Тема №7691 Контрольные задания по химии 10 вариантов
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Контрольные задания по химии 10 вариантов из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Контрольные задания по химии 10 вариантов, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

 

Вариант 1

1.Напишите структурные формулы изомерных углеводородов состава С7Н16

Назовите полученные вещества по систематической номенклатуре. Укажите изомеры, содержащие третичные атомы углерода

2.Расшифруйте следующие превращения:

ацетилен Н2О(катализатор) А Cu(OH)2 Б C2Н5ОН В

3.Сколько грамм этилового спирта получится в результате брожения 180 грамм глюкозы, если выход спирта составляет 65%?

4.Дайте общую характеристику основных агрегатных состояний вещества.

5.Рассчитайте давление водяного пара над раствором, содержащим 11 грамм глицерина в 100 граммах воды, если давление пара воды при этой температуре составляет 8 250 Па.

6.Какой объем 0,002н. раствора AgNO3 к 15мл. 0,0015н раствора KJ , чтобы получить положительный золь? Составьте формулу мицеллы.

7. Приведите аналитическую классификацию катионов. Что положено в основу классификации?

8. Охарактеризовать шкалу рН. Дать понятие взрослого и гидроксидного показателей. Определить рН раствора, если концентрация ионов водорода равна 0,001 г. ион/л?

9. Перечислить способы выражения концентрации растворов.

10. На титрование 10,00 мл раствора Na2CO3 раствора серной кислоты с титром 0,0106 г/мл. Определить сколько граммов соды содержится в 500 мл раствора.

Вариант 2

1. Напишите структурные формулы изомерных углеводородов состава С6Н12

Назовите полученные вещества по систематической номенклатуре.

2.Приведите классификацию ферментов и краткую характеристику каждой группы.

3.Сколько тонн глюкозы можно получить из 10 тонн крахмала, если выход глюкозы равен 60 % от теоретически возможного?

4.Дайте характеристику жидкого агрегатного состояния. Вязкость и поверхностное натяжение.

5.Определить теплоту образования этана, если теплота его сгорания составляет 1559,87 кДж/моль, теплота образования углекислого газа СО2(г) -393,51 кДж/моль , воды Н2О(ж) — 285,68 кДж/моль

6.Составьте формулу мицеллы золя, полученного при взаимодействии 5 мл. 0,002н. раствора KBr и 5 мл. 0,005н раствора AgNO3.

7. Дать понятие аналитических реакций. Привести их классификацию.

8. Определить реакцию среды, если рН=5; рН=7; рН=11. Вычислить рН раствора, если концентрация ионов водорода равна 0,0005 г. ион/л.

9. Охарактеризовать типы весовых определений. Определить сколько граммов серебра содержится в 0,5246 г хлорида серебра?

10. Рассмотреть приготовление раствора сильной кислоты. Рассчитать сколько мл азотной кислоты плотностью 1,054 г/см3 следует взять для приготовления 500 мл 0,1н раствора?

Вариант 3

1.Напишите структурные формулы альдегидов и кетонов состава С6Н12 О, назовите их по систематической номенклатуре.

2. Расшифруйте следующие превращения:

СН3ОН K2Cr2O7+ H2SO4 A раствор AgNO3 Б NaOH В

3.При хлорировании 156 грамм бензола получено 130 грамм хлорбензола. Сколько процентов это составляет от теоретического выхода?

4. Сформулируйте закон Гесса, понятие пеплового эффекта химической реакции, от чего зависит величина теплового эффекта?

5.определите температуру кипения раствора, состоящего из 20 грамм сахара и 330 грамм воды. Кэб=0.51.

6. Составьте формулу мицеллы золя, полученного при взаимодействии 10 мл. 0,002н. раствора AgNO3 и 5 мл.0,003н раствора КJ.

7. Составьте схему анализа катионов 1 группы.

8. Определить процентное содержание влаги в образце, если в результате проведенного анализа получены следующие данные: масса бюкса с навеской образца до высушивания 10,4852г;Масса пустого бюкса 7,4187г; масса бюкса с образцом после высушивания? 10,3381 г. Определить к какому типу весовых определений относится определение влажности, его сущность.

9. Рассмотреть сущность и методы титрилитричиного анализа.

10. Охарактеризовать метод пермангансетометрии. Найти титр соли Мора по числу и содержанию железа в 100 мл соли Мора, если на титрование 10 мл раствора соли Мора израсходовали 11,20 мл 0,1080 н перманганата калия.

Вариант 4

Напишите структурные формулы всех изомерных спиртов состава С5Н11 ОН, назовите их по систематической номенклатуре.

Выразите уравнениями реакций следующие превращения:

этилен этанол этаналь этановая кислота ацетомид

Сколько грамм анилина можно получить при восстановлении 160 грамм нитробензола, если выход анилина состовляет 65% от теоретически возможного?

Напишите , что называется катализом? Какие существуют виды катализа? Дайте характеристику каждому виду.

Вычислите скорость прямой реакции:

2СО + О2= 2СО2

Если С(О2) =0,2 моль/л ; С(СО) 0,4 моль/л К=1

Составьте формулу мицеллы золя, полученного при взаимодействии 12 мл. 0,01н. раствора AgNO3 и 10 мл.0,02н. раствора КJ.

7. Приведите аналитическую классификацию анионов. Что положено в основу классификации?

8. Перечислите основные операции метода осаждения.

9. Рассмотреть приготовление раствора сильной кислоты. Рассчитать сколько мл 20% раствора серной кислоты потребуется для приготовления 3,0л 0,1 н раствора.

10. Рассмотреть перманганатометрические определения восстановителей. Навеска железного купороса FeSО4 · 7H2O растворена в мерной колбе на 500 мл и титрируется перманганатом. На титрование 10,00 мл пошло 11,60 мл перманганата с титром 0,003162 г/мл. Чему равна навеска железного купороса?

Вариант 5

1. Напишите структурные формулы аминов, имеющих общий состав С4Н11N, назовите их по систематической номенклатуре. Укажите какой из них будет первичным, вторичным, третичным.

2.Напишите уравнения реакций различных видов брожений, чем вызываются эти процессы и какое значение они имеют в пищевой промышленности?

3.В результате брожения глюкозы получено 92 грамма этилового спирта, Какой объем займет при нормальных условиях образовавшийся при этом диоксид углерода?

4.Как растворяется газ в жидкости? Перечислите факторы, влияющие на этот процесс.

5.Определить температуру кипения 5% раствора глюкозы.

6. Составьте формулу мицеллы золя, полученного при взаимодействии 15 мл. 0,001н. раствора AgNO3 и 5 мл.0,002н. раствора КCl.

7. Охарактеризуйте групповой реактив на катионы 2 группы. Как он действует на катионы 2 группы. Напишите уравнение реакций.

8. Дать понятие водородного показателя. Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 4. Какое значение имеет водородный показатель в нейтральной, кислой и щелочной среде?.

9. Охарактеризовать сущность весовых определений третьего типа. Определить содержание бария в BaSO4, если из навески соли бария получено 0,4568 г осадка сульфата бария.

10. Дать характеристику индикаторам метода кислотно-основного титрования. Рассчитать сколько граммов серной кислоты содержится в 100 мл контрольного раствора, если на титрование 10 мл этого раствора израсходовано 11,80 мл 0,0960 н раствора NaOH? Какой индикатор следует применить при титровании?

Вариант 6

Напишите структурные формулы сложных эфиров, имеющих общий состав С5Н10О, назовите их по систематической номенклатуре.

2. Выразите уравнениями реакций следующие превращения:

Этан хлорэтан этиловый спирт этилен этан

3.Из 200 грамм древесных опилок ( 60% клетчатки) в лаборатории в результате гидролиза при нагревании с концентрированным раствором серной кислоты получили 36 грамм глюкозы. Вычислить выход глюкозы в процентах от теоретического.

4.Напишите, что называется диффузией и осмосом? Как можно рассчитать осмотическое давление растворов неэлектролитов и электролитов?

5.Раствор, содержащий 0,624кг. спирта в 1кг. воды , замерзает при температуре 271,12 0К. Найти молекулярную массу спирта. Для воды К=1,86.

6. Составьте формулу мицеллы золя, полученного при взаимодействии 20 мл. 0,001н. раствора КВr и 10 мл.0,009н. раствора AgNO3

7. Охарактеризовать дробный и систематический методы анализа.

8. Рассмотрите методику определения влажности вещества в гравиметрическом анализе. При определении содержание кристаллизационной воды в образце хлорида бария получены данные: масса бюкса25,6874гр; масса бюкса с навеской 27,2594 гр, тоже после высушивания 27,0269гр. Вычислить процентное содержание кристаллизационной вода в образце?

9. Рассмотреть сущность метода иозометрии. Определить сколько граммов йода потребуется для приготовления 250 мл 0,02н раствора?

10. 1,58 гр перманганата калия растворили в мерной колбе на 1000мо. Этим раствором оттитровали в присутствии серной кислоты 10,00 мл окислата натрия. На титрование пошло 8,97 мл KMnO4. Найти нормальность и титр окислата натрия.

Вариант 7

1. Напишите структурные формулы карбоновых кислот , имеющих общий состав С5Н11СООН, назовите их по систематической номенклатуре.

2.Объясните , как при помощи гидроксида меди(ІІ) можно распознать глицерин, уксусный альдегид и глюкозу? Приведите уравнения соответствующих реакций.

3.Сколько тонн тристеарата можно получить теоретически при гидрировании 2 тонн триолеина?

4. Объясните кристаллическое и аморфное состояние твердого вещества, типы кристаллических решеток.

5.Вычислить объем 30 кг этана при давлении 0,5 МПа и температуре 170С.

6.Какие ионы К+ или Cl будут оказывать коагулирующее действие на золь AgJ стабилизатором которой является AgNO3 ?

7. Напишите молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнения для реакции между нитритом серебра и хлоридом цинка.

8. Привести классификацию методов окисления-восстановления. Для приведенной ниже окислительно-восстановительной реакции составить электронно-ионные уравнения, указать окислитель и восстановитель, рассчитать их молекулярные массы эквивалентов:

KMnO4+Na2SO4+H2SO4 MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O

9. Привести определение титра, титра рабочего вещества по определяемому.

Титр раствора едкого калия равен 0,005789 г/мн. Определить нормальность этого раствора и титр сухого калия по серной кислоте.

10. Плотность раствора азотной кислоты 1,068 г/см3. Определите сколько мл этого раствора нужно взять для приготовления 500 мл 0,01 н раствора.

Вариант 8

1. Напишите структурные формулы изомерных углеводородов состава С7Н14

Назовите полученные вещества по систематической номенклатуре. Укажите виды изомерии.

2.Как классифицируют белки? Приведите краткую характеристику отдельных представителей,

3.Определите выход молочной кислоты, если при брожении 300грамм глюкозы получилось 120 грамм молочной кислоты.

4.Определить массу 1м3 кислорода, при Т=3200К и давлении12 МПа.

5.Приведите классификацию дисперсных систем по степени дисперсности и по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды.

6. Какие ионы Са2+ или Cl будут оказывать коагулирующее действие на золь Cr(OH)3 стабилизатором которой является CrCl3?

7. Привести классификацию анионов по группам. Какой реакцией можно обнаружить хлорид-ион, привести уравнения.

8. В чем сущность титриметрического анализа. Привести классификацию методов.

9. Рассмотреть приготовление рабочего раствора щелочи. Рассчитать сколько граммов гидроксида натрия потребуется для приготовления 500 мл 0,1 н раствора.

10. Рассмотреть чему равна молярная масса эквивалента перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной среде. Рассчитать сколько граммов перманганата калия потребуется для приготовления 500 мл 0,05 н раствора.

Вариант 9

1. Выразите уравнениями реакций следующие превращения:

Метан ацетилен бензол толуол хлористый бензил

2.Какие эфиры используются в качестве синтетических пищевых эссенций? Приведите их формулы и названия.

3.Сколько тонн глицерина получится при омылении 3 тонн тристеарина , если выход глицерина равен 90% от возможного теоретически.

4.Напишите, какие системы называются коллоидными , методы их получения и очистки.

5.При температуре 100С и давлении 0,1 МПа 0,36 кг газа занимают объем 2.5 м3 . Определите молекулярную массу газа.

6.Определите , какую сольNaCl или Na2SO4 нужно взять в наименьшем количестве для коагуляции золя AgJ стабилизатором которой является AgNO3 и почему?

7. Дать понятие фактора эквивалентности, эквивалента и молярной массы эквивалента вещества. Приведите примеры.

8. Приведите реакции, при помощи которых можно доказать амфотерность гидроксидов цинка и алюминия.

9. Перечислите типы весовых определений. Определите сколько процентов бария содержал образец, если для анализа образца хлорида бария взята навеска 0,5723г, из которой получен пропаленный осадок сульфата бария 0,5514г.

10. Что такое титрование. Определите нормальность и титр едкого натрия, если на титрование 20,00 мл 0,1н раствора соляной кислоты расходуется 21,87 мл раствора едкого натрия.

Вариант 10

1.Напишите, какие соединения называются углеводами. Как они образуются в природе, какое значение имеют для живых организмов и как классифицируются?

2.Выразите уравнениями следующие превращения и укажите условия их протекания:

Уксусная кислота монохлоруксусная кислота оксиуксусная кислота аминоуксусная кислота.

3.Сколько тонн пальмитиновой кислоты получится при омылении 5 тонн олеопальмитостеарина , если выход пальмитиновой кислоты составляет 70% от возможного теоретически.

4.Рассчитать осмотическое давление раствора , в 2 литрах которого содержится 3 моля неэлектролита. Температура 290 0С.

5.Опишите свойства коллоидно- дисперсных систем (оптические, молекулярно-кинетические, электрокинетические).

6. Определите , какую соль NaCl или СaSO4 нужно взять в наименьшем количестве для коагуляции золя AgCl стабилизатором которой является KCl и почему?

7. Перечислите какие ионы 1 группы лишают открытию катиона калия. Как их можно обнаружить и удалить.

8. Количественный анализ, его задачи. Перечислите методы количественного анализа, их сущность.

9. Охарактеризуйте индикаторы метода кислотно-основного титрования, их выбор. На титрование 15,00 мп раствора щавелевой кислоты расходуется 14,45 мл 0,1 н раствора едкого калия. Найти нормальность и титр щавелевой кислоты. Какой индикатор следует применять при титровании.

10. Сущность метода перманганатометрии, индикатор метода. Навеска 1,2540 Н2С2О4 ·2Н2О (х.г.) растворена в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора расходуется 22,4 мл раствора KMnO4. Рассчитать:

а) С(ЭКMnO4); б) К KMnO4; в) Т KMnO4/Fe

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (17.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar