Тема №8263 Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 7)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 7) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к тестам по химии 16 тем (Часть 7), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

11. СМЕШАННЫЕ ТЕСТЫ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

1.    Жесткость воды может быть обусловлена наличием в ней сле-дующих солей: а) кальций-нитрата; б) калий-сульфата; в) натрий-гидрокарбоната; г) магний-хлорида.
2.    Какие вещества с водой вступают в реакцию обмена? а) СаО;  б) СaС2; в) Al4C3; г) Na.
3.    Какие вещества вступают с водой в реакцию соединения? 
а) SO2; б) NaН; в) Mg2Si; г) Na2O.
4.    При протекании каких реакций выделяется водород? а) Na2O + +H2O; б) Вa + Н2O; в) Al4С3 + Н2O; г) Al + KOH + +H2O.
5.    Какие вещества не вступают в реакцию замещения с водой? 
а) калий; б) калий-оксид; в) углерод; г) сера(IV)-оксид.
6.    Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов: а) НСО3–; б) Mg2+; в) Na+; г) Са2+.
7.    Какие соединения с водой вступают в реакцию обмена? а) ам-миак; б) кальций-карбид; в) натрий; г) сера(VI)-оксид.
8.    Временная жесткость воды обусловлена содержанием в воде солей: а) NaНСО3; б) СaCl2; в) Mg(НСО3)2; г) К2CО3.
9.    В реакцию замещения с водой вступают: а) Na; б) Na2O; 
в) CaC2; г) Ba.
10.    При протекании каких реакций не выделяется водород? 
а) C + H2O ; б) N2O5 + H2O; в) К + Н2О; г) NH3 + H2O.
11.    Временная жесткость воды устраняется: а)добавлением к ней NaCl; б) кипячением; в) охлаждением; г) добавлением к ней KNO3.
12.    Какие вещества на воздухе растворяются в воде при обычных условиях? а) К; б) Al; в) BaO; г) N2O5.
13.    Постоянная жесткость воды устраняется добавлением к ней: 
а) HBr; б) Na2CO3; в) NaCl; г) HCl.
14.    При взаимодействии каких веществ с Н2О выделяется газ? 
а) К; б) СаО; в) СаС2; г) Са2Si.
15.    Какие соединения реагируют с водой? а) кремний(IV)-оксид; б) кальций-карбид; в) медь-оксид; г) алюминий-карбид.
16.    Какие соединения фосфора используют в виде удобрений? 
а) фосфор(V)-оксид; б) аммофос; в) кальций-фосфат; г) каль-ций-фосфид.
17.    Фосфорными удобрениями являются? а) Р2О5; б) Са3(РО4)2; 
в) Са(Н2РО4)2; г) РН3.
18.    Какие соединения фосфора используются в качестве удобре-ний? а) фосфор(III)-оксид; б) кальций-гидрофосфат; в) кальций-фосфат; г) кальций-фосфид.
19.    Составной частью какого удобрения является дигидрофосфат аммония? а) простого суперфосфата; б) двойного суперфосфа-та; в) преципитата; г) аммофоса.
20.    Составной частью какого удобрения является Са(Н2РО4)2? 
а) фосфоритная мука; б) аммофос; в) простой суперфосфат; 
г) преципитат.
21.    Какие соединения фосфора в промышленности используют для получения фосфора? а) фосфор(V)-оксид; б) аммоний-дигидрофосфат; в) кальций-фосфат; г) кальций-фосфид.
22.    В качестве азотного удобрения используют: а) ртуть(II)-нитрат; б) натрий-нитрат; в) аммофос; г) поташ.
23.    Какие соединения калия используют в виде удобрений? 
а) К2СО3; б) КОН; в) К2О; г) KCl.
24.    Какие реакции не являются окислительно-восстановительными?
а) СаС2 + Н2О;  б) NH3 + H2О; в) СО + О2 ;   г) NH4NO3  .
25.    Какие реакции являются реакциями замещения? а) Cl2 + KI ; б) KCl + AgNO3 ; в) FeCl2 + Cl2 ; г) Fe + HCl .
26.    Какие реакции являются окислительно-восстановительными?
а) НCl + Zn; б) NH4Cl ; в) Na + H2O; г) Na + S.
27.    Какие реакции являются окислительно-восстановительными? а) Р + О2 ; б) К3Р + Н2О ; в) Р2О5 + СаО ; г) P + S .
28.    Какие из перечисленных ниже реакций являются реакциями замещения? а) СаО + НСl; б) Zn + НCl; в) KI + Br2; 
г) Mg + Сr2O3.
29.    Какие реакции являются реакциями обмена? а) CuO + HCl ; б) СаО + Н2О ;     в) Al + Fe2O3 ;     г) КОН + HNO3 . 
30.    Какие реакции не являются окислительно-восстановительными? 
а) СО+ NaOНтв  ; б) NО + О2 ; в) СО + О2 ; г) (NH4)2СO3  .
31.    Какие из приведенных реакциий являются окислительно-вос-становительными? а) N2 + H2;         б) CaO + CO2; 
в) FeO + CO;     г) НBr + Cl2 .
32.    Какие реакции не являются окислительно-восстановитель-ными? а) Са + H2O ; б) N2O5 + H2O ; в) NO + O2 ; 
г) N2O5 + Na2O .
33.    Какие реакции являются реакциями соединения? а) Р + О2 ; б) СaС2 + H2O ; в) СаО + CO2 ; г) P + Cl2 .
34.    Какие реакции являются реакциями соединения? 
а) NH3 + HCl ; б) С+О2 ; в) Fe + CuCl2 ; г) Са + Н2О .
35.    Какие реакции являются реакциями замещения? 
а) N2O5 + Н2О ;         б) Mg + CuO ;     в) H2O + Ca ; 
г) HCl + CuO .
36.    Какие реакции являются реакциями соединения? 
а) Na + H2O ;         б) HCl + KOH ;     в) Cl2 + Zn ; 
г) HCl + CH3NH2 .
37.    Какие вещества находятся в газообразном состоянии при н.у.: а) Р2О5; б) СО; в) SiO2; г) NO.
38.    Какие вещества имеют молекулярную кристаллическую ре-шетку: а) белый фосфор; б) ромбическая сера; в) карборунд; 
г) кремний(IV)-оксид.
39.    Какие газы легче углекислого газа: а) угарный газ; б) хлор; 
в) сера(IV)-оксид; г) аммиак. 
40.    Состав обычного оконного стекла выражается формулой:   
а) К2ОСаО6SiO2; б) Na2ОСаО6SiO2; в) NaAlSiO4; г) Na2SiO3.
41.    Какие соли называют «жидким стеклом»? а) К2SiO3; б) K2SO3; в) NaHCO3; г) Na2SiO3.
42.    Водные растворы каких веществ окрашивают индикатор лакмус в красный цвет? а) SО3; б) Na2SO4; в) Cl2; г) NH3.
43.    Растворы каких веществ окрашивают индикатор лакмус в синий цвет? а) KOH; б) NH3; в) С2H5OH; г) HCl.
44.    Какие соли в растворе подвергаются гидролизу? а) Na2SO4; 
б) Na2CO3; в) KCl; г) Cu(NO3) 2.
45.    Формула глауберовой соли:     а) Na2CO3  10H2O; 
б) Na2SO4  10 H2O;   в) MgSO4 7 H2O;   г) CuSO4 5 H2O.
46.    Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
Al      Al4C3    Al(OH)3    Al(NO3)3    Al(OH)3:
а) СН4;  NaOH;  HNO3; Cu(OH)2;
б) С;  H2O; HNO3; NaOH;
в) CН4; H2O; N2O5; Ba(OH)2;
г) С; O2; N2O; KOH.
47.    Укажите ряд веществ, с которыми при соответствующих условиях будет реагировать Al:
а) S; HNO3 (конц., при н.у.); Cl2; Na2SO4;
б) O2; HNO3 (разб.); CuO; S;
в) С; H2SO4 (разб.); NaOH (раствор); Fe2O3;
г) Cu; H3PO4; H2O; Na2O.
48.Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
     Н2О     Н2    HBr     Br2  NaBr:
а) Cu; NaBr; t0; Na;
б) C; HBrO; I2; NaCl;
в) Ca; Br2; Cl2; NaI;
г)  Na; CaBr2; Cu; NaF.
49.    Укажите ряд веществ, при взаимодействии  с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
     Cl2 →  HCl  →    FeCl3  →    KCl  →   HCl:
а) HF; Fe2O3; KOH; HBr;
б) H2; NaFeО2; К3РО4; HNO3 конц.;
в) HBr; Fe(OH)3; КOH; H2SO4 конц.;
г) HI; Fe(NO3)3; KNO3; H2O.
50.    Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последова-тельно осуществить следующие превращения  
    Al  →  AlCl3 →   Al(OH)3 → Al(NO3)3  →  AlPO4:
а) KCl(р-р); H2O; HNO3; P2O5;
б) HCl; NaOH; КNO3; P4;
в) Cl2; Ba(OH)2; N2O5; K3PO4;
г) NaCl(р-р);  KOH; NaNO3; H3PO4.
51.    Возможно осуществить без промежуточных стадий следующие химические превращения:
а) N2  →   NО2 →  HNO3  → N2;
б) NaOH →   NaCl →  NaNO3 →   NaNO2;
в) CO  →    H2CO3 →   CaCO3 →  CO;
г) Сu  →  CuO  →  CuCl2 →  Cu.    
52.Укажите ряд веществ, с помощью которых возможно  после-  довательно осуществить следующие превращения
    Fe  →   FeSO4 →   FeCl2 →  Fe(NO3)2 →   Fe:
а) H2SO4 разб.; NaCl; Cu(NO3)2; t0;
б) H2SO4 конц.; CaCl2; HNO3 конц.; Cu;
в) CuSO4; BaCl2; AgNO3; Zn;
г) MgSO4; HCl; HNO3 разб.; Mg.
53.    Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последова-тельно осуществить следующие превращения
     Cl2 →   HCl  →  CuCl2 →  Cu   →  CuS:
а) HF; Cu; H2;  H2S;
б) H2O; CuO; Ag; SO2;
в) HBr; Cu(OH)2; Fe; S;
г) H2; CuF2; Mg; Na2S.
54.    Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последова-тельно осуществить следующие превращения
     Al →  Al4C3 →   Al(OH)3  → Al2(SO4)3 →   AlCl3:
а) CO; NaOH;  SO3; HCl (р-р); 
б) СaC2; H2O2;  Na2SO4; Cl2;
в) C;  H2O; H2SO4; BaCl2;
г) CO2; C2H5OH; SO2; NaCl.
55.    Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последова-тельно осуществить следующие превращения
     Ag   → AgNO3 →  Ag2O  →   Ag → Ag2S:
а) HNO3 разб.;  H2; CuO;  H2S;
б) HNO3 конц.; NaOH;  H2;  S;
в) Hg(NO3)2; H2SO4 (разб.); CO;  Na2S;
г) Cu(NO3)2;  Ba(OH)2;  CO2; SO2.
56.    Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последова-тельно осуществить следующие превращения
     С  → СО →   СО2 →    С   →  СО:
а) H2SO4 разб; O2;    H2;   HNO3 конц.;
б) O2; FeO;   Mg;  CO2;
в) СuO; H2O;  Аl;  O2;
г) HNO3 разб.; Ca; H2O;  MgO.
57.    Укажите ряд веществ, с которыми при соответствующих условиях будет реагировать разбавленная серная кислота:
а) Zn; CuO; Fe(OH)2; Na2CO3;
б) СO2; C; BaCl2;  Fe(OH)3;
в) AlCl3; Fe; SO2;  P2O5;
г) Al2O3;   NaOH;  K2S;  CH3NH2.
58.    Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последова-тельно осуществить следующие превращения
      Fe   →  Fe(NO3)2    →    Fe  →  FeCl2  →  Fe(NO3)2: 
а) HNO3 конц.; Cu; KCl; KNO3;
б) HNO3 разб.;  t0; Cl2; HNO3 конц.;
в) Сu(NO3)2; Zn;  HCl; AgNO3;
г) Zn(NO3)2; Mg; CuCl2; HNO3 разб.
59.    Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последова-тельно осуществить следующие превращения
      Fe  →   FeSO4  →  FeCl2  →   Fe   →   FeCl3:
а) H2SO4 конц.;  NaCl;  Cu; HCl;
б) H2SO4 разб.; HCl; Na;  MgCl2;
в) CuSO4; BaCl2; Mg;  Cl2;
г) Na2SO4; Cl2;  t0; KCl.
60.    Реагируют между собой все вещества следующего ряда:
а) Сu; HCl; Na2O;  F2;
б) HCl;  NaOH (водный р-р);  ZnO;  Al;
в) CO2;  SO3;  Cu;  Cl2;
г) K2O; MgO; H2SO4; P2O5.
61.    Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последова-тельно осуществить следующие превращения
     KI   → I2 → AlI3 →   NaI  →   NaCl:
а) HNO3;  AlCl3; Na3PO4;  HCl;
б) Br2; Al; NaOH; Cl2;
в) KMnO4; AlBr3; Na2CO3; HgCl2;
г) O3; AlF3; Na2SO4; PbCl2.
62.    Реагируют  между собой все вещества следующего ряда:
а) H2O; Na; Cl2; Si;
б) H2;  FeO; CO; O2;
в) NaCl; КI; Al; O2;
г) СO2; Na2O; Al2O3; CаO.
63.    Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последова-тельно осуществить следующие превращения
     P      H3PO4   K3PO4     KBr     Br2:    
а) H2SO4;  KNO3; NaBr;  I2;
б) HNO2; K2S;  Br2;   H2;
в) H2O; K; NH4Br;  Mg;
г) HNO3; KOH; CaBr2; Cl2.
64.Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
     CuS  →  CuO  →    CuSO4  →    Cu   →   Cu(NO3)2:
а) H2O;   SO3;   H2;  NO;
б) KOH;  Na2SO4; Ag; HNO3;
в) O2;  H2SO4; Mg;  AgNO3;
г) H2O2; SO2;  t0 ;  Fe(NO3)2.  
65.Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно  последовательно осуществить следующие превращения
     CuO  →  CuCl2  →    Cu  →   Cu(NO3)2  →  CuSO4:
а) Cl2;  t0;   HNO3 разб.;  H2SO4 разб.;
б) NaCl; H2;  HNO3 конц.;  SO3;
в) HCl;  Fe;   AgNO3;  H2SO4 конц.;
г) CaCl2; Ag;  Mg(NO3)2;  Na2SO4.
66.Возможно осуществить без промежуточных стадий следующие превращения:
а)  Si   →    SiO2   →   H2SiO3   →   Na2SiO3 →   SiO2;
б) FeCl2 →  FeO  →  Fe(OH)3  →  Fe   → Fe2(SO4)3;
в) Al2O3→Al → AlCl3  →  Al(OH)3  →  Na[Al(OH)4];
г) Cu → CuSO4 → CuCl2 → Cu(NO3)2→ Cu(OH)2.
67.    Укажите ряд веществ, с помощью которых можно последова-тельно осуществить следующие превращения
     NaI →  NaCl → HCl  →  Cl2  →  AlCl3:
а) НgCl2; HNO3конц.; KMnO4;  Al;
б) KCl; H2S;  Br2;  Al(OH)3;
в) Cl2;  H2SO4 конц.; MnO2;   AlBr3;
г)  HCl;  HNO3 конц.;  KMnO4; AlF3.
68.    Укажите ряд  веществ, с помощью которых можно последова-тельно осуществить следующие  превращения
    CuCl2  →  Cu(NO3)2  →   Cu  →    CuCl2  →  CuS:
а) HNO3 конц.;  t0;  HCl; Na2S;
б) HNO3разб.; Ag;   Cl2;  H2S;
в) AgNO3;  Fe;  HgCl2;  K2S;
г) Mg(NO3)2; Mg; FeCl2;  ZnS.
69. Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно  последовательно осуществить следующие превращения
    FeO →   Fe  →  FeCl3   →     Fe(NO3)3   →   Fe2O3:    
а) С;  HCl; Ca(NO3)2; Al2O3;
б) СО; MgCl2; HNО3разб.; NaOH(избыток);
в) H2; Cl2;  AgNO3;  t0;
г) СО2; AgCl;  HNO3 конц.;  O2.
70.    Укажите ряд  веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
    Cu  →  CuSO4  →  CuCl2 →    Cu  →  Cu(NO3)2:
а) H2SO4 (разб.); HCl; Ag; HNO3 разб.;
б) H2SO4 (конц.); ВаCl2;   Н2;  HNO3 конц.;
в) HgSO4; BaCl2; Fe;  AgNO3;
г) MgSO4; Cl2; H2;  Fe(NO3)2.
 
71.    С металлической медью при соответствующих условиях реа-гируют все вещества ряда:
а) H2O; H2SO4 разб.; Ag2O; H2; 
б) HCl; H2SO4 конц.;  MgCl2; Al2O3;
в) HNO3 разб.;  AgNO3; Cl2; O2;
г) HNO3 конц.;  SO3; NH3; MgO.
72.    Укажите ряд веществ, при взаимодействии с которыми можно последовательно осуществить следующие превращения
    SiO2  →  Si   →    Ca2Si    →    SiH4   →       SiO2:
а) Mg;  Ca(OH)2;  HCl;  H2O;
б) C;  Ca;  H2O;  O2;
в) Zn;  CaO; H2;  Ca(OH)2;
г) H2;  CaCl2;  NaOH; H2O2.
73.Возможно осуществить без промежуточных стадий следующие превращения:
а) NaCl → ZnCl2 →  ZnF2 →   ZnO   → Zn;
б) H2SO4  →   H2S   →   S  →   SO2 →   SO3;
в) Al(NO3)3→Al(ОН)3 →Al2O3 → Al2(SO4)3 → AlCl3;
г) KNO3 →   KOH →    KCl →   KNO3 →   K2SO4.
74. Укажите молярную массу (г/моль) железосодержащего веще-ства, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
       +H2SO4(разб.)       +Mg             +HNO3(конц.),t                t                     +3СО
Fe                 Х1           Х2                    Х3              Х4           Х5
75. Укажите молярную массу (г/моль) серосодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:
                   +Cu             +2H2S           +O2(избыток)           +О2(kat.)
H2SO4(конц.)         Х1            X2                  Х3                X4
76. Укажите молярную массу (г/моль) фосфорсодержащего веще-ства, которое является конечным продуктом в цепи превра-щений:
     +Са(t)           +HCl            +О2(избыток)              +Н2О(избыток)
Р            X1           X2                   Х3                       Х4
                                                                  t
 
77. Укажите формулу алюминийсодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:
         +NaOH(тв.)        +HCl р-р(избыток)    +NaOH p-p (избыток)              +6H2SO4 
Al2O3               Х1                    Х2                           Х3                       X4
                 t 
78. Укажите формулу кремнийсодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:
               +2Mg(t)                +Ca(t)            +H2O                +O2
SiO2              X1             X2            X3            X4
79. Укажите сумму молярных масс (г/моль) углеродсодержащих веществ Х2 и Х4 в цепи превращений:
              +О2(избыток)              +C(t)                +FeO                +2Mg
графит                    Х1            X2            X3             X4
                               t                                                       t                          t
80. Укажите название кремнийсодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:
            +2Mg(t)         +Cl2(избыток)           +Zn(t)             +2NaOH (p-p)
SiO2           X1                    Х2           X3                  X4
                                                                      t
81. Укажите формулу железосодержащего вещества, которое яв-ляется конечным продуктом в цепи превращений:
        +Cl2(избыток)         +NaOH(конц.), изб.            +6HCl (p-p)          +NaOH (p-p), изб.
Fe                    Х1                           Х2               X3                       X4.
             t                                     t
82. Укажите формулу натрийсодержащего вещества, которое яв-ляется конечным продуктом в цепи превращений:
         +H2(t)             +H2O              +Al(OH)3               +HCl (p-p)             электролиз
Nа             X1            X2                X3                 X4                  Х5.
                                           t                                                        раствор
83. Укажите формулу азотсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
                                            t            +O2(t)        +O2              +NaOH(p-p)                      t
аммонийнитрит       X1        X2       X3                     X4          X5
84. Укажите название фосфорсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
   +5HNO3(конц.)        +2NaOH          +1H2SO4(конц.)       +1NaOH
Р                  Х1            X2                 Х3                  X4
85. Укажите формулу железосодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
       +О2(избыток) t          +1H2(t)             +1CO(t)                +S(t)
Fe                   X1             X2             X3             X4

86. Укажите формулу серoсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
      +6НNО3(конц.)       +1NaHCO3         +NaOH          +Pb(NO3)2
S                      Х1              X2            X3             X4.
87. Укажите молярную массу (г/моль) углеродсодержащего ве-щества, являющегося конечным продуктом в цепи превраще-ний:
                                        +NaOH(p-p)            +CH3COOH            +Ca(OH)2 (p-p)
                               +CuO(t)                 избыток                    избыток                    избыток
угарный газ             X1                   Х2                   Х3                      

+Ca(OH)2 (p-p)       соляная кислота
(избыток)               (избыток)
                 Х4                                 Х5
88. Укажите формулу кальцийсодержащего вещества, которое является конечным продуктом в цепи превращений:
                                    +2CO2            t  100C                t              +3C(t)
Ca(OH)2 (p-p)            X1                X2        X3           X4
                                        кипячение
89. Укажите формулу медьсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
                          t            +H2(t)          +HNO3 (разб.)          +1NaOH
Cu(NO3)2       X1          X2                  Х3            X4
90. Укажите название железосодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
        +H2O(t)         +O2(t)           +3CO(t)        +O2(t), избыток                 +HCl 
Fe           X1          X2            X3                      X4              Х5.
                                                                          
91. Укажите формулу алюминийсодержащего вещества, являю-щегося конечным продуктом в цепи превращений:
карбид            +H2O           +HNO3 (избыток)             t                +NaOH (тв.), t
алюминия             X1                      Х2         X3                    X4
                                                                                                                       
92. Укажите формулу кальцийсодержащего вещества, являюще-гося конечным продуктом в цепи превращений:
                                                             +Na2CO3              t            +H2O              +2H3PO4
кальций-гидрокарбонат              X1       X2          X3                X4
93. Укажите формулу хлорсодержащего вещества, являющегося конечным продуктом в цепи превращений:
           +Cl2             электролиз                  +HBr              +NH3               +NaOH
KI           X1                  X2               X3            X4              X5
                          расплав

94. Даны схемы химических реакций:
Х + С(графит)→2Y; 
Y + CuO→А + Х.  А – простое вещество.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А: 
    а) 136; б) 148; в) 304; г) 320.
95. Даны схемы химических реакций:
                                                t
    Cl2 + KOH (p-p)→X + Y + H2O;
             t,kat
    Y  → X + A↑. А – простое вещество.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А: 
    а) 157; б) 229; в) 299; г) 331.
96. Даны схемы химических реакций:
    NO2 + KOH(p-p)→X + Y + H2O;
             t
    Y → X + A↑.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А: 
    а) 115; б) 218; в) 299; г) 318.
97. Даны схемы химических реакций:
                                         t
    S + NaOH(р-р)→X + Y + H2O;
             t
    Y→ X + A.
 
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А: 
    а) 104; б) 262; в) 346; г) 367.
98. Даны схемы химических реакций:
                         t
    S + Н2O→X + Y; 
                       t
    Х + О2 → Y + A.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А: 
    а) 116; б) 120; в) 202; г) 210.
99. Даны схемы химических реакций:
    Li + X → Y;
    Y + H2O → X↑ + A.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А: 
    а) 18; б) 62; в) 96; г) 34.
100. Даны схемы химических реакций:
                           t
    С + Н2О → X + Y;
                    t
    X + Н2О → Y + A.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 74; б) 98; в) 152; г) 270.
101. Даны схемы химических реакций:
    NO2 + KOH(p-p)→X + Y + H2O;
                                   t
    Y + С(графит) → X + A↑.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А: 
    а) 104; б) 186; в) 230; г) 259.
102. Даны схемы химических реакций:
    Cu + HNO3(конц.) → X + Y + H2O;
           t
    X → Y + A + O2.
 
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А: 
    а) 146; б) 218; в) 252; г) 314.
103. Даны схемы химических реакций:
                                         t
    Н2S + O2(недост)→X↓ + H2O;
    Х + КОН → A + Y + Н2О.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А: 
    а) 259; б) 300; в) 318; г) 331.
104. Даны схемы химических реакций:
    Zn + A→ZnSO4 + X↓ + Y;
    X + HNO3(конц.) →A + NO2 + Y.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А: 
    а) 148; б) 194; в) 252; г) 259.
105. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэф-фициенты указаны):
                    t
    A + X→Fe + Y;
                            t
    2X + SO2→ S↓ + 2Y.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 99; б) 120; в) 136; г) 144.
106. Даны схемы химических реакций:
    А + Са(ОН)2→Х + Y; 
    Х + А + Y →Са(НСО3)2.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 79; б) 162; в) 270; г) 299.
107. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэф-фициенты указаны):
                                     t
SiO2 + Na2CO3→X + Y;
Х + 2Y + 2H2О → 2A + Н2SiO3.
 
Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 82; б) 134; в) 186; г) 250.
108. Даны схемы химических реакций:
    A + MnO2→MnCl2 + X↑ + H2O;
    X + Y → A + Br2.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 79; б) 122,5; в) 115; г) 188,5.
109. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэф-фициенты указаны):
                    t
    A + X→СO2 + Y↑;   Y – простое вещество.
                       t,kat
    A + 3Y  →  CH4 + X.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 18; б) 36,5; в) 48; г) 82.
110. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэф-фициенты указаны):
    А + 2NaОН→Х↓ + Na2CO3 + 2Y; 
    Х + CO2 + Y →A.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 152; б) 280; в) 299; г) 331.
111. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэф-фициенты указаны):
         t,MnO2
    2A   →     2X + Y↑;
                   t
    Y + 2H2 → 2X.
    Первая реакция используется для лабораторного получения Y.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 84; б) 100; в) 146; г) 259.
 
112. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэф-фициенты указаны):
    2А + Са(ОН)2(р-р) →Х; 
    Х + 2НCl(р-р) →СаCl2 + 2А↑ + 2Y.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 146; б) 210; в) 218; г) 224.
113. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэф-фициенты указаны):
    A + Н2SO4(конц.)→ X↓ + Y↑ + 2Н2О;
    2А+ Y → 3X↓ + 2Н2O.
    (Вещества А, Х и Y являются серосодержащими).
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 130; 158; в) 252; г) 294.
114. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэф-фициенты указаны):
                         t
    2Na + X→A;
                           t
    2A + 2Y → 2Na2CO3 + X↑.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 100; б) 154; в) 186; г) 299.
115. Даны схемы химических реакций (стехиометрические коэф-фициенты указаны):
    A(р-р) + 2Са(ОН)2 → X↓ + 4Y;
    Х+ 4Н3РО4 → 3А. Вещество А является кислой солью.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 385; б) 562; в) 734; г) 800.
116. Даны схемы химических реакций:
    A + Х→MnCl2 + Y + KCl + H2O;
    HBr + Y → X + Br2.
 
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 186; б) 202; в) 224,5; г) 265,5.
117. Даны схемы химических реакций:
    X + A → Y + NO + H2O;
           t
    Y → X + NO2 + O2.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 210; б) 259; в) 341; г) 385.
118. Даны схемы химических реакций:
                       t
    FeO+ X→ Y + A;
                    t
    A + Y→ Fe3O4 + X.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 76; б) 122; в) 215,5; г) 331.
119. Даны схемы химических реакций:
                 t
    X + О2 → Y + A;
    Y + A → X + HClO.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 68; б) 105; в) 125,5; г) 194.
120. Даны схемы химических реакций:
    Х(избыток) + Са(ОН)2 → А + Y;
    Х + Са3(РО4)2→ Y. 
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 158; б) 259; в) 276; г) 350.
121. Даны схемы химических реакций:
    Х + Y→ KОН + H2;
    А + Y → КОН + Н2.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 74,5; б) 97; в) 141; г) 208.
122. Даны схемы химических реакций:
    X + A → Y↑ + Са(ОН)2; 
                       t
    Y + О2 → X + СO2.
    (Y – органическое вещество).
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 94; б) 97; в) 108; г) 213.
123. Даны схемы химических реакций:
    Х + Са(ОН)2→ Y + H2О;
    А + Y → СаСl2 + Х↑ + Н2О.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 74,5; б) 97; в) 180,5; г) 299.
124. Даны схемы химических реакций :
    Х + Н2SO4 → FeSO4 + Y;
                     t
    Х + А → Fe + Y.
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 92; б) 137; в) 215; г) 261.
125. Даны схемы химических реакций:
    A + Y → X + H2S;
           t
    X → Al2O3 + Y
    Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х, Y и А:
    а) 146; б) 200; в) 246; г) 387.

Ответы к тестам по химии 16 тем from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (14.09.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar