Тема №8257 Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ. 
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

1.    Какие свойства одинаковы как для одной молекулы, так и для вещества, состоящего из данных молекул? 
а) количественный и качественный состав; 
б) агрегатное состояние; 
в) химические свойства; 
г) плотность.
2.    Какие из следующих утверждений об атоме справедливы: 
а) является химически неделимой частицей; 
б) является физически неделимой частицей; 
в) является носителем свойств элемента; 
г) не является совокупностью более мелких элементарных ча-стиц.
3.    Химическим веществом является: 
а) совокупность ионов водорода; 
б) совокупность молекул О2; 
в) совокупность электронов, образующих β-лучи; 
г) совокупность ионов Na+ и Cl-, расположенных в опреде-ленном порядке, в форме ионного кристалла.
4.    Физическим веществом является: 
а) элементарная частица протон; 
б) рентгеновское и γ-излучение; 
в) электронейтральная частица, состоящая из атома кисло-рода и двух атомов водорода; 
г) молекула водорода.
5.    Химический элемент – это: 
а) совокупность молекул, образованных атомами разных видов; 
б) совокупность атомов с одинаковой массой; 
в) совокупность атомов с одинаковым числом нейтронов в ядре; 
г) совокупность атомов с одинаковым числом протонов в ядре.
6.    Свободной формой существования элемента на Земле является: 
а) совокупность изолированных друг от друга атомов с оди-наковым зарядом ядра; 
б) совокупность молекул, образованных атомами одного вида; 
в) совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра, распо-ложенных в определенном порядке в виде атомной кри-сталлической решетки; 
г) совокупность атомов с одинаковой массой.
7.    Элемент кислород существует в связанном виде в: 
а) молекулах озона; 
б) молекулах воды; 
в) молекулах серной кислоты; 
г) молекулах хлороводорода.
8.    В каких случаях идет речь о химических свойствах металла натрия?
а) натрий проводит электрический ток; 
б) при нагревании натрий образует расплавы; 
в) натрий растворяется в Н2О, выделяя при этом водород и большое количество энергии; 
г) натрий легче воды.
9.    В каких выражениях речь идет о водороде, как о простом ве-ществе, а не о химическом элементе?
а) водород входит в состав воды; 
б) водород является самым легким газом на Земле; 
в) в некоторых шкалах электроотрицательность водорода принята за единицу; 
г) водород в смеси с кислородом в объемном соотношении 2:1 при нагревании взрывоопасен.
10.    В каких выражениях речь идет о сере, как об элементе, а не о простом веществе?
а) сера образует несколько аллотропных модификаций; 
б) ромбическая и моноклинная сера отличаются друг от друга строением кристаллической решетки; 
в) сера является порошком желтого цвета; 
г) в соединениях с металлами сера проявляет степень окис-ления «-2».
11.    При написании символов каких элементов используется только заглавная буква их латинского названия?
а) свинца; 
б) иттрия; 
в) осмия; 
г) олова.
12.    Символ химического элемента водорода обозначает: 
а) один атом элемента; 
б) один грамм атомов элемента; 
в) одну молекулу водорода; 
г) один моль молекул водорода.
13.    Веществами немолекулярного строения являются: 
а) сера(IV)-оксид; 
б) кремний(IV)-оксид; 
в) карборунд; 
г) графит.
14.    В каком случае изображена формульная единица вещества? 
а) Na2O; б) SO3; в) SiO2; г) CO2.
15.    В каком случае указана формула молекулы вещества? 
а) Na2SO4; б) H2SO4; в) К2О; г) P4.
16.    Для каких классов веществ роль молекул всегда выполняют формульные единицы: 
а) гидроксиды неметаллов; 
б) основания; 
в) металлы; 
г) неметаллы.
17.    Эмпирической формулой этилена является: а) С2Н4; 
б) СnН2n+2; в) СН2; г) СН.
18.    Какая из формул является эмпирической? а) С4Н8; б) SiО2; 
в) KCl; г) КОН.
19.    В каком случае приведена молекулярная формула вещества? 
а) КСl; б) СuО; в) С6Н6; г) C6Н12О6.
20.    Молекулярная формула воды обозначает: 
а) одну молекулу вещества; 
б) 9 грамм вещества; 
в) 18 грамм вещества; 
г) один литр вещества.
21.    Самым распространенным элементом земной коры (по сум-марной массе его атомов) является: 
а) водород; 
б) углерод; 
в) кислород; 
г) железо.
22.    Графическая формула вещества: 
а) указывает порядок соединения атомов в молекуле друг с другом; 
б) всегда указывает взаимное расположение атомов в про-странстве друг относительно друга; 
в) позволяет определить количественный и качественный состав вещества; 
г) обозначает один моль молекул вещества.
23.    Для каких веществ объем одного моля при н.у. равен 22,4 дм3? а) воды; б) брома; в) фтора; г) хлороводорода.
24.    Средняя масса молекул какого вещества равна 29,88·10-27кг? 
а) кислорода; б) углекислого газа; в) воды; г) азота.
25.    Один моль какого вещества при н.у. занимает наибольший объем? а) иода; б) брома; в) хлора; г) воды.
26.    Какой из оксидов азота является самым легким? а) N2O; 
б) NO; в) N2O5; г) N2O3.
27.    Масса молекулы некоторого газа равна 53,12·10-27 кг. Относи-тельная плотность этого газа по гелию равна: а) 2; б) 4; 
в) 4,5; г) 8.
28.    Плотность газа по неону равна 2,2. Масса одной молекулы этого газа равна: а) 28,05·10-27 кг; б) 64,02·10-27 кг; 
в) 73,04·10-27кг; г) 83,08·10-27кг.
29.    Один кмоль водорода содержится в следующей порции этого вещества: а) 2 г; б) 2 кг; в) 22,4 м3 (н.у.); г) 6,02·1023г.
30.    Для каких веществ выполняется закон постоянства состава? 
а) HNO3; б) SiC; в) Na3PO4; г) NH3.
31.    Закон постоянства состава не выполняется для: а) Na2O; 
б) CO; в) Cl2O; г) CuO.
32.    Дальтонидами являются следующие вещества: а) поваренная соль; б) белый фосфор; в) фосфорная кислота; г) поташ.
33.    Молярный объем газа имеет размерность: а) дм3/моль; 
б) литр; в) дм3/г; г) дм3.
34.    В равных объемах каких пар веществ, измеренных при н.у., содержится одинаковое число молекул? 
а) воды и серной кислоты; 
б) водорода и углекислого газа; 
в) азота и угарного газа; 
г) брома и фтора.
35.    Какой объем при н.у. занимают 4 г газа, если известно, что одна молекула этого газа весит 46,48·10-27кг? а) 2,4 дм3; 
б) 3,2 дм3; в) 4,6 дм3; г) 5,6 дм3.
36.    Относительная атомная масса измеряется в: а) граммах; 
б) атомных единицах массы; в) безразмерная величина; 
г) килограммах.
37.    Молярная масса вещества измеряется в: а) граммах; б) г/моль; в) кг/моль; г) безразмерная величина.
38.    При нормальных условиях температура газа равна: а) 0°С; 
б) 25° С; в) 20°С; г) 273°С.
39.    При нормальных условиях давление газа равно: 
а) 101,325 кПа; б) 273 кПа; в) 760 кПа; г) 25 кПа.
40.    К химическим явлениям относятся: а) таяние льда; б) образо-вание ржавчины на железных изделиях; в) образование черного налета на изделиях из серебра; г) кипение воды.
41.     К физическим явлениям относятся: а) горение метана; б) кон-денсация паров воды; в) обработка негашеной извести водой; г) возгонка кристаллического иода.
42.    Простыми веществами являются: а) алмаз; б) питьевая сода; в) поваренная соль; г) белый фосфор.
43.    Сложными веществами являются: а) метан; б) графит; 
в) углекислый газ; г) красный фосфор.
44.    Расчеты по уравнениям химических реакций осуществляются на основании: 
а) закона сохранения массы; 
б) правила Вант - Гоффа; 
в) принципа Ле-Шателье; 
г) периодического закона Д.И. Менделеева.
45.    В одном литре какого вещества при н.у. содержится большее число молекул: 
а) кислорода; 
б) этана; 
в) воды; 
г) углекислого газа.
46.    Молекула – это: 
а) электронейтральная наименьшая частица вещества, со-стоящая из положительно заряженного ядра и вращаю-щихся вокруг него отрицательно заряженных электронов; 
б) мельчайшая, химически неделимая частица вещества; 
в) мельчайшая частица вещества, обладающая его физиче-скими и химическими свойствами; 
г) мельчайшая частица вещества, обладающая его химиче-скими свойствами. 
47.    Атом – это: 
а) мельчайшая частица химического элемента, носитель его свойств; 
б) мельчайшая физически неделимая частица химического элемента, обладающая его физическими и химическими свойствами; 
в) электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электро-нов, вращающихся вокруг ядра; 
г) физически и химически неделимая мельчайшая частица вещества.
48.    В одном грамме какого вещества содержится большее число молекул? а) О2; б) N2; в) I2; г) Н2.
49.    Сколько атомов азота содержится в 33,6 дм3 (при н.у.) NН3? 
а) 9,03  1023; б) 12,06  1023; в) 15,05  1023; г) 18,06  1023.
50.    Сколько атомов азота содержится в 14 г N2? а) 3,01  1023; 
б) 6,02  1023; в) 9,03  1023; г) 12,04  1023. 
51.    Сколько атомов водорода содержится в 22,4 дм3 NН3 (при н.у.)? а) 9,03  1023; б) 12,06  1023; в) 15,05  1023; г) 18,06  1023.
52.    Сколько атомов кислорода содержится в 16 граммах озона? 
а) 3,01  1023; б) 6,02  1023; в) 9,03  1023; г) 12,04  1023.
53.    Сколько молекул содержится в 14 г N2? а) 3,01  1022; 
б) 2,24  1023; в) 3,01 1023; г) 6,02  1023. 
54.    Сколько атомов углерода содержится в смеси, состоящей из 22,4 дм3 СО2 и 11,2 дм3 СО (при н.у.)? а) 9,03 1023; 
б) 12,04  1023;   в) 15,05  1023; г) 15,05  1025.
55.    Сколько атомов водорода содержится в 33,6 дм3 Н2S (при н.у.)? а) 9,03  1023; б) 12,04  1023; в) 16,02  1023; г) 18,06  1023.
56.    В каком объеме водорода (измеренном при н.у.) содержится 1,204  1024 атомов водорода? а) 11,2 дм3; б) 22,4 дм3; 
в) 33,6 дм3; г) 44,8 дм3.
57.    Сколько атомов кислорода содержится в 4,4 г углекислого га-за? а) 6,02  1022; б) 1,204  1023; в) 9,03  1023; г) 12,04  1023.
58.    Сколько атомов кислорода содержится в смеси, состоящей из 22,4 дм3 СО2 и 11,2 дм3 СО (при н.у.)? а) 9,03 1023; 
б) 12,04  1023; в) 14,06  1023; г) 15,05  1023. 
59.    В смеси, состоящей из 1 моля СО2 и 2 молей О2, содержится атомов кислорода? а) 18,06 1023; б) 28,06  1023; в) 36,12  1023; г) 42,08  1023.
60.    Сколько молекул содержится в 22 граммах СО2? а) 3,01 1023; б) 5,05 1023; в) 6,02 1023; г) 9,03 1023.
61.    Сколько атомов хлора содержится в 33,6 дм3 Cl2 (при н.у.)? 
а) 9,03  1023; б) 12,06  1023; в) 15,05  1023; г) 18,06  1023.
62.    Сколько атомов О содержится в 23 граммах NО2? а) 3,01  1023; б) 6,02  1023; в) 9,03  1023; г) 12,04  1023.
63.    При н.у. в 4,48 дм3 О2 содержится: а) 1,204 1023 молекул; 
б) 1,505 1023 молекул; в) 1,806 1023 молекул; г) 2,02 1023 мо-лекул.
64.    При н. у. 3,01 1022 молекул СО2 занимают объем: а) 1,12 дм3; 
б) 5,6 дм3; в) 18,2 дм3; г) 11,2 дм3.
65.    Какой объем при н.у. занимают 15,051023 молекул С2Н4? 
а) 48 дм3; б) 52 дм3; в) 56 дм3; г) 58 дм3.
66.    В смеси, состоящей из 10 г HF и 73 г HCl содержится молекул: а) 9,06  1023; б) 12,07  1023; в) 15,05 1023; г) 18,02  1023.
67.    В каком соединении массовая доля кислорода максимальная? а) СО2; б) SО2; в) NO2; г) SiO2. 
68.    В каком соединении массовая доля серы максимальная? 
а) FeSO4; б) Fe2(SO4)3; в) SO2; г) FeS2.
69.    В каком соединении массовая доля азота максимальная? 
а) NH4NO3; б) NH4NO2; в) NO2; г) NO.
70.    В каком соединении массовая доля водорода максимальная?  а) СН4; б) NH3; в) C2H2; г) Н2S.
71.    Массовая доля атомов азота в молекуле NH4NO3 равна: 
а) 28 %; б) 35 %; в) 36 %; г) 39,5 %.
72.    Массовая доля водорода в соединении NH4HCO3 равна: 
а) 5,5 %; б) 5,8 %; в) 6,33 %; г) 7,48 %.
73.    Массовая доля атомов кислорода в карбонате аммония равна: а) 28 %; б) 42 %; в) 50 %; г) 58 %.
74.    Массовая доля кристаллизационной воды в медном купоросе равна: а) 6%; б) 12%; в) 36%; г) 40%. 
75.    Какова масса хлора, объем которого при н.у. равен 11,2 дм3?  а) 17,75 г; б) 30 г; в) 35,5 г; г) 71 г.
76.    Какой объем при н.у. занимают 22 грамма углерод(IV)-оксида? а) 11,2 дм3; б) 22 дм3; в) 22,4 дм3; г) 0,224 м3.
77.    Какой объем при н.у. занимают 24 г метана? а) 3,36 дм3; 
б) 28,8 дм3; в) 33,6 дм3; г) 44,2 дм3.
78.    Какова масса 33,6 дм3 (н.у.) угарного газа? а)38; б) 40; в) 42; г) 44.
79.    Какой объем при н.у. занимают 5 г Н2? а) 5,6 дм3; б) 33,6 дм3; в) 44,8 дм3; г) 56 дм3.
80.    Масса 56 дм3 СН4 при н.у. равна: а) 30 г; б) 40 г; в) 42 г; 
г) 60 г. 
81.    Объем при н.у. смеси, состоящей из 4 г Н2 и 22 г СО2, равен: а) 48 дм3; б) 56 дм3; в) 63 дм3; г) 67,2 дм3.
82.    Объем смеси (при н.у.), состоящей из 6,02  1022 молекул СН4 и 3,01  1023 молекул NH3, равен: а) 11,2 дм3; б) 13,44 дм3; 
в) 22,4 дм3; г) 33,6 дм3.
83.    Объем газовой смеси (при н.у.), состоящей из 42 г N2 и 8,5 г NH3, равен: а) 33,6 дм3; б) 44,8 дм3; в) 52 дм3; г) 56 дм3.
84.    Масса газовой смеси, состоящей из 9,03  1023 молекул N2 и 3,01  1023 молекул NH3, равна: а) 49,6 г; б) 50,5 г; в) 53 г; 
г) 60,5 г.
85.    Масса газовой смеси, состоящей из 33,6 дм3 N2 и 11,2 дм3 NH3 (при н.у.), равна: а) 48,5 г; б) 50,5 г; в) 52 г; г) 54,5 г.
86.    Масса газовой смеси, состоящей из 11,2 дм3 N2 и 22,4 дм3 СО2 (при н.у.), равна: а) 46 г; б) 48 г; в) 52 г; г) 58 г.
87.    Относительная плотность по водороду сера(IV)-оксида равна: а) 32; б) 40; в) 64; г) 80.
88.    Относительная плотность углерод(IV)-оксида по гелию равна: а) 7; б) 11; в) 14; г) 22.
89.    Относительная плотность бромоводорода по воздуху равна: а) 2,8; б) 4,1; в) 5,5; г) 40,5.
90.    Относительная плотность газа по водороду равна 10. Какова относительная плотность этого газа по гелию? а) 4; б) 5; в) 8; г) 10. 
91.    У каких из перечисленных ниже газов относительная плотность по водороду равна 22? а) азот(IV)-оксид; б) углекислый газ; в) сера(IV)-оксид; г) пропан.
92.    У каких из перечисленных ниже газов одинаковая относи-тельная плотность по азоту? а) углерод(II)-оксид; 
б) азот(II)-оксид; в) этилен; г) фтороводород.
93.    Относительная плотность по кислороду сера(IV)-оксида равна: а) 2; б) 2,5; в) 4; г) 5.
94.    Относительную плотность по водороду, равную 14, имеют? 
а) азот(IV)-оксид; б) углерод(II)-оксид; в) пропан; г) этен.
95.    Относительная плотность хлора по водороду равна: а) 17,75; б) 18,25; в) 35,5; г) 71.
96.    Определите молярную массу газа, если известно, что его плотность по азоту равна 1,5: а) 10 г/моль; б) 20 г/моль; в) 21 г/моль; г) 42 г/моль.
97.    Относительная плотность по водороду газовой смеси, состоя-щей из равных объемов СО2 и СО, равна: а) 9; б) 18; в) 36; г) 72.
98.    Относительная плотность по водороду смеси, состоящей из одинакового числа молекул СН4 и С2Н6, равна: а) 11,5; б) 23; в) 30; г) 46.
99.    Относительная плотность по водороду газовой смеси, состоя-щей из 6,02  1023 молекул СО2 и 3,01  1023 молекул О2, равна: а) 15; б) 20; в) 30; г) 40.
100.    Плотность по водороду газовой смеси, состоящей из NH3 и N2, равна 10. Рассчитайте молярную массу смеси: а) 10 г/моль; б) 15 г/моль; в) 20 г/моль; г) 25 г/моль.
101.    Молярная масса газовой смеси, состоящей из равных объемов водорода и метана, равна: а) 9 г/моль; б) 10 г/моль; 
в) 12 г/моль; г) 18 г/моль.
102.    Молярная масса смеси, состоящей из одинакового числа молекул С2Н4 и С2Н6, равна: а) 29 г/моль; б) 30 г/моль; в) 46 г/моль; г) 58 г/моль.
103.    Какие газы тяжелее воздуха? а) кислород; б) азот; в) оксид азота (I); г) озон.
104.    Какие газы легче воздуха? а) сера(IV)-оксид; б) метан; 
в) фтороводород; г) хлороводород.
105.    Какие из перечисленных газов тяжелее азота? а) СО2; б) СН4; в) NH3; г) С3Н8.
106.    Масса 5 дм3 газа равна 6,25 г. Какова молярная масса этого газа? а) 14 г/моль; б) 28 г/моль; в) 32 г/моль; г) 44 г/моль.
107.    Масса 1 дм3 (н.у.) газа равна 1,875 г. Какова относительная плотность газа по водороду? а) 21; б) 22; в) 42; г) 44.
108.    Молярная масса газа равна 28 г/моль. Плотность этого газа равна: а) 1,25 г/дм3; б) 1,4 г/дм3; в) 2,5 г/дм3; г) 2,8 г/дм3.
109.    Плотность газовой смеси, состоящей из 22,4 дм3 СО2 и 
11,2 дм3 О2 равна: а) 1,475 г/дм3; б) 1,5252 г/дм3; в) 1,682 г/дм3; г) 1,786 г/дм3.
110.    Плотность углекислого газа равна: а) 1,25 г/дм3; 
б) 1,81 г/дм3; в) 1,96 г/дм3; г) 2,52 г/дм3.
111.    Молярная масса газовой смеси, состоящей из СО2 и СН4, равна 28 г/моль. Рассчитайте массу одного литра этой смеси: а) 1,15 г; б) 1,25 г; в) 1,44 г; г) 1,52 г.
112.    Молярная масса газа равна 20 г/моль. Рассчитайте плотность этого газа: а) 0,65 г/дм3; б) 0,89 г/дм3; в) 0,95 г/дм3; 
г) 1,06 г/дм3.
113.    Масса одного дм3 этена равна: а) 1,25 г; б) 1,48 г; в) 1,5 г; г) 2,4 г.
114.    Определите молярную массу газообразного вещества, если известно, что его плотность равна 2,5 г/дм3: а) 32 г/моль; 
б) 48 г; в) 52 г/моль; г) 56 г/моль.
115.    Плотность газа при н.у. равна 1,25 г/дм3. Какова относи-тельная плотность этого газа по гелию? а) 3,5; б) 7; в) 14; г) 28.
116.    В какой массе H2SO4 содержится такое же число атомов кислорода, как и в 20,2 г KNO3? а) 9,6 г; б) 9,8 г; в) 14,7 г; г) 98 г.
117.    В каком объеме этана (н.у.) содержится столько же атомов, как и в 3,2 г метана? а) 2,8 дм3; б) 4,48 дм3; в) 5,6 дм3; 
г) 6,72 дм3.
118.    В какой массе кристаллической соды содержится 0,65 моль атомов кислорода? а) 6,5 г; б) 14,3 г; в) 28,6 г; г) 30 г.
119.    В каком количестве вещества оксида фосфора (V) содержится столько же атомов фосфора, что и в дигидрофосфате кальция массой 46,8 г? а) 0,1 моль; б) 0,2 моль; в) 0,3 моль; 
г) 0,4 моль.
120.    В каком объеме СН4 содержится такое же химическое коли- чество атомов, как и в 56 дм3 С4Н10? а) 86,4 дм3; б) 122,6 дм3; 
в) 148,5 дм3; г) 156,8 дм3.
121.    В какой массе вещества Н3РО4 содержится такое же хими-ческое количество атомов, как и в 1 кг медного купороса: 
а) 1,029 кг; б) 1,125 кг; в) 1,346 кг; г) 1,824 кг.
122.    В каком объеме Н2О (ρводы = 1 г/см3) содержится 36 моль атомов химических элементов? а) 0,216 дм3; б) 67,2 дм3; 
в) 112,6 дм3; г) 268,8 дм3.
123.    Молярная масса Ме3РО4 равна 419 г/моль. Определите, какой металл входит с состав соли: а) Rb; б) Cs; в) Ba; г) Ag.
124.    Химическое количество вещества Ме3О4 в его образце массой 58 г равно 0,25 моль. Определите, какой металл входит в состав оксида: а) Al; б) Cr; в) Fe; г) Mn.
125.    Чему равен х в формуле кристаллогидрата Na2СО3∙х Н2О, если массовая доля воды равна 62,94%? а) 2; б) 5; в) 8; г) 10.
126.    В углеводороде массовая доля водорода равна 25%. Опреде-лите его молекулярную формулу: а) С2Н2; б) СН4; 
в) С2Н6; г) С2Н4.
127.    Определите эмпирическую формулу вещества, в котором массовые доли (%) натрия, серы и кислорода соответственно равны 29,1; 40,5 и 30,4: а) Na2SO3; б) Na2SO4; в) Na2S2O3; 
г) Na2S2O7.
128.    Массовая доля азота в его оксиде равна 36,842%. Укажите формулу оксида азота: а) N2O; б) N2O3;в) NO2; г) N2O5.
129.    Какова формула оксида железа, в котором массовая доля железа в 2,333 раза больше массовой доли кислорода? а) FeO; б) Fe2O3; в) Fe3O4; г) FeO3.
130.    20 литров газовой смеси, состоящей из СО2 и NН3, весят 20г. Рассчитайте объем СО2 в смеси: а) 4 л; б) 5,2 л; в) 6,1 л; 
г)  8,0 л.
131.    40 л газовой смеси, состоящей из СО2 и СО, весят 60 г. Рас-считайте массу СО2 в этой смеси: а) 24,1 г; б) 27,5 г; 
в) 30,1 г;  г) 33,6 г.
132.    Порция бутана, в которой содержится 60,2∙1023 атомов угле-рода, занимает объем: а) 14 дм3; б) 56 дм3; в) 58 дм3; 
г) 224 дм3.
133.    Какова плотность газа Д по С, если масса 4 дм3  газа С равна 3,57 г, а масса 10 дм3 газа Д – 28,57 г? а) 1,6; б)  3,2; в) 4,8; 
г) 5,4.
134.    Установите число молекул Н2О в формуле кристаллогидрата железо(III)-нитрата, если известно, что массовая доля кислорода в нем равна 69,565%: а) 5; б) 6; в) 7; г) 9.
135.    Молярная масса (г/моль) углеводородного радикала в одно-атомном предельном спирте с массовой долей функциональной группы 37% равна: а) 15; б) 29; в) 43; г) 57.
136.    В четырех сосудах одинакового объема, но с разной темпе-ратурой находится одно и то же газообразное вещество. В со-суде с какой температурой будет максимальное давление? 
а) 273К; б) 150оС; в) 273оС; г) 300К.
137.    Газовая смесь состоит из 30 дм3 углекислого газа и 10 дм3 угарного газа. Сколько молекул углекислого газа приходится на одну молекулу угарного газа в этой смеси? а) 1; б) 3; в) 4; 
г) 6.
138.    Относительная плотность газа А по газу Б равна 3. Чему равна относительная плотность газа Б по газу А? а) 1/3; б) 6; 
в) 9; г) 27.
139.    Как изменится молярный объем газа, если его температуру увеличить от 00С до 200С (давление равно 101,325 кПа)? 
а) увеличится в 2 раза; б) увеличится в 1,07 раза; в) увеличится в 3 раза; г) останется равным 22,4 дм3/моль.
140.    В кристаллогидрате сульфата меди число атомов кислорода в 9 раз больше числа атомов серы. Определите формулу кри-сталлогидрата: а) CuSO4 · H2O; б) CuSO4 · 2H2O; 
в) CuSO4 · 3H2O;         г) CuSO4 · 5H2O.
141.    Приготовлена смесь оксида и пероксида натрия с атомным отношением Na : О =  8 : 7. Определите массовую долю (в%) пероксида в смеси: а) 30,2; б) 50; в) 79,1; г) 80,5.
142.    В белом чугуне весь углерод находится в виде цементита Fe3С. Рассчитайте массовую долю (в%) Fe3С в чугуне, если массовая доля углерода в нем равна 2,2%: а) 6; б) 18; в) 25; 
г) 33. 
143.    Смесь MgCO3 ∙ 5H2O и ВеСО3 ∙ 4H2O содержит 51,5% воды по массе. Массовые доли (%) кристаллогидратов соответ-ственно равны: а) 66 и 34; б) 80 и 20; в) 25 и 75; г) 50 и 50.
144.    Укажите все смеси, состоящие из двух газов, плотность ко-торых всегда будет меньше плотности этана (объемы газов из-мерены при одних и тех же условиях): 
а) угарный газ и метан; 
б) углекислый газ и кислород; 
в) аммиак и азот; 
г) этилен и пропан.
145.    Укажите все смеси, состоящие из двух газов, молярная масса которых всегда будет больше молярной массы воздуха (объемы газов измерены при одних и тех же условиях): 
а) бутан и кислород; 
б) сернистый газ и метан; 
в) аммиак и триметиламин; 
г) «веселящий газ» и сероводород.
146.    При добавлении любого количества какого газа к смеси, со-стоящей из равных объемов угарного газа и азота, молярная масса получившейся новой смеси останется прежней (объемы газов измерены при одних и тех же условиях): 
а) углекислого газа; 
б) этилена; 
в) кислорода; 
г) метиламина. 
147.    При добавлении любого количества какого газа к смеси, со-стоящей из СО2 и NO, молярная масса вновь образовавшейся смеси всегда увеличится по сравнению с молярной массой ис-ходной смеси: 
а) пропана;         б) этана; 
        в) метана;         г) бутана.
148.    Индивидуальным веществом, а не смесью веществ, является: а) керосин; б) воздух; в) алмаз; г) белый фосфор.
149.    В каком ряду все вещества являются дальтонидами? 
а) белый фосфор, карборунд, рубин; 
б) моноклинная сера, бензол, триметиламин; 
в) галит, гашеная известь, нашатырь; 
г) озон, сероводород, аммиак. 
150.    Кристаллическая решетка всех веществ какого ряда не явля-ется молекулярной? 
а) алмаза, кремния, кремнезема; 
б) иода, графита, карборунда; 
в) поваренной соли, натрий-оксида, золота; 
г) фенола, карбина, кальций-карбоната. 
151.    Наибольшее число молекул при t=40С и давлении 1 атм. со-держится в 10 л: 
а) воды;             б) сероводорода; 
в) водорода;         г) хлороводорода.
152.    Плотность газа по гелию равна 20. Чему равна масса моле-кулы газа? а) 80 г/моль; б) 80 а.е.м.; в) 80г; г) 1,33∙10-22г.
153.    Укажите число молекул в 1 см3 любого газа при н.у.: 
а) 2,69·1019; б) 5,50·1019; в) 1,08·1020; г) 1,4·1018.
154.    Даны простые вещества: карбин, графит, алмаз, озон, кис-лород, фосфор. Сколько всего химических элементов входит в состав этих веществ? а)2; б) 3; в) 4; г) 5.
155.    Массовая доля натрий оксида в составе стекла равна 6,2%. Укажите массовую долю (%) натрия в стекле: а) 3,1; б) 2,3; 
в) 4,6; г) 6,9.
156.    Относительная плотность по водороду газовой смеси, со-стоящей из азота, этилена и неизвестного газа, равна 15. Ука-жите формулу неизвестного газа, если объемные доли азота и этилена равны по 25%: а) С2Н2; б) О2; в) С2Н6; г) СН4.
157.    В золе еловой древесины массовая доля калий оксида равна 18%. В пересчете на массовую долю (в %) калий карбоната это составляет: а) 26,0; б) 26,4; в) 26,8; г) 30,2.
158.    Массовая доля серы в техническом пирите равна 40%. Мас-совая доля (%) FeS2 в техническом пирите равна: а) 50; б) 65; в) 75; г) 85.
159.    Массовая доля азота в смеси нитратов калия и аммония равна 24%. Массовая доля (%) калия в этой смеси равна: а) 16; 
б) 18; в) 20; г) 31.
160.    Чему равна плотность (г/дм3) азота при давлении 5 атм и температуре 700С? а) 3,27; б) 4,97; в) 5,24; г) 5,67.


 
2. РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1.    При растворении 28 г Fe в разбавленной серной кислоте выде-лится водорода (н.у.): а) 11,2 дм3; б) 22,4 дм3; в) 33,6 дм3; 
г) 44,8 дм3.
2.    При сжигании 24 г графита в избытке кислорода образуется углекислого газа: а) 44 г; б) 66 г; в) 88 г; г) 110 г.
3.    При разложении 42,5 г нитрата натрия выделится молекул газа: а) 1,5051023; б) 3,011023; в) 6,021023; г) 9,031023.
4.    При разложении 18,8 г нитрата меди общий объем выделив-шихся газов (н.у.) составит: а) 2,24 дм3; б) 5,6 дм3; в) 11,2 дм3; 
г) 13,36 дм3.
5.    Объемная доля О2 в воздухе равна 20%. На полное сжигание 
8 г метана потребуется воздуха (н.у.): а) 56 дм3; б) 112 дм3; 
в) 168 дм3; г) 224 дм3.
6.    При взаимодействии 12 г гидрида натрия и 44 г Н2О выделится Н2(н.у.): а) 11,2 дм3; б) 22,4 дм3; в) 44,8 дм3; г) 56 дм3.
7.    При сжигании 64 г серы в 56 дм3 кислорода (н.у.) образуется оксида серы (IV): а) 64 г; б) 96 г; в) 128 г; г) 160 г.
8.    При взаимодействии 12,041023 молекул О2 и 21,071023 молекул Н2 образуется молекул воды: а) 12,041023; б) 21,071023; 
в) 24,081023; г) 27,091023.
9.    Объемная доля О2 в воздухе составляет 20%. При сжигании 
16 г СН4 в 280 дм3 воздуха (н.у.) образуется углекислого газа: 
а) 22,4 дм3; б) 44,8 дм3; в) 56 дм3; г) 67,2 дм3.
10.    При смешивании растворов, содержащих равные массы NaOH и H2SO4, среда в полученном растворе будет: а) нейтральная; 
б) кислая; в) щелочная.
11.    При смешивании растворов, содержащих одинаковое число молей H2SO4 и NaOH, образуется среда: а) кислая; б) щелочная; в) нейтральная.
 
12.    При смешивании растворов, содержащих одинаковое число молей Ca(OH)2 и HNO3, среда получится: а) кислая; б) щелоч-ная; в) нейтральная.
13.    При смешивании растворов, содержащих одинаковые массы NaOH и HNO3, среда в полученном растворе будет: а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная.
14.    При смешивании растворов, содержащих равные массы КОН и НСl, в полученном растворе среда будет: а) нейтральной; 
б) кислой; в) щелочной. 
15.    При смешивании равных масс 10% р-ров HNO3 и КОН среда окажется: а) кислой; б) щелочной; в) нейтральной.
16.    При смешивании равных объемов растворов HCl и NaOH с одинаковой молярной концентрацией среда окажется: 
а) кислой; б) щелочной; в) нейтральной.
17.    При смешивании растворов, содержащих равные массы HCl и 
NaOH, образуется среда: а) кислая; б) щелочная; в) нейтральная.
18.    Какой объем SO2 (н.у.) получится при сжигании 16 г серы, если известно, что практический выход оксида серы (IV) равен 80%? а) 7,6 дм3; б) 8,96 дм3; в) 11,2 дм3; г) 14,64 дм3.
19.    Какую массу Р нужно сжечь для получения 28,4 г Р2О5, если известно, что практический выход оксида фосфора (V) состав-ляет 50%? а) 16,4 г; б) 24,8 г; в) 32,6 г; г) 42,5 г.
20.    При сжигании 30 г графита в недостатке кислорода образова-лось 42 дм3 угарного газа. Практический выход оксида углеро-да (II) в %  составляет: а) 62,5%; б) 75%; в) 78,4%; г) 85%.
21.    Какая масса NH3 получится при взаимодействии 33,6 дм3 N2 (н.у.) и 112 дм3 Н2 (н.у.), если известно, что практический выход NH3 составляет 60%? а) 20,2 г; б) 30,6 г; в) 34 г; г) 42,3 г.
22.    При разложении 100 г технического образца карбоната кальция образовалось 17,92 дм3 углекислого газа (н.у.). Массовая доля примесей в техническом образце составляет: а) 15%; 
б) 20%; в) 35%; г) 42%.
 
23.    Массовая доля негорючих примесей в техническом графите составляет 5%. При сжигании 50 г образца графита в избытке О2 образуется углекислого газа (н.у.): а) 76,24 дм3; б) 88,67 дм3; 
в) 92,33 дм3; г) 96,44 дм3.
24.    При взаимодействии 72 г сплава алюминия и магния с избытком водного раствора NaOH выделилось 67,2 дм3 Н2 (н.у.). Массовая доля алюминия в сплаве составляет: а) 52%; 
б) 64,32%; в) 75%; г) 76,38%.
25.    Какая масса НNО3 может быть получена из 1 м3 NН3 (объем измерен при н.у.), если известно, что практический выход НNО3 в этом процессе равен 60%? а) 1,524 кг; б) 1,687 кг; 
в) 1,823 кг; г) 1,931 кг.
26.    Какую массу Н2SО4 можно получить из 1 кг пирита, если из-вестно, что практический выход продуктов на каждой из трех стадий промышленного процесса составляет 75%? а) 0,546 кг; б) 0,612 кг; в) 0,689 кг; г) 0,712 кг.
27.    Какой объем NН3 (измеренный при н.у.) нужно израсходовать для получения 1 кг НNО3, если известно, что практический выход продуктов на каждой из трех стадий промышленного получения кислоты равен 70%? а) 0,989 м3; б) 1,037 м3; 
в) 1,124 м3; г) 1,326 м3.
28.    Какую массу пирита нужно сжечь для получения 1 кг Н2SО4, если известно, что практический выход Н2SО4 в этом процессе равен 80%? а) 0,765 кг; б) 1,624 кг; в) 1,718 кг; г) 1,910 кг.
29.    Какую массу (в г) технического графита, содержащего по массе 10% негорючих примесей, нужно сжечь для получения 85 дм3 СО2 (объем газа измерен при t = 200С и р = 101325 Па)? 
а) 38,26; б) 47,15; в) 52,31; г) 58,19.
30.    Какая масса (в г) SО3 получится при каталитическом сжигании 100 дм3 SО2 в 40 дм3 О2 (объемы газов измерены при t = 1000С и р = 202,65 кПа), если известно, что практический выход про-дукта равен 85%? а) 298,4; б) 312,25; в) 355,5; г) 424,8.
31.    Какую минимальную массу (г) технического графита, содер-жащего 10% по массе негорючих примесей, нужно сжечь для получения углерод(II)-оксида, с помощью которого можно восстановить 99,2 г меди из ее оксида CuO (если известно, что практический выход углерод(II)-оксида составляет 64% от тео-ретического, а металлической меди – 80%? а) 38,2; б) 40,4; 
в) 45,2; г) 56,8.
32.    При взаимодействии 30 дм3 газовой смеси, состоящей из кис-лорода и углерод(II)-оксида (взят в избытке), получили 16 дм3 углекислого газа. Рассчитайте объем (дм3, н.у.) углерод(II)-оксида в исходной смеси: а) 16; б) 20; в) 22; г) 24.
33.    Какой объем газа (измеренный при t=20оС и р=120 кПа) выде-лится при взаимодействии 8,1 г Al с разбавленным раствором Н2 SО4, содержащим 49 г кислоты? а) 9,1дм3; б) 10,3дм3; 
в) 12,2 дм3; г) 13,5 дм3.
34.    Какая масса (г) осадка образуется при взаимодействии 200 см3 10%-го раствора Na2S (ρр-ра = 1,1 г/см3) и 300 см3 20%-го рас-твора CuSO4 (ρр-ра = 1,2 г/см3)? а) 21; б) 26; в) 27; г) 34.
35.    Какой объем (дм3) углекислого газа (измеренный при t=20оС и р=125 кПа) выделится при действии 200см3 20%-го раствора соляной кислоты (ρр-ра = 1,1 г/см3) на 120 г мела, содержащего по массе 8% посторонних примесей? (Растворением СО2 в Н2О пренебречь). а) 9,84; б) 10,25; в) 11,21; г) 11,74.
36.    При растворении в 10%-м растворе Н2SО4 29,167 г чугуна вы-делилось 11,2 дм3 газа. Рассчитайте массовую долю (в %) уг-лерода в чугуне. (Содержание других примесей не учитывать): а) 1,5; б) 2,5; в) 3,6; г) 4,0.
37.    Какой объем (дм3) 10%-го раствора Н2SО4 (ρр-ра = 1,1 г/см3) нужно взять для нейтрализации 600 см3 20%-го раствора NaOH (ρр-ра = 1,15 г/см3)? а) 0,548; б) 0,812; в) 1,243; г) 1,537.
38.    На нейтрализацию 0,467 дм3 раствора КОН (ρр-ра = 1,2 г/см3) затратили 130,7 см3 50%-го раствора Н2SО4 (ρр-ра = 1,5 г/см3). Рассчитайте массовую долю (%) КОН в исходном растворе щелочи: а) 20; б) 22; в) 25; г) 27.
39.    Какой минимальный объем (см3) 10%-го раствора КОН (ρр-ра = 1,1 г/см3) необходимо затратить для растворения 23,4 г Al(ОН)3? а) 45,1; б) 49,2; в) 152,7; г) 162,4.
40.    120 г сплава, состоящего из Mg и Al, (ω (Mg)=60%) растворили в 15%-м растворе соляной кислоты. Какой объем газа (дм3) выделился при этом? а) 110; б) 112; в) 121; г) 127.
41.    Какая масса осадка (г) образуется при смешивании 500 см3 20%-го раствора Na2SO4 (ρр-ра = 1,2 г/см3) и 600 см3 1,5М рас-твора ВаCl2? а) 185; б) 197; в) 204; г) 211.
42.    Какой объем (см3) раствора HNO3 с молярной концентрацией 0,5 моль/дм3 нужно затратить на нейтрализацию 800 см3 10%-го раствора NaOH (ρр-ра = 1,1 г/см3)? а) 806; б) 1120; в) 3650; 
г) 4400.
43.    Какой объем газа (дм3, н.у.) выделится при взаимодействии 600 см3 0,5М раствора Na2СO3 и 1 дм3 0,8М раствора НВr? (Растворимостью СО2 в Н2О пренебречь). а) 5,48; б) 6,72; 
в) 8,24; г) 8,96. 
44.    На растворение 54 г Al затратили 1 дм3 раствора Н2SО4 (ρр-ра = 1,2 г/см3). Рассчитайте массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе: а) 24,5; б) 28,2; в) 32,6; г) 34,1.
45.    При взаимодействии 12,8 г металлической меди с 200 см3 90%-го раствора азотной кислоты (ρр-ра = 1,4 г/см3), образовалось 7,56 дм3 NO2. Рассчитайте практический выход NO2 (в % от теоретического): а) 75; б) 78; в) 84; г) 88. 
46.    Рассчитайте массовую долю (%) посторонних примесей в тех-ническом образце графита, если при растворении 80 г его в концентрированной Н2SО4 выделилось 134,4 дм3 углекислого газа: а) 8; б) 10; в) 12; г) 15.
47.    Какой объем (дм3, н.у.) азот(II)-оксида выделится при взаимо-действии 13,91г технической меди, содержащей 8% по массе инертных примесей, с 200 см3 20%-го раствора НNO3 (ρр-ра = 1,1 г/см3), если известно, что практический выход NO в данной реакции равен 80% от теоретического? а) 2,4; б) 3,1; в) 3,5; 
г) 4,9.
48.    Какой объем (м3, н.у.) газов выделится при растворении 1 кг графита (содержащего по массе 16% инертных примесей) в концентрированной Н2SО4? а) 3,756; б) 3,944; в) 4,225; г) 4,704.
49.    Газовую смесь, состоящую из Н2S и N2, объемом 120 дм3 про-пустили через избыток концентрированной Н2SО4. При этом 50 дм3 газа не поглотилось. Рассчитайте объемную долю (%) N2 в исходной смеси. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. а) 38; б) 42; в) 58; г) 61.
50.    Какой минимальный объем (см3) 10% раствора NaOH (ρр-ра = 1,1 г/см3) нужно прилить к 600 см3 20%-го раствора Al(NO3)3 (ρр-ра = 1,15 г/см3), чтобы не произошло образование осадка? 
а) 707; б) 943; в) 1020; г) 1414.
 

Ответы к тестам по химии 16 тем from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (14.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar