Тема №8535 Ответы к тестам по химии 7 (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к тестам по химии 7 (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к тестам по химии 7 (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

15. Органическим веществом, при добавлении которого к бромной воде раствор обесцветился, является
1) бензол 2) бутадиен 3) диэтиловый эфир 4) хлороформ
16. Ацетальдегид получается при окислении
1) муравьиной кислоты 2) метанола 3) уксусной кислоты 4) этанола
17. Метанол получают
1) гидратацией этилена 2) окислением формальдегида
3) гидратацией ацетилена 4) взаимодействием СО с H2
18. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, имеющий относительную плотность по водороду 42, — это
1) пропилен 2)бутен 3) пентен 4) гексен
19. Исходный мономер для получения полиэтилена
1) CH3—CH = CH2
2) —СН2—CH2—
3) —CH—CH2—

CH3
4) СН2=СН2
20. Скорость протекания реакции при нагревании увеличится
1) только для эндотермических реакций
2) только для экзотермических реакций
3) только для необратимых реакций
4) практически для любых реакций
21. Уравнение реакции, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия в сторону исходных веществ, — это
1) СН4 (г) + 2Н2О (г)  ЗН2 + СО
2) С2Н5С1 (ж) + H2O (ж)C2H5 ОH (ж) + НС1 (р-р)
3) СО + 2H2CH3OH (г)
4) С2Н2 + ЗН22СН4
22. В результате одностадийного превращения бензол может образоваться из
1) циклогексана 2) метанола 3) метана 4) этилена
23. При нагревании до 1500 °С метан разлагается с образованием
1) этилена и водорода 2) оксида углерода (II)
3) ацетилена и водорода 4) оксида углерода (IV)
24. Масса глюкозы (Мг = 180), при брожении которой (C6H12O6 2С2 Н5 ОН + 2СО2 ) получится 276 г этанола при выходе 80%, равна
1) 345г 2) 432г 3)540г 4) 675г


Итоговые тесты
за курс общей химии

Вариант 1
1. Электронную формулу атома 1s22s2 2p63s23p63d64s2
имеет химический элемент
1) марганец2) железо3) кобальт4) азот
2. Орбитали s-s и s-р перекрываются только в молекулах соответственно
1)H2 и НС1 2) O2 и СН4 3)S8 иCO2 4) С12и NН3
3. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома
1) усиливаются 2) изменяются периодически
3) ослабевают 4) не изменяются
4. Соединения, в состав которых входит функциональная группа —С = О

Н
относятся к классу
1) спиртов 2) карбоновых кислот 3) альдегидов 4) эфиров
5. Реакция между натрием и водой является
1) экзотермической, замещения 2) экзотермической, соединения
3) экзотермической, обмена 4) эндотермической, обратимой
6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Неэлектролитами являются
1) сахароза (водн. Р-р) и этанол 2) уксусная кислота и хлорид аммония (водн. р-р)
3) крахмал и муравьиная кислота (водн. р-р)
4) нитрат кальция (водн. р-р) и метанол
8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между слабой пропионовой кислотой и гидроксидом натрия равны
1) 10 и 3 2) 7 и 3 3) 6 и 4 4) 12 и 4
9. Сокращенное ионное уравнение реакции
Cu2+ + 2ОН- = Си(ОН)2  соответствует взаимодействию веществ
1)CuSO4 (р-р) и Fе(ОН)3 2)CuO и Ва(ОН)2 (р-р)
3)CuCl2 (р-р) иNaOH (р-р) 4) CuO иH2O
10.Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с обоими веществами
1) алюминием и оксидом алюминия 2) железом и оксидом железа
3) магнием и оксидом магния 4) углеродом и оксидом углерода (IV)
11. Фенол взаимодействует с
1) соляной кислотой2) гидроксидом натрия (р-р) 3)этиленом4) метаном
12. Гидролизу не подвергается
1) карбонат натрия2) этан 3) хлорид цинка4) жир
13. Формулы веществ Х иY в схеме превращений
превращений
+XO+Y O

С2Н2СН3СНOAСН3 - C – O – СН3
1) Х — Н2О; Y — СН3ОН 2) Х — НСНО; Y — СнзОН
3) Х —H2O;Y — С2Н5OН 4) Х —HCHO;Y — С2Н5OН
14. Качественный состав серной кислоты можно установить, используя
1) хлорид бария (р-р) и фиолетовый лакмус
2) нитрат серебра (р-р) и цинк
3) хлорид бария (р-р) и фенолфталеин (р-р)
4) гидроксид натрия (р-р) и цинк
15. Для распознавания глицерина, ацетальдегида и глюкозы можно использовать
1) гидроксид меди (II) 2) аммиачный растворAg2O
3)водород 4) гидроксид натрия
16. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет протекать реакция магния с
1)1%-ным раствором НС1 2) 2%-ным раствором НС1
3) 3%-ным раствором НС1 4) 10%-ным раствором НС1
17. Химическое равновесие в системе
C4H10 ( г) C4H8 (г) + Н2 (г) –Q
в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции
1) повышением температуры и повышением давления
2) повышением температуры и понижением давления
3) понижением температуры и повышением давления
4) понижением температуры и пони а ием давления
18.Для получения водорода в лаборатории обычно используется взаимодействие
1) метана с водой 2) цинка с соляной кислотой
3) натрия с водой 4) меди c азотной кислотой
19. В промышленности метанол получают
1) гидролизом галогенопроизводных в присутствииNaOH
2) нагреванием синтез-газа (CO+H2) в присутствии катализатора
3) гидратацией этилена в присутствии фосфорной кислоты
4) восстановлением метаналя в присутствии катализатора
20. Гомологами являются
1) бутан и бутен 2) бутан и циклобутан
3) бутан и бутадиен 4) бутан и октан
21. Изомер бутанола-2
1) СН3—СН(ОН)—СН2—ОН 2) СН3 — О— С3Н7
3) СНз—СН(ОН)—(СН2)2—СН3 4) СН3—СН2—СН2—ОН
22. Объем (н. у.) этилена, необходимый для обесцвечивания 50 г 2%-ного раствора бромной воды, равен
1) 0,14л 2) 0,28л 3) 1,4л 4) 2,8л
23. Количество оксида фосфора (V), полученного при взаимодействии 0,1 моль фосфора с 11,2л (н. у.) кислорода, равно
1) 0,4 моль 2) 0,2 моль 3) 0,1 моль 4) 0,05 моль
24. При обжиге 2,0г известняка образовалось 336мл (н.у.) углекислого газа. Массовая доля (%) примесей в известняке равна
1) 25 2) 40 3) 60 4) 75

Вариант 2
1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединенияRH3 и высшего оксидаR2O5 (n — номер внешнего энергетического уровня)
1)ns2np5 2)ns2np3 3) ns2np1 4)ns2np2
2. Химическая связь в РН3 иCaCl2 соответственно
1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная
3) ковалентная полярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная
3. В ряду химических элементов
Li —Na — К —Rbметаллические свойства
1) усиливаются2) не изменяются
3) ослабевают4) изменяются периодически
4. Уксусная кислота и гидроксид натрия относятся к классам
1) минеральных кислот и оснований 2) карбоновых кислот и оснований
3) минеральных кислот 4) карбоновых кислот и минеральных кислот
5. Взаимодействие этана и этилена с хлором относится к реакциям
1) обмена и замещения2) присоединения и замещения
3) гидрирования и присоединения4) замещения и присоединения
6. Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в уравнении реакции, схема которой
Р + КclO3  КС1 +P2O5,
1) 5 и 6 2) 6 и 5 3) 3 и 5 4) 5 и 3
7. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в
1) водный раствор сахарозы и глицерин
2) водный раствор хлорида натрия и уксусную кислоту
3) ацетон и крахмальный клейстер
4) глицерин и гидроксид натрия (расплав)
8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой равны
1) 16 и 22 2) 22 и 8 3) 28 и 18 4) 14 и 10
9. Сокращенное ионное уравнение реакции
NH + ОН- = NH3 + Н2О
соответствует взаимодействию веществ
1)NH4C1 и Са(ОН)2 2) NH4C1 и Н2О
3)NH3иН2O4)НN3иНС1
10. Оксид алюминия не взаимодействует с
1) сульфатом магния2) гидроксидом натрия
3) соляной кислотой4) оксидом кальция
11. Укcуcный альдегид реагирует c
1) аммиачным раствором оксида серебра (I)и кислородом
2) гидроксидом меди (II) и оксидом кальция
3) соляной кислотой и серебром
4) гидроксидом натрия и водородом
12. При гидролизе клетчатки (крахмала) могут образовываться
1) глюкоза2) только сахароза3) только фруктоза4) углекислый газ и вода
13. Формула вещества А в схеме превращений
+Cl2 NaOH+A
С2Н6X1X2 С2Н5Ona
1) С2Н5OH 2) NaOH 3) Na 4) Na2CO3

14. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы
1)SO и Cu2+ 2)CNS–и Ba2+3) Сl- и Ag+4)OH-иAlз+
15. Качественной реакцией на белок является его взаимодействие с
1) свежеосажденным гидроксидом меди (II)2) сульфатом меди (II)
3) азотной кислотой4) гидроксидом натрия
16. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при
1) увеличении концентрации кислоты2) раздроблении цинка
3) разбавлении кислоты4) повышении температуры
17. Химическое равновесие в системе
СН4 (г) +H2O (г)  ЗН2 (г) + СО –Qсмещается в сторону продуктов реакции при
1) повышении давления 2) повышении температуры
3) понижении температуры 4) использовании катализатора
18. Гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии
1) оксида железа (III) с водой 2) оксида железа (II) с водой
3) хлорида железа (III) с гидроксидом натрия
4) хлорида железа (II) с гидроксидом натрия
19. Промышленный способ получения ацетилена отражает уравнение реакции
1) 2СН4 C2H2 + ЗН2 2)C4Н10 H2C = CH.—СН = СН2 + 2Н2
3) ЗС2Н2C6H6 4) С2Н5ОН С2Н4+Н2О
20. Гомологами являются
1) пропандиол и этандиол 2) пропанол-1 и пропанол-2
3) глицерин и фенол 4) бутановая кислота и бутаналь
21. Изомерами являются
1) пентанол-1 и бутанол-2
2) изомасляная кислота и уксусная кислота
3) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2
4) бутаналь и пропаналь
22. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40г ацетата натрия в 200г воды, равна
1) 8,35 2) 10,0 3) 16,7 4) 20,0
23. Количество дибромэтана, образующегося при взаимодействии 1,12л (н. у.) этилена с 12г брома, равно
1) 0,025 моль 2) 0,05 моль 3) 0,075 моль 4) 0,1 моль
24. Объем (н.у.) оксида серы (IV), который можно получить при обжиге 3тFeS2 (Mг = 120) с выходом 95%, равен
1)532м3 2) 1179м3 3) 1064м3 4) 1120м3


Вариант 3

1. Электронная формула атома 1s22s22p3. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента
1)H2S и SO3 2)NH3иN2O5 3)РНзиP2O5 4) СН4 и CO2
2. Формулы соединений с ионной и ковалентной полярной связью соответственно
1) РНз и СhзОН2) СаВг2 и СН43)F2 и НСНО4)Р2O5 и НСООН
3. Неметаллические свойства элементов в ряду Si Р S С1
1) не изменяются2) усиливаются3) ослабевают4) изменяются периодически
4. Амфотерными соединениями являются
1) этиламин и серная кислота 2) этанол и нашатырный спирт
3) уксусная кислота и гидроксид кальция
4) аминоуксусная кислота и гидрок а алюминия
5. Реакция, уравнение которой
2СНзСООН + 2Na 2CH3COONa +H2  относится к реакциям
1) присоединения, эндотермическим 2) разложения, экзотермическим
3) замещения, экзотермическим 4) обмена, эндотермическим
6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой
Mg + HNO3 N2O + Mg(NO3)2 + H2O, равен
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
7. Слабыми электролитами являются водные растворы
1) хлорида натрия и этанола 2) уксусной кислоты и сероводорода
3) нитрата кальция и уксусной кислоты 4) хлорида кальция и метанола
8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом бария и серной кислотой равны
1)9и32) 10 и 33)12и64) 9 и 9
9. Сокращенное ионное уравнение реакции
Al3+ + ЗОН- = А1(ОН)з соответствует взаимодействию
1) хлорида алюминия с водой2) алюминия с водой
3) хлорида алюминия со щелочью4) алюминия со щелочью
10. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими веществами
1) серной и уксусной кислотами 2) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия
3) хлоридом железа (III) и азотнойкислотой
4) гидроксидом алюминия и оксидом алюминия
11. Этанол реагирует с обоими веществами
1) метанолом и этиленом 2) кислородом и уксусной кислотой
3) гидроксидом меди (II) и кислородом 4) формальдегидом и водородом
12. Среда раствора в результате гидролиза карбоната натрия
1) щелочная 2) сильно кислая 3) кислая 4) нейтральная
13. Вещество А в схеме превращений

t+Н2О+О +Cl2
СН4X1X2  Х3  А

1) уксусная кислота2) аминоуксусная кислота
3) хлоруксусная кислота4)анилин
14. Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие ионы
1)CNS-и Ag+ 1) ОН- и Ва2+ 3) ОН- и H+ 4) CNS- и Ва2+
15. Анилин можно обнаружить с помощью раствора
1) хлорной извести2) хлорида железа (III)
3) гидроксида кальция4) гидроксида натрия
16. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция
1) C2H5OH с Na
2) N2 c H2
3) Zn с Н2 SO4 (р-р)
4)CuSO4 (р-р) сNaOH (p-p)
17. Химическое равновесие в системе
2NO +O2  2NO2 + О смещается в сторону продукта реакции при
1) повышении давления2) повышении температуры
3) понижении давления4) использовании катализатора .
18. Хлорид меди (II) можно получить, используя реакцию между
1) медью и соляной кислотой 2) сульфатом меди (II) и хлором
3) гидроксидом меди (II) и хлоридом натрия
4) сульфатом меди (II) и хлоридом бария
19. Аммиак в промышленности получают по реакции
1) NH4C1 = NH3 + НС1
2) NH4C1 + NaOH = NH3 + NaCI
3) N2 + 3H2  2NН3
4) 4Mg + 10HNO3 (p-p) = NH4NO3 + 4Mg(NO3)2 + ЗН2О
20. Гомологом ацетилена является
1) 2-метилпропен-1
2) пропадиен
3) 4-метилпентин-1
4) бутадиен
21. Число изомеров среди веществ, формулы которых
а) СНз—(СН2)2—O—СН2—СН3,
б) НООС—(СН2)3—СНз,
в)C2H5—COO—C2H5,
г) СН3—(СН2)3—СНО, равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
22 .Объем (н. у.) пропилена, необходимый для обесцвечивания 200 г 2%-ного раствора бромной воды, равен
1) 0,28л 2) 0,56л 3) 2,8л 4) 5,6л
23. При пропускании 11,2л (н.у.) аммиака через раствор, содержащий 1 моль азотной кислоты, образуется количество вещества нитрата аммония
1) 0,5 моль 2) 0,75 моль 3) 1,0 моль 4) 1,5 моль
24. Масса серы, которая потребуется для производства 140т серной кислоты с выходом 95,2%, равна
1) 43,5т 2) 45,7т 3) 48,0т 4) 133,3т

Вариант 4
1. Электронная формула атома наиболее активного металла
1) 1s22s22p63s23p64s2 2) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2
3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s23p63d104s2
2. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно
1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная
3) ковалентная неполярная и ионная 4) водородная и ионная
3. Неметаллы, расположенные в порядке усиления их неметалличности, — это
1) азот, углерод, бор 2) сера, хлор, фтор
3) фтор, кислород, хлор 4) бор, кремний, водород
4. Высшие оксиды элементов бериллия, углерода и азота соответственно относятся к оксидам
1) основным, амфотерным и кислотным 2) только кислотным
3) амфотерным, кислотным и кислотным 4) основным, кислотным и амфотер-ным
5. Реакции замещения, присоединения, обмена соответственноуказаны вгруппе1) 1 2) 2 3) 34) 4

6. В уравнении реакции, схема которой
Р + HNO3 + Н2О  Н3РO4 + NO, коэффициент перед формулой восстановителя равен
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
7. Не проводят электрический ток оба вещества
1) серная кислота (води. Р-р) и уксусная кислота (водн. Р-р)
2) гидроксид натрия (водн. Р-р) и карбонат кальция
3) кислород (ж) и этанол 4) соляная кислота и бензол
8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между карбонатом натрия и уксусной кислотой (с об-разованием углекислого газа) равны
1) 11 и 6 2) 10 и 6 3) 11 и 7 4) 10 и 7
9. Сокращенное ионное уравнение реакции
Ва2+ + SO = BaSO4соответствует взаимодействию веществ
1) ВаО и H2SO4 2) Ва и H2SO4 3) ВаСОз и K2SO4 4) Ва(NО3)2 и Na2SO4
10. Разбавленная азотная кислота реагирует с обоими веществами
1) медью и гидроксидом цинка 2) железом и оксидом углерода (IV)
3) гидроксидом натрия и нитратом серебра
4) хлоридом серебра и сульфатом бария
11. Одноатомные спирты не взаимодействуют с
1) уксусной кислотой 2) металлическим натрием
3) метаном 4) кислородом

12. При гидролизе метилового эфира пронионовой кислоты образуются продукты
1) СнзОН и СНз—СН2—СООН ; 2) СНз—СН2ОН и СНз—СН2—СООН
3) СнзОН и СНз—СН2 —СН2 —СООН
4) СНз—СН2 —СН2ОН и СHз—CH2 —COOH
13. Вещество А в схеме превращений
+Н2О +Н2О+О +CH3OH
СaC2X1X2  Х3  А
1) диметиловый эфир ; 2) метилацетат ; 3) метилформиат ; 4) этилацетат
14. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы
1) SO и Ca2+ ; 2) SO и Ag+ ; 3) ОН- и Ag+ ; 4) ОН- и H+ .
15. Альдегид можно распознать с помощью
1) оксида железа (II) ; 2) раствора хлорида железа (III)
3) аммиачного раствора оксида серебра (I) ; 4) раствора фенолфталеина
16. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция
1) этанола с кислородом; 2 ) железа с соляной кислотой
3) железа с концентрированной серной кислотой
4) раствора нитрата серебра с раствором хлорида цинка
17. Химическое равновесие в системе
2SO2 + O2  2Soз + Qсмещается в сторону продукта реакции при
1) понижении температуры ; 2) повышении температуры
3) понижении давления ; 4) использовании катализатора
18. Водород в лаборатории не получают
1) электролизом воды ; 2) взаимодействием кислот с металлами
3) разложением аммиака ; 4) взаимодействием воды с гидридами щелочных металлов
19. Природным сырьем для производства азотной кислоты служит
1) нитрат натрия ; 2) хлорид аммония ; 3) аммиак ; 4) воздух .
20. Гомологом 2-метилпентена -1 является
1) СНз—СH(СНз)—СН2 —СНз ; 2) СНз— (СН2)3 —СН СН2
3) СНз— (СН2) 4—СНз ; 4) СНз—СН2 —СН==СН—СН3
21. Изомерами являются
1) пропионовая кислота и 2-метилпропионовая кислота
2) метиловый эфир уксусной кислоты и пропионовая кислота
3) этанол и этаналь ; 4) пропан и бутан
22. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 20 г саха а в 140 г воды, равна
1) 6,25 2) 12,5 3)18,75 4)20,0
23. Масса соли, образовавшейся при пропускании 5,6л (н. у.) хлороводорода через раствор, содержащий 11,2г гидроксида калия, равна
1) 5,6г 2) 11,2г 3) 14,9г 4) 18,6г
24. Из 2,50г мрамора было получено 448мл (н.у.) углекислого газа. Массовая доля (% ) карбоната кальция в мраморе равна
1) 20 2) 80 3)40 4)60

Вариант 5
1.Символ и формула высшего оксида элемента, электронная формула внешнего и предвнешнего энергетических уровней атома которого 3s23p63d54s1,
1)Сrи СrОз ; 2) К иK2O ; 3) Мn и Мn2O7 ;4)Se иSeO3
2. Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно
1) азот и фторид калия ; 2) сероводород и метан ; 3) вода и ацетилен
4) сульфат бария и метанол
3. Наибольший радиус имеет атом элемента
1)кальция ; 2) стронция ; 3) бария ; 4) радия.
4.Группа ОН (гидроксил) является функциональной для всех классов веществ группы
1) кислоты, щелочи, фенолы ;
2) фенолы, нерастворимые основания, аминокислоты ;
3) основания, фенолы, спирты ; 4) спирты, амины, щелочи
5.Взаимодействие этилена с водой относится к реакциям
1) присоединения, окислительно-восстановительным ;
2) присоединения, гидратации ;
3) обмена, окислительно-восстановительным
4) обмена, гидратации
6. Не является окислительно-восстановительной реакция
1) Na2Соз + 2НС1 = = 2NaCl +H2O + СО2; 2) 2Н2 +O2 = 2Н2О
3)Zn + 2НС1 =ZnCl2 +H2 ; 4)HCHO + 2Cu(OH)2 НСООН + 2CuOH + H2O
7. В уравнении реакции алюминия с соляной кислотой сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов равна
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом натрия и сульфатом магния равны
1) 10 и 3 2) 12 и 6 3) 10 и 4 4) 12 и 4
9. Сокращенное ионное уравнение реакции
2H+ + СO =СО2+H2Oсоответствует взаимодействию
1) азотной кислоты с карбонатом кальция ;
2) сероводородной кислоты с карбонатом калия ;
3) соляной кислоты с карбонатом натрия
4) серной кислоты с оксидом углерода (IV)
10. Раствор гидроксида натрия реагирует с обоими веществами
1) оксидом кальция и соляной кислотой ;
2) хлоридом железа (III) и углекислым газом ;
3) серной кислотой и карбонатом кальция ;
4) оксидом цинка и хлоридом калия .
11. Конечными продуктами бромирования фенола являются
1) 2-бромфенол ; 2) 2,6-дибромфенол ;3) 2,4-дибромфенол ; 4) 2,4,6-трибромфенол
12. Гидролизу подвергается
1)СНзСООК; 2)КС1; 3) СаСОз ; 4)Na2SО4 .

13. Формулы веществ Х иY в схеме превращений
+C+Н2О+Y
СaOXC2H2 C2H2Br2
1) X—Са(ОН)2; Y — Вr2; 2) Х — СаС2; Y —Br2
3) Х — Са(ОН)2; Y — НВr ; 4) Х — СаС2; Y — НВr

14. Сульфат-ионы можно обнаружить при помощи катиона
1) Ag+; 2)Cu2+ ; 3) Ba2+ ; 4) Feз+
15. Реакция «серебряного зеркала» характерна для обоих веществ
1) глюкозы и глицерина ; 2) сахарозы и глицерина
3) глюкозы и формальдегида ; 4) сахарозы и формальдегида
16. С наименьшей скоростью ври комнатной температуре протекает реакция между
1)NaCl (1%-ный р-р) иAgNO3 (1%-ный р-р); 2)NaCl (1%-ный р-р) иAgNO3 (5%-ный р-р) ; 3)Fe иCuSO4 (1%-ный р-р);
4)NaCl (5%-ный р-р) иAgNO3 (5%-ный р-р)
17.Химическое равновесие в системе
CO2 (г) + С (т)  2СО (г) – 173 кДж
смещается в сторону продукта реакции при
1) повышении давления ; 2) повышении температуры
3) понижении температуры ; 4) использовании катализатора
18. Для получения углекислого газа в лаборатории обычно используют реакцию
1) термического разложения карбоната кальция ; 2) карбоната кальция с соляной кислотой ; 3) горения метана ; 4) горения этилового спирта
19. Этанол не получают
1) брожением сахарозы ; 2) гидратацией этилена
3) гидролизом древесины ; 4) разложением метана
20. Числю гомологов среди приведенных формул углеводородов
а) СНз—СН2—СН2—СН3
б) СНз—СН2—СН2—СН2—СН3
в) СН2=СН—СН2—СН3
г) СНз—СН==СН—СНз
1) 1 2) 2 3)3 4) 4
21. Изомерами являются
1) формальдегид и муравьиная кислота ; 2) этанол и уксусная кислота
3) бензол и фенол ; 4) пентан и диметилпропан
22. Масса 3,2% -ного раствора брома в воде, который может вступить в реакцию с 112 мл (н. у.) ацетилена с образованием дибромэтена, равна
1) 0,8г 2) 25г 3) 1,6г 4) 60г
23. При сливании растворов, содержащих 84г карбоната натрия и 0,5 моль хлороводорода, объем (н. у.) выделившегося газа равен
1) 5,6л 2) 11,2л 3) 16,8л 4) 22,4л
24. Масса железа, которое можно получить из 1т красного железняка, содержащего 70% Fe2O3 (Мr = 160), равна
1) 245кг 2) 350кг 3) 490кг 4) 700кг

Вариант 6
1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединенияRH4 и высшего оксидаRO2 (n — номер внешнего энергетического уровня),
1) ns2np5 ; 2)ns2np3 ; 3)ns2np4 ; 4) ns2np2
2. Виды химической связи в соединенииHCOONa
1) ионная и ковалентная полярная ; 2) ионная и ковалентная неполярная
3) ковалентная неполярная и водородная ; 4) ковалентная полярная и водород-ная
3. Гидроксиды элементовMg,A1 иSi относятся соответственно к классам
1) оснований, кислот и кислот ; 2) амфотерных гидроксидов, оснований и кислот
3) оснований, амфотерных гидроксидов и кислот ;4) амфотерных гидроксидов, кислот и оснований
4.Вещества с общей формулойR—C—O—R1 относятся к классу

О
1)спиртов ; 2) альдегидов ; 3) простых эфиров ; 4) сложных эфиров.
5. Окислительно-восстановительная реакция осуществляется при взаимодействии веществ
1) фенола и гидроксида натрия ; 2) аммиака и кислорода
3) хлорида кальция и нитрата серебра ; 4) этанола иуксусной кислоты
6. В схеме реакции С +HNO3NO2 + CO2 + Н2О коэффициент перед формулой восстановителя равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. В уравнении реакции оксида алюминия с серной кислотой сумма коэффициентов перед формулами сильных электролитов равна
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между хлоридом бария и сульфатом меди (II) равны
1) 7 и 7 2) 9 и 3 3)12 и 6 4) 9 и 7
9. Сокращенное ионное уравнение реакции
SiO +2H+ =H2SiO3соответствует взаимодействию
1) оксида кремния (IV) с водой; 2) оксидакремния (IV) с серной кислотой
3) силиката натрия с серной кислотой ; 4) силиката кальция серной кислотой
10. С раствором серной кислоты взаимодействуют все вещества группы
1) хлорид бария, оксид меди (II) и оксид углерода (IV) ;
2) карбонат натрия, магний и хлорид бария;
3) хлорид натрия, хлорид бария и фосфорная кислота;
4) медь, гидроксид калия и хлорид серебра.
11. При взаимодействии пропилена с бромом получается
1) 1-бромпропан ; 2) 2-бромпропан ;3) 1,2-дибромпропан ;4) 2,2-дибромпропан
12 . При гидролизе жиров образуются
1) спирты и минеральные кислоты ;
2) альдегиды и карбоновые кислоты;
3) одноатомные спирты и карбоновые кислоты ;
4) глицерин и карбоновые кислоты.
13. В схеме превращений
+Н2О+H2 +Na
С2H2XYC2H5 ONa
формулы веществ Х и Y
1) X —C2H5OH; Y — СНзСООН; 2) X — СНзСНО;Y —C2H5OH
3) X — СНзСООН;Y —C2H5OH; 4) X — СНзСНО;Y — СНзСООН
14.Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором
1) хлороводорода; 2) гидроксида натрия
3) хлорида натрия; 4) сульфата аммония
15.Глицерин, уксусную кислоту и формалин можно распознать с помощью
1) азотной кислоты (конц.); 2) гидроксида меди (II)
3) бромной воды; 4) нагретой медной проволоки
16. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает взаимодействие между
1) цинком и разбавленной серной кислотой ; 2) магнием и соляной кислотой
3) железом и кислородом ; 4) раствором карбоната натрия и соляной кислотой
17. Химическое равновесие в системе
H2 (г) + Вr2 (г)  2НВr (г) +Qсмещается в сторону продукта реакции при
1) повышении давления; 2) понижении температуры
3) понижении давления; 4) использовании катализатора
18. В лаборатории кислород не получают из
1) жидкого воздуха ; 2) бертолетовой соли КClO3 ; 3) воды ;
4) перманганата калия КMnO4
19.Метанол в промышленности получают
1) взаимодействием СО и Н2 ; 2) взаимодействиемCO2 иH2 ;
3) пиролизом метана ; 4) гидролизом глюкозы .
20.Гомологом этана является
1) С2Н4 2)С2Н6 3) С6Н6 4) С3Н8
21.Число изомеров вещества состава С4Н6, соответствующих классу алкинов, равно
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
22. Масса соли, которую необходимо растворить в 50г воды для приготовления 20% -ного раствора, равна
1) 10,0г 2) 12,5г 3) 20,0г 4) 25,0г
23. При сплавлении 10,8г алюминия с 22,4г серы образуется количество вещества сульфида алюминияAI2S3
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль
24. При обжиге 1т известняка, содержащего 10% примесей, можно получить углекислый газ, объем (н.у.) которого приблизительно равен
1) 200м3 2) 200л 3) 224м3 4) 224л


Вариант7
1. Электронная формула атома наиболее активного металла
1) 1s2 2s22) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
3) 1s2 2s2 2p6 3s1 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
2. Химическая связь в хлориде натрия, азоте и метане соответственно
1) ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная
2) ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная
3) ковалентная полярная, ионная и ковалентная неполярная
4) ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная
3. Неметаллические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атомов
1) усиливаются ; 2) изменяются периодически ; 3) ослабевают ;4) не изменяются
4. Карбоксильная группа имеется в молекулах
1) одноатомных спиртов ; 2) альдегидов; 3) многоатомных спиртов
4) карбоновых кислот
5. Взаимодействие гидроксида бария с серной кислотой является реакцией
1) присоединения ; 2)обмена ; 3) замещения ;4) гидратации
6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой
S + HNO3 H2SО4 + NO2 + H2O, равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7.Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в
1) водный раствор сахарозы ; 2) водный раствор хлорида натрия
3) муравьиную кислоту (водв. Р-р) ;4) расплав гидроксида натрия
8. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария равна
1) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 4
9. Сокращенное ионное уравнение реакции
Zn2+ + 2ОН- =Zn(OH)2соответствует взаимодействию веществ
1)ZnSO4 (р-р) и Fе(ОН)з; 2) ZnSO4 (р-р) и Ва(ОН)2 (р-р)
3)ZnCl2 (р-р) иNaOH (р-р) ; 4)ZnO иH2O
10. Азотная кислота не реагирует с
l)FeO 2)СаСОз3)SiO2 4) Сu
11.При нагревании спиртов в присутствии концентрированной серной кислоты можно получить
1) алкоголяты ; 2) простые эфиры ; 3) альдегиды ; 4) карбоновые кислоты
12. Гидролизу не подвергаются
1) сульфат железа (III) ; 2)спирты ; 3) хлорид аммония ; 4) сложные эфиры
13. Формула органического вещества А в схеме превращений
+Cl2+NaOH
С2H6XA

1) C2H5OH ; 2)C2H5Ona ; 3) C2H5Cl ; 4) С2Н6

14. Качественной реакцией на соли аммония является
1) действие щелочи; 2) действие другой соли
3) действие кислоты ; 4) разложение нитратов
15. Реакция «серебряного зеркала» характерна для обоих веществ
1) уксусная кислота и ацетальдегид ; 2) муравьиная кислота и формальдегид
3) глюкоза и глицерин ; 4) сахароза и глицерин
16. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция
1) цинка с разбавленной серной кислотой ; 2) магния с соляной кислотой
3) железа с кислородом ; 4) карбоната натрия (р-р) с соляной кислотой
17. Химическое равновесие в системе
2NO (г) + О2 (г) 2NO2 (г) +Qможно сместить в сторону продукта реакции при
1) понижении температуры ; 2) повышении температуры ;
3) понижении давления ; 4) использовании катализатора
18. Ацетилен в лаборатории получают из
1) карбида кальция ; 2) карбоната кальция ; 3) углерода ; 4) гидроксида кальция
19. В промышленности уксусную кислоту получают
1) каталитическим окислением бутана
2) взаимодействием ацетата натрия с серной кислотой
3) гидролизом сложных эфиров
4) гидролизом простых эфиров
20. Гомологом СНз—СН2—СН2—СН = СН2 является
1) пентен-2 2) метилбутен-1 3) бутен-1 4) метилбутан
21. Формула изомера пропанола-1
1) СНз—СН2—СН = О
2) СНз—СН2 —О—СНз
3) СНз—СН2 —СН2ОН
4)CHз—CH = О
22. Масса щелочи, которую необходимо растворить в 50г воды для приготовления 10%-ного раствора, равна
1) 5,6г 2) 6,25г 3) 10,0г 4) 12,5г
23. Количество вещества нитрата бария, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 3 моль азотной кислоты и 4 моль гидроксида бария, равно
1) 3 2) 7 3) 2,5 4)4
24. В присутствии водоотнимающего средства из 92г этанола получили 33,6л (н.у.) этилена. Выход продукта в процентах от теоретически воз-можного составил
1) 50 2) 75 3) 85 4)90

Вариант 8

1. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента
1)Н2Sи SO2 ; 2)NH3иN2O5; 3)Н2SиSO3 ; 4) СН4 и СО2
2. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь, — это
1) этан; 2) оксид углерода (II); 3) фторид натрия ; 4)этанол
3. Неметаллические свойства элементов в ряду йод — бром — хлор — фтор
1) не изменяются ; 2) усиливаются ; 3) ослабевают ; 4) изменяются периодически
4. Бутанол и гидроксид алюминия относятся соответственно к классам
1) спиртов и оснований ; 2) карбоновых кислот и оснований
3) спиртов и амфотерных гидроксидов ;
4) карбоновых кислот и амфотерных гидроксидов
5. Взаимодействие пропилена и метана с хлором относятся соответственно к реакциям
1) обмена и замещения ; 2) присоединения и замещения
3) обмена и присоединения ; 4) замещения и присоединения
6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
S + HNO3  H2 SО4 + NО, равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Слабым электролитом является
1) гидроксид бария ; 2) хлорид кальция ; 3) соляная кислота ; 4) угольная кислота
8. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между муравьиной кислотой и гидроксидом калия равна
1) 10 и 3 2) 6 и 4 3) 7 и 3 4) 12 и 4
9. Сокращенное ионное уравнение реакции
2H+ + СO =CO2 + Н2О соответствует взаимодействию
1) соляной кислоты с карбонатом магния
2) сероводородной кислоты с карбонатом калия
3) серной кислоты с карбонатом калия
4) азотной кислоты с оксидом углерода (IV)
10. Оксид серы (IV) реагирует с обоими веществами
1) железо и гидроксид ватрия
2) оксид кальция и оксид углерода (IV)
3) кислород и вода
4) хлорид натрия и оксид азота (V)
11. Сложный эфир можно получить при взаимодействии
1) C2H5OHс C2H5OH
2) CH3COOH с Na2CO3
3) СН2 = СН2 с НСl
4) СНзСООН сC2H5OH
12. Реакция гидролиза характерна для
1) жиров; 2) кислот ; многоатомных спиртов ; 4) щелочей

13. В схеме превращений
XY
этилацетат  ацетат натрия  уксусная кислота
формулы веществ Х и Y
1) Х —H2O; Y — Н2 SO4 ; 2) Х —H2O; Y — С2Н5OH
3) Х — NaOH; Y — Н2 SO4 ; 4) X — NaOH; Y — CH3COOH
14. Присутствие в водном растворе гидроксида кальция можно доказать с помощью
1) лакмуса и соляной кислоты ; 2) лакмуса и углекислого газа
3) фенолфталеина и хлороводорода ; 4) фенолфталеина и аммиака
15. Цветную реакцию на фенол дает раствор
1) хлорида железа (III) ; 2) гидроксида кальция
3) сульфата меди (II) ; 4) хлорида бария
16. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция1) С2Н5OHcNa ; 2) О2 с Н2 ; 3) Fе с H2SO4 (р-р); FeSO4 (р-р) сNaOH (р-р)
17. Химическое равновесие в системе
С4Н8 (г) + Н2 (г)  С4Н10 (г) + Qможно сместить в сторону исходных веществ при
1) понижении температуры; 2) повышении температуры
3) повышении давления ; 4) использовании катализатора
18.Метилацетат можно получить при взаимодействии
1) метанола с муравьиной кислотой ; 2) этанола с муравьиной кислотой
3) метанола с уксусной кислотой ; 4) этанола с уксусной кислотой
19. Для одностадийного способа получения уксусной кислоты в промышленности используют
1) ацетальдегид; 2) ацетилен ; 3) этиламин ; 4) бромэтан
20. Гомолог гексана
1) С6Н14 ; 2) С7Н16 ; 3) С6Н6; 4) С7Н14
21.Изомерами являются
1) формальдегид и муравьиная кислота ; 2) этанол и уксусная кислота
3) бензол и фенол ; 4) пентан и диметилпропан
22. Для нейтрализации 200г 9% -ного раствора уксусной кислоты потребуется гидроксид натрия массой
1) 6,9г 2) 9,0г 3) 12,0г 4) 15,0г
23. При смешивании 5,9г аммиака с 5,6л (н.у.) хлороводорода образуется хлорид аммония массой
1) 5,0г 2) 5,6г 3) 13,4г 4) 15,7г
24. Для синтеза 30кг муравьиной кислоты окислением метана (при выходе продукта 90% ) потребуется метан объемом (н.у.)
1) 13,15м3 2) 14,6м3 3) 16,2м3 4)22,4м3

Ответы к тестам по химии 7 from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (03.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar