Тема №6034 Химия 10-11 классы Дидактические материалы Корощенко (Часть 6)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Химия 10-11 классы Дидактические материалы Корощенко (Часть 6) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Химия 10-11 классы Дидактические материалы Корощенко (Часть 6), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

7. Неметаллы, их положение в периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение атомов неметаллов
Работа 7.1.
Вариант I
1. Охарактеризуйте положение неметаллов в периоди
ческой системе. Назовите общие признаки строения не
металлов.
2. Напишите формулы высших оксидов элементов третьего
периода IVА, VА, VIА и VIIА групп. Какой характер име
ют эти соединения?
В а р и а н т II
1. Объясните, почему неметаллы составляют приблизитель
но 20% от общего числа известных в настоящий момент
135
элементов. Можно ли провести четкую границу между эле
ментами металлами и неметаллами?
2. Напишите формулы кислородсодержащих кислот для
элемента с порядковым номером 17. Степень окисления
хлора в них +1; +3; +5; +7. Как меняется сила кислот в этом
ряду? Почему?
Работа 7.2.
Вариант I
1. Сравните строение атомов, электроотрицательность и
неметаллические свойства элементов, атомные номера кото
рых 6 и 9.
2. Как меняется сила кислот с общей формулой H3R? Эле
менты какой группы образуют данные соединения? Чем
являются эти вещества в окислительновосстановительных
реакциях?
В а р и а н т II
1. Нарисуйте схемы строения атомов с атомными номера
ми 15 и 17. Укажите степени окисления для этих атомов.
Ответ обоснуйте.
2. Какая из кислородсодержащих кислот элемента с поряд
ковым номером 16 обладает более сильными кислотными
свойствами и почему?
Работа 7.3.
Вариант I
1. Нарисуйте схемы строения частиц:
а) Р−3; в) Cl−1.
б) S−2;
Охарактеризуйте их устойчивость и химические свойства
водородных соединений этих частиц.
2. Напишите формулу высшего оксида и гидроксида эле
мента с порядковым номером 15. Какой характер имеют
эти соединения?
136
В а р и а н т II
1. Какой из неметаллов обладает наиболее высоким значе
нием относительной электроотрицательности? Почему?
2. Напишите формулы водородных соединений неметаллов
второго периода IVА, VА, VIА и VIIА групп. Как меняются
кислотноосновные свойства в этом ряду?
Работа 7.4.
Вариант I
1. Проанализируйте валентные возможности элемента с
атомным номером 16. Напишите формулы соответствующих
соединений.
2. Какая из кислот: HF или HI — обладает более сильными
кислотными свойствами и почему? Как это связано с поляр
ностью связи Н—Hal?
В а р и а н т II
1. Как изменяется радиус атомов элементов, расположенных
в одной группе, в главной подгруппе? Что можно сказать об
изменении электроотрицательности в одной группе и неме
таллических свойствах?
2. Какая из частиц имеет больше электронов:
а) S+4; г) Si+4;
б) P−3; д) F−1;
в) Cl+5; е) C−4?
Какие свойства может проявлять эта частица в окислитель
новосстановительных реакциях?
Работа 7.5.
Вариант I
1. Как изменяются неметаллические свойства в периоде?
Связаны ли эти изменения с радиусами атомов неметаллов?
Ответ дайте на примере любого периода.
2. Напишите электронную формулу атома неметалла, обра
зующего твердый кислотный оксид и летучее водородное со
137
единение общей формулы HR3. Известно, что этот элемент
образует три аллотропных видоизменения.
В а р и а н т II
1. Расположите химические элементы в соответствии со зна
чением величины радиусов их атомов: Br; F; Cl; I; 0,071 нм;
0,114 нм; 0,099 нм; 0,133 нм.
2. Строение внешнего энергетического уровня неметал
ла ... 4s24p5. Составьте формулу высшего оксида, соответ
ствующей кислородсодержащей кислоты и летучего водо
родного соединения.
8. Химическая связь.
Физические свойства неметаллов. Аллотропия
Работа 8.1.
Вариант I
1. Какие виды химической связи характерны для неметаллов?
Приведите примеры соединений с разными видами связей.
2. Нарисуйте схему строения молекулы азота. Что можно
сказать о ее прочности, полярности?
В а р и а н т II
1. Какие типы кристаллических решеток характерны для
простых веществ неметаллов? Приведите соответствующие
примеры.
2. Нарисуйте схему строения молекулы метана. Укажите
валентность, степень окисления атомов и валентные углы
в молекуле.
Работа 8.2.
Вариант I
1. Какие разновидности ковалентной связи вам известны?
Приведите примеры.
138
2. Как меняется прочность связи в молекулах простых ве
ществ, образованных атомами галогенов? Почему?
В а р и а н т II
1. Почему для атомов инертных газов не характерно образо
вание двухатомных молекул?
2. Нарисуйте схему строения хлорида аммония. Какие виды
химической связи в ней представлены?
Работа 8.3.
Вариант I
1. Между какими атомами возможно образование водородной
связи? Нарисуйте схему ее образования между молекулами
воды.
2. Как меняется прочность связи в ряду:
а) NH3; б) PH3; в) H3As?
Ответ обоснуйте.
В а р и а н т II
1. Приведите примеры простых веществ и соединений неме
таллов с атомной кристаллической решеткой. Какими об
щими физическими свойствами обладают эти соединения?
2. Объясните различия в физических свойствах воды и
сероводорода.
Работа 8.4.
Вариант I
1. Приведите примеры простых веществ и соединений неме
таллов с молекулярной кристаллической решеткой. Назо
вите общие физические свойства для этих веществ.
2. Нарисуйте схему строения молекулы азотной кислоты.
В а р и а н т II
1. Объясните явление аллотропии. Все ли неметаллы способ
ны образовывать аллотропные модификации?
139
2. Как меняется агрегатное состояние в ряду:
а) Cl2; б) Br2; в) I2?
Почему? Нарисуйте схему строения любой из предложен
ных молекул.
9. Водородные соединения неметаллов
Работа 9.1.
Вариант I
1. Определите степени окисления в следующих соединениях:
а) SiH4; б) PH3; в) H2S; г) HCl.
Чем являются эти соединения в окислительновосстановитель
ных реакциях? Ответ подтвердите двумя уравнениями реакций.
2. Предложите три способа получения сероводорода.
В а р и а н т II
1. Расставьте водородные соединения в порядке увеличения
полярности связи:
а) H2O; б) CH4; в) NH3; г) HBr.
Ответ обоснуйте.
2. Какой из предложенных способов используется для полу
чения аммиака в лаборатории:
а) N2 + 3H2 = 2NH3;
б) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O;
в) Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3;
г) NH4Cl = NH3 + HCl?
Работа 9.2.
Вариант I
1. Выпишите формулы веществ, которые проявляют свой
ства кислот: C2H6, NH3, H2S, PH3, HI. Для одного из них
напишите уравнения реакций, подтверждающие эти
свойства.
2. Какая из предложенных реакций получения галогенво
дородов протекает наиболее энергично:
140
а) H2 + F2 = 2HF; в) H2 + Br2 = 2HBr;
б) H2 + Cl2 = 2HCl; г) H2 + I2 = 2HI?
Почему?
В а р и а н т II
1. Процесс синтеза аммиака в промышленности осуществ
ляется по схеме:
N2 + H2 → NH3 + Q
Укажите все факторы, способствующие смещению равнове
сия в сторону продукта реакции.
2. Приведите три уравнения реакции, иллюстрирующие кис
лотноосновные и окислительновосстановительные свой
ства аммиака.
Работа 9.3.
Вариант I
1. Сравните химические свойства водородных соединений
химических элементов с порядковым номером 15 и 16. От
вет подтвердите уравнениями реакций.
2. Определите объем оксида серы (IV), выделившегося при
сжигании сероводорода в кислороде объемом 13,44 л.
В а р и а н т II
1. Составьте формулу летучего водородного соединения хи
мического элемента, внешний энергетический уровень ко
торого описывается электронной формулой 3s23p5. Какими
свойствами оно обладает?
2. Какая масса аммиака образуется при взаимодействии во
дорода объемом 224 л и азота объемом 896 л? Какое веще
ство и в каком количестве взято в избытке?
Работа 9.4.
Вариант I
1. С точки зрения строения молекулы воды охарактеризуйте ее
химические свойства. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
141
2. При действии избытка соляной кислоты на 66 г сульфида
железа (II) выделилось 11,2 л сероводорода. Найти массовую
долю примесей в исходном образце сульфида железа (II).
В а р и а н т II
1. С какими из перечисленных веществ будет реагиро
вать HI (иодоводородная кислота):
а) NaOH; в) P2O5; д) Cl2; ж) K2SO4;
б) H2S; г) CaO; е) Zn; з) Pb(NO3)2?
2. В трех пробирках находятся растворы: NH3; HCl; H2S. Как,
используя минимальное количество реактивов, распознать
эти вещества?
Работа 9.5.
Вариант I
1. Напишите химические уравнения следующих превращений:
 S
 ↑2
SO2 ←⎯1
⎯ H2S 3
4 ←⎯⎯⎯⎯→ Na2S
2. Какую массу хлорида аммония следует взять для получе
ния аммиака объемом 4,48 л, если его выход составля
ет 80%? Гидроксид кальция взят в избытке.
В а р и а н т II
1. Допишите уравнения практически осуществимых реакций:
a) NH3 + H2O → в) NH3 + Ca(OH)2 →
б) NH3 + O2 → г) NH3 + H2SO4 →
2. Какая энергия выделится при сгорании метана объ
емом 8,96 л:
СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q?
Работа 9.6.
Вариант I
1. Составьте окислительновосстановительный баланс для
первой стадии производства азотной кислоты из аммиака.
2. В каком из соединений массовая доля неметалла боль
ше: SiH4 или PH3?
142
В а р и а н т II
1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать
метан CH4:
а) Ca; в) H2O; д) O2; ж) HNO3?
б) Cl2; г) NaOH; е) MgBr2;
Напишите соответствующие уравнения реакций.
2. В колбу с летучим водородным соединением неметалла,
хорошо растворимым в воде, обладающим специфическим
запахом, внесли кусочек ваты, смоченный раствором соляной
кислоты. При этом образовался белый дым. Определите, ка
кой неметалл содержится в данном соединении. Напишите
электронную формулу атома этого элемента.
10. Оксиды неметаллов
Работа 10.1.
Вариант I
1. Составьте формулу высшего оксида элемента, расположен
ного во втором периоде, а формула летучего водородного со
единения которого RH3.
2. Какая из предложенных реакций практически не осу
ществима:
а) СO2 + H2O → в) P2O3 + H2O →
б) NO + H2O → г) SO3 + H2O →?
В а р и а н т II
1. Электронные формулы атомов неметаллов 1s22s22p2 и
1s22s22p63s23p4. Составьте формулы высших оксидов и опре
делите, какой из них обладает более сильными кислотными
свойствами.
2. Составьте уравнения реакций получения оксида углерода (IV):
a) C —
б) СO —
в) SiO2 —
г) CH4 —
д) СaСO3—
е) H2SO4 —
→ CO2
143
Работа 10.2.
Вариант I
1. Как изменяются кислотные свойства высших оксидов не
металлов III периода?
2. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема
которого:
C + CO2 + NO2 + H2O
В а р и а н т II
1. Сравните окислительновосстановительные свойства окси
да углерода (II) и оксида углерода (IV). Приведите соответ
ствующие уравнения реакций.
2. В результате разложения некоторой (кислой) соли образу
ются летучее, хорошо растворимое в воде водородное соеди
нение неметалла с формулой RH3 и два оксида неметалла.
При пропускании одного из них через известковую воду
происходит помутнение раствора. Напишите уравнение ре
акции и определите исходную соль.
Работа 10.3.
Вариант I
1. Данный кислотный оксид не растворим в воде. При сплав
лении его с оксидами металлов, основаниями и солями об
разуются соли, взаимодействие которых с растворимыми
кислотами дает нерастворимую кислоту. Определите оксид
и напишите уравнения реакций перечисленных процессов.
2. Определите объем оксида серы (IV), образовавшегося при
взаимодействии углерода массой 1,2 г и концентрированной
серной кислоты массой 29,4 г.
В а р и а н т II
1. При горении какого соединения (н.у.) не образуется ок
сид неметалла:
а) PH3; б) CH4; в) H2S; г) NH3?
Напишите уравнение окислительновосстановительной ре
акции для этого случая.
HNO 3
(конц.)
144
2. При взаимодействии какой пары веществ образуется га
зообразное вещество:
а) NaCl + AgNO3 → в) HNO3 + Cu(OH)2 →
б) K2S + HCl → г) Ba(OH)2 + H2CO3 →?
Составьте полное и сокращенное ионные уравнения процессов.
Работа 10.4.
Вариант I
1. Предложите несколько способов смещения равновесия в
сторону продукта реакции, уравнение которой:
2СО + О2  2СО2 + 569,4 кДж
2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать ок
сид фосфора (V) P2O5:
а) O2
; в) NaOH; д) Na2CO3; ж) H2O?
б) CaO; г) CO2; е) HCl;
В а р и а н т II
1. Всегда ли кислород в бинарных соединениях проявляет
степень окисления −2? Есть ли соединения, в которых у кис
лорода положительная степень окисления? Если да, составь
те графическую формулу такого соединения.
2. Приведите уравнения реакций, характеризующих свой
ства оксида серы (IV).
Работа 10.5.
Вариант I
1. Составьте формулы высших оксидов элементов, имеющих
следующее строение внешнего энергетического уровня:
1s22s22p2 и 1s22s22p63s23p2. Приведите уравнения реакций,
подтверждающих сходства и различия их свойств.
2. Составьте уравнения реакций:
 → СаSO3
 → SO3
 → S
 → H2SO3
SO2 + …
145
В а р и а н т II
1. Определите степени окисления в следующих оксидах:
а) N2O; б) P2O3; в) CO; г) Br2O5; д) Cl2O7; е) SO3.
Какой из них обладает наиболее сильными кислотными и
окислительными свойствами?
2. Одинакова ли масса оксида углерода (IV) и оксида крем
ния, образовавшаяся при разложении, соответственно, 100 г
карбоната кальция и силиката магния такой же массы?
Работа 10.6.
Вариант I
1. В каком из предложенных оксидов степень окисления не
металла не совпадает с его валентностью:
а) P2O5; б) SO3; в) CO; г) B2O3; д) Cl2O7?
Составьте структурную формулу этого оксида.
2. Какой оксид неметалла был пропущен через раствор
гидроксида кальция, если при этом выпал осадок:
а) NO2; б) CO; в) CO2; г) NO?
Составьте уравнение реакции.
В а р и а н т II
1. Как меняются окислительные свойства оксидов хлора в
следующем ряду:
Cl2O → Cl2O3 → Cl2O5 → Cl2O7
Ответ обоснуйте.
2. В результате взаимодействия какой пары ионов образу
ется газообразный оксид неметалла:
а) Al3+ и 3Cl−
; в) 2H+ и SO3
2−
;
б) H+ и OH−
; г) Cu2+ и 2OH−
?
11. Химические свойства кислот
Работа 11.1.
Вариант I
1. Составьте формулы кислот, соответствующих высшим оксидам:
а) SiO2; б) B2O3; в) SO3; г) N2O5; д) Cl2O7.
146
2. Какая из предложенных кислот не реагирует с оксидом
меди (II):
а) H2SO4; б) HNO3; в) H2SiO3; г) HClO4?
В а р и а н т II
1. Взаимодействие раствора какой из кислот с металлами
не сопровождается выделением водорода:
а) H3PO4; б) H2CO3; в) HNO3; г) H2SO4?
2. Сравните свойства сероводородной и серной кислот.
Работа 11.2.
Вариант I
1. Какой из реакций не соответствует сокращенное ионное
уравнение H+ + OH−
 = H2O:
а) H2SO4 + NaOH → в) H2SiO3 + NaOH →
б) H3PO4 + NaOH → г) HClO4 + NaOH →?
2. Составьте электронный баланс для уравнения окислитель
новосстановительной реакции, левая часть которого H2S +
+H2SO3→.
В а р и а н т II
1. Известно, что практически все нитраты растворимы в воде.
Предложите свой способ распознавания азотной кислоты в
растворе.
2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать
фосфорная кислота:
а) Сu; в) KOH; д) HCl; ж) Zn(OH)2?
б) CaO; г) SO3; е) Na2
CO3
;
Составьте уравнения реакций.
Работа 11.3.
1. Почему водные растворы кислот обладают сходными свойст
вами? Приведите уравнения реакций, подтверждающие ответ.
2. С помощью какого из реактивов можно распознать раство
ры соляной и серной кислот:
а) К2СO3; б) BaCl2; в) NaCl; г) Cu(NO3)2?
Напишите уравнения реакций.
147
Работа 11.4.
Вариант I
1. Между какими попарно взятыми веществами реакция
осуществима (идет до конца):
а) Н2
СO3
 и NaNO3
; в) H2SO4 и Cu(NO3)2;
б) H3
PO4
 и NH4
Cl; г) H2SiO3 и NaOH?
Составьте полное и сокращенное ионные уравнения для этой
реакции.
2. При попадании кислоты на кожу необходимо смыть ее
сильной струей холодной воды и обработать раствором:
a) H3BO3; б) I2; в) NaOH; г) NaHCO3.
В а р и а н т II
1. Между какой парой ионов взаимодействие практически
не осуществимо:
а) 2H+ и CO3
2−
; в) 2H+ и SO4
2−
;
б) 2H+ и SiO3
2−
; г) 2H+ и SO3
2−
?
2. Вычислите массу серной кислоты, которую нужно взять
для получения фосфорной кислоты из фосфорита массой
372 г, в котором массовая доля примесей 20%.
Работа 11.5.
Вариант I
1. С каким из веществ: Cu, Na2SO4, CaCO3, KOH, CO2 — реа
гируют все предложенные кислоты:
а) соляная; в) кремниевая; д) серная?
б) азотная; г) фосфорная;
Как называется эта реакция? Напишите для нее сокращен
ное ионное уравнение.
2. Напишите пять — шесть уравнений реакции между веще
ствами:
а) H2S; б) O2; в) H2SO4; г) SO2; д) Ca.
В а р и а н т II
1. Составьте уравнения реакций:
а) HNO3
 + ... → Al(NO3
)3
 + ...; в) H2
CO3
 + ... → H2
SiO3
 + ...;
б) H3
PO4
 + ... → Ag3
PO4
 + ...; г) H2
SO4
 + ... → ВaSO4
 + ....
148
2. Вычислите количество вещества цинка, который может
быть растворен в 400 г 32,5% раствора серной кислоты.
Работа 11.6.
Вариант I
1. Составьте уравнения реакций:
 Na2SO4
 ↑
CO2 ← H2SO4 → CuSO4
 ↓
H2S
2. Концентрированной серной кислотой были обработаны
10 г серы и 10 г угля. Сравните объемы выделившихся газов.
В а р и а н т II
1. Расположите кислоты в порядке увеличения их окисли
тельной способности:
а) H2SO3; б) HNO3; в) HВr; г) HClO4.
Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. Используя только серу, воду и хлор, получите максималь
ное количество кислот (с этими веществами можно осуще
ствлять любые превращения).
12. Обобщение сведений о металлах и неметаллах
Работа 12.1.
Вариант I
1. Во IIА группе 4го периода периодической системы Д.И. Менде
леева находится:
1) калий; 3) скандий;
2) кальций; 4) медь.
2. 3 электронных слоя и 2 электрона на внешнем энергети
ческом уровне имеет атом химического элемента:
1) бериллия; 3) скандия;
2) кальция; 4) магния.
149
3. Сера имеет степень окисления 2 в соединениях:
1) сульфит натрия и сероводород;
2) сероводород и сульфид железа (II);
3) серная кислота и сернистый газ;
4) сульфат железа (II) и сернистый газ.
4. В ряду веществ, формулы которых Ca3
N2
, N2
, N2О, HNО2,
Cu(NО3)2, степень окисления азота:
1) понижается от +5 до –3;
2) повышается от –3 до +5;
3) понижается от +3 до –3;
4) повышается от 0 до +5.
5. С кислородсодержащей кислотой, образованной химичес
ким элементом VA группы 3го периода, будут реагировать
вещества, формулы которых:
1) Са(ОН)2 и NH3; 3) H2S и NaOH;
2) КОН и SО2; 4) CuO и HNО3.
6. Схеме превращений Fe+3 → Fe° соответствует химическое
уравнение:
1) Fe2О3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3Н2O;
2) Fe2О3 + 2Al = Al2О3 + 2Fe;
3) 2Fe(OH)3 = Fe2О3 + 3H2О;
4) 3Fe + 2О2 = Fe3О4.
7. Для осуществления превращений
S → SQ2→ SO3→ K2SO4 → КОН
можно последовательно использовать:
1) кислород, нагревание, гидроксид калия, гидроксид
натрия;
2) нагревание, кислород, гидроксид калия, гидроксид
меди (II);
3) нагревание, кислород, хлорид калия, гидроксид бария;
4) кислород, кислород, гидроксид калия, гидроксид бария.
8. Сокращенному ионному уравнению
Fe2+ + 2ОН– = Fe(OH)2
соответствует химическое уравнение:
1) FeCl2
 + 2NaOH = Fe(OH)2
 + 2NaCl;
2) Fe(OH)2 = FeO + H2О;
3) FeCl3
 + 3KOH = Fe(OH)3
 + 3KCl;
4) Fe(OH)2 + 2HNО3 = Fe(NO3)2 + 2H2О.
150
9. Окислительновосстановительной реакцией является:
1) взаимодействие оксида серы (IV) с водой;
2) разложение нитрата натрия при нагревании;
3) разложение карбоната кальция при нагревании;
4) взаимодействие углекислого газа с негашеной изве
стью.
10. В реакции, уравнение которой
FeO + СО = Fe + СО2,
происходят процессы:
1) Fe+3 + 3e– = Fe0, 3) Fe+2 + 2e– = Fe0,
C+2 – 2e– = C+4; C+2 – 2e–= C+4;
2) Fe+2 + 2e– = Fe°, 4) Fe+3 + 3e– = Fe0,
 C0 – 2e– = C+2. C0 – 2e– = C+2.
11. В растворе нитрата свинца (II) цвет лакмусовой
бумажки:
1) фиолетовый; 3) синий;
2) красный; 4) желтый.
12. Химическое равновесие реакции, уравнение которой
N2 + 3Н2  2NH3 + Q,
при повышении концентрации аммиака:
1) не изменится;
2) сместится в сторону прямой реакции;
3) сместится в сторону обратной реакции;
4) реакция будет необратимой.
13. Полярная ковалентная связь имеется в молекулах ряда
веществ:
1) сероводород, силан, четыреххлористый углерод;
2) иодоводород, аммиак, алмаз;
3) графит, хлороводород, метан;
4) озон, хлороводород, сероводород.
14. Карбонатанионы можно распознать, используя:
1) раствор щелочи;
2) раствор нитрата бария;
3) раствор кислоты;
4) раствор лакмуса.
15. При электролизе воды получили 4,48 л водорода (н. у.).
Масса израсходованной воды:
1) 9 г; 2) 18 г; 3) 1,8 г; 4) 7,2 г.
151
16. К раствору, содержащему 0,5 моль серной кислоты, при
лили раствор нитрата бария. Масса осадка:
1) 116,5 г; 2) 233 г; 3) 53,5 г; 4) 23,3 г.
17. Превращения
S–2 → S+4 → S+6 → S–2
могут происходить, если последовательно проводить реакции:
1) серы с водородом, сероводорода с кислородом, концент
рированной серной кислоты с магнием;
2) сероводорода с водой, оксида серы (IV) с кислородом и
водой, концентрированной серной кислоты с магнием;
3) серы с кислородом, оксида серы (IV) с водой; концент
рированной серной кислоты с магнием;
4) сероводорода с кислородом, оксида серы (IV) с кислоро
дом и водой; концентрированной серной кислоты с магнием.
18. Электронная формула ls22s22p63s23p1 соответствует ато
му химического элемента:
1) натрия; 3) кремния;
2) серы; 4) алюминия.
19. Кислородсодержащие кислоты соответствуют химичес
ким элементам, имеющим атомные номера:
1) 7,12,19; 2) 17,11,4; 3) 20,15,14; 4) 15,16,6.
20. Карбонат кальция можно получить:
1) при гашении жженой извести водой;
2) при соединении оксида кальция и оксида углерода (IV);
3) при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой;
4) в реакции между кальцием и водой.
В а р и а н т II
1. В 4м периоде IB группы находится:
1) серебро; 2) калий; 3) медь; 4) магний.
2. Атом аргона имеет:
1) 2 электронных слоя и 4 электрона на внешнем
энергетическом уровне;
2) 3 электронных слоя и 5 электронов на внешнем энер
гетическом уровне;
3) 2 электронных слоя и 8 электронов на внешнем энер
гетическом уровне;
4) 3 электронных слоя и 8 электронов на внешнем энер
гетическом уровне.
152
3. Азот имеет степень окисления +3 в соединениях:
1) аммиак и нитрат аммония;
2) азотная кислота и аммиак;
3) азотистая кислота и оксид азота (III);
4) нитрат калия и оксид азота (III).
4. В ряду веществ, формулы которых K2SO4,SO2, S, Al2S3,
степень окисления серы:
1) понижается от +4 до –2; 3) повышается от 0 до +6;
2) повышается от –2 до +6; 4) понижается от +6 до –2.
5. С гидроксидом, образованным химическим элементом IA груп
пы 4го периода, будут реагировать вещества, формулы которых:
1) H2SO4 и Са(ОН)2
; 3) HNO3
 и СO2;
2) NaNO3
 и CuSO4
; 4) Fe2
(SO4
)3
 и Na2
SO4
.
6. Схеме превращений S–2 → S+4 соответствует химическое
уравнение:
1) H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3;
2) 2SO2 + O2 = 2SO3;
3) S + O2 = SO2;
4) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2.
7. Для осуществления превращений
N2 → NH3 → NH4NO3 → KNO3 → KNO2
можно последовательно использовать:
1) водород, кислород, гидроксид калия, нагревание;
2) водород, азотную кислоту, гидроксид калия, нагревание;
3) нагревание, азотную кислоту, гидроксид калия, водород;
4) водород, оксид азота (II), гидроксид калия, нагревание.
8. Сокращенному ионному уравнению
Н+ + ОН– = Н2O
соответствует химическое уравнение:
1) СаСO3
 + 2HCl = СаСl2
 + СO2↑ + Н2
O;
2) Са(ОН)2
 + Na2
CO3
 = СаСO3↓ + 2NaOH;
3) H2
SO4
 + ВаСl2
 = BaSO4
 + 2НСl;
4) Ca(OH)2
 + 2HNO3
 = Ca(NO3
)
2
 + 2H2
O.
9. Окислительновосстановительная реакция происходит
при взаимодействии веществ:
1) оксида кальция и воды;
2) оксида железа (III) и алюминия;
3) оксида железа (III) и азотной кислоты;
4) карбоната натрия и азотной кислоты.
153
10. В реакции, уравнение которой
2СuО + С = 2Сu + СO2
,
происходят процессы:
1) Cu+2 + 1e– = Cu+1, 3) Cu+2 + 2e– = Cu0
,
C° – 2e– = C+2; C° – 2e– = C+2;
2) Cu+2 + 2e– = Cu°, 4) Cu+1 + 1e– = Cu0
,
C0
 – 4e– = C+4; C0
 – 4e– = C+4.
11. В растворе карбоната калия цвет лакмусовой бу
мажки:
1) красный; 3) желтый;
2) синий; 4) фиолетовый.
12. Химическое равновесие реакции, уравнение которой
2SO2 + O2  2SO3 + Q,
при повышении температуры:
1) сместится в сторону обратной реакции;
2) не изменится;
3) сместится в сторону прямой реакции;
4) реакция будет необратимой.
13. Неполярная ковалентная связь в молекулах ряда ве
ществ:
1) иод, хлороводород, алмаз;
2) графит, алмаз, метан;
3) метан, озон, водород;
4) кислород, озон, графит.
14. Сульфатанионы можно распознать, используя:
1) раствор щелочи;
2) раствор кислоты;
3) раствор лакмуса;
4) раствор гидроксида бария.
15. Аммиак растворили в соляной кислоте и получили соль,
масса которой 10,7 г. Объем прореагировавшего аммиака
(н. у.):
1) 4,48 л; 3) 5,6 л;
2) 2,24 л; 4) 11,2 л.
16. Избыток жженой извести «погасили» водой, количество
вещества которой 1,5 моль. Масса гашеной извести,
образовавшейся в реакции:
1) 74 г; 3) 222 г;
2) 111 г; 4) 740 г.
154
17. Превращения
N0 → N–3 → N+2 → N+4
могут происходить, если последовательно проводить реакции:
1) азота с водородом, аммиака с кислородом, оксида азо
та (II) с кислородом;
2) азота с водородом, оксида азота (II) с кислородом, ам
миака с кислородом;
3) оксида азота (II) с кислородом, аммиака с кислородом,
азота с водородом;
4) азота с водородом, аммиака с водой, оксида азота (II) с
кислородом.
18. Электронная формула 1s22s22p63s23p4 соответствует
атому химического элемента:
1) сера; 3) кремний;
2) аргон; 4) неон.
19. Бескислородные кислоты соответствуют химическим
элементам, имеющим атомные номера:
1) 13, 17, 53; 3) 9, 16, 35;
2) 7, 14, 20; 4) 6, 7, 13.
20. Хлорид железа (III) можно получить:
1) при взаимодействии железа с соляной кислотой;
2) при взаимодействии железа с хлором;
3) при взаимодействии оксида железа (II) с соляной кислотой;
4) при взаимодействии нитрата железа (III) с гидрокси
дом калия.
В а р и а н т III
1. Во 2м периоде и во IIА группе находится:
1) магний; 3) кальций;
2) натрий; 4) бериллий.
2. 3 электронных слоя и 4 электрона на внешнем энергети
ческом уровне имеет атом химического элемента:
1) кремния; 3) аргона;
2) углерода; 4) свинца.
3. Сера имеет степень окисления +4 в соединениях:
1) серная кислота и сероводород;
2) сернистая кислота и сульфит калия;
3) сероводород и сернистый газ;
4) сульфид калия и серная кислота.
155
4. В ряду веществ, формулы которых HNO3, KNO2, NO, NH3,
степень окисления азота:
1) понижается от +5 до –3;
2) повышается от –3 до +5;
3) повышается от –3 до +3;
4) понижается от +5 до –2.
5. С высшим оксидом химического элемента IIА группы 3го
периода будут реагировать вещества, формулы которых:
1) HNO3 и SiO2; 3) H2O и КОН;
2) СuО и H2SO4; 4) K2SO4 и SO3.
6. Схеме превращений N+5 → N+2 соответствует химическое
уравнение:
1) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6Н2O;
2) 2NO + O2 = 2NO2;
3) 3Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2O;
4) Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
7. Для осуществления превращений
кремний→ оксид кремния (IV)→ силикат калия→
→ кремниевая кислота→ оксид кремния (IV)
можно последовательно использовать:
1) кислород, гидроксид калия, соляную кислоту, нагре
вание;
2) нагревание, гидроксид калия, азотную кислоту, оксид
меди (II);
3) кислород, нитрат калия, соляную кислоту, нагревание;
4) кислород, оксид калия, нагревание, соляную кислоту.
8. Сокращенному ионному уравнению
2H++CO2–
3 = H2O + CO2↑
соответствует химическое уравнение:
1) Са(НСO3)2 = CaCO3 + CO2↑ + Н2O;
2) СаСO3 = СаО + СO2↑;
3) 2НСl + СаСO3 = СаСl2 + CO2↑ + Н2O;
4) 2НСl + К2СO3 = 2KCl + СO2↑ + Н2O.
9. Окислительновосстановительная реакция происходит
при взаимодействии веществ:
1) сероводорода и нитрата свинца (II);
2) оксида серы (IV) и гидроксида калия;
3) воды и оксида кальция;
4) воды и натрия.
156
10. В реакции, уравнение которой
2РbО + PbS = 3Рb + SO2,
происходят процессы:
1) Pb+2 – 2е– = Pb+4, 3) Pb0 – 4e– = Pb+4,
S–2 + 2e– = S0; S–2 + 2e– = S+4;
2) Pb0 – 2e– = Pb+2, 4) Pb+2 + 2e– = Pb0,
S+4 + 6e– = S–2; S–2 – 6e– = S+4.
11. В растворе нитрата натрия цвет лакмусовой бу
мажки:
1) синий; 3) красный;
2) фиолетовый; 4) желтый.
12. Химическое равновесие реакции
2SO2 + O2  2SO3 + Q,
при повышении концентрации оксида серы (IV):
1) сместится в сторону обратной реакции;
2) не изменится;
3) сместится в сторону прямой реакции;
4) реакция будет необратимой.
13. Ионной связью образованы вещества ряда:
1) бромид кальция, бромоводород, хлорид натрия;
2) хлорид цезия, фторид калия, иодоводород;
3) хлорид лития, фторид натрия, хлорид калия;
4) хлороводород, фторид лития, хлорид цезия.
14. Катионы аммония можно распознать, используя:
1) раствор кислоты;
2) раствор щелочи;
3) раствор нитрата серебра;
4) раствор хлорида бария.
15. В растворе серной кислоты полностью прореагировал
цинк массой 13 г. Объем выделившегося водорода (н. у.):
1) 2,24 л; 3) 5,6 л;
2) 11,2 л; 4) 4,48 л.
16. Оксид меди массой 4 г «растворили» в серной кислоте.
Количество вещества получившейся соли:
1) 0,25 моль; 3) 0,1 моль;
2) 0,5 моль; 4) 0,05 моль.
17. Схема, соответствующая процессу восстановления:
1) S+4 – 2е– = S+6; 3) N + 3е– = N–3;
2) N–3 – 5е– = N+2; 4) S–2 – 2е– = S0.
157
18. Электронная формула ls22s22p63s23p6 соответствует ато
му химического элемента:
1) алюминий; 3) кремний;
2) аргон; 4) сера.
19. Амфотерные оксиды соответствуют химическим эле
ментам, имеющим атомные номера:
1) 13, 14, 15; 3) 13, 11, 20;
2) 4, 13, 30; 4) 4, 6, 8.
20. Гидроксид меди (II) можно получить:
1) при соединении оксида меди (II) с водой;
2) при взаимодействии сульфата меди (II) с хлоридом ба
рия;
3) при взаимодействии оксида меди (II) с кислотой;
4) при взаимодействии хлорида меди (II) со щелочью.
В а р и а н т IV
1. В IIIА группе 2го периода находится:
1) алюминий; 3) углерод;
2) бор; 4) скандий.
2. Атом хлора имеет:
1) 2 электронных слоя и 5 электронов на внешнем энер
гетическом уровне;
2) 3 электронных слоя и 5 электронов на внешнем энер
гетическом уровне;
3) 3 электронных слоя и 7 электронов на внешнем энерге
тическом уровне;
4) 2 электронных слоя и 7 электронов на внешнем энерге
тическом уровне.
3. Азот имеет степень окисления –3 в соединениях:
1) азотистая кислота и аммиак;
2) нитрит натрия и оксид азота (III);
3) азотная кислота и нитрат калия;
4) аммиак и нитрид натрия.
4. В ряду веществ, формулы которых Na2S, S, H2SO3, H2SO4,
степень окисления серы:
1) понижается от +6 до –2;
2) понижается от +4 до –2;
3) повышается от 0 до +6;
4) повышается от –2 до +6.
158
5. С бескислородной кислотой, образованной химическим
элементом VIIA группы 3го периода, будут реагировать
вещества, формулы которых:
1) KNO3 и NaOH; 3) SO2 и NaOH;
2) MgO и AgNO3; 4) КОН и Na2SO4.
6. Схеме превращений Аl0 → Аl+3 соответствует химическое
уравнение:
1) Аl2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O;
2) 2Аl(ОН)3 = Аl2O3 + 3Н2O;
3) 2Аl2O3 4Аl + 3O2;
4) 2Аl + 3S = Al2S3.
7. Для осуществления превращений
Сu → СuО → СuСl2 → Сu(ОН)2 → СuО
можно последовательно использовать:
1) нагревание, кислород, гидроксид натрия, соляную кислоту;
2) кислород, соляную кислоту, гидроксид калия, нагревание;
3) кислород, хлор, гидроксид цинка, нагревание;
4) кислород, соляную кислоту, гидроксид железа (II), на
гревание.
8. Сокращенному ионному уравнению
2Н+ + SiO3
2– = H2SiО3
соответствует химическое уравнение:
1)K2SiО3 + 2HNO3 = H2SiО3 + 2KNО3;
2) SiО2 + 2КОН = K2SiO3 + H2О;
3) H2SiО3 = H2O + SiО2;
4) 2KOH + H2SiО3 = K2SiО3 + 2H2О.
9. Окислительновосстановительной реакцией является:
1) разложение воды (электролиз);
2) гашение жженой извести водой;
3) разложение известняка при нагревании;
4) помутнение известковой воды при пропускании угле
кислого газа.
10. В реакции, уравнение которой
2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О,
происходят процессы:
1) S–2 – 6е– = S+4, 3) S+4 – 2е– = S+6,
О0
 + 2•2е– = 2О–2; О0 + 2•2е– = 2О2;
2) S+4 + 6е– = S–2, 4) S–2 – 2е– = S0,
2О–2 – 2•2е– = О0; О0+ 2•2е– = 2О–2.
(эл. ток)
2
2
2
2
159
11. В растворе хлорида цинка цвет лакмусовой бумажки:
1) синий; 3) фиолетовый;
2) красный; 4) желтый.
12. Химическое равновесие реакции, уравнение которой
N2 + 3Н2  2NH3 + Q,
при повышении давления:
1) не изменится;
2) сместится в сторону прямой реакции;
3) реакция будет необратимой;
4) сместится в сторону обратной реакции.
13. Полярная ковалентная связь в молекулах группы веществ:
1) озон, бромоводород, аммиак;
2) бромоводород, аммиак, метан;
3) хлор, хлороводород, метан;
4) хлорид калия, хлороводород, сероводород.
14. Хлориданионы можно распознать, используя:
1) раствор кислоты;
2) раствор нитрата бария;
3) раствор нитрата серебра;
4) раствор щелочи.
15. При прокаливании карбоната магния выделился угле
кислый газ, объем которого 1,12 л (н. у.). Масса разложив
шейся соли:
1) 4,2 г; 2) 8,4 г; 3) 2,1 г; 4) 16,8 г.
16. В избытке соляной кислоты полностью «растворилось»
3,6 г магния. Количество вещества выделившегося водорода:
1) 0,25 моль; 3) 1,5 моль;
2) 0,5 моль; 4) 0,15 моль.
17. Схема, соответствующая процессу окисления:
1) N–3 – 3е– = N0; 3) S+6 + 2е– = S+4;
2) N+5 + 3е– = N+2; 4) С+4 + 2е– = С+2.
18. Электронная формула 1s22s22p63s23p2 соответствует
атому химического элемента:
1) сера; 3) фосфор;
2) алюминий; 4) кремний.
19. Основания соответствуют химическим элементам, име
ющим атомные номера:
1) 3, 11, 12; 3) 47, 17, 13;
2) 35, 19, 29; 4) 34, 20, 12.
160
20. Кремниевую кислоту можно получить:
1) при соединении оксида кремния с водой;
2) реакцией между силикатом натрия и соляной кисло
той;
3) при соединении кремния с кислородом;
4) при разложении силиката кальция.
Органическая химия
13. Теория химического строения органических
соединений. Предельные углеводороды
Работа 13.1.
Вариант I
1. Укажите, сколько соединений обозначено этими формулами:
 СH3
 ⏐
H3C—C—CH3; CH3—CH2—CH2—CH3; H3C—C
 ⏐
 CH3
H3C CH3
CH3—CH2—C2H5;
 C
Н3С СН3
Дайте пояснения. Назовите эти соединения.
2. Какие вещества называются изомерами? Могут ли быть
изомеры у веществ, имеющих состав: СOCl2 и С2H2Cl2? Дай
те обоснованный ответ.
В а р и а н т II
1. Разъясните на двух примерах положение теории хими
ческого строения о зависимости свойств веществ от их хи
мического строения.
CH3
 CH3;
CH3

——




161
2. Составьте с помощью структурных формул уравнения хи
мических превращений:
бутан → бутен → циклобутан
В а р и а н т III
1. Укажите, сколько различных соединений обозначено
следующими структурными формулами:
H3C ClH2C H3C—CH—CH3;
H3C H3C ⏐
 Cl
CH3—CH2—CHCl2; ClCH2—CH2—CH2Cl?
Дайте пояснения. Назовите эти соединения.
2. Какие вещества называются гомологами? Составьте
структурную формулу углеводорода, у которого с централь
ным атомом углерода соединены четыре группы CH3—.
Есть ли у этого вещества:
а) гомологи; б) изомеры?
Напишите их формулы.
В а р и а н т IV
1. Объясните на примерах сущность основных положений
теории химического строения органических веществ.
2. Составьте структурные формулы:
а) пентана;
б) бутана;
в) фосфорной кислоты;
г) оксида углерода (IV).
Можно ли теорию химического строения органических ве
ществ считать общей теорией химии? Почему?
Работа 13.2.
Вариант I
1. Состав бутана выражается формулой C4H10. Составьте
возможные структурные формулы вещества такого соста
ва. Как называются эти вещества?
2. Изобразите химическое и электронное строение ради
кала этила.
CHCl; CH2 — ; —


162
В а р и а н т II
1. На примере вещества, состав которого выражается фор
мулой C4H8, запишите структурные формулы изомеров:
а) углеродной цепи; б) положения двойной связи.
Влияет ли строение вещества на его свойства?
2. Укажите, какая частица является свободным радика
лом:
а) C3H7Cl; б) C3H7
•.
Изобразите ее химическое и электронное строение.
В а р и а н т III
1. Объясните, почему вещества, состав которых выражает
ся формулами:
а) HCl; б) H2O; в) NH3; г) CH4,
имеют различные свойства, несмотря на наличие в моле
куле одного и того же элемента — водорода.
2. В чем причина возникновения радикалов? Изобразите
схематически образование радикала метила из метана.
Работа 13.3.
Вариант I
1. Напишите молекулярные и структурные формулы угле
водородов:
а) этана; б) бутана.
2. Допишите уравнения химических реакций и укажите их
тип.
а) СH4 + O2 →; б) C2H6 + Br2 →
В а р и а н т II
1. Напишите молекулярные и структурные формулы мета
на и пропана.
2. Допишите уравнения химических реакций и укажите их
тип:
а) C2H6 + O2 → б) C3H8 + Cl2 →.
В а р и а н т III
1. Напишите молекулярные и структурные формулы двух
предельных углеводородов.
.
163
2. Напишите химические уравнения следующих превращений:
 СО2
 C3H7Cl
Укажите тип химических реакций.
В а р и а н т IV
1. Выпишите формулы предельных углеводородов и составь
те их структурные формулы:
а) C3H6; б) C4H10; в) C2H4; г) C5H12.
2. Бром действует на метан подобно хлору. Составьте урав
нения реакций образования бромметана из метана и диб
ромметана из бромметана. Укажите их тип.
Работа 13.4.
Вариант I
1. Для вещества, имеющего строение:
CH3—CH—CH2—CH2—CH3,
 ⏐
 CH3
приведите структурные формулы двух изомеров и двух го
мологов. Дайте им названия.
2. Составьте уравнения реакций, подтверждающих хими
ческие свойства пропана. Укажите тип каждой реакции.
3. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержа
щего по массе 85,7% углерода и 14,4% водорода; относи
тельная плотность вещества по водороду равна 28. Устано
вите по формуле, является ли этот углеводород предельным.
В а р и а н т II
1. Сколько веществ изображено следующими формулами:
а) СH3—CH—CH2; СH3
 ⏐ ⏐ ⏐
 CH3 CH3 г) СH—CH3;
 ⏐
CH3 CH3
CH3;
 CH3
в) СH3—CH2—CH2—CH2—CH3; ⏐
 д) CH3—C—CH3?
 ⏐
Дайте каждому из них название. CH3
С3H8



б) CH3—CH2—CH—
164
2. Составьте уравнения реакций, подтверждающих хими
ческие свойства этана. Укажите тип каждой реакции.
3. При сжигании углеводорода массой 8,6 г образовалось
26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Плотность веще
ства при нормальных условиях равна 3,84 г/л. Найдите его
молекулярную формулу и укажите, относится ли этот угле
водород к предельным.
В а р и а н т III
1. Для вещества, строение которого: CH3
—CH2
—CH2
—CH2

CH3
, приведите структурные формулы двух изомеров и двух
гомологов. Дайте им названия.
2. Составьте уравнения реакций, подтверждающих химичес
кие свойства метана. Укажите тип каждой реакции.
3. Выведите молекулярную формулу углеводорода, со
держащего по массе 83,33% углерода и 16,67% водоро
да. Относительная плотность паров углеводорода по во
дороду равна 36. Является ли этот углеводород
предельным?
В а р и а н т IV
1. Сколько веществ изображено следующими формулами:
а) CH3—CH2—CH—CH3; г) CH3—CH—CH3;
 ⏐ ⏐
 CH3 CH3
б) CH2—CH2—CH2; CH3
 ⏐ ⏐ ⏐
 CH3 CH3 д) CH3—C—CH3.
 ⏐
в) CH3—CH2—CH2—CH2—CH3; CH3
Дайте каждому из них название.
2. Составьте уравнения реакций, подтверждающих хими
ческие свойства бутана как предельного углеводорода. Ука
жите тип каждой реакции.
3. Задача. При сжигании 11,4 г углеводорода образовалось 35,2 г
оксида углерода (IV) и 16,2 г паров воды. Относительная молеку
лярная масса вещества 112. Установите молекулярную форму
лу и укажите, относится ли этот углеводород к предельным.
165
Работа 13.5.
Вариант I
1. Из данного перечня веществ выпишите изомеры и дайте
им названия по систематической номенклатуре:
а) CH3—CH—CH2—CH2—CH3; CH3
 ⏐ ⏐
 CH2 г) CH3—C—CH3;
 ⏐ ⏐
 CH3 CH3
б) СH3—CH—CH—CH—CH3; д) СH3
—CH—CH2
—CH3
;
 ⏐ ⏐ ⏐ ⏐
 CH3 CH3 CH3 CH3
 СH3 CH3
 ⏐ ⏐
в) CH3—CH—CH—CH—CH3; е) CH3—C—CH—CH3.
 ⏐ ⏐ ⏐ ⏐
 СH3 CH3 CH3 CH3
2. На каких химических свойствах предельных углеводоро
дов основано их применение? Ответ подтвердите уравнени
ями реакций.
3. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) образуется при
сжигании 3,2 г метана в кислороде объемом 9,6 л. (н.у.)?
В а р и а н т II
1. Из данного перечня веществ, формулы которых приведе
ны ниже, выпишите гомологи. Дайте им названия по систе
матической номенклатуре: CH3
а) CH3—CH—CH2—CH2—CH3; ⏐
 ⏐ г) CH3—C—CH3;
 CH2—CH3 ⏐
 CH3
б) СH3—CH—CH—CH—CH3;
 ⏐ ⏐ ⏐ д) СH3
—CH—CH2
—CH3
;
 CH3 CH3 CH3 ⏐
 CH3
166
 СH3 CH3
 ⏐ ⏐
в) CH3—CH—CH—CH—CH3; е) CH3—C—CH—CH3.
 ⏐ ⏐ ⏐ ⏐
 СH3 CH3 CH3
 CH
2. Составьте уравнение реакции получения синтезгаза из
природного газа. Где его используют?
3. Найдите долю выхода продукта реакции, если при хлори
ровании метана объемом 112 л (н.у.) образуется тетрахлор
метан массой 500,5 г.
В а р и а н т III
1. Определите строение соединения, имеющего состав C4H10,
если известно, что при его хлорировании на свету одним из
продуктов является 2метил2хлорпропан. Имеют ли изо
меры указанное соединение? Если да, то напишите их фор
мулы и назовите их по систематической номенклатуре.
2. Взаимодействие метана с водяным паром — реакция об
ратимая. Составьте уравнение этой химической реакции и
укажите, в каком направлении будет смещаться химичес
кое равновесие при:
а) повышении давления; б) понижении температуры.
С какой целью используют эту реакцию в промышленности?
3. Найдите массу углеводорода, полученного при нагрева
нии 24,6 г 2бромпропана с 5,2 г натрия.
В а р и а н т IV
1. Напишите структурную и электронную формулы мета
на. Укажите вид гибридизации и объясните тетраэдричес
кое строение его молекулы.
2. Из перечисленных ниже реакций укажите те, которые
свойственны предельным углеводородам:
а) замещение; г) окисление (действие окислителей);
б) разложение; д) присоединение.
в) изомеризация;
Приведите одно или два уравнения указанных реакций для этана.
3. При получении хлорциклопентана из циклопентана вы
деляется хлороводород, при растворении которого в воде
образуется 200 г 36,5 % раствора соляной кислоты. Какой
объем хлора (н.у.) необходим для этой реакции?
167
14. Непредельные углеводороды
Работа 14.1.
Вариант I
1. Составьте структурную и электронную формулы пропилена.
2. Допишите уравнения химических реакций и укажите их тип.
а) С2Н4 + О2 → ...
б) С4Н8 + Н2 → ....
3. Какое количество вещества содержится в 175 г амиле
на С5Н10?
В а р и а н т II
1. Составьте структурную и электронную формулы этилена.
2. Допишите уравнения химических реакций и укажите их
тип.
а) С3Н6 + О2 → ...
б) С4Н8 + НCl → ....
3. Какое количество вещества содержится в 63 г пропиле
на С3Н6?
В а р и а н т III
1. Составьте структурные и электронные формулы этана и
этилена. Укажите сходство и отличие в составе и строении
этих углеводородов.
2. Допишите уравнения химических реакций и укажите их
тип:
а) СН2=СН2 + СН2 = СН2 + ... → ...
б) С4Н8 + О2 → ....
3. Определите массу 2 моль пропилена С3Н6.
В а р и а н т IV
1. Напишите структурные формулы двух изомеров бутиле
на С4Н8.
2. Напишите химические уравнения следующих превращений:
С2Н4 → х → С2Н5Br
Назовите вещество «х» и укажите тип каждой из реакций.
3. Определите массу 2,5 моль гексена С6Н12.
168
Работа 14.2.
Вариант I
1. Из приведенных ниже формул веществ выпишите фор
мулы алкенов:
а) С5Н12; б) С4Н8; в) С4Н10; г) С10Н22; д) С2Н4.
Дайте им названия. Составьте структурные формулы изоме
ров для вещества состава С4Н8.
2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых мож
но осуществить следующие превращения:
С3Н8 → С3Н6 → С3Н4
Укажите над каждой формулой вещества в данной схеме
тип гибридизации электронных облаков атомов углерода.
В а р и а н т II
1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже,
являются гомологами, а какие — изомерами:
а) СН3—СН=СН—С=СН2; г) СН2=С—СН=СН2;
 ⏐⏐
 СН3 СН3
б) СН3—С≡С—СН2—СН3; д) СН3—СН=СН—СН=СН2;
в) СН2=СН—СН=СН2; е) СН3—С≡С—СН3?
2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых мож
но осуществить следующие превращения:
С2Н2 → С2Н4 → С2Н6
Над каждой формулой вещества в схеме укажите тип гиб
ридизации электронных облаков атомов углерода.
В а р и а н т III
1. Из приведенных ниже формул веществ выпишите форму
лы алкенов:
а) С6Н14; в) С5Н10; д) С8Н16.
б) С3Н 6; г) С6Н6;
Для вещества состава С5Н10 составьте структурные формулы:
а) двух изомеров углеродной цепи;
б) двух изомеров положения двойной связи в углеродной
цепи.
169
2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых мож
но осуществить следующие превращения:
СН4 → С2Н2 → С2Н4
Укажите над каждой формулой вещества в данной схеме тип
гибридизации электронных облаков атомов углерода.
В а р и а н т IV
1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже,
являются гомологами, а какие изомерами:
а) СН3—СН=СН—СН3; г) Н2С—СН—С2Н5;
 СН3 СН2
 ⏐
б) СН2=С—СН3; д) СН3—СН2—СН=СН—СН3;
в) Н2С—СН2; е) Н3С—СН—СН3?
 ⏐ ⏐ ⏐
 Н2С—СН2 СН3
2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых мож
но осуществить следующие превращения:
С2Н4 → С2Н6 → С2Н2
Над каждой формулой вещества в схеме укажите тип гиб
ридизации электронных облаков атомов углерода.


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.04.2016)
Просмотров: | Теги: Корощенко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar