Тема №8258 Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. 
СТРОЕНИЕ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

1.    Массовое число атома равно: 
а) числу электронов; 
б) числу протонов; 
в) числу нейтронов; 
г) числу нуклонов.
2.    Изотопы – это разновидности атомов одного и того же элемен-та, которые отличаются друг от друга: 
а) числом протонов; 
б) числом электронов; 
в) числом электронных слоёв; 
г) атомной массой.
3.    Какой из перечисленных ниже атомов имеет наибольший ра-диус? а) Н; б) К; в) Li; г) F.
4.    Изотопы одного элемента содержат одинаковое количество: 
а) электронов; б) нейтронов; в) нуклонов; г) протонов.
5.    Численное значение величины заряда ядра атома равно: 
а) числу протонов; б) числу нейтронов; в) числу нуклонов; 
г) числу электронов.
6.    Какие из перечисленных нуклидов являются изотопами по от-ношению друг к другу? а)  ; б)  ; в)  ; г)  О.
7.    Число нейтронов в нуклиде 56Mn равно: а) 25; б) 27; в) 31; 
г) 28.
8.    Для радиоактивного нуклида период полураспада – это время, за которое разрушается: 
а) один его атом; 
б) половина имеющихся атомов; 
в) четвертая часть имеющихся атомов; 
г) все имеющиеся атомы.
9.    Сколько в сумме протонов, электронов и нейтронов содержится в атоме нуклида 40К? а) 52; б) 56; в) 59; г) 61.
10.    Укажите название  самой тяжелой из перечисленных ниже ча-стиц: а) протон; б) нейтрон; в) β-частица; г) α-частица.
11.    Массовое число атома определяется: 
а) количеством протонов в его ядре; 
б) количеством нейтронов в его ядре; 
в) количеством нуклонов, образующих его ядро; 
г) количеством электронов в нем.
12.    Протонное число атома соответствует: 
а) числу электронов в нем; 
б) числу протонов в его ядре; 
в) числу нейтронов в его ядре; 
г) числу нуклонов в его ядре.
13.    Нуклидом называется: 
а) совокупность атомов с определенными одинаковыми зна-чениями протонного и массового чисел;   
б) совокупность атомов с определенным значением массо-вого числа; 
в) совокупность атомов с определенным значением протон-ного числа; 
г) совокупность атомов с определенным числом нейтронов в ядре.
14.    Какие из перечисленных нуклидов являются изобарами по от-ношению друг к другу? а)  K; б)  K; в)  Аr; г)  Cl .
15.    Число протонов в ядре атома трития равно: а) 0; б) 1; в) 2; г) 3.
16.    Изотопами являются: 
а) нуклиды, имеющие одинаковые массовые, но разные про-тонные числа; 
б) нуклиды, имеющие одинаковые протонные, но разные массовые числа; 
в) нуклиды, содержащие одинаковое число нейтронов в ядре; 
г) нуклиды, содержащие одинаковое число нейтронов и электронов.
17.    Период полураспада радиоактивного нуклида – это время, за которое распадается: 
а) 10% имеющихся атомов; 
б) 25% имеющихся атомов; 
в) 50% имеющихся атомов; 
г) 75% имеющихся атомов.
18.    Имеется несколько одинаковых навесок, состоящих из 192 атомов радиоактивного нуклида, период полураспада которого 15 минут. Сколько атомов этого нуклида, в среднем, сохраняет свою целостность в каждой навеске через час? а) 12; б) 24; 
в) 36; г) 48.
19.     Имелось несколько одинаковых навесок радиоактивного нук-лида (период полураспада – 4 часа). Через сутки среднее число нераспавшихся атомов в каждой навеске было равно 28. Какое число атомов нуклида находилось в каждой навеске первона-чально? а) 1500; б) 1792; в) 1800; г) 1965.
20.    Период полураспада радиоактивного нуклида – 96 часов. Какая доля атомов этого нуклида, по сравнению с исходным числом, не разрушится через 12 суток? а) 12,5%; б) 25%; в) 35,5%; г) 50%.
21.    Какая частица испускается в данной реакции распада атома  Ra   Rn + …? а) β-частица; б) ядро атома дейтерия; 
в) α-частица; г) ядро атома гелия.
22.    Какая частица испускается при данном распаде атома 
 Th   Ра + …? а) электрон; б) позитрон; в) нейтрон; 
г) протон.
23.    Нуклид какого элемента образуется при α-распаде атома  Rn? а) астата; б) полония; в) франция; г) радия.
24.    Нуклид какого элемента образуется при β-распаде атома  Рb: а) висмута; б) таллия; в) ртути; г) полония.
25.    Какой нуклид образуется в результате следующей ядерной ре-акции  N + α-частица = … + р? а)  С; б)  О; в)  N; г)  F.
26.    Какой нуклид образуется в результате следующей ядерной ре-акции  Мо +  Н  … + n? а)  Nb; б)  Ru; в)  Тс; г)  Zr.
27.    Укажите относительную массу атома, содержащего 19 элек-тронов и 21 нейтрон: а) 38; б) 39; в) 40; г) 42.
28.    В результате ядерной реакции  Al +  Н  образуется соот-ветственно: а)  Не и  Мg; б)  Н и  Si; в)  Не и  Мg; 
г)  Н и  Si.
29.В природе встречаются 2 изотопа хлора 35Cl и 37Cl. Мольные доли этих изотопов (в %) равны, соответственно: а) 25 и 75; 
б) 35 и 65; в) 45 и 55; г) 75 и 25.
30.Главное квантовое число всегда указывает на: 
а) количество электронных слоев в атоме; 
б) номер электронного слоя в атоме по мере удаления от яд-ра; 
в) номер периода, в котором данный атом расположен в таблице элементов Д.И.Менделеева; 
г) номер группы, в которой данный атом расположен в таб-лице элементов Д.И.Менделеева.
31.Орбитальное квантовое число l для электронов, расположен-ных на f-подуровне 5-го энергетического уровня, равно: а) 2; 
б) 3; в) 4; г) 5.
32.Возможное значение магнитного квантового числа ml для электрона, расположенного на d-подуровне 4 энергетического уровня, равно: а) –3; б) –2; в) +1; г) +4.
33.Возможное значение магнитного квантового числа ml для электрона, расположенного на 7р-подуровне, равно: а) –3; б) 0; в) +2; г) +7.
34.Число электронных орбиталей на внешнем электронном слое у атома элемента, расположенного в 3 периоде таблицы Д.И. Менделеева, равно: а) 3; б) 6; в) 8; г) 9.
35.Наибольшее число атомных орбиталей содержится на: 
а) р-подуровне; б) s-подуровне; в) f-подуровне; г) d-подуровне.
36.Порядок заполнения электронами орбиталей с одинаковым значением главного и орбитального квантовых чисел опреде-ляется: 
а) правилами Клечковского; 
б) правилом Вант – Гоффа; 
в) правилом Хунда; 
г) правилом Ле – Шателье.
37.Порядок заполнения электронами подуровней с разными зна-чениями суммы главного и орбитального квантовых чисел определяется: 
а) первым правилом Клечковского; 
б) вторым правилом Клечковского; 
в) правилом Хунда; 
г) правилом Панета – Фаянса.
38.Порядок заполнения электронами подуровней с одинаковыми значениями суммы главного и орбитального  квантовых чисел определяется: 
а) принципом Паули; 
б) первым правилом Клечковского; 
в) вторым правилом Клечковского; 
г) правилом Ле – Шателье.
39.Количество электронов на 3d-подуровне атома хрома в основ-ном состоянии равно: а) 1; б) 3; в) 4; г) 5.
40.Общее число электронов в молекуле серы равно 128. Сколько атомов серы входит в состав ее молекулы: а) 6; б) 8; в) 9; г) 10.
41.Какие частицы имеют такую же электронную конфигурацию, как и атом Кr? а) Вr-; б) Cl-; в) Rb+; г) Sr2+.
42.Какие из приведенных электронных конфигураций атомов или ионов невозможны в принципе? 
а) 1s22s22p42d1;     б) 1s22s22p63s13p33d4;     в) 1s22s23s13p73d104s1; 
г) 1s22s22p63s23p63d9.
43.На какой орбитали электрон будет обладать наибольшей энер-гией? а) 4f; б) 5s; в) 5р; г) 4d.
 
44.Какое максимальное число электронов может содержаться на четвертом энергетическом уровне? а) 24; б) 32; в) 48; г) 56.
45.Какие частицы имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p6? а) S-2; б) F-; в) Sс3+; г) Cl-.
46.В скольких ионах S2- содержится столько же электронов, сколько их имеется в 20 молекулах F2? а) 10; б) 16; в) 20; г) 22.
47.Анион Э2- некоторого элемента имеет электронную конфигу-рацию 1s22s22p63s23p6. Сколько протонов содержат ядра атомов этого элемента? а) 15; б) 16; в) 17; г) 18.
48.Сколько электронов содержится на предвнешнем энергетиче-ском уровне у атома меди в основном состоянии? а) 17; б) 18; в) 19; г) 20.
49.Восемь (октет) электронов на внешнем энергетическом уровне имеют следующие атомы или ионы: а) Вr-; б) Сu2+; в) Са2+; 
г) Аt.
50.На какой орбитали электрон будет обладать наименьшей энер-гией: а) 5s; б) 4d; в) 4f; г) 5р.
51.На скольких энергетических подуровнях располагаются элек-троны у атома иода, находящегося в невозбужденном состоя-нии? а) 10; б) 11; в) 12; г) 13.
52. На скольких энергетических подуровнях располагаются элек-троны у атома теллура, находящегося в возбужденном состоя-нии (распарилась только одна электронная пара на внешнем электронном слое)? а) 9; б) 10; в) 11; г) 12.
53.На скольких энергетических подуровнях располагаются элек-троны у атома свинца? а) 14; б) 15; в) 16; г) 17.
54.Какое максимальное число р-электронов может быть у атома, расположенного в 4-м периоде таблицы Д.И. Менделеева? 
а) 6; б) 12; в) 16; г) 18.
55.Какое максимальное число d-электронов в основном состоянии может быть у атома, расположенного в 6-м периоде таблицы Д.И. Менделеева? а) 18; б) 20; в) 30; г) 40.
56.    Энергетическим уровнем называется совокупность электронов в атоме, имеющих: 
а) одинаковые главные квантовые числа;  
б) близкое значение энергии; 
в) одинаковое значение спинового квантового числа; 
г) одинаковое значение орбитального квантового числа.
57.    Чем отличаются друг от друга атом натрия и ион натрия Na+? 
а) числом протонов;         б) числом электронов; 
в) числом нейтронов;     г) числом нуклонов.
58.    Атому какого элемента соответствует данная электронная конфигурация 1s22s22p63s13p3? 
а) фосфора;             б) кремния; 
в) серы;                 г) азота.
59.    Электронная формула иона Ве2+ выглядит следующим образом: 
а) 1s22s2;                 б) 1s22s22p2; 
в) 1s2;                 г) 1s22s1.
60.    Электронная конфигурация хлорид-иона имеет вид: 
а) 1s22s22p5;             б) 1s22s22p63s23p4; 
в) 1s22s22p63s23p5;         г) 1s22s22p63s23p6.
61.    Электронная формула иона S2– имеет вид: 
а)…3s23p4;             б) …3s23p6; 
в) …3s23p2;             г) …3s23p1.
62.    Какие электронные формулы принадлежат элементам-металлам? 
а) 1s22s1;                 б) …3s13p1; 
в) 1s22s22p3;             г) …3s23p4.
63.    Какие из перечисленных элементов являются s-элементами? 
а) калий;                 б) серебро; 
в) бериллий;             г) цинк.
64.    Какие электронные формулы принадлежат р-элементам? 
а) 1s22s22p3;             б)… 3s23p4; 
в) …3s23p33d1;             г) …3s13p1. 
65.    Какие электронные формулы принадлежат s-элементам: 
а) 1s22s1;                 б) 1s22s22p63s13p1; 
в) 1s22s22p1;             г) 1s22s22p5.
66.    Какие электронные формулы соответствуют невозбужденному состоянию атома? 
а) …3s23p43d1;             б) …3s23p63d14s2; 
в) … 3s23p6;             г) …3s23p63d24s14p1.
67.    Возбужденному состоянию атома хлора соответствует 
электронная конфигурация: 
а) 1s22s22p63s23p43d1;     б) 1s22s22p63s23p5; 
в) 1s22s22p63s23p33d2;     г) 1s22s22p63s13p33d3.
68.    Возбужденному состоянию атома серы соответствует элек-тронная конфигурация: 
а) 1s22s22p63s23p4;         б) 1s22s22p63s23p33d1; 
в) 1s22s22p63s13p33d2;     г) 1s22s22p63s23p6.
69.    Какие электронные формулы принадлежат атомам d-элементов? 
а) …3s23p33d1;             б) …3s23p63d14s2; 
в) …3s13p33d1;             г) …3s23р63d34s2.
70.    Какие электронные формулы соответствуют возбужденному состоянию атома? 
а) …3s23p43d1;             б) …3s23p63d14s2; 
в) … 3s13p2;             г) …3s2 3p63d24s14p1.
71.    Сколько электронов содержится в ионе AlOH2+? а) 22; б) 20; 
в) 24; г) 19.
72.    Суммарное количество протонов и электронов в ионе Al(OH)2+ равно: а) 61; б) 62; в) 59; г) 58.
73.    Сколько электронов содержится в ионе РО43–? а) 47; б) 51; 
в) 48; г) 50.
74.    Сколько протонов и электронов содержится в ионе НСО3–?
а) 62; б) 63; в) 64; г) 65.
75.    Сколько протонов содержится в ионе СаОН+? а) 29; б) 28; 
в) 30; г) 32.
76.    Сколько электронов содержится в ионе Н2РО4–? а) 48; б) 50; 
в) 46; г) 52.
77.    Сколько протонов и электронов содержится в ионе AlOH2+? 
а) 44; б) 42; в) 41; г) 39.
78.     Сколько электронов содержится в молекуле NH4Cl? а) 29; 
б) 28; в) 32; г) 25.
79.    Сколько протонов содержится в молекуле Н2СО3? а) 31; б) 32; в) 28; г) 30.
80.    Порядковый номер элемента в таблице Менделеева соответ-ствует: 
а) высшей валентности элемента; 
б) числу электронов в его атомах; 
в) числу нейтронов в ядрах его атомов; 
г) числу протонов в ядрах его атомов. 
81.    В третьем периоде число химических элементов, являющихся металлами, равно: а) 2; б) 5; в) 4; г) 3.
82.    Во втором периоде число элементов, относящихся к неметал-лам, равно: а) 7; б) 5; в) 4; г) 6.
83.    Электроотрицательность элементов в периодической системе Д.И. Менделеева: 
а) возрастает в периоде слева направо; 
б) уменьшается в периоде слева направо; 
в) возрастает в группе сверху вниз; 
г) уменьшается в группе сверху вниз.
84.    В периодах слева направо: 
а) увеличивается энергия ионизации атомов; 
б) уменьшается энергия ионизации атомов; 
в) атомные радиусы увеличиваются; 
г) атомные радиусы уменьшаются.
85.    В ходе химических реакций атомы обмениваются друг с дру-гом: 
а) электронами; 
б) протонами; 
в) электронами и протонами; 
г) нейтронами.
 
86.    Энергия сродства к электрону увеличивается: 
а) в периодах слева направо; 
б) в группах сверху вниз; 
в) в периодах справа налево; 
г) в группах снизу вверх. 
87.    У элементов, входящих в состав одной и той же А группы одинаково: 
а) число энергетических уровней; 
б) число электронов на внешнем электронном слое; 
в) величина заряда атомного ядра; 
г) низшая степень окисления.
88.    Из перечисленных ниже ионов наибольший радиус имеет: 
а) К+; б) Na+; в) Mg2+; г) Li+.
89.    Из перечисленных ниже ионов наименьший радиус имеет: 
а) F-; б) Cl-; в) Na+; г) H+.
90.    Основные свойства сильнее всего выражены у оксида: 
а) Na2О; б) MgО; в) Al2O3; г) SiO2.
91.    Основные свойства сильнее всего выражены у гидроксида: 
а) Ве (ОН)2; б)Mg (ОН)2; в) Са (ОН)2; г) Ва (ОН)2.
92.    Наиболее сильно кислотные свойства выражены у: а) H2SiO3; б) H3PO4; в) H2SO4; г) HClO4.
93.    Номер периода всегда указывает для расположенных в нем элементов на: 
а) число электронов на внешнем электронном слое их атомов; 
б) число электронных слоев в их атомах; 
в) число подуровней на внешнем электронном слое их ато-мов; 
г) число вакантных орбиталей на внешнем электронном слое их атомов.
94.    Номера А-групп в таблице Д.И. Менделеева указывают для расположенных в них элементов на: 
а) число электронных слоев в атоме; 
б) число электронов на внешнем слое атома; 
в) число электронов в атоме; 
г) число протонов в ядре атома.
95.    Химические элементы, образующие летучие водородные со-единения состава H2R, входят в: а) II A группу; б) III A группу; в) V A группу; г) VI A группу.
96.    Химические элементы, образующие высшие оксиды состава R2O7, могут входить в: а) VB группу; б) VIIA группу; в) VIIB группу; г) VIB группу.
97.    Элемент, образующий оксид состава R2O3, может входить в:  а) VA группу; б) VIA группу; в) IIIA группу; г) IIIB группу.
98.    Радиусы атомов в А группах сверху вниз: 
а) закономерно уменьшаются; 
б) закономерно увеличиваются; 
в) сначала уменьшаются, а потом увеличиваются; 
г) не изменяются.
99.    Период в таблице Д.И.Менделеева образуют элементы: 
а) проявляющие одинаковые химические свойства; 
б) проявляющие в соединениях одинаковую высшую ва-лентность, равную номеру периода; 
в) имеющие одинаковое число энергетических уровней у своих атомов; 
г) содержащие на внешнем электронном слое одинаковое число электронов, равное номеру периода.
100.    А-группы в полудлинном варианте таблицы Д.И. Менделеева объединяют элементы: 
а) имеющие одинаковые значения электроотрицательности; 
б) заполняющие электронами s- или р-подуровень внешнего слоя; 
в) принадлежащие только к неметаллам; 
г) валентные электроны которых расположены только на внешнем электронном слое.
101.    В-группы в полудлинном варианте таблицы Д.И. Менделеева объединяют элементы: 
а) имеющие одинаковые значения энергии ионизации; 
б) принадлежащие как к металлам, так и к неметаллам; 
в) заполняющие электронами d-подуровень предвнешнего электронного слоя; 
г) валентные электроны которых расположены как на внеш-нем, так и на предвнешнем слое.
102.    У d- и f-элементов с увеличением порядкового номера: 
а) не увеличивается величина заряда ядра атома; 
б) на внешнем электронном слое атомов не изменяется число электронов; 
в) на внешнем электронном слое атомов уменьшается число электронов; 
г) не изменяется атомная масса.
103.    В периоде с увеличением порядкового номера элемента наблюдается: 
а) увеличение атомного радиуса и уменьшение энергии сродства к электрону; 
б) увеличение энергии ионизации и энергии сродства к электрону; 
в) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности; 
г) увеличение значения электроотрицательности и увеличе-ние энергии сродства к электрону.
104.    В группе с увеличением порядкового номера элемента наблюдается: 
а) уменьшение энергии ионизации и уменьшение атомного радиуса; 
б) уменьшение энергии сродства к электрону и уменьшение электроотрицательности; 
в) увеличение атомного радиуса и увеличение энергии ионизации; 
г) увеличение значения электроотрицательности  и энергии сродства к электрону.
105.    В порядке возрастания энергии сродства к электрону распо-ложены элементы следующего ряда: а) B, N, As, O; б) Mg, P, S, F; в) N, P, As, Sb; г) Sn, Ge, Si, C.
106.    В порядке уменьшения энергии ионизации расположены элементы следующего ряда: а) Mg, Al, Si, P; б) Se, Ga, Tl, Fr; 
в) I, Br, Cl, F; г) Mg, Ca, Sr, Rb.
107.    Элемент, образующий твердое водородное соединение вида ЭН2, может входить в: а) VI А группу; б) VI В группу; в) II А группу; г) III В группу.
108.    В каком ряду кислотные свойства гидроксидов уменьшаются слева направо? а) Mg(ОН)2, КОН, Ве(ОН)2, Ва(ОН)2; б) Са(ОН)2, Sr(ОН)2, RbОН, FrОН; в) Zn(OH)2, Cu(OH)2, Ge(OH)2, Be(OH)2; г) Be(OH)2, Mg(ОН)2, Са(ОН)2, Rа(ОН)2.
109.    В каком ряду кислотные свойства у соединений уменьшаются слева направо? а) НF, НСl, НВr; б) НI, Н2S, Н2О; в) Н2Se, Н2S, Н2О; г) НI, НВr, НСl.
110.    Химические элементы, образующие оксиды состава R2О, могут входить: а) только в I А группу; б) только в I А или в I В группы; в) в VII А группу; г) в VI A группу.
111.    По номеру группы, в которой находится химический эле-мент, можно определить: 
а) число энергетических уровней в его атоме; 
б) число энергетических подуровней на внешнем электрон-ном слое его атома; 
в) возможные значения валентности и степени окисления его атомов в соединениях;    
г) формулу его высшего оксида.
112.    Какой период в таблице Д.И. Менделеева образован только s-элементами? а) седьмой; б) первый; в) второй; г) никакой.
113.    В состав каких периодов могут входить d-элементы? а) пер-вого; б) третьего; в) пятого; г) седьмого.
114.    Электронная формула внешнего электронного слоя у атома элемента, образующего оксид состава R2О, может иметь сле-дующий вид:   а) ns1; б) ns2nр5; в) 2s22р3; г) ns2nр4.
115.    Электронная формула внешнего электронного слоя у атома элемента, образующего оксид состава R2О3, может иметь сле-дующий вид: а) ns2; б) ns2nр1; в) ns2nр3; г) ns2nр4.
116.    Элементы какой группы проявляют одинаковую валентность в летучих водородных соединениях и высших оксидах? а) II А; б) IV А; в) V А; г) III В.
117.    Высший оксид элемента имеет формулу RО2. Какова будет формула его летучего водородного соединения? а) Н2R; б) RН2; в) RН4; г) RН.
118.    Формула летучего водородного соединения, которое обра-зует данный элемент RН2. Какова будет формула его высшего оксида? а) RО2; б) R2О; в) RО3; г) RО4.
119.    Какая из предложенных частиц имеет наибольший радиус? а) Те-2; б) Хе; в) Cs+; г) Ва2+.
120.    В каком ряду атомные радиусы у химических элементов возрастают справа налево? а) Rb, Pd, Te; б) К, Rb, Cs; в) I, Br, Cl; г) О, S, Se.
121.    Электроотрицательность элемента – это: 
а) энергия, которую необходимо затратить, чтобы присо-единить к внешнему электронному слою его атома 1 электрон; 
б) условная величина, характеризующая способность его атомов притягивать к себе электроны в химических со-единениях от других атомов; 
в) энергия, которая выделяется при образовании атомом ко-валентной химической связи; 
г) энергия, которая выделяется при отрыве от атома одного электрона.
122.    Атомы элемента в возбужденном состоянии имеют 
следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s14p34d1. Формула летучего водородного соединения этого элемента: а) RH2; б) RH; в) RH3; г) RH4.
123.    Суммарное количество электронов у атома элемента, нахо-дящегося в возбужденном состоянии, равно 53. Формула выс-шего оксида, который образует данный элемент: а) R2О3;  
б) R2О5; в) R2О7; г) RО4.
124.    Отметьте верные характеристики для химического элемента с атомным номером 33: 
а) данный элемент является неметаллом; 
б) его электронная формула в возбужденном состоянии 1s22s22p63s23p63d104s24p3; 
в) формула его высшего оксида R2О5; 
г) в соединениях он может проявлять только положительную степень окисления.
125.    У атомов какого элемента наиболее слабо выражены вос-становительные свойства? а) O; б) S; в) Se; г) Te.
126.    У атомов какого элемента наиболее сильно выражены вос-становительные свойства? а) Sn; б) Rb; в) Ge; г) Cs.
127.    К какой группе относится элемент, катион которого Э2+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d9? а) II A; б) V B; в) I В; г) VIII В.
128.    К какому периоду относится элемент, катион которого Э3+ имеет следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p6?      а) 3;   б) 4;   в) 5;   г) 6.
129.    Масса всех электронов у атома элемента равна 2,639∙10-26 г. В какой группе находится данный элемент, если известно, что масса одного электрона равна 9,1∙10-31 кг? а) II A; б) V B; в) I В; г) III A.
130.    Масса всех электронов у аниона элемента вида Э-2 равна 4,914∙10-26 г. В какой группе находится данный элемент, если известно, что масса одного электрона равна 9,1∙10-31 кг? а) V B; б) VI А; в) III A; г) IV B.
131.    В какой массе меди содержится 1 г электронов, если извест-но, что масса одного электрона равна 9,1·10-31кг? а) 3,26 кг; 
б) 4,002 кг;    в) 4,032 кг;   г) 4,324 кг.
132.    Период полураспада некоторого радиоактивного нуклида А равен 2 годам. За какое время распадется 75% ядер этого нук-лида? а) 1 год; б) 2,5 года; в) 3 года; г) 4 года.
133.    Период полураспада некоторого радиоактивного нуклида А равен 3 годам. Через какое время останется 25% ядер этого нуклида? а) 3,5 года; б) 4,5 года; в) 6 лет; г) 8 лет.
134.    Заряд иона, образующегося в результате удаления всех ва-лентных электронов атома с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p63d54s1: а) +1; б) +5; в) +6; г) +18.
135.    Атом элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d54s2. Номер периода, номер группы, макси-мальная степень окисления соответственно равны: а) 7, 4А, +4; б) 3, 5В, +5; в) 4, 7А, +2; г) 4, 7В, +7.
136.    В ядре атома нуклида 10 протонов и 10 нейтронов. В ядре второго нуклида на 2 нейтрона больше. На 9 атомов более лег-кого нуклида приходится 1 атом более тяжелого нуклида. От-носительная атомная масса данного элемента равна: а) 10,0; 
б) 20,0; в) 20,2; г) 40,4.
137.    Атом нуклида некоторого элемента имеет массовое число 128, а число нейтронов в его ядре в 1,37 раза больше числа протонов. Укажите символ элемента: а) Te; б) I; в) Xe; г) C.
138.    В каком объеме (дм3, н.у.) 15N2 содержится столько же нейтронов, как и в 15NT3 массой 2,4 г? а) 3,92; б) 3,08; в) 1,96; 
г) 1,04.
139.    В порции катионов Э2+ химическим количеством 0,2 моль содержится 4,816∙1023 электронов. Укажите символ элемента: а) N; б) O; в) C; г) F.
140.    Сколько элементов 3-го периода в основном состоянии атома содержат один неспаренный электрон? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
141.    Имеется смесь тяжелой и обычной воды. Массовая доля кислорода в смеси равна 86%. Массовая доля (в %) тяжелой воды в смеси равна: а) 15,7%; б) 23,5%; в) 32,5%; г) 40,4%.
142.    1,2 г изотопа некоторого элемента с массовым числом 120 содержит 3,01·1023 электронов. Это нуклид элемента: а) Sn; 
б) Mn; в) Pb; г) Si.
143.    Массовое число нуклида в 2,2 раза больше его протонного числа. Число нейтронов равно 12. Это нуклид элемента: а) Mg; б) Ne; в) Na; г) Si.
144.    Суммарное число элементарных частиц (протонов, нейтро-нов и электронов) в атоме равно 156; нейтронов на 12 больше, чем протонов. Символ элемента: а) Nb; б) Pd; в) Cd; г) Sn.
145.    Достаточно знать массовое число неизвестного нуклида, чтобы всегда точно определить его: а) период полураспада; 
б) нуклонное число; в) общее число нейтронов; г) протонное число.
146.    Укажите число различных характеристик для атома Al и ка-тиона Al3+ из перечисленных: общее число электронов, радиус, заряд ядра, число электронов на s – подуровнях, число неспа-ренных электронов, число  полностью заполненных электрон-ных слоев: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
147.    Энергия ионизации атомов возрастает в ряду элементов, символы которых: а) Li, Be, B; б) В, С, N; в) С, N, О; г) F, O, N.
148.    Энергия сродства к электрону у атомов возрастает в ряду элементов, символы которых: а) Al, Si, P; б) P, S, Cl; в) S, P, Si; г) Cl, Si, Na. 
149.    Радиусы атомов элементов: 
а) превышают радиусы их простых ионов, заряженных по-ложительно; 
б) превышают радиусы их простых ионов, заряженных от-рицательно; 
в) всегда равны радиусам их простых ионов независимо от знака заряда; 
г) всегда равны радиусам тех простых ионов, которые со-держат с ними одинаковое число электронов. 
150.    Укажите электронную формулу катиона металла, реально существующего в водном растворе: 
а) 1s22s22p63s23p6;         б) 1s22s22p63s23p2; 
в) 1s22s22p63s1;             г) 1s22s22p63s2. 
151.    Укажите электронную формулу аниона для элемента - неме-талла, расположенного в 3 периоде: 
а) 1s22s22p63s2;             б) 1s22s22p6; 
в) 1s22s22p63s23p6;         г) 1s22s22p63s23p1. 
152.    Радиусы атомов химических элементов: 
а) в больших периодах закономерно возрастают слева направо; 
б) в малых периодах остаются практически неизменными; 
в) у металлов, как правило, больше, чем у расположенных с ними в одном и том же периоде неметаллов; 
г) в группах возрастают сверху вниз.
153.    Укажите электронные формулы, которые могут принадле-жать атомам металлов, находящихся в возбужденном состоя-нии: 
а) 1s22s22p63s13p2;             б) 1s22s22p63s23p2; 
в) 1s22s22p63s23p63d104s14p1;     г) 1s22s22p63s13p33d4. 
154.    Укажите электронные формулы, которые могут принадле-жать катионам металлов: 
а) 1s22s22p63s23p63d9;         б) 1s22s22p6; 
в) 1s22s22p63s23p1;             г) 1s22s22p63s23p63d10. 
155.    Укажите верные утверждения: 
а) электроотрицательность атомов химических элементов закономерно возрастает с увеличением их массового числа; 
б) возможные значения валентности и степени окисления атомов химических элементов, расположенных в одной и той же группе, определяются их протонным числом; 
в) возможные значения валентности и степени окисления атомов химических элементов, А-групп, определяются числом электронов на их внешнем уровне; 
г) радиусы атомов химических элементов не равны радиусам образованных ими простых ионов. 
156.    Укажите частицы, содержащие одинаковое число полностью заполненных электронных слоев: а) Cu+; б) Ga3+; в) Вe2+; г) Ar.
157.    Укажите частицы, содержащие на внешнем слое октет элек-тронов: а) Cu2+; б) Хе; в) I-; г) Al3+.
158.    Укажите электронные формулы атомов, которые проявляют одинаковые значения валентности и степени окисления в хи-мических соединениях: 
а) 1s22s22p5;                 б) 1s22s22p63s23p5; 
в) 1s22s22p63s23p63d104s24p5;      г) 1s22s22p63s23p63d54s2. 
159.    У элемента Pb после заполнения 6s-подуровня заполняется электронами: а) 6р-подуровень; б) 5d-подуровень; в) 4f-под-уровень;  г) 5f-подуровень. 
 
160.    У атомов элемента W, находящихся в невозбужденном со-стоянии, одинаковые значения суммы главного и орбитального квантовых чисел имеют электроны, расположенные на: 
а) 4f-подуровне; б) 4d-подуровне; в) 6s-подуровне; 
г) 5р-подуровне.
 

Ответы к тестам по химии 16 тем from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (14.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar