Тема №5739 Химия практикум задачи с ответами 220
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Химия практикум задачи с ответами 220 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Химия практикум задачи с ответами 220, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

2. Напишите структурные формулы соединений по их назва-
ниям: 2-метилпентан; 2,5,6-триметилоктан; 3,3-диэтилгексан;
1,3-диметилциклогексан; 2-метил-4-изопропилнонан.
3. Изобразите структурные формулы изомеров алкана C6H14 и
назовите их.
4. Сколько изомеров имеет гептан? Напишите структурные
формулы этих изомеров и назовите их. Ответ: 9 изомеров.
5. Какие из перечисленных соединений являются изомерами?
а) 2-метилгексан г) 2,2-диметилгептан
б) 3-метилгептан д) 2,4-диметилгексан
в) 3-этилгексан е) 2-метилоктан
7. Напишите структурную формулу 2,4,5,5-тетраметил-3-этил-
октана. Укажите все первичные, вторичные, третичные и
четвертичные углеродные атомы.
8. Сколько изомерных дихлорпроизводных может быть у н-бу-
тана? Напишите структурные формулы этих производных и
назовите их по заместительной номенклатуре.
Ответ: 6 изомеров.
9. Органическое вещество содержит углерод массовой доли
84,21 % и водород массовой доли 15,79 %. Плотность паров
вещества по воздуху составляет 3,93. Определите формулу
этого вещества.
10. Для сгорания некоторого алкана требуется объем кислорода
в 8 раз больший, чем объем паров данного углеводорода при
тех же условиях. Определите формулу алкана. 
14
11. При сгорании алкана массой 3,6 г образуется оксид углерода
(IV) объемом 5,6 дм
3
 (н. у.). Какой объем кислорода потре-
буется для реакции, проходящей в нормальных условиях?
Ответ: 8,96 дм
3
.
12. Продуктами горения углеводорода массой 14,2 г являются
оксид углерода (IV) и вода массой 19,8 г. Какой объем кис-
лорода был затрачен в процессе горения? Объем рассчитайте
при нормальных условиях. Ответ: 34,72 дм
3
.
13. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия
20 % и плотностью 1,19 г/см3
потребуется для поглощения
всего оксида углерода (IV), полученного при сжигании про-
пана объемом 112 дм
3
 (н. у.)? Ответ: 7 дм
3
.
14. Какой объем воздуха потребуется для сжигания смеси мета-
на объемом 5 дм
3
с этаном объемом 2 дм
3
? Объемная доля
кислорода в воздухе составляет 21 %. Все объемы приведе-
ны к нормальным условиям. Ответ: 80,9 дм
3
.
15. Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, который можно
получить при хлорировании метана объемом 11,2 дм
3
моле-
кулярным хлором, объем которого в реакционной системе
равен 56 дм
3
. Объемы газов приведены к нормальным усло-
виям. Выход продукта составляет 70 % от теоретически воз-
можного. Ответ: 53,9 г.
16. При нагревании иодометана массой 2,84 г с металлическим
натрием массой 0,69 г получили этан, объем которого при
н. у. составил 179,2 см3
. Определите выход продукта реак-
ции. Ответ: 80 %.
17. Образец технического карбида алюминия массой 16 г обра-
ботали избытком воды. Определите объем полученного газа,
если массовая доля примесей в карбиде составляет 10 %, а
выход продукта реакции равен 75 %. Объем газа рассчитайте
при н. у. Ответ: 5,04 дм
3
.
18. Какой объем (н. у.) метана потребуется для получения 95,6 г
трихлорметана, если его выход равен 75 %? Ответ: 23,9 дм
3
.
19. Какую массу бутана можно получить при взаимодействии
5 г натрия и 21,8 г бромэтана, если его выход равен 70 %?
Ответ: 4,06 г.
20. Метан, полученный действием воды на технический карбид
алюминия массой 16 г, сожгли в избытке кислорода. Опре-
делите массу образовавшегося СО2. Массовая доля А14С3 в
15
составе технического карбида алюминия равна 90 %.
Ответ: 13,2 г.
21. Установите формулу углеводорода X, содержащего углерод
массовой долей 80 % и водород массовой долей 20 %. Отно-
сительная плотность углеводорода по водороду равна 15.
Ответ: С2Н6.
22. Установите формулу углеводорода X, содержащего 82,76 %
углерода (по массе) и 17,24 % водорода (по массе). Относи-
тельная плотность углеводорода по кислороду равна 1,8125.
Ответ: С4Н10.
23. При сжигании соединения X массой 3,2 г образовалось 7,2 г
воды и 4,48 дм
3 СО2 (н. у.). Относительная плотность паров
этого вещества по водороду равна 8. Определите формулу
вещества. Ответ: СН4.
24. Алкан сожгли в избытке кислорода. Продукты реакции про-
пустили через избыток раствора гидроксида натрия массой
99,2 г. В результате масса раствора стала равной 100 г, а мас-
совая доля образовавшегося карбоната натрия в растворе со-
ставила 1,06 %. Определите формулу алкана. Ответ: СН4.
25. Алкан сожгли в избытке кислорода. Продукты реакции про-
пустили через избыток раствора гидроксида натрия массой
98,58 г. В результате масса раствора увеличилась на 1,42 г и
массовая доля образовавшегося карбоната натрия в растворе
составила 2,12 %. Определите формулу алкана. Ответ: С2Н6.
26. Масса 1 дм
3
газообразного соединения X при н. у. равна
1,34 г, а массовая доля водорода в его составе – 0,2. При сго-
рании 3 г этого вещества образуется 4,48 дм
3 СО2 (н. у.). Оп-
ределите формулу соединения X. Ответ: С2Н6.
Алкены
28. Напишите структурные формулы соединений по их названии-
ям: 3-метилпентен-1; 2,3-диметилбутадиен-1,3; 4-метилпен-
тен-2; 2-метилгептатриен-1,3,5; 2-метил-4-изопропилгексен-1.
29. Сколько изомерных алкенов могут соответствовать эмпирии-
ческой формуле C5H10? Напишите структурные формулы
этих изомеров и назовите их.
30. Сколько изомерных алкенов соответствуют формуле C6H12?
Напишите их структурные формулы и назовите их по замес-
тительной номенклатуре. Ответ: 12 изомерных алкенов.
31. Напишите структурные формулы всех изомеров, которые от-
вечают формуле С4Н8. Ответ: 5 изомеров (3 алкена и 2 циклоалкана).
32. Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6 %
может обесцветить пропилен объемом 1,12 дм
3
 (н. у.)?
Ответ: 500 г.
33. Смесь метана и этилена объемом 400 см3
 (н. у.) обесцветила
бромную воду с массовой долей брома 3,2 % массой 40 г. Оп-
ределите объемную долю этилена в смеси. Ответ: 0,444.
34. При гидрировании смеси этана с этиленом массой 5,8 г по-
лучили газ массой 6,0 г. Определите массовую и объемную
доли этилена в исходной смеси.
Ответ: массовая доля – 0,48; объемная доля – 0,50.
35. Алкен нормального строения содержит двойную связь при
первом углеродном атоме. Образец этого алкена массой 0,7 г
вступил в реакцию с бромом массой 1,6 г. Определите фор-
мулу алкена и назовите его. Ответ: пентен-1.
36. Какой объем водорода, измеренный при нормальных усло-
виях, может присоединить смесь газов массой 15,4 г, которая
содержит этилен (массовая доля 54,5 %), пропилен (27,3 %)
и бутилен (18,2 %)? Ответ: 10,08 дм
3
.
37. К смеси пропана с пропиленом объемом 6 дм
3
добавили во-
дород объемом 5 дм
3
. Смесь газов пропустили над нагретым
платиновым катализатором. После приведения продуктов
реакции к исходным условиям объем смеси стал равен 7 дм
3
.
17
Определите объемные доли пропана и пропилена в исходной
смеси этих газов. Ответ: 0,339.
38. Алкен X сожгли в избытке кислорода. Объем продуктов ре-
акции в 4 раза больше объема газообразного алкена. Все
объемы измерены при 473 К и нормальном давлении. Опре-
делите формулу алкена. Ответ: С2Н4.
39. Алкен X сожгли в избытке кислорода. Объем продуктов ре-
акции в 8 раз больше объема газообразного алкена. Все объ-
емы измерены при 453 К и нормальном давлении. Определи-
те формулу алкена. Ответ: С4Н8.
40. При сжигании газообразного соединения X объемом 2,24 дм
3
(н. у.) получили 4,48 дм
3
 (н. у.) оксида углерода (IV) и воду
массой 3,6 г. На горение было затрачено 6,72 дм
3
кислорода.
Определите формулу вещества. Ответ: С2Н4.
41. При сжигании газообразного соединения X объемом 2,24 дм
3
(н. у.) получили 8,96 дм
3
 (н. у.) оксида углерода (IV) и воду
массой 7,2 г. На горение было затрачено 13,44 дм
3
кислоро-
да. Определите формулу вещества. Ответ: С4Н8.
42. Два элемента А и В образуют соединения состава А2В6 и
А2В4. Относительная плотность паров первого соединения по
водороду равна 15, а относительная плотность второго по
кислороду – 0,875. Определите формулу соединения А2В4.
Ответ: С2Н4.
43. Определите массовую долю (в процентах) углерода в составе
пентена. Ответ: 86 %
44. Алкен массой 2,8 г сожгли. Образовавшийся СО2 пропустили
через избыток раствора Ва(ОН)2. Определите массу образо-
вавшегося осадка. Ответ: 39,4 г.
45. Какой минимальный объем (н. у.) пропена (в дм
3
) нужно про-
пустить через раствор бромной воды массой 80 г с массовой
долей брома 4 %, чтобы ее обесцветить? Ответ: 0,448 дм
3
.
46. Смесь этана и этена объемом 5,6 дм
3
 (н. у.) обесцвечивает
раствор бромной воды массой 1000 г с массовой долей брома
3,2 %. Определите массовую долю (в процентах) этена в ис-
ходной смеси. Ответ: 79 %.
47. Смесь пропана и этена массой 14,4 г прореагировала с водо-
родом. В результате реакции образовалась смесь алканов мас-
сой 14,8 г. Определите объемную долю (в процентах) этена в
исходной смеси. Ответ: 50 %. 
18
48. Какой максимальный объем хлороводорода (н. у.) могут при-
соединить 10 г пропена? Ответ: 5,3 дм
3
.
49. Какую максимальную массу воды могут присоединить 10 г
бутена? Ответ: 3,2 г.
50. Смесь пропена, этана и метана имеет относительную плот-
ность по водороду 14,67. Смесь пропустили через избыток
бромной воды. После этого относительная плотность газа
по водороду стала равной 11,5. Определите объемную долю
(в процентах) пропена в исходной смеси. Ответ: 34 %.
51. Смесь этена, бутана и метана имеет плотность по водороду
16,25. Смесь пропустили через избыток бромной воды. После
этого плотность газа по водороду стала равной 18,5. Опреде-
лите массовую долю (в процентах) этена в исходной смеси.
Ответ: 43 %.
52. Относительная плотность газовой смеси, состоящей из про-
пена и водорода, по водороду равна 11. Смесь поместили в
замкнутый сосуд с платиновым катализатором. К моменту
установления равновесия прореагировало 30 % водорода.
Определите массовую долю (в процентах) пропана в конеч-
ной смеси. Ответ: 30 %.
53. Плотность газовой смеси, состоящей из этана и водорода, по
водороду равна 7,5. Смесь нагрели в замкнутом сосуде с
платиновым катализатором. К моменту установления равно-
весия прореагировало 40 % водорода. Определите массовую
долю (в процентах) этана в конечной смеси. Ответ: 40 %.
54. Смесь алкана и алкена объемом 6,72 дм
3
 (н. у.) пропустили
через избыток раствора бромной воды. В результате этого
объем газа уменьшился на 1/3, что соответствует массе 5,6 г.
Установите формулу алкена. Ответ: С4Н8.
55. Смесь алкана и алкена объемом 4,48 дм
3
 (н. у.) пропустили
через избыток раствора бромной воды. В результате этого
объем газа уменьшился в 2 раза, масса – на 4,2 г. Определите
формулу алкена. Ответ: С3Н6.
56. При пропускании 20 дм
3
 (н. у.) бутана над катализатором по-
лучили 40 г бутадиена-1,3. Определите выход алкадиена.
Ответ: 83 %.
57. Какую массу брома могут присоединить 11,2 дм
3
 (н. у.) сме-
си бутадиена-1,3 и этена? Объемная доля этена равна 40 %.
Ответ: 128 г.
19
58. Какую массу бутадиена можно получить при пропускании
50 г этилового спирта над катализатором? Выход алкадиена
равен 80 %. Ответ: 22,4 г.
59. Смесь бутана и бутена-2, полученная при гидрировании 5,4 г
бутадиена, обесцветила 80 г бромной воды с массовой долей
брома 4 %. Определите массовую долю бутана в смеси угле-
водородов. Ответ: 81 %.
60. В результате пропускания смеси бутана и бутена-2, полу-
ченной при гидрировании 10,8 г бутадиена, через избыток
раствора Вr2 образовалось 17,28 г 2,3-дибромбутана. Опре-
делите массовую долю бутана в смеси углеводородов.
Ответ: 61 %.
Алкины
62. Сколько алкинов могут быть изомерны изопрену? Напишите
структурные формулы этих алкинов и назовите их.
Ответ: 3 изомерных алкина.
63. Какой объем ацетилена образуется при действии воды на
40 г технического карбида кальция? Массовая доля приме-
сей в карбиде составляет 20 %, выход ацетилена – 90 %.
Ответ: 10,1 дм
3
.
64. Газ, полученный при взаимодействии 15 г технического кар-
бида кальция с избытком воды, прореагировал с 64 г брома.
Определите массовую долю (в процентах) СаС2 в составе
карбида. Ответ: 85 %.
65. Смесь пропана и пропена, полученная при гидрировании
4 г пропина, обесцветила 100 г раствора брома в тетрахло-
20
риде углерода (массовая доля брома 3,2 %). Определите мас-
совую долю (в процентах) пропана в смеси углеводородов.
Ответ: 81 %.
66. При дегидрировании 20 дм
3
смеси ацетилена и этана полу-
чили 30 дм
3
смеси ацетилена и водорода. Определите объем-
ную долю ацетилена в исходной смеси. Ответ: 75 %.
67. В результате сгорания одного объема газообразного алкина
образовалось 2 объема СО2 и 1 объем паров Н2О. Определите
формулу алкина. Ответ: С2Н2.
68. В результате сгорания двух объемов газообразного алкина
образовалось 8 объемов СО2 и 6 объемов паров Н2О. Опре-
делите формулу алкина. Ответ: С4Н6.
69. Какой объем (н. у.) ацетилена (м
3
) можно получить из 3000 м
3
(н. у.) природного газа, содержащего 95 % метана? Выход
ацетилена достигает 90 %. Ответ: 1283 м
3
.
70. Какая масса хлорэтена образуется при взаимодействии 20 дм
3
(н. у.) ацетилена с 40 г хлороводорода? Выход хлорэтена
достигает 90 %. Ответ: 50,2 г.
71. В результате сгорания смеси бутана и бутина образовалось
88 г СО2 и 30,6 г Н2О. Определите объемную долю (в про-
центах) бутина в исходной смеси. Ответ: 80 %.
72. В результате сгорания смеси ацетилена и метана образова-
лось 26,4 г СО2 и 16,2 г Н2О. Определите массовую долю (в
процентах) ацетилена в исходной смеси. Ответ: 28,9 %.
73. При пропускании смеси пропана и пропина через бромную
воду образовалось 36 г 1,1,2,2-тетра-бромпропана. На сгора-
ние исходной смеси требуется 31,36 дм
3
 (н. у.) О2. Определи-
те массовую долю (в процентах) пропина в исходной смеси.
Ответ: 31 %.
74. При пропускании 20 дм
3
 (н. у.) смеси этина и этана через
аммиачный раствор оксида серебра получили 24 г ацетиле-
нида серебра. Определите объемную долю (в процентах)
этина в смеси. Ответ: 11,2 %.
75. Дихлорэтан, в котором атомы хлора находятся у соседних
атомов углерода, обработали избытком спиртового раствора
щелочи. Масса выделившегося газа оказалась в 2,875 раза
меньше массы исходного дихлорэтана. Установите строение
исходного соединения продукта реакции.
Ответ: 1,2-дихлорпропан, пропин. 

1. Составьте структурные формулы изомеров, отвечающих фор-
муле С8Н10 и содержащих ароматическое кольцо.
2. Сколько изомерных гомологов бензола может отвечать фор-
муле С9Н12? Напишите структурные формулы изомеров и
назовите их. Ответ: 8 изомеров.
3. Укажите условия протекания реакций и напишите их урав-
нения, которые надо провести для осуществления следую-
щих превращений:
4. Из ацетилена объемом 3,36 дм
3
 (н. у.) получили бензол объ-
емом 2,5 см3
. Определите выход продукта, если плотность
бензола равна 0,88 г/см3
. Ответ: 56,4 %.
26
5. При бромировании бензола в присутствии бромида железа
(III) получили бромоводород, который пропустили через из-
быток раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок
массой 7,52 г. Вычислите массу полученного продукта бро-
мирования бензола и назовите этот продукт.
Ответ: 6,28 г; бромбензол.
6. Бензол, полученный дегидрированием циклогексана объе-
мом 151 см3
и плотностью 0,779 г/см3
, подвергли хлорирова-
нию при освещении. Образовалось хлорпроизводное соедине-
ние массой 300 г. Определите выход продукта реакции.
Ответ: 73,6 %.
7. Смесь бензола и стирола некоторой массы обесцвечивает
бромную воду массой 500 г с массовой долей брома 3,2 %.
При сжигании смеси той же массы выделился оксид углеро-
да (IV) объемом 44,8 дм
3
 (н. у.). Определите массовые доли
бензола и стирола в смеси. Ответ: 60 % бензола; 40 % стирола.
8. Газ, полученный при действии воды на карбид кальция мас-
сой 128 г, пропустили через трубку с активированным углем
при температуре 873 К. В результате реакции получили бен-
зол массой 40 г. Определите выход бензола в процентах.
Ответ: 77 %.
9. При дегидрировании 5,3 г этилбензола получили стирол, ко-
торый обесцветил 200 г раствора брома с массовой долей Вr2
3,2 %. Определите выход (в процентах) стирола, если выход
продукта бромирования стирола равен 100 %. Ответ: 81 %.
10. Какая масса бромбензола образуется при взаимодействии
7,8 г бензола с избытком брома в присутствии FeBr3? Выход
продукта реакции равен 90 %. Ответ: 14,1 г.
11. Какую массу этилбензола можно получить при взаимодейст-
вии 7,8 г бензола с 6,6 г хлорэтана в присутствии АlСl3?
Ответ: 10,6 г.
12. При сгорании 9,2 г гомолога бензола образовалось 17,05 дм
3
СО2. Объем измерен при давлении 100 кПа и температуре
298 К. Определите формулу гомолога бензола. Ответ: С7Н8.
13. При сгорании 10,6 г гомолога бензола образовалось 22,4 дм
3
паров Н2О. Объем измерен при нормальном давлении и тем-
пературе 546 К. Определите формулу гомолога бензола.
Ответ: С8Н10.
14. Смесь бензола и стирола массой 12 г обесцвечивает 400 г
бромной воды с массовой долей брома 4 %. Определите мас-
совую долю бензола в смеси. Ответ: 13,3 %.
27
15. Смесь бензола, циклогексана и циклогексена, реагируя с
бромной водой, присоединяет 0,1 моль Вr2. При дегидриро-
вании данной смеси образуются 0,5 моль бензола и Н2, коли-
чество которого в 2 раза меньше количества Н2, необходимо-
го для полного гидрирования исходной смеси (в результате
гидрирования образуется циклогексан). Определите количе-
ство бензола в исходной смеси. Ответ: 0,3 моль.
16. Смесь бензола, циклогексана и циклогексена, реагируя с
бромной водой, присоединяет 0,1 моль Вr2. При дегидриро-
вании данной смеси образуются 0,5 моль бензола и водород.
Отношение количества вещества Н2, образованного при де-
гидрировании смеси, к количеству вещества водорода, необ-
ходимого для полного гидрирования исходной смеси (в ре-
зультате гидрирования образуется циклогексан), равно 8 : 7.
Определите количество бензола в исходной смеси.
Ответ: 0,2 моль. 

 

1. Напишите структурные формулы следующих соединений:
3-бромгексанол-2; 2-метилпентанол-1; 2,7-дихлороктандиол-4,4;
2-этилфенол; 5-метил-3-бромфенол; 3,4,5-триэтилфенол.
2. Напишите структурные формулы изомерных спиртов состава
С5Н11ОН и назовите их по заместительной номенклатуре.
3. Сколько изомерных спиртов может иметь хлорпропанол
С3Н6ClОН? Напишите структурные формулы изомеров и на-
зовите их по заместительной номенклатуре. Ответ: 3 изомера.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
а) C2H5OH ® С2Н4 ® С2Н5Сl ® С2Н5ОН
б) пропанол-1 ® 1-бромпропан ® н-гексан ® бензол ®
® изопропилбензол ® фенол
5. В трех пробирках без надписей находятся жидкости: н-про-
панол, 1-хлорбутан и глицерин. При помощи каких химиче-
ских реакций можно различить эти вещества? Напишите
уравнения этих реакций.
6. Какая масса пропилата натрия может быть получена при
взаимодействии пропанола-1 массой 15 г с натрием массой
9,2 г? Ответ: 20,5 г.
7. При взаимодействии бутанола-1 с избытком металлического
натрия выделился водород, занимающий при нормальных
условиях объем 2,8 дм
3
. Какое количество вещества бутано-
ла-1 вступило в реакцию? Ответ: 0,25 моль.
8. Метанол количеством вещества 0,5 моль нагрели с избытком
бромида калия и серной кислоты, получили бромметан мас-
сой 38 г. Определите выход бромметана. Ответ: 80 %.
9. При дегидратации пропанола-2 получили пропилен, который
обесцветил бромную воду массой 200 г. Массовая доля бро-
ма в бромной воде равна 3,2 %. Определите массу пропано-
ла-2, взятую для реакции. Ответ: 2,4 г.
10. При нагревании предельного одноатомного спирта массой
12 г с концентрированной серной кислотой образовался ал-
кен массой 6,3 г. Выход продукта составил 75 %. Определи-
те формулу исходного спирта.
11. Какая масса металлического натрия прореагирует с раство-
ром пропанола-1 массой 200 г, массовая доля воды в кото-
34
рой 10 %? Какой объем водорода при нормальных условиях
выделится в ходе этой реакции? Ответ: 94,5 г Na; 46 г Н2.
12. Какую массу карбида кальция надо добавить к спирту объе-
мом 150 см3
и плотностью 0,8 г/см3
для получения абсолют-
ного (безводного) спирта, если массовая доля этанола в
спирте составляет 96 %? Какая масса абсолютного спирта
будет получена при этом?
Ответ: 8,53 г CaC2; 115,2 г абсолютного спирта.
13. Из технического карбида кальция массой 4 г при действии
избытка воды можно получить газ объемом 1,12 дм
3
 (н. у.).
Какую массу технического карбида надо взять для получе-
ния этанола массой 19,6 г, массовая доля воды в котором со-
ставляет 6 %? Ответ: 32 г.
14. Какая масса бромэтана образуется при взаимодействии 23 г
этанола с избытком бромида калия в присутствии серной ки-
слоты при выходе продукта реакции 85 %? Ответ: 46,3 г.
15. Бутен-2, полученный при дегидратации бутанола-2 массой
3,7 г, обесцветил 180 г бромной воды с массовой долей бро-
ма 4 %. Определите выход бутена-2, если выход второй ре-
акции равен 100 %. Ответ: 90 %.
16. Какой объем (н. у.) водорода выделится при взаимодействии
19,5 г калия со 100 см3
метанола, содержащего 5 % (по мас-
се) воды при плотности раствора 0,8 г/см3
? Ответ: 5,6 дм
3
.
17. При нагревании 46 г этанола получили 32,5 г смеси диэти-
лового эфира и этена. Определите массу диэтилового эфира.
Ответ: 18,5 г.
18. Требуется приготовить 50 г раствора этилата натрия в эта-
ноле с массовой долей C2H5ONa 6,8 %. Определите, какую
массу натрия и какой объем абсолютного этанола нужно
взять для этого. Плотность абсолютного этанола 0,8 г/см3
.
Ответ: mNa = l,15 г, Vэтанола = 61,1 см3
.
19. Какую массу метанола (в килограммах) можно получить из
4 м
3 СО и 9 м
3 Н2? Производственные потери составляют
15 %. Объемы газов измерены при н. у. Ответ: 4,9 кг.
20. Какая масса диэтилового эфира образуется при взаимодей-
ствии 6,8 г этилата натрия и 11 г бромэтана? Выход эфира
равен 90 %. Ответ: 6,66 г.
21. Газ, полученный в результате взаимодействия 12,4 г эти-
ленгликоля с избытком натрия, прореагировал с избытком
СО. Определите массу образовавшегося спирта. Ответ: 3,2 г.
35
22. При взаимодействии смеси метанола и этанола с избытком
натрия выделилось 4,48 дм
3
 (н. у.) водорода и образовалось
24,4 г алкоголятов. Определите количество этанола в смеси.
Ответ: 0,2 моль.
23. При дегидратации этанола и пропанола получили 18 г Н2О
и 35 г алкенов. Определите массу этанола в смеси.
Ответ: 23 г.
24. В результате горения соединения X массой 13,6 г образова-
лось 10,6 г карбоната натрия, 6,72 дм
3
 (н. у.) оксида углерода
(IV) и 9 г воды. Определите химическую формулу вещества,
если известно, что его молярная масса равна 68 г/моль.
Ответ: С2Н5ОNа.
25. После сжигания органического соединения X массой 4,8 г
получили оксид углерода (IV) массой 6,6 г и воду массой 5,4 г.
Относительная плотность этого соединения по водороду
равна 16. Выведите молекулярную формулу соединения X.
Ответ: СН3ОН.
26. На сгорание 0,1 моль предельного одноатомного спирта бы-
ло затрачено 6,72 дм
3
кислорода (н. у.). Определите формулу
спирта. Ответ: C2H5OН.
27. Массовая доля кислорода в составе предельного одноатом-
ного спирта равна 0,5. Определите формулу спирта.
Ответ: СН3ОН.
28. При взаимодействии предельного одноатомного спирта об-
разовался алкоголят натрия. Массовая доля Na в нем равна
0,2805. Определите формулу спирта. Ответ: С3Н7ОН.
29. При взаимодействии 14,8 г предельного одноатомного спир-
та с избытком натрия выделилось 2,24 дм
3
 (н. у.) водорода.
Определите формулу спирта. Ответ: С4Н9ОН.
30. При сгорании предельного одноатомного спирта образова-
лось 2 моль СО2, при взаимодействии такого же количества
спирта с избытком натрия выделилось 5,6 дм
3
 (н. у.) водоро-
да. Определите формулу спирта. Ответ: С4Н9ОН.
31. При взаимодействии предельного одноатомного спирта с
избытком натрия выделилось 11,2 дм
3
 (н. у.) водорода и об-
разовалось 82 г алкоголята натрия. Определите формулу
спирта. Ответ: С3Н7ОН.
32. При взаимодействии 31 г предельного двухатомного спирта
с избытком натрия выделилось 11,2 дм
3
 (н. у.) Н2. Определи-
те формулу спирта. Ответ: С2Н6О2 (этиленгликоль). 
36
33. Относительная плотность паров соединения X по водороду
равна 23. При окислении вещества X образуется альдегид.
Определите формулу соединения X. Ответ: С2Н5ОН.
34. При взаимодействии равных количеств двух одноатомных
предельных спиртов (X и Y) образовалось три простых эфира
массой 18 г и Н2О количеством 0,3 моль. Определите коли-
чество атомов водорода в составе молекулы более легкого
спирта. Ответ: СН3ОН. 

1. Напишите структурные формулы следующих альдегидов:
2-метилпентаналя; 2,3-диметилбутаналя; гексаналя.
2. Назовите по заместительной номенклатуре следующие аль-
дегиды:
а) СН3 – СН2 – СН2 – СОН
б) 3
3 3 3
| | |
CH CH CH CH СОН
CH CH CH
- - - -
в) СН3 – СН2 – СН(С2Н5) – СН2 – СН2 – СОН
3. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для
осуществления следующих превращений:
а) уксусный альдегид ® этанол ® этилен ® ацетилен ®
® уксусный альдегид
б) метан ® метанол ® формальдегид ®
® фенолформальдегидная смола
4. Какое количество вещества формальдегида содержится в
растворе объемом 3 дм
3
и плотностью 1,06 г/см3
, массовая
доля СН2О в котором равна 20 %? Ответ: 21,2 моль.
5. Какой объем формальдегида надо растворить в воде массой
300 г для получения формалина с массовой долей формаль-
дегида 40 %? Объем рассчитайте при н. у. Какая масса фор-
малина будет получена?
Ответ: СН2О объемом 149,3 дм
3
; формалин массой 500 г.
6. При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди
(II) массой 23 г получили альдегид, масса которого состави-
ла 9,24 г. Определите выход продукта реакции. Ответ: 70 %.
7. Какая масса серебра будет получена в результате реакции
«серебряного зеркала», если к избытку аммиачного раствора
42
оксида серебра добавить водный раствор массой 50 г с мас-
совой долей пропаналя 11,6 %. Ответ: 21,6 г.
8. Ацетилен объемом 280 см3
(н. у.) был использован для полу-
чения ацетальдегида, выход которого составил 80 %. Какая
масса металла может быть получена при добавлении всего
полученного альдегида к избытку аммиачного раствора ок-
сида серебра? Ответ: 2,16 г.
9. Массовые доли углерода, водорода и кислорода в альдегиде
составляют соответственно 62,1; 10,3 и 27,6 %. Какой объем
водорода потребуется для гидрирования этого альдегида
массой 14,5 г до спирта? Объем рассчитайте при н. у.
Ответ: 5,6 дм
3
.
10. Какая масса формалина с массовой долей формальдегида
40 % может образоваться, если использовать альдегид, по-
лученный при каталитическом окислении метана объемом
336 дм
3
 (н. у.) кислородом воздуха? Выход продуктов в ре-
акции окисления равен 60 %.
11. Какая образуется масса раствора с массовой долей ацеталь-
дегида 20 %, если альдегид получили с выходом 75 % из аце-
тилена объемом 6,72 дм
3
 (н. у.) по реакции Кучерова?
Ответ: 49,5 г.
12. При сжигании альдегида массой 0,9 г образовался оксид
углерода (IV), который прореагировал с раствором гидро-
ксида натрия объемом 16,4 см3
и плотностью 1,22 г/см3
с
образованием средней соли. Массовая доля гидроксида на-
трия в этом растворе равна 20 %. Определите формулу сож-
женного альдегида. Сколько изомерных альдегидов могут
соответствовать этой формуле? Напишите их структурные
формулы. Ответ: бутаналь; 2 изомерных альдегида.
13. При сжигании газообразного соединения X объемом 2,24 дм
3
(н. у.) получили 2,24 дм
3
 (н. у.) оксида углерода (IV) и воду
массой 1,8 г. На горение соединения X было затрачено 3,2 г
кислорода. Установите формулу соединения Ответ: СН2О.
14. Какая масса пропаналя образуется при взаимодействии 30 г
пропанола с избытком оксида меди (II)? Выход альдегида
равен 85 %. Ответ: 24,7 г.
15. Из 36 г технического карбида кальция получили 24 г уксус-
ной кислоты. Выход кислоты равен 80 %. Определите массо-
вую долю СаС2 в составе технического карбида кальция.
Ответ: 89 %.
43
16. На гидрирование альдегида было затрачено 2,24 дм
3
 (н. у.)
Н2. В результате гидрирования получили 3,2 г спирта. Опре-
делите формулу альдегида. Ответ: СН2О.
17. Массовая доля кислорода в составе альдегида равна 0,3636.
Определите формулу альдегида. Ответ: СН3СНО.
18. Какая масса серебра образуется при взаимодействии 80 г
раствора формальдегида (массовая доля – 22 %) с избытком
аммиачного раствора оксида серебра? Ответ: 127 г.
19. При взаимодействии паров спирта с избытком оксида меди
(II) образовалось 6,4 г меди и 4,4 г альдегида. Определите
формулу альдегида. Ответ: СН3СНО.
20. При сгорании 5,8 г альдегида образовалось 6,72 дм
3
 (н. у.)
СО2. Определите формулу альдегида. Ответ: С2Н5СНО.
21. При частичном окислении метанола получили смесь альде-
гида и спирта. Массовая доля водорода в смеси равна 10 %.
Определите массовую долю (в процентах) альдегида в полу-
ченной смеси. Ответ: 42,4 %.
22. При частичном окислении этанола получили смесь альдеги-
да и спирта. Массовая доля водорода в смеси равна 10 %.
Определите массовую долю (в процентах) альдегида в полу-
ченной смеси. Ответ: 77,3 %.
23. Для каталитического гидрирования 17,8 г смеси муравьино-
го и уксусного альдегида до соответствующих спиртов по-
требовалось 11,2 дм
3
водорода (н. у.). Определите массовые
доли альдегидов в смеси. Ответ: 50,6 % и 49,9 %. 

 

3. Сколько изомерных карбоновых кислот могут соответствовать формуле С5Н10О2? Напишите структурные формулы
этих изомеров. Ответ: 4 изомера.
4. В трех пробирках без надписей находятся следующие вещест-
ва: этанол, муравьиная кислота, уксусная кислота. При помо-
щи каких химических методов можно различить эти вещества?
5. В четырех пробирках находятся следующие вещества: про-
пионовая кислота, раствор формальдегида, раствор фенола в
бензоле, метанол. При помощи каких химических реакций
можно различить эти вещества?
6. Сколько изомерных одноосновных карбоновых кислот могут
соответствовать формуле С6Н12О2? Напишите структурные
формулы этих кислот и назовите их по заместительной но-
менклатуре. Ответ: 8 изомерных кислот.
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
СН4 ® СН3Cl ® СН3ОН ® НСОН ® НСООН ® СО2.
Укажите условия протекания реакций.
8. При помощи каких химических реакций можно различить
следующие вещества: глицерин, уксусный альдегид, раствор
масляной кислоты, пропанол-1?
9. Какой объем уксусной эссенции плотностью 1,070 г/см3
надо
взять для приготовления столового уксуса объемом 200 см3
и
плотностью 1,007 г/см3
? Массовая доля уксусной кислоты в
уксусной эссенции равна 80 %, в уксусе – 6 %.
10. Какие массы растворов уксусной кислоты с массовой долей
СН3СООН 90 и 10 % надо взять для получения раствора мас-
сой 200 г с массовой долей кислоты 40 %?
Ответ: раствора с массовой долей 90 % – 75 г; 10 % – 125 г.
11. В лаборатории имеется раствор объемом 300 см3
с массовой
долей уксусной кислоты 70 % и плотностью 1,07 г/см3
. Ка-
кой объем воды плотностью 1 г/см3
надо прилить к имею-
щемуся раствору для получения раствора с массовой долей
кислоты 30 %? Изменением объема при смешении раствора
и воды пренебречь. Ответ: 428 см3
.
12. Через раствор уксусной кислоты массой 150 г пропустили
аммиак объемом 4,48 дм
3
 (н. у.). Определите массовую долю
СН3СООН в полученном растворе, если в исходном растворе
массовая доля кислоты составляла 20 %.
51
13. К раствору массой 300 г с массовой долей уксусной кислоты
30 % добавили гидроксид натрия массой 20 г. Какой объем
раствора с массовой долей гидроксида калия 25 % потребу-
ется для нейтрализации раствора, полученного после добав-
ления гидроксида натрия? Плотность раствора КОН равна
1,24 г/см3
. Ответ: 180,6 см3
.
14. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия
20 % и плотностью 1,22 г/см3
потребуется для нейтрализа-
ции одноосновной карбоновой кислоты массой 14,8 г? Ки-
слота имеет состав: углерод (массовая доля 48,65 %), кисло-
род (43,24 %), водород (8,11 %). Ответ: 32,8 см3
.
15. Определите объем метана, который можно получить при на-
гревании уксусной кислоты массой 50 г с избытком гидро-
ксида натрия. Учесть, что массовая доля воды в кислоте со-
ставляет 4 %, а выход газа равен 75 %. Объем рассчитайте
при н. у. Ответ: 13,44 дм
3
.
16. В результате горения соединения X массой 16,4 г образова-
лось 10,6 г карбоната натрия, 6,72 дм
3
 (н. у.) оксида углерода
(IV) и 5,4 г воды. Определите химическую формулу вещест-
ва, если известно, что его молекулярная масса равна
82 г/моль. Ответ: CH3COONa.
17. На нейтрализацию насыщенной одноосновной кислоты было
затрачено 4 г NaOH. В результате реакции получили 9,6 г
соли. Определите формулу кислоты. Ответ: С2Н5СООН.
18. На нейтрализацию насыщенной одноосновной кислоты мас-
сой 6 г было затрачено 2,24 дм
3
 (н. у.) NH3. Определите фор-
мулу кислоты. Ответ: СН3СООН.
19. Газ, образовавшийся при действии избытка аммиачного рас-
твора оксида серебра на раствор муравьиной кислоты массой
80 г с массовой долей НСООН 10 %, пропустили через избы-
ток раствора Са(ОН)2. Определите массу осадка.
Ответ: 17,4 г.
20. К раствору уксусной кислоты массой 80 г добавили избыток
карбоната натрия. В результате реакции выделился газ объе-
мом 4,48 дм
3
 (н. у.). Определите массовую долю (в процен-
тах) уксусной кислоты в исходном растворе. Ответ: 30 %.
21. Плотность паров предельной одноосновной карбоновой ки-
слоты по водороду равна 37. Определите формулу кислоты.
Ответ: С2Н5СООН. 
52
22. На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот за-
тратили 11,2 г КОН. При взаимодействии такой же смеси с
избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал ме-
таллический осадок массой 21,6 г. Определите массу уксус-
ной кислоты в смеси. Ответ: 6 г.
23. Какая масса метана образуется при нагревании 6 г уксусной
кислоты с избытком гидроксида натрия? Выход метана ра-
вен 85 %. Ответ: 1,36 г.
24. На нейтрализацию смеси этилового спирта и уксусной ки-
слоты затратили раствор гидроксида натрия, содержащий 5 г
NaOH. В результате реакции между компонентами этой сме-
си получили 0,1 моль сложного эфира. Определите массовую
долю (в процентах) кислоты в смеси. Ответ: 62 %.
25. Какую массу монохлоруксусной кислоты можно получить из
6,4 г карбида кальция, если выход кислоты равен 80 %?
Ответ: 7,56 г.
26. На нейтрализацию смеси двух предельных одноосновных
карбоновых кислот массой 12 г было затрачено 11,2 г КОН.
При взаимодействии исходной смеси с избытком аммиачно-
го раствора оксида серебра образовалось 21,6 г металлическо-
го осадка. Определите формулу кислоты. Ответ: С2Н5СООН.
27. Избытком раствора карбоната натрия обработали 60 г смеси,
содержащей уксусную кислоту, метиловый спирт и этаналь.
В результате реакции выделился газ объемом 5,6 дм
3
 (н. у.).
К полученному раствору добавили избыток аммиачного рас-
твора оксида серебра, в результате выпал осадок серебра мас-
сой 108 г. Определите массу метанола в смеси. Ответ: 8 г.
28. При частичном окислении ацетальдегида получили смесь
альдегида и кислоты. Массовая доля кислорода в смеси рав-
на 40 %. Определите массовую долю (в процентах) кислоты
в полученной смеси. Ответ: 21,5 %.
29. При сгорании 6 г предельной одноосновной карбоновой ки-
слоты образовалось 4,48 дм
3
 (н. у.) СО2. Определите форму-
лу кислоты. Ответ: СН3СООН.
30. Уксусную кислоту массой 5,40 г поместили в сосуд объемом
4,50 дм
3
и нагрели до температуры 200 °С. Давление паров
при этом составило 43,7 кПа. Определите число молекул ди-
мера уксусной кислоты в газовой фазе. Ответ: 2,408 · 1022
.
53
6. ЗАДАЧИ НА ПОВТОРЕНИЕ
Основные химические понятия и физические
величины. Массовая, объемная, мольная доля
1. Определите массу 1,12 м
3
метана (н. у.) и число молекул газа
в этом объеме.
2. В каком объеме этана (н. у.) содержится столько же молекул,
как в 58,5 г бензола.
3. Массовые доли метана и этана составляют соответственно 92,8
и 7,2 %. Определите объемные и мольные доли этих газов.
4. Соотношение между молекулами СН3ОН и С2Н5ОН в смеси
равно 1 : 9. Определите массовые и объемные доли спиртов,
считая их плотности равными.
5. Одна из торговых марок формалина, используемого для хра-
нения анатомических препаратов, состоит из 40 % формаль-
дегида, 52 % воды и 8 % метанола (по массе). Определите
мольные доли компонентов и объемную долю формальдеги-
да. Плотность формальдегида r = 0,82 г/см3
, плотность фор-
малина r – 1,09 г/см3
. Изменением объема при смешивании
жидкостей пренебречь.
Установление формулы веществ
6. Массовые доли углерода и водорода в веществе равны
88,88 % и 11,12 % соответственно. Установите простейшую
формулу.
7. Массовые доли углерода и водорода в газообразном веще-
стве равны 91,3 % и 8,7 % соответственно. Плотность этого
вещества по воздуху – 1,862. Установите молекулярную фор-
мулу вещества.
8. Массовая доля водорода в насыщенном одноатомном спирте
равна 13,64 %. Установите формулу вещества.
9. Установите молекулярную формулу насыщенного амина,
3 моль которого содержат 1,806×1025 атомов элементов. При-
ведите возможные структурные формулы.
10. Молярные массы соседних в гомологическом ряду алкинов
относятся как 2,05 : 2,4. Установите формулы.
11. Установите молекулярную формулу насыщенного альдегида,
у которого суммарная масса углерода и водорода в 3,5 раза
больше массы кислорода. 
54
12. Молярные массы насыщенного одноатомного спирта и на-
сыщенной одноосновной кислоты, у которой на один атом
углерода больше, относятся как 7,5 : 11. Установите молеку-
лярные формулы веществ. Приведите формулы спиртов и
кислот, имеющих такой состав.
Расчет по уравнениям химических реакций
13. Какая масса натрия необходима для взаимодействия с 20 см3
этанола (r = 0,789 г/см3
)? Какой объем газа (н. у.) при этом
выделится и какая масса алкоголята при этом образуется?
14. Какой объем воздуха (объемная доля кислорода 21 %) потре-
буется для сжигания 44,1 дм
3
пропана? Считать, что объемы
приведены к н. у.
15. Какая массовая доля примесей содержится в техническом про-
паноле, если при окислении 45 г реагента образовалось 52,33 г
кислоты?
16. Определите массу фенолята натрия, образовавшегося при
взаимодействии 112,8 г фенола со щелочью, если степень
превращения 75 %, а выход количественный? Какие массы
фенола и щелочи остались после реакции, если реагенты бы-
ли взяты в стехиометрическом соотношении?
17. Из взятых для реакции 90 см3
нитробензола (r = 1,208 г/см3
)
получили 52,3 см3
анилина (r = 1,022 г/см3
). Какой объем
нитробензола остался после реакции, если выход количест-
венный?
18. Какую массу уксусной кислоты можно получить из 112 м
3
бутана (н. у.), если потери в производстве составляют 24 %?
19. Какая масса уксусного альдегида образуется при окислении
920 г этанола после достижения степени превращения 60 %
при выходе продукта 80 %?
20. При нагревании 200 г муравьиной кислоты, содержащей 2,9 %
примесей, с избытком метанола в присутствии каталитическо-
го количества серной кислоты образовалось 182,4 г сложного
эфира. Определите выход продукта, если при этерификации
достигнута степень превращения 90 %.
21. Какой объем природного газа (н. у.) с объемной долей мета-
на 96 % необходим для получения 2,5 м
3
ацетилена (н. у.),
если выход продукта равен 62 %, а максимальная степень
превращения – 78 %?
55
22. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии
16,8 г магния с 200 см3
раствора пропионовой кислоты
(w(СН3СН2СООН) = 61 %, r = 0,995 г/см3
). Какой объем газа
выделится (н. у.)? Какой реагент и в каком количестве оста-
нется после реакции?
23. Для нейтрализации 50 г раствора муравьиной кислоты ис-
пользовали 70 г раствора гидроксида натрия. В растворе после
реакции массовая доля соли равна 4,93 %, щелочи – 2,7 %.
Найдите массовые доли реагентов в исходном растворе.
24. Какую массу уксусной кислоты получили из 1500 г этано-
ла, если выход продукта при окислении спирта равен 80 %,
а в качестве побочного продукта образовалось 39,6 г этил-
ацетата?
25. Какую массу уксусной кислоты можно получить из карбида
кальция массой 300 г (содержание примесей 10,4 %), если
выходы по стадиям равны 90 %, 80 % и 85 % соответственно.
26. Из пропана в две стадии можно синтезировать изопропило-
вый спирт. Какой объем спирта (r = 0,789 г/см3
) можно по-
лучить из 107,52 дм
3
пропана (н. у.), если выходы продуктов
по стадиям равны 70 % и 85 % соответственно?
27. Какой объем этилена (н. у.) необходим для получения в две
стадии 10 дм
3
диэтилового эфира (r = 0,714 г/см3
), если по-
тери в производстве составляют 12,5 %?
28. Сахарозу смешали с оксидом меди (II) и нагрели до полного
разложения. Выделившийся газ пропустили через избыток из-
вестковой воды. Масса образовавшегося осадка после высу-
шивания составила 7,02 г. Какова была навеска сахарозы?
29. Сколько граммов этилацетата можно получить, если исполь-
зовать для синтеза 700 г уксусного альдегида, содержащего
5,7 % примесей, и неорганические реагенты?
30. Определите массу глюкозы, подвергшейся спиртовому бро-
жению, если из образовавшегося спирта в две стадии можно
получить 39,67 г уксусного ангидрида.
31. Из 135 г хлорбензола в две стадии получили 153,9 г пикри-
новой кислоты. Определите выход продукта на второй ста-
дии, если выход на первой – 80 %.
32. Какая масса циклогексана понадобится для получения в три
стадии 100 см3
анилина (r = 1,022 г/см3
), если выходы по
стадиям равны 70 %, 80 % и 85 %? 
56
Параллельные реакции. Смеси
33. При обработке смеси этанола с метанолом избытком натрия
образовалось 73,4 г смеси алкоголятов и выделилось 12,32 дм
3
газа (н. у.). Найдите массовые доли спиртов в исходной смеси.
34. При сгорании 20 дм
3
смеси метана, этана и пропана образо-
валось 24 дм
3 СО2. На сжигание этана и пропана ушло 26 %
от общего объема затраченного кислорода. Установите со-
став исходной смеси (в дм
3
).
35. Раствор, содержащий 18,1 г смеси муравьиной и щавелевой
кислот, полностью нейтрализовали 85,1 см3
раствора с мас-
совой долей гидроксида натрия 16 % (r = 1,175 г/см3
). Най-
дите массовые доли кислот в смеси.
36. К смеси метанола и этиленгликоля массой 36,5 г прибавили
избыток натрия. При этом выделилось 12,88 дм
3
водорода
(н. у.). Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.
37. Смесь метана с этаном сожгли, при этом образовалось
22,4 дм
3 СО2 (н. у.). Кислород был взят в необходимом коли-
честве, и его объемная доля в исходной газовой смеси со-
ставляла 75 %. Найдите объем смеси, взятой для сжигания, и
объемные доли углеводородов в ней.
38. При обработке смеси уксусной и пропионовой кислот избыт-
ком метанола в присутствии серной кислоты образовалась
смесь сложных эфиров массой 28,32 г и воды массой 6,48 г.
Найдите массовые доли сложных эфиров в смеси и массы
исходных кислот, если выходы продуктов реакций этерифи-
кации равны 80 %.
39. На восстановление смеси пропаналя и бутаналя массой 25,3 г
затрачено 8,96 дм
3
водорода (н. у.). При этом получено 21,4 г
смеси спиртов. Определите массы альдегидов в исходной
смеси. Найдите выход продуктов, считая, что он одинаков в
обеих реакциях.
40. Из 41,3 кг смеси циклогексана и метилциклогексана получе-
но 21,23 кг ароматических углеводородов при одинаковом
выходе продуктов в обеих реакциях, равном 55 %. Опреде-
лите массы реагентов и ароматических продуктов. Какой
объем водорода (н. у.) выделился при ароматизации?
41. При дегидратации смеси этанола и пропанола-1 выделилось
8,96 дм
3
газа (н. у.). При окислении такого же количества ис-
57
ходной смеси получили 20,12 г смеси альдегидов. Каковы
массы спиртов в исходной смеси?
42. Смесь пропена и пропина обесцветила 500 г раствора с мас-
совой долей брома 12,8 %. Масса бромпроизводных больше
массы исходных углеводородов в 5,384 раза. Найдите объ-
емные доли газов в исходной смеси.
43. Смесь хлорметана и 2-хлорпропана массой 14,81 г обработа-
ли водным раствором щелочи. При добавлении избытка на-
трия к полученной смеси спиртов может выделиться 2,912 дм
3
водорода (н. у.). Найдите массы реагентов и массовые доли
спиртов в смеси, полученной при щелочном гидролизе.
44. На нейтрализацию раствора, содержащего 41,8 г смеси УК-
сусной, аминоуксусной и a-аминопропионовой кислот, по-
надобилось 300 г раствора с массовой долей гидроксида на-
трия 7,2 %. При взаимодействии такого же количества исход-
ной смеси с избытком соляной кислоты образовалось 51,86 г
смеси солей. Каковы массы кислот в исходной смеси?
45. На сгорание 30,1 г смеси метиламина, диметиламина и про-
пиламина было затрачено 55,44 дм
3
кислорода (н. у.). Объем
СО2, выделившегося в результате сгорания диметиламина, в
3,25 раза меньше всего объема СО2, выделившегося при сго-
рании. Установите количественный состав исходной смеси.
Сопоставление количественных данных
нескольких реакций
46. При нагревании этанола с концентрированной серной ки-
слотой образовался простой эфир и выделился газ. Массо-
вая доля эфира в смеси органических продуктов составляет
96,94 %. Выделившийся газ может обесцветить 80 г раство-
ра с массовой долей брома 40 %. Найдите массы этанола и
образовавшихся органических веществ.
47. Углекислый газ, выделившийся при сжигании пропан-бута-
новой смеси (с w(С3Н8) = 70 %), полностью поглотили, про-
пустив через раствор, содержащий 14,8 г Са(ОН)2. Выпав-
ший вначале осадок затем частично растворился, и в конце
его масса составила 15 г. Каков объем исходной газовой сме-
си (н. у.)?
48. Из пропена в две стадии – присоединение хлора и обработка
дихлорсодержащего органического вещества спиртовым рас-
58
твором щелочи – получили пропин массой 60 г. Определите
объем исходной газовой смеси (н. у.), если хлор был взят в
полуторном избытке, а выход на второй стадии – 75 %.
49. Из этана объемом 200 дм
3
 (н. у.) в несколько стадий получи-
ли 320 см3
этиленгликоля (r = 1,114 г/ см3
). Определите вы-
ход продукта при дегидрировании этана, если выделилось
172 дм
3
водорода (н. у.). Каковы потери в производстве на
других этапах синтеза?
50. При хлорировании этана и последующей обработке образо-
вавшегося продукта аммиаком получили этиламин массой
129,6 г. Хлор и аммиак были взяты в избытке, превышающем
необходимое количество в 1,2 раза. Выход продуктов на пер-
вой стадии равен 90 %, на второй – 80 %. Найдите объемы
использованных газов.
51. Из метана получают ацетилен, сажу, хлороформ. Какой объ-
ем природного газа с объемной долей метана 92 % необхо-
дим для получения 10,35 кг сажи? Какие объемы ацетилена
(н. у.) и хлороформа (r = 1,483 г/см3
) можно получить из та-
кого же объема природного газа, если выходы их соответст-
венно равны 60 % и 70 %?
52. При бромировании бутадиена-1,3 получили два изомерных
продукта общей массой 321 г. Каковы их массовые доли в
смеси, если на гидрирование продукта, имеющего симмет-
ричное строение, понадобилось 26,88 дм
3
водорода (н. у.)?
Какую массу этанола затратили на получение бутадиена-1,3,
если выход продукта равен 75 %?
53. При нагревании пропанола-1 с концентрированной серной
кислотой образовалось 36,72 г простого эфира и побочный
продукт – пропен. Найдите массу использованного спирта,
если его степень превращения равна 80 %, а объем выделив-
шегося пропена – 3,942 дм
3
 (н. у.).
54. При окислении спиртов получили смесь пропаналя и ацетона
массой 10,67 г. При добавлении к смеси избытка аммиачного
раствора оксида серебра образовалось 8,64 г осадка. Каковы
массы использованных спиртов, если выход при окислении
равен 80 %?
55. Смесь метанола, этанола и этаналя массой 24,5 г окислили.
При взаимодействии исходной смеси с аммиачным раствором
59
оксида серебра образуется 32,4 г осадка, а смесь кислот, полу-
ченных при окислении, с тем же реагентом дает 43,2 г осадка.
Определите массы реагентов и полученных кислот.
56. Смесь метиламина и паров метанола сожгли. Выделившийся
газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия,
при этом образовалось 4,24 г средней и 13,44 г кислой соли.
Объем непоглотившегося газа равен 1,232 дм
3
 (н. у.). Найди-
те массовые доли компонентов исходной смеси.
57. Плотность исходной газовой смеси метиламина и триметил-
амина равна 1,634 г/дм
3
. Какова плотность газовой смеси по-
сле сгорания, если затратили 47,88 дм
3
кислорода, что со-
ставляло полуторный избыток? Считайте, что вода сконден-
сирована, а объемы и плотности газов приведены к нормаль-
ным условиям.
58. На сгорание гексана понадобилось в 4,5 раза больше кисло-
рода, чем на сгорание пентана. Установите соотношение ме-
жду массами алканов. Во сколько раз больше углекислого
газа выделилось при сгорании гексана?
59. Для получения метана взяли 50 г карбида алюминия, содер-
жащего 13,6 % примесей. Превращению подверглось 80 %
исходного количества карбида. Какие массы ацетата натрия
и гидроксида натрия в мольном соотношении 1 : 1 понадо-
бятся для получения такого же количества метана при вы-
ходе 80 %?
60. Смесь фенола с анилином может полностью прореагировать
с 50 г раствора гидроксида натрия или с 50 г соляной кисло-
ты, причем массовые доли веществ в обоих растворах одина-
ковы и составляют 14,6 %. Какая масса брома понадобится
для взаимодействия с этой смесью, если образуются три-
бромсодержащие органические вещества?
Установление формулы вещества при расчетах
по уравнениям реакций
61. На нейтрализацию предельной одноосновной кислоты взяли
200 г раствора КОН с массовой долей 12,6 %. При этом обра-
зовалось 37,8 г соли. Реакция раствора после нейтрализации
кислая. Установите формулы кислоты и соли.
62. Половину исходного количества насыщенного альдегида
окислили, получив кислоту с выходом 90 %. Для нейтрализа-
60
ции кислоты понадобилось бы 120 г раствора с массовой до-
лей NaOH 18 %. Другую половину альдегида восстановили,
получив спирт с выходом 80 %. Из кислоты и спирта получи-
ли максимально возможное количество сложного эфира мас-
сой 44,54 г (выход 80 %). Установите формулы альдегида и
сложного эфира. Найдите массу исходного альдегида.
63. В результате синтеза Вюрца из иодалкана массой 1190 г по-
лучили алкан с разветвленным углеродным скелетом с выхо-
дом 60 %. Такое же количество алкана можно получить при
гидрировании алкена, и на это потребуется 67,2 дм
3
водорода
(н. у.) при выходе 70 %. Установите структурные формулы
органических веществ.
64. Насыщенную карбоновую кислоту массой 226,53 г, содер-
жащую 2 % примесей, подвергли нагреванию в присутствии
P2O5. При достижении степени превращения 70 % образова-
лось 15,12 г воды. Выход продуктов равен 80 %. Установите
формулы кислоты и полученного вещества.
65. При сжигания органического вещества образовалось 126 г
воды и выделилось 112 дм
3
смеси углекислого газа и азота с
плотностью 1,821 г/дм
3
. На сжигание затратили 168 дм
3
ки-
слорода. Объемы и плотность приведены к нормальным ус-
ловиям. Установите формулу органического вещества.
66. Одноосновная ненасыщенная кислота может обесцветить
80 г раствора брома с массовой долей w(Вr2) = 8 %. Для ней-
трализации такого же количества кислоты нужно 12,52 см3
раствора с массовой долей w(NaOH) = 6 % (r = 1,065 г/см3
),
при этом образуется 2,4 г соли. Установите молекулярную и
приведите возможные структурные формулы кислоты.
67. Смесь насыщенных амина и одноатомного спирта в количе-
ственном соотношении 2 : 1 сожгли. Объемная доля азота в
газовой смеси после реакции равна 10 %. Установите моле-
кулярные формулы, если число атомов углерода в молекулах
спирта и амина одинаково. Приведите структурные формулы
изомерных спиртов и аминов.
68. Установите молекулярную формулу углеводорода, содержа-
щего 87,71 % углерода по массе, если плотность его паров по
воздуху равна 2,41.
69. При сжигании некоторой массы вещества, в состав которого
входит углерод и хлор, было получено 0,44 г оксида углеро-
61
да (IV) и 0,18 г воды. Из хлора, содержащегося в пробе (по-
сле превращения его в ряде реакций в хлоридион), было по-
лучено 1,435 г хлорида серебра. Определите формулу исход-
ного вещества и укажите, как оно может быть получено.
70. Алкен неразветвленного строения содержит двойную связь
при первом атоме углерода. Образец этого алкена массой
0,84 г может присоединить 1,6 г брома. Определите формулу
алкена и назовите его.
71. Вещество А бурно реагирует с водой с образованием двух
сложных веществ, одно из которых – В – газообразное. Это
вещество способно присоединить хлор в объеме, вдвое
больше своего объема, при этом образуется вещество С –
растворитель многих органических веществ. Приведите
формулы веществ А, В, С и уравнение реакции.
72. При действии на нейтральный углеводород избытка хлора в
четыреххлористом углероде образовалось 3,78 г дихлорида.
При действии на такое же количество углеводорода избытка
бромной воды образовалось 5,5 г дибромида. Определите
молекулярную формулу четырех изомеров, отвечающих ус-
ловию задачи.
73. Некоторое органическое вещество может вступить в реак-
цию этерификации, но не обладает явно выраженными ки-
слотными свойствами, не взаимодействует с бромом при
н. у. Установите возможную формулу этого вещества, если
известно, что при его сжигании образуются 2,64 г оксида уг-
лерода (IV) и 1,44 г воды. 


Категория: Химия | Добавил: Админ (14.03.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar