Тема №8259 Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

4. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ. ВАЛЕНТНОСТЬ. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

1.    В молекуле какого вещества связь Э–Н наиболее прочная? 
а) Н2О; б) Н2S; в) Н2Sе; г) НI.
2.    Укажите название вещества с наименьшей температурой плав-ления: а) кристаллический иод; б) карборунд; в) оксид алюми-ния; г) поваренная соль.
3.    Укажите название вещества с наибольшей температурой плав-ления: а) Н2О; б) поташ; в) белый фосфор; г) ртуть.
4.    Какие связи присутствуют в калий-фосфате? а) ковалентные полярные; б) ковалентные неполярные; в) ионные; г) водород-ные.
5.    Укажите формулу частицы с наибольшим числом ковалентных связей между атомами: а) СН4; б) Р4; в) NН4+; г) РСl5.
6.    Укажите формулы молекул, в которых присутствуют кова-лентные связи, образованные по донорно – акцепторному ме-ханизму: а) СО2; б) СО; в) ВF; г) ВF3.
7.    Валентность и степень окисления фтора в соединении В ≡  F соответственно равны: а) 3 и –1; б) 3 и +3; в) 3 и –3; г) 3 и 0.
8.    В каком соединении степень окисления у азота наибольшая? 
а) N2Н4; б) NН2ОН; в) NН4Cl; г) N2.
9.    Степени окисления атомов углерода в молекуле уксусной кис-лоты СН3 – СООН  равны: а) 0 у каждого; б) +2 у каждого; 
в) –2 у каждого; г) +3 и –3.
10.    Степень окисления и валентность второго атома углерода в молекуле молочной кислоты СН3–СН(ОН)–СООН равны соот-ветственно: а) 0 и 4; б) –1 и 3; в) –3 и 4; г) +2 и 4.
11.    Какие химические элементы не могут проявлять валентность, равную номеру группы, в которой они находятся в таблице Д.И. Менделеева? а) азот; б) бром; в) фтор; г) сера.
12.    Какие химические элементы могут проявлять валентность большую, чем номер группы, в которой они находятся? а) Аl; б) С; в) O; г) Ве.
13.    Отметьте верные суждения: 
а) межмолекулярное взаимодействие имеет электростатиче-скую природу; 
б) межмолекулярные взаимодействия могут осуществляться только между полярными молекулами; 
в) межмолекулярные взаимодействия могут осуществляться только между неполярными молекулами; 
г) межмолекулярные взаимодействия могут осуществляться как между полярными, так и неполярными молекулами.
14.    Отметьте верные суждения: 
а) в узлах кристаллической решетки металлов находятся только нейтральные атомы; 
б) в узлах кристаллической решетки металлов находятся только положительно заряженные ионы металлов; 
в) в узлах кристаллической решетки металлов находятся как положительно заряженные ионы металлов, так и нейтральные атомы; 
г) металлическая связь, в отличие от ковалентной связи, яв-ляется ненаправленной.
15.    В каком ионе степень окисления фосфора равна «+5»? 
а) Н2Р2О72-; б) НРО32-; в) РО3-; г) НРО42-.
16.    В каком ионе хром проявляет максимальную степень окисле-ния? а) СrО42-; б) НСr2О7-; в) Сr(ОН)2+; г) Сr3+.
17.    Отметьте формулы молекул, в которых атом неметалла нахо-дится в состоянии sр3 - гибридизации: а) NН3; б) Н2О; в) ВF3; 
г) С2Н4.
18.    В молекулах каких веществ имеются атомы, находящиеся в состоянии sр-гибридизации? а) ВеСl2; б) ССl4; в) С2Н4; 
г) С6Н6.
19.    Атомы каких элементов могут являться акцепторами элек-тронных пар? а) Nе; б) Аl; в) F; г) Сu.
20.    Атомы каких элементов могут являться донорами электронных пар? а) Не; б) Li; в) О; г) Nа.
21.    Механизм образования химической связи за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной орбитали другого атома называется: а) обменным; б) ионным; в) донорно-акцепторным; г) диполь – дипольным.
22.    Связи какого типа присутствуют в кристаллической решетке вещества, образованного атомами, имеющими следующие электронные конфигурации – 1s22s22p63s1 и 1s22s22p63s23p5? 
а) ионные; б) ковалентные полярные; в) ковалентные неполяр-ные; г) водородные.
23.    Выберите формулы веществ, в молекулах которых все связи между атомами ковалентные полярные: а) гидразин; б) гид-роксиламин; в) этилен; г) углекислый газ.
24.    Укажите названия веществ, в которых валентность углерода равна четырем: а) карборунд; б) алмаз; в) угарный газ; 
г) ацетилен. 
25.    Минимальная степень окисления в соединениях атома, имею-щего следующую электронную конфигурацию – 1s22s22p63s23p4? а) +2; б) -1; в) -2; г) -4.
26.    Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфи-гурацию 1s22s2 2p3: а) 3; б) 6; в) 4; г) 5.
27.    Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфи-гурацию 1s22s22p4? а) 2; б) 3; в) 4; г) 7.
28.    Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную формулу 1s22s22p63s23p1? а) +5; б) +4; в) +3; г) +2.
29.    Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p4? а) +2; б) +4; в) +6; г) +7.
30.    Какое минимальное число ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p5? а) 5; б) 3; в) 7; г) 1.
31.    Какую максимальную степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p3? а) +3; б) +4; в) +5; г) +6.
32.    Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовывать атом, имеющий следующую электронную кон-фигурацию 1s22s22p63s23p2? а) 2; б) 5; в) 4; г) 7.
33.    Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p4? а) +4; б) –4; в) +2; г) –2.
34.    Какое максимальное число ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p4? а) 5; б) 6; в) 7; г) 8.
35.    Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p5? а) +5; б) +3; в) +1; г) +7.
36.    Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфи-гурацию …3s23p63d104s24p2? а) 4; б) 6; в) 3; г) 5.
37.    В каких молекулах валентность центрального атома неметалла равна четырем? а) Н2СО3; б) Н2SO4; в) H2SO3; г) HNO3.
38.    Атомы каких элементов в соединениях с другими атомами всегда проявляют постоянную валентность? а) О; б) Н; в) N; 
г) S.
39.    Атомы каких элементов проявляют в соединениях с другими элементами постоянную степень окисления? а) N; б) H; в) Ca; г) Na.
40.    Какие элементы всегда проявляют положительную степень окисления в соединениях с неметаллами? а) F; б) Zn; в) Ca; 
г) C.
41.    Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовывать атом фосфора? а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
42.    Элементы второго периода в своих соединениях проявляют максимальную валентность, равную: а) 2; б) 3; в) 4; г) 7.
43.    Валентность азота в ионе аммония NH4+ равна: а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
44.    Степень окисления кислорода в ионе гидроксония равна: а) –3; б) –2; в) +2; г) +3.
45.    Валентность и степень окисления численно не совпадают для атома азота в молекулах: а) NH3; б) NH4CI; в) HNO3; г) N2H4.
46.    В каких соединениях степень окисления кислорода не равна  «-2»? а) Р2О3; б) ОF2; в) Cl2O7; г) H2O2.
47.    Какая степень окисления марганца в ионе MnO42–? а) +6; б) +7; в) +5; г) +4.
48.    Cтепень окисления хрома в ионе Cr2O72– равна: а) +4; б) +5; 
в) +6; г) +7.
49.    В каких соединениях степень окисления серы не равна «-2»?  а) FeS2; б) FeS; в) NaHS; г) SCl4.
50.    Образование -связи происходит за счет: 
а) перекрывания двух s-электронных облаков; 
б) бокового перекрывания двух р-электронных облаков; 
в) перекрывания s- и р- электронных облаков; 
г) осевого перекрывания двух р- электронных облаков.
51.    -связь образуется за счет: 
а) перекрывания двух s-электронных облаков; 
б) бокового перекрывания двух р-электронных облаков; 
в) перекрывания одного s-электронного и одного р-электронного облаков; 
г) бокового перекрывания двух р-электронных облаков, имеющих одинаковое значение ms (спинового квантового числа).
52.    Длина связи – это: 
а) удвоенная сумма радиусов взаимодействующих атомов; 
б) расстояние между ядрами связанных атомов; 
в) длина области перекрывания электронных облаков; 
г) сумма радиусов взаимодействующих атомов.
53.    Энергия связи – это: 
а) энергия, выделяющаяся при образовании связи; 
б) энергия, необходимая для разрыва связи; 
в) энергия, необходимая для отрыва одного электрона с внешнего слоя атома; 
г) энергия, необходимая для перевода молекулы в активное состояние.
54.    Ионная связь характеризуется: а) длиной; б) энергией; в) направленностью; г) насыщаемостью.
55.    Между атомами, имеющими следующую электронную конфи-гурацию 1s22s22p63s23p1, образуется химическая связь: а) кова-лентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) водородная; г) металлическая.
56.    Между атомами, имеющими электронную конфигурацию 1s22s22p5, образуется химическая связь: а) ковалентная поляр-ная; б) ковалентная неполярная; в) водородная; г) металличе-ская.
57.    Между атомами, имеющими электронную конфигурацию 1s22s22p3 и 1s22s22p5, образуется химическая связь: а) кова-лентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) водородная; г) металлическая.
58.    В какой молекуле, из перечисленных ниже, кратность связи наибольшая? а) F2; б) Сl2; в) О2; г) N2.
59.    В какой молекуле, из перечисленных ниже, длина связи наименьшая? а) F2; б) Cl2; в) Вr2; г) H2.
60.    Молекулы каких перечисленных ниже веществ не могут обра-зовать водородные связи с молекулами воды? а) метан; 
б) аммиак; в) азот; г) метиламин.
61.    В каком из перечисленных ниже соединений наибольшая длина связи? а) HF; б) HCl; в) HBr; г) HI.
62.    В каких парах веществ между молекулами могут образоваться водородные связи? а) Н2О и NH3; б) HF и H2O; в) СH4 и N2; 
г) N2 и H2O.
63.    Какая связь между атомами в молекуле NH3? а) ковалентная полярная; б) водородная; в) - связь; г) ковалентная неполяр-ная.
64.    Между молекулами воды образуются: а) ковалентные поляр-ные связи; б) ковалентные неполярные связи; в)  - связи; 
г) водородные связи.
65.    В какой из перечисленных ниже молекул длина связи наименьшая? а) Br2; б) Cl2; в) I2; г) HCl.
66.    В молекулах каких веществ атомы связаны друг с другом только - связями? а) Н2; б) N2; в) H2O; г) C2H4.
67.    В молекуле N2 химическая связь между атомами: а) ковалент-ная неполярная; б) -связь; в) ковалентная полярная; г) -связь.
68.    Самая большая длина связи между атомами в молекуле: 
а) СН4; б) SiH4; в) GeH4; г) SnH4.
69.    Между молекулами СH3ОН связь: а) ковалентная полярная; 
б) водородная; в) ионная; г) ковалентная неполярная.
70.    Межмолекулярные водородные связи образуют следующие вещества: а) водород; б) углекислый газ; в) аммиак; г) метано-вая кислота.
71.    В кристалле железа химическая связь: а) водородная; б) кова-лентная полярная; в) ковалентная неполярная; г) металлическая.
72.    Молекулы каких перечисленных веществ могут образовать водородные связи с молекулами воды? а) азот; б) этанол; 
в) озон; г) метиламин.
73.    Молекулы каких веществ не могут образовывать водородные связи с молекулами воды? а) H2; б) СH4; в) СН3ОН; г) HF.
74.    В молекуле Н2 связь между атомами: а) водородная; б) -связь; в) ковалентная полярная; г) ковалентная неполярная.
75.    В кристалле поваренной соли химическая связь: а) ковалент-ная неполярная; б) ковалентная полярная; в) ионная; 
г) сигма-связь.
76.    Одинаковая степень окисления углерода в веществах: 
    а) дихлорметан и формальдегид;
    б) метаналь и метановая кислота;
    в) метановая кислота и углерод (IV) – оксид;
    г) углекислый газ и метан.
77.    Максимальное число водородных связей, которое может обра-зовать одна молекула Н2О, равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
78.    В молекуле этина число электронов, не участвующих в обра-зовании химической связи, равно: а) 0; б) 4; в) 6; г) 8. 
79.    Число одинарных связей одинаково в молекулах: а) C2H6, IF7; б) C3H6, H2SO4; в) PF5, C2H4; г)SO3, HNO3.
80.    Укажите, для какого элемента неверно указан интервал изме-нения степени окисления его атомов: а) S (-2…+6); 
б) Br (-1…+7); в) Bi (-4…+5); г) Si (-4…+4).
81.    В порядке последовательного возрастания температуры кипе-ния веществ соответствующие формулы приведены в ряду: 
а) H2O, Cl2, HF;   б) Cl2, HF, H2O;   в) H2O, HF, Cl2; 
г) HF, Cl2, H2O.
82.    Ядра всех атомов лежат на одной прямой в молекуле: а) воды; б) этина; в) аммиака; г) бериллий хлорида. 
83.    Молекула аммиака и ион аммония различаются между собой: а) степенью окисления атома азота; б) суммарным числом электронов; в) валентностью атома азота; г) суммарным числом протонов.
84.    Сколько электронов участвует в образовании химических свя-зей в молекуле SО2? а)2; б) 4; в) 6; г) 8.
85.    Сколько молекул или ионов из приведенных (NH3•BF3, H3O+, CO, S8, P4, HNO3, NH4+, BF) содержат трехвалентные атомы? 
а) 4; б) 3; в) 2; г) 1.
86.    Энергия ионизации атомарного водорода равна 1310 кДж/моль. При превращении в ионы Н+ всех молекул водорода массой 1,5 г затрачивается 2292 кДж энергии. Укажите энергию связи (кДж/моль) в молекуле водорода: а) 436; б) 327; 
в) 261; г) 132.
87.    Энергия сродства к электрону атомарного хлора равна 347 кДж/моль. При превращении в ионы Cl- всех молекул хлора масой 21,3 г выделяется 135,3 кДж энергии. Укажите энергию связи (кДж/моль) в молекуле хлора: а) 31,2; б) 156,0; в) 243,0; 
г) 376,5.
88.    Атомную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеют все вещества ряда: а) графит, малахит, кислород; 
б) азот, кварц, белый фосфор; в) алмаз, чёрный фосфор, кварц; г) кальцит, бензол, натрий оксид.
89.    Укажите число σ-связей в молекуле высшего оксида элемента, атом которого в возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего слоя 2s12р3: а) 0; б) 4; в) 3; г) 2.
90.    Укажите число π-связей в молекуле высшего оксида элемента, атом которого в возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s13р33d2: а) 0; 
б) 1; в) 2; г) 3.
91.    Укажите формулы молекул и ионов, в которых все атомы кис-лорода проявляют валентность, равную 2: а) НNО3; б) НNО2; в) Н2О2; г) Н3О+. 
92.    Укажите формулы молекул и ионов, в которых атомы азота проявляют свою низшую степень окисления: а) NН4+; 
б) NН2–СН3; в) N2Н4; г) NСl3.
93.    В каком ряду угол связи между атомами в молекулах последо-вательно возрастает? а) Н2О, NН3, СН4, ВеСl2; б) NН3, ССl4, ВF3, С2Н2; в) ВСl3, СН4, ВеF2, С2Н4; г) С2Н4, СН4, С2Н2, С6Н6.
94.    В каком ряду длина связи между атомами углерода в молекуле уменьшается? а) С2Н6, С2Н4, С2Н2; б) С2Н2, С4Н6 (бутадиен-1,3), С2Н6; в) С6Н6, С2Н4, С2Н2; г) С2Н2, С6Н6; С2Н6.
95.    В каком ряду молекулы всех веществ могут образовывать во-дородные связи с молекулами Н2О: а) СН4, СF4, NН3, РН3? 
б) NН2ОН, СН3ОН, НF, N2Н4; в) Н2, О2, N2, F2; г) СН2О, РСl5, F2O, СН4.
96.    Полярной является молекула: а) СО2; б) Н2О; в) ВF3; г) NН3.
97.    Неполярной является молекула: а) N2; б) Р4; в) НCl; г) СCl4.
98.    Укажите названия веществ, в которых атомы углерода и крем-ния проявляют валентность, равную 4: а) карборунд; б) алмаз; в) угарный газ; г) силан.
99.    Укажите формулы веществ, в которых все атомы кислорода проявляют свою низшую степень окисления: а) Н2О2; б) F2О; в) Н3О+; г) КО2.
100.    Укажите название соединения, в котором угол связи между атомами в молекуле максимальный: а) бензол; б) бутадиен-1,3; в) этилен; г) ацетилен.
101.    Укажите молекулы или ионы, содержащие в своем составе атомы кислорода, валентность которых не равна 2: а) Н3О+; 
б) Н2О2; в) F2О; г) НNО3.
102.    В каком ионе сера проявляет свою высшую степень окисле-ния? а) S2O3-2 ; б)S2O7-2 ; в) HS3O10− ; г) HSO4−.
103.    Укажите молекулы, в которых азот проявляет свою низшую степень окисления: а) СН3NH2; б) С6Н5NО2; в) NН2ОН; 
г) NaNН2.
104.    В молекулах каких веществ все атомы лежат в одной плос-кости? а) ВF3; б) CF4; в) NH3; г) С2Н4.
105.    Ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму, присутствуют во всех молекулах или ионах следующего ряда: 
а) BF3, NaBH4, [AlCl4]−, CO;
б) BF, [Al(OH)6]3-, HNO3, Na[AlH4];
в) Н3О+, NH4NO3, HNO2, BCl3∙NH3;
г) NH3, COCl2, NH4+, H2[SiF6].
106.    Молекулы каких веществ могут образовывать ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму, выступая при этом только в роли донора электронной пары? а) Н2О; б) NН3; в) СО; г) ВF3.
107.    Молекулы каких веществ могут образовывать ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму, выступая в роли акцептора электронной пары? а) F2; б) BCl3; в) СО2; г) СН3NН2.
108.    Низкую температуру плавления имеют все вещества ряда:
а) SiO2, W, NaCl, графит;
б) кремний, SiC, красный фосфор, бензол;
в) кристаллический йод, белый фосфор, ромбическая сера, фенол;
г) медь, карборунд, анилин, натрий-гидроксид.
109.    Во всех веществах какого ряда имеется ионная связь?
а) COCl2, CH3NH2, C6H5OH, NaNH2;
б) NH4Cl, KNO3, Na2O, Na2O2;
в) ОF2, NF3, AlCl3, BeF2;
г) CF4, C6H6, BF3∙NH3, Na[AlH4].
110.    В каком ряду молекулы всех веществ могут образовать во-дородные связи с молекулами Н2О?
а) NH3, CH3OH, CH3−C(O)−CH3, HCOOH;
б) CH3NH2, C6H5OH, C6H5NH2, НF;
в) COCl2, CBr4, NF3, NH2ОН;
г) Н2, СО2, СН4, C6Н5Cl.
111.    Кристаллические решетки одинакового типа имеют в твердом состоянии вещества следующего ряда:
а) NaOН, К2О, Al(NO3)3, Na2O2;
б) СО2, C6H5OH, Р4, S8;
в) SiО2, SiC, графит, кремний;
г) С60, NH4Cl, С6Н12О6, CH3NH3Cl.
112.    В формулах веществ какого ряда численные значения ва-лентности и степени окисления совпадают для всех элементов?
а) CF4, СО, Н2О, НNО2;
б) CH3NH2, СН4, NН2ОН, Н2О2;
в) СО2, NH3, SiО2, N2O3;
г) НNО3, Н2SО4, SО2, N2O5.
113.    Ковалентные неполярные связи (одна и более) присутствуют между атомами в молекулах всех веществ следующего ряда:
а) С2Н2, С6Н6, С60, N2H4;
б) COCl2, NН2ОН, NF3; СН2Cl2;
в) СО2, С2Н6, C6H5NH2, НNО3;
г) Н2О2, N2, Н2SО4, N2O5.
114.    В молекулах каких органических соединений атомы углерода проявляют степень окисления «−3»? а) CH3NH2; б) C6H5OH; в) С2Н6; г) СH3Cl.
115.    В молекулах каких органических соединений атомы углерода проявляют степень окисления «−2»? а) С3Н6 (циклопропан); б) С6Н6; в) С(Cl)Н2−С(Cl)Н2; г) СН3F.
116.    Наибольшее число σ−связей между атомами имеется в мо-лекуле следующего вещества: а) S8; б) Р4; в) С6Н6; 
г) С6Н12(циклогексан).
117.    В молекулах каких веществ имеются π−связи? а) СО2; 
б) С6Н14; в) С2Н4; г) Н2О2.
118.    Гибридизация – это: 
а) перекрывание более двух электронных облаков при обра-зовании химической связи;
б) самопроизвольное изменение формы и взаимного распо-ложения в пространстве атомных орбиталей;
в) процесс образования между двумя атомами кратных свя-зей;
г) процесс выравнивания в молекуле длин связей между атомами.
119.    Гибридные электронные облака в отличие от электронных облаков, не подвергнувшихся гибридизации, способны:
а) образовывать более прочные ковалентные связи;
б) образовывать, наряду с σ−связями, и π−связи;
в) участвовать в образовании сопряженных связей;
г) участвовать в образовании неполярных ковалентных связей.
120.    В образовании  π−связей могут принимать участие:
а) электронные облака, подвергнувшиеся гибридизации;
б) s−электронные облака;
в) р–электронные облака;
г) d−электронные облака.
121.    Выберите верные утверждения:
а) межмолекулярные взаимодействия наиболее сильные между полярными молекулами;
б) межмолекулярные взаимодействия между неполярными молекулами не могут иметь электростатическую природу;
в) гибридные электронные облака не способны образовать между собой  π−связи;
г) энергия образования химической связи и энергия ее раз-рыва численно совпадают.
122.    Ненаправленной является:
а) ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи;
б) ионная связь;
в) металлическая связь;
г) водородная связь.
123.    В молекулах каких веществ присутствует одновалентный атом кислорода? а) Н2О2; б) F2О; в) НNО3; г) N2О5.
124.    Бертоллидами всегда являются вещества, образованные:
а) ковалентными полярными связями;
б) ионными связями;
в) металлическими связями;
г) ковалентными неполярными связями.
125.    Сколько электронов принимает участие в образовании хи-мических связей в молекуле S8? а) 8; б) 10; в) 12; г) 16.
126.    В скольких молекулах Р4 принимает участие в образовании химических связей такое же число электронов, как и в 15 мо-лекулах СО2? а) 6; б) 8; в) 10; г) 12.
127.    Длины связей в молекулах НF и НВr равны, соответственно, 0,092 и 0,141 нм. Укажите длины связей (нм) в молекулах НСl и НI, соответственно: а) 0,082 и 0,134; б) 0,128 и 0,160; 
в) 0,151 и 0,172; г) 0,092 и 0,145.
128.    Энергия связи Э–Н в молекулах SbН3 и РН3 равна, соответ-ственно. 256 и 323 кДж/моль. Укажите энергию связи Э–Н в молекулах NH3 и AsН3, соответственно: а) 310 и 240; 
б) 280 и 320; в) 380 и 281; г) 190 и 450.
129.    Максимальный угол между гибридными орбиталями атомов углерода в молекулах: а) С2Н6; б) С6Н6; в) С2Н4; г) С2Н2.
130.    Даны формулы: СО2, СN–, CH2O, BBr3, NH4+, ВеВr2, С4Н8, С3Н4. Определите число молекул и ионов, в которых имеется атом в sр2−гибридизованном состоянии. (Органические соеди-нения нециклического строения): а) 6; б) 5; в) 4; г) 3.


 
5. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1.    Отметьте схемы гомогенных реакций: а) 4Р +5О2→; б) 2Н2 + +О2→; в) 2Н2S(г.) + SО2→; г) 2NН3(г.) + Н2SO4→.
2.    Отметьте схемы гетерогенных реакций: а) Сu + Вr2→; б) С + +H2O→; в) 3Н2 + СО→; г) СН3ОН + Н2SO4→.
3.    Отметьте схемы реакций замещения: а) Сu + 2АgF→; б) Р2О5 + +2 НNO3→; в) 2Аl + Fe2О3→; г) С2Н4 + Вr2→.
4.    Отметьте схемы реакций обмена: а) H2O + Ba→; б) НСl + +NH3→; в) С2Н2 + НВr→; г) СuО + Н2SO4→.
5.    Отметьте схемы реакций присоединения: а) Zn(ОН)2 + +2NаОН(р-р)→; б) 2 FeСl2 + Сl2→; в) Сu(ОН)2 + 2 НСl; г) Fe + +2АgNO3→.
6.    Укажите каталитические реакции: а) 4NН3 + 5О2= 4NO + 6Н2О; б) 2СО + О2 = 2СО2; в) 2SО2 + О2 = 2SО3; г) С6Н6 + Вr2 = НВr+ +С6Н5Вr.
7.    Какие реакции являются экзотермическими: а) СН4 + 2О2 = =СО2 + 2Н2О; б) S + О2 = SО2; в) N2 + О2 = 2NО; г) 4Р +5О2 = =2Р2О5.
8.    Какие реакции являются эндотермическими: а)2КСlО3= 
=2КСl +3О2; б) 4NН3 + 5О2= 4NO + 6Н2О; в) 2NаОН + Н2SO4 = =Nа2SO4 + 2Н2О; г) SО3 + Н2О = Н2SO4.
9.    Отметьте схемы экзотермических реакций: а) 2Nа + 2Н2О; 
б) К2О + Н2О; в) СаСО3 ; г) 2Н2 + О2®.
10.    Отметьте схемы обратимых реакций: а) СО2 + Н2О®; 
б) SО3 + Н2О→; в) SО2 + О2®; г) СН3ОН + СН3СООН   .
11.    Отметьте схемы необратимых реакций: а) СuО + Н2SO4®;      б) КСlр-р + НВrр-р®; в) СН4 + 2О2®; г) 4Р + 3О2®.
12.     При сгорании 1 моль графита в избытке кислорода выделяется 393,5 кДж теплоты. Какую массу графита нужно сжечь, чтобы выделилось 7870 кДж теплоты: а) 110 г;  б) 120 г; 
в) 240 г; г) 393,5 г.
 
13.    На протекание реакции 2 KNO3  2KNO2  + O2    Q = –254,8 кДж затратили 127,4 кДж теплоты. Какой объем кислорода (н.у.) выделился  при этом? а) 5,6 дм3; б) 11,2 дм3; в) 22,4 дм3; 
г) 28,6 дм3.
14.Какое количество теплоты выделится при сгорании серы массой 8 г, если реакция идет по уравнению S(т) + О2 (г) = SO2 (г), 
Q = 296,9 кДж/моль? а) 29,69 кДж; б) 74,23 кДж; в) 148,45 кДж; г) 296,9 кДж.
15.    При сгорании 1 г водорода выделяется 143 кДж энергии. Теп-ловой эффект данной химической реакции равен: а) 286 кДж; б) 362 кДж; в) 572 кДж; г) 623 кДж.
16.    На сгорание 7 г азота затрачивается 45,2 кДж энергии. В каком случае правильно составлено термохимическое уравнение данной реакции? а) N2 + О2 = 2NO + 90,4 кДж; б) N2 + О2 = =2NO + 180,8 кДж; в) N2 + О2 = 2NO – 90,4 кДж; г) N2 + О2 = =2NO – 180,8 кДж.
17.Какие из указанных уравнений реакций являются термохими-ческими? а) 2СО + О2   2СО2; б) С(тв.)+ О2(газ)   СО2(газ); 
в) Н2(газ) + Сl2(газ)= 2НСl(газ) + 184,6 кДж; г) 2Н2 + О2 = 2Н2О + 572 кДж.
18.Тепловой эффект реакции 2Н2 + О2 → 2H2O равен 572 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 5,6 л Н2 (н.у.)?  а) 36 кДж; б) 71,5 кДж; в) 86 кДж; г) 92,4 кДж.
19.    Осуществляется процесс восстановления в ходе: 
а) превращения нейтрального атома в катион; 
б) превращения простого аниона в нейтральный атом; 
в) уменьшения заряда простого катиона; 
г) превращения нейтрального атома в простой анион.
20.    Отметьте схемы окислительно-восстановительных реакций: 
а) РН3 + О2→Р2О5 + Н2О; б) Са(ОН)2 + СО2→Са(НСО3)2; 
в) FeCl2 + Cl2→FeCl3; г) (NН4)2СО3→NН3 + Н2О + СО2.
21.    Какие реакции не являются окислительно-восстановитель-ными? а) 2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2; б) Nа2О + Н2О = 2NаОН; в) Р2О3 + О2→Р2О5; г) Fe + CuSO4= FeSO4+Cu.
 
22.    Укажите схемы процессов окисления: а) SО32- → SО42-; 
б) Cl-→ClO4-; в) РО43- + 2Н+→Н2РО4-; г) СаОН+→Са2+.
23.    Укажите схемы процессов восстановления: а) NO3-→ NO2-; 
б) РО43-→Р2О74-; в) I2→2I-; г) Мn2+→ MnO4-.
24.    В каких соединениях фосфор может проявлять окислительные свойства? а) Р2О5; б) Р2О3; в) РН3; г) К2НРО3.
25.    В каких соединениях хлор может проявлять только окисли-тельные свойства? а) NaClO4; б) КClO3; в) Cl2O; г) НCl.
26.    В каких соединениях сера может проявлять окислительно – восстановительную двойственность? а) Nа2S2О3; б) SF6; 
в) SCl4; г) СS2.
27.    В каких соединениях азот может проявлять только восстано-вительные свойства? а) аммиак; б) карбонат аммония; в) гид-роксиламин; г) азотистая кислота.
28.    В каких соединениях хлор может выступать в роли восстано-вителя? а) РСl3; б) НClO; в) Cl2O7; г) НClO3.
29.    Как изменяется степень окисления элемента при окислении?  а) не изменяется; б) всегда уменьшается; в) всегда увеличивается; г) может как уменьшаться, так и увеличиваться.
30.    Какие частицы в ОВР могут выступать только в роли восста-новителя? а) S2-; б) Cs0; в) Са2+; г) С.
31.    Какие частицы в ОВР могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? а) Fе2+; б) К+; в) F2; г) N2.
32.    Укажите схемы межмолекулярных ОВР: а) N2Н4 + О2→ NO + +H2O; б) С2Н2→С6Н6; в) Р + О2→Р2О5; г) НNO3 + Zn = NO2 + +Zn(NO3)2 + Н2О.
33.    Укажите схемы внутримолекулярных ОВР: а) КClO3→КCl + +О2; б) NН4НСО3→ NН3 + СО2 + Н2О; в) Cl2 + Н2О→ НCl + +НClO; г) СаСО3→СаО + СО2.
34.    Укажите схемы реакций диспропорционирования: а) К2SO3→ →К2SO4 + К2S; б) Са(NO3)2→ Са(NO2)2 + О2; в) S + NaOH  →Na2SO3 + Na2S + H2O; г) Cu(NO3)2→ CuО + NO2 + О2.
 
35.    Сколько моль НNO3 затрачивается на солеобразование при окислении 4 моль Fe в реакции, протекающей по схеме Fe + +HNO3  Fe(NO3)3 + NН4NO3 + Н2О? а) 12; б) 13,5; в) 27; 
г) 30.
36.    Сколько моль НNO3 затрачивается в процессе окисления 8 моль Mg в реакции, протекающей по схеме Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + +Н2О + NH4NO3? а) 2; б) 4; в) 10; г) 12.
37.    Какой оксид азота выделился в результате взаимодействия НNO3 с металлом, если известно, что в процессе восстановления четыре моль атомов азота присоединили к себе шестнадцать моль электронов? а) N2O; б) NO; в) N2O3; г) NO2.
38.    Какое суммарное количество НNO3 расходовалось при окис-лении 9 моль Cu в реакции, протекающей по схеме Cu + +HNO3→ Cu(NO3)2 + NO + H2O? а) 8 моль; б) 16 моль; в) 22 моль; г) 24 моль.
39.    В качестве окислителя ионы Н+ могут выступать по отношению к металлам: а) Fe; б) Cu; в) Pb; г) Hg. 
40.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме НNO3 + Zn = NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O: а) 21; б) 22; в) 30; г) 28.
41.    Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по схеме H2S + HNO3  S + NO + H2O: а) 12; б) 14; в)10; г) 16.
42.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме NO2 + O2 + NaOH  NaNO3 + H2O: а) 14; б) 15; в) 12; г) 16.
43.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Na2SO3 + KMnO4 + H2O  Na2SO4 + MnO2 + KOH: а) 12; б)13; в) 15; г) 16.
44.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ для ОВР, протекающей по схеме Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH3 + H2O: а) 19; б) 20; в) 21; г) 24.
45.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме S + KOH  K2SO3 + K2S + H2O: а) 13; б) 14; в) 15; г) 17.
46.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O: а) 11; б) 9; в) 6; г) 10.
47.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O: а) 7; б) 14; в) 21; г) 15.
48.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме NaI + NaBrO3 + HCl  I2 + NaBr + NaCl + H2O: а) 28; б) 30; в) 26; г) 24.
49.    Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по схеме Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O: а) 18; б) 20; в) 23; г) 19. 
50.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + H2O: а) 8; б) 9; в)11; г) 12.
51.    Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по схеме NaBr + KMnO4 +H2O = Br2 + MnO2 + NaOH + KOH: а) 28; б) 25; в) 32; г) 26.
52.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO: а) 16; б) 17; в) 18; г) 20.
53.    Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по схеме KI + KMnO4 + H2SO4  MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O: 
а) 39; б) 41; в) 44; г) 47.
54.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме KClO3 + HCl  Cl2 + KCl + H2O: а) 12; б) 13; в) 14; г) 15.
55.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме H2S + HNO3  H2SO4 + NО2 + H2O: а) 20; б) 21; в) 22; г) 23.
56.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме P + KClO3  KCl + P2O5: а) 18; 
б) 19; в) 21; г) 22.
57.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Ag + HNO3AgNO3 + NO + H2O: а) 12; б) 13; в) 14; г) 15.
58.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ для ОВР, протекающей по схеме HI + H2SO4  I2 + H2S + H2O: 
а) 16; б) 18; в) 19; г) 20.
59.    Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по схеме Аl + HNO3 р.  Аl(NO3)3 + NH4NO3 + H2O: а) 48; б) 52; в) 46; г) 58.
60.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме K + HNO3  KNO3 + N2O + H2O: а) 31; б) 32; в) 29; г) 33.
61.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr: а) 18; б) 16; в) 19; г) 14.
62.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме KСlO3 + H3PO3  KCl + H3PO4: а) 6; б) 8; в) 9; г) 7.
63.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме KNO2 + KMnO4 + H2O  KNO3 + MnO2 + KOH: а) 12; б) 13; в) 15; г) 16.
64.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Fe+H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+H2O: а) 17; б) 18; в) 19; г) 21.
65.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме C + HNO3  CO2 + NO + H2O: 
а) 15; б) 16; в) 17; г) 20.
66.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме MnO2 +KBr + H2SO4  MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O: а) 6; б) 8; в) 10; г) 12.
67.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Mg+HNO3Mg(NO3)2+N2+H2O: а) 28; б) 29; в) 30; г) 31.
68.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ для ОВР, протекающей по схеме Са+Н2SO4CaSO4+H2S+H2O: 
а) 14; б) 17; в) 18; г) 19.
69.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ для ОВР, протекающей по схеме KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2: а) 8; б) 9; в) 5; г) 7.
70.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме AgNO3 + PH3 + H2OAg + H3PO4 + HNO3: а) 28; б) 30; в) 31; г) 32.
71.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Na2S + Cl2 + H2O  Na2SO3 + HCl: а) 14; б) 15; в) 18; г) 20.
72.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Br2 + Ca3P2 + H2O  HBr + Ca3(PO4)2: а) 34;б) 32; в) 30; г) 29.
73.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме С6Н12О6 + КMnО4 + Н2SО4→СО2+MnSО4+К2SО4+Н2О: а) 132; б) 168; в) 197; г) 205.
74.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме СН3ОН + К2Сr2О7 + Н2SО4→НСООН + Сr2(SО4)3 + К2SО4+Н2О: а) 26; б) 31; в) 38;  г) 42.
75.     Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме СН3NН2 + КMnО4 + Н2SО4 → MnSО4+К2SО4+ СО2+N2+ Н2О:   а) 92; б) 102; в) 115; г) 149.
76.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Сu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + SО2 + NO + Н2О: а) 36; б) 48; в) 50; г) 62.
77.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме СН2О + КMnО4 + Н2SО4 → НСООН + MnSО4 + К2SО4 + Н2О:   а) 21; б) 35; в) 43; г) 49.
78.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + SО2 + NO2 + Н2О: а) 36; б) 42; в) 51; г) 58.
79.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Ti2(SO4)3 + KClO3 + H2O → Ti-OSO4 + KCl + H2SO4: а) 17; б) 26; в) 31; г) 42.
80.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 → H2Cr2O7 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O: а) 20; б) 28; в) 31; г) 39.
81.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Ca(ClO)2 + Na2S + H2O → CaCl2 + S + NaOH: а) 10; б) 12; в) 26; г) 33.
82.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме С2Н4 + КMnО4 + Н2О → С2Н6О2 + MnО2 + КОН: а) 12; б) 14; в) 16; г) 20.
83.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме Fe3O4 + Al → Fe + Al2O3: а) 8; 
б) 12; в) 24; г) 26.
84.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме

 

 

+ KMnO4 →         


+ K2CO3 + MnO2 + H2O + KOH
а) 19; б) 20; в) 25; г) 31.
85.    Укажите сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме H2O2 + Na3[Cr(OH)6] → Na2CrO4 + H2O + NaOH: а) 14; б) 17; в) 18; г) 19.
86.    Наиболее выражены окислительные свойства у: а) Cr; б) CrO; в) Cr2O3; г) CrO3.
87.Простое вещество может быть получено в реакциях:
а) обмена и замещения;
б) замещения и разложения;
в) разложения и обмена;
г) обмена и соединения.
 
88. Не относится к ОВР реакция:
а) взаимодействия хлороводорода с этанолом;
б) «серебряного зеркала»;
в) гидрирования этилена;
г) хлорирования бензола.
89. Относится к ОВР реакция:
а) гидролиза целлюлозы;
б) полимеризации этилена;
в) гидратации ацетилена;
г) нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом кальция.
90. Катионы ртути Hg2+ являются окислителями в реакции:
а) ртуть (II) – оксида с азотной кислотой;
б) ртуть (II) – сульфата с сероводородом;
в) ртуть (II) – сульфата с медью;
г) ртуть (II) – оксида с магнием.  
91. Укажите сумму коэффициентов перед формулами окислителя и воды в ОВР, протекающей по схеме:
 
        а) 13; б) 14; в) 15; г) 16.
92. Укажите сумму коэффициентов перед формулами восстано-вителя и КОН для реакции, протекающей по схеме:
 
а) 4; б) 5; в) 10; г) 14.
93. Какая масса (в кг) меди выделилась в ходе химической реак-ции, если на восстановление ионов Cu2+ затратили 15,05∙1024 электронов? а) 0,5; б) 0,8; в) 1,6; г) 1,7.
94. Какое химическое количество (моль) электронов нужно за-тратить на восстановление алюминия из его оксида массой 255 г? а) 2,5; б) 5; в) 10; г) 15.
95. Только за счет водорода проявляет окислительные свойства соединение, формула которого: а) NаН; б) NН2ОН; в) НСl; 
г) НСlО4.
96. Только за счет водорода проявляет восстановительные свой-ства соединение, формула которого: а) NН4Сl; б) СаН2; 
в) С6Н6; г) NаНSО4.
97. В каком ряду ионов степень окисления элемента фосфора возрастает слева направо?
а) НРО32-, НРО42-, Н2Р2О72-;
б) Н2РО2-, Н2РО3-, Р2О74-;
в) Н2РО4-, НРО42-, РО43-;
г) Н3Р2О7-, РО43-, Р2О74-.
98. В каком ряду соединений восстановительные свойства фос-фора возрастают слева направо?
а) Н3РО4, Н3РО3, Н3РО2;
б) НРО3, Н4Р2О7, Na2НРО3;
в) КН2РО2, (NН4)2НРО4, СаНРО4;
г) К2НРО3, Н3РО2, Na2Н2Р2О7.
99. При взаимодействии металла с концентрированной H2SO4 об-разовалось 56 дм3 Н2S (н.у.). Сколько электронов в ходе окислительно-восстановительной реакции было отдано ато-мами этого металла? а) 15,05 ∙ 1023; б) 30,1 ∙ 1023; 
в) 48,16 ∙ 1023;     г) 12,04 ∙ 1024.
100. При взаимодействии металла с серной кислотой химическим количеством 0,5 моль образовался металл (II) сульфат хими-ческим количеством 0,4 моль. Укажите формулу продукта восстановления серной кислоты: а) S; б) SO2; в) SO3; г) H2S.
101. Из перечисленных соединений как окислительные свойства, так и восстановительные свойства за счет атомов хлора спо-собны проявлять: а) NaClO4; б) КClО3; в) Cl2; г) AlCl3.
102. В каких соединениях водород не может выступать в роли восстановителя? а) Н2О; б) СаН2; в) NН3; г) Н2.
103. При взаимодействии 0,5 моль двухвалентного металла с НNО3 затратили 2 моль кислоты. Какой продукт восстанов-ления молекул кислоты выделился при этом? 
а) N2О; б) N2; в) NО; г) NО2.
104. На растворение 2 молей двухвалентного металла затратили 4,8 моль азотной кислоты. Какой продукт восстановления молекул кислоты выделился при этом? а) N2О; б) N2; в) NО; г) NН4NО3.
105. Осуществляется процесс окисления в ходе:
а) увеличения заряда простого катиона;
б) получения молекул простого вещества из соответствую-щих простых анионов;
в) превращения простого катиона в соответствующий ему анион; 
г) увеличения заряда простого аниона.
106. Химическая реакция какого типа, протекающая в водном растворе, не может быть окислительно–восстановительной? 
а) реакция соединения;
б) реакция разложения; 
в) реакция замещения;
г) реакция ионного обмена.
107. Экзотермическая реакция не может:
а) быть окислительно–восстановительной;
б) быть реакцией разложения;
в) протекать с поглощением теплоты;
г) быть реакцией нейтрализации.
108. Отметьте правильные утверждения: реакция горения:
а) не может быть окислительно–восстановительной;
б) не может быть реакцией соединения;
в) не может быть реакцией ионного обмена;
г) не может быть реакцией разложения.
109. Реакция между двумя простыми веществами не может быть:
а) окислительно–восстановительной;
б) реакцией соединения;
в) реакцией замещения;
г) эндотермической реакцией.
110. Реакция между двумя сложными веществами, протекающая в водном растворе, не может быть:
а) реакцией соединения;
б) окислительно–восстановительной;
в) реакцией разложения;
г) экзотермической.
111. Отметьте схемы процессов окисления:
а) Н2С2О4 → 2СО2+ 2Н+;
б) Мn2+ + 4Н2О → МnО4−+ 8Н+;
в) 2СrО42− + 2Н+ → Сr2О72− + Н2О;
г) 2Сr3+ + 7Н2О → Сr2О72− + 14Н+.
112. Отметьте схемы процессов восстановления:
а) SO42− → S2О72−;
б) 2Н2РО4− → Р2О74−;
в) РО43− → НРО32−;
г) [Al(OH)4]– → AlO2– + 2Н2О.
113. Какое число электронов отдается в процессе окисления при взаимодействии 5,6 г Fe с 100 г 20%-го раствора Н2SО4? 
а) 1,204∙1023; б) 12,04∙1023; в) 1,806∙1023; г) 2,408∙1023.
114. Какое число электронов присоединяется окислителем при взаимодействии 12,8 г металлической меди с избытком азотной кислоты? а) 1,204∙1023; б) 2,408∙1023; в) 5,606∙1023; 
г) 4,816∙1023.
115. В каких соединениях кислород может выступать только в роли окислителя? а) F2О; б) КО2; в) Н2О2; г) КNО3.
116. Эндотермическая реакция не может:
а) быть реакцией соединения;
б) протекать с выделением теплоты;
в) быть окислительно−восстановительной;
г) быть каталитической.
117. При взаимодействии алюминия с избытком соляной кислоты окислитель присоеденил к себе 3,612∙1023 электронов. Какая масса алюминия вступила в реакцию? а) 5,4 г; б) 8,1 г; 
в) 10,6 г; г) 16,2 г.
118. При взаимодействии магния с избытком разбавленного рас-твора Н2SО4 восстановитель отдал 9,632∙1023 электронов. Какая масса кислоты вступила в реакцию? а) 49 г; б) 39,2 г; 
в) 156,8 г; г) 78,4 г.
119. Реакция всегда будет окислительно−восстановительной при взаимодействии между собой:
а) двух простых веществ;
б) двух сложных веществ;
в) металла и неметалла;
г) простого и сложного веществ.
120. При растворении железа в соляной кислоте выделилось 112 дм3 газа. Какое число электронов присоединил к себе окисли-тель в ходе процесса восстановления? а) 3,01∙1024; 
б) 6,02∙1024; в) 9,03∙1024; г) 12,04∙1024.

 

Ответы к тестам по химии 16 тем from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (14.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar