Тема №9158 Ответы к тесту по химии "Неорганическая химия" 9 класс
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к тесту по химии "Неорганическая химия" 9 класс из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к тесту по химии "Неорганическая химия" 9 класс, узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Вариант 1

 

1.​ Какое из свойств атомов изменяется периодически с увеличением порядкового номера элемента:

а) относительная атомная масса;

б) число протонов в ядре;

в) строение внешнего энергетического уровня;

г) число энергетических уровней.

 

2.​ Какой из металлов не встречается в природе в свободном состоянии:

а) медь; б) серебро; в) алюминий; г) золото.

 

3.​ Большая часть элементов Периодической системы является:

а) металлами;

б) неметаллами;

в) благородными газами;

г) элементами, сочетающими свойства металлов и неметаллов.

 

4.​ Атомы какого металла при взаимодействии с кислородом отдают наибольшее число электронов:

а) магния; б) цинка; в) алюминия; г) лития.

 

5.​ Какое из утверждений неверно:

а) щелочные металлы – это элементы, расположенные в главной

подгруппе I группы Периодической системы;

б) атомы всех щелочных металлов содержат один электрон на внешнем

энергетическом уровне;

в) все элементы, содержащие один электрон на внешнем энергетическом

уровне, являются щелочными металлами;

г) атомы щелочных металлов различаются числом энергетических

уровней.

 

6.​ Соотнесите: техническое название: химическое название: формулу вещества

I) негашеная известь; 1) оксид магния; а) CaO

II) гашеная известь; 2) гидроксид кальция; б) MgO

III) жженая магнезия; 3) кристаллогидрат

сульфата кальция; в) Ca(OH)2

IV) гипс; 4) оксид кальция; г) CaSO4 · 2H2O

 

7.​ Какой элемент с точки зрения строения атома наиболее существенно отличается от трех остальных:

а) алюминий; б) железо; в) кальций; г) калий.

 

8.​ К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), добавили 6,7 г железных опилок. Масса образовавшейся меди составила:

а) 7,7 г; б) 6,4 г; в) 6,7 г; г) 5,6 г.

 

 

 

9.​ Для простых веществ – неметаллов характерны типы кристаллических решеток:

а) атомные и ионные;

б) ионные и молекулярные;

в) атомные и молекулярные;

г) металлические и ионные.

 

10.​ Какое из утверждений верно:

а) с увеличением порядкового номера элемента радиус атома уменьшается, восстановительные свойства атомов галогенов усиливаются;

б) с уменьшением порядкового номера элемента радиус атома уменьшается, восстановительные свойства атомов галогенов усиливаются;

в) с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается, окислительные свойства атомов галогенов ослабевают;

г) с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается, восстановительные свойства атомов галогенов ослабевают.

 

11.​ Высший оксид не образуется при горении на воздухе:

а) серы; б) фосфора; в) магния; г) водорода.

 

12.​ Сместить равновесие в реакции, уравнение которой:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q в сторону образования аммиака можно:

а) увеличением температуры;

б) увеличением давления;

в) применением катализатора;

г) уменьшением концентрации водорода.

 

13.​ Щелочная среда водного раствора аммиака объясняется наличием в его растворе:

а) катионов аммония NH4+;

б) молекул аммиака;

в) гидроксид-анионов;

г) водородных связей между молекулами аммиака и воды.

 

14.​ Для удаления бородавок применяют ляписный карандаш, содержащий нитрат серебра. На коже от него образуется черное пятно, представляющее собой частички:

а) оксида серебра (I);

б) металлического серебра;

в) самого нитрата серебра;

 

15.​ Какое из утверждений неверно:

а) на внешнем энергетическом уровне атома углерода находится

4 электрона;

б) атом углерода содержит четыре энергетических уровня;

в) до завершения внешнего энергетического уровня атому углерода

необходимо принять 4 электрона;

г) максимальная степень окисления атома углерода равна +4.

 

 

16.​ При взаимодействии 1 моль метана с 2 моль хлора образуется вещество, формула которого:

а) CH3Cl; б) CH2Cl2; в) CHCl3; г) CCl4.

 

17.​ Из данных уравнений реакций выберите те, которые относятся к экзотермическим:

1)​  CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q

2)​  CaCO3 = CaO + CO2 – Q

3)​  2HgO = 2Hg + O2 – Q

4)​  C + O2 = CO2 + Q

5)​  2H2 + O2 = 2H2O + Q

 

18.​ При разложении 49 г гидроксида меди (II) образовался оксид меди (II) массой: а) 20 г; б) 40 г; в) 80 г; г) 30 г.

 

19.​ Ниже приведены названия классов углеводородов. Какой буквой обозначены формулы углеводородов, к которым они относятся?

1)​  предельные а) С5Н10 г) С2Н4

2)​  непредельные б) С6Н6 д) С2Н6

3)​  ароматические в) С4Н8

 

20.​ К химическим реакциям, характеризующим свойства непредельных углеводородов, относятся:

а) присоединение водорода;

б) замещение водорода галогеном;

в) горение;

г) полимеризация.

 

21.​ Сумма всех коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции KNO2 + KMnO4 + H2O → KNO3 + MnO2 + KOH равна:

а) 13; б) 14) в) 15; г) 16

 

22.​ В окислительно-восстановительной реакции

PbS + HNO3 → PbSO4 + NO2 + H2O окислителем выступает:

а) S 2 - ; б) N 5+ : в) S 6 + ; г) N 4 +

 

23.​ При действии соляной кислоты на 50 г карбоната кальция получилось 20 г оксида углерода (IV). Каков выход его в процентах к теоретическому?

а) 50% б) 80,5% в) 90,9% г) 95,6%

 

24.​ В заводских лабораториях часто пользуются 10%-ным раствором гидроксида натрия. Сколько граммов гидроксида натрия надо взять для приготовления 1000 г такого раствора?

а) 10 г; б) 100 г; в) 20 г; г) 200 г

 

25.​ В какую сторону смещается равновесие при повышении температуры в следующей системе: Cl2 + H2 ↔ 2HCl + Q

а) сместится влево;

б) сместится вправо;

в) не изменится

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 9 КЛАСС

Вариант 2

 

1.​ Любой химический элемент можно однозначно определить по:

а) числу нейтронов в ядре;

б) массовому числу;

в) числу протонов в ядре атома;

г) числу электронов на внешнем уровне.

 

2.​ Какое из прилагательных не соответствует свойствам железа:

а) электропроводное;

б) пластичное;

в) хрупкое;

г) теплопроводное.

 

3.​ Полностью из элементов-металлов состоит главная подгруппа:

а) I группы; б) II группы; в) IV группы; г) V группы.

 

4.​ Какое утверждение не верно:

а) при взаимодействии с кислородом металлы проявляют

восстановительные свойства;

б) степень окисления кислорода в оксидах равна –2;

в) взаимодействие с кислородом с образованием оксидов является общим

свойством всех металлов;

г) металлы взаимодействуют с кислородом только при нагревании.

 

5.​ Какое свойство не является общим для всех щелочных металлов:

а) во всех соединениях они проявляют степень окисления +1;

б) их хранят под керосином;

в) атомы этих металлов имеют единственный электрон на внешнем

энергетическом уровне;

г) они проявляют только восстановительные свойства.

 

6.​ При взаимодействии с водой литий находится на ее поверхности, а кальций тонет так как:

а) реакция с литием идет более активно, выделяющийся водород

выталкивает литий на поверхность;

б) образующийся гидроксид лития увеличивает поверхностное

натяжение воды, а гидроксид кальция его уменьшает;

в) плотность лития меньше плотности воды, а плотность кальция –

больше;

г) верного ответа среди перечисленных выше нет.

 

7.​ Железо в отличие от калия, магния и алюминия обладает особым свойством:

а) электропроводностью;

б) теплопроводностью;

в) магнетизмом;

г) ковкостью.

8.​ Из 1 кг сырья, содержащего 84% оксида магния, восстановлением коксом получили 378 г магния. Массовая доля выхода металла в реакции восстановления составила:

а) 60%; б) 70%; в) 75%; г) 80%.

 

9.​ Соотнесите: неметалл: агрегатное состояние: цвет вещества:

I) бром; 1) тв. вещество; а) бурый;

II) кислород; 2) жидкость; б) желтый;

III) крист. сера. 3) газ. в) бесцветный.

 

10.​ Общим свойством всех галогенов является:

а) газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре;

б) проявление только окислительных свойств;

в) экзотермичность реакции с водородом;

г) двухатомное строение молекулы с ковалентной неполярной связью

между атомами.

 

11.​ Кислород выделяется в результате:

а) брожения фруктовых соков;

б) гниения отмерших частей растений;

в) фотосинтеза;

г) дыхания человека и животных.

 

12.​ Азот в промышленности получают:

а) разложением нитрата аммония;

б) фракционной перегонкой жидкого воздуха;

в) взаимодействием активных металлов с разбавленной азотной

кислотой;

г) все приведенные выше ответы верны.

 

13.​ Не является окислительно-восстановительной реакция аммиака с:

а) кислородом в отсутствии катализатора;

б) кислородом в присутствии катализатора;

в) соляной кислотой;

г) оксидов меди (II)

 

14.​ Степень окисления – 3 фосфор проявляет в:

а) фосфидах;

б) фосфатах;

в) гидрофосфатах;

г) белом фосфоре.

 

15.​ Аллотропные модификации не известны для элемента:

а) углерода; б) кислорода; в) серы; г) азота.

 

16.​ В уравнении реакции горения этана в избытке кислорода сумма коэффициентов равна:

а) 9; б) 12; в) 15; г) 19

 

17.​ Из данных уравнений реакций выберите те, которые относятся к эндотермическим:

1)​  2H2O → 2H2 + O2 – Q

2)​  Fe + S = FeS + Q

3)​  N2 + O2 = 2NO – Q

4)​  C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O + Q

5)​  2CH4 = C2H2 + 3H2 – Q

 

18.​ Серная кислота массой 980 г представляет собой количество вещества:

а) 6 моль; б) 4 моль; в) 10 моль; г) 5 моль.

 

19.​ У каких из предложенных углеводородов, формулы которых приведены, могут быть изомеры:

а) С4Н8; б) С3Н6; в) С6Н12; г) С2Н6; д) С3Н8

 

20.​ Реакция, уравнение которой С2Н4 + Н2 → С2Н6 относится к реакциям:

а) соединения; б) разложения; в) обмена;

г) замещения; д) полимеризации

 

21.​ Сумма всех коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции

H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O равна:

а) 15; б) 17; в) 21; г) 27.

 

22.​ В окислительно-восстановительной реакции

KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O восстановителем выступает:

а) K+; б) Cl20; в) Cl -; г) Сl 5+; д) Н +

 

23.​ При обжиге 1 т известняка, содержащего 10% примесей, выход оксида углерода (IV) составил 95%. Сколько килограммов оксида углерода получено?

а) 376,2 кг; б) 37,62 кг; в) 75,24 кг; г) 752, 4 кг

 

24.​ Для дезинфекции ран в медицине применяют иодную настойку, представляющую собой 10%-ный раствор иода в спирте. Сколько граммов кристаллического иода следует взять для приготовления 200 г настойки?

а) 10 г; б) 20 г; в) 30 г; г) 40 г

 

25.​ В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в системе:

3H2 + N2 ↔ 2NH3

а) вправо; б) влево, в) не изменится

 

 

 

 

 

 

 

 

 

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 9 КЛАСС

Вариант 3

 

1.​ Какое из утверждений неточно:

а) любой период Периодической системы начинается щелочным

металлом и заканчивается благородным газом;

б) число групп в Периодической системе равно восьми;

в) заряд ядра атома элемента численно равен его номеру в

Периодической системе;

г) в Периодической системе есть пары элементов, расположенных не в

порядке уменьшения относительной атомной массы.

 

2.​ Какой из перечисленных металлов человечество стало использовать позже других:

а) ртуть; б) олово; в) алюминий; г) свинец.

 

3.​ Лишний с точки зрения группового названия элемент:

а) барий; б) стронций; в) кальций; г) бериллий.

 

4.​ Взаимодействие с водой с образованием щелочей является общим свойством:

а) всех простых веществ, образованных элементами главной подгруппы

I группы и главной подгруппы II группы;

б) щелочных и щелочноземельных металлов;

в) всех металлов;

г) металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений до

водорода.

 

5.​ Какой из перечисленных щелочных металлов наиболее активно взаимодействует с водой:

а) литий; б) натрий; в) калий; г) цезий.

 

6.​ Из элементов главной подгруппы II группы хранить на воздухе можно:

а) барий; б) кальций; в) стронций; г) магний.

 

7.​ Для реакций железа с указанными реагентами соотнесите:

реагент: степень окисления железа в продукте

1) хлор; а) + 2

2) кислород; б) + 3

3) раствор сульфата меди (II); в) + 2, + 3

4)​ соляная кислота.

 

8.​ При растворении образца сплава алюминия с магнием массой 5,0 г в избытке щелочи объем выделившегося водорода составил 4,98 л (н.у.). Массовая доля магния в сплаве составляет:

а) 80%; б) 50%; в) 30%; г) 20%.

 

 

 

 

9.​ Для атомов неметаллов характерно:

а) большое число электронов на внешнем энергетическом уровне и

небольшой радиус атома;

б) большое число электронов на внешнем энергетическом уровне и

большой радиус атома;

в) небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне и

большой радиус атома;

г) небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне и

малый радиус атома.

 

10.​ Вода катализирует реакцию:

а) хлора с железом;

б) фтора с железом;

в) брома с магнием;

г) иода с алюминием.

 

11.​ Кислород в промышленности используют:

а) при производстве стали и чугуна;

б) для сварки и резки металлов;

в) в производстве кислот;

г) все приведенные выше ответы верны.

 

12.​ Азот является важнейшим биогенным элементом. В организм человека азот попадает:

а) с воздухом в процессе дыхания;

б) в растворенном виде с питьевой водой;

в) с пищей в виде органических соединений;

г) с пищей в виде неорганических солей – нитратов.

 

13.​ Лабораторным способом получения аммиака является:

а) синтез из азота и водорода;

б) взаимодействие хлорида аммония со щелочью;

в) термическое разложение хлорида аммония;

г) все приведенные выше ответы верны.

 

14.​ При горении фосфора образуется:

а) оксид фосфора (V); б) оксид фосфора (III);

в) фосфин; г) фосфорная кислота.

 

15.​ Укажите верное утверждение:

а) графит в отличие от алмаза является твердым веществом;

б) алмаз и графит не проводят электрический ток;

в) алмаз и графит являются тугоплавкими веществами;

г) твердость алмаза меньше твердости графита.

 

16.​ Этилен можно получить из этана в одну стадию с помощью реакции:

а) гидрирования;

б) замещения;

в) дегидрирования;

г) верного ответа среди приведенных выше нет.

17.​ Какие из приведенных уравнений химических реакций относятся к реакциям соединения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

б) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

в) CaCO3 = CaO + CO2

г) 2H2O = 2H2 + O2

д) 2Al + 3Cl2 = 2Al2O3

 

18.​ Масса серы в 0,5 моль сульфата меди (II) составляет:

а) 16 г; б) 4 г; в) 32 г; г) 8 г

 

19.​ Ниже перечислены некоторые химические реакции, в которые могут вступать углеводороды: реакции отщепления водорода, реакции окисления, реакции замещения. Выберите те углеводороды, для которых они являются характерными:

а) С4Н8; б) С4Н10; в) С2Н6; г) С2Н2; д) С2Н4

 

20.​ Даны: вода, бромоводород, водород. Из предложенных углеводородов выберите тот, который будет взаимодействовать с каждым из указанных веществ:

а) СН4; б) С2Н6; в) С3Н6; г) С5Н12; д) С3Н8

 

21.​ Сумма всех коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции Ca(OH)2 + Cl2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O равна:

а) 2; б) 4; в) 6; г) 8

 

22.​ Определить выход силиката натрия в процентах к теоретическому, если при сплавлении 10 кг гидроксида натрия с оксидом кремния (IV) получено 12,2 кг Na2SiO3.

а) 60%; в) 50%; в) 70%; г) 80%

 

23. В окислительно-восстановительной реакции, уравнение которой

С + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O окислителем выступает:

а) C0; б) N 5 +; в) С 4+ ; г) N 4 +

 

24.​ Промышленность выпускает для сельского хозяйства 40%-ный раствор формалина, представляющий собой водный раствор формальдегида. Сколько килограммов формальдегида содержит 50 кг раствора?

а) 10 кг; б) 20 кг; в) 8 кг; г) 16 кг.

 

25.​ Как изменится равновесие при понижении температуры в системе:

2NaHCO3 ↔ Na2CO3 + CO2 + H2O – Q

а) сместится влево; б) сместится вправо; в) не изменится

 

 

 

 

 

 

 

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 9 КЛАСС

Вариант 4

 

1.​ Закончите современную трактовку Периодического закона: «Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от:

а) величины относительной атомной массы элементов;

б) числа нейтронов в ядрах атомов;

в) величины положительного заряда атомных ядер;

г) от числа изотопов, образуемых данным элементом».

 

2.​ Какое из прилагательных не используется для описания характера человека:

а) золотой; б) стальной; в) железный; г) медный

 

3.​ С точки зрения строения атома металлы характеризуются:

а) большим радиусом атома, большим числом электронов на внешнем

уровне;

б) малым радиусом атома, большим числом электронов на внешнем

уровне;

в) большим радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем

уровне;

г) малым радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем

уровне.

 

4.​ Воспользовавшись электрохимическим рядом напряжений металлов, определите, в каком из утверждений допущена ошибка:

а) цинк способен вытеснить водород из раствора серной кислоты;

б) медь не способна вытеснить железо из раствора хлорида железа;

в) свинец не способен вытеснить водород из раствора серной кислоты;

г) натрий способен вытеснить цинк из раствора сульфата цинка.

 

5. Соотнесите: техническое название химическое название: формулу вещества:

вещества:

I) кристаллическая 1) кристаллогидрат а) NaCl

сода; карбоната натрия;

II) натр едкий; 2) кристаллогидрат б) NaOH

сульфата натрия

III) глауберова соль; 3) хлорид натрия; в) Na2CO3 ∙ 10H2O

IV) поваренная соль. 4) гидроксид натрия. г) Na2SO4 ∙ 10H2O

 

6.​ Какое утверждение неточно:

а) оксиды металлов главной подгруппы II группы – белые твердые

вещества, устойчивые при нагревании;

б) оксиды металлов главной подгруппы II группы имеют основный

характер;

в) оксиды металлов главной подгруппы II группы – можно получить

термическим разложением карбонатов;

г) каждый из металлов главной подгруппы II группы образует только

один оксид.

 

7.​ Водород не выделяется при взаимодействии железа с:

а) водяным паром при высокой температуре;

б) разбавленной серной кислотой;

в) соляной кислотой;

г) разбавленной азотной кислотой.

 

8.​ При кипячении 200 мл жесткой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, образовался осадок массой 25 мг. Временная жесткость такой воды, то есть содержание гидрокарбонат-иона, составляет:

а) 30,5 мг/л; б) 61,0 мг/л; в) 89,8 мг/л; г) 152,5 мг/л

 

9.​ К простым веществам не относят:

а) кислород; б) озон; в) воздух;

г) все перечисленные выше газы являются простыми веществами.

 

10.​ Какое из утверждений не соответствует действительности:

а) раствор фтора вводе называют фторной водой;

б) раствор хлора в воде называют хлорной водой;

в) раствор брома в воде называют раствором бромной водой;

г) все утверждения соответствуют действительности.

 

11.​ Оксид марганца (IV) служит катализатором реакции получения кислорода разложением:

а) оксида ртути (II);

б) пероксида водорода;

в) перманганата калия;

г) воды в постоянном электрическом токе.

 

12.​ Сместить равновесие в системе, уравнение которой: N2 + O2 ↔ 2NO – Q в сторону образования оксида азота (II) можно:

а) увеличением температуры;

б) увеличением давления;

в) применением катализатора;

г) увеличением концентрации оксида азота (II).

 

13.​ В промышленности аммиак получают:

а) синтезом из азота и водорода;

б) взаимодействием хлорида аммония с гидроксидом кальция;

в) термическим разложением хлорида аммония;

г) все приведенные выше ответы верны.

 

14.​ Будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (V) взаимодействует:

а) с водой с образованием кислоты;

б) со щелочами с образованием солей;

в) с основными оксидами с образованием солей;

г) все приведенные выше примеры верны.

 

 

 

 

15.​ Активированный уголь обладает способностью:

а) адсорбировать на поверхности молекулы других веществ;

б) самовозгораться;

в) окрашивать растворы в черный цвет;

г) возгоняться.

 

16.​ В уравнении реакции горения пропана С3Н8 в избытке кислорода коэффициент перед формулой окислителя равен:

а) 1; б) 3; в) 4; г) 5

 

17.​ Укажите, какие из приведенных уравнений химических реакций относятся к реакциям замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

б) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

в) NaOH + HCl = NaCl + H2O

г) Zn + PbCl2 = Pb + ZnCl2

д) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

 

18.​ Какова масса гашеной извести Са(ОН)2, полученной из 2,8 г негашеной извести СаО?

а) 0,74 г; б) 7,4 г; в) 3,7 г; г) 5,6 г

 

19.​ Укажите, к какому типу относится химическая реакции, уравнение которой:

C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

а) соединение; б) разложение; в) обмена;

г) замещения; д) полимеризации.

 

20.​ Из приведенных формул веществ изомерами являются:

а) CH4 – CH = CH – CH3 в) CH3 – CH = CH2

б) CH2 = C – CH3 г) CH3 – CH

I II

CH3 CH – CH3

 

21.​ Сумма всех коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции PbS + HNO3 → PbSO4 + NO2 + H2O равна:

а) 12; б) 21; в) 13; г) 31

 

22.​ В окислительно-восстановительной реакции, уравнение которой

PH3 + KMnO4 + HCl → H3PO4 + KCl + MnCl2 + H2O

окислителем выступает: а) Р 3 -; б) Mn 7 +; в) Cl - ; г) P 5 + ; д) Mn 2 +

 

23.​ Сколько силиката кальция получится при сплавлении 25 кг карбоната кальция с 10 кг оксида кремния (IV)?

а) 19,3 кг; б) 38,6 кг; в) 35 кг) 45 кг

24.​ Уксус представляет собой 3%-ный раствор уксусной кислоты в воде. Сколько уксусной кислоты содержат 250 г уксуса?

а) 5,5 г; б) 7,5 г; в) 55 г; г) 75 г

25.​ Как изменится равновесие при понижении температуры в системе:

2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q

а) сместится влево; б) сместится вправо; в) не изменится.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 9 КЛАСС

Вариант 5

 

1.​ Любой химический элемент можно однозначно определить по:

а) числу протонов в ядре;

б) числу нейтронов в ядре;

в) массовому числу;

г) числу энергетических уровней в атоме.

 

2.​ Обелиск «Покорителям космоса» в Москве покрыт титановыми пластинами, так как титан:

а) устойчив к коррозии;

б) очень пластичный металл;

в) отражает солнечные лучи;

г) имеет высокую температуру плавления.

 

3.​ Какое из утверждений верно: «В химических реакциях металлы:

а) являются восстановителями, при этом они восстанавливаются;

б) являются восстановителями, при этом они окисляются;

в) являются окислителями, при этом они восстанавливаются;

г) являются окислителями, при этом они окисляются».

 

4.​ При взаимодействии железа с сульфатом меди (II) не образуется:

а) сульфат железа (III);

б) медь;

в) сульфат железа (II);

г) образуются все выше перечисленные вещества.

 

5.​ В двух одинаковых пробирках без этикеток находятся соли: хлорид натрия и хлорид калия. Каким образом можно отличить их друг от друга:

а) по цвету твердой соли;

б) по их растворимости в воде;

в) по вкусу;

г) по окрашиванию пламени горелки.

 

6.​ Какое утверждение неточно:

а) атомы элементов главной подгруппы II группы содержат 2 электрона

на внешнем энергетическом уровне;

б) главную подгруппу II группы составляют элементы, называемые

щелочноземельными металлами;

в) во всех соединениях элементы главной подгруппы II группы

проявляют степень окисления + 2;

г) радиус атома элементов от Са к Ra увеличивается.

 

7.​ Соотнесите: техническое название соединения железа: формулу вещества:

1) железный купорос; а) K4[Fe(CN)6];

2) желтая кровяная соль; б) Fe3O4;

3) красная кровяная соль; в) FeSO4· 7 H2O;

4) железный сурик. г) K3[Fe(CN)6]

8.​ При взаимодействии 5,85 г щелочного металла с избытком брома образовалось 17,85 г бромида металла. Формула полученного бромида:

а) LiBr; б) NaBr; в) KBr; г) RbBr

 

9.​ Значение озонового слоя для жизни на Земле заключается в том, что он:

а) задерживает ультрафиолетовое излучение;

б) обладает бактерицидным действием;

в) предохраняет поверхность Земли от перегрева;

г) задерживает поток мелких метеоритов.

 

10.​ Для галогеноводородов в ряду HF – HCl – HBr – HI:

а) полярность и длина связи увеличивается;

б) полярность и длина связи уменьшается;

в) полярность связи увеличивается, длина – уменьшается;

г) полярность связи уменьшается, длина – увеличивается.

 

11.​ Кислород в лаборатории можно получить разложением:

а) перманганата калия;

б) оксида марганца (IV);

в) карбоната натрия;

г) гидроксида меди (II).

 

12.​ Усваивать атмосферный азот, превращая его в органическое вещество, способны:

а) млекопитающие в процессе дыхания;

б) насекомые в процессе питания;

в) зеленые растения в процессе фотосинтеза;

г) клубеньковые; бактерии бобовых растений в процессе хемосинтеза.

 

13.​ В промышленных холодильных установках в качестве хладагента используют аммиак благодаря тому, что он:

а) растворим в воде;

б) не токсичен;

в) легко сжижается и его испарение сильно эндотермично;

г) взаимодействует с кислотами.

 

14.​ В организме человека больше всего фосфора содержится в:

а) мышцах; б) головном мозге; в) крови; г) печени.

 

15.​ При нагревании углерод реагирует с водородом с образованием летучего водородного соединения (метана). Степень окисления углерода в этом веществе равна:

а) –4; б) 0; в) +2; г) +4

 

16.​ Для получения трихлорметана на 1 моль метана необходимо взять хлор объемом (н. у.):

а) 22,4 л; б) 33,6 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л

 

 

 

17.​ Укажите, какие из приведенных уравнений химических реакций относятся к реакциям разложения:

а) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

б) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

в) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

г) 2H2O = 2H2 + O2

д) Cu(OH)2 = CuO + H2O

 

18.​ Оксид меди (II) массой 8 г представляет собой количество вещества:

а) 0,1 моль; б) 0,5 моль; в) 0,25 моль; г) 0,3 моль

 

19.​ Ниже записаны уравнения нескольких химических реакций. Какой буквой обозначены типы реакций, к которым они относятся?

1)​ C2H4 + H2O → C2H5OH а) присоединение;

2)​ CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl б) замещение;

3)​ C2H4 + 2O2 → CO2 + 2H2O в) окисление.

4)​ C2H4 + H2 → C2H6

5)​ C2H4 + HCl → C2H5Cl

 

20.​ Из приведенных формул органических веществ к предельным углеводородам относятся:

а) СН4; б) С7Н14; в) С3Н8; г) С6Н6; д) С4Н10

 

21.​ Сумма всех коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO2 + H2O равна:

а) 10; б) 12; в) 13; г) 14

 

22.​ В окислительно-восстановительной реакции , уравнение которой

KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O окислителем является:

а) Сl2; б) K + ; в) Cl - ; г) Cl 1 +

 

23.​ Сколько кремниевой кислоты можно получить из 50 г силиката натрия и 73 г 25%-ного раствора соляной кислоты?

а) 0,195 г; б) 1,95 г; в) 19,5 г; г) 195 г

 

24.​ Пергидроль представляет собой 10%-ный водный раствор пероксида водорода Н2О2. Сколько граммов пероксида водорода содержит 500 г пергидроля?

а) 20 г; б) 50 г; в) 60 г; г) 40 г

 

25.​ В какую сторону сместится равновесие системы 2HBr ↔ H2 + Br2 – Q при повышении температуры:

а) сместится вправо; б) сместится влево; в) не изменится.

ОТВЕТЫ НА ТЕСТ «НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 9 КЛАСС»

 

 

Вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

1

Б

В

А

В

В

I4а

II2в III1б IV3г

Б

Б

В

В

А

Б

В

Б

Б

Б

1,4,5

Б

1д,

2аг, 3бв

АГ

А

Б

В

Б

А

2

В

В

А

В

Г

В

В

В

I2a

II3в III1б

Г

В

Б

В

А

Г

Г

1,3,5

В

АВ

А

В

Б

А

Б

А

3

Г

В

Г

Б

Г

Г

1б2в3а

Г

Б

Г

Г

В

Б

А

В

В

БД

А

АБВ

В

Г

Г

Б

Б

А

4

В

Г

В

Г

I1в

II4б,

III2г IV3а

Б

Г

Г

В

А

Б

А

А

Г

А

Г

АГ

В

Г

АБ

Б

б

а

Б

А

5

А

А

Б

А

А

Б

1в2а

В

А

Г

А

Г

В

А

А

Г

ГД

А

1,4,5а2б;

АВД

Г

А

В

Б

А

 
Категория: Химия | Добавил: Админ (24.10.2016) Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0

Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar