Тема №7246 Классификация неорганических веществ
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Классификация неорганических веществ из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Классификация неорганических веществ, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

В настоящее время известно более 500 тысяч неорганических соединений.

По составу вещества подразделяются на простые и сложные.

Простые вещества

♦ Простые вещества — это вещества, образованные атомами одного химического элемента.

К простым веществам относятся, например, водород, кислород, аргон, бром, магний, азот, золото. Наименьшие частицы простого вещества могут представлять собой один атом, как у инертных газов (гелия Не, неона Ne, аргона Ar, ксенона Xe), содержать два атома (водород H2, кислород О2, азот N2, хлор Cl2 и др.) и более двух атомов (озон О3, фосфор Р4).

Названия простых веществ обычно совпадают с названиями химических элементов, атомами которых они образованы. Однако одному элементу может соответствовать несколько простых веществ. Явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ называется аллотропией. Простые вещества, образованные атомами одного и того же элемента, называются аллотропными видоизменениями (формами). Аллотропные видоизменения одного элемента могут отличаться либо составом молекул, т. е. содержать разное число атомов в молекуле, как, например, кислород О2 и озон О3, либо разной структурой кристаллов. Например, разные по структуре аллотропные видоизменения образует углерод (графит и алмаз), сера (ромбическая и моноклинная), фосфор (белый Р4, красный, черный).

Простые вещества делятся на металлы и неметаллы.

Металлы обладают рядом общих свойств: характерным «металлическим» блеском, тепло- и электропроводностью, пластичностью, ковкостью. При комнатной температуре все металлы, кроме ртути, находятся в твердом агрегатном состоянии.

Неметаллы не обладают характерными для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят электрический ток и теплоту. Некоторые неметаллы при обычных условиях газообразны (водород Н2, азот N2, кислород О2, фтор F2, хлор Cl2). Единственный жидкий при обычных условиях неметалл — бром Br2.

Сложные вещества

♦    Сложные вещества — вещества, которые состоят из атомов двух

или нескольких химических элементов.

Сложные вещества могут иметь атомную (SiO2), молекулярную (Н2О, СО2) или ионную (NaCl) структуру.

♦    Оксиды — это соединения, состоящие из двух элементов, одним из

которых является кислород в степени окисления —2.

Состав оксидов выражается общей формулой ЭхОу, где x — число атомов элемента, у — число атомов кислорода.

Числовые значения х и у определяются степенью окисления элементов.

Примеры формул оксидов:

Mg+2O-2, Na+12O-2,    P+52O-25

В названиях оксидов вначале указывают слово оксид в именительном падеже (от латинского названия кислорода «оксигениум»), а затем — название элемента в родительном падеже: MgO — оксид магния, Al2O3 — оксид алюминия.

Если элемент образует несколько оксидов, то после названия элемента в скобках римской цифрой указывается численное значение его степени окисления:

FeO — оксцд железа (II) (читается: «оксид железа два»);

Fe2O3 — оксид железа (III) (читается: «оксид железа три»);

СО — оксид углерода (II) (читается: «оксид углерода два»);

СО2 — оксид углерода (IV) (читается: «оксид углерода четыре»).

Кислотные оксиды иногда называют также ангидридами соответствующих кислот, например, SO3 — серный ангидрид, Р2О5 — фосфорный ангидрид.

Классификация оксидов приведена на рис. 3.

Оксиды делятся на две группы: солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие оксиды — это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей. К ним относятся СО, SiO, N2O, NO.

Солеобразующие оксиды — это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или щелочами с образованием солей и воды. Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные, амфотерные.

 

 

 

*

 

Солеобразующие

 

Несоле

образующие

1

1

1

Основные

Амфотерные

Кислотные

СО, SiO, N2O,

Na2O, CaO, MgO, Cu2O, CrO

BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, MnO2, PbO2

Cl2O, B2O3,

502,    P2O5,

503,    CrO3,

Cl2O7, Mn2O7

NO

 

Рис. 3. Классификация оксидов

 

Основными называют оксиды, которые взаимодействуют с кислотами (или кислотными оксидами) с образованием солей. Основные оксиды образуют только металлы. Примерами основных оксидов являются: Na2O, CaO, MgO, Cu2O, CrO и др. Степень окисления металлов в основных оксидах, как правило, равна +1, +2. Основным оксидам соответствуют основания.

Кислотными называют оксиды, которые взаимодействуют с основаниями (или основными оксидами) с образованием солей. Кислотные оксиды могут быть образованы как неметаллами, так и металлами, при этом атомы металлов, входящих в состав кислотных оксидов, имеют высокую степень окисления. Примерами кислотных оксидов являются: Cl2O, B2O3, SO2, P2O5, SO3, CrO3, Cl2O7, Mn2O7 и др. Кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Амфотерными называют оксиды, образующие соли при взаимодействии как с кислотами, так и со щелочами. К амфотерным относятся оксиды: BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, MnO2, PbO2.

Если металл образует несколько оксидов, в которых он проявляет разные степени окисления, то существует закономерность: с ростом степени окисления металла уменьшаются основные и увеличиваются кислотные свойства образуемых им оксидов. Так, хром образует три оксида: оксид хрома (II) CrO проявляет основные свойства, оксид хрома (III) Cr2O3 — амфотерные, а оксид хрома (VI) CrO3 — кислотные.

По агрегатному состоянию оксиды бывают твердыми (CaO, MgO, SiO2, P2O5), жидкими (SO3, H2O, Cl2O7) и газообразными (CO2, N2O, NO, SO2).

По растворимости в воде оксиды делятся на растворимые (основные оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, практически все кислотные оксиды, кроме SiO2) и нерастворимые (все остальные основные оксиды, амфотерные оксиды, SiO2).

♦ Гидроксиды — сложные вещества, в состав которых входит гидроксо-группа ОН.

Некоторые из этих веществ проявляют свойства оснований (основные гидроксиды), например, KOH, Ca(OH)2. Другие проявляют кислотные свойства (кислотные гидроксиды), например H2SO4, HNO3 и др. Существуют также амфотерные гидроксиды, которые в зависимости от условий способны проявлять либо основные, либо кислотные свойства, например, Zn(OH)2, Al(OH)3 и др. (рис. 4).

*

Основные

 

ГИДРОКСИДЫ

*

 

NaOH, KOH, Ba(OH)2, CuOH, Cr(OH)2

 

Кислотные

H2SO4, HNO3, H2SO3, H2CO3,

 

*

Амфотерные

 

H2CrO4

 

Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3

 

Рис. 4. Классификация гидроксидов

Названия основных гидроксидов составляются из слова «гидроксид» и русского названия элемента в родительном падеже с указанием его степени окисления римскими цифрами (если это необходимо). Например, KOH — гидроксид калия, Cr(OH)2 — гидроксид хрома (II), H2SO4 — гидроксид серы (VI). Для кислотного гидроксида серы (VI) более привычным является название «серная кислота».

По функциональным признакам к важнейшим классам неорганических соединений относятся основания, кислоты и соли.

♦ Основания — сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и гидроксогрупп.

Общая формула неорганических оснований Ме(ОН)п, где n — число гидроксогрупп.

Существуют также органические основания. К органическим основаниям относятся амины, представляющие собой производные аммиака.

По современной номенклатуре основания принято называть гидроксидами элементов с указанием степени окисления (если она имеет переменное значение): NaOH — гидроксид натрия, КОН — гидроксид калия, Cu(OH)2 — гидроксид меди (II), Fe(OH)2 — гидроксид железа (II).

Основания можно классифицировать:

1) По растворимости в воде: растворимые в воде и нерастворимые в воде. Растворимые основания образованы щелочными и щелочноземельными металлами и называются щелочами. К щелочам относятся LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. В водных растворах щелочи диссоциируют с образованием гидроксид-анионов ОН-, вследствие чего изменяют окраску индикаторов (лакмус окрашивается в синий цвет).

2)    По кислотности: однокислотные (NaOH, метиламин CH3-NH2), двухкислотные (Са(ОН)2), трехкислотные (Fe(OH)3). Кислотность оснований определяется числом гидроксо-групп ОН- в составе основания.

3)    По степени электролитической диссоциации основания делятся на сильные (щелочи), слабые (гидроксид аммония NH4OH, нерастворимые основания, анилин C6H5NH2 и др.).

4) По летучести: летучие (NH4OH, амины, например, CH3-NH2 и др.).

5)    По устойчивости: устойчивые (КОН, NaOH, Ba(OH)2 и др.) и неустойчивые (NH4OH, CuOH и др.).

Все основания (гидроксиды металлов) — твердые вещества. Гидроксиды s-металлов бесцветны, гидроксиды многих d-металлов окрашены.

♦ Кислоты — сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Общая формула кислот Н А, где n - число атомов водорода, а А -кислотный остаток.

В водных растворах кислоты диссоциируют с образованием катионов водорода Н+, вследствие чего изменяют окраску индикаторов (лакмус окрашивается кислотами в красный цвет).

Кислоты можно классифицировать:

1)    По основности: одноосновные (хлороводородная HCl, азотная HNO3 и др.); многоосновные: двухосновные (сероводородная H2S, серная H2SO4, угольная H2CO3 и др.), трехосновные (ортофосфорная Н3РО4, щавелевая НООС-СООН) и т.д. Основность кислот определяется количеством атомов водорода.

2)    По наличию или отсутствию атомов кислорода в молекуле кислоты: бескислородные (хлороводородная HCl, фтороводородная HF, йодоводородная HI, сероводородная H2S и др.) и кислородсодержащие (азотистая HNO2, азотная HNO3, сернистая H2SO3, серная H2SO4, угольная H2CO3, кремниевая H2SiO3 и др.).

3)    По растворимости в воде: растворимые (азотная HNO3, серная H2SO4, хлороводородная HCl, бромоводородная HBr, муравьиная HCOOH, уксусная СН3СООН и др.) и нерастворимые (кремниевая H2SiO3, пальмитиновая С15Н31СООН, стеариновая С17Н35СООН и др.).

4)    По степени диссоциации в водных растворах: сильные (хлороводородная HCl, бромоводородная HBr, йодоводородная HI, азотная HNO3, серная H2SO4, хлорноватая HClO3, хлорная HClO4 и др.) и слабые (фтороводородная HF, сероводородная H2S, азотистая HNO2, сернистая H2SO3, синильная HCN, органические кислоты и др.).

5)    По летучести: летучие (хлороводородная HCl, сероводородная H2S, уксусная CH3COOH и др.) и нелетучие (серная H2SO4, кремниевая H2SiO3, высшие карбоновые кислоты).

6)    По устойчивости: устойчивые (серная H2SO4, хлороводородная HCl и др.) и неустойчивые (угольная H2CO3, кремниевая H2SiO3, сернистая H2SO3 и др.).

Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия элемента, образующего кислоту, суффикс «о» и окончание «водород», например: HCl — хлороводород, HBr — бромоводород, H2S — сероводород.

Названия кислородсодержащих кислот также образуются от русского названия соответствующего элемента с добавлением «кислота». При этом название кислоты, в которой элемент находится в высшей степени окисления, оканчивается на «-ная» или «-овая», например, HQO4 — хлорная кислота, H2SO4 — серная кислота, H3AsO4 — мышьяковая кислота. При понижении степени окисления элемента окончания изменяются в последовательности: «-оватая» (HClO3 — хлорноватая кислота), «-истая» (HClO2 — хлористая кислота), «-истая» (HClO — хлорноватистая кислота).

Если одному и тому же оксиду соответствует несколько кислот, то к названию кислоты, содержащей наименьшее число атомов кислорода, добавляется приставка «мета», а к названию кислоты, содержащей наибольшее число атомов кислорода, — «орто», например, HPO3 — метафосфорная кислота, H3PO4 — ортофосфорная кислота (табл. 15).

♦ Соли — это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Соли можно рассматривать как продукты замещения ионов водорода Н+ в кислоте другими катионами или как продукты замещения гидроксид-ионов ОН- в основаниях на анионы кислотных остатков.

При полном замещении образуются средние соли: хлорид магния MgCl2, сульфат алюминия Al2(SO4)3, фосфат калия K3PO4 и др.

При частичном замещении ионов водорода на анионы кислотных остатков образуются кислые соли: гидрокарбонат натрия NaHCO3, гидросульфит калия KHSO3, гидрофосфат натрия Na2HPO4, дигидрофосфат натрия NaH2PO4 и др.

При частичном замещении гидроксид-ионов на катионы металлов образуются основные соли: гидроксокарбонат меди (II) (CuOH)2CO3, гидроксохлорид алюминия Al(OH)Cl2, дигидроксохлорид алюминия Al(OH)2Cl и др.

Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными, например, NaMgF3 — фторид натрия-магния.

Существуют также комплексные соли, содержащие комплексные ионы, например, гексагидроксоалюминат натрия Na3[Al(OH)6], [Ag(NH3)2]Cl — хлорид диамминсеребра (I), K4[Fe(CN)6] — гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль, K3[Fe(CN)6] — гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль).

Соли, образованные одним металлом и двумя кислотами, называются смешанными, например, хлорид-гипохлорит кальция CaCl(OCl) (или CaOCl2) — кальциевая соль хлороводородной (HCl) и хлорноватистой (HClO) кислот (рис. 5).

СОЛИ

Г

1

1

г

Г

Y

Сред-

Кислые

Основные

Двой-

Сме-

Комплексные

ние

 

 

ные

шанные

 

K2CO3,

CuSO4,

Na3PO4

KHCO3,

Na2HPO4,

NaH2PO4

(CuOH)2CO3,

Mg(OH)Cl

NaMgF3

CaOCl2

Na3[Al(OH)6],

[Ag(NH3>2]Ci,

KJFe^Ny

Рис. 5. Классификация солей

Названия солей образуются от названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Название аниона состоит из латинского корня наименования соответствующей кислоты, окончания и, если необходимо, приставки. Для названия катиона используют русское наименование соответствующего металла или группы атомов, в случае необходимости указывают степень окисления металла.

При наименовании солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание — «-ат» для высших степеней окисления, «-ит» для более низких. При названии солей некоторых кислот используется приставка «гипо-» для низких степеней окисления неметалла; для солей хлорной и марганцовой кислот используется приставка «пер-». Например: карбонат кальция СаСО3, сульфат железа (III) Fe2(SO4)3, сульфит железа (II) FeSO3, ортофосфат натрия Na3PO4, гипохлорит натрия NaClO, хлорит калия KClO2, хлорат калия KClO3, перхлорат калия KClO4, перманганат калия KMnO4, дихромат натрия Na2Cr2O7.

Анионы бескислородных кислот называют по общему для бинарных соединений правилу, т.е. с использванием окончания «-ид». Например, KBr — бромид калия, NH4Cl — хлорид аммония, CuS сульфид меди (II).

В табл. 16 представлены формулы кислот, их названия и названия соответствующих солей, в табл. 17 — состав и названия некоторых комплексных анионов, образующихся при взаимодействии амфотерных оксидов и гидроксидов со щелочами. Табл. 18 содержит тривиальные названия некоторых неорганических веществ.

Названия кислот и анионов их солей

Таблица 16

Формула

кислоты

Название кислоты

Название

соответствующей соли

ИЛЮ2

Метаалюминиевая

Метаалюминат

Н3АЮ3

Ортоалюминиевая

Ортоалюминат

HAsO3

Метамышьяковая

Метаарсенат

H3AsO4

Ортомышьяковая

Ортоарсенат

HAsO2

Метамышьяковистая

Метаарсенит

H3AsO3

Ортомышьяковистая

Ортоарсенит

H3BO3

Ортоборная

Ортоборат

НВг

Бромоводородная

Бромид

НВгО

Бромноватистая

Гипобромит

HBrO3

Бромноватая

Бромат

HCN

Циановодородная

Цианид

Н2СО3

Угольная

Карбонат

НС1

Хлороводородная

Хлорид

HClO

Хлорноватистая

Гипохлорит

НСЮ2

Хлористая

Хлорит

НСЮ3

Хлорноватая

Хлорат

НСЮ4

Хлорная

Перхлорат

HCrO2

Метахромистая

Метахромит

НзСг°з

Ортохромистая

Ортохромит

Н2Сг04

Хромовая

Хромат

Н2&207

Двухромовая

Дихромат

HF

Фтороводородная

Фторид

HI

Йодоводородная

Йодид

HIO4

Йодная

Йодат

HMnO4

Марганцовая

Перманганат

hno2

Азотистая

Нитрит

HNO3

Азотная

Нитрат

H3PO4

Ортофосфорная

Ортофосфат

НРОз

Метафосфорная

Метафосфат

H2S

Сероводородная

Сульфид

H2SO3

Сернистая

Сульфит

H2SO4

Серная

Сульфат

H2S1O3

Метакремниевая

Метасиликат

H4SiO4

Ортокремниевая

Ортосиликат

Таблица 17

Состав и названия анионов, образующихся при реакции со щелочью амфотерных оксидов и гидроксидов

Амфотерный

оксид(гидроксид)

Анионы, образующиеся в растворе щелочи

формула

название аниона

ZnO (Zn(OH)2)

[Zn(OH)4]2-

Тетрагидроксоцинкат-ион

BeO (Be(OH)2)

[Be(OH)4]2-

Тетрагидроксобериллат-ион

CuO (Cu(OH)2)

[Cu(OH)4]2-

Тетрагидроксокупрат-ион

PbO (Pb(OH)2)

[Pb(OH)3]-

Тригидроксоплюмбат (11)-ион

Cr2O3 (Cr(OH)3)

[Cr(OH)6]3+

Гексагидроксохромат (Ш)-ион

Al2O3 (Al(OH)3)

[Al (OH)4]-[Al(OH)6]3+

Тетрагидроксоалюминат-ион,

Гексагидроксоалюминат-ион

Таблица 18

Тривиальные названия некоторых химических соединений

Тривиальное название

Химическое название

Формула

Алебастр

Гидрат сульфата кальция(2/1)

2CaSO4 • H2O

Ангидрит

Сульфат кальция

CaSO4

Аурипигмент

Сульфид мышьяка

As2S3

Белила свинцовые

Основной карбонат свинца

2PbCO3 • Pb(OH)2

Белила титановые

Оксид титана (IV)

TiO2

Белила цинковые

Оксид цинка

ZnO

Берлинская лазурь

Гексацианоферрат (II) железа (Ш)-калия

KFe[Fe(CN)6]

Бертолетова соль

Хлорат калия

KClO3

Болотный газ

Метан

СН4

Бура

Тетрагидрат тетрабората натрия

Na2B4O7 • 10H2O

Веселящий газ

Оксид азота (I)

N2O

Гипосульфит (фото)

Пентагидрат тиосульфата натрия

Na2S2O3 • 5Н2О

Глауберова соль

Декагидрат сульфата натрия

Na2SO4 • 10H2O

Глет свинцовый

Оксид свинца (II)

PbO

Глинозем

Оксид алюминия

Al2O3

Горькая соль

Гептагидрат сульфата магния

MgSO4 • 7H2O

Едкий натр (каустик)

Гидроксид натрия

NaOH

Едкое кали

Гидроксид калия

КОН

Желтая кровяная соль

Тригидрат

гексацианоферрата (III) калия

K4Fe(CN)6 • 3H2O

Желтый кадмий

Сульфид кадмия

CdS

Жженая магнезия

Оксид магния

MgO

Известь гашеная (пушонка)

Гидроксид кальция

Са(ОН)2

Известь жженая (негашеная, кипелка)

Оксид кальция

СаО

Каломель

Хлорид ртути (I)

Hg2«2

Карборунд

Карбид кремния

SiC

Квасцы

Додекагидраты двойных сульфатов 3-и 1-валентных металлов или аммония (например, алюмокалиевые квасцы)

MIMIII(SO4)2 • 12H2O (MI — катионы Na, K, Rb, Cs, Tl, NH4; Min — катионы Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir)

Киноварь

Сульфид ртути

HgS

Красная кровяная соль

Гексацианоферрат (II) калия

K3Fe(CN)6

Кремнезем

Оксид кремния

SiO2

Купоросное масло

(аккумуляторная

кислота)

Серная кислота

H2SO4

Купоросы

Кристаллогидраты сульфатов ряда двухвалентных металлов

MIISO4 • 7H2O (Mn — катионы Fe, Co, Ni, Zn, Mn)

Ляпис

Нитрат серебра

AgNO3

Мочевина

Карбамид

CO(NH2)2

Нашатырный спирт

Водный раствор аммиака

NH3 • xH2O

Нашатырь

Хлорид аммония

NH4Cl

Олеум

Раствор оксида серы (VI) в серной кислоте

H2SO4 • xSO3

Пергидроль

30%-ый водный раствор пероксида водорода

Н2О2

Плавиковая кислота

Водный раствор фтороводорода

HF

Поваренная(камен-ная) соль

Хлорид натрия

NaCl

Поташ

Карбонат калия

К2СО3

Растворимое стекло

Нонагидрат силиката натрия

Na2SiO3 • 9H2O

Свинцовый сахар

Тригидрат ацетата свинца

Pb(CH3COO)2 • 3H2O

Сегнетова(сеньето-ва)соль

Тетрагидрат тартрата калия-натрия

KNaC4HO6 • 4H2O

Селитра аммиачная

Нитрат аммония

NH4NO3

Селитра калиевая (индийская)

Нитрат калия

KNO3

Селитра норвежская

Нитрат кальция

Ca(NO3)2

Селитра чилийская

Нитрат натрия

NaNO3

Серная печень

Полисульфиды натрия

 

Сернистый газ

Оксид серы (IV)

SO2

Серный ангидрид

Оксид серы (VI)

SO3

Серный цвет

Тонкий порошок серы

S

Силикагель

Высушенный гель кремниевой кислоты

SiO2 • xH2O

Синильная кислота

Циановодород

HCN

Сода кальцинированная

Карбонат натрия

Na2CO3

Сода каустическая

(см. Едкий натр)

 

Сода питьевая

Гидрокарбонат натрия

NaHCO3

Станиоль

Оловянная фольга

Sn

Сулема

Хлорид ртути (II)

HgCl2

Суперфосфат

двойной

Гидрат дигидрофосфата кальция

Са(Н2РО4)2 • Н2О

Суперфосфат

простой

То же в смеси с СаSO4

 

Сусальное золото

Сульфид олова (IV) или золотая фольга

SnS2, Au

Сурик свинцовый

Оксид свинца (IV)-дисвинца (II)

Pb3O4 (Pb2nPbIVO4)

Сурик железный (железная окалина)

Оксид дижелеза (III)-железа (II)

Fe3O4 (FeIIFe2III)O4

Сухой лед

Твердый оксид углерода (IV)

со2

Хлорная известь

Смешанный хлорид-гипохлорит кальция

Ca(OCl)Cl

Угарный газ

Оксид углерода (II)

СО

Углекислый газ

Оксид углерода (IV)

со2

Фосген

Карбонилдихлорид

COCl2

Хромовая зелень

Оксид хрома (III)

Cr2O3

Хромпик(калиевый)

Дихромат калия

 

Ярь-медянка

Основной ацетат меди

Cu(OH)2 • xCu(CH3COO)2

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (30.07.2016) Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0

Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar