Тема №7254 Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы

Определить характер среды (кислый, нейтральный или щелочной) можно с помощью индикаторов.

♦ Индикаторы — вещества, которые изменяют свою окраску в зависимости от характера среды раствора.

В нейтральной среде концентрация ионов водорода Н+ равна концентрации гидроксид-ионов ОН- (pH=7). Кислый характер среды обусловлен избытком ионов водорода Н+ (рН<7), щелочной — избытком гидроксид-ионов ОН- (pH>7).

В лабораторной практике наибольшее распространение получили индикаторы лакмус, фенолфталеин и метилоранж. Окраска этих индикаторов в кислой, нейтральной и щелочной среде представлена в табл. 53.

Таблица 53

Окраска индикаторов в различных средах

Среда

Окраска индикатора

Фенолфталеин

Метилоранж

Лакмус

Кислая (рН<7)

Бесцветный

Розовый

Красный

Нейтральная (pH=7)

Бесцветный

Оранжевый

Фиолетовый

Щелочная (pH>7)

Малиновый

Желтый

Синий

4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Качественные реакции на катионы и анионы представлены в табл. 54-55, в табл. 56 даны некоторые сведения о неорганических соединениях и ионах.

Таблица 54

Качественные реакции на катионы

Катион

Воздействие или реактив

Признак реакции. Уравнение реакции

Li+

Пламя

Карминово-красное окрашивание

Na+

Пламя

Желтое окрашивание

К+

Пламя

Фиолетовое окрашивание

Са2+

Пламя

Кирпично-красное окрашивание

Sr2+

Пламя

Карминово-красное окрашивание

Ва2+

1)    Пламя

2)    SO2-

1)    Желто-зеленое окрашивание

2)    Выпадение белого кристаллического осадка, не растворимого в кислотах:

Ва2+ + SO42- = BaSO4 4

 

1) ОН-

1) Выпадение студнеобразного осадка голубого цвета:

Cu2+

2) S2-

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 4

 

2) Выпадение осадка черного цвета: Cu2+ + S2- = CuS 4

Pb2+

S2-

Выпадение черного осадка:

Pb2+ + S2- =PbS 4

 

Cl-

Выпадение белого осадка, не раствори-

Ag+

 

мого в HNO3, но растворимого в аммиаке NH3-H2O:

Ag+ + Cl- = AgCl 4

 

1) ОН-

1) Выпадение белого осадка, зеленеющего на воздухе:

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)24

Fe2+

2)Гексациано-

2) Выпадение синего осадка (турнбулева

 

феррат (III) калия

синь):

 

(красная кровяная

К+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =

 

соль) K3[Fe(CN)6]

KFe[Fe(CNU4

 

1) OH-

1) Выпадение бурого осадка:

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)34

 

2) Гексациано-

2) Выпадение синего осадка (берлинская

 

феррат (II) калия

лазурь):

Fe3+

(желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6]

К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6] 4

 

3) Роданид-ион

3) Появление интенсивно-красного

 

SCN-

(кроваво-красного) окрашивания: Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

 

Щелочь

Выпадение белого студнеобразного осад-

Al3+

(амфотерные

ка гидроксида алюминия при приливании

свойства гидрок-

первых порций щелочи и его растворение

 

сида)

при дальнейшем приливании

 

ОН-, нагрев

Появление запаха аммиака:

NH

 

NH+ + ОН- = NH3f + Н2О Посинение влажной лакмусовой бумажки

Н+

Индикаторы:

Красное окрашивание

(кислая

лакмус, метиловый

 

среда)

оранжевый

 

Таблица 55

Качественные реакции на анионы

Анион

Реактив

Признак реакции. Уравнение реакции

SO2-

Ва2+

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

Ва2+ + SO42- = BaSO4 i

№-

1)    Добавить Н^04(конц.) и Cu, нагреть

2)    Смесь H2SO4 + FeSO4

1)    Образование голубого раствора, содержащего ионы Си2+, выделение газа бурого цвета (NO2)

2)    Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H2O)5NO] 2+. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)

РО43-

Ag+

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:

3Ag+ +РО43- = Ag^i

СЮ2-

Ва2+

Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl:

Ва2+ + CrO42-= BaCrO4 i

S2-

Pb2+

Выпадение черного осадка:

Pb2+ + S2- = PbS i

СО32-

1)    Са2+

2)    H+

1)    Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах:

Са2+ + СО32- = СаСО3 i

2)    Выделение бесцветного газа («вскипание»), вызывающего помутнение известковой воды:

СО32- + 2H+ = CO2 f + H2O Са(ОН)2 + CO2 = СаСОЛ + Н20

CO2

Известковая вода Са(ОН)2

Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании С02: Са(ОН)2 + С02 = СаСОЛ + Н20 СаСО3 + С02 + Н20 = Са(НС03)2

SO32-

Н+

Выделение газа SO2 с характерным запахом:

2Н+ + SO32- = Н20 + SO2 f

F-

Са2+

Выпадение белого осадка:

Са2 + 2F- = CaF2i

Cl-

Аg+

Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO3, но растворимого в NH3 -Н20 (конц.):

Ag+ + Cl- = AgCl i AgCl + 2(NH3 -H2O) =

= [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2Н2О

Br-

Аg+

Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNO3:

Ag+ + Br- = AgBr i (осадок темнеет на свету)

I-

Аg+

Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3 (конц.):

Ag+ + I- = AgI i (осадок темнеет на свету)

ОН-

(ще-

лоч.

среда)

Индикаторы:

•    лакмус

•    фенолфталеин

•    синее окрашивание

•    малиновое окрашивание

Таблица 56

Некоторые сведения о неорганических ионах и соединениях

Формула иона или неорганического соединения

Сведения об ионах и неорганических соединениях

Ионы

Ag+fo)

Бесцветный

Al3+(p)

Бесцветный

Ва2+(р)

Бесцветный

Ca2+(p)

Бесцветный

СО2-

Соли белые, в растворе бесцветные (для большинства соединений)

Cl-

Соли белые, в растворе бесцветные (если отсутствует окрашивающий катион)

Co2+(p)

Розовый

Cr3+(p)

Зеленый или фиолетовый (в зависимости от состава комплексного иона)

СЮГ

Желтый, существует в щелочной среде

&2O72-

Оранжевый, существует в кислой среде

Cu2+(p)

Голубой

Fe2+(p)

Бледно-зеленый

Fe3+(p)

Водные растворы солей окрашены от желто-бурого до темно-коричневого цвета

НСО3-

Соли белые или бесцветные2 в растворе (для большинства соединений)

Hg2+(p)

Бесцветный

K+(p)

Бесцветный

Mn2+(p)

Бледно-розовый (телесный)

Mg2+(p)

Бесцветный

NH+

Соли белые или бесцветные (если отсутствует окрашивающий анион)

NO3-

Соли белые или бесцветные (если отсутствует окрашивающий катион)

Na+(p)

Бесцветный

Ni 2+(p)

Изумрудно-зеленый

Pb2+(p)

Бесцветный

SO32-

Соли белые или бесцветные (если отсутствует окрашивающий катион)

SO2-

Соли белые или бесцветные (если отсутствует окрашивающий катион)

Zn2+(p)

Бесцветный

Неорганические соединения

Ag2 CO3

Желтый

Ag2°

Коричневый

Ag2S

Черный

Ag2SO4

Белый

Ag,3PO4

Желтый

AgBr

Бледно-желтый творожистый осадок

AgCl

Белый творожистый осадок

AgF

Бесцветный

AgI

Желтый творожистый осадок

Al(OH)3

Выпадает из растворов солей Al3+ под действием щелочей в виде студнеобразного осадка белого цвета

Al2O3

Белый

AsH3

Бесцветный газ с чесночным запахом

Ba(OH)2

Белый

Ba3(PO4)2

Белый

BaCO3

Белый

BaCrO4

Желтый

BaF2

Белый

BaS

Белый

BaSiO3

Белый

BaSO3

Белый

BaSO4

Белый

Br2

Жидкость красно-бурого цвета

Ca(OH)2

Белый

Ca3(PO4)2

Белый

CaCO3

Белый

CaF2

Белый

CaSiO3

Белый

CaSO3

Белый

CaSO4

Белый

Cl2

Газ бледно-зеленого цвета

CI2O

Газ бурого цвета

СЮ2

Газ желтого цвета с характерным запахом

CO

Бесцветный, без запаха, горюч

CO2

Бесцветный, без запаха, не поддерживает горения

Cr(OH)2

Желтый

Cr(OH)3

Выпадает из растворов солей Cr3+ под действием щелочей в виде студнеобразного осадка темно-зеленого цвета

Cr2O3

Темно-зеленый

CrO

Черный

CrO3

Темно-красный

Cu(OH)2

Выпадает из растворов солей Cu2+ под действием щелочей в виде студнеобразного осадка голубого цвета

(CuOH)2CO3

Зеленый

Cu2O

Красный

Cu2S

Черный

CuI

Белый

CuO

Черный

CuOH

Грязно-желтый

CuS

Черный

F2

Газ светло-желтого цвета, ядовит

Fe(OH)2

Выпадает из растворов солей Fe2+ под действием щелочей в виде студнеобразного осадка краснокоричневого (бурого) цвета

Fe(OH)3

Выпадает из растворов солей Fe3+ под действием щелочей в виде студнеобразного осадка белого (бледнозеленоватого) цвета

Fe2O3

Буро-красный

Fe3[Fe(CN)R]2

Синий

Fe3[Fe(CN)R]3

Синий

FeO

Черный

FeS

Черный

FeS2

Золотисто-желтый

H2

Бесцветный газ

H2S

Бесцветный газ с запахом тухлых яиц

HBr

Бесцветный газ, водный раствор — сильная кислота

HCl

Бесцветный газ, водный раствор — сильная кислота

HF

Бесцветный газ, водный раствор — плавиковая кислота (слабая)

H2S1O3

Выпадает из растворов силикатов под действием кислот в виде студнеобразного осадка белого цвета

Hgl2

Красный

HgO

Желтый

HgS

Красный

I2

Кристаллы черно-фиолетового цвета

K2Cr2O7

Оранжевый

K2CrO4

Желтый

K2MnO4

Зеленый

KMnO4

Фиолетовый

KCNS

Бесцветный

U2CO3

Белый

Li3PO4

Белый

LiF

Белый

Mg(OH)2

Белый

MgCO3

Белый

MgF2

Белый

MgO

Белый

Mn(OH)2

Бело-розовый

MnO2

Бурый

MnS

Бледно-розовый (телесный)

N2

Бесцветный газ

N2O

Бесцветный газ

N2O3

Красно-бурый газ, в жидком состоянии — синего цвета

Na2CO3

Белый

Na2SiO3

Белый

Na2SO4

Белый

Na3PO4

Белый

NaHCO3

Белый

NH3

Бесцветный газ с характерным резким запахом

Ni(OH)2

Яблочно-зеленый

NiS

Черный

N2O

Бесцветный газ

NO

Бесцветный газ

NO2

Бурый газ с характерным резким запахом, ядовит

O2

Бесцветный газ без запаха, поддерживает горение

O3

Газ синего цвета с резким запахом, в жидком состоянии — темно-синий

PH3

Бесцветный газ с чесночным запахом, ядовит

PA

Белый

Pb3O4

Оранжево-красный

PbBr2

Желтый

PbCl2

Белый

PbCO3

Белый

PbCrO4

Желтый

Pbl2

Оранжево-красный

PbO2

Коричневый

PbS

Черный

PbSO4

Белый

S

Светло-желтый порошок (ромбическая модификация)

SnS2

Золотисто-желтый («сусальное золото»)

SiO2

Прозрачные бесцветные кристаллы

SO2

Бесцветный газ с характерным резким запахом

Zn(OH)2

Выпадает из растворов солей Zn2+ под действием щелочей в виде студнеобразного осадка белого цвета

ZnO

Белый

4.1.5. Качественные реакции органических соединений

Качественные реакции органических соединений различных классов представлены в табл. 57.

Таблица 57

Качественные реакции органических соединений

Вещество,

функ

циональная

группа

Реактив

Схема (уравнение) реакции. Характерные признаки

Алкены

Водный раствор KMnO4 (розовый)

3 >С=С< + 2КMnO4 + 4Н2О -- 3 >С(ОН)-С(ОН)< + 2MnO21 + + 2КОН

Обесцвечивание раствора

Раствор I2 (бурый)

>С=С< + I2 — >С(I)—С(I)<

Обесцвечивание раствора

Раствор Br2 (желто-коричневый)

>С = С<+ Br2 — >С(Br)—С(Br)<

Обесцвечивание раствора

Алкины

Раствор Br2 (желто-коричневый)

— С = С — + 2Br2 - — CBr2 — CBr2 — Обесцвечивание раствора

Аммиачный раствор аминокомплексов серебра (I) «Ag(NH,)2]OH)

— С=Ш + [Ag(NH3)2]OH -- — C=CAgJ, + 2NH3f + H2O Образование осадка желтого цвета (взрывоопасен)

Аммиачный раствор аминокомплексов меди(К ([Cu(NH4)2]OH)

— С=Ш + [Cu(NH3)2]OH -- —C=CCu ) + 2NH3f + H2O Красный осадок

Бензол

Нитрующая смесь HNO3 + H2SO4

Cft + HNO3

- C6H5—NO2 + H2O Образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля

Толуол

Подкисленный серной кислотой раствор KMnO4 (розовый)

5C6Н5-СН3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 ^ ^ 5C6H5-COOH + 6MnSO4 +

+ 3K2SO4 + 14H2O Обесцвечивание раствора

Фенол

(карбо

ловая

кислота)

Раствор FeCl3 (светло-желтый)

3C6H5OH + FeCl3 ^ (C6H5O)3Fe + 3HCl Окрашивание раствора в фиолетовый цвет

Насыщенный раствор Br2 (бромная вода)

CKH,OH + 3Br„ ^ CRBnOH i + 3HBr Образование белого осадка со специфическим запахом

Анилин

(амино

бензол)

Раствор хлорной извести CaOCl2 (бесцветный)

Окрашивание раствора в фиолетовый цвет

K2&2O7, H2SO4

(хромовая смесь)

Черное окрашивание, выделение газа

Этанол

Насыщенный раствор I2 + раствор NaOH

C2H5OH + 2I2 + 2NaOH ^

^ CHI3 i + HCOONa + NaI + H2O Образование мелкокристаллического осадка йодоформа СН13 светло-желтого цвета со специфическим запахом

CuO (прокаленная медная проволока)

C2H5OH + CuO U U CH3-CHO + Cui + H2O

Выделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида

Сложные

эфиры

Н2О (гидролиз) в присутствии NaOH при нагревании

CH3-C(O)-O-C2H5 + H2O <=> CH3COOH + C2H5OH Специфический запах

Много

атомные

спирты,

глюкоза

Свежеосажденный Cu(OH)2 в сильнощелочной среде

Комплексообразование Ярко-синее окрашивание раствора

Карбонильная группа — СНО (альдегиды, глюкоза)

Аммиачный раствор Ag2O ([Ag(NH3)2]OH)

R-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH .

Л R-COONH4 + 2Ag4 +

+ 3NH3f + H2O Образование блестящего налета Ag («серебряное зеркало») на стенках сосудов

Свежеосажденный Сu(OH)2

R-CHO + 2Cu(OH)2 Л.

U R-COOH + Cu2O 4 + 2H2O Образование красного осадка

Карбоно

вые

кислоты

Лакмус

Окрашивание раствора в розовый цвет

Раствор Na2CO3

2R-COOH + Na2CO3 ^

^ 2R-COONa + H2O + CO2 f Выделение СО2

Спирт + H2SO4 (конц.)

t

R-COOH + HO-R1 ■ RC(O)OR1

+ H2O

Специфический запах образующегося сложного эфира

Мура

вьиная

кислота

Лакмус

Окрашивание раствора в розовый цвет

Свежеосажденный Сu(OH)2

HCOOH + 2Cu(OH)2 Л ■С CU2O 4 + 3H2O + CO2 f Образование красного осадка

Аммиачный раствор Ag2O ([Ag(NH3)2]OH)

HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH U Л 2Ag 4 + 4NH3 f + CO2 f + 2H2O «Серебряное зеркало» на стенках сосуда

Олеиновая

кислота

Раствор KMnO4 (розовый) или I2 (бурый) или Br2 (желтый)

C17H33COOH + KMnO4 + H2O ^

^ C8H17-CH(OH)-CH(OH)--(CH2)7-COOH + MnO2 4 + KOH

c17h33cooh + I2^

C8H17-CH(I)-CH(I)-(CH2)7-COOH C17H33COOH + Br2 ^ c8h17--CH(Br)-CH(Br)-(CH2)7-COOH

Ацетаты

(соли

уксусной

кислоты)

Раствор FeCl3

3CH3COONa + FeCl3 ^ ^ (CH3COO)3Fe + 3NaCl Окрашивание раствора в красно-бурый цвет

Стеарат

натрия

(мыло)

Фенолфталеин

C17H35COONa + H2O <=>

■ . C17H35COOH + NaOH Окрашивание раствора в малиновый цвет (вследствие гидролиза)

 

Насыщенный раствор соли кальция

2C17H35COO- + Ca2+ ^

^ (C17H35COO)2Ca ) Образование белых хлопьев стеариновой кислоты

 

Концентрированная неорганическая кислота

C17H35COO- + H+ ^ C17H35COOH1 Образование белого осадка

Глюкоза

Cu(OH)2, t0

Ярко-синий раствор, при нагревании желтый осадок, переходящий в красный Cu2O

Крахмал

Раствор I2

Синее окрашивание

Белок

Пламя

Реакция горения Запах «паленого» (жженых перьев)

 

НNO3 (конц.), t0

Ксантопротеиновая реакция Желтое окрашивание (вследствие нитрования бензольных колец в молекуле белка)

 

Свежеосажденный Сu(OH)2

Биуретовая реакция (комплексообразование) Сине-фиолетовое окрашивание раствора

4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений

Получение оксидов

1)    Простое вещество + кислород = оксид:

S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 2Zn + O2 = 2ZnO

2)    Разложение некоторых солей и нерастворимых оснований:

MgCO3 = MgO + CO2 f 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 f + O2 f 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Получение кислот

1)    Кислотный оксид + H2O = кислота (SiO2 с водой не реагирует!):

Cl2O7 + H2O = 2HClO4 SO3 + H2O = H2SO4

2)    H2 + простое вещество:

Н2 + S ^ H2S Н2 + Cl2 ^ 2HCl

3)    Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + + соль сильной кислоты:

2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 J + 2NaNO3 H2SO4 + MgSO3 = H2SO3 (H2O + SO2) + MgSO4

Получение нерастворимых гидроксидов

Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание: Ni(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Ni(OH)2 J FeCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Fe(OH)2 J Получение щелочей

1) Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):

BaO + H2O = Ba(OH)2 K2O + H2O = 2KOH

2)    Активный металл + вода = щелочь + H2:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 f Ca + 2H2O = Ca(OH)2+ H2f

3)    Электролиз растворов галогенидов щелочных и щелочно-земельных металлов:

электр. ток

2NaCl + 2H2O    H2 f + 2NaOH + Cl2 f

Получение солей

1)    Кислотный оксид + основный оксид = соль:

SO3 + CaO = CaSO4 N2O5 + K2O = 2KNO3

2)    Кислотный оксид + щелочь = соль + вода:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Cl2O7 + 2KOH = 2KClO4 + H2O

3)    Основный оксид + кислота = соль + вода:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O

4)    Кислота + основание = соль + вода:

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

5)    Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + + слабая кислота:

K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2 f (H2SO3)

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

6)    Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + + соль:

CuCl2 + Na2S = CuS i + 2NaCl Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 i + 2KNO3

7)    Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание:

Fe(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Fe(OH)3i MnCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Mn(OH)2 i

8)    Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород:

2HCl + Fe = FeCl2 + H2 f 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 f

Следует помнить, что кислоты-окислители (HNO3, H2SO4 конц.) реагируют с металлами иначе, проявляя окислительные свойства за счет атомов азота и серы соответственно, которые находятся в высшей степени окисления (см. 1.4.8).

9)    Растворимая соль металла (*) + металл (**) =

= соль металла (**) + металл (*):

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu i Ni + 2AgNO3 = Ni(NO3)2 + 2Ag|

Следует руководствоваться электрохимическим рядом напряжений металлов: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.

10)    Металл + неметалл = соль:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Ca + S = CaS

11)    Термическое разложение солей

При нагревании соли аммония, соли некоторых малоактивных металлов, слабых кислот разлагаются:

NH4NO3 = N2O f + 2H2O (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 f + 4H2O 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 f CaCO3 = CaO + CO2 f 2КNO3 = 2KNO2 +O2 f 2KClO3 = 2KCl + 3O2

12)    Взаимодействие металла со щелочью

В реакцию вступают только те металлы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны:

Zn + 2KOH= K2ZnO2+ H2 f

расплав

2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 f

раствор

13)    Взаимодействие неметалла со щелочью:

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)

Получение алканов

Основным источником алканов в промышленности являются природный газ и нефть.

Получение метана

1)    Термокаталитическое восстановление оксидов углерода:

СО +3Н2    CH4 + H2O

CO2 + 4Н2    CH4 + 2H2O

2)    Синтез из простых веществ:

t, Ni

С + 2Н2 -> CH4

3)    Гидролиз карбида алюминия:

Al4C3 + 12H2O = 3CH4f + 4Al(OH)3i

4)    Сплавление ацетата натрия со щелочами:

CH3COONa (тв.) + NaOH (тв.) С СИ4| + Na2CO3

Получение гомологов метана

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (30.07.2016) Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0

Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar