Тема №8261 Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

8. ОКСИДЫ, ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ, СОЛИ

1.    Сера(IV)-оксид выступает как кислотный оксид в реакции с: 
а) сероводородом; б) калий-гидроксидом; в) кислородом; г) ок-сидом натрия.
2.    Какие оксиды являются кислотными: а) марганец(VII)-оксид; б) алюминий-оксид; в) азот(V)-оксид; г) марганец(II)-оксид.
3.    Какие оксиды являются основными? а) бериллий-оксид;   
б) магний-оксид; в) медь(II)-оксид; г) хром(VI)-оксид.
4.    В каких реакциях медь(II)-оксид проявляет свойства основного оксида? а) CuO + H2; б) CuO + HCl; в) CuO + CO; 
г) CuO + H2SO4.
5.    Какие оксиды являются основными? а) цинк-оксид; 
б) хром(III)-оксид; в) калий-оксид; г) железо(II)-оксид.
6.    Медь(II)-оксид может реагировать с: а) водородом; 
б) углерод(II)-оксидом; в) натрий-оксидом; г) водой.
7.    Кремний(IV)-оксид реагирует с: а) Н2О; б) Н2SO4; в) HF; 
г) NaOH.
8.    Какие оксиды являются кислотными оксидами? а) CrO; 
б) Cr2O3; в) CrO3; г) SO3.
9.    С какими веществами углерод(II)-оксид реагирует как восста-новитель? а) кислородом; б) водородом; в) железо(II)-оксидом; г) натрий-гидроксидом.
10.    В реакциях с какими веществами фосфор(V)-оксид выступает в роли кислотного оксида? а) О2; б) MgO; в) Ва (ОН)2; г) Н2О.
11.    Укажите схемы реакций, которые не являются окислительно-восстановительными: а) SO2 + Na2O ; б) Р2O3 + H2O ; 
в) SO2 + O2 ; г) O2 + H2S .
12.    Какие оксиды при н.у. находятся в твердом агрегатном состо-янии? а) СO2; б) SiO2; в) Na2O; г) Р2О5.
13.    В каких реакциях углерод(II)-оксид проявляет восстанови-тельные свойства? а) СО + 2Н2 = СН3ОН; б) СО + 3 Н2 = СН4 +Н2О; в) СО + CuO = Сu + CO2; г) 3 CO + Fe2O3 = 3 CO2 + 2Fe.
14.    Углерод(IV)-оксид выступает в роли окислителя в реакции с: а) углеродом; б) водой; в) магнием; г) натрий-оксидом.
15.    Какие реакции не являются окислительно-восстановительными? 
а) Р2О5 + СаО  ;         б) СО + О2 ;    
в) SO3 + H2O ;         г) CO + Fe2O3  .
16.    Какие реакции являются окислительно-восстановительными? а) СО2 + СаО; б) СО2 + Mg; в) СО2 + КОН; г) СО2 + С.
17.    В каких реакциях алюминий-оксид проявляет свойства основ-ных оксидов? а) Al2O3 + K2O; б) Al2O3 + HCl; в) Al2O3 + NaOH + Н2О; г) Al2O3 + H2SO4 (разб) .
18.    С какими веществами может реагировать сера(VI)-оксид?
а) P2O5; б) Na2O; в) Н2О; г) О2.
19.    Углекислый газ проявляет свойства кислотного оксида, реаги-руя с: а) углеродом; б) кальций-оксидом; в) магнием; г) натрий-гидроксидом.
20.    Какой из перечисленных ниже оксидов обладает амфотерными свойствами? а) барий-оксид; б) цинк-оксид; в) кальций-оксид; г) бериллий-оксид.
21.    Укажите схемы реакций, подтверждающие свойства SiO2, как кислотного оксида:
а) SiO2+Mg ;     б) SiO2+CaO ;      в) SiO2+HF; 
г) SiO2+Са(ОН)2 .
22.    Какие оксиды при обычных условиях не реагируют с водой?  а) углерод(II)-оксид; б) азот(V)-оксид; в) алюминий-оксид; 
г) фосфор(III)-оксид.
23.    Какие оксиды являются солеобразующими? а) Al2O3; б) N2O3; в) Na2O; г) NO.
24.    Какие оксиды являются кислотными? а) железо(II)-оксид; 
б) азот(V)-оксид; в) азот(I)-оксид; г) углерод(IV)-оксид.
25.    Оксиды каких металлов могут взаимодействовать и с кисло-тами, и со щелочами? а) натрия; б) цинка; в) алюминия; 
г) кальция.
26.    Какие вещества реагируют с натрий-гидроксидом? 
а) (NH4)2SO4; б) КNO3; в) ZnO; г) SО2. 
27.    C растворами каких веществ будет реагировать медь(II)-гидроксид? а) HCl; б) KCl; в) H2SO4; г) NaNO3.
28.    Какие основания являются слабыми электролитами? 
а) Fe(OH)2; б) NH3 • H2О; в) Pb(OH)2; г) KOH.
29.    Какие из приведенных ниже оснований являются щелочами?  а) натрий-гидроксид; б) алюминий-гидроксид; в) медь(II)-гидроксид; г) барий-гидроксид.
30.    Какие основания могут проявлять амфотерные свойства? 
а) FrOH; б) Al(OH)3; в) Be(OH)2; г) Са(ОН)2.
31.    Какой из гидроксидов обладает наибольшими основными свойствами? а) LiOH; б) NaOH; в) KOH; г) CsOH.
32.    Какие из перечисленных ниже реакций осуществимы в водных растворах? а) NaOH + NH4Cl; б) NaОН + КCl; в) NaОН + Al(OH)3; г) NaOH + ZnO + H2O . 
33.    Какое из перечисленных ниже соединений проявляет наиболее сильные основные свойства? а) Cu(OH)2; б) Ca(OH)2; 
в) Mg(OH)2; г) NH3 • H2О.
34.    С какими веществами реагирует раствор натрий-гидроксида?   а) KCl; б) ZnO; в) NH4Cl; г) Al(OH)3.
35.    Какие вещества могут реагировать с KОН? а) СО2; б) Zn(OH)2; в) NH4OH; г) О2.
36.    Какой из перечисленных ниже гидроксидов металлов обладает амфотерными свойствами? а) KОН; б) Са(ОН)2; в) Zn(OH)2; 
г) Cr(OH)3.
37.    В молекулах каких кислот центральный атом-неметалл обла-дает окислительно-восстановительной двойственностью? 
а) серной; б) сернистой; в) азотистой; г) угольной.
38.    Какая из предложенных кислот является наиболее сильной? 
а) HF; б) НCl; в) HBr; г) HI.
39.    Какая из перечисленных ниже кислот проявляет самые сильные кислотные свойства? а) Н2СО3; б) Н2SiO3; в) H2SO3; 
г) H2SO4.
40.    Укажите кислоты, являющиеся сильными электролитами: 
а) азотистая; б) азотная; в) фтороводородная; г) иодоводород-ная.
41.    С какими веществами может реагировать разбавленная азотная кислота? а) медь; б) медь(II)-оксид; в) углерод(IV)-оксид; 
г) аммоний-сульфид.
42.    С какими веществами не будет реагировать разбавленная серная кислота? а) Hg; б) HgO; в) Hg(OH)2; г) Hg(NO3)2.
43.    Азотная кислота образуется в результате реакции: а) N2O + H2O; б) N2O5 + H2O; в) NH3 + H2O; г) NO2 + H2O + O2 .
44.    Какие вещества реагируют с азотной кислотой? а) СО2; б) Р;  в) Zn; г) НI.
45.    При протекании каких реакций не выделяется водород? 
а) Zn + HCl ; б) Zn + H2SO4 конц.; в) Zn + H2SO4 разб.; 
г) Zn + НNO3 разб. .
46.    Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в вод-ных растворах образуются в качестве катионов только:  а) ка-тионы аммония; б) гидроксид-ионы; в) атомы водорода; г) ионы гидроксония.
47.    С какими веществами не реагирует при обычных условиях концентрированная серная кислота? а) Na; б) Na2CO3; в) Al; 
г) СО2.
48.    Какие металлы реагируют с концентрированной НNO3 при обычной температуре? а) Са; б) Al; в) Fe; г) Na.
49.    С какими металлами реагирует разбавленная серная кислота? а) Cu; б) Al; в) Mg; г) Fe.
50.    Серная кислота может быть получена по реакции: а) SO2 + H2O; б) SO3 + H2O; в) Na2SO4 + H2CO3; г) S + HNO3(конц.).
51.    С какими веществами будет реагировать соляная кислота? 
а) медь(II)-гидроксид; б) медь(II)-оксид; в) медь; г) серебро-нитрат.
52.    Какие газы при растворении в Н2О не образуют кислоту? а) сероводород; б) аммиак; в) углерод(II)-оксид; г) углерод(IV)-оксид.
53.    Какие металлы при н.у. реагируют с разбавленной серной кис-лотой, но не реагируют с концентрированной серной кислотой? а) медь; б) железо; в) алюминий; г) кальций.
54.    В какой группе веществ кислотные свойства увеличиваются слева направо? а) H2S; H2SO4; H2SiO3; б) H2SiO3; H2CO3; H2SO4; в) HF; HCl; HBr; г) HI; HBr; HF.
55.    В каких реакциях HNO3 выступает как окислитель? а) Na2O + HNO3 ; б) Cu + HNO3(конц.) ; в) Zn + HNO3(разб.) ; 
г) Zn(OH)2 + HNO3(разб.) .
56.    Самой сильной кислотой из перечисленных ниже является: 
а) Н2S; б) H2SO3; в) HBr; г) HF.
57.    Какие вещества реагируют с соляной кислотой? а) Al; б) FeO; в) SiO2; г) Cu.
58.    Степень электролитической диссоциации Н3РО4 максимальная: а) по первой ступени; б) по второй ступени; в) по третьей ступени; г) одинакова по всем трем ступеням.
59.    Какие кислоты не могут образовать кислые соли? а) угольная кислота; б) фосфорная кислота; в) азотистая кислота; г) азотная кислота.
60.    С какими соединениями реагирует соляная кислота? а) Cu; 
б) CuO; в) Cu(NO3)2; г) Cu(OH)2.
61.    Какие вещества не реагируют с НNО3(конц.)? а) P; б) Au; в) CO2; г) Cu.
62.    Кремниевая кислота образуется в результате реакции: 
а) Si + NaOH + H2O; б) Na2SiO3 + HCl; в) SiO2 + H2O; 
г) SiO2 + HF.
63.    Какие кислоты не реагируют с медью? а) фосфорная; б) азот-ная; в) соляная; г) сероводородная.
64.    Соляная кислота не реагирует с: а) железо(III)-оксидом; б) се-ребром; в) аммоний-сульфатом; г) натрий-сульфидом.
65.    При термическом разложении каких нитратов образуется ме-талл? а) Mg(NO3)2; б) Cu(NO3)2; в) Hg(NO3)2; г) AgNO3.
66.    Какие газы могут образоваться при разложении нитратов? 
а) NH3; б) N2O; в) N2O5; г) NO2.
67.    Какие реакции протекают в водных растворах? а) CuCl2 + 2NaOH ; б) CuCl2 + 2НF ; в) CuCl2 + Na3PO4; г) CuCl2 + K2SO4 .
68.    C водными растворами каких веществ будет реагировать ам-моний-хлорид? а) HCl; б) КОН; в) AgNO3; г) Mg(NO3)2.
69.    С растворами каких солей не будет реагировать свинец? 
а) магний-хлорида; б) медь-нитрата; в) серебро-нитрата; 
г) железо(II)-сульфата.
70.    *В растворах каких солей масса железной пластинки со време-нем не изменится? а) калий-сульфата; б) алюминий-сульфата;  в) никель-сульфата; г) медь-сульфата.
71.    В водных растворах каких солей масса железной пластинки будет увеличиваться? а) Cu(NO3)2; б) Mg(NO3)2; в) Pb(NO3)2;   г) Ba(NO3)2.
72.    Масса магниевой пластинки не будет изменяться при погру-жении ее в водные растворы: а) калий-хлорида; б) кальций-нитрата; в) медь(II)-нитрата; г) серебро-нитрата.
73.    При выдерживании в водном растворе какой соли масса медной пластинки увеличится: а) магний-нитрата; б) свинец(II)-нитрата; в) ртуть(II)-нитрата; г) серебро-нитрата.
74.    Масса цинковой пластинки будет уменьшаться при погружении ее в растворы: а) AgNO3; б) FeCl2; в) FeSO4; г) Mg(NO3)2.
75.    Соли, в которых степень окисления серы минимальна, назы-ваются: а) сульфиды; б) сульфаты; в) сульфиты; г) гидросуль-фаты.
76.    При разложении каких нитратов выделяется кислород? 
а) NaNO3; б) NH4NO2; в) Cu(NO3)2; г) Hg(NO3)2.
77.    Качественной реакцией на ион РО43- является взаимодействие с ионами: а) натрия; б) аммония; в) серебра; г) калия.
78.    С растворами каких солей не будет реагировать Fe? а) NaCl;     б) CuCl2; в) MgCl2; г) SnCl2.
79.    Какие реакции не являются окислительно-восстановительными? 
а) NH4Cl  ; б) KNO3  ; в) СаСО3  ; г) NH4 NO3  .
80.    При протекании каких реакций образуется железо? а) FeCl2 + NaOH; б) FeCl2 + Mg; в) FeCl2 + Cu; г) FeO + Mg.
81.    При разложении каких веществ образуются два газа? а) СаСО3; б) H2SiO3; в) Zn(NO3)2; г) AgNO3.
82.    Соли аммония разлагаются щелочами с выделением: а) N2; 
б) N2O; в) NH3; г) NO2.
83.    В водных растворах каких солей масса оловяной пластинки будет увеличиваться? а) AgNO3; б) Ba(NO3)2; в) Cu(NO3)2; 
г) Pb(NO3)2.
84.    При протекании каких реакций выделяется аммиак?
        а) NH4Cl ;             б) NH4NO3 ; 
        в) NH4NO3+NaOH;     г) NH4Cl+AgNO3.
85.    Какие соли в водных растворах будут реагировать с СuCl2?     а) KBr; б) NaNO3; в) AgNO3; г) K2S.
86.    Какие реакции в водных растворах являются необратимыми? а) AgNО3 + KBr ; б) Na2S + CuCl2 ; в) СaCl2 + NaNO3 ;   г) Ca(OH)2 + NH4Cl .
87.    Какие реакции в водных растворах являются необратимыми? а) NaOH + NH4NO3; б) MgSO4 + CuCl2; в) CuCl2 + KOH; г) ZnCl2 + HBr.
88.    Какие реакции в водных растворах практически необратимы? а) CaCl2 + KBr; б) CaCl2 + NaF; в) Cu(NO3)2 + K2SO4;     г) AgNO3 + K3PO4.
89.    Какие реакции являются реакциями обмена? 
а) CuCl2 + 2NaOH ; б) CuCl2 + Fe ; в) CuCl2 + F2 ; 
г) CuCl2 + 2AgNO3 .
90.    При разложении каких солей образуется 2 газообразных веще-ства? а) KMnО4; б)NH4Cl; в) Mg(NO3)2; г) CaCO3.
91.    Какие реакции в водном растворе практически неосуществимы? а) FeCl2 + Zn ; б) FeCl2 + AgNO3 ; в) Cu + KCl ; 
г) Fe + MgCl2.
92.    Какие вещества реагируют с фосфатом натрия в водной среде? а) К2SO4; б) CaCl2; в) AgNO3; г) KOH.
93.    Соли, в которых степень окисления серы максимальна, назы-ваются: а) сульфиды; б) сульфаты; в) сульфиты; г) гидросуль-фаты.
94.    Какие реакции, из перечисленных ниже, не протекают в водном растворе? а) NaBr + HCl ; б) 2HBr +Na2CO3 ; 
в) HBr + NaOH ; г) 2 HBr + Na2SO4 .
95.    C какими веществами будет реагировать СuBr2? а) AgNO3;     б) Na3PO4; в) K2S; г) HCl.
96.    Для какой схемы химической реакции, протекающей в водной среде, сумма коэффициентов в ее сокращенном ионном урав-нении равна 3? 
        а) Ca(HCO3)2 + Na2CO3; 
        б) Са(Н2РО4)2 + 2Са(ОН)2; 
        в) Са(NО3)2 + Nа3РО4; 
        г) СаСl2 + АlF3.
97.    Для какой схемы химической реакции, протекающей в водной среде, сумма коэффициентов в ее сокращенном ионном урав-нении равна 6?
        а) Мg(НСО3)2 + NаF; 
        б) Аl2(SО4)3 + 8 NаОН; 
        в) АlСl3 + АgNО3; 
        г) Аl2(SО4)3 + 6 КОН.
98.    Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- = Н2О соответ-ствуют схемы следующих химических реакций :                      
        а) NаНСО3 + NаОН;    
        б) СuОНNО3 + HNO3;
        в) KHSO4 + KOH; 
        г) NaHCO3 + BaOHNO3.
99.    Сокращенному ионному уравнению Са2+ + СО32-= СаСО3 со-ответствуют схемы следующих химических реакций: 
        а) СаО + Н2СО3; 
        б) СаСl2 + Na2CO3; 
        в) Ca(OH)2 + H2CO3; 
        г) Ca + H2CO3.
100.    В каком ряду все оксиды, реагируя с водным раствором КОН, могут образовывать кислые соли? 
        а) СО2, СlО2, SО2, NО2;  
        б) N2O3, P4O6, Cr2O3, Fe2O3; 
        в) SO3, CrO3, P4O6, N2O5; 
        г) SО2, CO2, P4O10, SO3.
101.    В каком ряду все оксиды, реагируя с водным раствором NaOH,  могут образовывать только средние соли? 
        а) ZnO, BeO, SO2, Mn2O7; 
        б) N2O3, N2O5, Cl2O7, P2O5; 
        в) NO2, Cl2O, Cl2O7, N2O3; 
        г) Al2O3, P2O3, CrO3, B2O3.
102.    В каком ряду все оксиды при комнатной температуре могут реагировать с водными растворами щелочей? 
        а) SiO2, CO2, NO2, SO2;
        б) FeO, ZnO, CO, NO;
        в) Al2O3, N2O3, P2O5, ZnO;      
        г) SO3, CrO3, Cl2O, Br2O.
103.    Только кислая соль образуется в результате взаимодействия: 
        а) 2 моль СО2 с раствором, содержащим 1 моль Са(ОН)2;     
        б) 2 моль Р2О5 с раствором, содержащим 2 моль Са(ОН)2; 
        в) 2 моль SО2 с раствором, содержащим 2 моль NaOH; 
        г) 2 моль N2O5 с раствором, содержащим 2 моль КОН.
104.    Только средняя соль образуется при взаимодействии: 
        а) 2 моль СО2 с раствором, содержащим 2 моль Са(ОН)2; 
        б) 1 моль P2O5 с раствором, содержащим 2 моль Ва(ОН)2;
        в) 2 моль NO2 с раствором, содержащим 1,5 моль NaOH; 
        г) 3 моль SO3 с раствором, содержащим 5 моль NaOH.
105.    Смесь средней и кислой солей образуется при взаимодей-ствии: 
        а) 1 моль P2O5 с раствором, содержащим 2,5 моль Са(ОН)2; 
        б) 2,5 моль СО2 с раствором, содержащим 5 моль NaOH; 
        в) 3 моль N2O5 с раствором, содержащим 2,5 моль КОН; 
        г) 5 моль SO2 с раствором, содержащим 11 моль NaOH.
106.    В каком ряду расположены только кислотные оксиды?         
        а) N2O3, NO2, N2O5, Cl2O7;     
        б) CrO3, MnO2, P2O3, Cr2O3;              
        в) Cl2O, N2O, CO, SO; 
        г) P4O10, NO2, P4O6, Mn2O7.
107.    В каком ряду расположены только амфотерные оксиды? 
        а) Al2O3, P2O3, Cr2O3, N2O3;     
        б) BeO, ZnO, MnO2, Fe2O3; 
        в) B2O3, Fe3O4, N2O, P2O3; 
        г) NO, CuO, CO, SiO.
108.    В каком ряду все оксиды при комнатной температуре явля-ются твердыми веществами? 
        а) NO2, CO2, PbO2, SO2; 
        б) SiO2, MnO2, SnO2, GeO2; 
        в) N2O, CuO, Na2O, Cl2O; 
        г) SO3, Cl2O3, N2O3, NO.
109.    В каком ряду все кислоты могут реагировать с Сu? 
        а) H2S, H3PO4, HI; 
        б) H2SO4(разб.), HNO3(разб.), H2SO3; 
        в) H2SO4(конц.), HNO3(конц.), HNO3(разб.); 
        г) HNO3(разб.), HBr, H3PO4.
110.    В каком ряду все кислоты при хранении (особенно на свету) могут самопроизвольно разлагаться? 
        а) H2SO4, H3PO4, НF;        
        б) HNO3, H2СO3, H2SiO3; 
        в) НСl, HPO3, HNO2; 
        г) H2SO4, H2CrO4, H2SO3.
 
111.    В каком ряду расположены только сильные кислоты?
        а) HCl, HBr, HI, HF; 
        б) HNO2, HF, H2SO3, H3PO4; 
        в) HCl, HBr, H2SO4, HNO3; 
        г) H2SiO3, H2S, H3PO3, HClO4.
112.    В каком ряду кислотные свойства соединений закономерно возрастают слева направо? 
        а) HClO, HClO2, HClO3, HClO4; 
        б) H2SO4, HClO4, HBrO4, HIO4; 
        в) HF, HCl, HBr, HI; 
        г) H2SeO4, H2SO4, H3AsO4, H3PO4.
113.    Кислоты какого ряда при взаимодействии с железом выде-ляют водород? 
        а) HI, H2SO4(разб.), HNO3(разб.); 
        б) H2SO4(конц.), HNO3(конц.), HNO3(разб.); 
        в) HI, HCl, HBr; 
        г) H2SO4(разб.), HСООН, HBr.
114.    В каком ряду все кислоты при комнатной температуре могут растворять железо? 
        а) H2SO4(разб.), HCl, HСООН; 
        б) HNO3(разб.), HBr, H2SO4(конц.); 
        в) HNO3(конц.), HNO3(разб.), H2SO4(конц.); 
        г) HI, HNO3(разб.), H2SO4(разб.).
115.    Кислоты какого ряда, реагируя с Аl, не выделяют водород? 
        а) HNO3(разб.), HBr, H2SO4(разб.);     
        б) HCl, H2SO4(разб.), H2SO4(конц.); 
        в) H2SO4(конц.), HNO3(конц.),  HNO3(разб.); 
        г) HCl, HF, HBr.
116.    Кислоты какого ряда при обычных условиях могут суще-ствовать только в виде разбавленных водных растворов?
        а) H2SO4, H2S, H2SiO3;    
        б) Н2СО3, HNO2, H2SO3; 
        в) H3PO4, HF, HNO3; 
        г) HI, HBr, H2SO4.
117.    Даны вещества, формулы которых: CuO, Na2S, Fe, AlCl3, NaHSO4, (CaOH)2SO4. Какое число из них может реагировать с H2SO4(разб.) ? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
118.    Все металлы какого ряда на воздухе при комнатной темпе-ратуре растворяет H2SO4(конц.)?
        а) Mn, Mg, Ag, Au;
        б) Zn, Fe, K, Pt;
        в) Li, Cu, Cr, Al;
        г) Na, Mg, K, Cs.
119.    Все металлы какого ряда на воздухе при комнатной темпе-ратуре не растворяет H2SO4(конц.)?
        а) Ag, Na, Hg, Au;
        б) Fe, Pt, Al, Au;
        в) Cr, Pb, Mg, Sn;
        г) Mn, Ni, Mo, Fr.
120.    Со всеми металлами какого ряда при комнатной температуре может реагировать H2SO4(разб.)?
        а) Al, Fe, Mg, Zn;
        б) Cu, Ag, Ni, Cd;
        в) Cr, Ni, Al, Mg;
        г) Ca, Au, Co, Hg.
121.    Со всеми металлами какого ряда реагирует HNO3(разб.)?
        а) Ag, Hg, Cu, Zn;
        б) Fe, Al, Mg, Ni;
        в) Pb, Sn, Au, Co;
        г) Zn, Mg, Al, Hg.
122.    В каком ряду все приведенные основания являются щело-чами?
        а) Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2;
        б) KOH, Ca(OH)2, Zn(OH)2;
        в) NaOH, Ba(OH)2, LiOH;
        г) NH3 ∙ H2О, Mg(OH)2, Be(OH)2.
123.    В каком ряду все основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду, не образуя расплава?
        а) LiOH, Mg(OH)2, NaOH;
        б) Bе(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2;
        в) NaOH, KOH, LiOH;
        г) Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3.
124.    В каком ряду все приведенные основания при взаимодей-ствии с кислотами могут образовать основные соли:
        а) LiOH, NaOH, KOH;
        б) Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2;
        в) Al(OH)3, Fe(OH)3, Cr(OH)3;
        г) Zn(OH)2, Be(OH)2, LiOH.
125.    В каком ряду все приведенные основания являются силь-ными электролитами?
        а) Ca(OH)2, Be(OH)2, Mg(OH)2;
        б) Cu(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2;
        в) LiOH, KOH, NaOH;
        г) Al(OH)3, Fe(OH)3, Cr(OH)3. 
126.    Со всеми веществами какого ряда при комнатной темпера-туре может реагировать водный раствор NaOH?
        а) Al(OH)3, H2SO4, CO2, N2;
        б) Ba(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, MgO;
        в) SO3, Al2O3, Al, HCl;
        г) SiO2, N2O, Cl2O, CO.
127.    Со всеми веществами какого ряда при соответствующих условиях может реагировать Аl(ОН)3?
        а) HCl, NaOH, P2O5;
        б) Na2O, NH3, ZnO;
        в) K2O, H2SO4, HI;
        г) CO2, N2, Cu(OH)2.
128.    Электролиз водных растворов солей какого ряда может быть использован для получения оснований?
        а) LiCl, CaCl2, CuCl2;
        б) NaCl, BaCl2, KCl;
        в) HgCl2, MgCl2, BeCl2;
        г) AlCl3, AuCl3, CuCl2. 
129.    Укажите схему химической реакции, протекающей в водной среде, которая может быть использована для получения осно-вания:
        а) K2SO4 + NaOH;
        б) NaAl(OH)4 + 1HCl;
        в) Cu(NO3)2 + Ba(OH)2;
        г) KNO3 + Cu(OH)2.
130. Схема какой химической     реакции, протекающей в водной  среде, может быть использована для получения щелочи?
            а) Na2SO4 + Ba(OH)2;
            б) BaCl2 + KOH;
            в) NaCl + H2O               
            г) FeCl3 + NaOH. 
131.    С водными растворами солей какого ряда может реагировать раствор Ва(ОН)2?
        а) NaCl, Cu(NO3)2, Al2(SO4)3;
        б) K2SO4, Na3PO4, Fe(NO3)3;
        в) KNO3, NaBr, Pb(NO3)2;
        г) CaBr2, CH3COONa, ZnCl2.
132.    Укажите схему химической реакции, которая может проте-кать в водной среде:
        а) Na2SO4 + H2S ;
        б) Na2CO3 + HCl;
        в) Ba(NO3)2 + Ca(OH)2;
        г) Ca(HCO3)2 + NaCl.
133.    Укажите схему химической реакции, которая не протекает в водной среде, но может быть осуществлена в отсутствии Н2О:
        а) NaNO3 + H2SO4;
        б) NaCl + HNO3;
        в) HCl + Na2SO4;
        г) Na2SO4 + H3PO4.
134.    Укажите схему химической реакции, которая может проте-кать как в водной среде, так и при отсутствии Н2О:
        а) Al(OH)3 + NaOH;
        б) KOH + NaCl;
        в) P2O5 + NaOH;
        г) ZnO + KOH.
135.    При помещении в водные растворы солей какого ряда масса железной пластинки будет увеличиваться?
        а) ZnCl2, CuSO4, AlCl3;
        б) Pb(NO3)2, AgNO3, NiSO4;
        в) BaCl2, MgCl2, KCl;
        г) Cr(NO3)3, MnSO4, Na3PO4.
136.    В каком ряду все соли при нагревании плавятся, не разлага-ясь?
        а) NaCl, Na2CO3, Na2SO4;
        б) NH4Cl, AgBr, K2S;
        в) CaCO3, Zn(NO3)2, KMnO4;
        г) CuCl2, Hg(NO3)2, (NH4)2Cr2O7.
137.    При разложении солей какого ряда образуются 2 газа?
        а) NH4Cl, (NH4)2S, Cu(NO3)2;
        б) Ca(NO3)2, CaSO3, CaSO4;
        в) KMnO4, KClO3, KNO3;
        г) BaCO3, (NH4)2Cr2O7, Ba(HCO3)2.
138.    Укажите схему окислительно-восстановительной реакции:
        а) NH4Cl ; 
        б) (NH4)2CO3  ;
        в) NH4NO3  ;
        г) NH4NO2 .
139.    Укажите схему окислительно-восстановительной реакции:
        а) Са(НСО3)2(раствор)  ;
        б) Mg(NO3)2  ;
        в) KMnO4  ;
        г) MgCO3  .
140.    Укажите схему химической реакции, которая может быть использована для получения соляной кислоты:
        а) NaCl(р-р) + HF(р-р);
        б) BaCl2(р-р) + H2SO4(р-р);
        в) AgCl(тв.) + HNO3(р-р);
        г) H2SO4(конц.) + Cl2.
141.    Укажите схему химической реакции, протекающей в водной среде, которая может быть использована для получения каль-ций – фосфата:
        а) 3Ca + 2H3PO4;
        б) 1Ca(H2PO4)2 + 1Ca(OH)2;
        в) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2;
        г) 3CaCl2 + 2Na3PO4.
142.    Укажите схему химической реакции, протекающей в водной среде, которая может быть использована для получения меди:
        а) Na + CuCl2;
        б) Au + CuSO4;
        в) Ag + Cu(NO3)2;
        г) Fe + CuBr2.
143.    Основная соль образуется при взаимодействии между собой:
        а) 2 моль Аl(ОН)3 и 4 моль НСl;
        б) 2 моль Fe(OH)3 и 4 моль H2SO4;
        в) 4 моль NaOH и 1 моль H2SO4;
        г) 1 моль Fe(OH)2 и 1 моль НСl.
144.    Смесь двух солей: средней и кислой, образуется при взаи-модействии между собой:
        а) 2 моль Н3РО4 и 2,5 моль Са(ОН)2;
        б) 1,5 моль Н3РО4 и 2,25 моль Са(ОН)2;
        в) 3 моль Н3РО4 и 2 моль Са(ОН)2;
        г) 2 моль Н3РО4 и 3 моль Са(ОН)2. 
145.    Укажите схему химической реакции, при протекании которой исходная соль превращается в среднюю:
        а) Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2;
        б) NaHCO3 + NaOH;
        в) Na2HPO4 + 1HCl;
        г) BaOHNO3 + HNO3.
146.    Даны вещества, формулы которых: K2SO4, HCl, H2SO4(конц.), KOH, CuCl2, С2Н5ОН.  Какое число из них при соответствую-щих условиях может реагировать с Nа3РО4? а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
147.    Даны вещества, формулы которых: NaCl, Na2CO3, NaOH, NaHCO3, Na3PO4, NaNO3. Какое число из них в водном растворе может реагировать с Са(НСО3)2? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
148.    Даны вещества, формулы которых: Ni(NO3)2, K2SO4, CO2, AlCl3, Ba(OH)2, NH3. Какое число из них в водном растворе может реагировать с NaOH? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5. 
149.    Какая масса осадка образуется при сливании растворов, со-держащих 10 г NaOH и 13,6 г ZnCl2? а) 7,425 г; б) 8,10 г; 
в) 16,2 г; г) 20,25 г. 
150.    В растворе объемом 500 см3 содержится соляная кислота массой 1,825 г. Укажите рН данного раствора: а) 1,0; б) 2,0; 
в) 3,0; г) 4,0.
151.    Вещество, формула которого AlCl3, в качестве одного из ос-новных продуктов образуется при взаимодействии: 
а) 1 моль Na3[Al(OH)6] и 3 моль НСl;
б) 1 моль NaAlO2 и 4 моль НСl;
в) Аl4С3 и НСl;
г) Al2(SO4)3 и BaCl2.
152. Серная кислота не может образоваться в качестве одного из основных продуктов при взаимодействии между собой:
а) SO2 и HI;
б) CuSO4 и H2S;
в) S и HNO3;
г) SO3 и H3PO4.
153. Азотная кислота не может образоваться в качестве одного из основных продуктов при взаимодействии между собой:
а) KNO3(тв.) и Н2SO4(конц.);
б) N2O и Н2SO4(разб.);
в) N2 и Н2SO4(конц.);
г) NO2 и  NН3.
154. Укажите схему реакции, при протекании которой все обра-зующиеся вещества являются кислотными и амфотерными окси-дами:
а) S + H2SO4 (конц.)  ;
б) Al (NO3)3  ;
в) С6Н6 + О2 ;
г) CuS + О2 .
155. Алюминий гидроксид не может образоваться в качестве од-ного из основных продуктов при взаимодействии между со-бой:
а) AlCl3 и   NаОН(изб.);
б) AlCl3 и NН3 ∙ Н2О(изб.);
в) AlCl3 и Cu(ОН)2(изб.);
г) Аl4С3 и Н2О(изб.).
156. Атомы трех элементов меняют степень окисления при тер-мическом разложении следующего вещества: а) Hg(NO3)2; 
б) (NH4)2Cr2O7; в) CaSO3; г) CaCO3.
157. Со всеми веществами какого ряда реагирует разбавленная серная кислота?
а) Mg, S, NH3, Ag2O;
б) С, CO, CO2, CuO;
в) HgO, K2S, Fe, (NH4)2CO3;
г) AlCl3, P4, KOH, MgO.
158. Желтым осадком, образовавшимся в ходе качественной ре-акции, может быть: а) CuS; б) CaCO3; в) Ca3(PO4)2; г) Ag3PO4.
159. Слили два раствора. Один раствор получили при растворении в 400 см3 воды 40 г SO3. Второй раствор образовался в ре-зультате растворения в 500 см3 воды 23,5 г К2О. Среда  в по-лученном растворе будет: а) кислой; б) щелочной; в) нейтральной; г) сначала кислой, а затем щелочной.
160. В 500 см3 10%-ного раствора HCl (ρ = 1,1 г/см3) растворили 150 дм3 NH3 (объем измерили при t = 25оС и р = 125 кПа). Среда в получившемся растворе будет: а) кислая; б) щелочная; в) нейтральная; г) сначала щелочная, а затем кислая.
 
9. НЕМЕТАЛЛЫ

1.    С какими неметаллами хлор не образует хлоридов? а) S; б) Р;  в) О; г) F.
2.    Низшая степень окисления хлора равна: а) –7; б) +7; в) +5; 
г) –1.
3.    Какие галогены в сложных соединениях могут проявлять толь-ко отрицательную степень окисления? а) фтор; б) хлор; 
в) бром; г) йод.
4.    Какие галогены в окислительно-восстановительных реакциях всегда выступают только в роли окислителя? а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод.
5.    Какие соединения хлора в ОВР могут выступать только в роли окислителя? а) Сl2O7; б) HCl; в) Cl2; г) HСlO4.
6.     Высшая степень окисления хлора равна: а) 7; б) +7; в) +5; 
г) –1.
7.    Растворы каких солей не могут реагировать с Cl2? а) калий-фторида; б) калий-хлорида; в) калий-бромида; г) калий-иодида.
8.    Какие простые вещества при обычных условиях находятся в газообразном состоянии? а) F2; б) Сl2; в) Br2; г) I2.
9.    С какими элементами кислород образует оксиды? а) S; б) Ca;   в) F; г) Cl.
10.    В каких соединениях, из перечисленных ниже, атомы серы или кислорода проявляют валентность, равную 2? а) Н2S; 
б) СO; в) S8; г) H2O2.
11.    В каких соединениях кислород проявляет степень окисления 
«-2»? а) Н2О2; б) Cl2O; в) F2O; г) К2О2.
12.    Какие реакции используются для лабораторного получения кислорода? 
а) KMnO4  ; б) AgNO3  ; в) Na2SO3  ; г) Н2О2  .
13.    С кислородом могут реагировать: а) сера(IV)-оксид; б) крем-ний(IV)-оксид; в) цинк-сульфид; г) кальций-оксид.
14.    Озон является: а) гомологом кислорода; б) изотопом кислоро-да; в) аллотропной модификацией кислорода; г) изомером кис-лорода.
15.    Какие реакции используются для лабораторного получения кислорода? 
а) NaNO3  ; б) KClO3  ; в) HCl + MnO2  ; г) СаСО3  .
16.    Кислород реагирует с: а) Zn; б) SO3; в) Na; г) NH3. 
17.    Чему равна степень окисления серы в пирите – FeS2? а) 2; 
б) -2; в) -1; г) 0.
18.    С какими металлами сера не реагирует? а) Аu; б) Al; в) Hg;     г) Pt.
19.    В каких реакциях сера выступает в роли восстановителя? 
а) S + HNO3 ; б) S + Na ; в) S + Cl2 ; г) S + H2 .
20.    В каких молекулах сера проявляет промежуточную степень окисления? а) S8; б) H2S; в) SCl4; г) CS2.
21.    В каких соединениях атомы серы находятся в своей низшей степени окисления? а) S8; б) SO2; в) K2S; г) NaHSO3.
22.    В каких веществах сера может проявлять окислительно-восстановительную двойственность? а) оксид серы (VI); 
б) сульфит калия; в) сероводород; г) пластическая сера.
23.    Атомы серы проявляют степень окисления +4 в: а) К2SO4; 
б) NaHSO3; в) KHS; г) SO2.
24.    При взаимодействии с какими веществами сера выступает в роли окислителя? а) Mg; б) О2; в) P; г) Si.
25.    При взаимодействии серы с металлами образуются: а) сульфи-ты; б) гидросульфиды; в) сульфаты; г) сульфиды.
26.    Степень окисления –3 азот проявляет в: а) магний-нитриде; 
б) магний-нитрате; в) магний-нитрите; г) аммоний-хлориде. 
27.    В каких реакциях N2 выступает в роли окислителя? 
а) N2 + O2  ; б) N2 + H2  ; в) N2 + Si  ; г) N2 + Li .
28.    Степень окисления +3 азот проявляет в: а) натрий-нитриде; 
б) аммиаке; в) кальций-нитрите; г) азотистой кислоте. 
29.    В каких соединениях азот проявляет минимальную степень окисления? а) Са3N2; б) N2O3; в) N2; г) (NH4)2SO4.
30.    Какая высшая степень окисления азота? а) +1; б) +3; в) +4; 
г) +5. 
31.    В каких веществах валентность азота равна трем? а) NH4CI; 
б) N2; в) HNO3; г) NH3.
32.    В каких веществах азот проявляет низшую степень окисления? а) Si3N4; б) Cl3N; в) NF3; г) Li3N.
33.    Азот образуется в результате реакции разложения: а) NaNО3; б) NН4NO2; в) NH4NO3; г) NH4Cl.
34.    Какие соединения являются нитридами? а) KNO2; б) Ca3N2; 
в) Ba(NO3)2; г) Li3N.
35.    Тройная связь в молекуле N2 cостоит из: а) трех -связей; 
б) трех -связей; в) двух -связей и одной -связи; г) одной -связи и двух -связей.
36.    Какие реакции являются окислительно-восстановительными? а) Р + О2 ; б) К3Р + Н2О ; в) Р2О5 + СаО ; г) P + Cl2 .
37.    В каких соединениях степень окисления фосфора максималь-ная? а) Н3РО3; б) Са(Н2РО4)2; в) Са3Р2; г) СаНРО4.
38.    Фосфор выступает восстановителем, реагируя с: а) Na; 
б) KClO3; в) S; г) HNO3.
39.    В каких соединениях степень окисления фосфора минимальна? а) Ca3P2; б) Р2О5; в) Н3РО4; г) PCl3.
40.    В каких веществах фосфор проявляет промежуточную степень окисления? а) Na3P; б) H4P2O7; в) H3PO3; г) P4.
41.    В каких соединениях фосфор может выступать только в роли окислителя? а) РН3; б) Са3Р2; в) Н3РО4; г) PCl5.
42.    В каких реакциях Р выступает в роли окислителя? а) Р + Na ; б) P + Cl2 ; в) P + HNO3 ; г) Р + S .
43.    В каких веществах валентность фосфора равна трем? а) PCl3; б) H3PO4; в) РH3; г) P4.
44.    Высшая степень окисления фосфора равна: а) +4; б) +6; в) +5; г) +7.
45.    Фосфор может быть получен по реакции: а) Са3(РО4)2 + СаSiO3 + СO2 ; б) Са3Р2 + Н2О ; в) Са3(РО4)2 + SiO2 + C ; г) Са3(РО4)2 + H2SO4 (конц).
46.    В роли окислителя углерод выступает при взаимодействии с: а) О2; б) Si; в) HNO3; г) Н2.
47.    В каких соединениях углерод проявляет высшую степень окисления? а) алюминий-карбид; б) углерод(IV)-оксид; 
в) натрий-карбонат; г) пропан. 
48.    В каких реакциях углерод проявляет окислительные свойства? а) C + Са; б) С + FeО; в) С + Н2; г) С + Н2О.
49.    В каких соединениях степень окисления углерода не равна «+4»? а) СО; б) SiC; в) CO2; г) СаС2.
50.    Какая валентность углерода в углерод(II)-оксиде? а) 1; б) 3; 
в) 2; г) +3.
51.    В роли восстановителя углерод выступает при взаимодействии с: а) FeО; б) Ca; в) O2; г) Н2.
52.    Низшая степень окисления атомов углерода в соединениях равна: а) -2; б) -3; в) -4; г) -5. 
53.    Какие соединения из перечисленных ниже не являются карби-дами? а) Са(НСО3)2; б) Аl4С3; в) K2CO3; г) CS2.
54.    В результате взаимодействия углерода с оксидом кальция об-разуется: а) кальций-карбонат; б) кальций-гидрокарбонат; 
в) кальций-карбид; г) кальций-сульфид.
55.    В каких соединениях Si проявляет свою низшую степень окисления? а) карборунд; б) кремний(IV)-оксид; в) магний-силицид; г) кремний(II)-оксид.
56.    В результате протекания каких реакций образуется силан? 
а) SiO2 + NaOH ; б) SiO2 + H2O; в) Ca2Si + Н2О; г) SiO2 + HF.
57.    Высшая степень окисления кремния в соединениях равна: 
а) +2; б) +4; в) +5; г) +6.
58.    Формула карборунда: а) Si3N4; б) SiC; в) Mg2Si; г) SiCl4.
59.    Кремний в промышленности получают по реакции: 
а) Na4Si + H2O; б) SiCl4+ Zn  ; в) SiO2 + Mg; г) Na2SiO3 .
60.    Кристаллическая решетка кремния: а) ионная; б) молекулярная; в) атомная; г) металлическая.
61.    В каких реакциях Н2 выступает в роли окислителя? 
а) 3Н2 + N2; б) Н2 + Cl2 ; в) Н2 + 2Na ; г) Н2 + С. 
62.    Укажите реакции, в которых водород выступает в роли вос-становителя: а) S + H2 ; б) CuO + H2 ; в) СO + Н2 ; 
г) Ca + H2 . 
63.    При взаимодействии с какими веществами водород выступает в роли окислителя? а) S; б) C2Н2; в) К; г) FeO. 
64.    При протекании каких химических реакций выделяется водород?
а) Cu + H2SO4(конц.) ;     б) Mg + HNO3(разб.) ; 
в) Mg + H2O  ;         г) Mg + H2SO4(разб.) .
65.    Водород в лаборатории можно получить, используя реакцию: 
а) Zn + Н2SО4(конц.) ; б) Zn + HCl ; в) Al + KOH + H2O ; 
г) Zn + НNO3(разб.) . 
66.    Какие элементы не проявляют высшей валентности, равной но-меру группы? а) Cl; б) С; в) O; г) N.
67.    Атомы каких элементов проявляют постоянную степень окис-ления в сложных веществах? а) F; б) С; в) О; г) Н.
68.    Переменную валентность проявляют: а) О; б) Н; в) Сl; г) Р.
69.    Какие элементы не имеют аллотропных модификаций? а) сера; б) азот; в) фосфор; г) хлор.
70.    Какие простые вещества при обычных условиях не находятся в твердом состоянии? а) О3; б) S8; в) I2; г) Br2.
71.    Какие неметаллы встречаются в природе и в свободном, и в связаном виде? а) фтор; б) углерод; в) азот; г) кислород.
72.    Какие пары веществ являются аллотропными модификациями? а) кислород, озон; б) этен, этин; в) хлор, фтор; г) графит, алмаз.
73.    Высшую степень окисления фосфор проявляет в: а) фосфидах; б) фосфатах; в) гидрофосфатах; г) дигидрофосфатах.
74.    Какие из указанных веществ имеют немолекулярное строение? а) графит; б) карборунд; в) кремний; г) озон.
75.    Какое водородное соединение элементов IVА группы является наиболее устойчивым? а) СН4; б) SiН4; в) GeН4; г) SnН4.
76.    Молекула ромбической серы образована нуклидом  S. Общее число элементарных частиц (протонов, нейтронов и электронов) в ней равно: а) 48; б) 96; в) 192; г) 384.
77.    Общее число элементарных частиц (протонов, электронов, нейтронов) в молекуле белого фосфора равно 184. Каким нук-лидом образована эта молекула? а) 30Р; б) 31Р; в) 32Р; г) 29Р.
78.    Некоторые ионы вида Э2- химическим количеством 0,25 моль содержат 2,7091024 электронов. Укажите формулу иона: а) О 2-; б) S 2-; в) Se 2-; г) Те 2-.
79.     В порциях каких веществ содержится одинаковое число мо-лекул? а) 99,2 г белого фосфора; б) 204,8 г ромбической серы; в) 17,92 дм3 озона (н.у.); г)  101,6 г иода.
80.    В навесках каких вешеств содержится одинаковое число ато-мов? а) 74,4 г белого фосфора; б) 76,8 г моноклинной серы; 
в) 28,8 г графита; г) 36,4 г азота.
81.    Какой оксид при растворении в Н2О может образовать две кислоты? а) Cl2O; б) NO2; в) Р2О5; г) СO2.
82.    Разложение каких солей аммония используют в лаборатории для получения азота? а) NH4NO3; б) NH4NO2; в) (NH4)2Cr2O7; 
г) (NH4)2СО3.
83.    В каком ряду во всех веществах атомы углерода проявляют валентность «4»?
        а) карборунд, алмаз, метан;
        б) угарный газ, углекислый газ, карбин;
        в) ацетилен, этан, сероуглерод;
        г) угольная кислота, муравьиная кислота, формальдегид.
84.    В веществах какого ряда валентность и степень окисления атомов углерода численно совпадают?
        а) алмаз, графит, карбин;
        б) карборунд, сероуглерод, четыреххлористый углерод;
        в) метан, ацетилен, этан;
        г) угольная кислота, угарный газ, хлорметан.
85.    При взаимодействии со всеми веществами какого ряда графит выступает в роли восстановителя?
        а) Н2SO4 конц., НNO3 конц., Н2О;
        б) S8, CO2, FeO;
        в) Н2, N2, Na;
        г) О3, Si, Al.
86.    Укажите схемы реакций замещения:
        а) СО2 + С  ;         в) С + H2SO4 конц. ;
        б) СО2 + Mg  ;     г) С + Н2О  .
87.    Соединения какого ряда получают не взаимодействием между собой соответствующих простых веществ, а косвенным путем?
        а) азот(V)-оксид, фосфин, четыреххлористый углерод;
        б) азот(I)-оксид, силан, ацетилен;
        в) метан, карборунд, сероуглерод;
        г) азот(II)-оксид, кальций-карбид, натрий-гидрид.
88.    При взаимодействии со всеми веществами какого ряда сера выступает в роли окислителя?
        а) HNO3 конц., Cl2, О3;
        б) Р4, графит, кремний;
        в) NaOH(р-р), Сu, F2;
        г) HNO3 (разб.), Н2, О2.
89.    В каком ряду все вещества являются аллотропными модифи-кациями по отношению друг к другу?
        а) этан, этилен, ацетилен;
        б) фуллерен, карбин, графит;
        в) карборунд, алмаз, карбид;
        г) Н2, D2, Т2.
90.    В веществах какого ряда атомы углерода проявляют нулевую степень окисления?
        а) формальдегид, дихлорметан, 1,2-дихлорэтен;
        б) фуллерен, алмаз, карбин;
        в) кальций-карбид, муравьиная кислота, этен;
            г) графит, угарный газ, карборунд.
 

Ответы к тестам по химии 16 тем from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (14.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar