Тема №7805 Ответы к тесту по химии 300 (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к тесту по химии 300 (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к тесту по химии 300 (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

1. В каком случае указано название простого вещества?
A) углекислый газ
B)+ озон
C) вода
D) малахит
E) воздух
2. Вычислите массовую долю (%) кислорода в молекуле окиси серы (VI ).
Ar(О)=16; Ar(S)=32.
A)+60
B)56
C)40
D)66
E)20
3.В каком ряду указаны элементы, проявляющие переменную валентность?
A) S, Ca
B)+Fe, P
C) C, Na
D) F, Cl
E) Na, Mg
4. У какого элемента максимальная валентность не соответствует номеру
группы в периодической системе?
A) 12Mg
B) 17Cl
C) 11Na
D) 8O
E) 13Al
5. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, красный фосфор.
Сколько всего химических элементов входит в состав этих веществ?
A) 2
B)+3
C) 4
D) 5
E) 6
6. Какой металл при обычных условиях находится в жидком состоянии?
A) Li
B) Ag
C) Au
D) Ca
E)+Hg
7. Какое вещество является сложным?
A) Азот
B) Графит
C)+малахит
D) Железо
E) алмаз
8. Какой элемент образует аллатропные видоизменения?
A) N
B) Na
C) H
D) Ca
E)+O
9. Найдите массу вещества нитрата аммония (г), которая может быть получена
при взаимодействии 224 л аммиака с азотной кислотой при нормальных
условиях. Mr (NH4NO3)=80
A)8
B)+ 800
C)8000
D) 80
E) 0.8
10. 130 г цинка прореагировало с кислородом. Сколько граммов оксида цинка
образовалось?
A) 1,62
B) 162
C) 81.
D) 16,2
E) 1620
11. 48 г магния прореагировало с кислородом. Сколько граммов оксида магния
образовалось?
A) 60
B) 120
C)+80
D) 160
E) 240
12. В реакцию с водородом вступило 7,1 г газообразного хлора. Рассчитайте
количество вещества (моль) продукта реакции. Ar (Cl)=35.5
A) 0,1
B) 0,3
C) 0,5
D)+0,2
E) 0,4
13. Серную кислоту получают при взаимодействии оксида серы (VI) с водой. 
Сколько граммов оксида серы необходимо взять для получения 196 г H2SO4?
A) 1,6
B)+160
C) 80
D) 16
E) 0,16
14. Какой объем (л) диоксида серы (н. у.) образуется при сжигании 20 л H2S?
Реакция протекает в соответствии с уравнением 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.
A) 0,02;
B) 2
C) 40
D) 0,20
E)+20
15. Какая масса воды (г) может быть получена при взаимодействии с
кислородом 224 л водорода?
A) 0,18
B) 18
C) 90
D) 1,8
E)+180
16. Укажите, в каких из приведенных ниже молекул кратность связи равна трем:
1) О2; 2) N2; 3) Cl2; 4) H2; 5) Br2
A) 1
B) 3
C) 5
D)+2
E) 4
17. Укажите молекулы, в которых химические связи ковалентно полярные: 1)
H2О; 2) H2SO4; 3) Cl2; 4) H2.
A) 1 и 4
B)+1 и 2
C) 2 и 4
D) 1 и 3
E) 3 и 4
18. Укажите вещества, которые образованы за счет ковалентной неполярной
связи: 1) SO2; 2) O2; 3) P2O5; 4) Cl2.
A) 1 и 2
B) 3 и 4
C) 1 и 3
D) 2 и 3
E)+2 и 4
19. Укажите тип гибридизации B в соединении BCl3.
A) sp1-гибридизация
B)+sp2-гибридизация
C) sp3-гибридизация
D) p0-гибридизация
E) не образуется
20. Если объем закрытой системы, в которой установилось химическое
равновесие 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г), уменьшить:
A) то скорости прямой и обратной реакций останутся равными
B)+скорость прямой реакции станет больше скорости обратной
реакции
C) скорость прямой реакции станет меньше скорости обратной
реакции
D) равновесие не сместится
E) скорость обратной реакции вдвое увеличиться
21. В каком соединении массовая доля водорода наибольшая?
A)+ LiH
B) NaH
C) KH
D) RbH
E) CsH
22. Какой ряд элементов относится к металлам?
A) Si, Ca, Cu
B) Mg, Si, S
C)+Ba, Be, Mn
D) Mg, C, N
E) S, Cl, K
23. Укажите химическое явление?
A) плавление
B)+горение
C) Кристаллизация
D) Испарение
E) фильтрование
24. В каком случае не происходит химическое явление?
A) горение древесины
B)+плавление свинца
C) коррозия железа
D) скисание молока
E) горение свинца
25. В каком соединение массовая доля кислорода равна 50%?
A) CO
B) N2O
C)+SO2
D) CO2
E) SO3
26. Молярная масса сульфата одновалентного металла равна 174 г/молю
Определите относительную атомную массу металла. Ar(S)=32, Ar(O)=16.
A)23
B)+ 39
C) 64
D) 7
E)78
27. В какой массе (в граммах) оксида кальция содержится 1,6 г кальция?
Mr(CaO)=56, Ar(Ca)=40.
A) 5,6
B) 2,5
C)+2,24
D) 56
E) 40
28. В оксиде двухвалентного металла массовая доля кислорода равна 40%. Какой
это металл?
A) 65Zn
B) 40Ca
C)+24Mg
D) 137Ba
E) 64Cu
29. Определите атомную массу Х, если массовая доля серы в X2S3 равна 48%.
Ar(S)=32.
A) 56
B) 27
C)+52
D) 54
E) 112
30. Определите атомную массу Х, если массовая доля фосфора в Х3Р равна 31%.
Ar(Р)=31.
A)69
B)46
C)+23
D)7
E) 39
31. В каком объеме 0,1 М раствора содержится 8 г сульфата меди?Mr=160
A) 1 л
B) 0,4 л
C) 2 л
D) 0,8л
E)+0,5 л
32. В каком объеме 0,1 н раствора содержится 8 г сульфата меди? Mr=160
A)+ 1 л
B) 0,8л
C) 0,4 л
D) 2 л
E) 0,5 л
33. В каком объеме 0,2 М раствора содержится 3,2 г сульфата меди?Mr=160
A)+0,1 л
B) 0,4л
C) 0,4 л
D) 1 л
E) 0,6 л
34. В каком объеме 0,5 Н раствора содержится 20 г NaOH?Mr=40
A)+ 1 л
B) 0,6л
C) 0,1л
D)1, 2 л
E) 0,5 л
35. Укажите вещества, которые могут проявлять только восстановительные
свойства: 1) Fe; 2) H2S; 3) HNO2; 4) K2Cr2O7.
A) 1; 4
B)+1; 2;
C) 2; 4.
D) 2; 3
E) 1; 3
36. Какой коэффициент должен стоять перед молекулой азотной кислоты в
уравнении As2O3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO?
A)2
B)5
C)6
D)+4
E)3
37. В каком объеме 0,5 М раствора содержится 80 г сульфата меди?Mr=160
A) 2 л
B) 0,6 л
C) 4 л
D) 0,5л
E)+1 л
38. В каком ряду находятся только s-элементы?
A) Na, Al, Cl
B) Ca, Cu, K
C)+Ca, Ba, Li
D) Li, B, Fe
E) Na, K, Ni
39. Определите максимальное число орбиталей на третьем энергетическом 
уровне?
A) 16
B) 12
C) 8
D) 6
E)+9
40. Чему равна разность чисел электронов в ионах Х3и Х5+?
A) 2
B) 4
C) 6
D) 7
E)+8
41. Какой элемент с водородом образует нелетучее соединение типа RH2?
A) S
B) Br
C)+Ca
D) K
E) O
42. Определите порядковый номер элемента, имеющий в нормальном состоянии
7электронов на 3d-подуровые.
A)24
B) 25
C)26
D)+27
E)28
43. Сколько неспаренных электронов имеется в атоме хлора находящегося в
максимально возбужденном состоянии?
A) 1
B) 3
C) 5
D) 6
E)+7
44. В каком случае правильно дано электронное строение атома элемента с
порядковым номером 24? (Cr)
A) 2, 8, 8, 6
B) 2, 8, 8, 4, 2
C)+2, 8, 13, 1
D) 2, 8, 8, 2, 4
E) 2, 8, 12, 2
45. У какого атома в нормальном состоянии во внешнем энергетическом уровне
находится наименьшее число неспаренных электронов?
A) 7N
B) 6C
C) 15P
D) 16S
E)+11Na
46. У какого атома в нормальном состоянии во внешнем энергетическом уровне
находится наибольшее число неспаренных электронов?
A) 17Cl
B) 16S
C)+15P
D) 14Si
E) 11Na
47. У какого атома наибольшее число неспаренных электронов в максимально
возбужденном состоянии?
A) 7N
B) 15P
C) 16S
D)+17Cl
E) 6C
48. Укажите чистое вещество:
A) Мазут
B) Керосин
C) Бензин
D)+бензол
E) лигроин
49. Укажите чистые вещества: I. бронза II. железо III. морская вода IV. серная
кислота
A) I, III
B)+II, IV
C) I, II
D) III, IV
E) только III
50. При смешивании каких веществ образуется однородная смесь? I. вода II.
толуол III. поваренная соль IV. мел
A) I, II
B)+I, III
C) I, IV
D) II, IV
E) II, III
51. Какое вещество не является неметаллом?
A) Фосфор
B) Углерод
C)+хром
D) Сера
E) бор
52. Что верно для элемента кислорода? 1. Относительная атомная масса ровна 32
2. Образует аллотропные видоизменения 3. Образует только двухатомное 
простое вещество
A) 1,2
B) 1,3
C) 2,3
D) только 1
E)+только 2
53. Какое вещество состоит из атомов одного вида?
A) Бронза
B) Глюкоза
C) Сталь
D)+железо
E) малахит
54. Какой элемент образует с водородом газообразное соединение при н.у.?
A)....3S1
B)+...3S2
3P5
C) ...3S2
3P63d54S2
D).. 3S2
3P63d104S1
E) ...3S2
3P6
55. Какой элемент образует аллотропные видоизменения?
A) водоро д
B) азот
C)+углерод
D) Неон
E) бром
56. Какой элемент образует аллотропные видоизменения?
A)+ фосфор
B) хлор
C) неон
D) аргон
E) водород
57. Укажите чистые вещества: 1. чугун 2. воздух 3.цинк 4. азот
A) 1,2
B)+3,4
C) 1,3
D) 1,4
E) 2,3
58. Какое вещество состоит из атомов одного вида?
A) бронза
B) глюкоза
C) сталь
D)+железо
E) малахит
59. Какое вещество состоит из атомов одного вида?
A) Крахмал
B) Чугун
C)+кремний
D) Вода
E) бензол
60. Какой элемент образует аллотропные видоизменения?
A) Водород
B) Азот
C)+углерод
D) Неон
E) бром
61. Укажите смесь:
A)+ лигроин
B) бензол
C) фенол
D) озон
E) ксилол
62. Укажите смесь:
A) бензол
B)+бензин
C) азо т
D) озон
E) толуол
63. В каком случае аллотропное видоизменение элемента указано неверно?
A) Оозон
B) С-графит
C)+N – воздух
D) Р-белый
E) S –сера пластическая
64. 16,2 г соединения ХО содержат 3,2 г кислорода. Вычислите относи-тельную
атомную массу элемента Х. Аr(O)=16
A) 56
B) 28
C)+65
D) 40
E) 24
65. Что не является сплавом?
A) Сталь
B) Чугун
C) Дюралюминий
D)+олово
E) бронза
66. Масса 0,20моль X2O3 равно 20,4 г. Вычислите относительную массу
элемента Х. Аr(O)=16
A) 12
B) 14
C) 23
D)+27
E) 32
67. 1 моль SIO2 и 2 моля соединения XO имеют одинаковые массы. Оп-ределите
относительную атомную массу X• Ar (Si)=28 Ar (O)=16
A)60
B)44
C)24
D)+14
E) 12
68. Сколько литров газа (н.у) образуется при взаимодействие 6,4 г карбида кальция
с водой, взятой в избытке? Mr (CaC2) =64
 A) 5,6
 B) 4,48
 C) 3,36
 D) 1,12
 E)+ 2,24
69.Какое вещества образовано из разных атомов?
A) озон
B) азот
C) алмаз
D) графит
E)+ аммиак
70. При окислении 12 г двухвалентного металла было получено 20 г его оксида.
Вычислите относительную массу металла Ar (O)=16
A)40
B)56
C)+24
D)64
E)27
71. Укажите простые вещества. I озон II углекислый газ III метан IV алмаз
A) I, II
B) III, IV
C)+ I, IV
D) II, III
E) II, IV
72. Определите массовые отношения элементов в соединении Cu SO4 . Ar (Cu)=64,
Ar (S)=32, Ar (O)=16
A) 2:2:1
B) 2:1:1
C)+ 2:1,:2
D) 1:1:4
E) 1:1:2
73. Какое количество кислорода не может быть в составе или иной мо-лекулы? Ar
(O)=16
A) 16
B)48
C) 96
D)+ 40
E)32
74. При сжигании 0,1 моль органического вещества получено 0,2 моль CO2 и 0,3
моль H2O . Определите это вещество
A)+ C2H6
B) C2H4O
C) CH4
D) C3H7OH
E) C2H4
75. 0,1 моль соединения NxOy содержит 2,8 г азота и 6,4 г кислорода. Вы-числите
суммы Х+У Ar (N)=14 Ar (O)=16
A) 2
B) 4
C)7
D)5
E)+6
76. Сколько электронов могут находится на одной орбитали?
A) 1
B)+2
C)3
D)5
E)4
77. Определите порядковый номер элемента, имеющий в нормальном состоянии 6
электронов на 3d-подуровне?
A) 23
B)24
C)25
D)+26
E)27
78. В какой частице число протонов больше, чем число электронов?
A)+ 20Ca2+
B)17ClC)16S
2-
D)11Na0
E)1H
0
79. В каком ряду все указанные элементы, образуют летучие водородные
соединения?
A)+ C, N, F
B) O, K, P
C) Ca, Cl, S
D) H, O, S
E) Ca, Al, H
80. В каком ряду указаны элементы со сходными свойствами?
A) O, F, P
B) Cu, Mg, Na
C)+ Li, Rb, Cs
D) H, O, S
E) N, Fe, K
81. Частица, имеющая 15 протонов и 12 электронов отдает 2 электрона. Чему
будет равна степень окисления вновь образовавшейся частицы?
A) +2
B) +4
C)+ +5
D) +6
E) +3
82. Сколько σ (сигма) связей имеется в молекуле изопрена?
A) 9
B)+12
C)7
D)3
E)4
83. Сколько полярных и неполярных ковалентных связей имеется в молекуле
ацетилена, соответственно? 
A) 4; 1
B) 0; 5
C) 5; 0
D) 3; 2
E)+ 2; 3
84. Какая связь наиболее полярна?
A)+ F – H
B) Cl – H
C) Br – H
D) I – H
E) S – H
85. Перекрыванием каких орбиталей может образоваться π-связь?
A)+ P – P
B) SP – P
C) SP2--SP2
D) SP3-SP2
86. В каком ряду во всех соединениях химические связи ковалентно-неполярные?
A) NaCl, LiCl, KCl
B) HCl, HF, HBr
C)+ F2Cl2CO2
D) MgO, ZnO, FeO
87. В каком ряду находятся только соединения с ионной связью?
A)+ NaCl, K Cl
B) NH3,H2O
C) H2S,SO2
D) KOH,SO2
E) CO, KOH
88. Для какого класса веществ характерна водородная связь?
A) алканы
B) циклоалканы
C) алкены
D)+ спирт ы
E) алкадиены
89. Сколько sp3 – гибридных орбиталей участвуют в образовании химической
связи в молекуле этана?
A)2
B)4
C)6
D)7
E)+8
90. Сколько sp3 – гибридных орбиталей участвуют в образовании химической
связи в молекуле пропана?
A) 14
B)+12
C) 10
D)8
E)6
91. Сколько всего σ и π-связей имеется в молекуле этилена, соответственно?
A) 4; 2
B) 4; 1
C) 5; 2
D)+ 5; 1
E) 3; 1
92. Ион Х+5 содержит 10 электронов и 16 нейтронов. Вычислите относитель-ную
атомную массу элемента Х.
A) 26
B) 21
C)25
D)27
E)+31
93. Ион У-3 содержит 16 электронов и 18 нейтронов. Вычислите относи-тельную
атомную массу элемента У.
A)+31
B) 21
C)25
D)26
E)27
94. Определите значение n, если ион 32Хn содержит 16 нейтронов и 10 электрона.
A) -6
B) -4
C)+ +6
D) +4
E) +2
95. При переходе 4 электронов от иона Хк иону Уn заряды ионов оказы-ваются
равными. Определите значение n.
A)+ +7
B) +5
C) +3
D)-4
E)-3
96. Определите порядковый номер элемента, имеющего 3 электрона на 3Р –
подуровне.
A) 18
B)17
C) 18
D)+15
E)12
97.Определите порядковый номер элемента, имеющего 4 электрона на 3Р –
подуровне.
A) 12
B)17
C)+16
D)15
E)18
98. Определите порядковый номер элемента, имеющего 1 электрона на 3d –
подуровне.
A) 18
B)27
C) 24
D)22
E)+21
99. Определите, в какой подгруппе периодической системы расположен атом Х,
если ион Х+3 имеет 12 электронов
A)2A
B)3A
C)+5A
D)5B
E)8A
100. Что характеризует главное квантовое число? I Энергию электрона II форму
орбитали III Номер периода элемента IV направление орбитали 
A) I и II
B)+ I и III
C) II и IV
D) III и IV
E) II и III
101. Расположите элемент по возрастанию их восстановительной способности I 3S1
II 3d5 4S1 III 5S1
A) I,II,III
B) I,III,II
C)+ II,I,III
D) II,III,I
E) III,II,I
102. Масса 0,2 молей соединения X2O3 равно 32 г. Определите порядковый номер
Х, если он содержит 28 нейтронов.
A) 24
B)+28
C)30
D)48
E)52
103. Какие утверждения верны? I Электронное строение и химические свойства
элементов одной груп-пы подобны II элементы одного периода имеют разные
энергетические уровни III все элементы группы В металлы
A)+ I,III
B) II,III
C) I,II
D)только I
E) только II
104. Какие утверждения неверны при превращении иона Х+6 в ион Х-2? I Атомный
радиус уменьшается II Число электронов увеличивается III Число протонов
уменьшается
A) только I
B) только II
C)толькоIII
D) I,II
E)+ I,III
105. В каком ряду во всех соединениях химические связи ковалентно-полярные?
A) NaCl, LiCl, KCl
B) KCl, KBr, KJ
C)+ NO2, SO2, P2O5
D) MnO, CaO, FeO
E) N2, O2, Br2
106. Какие классы соединений не образуют водородные связи?
A) спирты
B) фенолы
C)+ алканы
D) белки
E) карбоновые кислоты
107. В каком случае верно указаны типы гибридизации атомов углерода в этилене и
ацетилене соответственно?
A) SP3; SP3
B)+ SP2; SP
C) SP3; SP
D) SP; SP
E) SP; SP3
108. Как меняется электроотрицательность в периодах слева направо?
A) уменьшается
B) не меняется
C) вначале увеличивается, потом уменьшается
D) вначале уменьшается, потом увеличивается
E)+ увеличивается
109. Сколько электронов принимают участие в образовании молекулы азота?
A)+6
B)5
C)4
D)3
E)2
110. В молекуле какого вещества имеется π-связь?
A) этанол
B) этан
C) этилхлорид
D)+ этеналь
E) полиэтилен
111. Сколько σ и π-связей имеется в молекуле азота?
A) 2σ, 1π
B) 2σ, 2π
C)+ 1σ, 2π
D) 3σ
E) 3π
112. В молекуле какого соединения не имеется π-связь?
A) этаналь
B)+ этанол
C) этин
D) этен
E) этановая кислота
113. Укажите единицу измерения скорости химической реакции.
A) моль/сек
B) моль∙л/сек
C) моль∙сек/л
D) моль/л
E)+ моль/л∙сек
114. Какой фактор не влияет на смешение химического равновесия?
A) температура
B) давление
C)+ катализатор
D) концентрация исходных веществ
E) концентрация продуктов реакции
115. Вычислите скорость реакции нейтрализации (в моль/л∙сек) если за 2 секунду
расходуется 0,4 моль HCl (объем сосуда 1л)?
A) 2,0
B) 6,0
C) 0,4
D)+ 0,2
E)10
116. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при уменьшении температуры от
80С до 30С? Температурный коэффициент реакции равен 2.
A)8
B)24
C)64
D)56
E)+32
117. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на
60С, если температурный коэффициент скорости равен 2?
A)9
B)+64
C)90
D)128
E)256
118. Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при повышении
температура от 30С до 60С, если температурный коэффициент химической реакции
равен 2?
A)+8
B)6
C)9
D)16
E)32
119. Исходные концентрации азота и водорода соответственно равны 4 моль/л и 3,5
моль/л. Какова будет концентрация (в моль/л) этих веществ в тот момент, когда
прореагировало 0,5 моль/л азота?
A) 0,5 2,5
B) 3,5 1,5
C) 1,5 2,0
D)+ 3,5 2,0
E) 2,0 3
120. На сколько градусов надо повысить температуры реакции с температурным
коэффициентом равным 3, чтобы время завершения реакции понизить от 54 минут до
6 минут?
A)10
B)+20
C)30
D)40
E)50
121. Скорость реакции А+В→АВ равна 0,02 моль/л∙сек. Исходная концентрация
вещества А была равна 0,6 моль/л. Через сколько секунд его концентрация станет 0,2
моль/л?
A)25
B)+20
C)15
D)10
E)5
122. Укажите единицу измерения коэффициента растворимости.
A) моль/л
B) г/моль
C)+ г/л
D) л/кг
E) кг/моль
123. Растворимость какого соединения растет при повышении давления?
A) KCl
B) NaNO3
C) Na2O
D)+ CO2
E) H2SO4
124. Как изменяется растворимость газов с увеличением температуры?
A) не изменяется
B)+ уменьшается
C) увеличивается
D) уменьшается, а затем увеличивается
E) увеличивается, а затем уменьшается
125. 5 г сахара растворили в 15 г воды. Найдите массовую долю сахара в
полученном растворе (в %).
A)10
B)15
C)20
D)+25
E)30
126. В скольких граммах воды надо растворить 30 г соли, чтобы приготовить 15%-
ный раствор?
A)70
B)110
C)130
D)150
E)+170
127. Коэффициент растворимости соли в воде равен 1500 г/л. Вычислите массовую
долю (в %) соли в насыщенном растворе.
A)2
B)30
C)50
D)+60
E)70
128. Путем выпаривания 600 г 8%-ного раствора был получен 24%-ный раствор. 
Вычислите массу (в гр.) полученного раствора.
A)152
B)40 0
C)300
D)+200
E)252
129. Сколько граммов NaOH необходимо добавить к 400 г 10%-ного раствора NaOH,
чтобы получить 40%-ный раствор.
A)+200
B)24 0
C)180
D)150
E)220
130. В 200 мл растворе растворен 4г NaOH. Определите молярную концентрацию
раствора. Mr(NaOH)=40.
A)+ 0,5
B) 0,8
C) 1,0
D) 1,5
E) 2,0
131. Сколько граммов КОН имеется в 250 мл 0,1 молярном ратсворе? Mr(КOH)=56.
A) 1,0
B) 1,2
C)+1,4
D)1,6
E)1,8
132. Сколько граммов NaOH необходима для приготовления 300 мл 0,2м раствора?
Mr(NaOH)=40.
A) 5,6
B)4,2
C)+2,4
D) 2,0
E) 1,8
133. Найти объем в литрах 0,2М раствора хлористого кальция в котором растворен
33,3 г CaCl2. Mr(CaCl2)=111.
A) 0,8
B)1,0
C) 1,2
D)+1,5
E) 1,8
134. При смешивании растворов 200 мл 1М NaCl и 300 мл 1М NaOH концентрации
каких ионов остается неизменным?
A)+ только Na+
B) только ClC)
только OHD)
Na+ и ClE)
Clи OH-
135. К 200 гр 20%-ного раствора соли прибавили 120 гр этой соли. Опреде-лите
концентрацию раствора (в%)
A)25
B)30
C)40
D)+50
E)60
136. Сколько граммов NaOH необходимо для приготовления 200 мл 2 М раствора.
Mr(NaOH)=40
A)32
B)+16
C)8
D)1,6
E)4
137. Сколько миллилитров 0,2 М раствора можно получит из 9,8 г серной кислоты?
Mr(H2SO4)=98
A)100
B)20 0
C)250
D)+500
E)1000
138. сколько граммов воды необходимо выпарить из 800 г 20%-ного раствора соли
чтобы получить 40%-ный раствор?
A)600
B)20 0
C)+400
D)3 00
E)500
139. Определите нормальную концентрацию раствора 0,5 М MgCl2
A) 0,25
B)0,5
C) 0,75
D)+1,0
E) 1,5
140. Определите молярную концентрацию раствора 0,4 N HNO3
A) 0,2
B)+0,4
C) 0,6
D)0,8
E) 1,8
141. Определите нормальную концентрацию раствора 0,3M K3PO4
A) 0,1
B)0,3
C) 0,6
D)+0,9
E) 1,2
142. Определите титр 0,25 N раствора NOH. Mr(NaOH)=40
A) 0,025
B)0,25
C) 0,03
D)0,001
E)+ 0,01
143. Нормальная концентрация раствора KOH равна 0,5N определите титр раствора.
Mr(KOH)=56
A) 0,056
B)+0,028
C) 0,014
D)0,112
E) 0,168
144. В 400 мл раствора содержится 1,2 г растворенного вещества. Определите титр
раствора.
A) 0,006
B)+0,003
C) 0,02
D)0,025
E)0,04
145. В 25%-ном растворе NaOH имеется 0,5 моль щелочи. Определите массу
раствора Mr(NaOH)=40.
A)20
B)60
C)90
D)10 0
E)+80
146. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 500
мл 0,4N раствора? Mr(MgSO4)=120.
A) 4,6
B)6,0
C)+8,0
D)10,2
E) 12
147. Определите молярную концентрацию раствора 0,1N-HCl
A)+ 0,1
B)0,2
C) 0,5
D)0,8
E) 1
148. Сколько граммов КОН содержится в 500 мл 0,2N растворе? Mr(KOH)=56.
A) 2,8
B)+5,6
C) 8,4
D)11,2
E) 14
149. Сколько граммов КОН содержится в 500 мл 0,2N растворе? Mr(KOH)=56.
A) 3,6
B)9,8
C)+4,9
D)6,2
E) 12,4

 


Категория: Химия | Добавил: Админ (23.08.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar