Тема №5827 Химия, задачи по уравнениям реакций с ответами 110
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Химия, задачи по уравнениям реакций с ответами 110 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Химия, задачи по уравнениям реакций с ответами 110, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1.1. Рассчитайте объем (н.у.) газа, полученного при взаимодействии 15 г сульфида алюминия с избытком воды.
1.2. При сливании водных растворов нитрата серебра(I) и ортофосфата натрия (изб.) образовалось 4,2 г осадка. Рассчитайте массу прореагировавшего нитрата серебра.
1.3. К раствору сульфита натрия объемом 250 мл добавили хлороводородную кислоту до прекращения выделения газа. Рассчитайте молярную концентрацию исходного раствора сульфита натрия, если выделилось 2,24 л газа (н.у.).
1.4. При взаимодействии сурика (Pb2Pb)О4 с избытком азотной кислоты образовалось 2,39 г твердого оксида свинца(IV). Рассчитайте массу нитрата свинца(II) в растворе после окончания реакции.
1.5. Рассчитайте массу воды, необходимой для полного превращения 3,34 г пентаоксида дииода в иодноватую кислоту.
1.6. Определите массу серной кислоты, необходимую для осаждения сульфата бария из раствора, содержащего 2,61 г нитрата бария.
1.7. Определите объем (н.у.) сероводорода, который необходим для полного осаждения сульфида висмута(III) из раствора, содержащего 3,95 г нитрата висмута(III).
1.8. Серную кислоту, содержащуюся в 10 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л, полностью нейтрализуют с помощью     0,5 М раствора гидроксида натрия. Определите затраченный объем раствора гидроксида натрия.
1.9. Рассчитайте объем сероводорода (н.у.), который можно получить действием избытка соляной кислоты на 8,8 г сульфида железа.
1.10. Какой максимальный объем диоксида углерода может быть поглощен с помощью 100 мл 0,1 М раствора гидроксида бария?

1.11. Рассчитайте массу восстановителя, необходимого для реакции с 1 моль окислителя
а) Zn + H2SO4(разб.) =
б) K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 =             
1.12. Рассчитайте массу восстановителя, необходимого для реакции с 1 моль окислителя
а) FeSO4 + HNO3(конц.) =
б) H2O2 + H2SO4 + KI =
1.13. Рассчитайте массу восстановленной формы окислителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль окисленной формы восстановителя             
а) Zn + KOH(изб.) + H2O =
б) KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 =
1.14. Рассчитайте массу восстановленной формы окислителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль окисленной формы восстановителя             
а) H2S(г) + Br2(р.) =
б) Al + NaOH(изб.) + H2O =
1.15. Рассчитайте массу окислителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль окисленной формы восстановителя             
а) Zn + H2SO4(разб.) =
б) K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 =             
1.16. Рассчитайте массу окислителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль окисленной формы восстановителя             
а) FeSO4 + Cl2 =
б) H2O2 + H2SO4 + KI =
1.17. Рассчитайте массу восстановителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль восстановленной формы окислителя             
а) Zn + KOH(изб.) + H2O =
б) KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 =
1.18. Рассчитайте массу восстановителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль восстановленной формы окислителя             
а) H2S(г) + Br2(р.) =
б) Al + NaOH(изб.) + H2O =
1.19. Рассчитайте массу восстановителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль восстановленной формы окислителя             
а) Cu + H2SO4(конц.) =
б) KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 =             
1.20. Рассчитайте массу восстановителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль восстановленной формы окислителя             
а) FeSO4 + HNO3(конц.) =
б) H2O2 + H2SO4 + KI =
1.21. Рассчитайте массу сульфита натрия, необходимого для реакции с перманганатом калия, содержащимся в
а) 200 мл 0,1 М раствора (среда кислотная),
б) 100 мл 0,2 М раствора (среда кислотная),
в) 500 мл 0,04 М раствора (среда кислотная).
1.22. Рассчитайте массу сульфита натрия, вступившего в реакцию с пермангантом калия, содержащимся в
а) 500 мл 0,15 М раствора (в присутствии гидроксида натрия),
б) 300 мл 0,25 М раствора (в присутствии гидроксида натрия),
в) 100 мл 0,75 М раствора (в присутствии гидроксида натрия).
1.23. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося в реакции сульфита натрия, содержащегося в
а) 100 мл 0,1 М раствора,
б) 400 мл 0,025 М раствора,
в) 50 мл 0,2 М раствора
с избытком растворенного в воде перманганата калия.
1.24. Рассчитайте объем 0,1 М раствора сульфита натрия, необходимого для проведения реакции с дихроматом калия, содержащимся в
а) 100 мл 0,05 М раствора (среда кислотная),
б) 250 мл 0,02 М раствора (среда кислотная),
в) 500 мл 0,01 М раствора (среда кислотная),
1.25. Рассчитайте объем 0,1 М раствора дихромата калия, необходимого для проведения реакции с сульфатом железа(II), содержащимся в
а) 100 мл 0,06 М раствора (среда кислотная),
б) 300 мл 0,02 М раствора (среда кислотная),
в) 400 мл 0,015 М раствора (среда кислотная).
1.26. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при окислении соляной кислоты дихроматом калия, масса которого равна
а) 14,7 г,
б) 29,4 г,
в) 44,1 г.
1.27. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 10 г меди с избытком разбавленной азотной кислоты.
1.28. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 10 г красного фосфора с избытком концентрированной азотной кислоты.
1.29. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 126 г цинка с избытком концентрированной серной кислоты.
1.30. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 37,8 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты.
1.31. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 10 г меди с избытком концентрированной серной кислоты.
1.32. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 5 г алюминия с избытком разбавленной хлороводородной кислоты.
1.33. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 5 г алюминия с избытком гидроксида натрия в водном растворе.
1.34. Рассчитайте объем газообразного сероводорода (н.у.), необходимого для восстановления перманганата калия, содержащегося в
а) 100 мл 0,2 М раствора (среда кислотная),
б) 200 мл 0,1 М раствора (среда кислотная),
в) 500 мл 0,04 М раствора (среда кислотная).
1.35. Рассчитайте объем газообразного сероводорода (н.у.), необходимого для восстановления дихромата калия, содержащегося в
а) 200 мл 0,2 М раствора (среда кислотная),
б) 100 мл 0,4 М раствора (среда кислотная),
в) 40 мл 1 М раствора (среда кислотная).
1.36. Рассчитайте объем газообразного сероводорода (н.у.), необходимого для реакции с бромной водой, содержащей 0,8 г брома.
1.37. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии сероводорода с бромом, содержащимся в
а) 15 мл 0,2 М раствора,
б) 30 мл 0,1 М раствора,
в) 60 мл 0,05 М раствора.
1.38. Рассчитайте массу сульфида меди(II), который можно перевести в раствор в виде сульфата меди с помощью
а) 10 мл 20 М азотной кислоты,
б) 20 мл 10 М азотной кислоты,
в) 50 мл 4 М азотной кислоты.
1.39. Рассчитайте массу иодида калия, необходимого для реакции с перманганатом калия, содержащимся в
а) 50 мл 0,2 М раствора (среда кислотная),
б) 100 мл 0,1 М раствора (среда кислотная),
в) 20 мл 0,5 М раствора (среда кислотная).
1.40. Рассчитайте объем (н.у.) хлора, необходимого для получения 12,7 г иода из иодида калия.
1.41. Рассчитайте объем хлора (н.у.), необходимого для окисления 12,7 г иода до иодноватой кислоты.
1.42. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия, содержащимся в
а) 250 мл 0,2 М раствора,
б) 500 мл 0,1 М раствора,
в) 100 мл 0,5 М раствора,
в присутствии разбавленной серной кислоты.
1.43. Рассчитайте объем 0,1 М раствора дихромата калия, необходимого для окисления 14 г этанола до уксусного альдегида.
1.44. Рассчитайте массу иодида калия, который вступит в реакцию с нитритом калия, содержащимся в
а) 500 мл 0,2 М раствора (среда кислотная),
б) 200 мл 0,5 М раствора (среда кислотная),
в) 100 мл 1 М раствора (среда кислотная).
1.45. Рассчитайте концентрацию иодида калия, если при взаимодействии 100 мл его раствора с избытком нитрита калия в кислотной среде выделилось 2,52 г осадка.
1.46. Рассчитайте массу нитрита калия, необходимого для реакции с перманганатом калия, содержащимся в
а) 200 мл 0,1 М раствора,
б) 100 мл 0,2 М раствора,
в) 50 мл 0,4 М раствора,
(среда кислотная).
1.47. Рассчитайте массу пероксида водорода, необходимого для проведении реакции с перманганатом калия, содержащимся в
а) 200 мл 0,1 М раствора (среда кислотная),
б) 100 мл 0,2 М раствора (среда кислотная),
в) 50 мл 0,4 М раствора (среда кислотная).
1.48. Рассчитайте массу осадка, который можно получить реакцией пероксида водорода, содержащегося в 200 мл 0,1 М раствора, с растворенным в воде иодидом калия.
1.49. Рассчитайте массу пероксида водорода, необходимого для реакции с дихроматом калия, содержащимся в 100 мл 0,2 М раствора (среда кислотная).
1.50. Рассчитайте объем 0,01 М раствора пероксида водорода, который необходим для взаимодействия с 1,12 л (н.у.) сероводорода в кислотной среде.
1.51. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, полученном после осторожного добавления 14 г калия к 500 г воды, а также объем газа (н.у.).
1.52. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии с 24 л сероводорода (н.у.) с избытком водного раствора перманганата калия.
1.53. На восстановление 11,98 г оксида свинца(IV) в среде азотной кислоты израсходовано 238 мл пероксида водорода. Определите молярную концентрацию H2O2 в этом растворе.
1.54. Определите массу диоксида марганца, вступившего в реакцию с концентрированной соляной кислотой, если при этом образовалось 5,5 г хлорида марганца(II).
1.55. Определите массу сульфата железа(II), содержавшегося в растворе, если при окислении дихроматом калия в кислотной среде получено 100 мл 0,5 М раствора сульфата железа(III).
1.56. При нагревании 21 г кристаллического бромида калия с концентрированной серной кислотой образуются диоксид серы и бром. Рассчитайте объем диоксида серы (н.у.) и массу брома, полученные в результате полного протекания реакции.
1.57. В результате взаимодействия 600 мл раствора хлорноватой кислоты с избытком концентрированного раствора соляной кислоты образовалось 4,48 л (н.у.) хлора. Определите молярную концентрацию хлорноватой кислоты в исходном растворе.
1.58. На реакцию с нитритом калия, содержащимся в 40 мл раствора, в кислотной среде израсходовано
а) 32 мл 0,5 М раствора перманганата калия,
б) 64 мл 0,25 М раствора перманганата калия,
в) 40 мл 0,4 М раствора перманганата калия.
Вычислите молярную концентрацию нитрита калия.
1.59. При нагревании 16,6 г кристаллического иодида калия с концентрированной серной кислотой образуются сероводород и иод. Рассчитайте объем сероводорода (н.у.) и массу иода, полученных в результате полного протекания реакции.
1.60. Рассчитайте объем 0,2 М раствора иодида калия, если при взаимодействии его с избытком нитрита калия в кислотной среде выделилось 2,52 г осадка.

2.1. Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 1 г пероксида водорода с дихроматом калия, содержащимся в 20 мл 0,2 М раствора (среда кислотная).
2.2. Рассчитайте объем газа (н.у.), который можно получить действием 2,4 г диоксида свинца на 100 мл 2 М раствора пероксида водорода.
2.3. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 3 г пероксида водорода с перманганатом калия, содержащимся в 100 мл 0,2 М раствора (среда кислотная).
2.4. Образец магния, загрязненного медью, поместили в хлороводородную кислоту, взятую в избытке. Образовалось    2,24 л газа (н.у.) и 0,1 г осадка. Определите массовую долю меди в исходном образце.
2.5. Образец порошка магния, загрязненного медью, прокипятили в избыточном количестве воды. Образовалось 2,24 л газа (н.у.) и 6 г осадка. Определите массовую долю меди в исходном образце.
2.6. Рассчитайте массу продукта взаимодействия 1,00 г магния и 1,00 г брома.
2.7. Образец хлорида магния, загрязненного хлоридом бериллия, массой 14 г, обработали избытком гидроксида натрия. Выделилось 5,8 г осадка. Рассчитайте массовую долю хлорида бериллия в исходной смеси.
2.8. Образец гидроксида магния, содержащего примесь гидроксида бериллия, массой 5 г, обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. Масса оставшегося осадка составила 4,3 г. Определите массовую долю гидроксида магния в исходной смеси.
2.9. Рассчитайте массу осадка, выпавшего в результате полного протекания реакции между перманганатом калия, содержащимся в 100 мл 0,1 М раствора и 67,2 л сероводорода (н.у.).
2.10. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося в результате смешивания 10 мл 0,1М раствора перманганата калия, подкисленного разбавленной серной кислотой, и 10 мл 0,1 М раствора иодида калия.
2.11. Рассчитайте массу осадка, выпавшего в результате полного протекания реакции между 2,8 л (н.у.) иодоводорода и 50 мл 1 М иодноватой кислоты.
2.12. Рассчитайте объем (н.у.) газа, полученного в результате смешивания 20 мл 0,1 М раствора иодида калия и 10 мл 0,1 М раствора нитрита калия (среда кислая).
2.13. Рассчитайте объем (н.у.) газа, выделившегося в результате полного протекания реакции между 0,5 моль диоксида марганца и пероксидом водорода, содержащимся в 100 мл 0,1 М раствора в кислотной среде.
2.14. Рассчитайте объем (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия 4,0 г дихромата калия с 10 мл 10 М соляной кислоты.
2.15. Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии 9 мл 0,1 М раствора дихромата калия и 80 мл 0,06 М раствора иодида калия в кислотной среде.
2.16. Рассчитайте массу кислот, образовавшихся в реакции между 0,2 моль диоксида серы и 0,3 моль иода в водном растворе.
2.17. Рассчитайте массу осадка, выпавшего в результате полного протекания реакции между нитратом серебра(I), содержащимся в 30 мл 0,1 М раствора, и фосфорноватистой кислотой, содержащейся в 20 мл 0,1 М раствора.
2.18. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделившегося в результате смешивания и кипячения 5 г 24%-ного раствора нитрита калия и 4 мл 3,5 М раствора хлорида аммония.
2.19. Образец аморфного кремния, загрязненного углеродом, массой 37 г химически растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю углерода в исходном образце, если в результате реакции выделилось 56 л газа (н.у.).
2.20. При растворении 3,2 г сульфида ртути(II) в 40 г раствора 60%-ной азотной кислоты выделился газ. Составьте уравнение реакции и рассчитайте объем газа (н.у.).
2.21. Растворили 1,32 г сульфида меди(II) в 22,6 г раствора 65%-ной серной кислоты. Составьте уравнение реакции и рассчитайте объем выделившегося газа (н.у.).
2.22. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделившегося в результате полного протекания реакции между сульфитом натрия, содержащимся в 7 г 24%-ного раствора и соляной кислотой, содержащейся в 10 мл 3,5 М раствора.
2.23. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделившегося в результате полного протекания реакции между 0,5 моль сульфида меди(II) и 250 мл 2 М азотной кислоты.
2.24. Определите массу серы, образующейся при взаимодействии 0,1 моль H2S с 32 г 30%-ного раствора HNO3.
2.25. При прокаливании смеси 20 г оксида меди(I) и 20 г сульфида меди(I) образовалась медь. Вычислите массу меди и объем (н.у.) второго продукта реакции.
2.26. Диоксид углерода объемом 0,896 л (н.у.) пропустили над раскаленным углем массой 0,48 г и затем полученный газ – над раскаленным оксидом меди(II), массой 2,00 г. Вычислите массу полученного твердого продукта.
2.27. 10 мл 40,0%-ного  раствора гидроксида калия (плотностью 1,40 г/мл) добавили к 40,0 г 23,8 %-ного раствора хлорида цинка. Будет ли наблюдаться выпадение осадка? Какова его масса?
2.28. Через 100 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 0,300 моль/л пропустили 1008 мл аммиака (н.у.). Вычислите массы солей, образовавшихся в растворе.
2.29. Какой объем газа (н.у.) образуется при взаимодействии 353 г известняка, содержащего 15% примесей, с азотной кислотой?
2.30. Определите объем (н.у.) диоксида углерода, который выделится при сплавлении в железном тигле избытка карбоната натрия с 62 г кремнезема, содержащего 3% примесей соединений железа.
2.31. Определите массу силиката натрия, который образуется при сплавлении в железном тигле 100 г песка, содержащего 92% диоксида кремния с избытком соды.
2.32. Технический цинк, содержащий 1,2 масс.% оксидов, массой 15 г, обработали избытком разбавленной серной кислоты. Определите объем выделившегося газа и массу израсходованной кислоты.
2.33. Техническая медь, содержащая 1,5 масс.% оксидов, массой 24 г, обработана избытком концентрированной азотной кислоты. Определите объем выделившегося газа и массу израсходованного 60%-ного раствора кислоты.
2.34. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 22,4 л (н.у.) сероводорода и взятого в избытке 0,1 М водного раствора перманганата калия. Определите объем израсходованного раствора окислителя.
2.35. Определите массу серы, образующейся при взаимодействии 20 л сероводорода и 24 л диоксида серы. Объемы измерены при н.у.
2.36. При сливании 100 мл 10%-го раствора хлорида кальция (плотность 1,11 г/мл) и 106 г 20%-го раствора карбоната натрия выпал осадок. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.
2.37. Какую массу 98%-ной серной кислоты можно получить из 10 т руды, содержащей 30% сульфида цинка?
2.38. Какой объем (н.у.) аммиака выделится при нагревании смеси 5,35 г хлорида аммония и 5,00 г гидроксида кальция?
2.39. Рассчитайте массу хлорида аммония, который образуется в растворе при взаимодействии 170 г 10% раствора аммиака с 200 мл 20%-ной хлороводородной кислоты (плотностью      1100 г/л).
2.40. Проведена реакция хлорида стронция с сульфатом натрия в водном растворе. Рассчитайте массу осадка, если массы реагентов равны между собой и составляют 42,6 г.
Ответ: 49,4 г
Расчет выхода продукта реакции от теоретически возможного
2.41. При термическом разложении 15,8 г перманганата калия выделилось 0,5 л кислорода. Рассчитайте практический выход продукта реакции.
2.42. Твердый сульфит натрия массой 12,6 г прокалили в тигле при 600°С, содержимое тигля растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария, подкисленного хлороводородной кислотой. Масса выпавшего осадка составила 4,8 г. Рассчитайте степень разложения сульфита натрия.
2.43. Твердый сульфит натрия массой 12,6 г прокалили в тигле при 600°С, содержимое тигля растворили в воде и добавили избыток раствора сульфата меди. Масса выпавшего осадка составила 1,2 г. Рассчитайте степень разложения сульфита натрия.
2.44. К 100 мл 0,1М раствора хлорида кальция добавили   100 мл 0,2 М раствора гироксида натрия. Выпало 0,7 г осадка. Рассчитайте практический выход продукта реакции.
2.45. При сплавлении 10 т ортофосфата кальция с избытком диоксида кремния и углерода (в виде кокса) образовался продукт – простое вещество элемента VA-группы. Рассчитайте массу продукта, если практический выход равен 31%.
2.46. Рассчитайте выход продукта, если по окончании реакции 46 г диоксида свинца с пероксидом водорода в присутствии азотной кислоты (при кипячении) собрано 3,7 л газа (н.у.).
2.47. Рассчитайте выход твердого продукта прокаливания 99,4 г нитрата свинца(II), если объем (н.у.) выделившегося кислорода равен 3 л.
2.48. При обработке 10 г силицида магния соляной кислотой выделилось 2,5 л силана (н.у.). Рассчитайте практический выход продукта реакции.
2.49. При восстановлении железа углеродом из 16 г оксида железа(III) выделилось 3 л (н. у.) углекислого газа. Найдите выход углекислого газа в процентах от теоретически возможного.
2.50. Какой объем аммиака (н.у.) необходим для синтеза    50 л 63%-ого раствора азотной кислоты (плотность 1380 г/л), если известно, что степень превращения аммиака в кислоту равна 40%.
2.51. При взаимодействии 150 г свинцового сурика с концентрированной азотной кислоты образуется 0,025 моль твердого оксида свинца(IV). Рассчитайте выход продукта.
2.52. При нагревании смеси 135 г нитрита калия с хлоридом аммония было собрано 32 л (н.у.) газа. Рассчитайте практический выход продукта реакции.
2.53. Для полного обесцвечивания 400 мл 0,04 М водного раствора перманганата калия в кислотной среде потребовался равный объем раствора пероксида водорода. Рассчитайте молярную концентрацию используемого раствора пероксида водорода, а также объем (н.у.) газа, собранного после окончания реакции, если его практический выход равен 70%.
2.54. Из 300 г фосфорита, содержащего 62 масс.% фосфата кальция, получили 27,9 г фосфора. Каковы технологические потери (%) в данном процессе?
2.55. На нитрат натрия массой 17 г подействовали при нагревании избытком концентрированной серной кислоты. Вычислите массу полученной азотной кислоты, если выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного.
2.56. При нагревании нитрита аммония образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 64 г нитрита аммония, если выход составляет 86%.
2.57. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной азотной кислотой. Выход фосфорной кислоты составляет 96%.
2.58. При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с избытком сульфата аммония получено 15 г аммиака. Вычислите практический выход аммиака.
2.59. При сжигании в кислороде 62 г красного фосфора было получено 130 г оксида фосфора(V). Рассчитайте практический выход продукта реакции.
2.60. На оксид свинца(IV) подействовали горячим концентрированным раствором, содержащим 252 г соляной кислоты. Вычислите  массу полученной соли и объем (н.у.) выделившегося газа, если выход продуктов составляет 90% от теоретического.
2.61. Найдите объём л (н.у.) оксида диазота, который можно получить при разложении 6,4 г нитрата аммония, если выход составляет 85%.
2.62. Из 240 кг пирита было получено 294 кг серной кислоты. Рассчитайте выход.
2.63. Рассчитайте выход продукта прокаливания 105,6 г нитрата калия, если объем (н.у.) выделившегося кислорода равен 3,5 л.
2.64. При сгорании 2 г железа в хлоре образовалось 2,5 г хлорида железа(III). Выразите выход в процентах по отношению к теоретически возможному.
2.65. При пропускании 2,24 л (н.у.) хлора через раствор бромида железа(III) выделилось 10 г брома. Рассчитайте выход брома.

3.1. К 30 мл 0,1 М раствора сульфата хрома(III)-калия прилили при перемешивании раствор гидроксида калия до исчезновения первоначально выпавшего осадка. К полученному раствору добавили избыток пероксида натрия. После окончания реакции раствор профильтровали и добавили к нему избыток раствора хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка соли бария.
3.2. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании 10 мл 1 М раствора хлорида лития и 5 мл 5 М раствора фторида натрия при 18°С.
3.3. Магний массой 1,2 г сожгли на воздухе. К спёку добавили немного концентрированного раствора гидроксида натрия, в результате чего выделилось 0,009 моль газообразного аммиака. Рассчитайте полноту выделения аммиака из раствора (в процентах), если массовая доля оксида магния в спёке составляет 50%.
3.4. Хлор пропустили через 50 мл 0,3 М раствора тиосульфата натрия. Не вступивший в реакцию тиосульфат натрия обесцветил иодную воду, содержащую 1,27 г иода. Рассчитайте объем прореагировавшего хлора.
3.5. Провели реакцию между дихроматом калия, содержащимся в 6 мл 0,1 М раствора и сульфитом натрия, содержащимся в 100 мл 0,03 М раствора, в кислотной среде. Рассчитайте массу осадка, выделившегося при добавлении к продуктам реакции избытка подкисленного раствора хлорида бария.
3.6. К 58,5 г хлорида натрия добавили избыток концентрированной серной кислоты и прокипятили смесь. Рассчитайте объем воды, затраченный на приготовление насыщенного раствора выделившегося газа (н.у.) при 20°С.
3.7. Реакция обжига FeS2 (20 т) прошла с выходом 80%. Рассчитайте массу серной кислоты, которую можно получить путем окисления полученного в данной реакции диоксида серы до триоксида серы и дальнейшего взаимодействия триоксида серы с водой.
3.8. К 4 г графита прилили избыток концентрированной азотной кислоты. Смесь газообразных продуктов полностью поглощается насыщенным водным раствором гидроксида кальция. Рассчитайте массу выпавшего осадка.
3.9. Прокалили 70 г нонагидрата нитрата железа(III). Твердый продукт полностью перевели в раствор серной кислотой, объем раствора довели водой до 1 л. Рассчитайте молярность приготовленного раствора.
3.10. Составьте уравнения реакций:
                                                                                 кислород, вода
аммиак     монооксид азота    диоксид азота           …
(22,4 м3)
Все стадии реакции протекают полностью. Рассчитайте объем конечного раствора с плотностью 1,38 г/мл и массовой долей растворенного вещества 0,63.
3.11. В результате разложения пероксида водорода в присутствии избытка диоксида марганца выделилось 2,24 л газа (н.у.). Затем в этот же реакционный сосуд добавили 2М раствор серной кислоты и собрали еще 2,24 л газа (н.у.). Определите молярную концентрацию пероксида водорода в исходном растворе, если первоначальный объем раствора пероксида водорода составлял 200 мл.
3.12. Пероксид водорода, находящийся в 200 г 3,0%-ного раствора, был полностью разложен в присутствии диоксида марганца, выделившийся газ собрали. Оставшуюся жидкость обработали небольшими порциями кальция до прекращения выделения газа. Определите массы и объемы выделившихся газов. Какого газа было собрано больше по объему? По массе? Почему?
3.13. Смешали 0,2 л 0,25 М раствора перманганата калия и    0,2 л 0,25 М раствора иодида калия. Определите сумму масс образовавшихся твердых веществ.
3.14. Рассчитайте объем 0,1 М раствора соляной кислоты и количество оксида марганца, стехиометрически необходимые для получения 1,26 г хлорида марганца(II).
3.15. Тетрагидрат бромида марганца(II) массой 6,45 г растворили в 200 г воды, через полученный раствор пропускали хлор до тех пор, пока молярные концентрации двух солей не сравнялись. Вычислите объем пропущенного через раствор хлора, если полнота использования хлора в реакции составляет 40%.
3.16. Молярное соотношение бромида калия и сульфата калия в смеси равно 2 : 1, а общее число атомов равно 3,01∙1023. Какая масса брома выделится при полном окислении этой смеси перманганатом калия в кислой среде и какой объем 0,5 М раствора перманганата калия для этого потребуется?
3.17. Через 273 г 10%-ного раствора перманганата калия пропустили 13,44 л (н.у.) смеси оксида серы(IV) и азота, имеющей плотность по водороду 18,5. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
3.18. Какой объем (н.у.) смеси оксида серы(IV) и азота, имеющей плотность по водороду 25, необходимо пропустить через 120 мл 0,5 М раствора  перманганата калия для полного его обесцвечивания?
3.19. Какой объем подкисленного раствора перманганата калия с концентрацией 0,1 моль/л можно обесцветить смесью сульфита калия, сульфита натрия и гидросульфата натрия общей массой 12,0 г при мольном отношении солей соответственно 1:3:20?
3.20. При растворении в горячей концентрированной серной кислоте металла, предварительно полученного восстановлением 48 г оксида металла(II) водородом, образовался сульфат металла и выделился газ объемом 13,44 л (н.у.). Определите металл.
3.21. Определите массу дихромата калия и объем раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 0,37 и плотностью 1,19 г/мл, которые необходимы для получения хлора, способного вытеснить весь бром из 266,4 мл 40% раствора бромида калия плотностью 1,34 г/мл.
3.22. Определите массу бромной воды, которая необходима для окисления 15,2 г сульфата железа(II) в присутствии разбавленной серной кислоты, если при 20ºC в 100 г воды растворяется 3,6 г брома.
3.23. После растворения 22,4 г железа в избытке разбавленной серной кислоты к полученному раствору добавили избыток раствора пероксида водорода. Определите массу полученной соли и количество прореагировавшего пероксида водорода.
3.24. Сплав меди и алюминия массой 10 г обработали избытком раствора NaOH, затем остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Азотнокислый раствор выпарили, сухой остаток прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 6 г. Определите состав (%) сплава.
3.25. После того, как железную пластину выдержали в растворе сульфата меди, масса ее увеличилась на 1,54 г. Определите объем 58,8%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1360 г/л), необходимой для растворения меди, осажденной на пластине.
3.26. Через избыток раствора бромида натрия пропустили смесь, состоящую из хлороводорода, азота и хлора общим объемом 1,5 л (н.у.) В результате реакции образовался бром массой 1,2 г. Объем непоглощенного газа составил 0,4 л (н.у.). Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
3.27. Газ, полученный при обжиге пирита, растворили в воде. К раствору прилили по каплям бромную воду до прекращения обесцвечивания брома, затем добавили избыток раствора хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 116,5 г. Определите массу пирита.
3.28. При обжиге 90 г пирита получен газ, который пропустили через 300 мл 40% -го раствора гидроксида калия (плотность       1,4 г/мл). Какую массу дихромата калия можно восстановить образовавшимся продуктом реакции в растворе после подкисления его серной кислотой?
3.29. После обработки 32 г металла концентрированной азотной кислотой получили раствор нитрата металла(II). Выделившийся газ образует с гидроксидом натрия две соли, одна из которых при разложении превращается в другую с выделением 5,6 л кислорода (н.у.). Определите массу твердого вещества, которое получится, если раствор нитрата металла(II) выпарить досуха, а сухой остаток прокалить.
3.30. Сернистым газом, полученным при сжигании сероводорода, полностью нейтрализовали раствор гидроксида натрия. Образовавшаяся соль может перевести в сернокислой среде 2,62 г дихромата натрия в соль хрома(III). Определите объем сожженного сероводорода (н.у.).
3.31. Оксид фосфора(V), полученный при сгорании 31 г фосфора, был употреблен для получения соответствующей соли кальция. Для этой цели было взято 9,25 л 0,4% раствора гидроксида кальция (плотностью 1 г/мл). Какая соль образовалась в результате реакции? В ответе укажите значение ее молярной массы.
3.32. Раствор насыщенного при 80º С бромида калия массой 48,6 г охладили до 20º С. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте, какой объем хлора (л, н.у.) необходим для выделения всего брома из оставшегося в растворе бромида калия. Растворимость бромида калия при 80º С – 94,6 г в 100 г воды; при 20º С – 65,2 г в 100 г воды.
3.33. На растворение смеси цинка и оксида цинка израсходовано 132,8 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,1 г/мл). Выделившийся газ после сжигания образовал 3,6 г воды. Определите процентное содержание металла в смеси.
3.34. Смесь газов, полученную при нагревании 2,8 л (н.у.) углекислого газа с 0,6 г угля, пропустили над 8 г раскаленного оксида меди. Сколько 60%-ной азотной кислоты (плотность      1,4 г/мл) понадобится для растворения образовавшегося при этом вещества?
3.35. После сжигания сероводорода в избытке кислорода объем газовой смеси уменьшился на 134,4 л (объемы всех газов приведены к нормальным условиям). Образовавшийся газ пропустили через 800 мл 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определить массу получившейся соли.
3.36. Металл IIA группы периодической системы элементов массой 18 г, взаимодействуя с азотом, образует нитрид, при взаимодействии которого с небольшим количеством воды образуются гидроксид соответствующего металла и аммиак. При каталитическом окислении выделившегося аммиака образуется 10,64 л монооксида азота с выходом 95%. Определите исходный металл.
3.37. Сернистый газ пропустили через 400 г 2,8% -го раствора гидроксида калия. Определите массу, образовавшейся соли, если известно, что израсходованным сернистым газом можно восстановить 5,88 г дихромата калия в кислотной среде.
3.38. Смесь хлоридов алюминия(III) и хрома(III) массой   317 г обработали избытком раствора гидроксида натрия, а затем избытком хлорной воды. К полученному раствору прилили избыток раствора хлорида бария. При этом образовалось 202,4 г желтого осадка. Рассчитайте процентное содержание хлорида хрома(III) в исходной смеси.
3.39. Сплав меди с алюминием массой 7 г обработан избытком раствора соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. Масса получившегося вещества после прокаливания составила 2 г. Определите процентное содержание меди в сплаве.
3.40. После выдерживания в водном растворе нитрата серебра(I) первоначальная масса медного стержня (38,4 г) увеличилась на 15,2 г. Стержень промыли водой, высушили и растворили при нагревании в 93%-ной серной кислоте (плотностью           1,81 г/см3). Определите объем кислоты, необходимой для полного растворения стержня.
3.41. Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, поглощен 100 мл 40%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). В результате образовалось 120 г соли. Рассчитайте объем сероводорода (н.у.).
3.42. Имеется смесь хлорида калия, калийной селитры и бертолетовой соли. Определите массу хлорида калия в смеси, если известно, что при нагревании 8,49 г смеси выделяется 1,12 л газа, а при действии соляной кислоты на то же количество смеси выделяется 2,016 л газа (н.у.).
3.43. При взаимодействии газа, полученного реакцией избытка концентрированной серной кислоты с сульфитом натрия, с газом, образовавшимся в результате реакции избытка соляной кислоты с сульфидом железа(II), получили 19,2 г твердого вещества. Рассчитайте массы сульфита натрия и сульфида железа(II). Укажите, во сколько раз масса сульфида железа больше массы сульфита натрия. Газы прореагировали без остатка.
3.44. В очень прочном замкнутом сосуде («бомбе») смешали два газа, и смесь взорвали, возбудив в сосуде электрическую искру. Первый газ был получен действием щелочи на 45 г алюминия, второй — разложением 425 г нитрата натрия. Определите, какой газ и в каком объеме, (л, н.у.), остался в сосуде после взрыва.
3.45. Серу массой 4,8 г сожгли на воздухе. Продукт сгорания был поглощен 168 мл 5%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,04 г/мл). Раствор какого вещества при этом получился?
3.46. Смесь, состоящую из оксидов железа(II) и железа(III), массой 17,95 г, полностью восстановили водородом и получили 5,76 г воды. Найдите массовую долю оксида железа(II) в исходной смеси.
3.47. Сплав натрия и калия массой 16,3 г обработали водой, а полученный раствор нейтрализовали 105 мл 25%-ного раствора азотной кислоты (плотностью 1,2 г/мл). Определите массовую долю натрия в исходном сплаве.
3.48. Технический сульфид марганца(II) массой 348 г обработан хлороводородной кислотой. Выделившийся газ сожжен в избытке воздуха и образовавшийся из него другой газ полностью нейтрализован 1122 мл 20%-го раствора гидроксида калия (плотностью 1,25 г/мл). Определите массовую долю (%) основного вещества в техническом сульфиде марганца(II).
3.49. После обработки 8 г смеси кремния, алюминия и оксида меди(II) избытком соляной кислоты выделилось 6,72 л газа (н.у.), масса нерастворившегося остатка составила 0,6 г. Определите количество (моль) оксида меди в смеси.
3.50. Смесь, состоящая из меди, магния и алюминия, массой 10 г, обработана избытком хлороводородной кислоты. Твердый остаток отфильтрован и прокален на воздухе до постоянной массы, равной 7,95 г. К фильтрату добавлен избыток гидроксида натрия. Полученный при этом осадок имеет массу 5,83 г. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.
3.51. Диоксид серы пропустили через 187 г 4,5%-ного раствора гидроксида калия. Определите массу образовавшейся соли, если известно, что израсходованным диоксидом серы можно было бы восстановить 14,71 г дихромата калия в присутствии разбавленной серной кислоты.
3.52. Сплав меди с алюминием массой 6,35 г обработали избытком хлороводородной кислоты. Твердый остаток перевели в раствор действием избытка концентрированной азотной кислоты. Раствор выпарили, сухой остаток прокалили. Масса получившегося твердого вещества после прокаливания составила 3,975 г. Определите массовую долю (%) меди в сплаве.
3.53. Определите объем кислорода (л, н.у.), пошедшего на полное окисление сероводорода, если известно, что образовавшимся в этой реакции газом можно восстановить в сернокислой среде весь дихромат калия, содержащийся в 4000 мл раствора с молярной концентрацией соли 0,25 моль/л.
3.54. При обработке 16 г смеси кремния, алюминия, меди и оксида меди(II) избытком хлороводородной кислоты выделилось 3,36 л (н.у.) газа. Масса нерастворившегося остатка равна 2,1 г. Определите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси.
3.55. Диоксидом серы, полученным при сжигании сероводорода, полностью нейтрализовали раствор гидроксида натрия. Образовавшаяся соль может перевести в сернокислотной среде   52,4 г дихромата натрия в соль хрома(III). Определите объем (н.у.) сожженного сероводорода.
3.56. При обжиге 195 г сульфида некоторого металла со степенью окисления (II), выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 319,6 г брома. Определите относительную атомную массу металла и назовите металл.
3.57. Какой объем аммиака (л, н.у.) необходим для получения 25 л 63%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1380 г/л), если степень превращения аммиака в кислоту равна 50%.
3.58. При нагревании некоторой массы смеси хлорида натрия и нитрата калия выделяется 1,12 л (н.у.) газа, а при добавлении к такой же массе смеси в растворе избытка нитрата серебра(I) выпадает 28,68 г осадка. Определите массовую долю нитрата калия в смеси.
3.59. Газ, полученный при обжиге пирита, растворили в воде. К раствору добавили бромную воду до появления окраски брома, а затем добавили избыток раствора хлорида бария. Полученный осадок имел массу 233,4 г. Определите массу затраченного пирита, если он содержит 50% примесей.
3.60. При полном окислении смеси алюминия с кремнием получили 21 г их оксидов. При обработке той же массы смеси избытком хлороводородной кислоты выделилось 13,44 л (н.у.) газа. Определите процентное содержание кремния в исходной смеси.
3.61. Определите массовую долю перманганата калия в техническом препарате, если при действии на 1,58 г препарата концентрированным раствором бромоводорода получили такое же количество брома, которое расходуется на реакцию с иодидом калия в растворе с образованием 2,538 г осадка.
3.62. Для превращения в сульфит натрия газа, полученного при обжиге 160 г пирита, понадобилось 500 мл 25% раствора гидроксида натрия (плотностью 1,28 г/мл). Определите массовую долю примесей в пирите.
3.63. К избытку хлороводородной кислоты добавлено    15,82 г технического сульфита калия. При взаимодействии образовавшегося газа с избытком сероводорода получено 5,76 г твердого вещества. Определите массовую долю основного вещества в техническом сульфите калия.
3.64. При обжиге 90 г пирита получен газ, который пропустили через 300,6 мл 40%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Какую массу дихромата калия можно восстановить образовавшейся солью в растворе, подкисленном серной кислотой?
3.65. Газ, образовавшийся на аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия, полностью прореагировал с иодидом калия, содержащимся в 500 мл 2 М раствора. Определите массовую долю (%) сложного вещества в 200 г раствора, полученного при электролизе.
3.66. Серу массой 32,1 г сожгли в избытке воздуха. Продукт сгорания полностью поглощен 100,18 мл 40%-го раствора гидроксида калия (плотностью 1,4 г/мл). Какая соль при этом получена? В ответе укажите ее относительную молекулярную массу.
3.67. Определите объемную долю оксида серы(IV) в газовой смеси с диоксидом и монооксидом углерода, если после пропускания 10 л (н.у.) этой смеси через раствор гидроксида натрия, ее объем уменьшился до 4 л (н.у.), а относительная плотность исходной смеси по гелию равна 10,405.
3.68. После сжигания сероводорода в избытке кислорода объем
газовой смеси уменьшился на 134,4 л. Образовавшийся газ пропустили через 801,5 мл 40%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определите массу получившейся соли.
 

Ответы
1.1. 6,72 л. 1.2. 5,1 г. 1.3. 0,4 моль/л. 1.4. 6,62 г. 1.5. 0,18 г. 1.6. 0,98 г. 1.7. 0,336 л. 1.8. 8 мл. 1.9. 2,24 л. 1.10. 448 мл. 1.11. а) 65,4 г; б) 911,5 г. 1.12. а) 151,9 г; б) 332 г. 1.13. а) 2 г; б) 60,4 г. 1.14. а) 161,8 г; б) 3 г. 1.15. а) 196 г; б) 49 г. 1.16. а) 35,5 г; б) 34 г. 1.17. а) 65,4 г; б) 395,7 г. 1.18. а) 17 г; б) 18 г. 1.19. а) 63,5 г; б) 759, 6 г. 1.20. а) 151,9 г; б) 332 г. 1.21. 1 г. 1.22. 4,7 г. 1.23. 0,57 г. 1.24. 0,15 л. 1.25. 10 мл. 1.26. а) 3,36 л; б) 6,72 л; в) 10,08 л. 1.27. 2,3 л. 1.28. 36 л. 1.29. 10,8 л. 1.30. 13 л. 1.31. 3,5 л. 1.32. 6,2 л. 1.33. 6,2 л. 1.34. 1,12 л. 1.35. 2,7 л. 1.36. 0,224 л. 1.37. 96,2 мг. 1.38. 2,4 г. 1.39. 8,3 г. 1.40. 1,12 л. 1.41. 56 л. 1.42. 5,6 л. 1.43. 1 л. 1.44. 16,6 г. 1.45. 0,2 моль/л. 1.46. 4,25 г. 1.47. 1,7 г. 1.48. 2,54 г. 1.49. 2,04 г. 1.50. 5 л. 1.51. 0,04, 4,02 л. 1.52. 96 г. 1.53. 0,2 М. 1.54. 3,74 г. 1.55. 15,2 г. 1.56. 1,97 л, 14,08 г. 1.57. 0,11 моль/л. 1.58. 1 моль/л. 1.59. 0,28 л, 12,7 г. 1.60. 100 мл.
2.1. 0,27 л. 2.2. 224 мл. 2.3. 1,12 л. 2.4. 4%. 2.5. 7,7%. 2.6. 1,15 г. 2.7. 32%. 2.8. 86%. 2.9. 1,35 г. 2.10. 127 мг.  2.11. 19 г. 2.12. 22,4 мл. 2.13. 224 мл. 2.14. 480 мл. 2.15. 0,6 г. 2.16. 70,8 г. 2.17. 324 мг. 2.18. 314 мл. 2.19. 5%. 2.20. 1,26 л. 2.21. 2,47 л. 2.22. 298 мл. 2.23. 11,2 л. 2.24. 2,4 г. 2.25. 26,7 г, 1,57 л. 2.26. 1,6 г. 2.27. 4,95 г. 2.28. 1,73 г дигидрофосфата аммония, 1,98 г гидрофосфата аммония. 2.29. 67,2 л. 2.30. 22,45 л. 2.31. 187 г. 2.32. 5,1 л, 22,21 г. 2.33. 16,55 л, 155,4 г. 2.34. 90 г, 6,7 л. 2.35. 42,86 г. 2.36. 5,65%. 2.37. 3093 кг. 2.38. 2,24 л. 2.39. 53,5 г. 2.40. 49,4 г. 2.41. 44,6%. 2.42. 26,6%. 2.43. 66,7%. 2.44. 95%. 2.45. 2 т. 2.46. 87,7% 2.47. 89,3%. 2.48. 84,6%. 2.49. 89,3%. 2.50. 38640 л. 2.51. 11,4%. 2.52. 90%. 2.53. 0,1 моль/л; 0,627 л. 2.54. 25%. 2.55. 11,34 г. 2.56. 19,26 г. 2.57. 49 г. 2.58. 88%. 2.59. 92%. 2.60. 431,6 г, 38,64 л. 2.61. 1,52 л. 2.62. 75%. 2.63. 30%. 2.64. 44%. 2.65. 62,5%.
3.1. 0,76 г. 3.2. 0,22 г. 3.3. 50%. 3.4. 448 мл. 3.5. 0,42 г. 3.6. 4,87 г. 3.7. 26 г. 3.8. 33,3 г. 3.9. 0,17 моль/л. 3.10. 725 л. 3.11. 1,5 моль/л. 3.12. m(O2)  = 2,82 г, m(H2)  = 10,95 г, V(O2) = 1,97 л, V(H2)  = 122,7 л. 3.13. 7,8 г. 3.14. 400 мл, 0,087 моль. 3.15. 0,1 л. 3.16. 3,64 г, 18,2 мл. 3.17. w(KMnO4) = 0,063, w(K2SO4) = 0,029, w(MnSO4) = 0,031, w(H2SO4) = 0,02. 3.18. 5,6 л. 3.19. 66 мл. 3.20. Сu. 3.21. 232 мл, 58,8 г. 3.22. 230,2 г. 3.23. 80 г, 0,2 моль. 3.24. 48% Cu, 52% Al. 3.25. 63 мл. 3.26. 61,9% HCl, 26,8% N2, 11,2% Cl2. 3.27. 30 г. 3.28. 147 г. 3.29. 40 г. 3.30. 0,67 л. 3.31. Ca(H2PO4)2, 234 г/моль. 3.32. 1,534 л. 3.33. 44,6%. 3.34. 30 мл. 3.35. 632 г. 3.36. Mg. 3.37. 9,48 г. 3.38. 40%. 3.39. 22,8%. 3.40. 69,9 мл. 3.41. 22,4 мл. 3.42. 3,8 г. 3.43. 25,2 г, 35,2 г, 1,4 раз. 3.44. О2, 28 л. 3.45. KHSO3. 3.46. 20%. 3.47. 28,2%. 3.48. 62,5%. 3.49. 0,025 моль. 3.50. 12,5%. 3.51. 10,8 г KHSO3. 3.52. 50%. 3.53. 100,8 л. 3.54. 70%. 3.55. 13,44 л. 3.56. 65,5, Zn. 3.57. 15465 л. 3.58. 46%. 3.59. 120 г. 3.60. 2,5%. 3.61. 40%. 3.62. 25%. 3.63. 60%. 3.64. 147 г. 3.65. 20%. 3.66. KHSO3, 120. 3.67. 20% SO2.. 3.68. 948 г.


Категория: Химия | Добавил: Админ (21.03.2016)
Просмотров: | Теги: диденко | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar