Тема №8262 Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 6)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 6) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 6), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

91.    Укажите схемы реакций, которые используются для получения Н2 в промышленности:
а) Fe + H2O    ;                       в) Na + H2O  ;                
б) CH4 + H2O   ;                  г) Fe + HNO3 (разб.)  .        
92.    Укажите схемы реакций, которые используются для получения О2 в лаборатории:
а) СО + Н2О  ;                 в) CaSO3  ;
б) NaNO3  ;                      г) NH4NO3   .
93.    Даны вещества, формулы которых – H2, N2, Cl2, F2, Al, Fe, Na, Ca. Какое число из них при обычных условиях на воздухе хо-рошо реагирует с О2? а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
94.    Даны вещества, названия которых – кремний, алюминий, кальций оксид, ромбическая сера, озон, углекислый газ. Какое число из них при взаимодействии с углеродом может образо-вать карбид? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
95.    Даны вещества, формулы которых – H2SO4(конц.), HNO3(конц.), NaOH(р-р), P4, Si, Mg, Cl2, O3. Какое число из них при взаимо-дейстивии с моноклинной серой выступает в роли окислителя? а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
96.    Даны вещества, формулы которых – Si, H2, CaO, Na, CO2, H2O, FeO, HNO3. Какое число из них выступает в роли восстанови-теля при взаимодействии с графитом? а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
97.    Даны вещества, формулы которых – О2, N2, C, P4, S8, H2O, C2H4, F2. Какое число из них не взаимодействует с Cl2? а) 2; 
б) 4; в) 3; г) 5.
98.     В каком ряду все соединения являются хлоридами?
        а) Cl2O; ClF; Cl2O7;
        б) ClF3; PCl3; Cl3N;
        в) PCl5; SCl4; CCl4;
        г) CuCl2; SiCl4; AlCl3.
99.    Укажите схемы реакций, при протекании которых может по-лучиться сера:
        а) Zn + H2SO4 (конц.)  ;          в) SO2 + HNO3 (конц.)  ;
        б) H2S + O2 (недост.)   ;              г) SO2 + H2S  .
100.    Все вещества какого ряда содержат в своем составе атомы, проявляющие валентность, равную «4»?
        а) Si, SiC, SiO2;
        б) CO2, P4, S8;
        в) О3, H3РO4, N2O4;
        г) CS2, SCl4, алмаз.
101.    При взаимодействии с веществами какого ряда Cl2 может выступать только в роли окислителя?
        а) HI, P4, S8;
        б) F2, KMnO4, Al;
        в) HBr, H2, C2H4;
        г) H2O, Na, Si.
102.    Даны вещества, формулы которых – CuO, CO, C2H2, Na, C, S8. Какое число из них при взаимодействии с Н2 выступает в роли окислителя? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
103.    Даны вещества, формулы которых – HBr, NaI, FeCl2, C2H2, CO, P4. Какое число из них вступает с Cl2 в реакцию присоеди-нения? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
104.    Укажите схемы химических реакций, в которых углерод(IV)-оксид выступает в роли окислителя:
        а) CO2 + Mg  ;                 в) CO2 + MgO  ;
        б) CO2 + C  ;                     г) CO2 + H2O .
105.    Во всех веществах какого ряда атомы фосфора проявляют валентность, равную трем?
а) белый фосфор, красный фосфор, P4O6;
б) метафосфорная кислота, пирофосфорная кислота, черный фосфор;
в) ортофосфорная кислота, Р4О10, PCl3;
г) фосфин, PCl5, P2S3.
106.    В каком ряду простые вещества расположены в порядке возрастания их окислительной способности?
        а) F2, Cl2, Br2, I2;
        б) I2, Br2, Cl2, F2;
        в) H2, C, Cl2, O3;
        г) N2, P4, As, Sb.
107.    В каком ряду анионы расположены в порядке возрастания их восстановительной способности?
        а) F -, Cl -, Br -, I -;
        б) I -, Br -, Cl -, F -;
        в) О 2-, S 2-, Se 2-, Te 2-;
        г) I -, O 2-, Br -, F -.
108.    В каком ряду все вещества используются в промышленности для восстановления металлов из их оксидов?
        а) N2, O2, F2, I2;
        б) Н2, C, Al, CО;
        в) СО2, Si, HI, Cl2;
        г) КО2, Н2О2, HNO3, MnO2.
109.    Вещества какого ряда взаимодействуют с Н2О, образуя один или два газообразных продукта?
        а) NaH, Na, Na3P, Na2C2;
        б) KO2, BaO, Cl2, Si;
        в) СО, С, F2, CH4;
        г) Ca2Si, CaC2, Al4C3, Li3N.
110.    Сумма коэффициентов перед формулами веществ в уравне-нии реакции промышленного получения белого фосфора про-каливанием смеси кальций-фосфата с песком и коксом равна: а) 19; б) 28; в) 35; г) 38.
111.    Укажите схемы обратимых реакций: 
        а) Cl2 + H2O  ;                       в) N2 + O2  ;
        б) Cl2 + NaOH (р-р)  ;           г) P4 + O2  .
112.    В соединениях какого ряда атомы хлора в ОВР могут прояв-лять окислительно-восстановительную двойственность?
        а) PCl3, Cl2O, PCl5;
        б) NaClO3, Cl3N, ClF;
        в) HCl, HClO4, SCl2;
        г) Cl2, HClO2, ClF3.
113.    Для всех элементов VА группы справедливы утверждения: 
а) валентность атомов в образуемых ими простых веществах равна 5; 
б) минимальная степень окисления атомов в соединениях равна «-3»; 
в) образуемые ими простые вещества при н.у. находятся в твердом агрегатном состоянии; 
г) образуют аллотропные модификации.
114.    Какие утверждения справедливы для молекул аммиака и бе-лого фосфора?
а) это полярные молекулы; 
б) атомы азота и фосфора в них проявляют одинаковую ва-лентность; 
в) атомы азота и фосфора в них могут быть донорами элек-тронных пар; 
г) в ОВР могут выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя.
115.    Какие утверждения справедливы для ромбической серы и карборунда?
а) оба вещества находятся в одинаковом агрегатном состоя-нии и имеют одинаковый тип кристаллической решетки; 
б) в обоих веществах атомы химических элементов имеют одно и то же значение валентности; 
в) в обоих веществах атомы связаны друг с другом за счет ковалентных связей, образованных по обменному меха-низму; 
г) оба вещества являются электролитами.
116.    Какие утверждения справедливы для молекулы азота, но яв-ляются неверными для молекулы белого фосфора? 
а) атомы в молекуле связаны между собой за счет ковалент-ных связей, образованных по обменному механизму; 
б) атомы в молекуле образуют между собой кратные связи; 
в) в ОВР молекула может проявлять окислительно-восстано-вительную двойственность; 
г) все атомы в молекуле лежат в одной плоскости.
117.    Какие утверждения справедливы для атомов водорода и атомов галогенов? 
а) в соединениях проявляют одинаковую низшую степень окисления; 
б) в невозбужденном состоянии образуют одинаковое число ковалентных связей по обменному механизму; 
в) в молекулах образуемых ими простых веществ проявляют одинаковую валентность; 
г) содержат на внешнем энергетическом уровне одинаковое число электронов.
118.    Какие утверждения справедливы для элементов VIА и VIIА групп? 
а) их газообразные водородные соединения в водном рас-творе окрашивают индикатор лакмус в красный цвет; 
б) их высшие оксиды являются кислотными и им соответ-ствуют многоосновные кислоты; 
в) образуемые ими простые вещества при н. у. могут нахо-диться только в твердом или газообразном состоянии; 
г) в природе встречаются только в связанном виде.
119.    Какие утверждения справедливы для элементов IVА группы, но являются неверными для элементов VА группы? 
а) образуемые элементами малых периодов простые вещества содержат в своем составе атомы, валентность которых равна номеру группы; 
б) элементы малых периодов образуют летучие водородные соединения, водные растворы которых не изменяют окраску индикатора лакмуса; 
в) все образуемые элементами данной группы оксиды явля-ются кислотными; 
г) все элементы в соединениях могут проявлять валентность равную номеру группы.
120.    Какие утверждения справедливы для атомов фтора и хлора? 
а) в соединениях образуют только одну ковалентную связь по обменному механизму; 
б) в образуемых ими простых веществах проявляют одина-ковую валентность; 
в) содержат одинаковое число электронных орбиталей на внешнем энергетическом уровне; 
г) при образовании ковалентной связи по донорно-акцептор-ному механизму не могут выступать в роли акцептора. 
121.    Какие утверждения справедливы для алмаза и кремния? 
а) это простые вещества, имеющие молекулярную кристал-лическую решетку; 
б) это простые вещества, имеющие атомную кристалличе-скую решетку, в которой атомы проявляют валентность, равную номеру своей группы в таблице Д.И. Менделеева; 
в) это твердые вещества, обладающие хорошей пластично-стью и легко подвергающиеся механической обработке; 
г) это вещества, в которых образующие их атомы находятся в своей промежуточной степени окисления.
122.    В каких химических реакциях атомы элементов VIА группы выступают одновременно и в роли окислителя, и в роли вос-становителя? 
        а) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2;
        б) 4CaSO3   3CaSO4 + CaS;
        в) 2H2S + SO2    3S + 2H2O;
        г) 6СO2 + 6H2O   C6H12O6 + 6O2.
123.    Все элементы какого ряда не образуют аллотропных моди-фикаций?
        а) Сl, O, As, Se;
        б) Br, N, F, H;
        в) S, Te, P, I;
        г) C, Si, Sb, Bi.
124.    Все соединения какого ряда можно использовать для полу-чения О2 в лаборатории при их термическом разложении?
        а) CaSO3, BaSO4, AgNO3;
        б) KClO3, KMnO4, Ca(NO3)2;
        в) H2O2, NaNO3, KNO3;
        г) Na2CO3, K2SO4, Li3PO4.
125.    Укажите схемы реакций, при протекании которых может образоваться газ, имеющий плотность по водороду равную 14:
        а) CH4 + H2O  ;                в) NH4NO2  ;
        б)  KСlO3 + HCl ;                   г) NH4HS + NaOH .
126.    В каком ряду все соединения содержат атомы Р, находящиеся в своей высшей степени окисления?
        а) Ca2P2O7, HPO3, P4O10;
        б) H3PO3, Na3P, PCl5;
        в) Ca(H2PO4)2, P2S5, CaHPO4;
        г) H4P2O7, Na2HPO3, PH4Cl.
127.    Определите название вещества, состоящего из атомов натрия, фосфора и кислорода, массовые доли которых в нем составляют, соответственно: 42,073%, 18,903% и 39,024%: 
а) натрий-метафосфат; б) натрий-ортофосфат; в) натрий-пирофосфат; г) натрий-фосфид.
128.    Какой объем газа выделится при взаимодействии 80 г тех-нического образца карбида кальция, содержащего 8% по массе посторонних примесей, с 50 см3 Н2О (практический выход продуктов в этом процессе составляет 80%)? а) 20,6 дм3; 
б) 25,78 дм3; в) 28,72 дм3; г) 32,14 дм3.
129.Какое число атомов содержится в образце белого фосфора массой 310 г? а) 1,505  1024; б) 3,01  1024; в) 6,02 1024; 
г) 9,01 1024.
130.    Имеется образец серы массой 16 г, в котором содержится 1,505  1023 молекул. Сколько атомов серы содержится в одной молекуле? а) 2; б) 4; в) 6; г) 8.
131.    Какие из перечисленных реакций не осуществимы при предложенных условиях?
        а) 4P + 5O2(избыток)   2P2O5;      в) C + O2(избыток)   CO2
        б) 2S + 3O2(избыток)   2SO3;     г) N2 + 2O2(избыток) 2NO2.
132.    В каком ряду все элементы широко встречаются в природе в свободном состоянии?
        а) P, B, F, As;
        б) N, C, S, O;
        в) Si, Cl, Br, Se;
        г) H, Ge, I, Sb.
133.    В тривиальных названиях веществ какого ряда присутствует слово «известь»?
        а) CaCO3, CaSO4 2H2O, Na2SO4;
        б) NaOH, KСlO, MgSO4 7H2O;
        в) CaO, Ca(OH)2, CaOCl2;
        г) Na2CO3, NaHCO3, Na2CO3 10H2O.
134. Аллотропные модификации какого неметалла при обычных условиях могут быть твердыми веществами белого, красного или черного цвета? а) углерода; б) серы; в) фосфора; г) крем-ния.
135. При сгорании сложного вещества в избытке кислорода обра-зовался неметалл. Им может быть: а) N2; б) Cl2; в) Si; г) H2.
136. Какое простое вещество при обычных условиях хорошо про-водит электрический ток? а) алмаз; б) графит; в) моноклинная сера; г) белый фосфор.
137. Какой неметалл свою высшую степень окисления проявляет только в одном веществе? а) кислород; б) хлор; в) азот; 
г) фтор.
138. Радиоактивный нуклид какого неметалла используется для определения возраста археологических находок? а) кремния; б) водорода; в) углерода; г) азота.
139. В молекуле какого простого вещества содержится наиболь-шее число химических связей между атомами? а) белого фос-фора; б) ромбической серы; в) озона; г) азота.
140. При получении из фосфата кальция белого фосфора массой 62 г в реакции восстановления затрачивается количество элек-тронов: а) 5 моль; б) 10 моль; в) 15 моль; г) 20 моль.

10. МЕТАЛЛЫ

1.    Какие металлы хорошо реагируют с О2 при обычных условиях? а) золото; б) калий; в) алюминий; г) серебро.
2.    Какие металлы не являются d-элементами? а) свинец; б) ртуть; в) золото; г) алюминий.
3.    Какие металлы реагируют и c НСl, и с H2SO4 (конц.)? а) Zn; 
б) Cu; в) Ag; г) Mg.
4.    С какими веществами алюминий вступает в реакцию замещения? а) H2SO4 разб.; б) О2; в) Fe2O3; г) Сl2.
5.    Какие металлы не реагируют с Н2О даже при нагревании? 
а) Mg; б) Ag; в) Fe; г) Hg.
6.    С какими веществами при обычных условиях на воздухе не ре-агирует алюминий? а) водный раствор NaOH; б) вода; в) соля-ная кислота; г) концентрированная серная кислота.
7.    Какие металлы не являются щелочноземельными? а) К; б) Са; в) Hg; г) Ва.
8.    С чистой (дистиллированной) водой на воздухе при обычных условиях не реагирует: а) натрий; б) алюминий; в) серебро; 
г) кальций.
9.    Какие металлы не являются щелочными? а) кальций; б) натрий; в) литий; г) серебро.
10.    Какие металлы не реагируют ни с Н2О, ни с НСl? а) железо; 
б) медь; в) серебро; г) магний.
11.    Какие металлы при обычных условиях хорошо реагируют с Н2О? а) Fe: б) Na; в) Mn; г) Са.
12.    Укажите схемы реакций, которые можно использовать для по-лучения железа: а) Fe2O3 + H2; б) Fe2O3 + Al; 
в) Fe2O3 + СО2; г) Fe2O3 + Cu.
13.    С водой при обычных условиях хорошо реагирует: а) кальций; б) алюминий-оксид; в) железо; г) кальций-оксид.
14.    Какие реакции протекают при обычных условиях? 
а) Al + Н2SО4(конц.) ; б) Al + HCl; в) Al + H2SO4(разб.) ; 
г) Al + Fe2O3.
15.    Какие металлы являются d-элементами? а) магний; б) железо; в) рубидий; г) цинк.
16.    При протекании каких реакций образуется SO2? 
а) Cu + H2SO4 (конц.) ;     б) Fe + H2SO4 (разб.) ; 
в) Na2SO3 + HCl ;     г) FeS2 + O2 .
17.    При нагревании реагируют с Н2О: а) железо; б) медь; в) сереб-ро; г) магний.
18.    При протекании каких реакций выделяется водород? 
а) Zn + HCl ;         б) Zn + H2SO4(конц.) : 
в) Zn + H2SO4(разб.);     г) Zn + НNO3(разб.) .
19.    Какие кислоты реагируют с медью? а) Н2SO4(конц.); 
б) Н2SO4(разб.); в) НNO3(разб.); г) сероводородная кислота.
20.    Водород выделится при взаимодействии магния с: а) разбав-ленной HNO3; б) разбавленной H2SO4; в) Н2О; г) раствором CuCl2.
21.    Железо при обычных условиях не реагирует с: а) раствором MgCl2; б) соляной кислотой; в) концентрированной H2SO4; 
г) разбавленной HNO3.
22.    Какой восстановитель используется в промышленности для получения железа из его оксидов? а) углерод; б) углерод(IV)-оксид; в) углерод(II)-оксид; г) кислород.
23.    Какой процесс получения металлов является металлотермией? а) СuO + CO;         б) Al + Fe2O3 ; 
в) WO3 + H2 ;         г) Cr2O3 + Mg.
24.    В результате протекания каких реакций образуется медь(II)-хлорид? 
а) Cu + HCl;         б) Cu + ZnCl2; 
в) Cu + Cl2;         г) CuO + HCl.
25.    У щелочных металлов в IА группе сверху вниз увеличивается: а) количество электронов на внешнем слое атома; б) число электронных слоев в атоме; в) величина степени окисления атома; г) атомный радиус.
26.    С железо(II)-оксидом реагируют: а) водород; б) углерод(II)-оксид; в) медь(II)-оксид; г) соляная кислота.
27.    Самым легкоплавким металлом является: а) железо; б) калий; в) вольфрам; г) ртуть.
28.    В результате протекания каких реакций образуется FeCl3? 
а) Fe + HCl ;         б) FeO + HCl; 
в) Fe + Cl2 ;         г) Fe(OH)3 + HCl.
29.    В каких реакциях Fe окисляется только до Fe2+? 
а) Fe + H2SO4(разб.);     б) Fe + H2SO4 (конц.)  ; 
в) Fe + S;             г) Fe + HCl.
30.    Щелочные металлы в промышленности получают из хлоридов: а) электролизом растворов солей; б) электролизом расплавов солей; в) восстановлением углерод(II)-оксидом; г) восста-новлением водородом.
31.    Алюминий в промышленности получают электролизом: а) раствора AlCl3; б) расплава AlCl3; в) расплава Al2O3; г) раствора Al(NO3)3.
32.    Кальций можно получить электролизом: а) растворов его бес-кислородных солей; б) расплавов его бескислородных солей;  в) расплава его оксида; г) раствора его гидроксида.
33.    Формула гашеной извести: а) CaO; б) NaOH; в) Са(ОН)2; 
г) CaSO4.
34.    С азотом при обычных условиях реагирует: а) литий; б) каль-ций; в) магний; г) алюминий.
35.    Атомы металлов в химических реакциях с неметаллами: 
а) выступают только в роли окислителя; 
б) выступают только в роли восстановителя; 
в) проявляют окислительно-восстановительную двойствен-ность; 
г) не проявляют окислительно-восстановительных свойств.
36.    В каком ряду все представленные металлы являются р-элементами? 
        а) Fe, Zn, Cu, Fr;         б) Al, Pb, Sn, Bi;
        в) Ca, Be, Mg, Zn;         г) Li, Pt, U, Pu.
37.В каком ряду расположены только щелочноземельные металлы?
        а) Be, Mg, Zn, Hg;         б) Ca, Ba, Cu, Na;
        в) Ca, Ra, Sr, Ba;         г) Be, Mg, Sr, Ra.
38.    При взаимодействии щелочного металла массой 68 г с кон-центрированной H2SO4 выделилось 2,24 дм3 газа, относительная плотность которого по азоту равна 1,214. Этот щелочной металл: а) Li; б) Na; в) K; г) Rb.
39.    В каком ряду все металлы не реагируют с Н2О при обычных условиях?
        а) Al, Mg, Be, Ca;         б) Fe, Cu, Li, Zn;
        в) Ag, Hg, Sn, Pb;         г) Li, Na, K, Sr.
40.При взаимодействии всех металлов какого ряда (каждого хи-мическим количеством 0,75 моль) с избытком раствора серной кислоты выделяется 16,8 дм3 газа?
            а) Be, Cu, Hg, Co;         б) Fe, Cr, Zn, Mg;
            в) Pb, Li, Ni, K;         г) Hg, Ag, Co, Sn. 
41.    В каком ряду расположены только цветные металлы?
        а) Mg, Al, K, Be;         б) Fe, Co, Ni, Cr;
        в) Au, Ag, Pt, Pb;         г) Ca, Ba, Zn, Cu.
42.    В каком ряду все металлы являются редкими?
        а) La, Ce, Pr, Gd;         б) Ag, W, Re, Os;
        в) Zn, Fe, Na, Li;         г) Bi, Pb, Sn, Al.
43.Радиус частиц последовательно возрастает в ряду:
            а) Na+, Ne, Na;             б) Na, Ne, Na+;
            в) Fe3+, Fe2+, Fe;         г) Fe, Fe2+, Fe3+.
44.В образце железа массой 11,2 г содержится электронов: 
а) 11,21023; б) 26,2041023; в) 31,3041023; г) 67,4241023.
45.Даны вещества, формулы которых – Н2О, Al2O3, H2SO4(конц.), HI(р-р), HNO3(разб.), HBr(р-р). Какое число из них при обычных условиях реагирует с Fe? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
46.В каком ряду металлы расположены по возрастанию их вос-становительной активности в реакциях, протекающих в водной среде?
            а) Ag, Fe, Li, Na;         б) Zn, Al, Mg, K;
            в) Na, Zn, Fe, Cu;         г) Na, Ca, K, Li.
47.В каком ряду ионы металлов расположены по возрастанию их окислительной активности в реакциях, протекающих в водной среде?
            а) Li+, K+, Ca2+, Mg2+;         б) K+, Cu2+, Ag+, Au3+;
            в) Hg2+, Ag+, Cu2+, Fe2+;        г) Mg2+, Pb2+, Al3+, Cr3+.
48.По отношению к растворам каких солей Mg будет выступать в роли восстановителя в случае протекания между ними реакции? а) K2SO4; б) FeSO4; в) CuSO4; г) Na2SO4.
49.По отношению к каким металлам ионы Cu2+ в водном растворе будут выступать в роли окислителя? а) Ag; б) Pt; в) Pb; г) Fe.
50.Соответственно: первое, второе и третье места (в массовых %) по распространенности в земной коре занимают металлы, рас-положенные в ряду: 
            а) Na, K, Li;                 б) Ca, Fe, K;
            в) Ag, Au, Fe;                 г) Al, Fe, Ca.
51.В каком ряду все металлы в природе встречаются как в сво-бодном, так и в связанном виде (в виде соединений)?
            а) K, Li, Mg, Fe;                 б) Zn, Al, Pb, Sn;
            в) Cu, Au, Ag, Pt;                 г) Ba, Ca, Be, Na.
52.В состав какого природного минерала входят два различных металла? а) малахита; б) криолита; в) доломита; г) сильвинита.
53.В состав какого природного минерала входит только один ме-талл? а) мрамора; б) апатита; в) магнетита; г) халькопирита.
54.В качестве восстановителей в пирометаллургии могут быть использованы все вещества следующего ряда:
            а) O2, CO2, Si, B;               б) Al, H2, C, CO;
            в) CH4, F2, KMnO4, Na;           г) Au, Cl2, H2S, NH3.
55.В каком ряду все оксиды металлов являются амфотерными?
            а) K2O, CoO, CuO, Ag2O;         б) Al2O3, Fe2O3, ZnO, BeO;
            в) MnO2, PbO2, PbO, SnO;       г) CaO, MgO, HgO, NiO.
56.Между какими парами веществ возможна химическая реакция в водном растворе?
а) Cu + H2SO4 →;                б) Cu + HNO3 →;
            в) Cu + AgNO3 →;               г) Cu + Mg(NO3)2 →.
57.Какие химические реакции используются в гидрометаллургии?
            а) 2NaAu(CN)2 + ZnNa2Zn(CN)4 + 2Au;
            б) Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3;
            в) H2 + Ag2O → 2Ag + Н2О;
            г) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4.
58.Известковой водой называется: а) насыщенный раствор Са(ОН)2; б) водная взвесь гашеной извести; в) водная взвесь кальций-карбоната; г) насыщенный раствор кальций-гидрокарбоната.
59.Известковым молоком называется: а) водная взвесь негашеной извести; б) водный раствор гашеной извести; в) водная взвесь гашеной извести; г) расплав негашеной извести.
60.Какой объем (см3) занимает образец железа, содержащий 2,7091023 атомов и имеющий плотность 7,87 г/см3? а) 3,2; 
б) 4,65; в) 4,87; г) 5,12.
61.Какая максимальная масса NaOH, находящегося в водном рас-творе, может прореагировать с 25,5 г Al2O3? а) 20 г; б) 35,4 г; 
в) 54,8 г; г) 60 г.
62.В тривиальных названиях всех веществ какого ряда присут-ствует слово «сода»? а) CaSO4, CaSO42H2O, Ca(HSO4)2; 
б) Na2CO3, NaHCO3, Na2CO3  10H2O; в) K2CO3, KCl, KNO3; 
г) Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2, CaHPO4.
63.Какова последовательность восстановления оксидов железа при промышленном получении этого металла в домнах из бурого железняка?
            а) FeO Fe3O4 Fe2O3 Fe; 
            б) Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe;
            в) Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe;
            г) Fe3O4 Fe2O3 FeO Fe.
64.Чугун – это: 
а) техническое название химически чистого железа; 
б) сплав железа с углеродом, в котором массовая доля угле-рода колеблется в интервале 2-4%; 
в) сплав железа с углеродом, в котором массовая доля угле-рода колеблется в интервале 0,3-1,9%; 
г) исходное сырье для получения стали в промышленности.
65.Даны вещества, формулы которых: Na2O2, H2O, H2, Cl2, CuO, HNO3 (конц.). Число веществ, с которыми металл натрий всту-пает в реакцию присоединения, равно: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
66.Даны вещества, формулы которых: H2O, ZnCl2, FeCl2, AgNO3, CO, HCl(р-р). Число веществ, с которыми металл железо всту-пает в реакцию замещения, равно: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
67.В какой частице содержится столько же электронов, как и в формульной единице кальций-гидроксида? а) Sr0; б) Zr2+; 
в) Br-; г) Nb3+.
68.Массовая доля СаО в твердом остатке, полученном при прока-ливании образца известняка, содержащего нелетучие и нераз-ложимые примеси, составляет 80%. Массовая доля примесей в образце известняка равна: а) 8,64%; б) 9,72%; в)10,37%; 
г) 12,28%.
69.В растворе натрий-гидроксида объемом 250 см3 содержится 9,03  1022 ионов Na+. Молярная концентрация NaOH в растворе (моль/дм3) равна: а) 0,15; б) 0,3; в) 0,6; г) 0,85.
70.Укажите число различных характеристик (из перечисленных ниже), которые не совпадают для атома Са и катиона Са2+: массовое число; общее число электронов в частице; восстано-вительная способность; радиус частицы; число протонов; энер-гия сродства к электрону: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
71.При взаимодействии Cu химическим количеством 0,75 моль с разбавленной азотной кислотой на солеобразование расходуется кислота химическим количеством (моль): а) 0,75; б) 1,5; 
в) 2,25; г) 2,5.
72.В некотором сплаве на 5 атомов золота приходится 2 атома меди. Укажите массовую долю (%) золота в сплаве: а) 58,5; 
б) 75,8; в) 88,5; г) 92,5.
73.Укажите формулу возможного продукта, образующегося при протекании реакции между расплавом алюминий-оксида и стронций-гидроксида:
            а) Sr(AlO3)3;             в) SrAl(OH)42;
            б) Sr(AlO2)2;             г) Al2(SrO2)3.
74.В каком ряду приведены только названия сплавов металлов? 
а) доломит, малахит, мельхиор; б) чугун, латунь, дуралюмин; в) бронза, халькопирит, магнетит; г) сталь, флюорит, поташ.
 
75.В каком ряду все приведенные формулы отражают основной состав различных драгоценных и полудрагоценных камней?
            а) Al2O3, SiO2, CuCO3Cu(OH)2;
            б) Na2O  CaO  6SiO2, CaSO4  0,5H2O, Na3AlF6;
            в) CaCO3, Cu2S, Al2O3  nH2O;
            г) 3Ca3(PO4)2  CaF2, Na2SO4  10H2O, HgS.
76.Какая масса железной руды с массовой долей магнетита 65% потребуется для получения чугуна массой 2,5 т (массовая доля углерода в чугуне составляет 4%, остальные примеси не учи-тывать)? а) 4,25 т; б) 5,1 т; в) 6,34 т; г) 6,65 т.
77.В каком ряду все приведенные ионы металлов обладают только окислительными свойствами?
            а) Na+, K+, Ag+, Cu+;            б) Ca2+, Mg2+, Cr2+, Pb2+;
            в) Ba2+, Tl3+, Li+, Al3+;            г) Au+, Sr2+, Sn2+, Hg22+.
78.В каком ряду все приведенные ионы металлов обладают окис-лительно-восстановительной двойственностью?
            а) Ag+, Co2+, Ni2+, Zn2+;            б) Fe2+, Mn2+, Sn2+, Au+;
            в) K+, Rb+, Cs+, Bi3+;            г) Al3+, Ra2+, Be2+, Au3+.
79.Какими веществами металлический хром при обычных усло-виях окисляется до Cr2+? а) H2SO4(конц.); б) HNO3(конц.); 
в) НCl; г) H2SO4(разб.).
80.Укажите название природного минерала, из которого можно получить медь: а) мрамор; б) малахит; в) фосфорит; 
г) сильвинит.
81.Какие утверждения справедливы для атома Cu и иона Cu2+?
а) обе эти частицы в ОВР могут выступать только в роли вос-становителя; 
б) обе эти частицы содержат однаковое число протонов; 
в) обе эти частицы имеют одинаковый радиус; 
г) обе эти частицы, хотя бы частично, не взаимодействуют с Н2О при обычных условиях (процесс гидратации не учитывать).
82.Какие утверждения справедливы для иона Ва2+, но являются неверными для атома Ва? 
а) эти частицы не вступают с Н2О в ОВР; 
б) в ОВР данные частицы могут выступать только в роли окис-лителя; 
в) общее число электронов в каждой из них равно порядковому номеру элемента бария в таблице Д.И. Менделеева; 
г) число протонов в каждой из них равно массовому числу ча-стицы.
83.Какие утверждения являются неверными как для иона Al3+, так и для атома Na? 
а) обе эти частицы, образуя ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму, выступают в роли донора; 
б) обе эти частицы в ОВР могут выступать только в роли вос-становителя; 
в) обе эти частицы восстанавливаются на катоде при электро-лизе водного раствора, в котором они находятся; 
г) электроны в каждой из этих частиц в невозбужденном со-стоянии расположены на трех энергетических уровнях.
84.В каком случае при протекании каждой из двух предложенных реакций образуется один и тот же газ?
            а) NaH + H2O  ;               Na + H2SO4(конц.);
            б) Al + H2SO4(р-р) ;        Al + NaOH + H2O;
            в) Na + HNO3(конц.);     Na + NH3t;
            г) AlN + H2O ;                 AlN + H2SO4(р-р).
85.В каком ряду оксиды металлов расположены в порядке убыва-ния их основных свойств?
            а) MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7;     б) Rb2O, K2O, Na2O, Li2O;
            в) Fe2O3, FeO, CaO, CuO;       г) MgO, CaO, SrO, BaO.
86.При действии на 250 г известняка избытком разбавленной серной кислоты выделилось 44,8 дм3 газа. Массовая доля при-месей в известняке равна: а) 18,5%; б) 20%; в) 22,55%;  г) 25%.
87.Какие из перечисленных частиц имеют одинаковую электрон-ную формулу: а) Se2; б) Kr; в) Sr2+; г) Nb3+.
88.В реакции металла массой 18,4 г с кремнием (избыток) обра-зовался силицид металла массой 24 г. Укажите символ металла: а) Al; б) Mg; в) Ca; г) Na.
 
89.Металлические свойства атома элемента тем выше: 
а) чем больше электронов находится на его внешнем энергети-ческом уровне; 
б) чем меньше его энергия ионизации; 
в) чем меньше его радиус; 
г) чем больше у него энергетических уровней.
90.Какие из ионов металлов имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p6? а) Ga3+; б) Sc3+; в) Ca2+; г) Ti2+.
91.Какой из перечисленных металлов имеет наибольшее значение энергии сродства к электрону? а) Na; б) Rb; в) Ca; г) Al.
92.Какой из перечисленных металлов имеет наименьшее значение энергии ионизации? а) Fe; б) Sr; в) Cd; г) Cs.
93.Восстановительные свойства металла зависят от: а) количества электронов на внешнем энергетическом уровне его атома; 
б) количества электронных слоев в его атомах; в) числа имею-щихся изотопов; г) его распространения в природе.
94.Какая из предложенных реакций неосуществима в разбавлен-ном водном растворе?
            а) 2K + CuCl2 = 2KCl + Cu;
            б) Cu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2;
            в) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O;
            г) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2.
95.Степень окисления железа в соединениях Ca(FeO2)2, K3Fe(CN)6, K2FeO4 соответственно равна: а) +2, +3, +2; 
б) +3, +3, +6;     в) +3, +2, +3;     г) +3, +2, +2.
96.Какие из предложенных электронных формул принадлежат атомам переходных металлов?
            а) 1s22s22p63s23p33d3;            б) 1s22s22p63s23p63d34s14p1;
            в) 1s22s22p63s23p63d104s2;        г) 1s22s22p63s23p63d104s24p1. 
97.Соединение железа (III) можно получить в результате реакции:
            а) Fe(OH)2 + H2O + O2 ;            б) Fe + H2O ;
            в) K3Fe(OH)6 + HCl (избыток) ;       г) Fe + H2SO4(разб.) . 
98.Соединение железа (II)  получается в результате реакции:
            а) Fe + H2SO4(конц.)  ;             б) Fe + HNO3(разб.);  
            в) Fe + HNO3(конц.)  ;            г) Fe + HI.
99.Отметьте схемы реакций, в результате которых образуется же-лезо(III)-оксид:
            а) Na3Fe(OH)6 + HCl ;                       в) Fe(NO3)3 ;
            б) Fe(OH)3 + NaOH(тв.)  ;          г) FeO + CO .
100.Отметьте верные утверждения: 
а) в четвертом периоде все d-элементы в невозбужденном со-стоянии содержат на последнем энергетическом  уровне одинаковое число электронов; 
б) все d-элементы, принадлежащие к одному и тому же периоду, в соединениях проявляют одинаковую степень окисления; 
в) все d-элементы являются металлами; 
г) все d-элементы в природе встречаются как в свободном со-стоянии, так и в виде соединений.
101.Отметьте неверные утверждения: 
а) металлы принадлежат только к s- и d-элементам; 
б) все металлы в природе встречаются только в связанном виде, т.е. в соединениях с другими элементами; 
в) металлы являются проводниками первого рода; 
г) металлы при взаимодействии с неметаллами не проявляют окислительных свойств.
102.При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой серебра химическим количеством 0,75 моль на окисление расходуется HNO3 химическим количеством (моль): а) 0,25; б) 0,75;  
в) 2,25; г) 3.
103.При взаимодействии концентрированной серной кислоты с 0,25 моль натрия на солеобразование затрачивается H2SO4 хи-мическим количеством (моль): а) 0,125; б) 0,5; в) 1,25; г) 1,5.
104.Отметьте неверные утверждения: 
а) в гидрометаллургии в качестве восстановителя используются соединения неметаллов; 
б) простые вещества, образованные металлами, имеют атомную кристаллическую решетку; 
в) все металлы обладают схожими физическими свойствами; 
г) в пирометаллургии в качестве восстановителей наряду с не-металлами могут использоваться и металлы.
105.Даны вещества, формулы которых – CO2, H2SO4(разб.), Fe2O3, С6Н6, NaCl, CH4. Число веществ, с которыми Al вступает в ре-акцию замещения, равно: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
106.Некоторые катионы вида МеОН+ химическим количеством 0,4 моль содержат 86,688  1023 электронов. Укажите формулу катиона: а) FeOH+; б) NiOH+; в) CuOH+; г) ZnOH+.
107.Некоторые катионы вида Ме (ОН)2+ химическим количеством 0,5 моль содержат 12,642  1024 протонов. Укажите формулу катиона: а) V(OH)2+; б) Fe(OH)2+; в) Cr(OH)2+; г) Al(OH)2+.
108. Коррозия – это: 
а) процесс изменения типа кристаллической решетки металла в ходе его эксплуатации; 
б) самопроизвольный процесс восстановления ионов металла, протекающий при повышенной температуре; 
в) самопроизвольный процесс окисления металла вследствие его взаимодействия с окружающей средой; 
г) изменение восстановительной активности атомов металла, обусловленное его контактом с водной средой.
109. Коррозия бывает: а) механической; б) электрической; в) хи-мической; г) электрохимической.
110. Газовая коррозия обусловлена: 
а) взаимодействием металлов с кислородом, растворенным в Н2О; 
б) взаимодействием металлов с газами при повышенной тем-пературе в отсутствии Н2О; 
в) растворением молекул газа в кристаллической решетке ме-талла; 
г) процессом восстановления ионов металла вследствие их контакта с агрессивными газами при повышенной темпера-туре.
111. Электрохимическая коррозия железа протекает быстрее в том случае, если: 
а) металл является химически чистым и не содержит посто-ронних примесей; 
б) изделие не вступает в контакт с влагой; 
в) металл содержит небольшие примеси хрома; 
г) металл содержит небольшие примеси серебра.
112. В качестве анодного покрытия для защиты медного изделия может выступать пленка из: а) цинка; б) магния; в) серебра; 
г) золота.
113. Электрохимическая коррозия изделия из меди протекает медленнее в том случае, если оно: 
а) вступает в контакт с водной средой; 
б) вступает в контакт с жидкостью, не способной проводить электрический ток; 
в) вступает в контакт с изделием из золота; 
г) вступает в контакт с изделием из железа.
114. В качестве катодного покрытия для защиты железного изде-лия может выступать пленка из: а) цинка; б) хрома; в) никеля; г) олова.
115. Электрохимическая коррозия – это: 
а) процесс самопроизвольного окисления металла вследствие его контакта с водным раствором; 
б) процесс самопроизвольного окисления металла вследствие его контакта с неполярной органической жидкостью; 
в) процесс самопроизвольного окисления металла вследствие его контакта с влажным воздухом; 
г) процесс самопроизвольного окисления металла вследствие его контакта с воздухом, не содержащим водяных паров.
116. При электрохимической защите металлического изделия от коррозии в водной среде его: 
а) соединяют проводником с отрицательно заряженным полю-сом источника постоянного тока; 
б) соединяют проводником с положительно заряженным по-люсом источника постоянного тока; 
в) соединяют проводником с пластиной из менее активного металла; 
г) соединяют проводником с пластиной из более активного металла.
117. Для предохранения металлического изделия от газовой кор-розии используется: 
а) катодная защита; 
б) протекторная защита; 
в) нанесение на его поверхность жаростойких прочных неор-ганических эмалей; 
г) нанесение на поверхность изделия пленки из другого ме-талла, обладающей защитным действием.
118. Электрохимическая коррозия изделия из марганца протекает быстрее всего, если оно содержит примеси: а) цинка; б) свинца; в) меди; г) платины.
119. Электрохимическая коррозия изделия из меди протекает медленнее всего, если оно содержит примеси: а) магния; б) железа; в) алюминия; г) свинца.
120. Для гидроксида переходного металла в низшей положитель-ной степени окисления характерны свойства: а) окислительные и кислотные; б) окислительные и основные; в) восстановительные и кислотные; г) восстановительные и основные.
121. Для гидроксида переходного металла в высшей положитель-ной степени окисления характерны свойства: а) окислительные и кислотные; б) окислительные и основные; в) восстановительные и кислотные; г) восстановительные и основные.
122. Укажите суммарное число элементов – металлов, входящих в состав перечисленных веществ: гематит, магнетит, малахит, доломит, флюорит, известняк: а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
123. Соединение какого металла является основным компонентом жемчуга? а) меди; б) алюминия; в) кальция; г) калия.
124. Укажите смесь металлов, при действии на которую избытка соляной кислоты выделится наибольшее количество водорода (массы смесей равны и массовые доли металлов в каждой смеси равны между собой): а) Cu, Fe, Na; б) Mg, Li, Al; в) Hg, Pb, Ca; г) Fe, Zn, Ba.
125. У какого металла в невозбужденном состоянии на внешнем энергетическом уровне находится один электрон? а) железа; 
б) меди; в) ртути; г) хрома.
126. Какие из перечисленных металлов могут образовывать как основные, так и амфотерные, и кислотные оксиды? а) алюми-ний; б) хром; в) медь; г) марганец.
127. На восстановление меди из ее медь(II)-оксида затратили 3,612∙1024 электронов. Масса (в г) образовавшегося при этом металла равна: а) 128; б) 164; в) 192; г) 384.
128. Укажите схемы реакций, при протекании которых происходит процесс восстановления металла:
а) NaН + Н2О →;
б) Сu + Нg(NО3)2 →;
в) WО3 + Н2 →;
г) CuО + СО →.
129. Укажите схему реакции, которая может быть использована в пирометаллургии: 
а) Fe + CuSO4 →;
б) Ca + CsCl →;
в) KCl (расплав)  ;
г) FeO + Si →.
130. Укажите схемы реакций, при протекании которых происходит процесс окисления металла:
а) FeCl2 + Cl2→;
б) Cr(OH)2 + O2 + H2O→;
в) ZnO + CO  ;
г) Cu + H2SO4(конц.)→.
131. В каком ряду все перечисленные металлы встречаются на Земле только в связанном виде?
а) Na, K, Al, Ba;
б) Mg, Zn, Li, Pt;
в) Fe, Co, Ni, Cu;
г) Cr, Mn, Mo, Ag.
132. В каком ряду приведены минералы, в состав которых входят два разных металла?
а) кальцит, фторапатит, малахит;
б) доломит, криолит, сильвинит;
в) галит, магнетит, флюорит; 
г) пирит, боксит, гематит.
133. При электролизе расплава Al2О3 выделилось 78,4 дм3 О2. Ка-кое число электронов при этом перешло из расплава на анод? а) 42,14∙1023; б) 8,428∙1024; в) 16,83∙1024; г) 32,14∙1024.
134. При электролизе из расплава СаСl2 на анод перешло 18 моль электронов. Какая масса кальция (кг) при этом восстановилась на катоде? а) 0,360; б) 0,720; в) 1,44; г) 1,56.
135. Какую массу железа (г) нужно взять, чтобы при взаимодей-ствии его с соляной кислотой в выделившемся газе содержа-лось такое же число атомов, как и в 56 дм3 пропана? а) 280; 
б) 360; в) 770; г) 780.
136. В каком оксиде марганец обладает наиболее сильно выра-женными восстановительными свойствами? а) Mn2O7; 
б) MnO2; в) Mn2O3; г) MnO.
137. В каком оксиде хром обладает наиболее сильно выраженными окислительными свойствами? а) CrO; б) Cr2O3; в) Cr3O4; 
г) CrO3.
138. В каком ряду все соединения алюминия не могут существо-вать в виде водного раствора? 
а) AlCl3, Al(OH)3, Al(NO3)3;
б) AlРО4, Al2О3, Al(СН3СОО)3;
в) NaAlO2, Al2S3, Al2(CO3)3;
г) Аl4C3, AlP, AlN.
139. В какой частице содержится столько же протонов, как и в формульной единице алюминий – гидроксида? а) Zr2+; 
б) GaOH2+; в) GeO; г) Cr(OH)2+.
140. В каком соединении степень окисления железа равна «+3»? а) K4[Fe(CN)6]; б) Fe(CO)3; в) NaFeO2; г) FeOHSO4.
141. Укажите схему реакции, в ходе которой образуется соедине-ние кроваво – красного цвета?
а) Fe2+ + 2SCN− → ;
б) Fe3+ + 3SCN− → ;
в) 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3−→ ; 
г) 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4−→.
142. Укажите схему реакции, которая является качественной на участвующий в ней ион металла:
а) Al3+ + PO43− →;
б) Ba2+ + SiO32– →;
в) 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4−→;
г) Fe2+ + CO32– →.
143. Укажите электронную конфигурацию хрома, в которой он обладает наиболее сильно выраженными окислительными свойствами:
    а) 1s22s22p63s23p63d54s1;                     б) 1s22s22p63s23p63d5; 
    в) 1s22s22p63s23p63d44s2;                    г) 1s22s22p63s23p6.
144. Укажите электронную конфигурацию железа, в которой он обладает наиболее сильно выраженными восстановительными свойствами:
    а) 1s22s22p63s23p63d64s2;                     б) 1s22s22p63s23p63d6; 
    в) 1s22s22p63s23p63d5;                     г) 1s22s22p63s23p6.
145. В состав какого соединения входят атомы железа с различной степенью окисления? а) Fe3O4; б) КFe[Fe(CN)6]; 
в) Fe(FeО2)2; г) Fe[Fe(CN)6].
146. Какой объем (дм3) СО, измеренный при температуре 300С и давлении 150 кПа, потребуется для полного восстановления железа из 0,464 кг магнетита? а) 179,2; б) 160,4; в) 152,46; 
г) 134,35.
147. В растворе алюминий-нитрата объемом 2000 см3 содержится 5,418•1023 ионов NО3–. Молярная концентрация соли в растворе (моль/дм3) равна: а) 0,9; б) 0,45; в) 0,3; г) 0,15.
148. Молярная концентрация алюминий-сульфата равна 0,5 моль/дм3. Какое число ионов содержится в 5 дм3 раствора? (Диссоциацию воды и гидролиз соли не учитывать). 
а) 2,432•1023; б) 5,318•1024; в) 7,525•1024; г) 10,718•1024.
149. В порции натрия (пл.0,971 г/см3) содержится число протонов, равное числу электронов в порции осмия. Объем порции натрия в 19,47 раз больше объема порции осмия. Плотность осмия (г/см3) равна: а) 22,6; б) 28,5; в) 29,1; г) 40,8.
150. Относительная молекулярная масса иодида металла в 3,972 раза больше относительной молекулярной массы его фторида. Металл в обоих соединениях имеет степень окисления +3. Это металл: а) Fe; б) Cr; в) Al; г) Co.

Ответы к тестам по химии 16 тем from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (14.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar