Тема №9059 Ответы к тестам по химии 20 вариантов (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к тестам по химии 20 вариантов (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к тестам по химии 20 вариантов (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

ЛОГИЧЕСКИЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
1. Наименьшее число атомов углерода в 1 грамме
A) С6Н,4
B) С6Н1 2
C) СбНю
D) С6Н6
E) С6Н8
Правильный ответ - А
2. Атом химического элемента имеет на 2 электрона больше, чем ион хлора в
соединении NaCl
A)Mg
B ) S
C) Са
D) Аг
E) К
Правильный ответ - С
3. Соединение азота, степень окисления которого равна числу электронов,
отданных восстановителем в реакции образования оксида магния
A)NO
B)N 2 0
C)N0 2
D) N 2 0 3
E) N 2 0 5
Правильный ответ - В
4. Скорость реакции А + В = D выше в том случае, когда через 30 с масса
продукта равна
A) И г
B) 23 г
C) 28 г
D) 32 г
Е)37 г
Правильный ответ - Е
5. Вещество С в цепи превращений ZnS04—"° о н
 >А—'-+В—^->Zn
A ) S
В) Cl 2
C)N 2
D)Ag
E) Н2
Правильный ответ - Е
6. Для схемы основание + кислота = средняя соль + вода соответствует мольное
взаимодействие
и 
A) 2NaOH + Н3РО4
B) 3NaOH + Н3РО4
C) ШаОН+ IH3PO4
D) ШаОН+ 1H2S04
E) INaOH + 1H2C03
Правильный ответ - В
7. Бесцветный газ А с резким запахом окисляется кислородом в присутствии
катализатора в летучую жидкость В, которая с негашеной известью образует
соль С. Формула вещества С
A) H2S
B) S0 2
C) S0 3
D) CaS
E) CaS04
Правильный ответ - Е
8. При сгорании в кислороде бесцветного газа А с резким характерным запахом
образуется газ В без цвета и запаха. В реагирует (н.у.) с литием и образует
твердое вещество С. Формула вещества В
A)N 2
В) H2S
C)NH3
D)C12
Е) NO
Правильный ответ - А
9.' Легкокипящая бесцветная нерастворимая в воде жидкость А с характерным
запахом реагирует с хлором как при освещении сообразованием соединения В,
так и в присутствии катализатора с образованием жидкости С и газа D. Газ D
образует осадок с нитратом серебра. Вещество В
A) Гексахлоран
B) Хлорбензол
C) Хлороводород
D) Бензол
E) Этанол
Правильный ответ - А
•* D(aMUHOKuaioma)
10. Вещество D в цепи превращения
пропаналь °" > В > С —=
A) Пропановая кислота
B) Бутановая кислота
C) Хлорпропановая кислота
D) Аминопропановая кислота
E) Хлорбутановая кислота
Правильный ответ - D
12
ВАРИАНТЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ
вариант 0001
1. Сумма коэффициентов в реакции разложения, схема которой КСЮз—>КС1+02
A) 2
B) 7
C) 4
D )5
Е)3
2. Атом бора в возбужденном состоянии имеет неспаренных электронов
А ) 3
B) 2
C) 5
D ) 4
Е)1
3. Иону О"2
 соответствует электронная формула
A) Is 2
 2s 2
 2р4
B) Is 2
 2s 2
C) Is 2
 2s 2
 2р2
D) ls 2
2 s 2
2 p '
E) ls 2
2 s 2
2 p 6
4. Раствор серной кислоты реагирует со всеми веществами группы
A) Pb, MnO, Fe(OH) 2
B) Mg, С0 2
, NO(OH)
C) Fe, Se02
, Zn(OH) 2
D)Ag.Te0 2
,Cu(0H) 2
E) Cu, S0 3
, Mg(OH) 2
5. Атомы олова вытеснят из растворов солей
A) железо
B) медь
С)хром
D) алюминий
E) кадмий
6. К углеводородам относятся
1. С6Н6
2. С6Н5 -0Н
3. СН3 -СН2 -0Н
4. СН3 -СН2 -СН2 -СН=СН2
13 
5.СН,-С-СН,
I I
О
A) 1,4
B) 1,3
C) 1,5
D)3, 5
Е) 1,2
7. Вещество, которое необходимо прибавить к этанолу для осуществления
превращения этанол+...—>этилат калия + водород
A) оксид калия
B) гидрооксид калия
C) хлорид калия
D) нитрат калия
Е)калий
8. Этаналь не взаимодействует с:
A) Водородом
B) Кислородом
C) Соляной кислотой
D) Аммиачным раствором оксида серебра
E) Гидроксидом меди (II)
9. Полиэфирное волокно
A) Нитрон
B) Лавсан
C) Шелк
D) Вискоза
E) Капрон
10. При электролизе раствора, содержащего нитрат одновалентного металла,
образовалось 54 г металла и 4 г газа. Этот металл
A) Ag
B) А1
C) Си
D)Hg
E)Fe
11. В трех одинаковых замкнутых сосудах за одинаковый промежуток времени
образовалось соответственно 1. 20 г Н2 ; 2. 44 г С02 ; 3. 36 г Н2 0 . Номер сосуда,
в котором скорость реакции наименьшая это
A) в 1
B) в 1,3
С)вЗ
14
D)BO 2
Е)в 1,2
12. Сумма коэффициентов в уравнении
Са(ОН)2
 + H2 S 0 4
 -> основная соль + ../-{
D ) 2
E)6
13. Промежуточные продукты следующих превращений CuS04 ->...->...-> Си
A) СиС12
,СиО
B) СиВг3
,СиО
C) Си3 (Р04 ) 2
,СиО
D) Си12
,СиО
E) Си(ОН)2
,СиО
14. Наибольшее количество кислорода получается при термическом разложении
A) 3 моль нитрата кальция
B) 5 моль нитрата свинца (II)
C) 6 моль нитрата меди (II)
D) 4 моль нитрата бария
E) 4 моль нитрата натрия
15. Масса (г) карбоната кальция, израсходованного для получения 44,8 л
углекислого газа (н.у.) равна
А)100 г
B) 150 г
C) 300 г
D)400 г
Е) 200 г
16. Если в реакцию Вюрца вступает 2-бромгексан, образуется
A) н-нонан
B) 5,6-диметилдекан
C) 2,3-диэтилоктан
D) н-декан
E) 4,5-диэтилоктан
17. При гидратации бутена получилось 37 г спирта, выход которого составляет 50
% от теоретического. Масса бутена
A) 66 г.
B) 26 г.
C) 56 г.
15 
D)46r.
 ;
E) 36 r.
18. Алкин, в молекуле которого 12 атомов водорода, тяжелее водорода (н.у.) в
A) 8 раз
B) 38 раз
C) 28 раз
D) 18 раз
E) 48 раз
19. При взаимодействии 225 г глицина с аланином образуется дипептид
количеством вещества:
A) 1 моль.
B) 2,5 моль.
C) 3 моль.
D) 2 моль.
E) 1,5 моль.
20. При взаимодействии 20%-ного раствора глюкозы массой 90 г с аммиачным
раствором оксида серебра выделилось серебро массой 2,16 г. Выход серебра
A) 5%
B) 40%
C) 30%
D) 10%
E) 20%
21. Вещество, которое образовалось при взаимодействии смеси из 5,6 л водорода и
4,48 л хлора (н.у.) растворили в 85,4 мл воды. Массовая доля вещества и газ в
избытке
А) 13,6 %; Н2
В)10,2%;С12
C) 14,6 %; Н2
D) 12,6 %; Н2
E) 13,2 %; С12
22. Количество вещества гидроксида калия (в моль), необходимое для
нейтрализации 68 мл 24%-ного раствора НС1 (р=1,12 г/мл)
A) 0,4
B) 3,5
C) 0,5
D)2,5
Е)3,4
16
23. Из'.ЗОШгпирита; в составе которого 90 % дисульфида'железа (II) (FeS2 ),
получится 60 % серная кислота массой
А)635 кг
B) 735 кг
C) 705 кг
D)650 кг
Е) 675 кг
24. 90 г глюкозы подверглось спиртовому брожению. Газ, полученный при этом,
полностью поглотился 200 г 20% - го раствора едкого натра. Масса
полученной соли
A) 84 г
B) 90 г
C) 47 г
D)53 r
Е)106 г
25. При симметричном крекинге 40 л паров гексана (н.у.),содержащего 20 %
примесей, получено продукта с наименьшей молярной массой и практическим
выходом 80%. Объём этого продукта и название...
A) 32 л, пропан
B) 40 л, пропен
C) 25,6 л, пропан
D) 25,6 л, пропен
E) 22,4 л, пропан
17 
вариант 0002 •- <•
18
7. Качественной реакцией на многоатомные спирты является реакция с
A) аммиачным раствором оксида серебра
B) гидроксидом меди (II)
C) соляной кислотой
D)кислородом
Е) гидроксидом натрия
8. Пропионовый альдегид - продукт окисления:
A) Уксусной кислоты.
B) Пропионовой кислоты.
C) Бутаналя.
D) Пропанола-2.
E) Пропанола-1.
9. Фенолформальдегидная смола - это... полимер
А) синтетический
В)природный
C) термопластичный
D) искусственный
E) низкомолекулярный
10. Масса йода, полученного при восстановлении 0,5 моль йодида калия избытком
брома
A) 31,75 г
B) 6,35 г
C) 127 г
D) 12,7 г
E) 63,5 г
11. Скорость реакции 2S0 2
 (Г) + 0 2(г )
 —• 2S03( r )
 при одновременном увеличении
давления в 2 раза и понижении температуры от 30°С до 0°С, если
температурный коэффициент равен 2
A) не изменяется
B) увеличивается в 2 раза
C) уменьшается в 8 раз
D) увеличивается в 4 раза
E) уменьшается в 4 раза
12. В 250 мл раствора гидроксида кальция, содержащего 2,55 г гидроксид - ионов,
молярная концентрация ( моль/л ) растворенного вещества равна
A) 0,3
B) 0,06
C) 1,2
D)0,6
Е) 0,03
19
1. Некоторый элемент Э образует хлорид состава ЭС15
. Формула оксида элемента
A) Э2 0 5
B) Э0 5
C) Э2 0 3
D) Э0 3
E) Э0 2
2. На число протонов в ядре указывает
A) номер группы
B) номер периода
C) порядковый номер
D) формула летучего водородного соединения
E) формула высшего оксида
3. Сырьё для промышленного получения кислорода
A) Глина.
B) Воздух.
C) Природный и попутный нефтяной газ.
D) Пероксид водорода.
E) Нефть.
4. В качестве катализатора, ускоряющего протекание 2 стадии производства
серной кислоты контактным способом, применяют
A) оксид цинка
B) оксид ванадия (V)
C) алюминий
D) порошкообразное железо
E) никель
5. На катоде при электролизе происходит процесс
A) разложения
B) замещения
C) диссоциации
D) восстановления
Е)окисления
6. Органическая химия изучает
A) Соединения азота и их превращения
B) Окислительно-восстановительные процессы
C) Свойства неорганических соединений
D) Комплексные соединения
E) Соединения углерода и их превращения 
13. В схеме превращений ..,,„, , , Г 1
 ,г •
А1(ОН)3 А 1 2 0 3
 эл.ток , А |
 НС1 )АЮ1 з
 +NaOH )A i (0H ) 3
 _Х^ А 1 2 0 3
реакция замещения
А)1
B) 1,2
C) 4
D)3
Е) 2,4
14. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции
взаимодействия концентрированной азотной кислоты с кальцием, если
образуется оксид азота (II)
A) 8
B) 2
С)1
D)3
Е)5
15. Песок и вода образуется при взаимодействии двух газов одинаковой плотности
A) СН4
 + 0 2
 ->
B) SiH4
 + 0 2
 ->
C)SiH4
 + K2 0 ->
D) SiCLi + 0 2
 ->
E) СаН2
 + 0 2
 ->
16. Реакция, приводящая к обрыву цепи при бромировании метана
A) Вг2
 —^->Вг+Вг -
B) СНзВг + Вг -> СН2Вг + НВг
C) СН,- + Вг2
 -> СНзВг + Вг
D) Вг- + СН4
 -> СН3- + НВг
E) СН3- + Вг- -> СНзВг
17. Максимальная масса брома, который может присоединиться к 2,24 л (н.у.)
бутадиена-1,3
A) 32 г
B) 16 г
C) 8 г
D)64 r
Е)4 г
20
18. Название алкадиена
 1, 1
СН2
 = СН - Cj = СН - СН3
СН3
A) З-метилпентадиен-2,4
B) З-метилпентадиен-1,2
C) З-метилпентадиен-1,3
D) гексадиен-1,4
E) З-метилбутадиен-1,3
19. Молекулярная масса органического продукта реакции, полученного при
взаимодействии пара-аминофенола с гидроксидом натрия
A) 149
B) 147
C) 131
D) 151
E) 152
20. Для приготовления 250 г 4% раствора серной кислоты необходимо взять воду
и 10% раствор массами соответственно
A) 150 г и 100 г
B) 60 г и 180 г
C) 120 г и 120 г
D) 250 г и 150 г
E) 180 г и 60 г
21. Хлороводород, полученный из 585 г хлорида натрия (в присутствии H2S04(K .)
при комнатной температуре), растворили в воде массой 1460 г. Массовая доля
НС1 (%) в растворе
A) 10
B) 15
C) 30
D)20
Е)25
22. 4,6 г натрия взаимодействует с 200 мл воды. Массовая доля полученного
вещества в растворе
A) 2,5%
B) 6,9%
C) 4,5%
D) 4,9%
E) 3,9%
21 
23. Масса 40% раствора гидроксида натрия^ необходимого для полного осаждения
из раствора соли , полученной при взаимодействии 11,2 г железа с 11,2 л (н.у.)
хлора
A) 60 г
B) 140 г
C) 24 г
D) 40 г
Е)48 г
24. 180 г глюкозы подверглось спиртовому брожению. Газ, полученный при этом,
полностью поглотился 800 г 20% - го раствора едкого натра. Масса
полученной соли
A) 106 г
B) 84 г
C) 168 г
D)212r
Е)53 г
25. Объем 10 %-ного раствора фенола в бензоле (р =0,94 г/мл), который должен
прореагировать с металлическим натрием, чтобы выделившегося водорода
хватило на полное гидрирование 1,12 л (н.у.) ацетилена
А)220 мл
В)200 мл
С)250 мл
D)210 мл
Е)230 мл
22
<|> -> • к к J , i вариант0003
 г
1. Массовая доля кислорода в оксиде мышьяка (V) As 2Os
A) 25,6 %
B) 34,8 %
C) 43,8 %
D) 56,2 %
E) 65,2 %
2. Летучее водородное соединение не характерно для
A) Азота.
B) Фосфора.
C) Углерода.
D) Серы.
E) Натрия.
3. Кислород хранят в приборе с названием
А)эвдиометр
В)электролизер
C) аппарат Киппа
D) кристаллизатор
E) газометр
4. Формула, соответствующая электронной конфигурации внешнего
энергетического уровня атома теллура
A) ...4s 2
4d4
B)...3d'°4s 2
4p4
C)...4d'°5s 2
5p4
D)...5s J
5d4
E) ...5s 2
5p3
5. Степень окисления хрома в соединении Fe(Cr02)2
А) 0
В)+1
С) +3
D)+6
Е)+2
6. Изомеры отличаются друг от друга
A) числом атомов углерода и водорода
B) качественным и количественным составом
C) окраской
D) общей формулой гомологического ряда
E) химическим строением
23 
7. Фенол не реагирует с:
A) Азотом
B) Гидроксидом натрия
C) Натрием
D) Азотной кислотой
E) Бромной водой
8. Межклассовый изомер уксусной кислоты
A) метилацетат
B) этилформиат
C) метилформиат
D) метилпропионат
E) пропилацетат
9. Каучук получают в результате реакции
A) Этерификации
B) Изомеризации
C) Поликонденсации
D) Гидролиза
E) Полимеризации
10. Сумма масс (г) всех продуктов электролиза раствора, содержащего 0,5 моль
сульфида калия
A) 114
B) 90
C) 73
D) 146
Е)88
11. Скорость реакции 2СО( г )
 + 02 ( Г ) —• 2С02 ( Г ) при одновременном увеличении
давления в 2 раза и понижении температуры от 30°С до 0°С, если
температурный коэффициент равен 2
A) уменьшается в 4 раза
B) уменьшается в 8 раз
C) не изменяется
D) увеличивается в 4 раза
E) увеличивается в 8 раз
12. Технический оксид меди (II) массой 200 г обработали водородом при
нагревании, при этом получили 128 г меди. Массовая доля примесей в оксиде
A) 80%
B) 60%
C) 40%
D) 10%
E) 20%
24
<
13. Вещества X, Y в схеме превращений
А1 -ЛМ^ А1(ОН)3
 X +ДЛ * * -
А) Al, A1(N03 ) 3
B)A1 2 0 3
,A1(N0 2 ) 3
C)A1 2 0 3
,A1(N0 3 ) 3
D) Al, A1(N02 ) 3
E) A12 03
, Al(OH) 3
14. Масса гидроксида калия, которая должна прореагировать с 24,5 г
ортофосфорной кислоты, чтобы продуктом был дигидрофосфат калия
A) 26 г
B) 13 г
C) 18 г
D) 28 г
E) 14 г
15. При взаимодействии 212 г раствора карбоната натрия с соляной кислотой
получили оксид углерода (н.у.) объемом 11,2 л. Массовая доля карбоната
натрия в растворе
A) 14%
B) 15%
C) 25%
D) 55%
E) 35%
16. Объем этана (при н.у.), который образуется при взаимодействии 142 г
йодметана с 50 г металлическим натрием
A) 44,8 л
B) 22,4 л
C) 67,2 л
D) 11,2 л
E) 33,6 л
17. Молекулярная формула этиленового углеводорода.если к 21 г этого
углеводорода присоединяется 6,72 л бромоводорода (н.у.)
A) С3Н6
B) С5Н1 0
C) С3Н4
D) С3Н8
E) С4Н8
25 
• 18.Молекулярная формула ацетиленоввго углеводорода, если lur.sToroL1
/
углеводорода полностью прореагировали с 11,2 л хлороводорода (н.у.)
A) С6Н1 0
B) С3Н4
C) С5Н8
D) С4Н6
E) С3Н6
19. Объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания 16 л метиламина (объемная
доля кислорода в воздухе 20 %)
A) 155 л
B) 180 л
C) 448 л
D)224 л
Е) 164 л
20. Для приготовления 320 г 10% раствора соляной кислоты необходимо взять
воду и 20% раствор массами соответственно
A) 180 г и 140 г
B) 100 г и 220 г
C) 60 г и 260 г
D) 160 г и 160 г
E) 220 г и 100 г
21. Объем (мл) 2%-ной хлороводородной кислоты с плотностью 1 г/мл,
необходимый для нейтрализации 100 мл 1М раствора гидроксида бария
А) 365 мл
В)335 мл
C) 175 мл
D) 225 мл
Е)235 мл
22. Смесь алюминия и меди массой 54 г обработали соляной кислотой. Собрали
33,6 л газа. Массовая доля меди в смеси (%)
A) 10
B) 20
C) 50
D)40
Е)30
26
23. Из 1 т железной руды (Fe2Oj),nMeromefi 4 % примесей, можно'Получить1
 чугун
массой (если содержание железа в полученном чугуне составляет
96 %)
А)730 кг
В)715 кг
С) 760 кг
D)740 кг
Е) 700 кг
24. Объем С0 2
, который образуется при сгорании 16 г метанола, равен объему
С 0 2
, полученному в процессе брожения глюкозы массой
A) 4,5 г
B) 46 г
C) 45 г
D)47 r
Е) 4,6 г
25. Природный газ объемом 20 л (н.у.) содержит равные объёмные доли метана и
этана. Объём воздуха( доля кислорода 20 %), необходимый для сжигания
такого природного газа
A) 20 л
B) 55 л
С)200 л
Б)250 л
Е)275 л
27 
вариант 0004
1. Число атомов в 2 моль гелия
А) 6,02-10"
В)3,0И0 2 3
C) 1,505-1023
D) 9,03-102 3
E) 12,04-102 3
2. Число электронных уровней атома элемента с номером 29
А) 2
В ) 3
С) 4
D ) 5
Е)1
3. Процесс водородотермии представлен схемой
A) С2Н4
 + Н2
B) Mg + HNOj
C) СиО + НС1
D) Fe 3 0„ + Н2
E) Си(ОН)2
 + H2 S 0 4
4. Наименее электроотрицательный элемент
A) Кислород
B) Теллур
C) Сера
D) Полоний
E) Селен
5. Быстро окисляется при обычной температуре:
А)РЬ
B) Li
C) Си
D)Hg
E)Sn
6. Алкины имеют общую формулу
А)С„Н2 п . 2
B) с„н2„.6
C) с„н2п+2
D) СпН2п+ ]
E) С„Н2п.
28
7. Название изомера этанола ' ' < <; ,,
А)этиленгликоль
B) диметиловый эфир
C) пропанол-2
D) диэтиловый эфир
E) метанол
8. Рибоза и дезоксирибоза различаются между собой
A) Циклическую формулу образует только рибоза
B) Формой цикла
C) Числом гидроксильных групп
D) Принадлежностью к разным классам
E) Числом изомеров
9. Группа атомов - СО - NH - входит в состав
A) Жиров
B) Аминов
C) Белков
D) Нуклеиновых кислот
E) Сложных эфиров
10. Сумма объёмов всех газов (н.у.), полученных при электролизе раствора,
содержащего 8,5 г хлорида лития
A) 2,24 л
B) 4,48 л
C) 8,96 л
D) 3,36 л
E) 1,12 л
11. Для смещения равновесия вправо CO(r)+2H2(r)<-»CHjOH(r)+Q необходимо
A) повысить температуру
B) понизить давление
C) добавить катализатор
D) повысить давление и понизить температуру
E) повысить концентрацию СН3ОН
12. Тип и молярная масса соли (г/моль), образующейся на первой ступени
гидролиза хлорида магния
А)средняя; 110
B) кислая; 76,5
C) основная; 95
D) кислая; 59,5
E) основная; 76,5
29 
13. В результате превращений , • • • • • • • < \
FeS2
+ 0 2 , X, Х2
+ н г ° , Х3 _+В£_» х4
v 2 o 5 - н 2 о
из 0,25 моль FeS2 получится масса вещества X) равная
A) 16 г
B) 38 г
C) 12 г
D) 76 г
Е)80г
14. Объем водорода ( н.у.) выделившийся при взаимодействии с соляной кислотой
2,7 г алюминия
A) 5,26 л
B) 3,36 л
C) 2,36 л
D) 1,36 л
E) 4,36 л
15. Количество аммиака, полученного при нагревании 10,7 г хлорида аммония с 4 г
гидроксида натрия
A) 0,17 моль
B) 0,1 моль
C) 1 моль
D) 0,2 моль
E) 1,7 моль
16. Масса осадка, образующегося при пропускании оксида углерода (IV) объемом
44,8 л (н. у.) через раствор, содержащий 513г гидроксида бария
А)513 г
В)296 г
С)394 г
D)493 г
Е)591 г
17. Для полного сжигания 11,2 м
1
(н.у.) Зметилбутадиена-1,2 необходим воздух
(20% кислорода) объем ( м
3
, н.у.)
A) 216
B) 321
C) 392
D)373
Е)400
30
1
18. Для получения 1 кг мыла, содержащего 76,5% стеаратажатрия,-необходима <'
стеариновая кислота массой
А)645 г
В) 570 г
С)750 г
D)780 г
Е)710г
19. Масса бутадиенового каучука полученного из 1,12 м
3 метана (н.у.), без
использования других органических веществ при 100 % выходе
A) 2700 г
B) 1350 г
С)800 г
D)575 г
Е) 675 г
20. Процентное содержание безводной соли в растворе, полученном растворением
0,01 моль A12(S04)3- 18Н2 0 в 1 моль воды
A) 18 %
B) 14 %
C) 16%
D)17%
Е) 15 %
21. Для растворения 4 г оксида двухвалентного элемента потребовалось 25 г 29,2 %
раствора НС1. Формула оксида
A) MgO
B) ВаО
C) ВеО
D) SrO
Е)СаО
22. 14 г железа сплавили с 6,4 г серы. При обработке продуктов соляной кислотой
образуются газы объемом
A) 4 л
B) 5,6 л
C) 4,48 л
D) 3,36 л
E) 1,12 л
31
23. Для полного сжигания одного объема углеводородного газа понадобилось 25
объемов воздуха (содержание в нем кислорода принять равным 20%). Название
газа
А) пропан
В)этан
C) этен
D) бутан
E) метан
24. Сумма всех коэффициентов в уравнениях, составленных по следующей схеме:
t« кат ВгЛизб)
Бутан ' >Алкадиен - • бромпроизводное алкана
A) 8
B) 12
C) 10
D)9
Е)6
25. Масса метанола, необходимого для получения водорода, равного по объему
(при н.у.) водороду, образованному при взаимодействии 23 г этанола с натрием
A) 14 г
B) 22 г
C) 16 г
D)20 r
Е) 18 г
32
вариант 0005
1. Образование связей по донорно-акцепторному механизму в схемах реакций
1.Са+ Н2 - >
2. С 6 Н 6 +С1 2 - >
3. РН3+НС1->
4. С 2 Н 4 + Н 2 0 - >
5. CH3NH2
 + HN0 3
 ->
6. NH3+ Н 2 0 - >
A) 1,4,2
B) 2, 3, 5
C) 3, 5,6
D) 3,4, 5
E) 2, 5,6
2. Формула высшего оксида RO не характерна для
A) Цинка.
B) Бериллия.
C) Кальция.
D) Углерода.
E) Бария.
3. Степень окисления кислорода (+2) в соединении:
А)Н 2 0
B) Н 2 0 2
C) H2 S 0 4
D)OF2
Е) КС103
4. Соединение NaHS04
 имеет название
A) Гидросульфат натрия
B) Сульфит натрия
C) Сульфид натрия
D) Сульфат натрия
E) Гидросульфит натрия
5. Алюминотермия применима для получения из соответствующего оксида
A) Na
B) К
C)Mg
D)Ca
E)Fe
33 
6. Общая формула алкинов < i • *
А)С„Н2 п
- В) СпН2„-6
C) С„Н2„+2
D) С„Н2п.2
E) CnH2n+i
7. Продуктом реакции взаимодействия хлорбензола и гидроксида натрия является
A) фенол
B) бензол
C) ароматический спирт
D)гексан
Е) фенолят натрия
8. Кетоноспирт - это:
A) Глюкоза
B) Дезоксирибоза
C) Целлюлоза
D) Рибоза
E) Фруктоза
9. Если взять три молекулы аминокислоты, то образуется
А)гексапептид
B) пентапептид
C) тетрапептид
D)трипептид
Е) дипептид
10. Высшая степень окисления +4 характерна для
A) селена.
B) серы.
C) ванадия.
D) титана.
E) марганца.
11. Скорость реакции СО<Г) + С12(Г) —> СООвд при одновременном уменьшении
давления в 4 раза и увеличении температуры от 0°С до 20°С, если
температурный коэффициент равен 2
A) увеличивается в 8 раз
B) уменьшается в 8 раз
C) уменьшается в 16 раз
D) уменьшается в 4 раза
E) увеличивается в 4 раза
34
12. Смесь газов S0 2
 + C0 2
 + N0 2
 + NH3
 + C12
 , '
пропустили через NaOH (конц.). Газ, обнаруженный на выходе, имеет
молекулярную массу
A) 71
B) 44
C) 17
D)64
Е) 46
13. В схеме превращений Э(Ж>з) 2 -> ЭО -> 3S0,,->Э(ОН) 2
 элемент "Э"
А)калий
B) кальций
C) литий
D) серебро
E) медь
14. При взаимодействии 4,48 л фтора (н.у.) с водой, получается масса 0 2
 равная
A) 2 г
B) 3,2 г
C) 1,6 г
D) 2,4 г
Е)1,2г
15. Масса фосфорного ангидрида, необходимая для получения 100 г 98%
ортофосфорной кислоты, составляет
A) 71 г
B) 35 г
C) 98 г
D)196 г
E) 142 г
16. Выход железа, если из 120 г Fe 2 03 образовалось 67,2 г железа по уравнению
Fe 2 03+3C=2Fe+3CO
A) 80 %
B) 40 %
C) 60 %
D) 50 %
E) 20 %
17. Юл 2-метилбутадиена-1,3 тяжелее 10 литров водорода (н.у.) в
A) 34 раза
B) 28 раз
C) 30 раз
D) 32 раза
E) 24 раза
35 
18. Вещество «В» в схеме превращения / . , • '
н , H2SO4
СН -СО Н А % В
Ni,t» 100 » с
A) Диэтиловый эфир.
B) Этаналь.
C) Этилацетат.
D) Уксусная кислота.
E) Этилен.
19. Выход изопренового каучука, если известно, что из 1 кг смеси углеводородов,
содержащей 20 % изопрена, получено 0,06 кг каучука.
A) 40 %
B) 60 %
C) 90 %
D) 50 %
E) 30 %
20. В 340 г пероксида водорода содержится столько же моль атомов кислорода,
сколько их содержится в воде массой
А)480 г
B) 360 г
C) 90 г
D)450 г
Е)180 г
23
21. При взаимодействии 3,01-10 атомов калия с избытком воды образуется
щелочь, выход которой 90 %. Масса продукта реакции
A) 28 г
B) 11,2 г
C) 24,4 г
D) 25,2 г
E) 22,4 г
22. Масса 20% раствора хлорида бария, необходимого для полного осаждения
соли, полученной при взаимодействии 13 г цинка с 98 г 10% раствора серной
кислоты
А) 104 г
В)208 г
C) 52 г
D) 41,6 г
E) 83,2 г
36
23. Масса 0,3 моль вещества Х3
 в цепочке превращений: '
+#,0 +\CUceem) v +2Na,CH,CI v
AI4L.3 * > Л] ^- > Л2 ^ » Х 3
A) 13,2 г
B) 9 г
C) 21,6 г
D) 25,2 г
E) 17,4 г
24. Объем кислорода, необходимый для сжигания 15,6 г арена, в составе которого
92,3 % - углерода и 7,7 % водорода (по массе)
A) 11,2 л
B) 22,4 л
C) 33,6 л
D) 44,8 л
E) 56,0 л
25. В схеме превращений
C H 2 =CH2 -gg ->X,^^X 2
 AlCh ,х3
 w )Х4 -^Х 5
I" -нг
конечный продукт Х 5
A) 2-бром,2-метилпропан
B) 1-бром,2-метилпропан
C) 1-бромбутан
D) 2-бромбутан
E) 3-бромбутан
37 
вариант 0006 >
1. Тип реакции между аммиаком и фосфорной кислотой
A) замещение
B) разложение
C) окисление
D)соединение
Е) обмен
2. Порядковый номер элемента четвертого периода пятой группы, побочной
подгруппы
A) 32.
B) 33.
C) 23.
D) 50.
Е)40.
3. Сумма коэффициентов в уравнении, схема которого H2S+02—>S02+H2 0
A) 9
B) 6
C) 15
D) 12
Е)3
4. Только электролизом расплава можно получить группу металлов
A) К, Са, Mg
B) Fe, Са, Hg
C) Li, Ag, Sn
D) Cs, Al, Cu
E) Na, Cu, Ag
5. CaO -±-> Ca(OH)2
 CaC03
 -X > Ca(HC03 ) 2
 -i- > CaC03
 CaO
Номер реакции, с помощью которой уменьшают жесткость воды
А)1
В) 2
С)3
D) 4
Е)5
6. Геометрическая (пространственная) изомерия - это
A) Положение кратной связи в молекуле
B) Положение функциональной группы в молекуле
C) Цис-транс
D) Взаимоположение функциональных групп
38
Е) Положение углеродной цепи в пространстве
7. Нехарактерна для фенола реакция взаимодействия с
A) хлоридом натрия.
B) щелочью.
C) HN0 3
.
D)бромом.
Е) натрием.
8. Карбоновая кислота В образуется в результате превращений
A )
 сн4
 х, -±S25U х2
 -^ U в
^СНзСООН-^Х ,
 + С 1 ;
 > х2
C)C 2 H 5 OH-^UX,-^L> B
0)СбН б
 х, х2
 в
+Н2
 ^ +A1CU „ +Na ^ „
С2Н5
 - С —-> X, » пропанол-2 > В
Е) Н
9. Свойство, нехарактерное для глюкозы <
А)гигроскопичность
B) сладкий вкус
C) едкость
D) без цвета
E) хорошо растворяется в воде
10. Сумма относительных молекулярных масс всех продуктов электролиза
раствора хлорида калия
A) 171
B) 95
C) 111
D) 129
Е)73
11. Условие сдвига равновесия химической реакции 2S0 2
 + 02<-»2S03
 +Q влево
A) Повышение концентрации реагирующих веществ
B) Понижение температуры
C) Повышение температуры
D) Введение катализатора
E) Повышение давления
39

12. При взаимодействии о кислотой 0,7 г некоторого двухвалентного металла
выделяется 280 мл водорода
A) Fe.
B) Са.
C)Zn.
D) Ва.
E) Mg.
13. Сумма всех коэффициентов правой части уравнения
KMn04+HBr -» Br2+KBr+MnBr2+H20
равна
A) 16
B) 19
C) 17
D)21
Е) 18
14. Количество вещества водорода, которое выделится при взаимодействии 60 мл
0,1М раствора серной кислоты с магнием, равно
A) 0,04 моль
B) 0,002 моль
C) 0,004 моль
D) 0,006 моль
E) 0,003 моль
15. Объем оксида азота N0 2
, полученного при взаимодействии 23 моль оксида
азота NO и 10 моль кислорода и измеренного при нормальных условиях,
составляет
А) 112 л
В)224 л
С)336 л
D) 560 л
Е)448 л
16. Молекулярная формула вещества, если С0 2
 и Н2 0, образующиеся при его
сжигании, находятся в мольном соотношении 4:5
A) бутан
B) пентан
С)гексан
D)пропан
E) октан
40
17. При взрыве смеси, состоящей из 2 объемов газообразного этиленового
углеводорода и 9 объемов кислорода, образовалось 6 объемов оксида углерода
(IV) и 6 объемов паров воды (н.у.). Формула углеводорода
A) С2Н4
.
B) С4Н8
.
C) С6Н1 2 .
D) С3Н6
.
E) С5Н10 .
18. Объем оксида углерода (IV), который выделился при сжигании 160 л
метиламина (объемная доля негорючих примесей 3%)
A) 155,2 л
B) 185,2 л
C) 165,2 л
D) 175,2 л
E) 145,2 л
19. Вещества X и У в схеме превращений
СаС2
 +Я2 ° > X +НС 1
 )Н2С=СН
С1
А)бутадиен, каучук
B) изопрен,каучук
C) пропилен, полипропилен
D)этилен, полиэтилен
Е) ацетилен, поливинилхлорид
20. К 200 г 20 % - го водного раствора гидроксида натрия добавили 6,2 г оксида
натрия. Массовая доля вещества в полученном растворе
A) 32 %
B) 24 %
C) 23 %
D) 30 %
E) 28 %
21. Если схема реакции
+НШ3 (конц.) +NaOH
Ag А +Б _> В + Г
-н2 о i ,о -н2 о
Д + Е + 0 2
то сумма молекулярных масс веществ В и Г равна
A) 108
B) 216
C) 170
полимеризация •
41 
D)154
E)85
22. Если при взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой
выделилось 134,4 л газов (н.у.), то масса вступившего в реакцию углерода
равна
A) Юг
B) 48 г
C) 20 г
D)36r
Е) 24 г
23. При обработке смеси меди и железа концентрированной азотной кислотой,
выделилось 4,48 л газа. А при действии на ту же смесь соляной кислотой - 2,24
л газа. Масса смеси
A) б г
B) 48 г
C) 24 г
D) 12 г
Е)36г
24. Масса бензола, полученная из ацетилена объемом 22,4 л, если практический
выход бензола составляет 40% от теоретического
A) 8,4 г.
B) 9,4 г.
C) 12,4 г.
D) 10,4 г.
E) 11,4 г.
25. Объем природного газа (80% метана), для сжигания которого необходимо
затратить 560 мл воздуха (20% кислорода)
A) 60 мл
B) 100 мл
C) 80 мл
D) 70 мл
E) 90 мл
42
вариант 0007 ' '
43
1. Количество моль оксида цинка массой 1377 г
A) 17
B) 13
C) 15
D)19
Е) И
2. В ядре атома серы ( 3 2S) число нейтронов
A) 13
B) 32
C) 11
D) 12
E) 16
3. Водородная связь может образоваться между молекулами:
A) Фтора
B) Хлора
C) Водорода
D) Серы
E) Фтороводорода
4. Металл, строение внешнего энергетического уровня которого: ...3d1 0 4s'
A) Си
B) К
C)Zn
D)Ca
E)Ag
5. Электронная конфигурация атома калия
A) ls 2
2s'
B) ls 2
2 s V
C) ls 2
2s 2
2p6
3s 2
3p6
4s'
D) ls 2
2s 2
2p6
3s 2
3p6
3d5
4s'
E) ls 2
2s 2
2p6
3s'
6. Вещество с общей формулой СпН2„ и относительной плотностью по водороду -
28 непредельного ряда
A) бутан
B) циклобутан
C) бутен
D) бутин
E) бутадиен 
7. Продукт окисления вторичных спиртов хромовой смесью
A) Сложный эфир
B) Альдегид
C) Углекислый газ
D) Кетон
E) Простой эфир
8. Пропионовую кислоту можно получить реакцией
А)
СНз-СН2 -С<Г +С12
 ->
^он

В) СН3
 - СН2
 - СНО + Ag 2 0 (аммиачный раствор) >
С)
<^>-сн 3
 + з[0] t°.KMno4
D)CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3
 + 0 2
 t0,Ka T
 >.
Е)
,с^° + н 2 - ^ .
or-'
9. Конечный продукт гидролиза целлюлозы
A) Мальтоза
B) а-глюкоза
C) Р-глюкоза
D) Фруктоза
E) Сахароза
10. Масса окислителя, взаимодействующего с 2 моль восстановителя по схеме
уравнению реакции НС1 + 0 2
 —>Н20 + С12
A) 8 г
B) 32 г
C) 71 г
D) 36,5 г
E) 16 г
11. При увеличении давления в 2 раза скорость прямой и обратной реакции в
системе N2(r )
 + 3H2(r )
 = 2NH3(r )
 изменяются соответственно:
A) прямой - уменьшится в 32 раза, обратной - увеличится в 16 раз
B) прямой - увеличится в 16 раз, обратной - увеличится в 4 раза
C) прямой - увеличится в 9 раз, обратной - увеличится в 6 раз
44
D) прямой - увеличится в 16 раз, обратной - уменьшится в 4 раза
E) прямой - увеличится в 8 раз, обратной - увеличится в 16 раз
12. Сумма молярных масс (г/моль) солей, гидролизующихся по катиону: Fe(N03 )
Na2C03
, NaCl, ZnCl2
, K2S
A) 194,5
B)316
C)216
D)244
E) 164,5
13. При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилась на 3,2
Объем (н.у.) и состав газа на аноде равны
А)1,12лС12
B) 1,12 л Н2
C) 0,56 л 0 2
D) 1,12 л 0 2
E) 0,56 л С12
14. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции взаимодействия
концентрированной серной кислоты и углерода равен
А) 2
В)3
С) 7
D)6
Е)4
15. В схеме реакции 2N0 + 4... +2H2S04
 -> 2Fe 2 (S04 ) 3
 + ... +2Н2 0 пропущены
формулы
A)FeS0 4H NO
B)FeS0 4 n N 2
С) FeS и N2
D)FeS0 4 H N 2 0 3
E)FeS0 4H N 2 0
16. На первой стадии хлорирования 20 л метана израсходовано хлора (л, н.у.)
A) 100
B) 40
C) 20
D)80
Б) 60
45 
17. Масса бутана, необходимая для получения 108г бутадиена -1,2
A) 232
B) 116
C) 168
D) 188
E) 144
18. Число изомеров аминомасляной кислоты состава C3H6 (NH2 )COOH
А ) 3
B) 4
C) 7
D ) 6
Е)5
19. Масса полиэтилена, которую можно получить из 500 литров (н.у.) смеси
этилена с этаном, содержащего 44,8 % этилена
A) 625 г
B) 140 г
C) 280 г
D)300 г
Е) 560 г
20. При добавлении воды к 50 г 96% раствора спирта можно получить 40%
раствор спирта массой
А)120 г
B) 180 г
C) 40 г
D)230 г
Е) 60 г
21. При взаимодействии 2,7 г алюминия и 182,5 г 20 %- ного раствора НС1
выделился водород объемом (в л при н.у.)
A) 1,68
B) 3,36 .
C) 4,42
D) 5,84
E) 6,72
22. Для определения содержания углекислого газа в воздухе, через раствор
гидроксида бария пропустили 44,8 м3
 воздуха. Масса осадка составила 19,7
Процент углекислого газа в воздухе
A) 5 %
B) 1 %
C) 3 %
D) 4 %
46
Е) 2 %
23. Масса 40% раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения
из раствора соли, полученной при взаимодействием 9,6 г магния с 11,2 л (н.у.)
хлора
A) 28 г
B) 80 г
C) 40 г
D) 100 г
E) 140 г
24. Масса ацетилена (выход 90%) полученная из 33,7 г технического карбида
кальция (5 % примесей)
A) 11,7 г.
B) 13,3 г.
C) 13,7 г.
D) 12,3 г.
E) 12,7 г.
25. Фенол, полученный из 39 г бензола, вступил в реакцию с 40% - ным раствором
гидроксида натрия массой
A) 100 г.
B) 40 г.
C) 150 г.
D) 25 г.
E) 50 г.
47 
вариант 0008
1. При нормальных условиях 33 г углекислого газа занимают объем
A) 16,8 л
B) 8,4 л
C) 11,2 л
D) 14,0 л
E) 5,6 л
2. Предпоследний энергетический уровень заполняется электронами у
А) К
В)Са
С) С1
D)Cr
E)Ge
3. Масса кислорода объемом 22,4 л (н.у.)
A) 38 г
B) 48 г
C) 16 г
D) 34 г
Е)32г
4. Сульфиды s-элементов 1 группы периодической системы хорошо растворимы в
воде. Среда их растворов и лакмуса
А)слабокислая, розовая
B) щелочная, синяя
C) кислая, красная
D) нейтральная, фиолетовая
E) сильнокислая, красная
5. Сплав, широко используемый в авиационной технике
A) Сталь
B) Феррохром
C) Латунь
D) Дюралюмин
E) Чугун
6. Углеводород, относящийся к алканам, это
А)С6Н, 2
В)С8Н1 6
C) С8Н1 2
D) СюН22
E) С5Н10
48
7. В ряду пентанол—»гексанол—*гептанол растворимость спиртов в воде
A) Увеличивается
B) Сначала увеличивается, а потом уменьшается
C) Не изменяется
D) Уменьшается
E) Сначала уменьшается, а потом увеличивается
8. Этиламиноацетат получится в реакции
A) С2Н5ОН + CHjCOOH ->
B) С2Н5ОН + СН3СОН ->
C) С2Н5ОН + NH2CH2COOH ->
D) С2Н5ОН + NH2C2H5COOH ->
E)C2H5OH + CH3COCl-»
9. Если число структурных звеньев 6700, то масса макромолекулы полистирола
равна
А)430600
B) 696800
C) 566800
D)480900
Е)626800
10. При окислении 3 моль алюминия соляной кислотой выделяется водород
объемом (н.у.)
A) 10,8 л
B) 3,73 л
C) 33,6 л
D) 100,8 л
E) 201,6 л
11. При увеличении давления в 5 раз в равновесной системе N2(r )+3H2(r )<=>2NH3( r )
скорость прямой реакции становится больше скорости обратной реакции в
A) 125 раз
B) 15 раз
C) 5 раз
D) 625 раз
E) 25 раз
12. Растворимость карбоната натрия при 20°С равна218гна ЮООгводы.
Массовая доля (%) соли в насыщенном растворе
A) 8,7.
B) 17,9.
C) 10,8.
D)21,8.
49 
Е) 10,6.
13. Объем газа (н.у.), выделяющийся при взаимодействии 6,4 г меди с
концентрированной серной кислотой
A) 22,4 л
B) 67,2 л
C) 4,48 л
D) 2,24 л
E) 44,8 л
14. Элемент, образующий соединения Э(ОН)3
 —> Э2 0 3
 -> 3(N03 ) 3
, молекулярные
массы которых равны соответственно 78 —> 102 —> 213
A) Fe
B) А1
С)№
D) Мп
Е)Сг
15. Масса хлора, полученная взаимодействием 1 кг 36,5% раствора соляной
кислоты с оксидом марганца (IV), если кислота прореагировала полностью
A) 177,5 г
B) 130,5 г
C) 175,2 г
D) 65,5 г
E) 144,2 г
16. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции
взаимодействия гидроксида бария (II) и азотной кислоты
A) 12.
B) 10.
C) 6.
D) 11.
Е)8.
17. При обжиге 100 г известняка получилось 33 г оксида углерода (IV).
Содержание карбоната кальция в (%) в этом образце
A) 95
B) 80
C) 85
D) 75
E) 90
18. Молекулярная формула алкена массой 5,6г, если он присоединяет 32г брома.
A) С6Н1 2
B) С3Н6
50
C) С4Н8
D) С2Н4
E) C5Hio
19. Объем ацетилена (м3
, н.у.), который получен из 4 кг карбида кальция,
содержащего 20% примесей
A) 6,12
B) 2,12
C) 4,12
D)5,12
Е) 1,12
20. Масса алюминия, которую можно получить из 1 т руды с массовой долей
оксида алюминия 81,6%, если выход продукта составляет 50% от теоретически
возможного
А) 342 кг
В)245 кг
С)216 кг
D) 457 кг
E) 134 кг
21. Масса 20% раствора хлорида бария, необходимого для полного осаждения
соли , полученной при взаимодействии 11,2 г железа с 196 г 20% раствора
серной кислоты
A) 416 г
B) 83,2 г
C) 208 г
D) 41,6 г
E) 624 г
22. В состав 3 моль углеводорода входит 1,26-Ю25
 атомов углерода и 2,88-Ю2 5
атомов водорода. Молекулярная формула углеводорода
A) С3Н8
В)С5Н1 2
С) С7Н, 6
D)C4H1 0
Е)СН4
23. Для получения 66 г этилацетата (с выходом 75%) потребуется 10%- ный
раствор уксусной кислоты, массой:
А)500 г
B) 680 г
C) 600 г
D)460 г
Е) 520 г
51 
24. Из 1620 St- картофеля, содержащего 20 % крахмала, можно получить глюкозу
массой (выход 75 %)
A) 300 г
B) 270 Г
C) 180 г
D) 220 г
E) 360 г
25. Формула органического вещества, если при его симметричном крекинге
образуется углеводород, в результате полимеризации которого получают
полимер (Mr = 21 • 10s
) со степенью полимеризации 5 • 104
A) С6Н,4
B) С8Н1 6
C) С3Н8
D) С5Н Ш
E) С4НЮ
52
. . вариант 0009 • 1 ' 1 "
1. Масса 5,6 л азота при нормальных условиях составляет
A) 35 г
B) 14 г
C) 21 г
D)28 r
Е)7 г
2. Формула гидроксида, соответствующая высшему оксиду элемента №20
A) Э(ОН) 2
B) Н2Э 0 3
C) Н 2Э 0 4
D)H 2 3
Е)Э(ОН) 6
3. Относительная плотность озона по кислороду
А) 1,5
В ) 3
С) 2
D)2,5
Е)3,5
4. Объем 8,0 г оксида серы (IV) при н.у.
A) 2,8 л
B) 5,6 л
C) 11,2 л
D) 22,4 л
E) 37,2 л
5. 1 моль ортофосфата кальция тяжелее 1 моль дигидроортофосфата кальция на
A) 76 г
B) 70 г
C) 99 г
D)173 г
Е)90 г
6. Масса двухкратного избытка углерода, необходимая для получения
354 г никеля, по уравнению реакции NiO + С -> СО + Ni
A) 134
B) 130
C) 160
D) 144
Е)156
53 
7. Изо,меры,не различаются t . • . ' •
А) составом молекул
В)строением молекул
C) химическими свойствами
D) физическими свойствами
E) структурной формулой
8. Основные свойства а-аминоуксусной кислоты проявляются в реакции
A) с металлическим натрием
B) с гидроксидом калия
C) с соляной кислотой
D) диссоциации
E) с метиловым спиртом
9. К природным полимерам не относится
A) Целлюлоза
B) Крахмал
C) Белок
D) Капрон
E) Нуклеиновая кислота
10. Связь образованная по донорно-акцепторному механизму в
A) Н2 0
B) 0 2
C) Н2
D) Н 2 0 2
E) Н 3 0
+
11. В системе Н2(г )
 + С12(г) -»2НС1( г )
 концентрацию водорода увеличили с 0,3 до
0,6 моль/л , а концентрацию хлора с 0,6 до 1,2 . Скорость прямой реакции
возросла в
A) 4 раза
B) 2 раза
C) 12 раз
D)8pa3
Е) 1,8 раза
12. Смешали 8 г водорода и 8 г кислорода и подожгли. Масса образовавшейся
воды равна:
A) 9 г
B) 32 г
C) 16 г
D) 18 г
Е)8 г
54
13. На восстановление 15,2г оксида трёхвалентного металла потребОвалось'0,бг> "'
водорода. Этот металл
A) А1
B) Bi
С)Сг
D) Аи
E) Fe
14. Основная соль является продуктом реакции
A) HCl+NaOH->
B) NaOH+H2S04 ->
C) Na3P04+H2 0->
D) СоС12+№ОН(недостаток)->
E) Си804+№ОН(избыток)-»
15. К карбонату натрия массой 53 г добавили раствор, содержащий соляную
кислоту массой 73 г. Объем выделившегося газа (н.у.)
A) 1,12 л
B) 11,2 л
C) 2,24 л
D) 22,4 л
E) 4,48 л
16. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении гидролиза 2 ступени
хлорида железа (II) равна
A) 2
B) 6
C) 5
D)8
Е)4
17. При бромировании 108 г бутадиена-1,3, образовался 1,4-дибромбутен-2 массой
A) 216 г
B) 428 г
C) 322 г
D)400 г
Е)321 г
18. Масса бензола.необходимая для получения 12,3 г нитробензола
A) 6,8 г.
B) 7,8 г.
C) 5,8 г.
D) 8,8 г.
E) 9,8 г.
55 
19. При сжигании 2,24л (н.у.) паров кислородсодержащего вещества, имеющего
плотность по гелию 11,5 получено 4,48 л С0 2
 и 6,72 л Н2 0 (н.у.). Вещество
называется
A) Метиловый спирт
B) Пропиловый спирт
C) Этиловый спирт
D) Этаналь
E) Метаналь
20. Для полного осаждения серебра из 170 г 1%-ного раствора AgN03
потребовалось 100 мл иодоводородной кислоты. Молярность раствора HI равна
А)0,01М
B) 1,1М
C) 1М
D) ЮМ
E) 0,1М
21. При электролизе 127,5 кг оксида алюминия в растворе криолита образовался
алюминий (выход 80%) массой
А)432 кг
В) 216 кг
С)54кг
D)120 кг
Е) 27 кг
22. Объем воздуха (объемная доля кислорода в воздухе 20% н.у.), который
требуется для сжигания 35 г циклоалкана с плотностью по азоту - 2,5
А)420 л
B) 430 л
C) 440 л
D)450 л
Е)460 л
23. Масса хозяйственного мыла содержащего 60% стеарата натрия, полученного из
71 г стеариновой кислоты
A) 118,5 г
B) 154,5 г
C) 112,5 г
D) 174,5 г
E) 127,5 г
56
24. Масса глюконата кальция (выход 80 % ), полученная из 200 г технической
глюкозы (10% примесей). Mr (соли)=430
A) 160 г
B) 172 г
C) 191,2 г
D)210 r
Е)180 г
25. Объем (н.у.) вещества А (20% примесей), необходимый для получения 36,8 i
вещества С (выход 80%) в цепи превращений
СаС 2 —^-> А Н 1 ' кат ' > ) В
 НгО,1,кат. )С _^, р + Е ^
A) 88 л
B) 16 л
C) 28 л
D)24 n
Е)56л
57 
вариант 0010
58
7. Относительная молекулярная масса алкана, имеющего в составе 26 атомов
водорода
A) 130
B) 140
C) 170
D) 160
E) 150
8. Альдегид
A) Н3С-СН2 -ОН.
B) СН3
 - (СН2 ) 3
 - СН2
 - СОН.
C) СН3-СОО-СН3
.
D) НООС-С3Н7
.
E) Н3С-О-СН3.
9. Структурное звено полипропилена
А)СН 3 - С Н = СН2
В)-СН 2 -СН 2
С)
- СН-СН 2 -
I
СНз
D)-CH 2 - C H = CH-CH 2 -
Е)
-сн = с-сн2
 -
СНз
10. Сумма масс (г) всех продуктов электролиза раствора, содержащего 1 моль
бромида натрия
A) 90
B) 200
C) 121
D) 100
E) 242
11. Скорость реакции СО(г)
 + С12(г)
 —> СОС12(г )
 при одновременном увеличении
давления в 4 раза и понижении температуры от 60°С до 0°С, если
температурный коэффициент равен 2
A) увеличивается в 8 раз
B) уменьшается в 8 раз
C) не изменяется
D) уменьшается в 4 раза
E) увеличивается в 4 раза
59
1. Порядковые номера элементов, высшие оксиды которых проявляют только
основные свойства, в ряду
A) 1,2
B) 11, 19
C) 4, 13
D) 15, 16
E) 11, 13
2. Кислороду не соответствует свойство
A) мало растворим в воде
B) поддерживает дыхание
C) бесцветный газ
D) поддерживает горение
E) легче воздуха
3. Масса (в г) 56 л кислорода (при н.у.)
A) 142,8
B) 80
C) 35,7
D) 32
Е)64
4. Формула дигидроортофосфата двухвалентного металла
A) Ме 3 (Р04 ) 2
B) МеНРСм
C) МеН2Р04
D) Ме(Н2Р04 ) 2
E) Ме 2Р3
5. Способ получения металлов
A) CuO + НС1 —>
B) Fe 3 0„ + Н2
 ->
C) С2Н4
 + Н2
 ->
D) Си(ОН)2
 + H2 S 0 4
 ->
E) Mg + HNOj н>
6. Щелочные металлы являются СИЛЬНЫМИ восстановителями, так как
A) их атомы имеют большой радиус и всего один электрон на внешнем уровне
B) взаимодействуют с неметаллами
C) химически неактивны
D) взаимодействуют с водой
E) имеют 2 электрона на внешнем слое 
12. Молярная концентрация нитрат- ионов в растворе (моль/л), если в 12 л
раствора содержатся 5 моль нитрата кальция, 2 моль нитрата натрия и 3 моль
нитрата бария
A) 1,5
B) 6
C) 1,25
D ) 3
Е) 2,5
13. Формула высшей кислородосодержащей кислоты, образованной некоторым
элементом - Н3Э 0 4
. Конфигурация внешних электронов атома элемента в
возбужденном состоянии
A)2s 2
2 p 3
B) 3s 2
 Зр3
C) 2s 2
 2р5
D) 3s' Зр5
 3d1
E) 3s' Зр3
 3d'
14. При пропускании оксида углерода (IV) (н.у.) объемом 2,24 л через раствор
гидроксида натрия массой 8 г, образовалась соль массой
A) 10,6 г
B) 8,6 г
C) 14,6 г
D) 12,6 г
E) 6,6 г
15. Число атомов железа, перешедшего в раствор при взаимодействии железной
пластинки с раствором, содержащим 0,8 г сульфата меди (II)
А)3,0Ы0 2 2
В)3,0Ы0 2 4
С)3,0Ы0 1 8
D)3,01-102 1
Е)3,01-102 3
16. Молекулярная формула углеводорода ряда этилена, если к 7 г этого
углеводорода присоединяется 16 г брома^
A) С3Н8
B) С5Н8
C) С;Ню
D) С4Н8
E) С2Н4
60
17. Наибольшая скорость, реакции получения 'пропита , , : '
A) 1,2-дихлорпропана с СиОН (взвесь)
B) 1,2-дихлорпропана с NaOH (спирт)
C) 1,1-дихлорпропана с КОН (водн)
D) 1,2-дихлорпропана с NaOH (водн)
E) 1,1-дихлорпропана с КОН (спирт)
18. Масса азотной кислоты, необходимая для получения 4 моль
тринитроглицерина, равна
A) 189 г
B) 889 г
C) 756 г
D)68 9 г
Е) 346 г
19. Масса соли, которая получается при взаимодействии 150 г аминоуксусной
кислоты с 730 г 20 %- ного раствора соляной кислоты
A) 117 г.
B) 333 г.
C) 150 г.
D) 223 г.
E) 146 г.
20. Масса испарившейся воды, если после кипячения 200 г раствора хлорида
натрия массовая доля соли увеличилась от 10% до 16%
A) 6 г
B) 25 г
C) 75 г
D) 62,5 г
E) 37,5 г
21. В результате превращений
FeS2
 + ° 2 )X l
 +О2 , Х 2
 +H * ° , Х3
 +СиО ) х 4
v2o5 -н2о
из 0,5 моль FeS2
 получится масса вещества Х4
A) 16 г
B) 8 г
C) 160 г
D)80 r
Е) 12 г
61 
22. Относительная плотность смеси водородадхлора по гелию равна 9,125.
Объемная доля (%) хлора в смеси
A) 50
B) 60
C) 75
D)40
Е)25
23. Масса 0,2 моль вещества Х3
 в цепочке превращений:
CHjCOOK +K
°"W > X, ^{сеет) > ^ +2Na,C4H9CI ? ^
A) 8,8 г
B) 6 г
C) 11,6 г
D) 14,4 г
Е)20г
24. Масса глюкозы (выход 80 %), которую можно получить из 15 кг картофеля,
содержащего 54 % крахмала
A) 6,2 кг
B) 8,2 кг
C) 5,2 кг
D) 4,2 кг
E) 7,2 кг
25. Природный газ объемом 40 л (н.у.) содержит равные объёмные доли метана и
этана. Объём воздуха (доля кислорода 20 %), необходимый для сжигания
такого природного газа
A) 40 л
B) 112л
C) 400 л
D) 500 л
E) 550 л
 

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (19.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar