Тема №5420 Ответы к задачам по химии 1001 (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 1001 (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 1001 (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

11.    Какой элемент Периодической таблицы: а) назван в честь России; б) назван в честь Польши; в) назван в честь Франции;
г)    открыт впервые на Солнце; д) открыт первым среди радиоактивных элементов; е) первым получен искусственно.
12.    Назовите элемент: а) самый распространенный на Земле; ) б) самый распространенный в земной атмосфере; в) самый распро ' страненный в космосе; г) самый редкий из содержащихся в земной
7
 
коре элементов; д) имеющий больше всего стабильных изотопов;
е)    имеющий наибольшее количество аллотропных модификаций;
ж)    входящий в наибольшее число разнообразных соединений.
1^. Назовите: а) самый легкий газ; б) самый тяжелый газ;
в)    самый легкий металл; г) самый тяжелый металл.
2.    Состав атомов
14.    Определите нуклонные числа элементов, в атомных ядрах которых содержатся:
а)    8 протонов и 8 нейтронов;
б)    19 протонов и 20 нейтронов;
в)    15 протонов и 16 нейтронов.
15.    Определите количество протонов и количество нейтронов в ядре атома элемента с атомным номером* 10 и нуклонным числом 20.
16.    Укажите количество протонов и количество нейтронов, которые содержатся в ядрах азота14, кремния28 и бария137.
17.    Укажите протонное число элемента, если известно, что его нуклонное число 32, а количество нейтронов в ядре 16.
18.    В Периодической системе элементов найдите элементы с атомными номерами 12, 29, 50 и 80 и укажите для каждого количество электронов, содержащихся в атоме.
19.    Назовите элемент, ядро атома которого содержит 21 протон и 24 нейтрона.
20.    Укажите заряд ядра, а также количество протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов:
а)    кислорода g60 , g70 и g80;
б)    хлора 8®С1 и 87С1;
в)    магния i2Mg , ?2^g и ?|Mg.
21.    Назовите химический элемент, изотопы которого содержатся среди следующих формул:
37 Q 38q    39 r% 40q    40q
17а» 1S° > 19е1» 19° * 20^ *
* Атомный номер (в номенклатуре ЙЮПАК) или порядковый номер (в учебной литературе) равен заряду ядра атома химического элемента.
I    .
 
22.    Определите количество протонов и электронов, содержащихся в следующих атомах и ионах:
а)    Ne, Na+ и F";    '
б)    Ре, Ре2+ и Fe3+.
23.    Определите заряд ионов, образующихся:
а)    при удалении из атома А1 трех электронов;
б)    при присоединении к атому S двух электронов.
24.    .Какие частицы участвуют в уравнениях следующих ядерных реакций:
а)    2|1Ка>21б^п + ... 5    .    .
б)    2f$Th>23*Pa+.?.;
в)    19К—>?|Аг + ...;
г)    is Аг + .?.    ?    .
25^Элементы с атомными номерами 93 и больше не встречаются в природе, их получают искусственно при помощи ядерных реакций. Какие химические элементы можно получить в следующих ядерных реакциях:
а)    2||и+оП —» + ...;
б)    2|®U» + ... +_?е;
в)    2939Np* + .?. + >;    '
г)    23*U +    +А10пЧ    N    .
26.    Составьте уравнения ядерных реакций, если известно:
а)    что при температурах около 108 °С происходит слияние атомных ядер трития и дейтерия с образованием ядра гелия и нейтрона;
б)    при соударении нейтронов космического излучения и атомов азота в верхних слоях атмосферы образуются тритий и ядра гелия;
в)    при бомбардировке атомов азота ядрами гелия получают атомы кислорода и протоны.    .
9
 
3.    Электронное строение атомов
При выполнении заданий этого раздела не рекомендуется пользоваться Периодической системой элементов Д. И. Менделеева.
27.    Какие значения принимают квантовые числа п (главное)
и I (орбитальное) для электрона, находящегося на энергетическом уровне: а) 3р; б) 4d\ в) 4f?    .
28.    Какие значения могут принимать квантовые числа I (орбитальное) и т (магнитное), если главное квантовое число п равно:
а)    1; б) 2; в) 3?
29.    Расположите энергетические подуровни в последовательности их заполнения электронами:
а)    Зр, 3d, 4s, 4р;
б)    4d, 5s, 5р, 6s;
В) 4/, 5s, 5р, Ad, 6s;    '
г)    bd, 6s, 6p, 7s, 4/.
30.    Укажите количество электронных слоев в атомах элементов с атомными номерами 2, 8, 19, 33, 40, 79.
31.    Какими квантовыми числами характеризуются электроны внешнего электронного слоя элементов с атомными номерами 19 и 87?
32.    Запишите электронные конфигурации атомов элементов с атомными номерами 7, 16, 21 и 35.
33.    Укажите номер периода и номер группы (главная или побочная подгруппа) для элементов с электронными конфигурациями атомов:
а)    ls22s22pe3s23pe3d54s2;
б)    ls22s22p63s23pe3d104s24p5;
в)    ls22s22pe3s23p63d104s24pe4d,05s1;
г)    [Rn]7s2.    .
34.    Укажите номер периода и номер группы (главная или побочная подгруппа) элементов, атомы которых в основном состоянии
имеют фрагменты:    
&) 2pe J    
в)3 de4»1;    
в)... 4р4;    
г) ... 4/56S2 .    
10 .    
 
35.    Укажите номера элементов, которые являются полными электронными аналогами элементов с атомными номерами:
а)    37; б) 32; в) 41; г) 53; д) 86.
36.    Возбужденные атомы элементов имеют конфигурации:
а)    [Ne]3s,3p33d2;    :
б)    [Ar]3d104s14p1;
в)    [Kr]4d,05e,5p3.
Запишите электронные конфигурации атомов в основных (невозбужденных) состояниях.
37.    Напишите электронную конфигурацию элемента с атомным номером 15. Укажите;
а)    суммарное число электронов в атоме;
. б) число электронов на внешнем энергетическом уровне;
в)    число неспарешщх электронов.    ,
38.    Электронная конфигурация элемента имеет окончание ...(n l)d3ns* . Какие значения может принимать н? Напишите полные электронные конфигурации элементов, отвечающие условию. Определите их атомные номера.
39.    Для элементов 2, 3 й 4 периодов укажите те, которые имеют наименьшее и наибольшее число неспаренных электронов.
4.    Электронное строение атомов и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ;    '
При выполнении заданий этого раздела используйте Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева.
40.    Назовите количество валентных электронов в атомах N, F,
Sc и Си.    ,
41.    Назовите номер внешнего энергетического уровня (внешнего электронного слоя) в атомах Mg, Ni, Ag и Hg.
42.    Назовите номер незаполненного предвнешнего энергетического уровня (предпоследнего электронного слоя) в атомах Fe, Sn и Pb.
43.    Назовите количество электронов во внешнем электронном слое атомов иттрия (№ 39), индия (№ 49), циркония (М 40) и олова (№ 50).
11
 
44.    Назовите элементы группы I, в предпоследнем электронном слое атома которых содержится: а) 8 электронов; б) 18 электронов.
45.    Назовите элемент четвертого периода, во внешнем электронном слое атома которого содержится 2, а в предпоследнем 16 электронов.
46.    Запишите электронные конфигурации:    
а)    атомов Са, S, N, F и Na;
б)    ионов Са2+, S2", N3~, F" и Na+.
Электронным конфигурациям атомов каких инертных газов они соответствуют?
47.    Как изменяются электронные конфигурации при превращении атомов в ионы:
а)    А1>А13+ ;
б)    С1>СГ;
в)    Sc>Sc3+;    *    ,
г)    Br>Br' ?    v
48.    Назовите элементы, атомы которых имеют электронные конфигурации:
а)    ls22s22p63s23p3;
б)    ls22s22p63s23pe4s23d2;
в)    [Ar]3d54s2;
r) [Хе] 4fi45dz6s2.
49.    Распределите электроны по энергетическим уровням и подуровням в атомах: a) N, О и F; б) Не, Ne и Аг; в) Сг.
50.    Напишите электронную конфигурацию элемента, внешний энергетический уровень которого имеет конфигурацию: ...4s24p4.
К какому периоду и группе принадлежит этот элемент? Каковы его высшая и низшая степени окисления? Приведите примеры.
51.    Сравните электронные конфигурации элементов № 12 и № 38. У какого из них более выражены металлические свойства?
52.    Напишите электронные конфигурации еще не полученного элемента № 118, укажите его существующие электронные аналоги и место, которое он займет в Периодической системе.
12
 
5.    Периодическая система химических элементов
53.    Перечислите известные вам:
а)    металлы;
б)    неметаллы;    .
в)    аллотропные модификации;
г)    простые вещества, молекулы которых в газовом состоянии при Нормальных условиях являются одноатомными;
д)    простые вещества, молекулы которых в газдвом состоянии при нормальных условиях являются двухатомными.
54.    Как изменяется металлический характер элементов в рядах:
а)    Na, Mg, Al, Si, P, Cl, Ar;
б)    Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra;
в)    CU, Ag, Au?
55.    Как изменяется неметаллический характер элементов в рядах:
а)    О, S, Se, Те, Ро;
б)    Li, Be, В, С, N, О, F?
56.    Известно, что алюмцний проявляет амфотерные свойства. Укажите, какие свойства — металдические или неметаллические — должны преобладать у его ближайших соседей по Периодической системе элементов: а) у магния; б) бора; в) галлия; г) кремния.
57.    Д. И. Менделеев предсказал элементы с атомными номерами 21, 31 и 32. Составьте формулы соединений этих элементов:
а)    с кислородом; б) хлором.
58.    Назовите неметалл, образующий газообразное водородное соединение, плотность которого почти равна: а) плотности неона;
б)    плотности молекулярного кислорода.
59.    В главной подгруппе VII группы Периодической системы назовите неметаллы, образующие соединения с водородом, в которых массовая доля водорода; а) наибольшая; б) наименьшая.
60.    В нижеперечисленных группах расположите элементы в порядке уменьшения их атомного или ионного радиуса:
а)    Li, Na, К;
б)    Си; Ag, Аи;
в)    Cl, Вг, I;
г)    С, О, F;
д)    К\ Na+ , Rb+;
13
 
е)    Sc3+ , К+, Са2+;
ж)    СГ, Аг, К+, Са2+.
61.    В нижеперечисленных группах укажите элементы, имеющие наименьшее значение первой энергии ионизации:
а)    К, Rb и Cs;
б)    Zn, Gd и Hg;    .
в)    Be, В и С;
г)    N, О и F;
д)    Ga, Br, Sc и Мо.    ,    •
62.    Как изменяются кислотноосновные свойства в рядах соединений:
а)    К20, CaO, Ga203, Ge02, As205, Se03;,
б)    BeO, MgO, CaO, SrO, BaO, RaO;
в)    NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2Si03, H3P04, H2S04, HC104 ?
63.    Сравните следующие свойства натрия и магния: а) атомные и ионные радиусы; б) энергии ионизации; в) температуры плавления; г) взаимодействие с водой. .
64.    Назовите: а) два металла, взрывообразно реагирующих с холодной водой; б) два металла, пассивных при комнатной температуре и поэтому используемых для нанесения защитных покрытий;
в)    два металла, оксиды и гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами.
65.    Сравните следующие свойства фтора и йода: а) энергии связей; б) агрегатное состояние при комнатной температуре; в) интенсивность окраски; г) химическую активность.
6.    Степень окисления элементов
66.    Какую степень окисления имеют азот, фосфор, хлор, углерод и сера в соединениях, формулы которых NH3, РН3, НС1, СН4, H2S?
67.    Какую степень окисления имеют элементы в оксидах, формулы которых 1л20 , СаО , А1203, Si02 , N2C^., SQ3, С1207?
68.    Составьте формулы соединения с водородом следующих элементов*; а) мышьяка (+3); б) кремния (+4); в) германия (+4); и) йода (1); д) селена (2).
. ' • :>
* В скобках указаны степени окисления элементов.
14
 
69.    Составьте формулы оксидов следующих элементов: а) серебра (+1); б) магния (+2); в) фосфора (+5); г) вольфрама (+6).
70.    Ксенон образует с фтором (1) следующие соединения: XeF2, XeF4 и XeF6. Укажите степени окисления ксенона.
71.    Составьте формулы: а) двух оксидов меди, в одном из которых степень окисления меди (+1), в другом — (+2); б) двух оксидов золота, в одном из которых степень окисления золота (+1), в другом — (+3); в) трех оксидов хрома, в одном из которых степень окисления хрома (+2), в другом — (+3), в третьем+—(+6).
72.    Определите степени окисления серы в соединениях H2S, S, S02 и S03. Постройте шкалу степеней окисления cepw. Для этого на числовую ось нанесите значения степеней окисления серы в соединениях, формулы которых расположите под числовой осью.
73.    Составьте уравнение электронейтральности для молекул:
+1 1    +1+52    +1 +62    +1 +52
а)    НВг; б) HNOs; В) n2so4; г) НзР04.
74.    Определите степени окисления кислотообразующих элементов в следующих кислотах:
а)    НС10, HQCfe ,: НСЮ3 , НС104 ;
б)    HN02 , Н2С03, H4Si04, НР03 .
75.    Укажите степени окисления:
а)    водорода в соединениях NaH , СаН2, Н2, HBr, H2S03;
б)    кислорода в соединениях La203, Q2QT » Н202 , Na202 , Ba02 , К02, К03 , 02 , OF2;
в)    азота в соединениях NH3, N2H4, NH2OH, N2, N20, NO, N203, N02, N205;
г)    углерода в соединениях CH4, С2Нв, С2Н4, С2Н2, НСНО, СО, С02.
76.    Составьте химические формулы соединений калия с кислородом, в которых он проявляет степени окисления 2, 1, — и ^ . Назовите эти соединения.
77.    В нитридах азот проявляет степень окисления 3. Составьте формулы нитрида лития, нитрида бария и нитрида кремния.
78.    В карбидах углерод проявляет степень окисления 4. Составьте формулы карбидов кальция и алюминия.
15
 
7.    Химическая связь: ковалентная и ионная
79.    В каких случаях взаимодействия двух простых веществ
образуются соединения с ковалентной связью, а в каких —
с ионной:
» К и 12;
б)    Н2 и S;
в)    Ва и О2;
г)    N2 и Н2;    /
д)    Си 02;
е)    Р4 и С12 ?    .
80.    Составьте химические формулы ионных соединений, содер
жащих следующие пары ионов:
Na+    И    Вг“
Са2+    и    F;
La3+    и    СГ
Li+ и 02~;
Са21"    и    О2
А13+    и    о2
81.    Составьте формулу соединения кислорода и фтора, если электроотрицательность кислорода — 3,5, а фтора — 4,0. Каковы степени окисления кислорода и фтора в этом соединении? Назовите соединение.
82.    Составьте возможные формулы химических соединений, используя ряд электроотрицательности атомов:
Si    Р С    S    Br    Cl    N О    F    Н
1,8    2,2    2,5    2,6    2,8    3,0    3,1    3,5    4,0    2,1
83.    Электроотрицательность элементов в ряду F, О, N, С1 уменьшается. Укажите, в какой из перечисленных молекул связь наиболее полярна: 0F2 > С120 , C1F, NC13, NF3 , N203.
84.    В какбм из перечисленных соединений полярность связи наименьшая:    
а) HF, НС1, НВг, Ш;    .
б)    HF, H2S , Н20, NH3 ?
85.    Какое из приведенных химических соединений имеет более* прочную химическую связь:
а)    HI или НВг;
б)    Н20 или H2S;    •
в)    NH3 или РН3? .    '    '    ’
16
 
86.    В какой из перечисленных молекул длина связи наименьшая:
а)    F2, 02 и N2;    '
б)    С12, Вг2 и 12?
87.    Составьте электронноточечные формулы* F2 , 02 ц N2. Чему равна кратность связи в каждой из этих молекул?
88.    Ковалентный радиус элемента принимают равным половине длины химической связи. Вычислите ковалентные радиусы элементов по известным длинам связей:
1и_н = 0,074 нм; lf_r = 0,142 нм; 1СШ = 0,199 нм; ZBr_Br = 0,228 нм;
=0,267 нм. Используя полученные вами данные, вычислите длины связей в молекулах галогеноводородов.
89.    Расположите соединения в порядке возрастания полярности
связи: Nal, HI, I2, A1I3, NI3.    •
90.    Охарактеризуйте химическую связь в молекуле С02.
91.    Охарактеризуйте химическую связь в молекулах N2, СО и С2Н2. В чем особенность связи в молекуле СО?
8.    Электронно—точечные и структурные формулы молекул
92.    Составьте электронноточечные формулы* молекул:
HF, Н20, NH3 и СН4.
Определите для каждого атома число неподеленных пар. Покажите, что эти молекулы являются изоэлектронными.
93.    Составьте электронноточечные формулы молекул С02, CS2 и COS. Какая из этих молекул будет полярной?
94.    Составьте электронноточечные формулы молекул:
а)    СН4 и SiH4;
б)    Н20 и FzO.
Укажите, к атомам каких элементов смещены электронные пары. Сопоставьте ваш ответ со значениями степеней окисления центральных атомов.    .
* Электронноточечные формулы в учебной литературе называют также льюисовыми структурами.    /    .
17
 
95.    Сравните электронное строение молекул NH3 и BF3 с электронным строением соответствующих ионов NHJ и BF4 . Предложите механизм образования этих ионов. Какого типа связь между атомами В и N образуется в молекулярном комплексе F3B NH3 ?
96.    Предскажите геометрическую форму следующих молекул:
а)    ВеС12;
б)    BF5 , SnCl 2;
в)    СН4, NH3, Н20.
Изобразите структурные формулы молекул с учетом их геометрии.
97.    Предскажите геометрическую форму следующих молекул: PF5, SF4, C1F3 И XeF2 .
98.    Составьте электронноточечные формулы» предскажите геометрическую форму и изобразите структурные формулы следующих молекул с учетом их геометрии: H2Se, РН3 и SiH4.
99.    Изобразите структурные формулы следующих молекул:
а)    НВг, Н2Те, AsH3;     . ■
б)    СО, С02;
в)    SO 2, SO 3.
100.    Изобразите структурные формулы молекул и ионов, используя следующие данные об их геометрии.
а)    В молекуле Р4 атомы фосфора расположены в вершинах правильного тетраэдра;
б)    Ионы NH4 и BF4 имеют тетраэдрическую структуру.
в)    Молекула NF3 имеет форму треугольной пирамиды, а моле куда BF3 — плоская с углом 120° между связями. .
101.    Сравните углы между связями в молекулах:
а)    Н20 и H2S;
б)    Н20 и OF2;
в)    BF3 и BF4 ;
г)    NH3 и NF3.
102.    Составьте электронноточечные формулы и укажите неподеленные пары в следующих соединениях азота:
аммиак NH3, гидразин N2H4 и диимин N2H2.
103.    Составьте электронноточечные формулы следующих ионов: СГ , S2' , СЮ и HS" .
104.    Какую геометрическую форму имеют следующие ионы:
а)    N03 , CD2';
б)    СЮ4, SOf, РО^.

105.    Как называется тип химической связи в металлах? В чем отличие этого типа связи от ионной и ковалентной? Может ли один. и тот же элемент в разных соединениях образовывать: а) металлическую и ионную связь; б) металлическую и ковалентную связь;
в)    ионную, ковалентную полярную и ковалентную неполярную? Приведите примеры.
106.    В лаборатории имеются образцы следующих металлов: РЬ, Си, Hg, Na, Аи, Ag, W. Расположите эти металлы в ряд в соответствии со следующими физическими характеристиками: очень мягкий, режется ножом; желтого цвета; имеет матовую поверхность; самый тугоплавкий; жидкий при комнатной температуре; красного цвета; обладает металлическим блеском и высокой электропроводностью.
107.    Какого типа кристаллическую решетку — атомную, молекулярную иди ионную — имеют в твердом состоянии: алмаз, йод, хлорид цезия, сухой лед, обычный лед, аргон, нафталин, кварц, кремний, фторид кальция?
108?Почему алмаз используется в режущих инструментах, а графит — нет? Как это связано с особенностями их строения? Можно ли получить более прочное вещество* чем алмаз, из атомов другого элемента?
109. Используя таблицу, выскажите предположение о типе кристаллической решетки ряда веществ по их температуре и теплоте плавления. ,
Вещество    Вода    Нафталин    Германий    Серебро    Хлорид серебра >
Температура плавления, “С    .0    80    • ' 960    961    455
Теплота плавления, кДж/моль    5,86    19,25    34,73    11,30    13,39
110.    Почему металлы хорошо проводят электрический ток? Графит также хороший проводник электричества. Объясните этот факт, изобразив электронноточечную формулу произвольного фрагмента отдельного атомного слоя графита.
111.    Твердый диоксид углерода С02 (сухой лед) имеет свойства молекулярного кристалла (он легко сжимается и сублимируется
19
 
при 195 К), в то время как твердый диоксид кремния (кварц) обла’ дает высокой твердостью и температурой плавления 1883 К. Какое строение он имеет?
112.    Какую связь называют водородной? Сравните свойства ковалентных и водородных связей. Между какими молекулами существует явно выраженная водородная связь: NH3, AsH3, HF, HI, H20, C2H5OH ?
113.    Какое влияние оказывают водородные связи на температуру кипения жидкостей? Какое из веществ в жидком состоянии кипит при более высокой температуре:
а)    Н20 или H2S;
б)    NH3 или РН3;
в)    Н20 или NH3?
114.    Какую роль играют водородные связи в образовании кристаллической структуры льда? Какое влияние они оказывают на свойства льда? На основании каких экспериментальных фактов можно сделать вывод, что водородные связи сохраняются частично в жидкой воде?
. ’ • ' /
115.    В современных периодических таблицах различным цветом изображают символы элементов, которые образуют простые вещества, находящиеся в газообразном, жидком и твердом состояниях. Одним цветом изображают пять элементов — Cs, Fr, Ga, Hg и Br. Объясните, почему. Назовите известные вам легкоплавкие металлы;
116.    Ионные и ковалентные связи характеризуются энергией связи порядка 400 кДж / моль. Водородные связи намного слабее,1 например, энергия водородной связи Н—О равна 20 кДж / моль. Однако, водородные связи играют гораздо более важную роль, чем можно предположить по их энергии. Объясните, почему.
117.    Для характеристики пространственного расположения ато
мов и ионов в кристаллических решетках используют понятие координационного числа. Это число равно числу атомов или ионов, которые являются ближайшими соседями данного атома или иона в кристаллической решетке. Определите координационное число:
а)    атомной кристаллической решетки алмаза; б) ионной кристаллической решетки хлорида натрия.    г‘
20
д
 
10.    Атомные и молекулярные массы
Основные расчетные формулы
Понятие    Обозначение    Формула
... V    Бдиница измерении
Масса    тп        КГ, г
Атомная масса    А    А т (атома)    а. е. м.
        тН,,с>    
Относительная    А    Аг = ——        безразмерная
атомная масса        1 а.е.м.    величина
Молекулярная масса    м    т (молекулы) М =    ^    !    —    а. ё. м.
        тН"с)    
Относительная    м    мг= м    безразмерная
молекулярная масса    г    1 а.е.м.    величина
Полезные соотношения между единицами физических величин:
1 а.е.м. = £б611(Гг7кг = 1,661 10:24г.    
118.    Химический элемент имеет два нуклида, находящихся в
соотношении 9 : 1. Ядро первого нуклида содержит 10 протонов и 10 нейтронов, ядро второго — 10 протонов и 12 нейтронов. Вычислите относительную атомную массу элемента.    ,
119.    Природный магний имеет три нуклида с нуклонными числами 24, 25 и 26 (78,6, 10Д и 11,3% соответственно). Определите относительную атомную массу магния.
120.    Природная медь состоит из двух нуклидов: 63Си и 65Си. Относительная атомная масса меди 63,5. Каково относительное содержание нуклидов меди в природе?
121.    Относительная атомная масса бора равна 10,8. Природный бор состоит из двух нуклидов — 10В и “В. Рассчитайте массовую долю нуклида ПВ в борной кислоте Н3В03.
122.    Используя Периодическую систему элементов, запишите значения атомной массы и относительной атомной массы для водорода, кислорода и урана.
21
 
123.    Получите значение атомной массы водорода, кислорода и урана в килограммах и граммах.
^ 124. Какая частица имеет большую массу:
а)    атом .Ne или молекула HF;
б)    молекула SiH4 или молекула 02;
в)    атом U или молекула С6Н1206?
125.    Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений: а) воды; б) аммиака; в) серной кислоты; г) медного купороса CuS04 • 5Н20 .
126.    Вычислите относительную молекулярную массу, если известно, что отношение чисел атомов в молекуле соответственно равно:
а)    С:Н = 2:2;
б)    С:Н = 4:4;    '    
в)    С:Н = 6:6.
127.    Углерод образует соединение с водородом, относительная молекулярная масса которого почти такая же, как относительная атомная масса кислорода. Составьте формулу соединения.
128.    Атомная масса элемента А в 1,6875 раз больше атомной массы элемента В. Разность относительных масс элементов А и В равна 11. Используя эти данные, составьте формулу соединения элементов А и В.
129.    В природной смеси кислорода стабильные нуклиды кислорода находятся в следующем соотношении:
160 : 170 : 180 = 2545 : 1: 5, а их атомные массы равны Д.(1в0) =
= 15,994914, Аг (170^=16,999133 и Аг (180)=17,999159. Рассчитайте естественную атомную массу кислорода.
\    130. Рассчитайте относительное содержание протйя и дейтерия в
природе, если естественная атомная масса водорода — 1,0079, атомная масса протйя }Н — 1,0078, атомная масса дейтерия fН — 2,0141.    ,
22
 
11.    Количество вещества и его масса, молярная масса
Основная расчетная формула
    м=—
    п
Обозначения:М —    молярная масса; т — масса вещества; п — коли
чество вещества.    . ' ’ '
131.    В странах Древнего Востока сульфид ртути HgS (киноварь) называли кровью дракона. Ее зерна яркокрасного цвета находили в песчаных отложениях, скапливающихся в руслах рек. Определите молярную массу сульфида ртути. Как вы объясните способность киновари оседать в речном песке?
132.    По оценкам астрофизиков, если получить водород в лаборатории, то через день он окажется в космическом пространстве. Углекислый газ таким свойством не обладает. Объясните, почему.
133.    На чашки весов положили одинаковые количества веществ — поваренной соли и сахара. Поваренная соль — тривиальное название вещества хлорида натрия NaCl, сахар — сахарозы, формула которой С12Н22Оп . Какое из веществ перевесит?
134.    Наряду с красными и желтыми охрами (основой знаменитых художественных красок) существует синяя охра — вивиангит состава Fe3(P04)2 8Н20 . Определите молярную массу минерала.
135.    Молярная масса кристаллогидрата состава CuS04 • пН20 равна 250 г/моль. Сколько молекул воды входит в состав кристаллогидрата?
136.    Определите количество вещества цинка в образце массой 2,6 г.
137.    Определите массу йодида натрия, если количество вещества
его составляет 0,04 моль.    '
138.    Рассчитайте молярную массу вещества А, если известно, что 0,2 моль его имеют массу 24 г.
139.    Углеводород имеет формулу С„НП. Определите л, если известно, что 1,5 моль углеводорода имеют массу 117 г.
140.    Определите массу сульфата желеаа и воды, содержащихся в 1,2 моль железного купороса FeS04 7H20 .
23
 

141.    Какое количество вещества аммиака содержит 1 л его раствора в воде с массовой долей 30 % и плотностью 0,892 г / мл.
142.    Какое число молекул содержится в 200 г воды? Вычислите
массу одной молекулы воды.    '
143.    Среднее содержание в теле человека натрия составляет 0,15 %. Содержание хлора также 0,15 %. Каких атомов — натрия или хлора — больше в теле человека?
12.    Количество вещества и его объем, молярный объем
Основные расчетные формулы
т     N    V
п =    ,    п         ,    П = —'— ,
м    . * А ’ ■ .    v«
т = пМ,    ЛГ = nNA , ,    V = nVm,
., т    „г N '    v
м         ,    Na= —,    , v =—.
п    п    п
Обозначениях п — количество вещества; т — его масса; М — молярная масса; N — число частиц вещества; NA — постоянная Авогадро; V — объем вещества; Vm — молярный объем.
NA = 6,02 • 1023 моль"1;
Vm =22,4 л/моль = 0,0224 м3/моль = 22400 см3/моль.
144.    Сравните число молекул:
а)    в 0,001 кг водорода и 0,001 кг кислорода;
б)    в 1 л водорода и 1 л кислорода при нормальных условиях; ;
в)    в 1 моль водорода и 1 моль кислорода.    '
145.    Выразите абсолютную массу одной молекулы углекислого,,
газа в граммах.    ,,0
146.    Определите число молекул углекислого газа в 1л воздуха, если его объемное содержание составляет 0,03 % при нормальных условиях.
24
 
147.    Определите массу образца водорода, число молекул водорода в котором такое же, как число атомов в слитке золота массой 1
кг. ■        ' '    '    .
148.    Образец вещества массой 5,6 г содержит 6,021022 молекул. Определите молярную массу вещества.
149.    Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях за
нимают: а) 100 молекул кислорода; б) 13,44 • 1023 молекул кислорода.    ’
150.    Рассчитайте, какой объем занимает при нормальных условиях смесь, состоящая из 1,,44 моль кислорода, 1,83 моль азота, 1,13 моль диоксида углерода и 0,60 моль Диоксида серы.
151.    Баллон со сжатым водородом вмещает 0,5 кг водорода. Рассчитайте, какой объем занимает это количество водорода:
а)    при 0 °С и 1,013 • 105 Па;
б)    при 25 ”С и 1,013 •10s Па;
в)    при 25 V и 2,026 • 105 1 ё .
152.    Рассчитайте; какое количество вещества содержит при нор
мальны* условиях: а) 1 л; б) 1 м3 любого газа или любой смеси газов.    .
153.    Вычислите количество веществ, содержащихся в 1 м3 воздуха при нормальных условиях, если состав воздуха (в объемных долях) — 78 % N2 , 21 % 02, 1 % Аг . Какова масса воздуха при этих условиях?
154.    Какое количество вещества водорода может быть получено при разложении 112 м3 метана (н. у.) ? Какой объем займет при н. у. выделившийся водород?
155.    Средняя молярная масса воздуха 29 г / моль. Чему равна
молярная масса воздуха, содержащего 5 % по объему водяных паров?    '    •
156.    Сколько лет потребуется, чтобы пересчитать количество
мблекул, содержащееся в 1 литре воздуха (н. у.), если отсчитывать по 1 молекуле за секунду?    .
 
25
 
13.    Плотность и относительная плотность газа
Основные расчетные формулы
Плотность газа    т
Р = 1Г>    
    м
р= Vm '    Vm =22,4 л/моль(н.у
Относительная    ~ м(газ)
"2 м(н2) >    М (Н2) = 2 г/моль,
плотность газа        
    „ М(газ)
М (возд.) *    М (возд.) = 29 г/моль
157.    Во сколько раз легче или тяжелее воздуха: а) водяные пары;
б)    углекислый газ; в) сероводород; г) гелий?
158.    Какие из перечисленных ниже газов прр выпускании в воздух поднимаются вверх, а какие — опускаются вниз: бурый газ
N02 , сернистый газ S02, метан СН4, водород Н2, хлор С12 ?
159.    Относительная плотность некоторого газа по водороду равна 14. Рассчитайте его плотность по воздуху.    .
160.    Какой из двух газов — водород или гелий — вы выберете для того, чтобы наполнить им воздушный шар? Как изменится грузоподъемность воздушного шара при замене водорода на гелий? Какой из газов — водород или гелий — легче и во сколько раз? Почему воздушные шары заполняют гелием?
161.    Вычислите молярные массы: а) метана, плотность по кислороду равна 0,5; б) ацетилена, плотность по водороду равна 13;
в)    пропана, плотность по воздуху равна 1,52.
162.    «Гелиевый воздух» представляет собой смесь одного объема кислорода и четырех объемов гелия, используется он в медицине, а также применяется водолазами при работе на глубине. Вычислите относительную плотность «гелиевого воздуха* по «обычному воздуху». Какой воздух легче?
163.    Объемные доли водорода и кислорода в смеси составляют
соответственно 23 и 77 %. Определите среднюк* плотность этой сме^и по водороду.    i
 
164.    При нормальных условиях масса 500 мл газа равна 1,806 г. Определите:
а)    плотность газа при нормальных условиях;
б)    молярную массу газа;    л
в)    относительную плотность газа по воздуху.
165.    Относительная плотность газа по водороду равна 22. Вычислите:    .
а)    массу 1 л газа при нормальных условиях;
б)    объем газа массой 8,8 г при нормальных условиях.
166.    Рассчитайте, какой объем (в литрах) занимают;
а)    1 кг водяного пара, плотность которого 0,0005977 г/см3 при 100 °С и 1,013 • 105 Па;
б)    1 кг «жидкой воды», плотность которой 0,99987 г/см3 при 0 °С и 1,013 • 105 Па ;
в)    1 кг льда, плотность которого 0,9168 г/см3 при 0 °С и
1,03 105 Па.    :
167.    Масса 1Ю~3м3 газа при и. у. равна 1,518 г. Определите плотность газа по воздуху, диоксиду углерода, гелию и его молекулярную массу. .
168.    Средняя плотность по воздуху газовой смеси, состоящей из водорода и гелия, равна 0,0862. Вычислите объемные доли гелия и водорода в смеси.
169.    Установите химическую формулу газообразного соединения фосфора, если плотность его паров составляет 1,518 г/л (н. у.).
14.    Вычисления с использованием постоянной Авогадро
170.    Вычислите объем, приходящийся на один атом меди в ее кристаллической решетке, если плотность меди 8,920 г/см3,
171.    Выразите абсолютную массу одного атома меди в граммах и килограммах.
172.    Во сколько раз абсолютная масса одного атома меди больше Абсолютной массы одного атома кислорода?
173.    Экспериментально установлено, что при нормальных условиях в 22,4 л диоксида углерода содержится молекул больше, чем 6,92 • Ю23. Объясните, почему.
27
 
174.    Плотность сухого льда (твердый диоксид углерода) равна
1,56 г/см3 . Рассчитайте:    .
а)    его молярный объем;
б)    объем, приходящийся на одну молекулу.
175.    Плотность углекислого газа при нормальных условиях равна 1,977 г/л . Рассчитайте:
а)    его молярный объем;
б)    объем, приходящийся на одну молекулу С02.
176.    Кристаллы металлической меди имеют кубическую элементарную ячейку, в которой находятся четыре атома меди, объем
ячейки равен 4,7 •10~23 см3. Плотность меди 8,920 г/см3, а молярная масса ее атомов —: 63,546 г/моль. Вычислите на основе этих данных постоянную Авогадро.
177.    Объемная доля радона Rn в воздухе оценивается величиной 6 10"18 %. В каком объеме воздуха содержится одна молекула радона при нормальных условиях?
178.    Заряд 1 моль электронов принимают равным 1 F (один Фарадей). Рассчитайте значение 1 F, если заряд электрона равен 1,6022 10 19 Кл.
179.    Термин «молярная величина» означает величину, отнесенную к 1 моль вещества, например, молярная масса, молярный объем, молярная теплоемкость. Как перейти от энергии 1 частицы к энергии 1 моль частиц? Запишите значение энергии 3,371019 Дж в кДж/моль.
180.    Вычислите, в какой массе воды и в какой массе кислорода
содержится по 1025 молекул. Дополните условие задачи так, чтобы можно было рассчитать, в каких объемах кислорода и воды содержится по 25 молекул. Приведите расчет.    :
181.    Газ, масса которого равна 2,59 г, занимает объем 2 л. Дополните условие таким образом, чтобы можно было вычислить молярную массу газа. Произведите расчет.
182.    Допустимая концентрация винилхлорида С2Н3С1 на химическом предприятии равна 2,05 • 10_6 г/л... Сколько молекул винилч хлорида содержится в одном литре воздуха при такой концентрач ции. Какое количество вещества винилхлорида содержится в одном литре воздуха?
, ■ .    '    ■    •    .    .    Dili

183. Как изменится объем определенного количества газа при увеличений давления от 1,013 • 105 Па до 2,026 • 105 Па (температура при этом остается постоянной)?
184.    Как изменится объем определенного количества газа при нагревании от 20 до 40 °С при постоянном давлении?
29
 
185.    Образец газа при О °С занимает объем 22,4 л. Какой объем
он будет занимать: а) при 25 “С; б) 50 ”С; в) 100 °С (давление газа остается постоянным)?    '
186.    Образец газа при 0 “С и давлении 1,013 • 105 Па занимает объем 22,4 л. Какой объем он будет занимать: а) при 25 °С и 1,52 • 105 Па ; б) 50 'С и 2,53 • 105 Па; в) 100 °С и 1,013 • 106 Па ?
187.    Водяной пар при 100 °С и давлении 1,013 • 105 Па занимает объем 200 см3. Приведите его объем к нормальным условиям.
188.    Объем резиновой камеры автомобильной шины равен 0,025 м3 , давление в ней 5,0665 • 105 Па. Определите массу воздуха, находящегося в камере при 20 °С.
189.    Определите молярную массу газа, если его образец массой 0,750 г при 20 ”G и 0,989 • 105 Па занимает объем 4,62 д. Назовите газ.
190.    Рассчитайте плотность газообразного XeF6:
а)    при нормальных условиях;
б)    при 25 ”С и 0,962 • 106 Па .
191.    Какое давление создают 5,0 Ю13 молекул идеального газа в объеме 1,000 мл при 0 °С?
192.    Рассчитайте, какой объем (в литрах) занимают:
а)    1 кг водяного пара при 100 °С и 1,013 • 105 Па;    '
б)    1 кг метана при 25 °С и 1,013 ■ 105 Па.    ,
193.    Объем резиновой камеры автомобильной шины равен
0,    040 м3 . Какое давление в ней создается, если при 17 “С масса находящегося в ней воздуха равна 160 г?    •
194.    Какой объем занимает 1 моль водяного пара при температуре кипения (100 °С) и давлении 101,3 кПа?
195.    Определите состав газовой смеси, состоящей из азота и во
дорода, если при температуре 127 °С и давлении 10 атм ее плотность составляет 1,28 г /л,    jt
ч)Г

ЬМ
30
 
16.    Массовые доли химических элементов в соединениях
Основные расчетные формулы
Понятие    Формула    Единица измерения
Массовая доля элемента А в химическом соединении А0ВЬ    „(А), аМ<А>
1 ' м(иавь)    Доли единицы, ‘ проценты
Массовая доля элемента В в химическом соединении АвВ(,    »(В). “(в>    Доли единицы, проценты
    Ш(А)ИР(В) = 1(100%)    
196.    Сравните массовые доли водорода в соединениях Н20, NH3 и СН4.
197.    Рассчитайте массовые доли кислорода в оксидах серы S02
и S03.    '
198.    Рассчитайте массовые доли (в процентах) элементов в солях Na2S203 й Na2S04.
199.    Рассчитайте массовую долю азота (в процентах) в нитрате аммония.
200.    Рассчитайте содержание К20 (в процентах) в гидроксиде калия.

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.02.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar