Тема №8697 Ответы к тесту по химии 90
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к тесту по химии 90 из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к тесту по химии 90, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

11 класс
1 вопросы
1)В качестве бактерицидного средства в медицине находит применение
раствор:
1)СЕРЕБРА НИТРАТ. 2)кальция нитрат.3)калия нитрат .4)натрия лактат
5)аммония хлорид
ВЕРНО:1
2)При отравлении белым фосфором в качестве антидота используют
растворо:
1) цинка сульфат 2) МЕДИ СУЛЬФАТ 3)алюминия хлорид.4)магния хлорид.
5)натрия сульфат
ВЕРНО:2
3)В качестве антисептического и вяжущего средства при
конъюктивитах применяют раствор:
1) хрома сульфат. 2)натрия сульфат.3)железа сульфат. 4)магния сульфат. 5)
ЦИНКА СУЛЬФАТ
ВЕРНО:5
4)В составе вяжущей и дезинфицирующей пасты в медицинской
практике применяют:
1) оксид хрома. 2)оксид вария 3) ОКСИД ЦИНКА. 4)оксид железа.5)оксид
железа
ВЕРНО:3
5)В составе седативной микстуры может быть включен:
1)НАТРИЯ БРОМИД. 2)натрия хлорид.3)натрия иодид. 4)кальция хлорид.
5)калия иодид
6)При лечении гипертонической болезни может использоваться раствор:
1)МАГНИЯ СУЛЬФАТ .2)цинка сульфат.3)железа сульфат,4)меди
сульфат,5)железа сульфат
ВЕРНО:1
7)В качестве сосудорасширяющего средства при стенокардии может
использоваться раствор:
1)НАТРИЯ НИТРИТ 2)калия нитрат 3)лития нитрит.4)кальция
нитрат.5)магния нитрат
ВЕРНО:1
8) При отравлении цианидами в качестве антидота внутривенно вводят
раствор
 1) кальция нитрат 2)калия нитрат 3)лития нитрит.4) НАТРИЯ
НИТРИТ.5)магния нитрат
ВЕРНО:4
9)Для лечения бронхиальной астмы используют раствор:
1)КАЛИЯ ИОДИДА 2)цинка сульфата,3)калия сульфата,4)калия
бромида,5)цинка бромида
ВЕРНО:1
10)Для лечения некоторых аллергических состояний используют
раствор:
1) меди хлорид 2) КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД 3)цинка хлорид 4)бария хлорид
5)магния хлорид
ВЕРНО:2
2 вопросы
1)Сколько электронов содержит ион ион

1)64 2)66 3)68 4) 70 5) 62
ВЕРНО : 3) 68
2) Сколько электронов содержит ион

1)64 2)66 3)65 4)62 5)67
ВЕРНО: 2
3) Сколько электронов содержит ион

1)50 2)49 3)51 4)48 5) 52
ВЕРНО: 1
4) Сколько электронов содержит ион

1) 44 2) 46 3) 47 4) 49 5)48
ВЕРНО: 5
5) Сколько электронов содержит ион

1) 80 2) 82 3)83 4)84 5)85
ВЕРНО: 4
3 вопросы
1) В случае , когда температурный коэффициент химической реакции
равен 2,при понижении температуры от 50 до 20 С скорость реакции:
1)УМЕНЬШИТСЯ В 8 РАЗ, 2)увеличится в 8 раз, 3)уменьшится в 2
раза,4)увеличится в 2 раза,5)уменьшится в 4 раза
ВЕРНО:1
2)Если температурный коэффициент химической реакции равен 2 ,то
для увеличения скорости такой реакции, протекающей при 60 С, в 8 раз,
следует увеличить температуру до:
1) 100С, 2)90 С, 3)80 С, 4) 120 С,5)110 С
 ВЕРНО : 2
3) Скорость процесса увеличилась в 9 раз при повышении температуры
на 20 С.Температурный коэффициентреакции равен:
1)2. 2) 2,5. 3)4 .4)3,5)3,5
ВЕРНО: 4
4)Скорость реакции возрасла в 243 раза, температурный коэффициент
реакции равен 3.На сколько градусов повысили температуру
реакционной смеси:
1) 30 , 2) 40 , 3) 50 , 4) 60, 5) 70
 ВЕРНО :3
5)Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении
температуры реакционной смеси на 10 С.Во сколько раз увеличится
скорость реакции при повышении температуры от 10 до 30 С:
1)6,25 2)2,50 3)15,62 4)7,50 5)6,52
ВЕРНО: 1
4 вопросы
1) Наибольший объем СО2 выделится при сгорании 1 моль:
1)метилметакрилата, 2)ЭТИЛОВОГО ЭФИРА НИКОТИНОВОЙ
КИСЛОТЫ,3) пропилакрилата , 4) этиллактата, 5)метилбутен-2-оата
ВЕРНО: 2
2)Наибольший объем СО2 выделится при сгорании 1 моль:
1)лимонной кислоты, 2)ВАНИЛИНА, 3)яблочной кислоты,4)винной
кислоты,4)анилина
ВЕРНО: 2
3)Наибольший объем СО2 выделится при сгорании 1 моль:
1)пировиноградной кислоты, 2) ацетоуксусной кислоты, 3)
гидроксимасляной кислоты, 4) ОКСОГЛУТАРОВОЙ КИСЛОТЫ,
5)щавелевоуксусной кислоты
ВЕРНО: 4
4)Наименьший объем СО2 выделится при сгорании 1 моль:
1)фумаровой кислоты, 2)винной кислоты, 3)кротоновой кислот ы, 4)
молочной кислоты 5)ГЛИКОЛЕВОЙ КИСЛОТЫ
ВЕРНО: 5
5)Наибольший объем СО2 выделится при сгорании 1 моль: 
1)малеиновой кислоты, 2) янтарной кислоты, 3)глутаровой кислоты ,
4)фталевой кислоты, 5)КОРИЧНОЙ КИСЛОТЫ
ВЕРНО: 5
5 вопросы
1)При добавлении к водному раствору вещества А раздельно аммиака,
карбоната натрия, нитрата серебра образуются белые осадки, причем
два из них - одинакового состава.Вещество А - ЭТО:
1)ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ 2)ацетат цинка 3)сульфат алюминия 4)хлорид
бария 5)хлорид меди
ВЕРНО: 1
2)При добавлении к раствору вещества А раствора известковой воды
наблюдается образование белого осадка, который растворяется при
добавлении раствора НСl с выделением газа, обладающего резким
запахом. Вещество А :
1)НАТРИЯ СУЛЬФИТ,2) калия карбонат, 3)бария нитрат, 4)натрия
ацетат,5)калия формиат
ВЕРНО: 1
3) При добавлении к водному раствору вещества А раздельно сульфида
натрия.аммиака,бария бромида образуются осадки, причем два из них
серо-зеленого цвета одинакового состав, а другой белый
кристаллический. Вещество А:
1)алюминия сульфат, 2)ХРОМА СУЛЬФАТ, 3)меди сульфат, 4)цинка
сульфат, 5)магния сульфат
ВЕРНО:2
4)При добавлении к раствору вещества А известковой воды появляется
резкий характерный запах,влажна универсальная бумажка
,расположенная над пробиркой приобретает синий цвет. Вещество А:
1)АММОНИЯ СУЛЬФАТ. 2)калия карбонат, 3)бария нитрат, 4)калия
сульфит. 5)натрия сульфид
ВЕРНО: 1
5)При добавлении к раствору вещества А щелочи наблюдается
образование белого осадка,который растворяется при добавлении
избытка щелочи.В растворе находится соль:
1) хрома хлорид, 2)бария хлорид, 3)железа хлорид () , 4)ЦИНКА ХЛОРИД,
5)магния хлорид
ВЕРНО: 4
6 вопросы
1)Значение рН раствора гидроксида калия с концентрацией 0,012
моль/л :
1) 13,0 2) 13,5 3) 14,0 4)12,0 5) 12,1
верно 5
2)Значение рН раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,02
моль/л:
1) 12,5 2) 12,3 3)13,0 4)12,0 5) 13,3
верно 2
3) Значение рН раствора полученного смешиванием 50 мл и 300 мл
растворов азотнойкислоты с концентрацией 0,2 и 0.02 мл/л
 1) 1,3 2)2,0 3)1,0 4)1,5 5)2,5
верно 1
4) Значение рН раствора полученного смешиванием 2-х растворов HCl =
500мл с концентрацией 0,3 моль/л 1500мл с концентрацией 0,01
моль/л
1)1,0 2)1,1 3)1,3 4) 1,5 5)2,0
верно 1
5) Найти pH раствора полученного при смешивании равных объемов
KOH c C(KOH)=0,05моль/л и HBr c C = 0,018 моль/л
1) 2,19 2) 1,89 3)2,30 4)1,74 5)1,64
верно 1
7 вопросы
1. Составьте к предложенной схеме реакции электронный баланс и
напишите уравнение реакции с коэффициентами.В ответе приведите
сумму коэффициентов перед сульфатами в правой части уравнения:
KMnO4 +(NH4)2Fe(SO4)2 + H2SO4=Fe2(SO4)3+…+…+…+…
1) 12 2) 14 3) 16 4) 9 5) 18
ВЕРНО: 5
2. Составьте к предложенной схеме реакции электронный баланс и
напишите уравнение реакции с коэффициентами. В ответе приведите,
соответственно, сумму коэффициентов перед продуктами в уравнении
реакции:
KMnO4 +Na2O2+ H2SO4 =… +…+…+…
1)21 2) 18 3) 15 4) 9 5) 28
ВЕРНО: 1
3.Составьте к предложенной схеме реакции электронный баланс и
напишите уравнение реакции с коэффициентами. В ответе приведите,
соответственно, сумму коэффициентов перед продуктами в уравнении
реакции:
SnSO4 +KIO3+ H2SO4 =Sn(SO4)2+…+…+…
1) 7 2)13 3) 15 4)9 5) 21
ВЕРНО: 2
4.Составьте к предложенной схеме реакции электронный баланс и
напишите уравнение реакции с коэффициентами. В ответе приведите,
соответственно, сумму коэффициентов перед продуктами в уравнении
реакции:
Na2SO3+ Na2SeO3+HCl =Se+…+…+…
1)6 2) 8 3) 12 4) 14 5) 16
ВЕРНО: 1
5.Составьте к предложенной схеме реакции электронный баланс и
напишите уравнение реакции с коэффициентами. В ответе приведите,
соответственно, сумму коэффициентов перед продуктами в уравнении
реакции:
HNO3+ Ca3P2=NO2+…+,,.+…
1) 19 2) 21 3)29 4) 31 5)27
ВЕРНО:3
6.Составьте к предложенной схеме реакции электронный баланс и
напишите уравнение реакции с коэффициентами. В ответе приведите,
соответственно, сумму коэффициентов перед продуктами в уравнении
реакции:
NH4HS+ HNO3=NO2 +..+..+…
1)6 2)4 3) 8 4) 10 5)12
ВЕРНО: 1
7.Составьте к предложенной схеме реакции электронный баланс и
напишите уравнение реакции с коэффициентами. В ответе приведите,
соответственно, сумму коэффициентов перед продуктами в уравнении
реакции CuBr+ KMnO4+H2SO4=CuSO4+…+…+…+…
1)37 2)35 3) 33 4)39 5)31
ВЕРНО:1
8 вопросы
1)Приведите сумму коэффициентов в окислительно-восстановительной
реакции, протекающей при взаимодействии пентена-2 с дихроматом
калия в присутствии серной кислоты:
1)53 2)46 3) 56 4)43 5)51
ВЕРНО: 1
2)Составьте электронный баланс и напишите уравнение реакции:
 С12 H22O11 + КМnO4 + H2SО4= … + .... +,,,+… В ответе укажите,
соответственно, сумму коэффициентов в данном уравнении
1) 327 2) 189 3) 384 4) 295 5) 398
ВЕРНО: 3
3)Составьте электронный баланс и напишите уравнение реакции:
C2H5OH +СrО3 + Н2SО4 -> CH3СООН + ... +….В ответе приведите сумму
коэффициентов перед оксидами:
1) 9 2) 15 3) 17 4)19 5) 21
ВЕРНО : 2
4)Составьте электронный баланс и напишите уравнение реакции:
С2H5 COH + КМnО4 + H2S04 = С2Н5 COОH + … +…+…В ответе
приведите сумму, коэффициентов в правой части уравнения :
1) 11, 2) 13 3)15 4)17 5)9
ВЕРНО :1
5)Составьте электронный баланс и напишите уравнение реакции :
(NH4)2C2O4 + КМnО4 + Н2SО4= MnSO4+…+….+…+ .... В ответе
приведите сумму коэффициентов в уравнении
1)35 2) 37 3) 39 4) 41 5)45
ВЕРНО:4
9 вопросы
1) В качестве средства для кратковременного ингаляционного наркоза
используют "веселящий газ" в смеси с кислородом. Найти среднюю
молярную массу такой газовой смеси, содержащей 20% кислорода по
объему.
1) 37,1 2) 49,3 3)41,7 4)45,5 5)39,5
ВЕРНО: 3
2) Найти объем "веселящего газа",который следует ввести в баллон для
ингаляционного наркоза совместно с 50 л кислорода для получения
газовой смеси, используемой в хирургической практике с значением
средней молярной массы =42 г/моль
1)259,8 л 2) 325,4 3) 124,3 4) 248,9 5) 312,5
ВЕРНО: 1
3) В хирургии используют в качестве средства для ингаляционного
наркоза смесь одного из оксидов азота с кислородом. Найти объемную
долю этого оксида в ингаляционной смеси с значением средней
молярной массы =40,4 г/моль
1) 65% 2) 67% 3) 75% 4) 77% 5) 70%
ВЕРНО: 5
4) Для быстрого и сильного наркотического действия в хирургической
практике используют смесь некоторого циклоалкана с кислородом,
содержащую 18% по объему углеводорода. Найти значение средней
молярной массы
1) 28,3 2) 23,5 3) 31,7 4)33,8 5) 35,3
ВЕРНО:4
5) Найти объем циклоалкана, применяемого в хирургической практике
для ингаляционного наркоза, который следует добавить к 50 л
кислорода для получения ингаляционной смеси с средней молярной
массой=33,5 г/моль
1) 16,576 л 2) 16,755 3) 16,135 4) 16,435 5) 16,237
ВЕРНО:1
10 вопросы
1) В качестве плазмозамещающего раствора применяют раствор
Рингера-Локка по прописи:
Натрия хлорида 0,9г.
Калия хлорида 0,02 г.
Кальция хлорида 0,02 г.
Натрия гидрокарбоната 0,02 г.
Глюкозы 0,1г.
Воды для инъекций до 100 мл.
Рассчитать молярную концентрацию хлорид- ионов.
1) 0,12моль/л 2)0,16 моль/л 3)0,18моль/л 4) 0,23 моль/л 5)0,28 моль/л
ВЕРНО:2
2) В качестве плазмозамещающего раствора применяют "Лактасоль" по
прописи:
Натрия хлорида 0,62 г.
Калия хлорида 0,03 г.
Кальция хлорида 0,016 г.
Магния хлорида 0,01г.
Натрия лактата 0,336г.
Воды для инъекций до 100мл
Рассчитать молярную концентрацию хлорид- ионов.
1)0,12 моль/л 2)0,14 моль/л 3)0,16 моль/л 4)0,18 моль/л 5)0,22 моль/л
ВЕРНО:1
3) Рассчитайте массу 34% раствора ацетата калия необходимую для
приготовления 200 г 5% растворав этой соли
1)21.6 2) 25,4 3) 27,8 4) 28,9 5)29,4
ВЕРНО: 5
4) Водный раствор сульфата меди с массовой долей 1% назначают в
малых дозах для улучшения кроветворной функции. Рассчитайте
молярную концентрацию ионов меди в таком растворе с плотностью
1,009 г/мл
1)0,063 моль/л 2) 0.052 моль/л 3)0,067 моль/л 4) 0,098 моль/л 5) 0,054
моль/л
ВЕРНО: 1
5) Найти молярную концентрацию ионов натрия в
плазмозамещающем растворе "Квартасоль" по прописи:
Натрия хлорида 0,475г.
Калия хлорида 0,15 г.
Натрия ацетат 0.26 г.
Натрия гидрокарбонат 0,1г.
1) 0,275 моль/л 2) 0,257 моль/л 3) 0,135 моль/л 4) 0,0175 моль/л 5) 0,125
моль/л
ВЕРНО: 5
11 задания
1) Масса газа, выделившегося при термолизе смеси карбонатов кальция
и меди в 1,5 раза меньше массы твердого остатка .Найти массовую долю
карбоната кальция в исходной смеси.
1)53% 2) 47% 3) 43% 4)57% 5)67%
ВЕРНО: 1
2) Смесь алюминия и карбида алюминия массой 4,888 г обработана
избытком раствора соляной кислоты. При этом образована газовая
смесь объемом 3,449л ( при 41 С и 800 мм.рт.ст.) Рассчитать массовую
долю карбида алюминия в исходной смеси.
1) 33% 2)77% 3) 67% 4)43% 5) 57%
ВЕРНО:2
3) При прокаливании смеси оксида свинца и пероксида бария
выделилось 537,74 мл газа (н.у.). Остаток после прокаливания
растворили в азотной кислоте. Фильтрат аккуратно выпарили, получив
14,376 г смеси солей. Рассчитайте массу исходной смеси
1) 5,76 2) 7,94 3)9,96 4) 11,34 5) 11,68
ВЕРНО:3
4) Сплав алюминия и магния массой 33,345 г.растворили в 500 мл
смеси,состоящей из 3 объемов раствора соляной кислоты с
концентрацией 3,8 моль/л и 2 объемов раствора серной кислотв с
концентрацией 5,7 моль/л. Найти массовую долю алюминия в сплаве.
1) 67,4% 2) 65,4% 3) 69,8% 4)69,2% 5) 68,6%
ВЕРНО:4
5) К 373,333 мл водного раствора нитрата серебра ( с=1,5 моль/л)
прибавили 70 г.смеси хлоридов цезия и рубидия .Осадок отфильтровали,
а в раствор внесли медную пластинку.По окончании реакции масса
пластинки изменилась на 4,56 г.Найти массовую долю хлорида цезия.
1)48,9% 2)49,6% 3)52,7% 4)54,9% 5) 56,7%
ВЕРНО:1
12 задания
1. Найдите массу нитробензола, необходимую для получения анилина,
который был использован при синтезе жаропонижающего препарата
"Антифебрин"( представляющего собой N-фенилацетамиид) массой 1,35
кг с выходом 80% на каждой стадии синтеза.
1)1,92 кг 2)1,23 3)1,54 ;4)1,89 5)1,41
ВЕРНО:1
2.Диэтиламид никотиновой кислоты - Кордиамин - служит
эффективным стимулятором ЦНС. Найти массу никотиновой кислоты
необходимой для синтеза 890 гр кордиамина,если промежуточным
веществом в процессе синтеза является хлорангидрод никотиновой
кислоты с выходом 80% на каждой стадии.
1)961 г 2)854 3)693 4)987 5) 1050
ВЕРНО:1
3. При сплавлении м-бензоилдисульфокислоты с гидроксидом натрия
при 270 С с последующей нейтрализацией продукта хлороводородом
получают резорцин, применяемый в качестве антисептика. Найти массу
м-бензоилдисульфокислоты необходимую для получения 220 гр
резорцина с выходом на каждой стадии 80%
1)743,8 2)476 3) 595 4) 745.7 5)598.9
ВЕРНО:1
4. Найдите массу п-нитробензойной кислоты, необходимую для
получения "Анестезина" (этил-4-аминобензоат), применяемого в
качестве местноанестезирующего средства, массой 1000 гр., если
промежуточным продуктом синтеза являлся этиловый эфир п-
нитробензойной кислоты с выходом 80% на каждой стадии.
1) 1250 2)1134 3)1545 4)1670 5)1239
ВЕРНО: 2
5. Ментол (2-изопропил-5-метилциклогексанол-1) получают реакцией
алкилирования из м-крезола с последующим гидрированием. Найти
массу крезола необходимую для получения 100 гр. ментола с выходом
80% на каждой стадии
1)123 2)134 3)145 4)167 5)178
ВЕРНО: 4.
13 задания
1. Рассчитайте равновесные концентрации ( моль/л) веществ,
образующихся в реакции СО + Н2О =СО2+ Н2, если исходные
концентрации веществ равны: с (СО)=0.25 моль/л с(Н2О)=0,6 моль/л, а
константа равновесия при данной температуре равна 1
1) с(СО2) = С(Н2)=0.1765 2) с (СО2)=0.0735 ,с(Н2)=0,4235 3) с
(СО2)=0.0715,с(Н2)=0,3235 4) (СО2)=0.0535,с(Н2)=0,4235 5) с
(СО2)=0.0335,с(Н2)=0,1235
ВЕРНО :1
2.Константа равновесия реакции Н2+I2=2HI при некоторой температуре
равна40. Рассчитайте выход реакции, если концентрации исходных
веществ одинаковы и равны 0,01 моль/л
1)86% 2) 76% 3) 57% 4) 70% 5) 65%
 ВЕРНО:2
3.Обратимая реакция описывается уравнением 2А+ В=С +2Д . Смешали
по1 моль всех веществ. После установления равновесия в смеси
обнаружено 1,25 моль вещества С.Найти константу равновесия данной
реакции.
1)К=7,5 2)1,5 3) 15 4) 12 5) 12,5
 ВЕРНО :3
4.Равновесие реакции N2+3H2 = 2NH3 устанавливается при следующих
концентрациях участвующих в них веществ:
концентрация азота=0,4 моль/л,
концентрация водорода = 2 моль/л,
концентрация аммиака = 0,8 молт/л.Найти константу равновесия
реакции
1)0,2 2) 0.4 3) 0,6 4) 0,8 5) 0.12
ВЕРНО: 1
5.Тетраоксид азота обратимо разлагается до оксида азота ( IV).При 27 С
и давлении 760 мм рт ст. относительная плотность газовой смеси по
водороду равнв 38,278.Рассчитайте степень диссоциации тетраоксида
азота.
1) 10% 2)20% 3)40% 4)50% 5)15%
ВЕРНО: 2
14 задания
1. При действии электрического разряда на кислоород получена смесь
кислорода и озона, содержащая 14% озона по объему. Найти выход
реакции озонирования.
1) 6,9 % 2) 9,6% 3)19,6% 4)17,9% 5) 29,7%
ВЕРНО: 3
2. При действии электрического разряда на кислоород получена смесь
кислорода и озона, содержащая 12% озона по объему. Найти выход
реакции озонирования
1)17% 2) 27% 3) 21% 4) 15% 5)19%
ВЕРНО:1
3. При действии электрического разряда на кислоород получена смесь
кислорода и озона, содержащая 9% озона по объему. Найти выход
реакции озонирования
1) 11,6% 2)12,9% 3) 15,7% 4) 17,9% 5) 19,7%
ВЕРНО: 2
4. При действии электрического разряда на кислоород получена смесь
кислорода и озона, содержащая 7% озона по объему. Найти выход
реакции озонирования
1) 5,70% 2) 12,5% 3)10,1% 4)15,0% 5)9,7%
ВЕРНО: 3
5. При действии электрического разряда на кислоород получена смесь
кислорода и озона, содержащая 6% озона по объему. Найти выход
реакции озонирования
1)9,8% 2) 13,5% 3)12,9% 4) 17,0% 5) 8,7%
ВЕРНО: 1
ОБРАЗЕЦ БИЛЕТА
1)В качестве бактерицидного средства в медицине находит применение
раствор:
1)СЕРЕБРА НИТРАТ. 2)кальция нитрат.3)калия нитрат .4)натрия лактат
5)аммония хлорид
ВЕРНО:1
2)Сколько электронов содержит ион ион

1)64 2)66 3)68 4) 70 5) 62
ВЕРНО : 3) 68
3) В случае , когда температурный коэффициент химической реакции
равен 2,при понижении температуры от 50 до 20 С скорость реакции:
1)УМЕНЬШИТСЯ В 8 РАЗ, 2)увеличится в 8 раз, 3)уменьшится в 2
раза,4)увеличится в 2 раза,5)уменьшится в 4 раза
ВЕРНО:1
4) Наибольший объем СО2 выделится при сгорании 1 моль:
1)метилметакрилата, 2)ЭТИЛОВОГО ЭФИРА НИКОТИНОВОЙ
КИСЛОТЫ,3) пропилакрилата , 4) этиллактата, 5)метилбутен-2-оата
ВЕРНО: 2
5)При добавлении к водному раствору вещества А раздельно аммиака,
карбоната натрия, нитрата серебра образуются белые осадки, причем
два из них - одинакового состава.Вещество А - ЭТО:
1)ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ 2)ацетат цинка 3)сульфат алюминия 4)хлорид
бария 5)хлорид меди
ВЕРНО: 1
6)Значение рН раствора гидроксида калия с концентрацией 0,012
моль/л :
1) 13,0 2) 13,5 3) 14,0 4)12,0 5) 12,1
верно 5
7) Составьте к предложенной схеме реакции электронный баланс и
напишите уравнение реакции с коэффициентами.В ответе приведите
сумму коэффициентов перед сульфатами в правой части уравнения:
KMnO4 +(NH4)2Fe(SO4)2 + H2SO4=Fe2(SO4)3+…+…+…+…
1) 12 2) 14 3) 16 4) 9 5) 18
ВЕРНО: 5
8)Приведите сумму коэффициентов в окислительно-восстановительной
реакции, протекающей при взаимодействии пентена-2 с дихроматом
калия в присутствии серной кислоты:
1)53 2)46 3) 56 4)43 5)51
ВЕРНО: 1
9) В качестве средства для кратковременного ингаляционного наркоза
используют "веселящий газ" в смеси с кислородом. Найти среднюю
молярную массу такой газовой смеси, содержащей 20% кислорода по
объему.
1) 37,1 2) 49,3 3)41,7 4)45,5 5)39,5
ВЕРНО: 3
10) В качестве плазмозамещающего раствора применяют раствор
Рингера-Локка по прописи:
Натрия хлорида 0,9г.
Калия хлорида 0,02 г.
Кальция хлорида 0,02 г.
Натрия гидрокарбоната 0,02 г.
Глюкозы 0,1г.
Воды для инъекций до 100 мл.
Рассчитать молярную концентрацию хлорид- ионов.
1) 0,12моль/л 2)0,16 моль/л 3)0,18моль/л 4) 0,23 моль/л 5)0,28 моль/л
ВЕРНО:2
11) Масса газа, выделившегося при термолизе смеси карбонатов
кальция и меди в 1,5 раза меньше массы твердого остатка .Найти
массовую долю карбоната кальция в исходной смеси.
1)53% 2) 47% 3) 43% 4)57% 5)67%
ВЕРНО: 1
12) Найдите массу нитробензола, необходимую для получения анилина,
который был использован при синтезе жаропонижающего препарата
"Антифебрин"( представляющего собой N-фенилацетамиид) массой 1,35
кг с выходом 80% на каждой стадии синтеза.
1)1,92 кг 2)1,23 3)1,54 ;4)1,89 5)1,41
ВЕРНО:1
13) Рассчитайте равновесные концентрации ( моль/л) веществ,
образующихся в реакции СО + Н2О =СО2+ Н2, если исходные
концентрации веществ равны: с (СО)=0.25 моль/л с(Н2О)=0,6 моль/л, а
константа равновесия при данной температуре равна 1
1) с(СО2) = С(Н2)=0.1765 2) с (СО2)=0.0735 ,с(Н2)=0,4235 3) с
(СО2)=0.0715,с(Н2)=0,3235 4) (СО2)=0.0535,с(Н2)=0,4235 5) с
(СО2)=0.0335,с(Н2)=0,1235
ВЕРНО :1
14) При действии электрического разряда на кислоород получена смесь
кислорода и озона, содержащая 14% озона по объему. Найти выход
реакции озонирования.
1) 6,9 % 2) 9,6% 3)19,6% 4)17,9% 5) 29,7%
ВЕРНО: 3


Категория: Химия | Добавил: Админ (07.10.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar