Тема №9872 Ответы к тестам по химии 27
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к тестам по химии 27 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к тестам по химии 27, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

К § 1. Основные понятия

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Какая строка из перечисленных веществ включает только простые вещества?

Кислород, воздух, водород, железо

Фосфор, водород, пирит, сера

Дерево, песок, мел

Железо, сера, озон, алмаз

1

2

3

4

2

В каком количестве вещества заключено 3 • 1022 молекул?

0,05 моль 0,005 моль 0,01 моль 0,001 моль

+1

2

3

4

3

Из перечисленных явлений назовите физическое.

Горение спички Скисание молока Ржавление железа Плавление металла

1

2

3

+4

4

Сколько молекул (СН4) содержится в метане массой 8 г?

6,02 • 1023

3,01 • 1023

1,5-1023

12,04-1023

1

+2

3

4

5

Какова относительная плотность азота по кислороду?

1,14

0,96 0,44 2,28

1

+2

3

4

 

К § 2. Законы химии

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Какой закон дает основу для составления уравнений химических реакций?

Закон постоянства состава вещества Закон эквивалентов

Закон сохранения массы веществ Закон Авогадро

1

2

+3

4

2

Фактор эквивалентности кислоты определяется:

по количеству атомов водорода основности кислоты количеству кислотных остатков валентности кислотных радикалов

1

+2

3

4

3

Что называется постоянной Авогадро?

1 моль вещества, содержащий 6,02-1023 молекул

Число частиц 6,02 • 1023, содержащихся в 1 моль любого вещества

1 моль вещества, содержащий 6,02 • 1023 атомов

Содержание 6,02 • 1023 атомов в 12 г углерода

1

+2

3

4

4

Кем установлен закон постоянства состава вещества?

М.Ломоносовым Дж. Дальтоном

Ж. Прустом

А. Авогадро

1

2

+3

4

5

Вычислите массовую долю железа в FeS04.

26,9 36,8 53,8 41,2

1

+2

3

4

 

 

 

К § 4. Периодический закон и Периодическая система элементов

Д. И. Менделеева

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Какое газообразное соединение имеет элемент X, если его высший оксид Х205?

ХН Х2Н Х3Н ХН3

 

1

2

3

+4

2

Укажите химический элемент X, который может образовывать кислоту состава НХ04.

Астат Рений Фтор

Селен

1

+2

3

4

3

Какова валентность элемента по водороду, если он расположен в IV периоде в V ряду, с кислородом образует оксид Х02?

II III V IV

+1

2

3

4

4

Кто из предшественников Д. И. Менделеева работал над созданием таблицы элементов?

Э. Резерфорд Н.Бор

Л.Мейер

В. Паули

1

2

+3

4

5

Назовите элемент X, высший оксид которого Х207, который образует водородное соединение с массовой долей водорода 1,23 %.

Селен Хлор Бром Йод

1

2

+3

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

К § 5. Типы химической связи. Степень окисления

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Какой тип связи в молекуле аммиака?

Донорно-акцепторная Водородная Ковалентная полярная Ионная

+1

2

+3

4

2

Определите число полученных или потерянных электронов в следующем превращении: X~2->X+6.

+4

-4 +8

-8

1

2

+3

4

3

В какой из молекул атомная неполярная связь?

CuS

N2

H2S

СО

1

+2

3

4

4

В какой из молекул степень окисления хрома +6?

KCr02; Na2Cr207; FeCr204; Cr2(S04)3

1

  +2

3

4

5

Вычислите степень окисления меди в молекуле (CuOH)2S03.

+1 +2

-1

-2

1

+2

3

4

 

 

К § 6. Электролиз

Вопросы

Варианты ответов

Кол

1

При электролизе каких водных растворов солей происходит только разложение воды?

Хлорида магния Нитрата натрия Сульфата железа(II) Сульфида калия

1

+2

3

4

2

Что образуется на катоде при электролизе раствора сульфата марганца(П)?

Марганец и кислород Марганец и водород Только водород Только марганец

1

+2

3

4

3

Что образуется на аноде при электролизе раствора нитрата серебра, если анод угольный?

Серебро и кислород Кислород и кислота Водород и серебро Кислород и водород

+1

2

3

4

4

Что образуется на катоде и аноде при электролизе раствора нитрата ртути(П), если анод ртутный?

Ртуть

Ртуть, водород, кислород Водород и кислород

Ртуть и кислород

1

2

3

4

5

Какую массу меди можно получить при электролизе раствора CuS04 массой 50 г с массовой долей CuS04 20 %, если масса медного анода составляет 5 г?

10 г 5г

15г

9 г

1

2

3

+4

 

 

 

 

К § 7, 8. Электролитическая диссоциация

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Сколько ионов образуется при диссоциации FeOH(N03)2 по I ступени?

4 3 2 6

1

+2

3

4

2

Сколько анионов можно получить при полной диссоциации (NH4)3P04?

2 4 3 1

1

2

3

+4

3

Дигидроксосульфат меди (II) диссоциирует на ионы:

Cu2+, ОН-, SO42-CuOH+, SO42-

Cu2+, CuOH+, SO42-CuOH+, Cu2+, OH-

1

2

3

4

4

Какие ионы содержатся в водном растворе гидросульфида натрия?

Na+, HS-

Na+, S2-

Na+, HS-

H+, S2-Na+, HS-, S2-

+1

2

3

4

5

Сколько стадий электролитической диссоциации имеет Н3В03?

Одну

Две

Три

Heдиссоциирует

1

2

+3

4

 

 

 

 

 

 

 

К § 9. Ионные реакции

 

        №

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Сокращенное ионное уравнение имеет вид Fe3+ + 3S2- =>Fe2S3

Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному?

Fe2(S04)3+ 3H2S => Fe2S3+ 3H2S04 2Fe(OH)3 + 3H2S => Fe2S3 + 6H20 2FeCl3 + 3ZnS => Fe2S3 + 3ZnCl2 2Fe(N03)3 + 3K2S => Fe2S3 + 6KN03

1

2

3

+4

2

Молекулярное уравнение реакции имеет вид Mg(HC03)2 + 2HC1 =>MgCl2+2H20 + 2C02

Какое сокращенное ионное уравнение соответствует молекулярному?

HC03- => C02 + OH-

Mg(HC03)2 + 2H+ => Mg2+ + 2H20 + C02

HCO3- + H+=> H2O + CO2

Mg2+ + 2HC03- + 2H+ + 2C1=> MgCl2 + 2H20  + 2C02

1

2

+3

4

3

Какое из полных ионных уравнений реакции правильно, если на гидроксид хрома (III) подействовать азотной кислотой?

Cr3+ + ЗОН- + 3H+ + 3NO3- =>

Cr3+ + 3NO3- + 3H20

Cr (OH)3 + 3H+ + 3N03- => Cr (N03)3 + 3H20

Cr (0H)3 + 3H+ + 3N03- => Cr3++ 3NO3- + 3H20

Cr(OH)3 + 3H+ + 3N03- =>

Cr3+ + 3NO3- + ЗОН- + 3H+

1

 

2

+3

 

4

. 4

Закончите уравнение реакции в сокращенном ионном виде:

Hg(N03)2 + 2KBr =>

Hg2+ + 2Br- + 2K+ + 2NO3- HgBr2 + 2K+ + 2NO3- HgBr2 + 2KN03

HgBr2

 

1

2

3

+4

5

Концентрация Си2+ в растворе Cu(N03)2 составляет 6,4 г в 32 г   20 %-го раствора. Определите массу Си(ОН)2, полученную при действии избытка КОН на раствор Cu(N03)2.

4,9 г

9,8 г

3,4 г

6,8 г

1

+2

3

4

 

К § 10. Концентрация растворов

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Массовая доля — это

отношение растворенного вещества к раствору

отношение массы раствора к массе растворенного вещества

отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора

отношение раствора к растворенному веществу

1

2

+3

4

2

Вычислите массовую долю (в %) растворасерной кислоты при смешивании кислоты массой 20 г и воды массой 160 г.

12,5 11,1 88,8 112,5

1

+2

3

4

3

Определите массу щелочи натрия в растворе массой 60 г с массовой долей NaOH 30%.

0,02 18

50 200

1

+2

3

4

4

Молярная концентрация — это

отношение количества вещества (моль), содержащегося в растворе, к объему этого раствора

отношение массы вещества к объему всего раствора

отношение количества вещества к объему раствора

отношение количества вещества (моль), содержащегося в растворе, к массе этого раствора

+1

 

2

+3

4

5

Сколько граммов Na2C03 содержится в 0,1 М растворе объемом 200 мл?

21,2 2,12 0,05 0,005

1

+2

3

4

 

 

 

К § 11. Гидролиз солей

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Укажите правильный процесс гидролиза соли (NH4)2S + Н20 в сокращенном ионном виде.

2NH4OH + 2H2S NH4OH + NH4+ + HS- NH4OH + HS-

2NH4+ + 20H- + H2S

1

2

3

4

2

Какая реакция среды, если растворить в воде Na2C03?

Нейтральная Кислая Щелочная Сильно кислая

1

2

+3

4

3

Какие из следующих солей подвергаются полному гидролизу?

Na2S04; NH4N02; ВаС12

Na2S04; K2S; BaCl2

Fe(N03)2; NH4N02; ВаС12 K2S; NH4N02; BaCl2

1

2

3

4

4

Почему раствор КН2Р04 имеет слабокислую среду?

Образуется слабое основание

Образуется однокислотное

основание и трехосновная

кислота средней силы Образуется сильная кислота Образуется слабое основание

и сильная кислота

+1

2

 

 

3

4

 

 

 

К § 12. Свойства оксидов, гидроксидов и солей

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Какой из оксидов является

несолеобразующим

(безразличным)?

NO СО S02 Si02

+1

+2

3

4

2

Какое уравнение реакции в сокращенном ионном виде соответствует реакции взаимодействия FeO с HN03?

FeO + Н+ =>Fe2+ + ОН-

FeO + 2Н+ =>Fe2+ + Н20

Fe2+ + О2- + 2Н+ =>Fe2+ + Н20

FeO + 2H++ 2N03- + Fe2+ + 2NO3- + КОН

1

+2

3

4

3

При взаимодействии СаС03 с HN03, какие продукты реакции не диссоциируют на ионы?

H20, С02

HN03, H2C03, СаС03 СаС03, Н20, С02 H2C03, Ca(N03)2

+1

2

3

4

4

Какие продукты реакции диссоциируют на ионы при взаимодействии FeS с НС1?

FeS, FeCl+2 НС+1, FeCl2 H2S, FeS FeCl2, HC1, H2S

1

2

3

4

5

Какое количество вещества (моль) воды образуется при сплавлении гидроксида калия массой 5,6 г с гидроксидом цинка массой 9,9 г?

3,6 моль 0,9 моль 0,1 моль 0,2 моль

1

2

+3

4

 

К § 13. Хлор и его соединения

 

Вопросы

Варианты ответов

Кол

1

С какими из следующих веществ взаимодействует хлор?

Са(ОН)2, Mn, 02, Si

HN03, Са(ОН)2, Н2, МпСа(ОН)2, Mn, H2, Si, KBr

02, Mn, H2, HN03, KBr

+1

2

3

4

2

Какая степень окисления хлора

в хлорной извести (хлорид-гипохло-

рид кальция)?

-1

+1

+1 и-1

0

1

2

+3

4

3

Как называется соль КСlO2?

Хлорат калия Хлорит калия Гипохлорит калия Хлорид калия

1

+2

3

4

4

кислотными?Какие оксиды хлора являются

С1206, С1207, С102 С120, СЬ06, С1207 С120, СЮ2, С1206Все

1

2

3

+4

5

Через раствор бромида калия массой 150 г с массовой долей КВr 10% пропущен избыток хлора. Определите массу сухого остатка после выпаривания раствора.

18,8 г9,4 г4,7 г10 г

1

+2

3

4

 

 

К § 14. Кислород и его соединения

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

С какими из следующих веществ кислород не реагирует?

N2, NH3, S02 N2, Ag, He

Mg, He, S02

Ag, Mg, NH3

1

+2

3

4

2

В каких из следующих соединений кислород не проявляет степень окисления -2?

BaO, K202, OF2

OF2, 02F2, КClO3 K2Mn04, BaO, КClO3

K202, OF2, 02F2

1

2

3

+4

3

С какими из следующих веществ взаимодействует вода?

S, N2, Cl2, K2C03

CaO, K,C03, N02, C12 CaO, Cl2, S, N02

N2, Cl2, N02, S

1

+2

3

4

4

Какие из перечисленных веществ можно использовать для получения кислорода?

HgO, C102, KMn04

CuO, KOH, KC103

HgO, KOH, KMn04, KC103 SiO, C1O2, KC103, CuO

+1

2

3

4

5

Определите объем выделившегося кислорода (н.у.) при разложении КСЮ3 массой 12,25 г.

1,12л 3,36 л2,24 л6,72 л

1

2

3

+4

 

 

 

К § 15. Сера и ее соединения

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

С каким из следующих веществ не взаимодействует сера?

КОН, HN03, N2, Au

Н2, Mn, HNO3, Н20 Н20, N2, KOH, Au

Н2, Н20, Mn, Au

1

2

+3

4

2

При полном гидролизе сульфида алюминия образуется

AIOHS и A1(HS)3 [Al(OH)2]2S и H2S А1(ОН)3 и H2S А1(ОН)3 и A1(HS)3

1

2

+3

4

3

Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует с серебром и выделяется

H2S S02 S03

S

1

+2

3

4

4

При высокой температуре SrS04 разлагается

наSrO, S03 SrO, S02, 02 Sr, S02, 02

SrO, S02

+1

2

3

4

5

При взаимодействии смеси металлов меди и цинка массой 13 г с разбавленной серной кислотой выделился газ объемом 2,24 л (н. у.). Определите массовую долю (%) металлов в смеси.

25 % Zn и 75 % Cu 50% Zn и 50% Cu 41,8% Zn и 48,2% Cu 75,4% Zn и 24,6% Cu

1

2

3

+4

 

К § 16. Азот и его соединения

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Нитрит аммония при нагревании разлагается

на N20 и Н20 NH3 и Н20

N2 и Н20

N2, H2, 02

1

2

+3

4

2

Разбавленная азотная кислота с тяжелыми металлами при нагревании реагирует с выделением газа

N20 N02 NO NH3

1

2

+3

4

3

Нитрат бария при нагревании разлагается

наBaO, N02, 02 BaO, N02

Ba(N02)2, 02 Ba(N02)2, N2

1

2

+3

4

4

Какие продукты реакции образуются при взаимодействии концентрированной азотной кислоты

H2S, N02, H20

H2S04, N02,H20

H2S04, NO, H20

S02, N02, H20

1

+2

3

4

5

Определите массу нитрата калия, требуемую для получения раствора азотной кислоты массой 150 гс массовой долей HN03 10 %, если в реакции участвовала разбавленная серная кислота.

6

12

24 48

1

2

+3

4

 

 

К § 17. Фосфор и его соединения

 

Вопросы

Варианты ответов

Кол

1

Какие продукты реакции получатся при окислении белого фосфора разбавленной серной кислотой?

Р205, N0

Н3Р04, N0

H3P04, N02

Н3РО4, NO, H20

1

+2

3

4

2

Определите степень окисления фосфора в соединении MgKP04.

-3

+3

+5

-5

1

2

+3

4

3

Простой суперфосфат — это

Са(Н3Р04)2

Смесь Са(Н3Р04)2 и CaS04

СаН3Р04-2Н20

NH4H2P04

1

+2

3

4

4

Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений. Какой из них обладает электрической проводимостью?

Белый Черный Красный Фиолетовый

1

+2

3

4

5

Определите молекулярную формулу одного из оксидов фосфора, массовая доля фосфора в котором 43,7 %. Плотность по сероводороду пара этого оксида равна 4,17.

Р4О10 Р406 Р203 Р205

1

2

3

+4

 

К § 18. Углерод и его соединения

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Как будет взаимодействовать СО

с КОН при повышении температуры

и высоком давлении?

Не будет, так как СО —

несолеобразующий оксид

HCOONa

Na2C03

NaHC03

1

 

+2

3

4

2

Какие из следующих кислот могут вытеснить угольную из ее солей?

H2S; H2Si03; CH3COOH; H3P04

CH+3COOH; H+3P0+4; H2S;H2Si03; H3P04

H2S; CH3COOH; H3P04

1

2

+3

4

3

Как ведет себя гидрокарбонат магния при нагревании?

MgO, C02, H20 MgC03, H20

MgC03, C02, H20 MgO, C02

1

+2

3

4

4

С какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид углерода(IV): Na2Si03, K2S04, Fe(OH)2, H2S, ВаО?

Na2Si03, Fe(OH)2, BaO

K2S04, H2S, BaO

BaO

K2S04, Fe(OH)2

1

2

+3

4

5

Через раствор КОН массой 200 г с массовой долей КОН 20 % пропущена смесь газов СО и С02. Весь КОН перешел в среднюю соль, а собранный СО занял объем 4 л (н.у.). Определите массовую долю газов в смеси.

20 % C02 и 80 % CO

80 % C02 и 20 % CO 66,7% С02иЗЗ,3% СО

50 % C02 и 50 % CO

1

+2

3

4

 

 

 

К § 19. Кремний и его соединения

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Какое из перечисленных веществ не будет взаимодействовать с гидроксидом калия?

Со всеми реагирует

Si02, H2Si03

Si

Si, MgSi03

MgSi03

1

2

3

4

2

Выберите строку, все вещества в которой взаимодействуют с оксидом кремния (IV).

КОН, НС1, FeS

NaOH, HF, CaC03

MgS04, Ba(OH)2, HN03 Ba(N03)2, F2, Na2C03

1

+2

3

4

3

Какая из перечисленных солей кремниевой кислоты растворяется в воде?

K2Si03; MgSi03; FeSi03; CuSi03

+1

2

3

4

4

Какое из веществ служит сырьем для изготовления фарфора?

Ортоклаз Нефелин Асбест Каолин

1

2

3

+4

5

Определите массу (в г) оксида крем-ния(IV) при самопроизвольном воспламенении на воздухе гидрида кремния количеством вещества 0,5 моль.

60 45 30 15

1

2

+3

4

 

К § 20. Общие свойства металлов

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Какие из перечисленных металлов в ряду стандартных электродных потенциалов будут взаимодействовать с хлороводородной кислотой?

Ni; Hg; Sn; Ni; Li; Sn; Au; Cu; Hg;

1

+2

3

4

2

В каком ряду все металлы будут взаимодействовать с гидроксидом калия?

Cr, Si, Sn

Al, Zn, Cr Ba, Zn, Cu Fe, Ag, Mg

+1

2

3

4

3

Какие из перечисленных металлов в природе встречаются только в свободном состоянии?

Pt; Ag; Fe; Au; Mg; Pt; Ag; Os

 

Os; Au; Pt; Ag

1

2

3

+4

4

С раствором какой соли будет взаимодействовать железо?

HgCl2 MgS04 KN03 Na2C03

+1

2

3

4

5

Смесь порошков цинка и меди массой 12 г обработали разбавленной серной кислотой, при этом выделился газ объемом 1,72 л. Определите массовые доли металлов в смеси.

41,7% Zn и 58,3% Cu 40,8 % Cu и 59,2 % Zn 50,5%Zn и49,5% Cu50,0 % Zn и 50,0 % Cu

+1

2

3

4

 

 

К § 21. Металлы главной подгруппы I группы. Натрий и калий

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Какой из минералов содержит соединения натрия и калия?

Сильвин Сильвинит Карналлит Поташ

1

+2

3

4

2

Какой газ выделяется при взаимодействии натрия с разбавленной азотной кислотой?

N0 N20 NH3 N02

1

2

+3

4

3

Какую из приведенных реакций можно назвать реакцией каустификации?

Na2C03 + Са(ОН)2 = K2C03 + Ba(OH)2 = NaCl + H2S04 =

КС1 + AgN03 =

+1

2

3

4

4

Какие из перечисленных металлов будут взаимодействовать с гидроксидом калия?

Sn; Zn; AgZn; Cu; AgCr; Sn; ZnCu; Ag; Zn

+1

2

3

4

5

При обработке смеси меди и хрома массой 10 г гидроксидом калия выделился газ объемом 3,36 л (н.у.). Определите массовую долю хрома и меди в смеси

52% Cr и 48% Сu 78% Cr и 22 % Cu 39%Crи61%Сu26 % Cr и 74 % Cu

+1

2

3

4

 

К § 22. Металлы побочной подгруппы I группы. Медь

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

При прокаливании оксида меди(I) с углем образуются:

Си, С02 СиО, С02 Си, СО СиО, СО

+1

2

3

4

2

Какие вещества образуются при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой?

Cu(N03)2, N02, H20 Cu(N03)2, NO, H20 CuN03, NO, H20 Cu(N03)2, N20, H20

+1

2

3

4

3

Каким реактивом можно определить ионы Си2+ в растворе?

H2S04 KOH NH4OH HN03

1

2

+3

4

4

Какие вещества образуются при прокаливании малахита?

Cu, H20, C02

CuO, C02, H20 Cu20, C02, H20 CuOH, CO, Cu

1

+2

3

4

5

При действии на смесь меди и оксида ме-ди(П) массой 200 г разбавленной серной кислотой образовалась вода массой 36 г. Определите массовую долю (%) меди и оксида меди(П) в смеси

60 % Сu и 40 % CuO64 % Сu и 36 % CuO50 % Сu и 50 % CuO+20 % Сu и 80 % CuO

1

2

3

+4

 

К § 23. Металлы главной подгруппы II группы. Кальций

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

С какими из следующих веществ взаимодействует кальций?

S, HN03, LiCl, HgS04

S, H2, KOH, HgS04

S, H2, HN03, HgS04

S, H2, KOH, LiCl

1

2

+3

4

2

Для какого вещества пушонка является качественной реакцией?

H20 C02 S02 N02

1

+2

3

4

3

Чем определяется временная жесткость воды?

Содержанием СаС03 и MgC03 Содержанием Са(НС03)2 и  Mg(HC03)2 Содержанием CaS04 и MgS04 Содержанием Са(НС03)2

1

+2

3

4

4

С какими из следующих веществ не взаимодействует оксид кальция?

Si02, A1203, CuS04 H3P04, KOH, CuS04 CuS04, KOH Si02, H3P04, Al203

1

2

3

+4

5

При действии на смесь кальция и негашеной извести массой 5 гхлороводородной кислотой выделился газ объемом 11,2 л(н.у.). Определите массовую долю (%) веществ в смеси.

50 % кальция и 50 % извести 40 % кальция и 60 % извести 20 % кальция и 80 % извести 60 % кальция и 40 % извести

1

+2

3

4

К § 24. Металлы главной подгруппы III группы. Алюминий

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

С какими из следующих веществ не будет взаимодействовать алюминий?

Вг2, Сг203, Н2, КОН

HN03 (холод.), Н2

Н20,   ОН, HN03 (холод.) Cr203, H20, S, Вг2

1

+2

3

4

2

Какое соединение образуется при взаимодействии оксида алюминия с раствором гидроксида калия?

КАЮ2 К3АЮ3 К3[А1(ОН)6] К[А+1(ОН)+4]

1

2

3

+4

3

Полный гидролиз соли А1(СН3СОО)3 приводит к образованию:

=> АlOН(СН3СОО)2 + СН3СООН

=> А1(ОН)2СН3СОО + 2СН3СООН

=>А+1(ОН)+3 + ЗСН+3СООН

=> нет гидролиза

1

2

+3

4

4

Какой минерал алюминия лежит в основе драгоценного камня изумруд?

Боксит Корунд Криолит

Алунит

1

2

3

4

5

Какая масса раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 30 % потребуется для растворения смеси гидроксида алюминия и гидроксида железа(II) массой 16,8 г, если при этом образуется соль массой 13,4 г?

56 г

16,8 г37,3 г18,7 г

1

2

3

+4

 

К § 25. Металлы побочной подгруппы VI группы. Хром

 

Вопросы

Варианты ответов

Кол

1

С какими веществами будет реагировать хром?

F2, 02, КОН, Н20

Н2, НС1, КОН, N2

Н20, КОН, НС1, N2, 02

F2, HC1, Н20, КОН, 02

1

2

+3

4

2

Какое соединение образуется при взаимодействии гидроксида хрома(Ш) с раствором гидроксида натрия?

Na[Cr(OH)4] NaCr02 Na2Cr04 Na3Cr03

+1

2

3

4

3

Какие продукты образуются при смешивании растворов хлорида хрома(Ш) с сульфидом натрия?

Cr2S3, NaCl

Cr(OH)3, H2S

Cr(OH)3, H2S, NaCl CrOHCl2, H2S, NaCl

1

2

+3

4

4

Какой реактив надо добавить, чтобы из Na2Cr207 получить Na2Cr204?

H2S04 KOH

H2O

Cr03

1

+2

3

4

5

Сколько граммов хрома образуется в результате процесса алюмотермии, если в реакцию вступил алюминий массой 2,7 г?

5,2 гll,4r 1,14 г2,28 г

+1

2

3

4

К § 26. Металлы побочной подгруппы VII группы. Марганец

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

С какими из следующих веществ взаимодействует марганец?

Н2, 02, Р, НС1

Н20, НС1, КОН

02, Н20, НС1, Р

Н2, КОН, Р, 02

+1

2

3

4

2

Какие из оксидов марганца являются типичными основными и типичными кислотными?

Мn2O3, МnO2 МnО, Мn2O7 Мn2O3, МnO3 МnО, МnO2

1

+2

3

4

3

Важнейшим минералом марганца является

браунит (Мn2O3) марганцевый шпат (МnСO3)

гаусманит (Мn3O4) пиролюзит (МnO+2)

1

2

 

3

+4

4

Во что превращается перманганат-ион в кислой среде и в присутствии сильных восстановителей?

МnО МnО42+

Мn2+ МnО

1

2

+3

4

5

Какая масса хлороводородной кислоты с массовой долей НС1 20 % потребуется для растворения смеси Мп02 и Мп207 массой 10 г, если Мп02 в смеси

87%?

73 г36,5 г18,25 г54,7 г

+1

2

3

4

 

К § 27. Металлы побочной подгруппы VIII группы. Железо

 

Вопросы

Варианты ответов

Код

1

Чем отличается по химическому составу сталь от чугуна?

Содержанием массовой доли углерода

В чугуне содержатся примеси S, Р, Si, Mn, а в стали нет

В стали нет углерода, а в чугуне есть

В чугуне содержатся примеси С, S, Р, Si, Mn, а в стали только углерод

+1

2

 

3

4

2

С какими из следующих веществ будет взаимодействовать оксид железа(II)?

Si02, КОН HN03, Cl2 Н20, КОН Si02, HN03

1

2

3

+4

3

Что образуется при взаимодействии железа с холодной разбавленной азотной кислотой, кроме соли и воды?

NO

N20

N02 NH4N03

+1

2

3

4

4

С какими из следующих веществ будет взаимодействовать гидроксид железа(III)?

NaOH, HN03, Na2S HN03, NaOH

HN03, Na2S

NaOH

1

+2

3

4

5

Определите массовую долю (%) веществ в смеси, состоящей из растворов сульфата меди(II) и сульфата цинка массой 200 г с массовой долей соли 20 %, если в реакцию вступило железо массой 5,6 г.

59,75 % CuS04и 40,25 % ZnS04 40,00 % CuS04и 60,00 % ZnS04 50,00% CuSO4h50,00% ZnS04 80,00% CuSO4h20,00% ZnS04

1

+2

3

4

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (26.11.2016) Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0

Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar