул;
д) образуется при наличии свободной электронной пары;
е) причина образования — электростатическое притяже
ние разноименно заряженных частиц.
15.16. Даны структурные формулы веществ. Определите,
какие из них являются изомерами и какие — гомологами:
а) СН3—СН2—СН2—СН2—ОН; СН3
 ⏐
б) СН3—О—С2Н5; е) СН3—С—СН2—ОН;
 ⏐
в) С3Н7—ОН; СН3
г) СН3—СН—СН2—СН2—СН3; СН3
 ⏐ ⏐
 ОН ж) СН—СН2
—СН2
—ОН
 ⏐
д) С2Н5—О—С3Н7; СН3
15.17. Определите, сколько различных спиртов изображено
следующими формулами и дайте им названия:
 ОН СН3
 ⏐ ⏐
а) СН3—С—СН2—СН3; б) С2Н5—С—СН3;
 ⏐ ⏐
 СН3 ОН
64
в) СН3—СН2—СН—СН3; е) С2Н5—СНОН—С2Н5;
 ⏐
 ОН
г) ОН ж) НО—СН2—СН2—СН2
 ⏐ ⏐
СН3—СН—СН2—СН3; СН2

 СН3
д) СН3—СН2—СН2—СН2—СН2—ОН;
15.18. Углеводороду 2метилпропану соответствует спирт,
структурная формула которого:
а) СН3—СН2—СН2—ОН; в) СН3—СН—СН3;
 ⏐
б) СН3—СН—СН2—ОН; ОН
 ⏐
 СН3 г) СН3
—СН2
—СН2—ОН.
15.19. Почему в гомологическом ряду одноатомных спиртов
нет газообразных веществ? Ответ иллюстрируйте примерами.
15.20. Приведите по одному примеру первичного, вторично
го и третичного спиртов; запишите их структурные форму
лы и дайте названия.
15.21. Чем обусловлена изомерия предельных одноатомных
спиртов? Приведите примеры веществ, изомеров спиртов,
укажите вид изомерии.
15.22. Для какого из веществ: СН3СН2ОН или СН3ОСН3 — ха
рактерна водородная связь? Почему?
15.23. Напишите структурные формулы возможных изоме
ров бутилового спирта и назовите их.
15.24. Гидроксильными производными метана является
группа веществ, формулы которых:
а) СН3СН2ОН, СН3—СООН, СН3—СОН;
б) СН3—ОН, Н—СОН, Н—СООН;
в) СН3—СОН, СН3—ОН, Н—СООН;
г) СН3—ОН, СН3СН2ОН, Н—СООН.
15.25. Приведены формулы спиртов:
а) СН3—СН2—СН2—СН2—ОН; б) СН3—СН2—СН—СН3;
 ⏐
 ОН
65
 СН3
 ⏐
в) Н3С—С—СН3.
 ⏐
 ОН
Укажите, какие из них являются первичным, вторичным,
третичным спиртом. Дайте им названия.
15.26. Чем обусловлены химические свойства спиртов? От
вет подтвердите примерами химических реакций.
15.27. Как с помощью химической реакции подтвердить,
что этанолу соответствует формула С2Н5ОН, а не СН3ОСН3?
К какому типу относится эта реакция?
15.28. С помощью уравнений химических реакций опишите
химические свойства вещества состава С3Н7ОН.
15.29. Установите строение молекулы спирта С5Н12О, кото
рый при нагревании с концентрированной серной кислотой
образует углеводород 2метилбутен2. Напишите формулы
изомеров этого спирта, определите тип гибридизации каж
дого из атомов углерода в спирте.
15.30. Составьте уравнение реакции превращения бутена в
соответствующий спирт. Укажите типы химических реак
ций, которые при этом происходят.
15.31. Какими двумя способами можно получить этанол, ис
ходя из этана? Составьте цепочку превращений. Напишите
уравнения реакций, иллюстрирующих эти превращения, и
укажите их тип.
15.32. С какими из перечисленных веществ реагирует эти
ловый спирт:
а) оксид бария; г) гидроксид натрия; ж) калий?
б) кислород; д) бромоводород;
в) водород; е) алюминий;
Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
15.33. Смесь, состоящую из пропанола, хлорида натрия и
серной кислоты, нагрели. Какие при этом происходят реак
ции? Составьте соответствующие химические уравнения.
15.34. Составьте уравнение реакции получения уксусно
этилового эфира. Укажите тип этой реакции. Назовите
условия, при которых можно увеличить скорость пря
мой реакции.
66
15.35. Для смещения химического равновесия реакции:
 С2Н5СООН + НО—С3Н7  С2Н5СОО—С3Н7 + Н2О
необходимо:
а) увеличить концентрацию пропионовой кислоты;
б) уменьшить концентрацию эфира;
в) уменьшить давление;
г) добавить катализатор.
15.36. Назовите виды химической связи, которые образу
ются в молекуле метилата натрия СН3ОNа.
15.37. В молекуле метилата натрия образуется химическая
связь:
а) ковалентная неполярная и водородная;
б) ковалентная полярная и ионная;
в) ионная и ковалентная неполярная;
г) ионная и водородная.
15.38. Что общего в составе молекул этанола, глицерина и
фенола? Какие вещества относят к предельным одноатом
ным спиртам? Приведите примеры.
15.39. Как отличить по физическим и химическим свойствам
глицерин и этиловый спирт?
15.40. Дайте сравнительную характеристику фенола и эти
лового спирта по следующим признакам:
а) строение молекул;
б) химические свойства.
Ответ подтвердите уравнениями реакций.
15.41. Какое из веществ: этанол или хлорэтанол — проявля
ет кислотные свойства в большей степени и почему?
15.42. Чем обуславливаются химические свойства фенола?
Ответ подтвердите уравнениями реакций, укажите их тип.
15.43. Напишите структурную формулу вещества состава
С7Н8О, если известно, что оно имеет ароматическое кольцо,
вступает во взаимодействие с натрием и гидроксидом на
трия; при обычных условиях реагирует с бромом, образуя
продукт состава С7Н5Br3O. К какому классу органических
соединений его можно отнести? Укажите тип гибридизации
атомов углерода в этом веществе.
15.44. При помощи каких химических реакций можно вы
делить фенол из смеси его с ароматическими углеводорода
ми? Приведите примеры.
67
15.45. Запишите формулы спиртов, которые могут быть про
изводными углеводорода состава С3
Н8
, и дайте им название.
15.46. Какое из веществ, формулы которых:
будет с большей скоростью реагировать с металлическим
натрием? Составьте уравнение этой химической реакции.
15.47. Запишите уравнения реакций, подтверждающих об
щие способы получения предельных одноатомных спиртов;
назовите каждый из них.
15.48. Известно, что в зависимости от условий реакция де
гидратации этанола может идти по одному из двух направ
лений. Составьте уравнения химических реакций этого про
цесса, протекающего:
а) при высокой температуре;
б) при более низкой температуре.
Назовите продукты реакции.
15.49. Чем объяснить, что, в отличие от спиртов, фенолы ре
агируют с водными растворами щелочей? Дайте объяснения
на основе электронной формулы молекулы фенола, составь
те уравнение соответствующей реакции и назовите получен
ные в ее результате вещества.
15.50. Составьте уравнение реакции взаимодействия пропа
нола с бромоводородом. К какому типу реакций она относит
ся? Назовите условия ее осуществления с образованием про
дукта реакции.
15.51. Качественной реакцией на глицерин является его вза
имодействие с:
а) натрием; в) медью;
б) гидроксидом натрия; г) гидроксидом меди (II).
15.52. Напишите уравнения химических реакций, с помо
щью которых можно осуществить превращения:
этан → этен → бромэтин → этанол → бромэтан.
Укажите тип каждой из них.
15.53. Составьте уравнение реакции превращения бутена в
соответствующий спирт.
а) СН2—ОН б) СН2—ОН в) СН3
 ⏐ ⏐ ⏐
 СН—ОН СН2—ОН; СН2—ОН
 ⏐
 СН2—ОН;
68
15.54. Напишите уравнения химических реакций, с помо
щью которых можно осуществить следующие превращения:
С2Н6 → С2Н4 → С2Н4Br2 → С2Н4(ОН)2.
Укажите реакцию дегидрирования и назовите условия ее
осуществления.
15.55. В результате реакции фенола с азотной кислотой
образуется тринитрофенол, или пикриновая кислота. Сос
тавьте уравнение реакции получения этой кислоты.
15.56. Этанол широко используют в промышленности для
получения:
а) этилового эфира уксусной кислоты;
б) диэтилового эфира; в) хлорэтана.
Определите, на каких свойствах предельных одноатомных
спиртов основано его применение. Ответ подтвердите урав
нениями химических реакций.
15.57. У какого спирта более выражены кислотные свойства:
этанола или 2фторэтанола? Ответ поясните.
15.58. Пропанол2 получают в промышленности гидратаци
ей пропена. Согласуется ли это с правилом Марковникова?
Поясните ответ, используя электронные представления.
15.59. Поясните, почему фенол обладает более выраженны
ми кислотными свойствами, чем этанол? Ответ подтвердите
уравнениями химических реакций.
15.60. Сравните структурные формулы:
а) этанола; б) глицерина; в) фенола.
Какое из веществ энергичнее взаимодействует с металличес
ким натрием? Дайте пояснения на основе электронных пред
ставлений.
15.61. Какой спирт, бутанол1 или 2метилпропанол2, с
большей скоростью взаимодействует с металлическим на
трием? Поясните ответ.
15.62. Фенол, в отличие от бензола, взаимодействует с
бромной водой. Объясните это явление. Составьте уравне
ние соответствующей реакции.
15.63. Реакция гидратации этилена обратима. Составьте
уравнение этой реакции и укажите, как повлияет на хими
ческое равновесие:
а) повышение концентрации этилена в реагирующей смеси;
б) удаление этанола из сферы реакции;
69
в) понижение давления;
г) повышение температуры.
15.64. Напишите уравнение реакции между веществом, со
став которого отвечает общей формуле R—ОН и галогеново
дородом. Укажите условия смещения химического равнове
сия реакции в сторону образования:
а) продукта реакции;
б) исходного вещества.
15.65. Напишите уравнения химических реакций, с помо
щью которых можно осуществить следующие превращения:
пропанол → пропилен → хлорпропен.
15.66. Назовите металл, с которым одноатомные спирты,
по вашему мнению, будут реагировать энергичнее, чем с на
трием. Составьте уравнение соответствующей реакции, ука
жите ее тип, назовите полученные вещества.
15.67. Напишите уравнения химических реакций, с помо
щью котрых можно осуществить следующие превращения:
а) этан → этилен → этанол → вода;
б) пропан → пропен → пропанол → оксид углерода (IV).
15.68. Реакция отщепления воды от этилового спирта проис
ходит в присутствии концентрированной серной кислоты. Со
ставьте уравнение этой реакции, дайте ей характеристику. При
каких условиях можно увеличить выход этилового спирта?
15.69. Напишите уравнения химических реакций, с помо
щью которых можно осуществить следующие превращения:
а) метан → ацетилен → бензол → хлорбензол →
 → пикриновая кислота
 → трибромфенол;
б) ацетилен → бензол → хлорбензол → фенол → 2,4,6три
нитрофенол?
15.70. В качестве заменителя сахара больным диабетом ре
комендуют сорбит С6Н8(ОН)6. Составьте структурную фор
мулу этого вещества, зная, что при его взаимодействии с
гидроксидом меди (II) образуется раствор яркосинего цве
та. К какому классу органических веществ принадлежит это
вещество?
15.71. Какая из химических реакций: взаимодействие ме
танола с уксусной кислотой или взаимодействие пропанола
с уксусной кислотой пойдет с большей скоростью и почему?
→ фенол —
70
15.72. Метанол из синтезгаза получают в соответствии с
уравнением химической реакции:
СО + 2Н2 → СН3ОН + Q
Определите ее место во всех известных вам классификаци
ях реакций и укажите условия ее осуществления.
15.73. Составьте уравнение химической реакции промыш
ленного синтеза метанола и назовите оптимальные условия
его осуществления.
15.74. Метанол в промышленности получают из:
а) метана; в) оксида углерода (II) и водорода;
б) оксида углерода (IV); г) воды и оксида углерода (II).
15.75. Чем обусловлена необходимость охраны окружающей
среды от загрязнения фенолом? Назовите методы, с помощью
которых можно предотвратить попадание фенола в окружа
ющую среду.
15.76. Природная вода, в которую попали промышленные
отходы, содержащие фенол, представляет большую опас
ность для животных и растительных организмов. Это в боль
шей степени объясняется тем, что фенол:
а) ядовит;
б) легко окисляется растворенным в воде кислородом с
образованием оксида углерода (IV);
в) растворяется в воде;
г) проявляет слабые кислотные свойства.
15.77. Напишите уравнение реакции между спиртом и хлоро
водородом и укажите условия смещения химического рав
новесия реакции в сторону образования:
а) галогенопроизводного;
б) спирта.
15.78. Какое количество вещества кислорода потребуется
для полного сгорания 5 моль этанола?
15.79. Какое количество теплоты выделится при получении
из синтезгаза 320 г метанола, если при образовании одного
моля метанола выделяется 109 кДж?
15.80. При сжигании 30,6 г органического вещества, относитель
ная плотность которого по водороду равна 51, образовалось 79,2 г
углекислого газа и 37,8 г воды. Определите молекулярную фор
мулу этого вещества. К какому классу оно относится? Составьте
структурные формулы этого соединения и двух его изомеров.
71
15.81. При полном сгорании 13,8 г органического вещества,
относительная плотность которого по водороду равна 23,
образовалось 24,6 г оксида углерода (IV) и 16,2 г воды. Оп
ределите молекулярную и структурную формулы этого со
единения. Есть ли у него изомеры?
15.82. Вычислите объем водорода (н.у.), который получит
ся при взаимодействии 160 г метанола со 140 г металличес
кого натрия.
15.83. Вычислите объем кислорода, который потребуется
для сжигания 1,5 моль этанола?
15.84. Из 32 г этилена получено 44 г спирта. Вычислите прак
тический выход продукта реакции.
15.85. Вычислите объем водорода (н.у.), который выделит
ся при действии на избыток натрия 50 г водного раствора
этанола с массовой долей спирта 92%.
15.86. В результате реакции С.В. Лебедева из 276 г этилово
го спирта было получено 145,8 г бутадиена. Определите прак
тический выход продукта реакции (в %).
15.87. Рассчитайте массу соли, которую можно получить при
взаимодействии 6 г калия с 15 г пропанола1.
15.88. Вычислите массу азотной кислоты, которую необхо
димо затратить на нитрование 18,8 г фенола, если учесть,
что образуется 2,4,6тринитрофенол.
15.89. Вычислите массу фенолята калия, который образу
ется при действии 120 г 14%ного раствора гидроксида
калия на 4,7 г фенола.
15.90. Этиленовый углеводород присоединяет 6,72 л хлорово
дорода. При гидролизе продукта реакции водным раствором
гидроксида натрия образуется 22,2 г предельного одноатом
ного спирта, в составе которого содержится три метильных ра
дикала —СН3
. Определите строение исходного углеводорода и
полученного спирта. Составьте их структурные формулы.

16. Альдегиды и карбоновые кислоты
16.1. Составьте структурные формулы трех первых гомоло
гов ряда альдегидов. Укажите их функциональную группу;
дайте им названия.
72
16.2. Охарактеризуйте виды химических связей в молекуле
уксусного альдегида. Укажите, чем отличаются двойные
связи в молекуле альдегида и в молекуле этилена. Обозначьте
распределение электронной плотности в молекулах указан
ных веществ.
16.3. Составьте структурные формулы изомеров альдегида,
отвечающего составу С5Н10О.
16.4. Какое число веществ представлено следующими фор
мулами:
 О
 Н ⏐
 СН3
б) СН3—СН2
 ⏐
 СН2—С
в) СН3—СН—С
 ⏐
 СН3
16.5. Даны вещества:
а) СН3—С д) Н—С
б) СН3
—СН2—СН2—С е) СН3—СН—С
 ⏐
 СН3
в) СН3—СН2—СН2—СН2—С
ж) С—С
г) СН3—СН2—С
з) СН3
—СН2
—СН—С
 ⏐
СН3
Укажите: 1) число гомологов и изомеров среди этих веществ;
2) вид изомерии; 3) названия веществ.
а) С—СН—СН3
=

;
О
ОН; —=
О
Н; —=
О
Н; —=
О
ОН; —=
О
Н; —=
О
ОН; —=
СН3
СН3
СН3

—— О
Н; —=
г) СН3—С
д) СН3—СН2—С
О
ОН; —=
О
Н? —=
О
Н; —=
О
ОН; —=
О
Н. —=
73
16.6. Напишите структурные формулы возможных изоме
ров состава:
а) С4Н8О;
б) С5Н10О.
Дайте им названия.
16.7. Напишите структурные формулы всех изомерных аль
дегидов состава С5Н10О и назовите их.
16.8. Распределите по классам вещества, формулы которых:
а) СН3—СН—СН—СН3;
 ⏐ ⏐ е) Н—С
 СН3 ОН
 СН3 ж) C6Н5—ОН;
 ⏐
б) СН3—С—С з) СН3
—СН2
—С
 ⏐
 СН3 СН3
 ⏐
в) СН3—О—С2Н5; и) СН3—С—СН3.
 ⏐
г) СН3—С ОН
д) С2Н5—О—С2Н5;
Дайте им названия.
16.9. Возможно ли образование водородной связи между мо
лекулами:
а) спиртов;
б) альдегидов;
в) альдегидов и воды?
Ответ поясните.
16.10. Известно, что температура кипения альдегидов ниже,
чем у спиртов, содержащих то же число атомов углерода в
молекуле, что и у альдегидов. Чем это можно объяснить?
Дайте обоснованный ответ.
16.11. Определите строение молекулы вещества С4Н8О, если
известно, что при восстановлении оно образует 2метил
пропанол1. К какому классу кислородсодержащих органи
ческих веществ относится это соединение? Составьте урав
нение реакции восстановления.
О
Н; —=
О
О—С3Н7; —=
О
О—С2
Н5; —=
О
ОН; —=
74
16.12. Из предложенных веществ, формулы которых:
а) СН3—СН2—СН2—СН3; г) СН3—СОН;
б) СН3—СН2—СН2—СН2—ОН; д) СН3—СН3;
в) СН3—СН2—ОН; е) Н—СОН
выберите формулы: 1) спиртов; 2) альдегидов. По какому
признаку выбраны эти вещества?
16.13. Составьте структурные формулы и укажите распре
деление электронной плотности в молекулах муравьиного и
уксусного альдегидов. У какого из них более поляризована
карбонильная группа? Дайте пояснение.
16.14. С какими из перечисленных веществ вступают в хи
мическое взаимодействие альдегиды:
а) Сa(OH)2; в) Na; д) C2H5OH; ж) Cu(OH)2?
б) Na2O; г) H2; е) Ag2O;
Составьте уравнения возможных реакций для уксусного аль
дегида. Укажите качественную реакцию на альдегиды.
16.15. Составьте уравнение реакции окисления гидроксидом
меди (II):
а) 2метилпропаналя; б) пропаналя.
16.16. При добавлении свежеосажденного гидроксида меди
в бесцветный раствор неизвестного вещества и нагревании
полученной смеси образуется осадок красного цвета. Какая
функциональная группа входит в состав неизвестного веще
ства? Приведите пример такого вещества и составьте урав
нение описанной химической реакции.
16.17. Составьте уравнение реакции получения пропанола1
из соответствующего альдегида. Можно ли в результате этой
реакции получить пропанол2? Ответ поясните.
16.18. Приведите примеры химических реакций ацетальде
гида, которые обусловлены наличием в его составе:
а) карбонильной группы;
б) связи С—Н альдегидной группы;
в) углеводородного радикала.
16.19. Этаналь подвергли реакции монохлорирования. На
пишите уравнение этой реакции.
16.20. Что произойдет, если раскаленную медную проволо
ку опустить в пробирку с метанолом? Составьте уравнение
соответствующей реакции: укажите ее признаки. Какова
роль меди в происходящем процессе?
75
16.21. Составьте уравнения двух возможных способов по
лучения уксусного альдегида из этанола.
16.22. В результате реакции «серебряного зеркала» веще
ство состава С3Н6О образует пропионовую кислоту. Назови
те это вещество и составьте его структурную формулу.
16.23. Вещество состава С4Н8О присоединяет водород в при
сутствии катализатора и взаимодействует при нагревании
со свежеосажденным гидроксидом меди (II). Составьте урав
нения соответствующих химических реакций.
16.24. Какое одно вещество можно использовать для рас
познавания уксусного альдегида и глицерина? Назовите
это вещество; составьте уравнение химической реакции для
альдегида.
16.25. Как получить этаналь, исходя из:
а) этилена; б) ацетилена; в) метана?
Составьте схемы превращений и напишите уравнения хими
ческих реакций, с помощью которых их можно осуществить.
16.26. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
а) метан → ацетилен → уксусный альдегид → этанол → ук
сусноэтиловый эфир;
б) уксусный альдегид → этанол → хлорэтан;
в) метан → муравьиный альдегид → метиловый спирт → ме
тиловый эфир муравьиной кислоты.
16.27. Пользуясь структурными формулами, составьте урав
нения реакций, с помощью которых можно получить мас
ляный альдегид из бутана.
16.28. Какие вещества можно получить при окислении и ка
кие при восстановлении:
а) уксусного альдегида; б) формальдегида?
Составьте уравнения соответствующих реакций и укажите
условия их протекания.
16.29. Какие вещества можно получить при:
а) окислении бутилового спирта; б) горении?
Напишите уравнения соответствующих реакций, используя
структурные формулы; укажите условия их протекания.
16.30. Сравните структурные и электронные формулы му
равьиного и пропионового альдегидов. Какое из этих веществ
является более активным? Почему?
76
16.31. Ниже приведена схема образования высокомолеку
лярного вещества:
Укажите тип этой реакции, название исходных веществ,
название продукта реакции, области применения получен
ного вещества.
16.32. Как с помощью одного реактива распознать каждое
из веществ: глицерин, этанол, уксусный альдегид? Сос
тавьте, где это возможно, соответствующее уравнение ре
акции.
16.33. Напишите общую формулу карбоновых кислот. Ука
жите функциональную группу и дайте ей название. Приве
дите структурные формулы трех первых гомологов ряда кар
боновых кислот, назовите их.
16.34. С какого представителя гомологического ряда карбо
новых кислот возможна изомерия? Напишите формулы этих
изомеров и дайте им названия.
16.35. Напишите структурную формулу уксусной кислоты.
Укажите распределение электронной плотности:
а) в карбоксильной группе;
б) в гидроксильной группе.
16.36. На основании чего можно утверждать, что атом угле
рода карбоксильной группы находится в состоянии sp3гиб
ридизации? Как это сказывается на пространственном стро
ении карбоксильной группы?
16.37. Возможно ли образование водородной связи между
молекулами карбоновых кислот и почему? Если да, попро
буйте составить схему образования водородных связей для
димеров (двух молекул) уксусной кислоты.
16.38. Составьте структурные формулы возможных изо
меров карбоновой кислоты состава С5Н10О2. Дайте им на
звания.
 OH OH OH
 ⏐ H + O + H ⏐ H + O + H ⏐ H + ...
 → СН2 СН2
 OH
 ⏐ СН2 СН2 ...
→ + nH2О
=
=


——
——




77
16.39. Из числа веществ, формулы которых даны ниже,
выпишите отдельно формулы — 1) гомологов, 2) изомеров:
О СН3
 ⏐
а) СН3—СН2—СН2—С—ОН; д) СН—СН2—ОН;
 ⏐
б) СН3ОН; СН3
 О О
в) СН3—С—Н; е) СН3—СН2—СН2—С—Н;
 О О
г) СН3—СН—СН2—С—ОН; ж) СН3—СН2—С—Н;
 ⏐
 СН3 з) СН3—СН2—ОН.
16.40. Известно, что с увеличением углеводородного ради
кала в молекуле карбоновых кислот уменьшается их спо
собность растворяться в воде. Объясните причину этого
явления.
16.41. Расположите в порядке возрастания степени электро
литической диссоциации в воде вещества: фторуксусная кис
лота, этанол, хлоруксусная кислота.
16.42. Какие из веществ, формулы которых приведены
ниже, относятся к карбоновым кислотам:
а) СН3ОН; в) СН3СООН; д) НСООСН3; ж) С2Н5ОН?
б) Н2СО3; г) С17Н35СООН; е) СН3СОН;
По какому признаку вы выбрали эти вещества? Дайте им
названия.
16.43. Ниже приведены формулы некоторых веществ:
а) С3Н6О2; в) С2Н6О; д) С2Н4О2.
б) С2Н4; г) СН4О;
Выберите из них те, которые соответствуют одноосновным
карбоновым кислотам. Составьте их структурные формулы,
укажите функциональную группу, дайте названия кисло
там. Составьте структурную формулу вещества С3Н6О2, если
известно, что метилоранж в его водном растворе изменяет
окраску на красную.
=
=
=
=
=
78
16.44. Приведите примеры химических реакций уксусной
кислоты, которые обусловлены наличием в ее составе:
а) водорода карбоксильной группы;
б) карбонильной группы;
в) углеводородного радикала.
16.45. Уксусная кислота может вступать в химическое вза
имодействие с каждым из веществ в группе:
а) бром, этанол, натрий;
б) сульфат натрия, медь, метанол;
в) бромоводород, хлорид натрия, пропанол;
г) карбонат натрия, этиловый эфир муравьиной кислоты,
магний.
16.46. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения
реакций муравьиной кислоты с:
а) оксидом натрия;
б) гидроксидом лития;
в) карбонатом калия.
16.47. Допишите уравнения химических реакций и пред
ставьте их в полном и сокращенном ионном виде:
а) (СН3СОО)2Mg + Н2SO4 →
б) СН3СООН + Na2CO3 →
в) (СН3СОО)2Ba + Na2SO4 →
г) (СН3СОО)NH4 + NaOH →
д) CH3COOAg + NaI →
е) СН3СООН + NaOH →
16.48. Соединение состава С4Н8
О2 взаимодействует с этано
лом и с натрием с образованием вещества С4
Н7
О2Na, которое
при нагревании с гидроксидом натрия образует углеводород
С3Н8. Установите строение вещества, напишите уравнения
описанных химических реакций. Назовите это вещество.
16.49. Напишите уравнения реакций, характеризующих
свойства уксусной кислоты:
а) общие для всех кислот как органических, так и неор
ганических;
б) специфические, присущие только органическим кислотам.
16.50. Составьте уравнения реакции хлорирования пропио
новой кислоты (первая стадия). Сравните степень электро
литической диссоциации полученного вещества и пропио
новой кислоты. Поясните ответ.
79
16.51. С помощью уравнений химических реакций подтвер
дите двойственный характер свойств муравьиной кислоты.
16.52. Предскажите свойства акриловой кислоты:
Составьте уравнения возможных реакций. При этом учти
те, что присоединение бромоводорода к акриловой кислоте
идет вопреки правилу Марковникова. Объясните этот факт.
16.53. Напишите уравнения химических реакций, с помо
щью которых можно осуществить следующие превращения:
С2Н6 → С2Н5Br → С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН
16.54. Составьте уравнения реакций, с помощью которых
можно из этана получить уксусную кислоту. Укажите их тип
и условия протекания.
16.55. Из предложенных ниже реакций выберите те, кото
рые характеризуют химические свойства уксусной кислоты:
а) гидрирование; в) полимеризация; д) окисление.
б) нейтрализация; г) этерификация;
Приведите примеры и напишите уравнения соответствую
щих химических реакций.
16.56. С какими из перечисленных веществ может вступать
во взаимодействие пропионовая кислота СН3—СН2—СООН:
а) водой; г) гидроксидом кальция;
б) магнием; д) оксидом калия?
в) хлоридом натрия;
Составьте уравнения возможных реакций и укажите их тип.
16.57. Приведите уравнение химической реакции образова
ния метилового эфира масляной кислоты. К какому типу
относится эта реакция? Укажите факторы, влияющие на
увеличение скорости прямой реакции.
16.58. Выберите вещества, с которыми будет взаимодей
ствовать уксусная кислота:
а) СаО; в) Na2CO3; д) SO2.
б) Н2О; г) СН3ОН;
Составьте уравнения возможных реакций и укажите их тип.
16.59. Какие из перечисленных веществ могут попарно вза
имодействовать между собой:
а) С3Н7ОН; б) С2Н5Br; в) NaOH; г) СН3—СООН; д) Н2О?
Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип.
Н2С = СН—С О
ОН —=
80
16.60. Допишите левые части уравнений реакций, зная, что
коэффициенты поставлены верно:
а) ... + ... = MgSO4 +2CH3COOH;
б) ... + ... = 2СН3СООNa + Н2О + СО2↑;
в) ... + ... = СН3СООС2Н5 + Н2О.
16.61. В пустые графы таблицы впишите формулы тех про
дуктов, которые получаются при взаимодействии:
а) этилового спирта;
б) уксусной кислоты с реактивами, формулы которых
даны в горизонтальном ряду таблицы:
 Название вещества
 Этиловый спирт
 Уксусная кислота
16.62. С какими из перечисленных веществ вступают в хи
мическое взаимодействие карбоновые кислоты:
а) Cu(OH)2; г) Cl2; ж) H2;
б) C2H5OH; д) Ag; з) Na2CO3;
в) H2SO4; е) H2O; и) H—COOH ?
Составьте уравнения химических реакций для любой из из
вестных кислот.
16.63. С каким из веществ муравьиная кислота будет реаги
ровать иначе, чем уксусная:
а) гидроксид калия; б) аммиачный раствор оксида серебра;
в) этиловый спирт.
Составьте уравнение реакции, назовите образующиеся ве
щества.
16.64. Напишите уравнения химических реакций, с по
мощью которых можно осуществить следующие превра
щения:
этан → хлорэтан → этанол → уксусный альдегид → уксус
ная кислота → уксуснобутиловый эфир.
Укажите тип реакций.
16.65. Из приведенных реакций укажите ту, которая имеет
большую скорость:
 СН3
 СН3
 О
 О—СН2—СН3
О2 Na NaOH C2H5OH CH3COOH
а) СН3
СООН + СН—ОН СН3
—С + Н2
О; О
О—СН СН3
СН3




б) СН3
СООН + СН3
—СН2
—ОН СН3
—С + Н —=
2
О.
—=
81
16.66. Составьте уравнения реакций гидролиза ацетата
натрия СН3СООNа и хлорида аммония NН4Cl. Какую ок
раску примет раствор каждой из солей при добавлении
лакмуса?
16.67. Какое вещество с большей скоростью вступает в
реакцию хлорирования: уксусная или монохлоруксусная
кислота? Почему? Напишите уравнение реакции, идущей
с большей скоростью.
16.68. Наиболее сильно выраженными кислотными свой
ствами обладает:
1) уксусная кислота; 3) бромуксусная кислота;
2) хлоруксусная кислота; 4) трихлоруксусная кислота.
16.69. Напишите уравнения реакций, при помощи которых
можно осуществить следующие превращения:
а) СН4 → НСОН → СН3ОН → НСООН → СО2;
б) С2Н2 → СН3СОН → СН3СООН → Н2О;
в) С2Н5Cl → С2Н5ОН → СН3СОН → Ag;
г) NH4Cl → NH3 → H2 → CH4 → СН3ОН → Н—СОН →
→ Н—СООН;
д) Na2CO3 → СО2 → С → СН4 → НСООН → НСООС3Н7;
е) Cu(OH)2 → H2O → H2 → C2H2 → СН3СОН → СН3СООН →
→ (СН3СОО)2Са.
16.70. Наиболее перспективным способом получения уксус
ной кислоты в промышленности считается окисление бута
на кислородом воздуха. Составьте уравнение этой реакции
и укажите основное условие ее осуществления.
16.71. Напишите молекулярные и ионные уравнения реак
ций между:
а) стеариновой кислотой и щелочью;
б) пальмиата натрия с серной кислотой.
Где используются растворимые соли высших карбоновых
кислот?
16.72. Олеиновая кислота обесцвечивает бромную воду.
Почему? Составьте уравнение этой реакции.
16.73. С какими из перечисленных веществ: гидроксидом
меди (II), гидроксидом натрия, натрием, водородом, водой,
этанолом, уксусной кислотой — вступают в реакции:
а) альдегиды; в) одноатомные спирты;
б) фенолы; г) карбоновые кислоты предельного ряда?
82
16.74. Как доказать, что формалин представляет собой вод
ный раствор формальдегида? Составьте уравнение соответ
ствующей реакции, укажите ее характерные признаки.
16.75. Определите массу уксусного альдегида, при окислении
которого аммиачным раствором оксида серебра выделилось
0,4 моль серебра.
16.76. Какая масса уксусной кислоты потребуется для полу
чения 60 г уксусноэтилового эфира, выход которого состав
ляет 80% от теоретически возможного?
16.77. Какую массу ацетальдегида можно получить из 11,2 л
ацетилена (н.у.) по реакции Кучерова, если массовая доля
выхода альдегида составляет 90%?
16.78. При сжигании 3,75 г органического вещества образу
ются 5,5 г оксида углерода (IV) и 2,25 г водяных паров. Оп
ределите формулу этого вещества.
16.79. Найдите молекулярную формулу органического веще
ства, в составе которого 66,7% углерода, 11,11% водорода и
22,22% кислорода. Плотность паров этого вещества по кислоро
ду 2,25. К какому классу органических веществ оно относится?
16.80. При сжигании 38,4 г органического вещества, отно
сительная плотность которого по кислороду равна 43, обра
зуется 44,8 л оксида углерода (IV) (н.у.) и 36 г воды. Опреде
лите молекулярную формулу этого вещества; составьте его
структурную формулу и дайте название.
16.81. Плотность по водороду вещества, имеющего состав
С — 54,55%, Н — 9,09%, О — 36,36%, равна 22. Оно легко
восстанавливает оксид серебра, образуя кислоту. Определите
структурную формулу этого вещества и дайте ему название.
16.82. По данным элементного анализа органическое веще
ство содержит С — 26,10%, Н — 4,35%, О — 69,55%. Опре
делите структурную формулу этого вещества, учитывая при
этом, что при взаимодействии со спиртом оно образует слож
ный эфир. Назовите это вещество.
16.83. Какой объем займет водород (н.у.), полученный действи
ем 2,5 г натрия на раствор 23 г этилового спирта в бензоле?
16.84. При окислении уксусного альдегида образовалось 45 г
уксусной кислоты, что составляет 60% от теоретически воз
можного выхода. Определите массу вступившего в реакцию
уксусного альдегида.
83
16.85. Какую массу уксусной кислоты можно получить из
336 л ацетилена (н.у.), если выход кислоты составляет 80%
от теоретического?
16.86. Определите количество вещества ацетата натрия,
образующегося при действии избытка уксусной кислоты
на 1,84 г натрия.
16.87. Какой объем водорода (н.у.) образуется при действии
55,2 г муравьиной кислоты на 16,8 г магния?
16.88. Определите массу метанола, полностью вступающего
в реакцию этерификации с 50 г 84%ного раствора уксус
ной кислоты.
16.89. Определите массу 90%ного раствора уксусной кисло
ты, необходимой для получения 11 г уксусноэтилового эфира.
16.90. Определите массовую долю выхода продукта реак
ции (в %) между 120 г уксусной кислоты и хлором, если
при этом было получено 170 г хлоруксусной кислоты.


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.04.2016)
Просмотров: | Теги: Корощенко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar