Тема №6033 Химия 10-11 классы Дидактические материалы Корощенко (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Химия 10-11 классы Дидактические материалы Корощенко (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Химия 10-11 классы Дидактические материалы Корощенко (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Работа 2.15.
Вариант I
1. Объясните, сравнивая положение магния и алюминия в
периодической системе химических элементов, почему ок
сид магния относят к основным оксидам, а оксид алюми
ния — к амфотерным. Напишите уравнения реакций, под
тверждающих ваше объяснение.
2. Сколько (по массе) оксида меди (II) может прореагиро
вать с серной кислотой, находящейся в 200 г 7%ного ее
раствора?
В а р и а н т II
1. Оксид кальция получают при сильном нагревании извес
тняка СаСO3. При этом еще образуется углекислый газ. На
пишите уравнение реакции разложения известняка. Объяс
ните происхождение названий: «жженая известь» — СаО,
«гашеная известь» — Са(ОН)2.
2. Какой массы гидроксид кальция можно получить при га
шении 124 г жженой извести, содержащей 10% посторон
них примесей?
Работа 2.16.
Вариант I
1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать
оксид элемента, атомный номер которого 20:
а) H2SО4; г) Na2O;
б) KOH; д) CO2?
в) H2O;
Напишите уравнения возможных реакций.
2. Составьте условие и решите задачу: Х г
CaO + 3 моль
CO 2 = CaCO3
113
3. В домашнем хозяйстве обычно есть такие вещества:
а) уксусная кислота;
б) раствор аммиака в воде (нашатырный спирт);
в) гидрокарбонат натрия (пищевая сода);
г) карбонат натрия (кальцинированная сода);
д) мел;
е) известь.
Объясните причины несовместимости некоторых из назван
ных веществ.
В а р и а н т II
1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать
оксид элемента, атомный номер которого 11:
а) NaOH; в) H2O; д) CuO?
б) HCl; г) SO2;
Напишите уравнения возможных реакций.
2. Составьте условие и решите задачу: 0,5 моль
MgO + Х г
2HCl = MgCl2 + H2O
3. Правило туристов: пустые консервные банки бросать в
костер. Дайте обоснование этому правилу.
Работа 2.17.
Вариант I
1. Какая реакция подтверждает основной характер оксида?
Напишите уравнение химической реакции, с помощью ко
торой можно отличить белые твердые вещества: оксид каль
ция и оксид фосфора (V).
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) СaO + SO3 → в) СuO + HCl →
б) СaO + MgO → г) МgO + KOH →.
В а р и а н т II
1. Объясните, почему в алюминиевых сосудах можно хра
нить воду, но нельзя квашеную капусту, фруктовые соки.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) CaO + NaOH → в) Fe2O3 + HCl →
б) Na2O + H2O → г) FeO + CaO →.
114
Работа 2.18.
Вариант I
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации
щелочей:
а) NaOH; б) Ca(OH)2; в) LiOH.
Какой из этих гидроксидов будет сильнее?
2. Закончите уравнения практически возможных реакций:
a) NaOH + CuCl2 → в) Ca(OH)2 + Na2CO3 →
б) Ca(OH)2 + CO2 → г) Сa(OH)2 + KCl →.
3. Какое количество вещества оксида меди (II) получится при
разложении 49 г гидроксида меди (II)?
В а р и а н т II
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации
щелочей:
а) KOH; б) Вa(OH)2; в) RbOH.
Какой из этих гидроксидов будет сильнее?
2. Закончите уравнения практически возможных реакций:
а) Ca(OH)2 + H2SO4 →; в) NaOH + FeCl3 →;
б) Ca(OH)2 + NaNO3 →; г) Ba(OH)2 + K2SO4 →.
3. Какова масса оксида железа (III), полученного при разло
жении 2 моль гидроксида железа (III)?
Работа 2.19.
Вариант I
1. С какими из веществ будет взаимодействовать оксид натрия:
а) кислородом; г) серной кислотой;
б) водой; д) углекислым газом;
в) гидроксидом кальция; е) оксидом серы (IV)?
Напишите уравнения возможных реакций. Составьте пол
ные и сокращенные ионные уравнения.
2. Напишите уравнения следующих превращений:
СuO → Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO
Укажите условия каждой реакции и тип реакции:
а) по числу и составу участвующих и полученных ве
ществ;
115
б) по изменению или постоянству степеней окисления;
в) по тепловому эффекту.
3. Какова масса осадка, полученного при сливании раство
ра, содержащего 80 г сульфата меди (II), с избытком раство
ра гидроксида натрия?
4. Почему нельзя хранить уксусную кислоту (столовый ук
сус) в алюминиевой посуде?
В а р и а н т II
1. С каким из веществ будет реагировать гидроксид калия:
а) водой; г) сульфатом натрия;
б) серной кислотой; д) гидроксидом магния;
в) сульфатом меди; е) оксидом серы (IV)?
2. Напишите уравнения следующих превращений:
Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → PbO → Pb → PbCl2
Укажите условия каждой реакции и тип реакции:
а) по числу и составу участвующих и полученных ве
ществ;
б) по изменению или постоянству степеней окисления;
в) по тепловому эффекту.
3. Какова масса оксида меди, полученного при полном раз
ложении 0,1 моль гидроксида меди?
4. Почему не растворяют медный купорос в оцинкованных
ведрах? Ответ надо обосновать.
В а р и а н т III
1. С какими из веществ будет взаимодействовать гидроксид
натрия:
а) нитратом серебра; г) оксидом цинка;
б) азотной кислотой; д) оксидом магния;
в) нитратом калия; е) оксидом углерода (IV)?
Напишите уравнения возможных реакций. Составьте пол
ные и сокращенные ионные уравнения.
2. Напишите уравнения следующих превращений:
NaOH → NaCl → Na → Na2O → NaOH
Укажите условия каждой реакции и тип реакции:
а) по числу и составу участвующих и полученных веществ;
б) по изменению или постоянству степеней окисления;
в) по тепловому эффекту.
116
3. Вычислите массу осадка, который получится при слива
нии растворов, содержащих по 0,05 моль нитрата бария и
серной кислоты.
4. Почему чистый гвоздь долго не ржавеет, а гвоздь, обмо
танный медной проволокой, разрушается быстрее?
3. Щелочные металлы и их соединения
Работа 3.1.
Вариант I
1. Объясните сходство и различие в строении атомов натрия
и калия в зависимости от их положения в периодической
системе химических элементов.
2. Напишите химические уравнения следующих превра
щений:
Na → NaCl → NaOH
Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции
обмена.
В а р и а н т II
1. Объясните сходство и различие в строении атомов лития
и натрия в зависимости от их положения в периодической
системе химических элементов.
2. Напишите химические уравнения следующих превра
щений:
К → КОH → КСl
Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции
обмена.
Работа 3.2.
Вариант I
1. Напишите химические уравнения следующих превра
щений:
К → КOH → KCl → KNO3
Найдите окислительновосстановительную реакцию и со
ставьте ее электронный баланс.
117
2. Вычислите процентное содержание натрия (массовую
долю натрия в процентах) в гидроксиде натрия и сульфате
натрия.
3. Гидрид натрия NaH взаимодействует с водой с образова
нием щелочи и газообразного водорода. Напишите хими
ческое уравнение этой реакции. Вычислите количество
водорода, образующегося из 0,5 моль гидрида натрия.
В а р и а н т II
1. Напишите химические уравнения следующих превра
щений:
Na → NaOH → Na2CO3 → NaCl → Na
Найдите окислительновосстановительные реакции и со
ставьте их электронный баланс.
2. Где больше содержится калия:
а) в поташе K2CO3; б) в хлориде калия KCl?
Ответ подтвердите расчетом.
3. С водой полностью прореагировал кусочек натрия мас
сой 4,6 г. Сколько (в граммах) гидроксида натрия можно из
влечь из образовавшегося раствора?
Работа 3.3.
Вариант I
1. Даны сода и поташ. Как распознать, где какое вещество?
Напишите уравнения реакций.
2. Как отличить с помощью характерных реакций сульфат
калия от карбоната калия? Напишите уравнения реакций.
3. Напишите уравнение реакции нейтрализации между
NaOH и HCl.
В а р и а н т II
1. В трех пробирках находятся: соляная кислота, гидроксид
натрия, гидроксид калия. Какие надо провести реакции, что
бы доказать, в какой пробирке что находится? Напишите
уравнения этих реакций.
2. Как отличить с помощью характерных реакций хлорид
натрия от сульфата натрия? Напишите уравнения реакций.
118
4. Щелочноземельные металлы и их соединения
Работа 4.1.
Вариант I
Объясните сходство и различие в строении атомов кальция
и магния в связи с их положением в периодической системе
химических элементов.
В а р и а н т II
Объясните сходство и различие в строении атомов бериллия
и магния в связи с их положением в периодической системе
химических элементов.
Работа 4.2.
Вариант I
1. Объясните, почему легкий и прочный кальций не приме
няют в самолетостроении?
2. Охарактеризуйте химические свойства оксида кальция. На
пишите уравнения реакций, подтверждающих его свойства.
3. Напишите химические уравнения следующих превращений:
Сa → Ca(OH)2 → CaCl2
Какая из этих реакций относится к реакциям обмена? Напи
шите полное и сокращенное ионные уравнения этой реакции.
В а р и а н т II
1. Объясните, почему известь при хранении на воздухе
утрачивает свои свойства. Ответ подтвердите уравнения
ми реакций.
2. Охарактеризуйте химические свойства гидроксида каль
ция. Напишите уравнения реакций, подтверждающих его
свойства.
3. Напишите химические уравнения следующих превращений:
CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 → CaCl2
Напишите полное и сокращенное ионные уравнения после
дней (третьей) реакции.
119
Работа 4.3.
Вариант I
1. Металл кальций находится на воздухе и постепенно пре
вращается в белый порошок. Каков состав этого порошка?
Какие реакции могли привести к разрушению кальция и
превращению его в порошок? Напишете уравнения возмож
ных реакций.
2. Объясните, почему строители называют продукт, получен
ный при гашении жженой извести CaO, «пушонкой». Каков
состав «пушонки»?
3. Фосфориты содержат фосфат кальция Ca3(PO4)2. Где боль
ше кальция: в фосфорите или в известняке? Ответ подтвер
дите расчетом.
В а р и а н т II
1. Объясните, почему магний хранят на воздухе, а кальций —
под слоем керосина.
2. Объясните, что происходит при известковании кислых
почв. Напишите уравнения реакции между известняком и
соляной кислотой.
3. Известняк СaCO3 при прокаливании разлагается на два
оксида: оксид кальция и углекислый газ. Напишите уравне
ние этой реакции. Рассчитайте массу оксида кальция, кото
рый можно получить при прокаливании 210 г известняка,
содержащего 4,76% посторонних примесей.
Работа 4.4.
Вариант I
1. В строительстве для покраски используют белый оксид
цинка, а для приготовления вяжущего раствора — белый
оксид кальция. Какой химической реакцией можно разли
чить эти внешне похожие оксиды?
2. Напишите химическое уравнение следующих превра
щений:
а) Сa → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca;
б) СaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2.
120
В а р и а н т II
1. Для обнаружения углекислого газа используют раствор
гидроксида кальция (известковую воду). Объясните, поче
му для этой цели не используют гидроксид натрия.
2. Напишите химические уравнения следующих превращений:
а) СaO → Ca(NO3)2 → CaCO3 → Ca(HCO3) → CaCO3;
б) СaCO3 → CaO → CaCl2 → CaCO3.
Работа 4.5.
Вариант I
1. Объясните, каким образом в речную воду попадают соли
кальция и магния.
2. Постоянная жесткость технической воды обусловлена
наличием в ней кальциевой селитры — Ca(NO3)2. Как уст
ранить такую жесткость? Ответ подтвердите химическим
уравнением.
3. Напишите уравнения реакций, которые будут происхо
дить при пропускании углекислого газа в раствор гидрокси
да магния.
В а р и а н т II
1. Объясните, почему дождевая вода мягкая, а речная —
жесткая.
2. Объясните, почему с течением времени стенки паровых
котлов все труднее прогревать.
3. В воде содержится гидрокарбонат магния. Как устранить
жесткость этой воды? Напишите химическое уравнение этой
реакции.
Работа 4.6.
Вариант I
1. Как, исходя из оксида магния, получить хлорид магния?
Напишите уравнения реакций.
2. Как опытным путем подтвердить, что гидроксид каль
ция — это основание? Напишите уравнения реакций.
121
3. В трех пробирках даны растворы: нитрата бария, нитра
та натрия, азотной кислоты. Как определить, где что нахо
дится? Напишите уравнения реакций.
В а р и а н т II
1. Как, исходя из оксида кальция, получить нитрат кальция?
Напишите уравнение реакции.
2. Как опытным путем подтвердить, что гидроксид бария —
это основание? Напишите уравнения реакций.
3. В трех пробирках даны растворы: хлорида кальция, хло
рида натрия, соляной кислоты. Как определить, где что на
ходится? Напишите уравнения реакций.
Работа 4.7.
Вариант I
Даны вещества:
а) CaO; в) Ca(OH)2; д) Ca; ж) H2O.
б) H3PO4; г) CaCO3; е) CO2;
Напишите уравнения реакций с участием данных веществ,
пользуясь приведенной ниже схемой, в которой стрелками
обозначены превращения веществ, а прямыми линиями со
единены вещества, вступающие в реакции друг с другом:
Металл → Основной оксид → Основание
 ⏐ ⏐⏐ Соль
Неметалл → Кислотный оксид → Кислота
В а р и а н т II
Даны вещества:
а)Mg; в) H2SO4; д) Mg(OH)2;
б) SO3; г) H2O; е) MgSO4.
Напишите уравнения реакций с участием данных веществ,
пользуясь приведенной выше (см. вариант I) схемой.
Работа 4.8.
Вариант I
1. С какими из веществ, названия которых приведены ниже,
будет взаимодействовать гидроксид магния:
122
а) азотная кислота; г) оксид серы (IV);
б) оксид кальция; д) хлорид натрия?
в) хлорид меди (II);
Напишите уравнения возможных реакций и составьте пол
ные и сокращенные ионные уравнения.
2. Напишите уравнения следующих реакций:
Сa → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2
Укажите условия каждой реакции и тип реакции:
а) по числу и составу участвующих и полученных ве
ществ;
б) по изменению или постоянству степеней окисления;
в) по тепловому эффекту.
В а р и а н т II
1. Сколько молей серной кислоты содержалось в растворе,
если в ней полностью растворилось 26 г цинка?
2. Почему не удается получить осадок гидроксида цинка,
если в раствор щелочи КОН приливать хлорид цинка?
Ответ объясните; приведите соответствующее уравнение
реакции.
В а р и а н т III
1. Как опытным путем подтвердить принадлежность окси
да магния к основным оксидам? Напишите уравнение ре
акции.
2. Напишите химические уравнения, которые выражаются
следующими сокращенными ионными уравнениями:
а) Ba2+ + CO3
2−
 = BaCO3;
б) СaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2.
3. Имеется вода с постоянной жесткостью. Как смягчить эту
воду? Составьте уравнение реакции.
В а р и а н т IV
1. Дана вода с карбонатной жесткостью. Как смягчить эту
воду? Составьте уравнение реакции.
2. Напишите уравнения реакций, которые выражаются сле
дующими сокращенными ионными уравнениями:
а) Ca2+ + CO3
2−
 = CaCO3;
б) Сu2+ + 2OH−
 = Cu(OH)2.
123
3. Как доказать, что технический хлорид натрия содер
жит примесь карбоната кальция? Напишите уравнение
реакции.
5. Алюминий и его соединения
Работа 5.1.
Вариант I
1. Нарисуйте схемы строения следующих частиц:
а) атома алюминия;
б) иона алюминия.
2. Приведите пример реакции, сущность которой выражена
схемой:
2Al0 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
0
3. Напишите химические уравнения следующих реакций:
а) между алюминием и сульфатом меди (II);
б) между алюминием и оксидом марганца (II).
В а р и а н т II
1. Нарисуйте схемы строения исходной и образующейся час
тиц, если схема превращения выражена так:
Al3+ → Al0
2. Чем отличаются атомы алюминия и магния? Напишите
уравнения реакций соединения этих металлов с хлором Cl2.
3. Закончите уравнения практически возможных реакций:
а) Al + PbCl2 → в) Al + NaCl →
б) Al + H2SO4 → г) Al + S →
Работа 5.2.
Вариант I
Напишите уравнения реакций, сущность которых показана
схемами:
а) Al3+ + 3OH−
 = Al(OH)3;
б) 2Al0 + 3Hg2+ = 2Al3+ + 3Hg0.
124
В а р и а н т II
Напишите уравнения реакций, сущность которых показа
на схемами:
а) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O;
б) Al3+ + PO4
3−
 = AlPO4.
В а р и а н т III
Напишите уравнения реакций, сущность которых показана
схемами:
а) Al(OH)3 + OH−
 = AlO2

 + 2H2;
б) 2Al0 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
0.
Работа 5.3.
Вариант I
1. Алюминиевую проволоку опустили в воду и нагрели, но
не заметили никаких изменений. Добавили в воду немного
гидроксида натрия. Через некоторое время обнаружили, что
алюминий вытесняет водород из воды. Объясните эти опы
ты. Напишите химические уравнения.
2. Напишите уравнения реакций:
а) оксида алюминия с соляной кислотой;
б) оксида алюминия с гидроксидом калия.
3. Напишите уравнение реакции алюминия с нитратом се
ребра. Сколько серебра может получиться при реакции из
бытка алюминия с 500 г 17%ного раствора нитрата сереб
ра? Проведите расчет.
В а р и а н т II
1. Объясните, почему кислородсодержащие соединения маг
ния не обладают амфотерными свойствами, а оксид и гид
роксид алюминия амфотерны.
2. Как отличить друг от друга растворы хлорида алюми
ния и хлорида кальция? Ответ подтвердите уравнениями
реакций.
3. Какова масса кремния, полученного при восстановлении
алюминием 1 кг оксида кремния (IV), содержащего 10%
примесей?
125
Работа 5.4.
Вариант I
1. Не прибегая к другим реактивам, как распознать, в какой
из трех пробирок с растворами находится: сульфат алюми
ния, гидроксид калия, сульфат натрия? Напишите уравне
ния реакций.
2. Как, исходя из алюминия, получить гидроксид алюминия?
Напишите уравнения реакций.
3. Напишите уравнение реакции, в процессе которой проис
ходит превращение:
Al0 → Al3+
В а р и а н т II
1. Как распознать растворы карбоната натрия и хлорида алю
миния? Напишите уравнения реакций.
2. Составьте уравнения реакций, которые выражены следу
ющими сокращенными ионными уравнениями:
а) Al3+ + 3OH−
 = Al(OH)3;
б) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O.
3. Как получить нитрат алюминия, исходя из алюминия?
Напишите уравнение реакции.
В а р и а н т III
1. Не прибегая к другим реактивам, как распознать, в какой
из трех пробирок с растворами содержится: хлорид алюми
ния, хлорид кальция и гидроксид натрия? Напишите урав
нения реакций.
2. Как, исходя из нитрата алюминия, получить гидроксид
алюминия? Напишите уравнение реакции.
3. Напишите уравнение реакции, которая выражена сокра
щенным ионным уравнением:
Al(OH)3 + 3OH−
 = AlO3
3−
 + 3H2O
В а р и а н т IV
1. Как распознать с помощью одного реактива растворы: хло
рида кальция, хлорида натрия и сульфата алюминия? На
пишите уравнения реакций.
126
2. Составьте уравнения реакций, которые выражены сокра
щенными ионными уравнениями:
а) Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O;
б) Al3+ + 3OH−
 = Al(OH)3.
3. Как осуществить следующие превращения:
Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na3AlO3?
Напишите уравнения реакций.

6. Железо и его соединения
Работа 6.1.
Вариант I
1. Объясните, почему кальций всегда двухвалентен, а железо
имеет переменную валентность (II, III и др.), хотя в атомах
кальция и железа во внешнем электронном слое по два элек
трона.
2. Охарактеризуйте положение железа в периодической си
стеме химических элементов.
В а р и а н т II
1. Нарисуйте схемы строения частиц:
Fe0, Fe2+, Fe3+.
2. Сравните положение в периодической системе железа и
криптона.
Работа 6.2.
Вариант I
1. Напишите химические уравнения следующих превращений:
Fe0 → Fe3+ → Fe0
2. Для омеднения стальной проволоки ее протягивают через
раствор медного купороса, содержащего сульфат меди (II).
Вычислите массу 20%ного раствора сульфата меди (II),
который потребуется для омеднения стальной проволоки,
содержащей 5,6 кг железа.
127
3. Железные опилки поместили в пять пробирок с раство
рами:
а) H2SO4; в) СaCl2; д) NaCl.
б) СuSO4; г) AgNO3;
В каких пробирках пойдут реакции? Напишите уравнения
реакций.
В а р и а н т II
1. Напишите химические уравнения следующих превращений:
Fe2+ → Fe0 → Fe3+
2. Газообразный хлор Cl2 — более сильный окислитель, чем
катион водорода в соляной кислоте. Железо реагирует с хло
ром и с соляной кислотой. В каком случае образуется хло
рид железа (II) FeCl2, а в каком — хлорид железа (III) FeCl3?
Напишите уравнения реакций и укажите число электронов,
отданных атомами железа в каждом случае.
3. Напишите химические уравнения следующих превращений:
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO
В а р и а н т III
1. Напишите химические уравнения следующих превращений:
Fe0 → Fe2+ → Fe0
2. Железо с концентрированной серной кислотой образует:
сульфат железа (III), оксид серы (IV) и воду. Напишите урав
нение этой реакции и разберите ее с точки зрения окисле
ниявосстановления.
3. Напишите химические уравнения следующих превращений:
FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3
В а р и а н т IV
1. Напишите химические уравнения следующих превращений:
Fe3+ → Fe0 → Fe2+
2. Сульфид железа при смешивании его с соляной кислотой
приобретает неприятный запах сероводорода. Объясните это
явление, подтвердив ответ соответствующим химическим
уравнением.
3. Напишите химические уравнения следующих превра
щений:
Fe2O3 → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
128
Работа 6.3.
Вариант I
1. При производстве чугуна происходят превращения, пока
занные на схеме:
а) FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe;
б) FeO → Fe2O3 → Fe(NO3)3 → Fe;
в) Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe;
г) Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe.
2. Объясните, чем отличается чугун от стали.
В а р и а н т II
1. Объясните, что такое легированные стали.
2. Как можно удалить из раствора катионы железа Fe3+? На
пишите ионные уравнения реакций.
Работа 6.4.
В а р и а н т I (несложный)
Составьте уравнения следующих превращений:
FeCl3 → Fe(OH)3
FeCl2 → Fe(OH)2
В а р и а н т II (средней сложности)
Составьте уравнения следующих превращений:
Fe0 → Fe3+ → Fe0 → Fe2+ → Fe(OH)3
Вариант III (усложненный)
Как, исходя из гидроксида железа (III), получить металличес
кое железо, а затем использовать его для получения гидрокси
да железа (II)? Составьте уравнения соответствующих реакций.
Работа 6.5.
Вариант I
Напишите химические уравнения следующих превращений:
FeCl2 → Fe2O3 → Fe → FeCl3
Fe
129
В а р и а н т II
Напишите химические уравнения следующих превращений:
Fе2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3
Работа 6.6.
Вариант I
1. Как получить:
a) сульфат железа (III);
б) гидроксид железа (III)?
Напишите уравнения реакций.
2. Как доказать, что раствор сульфата железа (II) содержит
примесь сульфата железа(III)? Напишите уравнения реакций.
3. Как определить, в какой из пробирок с растворами нахо
дится каждая из солей: сульфат железа (III), сульфат натрия,
сульфат алюминия? Напишите уравнения реакций.
В а р и а н т II
1. Как очистить железный гвоздь от ржавчины химическим
путем, если считать, что она образована гидроксидом желе
за (III)? Напишите уравнение реакции.
2. Как распознать с помощью одного реактива растворы:
хлорида железа (II), хлорида калия и хлорида алюминия?
Напишите уравнения реакций.
3. Как, исходя из железа, получить гидроксид железа (III)?
Напишите уравнения реакций.
В а р и а н т III
1. Как, исходя из хлорида железа (III), получить оксид же
леза (III)? Напишите уравнение реакции.
2. Как распознать наличие катиона Fe3+ в растворе? Напи
шите уравнение реакции.
3. Как превратить гидроксид железа (III) в нитрат
железа (III)? Напишите уравнение реакции.
В а р и а н т IV
1. Выдана смесь медных и железных опилок. Как выделить
медные опилки химическим способом? Напишите уравне
ния реакций.
130
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож
но осуществить следующие превращения:
хлорид железа (III) → гидроксид железа (III) → оксид же
леза (III) → cульфат железа (III).
3. Как подтвердить качественный состав сульфата
железа (III)? Напишите уравнения реакций.
Работа 6.7.
Вариант I
1. Слили два раствора, содержащих 49 г серной кислоты и
100 г гидроксида бария. Какова масса выпавшего осадка?
2. В избыток соляной кислоты поместили 1,5 г сплава меди
с никелем. После того, как выделение водорода прекрати
лось, из раствора извлекли оставшуюся часть сплава. Что
осталось от сплава? Какова масса оставшегося металла?
3. Вычислите массу известняка, содержащего 85% СaCO3,
который требуется для получения 100 т жженой
извести СaO.
В а р и а н т II
1. Слили два раствора, содержащих 16 г сульфата меди и
10 г гидроксида натрия. Какова масса выпавшего осадка?
2. Какое количество водорода получится при действии на
воду 8,5 г сплава, состоящего из: 4,6 г натрия и 3,9 г калия?
Сплав полностью прореагировал.
3. Технический гидрокарбонат натрия содержит
82,55% NaHCO3. Какова масса соды (карбоната натрия), ко
торую можно получить при прокаливании 1 кг техническо
го гидрокарбоната натрия?
Работа 6.8.
Вариант I
1. При высокой температуре алюминий соединяется с неме
таллами. Вычислите массу алюминия при реакциях с:
а) 16 г серы; б) 70 г азота; в) 2,4 г углерода.
2. В воде полностью «растворили» натрий массой 4,6 г. Какое
количество вещества водорода образовалось при этой реакции?
131
3. На нейтрализацию соляной кислоты требуется 100 г гид
роксида натрия. Какова масса соды Na2CO3, которой можно
заменить 100 г гидроксида натрия в этой реакции?
В а р и а н т II
1. При реакции карбоната магния с азотной кислотой полу
чили 0,5 моль оксида углерода (IV). Вычислите массы каж
дого из вступивших в реакцию веществ.
2. Какова масса алюминия, который потребуется для полу
чения 156 г хрома из оксида хрома (III) алюмотермическим
способом?
3. На восстановление 240 г оксида магния израсходовали 80 г
угля. Какова массовая доля углерода в этом угле? Уравне
ние реакции:
МgO + C = Mg + CO
Работа 6.9.
Вариант I
1. Как доказать, что выданная вам соль — сульфат натрия?
Напишите уравнения реакций.
2. Составьте уравнение превращения карбоната натрия в
карбонат кальция.
3. Как, исходя из гидроксида натрия, получить сульфат на
трия? Напишите уравнение реакции.
4. Как доказать, что в выданном растворе есть сульфат на
трия? Напишите уравнение реакции.
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож
но осуществить превращения:
сульфат меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II) →
→ хлорид меди (II).
В а р и а н т II
1. Как доказать, что выданная соль — карбонат натрия? На
пишите уравнение реакции и дайте объяснение.
2. Напишите уравнение превращения гидроксида кальция
в гидрокарбонат кальция.
3. Как, исходя из оксида меди (II), получить хлорид меди (II)?
Напишите уравнение реакции.
132
4. Как доказать, что выданный вам раствор гидроксида на
трия при хранении в открытой банке частично превратил
ся в карбонат натрия? Напишите уравнение реакции.
5. В трех пробирках под номерами находятся растворы кар
боната натрия, сульфата натрия, хлорида натрия. Как оп
ределить каждое вещество, не прибегая к раствору нитрата
серебра? Напишите уравнения реакций.
В а р и а н т III
1. Как доказать, что выданный вам гидроксид кальция со
держит примесь карбоната кальция? Напишите уравнение
реакции.
2. Как исходя из меди, получить сульфат меди? Напишите
уравнение реакции.
3. Как доказать, что в образце хлорида калия содержится
примесь хлорида натрия?
4. Как доказать, что выданная вам соль — карбонат натрия?
Напишите уравнение реакции.
5. Как превратить карбонат натрия в карбонат кальция? На
пишите уравнение реакции.
В а р и а н т IV
1. Как доказать наличие сульфата кальция в выданной вам
жесткой воде? Напишите уравнение реакции.
2. Как, исходя из оксида меди (II), получить гидроксид
меди (II)? Напишите уравнения реакций.
3. Как получить карбонат кальция двумя способами? Напи
шите уравнения реакций.
4. Выдана порошкообразная смесь черного цвета. Как опре
делить, есть ли в этой смеси оксид меди (II)? Напишите урав
нение реакции.
5. Как доказать, что в образце кристаллического хлорида
калия есть примесь хлорида натрия?
Работа 6.10.
Вариант I
1. Напишите уравнения следующих превращений:
CaO → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2
133
Составьте полные и сокращенные ионные уравнения ре
акций.
2. С какими из веществ будет взаимодействовать алюминий:
а) CO2; в) Fe2O3; д) Ca;
б) HCl; г) CuSO4; е) S?
Напишите уравнения реакций и составьте электронный баланс.
3. Составьте условие задачи и решите ее. Краткая запись
условия: 4 г
2NaOH + Х г
CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2
4. Нарисуйте схемы строения следующих частиц:
а) Na+; б) Mg0; в) Al3+.
В а р и а н т II
1. Напишите уравнения следующих превращений:
KOH → K2SO4 → KOH → KCl → KNO3
2. С какими из веществ, формулы которых приведены ниже,
будет взаимодействовать кальций:
а) HCl; в) SO2; д) CuCl2;
б) NaOH; г) H2O; е) Na2SO4?
Напишите уравнения реакций и составьте электронный баланс.
3. Составьте условие задачи по краткой записи и сделайте
необходимые вычисления:
2Fe(OH)3
+3H2
SO4 + = Fe2(SO4)3 + 6H2O
4. Нарисуйте схемы строения следующих частиц:
а) Мg2+; б) K0; в) Ca0.
В а р и а н т III
1. Напишите уравнения следующих превращений:
Al2O3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al
Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
2. С каким из веществ, формулы которых приведены ниже,
будет взаимодействовать железо:
а) NaOH; в) CuO; д) S;
б) H2SO4; г) CuCl2; е) O2?
Напишите уравнения реакций и составьте электронный
баланс.
3. Составьте условие задачи по краткой записи и сделайте
необходимые вычисления: Х г
MgCO3 + 19 г
2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
21,4 г Х моль
134
4. Нарисуйте схемы строения следующих частиц:
а) Al0
; б) К+; в) Ве2+.
В а р и а н т IV
1. Напишите уравнения следующих превращений:
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3 → Fe(ОH)3
Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реак
ций.
2. С какими из веществ, формулы которых приведены ниже,
будет взаимодействовать натрий:
а) Al(OH)3; г) Cl2; ж) S?
б) H2SO4; д) Cu;
в) H2O; е) HCl;
Напишите уравнения реакций и составьте электронный
баланс.
3. Составьте условие задачи по краткой записи и сделайте
необходимые вычисления: 2 моль
2Al + 2 3
Х г
Fe O = 2Fe + Al2O3
4. Нарисуйте схемы строения следующих частиц:
а) Li+; б) Ca0; в) B3+.


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.04.2016)
Просмотров: | Теги: Корощенко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar