Тема №8267 Ответы к экзаменационным задачам по химии 196
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к экзаменационным задачам по химии 196 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к экзаменационным задачам по химии 196, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Задача № 1. 
При сжигании сплава Mg и Zn в избытке кислорода образуется смесь оксидов, масса которой в два раза меньше массы хлоридов, образующихся при взаимодействии такой же массы сплава с из-бытком хлора. Найдите массовую долю магния в смеси.

Задача № 2.
При нагревании 8,1 г смеси KСlO3 и KMnO4 выделилось 2,24 л газа (объем измерен при температуре 15оС и давлении 81000 Па). Вычислите массу каждой соли в исходной смеси (считая, что они разложились полностью).
  
Задача № 3.
Для полного растворения 16 г смеси железа и железо(II)-оксида затратили 182,5 г 10% раствора соляной кислоты, при этом выде-лился газ массой 0,25 г. Определите массы веществ в исходной смеси и массовую долю соли в полученном растворе.

Задача № 4.
Сплав золота и меди массой 50 г обработали избытком концен-трированной азотной кислоты. Образовавшийся газ собрали и растворили в Н2О в присутствии кислорода воздуха. В результате было получено 500 мл 9% раствора азотной кислоты (ρр-ра = 1,05 г/мл). Рассчитайте массу золота и меди в исходном сплаве.

Задача № 5.
На растворение смеси железа и железо(II)-оксида расходовали 400 мл 20% раствора H2SO4 (ρр-ра = 1,1 г/мл). Выделившийся при этом газ восстанавливает 12,8 г меди из ее оксида. Определите массовую долю железа в исходной смеси.

Задача № 6.
При обработке смеси алюминия и медь(II)-оксида избытком рас-твора калий-гидроксида выделилось 6,72 л газа (н.у.), а при дей-ствии на ту же порцию смеси избытка концентрированной азотной кислоты при комнатной температуре получили 75,2 г соли. Найдите массу исходной смеси.

Задача № 7.
При растворении 11,5 г смеси алюминия, меди и магния в разбав-ленной серной кислоте выделилось 5,6 л газа (н.у.). Нераство-рившийся остаток обработали избытком концентрированной HNO3. При этом выделилось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитайте массу каждого металла в исходной смеси.

Задача № 8.
При растворении сплава меди и серебра в концентрированной азотной кислоте масса выделившегося газа оказалась в два раза меньше массы растворенного сплава. Вычислите массовую долю меди в сплаве. 

Задача № 9.
Имеется смесь порошков Fe, Al и Cu массой 16 г. На половину смеси подействовали избытком концентрированного раствора КОН, получив при этом газ объемом 3,36 л. К другой половине смеси добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объемом 4,48 л. Определите массовые доли метал-лов в смеси. Объемы газов приведены к нормальным условиям.

Задача № 10.
40,15 г смеси, состоящей из CuCl2, BaCl2 и NaCl растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток натрий-гидроксида. В результате выпал осадок массой 9,8 г. К раствору, оставшемуся после отделения осадка, добавили избыток раствора натрий-сульфата. В результате выпал осадок массой 23,3 г. Определите массу натрий-хлорида в исходной смеси. 

Задача № 11.
На сжигание газовой смеси, состоящей из пропана и водорода, затратили объем воздуха в 5 раз больший, чем объем сожженной газовой смеси. Рассчитайте объемные доли пропана и водорода в исходной смеси.


Задача № 12.
Для полного сжигания 10 л (н.у.) смеси этана и ацетилена израс-ходовали 145 л воздуха (н.у.). Считая, что объемная доля кисло-рода в воздухе равна 20%, определите объёмные доли газов смеси.

Задача № 13.
К 100 граммам раствора, содержащего соляную и серную кислоты, добавили избыток барий-хлорида. В результате реакции выпал осадок массой 46,6 г. Определите массовую долю соляной кислоты в исходном растворе, если известно, что на нейтрализа-цию такой же массы раствора кислот было затрачено 24 г натрий-гидроксида.

Задача № 14.
Через избыток раствора кальций-гидроксида пропустили газовую смесь, состоящую из азота и углерод(IV)-оксида. В результате этого выпал осадок массой 10 г, а объем газа стал равным 4,48 л (н.у.). Определите массовую долю азота в исходной смеси.

Задача № 15.
Имеется раствор, содержащий серную и азотную кислоты. При добавлении к 40 г этого раствора избытка барий-хлорида получи-ли 9,32 г осадка. Для нейтрализации оставшегося раствора потре-бовалось 20 мл 18% раствора натрий-гидроксида (ρр-ра = 1,2 г/мл). Чему равны массовые доли кислот в исходном растворе.

Задача № 16.
Смесь, содержащую KBr и KF, растворили в воде. К половине раствора добавили избыток раствора кальций-хлорида, в резуль-тате реакции выпал осадок массой 15,6 г. Ко второй половине до-бавили избыток раствора серебро-нитрата. При этом образовался осадок массой 18,8 г. Определите массовую долю КF в исходной смеси. 

Задача № 17. 
Смесь, состоящую из меди и медь(II)-оксида, массой 21,33 г, об-работали концентрированной серной кислотой. Выделившийся газ поглотился раствором калий-гидроксида массой 200 г с массовой долей щелочи 5,6%, при этом образовалась кислая соль. Определите массовую долю (%) медь(II)-оксида в смеси.

Задача № 18.
При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и магний-карбоната получено 11,2 л (н.у.) газовой смеси. Полученную смесь газов пропустили через избыток раствора щелочи, в результате чего объем газа уменьшился до 6,72 л. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. 

Задача № 19.
На сжигание 50 литров смеси, состоящей из этана и водорода, за-тратили 500 литров воздуха. Рассчитайте объемные доли каждого газа в исходной смеси, считая, что объемы газов измерены при н.у.

Задача № 20.
При прокаливании смеси карбонатов кальция и магния ее масса уменьшилась в 2 раза. Вычислите массовые доли карбонатов в исходной смеси.

Задача № 21.
Смешали два газа: СО объемом 4 дм3 и О2 объемом 3 дм3. Вычис-лите объемные доли газов в конечной смеси, когда объем СО уменьшился на 40%. (Все объемы газов измерены при нормальных условиях. 

Задача № 22.
Смесь СО и СН4 объемом 25 дм3 (н.у.) смешали с кислородом объемом 30 дм3 при н.у. (кислород взят в избытке) и подожгли. После приведения продуктов реакции к нормальным условиям их объем составил 35 дм3 (н.у.). Определите массовую долю (в %) метана в первоначальной смеси.

Задача № 23.
При взаимодействии с водой смеси карбидов алюминия и кальция, взятых массой 20,8 г выделилось 0,4 моль смеси газов. Определите объемную долю (в %) ацетилена в смеси газов.

Задача № 24.
Смесь газов СО2, О2 и Н2 (н.у.) пропустили через избыток раствора натрий-гидроксида, при этом его масса увеличилась на 2,2 г. Оставшуюся смесь газов взорвали. В результате образовалось 
1,8 см3 жидкого продукта реакции и остаток одного из газов, ко-торого оказалось достаточно для восстановления меди массой 1,28 г из ее оксида. Определите объем (в дм3) исходной смеси газов.

Задача № 25.
При пропускании над катализатором смеси, состоящей из равных объемов азота и водорода, прореагировало 50% от первоначаль-ного объема водорода. Найдите объемные доли газов в конечной смеси.

Задача № 26.
Смесь, состоящую из равных объемов SO2 и О2, пропустили над катализатором, при этом 80% SO2 превратилось в SO3. Какова плотность по водороду полученной газовой смеси, если SO3 в условиях опыта – газ.

Задача № 27.
При полном гидрировании 5,8 г смеси этана с этиленом получили газ масой 6,0 г. Определите массовую и объемную доли этилена в исходной смеси. 

Задача № 28.
К 5 л (н.у.) смеси метана и этилена добавили 8 л водорода, затем полученную смесь пропустили над нагретым платиновым катали-затором. После протекания реакции и приведения смеси к перво-начальным условиям объем новой смеси газов составил 10 л. Определите объемные доли газов в конечной смеси. 

Задача № 29.
На частичное восстановление железо(III)-оксида массой 120 г за-тратили водород объемом 5,6 л (н.у.). Какой оксид железа обра-зовался в результате реакции.
 
Задача № 30.
При взаимодействии раствора, содержащего 20 г железо-суль-фата, с избытком раствора барий-хлорида выпало в осадок 35 г барий-сульфата. Установите формулу железо-сульфата.

Задача № 31.
Образец железо-оксида массой 32 г восстановили до металла уг-лерод(II)-оксидом. Определите формулу железо-оксида, если объем СО, вступивший в реакцию, составил 13,44 л (н.у.).

Задача № 32.
При растворении 5,38 г кристаллогидрата цинк-сульфата в 92 мл воды получили раствор с массовой долей цинк-сульфата 3,31%. Установите формулу кристаллогидрата.

Задача № 33.
Щелочной металл массой 2,66 г поместили в избыток молекуляр-ного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора серебро-нитрата. В резуль-тате выпал осадок массой 2,87 г. Определите, какой металл был взят для реакции. 

Задача № 34.
Смесь, состоящую из кальций-оксида и кальций-гидроксида, мас-сой 80 г, растворили в Н2О. Через получившийся раствор пропу-стили углекислый газ до полного высаждения из раствора ионов Са2+. Масса образовавшегося осадка оказалась равной 125 г. Рас-считайте массу каждого вещества в исходной смеси.

Задача № 35.
Смесь, состоящую из калий-хлорида и натрий-хлорида, раство-рили в Н2О. К полученному раствору добавили избыток раствора серебро-нитрата. Масса образовавшегося осадка оказалась в 2 раза больше массы исходной смеси солей. Рассчитайте массовую долю (в %) натрий-хлорида в исходной смеси.

Задача № 36.
Газы, полученные при термическом разложении 27,25г смеси нитратов натрия и меди (II), пропустили через 115,2 мл Н2О. При этом 1,12 л газа не поглотилось. Определите массу каждой соли в исходной смеси, а также массовую долю вещества в растворе, полученном после поглощения газов.

Задача № 37.
К 3 г смеси алюминия и меди добавили избыток концентриро-ванной азотной кислоты. Для полного поглощения на воздухе выделившегося газа потребовалось 0,54 г Н2О. Определите массу алюминия и меди в исходной смеси.

Задача № 38. 
Металлический натрий массой Х г растворили в воде. Образо-вавшийся раствор использовали для осаждения ионов меди из раствора, полученного при растворении медного купороса массой 20 г в воде. Определите массу натрия, вступившего в реакцию.

Задача № 39. 
Некоторую массу смеси медь(II)-нитрата и серебро(I)-нитрата прокалили. Через образовавшийся твердый остаток пропустили водород, полученный в реакции цинка с 200 г 12,6% раствора серной кислоты. Масса образовавшейся смеси стала равна 45,6 г. Определите массовую долю (в %) медь(II)-нитрата в смеси.

Задача № 40.
Цинковую пластину массой 60 г поместили в раствор массой 200 г с массовой долей свинц(II)-нитрата 6,62%. Определите массу пластины после полного расходования соли, считая, что весь выделившийся металл остался на пластине.

Задача № 41.
На сколько процентов увеличится масса магниевой пластинки, опущенной в 400 мл 10% раствора AgNO3 (ρр-ра = 1,1 г/мл), после полного расходования серебро-нитарата, если первоначальная масса пластинки составляла 60 г.

Задача № 42.
Медную пластинку массой 40 г опустили в раствор серебро-нитрата массой 400 г. После полного расходования соли масса пластинки увеличилась на 25% по сравнению с первоначальной. Рассчитайте массовую долю AgNO3 в исходном растворе.

Задача № 43.
Магниевую пластинку опустили в 400 мл 20% раствора серебро-нитрата (ρр-ра = 1,2 г/мл). После окончания реакции масса пла-стинки увеличилась на 25 г по сравнению с первоначальной. Рас-считайте массовые доли тех веществ, которые будут находиться в растворе после окончания реакции.

Задача № 44.
Магниевую пластинку опустили в 250 мл 25% раствора железо(II)-нитрата (ρр-ра = 1,2 г/мл). В результате протекания реакции масса пластинки увеличилась на 8,64 г. Определите массовые доли тех веществ, которые будут находиться в растворе после окончания реакции.

Задача № 45.
Железную пластинку массой 50 г опустили в 600 г раствора Cu(NO3)2 неизвестной концентрации. После полного вытеснения меди из раствора масса пластинки увеличилась на 5% по сравне-нию с первоначальной. Рассчитайте массовую долю медь-нитрата в исходном растворе, а также массовую долю той соли, которая будет находиться в растворе после окончания реакции.

Задача № 46.
Какой объем газообразного сера(VI)-оксида, измеренный при t = 45˚С и р = 80 кПа, и какой объем 10% раствора H2SO4 (ρр-ра = 1,1 г/мл) нужно взять для получения 2 литров 60% раствора H2SO4 (ρр-ра = 1,5 г/мл).

Задача № 47.
Какую массу кристаллогидрата CuSO4∙5Н2О и какой объем 10% раствора CuSO4 (ρр-ра = 1,1 г/мл) нужно взять для получения 
800 мл 30% раствора CuSO4 (ρр-ра = 1,3 г/мл).

Задача № 48.
Какую массу кристаллогидрата FeCl3∙6H2O и какой объем Н2О нужно взять для получения 900 мл 20% раствора FeCl3 (ρр-ра = 1,2 г/мл).


Задача № 49.
Какой объем 5% раствора азотной кислоты (ρр-ра = 1,05 г/мл) и какой объем 50% раствора азотной кислоты (ρр-ра = 1,5 г/мл) нуж-но смешать для получения 2,5 литров 25% раствора азотной кис-лоты (ρр-ра = 1,2 г/мл).

Задача № 50.
Какой объем воздуха и какой объем воды нужно взять для пре-вращения 10 г серы в раствор серной кислоты с массовой долей, равной 60%.

Задача № 51.
Какой объем воздуха и какой объем Н2О потребуется для полу-чения из 62 г фосфора 20% раствора фосфорной кислоты. Какой объем раствора кислоты при этом получится, если известно, что его плотность равна 1,2 г/мл.

Задача № 52. 
Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе, если 6,2 г фосфора сжечь в избытке кислорода, а полученное ве-щество растворить в 182 г воды.

Задача № 53.
Какую массу К2О и какой объем 5% р-ра калий-гидроксида (ρр-ра = 1,05 г/мл) нужно взять для получения 1 литра 40% раствора ка-лий-гидроксида (ρр-ра = 1,4 г/мл).

Задача № 54.
К какой массе 10% раствора натрий-гидроксида нужно прибавить 12,4 г натрий-оксида, чтобы приготовить 20% раствор.

Задача № 55.
Сколько граммов калий-оксида нужно добавить к 200 мл 15% раствора КОН (р-ра = 1,12 г/мл) чтобы получить 20% раствор ка-лий-гидроксида.

 
Задача № 56.
Какой объем 50% раствора азотной кислоты (ρр-ра = 1,5 г/мл) и какой объем Н2О нужно взять для получения 800 мл 5% раствора азотной кислоты (ρр-ра = 1,05 г/мл).

Задача № 57.
К 400 мл воды добавили 500 мл 96% раствора серной кислоты 
(ρр-ра= 1,84 г/мл). В результате образовался раствор, плотность которого равна 1,225 г/мл. Определите массовую долю кислоты и ее молярную концентрацию в полученном растворе.

Задача № 58.
Какой объем воды и какую массу сера(VI)-оксида нужно взять для получения 2 литров 40% раствора серной кислоты (плотность раствора равна 1,3 г/мл).

Задача № 59.
В каком объеме воды нужно растворить 6,021024 молекул се-ра(VI)-оксида, чтобы получить 10% раствор серной кислоты.

Задача № 60.
Какой объем воды и какую массу кальций-оксида нужно взять для получения 2 литров 5% раствора Са(ОН)2 ( плотность раствора равна 1,03 г/мл).

Задача № 61.
Какой объем воды и какую массу уксусного ангидрида потребу-ется взять для приготовления 2 литров 9% раствора уксусной кислоты (плотность раствора равна 1,05г/мл).

Задача № 62.
Какую массу Р2О5 и какой объем Н2О нужно смешать для полу-чения 4 литров 25% раствора Н3РО4 (ρр-ра = 1,2 г/мл).

Задача № 63.
Какой объем уксусного ангидрида (р-ра=1,09 г/мл) и какой объем 10% раствора уксусной кислоты (р-ра = 1,05 г/мл) потребуется для получения 800 мл 40% раствора уксусной кислоты (р-ра = 1,15 г/мл).
Задача № 64.
Какую массу Р2О5 и какой объем 20% раствора Н3РО4 (ρр-ра = 1,12 г/мл) нужно взять для получения 1,5 литров 50% раствора Н3РО4 (ρр-ра = 1,35 г/мл).

Задача № 65.
В 80 граммах раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4 равной 10 % растворили фосфор(V)-оксид. В результате массовая доля ортофосфорной кислоты увеличилась на 5%. Определите массу растворенного Р2О5.

Задача № 66.
Какую массу кристаллогидрата FeSO4 • 7H2O и 2% раствора же-лезо(II)-сульфата нужно взять, чтобы приготовить 300 г 8% рас-твора железо(II)-сульфата.

Задача № 67.
В какой массе 20% раствора медь(II)-хлорида нужно растворить 17,1 г кристаллогидрата CuCl2 • 2H2O, чтобы получить 40% рас-твор.

Задача № 68.
Какую массу кристаллогидрата Na2SO4 • 10H2O и какой объем 5% раствора Na2SO4 (ρр-ра = 1,02 г/мл) нужно взять для получения 600 мл 10% раствора Na2SO4 (ρр-ра = 1,06 г/мл).

Задача № 69.
Какой объем газообразного хлороводорода (измеренный при температуре 25˚С и давлении 110 000 Па) и какой объем 10% рас-твора HCl (ρр-ра = 1,05 г/мл) нужно взять для получения 500 мл 35% раствора соляной кислоты (ρр-ра = 1,175 г/мл).

Задача № 70.
Какую массу SO3 нужно растворить в 500 мл 80% раствора Н2SO4 (ρр-ра = 1,8 г/мл), чтобы получить 20% олеум. (Олеум – это раствор SO3 в 100% Н2SO4).

Задача № 71.
Какой объем Н2О (см3) нужно добавить к 600 г 10% олеума, чтобы получить 80% раствор Н2SO4.
Задача № 72.
900 г насыщенного при 10°С раствора аммиака нагрели до 90°С. Какой объем NH3 (измеренный при н.у.) выделился при этом, если известно, что растворимость NH3 при 10°С равна 36 г в 100 г Н2О, а при 90°С – 6,5 г.

Задача № 73.
Какую массу медь-хлорида нужно растворить в 500 г насыщенно-го при 10°С раствора CuCl2, чтобы получить насыщенный при 60°С раствор СuCl2, если известно, что растворимость CuCl2 при 10°С равна 22 г на 100 г Н2О, а при 60°С – 58 г.

Задача № 74.
Какую массу кристаллогидрата СuС12  2Н2О нужно добавить к 500 г насыщенного при 20°С раствора СuС12, чтобы получился насыщенный при 80°С раствор СuС12, если известно, что раство-римость СuС12 при 20°С равна 28 г в 100 г воды, а при 80°С – 
74 г.

Задача № 75.
Какую массу кристаллогидрата СuSО4  5Н2О и какую массу насыщенного при 25°С раствора СuSО4 нужно взять для получе-ния 800г насыщенного при 80°С раствора СuSО4, если известно, что растворимость СuSО4 при 25°С равна 25 г в 100 г воды, а при 80°С – 75 г.

Задача № 76.
Какой объем NH3, измеренный при t = 30°С и давлении 500 кПа, потребуется для получения 5 кг азотной кислоты, учитывая, что ее практический выход в этом процессе равен 60%.

Задача № 77.
К 50 г 8% раствора медь(II)-сульфата прибавили 80 г 5% раствора NaOH. Образовавшийся осадок отделили и прокалили. Масса твердого остатка после прокаливания оказалась равной 1,75 г. Определите выход медь(II)-гидроксида в первой реакции, если вторая реакция протекает со 100% выходом.

Задача № 78.
Хлорид натрия массой 5,85 г обработали 20 г 98% раствора сер-ной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток рас-твора серебро-нитрата. Определите массу образовавшегося осадка, если выход продукта в первой реакции составляет 80%, выход продукта во второй реакции – 100%. 

Задача № 79.
Аммиак объемом 7,84 л (н.у.) подвергли каталитическому окис-лению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В ре-зультате получили раствор массой 200 г. Считая выход НNО3 равным 40%, определите массовую долю ее (%) в полученном растворе.

Задача № 80.
В 200 г 20% раствора азотной кислоты растворили 10,8 г серебра. Вычислите массовую долю (в %) серебро(I)-нитрата в полученном растворе.

Задача № 81.
К 500 мл 20% раствора кальций-хлорида (ρр-ра = 1,2 г/мл) прилили 600 мл 30% раствора натрий-фосфата (ρр-ра = 1,3 г/мл). Рассчитай-те массовые доли (в %) тех веществ, которые будут находиться в растворе после окончания реакции.

Задача № 82.
К 500 мл 20% раствора калий-хлорида (ρр-ра = 1,2 г/мл) прилили 750 мл 25% раствора серебро-нитрата (ρр-ра = 1,25 г/мл). Рассчи-тайте массовые доли (в %) тех веществ, которые будут находиться в растворе после окончания реакции.

Задача № 83.
Смешали равные массы 20% растворов барий-хлорида и натрий-сульфата. Рассчитайте массовые доли (в %) тех веществ, которые будут присутствовать в получившемся растворе после окончания реакции.

Задача № 84.
К 500 мл 20% раствора H2SO4 (ρр-ра = 1,2 г/мл) прилили 450 мл 20% раствора КОН (ρр-ра = 1,2 г/мл). Рассчитайте массовые доли (в %) тех веществ, которые будут находиться в растворе после окончания реакции.

Задача № 85.
30 литров аммиака (объем газа измерен при t = 25˚С и р = 115 000 Па) поглотили 300 мл 30% раствора Н3РО4 (ρр-ра = 1,3 г/мл). Рас-считайте массы получившихся при этом веществ.

Задача № 86.
В 365 мл 20% раствора NaOH (ρр-ра = 1,1 г/мл) растворили 25 лит-ров газообразного СО2 (объем газа измерен при температуре 25°С и давлении 120 000 Па). Рассчитайте массовые доли (в %) тех веществ, которые будут находиться в растворе после окончания реакции.

Задача № 87.
В 500 г Н2О растворили 56,4 г К2О. К полученному раствору до-бавили 516 мл 20% раствора Н2SO4 (ρр-ра = 1,14 г/мл). Рассчитайте массовую долю (в %) образовавшейся при этом соли.

Задача № 88.
Весь углерод(IV)-оксид, образовавшийся при сжигании 2,8 л С2Н4 (н.у.) поглотили 157,2 мл 6% раствора NaOH (ρр-ра = 1,06 г/мл). Вычислите массовую долю (в %) получившейся в растворе соли.

Задача № 89.
При нагревании 112 г кальций-оксида и 80 г кокса, в котором массовая доля углерода составляет 95%, получили кальций-карбид и углерод(II)-оксид. Полученный кальций-карбид обрабо-тали избытком воды. Рассчитайте объем образовавшегося ацети-лена при н.у., если выход ацетилена равен 80%.

Задача № 90.
Какую массу углерода и какой объем воздуха (н.у.) нужно взять для получения углерод(II)-оксида, с помощью которого можно восстановить 65 г Fe из его железо(II)-оксида, если известно, что практический выход продуктов в каждой реакции составляет 75%.
Задача № 91.
Газ, полученный при взаимодействия железо(II)-сульфида массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор медь-сульфата массой 300 г. Образовался осадок массой 14,4г. Определите массовую долю (в %) медь(II)-сульфата в растворе.

Задача № 92. 
На 66 г смеси оксида и пероксида бария подействовали избытком серной кислоты. После отделения осадка было получено 300 мл раствора, к пробе которого объемом 3 мл по каплям добавляли подкисленный раствор калий-перманганата до полного прекра-щения выделения кислорода. Объем кислорода составил 67,2 мл. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора Н2О2, массовую долю ВаО2 в исходной смеси и массу полученного осадка. 

Задача № 93.
Железо массой 12,2 г сплавили с серой массой 6,4 г. К получен-ному продукту добавили избыток соляной кислоты. Выделив-шийся при этом газ пропустили через раствор массой 200 г с мас-совой долей медь(II)-хлорида 15%. Какая масса осадка при этом образовалась.

Задача № 94.
При частичном термическом разложении калий-нитрата массой 25 г выделилось 2,24 л кислорода (н.у.). Определите массовую долю калий-нитрата в твердом остатке.

Задача № 95. 
Определите массовую долю примесей (в %), содержащихся в природном известняке, если при действии на 100 г такого извест-няка пропановой кислотой выделилось такое количество газа, ко-торый был поглощен 36 г натрий-гидроксида с образованием кислой соли.

Задача № 96.
При термическом разложении технического кальций-карбоната, содержащего неразложимые и нелетучие примеси, масса полу-ченного твердого остатка оказалась в 1,5 раза меньше массы тех-нического кальций-карбоната. Вычислите массовую долю (в %) примесей в техническом продукте.
Задача № 97.
38 г технического хром(III)-оксида, в котором массовая доля примесей составляет 20%, добавили технический алюминий мас-сой 10 г и осуществили реакцию восстановления. Какая масса хрома образуется, если массовая доля алюминия в техническом металле равна 97,2%, а выход хрома – 75%.

Задача № 98.
Определите массу раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4, равной 60%, которую можно получить из фосфорита мас-сой 400 кг, если массовая доля Са3(РО4)2 в нем составляет 75%, а выход продукта равен 90%.

Задача № 99.
К 100 г раствора c массовой долей AgNO3 3% добавили 10 г рас-твора с массовой долей HCl 15%. В результате реакции выпал осадок. Определите массу осадка, если выход продукта реакции составил 95%.

Задача № 100.
Масса 50 литров газовой смеси, состоящей из водорода и угле-род(II)-оксида, равна 30 г. Рассчитайте плотность этой смеси по водороду.

Задача № 101.
Массовая доля углекислого газа в газовой смеси, состоящей из кислорода и углерод(IV)-оксида, равна 50%. Рассчитайте плот-ность этой смеси по воздуху.

Задача № 102.
Массовая доля пропана в газовой смеси, состоящей из пропана и аммиака, равна 40%. Рассчитайте объемную долю (в %) пропана в этой же смеси.

Задача № 103.
Какой объем аммиака (н.у.) нужно добавить к 150 литрам N2, чтобы плотность по водороду получившейся газовой смеси была равна 10.

Задача № 104.
Рассчитайте плотность по воздуху газовой смеси, состоящей из 70 л SO2, 100 л СО2 и 30 л N2 (объемы газов измерены при н.у.).

Задача № 105.
Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, которая состоит из 16 г кислорода и 15 г этана.

Задача № 106.
Плотность по водороду газовой смеси, состоящей из азота и уг-лекислого газа, равна 16. Рассчитайте массовую долю (в %) каж-дого газа в исходной смеси.

Задача № 107.
Какой объем метана (н.у.) нужно добавить к 200 литрам С2Н6, чтобы плотность получившейся газовой смеси стала равной 1 г/л.

Задача № 108.
Рассчитайте плотность газовой смеси (состоящей из хлора и про-пана), объемная доля хлора в которой равна 65%.

Задача № 109.
Рассчитайте объемные доли (в %) компонентов газовой смеси, состоящей из аммиака и этана, если известно, что массовая доля этана равна 40%.

Задача № 110.
Смесь газов СО2 и Н2 занимает объем 40 дм3 (н.у.). Относительная плотность этой смеси по кислороду (н.у.) равна 0,388. Определите объем (в дм3) СО2 в смеси.

Задача № 111.
Имеется газовая смесь, состоящая из О2 и СО2. Число атомов кислорода в 5 раз больше числа атомов углерода. К этой смеси добавили неизвестный газ, объем которого равен объему угле-кислого газа. Молярная масса новой смеси составила 93,15% от молярной массы исходной смеси. Определите молярную массу добавленного неизвестного газа.

Задача № 112.
Газовая смесь состоит из угарного газа и углекислого газа и имеет объем, равный 4,48 дм3 (н.у.). На каждые 40 атомов С в смеси приходится 60 атомов О. Чему равна масса угарного газа в смеси.

Задача № 113.
Имеется газовая смесь, состоящая из Н2 и NH3, в которой объем водорода в 3 раза больше объема аммиака. К имеющейся смеси добавили неизвестный газ таким же объемом, как и объем аммиака. Объемы измерены при н.у. При этом молярная масса новой смеси увеличилась на 5,25 единиц по сравнению с молярной массой исходной смеси. Определите молярную массу добавленного неизвестного газа. 

Задача № 114.
При сжигании 5,6 литров газообразного органического вещества получили 16,8 литров СО2 и 13,5 г Н2О. Определите истинную молекулярную формулу вещества, если известно, что его плот-ность равна 1,875 г/л.

Задача № 115.
При сжигании навески органического вещества массой 1,5г полу-чили 1,12 л углекислого газа и 0,9 г воды. Установите истинную формулу этого вещества, если известно, что плотность его паров по водороду равна 30.

Задача № 116.
При сжигании 1,4 г органического соединения получено 4,4 г СО2 и 1,8 г Н2О. Определите истинную молекулярную формулу этого вещества, если известно, что один литр его паров при н.у. весит 2,5 г.

Задача № 117.
Неизвестное газообразное органическое вещество массой 15,08 г сожгли. Продукты реакции пропустили сначала через навеску с фосфор(V)-оксидом, а затем через раствор кальций-гидроксида, взятого в избытке. При этом масса навески с фосфор(V)-оксидом увеличилась на 23,4 г, а во втором случае выпал осадок массой 104 г. Плотность неизвестного органического вещества равна 2,589 г/дм3 (н.у.). Установите молекулярную формулу неизвест-ного органического вещества.

Задача № 118.
При сжигании 1,64 г органического вещества А в избытке кисло-рода было получено 1,12 л СО2, 1,26 г Н2О, а в трубке для сжига-ния осталось 1,06 г несгораемого остатка, представляющего собой Na2CO3. Определите формулу вещества А.

Задача № 119.
Установите формулу углеводорода, если известно, что при его сгорании образуется углекислый газ, масса которого в 1,1 раза больше массы кислорода, затраченного на его сжигание. Плот-ность паров углеводорода по водороду равна 39.

Задача № 120.
Алкан сожгли в избытке кислорода. Продукты реакции пропу-стили через раствор натрий-гидроксида массой 98,58 г (взят в из-бытке). В результате масса раствора увеличилась на 1,42 г, а мас-совая доля образовавшегося Na2CO3 в растворе составила 2,12%. Определите формулу алкана. 

Задача № 121.
Первичный алифатический амин образует с бромоводородом соль, массовая доля брома в которой составляет 71,43%. Определите формулу амина и назовите его.

Задача № 122.
Сожгли неизвестный амин алифатического ряда химическим ко-личеством 0,36 моль. При этом образовалось 12,096 дм3 (н.у.) га-зообразной смеси веществ. При пропускании этой смеси газов через избыток раствора щелочи ее объем уменьшился до 4,032 дм3 (н.у.). Установите молекулярную формулу амина.

Задача № 123.
В реакции «серебряного зеркала» 0,18 г альдегида восстановили 0,54 г серебра. Определите формулу исходного альдегида.


Задача № 124.
Определите формулу алкена, на сгорание которого затрачивается объем О2 в 9 раз больший, чем объем паров алкена.

Задача № 125.
При сжигании навески предельного одноатомного спирта масса образовавшейся воды оказалась в 2 раза меньше массы затрачен-ного на сжигание О2. Установите формулу спирта и его возможное строение.

Задача № 126.
При сжигании в О2 углеводорода массой 0,92 г получили угле-род(IV)-оксид, который пропустили через избыток раствора Са(ОН)2. При этом образовался осадок массой 7 г. Определите формулу углеводорода.

Задача № 127.
При сжигании предельной одноосновной карбоновой кислоты сумма масс образовавшихся углекислого газа и воды оказалась в 1,55 раза больше массы затраченного на сжигание О2. Установите формулу кислоты.

Задача № 128.
При взаимодействии некоторого количества алкена с водой полу-чили продукт массой 1,5 г. При взаимодействии такого же коли-чества алкена с Br2 образовался продукт массой 5,05 г. Установите формулу алкена.

Задача № 129.
Алкен прореагировал с хлором, в результате реакции образовался продукт присоединения, плотность паров которого по водороду равна 63,5. Определите формулу алкена.

Задача № 130.
Имеются образцы пентена-1 и неизвестного этиленового углево-дорода равной массы. Первый образец может присоединить в два раза большую массу брома, чем второй. Определите молекуляр-ную формулу неизвестного углеводорода.

Задача № 131.
7,84 л (н.у.) смеси этиленового и ацетиленового углеводородов, содержащих одинаковое число атомов углерода, может присо-единить 80 г брома. Образовавшаяся смесь продуктов присоеди-нения брома имеет массу 94,4 г. Определите формулы углеводо-родов и их мольные доли (в %) в исходной смеси.

Задача № 132.
При гидрировании алкена образовался алкан, массовая доля во-дорода в котором на 5,714% больше, чем в исходном алкене. Определите формулу алкена. 

Задача № 133.
Смесь алкана и алкена объемом 6,72 л (н.у.) пропустили через из-быток раствора бромной воды. В результате этого объем газа уменьшился в 3 раза, а масса уменьшилась на 5,6 г. Определите формулу алкена.

Задача № 134.
Предельный одноатомный спирт массой 30 г взаимодействует с избытком металлического натрия, образуя водород, с помощью которого можно восстановить 16 г меди из ее оксида (II). Опре-делите формулу и возможное строение спирта.

Задача № 135.
Дегидратацией предельного одноатомного спирта получили алкен симметричного строения с неразветвленной цепью массой 8,4 г, который взаимодействует с бромом массой 24 г. Определите структурную формулу исходного спирта и назовите его.

Задача № 136.
При нитровании гомолога бензола массой 4,6 г получили его мо-нонитропроизводное массой 6,85 г. Установите формулу гомолога бензола.

Задача № 137.
При окислении кислородсодержащего органического вещества массой 6,44 г образовалась одноосновная карбоновая кислота массой 8,4 г. На нейтрализацию полученной кислоты затратили 33,22 см3 раствора калий-гидроксида с массовой долей щелочи 
20% (плотность 1,18 г/см3). Определите молекулярную формулу неизвестного кислородсодержащего органического вещества.

Задача № 138.
Плотность паров одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 37. Определите формулу кислоты, а также рассчитайте массу калий-гидроксида, которую необходимо затратить для нейтрализации 4,81 г этой кислоты.

Задача № 139.
Для полной нейтрализации предельной одноосновной карбоновой кислоты в ее раствор массой 200 г добавили 100 г 8% раствора натрий-гидроксида. В результате получили раствор с массовой долей соли 6,4%. Установите формулу кислоты и назовите её.

Задача № 140.
Амин алифатического ряда массой 12,98 г сожгли, а продукты сгорания пропустили при комнатной температуре через раствор щелочи. При этом со щелочью не прореагировало 0,11 моль газа от общего количества газообразных продуктов сгорания неиз-вестного амина. Определите молекулярную формулу амина.

Задача № 141.
При щелочном гидролизе жира образовалось 64,4 г калий-стеарата и 29,4 г калий-пальмитата. Напишите структурную формулу жира и рассчитайте массу глицерина, образовавшегося при гидролизе.

Задача № 142.
Трипептид массой 26,46 г, образованный одной α-моноамино-монокарбоновой кислотой, был подвергнут щелочному гидроли-зу. В результате гидролиза была получена калиевая соль 
α-аминокислоты массой 47,46 г. Определите молярную массу 
α-аминокислоты.

Задача № 143.
При гидролизе жира массой 222,5 г получили предельную одно-основную карбоновую кислоту массой 213 г и глицерин. Опреде-лите формулу карбоновой кислоты и назовите ее.
Задача № 144.
Через водный раствор брома пропустили 5,6 дм3 газовой смеси, состоящей из бутана, пропана и бутена. Прореагировало 12 г Br2. Рассчитайте объем каждого газа в исходной газовой смеси, если известно, что ее плотность равна 2,473 г/ дм3.

Задача № 145.
При щелочном гидролизе 8,4 г смеси этиловых эфиров муравьи-ной и уксусной кислот расходовали 27 г 15% раствора NaOH. Рассчитайте массу каждого эфира в исходной смеси.

Задача № 146.
Для нейтрализации смеси уксусной кислоты и фенола потребова-лось 92,22 мл 6,4% раствора NаОН ( р-ра= 1,05 г/см3). При дей-ствии бромной воды на такое же количество смеси выпало 9,93 г осадка. Вычислите массу уксусной кислоты и фенола в исходной смеси.

Задача № 147.
При гидратации смеси ацетилена и пропена масса продуктов ре-акции оказалась в 1,5 раза больше массы смеси исходных углево-дородов. Определите массовые доли (в %) полученных продуктов. 

Задача № 148.
Смесь двух спиртов пропанола и этанола, взятых в количествен-ном отношении 2 : 1, сожгли. При этом израсходовано 0,9 моль кислорода. Определите массовую долю (в %) пропанола в смеси спиртов.

Задача № 149.
На нейтрализацию смеси фенола и этанола затратили 50 см3 18% раствора NаОН (р-ра = 1,2 г/ см3). Такая же масса смеси прореа-гировала с металлическим натрием массой 9,2 г. Определите массу фенола и этанола в исходной смеси.

Задача № 150.
При взаимодействии продуктов гидрирования этаналя и пропаналя с металлическим натрием выделилось 8,96 дм3 (н.у.) водорода. Определите, какой объем водорода (н.у.) необходимо взять для восстановления указанных альдегидов в соответствующие спирты.

Задача № 151.
При действии на Х г смеси пропаналя и этаналя избытка аммиач-ного раствора серебро(I)-оксида образовалось 129,6 г серебра. При каталитическом гидрировании такой же массы альдегидов, как и в первом случае, образовалось 33,9 г спиртов, соответствующих альдегидам. Определите массу смеси альдегидов.

Задача № 152.
Имеется смесь метанола и пропановой кислоты. При нагревании образца этой смеси в присутствии концентрированной серной кислоты (как катализатора) получили эфир массой 13,2 г. На нейтрализацию такого же образца смеси затратили 40 г 20% рас-твора NaOH. Определите массовые доли (в %) компонентов в ис-ходной смеси.

Задача № 153.
Какой объем Н2, измеренный при t = 30˚С и ρ = 180 кПа, нужно взять для гидрогенизации 1 кг триглицерида, образованного оле-иновой кислотой.

Задача № 154.
Взята смесь, состоящая из этилена и ацетилена объемом 20,16 дм3 (н.у.). Массовая доля ацетилена в данной смеси равна 9,68%. Определите, какой объем водорода (дм3, н.у.) потребуется для полного гидрирования данной смеси газов.

Задача № 155.
Для полного гидрирования 13 г смеси этилена и ацетилена расхо-довали 13,6 дм3 Н2 (объем газа измерен при 25˚С и давлении 130 кПа). Рассчитайте массовую долю (в %) этилена в исходной смеси.

Задача № 156.
Сколько дм3 ацетилена (н.у.) образуется, если поместить 10 г карбида кальция в 36 см3 воды. Какая масса бензола может быть получена из этого количества ацетилена, если выход продукта в первой реакции равен 90%, выход продукта во второй реакции – 80%.

Задача № 157.
Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить для превращения ацетилена в уксусную кислоту. Какую массу 10% раствора уксусной кислоты можно получить из 8,96 л (н.у.) ацетилена, если общий выход составляет 90%.

Задача № 158.
Какая масса металлического натрия прореагирует с раствором пропанола-1 массой 200 г, массовая доля воды в котором состав-ляет 10%. Какой объем водорода, измеренный при н.у., выделится при этом.

Задача № 159.
При пропускании хлора в раствор с массовой долей уксусной кислоты 75% получили хлоруксусную кислоту. Определите ее массовую долю в растворе, считая, что хлороводород и избыточ-ный хлор удалены из раствора.

Задача № 160.
Из пропанола-2 массой 24 г в две стадии получили 2,3-диметилбутан. Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить и рассчитайте массу 2,3-диметилбутана, если выход продуктов на каждой стадии составил 60%.

Задача № 161.
Уксусную кислоту можно получить в три последовательные ста-дии, используя в качестве исходного вещества кальций-карбид. Для реакции взяли 200 г технического кальций- карбида, в кото-ром массовая доля примесей составляет 12%. Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить для получения уксусной кислоты и рассчитайте ее массу, если выход продуктов на 1-й стадии синтеза – 80%, на 2-й – 75%, на 3-й – 80%.

 
Задача № 162.
Какую массу 90% раствора уксусной кислоты можно получить, проводя каталитическое окисление бутана объемом 56 дм3 (н.у.) кислородом воздуха, если выход кислоты составляет 60%. 

Задача № 163.
Вычислите массу 10% раствора глюкозы, подвергшегося броже-нию, если известно, что при этом выделилось столько же газа, сколько его образуется при полном сгорании 35 см3 этанола (плотность 0,8 г/см3).

Задача № 164.
При нитровании бензола массой 19,5 г образовался нитробензол, практический выход которого составил 80 % от теоретического. Какая масса анилина получится при восстановлении нитробензола, если выход анилина составляет 85%.

Задача № 165.
Какая масса технического кальций-карбида, содержащего 10% примесей, потребуется для получения 25 г винилхлорида, если выход на каждой стадии составляет 80% от теоретического.

Задача № 166.
Из технического кальций-карбида массой 160 г, содержащего 20% примесей, в четыре стадии получили анилин. Напишите уравнения реакций, необходимых для получения анилина, и рассчитайте массу анилина, если общий выход составляет 85%.

Задача № 167.
Из 49,28 дм3 ацетилена (н.у.) синтезом в три последовательные стадии получена хлоруксусная кислота массой 104,5 г. Составьте уравнения соответствующих реакций и вычислите практический выход (в % от теоретического) кислоты.

Задача № 168.
К раствору аминоуксусной кислоты массой 50 г и массовой долей кислоты 6% добавили 33,3 г раствора натрий-гидроксида с мас-совой долей щелочи 6%. Определите массовые доли (в %) веществ в полученном растворе.
Задача № 169.
В раствор ртуть(I)-нитрата Hg2(NO3)2 массой 264 г поместили железные опилки. Массовая доля растворенного вещества перво-начально составляла 20%. Через некоторое время массовая доля ртуть(I)-нитрата в растворе стала равной 6%. Какая масса ртути получена в результате реакции.

Задача № 170.
Смесь 2 см3 газообразного углеводорода и 7 см3 кислорода взо-рвали. После приведения условий к первоначальным и конденса-ции паров воды объем смеси газов составил 6 см3. После пропус-кания полученной смеси через избыток раствора щелочи объем ее уменьшился до 2 см3. Все объемы были измерены в одинаковых условиях. Определите состав углеводорода.

Задача № 171.
При полном сгорании в кислороде при комнатной температуре газообразного углеводорода объем расходованной исходной сме-си (углеводорода и кислорода) относится к объему получаемого углекислого газа как 5 : 3. Определите простейшую формулу уг-леводорода.

Задача № 172.
Углеводород массой 2 г может прореагировать либо с 2,24 дм3 водорода, либо с 16 г брома, либо с 1,15 г металлического натрия. Определите формулу углеводорода.  

Задача № 173.
При взаимодействии фталевой кислоты со 170 г 8% раствора гид-роксида натрия получена смесь двух солей общей массой 40,68 г. Кислота и щелочь израсходованы полностью. Определите моль-ную долю кислой соли (в%) в полученной смеси.

Задача № 174. 
Определите формулу вещества, состоящего из кислорода, азота, фосфора и водорода, если известно, что оно содержит по массе 52,83% кислорода, количество атомов азота в нем равно количе-ству атомов фосфора, а количество атомов водорода в 2,5 раза больше суммы атомов азота и фосфора. Масса 1 моля больше 150 г, но меньше 300 г.
Задача № 175. 
К раствору алюминий-хлорида объемом 0,5 дм3 (ρр-ра= 1,2 г/см3) добавили избыток раствора калий-сульфида. Осадок, выпавший после полного прохождения реакции, прокалили до постоянной массы, которая составила 10,2 г. Определите массовую долю алюминий-хлорида в исходном растворе.

Задача № 176.
При электролизе водного раствора натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты на аноде выделилась смесь газов с плотностью по гелию 12,17. Определите формулу соли.

Задача № 177.
К 40 дм3 смеси, состоящей из неона и аммиака, добавили 20 дм3 хлороводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 0,6638. Вычислите объемные доли (в %) газов в ис-ходной смеси. 

Задача № 178.
Фосфорный ангидрид, полученный при сжигании 7,6 г фосфора, растворили в 1 дм3 водного раствора ортофосфорной кислоты плотностью 1,2 г/см3 и массовой долей кислоты 3%. Затем ото-брали из полученного раствора порцию массой 199 г и через нее пропустили 3 дм3 аммиака при температуре 270 С и давлении 1,231 атм. Определите массовые доли (в %) солей, находящихся в растворе после окончания реакции.

Задача № 179.
При окислении водным раствором калий-перманганата 0,06 моля неизвестного органического вещества образовалось 9,6 г калий-бензоата, 5,88 г калий-ацетата, 17,4 г марганец(IV)-оксида, 4,48 г калий-гидроксида и вода. Определите формулу этого органиче-ского вещества. 

Задача № 180.
Определите структурную формулу предельной одноосновной кислоты, если объем СО2, образующегося при сожжении некото-рого ее количества, в 3 раза больше объема СО2, выделившегося при действии на такое же количество кислоты избытка водного раствора натрий-гидрокарбоната.
Задача № 181.
При дегидратации некоторого количества предельного первично-го спирта получается газообразный непредельный углеводород, объем которого в 3 раза меньше объема СО2, образующегося при сожжении того же количества спирта. Какой спирт и в каком ко-личестве был подвергнут дегидратации, если полученный непре-дельный углеводород может полностью обесцветить 120 г 20% раствора брома в четыреххлористом углероде.

Задача № 182. 
При сжигании предельного одноатомного спирта объем выде-лившегося углекислого газа в 8 раз больше объема водорода, ко-торый выделился бы при действии натрия на то же количество спирта. Определите молекулярную формулу спирта.

Задача № 183.
Продукты полного сгорания (в избытке кислорода) смеси пропана и метиламина обработали избытком баритовой воды. При этом образовалось 137,9 г осадка. Газообразные вещества, не погло-тившиеся баритовой водой, были пропущены над раскаленной медной спиралью, после чего объем газа оказался в 2,5 раза меньше объема исходной смеси пропана и метиламина. Определите массовые доли (в %) газов в исходной смеси.

Задача № 184.
Определите, в каком молярном соотношении находятся в смеси нитробензол и толуол, если известно, что при окислении калий-перманганатом масса смеси может увеличиться на 6 г, а при вос-становлении железом в присутствии соляной кислоты – умень-шиться на 3 г.

Задача № 185.
Смесь пропана и метиламина пропустили через избыток 2М рас-твора соляной кислоты, при этом объем смеси уменьшился в 3 раза. Такой же объем той же смеси пропана и метиламина сожгли в избытке кислорода, а продукты сгорания пропустили в избыток водного раствора барий-гидроксида, из которого при этом выде-лилось 98,5 г осадка. Определите массовые доли (в %) компонен-тов в исходной смеси.
Задача № 186.
Масса ароматического амина, полученного при восстановлении ароматического нитросоединения, принадлежащего к тому же гомологическому ряду, что нитробензол, на 21,9% меньше массы исходного вещества. Выход реакции 100%. Укажите общее коли-чество атомов в молекуле амина.

Задача № 187.
К 40,3 см3 раствора азотной кислоты (ω = 37,8%, ρ = 1,24 г/см3) осторожно прибавлен раствор калий-гидроксида (ω = 33,6%) до полной нейтрализации. Какое количество соли выпадет в осадок при охлаждении раствора до 00С, если насыщенный при этой температуре раствор содержит соль с массовой долей 11,6%.

Задача № 188.
Какую массу раствора КОН (ω = 25,9%) следует нейтрализовать серной кислотой (ω = 10%), чтобы при охлаждении полученного раствора до 00С выделилось 5 г К2SO4. Растворимость калий-сульфата при 00С равна 73,5 г на 1 дм3 воды.

Задача № 189.
Имеются два стакана с одинаковым раствором хлорида металла (II). В первый стакан опустили железную пластину, во второй – кадмиевую. Через некоторое время масса первой пластины уве-личилась на 1 г, масса второй – уменьшилась на 6 г. О хлориде какого металла идет речь.

Задача № 190.
В контактный аппарат для получения водорода пропустили 50 дм3 СО и 300 дм3 водяного пара. Определите объемы газов в рав-новесной смеси на выходе из аппарата, если при пропускании 7 дм3 ее через раствор NaOH получено 2,12 г средней и 1,68 г кислой солей.

Задача № 191.
В каком объемном отношении надо смешать водород и этилен, чтобы для полного сгорания этой смеси потребовалось столько же кислорода, как и суммарный объем водорода и этилена.

Задача № 192.
При прокаливании образца кальций-карбоната его масса умень-шилась на 35,2%. Твердые продукты реакции растворили в из-бытке соляной кислоты, при этом выделилось 112 см3 (н.у.) газа. Определите массу исходного образца кальций-карбоната.

Задача № 193.
Определите строение сложного эфира α-аминокислоты с насы-щенным одноатомным спиртом, если массовая доля азота в эфире 15,73%.

Задача № 194.
В результате реакции между 2,08 г некоторой органической кис-лоты и 1,56 г щелочного металла получено 448 см3 (н.у.) водоро-да. Определите формулу кислоты, назовите металл.

Задача № 195.
Вычислите массовую долю SO3 в олеуме, если массовая доля серы (как элемента) в нем равна 34,1%. (Олеум – это раствор SO3 в 100% Н2SO4).

Задача № 196.
В два стакана внесли по 120 г раствора серной кислоты (ω = 10%). В первый стакан добавили 8,4 г магний-карбоната. Вычислите количество (моль) железо(II)-сульфида, которое надо добавить во второй стакан, чтобы массы содержимого обоих стаканов оказались равными.

 

Ответы к тестам по химии 16 тем from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (14.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar