Тема №6230 Общая и неорганическая химия, задачи для самостоятельного решения
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Общая и неорганическая химия, задачи для самостоятельного решения из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Общая и неорганическая химия, задачи для самостоятельного решения, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1. Какое состояние обратимой реакции называют химическим равновесием?
2. Напишите выражение константы равновесия для следующих реакций:
CO(г) + Cl2(г)  COCl2(г) NH3(р) + H2O(ж) 

NH4 + (р) + OH- (р)

MgCO3(т)  MgO(т) + CO2(г)
В чем различие записи выражения константы равновесия для гомогенных и
гетерогенных систем? Чем объясняется это различие?
3. Какие термодинамические данные необходимы для расчета константы равновесия?
4. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры в
следующих обратимых реакциях:
2SO2(г) + O2(г)  2SO3(г)
H2(г) + Br2(г)  2HBr(г)
N2(г) + O2(г)  2NO(г)
5. В сторону прямой или обратной реакции сместится равновесие в системах:
2SO2(г) + O2(г)  2SO3(ж) + Q
С(т) + 2H2O(г)  CO2(г) + 2H2(г) - Q
CaCO3(т)  CaO(т) + CO2(г) - Q
N2(г) + H2(г)  2NH3(г) + Q
а) при повышении давления;
б) при повышении температуры;
в) в присутствии катализатора.
6. Рассчитайте свободную энергию ∆G
o фотосинтеза:
6CO(г) + 6Н2О(ж)  C6H12O6(р) + 6О2(г)
Сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания данного процесса.
7. Что понимают под терминами «скорость химической реакции» и «скорость
химической реакции по данному веществу»? В каких единицах выражается скорость
химической реакции?
8. Каков физический смысл константы скорости химической реакции? От чего она
зависит и может ли изменяться?
9. Каков физический смысл константы равновесия химической реакции? В каких
единицах измеряется?
10. Рассчитайте константу равновесия реакции окисления этанола в уксусный альдегид
при 37оС
C2H5OH(ж) + 1/2О2(г)  CH3СНО(р) + Н2О(ж)
По величине константы равновесия оцените обратимость реакции в указанных
условиях.
1.3. Растворы.
1. Рассчитайте объем концентрированной соляной кислоты ( = 36.23 %, плотность
при 20С d = 1,180 г/см3
) необходимый для приготовления 100 мл раствора с
молярной концентрацией эквивалента С = 1 моль/л.
2. Меняется ли при разбавлении раствора количество вещества и концентрация
кислоты?
3. Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента
растворов солей в опыте 1 с массовой долей растворенного вещества  = 4 %.
Общая и неорганическая химия. Фармация. I курс. Упражнения для самостоятельной работы.
4. Сколько граммов CuSO45H2O и воды потребуется для приготовления 200 мл
раствора сульфата меди (d = 1.022 г/см3
) в котором массовая доля CuSO4 составляет
5%?
5. Какой объём раствора HCl (d = l.100 г/см3
) с массовой долей 0.2001 (21.01 %)
потребуется для приготовления 1 л раствора (d = 1.050 г/см3
) с массовой долей
10.17%?
6. Какой объём раствора карбоната натрия (d = 1.105 г/см3
) с массовой долей 0.10
потребуется для приготовления 5 л раствора с массовой долей 0.02 (d = 1.02 г/см3
).
7. Сколько граммов Na2SО410H2О и воды потребуется для приготовления 40 г
раствора, в котором массовая доля Na2SО4 составляет 10%?
8. Какую массу Na2B4О7l0H2О и воды надо взять для приготовления 2 кг раствора с
массовой долей, равной 5% в расчёте на безводную соль?
9. Сколько граммов гидроксида натрия нужно взять, чтобы приготовить 5 л раствора
NaOH с молярной концентрацией 0.1 моль/л?
10. K 0,5 л раствора КОН с массовой долей 0.10 (d = 1.15 г/см3
) добавили 50 г КОН.
Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора, если плотность его
равна 1.25 г/см3
.
11. Сколько граммов Na2S2О3 5Н2О следует взять для приготовления 2 л раствора
тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0.02 моль/л?
1.4. Окислительно-восстановительные и электрохимические процессы.
1. Используя метод электронного баланса, написать уравнения реакций:
а) Na2SO3  Na2S + ….
б) GeCl 2  Ge + …
в) S + Na2CO3  Na2S + CO2 + …
г) Bi(NO3) 3  Bi2O3 + NO2 + O2
д) KI + H2SO4  I2 + H2S + …
е) KI + Cl2 + KOH  KIO3 + …
ж) PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3  Pb(NO3)2 + …
з) KBiO3 + HCl  BiCl3 + …
и) HgCl2 + SnCl2 + HCl  Hg2Cl2 + …
2. Используя ионно-электронный метод, написать уравнения окислительно-
восстановительных реакций, протекающих в различных средах:
3. в кислой среде:
а) Mg + H2SO4  MgSO4 + H2S + …
б) Zn + H2SO4  ZnSO4 + S + …
в) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + …
в щелочной среде:
а) Cl2 + KOH  KCl+ KClO3
б) S + KOH  K2S + K2SO3
в) CrCl3 + H2O2 + KOH  K2CrO4 + …
в нейтральной среде:
а) K2MnO4 + H2O  MnO2 + KMnO4 + …
б) Cl2 + I2 + H2O  HIO3 + HCl
4. Вычислите молярные массы эквивалентов в реакциях с KMnO4 в кислой среде для:
а) Fe2+; б) Na2C2O4; в) KI
5. Определите значения стандартных окислительных потенциалов для полуреакций:
MnO4 - + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O

MnO4 - + 2H2O + 3e- = MnO2 + 4OH

MnO4 - + e- = MnO4 2- SO4 2

- + 2H+ + 2e- = SO3 2- + H2O
Общая и неорганическая химия. Фармация. I курс. Упражнения для самостоятельной работы.
SO4 2- + H2O + 2e- = SO3 2- + 2OH- 
6. Вычислите ∆G
o
298 и определите термодинамическую возможность термического
разложения Na2SO3(к) с образованием Na2S(к) и Na2SO4(к). К какому типу химических
реакций относится этот процесс?
7. Вычислите электродный потенциал системы Fe3+/Fe2+, если α(Fe3+)=0,1 моль/л,
α(Fe2+)=5∙10-3 моль/л.
8. Потенциал медного электрода, помещенного в раствор его соли, равен +0.32В при
25оС. Вычислите активность ионов Cu2+
.
9. Рассчитайте равновесный потенциал электрода, на котором протекает реакция:
PbO2 + 4H + +2e -  Pb2+ + 2H2O, 
если активность ионов Pb2+ равна 0.1 моль/л, рН=10, Т=298К.
10. Напишите уравнение Нернста для реакции:
MnO4 - + 8H + + 5e - = Mn2+ + 4H2O.
Составьте уравнение зависимости потенциала данной реакции от рН и
рассчитайте его значение при 298К и активностях ионов Mn2+
, MnO4
-
, равных 1
моль/л и рН, равных 1 и 10.
1.5. Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева и Периодическая
система элементов.
1. В чем заключается корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц? Какие
экспериментальные данные подтверждают это?
2. Каков физический смысл обычно изображаемых атомных орбиталей?
3. Определите последовательность заполнения электронных орбиталей,
характеризующихся суммой квантовых чисел (n + Ɩ) = 5; 6; 7.
4. У элементов, каких периодов электроны внешнего слоя характеризуются значением
(n+Ɩ) = 5?
5. Составьте электронные схемы ионов Fe2+ и Fe3+. Чем можно объяснить особую
устойчивость электронной конфигурации иона Fe3+?
6. Определите порядковый номер и название соответствующих элементов, если
структура валентного электронного слоя этих элементов выражается формулой: (а)
5s 2 5p 4 ; (б) 3d 5 4s 1 .
7. Напишите электронные формулы атомов элементов №63 и №83.
8. Почему Cu имеет меньший rэф, чем K, расположенный в той же группе и том же
периоде?
9. Чем объясняется, что энергия ионизации Ве больше, чем Li и В?
10. Охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 43.
1.6. Химическая связь и строение молекул.
Общая и неорганическая химия. Фармация. I курс. Упражнения для самостоятельной работы.
1. Какие механизмы образования ковалентной связи используются при образовании
иона BF4
-
?
2. В чем заключается различие понятий “полярная связь” и “полярная молекула”?
Проиллюстрируйте это различие на примерах.
3. BaCl2 в водных растворах диссоциирует полностью, а HgCl2 почти не диссоциирует.
Почему?
4. Какой из перечисленных ионов обладает большим поляризующим действием: Na+
,
Ca2+
, Mg2+
, Al3+?
5. Описать с позиций МВС электронное строение BF3, BF4
-
, H2O, СH4, BeF2.
6. В какой молекуле BF3 или NH3 значение дипольного момента больше?
7. Какое из соединений MgCO3 или ZnCO3 термически более устойчиво?
8. У какого из соединений SrF2 или PbF2 температура плавления больше? Ответ
обоснуйте.
9. Дипольный момент молекулы СS2 равен нулю. Каким типом гибридизации атомных
орбиталей углерода описывается образование этой молекулы?
1.7. Комплексные соединения.
1. Какая характеристика определяет способность иона/молекулы участвовать в
координации? Почему?
1) Na3[FeF6] 2) [CoCl(Н2O)(NH3)4]Cl2
3) Cs[CoBr3(H2O)3] 4) [PtBr4(NH3)2]
5) [CoCO3(NH3)4]2SO4 6) [Pt(NH3)4][PtCl4]
Для каждого из предложенных выше КС:
a. определить внешнюю и внутреннюю сферы, выделить ЦА, определить его степень
окисления и КЧ, назвать лиганды;
b. дать название по правилам международной номенклатуры IUPAC;
c. напишите уравнения электролитической диссоциации.
2. Составьте формулы комплексных соединений: дитиоцианатодицианокупрат (II)
бария,
триамминтринитрокобальт (III),
нитрат пентаамминтиоцианатокобальта (II).
Укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю и внешнюю координационные сферы.
3. Назовите следующие соединения: K2[HgI4], [Hg(NH3)6](NO3)2, K6[Pb(S2O3)4],
(NH4)2[Pb(CH3COO)4]. Напишите для соединений уравнения электролитической
диссоциации по внешней и внутренней координационной сфере.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Докажите
возможность самопроизвольного течения реакций, используя значения констант
устойчивости.
(NH4)2[Fe(SCN)6] + KF →
K2[HgI4] + KCN(избыток) →
K[AgCl2] + Na2S2O3(избыток) →
5. Какие комплексные соединения называются внутрикомплексными соединениями,
хелатами?
6. Вычислите концентрацию ионов серебра 0.1 М раствора соли [Ag(NH3)2]Cl, если
константа нестойкости комплексов равна 7.2·10-8
?
7. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0.1 М растворе К2[Cd(CN)4], содержащем,
кроме того, 6.5 г/л KCN.
Общая и неорганическая химия. Фармация. I курс. Упражнения для самостоятельной работы.
2. Химия элементов
2.1. s-элементы
1. Напишите уравнения реакций получения водорода пропусканием паров воды над
раскаленным железом; взаимодействием гидрида кальция с водой; взаимодействием
цинка с гидроксидом натрия.
2. К 150 г раствора пероксида водорода прибавили немного оксида марганца(IV).
Выделившийся кислород при нормальных условиях занял объём 10–3 м
3
. Вычислить
массовую концентрацию исходного раствора. Зачем использовали оксид
марганца(IV)?
3. Закончите уравнения реакций. Укажите, какое вещество является окислителем, какое
восстановителем:
NaCrO2 + Н2O2 + NaOH →
Fe(OH)2 + Н2O2 →
AgNO3 + H2O2 + NaOH →
H2SO3 + Н2O2 →
Н2O2 + Hg(NO3)2 + NaOH →
4. Какие соли: KNO3, Na2S, KCl, K2CO3, K2SO3, подвергаются гидролизу? Напишите
уравнения реакций.
5. Допишите следующие уравнения реакций:
Na2O2 + Н2O →
Na2O2 + Fe(OH)2 + H2O →
Na2O2 +KI + H2SO4 →
Na2O2 + Cr2(SO4)3 + NaOH →
6. Каким объёмом 35%-ного раствора КОН (d = 1.34 г/мл) можно заменить 10л 4М
раствора КОН?
7. Натрий массой 40 г обработали 240 мл воды. Вычислите объем (л, н.у.)
выделившегося водорода и массовую долю (в %) вещества в конечном растворе.
8. Напишите уравнения реакций гидролиза сульфида бария, сульфида бериллия.
9. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы
удалить временную жесткость, равную 2.86 ммоль-экв/л?
10. Какова временная жесткость воды, в литре которой содержится 0.146 г
гидрокарбоната магния?
11. Определите, оксид какого металла был взят, если для перевода в раствор 5,61 г
оксида металла(II) потребовалось 4.48 л (н.у.) раствора хлороводорода в воде.
2.2. p-элементы
1. Какие простые вещества могут быть взяты в качестве восстановителей для получения
бора из его оксидов?
2. Определите тепловой эффект (кДж) сгорания 6.05 л (н.у.) диборана на воздухе.
Установите, является ли эта реакция обратимой при 298 К.
3. Длина связи В–F в BF3 составляет 0,129 нм, а в BF4
-
– 0.143 нм. Как объяснить этот
экспериментальный факт?
4. Сколько 20%-ного раствора едкого натра (ρ = 1.22 г/см3
) потребуется для
нейтрализации 3.1 г борной кислоты? Сколько граммов соли при этом получится?
5. Вычислите ΔG 0
298 процессов взаимодействия А12О3(к) и В2О3(к) с СаО(к). Какой из
оксидов проявляет кислотные свойства в большей степени и как это согласуется с
положением бора и алюминия в Периодической системе?
6. Сколько граммов гидроксида алюминия можно растворить в литре воды при 25°С,
если произведение растворимости при этой температуре равно 1.9·10–33?
Общая и неорганическая химия. Фармация. I курс. Упражнения для самостоятельной работы.
7. При сгорании алюминия массой 9 г в кислороде выделилось 274.25 кДж теплоты.
Определите теплоту образования оксида алюминия (III).
8. Какое количество 1 М раствора гидроксида натрия потребуется для перевода всего
алюминия из 100 мл 30% раствора хлорида алюминия (ρ = 1.3 г/см3
) в гидроксид
алюминия; в алюминат натрия?
9. Написать уравнение реакции хлорида таллия(I) с бромом в щелочной среде.
10. Закончить уравнения реакций:
ТlСl3 + HI →
Тl2О3 + HNO3 →
11. Чем объяснить способность молекулы СО выступать в качестве лиганда в
комплексных соединениях?
12. Почему при получении оксида углерода(IV) из мрамора на него действуют соляной
кислотой, а не серной?
13. Напишите реакцию взаимодействия сульфида свинца(II) с пероксидом водорода.
14. Как можно разделить сульфиды олова(II) и свинца(II)?
15. Покажите на примерах два возможных типа термического разложения солей аммония
в зависимости от окислительной способности аниона.
16. Напишите уравнения реакций:
17. а) взаимодействия NH3 с NaOCl;
18. б) восстановления HNO3 до NH2OH атомарным водородом в процессе электролиза.
19. Написать уравнения реакций термического разложения следующих солей: (NH4)2CO3,
NH4NO3, (NH4)2SO4, NH4Cl, (NH4)2HPO4, (NH4)H2PO4, (NH4)2Cr2O7, NH4NO2.
20. В воде объемом 10 литров растворен аммиак объемом 2000 л. (н.у.). Чему равна
массовая доля аммиака в этом растворе?
21. Вычислите молярную концентрацию раствора NH3 (d = 0,96 г/мл), в котором массовая
доля NH3 составляет 10%. Сколько мл такого раствора потребуется для растворения
хлорида серебра массой 7,16 г?
22. Покажите три типа термического разложения нитратов на примерах разложения KNO3,
Cu(NO3)3, AgNO3.
23. Закончите уравнения реакций:
а) NO2 + Ba(OH)2 →
б) NO + KMnO4 + H2O →
в) Bi2S3 + HNO3 →
24. Какой объем раствора нитрита натрия, молярная концентрация которого 0,15 моль/л,
потребуется для реакции с 10 мл раствора KI (d = 1,12 г/см3
), в котором массовая доля
соли составляет 15%. В какой среде протекает эта реакция? Вычислите массу каждого
из образующихся продуктов.
25. Сколько миллилитров 0,005 М раствора KМnO4 потребуется для окисления в
сернокислом растворе 25 мл 0,1 М раствора KNO2?
26. Сколько граммов меди можно перевести в раствор при действии 60 мл 33%-ного
раствора азотной кислоты (d = 1,2 г/см3
). Какой объем оксида азота(II) (при Т = 0°С и p
= 101,3 кПа) выделится при этом?
27. Какие свойства фосфористой кислоты H3PO3 указывают на то, что в водном растворе
она является только двухосновной? В связи с этим, какое строение молекулы ей надо
приписать?
28. Напишите уравнения реакций термического разложения следующих гидро и
дигидрофосфатов: K2HPO4, Ca(H2PO4)2, Al2(HPO4)3, Fe(H2PO4)3.
29. Получите фосфин и гипофосфит кальция взаимодействием P4 с раствором KOH.
30. Допишите уравнения и подберите коэффициенты для следующих реакций:
а) P + Cl2 →
б) P + HNO3(конц.) →
Общая и неорганическая химия. Фармация. I курс. Упражнения для самостоятельной работы.
в) P + Mg →
г) PH3 + AgNO3 + H2O →
д) H3PO2 + KMnO4 + H2SO4 →
е) P2S3 + H2O →
31. Какое количество теплоты выделяется при превращении 1 т белого фосфора в
красный, если теплота перехода составляет 16.73 кДж на 1 моль атомов?
32. Почему ортофосфат серебра нельзя осадить в сильнокислой или сильнощелочной
средах?
33. В чем можно растворить а) Sb(OH)3 и Bi(OH)3, б) Sb2S3 и Bi2S3? Напишите уравнения
реакций.
34. В растворе находятся ионы Sb3+
и Bi3+. Действием каких реактивов можно разделить
эти ионы?
35. Допишите уравнения реакций:
а) KBiO3 + Mn(NO3)2 + HNO3 →
б) Na3AsO4 + H2S + HCl →
в) K[Sb(OH)4] + H2S + HCl →
г) Bi2O5 + H2SO4 + H2O2 →
36. Напишите уравнения реакций между висмутатом натрия и концентрированной
соляной кислотой.
37. С какими простыми веществами кислород непосредственно не реагирует?
38. Какое вещество легче окисляется: сульфид натрия или теллурид натрия? Ответ
пояснить.
39. При действии озона на твердые гидроксиды щелочных металлов образуются озониды.
Напишите уравнения реакций получения озонидов, взаимодействия их с водой,
реакции разложения.
40. Чему равен объем кислорода (н.у.), полученного из KClO3 и KMnO4, взятых по 1 кг?
41. Можно ли по агрегатному состоянию сероводорода и воды при обычных условиях
судить о сравнительной прочности водородных связей между молекулами H2S и H2O?
42. Исходя из теплового эффекта реакции:
2О3 = 3О2, ΔН
0
298 = -288.4 кДж
и теплоты образования воды (ΔН
0
298 = -241.6 кДж), вычислить тепловой эффект
реакции:
Н2 + 1/3О3 = Н2О
43. Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты (ρ=1.84 г/мл), содержащей
98% H2SO4, теоретически необходимо для перевода в раствор 10 г меди? Какой объём
SO2 (0°C и 101,3 кПа) выделится при этом?
44. Какую геометрическую форму имеют молекулы BeF2 и OF2? BF3 и NF3? Объясните
причину различия в их строении.
45. Приведите примеры двух реакций, в одной из которых газообразный хлор является
окислителем, а в другой – восстановителем.
46. Какие соли могут быть получены взаимодействием хлора с Ca(OH)2 в зависимости от
условий? Напишите уравнения реакций и составьте графические формулы этих солей.
47. При взаимодействии 50 мл раствора KIO3 с избытком KI в присутствии серной
кислоты, выделился йод массой 19,0 г. Определите молярную концентрацию KIO3 и
молярную концентрацию эквивалента KIO3 в этом растворе.
48. Сколько граммов йода выделится в сернокислом растворе при взаимодействии KI со
150 мл 65%-го раствора KMnO4 (ρ=1,04 г/мл)?
Общая и неорганическая химия. Фармация. I курс. Упражнения для самостоятельной работы.
49. Сколько граммов K2Cr2O7 и сколько миллилитров 39%-го раствора HCl (ρ=1,2 г/мл)
следует взять, чтобы с помощью выделившегося хлора окислить 0,1 моль FeCl2 в
FeCl3?
50. Сколько миллилитров 6%-го раствора KBrO3 (ρ=1,04 г/мл) потребуется для окисления
в сернокислом растворе 50 мл 0,75 М раствора FeSO4?
2.3. d-элементы
1. Приведите схему гидролиза тетрахлорида титана. Как влияют повышение температуры
и увеличение pH на характер продуктов гидролиза?
2. Как из оксида титана(IV), нерастворимого в кислотах щелочах, получить растворимые
соединения титана?
3. Допишите уравнения реакций:
TiO2 + C + Cl2→
TiO2 + Na2CO3  сплав
TiO2 + NaHSO4  сплав
TiO2 + H2SO4→
4. При обычных условиях тетрахлорид титана представляет собой дымящую жидкость, а
трихлотид титана – кристаллическое вещество. Чем объясняется различие их
агрегатных состояний?
5. Напишите уравнения реакций, подберите коэффициенты:
TiOSO4 + Zn + H2SO4→
Ti2(SO4)3 + KMnO4 + H2SO4→
Ti(OH)3 + H2O + O2→
TiCl3 + KMnO4 + H2O→
6. Какими свойствами обладают соединения Ti(III)?
7. Сколько литров 20%-ного раствора азотной кислоты (d = 1.119 г/см3
) необходимо для
перевода в раствор ванадия, содержащегося в 1 кг технического (70 %) ортованадата
кальция? Сколько граммов оксида ванадия(V) можно выделить из этого раствора?
8. Напишите названия комплексных соединений хрома:
9. [Cr(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O, [Cr(NH3)2(H2O)4]Cl3, K3[Cr(C2O4)3].
10. Сколько 40 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1.437 г/см3
) потребуется
для полного растворения гидроксида хрома(III) массой 20.6 г?
11. Сколько раствора дихромата калия (мл) с молярной концентрацией эквивалента 0.5
потребуется для полного окисления в кислой среде иодида калия массой 22 г?
12. Какой оксид получается при сгорании молибдена в кислороде?
13. Напишите уравнения следующих реакций:
(NH4)2MoO4 + (NH4)2S →
(NH4)2MoO4 + SCl2 + HCl →
14. К раствору пероксида водорода массой 150 г прибавили оксида марганца(IV). Объем
выделившегося кислорода оказался равным 1 л (н. у.) Сколько процентов пероксида
водорода содержал раствор?
15. Какая масса сероводорода необходима для восстановления в кислой среде 120 мл
раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0.5 моль/л?
16. Сколько граммов перманганата калия потребуется для окисления кристаллогидрата
сульфата железа(II) FeSO4∙7H2O массой 4.6 г в кислом растворе?
17. Сколько мл раствора хлорида железа(III) с молярной концентрацией эквивалента 0.1
моль/л потребуется, чтобы выделить из раствора йодида калия йод массой 0.04774 г?
18. Что происходит при добавлении раствора Na2CO3:
а) к сульфату железа(II);
б) к сульфату железа(III)?
Общая и неорганическая химия. Фармация. I курс. Упражнения для самостоятельной работы.
19. Чем вызвано различие в характере образующихся продуктов реакций? Напишите
уравнения реакций.
20. Вычислите концентрацию ионов серебра в граммах на литр в насыщенных растворах
хлорида серебра и сульфида серебра.
21. Насыщенный раствор медного купороса содержит
27.06% CuSO4·5H2O. Какова массовая концентрация безводной соли в данном
растворе?
22. Объясните, в каком из этих процессов происходит наиболее полное осаждение цинка:
ZnCl2 + H2S →
Zn(CH3COO)2 + H2S →
ZnCl2 + (NH4)2S →
Zn(CH3COO)2 + (NH4)2S →


Категория: Химия | Добавил: Админ (04.05.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar