Тема №8260 Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

6. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ, 
ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ

1.    Скорость гомогенной химической реакции измеряется в: 
а) моль/с; б) моль/ лс; в) мольс/л; г) моль/ м2с. 
2.    Скорость гетерогенной химической реакции измеряется в: 
а) моль/кгс; б) моль/м2 с; в) мольм2/с; г) моль/мс.
3.    Температурный коэффициент скорости химической реакции показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при: 
а) уменьшении температуры на 10°С; 
б) повышении температуры на 10°С; 
в) уменьшении температуры в 10 раз; 
г) повышении температуры в 10 раз. 
4.    При увеличении концентрации вещества А в 3 раза скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возрастет в: а) 3 раза; б) 6 раз; в) 8 раз; г) 9 раз.
5.    При увеличении давления в 2 раза скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возрастет в: а) 2 раза; б) 4 раза; 
в) 6 раз; г) 8 раз.
6.    Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость хи-мической реакции 2А(г) + В(г) = С возросла в 1000 раз: 
а) в 10 раз; б) в 20 раз; в) в 50 раз; г) в 100 раз.
7.    Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При повышении температуры на 30оС скорость рекции увеличится в: а) 2 раза; б) 6 раз; в) 8 раз; г) 12 раз.
8.    Энергия активации химической реакции зависит от: 
а) природы исходных веществ; 
б) присутствия катализатора; 
в) концентрации исходных веществ; 
г) объема реакционного сосуда.
9.    Скорость гомогенной химической реакции, протекающей в водном растворе, зависит от: 
а) концентрации исходных веществ; 
б) температуры раствора; 
в) давления над раствором; 
г) наличия катализатора.
10.    Скорость гетерогенной химической реакции, протекающей между твердым веществом и жидким раствором, зависит от: 
а) площади поверхности твердого вещества; 
б) концентрации раствора; 
в) температуры; 
г) давления над раствором. 
11.    Средняя скорость гомогенной химической реакции измеряется по изменению концентрации: 
а) только одного из исходных веществ; 
б) только одного из конечных веществ; 
в) любого из исходных или конечных веществ; 
г) исходного и конечного вещества одновременно.
12.    Катализаторы – это вещества, которые: 
а) ускоряют химическую реакцию, но сами в ней не расхо-дуются; 
б) ускоряют химическую реакцию и расходуются в резуль-тате ее протекания; 
в) замедляют химическую реакцию и сами в ней не расхо-дуются; 
г) замедляют химическую реакцию и расходуются при ее протекании.
13.    При протекании большинства необратимых химических реак-ций их скорость в результате расходования исходных веществ: 
а) постоянно возрастает; 
б) постоянно уменьшается; 
в) сперва возрастает, а затем уменьшается; 
г) сперва уменьшается, а затем возрастает.
14.    При 20оС химическая реакция протекает за 1 час. За какое время завершится эта реакция при 50оС, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 2? а) за 6 мин.; 
б) за 7,5 мин.; в) за 8,5 мин.; г) за 9,4 мин.
15.    При 600С химическая реакция протекает за 6 минут. За какое время завершится эта же реакция при 200С, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 3?  а) за 7 часов; б) за 7,8 часа; в) за 8,1 часа; г) за 8,4 часа.
16.    При 300С реакция протекает за 16 минут, а при 80оС – за 30 секунд. Температурный коэффициент реакции равен: а) 2; 
б) 2,5; в) 3; г) 4.
17.    В реакции, протекающей по схеме 2А(г) + В(г)→С концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом изменилась следующим образом: а) уменьшилась в 2 раза; б) уменьшилась в 3 раза; в) увеличилась в 1,5 раза; г) увеличилась в 2,5 раза.
18.    Через 4 секунды после начала реакции 2СО+О2=2СО2 в сосуде объемом  10 дм3 образовалось 56 дм3 СО2 (н.у.). Определите среднюю скорость образования углекислого газа: а) 0,0625 моль/(дм3∙с); б) 0,825 моль/(дм3∙с); в) 1,4 моль/(дм3∙с); г) 2 моль/(дм3∙с).
19.    В сосуд объемом 5 дм3 внесли 20 моль N2 и некоторое количе-ство Н2. Через 10 секунд после начала реакции N2 + 3Н2↔2NН3 в сосуде находилось 15 моль N2. Средняя скорость расходования Н2 в этой реакции равна: а) 0,1 моль/(дм3∙с); б) 0,2 моль/(дм3∙с); в) 0,3 моль/(дм3∙с); г) 0,4 моль/(дм3∙с).
20.    Средняя скорость реакции Н2+Сl2=2HCl равна 0,05 моль/(дм3∙с). Определите концентрацию Н2 в сосуде через 20 секунд после начала реакции, если известно, что исходная концентрация Н2 была равна 2,5 моль/дм3: а) 0,5 моль/дм3;  
б) 1 моль/дм3;  в) 1,5 моль/дм3;  г) 2 моль/дм3.
21.    Катализатор в случае обратимой реакции: 
а) изменяет скорость только прямой реакции; 
б) изменяет скорость только обратной реакции; 
в) в одинаковой мере изменяет скорость как прямой, так и обратной реакции; 
г) не влияет на скорость прямой и обратной реакции.
22.    Повышение температуры увеличивает скорость реакции, глав-ным образом, за счет: 
а) возрастания общего числа соударений между молекулами исходных веществ; 
б) возрастания концентрации активных молекул; 
в) возрастания энергии активации реакции; 
г) возрастания числа эффективных соударений между моле-кулами исходных веществ.
23.    Истинная или мгновенная скорость химической реакции, со-гласно закона действующих масс, пропорциональна: 
а) произведению молярных концентраций всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния; 
б) произведению молярных концентраций только твердых веществ; 
в) произведению молярных концентраций веществ газооб-разных и растворенных в жидкой фазе; 
г) произведению молярных концентраций только газообраз-ных веществ.
24.    Константа скорости химической реакции – это:  
а) скорость реакции через единицу времени после ее начала;  
б) скорость реакции в тот момент, когда исходные вещества расходовались на 50%;  
в) скорость реакции в тот момент, когда концентрации каж-дого из исходных веществ равны 1 моль/дм3; 
г) скорость реакции в начальный момент времени.
25.    Увеличение давления в реакционной системе: 
а) всегда приводит к возрастанию скорости химической ре-акции; 
б) всегда приводит к уменьшению скорости химической ре-акции; 
в) повышает скорость реакции только в том случае, если одно или несколько исходных веществ находятся в газооб-разном состоянии; 
г) не влияет на скорость любой химической реакции.
26.    Скорость реакции в случае гомогенного катализа: 
а) не зависит от концентрации катализатора; 
б) уменьшается при повышении концентрации катализатора; 
в) возрастает при повышении концентрации катализатора; 
г) зависит от концентрации активных центров на поверхности катализатора.
 
27.Скорость реакции в случае гетерогенного катализа: 
а) зависит от площади катализатора; 
б) зависит от концентрации катализатора; 
в) зависит от числа активных центров на поверхности ката-лизатора; 
г) зависит от цвета катализатора.
28.Исходные концентрации N2 и Н2 равны, соответственно, 4 и 8 моль/ дм3. Чему будут равны концентрации этих веществ в тот момент, когда прореагирует 50% N2 
3Н2 + N2  2 NH3 ?
а) С(N2) = 2моль/дм3, С(Н2) = 2 моль/дм3; б) С(N2) = 2моль/дм3, С(Н2) = 4 моль/дм3; в) С(N2) =2моль/дм3, С(Н2)=6 моль/дм3; 
г) С(N2) = 2моль/дм3,  С(Н2) =8 моль/дм3.
29.Через какое-то время после начала реакции С2Н2(газ)+2Н2(газ)= =С2Н6(газ) концентрации веществ в системе стали равны: С(С2Н2)=0,5моль/дм3, С(Н2)=0,25 моль/дм3, С(С2Н6)=0,75 моль/дм3. Исходная концентрация Н2 была равна: 
а) 1 моль/дм3; б) 1,5 моль/дм3; в) 1,75 моль/дм3; г) 1,85 моль/дм3.
30.В сосуде объемом 1 дм3 находится 2 моль вещества А и 2 моль вещества В. Во сколько раз уменьшится скорость реакции 2А(г) + В(г) = С по сравнению с первоначальной в тот момент, когда прореагирует 25% вещества В: а) в 4,25 раза; б) в 5,33 раза; в) в 6,67 раза; г) в 6,85 раза.
31.Скорость гомогенной реакции, протекающей по схеме 2А(г) + +В(г) = С + 2D в некоторый момент времени равна 
2 моль/(дм3∙с). Чему равно значение константы скорости этой реакции, если концентрации веществ А и В в этот момент были, соответственно, равны 0,8 моль/дм3 и 2,5 моль/дм3? а) 0,4; 
б) 1,25; в) 1,5; г) 2,15.
32.Константа скорости химической реакции не зависит от: 
а) природы реагирующих веществ; 
б) концентрации реагирующих веществ; 
в) наличия катализатора; 
г) объема реакционного сосуда.
33.На смещение химического равновесия обратимой реакции может оказать влияние: 
а) изменение температуры; 
б) изменение давления; 
в) изменение концентрации исходных или конечных веществ; 
г) добавление катализатора.
34.На смещение равновесия обратимой реакции всегда оказывает влияние: 
а) изменение давления; 
б) изменение температуры;   
в) изменение концентрации исходных веществ; 
г) добавление катализатора. 
35.Необратимая реакция заканчивается: 
а) полным расходованием исходных веществ; 
б) установлением химического равновесия; 
в) в тот момент, когда концентрация исходных веществ уменьшается в 2 раза по сравнению с первоначальной; 
г) прекращением протекания прямой реакции и началом протекания обратной реакции.
36.Химическое равновесие смещается вправо, когда: 
а) скорость прямой реакции становится больше скорости обратной реакции; 
б) скорость прямой реакции становится меньше скорости обратной реакции; 
в) скорость обратной реакции становится больше скорости прямой реакции; 
г) скорость обратной реакции становится меньше скорости прямой реакции.
37.Во сколько раз скорость прямой реакции станет больше скоро-сти обратной реакции при увеличении давления в системе 2NO + O2  2NO2 в 2 раза: а) 2; б) 4; в) 6; г) 8. 
38.При увеличении давления равновесие реакции 2NO + O2  2NO2 сместится: а) вправо; б) влево; в) не сместится. 
39.Для смещения химического равновесия обратимой реакции 4HCl(газ) + О2 (газ)  2Cl2(газ) + 2Н2О(газ) + Q влево необходимо:   а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление; в) умень-шить концентрацию исходных веществ; г) уменьшить концен-трацию продуктов реакции.
40.Куда сместится равновесие обратимой реакции 2NO + O2  2NO2 при добавлении катализатора? а) вправо; б) влево; в) не сместится.
41.При наступлении химического равновесия: 
а) скорости прямой и обратной реакций становятся равными; 
б) прямая и обратная реакции прекращаются; 
в) концентрации исходных веществ и продуктов реакции становятся равными; 
г) концентрации исходных веществ и продуктов реакции остаются неизменными.
42.При понижении давления химическое равновесие обратимой реакции 3Н2 + N2  2 NH3 + Q сместится: а) вправо; б) влево; в) не сместится.
43.Для смещения равновесия обратимой реакции 2SO2(газ) + O2(газ)  2SO3(газ) вправо необходимо: а) увеличить давление; б) уменьшить давление; в) добавить катализатор; г) уменьшить концентрацию SO3.
44.Для каких обратимых реакций увеличение давления сместит химическое равновесие вправо? а) 3H2(газ) + N2(газ)  2NH3(газ); б) H2(газ) + I2(газ)  2HI(газ); в) СaCO3(тверд)  CaO(тверд) + CO2(газ); г) 2SO2(газ) +O2(газ)  2SO3(газ).
45.Для смещения влево равновесия обратимой реакции 2SO2(газ) + O2(газ)  2SO3(газ) + Q необходимо: а) увеличить концентрацию SO2; б) увеличить температуру; в) уменьшить температуру; г) уменьшить концентрацию О2.
46.Для смещения равновесия реакции 2NO(газ) + O2(газ)  2NO2(газ) вправо необходимо: а) уменьшить концентрацию О2; б) уменьшить давление; в) увеличить давление; г) уменьшить концентрацию NO2.
47.Для смещения химического равновесия реакции СаСО3(тв)  СаО(тв) + СО2(газ) - Q вправо необходимо: а) уменьшить темпе-ратуру; б) уменьшить давление; в) увеличить температуру; 
г) увеличить давление.
48.При изменении каких условий равновесие реакции 3Н2 + N2  2NH3 + Q сместится вправо? а) при уменьшении температуры; б) при добавлении катализатора; в) при увеличении концен-трации NH3; г) при увеличении давления.
49.Для каких реакций уменьшение давления смещает химическое равновесие влево: а) 2NO (газ) + О2 (газ) ↔ 2NO2 (газ); 
б) СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2 (газ); в) NH4Cl (тв.)↔ NH3 (газ) +  НСl (газ); г) 3Н2 (газ) + N2 (газ) ↔ 2 NH3(газ).
50.В момент наступления химического равновесия при протекании реакции 2А(г) + В(г) ↔ С(г) концентрации веществ были со-ответственно равны: 0,1 моль/дм3; 0,2 моль/дм3; 0,8 моль/дм3. Величина константы равновесия реакции равна: а) 150; б) 200; в) 340; г) 400.
51.В момент наступления химического равновесия при протекании реакции 2А(г) + В(г) ↔ 2С(г) концентрации веществ были, соответственно, равны: 0,5 моль/дм3; 1,5 моль/дм3; 2,5 моль/дм3. Исходная концентрация вещества А равна: а) 2,5 моль/дм3; б) 3 моль/дм3; в) 4,5 моль/дм3; г) 5,5 моль/дм3.
52.В каком случае и увеличение давления, и понижение темпера-туры смещает химическое равновесие вправо? а) 2SO2(газ) + +O2(газ)  2SO3(газ) + Q; б) 3Н2 (газ) + N2 (газ) ↔ 2 NH3(газ) + Q; 
в) Н2(газ)+ I2(газ)↔2НI(газ); г) N2 (газ) + О2(газ)↔2NО(газ).
53.В каком случае увеличение давления смещает химическое равновесие вправо, а увеличение температуры – влево? 
а) 4HCl(газ) + О2 (газ)  2Cl2(газ)+ 2Н2О(газ) + Q; б) СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.)+СО2 (газ) – Q; в) СО(газ)+ Cl2(газ)↔СОCl2(газ)+ Q; г) N2 (газ)+ О2(газ)↔2NО(газ) – Q.
54.При повышении температуры в системе 3Н2 (газ) + N2 (газ)  
 2 NH3(газ) + Q, находящейся в состоянии равновесия: а) ско-рость прямой реакции увеличится; б) скорость обратной реак-ции уменьшится; в) скорость обратной реакции увеличится; 
г) равновесие сместится влево.
55.При увеличении давления в системе СО(газ) + Cl2(газ)  
 СОCl2(газ)+ Q, находящейся в состоянии равновесия: а) ско-рость прямой реакции увеличится; б) скорость обратной реак-ции увеличится; в) скорость обратной реакции уменьшится; 
г) равновесие сместится влево.
56.Константа скорости прямой реакции равна 55 с-1, а обратной – 0,5 с-1. Определите константу химического равновесия: 
а) 0,009; б) 1; в) 110; г) 2750.
57.Каталитической не может быть реакция:
а) разложения; 
б) соединения; 
в) ионного обмена, протекающая в водном растворе между сильными электролитами; 
г) окислительно−восстановительная.
58.Скорость простых реакций количественно определяется с по-мощью:
а) принципа Ле – Шателье;
б) температурного коэффициента Вант – Гоффа;
в) принципа Паули;
г) закона действующих масс.
59.Простой называется:
а) реакция, в которой все исходные вещества являются про-стыми;
б) реакция, протекающая в одну стадию;
в) реакция, протекающая в несколько последовательных стадий;
г) реакция, приводящая к образованию простых веществ.
60.В элементарном акте простой реакции могут принимать уча-стие:
а) две молекулы; 
б) три молекулы; 
в) пять молекул; 
г) неограниченное число молекул.
61.На величину скорости гетерогенной реакции оказывает влияние:
а) концентрация всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния;
б) площадь поверхности раздела между веществами, участ-вующими в химической реакции и отличающимися друг от друга агрегатным состоянием;
в) наличие в реакционной смеси катализатора;
г) только концентрация газообразных веществ и веществ, находящихся в растворенном виде.
62. В течение промежутка времени от начала обратимой реакции до момента наступления химического равновесия:
а) скорость прямой реакции возрастает, а обратной – уменьшается;
б) скорость прямой реакции уменьшается, а обратной – воз-растает;
в) концентрации исходных и конечных веществ уменьша-ются;
г) концентрации исходных веществ уменьшаются, а конечных продуктов – возрастают.
63. Практический выход продуктов в обратимой реакции опреде-ляется:
а) только скоростью протекания прямой реакции;
б) временем от начала ее протекания до наступления равно-весия;
в) величиной константы равновесия;
г) только скоростью протекания обратной реакции.
64. Укажите схемы каталитических реакций:
а) NaOH(р-р) + НCl(р-р) →;
б) 2SО2 + О2 →;
в) 2Н2 + О2 →; 
г) СН3−С(О)−О−СН3 + Н2О → .
65. Скорость реакции при гетерогенном катализе зависит от:
а) площади поверхности твердого катализатора;
б) количества активных центров на поверхности катализа-тора;
в) цвета и формы катализатора;
г) концентрации твердого катализатора.
 
66. При гомогенном катализе:
а) исходные вещества адсорбируются на поверхности ката-лизатора;
б) молекулы катализатора взаимодействуют с молекулами одного из исходных веществ, образуя нестойкое проме-жуточное соединение;
в) скорость реакции зависит от концентрации катализатора в реакционной системе;
г) катализатор расходуется ко времени окончания реакции.
67. Ингибиторы – это:
а) вещества, уменьшающие скорость химической реакции;
б) каталитические яды;
в) вещества, не влияющие на скорость химической реакции;
г) вещества, увеличивающие время протекания химической реакции до наступления равновесия.
68. Скорость химической реакции при 20оС равна 0,2 моль/дм3∙с. Рассчитайте скорость этой же реакции при 50оС, если известно, что температурный коэффициент Вант – Гоффа равен 3:
а) 1,8 моль/дм3∙с; б) 5,4 моль/дм3∙с; в) 3,6 моль/дм3∙с; 
г) 9,4 моль/дм3∙с.
69. Скорость химической реакции при 60оС равна 1,5 моль/дм3∙с. Рассчитайте скорость этой реакции при 40оС, если известно, что температурный коэффициент Вант-Гоффа для нее равен 2: 
а) 0,375 моль/дм3∙с; б) 0,75 моль/дм3∙с; в) 3 моль/дм3∙с; 
г) 6 моль/дм3∙с.
70. На скорость протекания необратимой гетерогенной реакции оказывает влияние:
а) степень измельчения исходных веществ;
б) природа исходных веществ;
в) цвет и запах исходных веществ;
г) форма реакционного сосуда.
71. Во сколько раз скорость прямой реакции станет меньше ско-рости обратной реакции при уменьшении давления в равно-весной системе: 2А(г) + В(г)↔ С(г) в 3 раза? а) 3; б) 9; в) 18; 
г) 27.
 
72. Сложной называется реакция:
а) в которой принимают участие только сложные вещества;
б) продуктами которой являются только сложные вещества;
в) протекающая в несколько стадий, с образованием одного или нескольких промежуточных продуктов реакции;
г) в которой исходные вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях.
73. Вещества, усиливающие действие катализаторов, называются:
а) ингибиторами; 
б) активаторами; 
в) стабилизаторами; 
г) промоторами.
74. Температурный коэффициент прямой реакции в равновесной системе А(г) + В(г) ↔ С(г) равен 3, а обратной – 2. Во сколько раз скорость прямой реакции станет больше скорости обратной реакции при повышении температуры на 30оС? а) 3; 
б) 3,375; в) 9; г) 10,125.
75. Скорость реакции при 60оС равна 0,08 моль/дм3•с, а при 70оС – 0,16 моль/дм3•с. Какой будет скорость этой реакции при 20оС? а) 0,005 моль/дм3•с; б) 0,014 моль/дм3•с; 
в) 0,025 моль/дм3•с; г) 0,070 моль/дм3•с.

 
7. РАСТВОРЫ, ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

1.    Растворы – это: 
а) гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов, а также продуктов их взаимодействия; 
б) гетерогенные системы, состоящие из двух компонентов; 
в) гомо- и гетерогенные системы, состоящие только из двух компонентов; 
г) гомогенные системы, состоящие только из одного компо-нента. 
2.    Процесс растворения твердого вещества в жидкости – это: 
а) только физический процесс; 
б) только химический процесс; 
в) физико-химический процесс, сопровождающийся изме-нением температуры раствора; 
г) химический процесс, всегда сопровождающийся увеличе-нием температуры раствора.
3.    Растворимость – это максимальная масса вещества, которую можно растворить при данной температуре в: а) 100 г раствора; б) 100 г растворителя; в) 1 г раствора; г) 100 мл раствора. 
4.    На растворимость твердых низкомолекулярных веществ в жидкости влияет: а) температура; б) давление; в) вид химиче-ских связей между атомами в молекулах растворителя и рас-творенного вещества; г) плотность твердого вещества.
5.    На растворимость газов в жидкости влияет: а) температура; 
б) давление; в) природа растворителя и растворяемого веще-ства; г) молярная масса газа.
6.    Массовая доля, выраженная в процентах, численно равна массе растворенного вещества в: а) 100 г раствора; б) 100 г раствори-теля; в) 100 дм3 раствора; г) 1 дм3 растворителя.
7.    Молярная концентрация численно равна химическому количе-ству растворенного вещества (моль) в: а) 100 г раствора; 
б) 100 дм3 растворителя; в) 1 дм3 раствора; г) 1 кг раствора.
8.    Массовая доля газообразного вещества в насыщенном жидком растворе изменяется при: 
а) уменьшении температуры; 
б) увеличении температуры; 
в) разбавлении раствора; 
г) пропускании дополнительного количества газа через раст-вор.
9.    Массовая доля сульфата меди в насыщенном жидком растворе без контакта с твердой фазой уменьшится при: 
а) охлаждении раствора; 
б) нагревании раствора; 
в) помещении в раствор дополнительного количества соли; 
г) разделении раствора на 2 части.
10.    В 100 г Н2О растворили 1 моль Na2О. Массовая доля вещества в получившемся растворе равна: а) 38,27%; б) 41,22%; 
в) 49,38%; г) 52,45%.
11.    В 100 г Н2О растворили 50 г H2SO4. Какова процентная кон-центрация получившегося раствора: а) 26,5 %; б) 33,3 %; 
в) 48,4 %; г) 50 %.
12.    В 100 г Н2О растворили 50 г кристаллогидрата CuSO45Н2О. Массовая доля сульфата меди в получившемся растворе равна: а) 21,33%; б) 33,33%; в) 45,33%; г) 49,33%.
13.    В 100 г Н2О растворили 22,4 дм3 газообразного хлороводоро-да. Массовая доля HCl в получившемся растворе равна: 
а) 18,3%; б) 26,74%; в) 31,25%; г) 33,42%.
14.    В двух дм3 раствора содержится 80 г гидроксида натрия. Мо-лярная концентрация раствора равна: а) 1 моль/дм3; 
б) 2 моль/ дм3; в) 2,5 моль/ дм3; г) 2,75 моль/ дм3.
15.    В 200 г раствора содержится 9,031023 молекул NH3. Массовая доля NH3 в растворе равна: а) 12,75%; б) 13,42%; в) 15,61%; 
г) 21,27%.
16.    В 500 см3 раствора содержится 12,041022 молекул вещества. Молярная концентрация раствора равна: а) 0,2 моль/дм3; б) 0,4 моль/дм3; в) 0,5 моль/дм3; г) 2 моль/дм3.
17.    К 100 г 10% -го раствора NaOH прилили 300 г Н2О. Массовая доля NaOH в получившемся растворе равна: а) 0,1%; 
б) 0,5%; в) 2,5%; г) 25%.
18.    Какие газы хорошо растворимы в воде? а) азот; б) этан; 
в) хлороводород; г) аммиак.
19.    Растворимость каких веществ возрастает при увеличении тем-пературы? а) аммиака; б) глюкозы; в) метана; г) медь(II)-хлорида.
20.    Растворимость каких веществ повышается с увеличением дав-ления? а) аммиака; б) аммоний-хлорида; в) углерод(IV)-оксида; г) натрий-карбоната.
21.    Растворимость N2 в воде возрастет при: а) увеличении темпе-ратуры; б) увеличении давления; в) уменьшении температуры; г) уменьшении давления.
22.    Растворимость газов увеличивается при: а) повышении темпе-ратуры; б) повышении давления; в) понижении температуры; г) понижении давления.
23.    Какие вещества хорошо растворяются в Н2О? а) азот; б) амми-ак; в) KCl; г) хлороводород.
24.    Растворимость каких веществ при нагревании уменьшается? 
а) SО2; б) KNO3; в) Н2 S; г) CuSO4.
25.    Укажите формулы веществ, насыщенные растворы которых будут являться сильно разбавленными: а) Ag3РО4; б) К3РО4; 
в) NaNO3; г) СаF2.
26.    Массовая доля кислорода (в %) в растворе, полученном при растворении в 1 дм3 Н2О 56 дм3 О2 (н.у.), будет равна: 
а) 1,75; б) 7,4; в) 8,6; г) 12,3.
27.    Массовая доля насыщенного при 500С раствора К2SO4 равна 35%. Растворимость К2SO4 в 100 г Н2О при 500С равна: а) 35 г; б) 44,2 г; в) 53,85 г; г) 56,42 г.
28.    Растворимость СuCl2 в 100 г Н2О при 450С равна 38 г. Массо-вая доля (в %) насыщенного при этой же температуре раствора СuCl2  равна: а) 27,5; б) 38; в) 39,5; г) 42,4.
29.    Вещества, в зависимости от способности растворяться в том или ином растворителе, делятся на: а) хорошо растворимые; 
б) мало растворимые; в) практически нерастворимые; г) абсо-лютно нерастворимые.
30.    Раствор NН3 в Н2О – это: а) аэрозоль; б) эмульсия; 
в) истинный раствор; г) суспензия.
31.    Отметьте верные утверждения по отношению к истинным растворам: 
а) являются устойчивыми гомогенными системами; 
б) являются ограниченно устойчивыми гомогенными систе-мами; 
в) являются устойчивыми микрогетерогенными системами; 
г) являются устойчивыми гомогенными системами только в присутствии добавок специальных веществ.
32.    К 500 г 20% раствора КОН прилили 800 г 5% раствора этой же щелочи. Массовая доля (в %) получившегося при этом раствора КОН равна: а) 9,85%; б) 10,77%; в) 11,24%; г) 12,15%.
33.    К 500 см3 10% раствора Н2SО4 (ρр-ра= 1,1 г/см3) прилили 600 см3 50% раствора Н2SО4 (ρр-ра= 1,5г/см3). Массовая доля 
(в %) получившегося при этом раствора Н2SО4 будет равна: 
а) 28,3; б) 34,83; в) 41,35; г) 42,34.
34.    Имеется 800 см3 20% раствора НNО3 (ρр-ра= 1,2 г/см3). Моляр-ная концентрация этого раствора кислоты равна: а) 2,52 моль/дм3; б) 2,75 моль/дм3; в) 3,81 моль/дм3; г) 3,95 моль/дм3.
35.    К 600 см3 10% раствора Н2SО4 (ρр-ра= 1,1г/см3) прилили 2 дм3 Н2О. Плотность нового раствора кислоты оказалась равной 1,05 г/см3. Рассчитайте молярную концентрацию получившегося раствора Н2SО4: а) 0,200 моль/дм3;б) 0,266 моль/дм3; 
в) 0,454 моль/дм3; г) 0,580 моль/дм3.
36.    Молярная концентрация раствора Н2SО4 равна 2,5 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю (в %) этого же раствора кислоты, если известно, что его плотность равна 1,15 г/см3: а) 15,1; 
б) 18,16; в) 21,3; г) 26,16.
37.    Массовая доля раствора NaОН равна 35%. Рассчитайте моляр-ную концентрацию этого же раствора, если известно, что его плотность равна 1,4 г/см3: а) 4,5 моль/дм3; б) 6,85 моль/дм3; 
в) 9,14 моль/дм3; г) 12,25 моль/дм3.
38.    Молярная концентрация насыщенного при 400С раствора КОН равна 10 моль/дм3. Рассчитайте растворимость КОН в 100 г Н2О при этой же температуре, если известно, что плотность насыщенного раствора равна 1,4 г/см3: а) 54,45 г; б) 66,67 г; 
в) 71,24 г; г) 73,15 г.
39.    Какие вещества не являются сильными электролитами: а) ио-доводород; б) сероводород; в) хлороводород; г) вода.
40.    Какие соединения не являются электролитами? а) этан; б) хлорид калия; в) циклогексан; г) толуол.
41.    Какие вещества не являются электролитами? а) СН4; б) K2S; 
в) Р4; г) HF.
42.    Какие вещества являются сильными электролитами? а) аммиак; б) сернистая кислота; в) азотная кислота; г) сульфит натрия.
43.    Какие вещества являются сильными электролитами? а) азоти-стая кислота; б) сульфид калия; в) угольная кислота; г) гидрок-сид бария.
44.    Какие вещества являются электролитами? а) озон; 
б) хлороводород; в) оксид углерода(II); г) этилен.
45.    Молекулы электролитов в растворах распадаются на: а) одно-именно заряженные ионы; б) разноименно заряженные ионы; в) нейтральные атомы; г) радикалы.
46.    Диссоциация электролитов в растворах осуществляется за счет действия: а) высоких температур; б) электрического тока; в) катализатора; г) молекул растворителя.
47.    Образующиеся при диссоциации молекул электролита катионы являются: а) отрицательно заряженными ионами; б) поло-жительно заряженными ионами; в) радикалами; г) нейтраль-ными атомами.
48.    Степень диссоциации слабого электролита в растворе зависит от: а) температуры раствора; б) природы электролита и раство-рителя; в) размеров и массы молекул электролита; г) концен-трации электролита в растворе.
49.    Электролитической диссоциации в Н2О подвергаются вещества с: а) ковалентной полярной связью; б) ковалентной неполярной связью; в) ионной связью; г) металлической связью.
50.    Слабые электролиты существуют в растворе: а) только в виде ионов; б) в виде молекул и ионов; в) только в виде молекул; 
г) в виде атомов.
51.    Сильные электролиты в разбавленных водных растворах су-ществуют: а) в виде молекул; б) только в виде гидратированных ионов; в) в виде гидратированных ионов и нейтральных атомов; г) на 50% в виде молекул и на 50% в виде ионов.
52.    В некотором объеме раствора содержится 80 молекул HNO2 и 40 ионов. Степень диссоциации HNO2 в этом растворе равна: а) 10%; б) 20%; в) 40%; г) 80%.
53.    Сколько непродиссоциированных молекул HF содержится в 100 г ее 2%-го раствора, если известно, что HF= 2%? 
а) 0,0121023; б) 0,591023; в) 0,6021023; г) 0,8061023.
54.    Сколько ионов содержится в 100 г 6%-го раствора уксусной кислоты, если известно, что степень диссоциации кислоты в этом растворе равна 4%? (Диссоциацию воды не учитывать). 
а) 0,0241023; б) 0,048 1023; в) 0,0621023; г) 0,0841023.
55.    Сколько непродиссоциированных молекул кислоты содержит-ся в 100 мл раствора НСООН, молярная концентрация которого равна 2 моль/л, а степень диссоциации НСООН равна 2%? 
а) 0,0241023; б) 0,0481023; в) 0,621023; г) 1,18 1023.
56.    Сколько ионов содержится в 1 дм3 рaствора HNO2, молярная концентрация кислоты в котором равна 1 моль/ дм3, а =5%? (Диссоциацию воды не учитывать). а) 0,3011023; б) 0,6021023; в) 0,9031023; г) 1,2041023.
57.    Суммарное количество (моль) анионов и катионов в растворе, содержащем 2,5 моль Fe (NO3)3, равно: а) 2,5; б) 3; в) 7,5; г) 10.
58.    Количество (моль) анионов в растворе, содержащем 1,4 моль Al2 (SO4)3, равно: а) 1,4; б) 2,8; в) 4,2; г) 5,6.
59.    Какие ионы свяжутся между собой с образованием осадка? 
а) Fe+3 и 3NO3-; б) 3Са2+ и 2РО43-; в) Al3+ и 3ОН-; г) Al3+ и 3Cl-.
60.    Какие вещества в водных растворах диссоциируют ступенчато? а) HF; б) Н3РО4; в) Н2S; г) НNO2.
61.    Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном урав-нении, которым можно представить взаимодействие гидроксида алюминия с избытком соляной кислоты: а) 6; б) 8; в) 9; 
г) 10.
62.Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном урав-нении, которым можно представить взаимодействие СО2 с из-бытком раствора гидроксида натрия: а) 5; б) 6; в) 8; г) 9.
63.Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном урав-нении, которым можно представить взаимодействие 1 моль дигидрофосфата натрия с двумя моль гидроксида натрия: 
а) 4; б) 6; в) 8; г) 10.
64.Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном урав-нении, которым можно представить взаимодействие избытка водного раствора NaOH c оксидом серы (VI): а) 4; б) 5; в) 6; г) 8.
65.Укажите сумму коэффициентов в полном ионном уравнении, которым можно представить в водном р-ре взаимодействие двух молей CO2 с одним молем Са(ОН)2: а) 6; б) 7; в) 8; г) 10.
66.Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- = Н2О соответ-ствуют следующие молекулярные уравнения:
а) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O;
б) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O;
в) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O;
г) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O.
67. Сокращенному ионному уравнению Fe2+ + 2F- = FeF2 соот-ветствуют следующие молекулярные уравнения:
а) FeCl2 + 2NaF = FeF2 + 2NaCl;
б) FeCl2 + F2 = FeF2 + Cl2;
в) Fe(ОН)2 + 2НF = FeF2 + 2Н2О;
г) Fe + CuF2 = FeF2 + Cu.
68. Какие пары ионов могут одновременно присутствовать в вод-ном растворе в значительных количествах? а) НСО3- и ОН-; 
б) Fe2+ и Н+; в) Са2+ и F-; г) CuОН+ и Н+.
69. Имеются одинаковые объемы растворов кислот с одной и той же молярной концентрацией. В растворе какой кислоты со-держится большее число ионов водорода? а) серной; б) азот-ной;  в) фосфорной; г) уксусной.
70. Имеются равные массы растворов кислот с одной и той же массовой долей растворенного вещества. В растворе какой кислоты содержится большее число ионов водорода? а) азот-ной; б) иодоводородной; в) бромоводородной; г) соляной.
71.В растворе некоторой соли содержится 1 моль катионов Меn+ и 186 г анионов NО3-. Укажите формулу соли: а) Cu(NО3)2; 
б) КNО3; в) СаОНNО3; г) Аl(NО3)3.
72.С каким веществом СаСl2 реагирует согласно сокращенному ионному уравнению? Са2+ + 2 F- = СаF2↓: а) НF; б) F2; в) CuF2; г) AgF.
73.На каждые три нераспавшиеся молекулы НF в растворе при-ходится один ион Н+ и один ион F-. Укажите значение степени диссоциации НF: а) 15%; б) 25%; в) 35%; г) 75%.
74.Рассчитайте количество (моль) всех частиц кислоты (молекул и ионов) в растворе, полученном при растворении в Н2О 1,2 моль НСООН, если степень диссоциации кислоты равна 30%: а) 0,84; б) 1,28; в) 1,56; г) 1,82.
75.Рассчитайте число всех частиц растворенного вещества (моле-кул и ионов) в 200 г 2% раствора НF, если известно, что степень диссоциации кислоты в этом растворе равна 5%: 
а) 1,144∙1023; б) 1,264∙1023; в) 1,415∙1023; г) 1,447∙1023.
76.Какие из перечисленных ниже факторов оказывают влияние на степень электролитической диссоциации муравьиной кислоты? а) природа растворителя; б) концентрация кислоты в растворе; в) температура раствора; г) давление над раствором.
77.Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть:
а) углекислый газ, натрий-бромид и вода;
б) калий-нитрат и натрий-фосфат;
в) натрий-нитрат и вода;
г) барий-сульфат и бромоводородная кислота.
78.Правая часть сокращенного ионного уравнения  
                               …= СО2 + Н2О    
соответствует взаимодействию:
а) натрий-карбоната с соляной кислотой;
б) кальций-карбоната с азотной кислотой;
в) барий-карбоната с серной кислотой;
г) углекислого газа с водой.
79.Не является электролитом:
а) хлорид фениламмония;
б) глюкоза;
в) муравьиная кислота;
г) формиат натрия.
80.Какое число из перечисленных ниже органических веществ относится к полярным растворителям: толуол, ацетон, гексан, метиловый спирт, тетрахлорметан, бензол? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
81. Какое число из перечисленных ниже органических веществ относится к неполярным растворителям: четыреххлористый углерод, этанол, изооктан, глицерин, муравьиная кислота, то-луол? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
82.Ряд веществ, расположенных по возрастанию их степени дис-социации в водном растворе:
а) CH3COONa, Al(OH)3, H2S;
б) KOH, CH3COOH, HNO3;
в) CH3OH, CH3COOH, H2SO4;
г) H3PO4, NaCl, CH3OH.
83.После сливания растворов натрий-гидроксида и соляной кис-лоты в мольном соотношении 1: 2 в растворе в значительных количествах будут присутствовать ионы:
а) Na+, Cl-, H+ ;
б) Na+, Cl-, H+, OH-;
в) H+, OH-;
г) Na+, Cl-, OH-.
84.Какова масса (в г) кристаллогидрата барий-нитрата
Ba(NO3)2·  H2O, выделяющегося при охлаждении до 200С 
1600 г насыщенного при 1000С раствора (растворимость Ba(NO3)2 при 200С равна 67,5 г в 100 г Н2О, а при 1000С – 
300 г? а) 1020; б) 1026; в) 1031; г) 1044.
85.Из 500 г 30%-го раствора железо(II)-сульфата при охлаждении выпало 139 г его гептагидрата. Какова массовая доля (в%) же-лезо(II)-сульфата в оставшемся растворе? а) 15,0; б) 20,5; в) 25,5; г) 27,5.
86.Гидролиз неорганических солей – это: 
а) окислительно-восстановительная реакция, обусловленная взаимодействием их с окружающей средой; 
б) их окислительно-восстановительное взаимодействие с Н2О; 
в) взаимодействие их ионов с Н2О, приводящее к образова-нию слабого электролита; 
г) реакции, протекающие при пропускании через их раствор электрического тока.
87.В некотором объеме раствора медь(II)-хлорида содержится 80 ионов Cu2+ и 20 ионов Н+. (Диссоциацию Н2О и гидролиз соли по второй стадии не учитывать). Степень гидролиза соли (в %) равна: а) 20; б) 25; в) 35; г) 80.
88.В каком ряду все перечисленные соли подвергаются гидролизу?
а) KCl, K2SO4, K2CO3, KNO3;
б) Na2S, Na2SO3, Na3PO4, CH3COONa;
в) AgCl, AgNO3, BaCl2, AgF;
г) CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)2, (HCOO)2Cu.
89.Водные растворы всех солей какого ряда имеют кислую реак-цию?
а) Na2CO3, NaHSO4, NaCl, NaF;
б) CuBr2, Cu(NO3)2, CuSO4, CuCl2;
в) K3PO4, BaCl2, Sr(NO3)2, AlI3;
г) (CHCOO)2Mg, (NH4)2SO4, HCOONa, FeCl3.
90.Водные растворы всех солей какого ряда имеют основную ре-акцию?
а) K2SiO3, K3PO4, K2S, K2CO3;
б) CH3COONa, Na2SO3, HCOONa, C6H5ONa;
в) FeSO4, AgNO3, MgCl2, ZnF2;
г) CaSO4, KCl, KF, NaNO2.
91.Каждое вещество какого ряда ослабляет гидролиз медь (II) – хлорида при добавлении в его раствор?
а) HCl, Fe(NO3)2, AlBr3, HCOOH;
б) NaOH, NaI, Na2SO4, Na2CO3;
в) MgI2, Mg(NO3)2, MgSO4, MgCl2;
г) Ba(NO3)2, NH4Cl, NH4NO3, (CH3COO)2Ba.
92.Каждое вещество какого ряда усиливает гидролиз натрий – фторида при добавлении в его раствор?
а) HCl, NaCl, Na2CO3, K2SO4;
б) HNO3, AgNO3, CuCl2, NH4Cl;
в) NaOH, Na2CO3, Na2SO4, K3PO4;
г) KNO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaNO2.
93.Пропускание какого газа через водный раствор железо(III)-нитрата ослабит его гидролиз? а) хлороводорода; б) аммиака; в) кислорода; г) углерод(II)-оксида.
94.Пропускание какого газа через водный раствор натрий-карбоната усилит его гидролиз? а) аммиака; б) фтороводорода; 
в) азота; г) сероводорода.
95.Гидролиз каких солей в водном растворе может протекать в несколько стадий? а) Na3PO4; б) K2SO4; в) FeCl3; г) NH4F.
96.В некотором объеме раствора соли натрий-сульфита содер-жится 75 ионов SO32-. Степень гидролиза соли равна 25%. Пренебрегая диссоциацией Н2О и гидролизом соли по второй стадии, рассчитайте число ионов ОН-, содержащихся в этом же объеме раствора: а) 20; б) 25; в) 33; г) 75.
97.В 500 см3 раствора натрий – формиата содержится 2,8 ∙ 1022 НСОО- ионов и 0,21∙ 1022 гидроксильных ионов. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/дм3) натрий-формиата в рас-творе. Диссоциацию Н2О не учитывать: а) 0,0465; б) 0,093; 
в) 0,1; г) 0,12.
98.В каком ряду тип гидролиза перечисленных солей соответ-ствует данной последовательности: по катиону, по аниону, по катиону и аниону, не гидролизуется?
а) CuCl2, Na2SO3, CH3COONa, HCOOK;
б) Fe(NO3)3, K2HPO4, Al2S3, KCl;
в) AgNO3, Na3PO4, (HCOO)2Cu, Ba(NO3)2;
г) AuCl3, BaS, CaCl2, NH4NO3.
99.Равновесие гидролиза в водном растворе цинк-хлорида 
                             Zn2++Н2О↔ZnOH++H+                                                        можно сместить в сторону исходных веществ при:
а) нагревании;
б) добавлении соляной кислоты;
в) добавлении щелочи; 
г) повышении давления.
100.Равновесие гидролиза в водном растворе натрий-фосфата
                          РО43-+НОН↔НРО42-+ОН-                                                     можно сместить вправо при:
а) повышении температуры;
б) растворении СО2;
в) растворении NaОН;
г) разбавлении раствора.
101.* При электролизе водных растворов всех веществ какого ряда на катоде выделяется водород?
а) NaCl, Al2(SO4)3, NaOH, HCl;
б) Na2SO4, AgNO3, FeCl2, CuCl2;
в) AgF, AgNO3, BaCl2, Ba(OH)2;
г) Na2CO3, Al(NO3)3, NiCl2, K2S.
102. При электролизе водных растворов всех веществ какого ряда на обоих электродах выделяются газообразные продукты?
а) H2SO4, KCl, NaOH, FeCl2;
б) AgF, Ba(OH)2, Hg(NO3)2, Na2CO3;
в) Na2S, Mg(NO3)2, AuCl3, ZnSO4;
г) Na2SO4, BaCl2, HCl, CuSO4.
103. Какой максимальный объем Cl2 (дм3) может выделиться при электролизе 2 литров 0,1М раствора соляной кислоты (раство-рение Cl2 в Н2О не учитывать)? а) 1,12; б) 2,24; в) 3,36; г) 4,48.
104. В водном растворе в равных количествах присутствуют ионы K+, Zn2+, Ca2+, Pb2+, Al3+, Cu2+, Hg2+. Какие из них и в какой последовательности будут восстанавливаться на катоде при электролизе этого раствора?
а) Сa2+, Al3+, Zn2+, Pb2+;
б) Zn2+, Pb2+, Cu2+, Hg2+;
в) K+, Ca2+, Al3+, Zn2+;
г) Hg2+, Cu2+, Pb2+, Zn2+.
105. Электролизу подвергли 1 дм3 0,1М раствора KCl (ρ= 1,05 г/см3). Рассчитайте массовую долю (в %) щелочи в растворе после полного расходования соли, считая, что газообразные продукты полностью удалились из раствора, а электролиз Н2О не идет: а) 0,511; б) 0,533; в) 0,535; г) 0,545.
106. Какой объем Н2 (дм3) выделится в результате электролиза 500 см3 10%-го раствора CaCl2 (ρ= 1,1 г/см3) при полном рас-ходовании соли? а) 5,544; б) 11,088; в) 12,424; г) 18,448.
107. При электролизе 500 см3 раствора AgNO3 после полного расходования соли на аноде выделилось 1,12 дм3 газа (н.у.). Молярная концентрация (моль/дм3) AgNO3 в исходном раство-ре равна: а) 0,05; б) 0,1; в) 0,2; г) 0,4.
108. При электролизе 500 см3 раствора CuCl2 (ρ= 1,05 г/см3) после полного расходования соли масса катода увеличилась на 24 г. Массовая доля CuCl2 (в %) в исходном растворе была равна: 
а) 4,57; б) 6,38; в) 9,64; г) 10,12.
109. С помощью протекающего в водной среде электролиза на растворимом аноде можно очистить никель от примесей сле-дующих металлов: а) Mg; б) Zn; в) Cu; г) Pb.
110. Какие металлы можно очистить от примесей более активных металлов с помощью протекающего в водной среде электролиза на растворимом аноде? а) Ca; б) Na; в) Al; г) Fe.
111. Растворимым является анод, выполненный из: а) платины; 
б) железа; в) свинца; г) золота.
112. Нерастворимым является анод, выполненный из: а) никеля; б) марганца; в) графита; г) магния.
113. При электролизе водных растворов веществ  какого ряда на аноде выделяется кислород?
а) LiOH, Fe(NO3)2, Pt(NO3)2, Na2S;
б) Ba(OH)2, HNO3, CuSO4, KCl;
в) Ca(OH)2, H3PO4, AuCl3, BaI2;
г) NaOH, H2SO4, AgNO3, NaF.
114. При электролизе 100 г 5%-го раствора натрий-нитрата выде-лилось 33,6 дм3 (н.у.) смеси газов. Какова массовая доля (в %) соли в растворе после электролиза? а) 4,5; б) 5; в) 6,1; г) 8,2.
115. В растворе азотистой кислоты число непродиссоциированных молекул в два раза меньше суммы чисел ионов Н+ и NO2-. Укажите степень диссоциации (в %) кислоты: а) 25; б) 30; 
в) 50; г) 65.
116. В растворе азотистой кислоты число непродиссоциированных молекул в 4 раза больше суммы чисел ионов Н+ и NO2-. Исходная молярная концентрация кислоты равна 0,9 моль/дм3. Укажите рН раствора: а) 1,0; б) 2,0; в) 3,0; г) 4,0.
117. Исходная молярная концентрация плавиковой кислоты в растворе равна 0,05 моль/дм3. рН этого же раствора кислоты равен 2. Укажите степень диссоциации (в %) кислоты в рас-творе: а) 10; б) 15; в) 20; г) 25. 
118. Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе составляет 1,25%, а ее молярная концентрация равна 0,08 моль/дм3. Укажите рН раствора: а) 1,5; б) 2,0; в) 2,75; г) 3.
119. В растворе муравьиной кислоты число образовавшихся в ре-зультате ее диссоциации ионов равно числу непродиссоцииро-ванных молекул. Укажите степень диссоциации (в %) кислоты: а) 33,3; б) 50; в) 66,7; г) 75.
120. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (перед форму-лами расставлены коэффициенты) 
… + … → Al3+ + 3Н2О
соответствует реакция между:
а) алюминий оксидом и серной кислотой;
б) алюминий гидроксидом и серной кислотой;
в) алюминий гидроксидом и азотной кислотой; 
г) алюминий оксидом и азотной кислотой.
121. Фрагменту сокращенного ионного уравнения 
… + … → Н2О
соответствует реакция между:
а) серной кислотой и барий-гидроксидом;
б) серной кислотой и натрий-гидроксидом; 
в) серной кислотой и медь (II)-гидроксидом; 
г) серной кислотой и цинк (II)-гидроксидом.
122. Укажите уравнения химических реакций, для которых их полные и сокращенные ионные уравнения совпадают:
а) Н2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O;
б) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
в) 2CH3COOH + Cu(OH)2 = Cu(CH3COO)2 + 2H2O;
г) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.
123. Имеются 4 раствора уксусной кислоты с одинаковой моляр-ной концентрацией. В каждый из растворов добавили равное химическое количество другой кислоты. Степень диссоциации уксусной кислоты уменьшится больше всего при добавлении: а) муравьиной кислоты; б) угольной кислоты; в) соляной кис-лоты; г) серной кислоты.
124. Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции калий фосфата с фосфорной кислотой (из-быток): а) 4; б) 6; в) 8; г) 12.
125. В воде растворили сначала натрий оксид массой 1 г, а затем сера (VI) оксид массой 1 г. Укажите окраску лакмуса в полу-ченном растворе: а) фиолетовая; б) красная; в) синяя; г) желтая.
126. Какова массовая доля NaOH в растворе, полученном раство-рением 2,3 г Na в 100 г Н2О (ответ дайте в % с точностью до тысячных долей)? а) 3,917; б) 3,899; в) 3,910; г) 3,914.
127. Смешали растворы, содержащие по 1 моль BaCl2 и H2SO4. Какая пара ионов преимущественно находится в растворе после окончания реакции? а) Ва2+ и SO42-; б) Ва2+ и Cl-; в) Н+ и 
Cl-; г) SO42 и Cl-.
128. В 1 дм3 раствора содержится 0,5 моль ионов SO42-. Ионов Na+ в этом же растворе находится: а) 1 моль; б) 0,25 моль; 
в) 6,02•1023; г) 23г.
129. К раствору №1 уксусной кислоты объемом 10 см3 с массовой долей вещества 40,2 % (плотность 1,05 г/см3) добавили раствор № 2 уксусной кислоты с молярной концентрацией вещества 1,98 моль/дм3 (плотность раствора 1,015 г/см3). При этом образовался раствор №3 с массовой долей уксусной кислоты 28,7%. Объем (см3) раствора № 2 равен: а) 4; б) 7; в) 10; г) 15.
130. Массовая доля хлороводорода (в %) в растворе, полученном при растворении в одном объеме воды 360 объемов НСl (н.у.), составляет: а) 40,1; б) 34,4; в) 37,0; г) 38,2.
131. Количество (моль) катионов втрое больше количества анио-нов в растворе, полученном при растворении в Н2О:
а) калий-фосфата; 
б) алюминий-нитрата; 
в) кальций-дигидрофосфата; 
г) железо(III)-сульфата.
132. Количество (моль) катионов в 2 раза меньше количества анионов в растворе, полученном при растворении в Н2О:
а) кальций-гидрокарбоната; 
б) натрий-гидросульфата; 
в) аммоний-гидрофосфата; 
г) медь(II)-нитрата.
133. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все продукты реакции с коэффициентами) …→ СО2↑ + Н2О соот-ветствует взаимодействие между:
а) Mg(HCO3)2 и H3PO4; 
б) NaНCO3 и НCl; 
в) Са(НСО3)2 и НNO3; 
г) Са(HСО3)2 и КОН.
134. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все продукты реакции с коэффициентами) …→ NH3↑ + Н2О соот-ветствует взаимодействие между:
а) железом и разбавленной азотной кислотой, взятой в недо-статке;
б) аммоний – сульфатом и натрий – гидроксидом;
в) аммоний – хлоридом и разбавленной серной кислотой; 
г) аммоний – нитратом и натрий – карбонатом.
135. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все продукты реакции с коэффициентами) …→ Н2РО4− + Н2О со-ответствуют схемы следующих реакций:
а) Са(ОН)2 + 2Н3РО4→;
б) Na3РО4 + 2НСl→;
в) СаНРО4 + НNО3→;
г) (NH4)2НРО4 + 3КОН→.
136. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все продукты реакции с коэффициентами) …→ Al3+ + 3Н2О соот-ветствует взаимодействие между:
а) алюминий-гидроксидом и натрий-гидроксидом;
б) алюминий-оксидом и серной кислотой;
в) алюминий-гидроксидом и соляной кислотой;
г) алюминий-хлоридом и барий-гидроксидом.
137. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все продукты реакции с коэффициентами) …→ Cu(ОН)2↓ соот-ветствуют схемы следующих реакций:
а) CuSO4 + Ва(ОН)2→;
б) Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O→;
в) CuО + Н2О→;
г) CuCl2 + 2NaОН→.
138. При протекании в водной среде какой реакции (с теми коли-чествами исходных веществ, что указаны в ее схеме), суммар-ное число катионов и анионов в получившемся растворе будет равно 36,12•1023. (Диссоциацию Н2О и растворимость осадков не учитывать):
а) Na2CO3 + 2HCl→;
б) Al(NO3)3 + 3KOH→;
в) Fe2O3 + 6HNO3→;
г) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2→.
139. При протекании в водной среде какой реакции (с теми коли-чествами исходных веществ, что указаны в ее схеме), суммар-ное число анионов в получившемся растворе будет равно 36,12•1023. (Диссоциацию Н2О и растворимость осадков не учитывать):
а) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2→;
б) 2Н3РО4 + 3Са(ОН)2→;
в) 2АuCl3 + 3Cu→;
г) Al(NO3)3 + 6NaOH→.
140. При протекании в водной среде какой реакции (с теми коли-чествами исходных веществ, что указаны в ее схеме), суммар-ное число катионов в получившемся растворе будет равно 36,12•1023. (Диссоциацию Н2О и растворимость осадков не учитывать):
а) 3Zn(NO3)2 + 2K3PO4→;
б) Al2(SO4)3 + 6NaOH→;
в) Fe2O3 + 6HNO3→;
г) 2Al(NO3)3 + 3CuSO4→.
141. Укажите формулу вещества, в 1 дм3 раствора которого со-держится наибольшее количество (моль) катионов и анионов (молярные концентрации всех веществ в растворе одинаковые): а) Na3[Al(OH)6]; б) Al2(SO4)3; в) Са(Н2РО4)2; 
г) К3[Fe(CN)6].
142. Укажите формулу вещества, в 1 дм3 раствора которого со-держится наибольшее количество (моль) анионов (молярные концентрации всех веществ в растворе одинаковые): 
а) Fe(NO3)3; б) К4[Fe(CN)6]; в) К[Al(OH)4]; г) CuСl2.
143. Укажите формулу вещества, в 1 дм3 раствора которого со-держится наибольшее количество (моль) катионов (молярные концентрации всех веществ в растворе одинаковые): 
а) Са(Н2РО4)2; б) (NH4)2НРО4; в) К3[Al(OH)6]; г) Cr2(SO4)3.
144. Степень электролитической диссоциации муравьиной кисло-ты уменьшится, если в ее водный раствор добавить: а) натрий-ацетат; б) натрий-формиат; в) натрий-гидроксид; г) натрий-гидросульфат.
145. Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты увеличится, если к нему добавить: а) медь(II)-хлорид; б) натрий-сульфид; в) серную кислоту; г) натрий-сульфат.
146. Теплота, как правило, не затрачивается при растворении в Н2О: а) твердых веществ; б) жидкостей; в) сложных веществ; г) газов.
147. Имеется разбавленный раствор уксусной кислоты. При до-бавлении к нему какого вещества степень диссоциации СН3СООН в растворе не изменится? а) СН3СООNa; б) НВr; 
в) КNO3; г) К2S.
148. Процесс кристаллизации наблюдается, если насыщенный раствор CuCl2: а) нагреть; б) охладить; в) разбавить водой; 
г) разделить на несколько частей.
149. Процентная концентрация вещества в растворе показывает: сколько граммов вещества растворено в: а) 100г Н2О; 
б) 100см3 Н2О в) 100г раствора; г) 100см3 раствора.
150. Сложными ионами являются: а) НО2−; б) Cl−; в) ОН−; 
г) [Al(ОН)6]3−.

 

Ответы к тестам по химии 16 тем from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (14.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar