Тема №7269 Ответы к тестам по химии Доронькин (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к тестам по химии Доронькин (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к тестам по химии Доронькин (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

Тест 1

1.    Какую массу гидроксида калия необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей 25 %?

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

2.    К раствору нитрата меди(П) массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)

3.    Смешали 300 г раствора с массовой долей соли 20% и 500 г раствора с массовой долей 40 %. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите ответ с точностью до десятых.)

4.    Рассчитайте массу нитрата калия, которую необходимо растворить в 150 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 12%.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

5.    Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20 г воды к 160 г её 5 %-ного раствора.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)

6.    Какую массу поваренной соли нужно добавить к 250 г раствора этой же соли с массовой долей 10% для получения раствора соли с массовой долей 18 %?

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

7.    Рассчитайте массу уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствора с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл).

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

Тест 2

1.    Сколько граммов хлорида натрия необходимо растворить в 50 г воды для приготовления раствора с массовой долей соли 20 %?

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

2.    К раствору сульфида калия массой 60 г с массовой долей 4 % добавили 1,6 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)

3.    К 240 г раствора соли с массовой долей 10% добавили 160 мл воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до целых.)

4.    Найдите, какую массу раствора уксусной кислоты с массовой долей 40% необходимо добавить к 500 г воды для получения раствора с массовой долей 15 %.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

5.    Смешали 80 г раствора нитрата натрия с массовой долей 6 % и 200 г раствора этой же соли с массовой долей 8 %. Сколько граммов нитрата натрия содержится в полученном растворе?

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

6.    При упаривании 400 г 5 %-ного раствора соли получили 320 г раствора. Какова массовая доля соли в нём?

Ответ:    %. (Запишите число с точностью до сотых.)

I

7.    Сколько граммов азотной кислоты содержится в 180 мл 4 %-ного раствора (плотность 1,05 г/мл)?

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до сотых.)

Тест 3

1.    К 160 г раствора карбоната калия с массовой долей 5 % добавили 40 г раствора этой же соли с массовой долей 10%. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до целых.)

2.    Рассчитайте массу хлороводорода, который необходимо растворить в 1000 г воды для получения раствора соляной кислоты с массовой долей 3,65%.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

3.    Рассчитайте массу уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г столового 5 %-ного уксуса для получения 10 %-ного раствора.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

4.    В 280 г раствора хлорида цинка с массовой долей 15 % растворили 12 г этой же соли. Вычислите массу хлорида цинка в полученном растворе.

Ответ:_г. (Запишите ответ целым числом.)

5.    Смешали 120 г раствора сульфата натрия с массовой долей 2,5 % и 10 г раствора той же соли с массовой долей 5 %. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)

6.    К 110 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20 % добавили 22 мл воды и 18 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)

7.    Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора азотной кислоты с массовой долей 70 % для получения раствора кислоты с массовой долей 3 %.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

Тест 4

1. Вычислите массу нитрата натрия, которую необходимо растворить в 250 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 0,2.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до сотых.)

2.    Какую массу поваренной соли нужно добавить к 250 г раствора этой же соли с массовой долей 10% для получения раствора соли с массовой долей 18 %?

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

3.    Смешали 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 300 г раствора серной кислоты с массовой долей 40%. Вычислите массу кислоты в полученном растворе.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

4.    К 700 г водного раствора этанола с массовой долей 20 % добавили 240 мл С2Н5ОН (плотность 0,80 г/мл). Рассчитайте массу воды в полученном растворе.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

5.    Вычислите массу хлороводорода, которую необходимо растворить в 100 г воды для получения раствора соляной кислоты с массовой долей 3,65%.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

6.    Вычислите массу ледяной уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г столового 5 %-ного уксуса для получения 8 %-ного раствора.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

7.    К 80 г раствора с массовой долей нитрата калия 25 % добавили 10 г этой же соли. Сколько миллилитров воды надо добавить в полученный раствор для того, чтобы массовая доля соли равнялась 15 %?

Ответ:_мл. (Запишите число с точностью до целых.)

Тест 5

1.    Вычислите массу нитрата меди(Н), которую необходимо добавить к 400 г 5 %-ного раствора этой соли для того, чтобы увеличить массовую долю соли до 15%.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

2.    Смешали 200 г 10 %-ной и 300 г 20 %-ной соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до целых.)

139

3.    Смешали 25 г раствора гидроксида калия с массовой долей 16 % и 30 мл раствора (р = 1,2 г/мл) с массовой долей того же вещества 20 %. Рассчитайте массовую долю щёлочи в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)

4.    К 220 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20 % добавили 44 мл воды и 36 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:_%к (Запишите число с точностью до десятых.)

5.    При нагревании 150 г 15 %-ного раствора аммиака 10 г этого вещества улетучилось. Вычислите массовую долю аммиака в растворе после нагревания.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)

6.    Определите массу воды, содержащуюся в 60 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 20%.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

7.    К 700 г водного раствора этанола с массовой долей 20 % добавили 240 мл С2Н5ОН (р = 0,80 г/мл). Рассчитайте массу спирта в полученном растворе.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

Тест б

1.    К 250 мл 32 %-ной азотной кислоты плотностью 1,2 г/мл прибавили 0,5 л воды. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до целых.)

2.    Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе, полученном при растворении 112 л НС1 (н. у.) в 0,5 л воды.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до сотых.)

3.    Из 150 г раствора с массовой долей йодида натрия 6 % выпарили 10 г воды и добавили 5 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)

4.    Вычислите массу воды, которую надо выпарить из I кг 3 %-ного раствора сульфата железа(Ш) для получения 5 %-ного раствора.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

5.    К 50 г раствора нитрата кальция с массовой долей 4% добавили 1 г этой же соли и 10 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)

6.    Какой объём 96 %-ной серной кислоты (р = 1,86 г/мл) необходимо добавить к 1 л раствора 30 %-ной серной кислоты (р = 1,3 г/мл) для того, чтобы получить 40 %-ный раствор?

Ответ:_мл. (Запишите число с точностью до десятых.)

7.    Раствор, полученный растворением 64 г нитрата калия в 336 мл воды, упарили, в результате концентрация соли увеличилась на 25%. Вычислите массу испарившейся воды.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

Тест 7

1.    К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 10% добавили 10 г этой же соли и 25 мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)

2.    После добавления нитрата натрия к 400 мл 16 %-ного раствора карбоната натрия плотностью 1,17 г/мл массовая доля вещества в растворе возросла до 18%. Вычислите массу добавленного вещества.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

3.    11,2 л бромоводорода (н.у.) растворили в 1 л воды. Вычислите массовую долю бромоводородной кислоты в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)

4.    К раствору сульфата калия, состоящему из воды массой 126 г и 14 г соли, добавили 10 г этой же соли и 25 мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)

5.    Сколько миллилитров воды необходимо добавить к 100 мл 20%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл), чтобы получить 5 %-ный раствор серной кислоты?

Ответ:_мл. (Запишите число с точностью до целых.)

6.    Сколько граммов сульфида натрия требуется для приготовления 3 л 8 %-ного раствора, плотность которого равна 1,07 г/мл?

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

141

7. Вычислите массу серной кислоты, содержащейся в 196 мл 10 %-ного раствора кислоты (р = 1,07 г/мл).

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

Тест 8

1.    При нагревании 200 г 25 %-ного раствора аммиака 20 г этого вещества улетучилось. Вычислите массовую долю аммиака в растворе после нагревания.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до сотых.)

2.    Вычислите массу сульфата аммония, которую необходимо растворить в 200 г раствора с массовой долей 10 % для получения раствора с массовой долей 15%.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

3.    Смешали 120 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 15% и 80 г раствора этого же вещества с массовой долей 22%. Вычислите массу щёлочи в полученном растворе.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

4.    К 400 мл 30%-ной кислоты плотностью 1,15 г/мл прибавили 0,7 кг воды. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)

5.    Смешали 250 г 16 %-ного раствора гидроксида натрия и 300 мл 20 %-ного (плотностью 1,2 г/мл) раствора едкого натра. В полученный раствор добавили 50 мл воды. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до целых.)

6.    Вычислите массу азотной кислоты, содержащейся в 250 мл 10 %-ного раствора азотной кислоты (р = 1,07 г/мл).

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до сотых.)

7.    Сколько килограммов воды необходимо прибавить к 500 мл 52 %-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,322 г/мл), чтобы получить 10 %-ный раствор кислоты?

Ответ:_кг. (Запишите число с точностью до сотых.)

Тест 9

1.    При растворении в 270 г воды сульфата натрия был получен раствор с массовой долей соли 10%. Рассчитайте массу растворённого Na2S04

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

2.    К 200 мл 16 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,17 г/мл добавили гидроксид натрия, в результате концентрация вещества в растворе возросла до 20%. Рассчитайте массу добавленного гидроксида натрия.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

3.    К раствору нитрата меди(П) массой 80 г с массовой долей 8% добавили 3,6 г этой же соли и 18 мл воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до сотых.)

4.    Вычислите массовую долю йодоводорода (%) в растворе, полученном при растворении 112 л (н.у.) HI в 1 л воды.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до целых.)

5.    Какую массу нитрата серебра необходимо добавить к 250 г раствора этой соли с массовой долей 10 % для получения 18 %-ного раствора нитрата серебра?

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до сотых.)

6.    Через 500 мл раствора с концентрацией аммиака 4 моль/л (р = 1,05 г/мл) пропустили 67,2 л (н.у.) аммиака. Рассчитайте массовую долю аммиака в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)

7.    Рассчитайте массу соли, которая вводится в организм человека при вливании 706 г физиологического раствора, содержащего 0,85 % по массе хлорида натрия.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

Тест 10

1. К 1 л раствора серной кислоты (массовая доля 0,3 и плотность 1,13 г/мл) добавили 196 г кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)

143

2.    Какой объём (н.у.) бромоводорода необходимо растворить в 1 л воды для получения раствора с массовой долей 8,1 %?

Ответ:_л. (Запишите число с точностью до десятых.)

3.    200 мл 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл) оставили в открытой колбе в вытяжном шкафу, в результате концентрация кислоты снизилась до 30%. Рассчитайте массу испарившегося хлороводорода.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до сотых.)

4.    Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к 200 г раствора, приготовленного с использованием 10,6 г карбоната натрия, для того, чтобы уменьшить массовую долю карбоната натрия до 2%.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

5.    Сколько миллилитров воды необходимо добавить к 40 мл уксусной эссенции (содержание кислоты 70%, плотность 1,3 г/мл) для того, чтобы получить 5 %-ную уксусную кислоту (пищевой уксус)?

Ответ:_мл. (Запишите число с точностью до целых.)

6.    Рассчитайте массу 12 %-ного раствора соляной кислоты, которую необходимо добавить к 200 г 36,5 %-ного раствора для того, чтобы получить 25 %-ный раствор кислоты.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

7.    Сколько граммов сульфата железа(П) необходимо добавить к 400 г 2,5 %-ного раствора сульфата железа для того, чтобы увеличить массовую долю соли в 4 раза?

Ответ:_%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Вопрос 25. Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчёты теплового эффекта реакции.

Расчёты по химическим уравнениям включают несколько обязательных этапов:

1)    составить уравнение реакции;

2)    установить логические связи между веществами, которые будут участвовать в расчёте;

3)    найти количество «чистых» известных веществ;

4)    найти по уравнению реакции количество неизвестного вещества;

5)    рассчитать, если требуется, массу вещества или объём газа по найденному количеству вещества;

6)    если необходимо, перейти к ответу на дополнительные вопросы, сформулированные в условии («осложнения»).

Тест 1

1.    Какой объём (н.у.) кислорода необходим для окисления 46 л (н.у.) оксида cepbi(IV) в оксид серы (VI)?

Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)

2.    Какой объём (н.у) оксида углерода(П) нужно окислить кислородом для получения 64 л (н. у.) оксида углерода(1У)?

Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)

3.    Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии 50 л (н.у.) оксида азота(П) с избытком кислорода.

Ответ:_г. (Ответ приведите с точностью до целых.)

4.    В результате реакции, термохимическое уравнение которой

MgC03(TB ) = MgO(TB} + С02(Г) — 102 кДж,

выделилось 4,48 л углекислого газа. Вычислите количество теплоты, затраченной при этом.

Ответ:_кДж. (Ответ приведите с точностью до десятых.)

5.    Согласно термохимическому уравнению реакции

СаО(тв} + Н20(Ж j = Са(ОН)2(ТВ} + 70 кДж выделилось 15 кДж теплоты. Сколько граммов оксида кальция вступило в реакцию?

Ответ: _____ г. (Ответ приведите с точностью до целых.)

6.    Согласно термохимическому уравнению реакции

2С2Н2(Г) + 502(Г) = 4C02^rj + 2Н20(Г) + 2610 кДж в реакцию вступило 224 л (н.у.) ацетилена. Какое количество теплоты выделилось?

Ответ:_кДж. (Ответ приведите с точностью до целых.)

Тест 2

1.    Какой объём (н.у.) кислорода необходим для получения 80 л (н.у.) оксида углерода(1У) из угля?

Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)

2.    Какой объём (н.у.) кислорода необходим для окисления 112 л (н.у.) оксида cepbi(IV) в оксид серы(У1)?

Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)

3.    Рассчитайте объём (н.у.) оксида серы(1У), образующегося при сжигании 34 г сероводорода в избытке кислорода.

Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до десятых.)

4.    Согласно термохимическому уравнению реакции

СН4(Г) + 202(Г ^ = С02(Г) + 2Н20^ + 802 кДж

выделилось 3580 кДж теплоты. Сколько литров (н.у.) метана потребуется для этого?

Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)

5.    В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2С1207(Г) = 2С12(Г) + 702(Г) + 570 кДж

в реакцию вступил оксид хлора(УН) массой 3,66 г. Рассчитайте количество выделившейся теплоты.

Ответ:_кДж. (Ответ приведите с точностью до десятых.)

6.    В соответствии с термохимическим уравнением

2AgN03(KP) = 2Ag(KP) + 2N02(r) + 02(Г) — 317 кДж

получили 10,8 г серебра. Вычислите количество затраченной теплоты. Ответ:_кДж. (Ответ приведите с точностью до сотых.)

Тест 3

1.    Какой объём (н.у.) кислорода необходим для полного сжигания 100 л (н.у.) этана?

Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)

2.    Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для каталитического окисления 100 л (н.у.) аммиака до оксида азота(П)?

Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)

3.    Какой объём (н. у.) кислорода требуется для сжигания 60 г этана?

Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)

4.    В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СаС03(ТВ} = CaO^g) + С02(Г) — 180 кДж,

выделилось 56 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите количество затраченной теплоты.

Ответ:_кДж. (Ответ приведите с точностью до целых.)

5.    В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO^g} + С02(Г) = MgC03(TB ) + 102 кДж,

вступило 8 г оксида магния. Вычислите количество выделившейся теплоты.

Ответ:_кДж. (Ответ приведите с точностью до десятых.)

6.    В реакции, термохимическое уравнение которой

С(ТВ.) "*~ ^2(Г.) — ^^2(Г.) ‘*"412 кДж,

выделилось 206 кДж теплоты. Какая масса угля вступила в реакцию горения?

Ответ:_г. (Ответ приведите с точностью до целых.)

Тест 4

1.    Какой объём (н.у.) оксида углерода(1\0 образуется при сжигании 50 л пропана в избытке кислорода?

Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)

2.    Какой объём (н.у.) оксида углерода(И) можно окислить с использованием 57 л (н.у.) кислорода?

Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)

3.    Вычислите массу азота, образующегося при полном сгорании 5 л аммиака (н.у.).

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

4.    В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С1207(Г) = 2С12(Г) + 702(Г) + 570 кДж,

выделилось 11,4 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) хлора выделился? Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до десятых.)

5.    В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С1207(Г) = 2С12(Г) + 702(Г) + 570 кДж, выделилось 5,7 кДж теплоты. Рассчитайте объём (н.у.) выделившегося кислорода.

Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до десятых.)

6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2AgN03(TB) = 2Ag(TB) + 2N02(f) + 02(Г) — 317 кДж,

поглотилось 15,85 кДж теплоты. Вычислите массу выделившегося серебра.

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

Тест 5

1.    Какой объём (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н. у.) аммиака?

Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)

2.    Какой объём кислорода (н.у.) необходим для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака?

Ответ:_л. (Запишите число с точностью до десятых.)

3.    Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для каталитического окисления 200 л (н.у.) аммиака до оксида азота(П)?

Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)

4.    Взаимодействие угарного газа с кислородом описывается термохимическим уравнением

2СО(Г) + 02(Г) = 2С02(Г) + 283 кДж.

Вычислите количество теплоты, выделившееся при сгорании 224 л (н.у.) угарного газа.

Ответ:_кДж. (Запишите число с точностью до целых.)

5.    В результате осуществления реакции, термохимическое уравнение которой

СаО(тв) + Н20(Ж) = Са(ОН)2(ТВ} + 70 кДж, было получено 185 г гидроксида кальция. Вычислите количество выделившейся теплоты.

Ответ:_кДж. (Запишите число с точностью до целых.)

6.    В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С(ТВ.) + °2(Г.) = С°2(Г.) + 393’5

выделилось 1967,5 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) образовавшегося при этом углекислого газа.

Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)

Тест 6

1.    Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 56 л (н.у.) метана?

Ответ:    л. (Запишите число с точностью до целых.)

2.    Сколько килограммов кислорода потребуется для полного сгорания 560 л (н.у.) метана?

Ответ:_кг. (Запишите число с точностью до десятых.)

3.    Какой объём (н.у.) азота теоретически необходим для синтеза 300 л (н.у.) аммиака?

Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)

4.    В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgN03(TB ) = 2Ag(TB ) + 2N02(F) + 02(Г) — 317 кДж,

поглотилось 15,85 кДж теплоты. Вычислите массу выделившегося оксида азота (IV).

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

5.    В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2С1207 = 2С12 + 702 + 570 кДж

прореагировало 18,3 г оксида хлора(УП). Вычислите количество выделившейся при этом теплоты.

Ответ:_кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)

6.    В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С2Н5ОН(Ж j + 302(Г) = 2С02(Г) + ЗН20(Г) + 1374 кДж,

выделилось 687 кДж теплоты. Какое количество вещества этанола вступило в реакцию?

Ответ:_моль. (Запишите число с точностью до десятых.)

Тест 7

1.    Какое количество воды образуется при сгорании пентена в 6,72 л кислорода (н.у.)?

Ответ:_моль. (Запишите число с точностью до десятых.)

2.    Вычислите объём газа (н.у.), который образуется при горении 40 л этана в 40 л кислорода.

Ответ:_л. (Запишите число с точностью до десятых.)

151

3.    При сгорании аммиака образовалось 5,6 г газа. Рассчитайте, какой объём аммиака вступил в реакцию.

Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)

4.    Вычислите количество теплоты, которое необходимо затратить для того, чтобы получить 89,6 л угарного газа, если термохимическое уравнение процесса

СН4(Г) + С02^ = 2CO(pj + 2Н2(Г) — 248 кДж.

Ответ:_кДж. (Запишите число с точностью до целых.)

5.    В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С2Н2 +502 = 4С02 + 2Н20 + 2610 кДж,

выделилось 652,5 кДж теплоты. Вычислите объём сгоревшего ацетилена.

Ответ:_л. (Запишите число с точностью до десятых.)

6.    В соответствии с термохимическим уравнением

С6Н1206 + 602 = 6С02 + 6Н20 + 2816 кДж

выделяется 1408 кДж теплоты. Какое количество кислорода участвует в реакции?

Ответ:_моль. (Запишите число с точностью до целых.)

Тест 8

1.    Сколько граммов сернистого газа образуется при сжигании 30,24 л (н. у.) сероводорода?

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

2.    Рассчитайте объём газа, образующегося при сжигании 40 л (н. у.) метана в 40 л (н. у.) кислорода.

Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)

3.    Рассчитайте, какой объём будет занимать газовая смесь, состоящая из 40 (н.у.) кислорода и 20 л (н.у.) сероводорода, после сжигания и охлаждения смеси до нормальных условий.

Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)

4.    В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Цграфит) + ^2(Г.)= С02(Г) + 393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Объём (н.у.) образовавшегося при этом углекислого газа равен

Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)

5.    В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С2Н5ОН + 302 = 2СО, + ЗН20 + 1374 кДж,

выделилось 412,2 кДж теплоты. Какое количество этанола вступило в реакцию?

Ответ:_моль. (Запишите число с точностью до десятых.)

6.    Термохимическое уравнение разложения гидрокабоната натрия имеет вид

2NaHC03(TB) = Na2C03(TB} + С02(Г) + Н20(Г) — 64 кДж.

Какое количество теплоты необходимо затратить для получения карбоната натрия из 252 г гидрокарбоната?

Ответ:_кДж. (Запишите число с точностью до целых.)

Тест 9

1.    Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии с избытком кислорода 30,24 л (н.у.) оксида азота(П).

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

2.    Окисление метана описывается термохимическим уравнением

2СН4(Г) + 02(Г) = 2СО(Г) + 4Н2(Г^ + 70 кДж.

Какой объём метана необходим для получения 1400 кДж тепла? Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)

3.    Термохимическое уравнение получения аммиака из простых веществ имеет вид

N2(f ) + ЗН2(Г)= 2NH3(r) + 95 кДж.

Какое количество теплоты выделится при получении 840 мл (н.у.) аммиака?

Ответ:__ кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)

4.    В результате реакции, термохимическое уравнение которой

NH4N02(TB J = N2(R) + 2Н20(Ж ) + 316 кДж,

выделилось 94,8 кДж теплоты. Сколько граммов нитрита натрия вступило в реакцию?

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до десятых.)

5.    Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н.у.) ацетилена?

Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)

153

6. Получение железа описывается термохимическим уравнением Fe203<TB) + ЗСО(Г) = ЗСО,(Г) + 2Fe(TB) — 27 кДж.

Какое количество теплоты необходимо затратить для получения 33,6 г железа?

Ответ:_кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)

Тест 10

1.    Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 34 л (н. у.) метана?

Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)

2.    Рассчитайте, какой объём (н.у.) углекислого газа теоретически образуется при сжигании 5 л (н. у.) угарного газа.

Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до целых.)

3.    Какой объём (н.у.) сероводорода необходимо сжечь в избытке воздуха для получения 128 г оксида серы(1У)?

Ответ:_л. (Ответ приведите с точностью до десятых.)

4.    Согласно термохимическому уравнению реакции

СаО(тв} + Н20 (Ж} = Са(ОН)2(ТВ} + 70 кДж выделилось 150 кДж теплоты. Сколько граммов оксида кальция вступило в реакцию?

Ответ:_г. (Запишите число с точностью до целых.)

5.    В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2S02(r) + 02 = 2S03(r) + 198 кДж,

выделилось 2970 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) оксида cepbi(IV) вступил в реакцию?

Ответ:_л. (Запишите число с точностью до целых.)

6.    Теплота образования 1 моль оксида меди(Н) из простых веществ равна 154,5 кДж. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии с кислородом 512 г меди?

Ответ:_кДж. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответы к тестам по химии Доронькин from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (31.07.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar