Тема №6035 Химия 10-11 классы Дидактические материалы Корощенко (Часть 7)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Химия 10-11 классы Дидактические материалы Корощенко (Часть 7) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Химия 10-11 классы Дидактические материалы Корощенко (Часть 7), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Работа 14.3.
Вариант I
1. Сравните состав и строение молекул метана и этена. С по
мощью уравнений реакций охарактеризуйте сходство и раз
личие в их химических свойствах.
2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью
которых можно осуществить превращения; укажите тип
каждой из них:
С2Н6 → С2Н4 → С2Н2 → С2Н3Cl
 ↑
 С2Н5ОН
3. Метилпропен массой 7 г обесцвечивает 500 г бромной
воды. Найдите массовую долю брома в бромной воде.
——
170
В а р и а н т II
1. Сравните состав и строение молекул этана и этина. С по
мощью уравнений реакций охарактеризуйте сходство и раз
личие в их химических свойствах.
2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью
которых можно осуществить следующие превращения:
СН4 → С2Н2 → С2Н4 → С2H5Cl → С2H5ОН
3. Найдите процент выхода продукта реакции, если при бро
мировании 16,8 г пропена получилось 60,6 г 1,2дибром
пропана.
В а р и а н т III
1. Сравните состав и строение молекул бутана и бутена.
С помощью уравнений реакций охарактеризуйте сходство
и различие в их химических свойствах.
2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью
которых можно осуществить следующие превращения:
С4Н10 → С4Н8 → С4Н6 → С4Н6Cl4
3. Найдите массу спирта, полученного при гидратации 112 л
(н.у.) бутена2, если доля выхода продукта составляет 60%
от теоретически возможного.
В а р и а н т IV
1. Сравните состав и строение молекул пропана и про
пина. С помощью уравнений химических реакций оха
рактеризуйте сходство и различие в их химических
свойствах.
2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью
которых можно осуществить следующие превращения:
СаС2 → С2Н2 → С2Н3Cl → СH2 — CH
 ⏐
 Cl n
3. Какое количество ацетилена необходимо для получения
33,6 л винилхлорида, если используется только 75%ный
ацетилен?
171
15. Ароматические углеводороды
Работа 15.1.
Вариант I
1. Составьте уравнения реакций получения бензола из ме
тана. Выделите реакции дегидрирования и укажите усло
вия их осуществления.
2. Углеводород имеет формулу С7Н8. Он не обесцвечивает
бромную воду; при присоединении водорода превращается
в метилциклогексан. Напишите структурную формулу это
го углеводорода.
3. Какую массу нитробензола можно получить при действии
избытка азотной кислоты на 234 г бензола?
В а р и а н т II
1. Составьте уравнения реакций, характеризующих хими
ческие свойства бензола. В чем сходство его свойств с пре
дельными и непредельными углеводородами?
2. Напишите структурные формулы возможных изоме
ров ароматических углеводородов, соответствующих
составу С8Н10. Дайте им названия.
3. Какой объем (н.у.) водорода потребуется для гидрирова
ния 55,2 г толуола?
В а р и а н т III
1. Дегидрированием метилциклогексана можно получить
метилбензол (толуол). Составьте уравнение соответствую
щей реакции и укажите условия, которые вызовут смеще
ние химического равновесия в сторону получения толуола.
2. Как изменяется строение веществ в процессе следующих
превращений:
этан → этилен → ацетилен → бензол?
Изобразите структурные формулы этих веществ, укажите
тип гибридизации.
3. Какую массу циклогексана можно получить при гидри
ровании 46,8 г бензола водородом, объем которого ра
вен 44,8 л (н.у.)?
172
В а р и а н т IV
1. Напишите уравнения реакций, в которых бензол прояв
ляет свойства предельных углеводородов. Укажите их тип
и назовите продукты.
2. Составьте уравнения химических реакций, при помощи
которых можно осуществить следующие превращения:
С6Н6 → С6Н12 → С6Н14
Укажите над каждой формулой вещества в схеме тип гиб
ридизации. Для первой реакции укажите условия смеще
ния химического равновесия в сторону образования бен
зола.
3. При сгорании органического вещества массой 19,5 г об
разуется 66 г оксида углерода (IV) и 13,5 г воды. Относи
тельная плотность этого вещества по водороду равна 39.
Определите молекулярную формулу этого углеводорода,
дайте ему название.
16. Спирты и фенолы
Работа 16.1.
Вариант I
1. Для спирта состава С4Н9ОН составьте структурные фор
мулы двух изомеров углеродной цепи.
2. Допишите уравнения химических реакций и назовите по
лученные вещества:
а) СН3ОН + К → ... б) С3Н7ОН + НCl → ...
В а р и а н т II
1. Для спирта состава С4Н9ОН составьте структурные фор
мулы двух изомеров по положению функциональной
группы.
2. Допишите уравнения химических реакций и назовите по
лученные вещества:
а) СН3ОН + О2 → ... б) С2Н5ОН + СuО → ...
173
В а р и а н т III
1. Из приведенных ниже формул выберите структурные
формулы изомеров состава С4Н9О углеродного скелета и по
ложения функциональной группы:
а) СН3
—СН2
—СН2
—СН2
—ОН; г) СН3
—СН2
—СН—СН2
—ОН;
 ⏐
б) СН3—СН2—СН2—СН—СН3; СН3

 ОН СН3
 ⏐
в) СН3—СН—СН2—СН3; д) СН3—С—ОН.
 ⏐ ⏐
 ОН СН3
Дайте им названия.
2. Допишите уравнения химических реакций и назовите по
лученные вещества:
а) С2Н5ОН + Na → ... б) С3Н7ОН + НОС3Н7 → ...
Работа 16.2.
Вариант I
1. Из предложенных ниже веществ выберите формулы пре
дельных одноатомных спиртов:
а) С4Н10О; в) СН2О; д) С2Н4О.
б) С2Н6О; г) С4Н10;
Дайте им названия. Для одного из них составьте уравнения
химических реакций, характеризующих его свойства.
2. Определите, сколько различных спиртов изображено сле
дующими формулами:
а) СН2—СН2—СН2; в) СН3—СН—СН2
 ⏐ ⏐ ⏐ ⏐
 ОН С2Н5 ОН С2Н5
б) СН3—СН—СН2—С2Н5;
 ⏐
 ОН
3. Найдите молекулярную формулу органического вещества,
содержащего по массе 64,86% углерода, 13,51% водорода
174
и 21,63% кислорода. Относительная плотность вещества
по воздуху 2,552. К какому классу веществ оно относится?
Дайте ему название.
В а р и а н т II
1. Какие химические свойства одноатомных спиртов
обусловлены наличием в их молекуле функциональ
ной группы —ОН? Составьте уравнения химических
реакций, подтверждающих эти свойства для этилово
го спирта.
2. Определите, сколько различных спиртов изображено сле
дующими структурными формулами:
а) СН3—СН2—СН—СН3; ОН
 ⏐ ⏐
 ОН в) Н3С—СН—СН2?
 ⏐
б) СН3—СНОН—СН2—СН3; СН3
3. Определите молекулярную формулу органического ве
щества, если при сгорании 2,3 г его образовалось 4,4 г
оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Относительная плот
ность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Со
ставьте его структурную формулу.
В а р и а н т III
1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодейство
вать метанол:
а) NaOH; б) NaCl; в) HCl; г) Na; д) O2; е) CH3
COOH?
Составьте уравнения возможных химических реакций.
2. Вещество имеет формулу С5Н12О. Составьте структурные
формулы двух его изомеров и двух гомологов.
3. Органическое вещество содержит 52,1% углерода,
13,04% водорода и 34,78% кислорода. Относительная
плотность его пара по водороду равна 23. Определите фор
мулу этого вещества и дайте ему название.
В а р и а н т IV
1. Составьте схему превращений пропана в пропиловый
спирт. Напишите уравнения соответствующих химических
реакций, укажите их тип.
175
2. Укажите изомерные вещества состава С4Н10О из числа тех
кислородсодержащих соединений, структурные формулы
которых приведены ниже:
 О
 Н;
б) С2Н5—О—СН2—СН3; д) СН3—СН—СН2—СН3.
 ⏐
 ОН
в) СН3—СН2—СН2—СН2—ОН;
Под каждой из выбранных формул напишите название ве
щества и класса органических соединений, к которому оно
относится.
3. Определите молекулярную формулу органического веще
ства, если при сгорании 30,6 г этого вещества образовалось
79,2 г оксида углерода (IV) и 37,8 г воды. Относительная
плотность его паров по водороду равна 51. Составьте его
структурную формулу.
Работа 16.3.
Вариант I
1. Составьте уравнения реакций, подтверждающих химичес
кие свойства одноатомных спиртов, обусловленных наличием
в их молекуле функциональной группы —ОН. Укажите их тип.
2. Вычислите массу фенолята натрия, полученного при вза
имодействии фенола массой 9,4 г с натрием массой 1,6 г.
В а р и а н т II
1. Составьте уравнения реакций, подтверждающие химичес
кие свойства этиленгликоля, общие с этанолом.
2. Определите объем водорода (н.у.), который можно полу
чить при взаимодействии 160 г метанола с 140 г металли
ческого натрия.
В а р и а н т III
1. Исходя из строения молекулы, определите, какими хи
мическими свойствами характеризуется фенол. Ответ под
твердите уравнениями реакций.
а) СН3—СН=СН—С г) СН —=
2=СН—СН2—СОН;
176
2. Определите объем газа (н.у.), который выделяется в ре
зультате реакции между 4,6 г натрия и 9 г пропанола2.
В а р и а н т IV
1. Какое из веществ вступает в реакцию с бромной водой:
фенол или бром? Почему? Составьте уравнение возможной
реакции. Назовите продукты.
2. Рассчитайте массу пикриновой кислоты (2,4,6тринит
рофенола), которую можно получить при нитровании 190 г
фенола, если массовая доля примеси составляет 5%.
17. Альдегиды. Карбоновые кислоты. Сложные
эфиры
Работа 17.1.
Вариант I
1. Из предложенных веществ, состав которых отвечает
формулам СН2О и СН4О, укажите формулу альдегида;
составьте его структурную и электронную формулы и
дайте название.
2. Какие вещества получают при окислении, а какие —
при восстановлении формальдегида? Напишите уравнения
химических реакций и укажите условия их протекания.
3. Относительная плотность по водороду вещества, име
ющего состав: С — 54,55%, Н — 9,09%, О — 36,36%,
равна 22. Оно легко окисляется оксидом серебра. Выведи
те структурную формулу этого вещества.
В а р и а н т II
1. Из предложенных веществ, состав которых отвечает фор
мулам С2
Н4
О и С2
Н6
О, укажите формулу альдегида; составь
те его структурную и электронную формулы и дайте название.
2. С какими из перечисленных веществ вступает в химичес
кое взаимодействие ацетальдегид:
а) Na; в) C2H5OH; д) Са(ОН)2;
б) H2; г) Cu(OH)2; е) Na2O?
Составьте уравнения возможных реакций и укажите их тип.
177
3. При сжигании 3 г вещества образовалось 4,4 г СО2 и
1,8 г Н2О. Масса 1 л этого вещества составляет 1,34 г.
Определите молекулярную формулу вещества. К какому
классу органических соединений оно относится?
Работа 17.2.
Вариант I
1. К какому классу органических веществ относится соеди
нение состава С2Н4О2? Составьте его структурную формулу,
дайте название, укажите функциональную группу.
2. С какими из перечисленных ниже веществ вступает во
взаимодействие уксусная кислота:
а) C2H5OH; б) NaOH; в) СН4; г) Hg; д) Na?
Составьте уравнения возможных реакций, назовите продукты.
В а р и а н т II
1. Даны вещества: С2Н6О, С3Н6О2, С2Н5СНО. Выберите фор
мулу, которая отражает состав одноосновной карбоновой
кислоты. Составьте структурную формулу этой кислоты,
дайте название, укажите функциональную группу.
2. Составьте уравнения химических реакций между пропи
оновой кислотой и:
а) магнием; б) оксидом магния; в) этиловым спиртом.
В а р и а н т III
1. К какому классу органических веществ относится соеди
нение состава СН2О2? Составьте его структурную формулу,
дайте название, укажите функциональную группу.
2. Даны вещества:
а) СаSO4; б) KOH; в) Cu; г) C3H7OH; д) Ca.
С какими из них будет взаимодействовать уксусная кислота?
Составьте уравнения соответствующих химических реакций.
В а р и а н т IV
1. Ниже приведены формулы веществ:
а) С4
Н8
О2; б) СН2О; в) С3
Н8О.
Выберите формулу, которая отражает состав одноосновной
карбоновой кислоты. Составьте структурную формулу этой
кислоты, дайте название, укажите функциональную группу.
178
2. Составьте уравнения химических реакций между мура
вьиной кислотой и:
а) оксидом кальция;
б) пропиловым спиртом;
в) карбонатом натрия.
Работа 17.3.
Вариант I
1. Составьте уравнение химической реакции между пропи
оновой кислотой и этиловым спиртом. Выпишите формулу
сложного эфира и дайте ему название.
2. Определите массу эфира, полученного при взаимодей
ствии 14,8 г пропионовой кислоты с 4,6 г этилового спирта.
В а р и а н т II
1. Составьте уравнение химической реакции получения мети
лового эфира муравьиной кислоты. Назовите тип этой реак
ции.
2. Определите массу эфира, который можно получить, на
гревая 11,5 г муравьиной кислоты с избытком метилового
спирта в присутствии катализатора, если известно, что вы
ход эфира составляет 70% от теоретического.
В а р и а н т III
1. Составьте уравнение химической реакции между уксус
ной кислотой и этиловым спиртом. Выпишите формулу
сложного эфира и дайте ему название.
2. Определите массу эфира, полученного при взаимодей
ствии 15 г уксусной кислоты с 23 г этилового спирта.
В а р и а н т IV
1. Составьте уравнение реакции получения бутилового эфи
ра пропионовой кислоты. Назовите тип этой реакции.
2. Определите массу эфира, который можно получить при
нагревании 37 г пропионовой кислоты в присутствии ката
лизатора, если известно, что выход эфира составляет 40%
от теоретического.
179
Работа 17.4.
Вариант I
1. Напишите структурные формулы возможных изомеров
для вещества состава С5Н10О. Дайте им названия.
2. Напишите химические уравнения следующих превраще
ний:
метан → муравьиный альдегид → метиловый спирт → ме
тиловый эфир муравьиной кислоты.
В а р и а н т II
1. Сколько изомерных кислот соответствует составу С5Н10О2?
Напишите их структурные формулы и дайте названия.
2. Напишите химические уравнения следующих превраще
ний:
этин → ацетальдегид → уксусная кислота → уксусноэти
ловый эфир.
В а р и а н т III
1. Напишите структурные формулы возможных изомеров
для вещества состава С4Н8О. Дайте им названия.
2. Напишите химические уравнения следующих превращений:
метан → хлорметан → метанол → формальдегид.
В а р и а н т IV
1. Сколько изомерных кислот соответствует составу С4Н8О2?
Напишите структурные формулы и дайте названия.
2. Напишите химические уравнения следующих превращений:
пропанол1 → пропионовый альдегид → пропионовая
кислота → этиловый эфир пропионовой кислоты.
Работа 17.5.
Вариант I
1. Составьте уравнения химических реакций между уксус
ной кислотой и следующими веществами:
а) оксидом магния; в) гидроксидом кальция;
б) магнием; г) пропиловым спиртом.
Укажите тип реакций.
180
2. Выпишите из формул веществ, полученных в результате
составленных в первом задании уравнений реакций, формулу
ацетата кальция. К какому классу относится это вещество?
3. Какое количество серебра образуется в процессе окисле
ния 4,4 г уксусного альдегида оксидом серебра массой 34,8 г?
В а р и а н т II
1. Составьте уравнения химических реакций между пропи
оновой кислотой и следующими веществами:
а) оксидом кальция; в) гидроксидом натрия;
б) калием; г) этиловым спиртом.
Укажите тип этих реакций.
2. Выпишите из формул веществ, полученных в результате
составленных в первом задании уравнений реакций, фор
мулу сложного эфира, дайте ему название.
3. На нейтрализацию 0,2 моль муравьиной кислоты затра
чено 4 г гидроксида натрия. Определите массу соли, полу
ченной в результате этой реакции.
В а р и а н т III
1. Из перечисленных типов реакций укажите те, которые
характеризуют химические свойства карбоновых кислот:
а) этерификации; в) гидратации; д) обмена;
б) нейтрализации; г) замещения; е) окисления.
Составьте уравнения возможных реакций для любой извест
ной кислоты.
2. Выпишите из формул веществ, полученных в результате
составленных в первом задании уравнений реакций, фор
мулу сложного эфира; дайте ему название.
3. Определите количество вещества ацетата кальция, кото
рый получается при взаимодействии 0,1 моль оксида каль
ция с 18 г уксусной кислоты.
В а р и а н т IV
1. С какими из перечисленных веществ вступают во взаимо
действие карбоновые кислоты:
а) водородом; в) этаном; д) натрием;
б) метанолом; г) оксидом натрия; е) гидроксидом бария?
Составьте уравнения возможных химических реакций для
любой известной кислоты.
181
2. Выпишите из формул веществ, полученных в результате
составленных в первом задании реакций, формулы солей,
дайте им названия.
3. Вычислите объем водорода (н.у.), который выделится при
действии 55,2 г муравьиной кислоты на 16,8 г магния?
Работа 17.6.
(Задания с выбором ответа)
Вариант I
1. Из предложенных формул веществ к одноосновным кар
боновым кислотам предельного ряда относится:
а) С2Н5ОН; г) С2Н3СООН;
б) С3Н7СОН; д) С6Н14.
в) С3Н7СООН;
2. Цис, трансизомеры имеет вещество, состав которого
изображен формулой:
а) НООС—СН=СН—СООН;
б) СН2=СН—СОН;
в) СF3—СН=СН2;
г) СН3—(СН2)7—СН=СН—(СН2)7—СООН;
д) СН2=СН—СООН.
3. Большую степень диссоциации имеет кислота:
а) хлоруксусная; г) трихлоруксусная;
б) пропионовая; д) уксусная.
в) трифторуксусная;
4. Присутствие в составе уксусной кислоты функциональ
ной группы —СООН можно подтвердить с помощью ре
акции:
а) гидрирования;
б) нейтрализации;
в) окисления;
г) замещения водорода галогенами;
д) этерификации.
5. Самыми сильными кислотными свойствами обладает:
а) фенол; г) уксусная кислота;
б) этанол; д) муравьиная кислота.
в) глицерин;
182
6. Химическое равновесие реакции, протекающей по урав
нению:
 О О
 ОН О—С3Н7
можно сместить вправо, если:
а) увеличить концентрацию пропионовой кислоты;
б) уменьшить давление системы;
в) добавить катализатор;
г) уменьшить концентрацию эфира;
д) уменьшить концентрацию пропанола.
7. Метиловый спирт в промышленности получают из:
а) метана; г) воды и оксида углерода;
б) оксида углерода (IV); д) водорода и оксида углерода (II).
в) этилена;
В а р и а н т II
1. Вещество, состав которого выражается формулой С4Н8О,
представляет собой:
а) спирт; г) карбоновую кислоту;
б) фенол; д) простой эфир.
в) альдегид;
2. При добавлении свежеосажденного гидроксида меди в бес
цветный раствор неизвестного вещества и нагревании по
лученной смеси образуется осадок красного цвета, так как
в состав этого вещества входит:
а) гидроксильная группа, связанная с углеводородным
радикалом;
б) карбонильная группа, связанная с углеводородным
радикалом и атомом водорода;
в) несколько гидроксильных групп, связанных с углеводо
родными радикалами;
г) карбонильная группа, связанная с двумя углеводород
ными радикалами;
д) карбоксильная группа, связанная с углеводородным
радикалом.
3. Водородные связи образуются между молекулами:
а) углеводородов; г) альдегидов;
б) карбоновых кислот; д) спиртов.
в) сложных эфиров;
СН3—СН2—С + С =
3
Н7ОН  СН3—СН2—С + Н2О,


=
183
4. Окислением альдегидов можно получить:
а) одноатомный спирт; г) углеводород;
б) карбоновую кислоту; д) фенол.
в) простой эфир;
5. При окислении пропанола оксидом серебра образуется:
а) 2метилпропанол1; г) пропанол2;
б) пропионовая кислота; д) пропан.
в) диэтиловый эфир;
6. Процессу этерификации соответствует уравнение:
а) С6Н5ОН + NaOH → C6Η5ΟΝa+ H2O;
б) CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH;
в) CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5+ H2O;
г) 2C2H5OH → C2H5–O–C2H5 + H2O;
д) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.
7. Ацетальдегид получают в промышленности из:
а) уксусной кислоты; г) этилена;
б) сложного эфира; д) этанола.
в) ацетилена;
В а р и а н т III
1. К непредельным карбоновым кислотам относится веще
ство, формула которого:
а) С2Н3СООН; г) С2Н3СОН;
б) С2Н5СООН; д) С3
Н7ОН.
в) СН3СОН;
2. Образование на стенках пробирки блестящего налета при
нагревании раствора органического вещества с аммиачным
раствором оксида серебра свидетельствует о наличии в со
ставе этого вещества:
а) аминогруппы;
б) нитрогруппы;
в) карбонильной группы;
г) гидроксильной группы;
д) карбоксильной группы.
3. Валентному состоянию каждого атома углерода в моле
куле С3Н6О2 соответствует тип гибридизации:
а) sp, sp, sp3; г) sp3, sp3, sp3;
б) sp3, sp3, sp2; д) sp3, sp2, sp.
в) sp2, sp2, sp3;
184
4. Восстановлением альдегидов можно получить:
а) карбоновую кислоту; г) простой эфир;
б) многоатомный спирт; д) сложный эфир.
в) одноатомный спирт;
5. Левым частям уравнений реакций, характеризующих хи
мические свойства карбоновых кислот, соответствуют пра
вые части, обозначенные буквами:
1) СН3СООН + 2Na → ... А. ... → 2СН3СООNa + Н2О
2) СН3
СООН + С2
Н5
ОН → ... Б. ... → (СН3СОО)2Mg + Н2О
3) СН3СООН + NaOH → ... В. ... → СН3СООС2Н5 + Н2О
4) СН3СООН + Mg → ... Г. ... → С3Н7СОО—СН3 + Н2О
5) С3Н7СООН + СН3
ОН → ... Д. ... → СН3СООNa + Н2↑
6. К реакциям этерификации относится реакция, уравнение
которой:
а) СН4 + Cl2 → СН3Сl + HCl;
б) С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О;
в) С3Н7ОН + СН3СООН → С3Н7СООСН3 + Н2О;
г) С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О;
д) 2СН3СООН + K2SO3 → 2CH3COOK + H2O + SO2.
7. Уксусную кислоту получают в промышленности катали
тическим окислением:
а) этанола; г) бутана;
б) ацетилена; д) формальдегида.
в) этилена;
18. Углеводы
Работа 18.1.
Вариант I
1. Составьте уравнения реакций:
а) окисления глюкозы гидроксидом меди (II);
б) восстановления глюкозы в шестиатомный спирт.
2. Сок зеленого яблока дает реакцию с иодом. О наличии в соке
какого из перечисленных веществ свидетельствует эта реак
ция: гидроксида меди (II), аммиачного раствора оксида сереб
ра, крахмала, хлорида железа (III)? Составьте уравнение реак
ции гидролиза этого вещества, назовите продукт реакции.
185
3. Найдите молекулярную формулу вещества, если в соста
ве его молекулы содержится: 40% углерода, 6,7% водоро
да и 53,3% кислорода; молекулярная масса его равна 180.
К какому классу веществ оно относится?
В а р и а н т II
1. Назовите виды брожения глюкозы; составьте соответству
ющие уравнения химических реакций. Дайте названия про
дуктам брожения.
2. Как опытным путем распознать растворы глицерина и
глюкозы? Составьте уравнения соответствующих реакций.
3. Определите объем оксида углерода (IV), который может
получиться при спиртовом брожении 250 г глюкозы, содер
жащей 5% примесей.
В а р и а н т III
1. Какое общее химическое свойство присуще сахарозе,
крахмалу и целлюлозе? Ответ подтвердите уравнениями
реакций.
2. Составьте уравнения химических реакций, при помощи
которых можно осуществить следующие превращения:
оксид углерода (IV) → крахмал → глюкоза → молочная
кислота.
3. Вычислите массу глюкозы, которую следует подвергнуть
брожению, чтобы получить этанол массой 46 г, если прак
тический выход равен 90%?
В а р и а н т IV
1. Сравните строение и свойства целлюлозы и крахмала по
плану:
а) молекулярная формула;
б) структурное звено;
в) средняя молекулярная масса;
г) структура макромолекулы;
д) способность к реакциям гидролиза и этерификации.
В необходимых случаях составьте уравнения соответству
ющих реакций.
2. Составьте уравнение полного окисления глюкозы. Назо
вите продукты.
186
3. Вычислите массу глюкозы, которую можно получить из
324 г крахмала, если практический выход составляет 80%
(расчет ведется на структурное звено крахмала).
19. Азотсодержащие органические соединения
Работа 19.1.
Вариант I
1. Напишите структурную формулу аминоуксусной кисло
ты. Укажите группы, которые обуславливают ее химичес
кие свойства. Составьте уравнения соответствующих хими
ческих реакций.
2. Перечислите, какие вещества образуются при гидролизе:
а) углеводов; б) жиров; в) белков.
3. Вычислите минимальный объем аммиака (н.у.), который
потребуется для получения 45 г аминоуксусной кислоты?
В а р и а н т II
1. Напишите структурную формулу молекулы анилина и
изобразите схему распределения электронной плотности.
Составьте уравнения реакций, подтверждающих химичес
кие свойства этого вещества.
2. Запишите общую формулу аминокислот, которые обра
зуют белки. Какие атомы или группы атомов составляют
радикал аминокислоты? Приведите примеры.
3. Определите массу соли, которая может образоваться в ре
зультате взаимодействия 50 г гидроксида натрия с 90 г ами
ноуксусной кислоты.
В а р и а н т III
1. С какими из перечисленных ниже соединений вступает в
реакцию этиламин:
а) NaOH; б) Н2О; в) NaCl; г) HNO3?
Напишите уравнения возможных реакций.
2. Как объяснить, почему анилин оказывается менее силь
ным основанием, чем амины предельного ряда?
187
3. При взаимодействии 69,5 г бромуксусной кислоты с ам
миаком образовалось 30 г аминоуксусной кислоты. Найди
те долю выхода кислоты (в%).
В а р и а н т IV
1. С какими из перечисленных ниже соединений вступает в
реакцию аминоуксусная кислота:
а) CH3OH; б) Н2О; в) NaOH; г) H2SO4?
Напишите уравнения возможных реакций.
2. Расположите в ряд по возрастанию основных свойств сле
дующие вещества:
а) аммиак; в) диэтиламин; д) этиламин.
б) анилин; г) дифениламин;
Дайте пояснения.
3. Вычислите массу анилина, который можно получить при
восстановлении 246 г нитробензола, если практический
выход составляет 90%?
20. Обобщение сведений об органических
веществах
Работа 20.1.
Вариант I
1. Формула пропина:
1) СН С—СН2—СН3; 3) СН С—СН3;
2) СН2=СН—СН=СН2; 4) СН3—СН=СН2.
2. Углеводород, в молекуле которого отсутствуют πсвязи:
1) бутадиен1,3; 3) бутан;
2) бутен1; 4) бутин1.
3. В состав молекул глюкозы входят функциональные
группы:
1) —СНО и —СООН; 3) —СНО и —ОН;
2) —ОН и — NО2; 4) —ОН и — NH2.
4. В молекуле пропена гибридизация орбиталей атомов уг
лерода:
1) только sp2
; 3) sps и sp2
;
2) только sps
; 4) sp3 и sp.
188
5. Вещество, формула которого C3H7COONa, относится к
классу:
1) карбоновых кислот; 3) солей;
2) сложных эфиров; 4) альдегидов.
6. Водородные связи образуются между молекулами:
1) углеводородов; 3) альдегидов;
2) спиртов; 4) алкинов.
7. Пара формул изомеров:
1) СН3—СН2—СН2—СН3 и СН3—СН2—СН2;

СН3
 CH2
2) Н2С—СН2 и H2C CH2;
⏐ ⏐
 Н2С—СН2 Н2С СН2
3) СН2=СН2 и СН3—СН=СН2;
4) Н2С—СН2 и СН3—СН=СН—СН3
 ⏐ ⏐
 Н2С СН2
8. Химическая реакция, уравнение которой
С2Н5ОН + СuО → СН3—СНО + Сu + Н2O,
относится к реакциям:
1) замещения; 3) окисления;
2) обмена; 4) нейтрализации.
9. С каждым из веществ: хлороводород, водород, бромная
вода — будет взаимодействовать:
1) пропан; 3) этан;
2) этен; 4) бутан.
10. Метан может реагировать с каждым из веществ, форму
лы которых:
1) КМnO4 и Сl2; 3) Сl2 и O2;
2) Н2O и O2; 4) Сl2 и NaOH.
11. Из перечисленных веществ: а) гидроксид натрия; б) гид
роксид аммония; в) соляная кислота; г) серная кислота;
д) бромная вода; е) хлорид натрия — анилин может взаимо
действовать с веществами:
1) б, в, д; 3) в, г, д;
2) а, б, в; 4) в, д, е.
189
12. Реакции замещения соответствует уравнение:
1) С3Н6 + Н2O→ С3Н7ОН;
2) С2Н2 + 2Н2 → C2H6;
3) С2Н6 + Вr2→ С2Н5Вr + НВr;
4) 2С4Н6 + 11O2→ 8СO2 + 6Н2O.
13. Образование на стенках пробирки блестящего налета при
нагревании органического соединения с аммиачным раство
ром оксида серебра свидетельствует о наличии в его составе:
1) карбоксильной группы;
2) карбонильной группы;
3) гидроксильной группы;
4) аминогруппы.
14. Гидролизу сложного эфира соответствует уравнение:
1) НСООН + НОС2Н5→ НСООС2Н5 + Н2O;
2) СН3СООН + С6Н5ОН→ СН3СООС6Н5 + Н2O;
3) СН3СООС2Н5 + NaOH → CH3COONa + С2Н5ОН;
4) С6Н5ОН + NaOH→ C6H5ONa + Н2O.
15. При взаимодействии карбида алюминия Аl4С3 с водой
может быть получен:
1) этан; 3) ацетилен;
2) этилен; 4) метан.
16. В схеме превращений
С6Н6 → Х1 → Х2 [C6H5NH3]+Cl–
веществами Х1 и Х2 являются:
1) C6H5NO2 и С6Н5Сl; 3) С6Н5ОН и C6H5NH2;
2) С6Н5ОН и С6Н5Сl; 4) C6H5NO2 и C6H5NH2.
17. Масса фенолята калия, образующегося при действии 120 г
14%го раствора гидроксида калия на 4,7 г фенола, равна:
1) 11,7 г; 2) 1,17 г; 3) 23,4 г; 4) 5,85 г.
В а р и а н т II
1. Вещество, формула которого C6H5NH2, называется:
1) формалином; 3) фениламином;
2) бензолом; 4) гексаном.
2. В молекуле этилена имеется:
1) пять σ и одна πсвязь;
2) четыре σ и две πсвязи;
3) три σ и одна πсвязь;
4) три σ и две πсвязи.
HCl
190
3. Функциональная группа —ОН входит в состав молекул:
1) фенолов; 3) сложных эфиров;
2) альдегидов; 4) карбоновых кислот.
4. В молекуле ацетилена гибридизация орбиталей атомов
углерода:
1) только sp2; 2) только sp; 3) sp3 и sp2; 4) sp3 и sp.
5. Вещество, формула которого С3Н7—О—С3Н7, относится
к классу:
1) спиртов; 3) простых эфиров;
2) альдегидов; 4) фенолов.
6. Химическая связь, которая образуется между молекула
ми уксусной кислоты, называется:
1) донорноакцепторной;
2) водородной;
3) ковалентной полярной;
4) ковалентной неполярной.
7. Из указанных пар веществ изомерами являются:
СН3

1) СН3—СН—СН2—ОН и СН3—С—СН3;
⏐ ⏐
СН3 ОН
2) СН3—СН2—СН2—ОН и СН3—СН2—ОН;
3) СН2—СН2 — СН2 и СН2—СН2 — СН2;
⏐ ⏐⏐ ⏐
ОН С2Н5 С2Н5 ОН
4) С2Н5—СН2—СН2—СН2—ОН и
С2Н5 — СН2 — СН2 — ОН.
8. Химическая реакция, уравнение которой
СН3—СН2—СН2—СН3 → СН3—СН —СН3,

СН3
относится к реакциям:
1) полимеризации; 3) изомеризации;
2) этерификации; 4) нейтрализации.
9. С каждым из веществ, формулы которых Na, Cu(OH)2,
HCl, будет взаимодействовать:
1) этанол; 3) фенол;
2) формальдегид; 4) этиленгликоль.
191
10. При нормальных условиях с бромоводородом реагирует:
1) метан; 3) пропан;
2) изобутилен; 4) полиэтилен.
11. Из перечисленных веществ: а) соляная кислота; б) гид
роксид калия; в) аммиак; г) хлорид натрия; д) вода; е) кис
лород — пропиламин взаимодействует с веществами:
1) а, д, е; 3) г, д, е;
2) а, в, д; 4) а, в, д.
12. Сходство химических свойств бензола и непредельных уг
леводородов можно подтвердить реакцией, уравнение которой:
1) С6Н6 + Вr2→ С6Н5Вr + НВr;
2) С6Н6 + 3Сl2→ С6Н6Сl6;
3) С6Н6 + HNO3→ C6H5NO2 + H2O;
4) C6H12 → C6H6 + 3H2.
13. Образование желтого осадка, постепенно приобретаю
щего красный цвет, можно наблюдать при добавлении к све
жеполученному гидроксиду меди (II) раствора:
1) метанола; 3) глицерина;
2) формальдегида; 4) метилацетата.
14. С каждым из веществ: азотная кислота, гидроксид меди
(II), бром — будет взаимодействовать:
1) фенол; 3) этанол;
2) глицерин; 4) этаналь.
15. При нагревании ацетата натрия с гидроксидом натрия
образуется:
1) этен; 3) метан;
2) пропан; 4) этан.
16. В схеме превращений
С2Н2→ Х1→ Х2 → СН3СООС2Н5
веществами Х1 и Х2 являются:
1) ацетальдегид и уксусная кислота;
2) метанол и уксусная кислота;
3) этанол и метилацетат;
4) ацетальдегид и метанол.
17. Масса 90%ного раствора азотной кислоты, которую не
обходимо израсходовать в реакции с 46 г глицерина с обра
зованием тринитроглицерина, равна:
1) 212 г; 3) 57,5 г;
2) 105 г; 4) 315 г.
192
В а р и а н т III
1. Формула 2метилпропанола1:
1) СН3 — СН — СН2 — СН3;

ΟΗ
2) СН3—СН2—СН2—СН2—ОН;
3) СН3—СН—СН2—ОН;

СН3
4) СН3—СН2—СН2—ОН.
2. В молекуле пропина имеется:
1) пять σ и три πсвязи; 3) четыре σ и две πсвязи;
2) шесть σ и две πсвязи; 4) три σ и две πсвязи.
 O
3. Функциональная группа —С входит в состав молекул:
 H
1) фенолов; 3) простых эфиров;
2) альдегидов; 4) карбоновых кислот.
4. В молекуле пропана гибридизация орбиталей атомов уг
лерода:
1) только sp2; 3) sp3 и sp2;
2) только sp; 4) sp3 и sp.
5. Вещество, формула которого
 O
NH2—СН2—С ,
 OH
относится к классу:
1) аминов; 3) карбоновых кислот;
2) аминокислот; 4) спиртов.
6. Пара веществ, между молекулами которых образуется
водородная связь:
1) этаналь и этанол; 3) пропанол и формальдегид;
2) фенол и уксусная кислота; 4) метанол и метаналь.
7. Из указанных пар изомерами являются вещества, фор
мулы которых:
1) Н2С=СН—СН2—СH3 и СH3 — CH2 — CH2 — СН3;
2) Н2С=СН—СН2—СН3 и СН3—С=СН;
3) Н2С=СН—СН2—СН3 и Н3С—СН=СН—СН3;
4) Н2С=СН—СН3 и СН3—СН=СН2.
—=
—=
193
8. Взаимодействие пропанола с муравьиной кислотой отно
сится к реакциям:
1) этерификации; 3) нейтрализации;
2) полимеризации; 4) изомеризации.
9. С каждым из веществ: водород, гидроксид меди (II), амми
ачный раствор оксида серебра — будет взаимодействовать:
1) фенол; 3) глицерин;
2) этанол; 4) этаналь.
10. Этилен может реагировать с каждым из двух веществ,
формулы которых:
1) Н2O и NaOH; 3) Н2 и НСl;
2) O2 и NaCl; 4) Н2 и NaOH.
11. В результате химической реакции между веществами,
формулы которых: а) С6Н5—NH2 и НСl;
б)С6Н5—NH2 и Вr2; в) NH2—СН2—СООН и К2O;
г) NH2—СН2—СООН и С2Н5ОН; д) СН3—NH2 и Н2O;
е) NH2—СН2—СООН и Na2CO3, соль образуется в случаях:
1) а, в, г; 2) а, в, е; 3) в, г, д; 4) г, д, е.
12. Реакции замещения соответствует уравнение химичес
кой реакции:
1) СН4 + 2O2→ СO2 + 2Н2O;
2) С2Н4 + Вr2→ С2Н4Вr2;
3) С2Н6 → С2Н4 + Н2;
4) СН4 + Вr2 → СН3Вr + НВr.
13. Образование раствора яркосинего цвета можно наблю
дать, если в пробирку с раствором щелочи прибавить несколь
ко капель раствора сульфата меди (II) и прилить раствор:
1) этанола; 3) этаналя;
2) этиленгликоля; 4) уксусной кислоты.
14. Процессу этерификации соответствует уравнение:
1) С6Н5ОН + NaOH→ C6H5ONa + Н2O;
2) СН3СООС2Н5 + NaOH→ CH3COONa + C2H5OH;
3) СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООС2Н5 + Н2O;
4) 2С2Н5ОН → С2Н5—О—С2Н5 + Н2O.
15. Пропен в промышленности может быть получен:
1) дегидратацией пропанола;
2) дегидрированием пропана;
3) дегидрированием 2метилпропана;
4) гидрированием этена.
194
16. В схеме превращений
СН3СООН → Х1→ Х2 → NH2—CH2COONa
веществами Х1 и Х2 являются:
1) НСl и СН3—NH2;
2) СlСН2—СООН и NH2—CH2—COOH;
3) СlСН2—СООН и Na2CO3;
4) NH2—CH2—СООН и NaCl.
17. Масса фенолята натрия, который образуется при взаи
модействии 9,4 г фенола с 50 г 12% ного раствора гидро
ксида натрия, равна:
1) 6,3 г; 2) 23,2 г; 3) 11,6 г; 4) 224 г.
В а р и а н т IV O
1. Вещество, формула которого СН3—С :
 H
1) этанол; 3) этаналь;
2) формальдегид; 4) метанол.
2. В молекуле этина имеется:
1) две σ и две πсвязи; 3) три σ и одна πсвязь;
2) две σ и три πсвязи; 4) три σ и две πсвязи.
3. В состав молекул аминокислот входят функциональные
группы:
1) —СНО и —NO2; 3) —СНО и —ОН;
2) —СООН и —NH2; 4) —СО—NH и —СНО.
4. В молекуле бензола гибридизация орбиталей атомов уг
лерода:
1) только sp2; 3) sps и sp2;
2) только sps
; 4) sp3 и sp.
5. Вещество, формула которого
СН2 СН — СН СН2,
относится к классу:
1) алканов; 3) алкадиенов;
2) алкенов; 4) алкинов.
6. Химическая связь, которая образуется междумолекула
ми воды, называется:
1) ковалентной полярной;
2) ковалентной неполярной;
3) донорноакцепторной;
4) водородной.
—=
195
7. Изомерами являются вещества, формулы которых:
1) СН3—СН2—СН2—ОН и НО—СН2—СН2—СН3;
2) СН3—СН2—ОН и СН3—О—СН3;
3) СН3—СН2—ОН и СН3—СН2—СН2—ОН;
4) СН3—СН—СН2—СН3 и СН3—СН2—СН—СН3.
⏐ ⏐
ОН ОН
8. Взаимодействие между уксусной кислотой и гидроксидом
натрия относится к реакциям:
1) замещения; 3) этерификации;
2) ионного обмена; 4) окисления.
9. С каждым из веществ: хлор, этанол, гидроксид меди
(II) — будет взаимодействовать:
1)этаналь; 3) этанол;
2) уксусная кислота; 4) глицерин.
10. В химическую реакцию с бромной водой не вступает:
1) ацетилен; 3) бензол;
2) этен; 4) бутен.
11. Из перечисленных веществ: а) водород; б) гидроксид
кальция; в) этаналь; г) этанол; д) бромная вода; е) соляная
кислота — аминоуксусная кислота может взаимодейство
вать с веществами:
1) в, д, е; 3) в, г, д;
2) а, д, е; 4) б, в, е.
12. Сходство химических свойств бензола и предельных угле
водородов можно подтвердить реакцией, уравнение которой:
1) С6Н6 + 3Н2 → С6Н12;
2) С6Н6 + С2Н4 → С6Н5 — С2Н5;
3) С6Н6 + 3Cl2 → C6H6Cl6;
4) С6Н6 + Вr2 → С6Н5Вr + НВr.
13. Образование желтого осадка можно наблюдать при при
ливании концентрированного раствора азотной кислоты к
раствору:
1) глюкозы; 3) белка;
2) крахмала; 4) метиламина.
14. С каждым из веществ: натрий, гидроксид меди (II), хло
роводородная кислота — будет взаимодействовать:
1) этиленгликоль; 3) формальдегид;
2) этанол; 4) фенол.
196
15. При нагревании пропионата натрия с гидроксидом на
трия образуется:
1) метан; 3) этан;
2) пропан; 4) бутан.
16. В схеме превращений
CH4 → X1 → X2 → C2H5OH
веществами Х1 и Х2 являются:
1) СН3СНО и СН3ОН;
2) С2Н4 и СН3СНО;
3) С2Н2 и СН3СНО;
4) СН3ОН и СН3СООН.
17. Масса 90%ного раствора азотной кислоты, которую не
обходимо израсходовать в реакции с 470 г фенола с образо
ванием тринитрофенола, равна:
1) 105 г; 3) 224 г;
2) 1050 г; 4) 205 г.


Категория: Химия | Добавил: Админ (16.04.2016)
Просмотров: | Теги: Корощенко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar