Тема №8335 Контрольные задания по химии 8 тем 200
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Контрольные задания по химии 8 тем 200 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Контрольные задания по химии 8 тем 200, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Контрольные задания.

  1. Чем отличается последовательность заполнения электронами d – элементов от s- и p- элементов? Как это различие отражается на их свойствах?
  2. У какого из элементов – лития, цезия или бериллия – больше энергия ионизации? Сделайте вывод о химических свойствах их атомов.
  3. Какие из элементов S или Se проявляют более окислительные свойства? Почему?
  4. Почему Cu, Ag, Au – благородные металлы? Дайте объяснение их свойств на основе электронных структур и справочного материала.
  5. Объясните различие величин радиусов и свойств атомов Cu и Zn.
  6. Радиусы атомов Si и V равны (r=1,34Ао), почему же так различны их свойства?
  7. Почему Mn и Cl расположены в одной группе периодической системы, но в разных подгруппах? Дайте сравнительную характеристику свойств этих элементов на основе их электронных структур.
  8. Установите химические свойства элемента с номером 32.
  9. Установите химические свойства элемента с номером 40.
  10. Почему свойства всех элементов II периода очень сильно отличаются от свойств элементов всех последующих периодов?
  11. Укажите заполнение орбиталей для каждого из перечисленных ниже нейтральных атомов и определите число валентных электронов на них: К, Аs. Сделайте вывод о химических свойствах.
  12. Изобразите с помощью энергетических ячеек строение атомов кислорода, германия. Сделайте вывод о химических свойствах.
  13. Выделите валентные орбитали атомов кремния, ванадия. Сделайте вывод о химических свойствах этих атомов.
  14. У какого из элементов As или Cl электроотрицательность выше? Почему? Сделайте вывод о химических свойствах.
  15. Рассмотрите классификацию элементов периодической системы по электронным семействам.
  16. Укажите тип химической связи в молекулах N2, NaCl. Приведите схемы перекрывания их электронных облаков.
  17. Укажите тип химической связи в молекулах NН3, Н2О. Приведите электронные модели их строения.
  18. Какую валентность, обусловленную неспаренными электронами, может проявлять свинец в нормальном и возбужденном состояниях? Сделайте вывод о химических свойствах соединений Pb с разной степенью окисления.
  19. Укажите тип кристаллической решетки в кристаллах Н2О, CsF. Сделайте вывод о свойствах этих кристаллов.
  20. Докажите, что Mg, MgCl2 – кристаллы. Укажите тип их решетки и дайте сравнительную характеристику свойств.
  21. Почему Н2О – жидкость, а Н2S – газ? Сравните их tкип, tпл.
  22. Оцените физико-химические свойства вещества Cr. Ответ обоснуйте.
  23. Определите тип связи молекул NaJ, CH4. Сделайте вывод о свойствах (прочность, реакционная способность, агрегатное состояние).
  24. У каких из кристаллов Н2О, SiO2, КСl, Li температура плавления наибольшая? Ответ обоснуйте.
  25. Определите тип кристаллической решетки SiO2. Сделайте вывод о свойствах. Ответ обоснуйте.
  26. Какой тип кристаллической решетки характерен для веществ с самой низкой температурой плавления? Ответ обоснуйте.
  27. Почему кислород и сера, имея в наружном слое одинаковое число электронов, проявляют разную валентность?
  28. Проанализируйте валентные возможности атомов Be, Al в основном и возбужденном состояниях.
  29. Укажите, какие из перечисленных молекул являются полярными и какие неполярными: СО2, Н2О, SO2, СН4. Ответ мотивируйте.
  30. Как изменяются химические свойства соединений марганца и характер связей в них с увеличением степени окисления?

55.Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В→А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

56. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г.)2(г.) →2А2В(г.), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?

57. В 2 сосуда одной и той же вместимости помещены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В при одинаковой температуре. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением 1=k1[А][В]; б) уравнением 2=k2[А]2[В] ?

58.Через некоторое время после начала реакции 3+→2+ концентрации веществ составляли: []=0,03 моль/л; []=0,01 моль/л; []=0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

59.Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А+2В→С. Начальные концентрации составляют: []0=0,03 моль/л, []0=0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.

60.Как изменится скорость реакции 2(г.)2(г) →2(г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объём системы в 3 раза; в) повысить концентрацию в 3 раза?

61.Две реакции протекают при 25 0С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй – 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 0С.

62.Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции увеличивается в 15,6 раза?

63.Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 25 градусов.

64.При 150 0С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если её проводить: а) при 80 0С; б) при 200 0С.

65.Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если её энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль?

66.Чему равна энергия активации реакции, если при увеличении температуры от 290 до 300 К скорость её увеличится в 2 раза?

67.Каково значение энергии активации реакции, скорость которой про 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К?

68.Энергия активации реакции равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37 0С?

69.Рассчитайте энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000К константа скорости химической реакции возросла в 105 раз.

  1. В системе А(г.)+2В(г.)(г.) равновесные концентрации равны: [А]=0,06 моль/л; [В]=0,12 моль/л; [С]=0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и концентрации веществ А и В.
  2.  Рассчитать константу равновесия реакции: 2SO3/г/«2SO2/г/2/г/., пользуясь справочными данными DG.
  3.  В закрытом сосуде установилось равновесие: СО2(г.)2(г.)↔СО(г.)2О(г.); константа равновесия равна единице. Определить: а) сколько процентов СО2 подвергнется превращению в СО при данной температуре, если смешать 1 моль СО2 и 5 молей Н2? б) в каких объёмных соотношениях были смешаны СО2 и Н2, если к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 90% первоначального количества водорода?
  4. При состоянии равновесия в системе N2(г.)+3Н2(г.)↔2NН2(г.); ΔН0=-92,4 кДж, концентрации участвующих веществ равны: [N2]=3 моль\л; [Н2]=9 моль\л; [NН3]=4 моль\л. Определить: исходные концентрации водорода и азота; б) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры? в) в каком направлении сместится равновесие с повышением давления?
  5. Константа равновесия реакции FеО(к.)+СО(г.)↔Fе(к.)+СО2(г.) при некоторой температуре равно 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации составляли соответственно 0,05 и 0,01 моль\л.
  6. Для реакции Н2(г.)+Br2(г.)↔2НВr(г.) при некоторой температуре Кр=1. Определить состав (в процентах по объёму) равновесной реакционной смеси, если исходная смесь состояла из трёх молей водорода и двух молей брома.
  7. Константа равновесия реакции А(г.)(г.)↔С(г.)+D(г.) равна единице. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В.
  8. После смешивания газов А и В в системе А(г.)(г.)↔С(г.)+D(г.) устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [А]=0,05 моль\л, [С]=0,02 моль\л. Константа равновесия равна 4·10-2. Найти исходные концентрации веществ А и В.
  9. Найти константу равновесия реакции N2О4↔2NО2, если начальная концентрация N2О4 составляла 0,08 моль\л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% молекул N2О4.
  10. В каком направлении сместятся равновесия
    2(г.)2(г.)↔2Н2О(г.),            ΔН0= -483,6 кДж
    СаСО3(к.)↔СаО(к.)+СО2(г.)           ΔН0= 179 кДж
    а) при повышении давления;         б) при повышении температуры.
    Ответ обосновать.
  11. В каком направлении сместятся равновесия
    2СО(г.)2(г.)↔2СО2(г.),            ΔН0= -556 кДж
    N2(г.)2(г.)↔2NО(г.)                          ΔН0= 180 кДж
    а) при понижении температуры;         б) при повышении давления.
    Ответ обосновать.
  12. Пользуясь табличными данными, вычислить константы равновесия следующей реакции при 298 К и при 1000К. СО(г.)2О(г.)↔СО2(г.)2 (г.)
  13. Вычислить температуру, при которой константа равновесия реакции 2NО2(г.)↔N2О4(г.) равна единице. В каком направлении сместится равновесие при температуре более низкой, чем найденная.
  14. Найти температуру, при которой константа равновесия реакции 4НСl(г.)2(г.)↔2Н2О(г.) +2Сl2(г.)  равна единице.
  15. Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции А+В↔АВ при 298 К равно –8 кДж\моль. Начальные концентрации веществ А и В равны 1 моль\л. Найти константу равновесия и концентрации веществ А, В и АВ.

    91.  К раствору Nа2СО3 добавили cледующие вещества:

    а) НСl, б) NaOH, в) Сu(NO3)2, г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

    92. К раствору А12(SO4)3 добавили следующие вещества:

    a) H2SO4, б) КОН, в) Na2SO3, г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

  16. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
  17. 94. Какая из двух солей при равных условиях в боль­шей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO? Почему? Составьте молекулярные и  ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

  18. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
  19. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3? По­чему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения гидролиза этих солей.                
  20. К раствору FeCl3, добавили следующие вещества: а) НС1, б) КОН, в) ZnCl2, г) Na2CO3. В каких случаях гид­ролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные  уравнения гидролиза соответствующих солей.                        
  21. По формулам солей CsNO3, BiCl3, К2Сr2О7 предска­жите реакцию среды этих растворов (рН). Составьте моле­кулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза BiCl3 и К2Сr2O7.
  22. Присутствие каких солей обусловливает жесткость природной воды? Как можно устранить карбонатную и некарбонатную жесткость воды? Рассчитайте сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1м3 воды, жесткость которой равна 3 мг-экв/л.
  23.  

  24. Определите карбонатную жесткость воды, в 1л которой содержится по 100 мг Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2.
  25. Сколько гашеной извести необходимо прибавить к 1 м3 воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 7,2 мг-экв/л?
  26.  Устранение временной жесткости 100 л воды, вызванной присутствием Mg(HCO3)2, потребовало 4 г NaOH. Составить уравнение реакции и рассчитать, чему равна жесткость воды.
  27.  Определите жесткость воды, в литре которой содержится 0,324 г гидрокарбоната кальция. Сколько граммов соды нужно прибавить к 2 м3 этой воды для устранения ее жесткости?
  28. В чем сущность ионитного способа устранения жесткости воды? Рассчитайте жесткость воды, содержащей в 1 л  0,005 моля гидрокарбоната кальция.
  29. Какие химические реакции пройдут при кипячении жесткой воды, содержащей гидрокарбонат кальция и при прибавлении к ней: а) соды, б) гидроксида натрия? Вычислите жесткость воды, если для ее устранения необходимо было к 50 л воды прибавить 10,8 г безводной буры Na2B4O7.
  30. Жесткая вода содержит в литре 50 мг Са(НСО3)2 и 15 мг CaSO4. Сколько граммов карбоната натрия потребуется для устранения жесткости 1 м3 этой воды?
  31. Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 мг-экв/л. Какую массу Na3PO4 нужно добавить, чтобы умягчить 1 м3 воды?
  32. Вычислите жесткость воды, если в литре воды содержится 202,5 мг Ca(HCO3)2 и 285 мг MgCl2.
  33. Определить, чему равна жесткость воды, в 1 л которой содержится 240 мг MgSO4. Сколько граммов соды потребуется прибавить к 100 л этой воды для устранения жесткости?
  34. Рассчитайте, сколько должна весить накипь, выпавшая при выпаривании 100 л воды, если жесткость обусловлена только присутствием гидрокарбоната кальция и равна 5 мг-экв/л? 

126. Растворимость BaCO3 равна 8,9×10-5 моль/л. Вычислить произведение растворимости карбоната бария.

127. Произведение растворимости PbI2 равно 8,7×10-6. Вычислить концентрацию ионов Pb2+ и ионов I-  в насыщенном растворе иодида свинца.

128. Растворимость AgI равна 1,2×10-8 моль/л. Вычислите произведение растворимости AgI

129. Растворимость Fe(OH)3 равна 1,9×10-10 моль/л. Вычислить произведение растворимости Fe(OH)3.

130. В 2 л воды при температуре 250С растворяется 2,2×10-4г  бромида серебра. Вычислите произведение растворимости AgBr.

131. Растворимость сульфата бария в воде  равна 2,45×10-3г/л. Вычислите произведение растворимости BaSO4.

132.  Растворимость CaCO3 при 180С равна 6,9×10-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости CaCO3.

133. Растворимость PbBr2 при 180С равна 2,7×10-2 моль/л. Вычислите произведение  растворимости PbBr2.

134.Растворимость BaCO3 равна 8,9×10-4 моль/л. Вычислите концентрации ионов  [Ba2+] и [CO32-] (моль/л), а также произведение растворимости BaCO3.

135. Произведение растворимости PbSO4  равно  2,3×10-8. Сколько литров воды потребуется для растворения 1г PbSO4?

136. Произведение растворимости CaSO4 равно 6,0×10-5. Выпадает ли осадок  СaSO4 , если смешать равные объемы 0,2н растворов CaCl2 и Na2SO4.

137. Произведение растворимости CaCO3  равно 4,8×10-9. Выпадает ли осадок, если  смешать равные объемы 0,001М растворов CaCl2  и Na2CO3?

138. Произведение растворимости AgCl равно 1,6×10-10. Выпадает ли осадок,  если смешать 20 мл 0,01н раствора KCl с 6 мл 0,01н раствора AgNO3

139. Произведение растворимости Ag2Cr2O7  равно 2,0×10-7. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,01н растворов AgNO3 и K2Cr2O7 .

140. В 6 литрах насыщенного раствора PbSO4  содержится 0,186 г иона свинца (11). Вычислить произведение растворимости.

141. Произведение растворимости сульфата цинка Пр =    2,3×10-8. Образуется ли осадок, если к 0,1М раствору Na2SO4  прибавить равный объем 0,1н раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2?

142. Произведение растворимости MgF2 равно 7,0×10-9. Вычислите растворимость этой соли в молях на литр и в граммах на литр. 130. Вычислите произведение растворимости карбоната стронция, если в 5 л насыщенного раствора содержится 0,05 г этой соли.

143. Сколько воды потребуется для растворения 1 г BaCO3, произведение растворимости которого равно 1,9×10-9?

144. Растворимость AgCl в воде при 250С равна 1,3×10-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости хлорида серебра при этой температуре и его растворимость в граммах на литр.  

  1. Рассчитайте ЭДС элемента Zn+2Ag+«Zn2++2Ag, в котором при 298К установилось равновесие. Цинковый и серебряный электроды опущены в растворы их солей с активной концентрацией их ионов 1 моль/л. Напишите для данного гальванического элемента электронные уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. Составьте схему.

146.При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод в 0,01 М растворе сульфата никеля.

147.рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: Mg + Zn2+«Mg2++ Zn; aZn2+=10-2 моль/л, àMg2+=10-3 моль/л. Напишите электронные уравнения электронных процессов.

148.Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298К установилось равновесие: Cd+Cu2+«Cd2++Cu; à Cu2+=10-3 моль/л, аCd2+=10-2 моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

149.Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298К установилось равновесие: Fe+2Ag+«Fe2++2Ag, при аFe2+=10-2моль/л, аAg+=10-3моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

150.Составьте схему элемента при аАg+=10-1моль/л у одного электрода и            aАg+=10-4 моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, а какой катодом. Рассчитайте ЭДС элемента.

151.Составьте схему элемента при aZn2+=10-2 моль/л у одного электрода и          aZn2+=10-6 моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, а какой катодом. Рассчитайте ЭДС элемента.

152. Определите активность ионов Cu2+  в растворе, в котором установилось равновесие: Zn+Cu2+«Zn2++Cu, если при 298 К ЭДС элемента равна 1,16 В и aZn2+=10-2 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов.

153.При какой активности ионов Pb2+ равновесный потенциал свинцового электрода при 298 К будет равен стандартному потенциалу никелевого электрода?

154.Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из алюминиевых электродов, опущенных: первый в 0,01 М, второй - в 0,1 М раствора Al(NO3)3.

155.Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr3+. Определите концентрацию ионов Cr3+, если ЭДС этого гальванического элемента равна 0.

156.Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и цинкового электрода, погруженного в раствор ZnSO4, в котором концентрация ионов [Zn2+]=0,01моль/л. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при работе этого элемента.

157.При какой концентрации ионов алюминия значение потенциала алюминиевого электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода. Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.

158.Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором  Cd2+ = 0,1 моль/л, а Cu2+ = 0,01 моль/л.

  1. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы  Ni(NO3)2 и Co(NO3)2. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми? Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.
  2. Гальванический элемент составлен из стандартного водородного электрода и медного электрода, погруженного в раствор своей соли с концентрацией [Cu2+]=0,1моль/л. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите эдс этого гальванического элемента.
  3. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин свинца и цинка, погруженных в растворы солей. Напишите электронные уравнения электродных процессов. Какой концентрации надо взять ионы цинка (в моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Рв2+]=0,01 моль/л.
  4. При какой концентрации ионов свинца значение потенциала свинцового электрода становиться равным стандартному потенциалу водородного электрода. Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов
  5. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л.
  6. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водорода и магниевого электрода, погруженного в раствор MgCl2, в котором [Mg2+]=0,001моль/л. Составьте электронные уравнения электродных процессов.
  1. Определите массу хрома, которая выделится на катоде при электролизе сульфата хрома в течение 3-х часов при токе 13,4 А, если выход хрома по току равен 50%. Приведите схему электролиза раствора сульфата хрома.
  2. Какие реакции протекают на электродах при электролизе раствора сульфата цинка: а) с графитовым анодом; б) с цинковым анодом. Как изменится концентрация ионов цинка в растворе в обоих случаях, если через раствор  пропустить ток силой 26,8 А в течение 1 часа. Выход по току на катоде цинка 50%, на аноде - 100%.
  3. При пропускании тока, силой 2 А в течение 1 часа 14 мин 24 с через водный раствор хлорида металла (II) на одном из графитовых электродов выделился металл массой 2,94 г. Чему равна атомная масса металла, если выход по току 100%, и что это за металл. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
  4. При пропускании тока, силой 2 А в течение 1 часа 14 мин 24 с через водный раствор хлорида металла (II) на одном из графитовых электродов выделился металл массой 2,94 г. Чему равна атомная масса металла, если выход по току 100%, и что это за металл. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
  5. При электролизе сульфата натрия получили при н. у. Н2 объемом 448 л. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100 А.
  6. При электролизе раствора сульфата меди на аноде выделился кислород объемом 560 мл, измеренный при н. у. Сколько граммов меди выделилось на катоде? Приведите схему электролиза.
  7. Электролиз раствора сульфата цинка проводили с нерастворимым анодом в течении 6,7 часов, в результате чего выделился кислород объемом 5,6 л, измеренный при н. у. Вычислите ток и массу осажденного цинка при выходе его по току 70%. Приведите схему электролиза.
  8. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора КОН. Какие вещества и в каком объеме можно получить при н. у., если пропустить ток 13,4 А в течении 2-х часов.
  9. Напишите уравнение реакций, протекающих на графитовых электродах при электролизе: а) расплава MgCl2, б) раствора MgCl2. Сколько времени необходимо вести электролиз при токе 2 А, чтобы на катоде выделилось вещество массой 2,43 г (для реакций а) и б) ).
  10. Через раствор PbSO4 пропущено 2 F электричества. Как изменится количество Pb2+ в растворе, если электроды: а) графитовые, б) свинцовые. Выход по току свинца составляет на катоде 50%, на аноде - 100%.
  11. Найти эквиваленты олова, зная, что при токе, силой 2,5 А из раствора SnCl2 за 30 минут выделяется 2,77 г олова. Написать схему электролиза раствора SnCl2.
  12. При электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 током, силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течении какого времени проводили электролиз? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе.
  13. Сколько времени пропускали ток силой 8 А через раствор сульфата никеля, если масса никелевого анода стала на 0,8805 г меньше? (Написать схему электролиза сульфата никеля).
  14. Составьте уравнения реакций происходящих при электролизе: а) раствора NaBr; б) расплава NaBr. Рассчитайте массу веществ, которые выделяются на электродах при прохождении 3,2 А.ч электричества.
  15. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди: а) с графитовым анодом, б) с медным анодом. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на электродах в случаях а и б при нахождении 6А в течении 2-х часов.
  16. При электролизе водного раствора сульфата хрома (III) током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз, если выход по току составляет 50%. Составьте схему электролиза соли.
  17. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.) Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
  18. В какой последовательности выделяются на катоде металлы при электролизе раствора, содержащего ионы Ni2+, Cu2+, Ag+, Fe2+. Составьте схему электродных процессов при электролизе водного раствора NiSO4. Сколько граммов никеля выделится на катоде, если на процесс затрачено 13,4 А×ч. Выход по току никеля составляет 80%.
  19. Электролиз раствора К24 проводили с нерастворимыми электродами при токе 2,68А в течении 1 часа. Составьте уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся при н.у. на электродах веществ.
  20. Рассчитайте выход по току кадмия, если при электролизе раствора CdCl2 в течении 1 часа на катоде выделился кадмий массой 5,62 г, а ток был равен 5,36А. Приведите схему электролиза CdCl2.
  1. Две цинковые пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. Какая из этих пластинок быстрее подвергается коррозии? Почему? составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок.
  2. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg - Pb.
  3. Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого цинком, и железа, покрытого свинцом в кислой среде и во влажном воздухе.
  4. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии Al - Pb.
  5. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии никеля, покрытого  медью при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.
  6. Какие процессы возможны при контакте железа с раствором соляной кислоты. Какие методы защиты железа от коррозии можно рекомендовать в этом случае. Напишите уравнения процессов.
  7. В раствор соляной кислоты поместили две алюминиевых пластинки, одна из которых частично покрыта медью. В каком случае процесс коррозии алюминия происходит интенсивнее. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Ответ мотивируйте.
  8. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили две цинковых пластинки, одна из которых частично покрыта медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
  9. Объясните, почему в атмосферных условиях железо коррозирует, а золото нет. Объяснение подтвердите расчетами.
  10. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие? Анодное или  катодное? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях.
  11. Какое покрытие металла называется анодным, а какое катодным. Назовите металлы, которые можно использовать для анодного и катодного покрытия железа во влажном воздухе и в сильно кислой среде. Напишите уравнения процессов, протекающих при коррозии луженого железа.
  12. В чем сущность протекторной  защиты металлов от коррозии. Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнение анодного и катодного процессов.
  13. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составьте уравнение анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
  14. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении целостности покрытия. Составьте уравнение анодного и катодного процессов. 
  15. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg - Ni.
  16. Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого магнием, и железа, покрытого свинцом в кислой среде и во влажном воздухе.
  17. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Al – Ni
  18. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина. Почему. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов коррозии  этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа.
  19. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем серебра, если покрытие нарушено. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов. Каков состав продуктов коррозии
  20. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии сплава Sn-Zn в кислой среде и во влажном воздухе.

 

Полимеры.

 

205. Составьте уравнение   реакции полимеризации пропилена и изобутилена.

Вычислите степень полимеризации, если сополимер имеет молекулярную массу 160000.

206. Рассчитать молекулярную массу поливинилхлорида, если степень полимеризации равна 300. Напишите уравнение реакции полимеризации винилхлорида.

207.Сколько по объему ( н.у.)этилена потребуется для получения 5,6 кг полиэтилена? Чему равен молекулярный вес ( средний ) полимера, если степень полимеризации равна 100? Напишите схему получения полиэтилена.

 208. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называется процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?

209. Какие углеводороды называются диеновыми. Какая общая формула выражает состав  этих углеводородов. Составьте схему полимеризации дивинила.

210. Как называют углеводороды, представители которого является изопрен. Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.

211. Какие соединения называются элементоорганическими и кремнийорганическими? Укажите важнейшие их физико - химические свойства  области их применения.

212. Какие полимеры называются термопластичными и термореактивными. Укажите три состояния полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое.

213.Напишите структурную формулу метакислоты. Какое соединение получится при взаимодействии ее с метиловым спиртом. Приведите схему полимеризации образующего продукта и укажите области его использования.

214.Составьте схему сополимеризации стирола и бутадиена. Какими свойствами обладает полученный продукт и где он используется?

215. Составьте схему полимеризации  тетрафторэтилена  CF2 = CF2. Какими свойствами обладает полученный продукт и где он используется?

216. Основные способы получения полимеров из мономеров. Приведите примеры.

  1.  Старение полимеров. Какие факторы влияют на ускорение старения полимерных материалов. Методы замедления старения.

218.Электрические свойства полимеров.

219.Рассчитать молекулярную массу полиацетилена, если степень полимеризации равна 200. Напишите уравнение реакции полимеризации полиацетилена  и какими свойствами он обладает.


Категория: Химия | Добавил: Админ (19.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar