Тема №5421 Ответы к задачам по химии 1001 (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 1001 (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 1001 (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

201.    Рассчитайте содержание Р205 (в процентах) в гидрофосфате калия.
202.    Рассчитайте содержание Н20 (в процентах) в железном купоросе FeS04 • 7Н20 .
203.    Обыкновенное стекло представляет собой сплав оксидов Na20 • СаО • 6Si02 . Рассчитайте содержание оксидов Na20, СаО и Si02 в стекле. Какая масса оксида кремния требуется для выплавки 10 кг стекла?
204.    По данным химического анализа в сульфиде алюминия содержится 36 % А1 и 64 % S. Рассчитайте массу алюминия и массу серы, которые содержатся в образце сульфида алюминия массой 0,75 г.
31
 
205.    Рассчитайте массу марганца, который можно получить из 500 г смеси, состоящей из оксидов марганца Мп203 (массовая доля 80 %) и Мп02 (массовая доля 20 % ).
206.    Определите химическую формулу вещества, если его состав таков: w(Cu) = 25,48% ; u;(S) = 12,82 % ; и>(0) = 25,64 % ;
м>(н2о) = 36,06%.    (
207.    Минерал содержит 6 % Mg(CrOz)2 и 94 % Fe(cr02)2. Определите массовую долю хрома в минерале. Какая масса хрома содержится в 1 т минерала?
208.    Степень окисления элемента Y в оксиде +4. Массовая доля кислорода в оксиде составляет 11,85 %. Определите атомную массу элемента. Запишите формулу оксида.
17.    Определение химической формулы вещества по данным о его количественном составе
Основные расчетные формулы
Отношение нижних индексов В формуле химического соединения:
а:Ь = «(А) : п(В)
m(A) ml В) а: Ь = —: —\г АДА) Аг (В)
и w(A) _ w(B)    ,
= АД А) '• Аг (В)
209.    Определите формулу* вещества, в состав которого входят элементы в следующем отношений масс:
* Для неорганических соединений по данным количественного анализа определяют эмпирические формулы; в учебной литературе .их называют также простейшими формулами. Поскольку для неорганических соединений истинные формулы, как правило, совпадают с эмпирическими, нет необходимости использовать эти термины.     .    \
32
 
а)    от(Са) : /n(S) = 5:4;
б)    тп{Р) г т(0) = 31 : 40 ;    ,
в)    т(Са) : m(N) : т(0) = Ю : 7 : 24.
210.    В фосфиде кальция массой 3,62 г содержится 2,4 г кальция.
Определите формулу соединения.    .
211.    В оксиде хлора массой 3,66 г содержится 1,42 г хлора. Определите формулу оксида хлора.
212.    Химический анализ образца органического вещества массой
3,16 г показал, что в его состав входят 0,92 г углерода, 0,12 г водорода, 0,8 г кальция, остальное — кислород. Составьте формулу соединения.    
213.    Определите формулу вещества, в котором массовые доли железа и кислорода равны соответственно 0,724 и 0,276.
214.    Определите формулу карбида алюминия, если массовая доля алюминия 75%.
215.    Определите формулу вещества, содержащего по данным химического анализа 43,4 % натрия, 11,3 % углерода и 45,3 % кислорода.
216.    Определите формулу минерала криолита (xNaF J/A1F3), в котором массовые доли NaF и AlF3 равны соответственно 60 и 40 %.
217.    Определите формулу кристаллогидрата, в котором массовые доли кальция, хлора и воды равны соответственно 18,2; 32,4 и 49,4% .
218.    Два элемента — элемент группы IA и группы IVA образуют соединения с водородом, в каждом из которых массовая доля водорода составляет 12,5%. Какие это элементы?
219.    Относительная молекулярная масса оксида фосфора приблизительно равна 280. Согласно данным количественного анализа, это соединение содержит 56,4 % кислорода. Определите точное значение молекулярной массы оксида и запишите его химическую формулу.
220.    Используя данные количественного анализа, определите формулы минералов и укажите их названия.
2 1001 задача по химии
33
 
\ ■ ' Минерал    Массовая доля элемента (%)
    Си    Fe    S
1    79,5 '    —    20,5
2    ■ — '    60,5    39,5
3    34,64    30,42    34,94
221.    Определите формулу соединения, используемого в качестве удобрения и содержащего 24,24 % серы, если известно, что атомное отношение в нем кислорода к водороду и кислорода к азоту равно соответственно 1 : 2 и 2 : 1.
18.    Определение истинной формулы вещества на основе эмпирической формулы и данных о плотности его паров
222.    Определите, сколько атомов серы содержится в молекуле серы при 500 и 1160 °С, если относительные плотности паров серы по воздуху при этих температурах соответственно равны 6,55 и 2,2.
223.    При полном сгорании 3,8 г вещества, в состав которого входят углерод и сера, образовались 2,2 г диоксида углерода и диоксид серы, относительная плотность которого по водороду равна 38, Определите формулу вещества.
224.    Определите истинную формулу* углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 0,857; относительная плотность его паров по воздуху равна 1,45.
225.    Определите истинную формулу вещества, содержащего по массе 82,8 % углерода и 17,2 % водорода; пдотность вещества при нормальных условиях равна 2,59 г/л.
* Для органических соединений истинные формулы часто отличаются от эмпирических. В учебной литературе под истинными подразумевают молекулярные формулы.    ,    ,
34
 
226.    Определите истинную формулу углеводорода, при сжигании 2,1 г которого получили 6,6 г диоксида углерода и 2,7 г воды; относительная плотность его паров по воздуху равна 2,90.
227.    Массовая доля углерода в веществе составляет 51,89%, хлора — 38,38 %, остальное — водород. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху дэавна 3,19. Определите истинную формулу вещества.
• ■
228.    При сгорании 2,3 г органического вещества в избытке кислорода образуется 4,4 г диоксида углерода и 2,7 г воды. Относительная плотность паррв этого вещества по водороду равна 23. Из каких элементов состоит вещество? Определите его формулу.
229.    При полном сгорании 4,5 г органического вещества образовалось 4,48 л углекислого газа, 1,12 л азота и 6,3 мл воды (объемы приведены к н. у.). Определите формулу этого вещества, если известно, что относительная плотность его паров по водороду равна 22,5.
• ' • . ■'
230.    При сжигании 1,64 г неизвестного Органического вещества
в избытке кислорода получили 1,12 л углекислого газа, 1,26 мл воды (объемы приведены к н. у.), а в трубке для сжигания осталось 1,06 г несгораемого остатка, представляющего собой карбонат натрия. Выскажите предположекия о строении органического вещества.,    ,
231.    Неизвестное органическое вещество по данным количественного анализа имеет состав: 40 % С, 53,3 % О, 6,7 % Н. При температуре 18 °С и давлении 0,83 кПа это вещество массой 15 г занимает объем 14,9 л. Определите истинную формулу вещества.
232.    Газовая смесь состоит из двух оксидов, содержащих соответственно 57,14 и 53,83 % кислорода (по массе). Плотности оксидов по воздуху равны 0,9655 и 1,034. Плотность газовой смеси по водороду равна 14,5. Какие оксиды входят в состав смеси? Каков состав смеси (в объемных долях).
233.    Найдите молекулярную формулу газообразного углеводорода, если известно, что он в 2 раза тяжелее воздуха, а содержание в нем углерода составляет 81,82 %.
234.    Определите молекулярную массу и молекулярную формулу озона, если плотность по водороду смеси, состоящей из 25 % озона и 75 % кислорода, равна 18.
35
 
19. Количественный состав смесей
Основные расчетные формулы
Понятие
Массовая доля компонента А в смеси веществ А, В, С, ...
»(А) =
Формула
т(А)
т(А) + щ(В) + т
 
Единица измерения
Доли единицы, проценты'
w(A) + w(B) + ... = 1(100%)
Объемная доля ком понента А в смеси веществ А, В, С, ...
У(А) +V(B) + F(C) + ... <р(А) + ф(В) + ... = 1(100%)
Доли единицы, проценты
235.    По данным астрофизиков, химические составы атмосферы Венеры и Земли существенно отличаются.
Компоненты воздуха    Объемные доли, %
    Венера    Земля
Азот ;    2    78
Кислород    0    21
Углекислый газ    97    0,03
Другие газы    . '1 ч    0,94
Рассчитайте объем вашей комнаты. Определите состав воздуха в комнате (в м3) в двух случаях: а) вы живете на Земле; б) вы живете на Венере.    .
236.    В настоящее время в мире производится приблизительно по 50 млн т азота и кислорода. Из какого объема воздуха их получают?
237.    Рассчитайте массу меди, содержащейся:
а)    в 500 г бронзы (сплав 90 % Си и 10 % Sn);
б)    900 г латуни (сплав 50 % Си и 50 % Zn).
238.    Элементы, обнаруживаемые в биологических системах в очень небольших количествах, называются микроэлементами. Среднее содержание микроэлементов в организме взрослого человека составляет: фтор — 2,6 г, цинк — 2,3 г, медь — 0,072 г, йод — 0,013 г, марганец — 0,012 г, хром — 0,002 г, кобальт — 0,0015 г.
36
 
Рассчитайте массовые доли элементов в организме взрослого человека, масса которого равна 70 кг.
239.    В 1 м3 морской воды содержится 5 • 10”5 г золота. Рассчитайте, какой объем воды следует переработать, чтобы извлечь из нее 1 кг золота. Вы согласились бы возглавить такое производство?
240.    В 1 м3 морской воды содержится 0,06 г йода. Оцените, какой о$ъем воды следует переработать, чтобы извлечь из нее йод, необходимый для приготовления 50 мл йодной настойки. Йодная настойка, которую можно купить в аптеке, представляет собой 5% й раствор йода в этиловом спирте. Плотность спирта равна 0,7893 г / см3 при 20 °С.
241.    В результате очистки сырья массовая доля примесей в нем уменьшается от 20 % в исходном сырье до 5 % в очищенном. Какую массу исходного сырья следует взять для того, чтобы получить 160 кг очищенного сырья?
242.    Руда содержит 40 % примесей, а выплавляемый из нее ме
талл — 4 % примесей. Рассчитайте массу металла, которую можно получить из 24 т руды.    ■
243.    .Из 40 т руды выплавили 20 т металла, содержащего 6 % примесей. Рассчитайте массовую долю примесей в исходной руде.
' 244. Образец сплава меди и золота массой 1 кг поместили в емкость, полностью заполненную водой. Объем воды, которую вытеснил образец из емкости, оказался равным 70,77 см3 . Определите массовые доли золота и меди в сплаве. Плотность чистого золота равна 19,30 г / см3, меди — 8,96 г / см3 .
245.    Масса твердого остатка после восстановления водородом 15,2 г смеси FeO и СиО составляет 12,0 г. Вычислите состав смеси оксидов.
246.    Определите состав (в объемных %) смеси оксида и диоксида углерода, если при пропускании 5 л смеси газов (н.у.) через раствор гидроксида натрия масса последнего увеличилась на 5,9 г.
247.    Смесь хлоридов натрия и аммония массой 20 г обработали избытком раствора нитрата серебра. Образовалось 51,34 г белого осадка. Определите состав смеси.
/
37
 
20. Количественный состав растворов
Основные расчетные формулы
Масса раствора
т (раствор) = р ■ V (раствор)
Объем раствора
 
Плотность раствора
 
m (раствор) V(раствор)
Массовая доля растворенного вещества А в растворе
248.    Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, 1 л которого содержит 224 г HN03; плотность раствора 1,12 г/л.
249.    Для приготовления 500 мл раствора гидроксида калия, Ис
пользуемого для заполнения щелочных аккумуляторов, взяли 141 г гидроксида калия и 464 г воды. Определите массовую долю и плотность полученного раствора.    '
250.    Определите массу борной кислоты, которую нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 3 %.
251.    Определите массу воды, в которой нужно растворить 2 г натриевой селитры NaN03, чтобы получить раствор для полива комнатных растений с массовой долей селитры 0,1 %.
252.    К раствору гидрокарбоната натрия (масса раствора — 200 г, массовая доля гидрокарбоната — 10 %) добавили 5 г гидрокарбоната натрия. Определите массовую долю соли в полученном растворе,
253.    Определите объем воды, необходимый для растворения 27,8 г железного купороса FeS047H20 для того, чтобы приготовить раствора сульфата железа FeS04 с массовой долей 10%.
254.    До какого объема нужно разбавить 500 мл раствора хлорида натрия с массовой долей 20 % (р=1,15г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей 4,5 % (рг= 1,03 г/мл.)?
255.    Выпарили 100 г воды из 400 г раствора соли с массовой до
лей 50 %. Определите массовую долю соли в растворе после выпаривания.    .
38
 
256.    При осторожном упаривании 120 г раствора хлорида кальция с массовой долей 16 % было получено 37,9 г его кристаллогидрата СаС12 хН20. Определите формулу кристаллогидрата.
257.    Необходимо приготовить 1 кг раствора соли с массовой долей 20 %. Какая масса кристаллогидрата и воды потребуется для этого, если известно, что в 239,5г кристаллогидрата соли содержится на 79,5 г больше, чем воды? •
258.    Сравните массовые доли растворенного вещества в двух растворах, если известно: а) что в 100 г раствора А содержится 10 г растворенного вещества, а раствор Б содержит 100 г растворенного вещества в 1р00 г воды; б) при выпаривании 20 г раствора В удаляется 19,8 г воды, а при выпаривании 30 г раствора Г на дне стакана остается 0,3 г соли.
259.    Для медицинских целей чаще всего применяют водные или водноспиртовые растворы. Поскольку плотность и воды, и спирта близка к 1 г/мл, измеряют объем, а не массу растворителя.
а)    Как приготовить 40 мл 2% го раствора сахара?
б)    Как приготовить 50 мл 3%го раствора борной кислоты?
260.    Разбавленный раствор некоторого вещества содержит 99 % воды. Раствор оставили открытым и жарком помещении, и через некоторое время содержание воды стало составлять 98 %. Во сколько раз уменьшилась масса раствора?
21.    Смешивание растворов
Основные расчетные формулы
Правило креста    > . ■
щ щ Щ    Щ
\ /    «1 И>3ш2
w3    => —— = —        *
/ \    , тj Wj ш8
Ш2 WJWJ    щ
261.    Смешали два раствора массой т1 с массовой долей растворенного вещества и>1 и массой т2 с массовой долей растворенного вещества w2. Получили раствор с массовой долей растворенного вещества w3. Как относятся между собой массы исходных растворов mjm2 ?    '
39
 
262.    К раствору массой 160 г с неизвестной массовой долей соли добавили 80 г воды. Вычислите массовую чдолю соли в исходном растворе, если после разбавления она равна 20 %.
263.    Определите массовую) долю кислоты в растворе, который получили смешиванием 200 г раствора с массовой долей кислоты 15 % и 400 г раствора с массовой долей кислоты 24 %.
264.    В лабораторйи имеются растворы серной кислоты с массовыми долями 8 и 76 % соответственно. Как цз них приготовить раствор с массовой долей кислоты 42 % ?
265.    Определите массы 10% го и 90% го растворов уксусной кислоты, необходимые для приготовления 500 г 30%го раствора.
266.    Какое наибольшее количество столового уксуса (3%й ра
створ уксусной кислоты) можно получить из 200 г 90% го раствора уксусной кислоты?    .    .
267.    Нужно приготовить 500г столового уксуса (3%й раствор уксусной кислоты). Какое количество 90% го раствора уксусной кислоты следует взять для этого?
268.    Какую массу пресной воды необходимо добавить к морской воде, чтобы уменьшить массовую долю соли в ней: а) в 2 раза; б) в 2,5 раза?
269.    Как изменится массовая доля (в %) соли в растворе, есл^к 200 г раствора добавить 300 г воды?
270.    В трех сосудах содержится по 100 г растворов кислоты: в первом массовая доля кислоты 70, во втором — 60, в третьем — 30 %. Смешивая эти растворы, нужно получить 250 г раствора кислоты. Какую наибольшую и наименьшую концентрации может иметь полученный раствор? Как получить 250 г 55%й кислоты?
271.    Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г раствора с tu(NaOH) = 15 % и 300 г раствора с w(NaOH) = 10 %.
272.    В 250 г раствора карбоната натрия с массовой долей раство
ренного вещества 0,04 растворили 20 г кристаллогидрата Na2C03 ■ ЮН20 . Какова массовая доля карбоната натрия в полученном растворе?    .
273.    Какие массы растворов хлороводорода с массовыми долями W\ = 12 % и w2 = 28 % нужно смешать для получения 480 г раствора с массовой долей 22 % ?
40
 
22.    Концентрация вещества в растворе
Основные расчетные формулы
Способы выражения состава раствора    Формула    Единица . измерения
Массовая доля растворенного вещества А, ш(А)    м(А) = ... ОТ(АУ .
' т(раствор) где т(А) — масса вещества А; т (раствор) — масса раствора    Доли единицы (или проценты)
Молярная доля растворенного вещества А,. х(А)    Х(А) "(А)
41 л(А) + л(В) ’
где и (А) — количество вещества А; л (В) —количество вещества растворителя В .    Доли единицы (или проценты)
Молярная доля растворителя В,
х(в)        Доли единицы (или проценты)
Молярная концентрация растворенного вещества А, с(А) (устар. — молярность)    rfM_"(A)_. m(A)
V/ V M(A) V v
где M(А) — молярная масса А;
V — объем раствора    моль/л (устар. — М)
Молярная концентрация эквивалентов вещества А сэ(А), (устар. — нормальность)    <.(АИ Л<А) . = ’
4 V(раствор)
т(А)
Мэ (А) • V (раствор) ’ где л, (А) — количество вещества эквивалентов; Мэ(А) — молярная масса эквивалентов.    моль/л (устар. — н.)
274.    В 500 мл воды растворили 15,46 г гидроксида натрия. Плотность полученного раствора 1,032 г/мл . Определите: а) массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе; б) молярную концентрацию гидроксида натрия в полученном растворе.
.    '‘•ч.    .    ’
275.    Определите: а) массовую долю; б) молярную концентрацию насыщенного при 20 °С раствора хлорида калия, растворимость которого при данной температуре равна 34 г; плотность насыщенного раствора 1 г/мл.
41
 
276.    Определите молярную концентрацию 47,7% го раствора фосфорной кислоты Н3Р04 ; плотность раствора 1,315 г/мл.
277.    Определите массовую долю (в %) раствора хлороводородной кислоты; плотность раствора 1,01 г/мл , молярная концентрация хлороводорода ОД моль/л.
.278. Вычислите, какой объем 96%го раствора серной кислоты (плотность раствора 1,836 г/мл) нужно взять для того, чтобы приготовить 0,5 л раствора, молярная концентрация кислоты в котором 0,2 моль/л ,
279.    Вычислите молярную" концентрацию раствора, который получили после разбавления водой 24,8 мл раствора с массовой долей хлороводорода 37 % (плотность раствора 1,19 г/мл) до объема 1,5 л.
280.    Определите объем соляной кислоты с молярной концентрацией хлороводорода 1,0 моль/л , который нужно добавить к 100 мл раствора с молярной концентрацией хлороводорода 0,1 моль/л для того, чтобы получить раствор с молярной Концентрацией 0,25 моль/л.
281.    Вычислите молярные доли глюкозы С6Н1206 и воды в растворе с массовой долей глюкозы 36 %.
282.    Молярная концентрация сульфата меди в растворе равна 0,7 моль/л; плотность раствора 1,107 г/мл. Вычислите массовую долю сульфата меди в растворе.
283.    В аналитической химии широко использовали и продолжают использовать понятие «титр раствора». Титр раствора показывает массу растворенного вещества в граммах, содержащуюся в 1 мл раствора. Определите титр раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,01 мрдь/л.
284.    Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 20 % и плотностью 1,22 г/мл потребуется для приготовления 500 мл раствора с концентрацией NaOH 0,6 моль/л ?
285.    В медицине широко используется 0,85%й раствор хлорида натрия (физиологический раствор). Вычислите: а) какая масса воды и соли потребуется для приготовления 2 кг физиологического раствора; б) какая масса соли вводится в кровь при инъекции 200 г такого раствора.
286.    В одном объеме воды растворяется 700 объемов аммиака (при н. у.). Найдите массовую долю и молярную концентрацию аммиака в полученном растворе, плотность которого 0,88 г/мл.
42
 
23.    Растворимость веществ
287.    В 100 объемах воды растворяется при О °С 4,8 объема кислорода и 2,4 объема азота. Определите растворимость (г/л) этих газов в воде.
288.    Какова растворимость при 50 °С сульфата калия, если при упаривании 460 г насыщенного при этой температуре раствора получено 60 г этой соли?
289.    Какая масса воды потребуемся для растворения при 30 "С 250 г хлорида аммония, если его растворимость при этой температуре равна 41,4 г в 100 г воды.
290.    Растворимость гидрокарбоната натрия при 20 °С составляет 9,6 г на 100 г воды. Какова массовая доля этой соли в растворе?
291.,Какая масса нитрата калия выкристаллизуется из раствора при охлаждении 500 г насыщенного при 90 °С раствора (растворимость KN03 200 г на 100 г воды) до 30 ‘С (растворимость KN03 46 г на 100 г воды)?
292.    Растворимость хлорида натрия при 20 °С составляет 36,0 г, а при 100 ”С —4.39,8 г на 100 г воды. Какая масса соли выпадет в осадок при охлаждении 500 г раствора от 100 до 20 °С?
293.    Растворимость сульфата железа (II) при 30 °С равна 32,9 г в
100 г воды. Какую массу железного купороса FeS04 • 7Н20 следует взять для приготовления 5 кг насыщенного раствора?    ^
294.    Какая масса медного купороса CuS04 ■ 5Н20 выпадет в виде кристаллов при охлаждении до 20 °С 500 г насыщенного при 100 °С раствора сульфата меди? Растворимость сульфата меди при 100 и 20 °С равна соответственно 75,5 г и 20,7 г на 100 г воды.
295.    В каком количестве воды нужно растворить 125 г кристаллогидрата MgS04 • 7Н20, чтобы получить насыщенный раствор, если растворимость MgS04 — 35,5 г в 100 г воды?
296.    Растворимость хлора при 20 “С составляет 0,716 г на 100 г воды. Какой объем газа растворится при этой температуре и давлении lof,33 кПа в 5000 л воды?.
297.    Из воды и хлорида кальция приготовили насыщенный при 30 °С раствор. Охлаждение его до 10 °С привело к выпадению осадка кристаллогидрата СаС12 6Н20 массой 21,9 г. Вычислите массы воды и безводной соли СаС12 , взятых для приготовления раствора,
43
 
если растворимость СаС12 составляет при 10 и 30 'С соответственно 65,0 и 102 г в 100 г воды.
298.    Растворимость сероводорода равна 2,67 л на 1 л воды при температуре 20 °С и давлении 101,3 кПа. Вычислите массовую долю сероводорода в насыщенном водном растворе.
299.    При охлаждении до 10 °С 200 г раствора нитрата свинца с массовой долей Pb(N03)2 36% образовался осадок соли массой 10,2 г. Определите растворимость нитрата свинца при 10 °С

300.    Приведите примеры простых веществ, которые при контакте с кислородом воздуха образуют оксиды. Составьте уравнения реакций.
301.    Составьте формулы оксидов К, Ag, Mg, В, Si, As, Сг, Os при условии, что высшая степень окисления элементов в них равна номеру группы Периодической таблицы элементов Д.И.Менделее ва, в которой элемент находится.
302.    Составьте формулы оксидов, исходя из содержания в них
элементов:    .
а)    С — 27,3%; • .    '    "
б)    N — 63,6 %;
в)    Fe — 70% ;
г)    Li — 46,7%.
303.    Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой предложенных оксидов. Кислотные оксиды выделите подчеркиванием: MgO; LiaO ; S02; N204.
304.    Покажите, какие из предложенных оксидов могут реагировать между собой: NazO ; СаО ; Si02 ; А1203; Р205; S03 ; РЬО; N0.
305.    При восстановлении водородом оксида меди (I) получено
5,4    г воды. Какая масса оксида вступила в реакцию?
306.    Карбонат кальция при нагревании разлагается, образуя два оксида. Какая масса оксида кальция и какой объем газа (н.у.) образуются, при термическом разложении 1000 кг СаС03 ?
44    ...    ■    .    .    .    •
 
307.    При прокаливании оксида меди (II) теряется половина кислорода» и образуется оксид меди (I). Какая масса оксида меди (II) была прокалена, если в результате образовалось 56 л кислорода (при н. у.)?
308.    При действии щелочи на раствор нитрата серебра образует
ся осадок оксида серебра Ag20 . Найдите массовую долю нитрата серебра в растворе, если при обработке 180 г его избытком щелочи образовалось 56,35 г осадка.    ,
309.    Состав глины часто выражают формулой в виде оксидов: А1203 • 2Si02 • 2Н20.
Какая масса алюминия может быть получена из 100 т глины?
310.    Изобразите структурные формулы следующих оксидов:
а)    СО» С02, С302;
б)    S02, S03;    ,
в)    С1207.
311.    Предложите способ разделения оксидов алюминия и магния, основываясь на различии химических свойств этих соединений.
312.    Вольфрам можно получить, восстанавливая его оксид водородом; кремний — углеродом; бор — магнием; хром — алюминием. Составьте уравнения соответствующих реакций.
25.    Основания. Кислоты
313.    Какие из предложенных ниже оксидов могут вступать в реакцию с водой? Напишите уравнения возможных реакций.
К20 ; А1203; СаО ; 1л20 ; S03; Si02; Pj05; Pe203; N2OJ ; Cr03.
314.    Составьте формулы гидроксидов, если массовые доли составляют:
а)    Fe — 52,3 %;
б)    Мп — 61,8%;
в)    Sn — 77,7%;
г)    Be —20,9%.
315.    Какую массу углекислого газа может поглотить 1 кг раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 %?
316.    При определенных условиях алюминий реагирует с водой с образованием гидроксида и выделением водорода. Какой объем за
45
 
ймет водород (н. у.), выделившийся при взаимодействии с водой
5,4    г алюминия?    ,
317.    Предложите способ получения фосфорной кислоты из фосфора. Сколько фосфорной кислоты можно получить из 15,5 г фосфора?
318.    Кислородсодержащие кислоты имеют состав:
а) Н — 2,2 %; Р — 34,9 %; О — 62,9 %;
б) Н — 4,8 %; В — 17,5 %; О — 77,7 %;
в)    Н — 1,0%; С1 — 35,3%; О — 63,7%.
Установите формулы кислот.    )
319.    Составьте формулы кислородсодержащих кислот хлора со степенью окисления +1; +3; +5; +7.
320.    Какие из предложенных ниже веществ могут взаимодействовать с соляной кислотой?
a) Mg; б) СиО ; в) Zn(OH)2; г) Si02; д) Ag; е) А1; ж) AgN03; 3) A1(N03)3 . Составьте уравнения соответствующих реакций.
321.    Сколько азотной кислоты можно получить при действии концентрированной серной кислоты на 10 кг натриевой селитры NaN03?
322.    К раствору массой 200 г с массовой долей серной кислоты 8 % прилили раствор массой 50 г с массовой долей гидроксида натрия 12 %. Какую массу гидросульфата натрия можно выделить из полученного раствора?
323.    Напишите структурные формулы следующих кислот: НС10, НС102 , НС103 и НСЮ4.
324.    Напишите структурные формулы следующих кислот: HNG3, Н2С03, Н3Р04.
325.    Напишите структурные формулы кислот фосфора, исходя из предположения о пятивалентном фосфоре:
НР03, Н3Р04 и Н3Р03 .
26.    Связь между классами неорганических соединений
326.    В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый — цинковую пластинку, а во второй — серебря
46
 
ную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадет? Запищите уравнение соответствующей реакции.    .
327.    Как изменится масса цинковой пластинки, если ее поместить в раствор: а) сульфата меди (II); б) сульфата магния; в) нитрата свинца (И)? Запишите уравнения соответствующих реакций.
328.    Приведите примеры реакций между средней солью, образованной металлом и кислородсодержащей кислотой, и оксидом этого же металла. В каких случаях такие реакции возможны? '
329.    Для указанных кислот запишите химические формулы их кислотных оксидов:
H4Si04 ; H3AS04 ; H2S03 ; НС104; H2Cr207.
330.    Запишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Fe(0H)3; Cu(0H)2; LiOH; Mg(OH)2; Al(OH)3; H2Mn03; H4Sn04.
331.    Какие из указанных газов могут быть поглощены раствором щелочи? Составьте уравнения реакций.
H2S; НС1; NH3; С02; СО ; ti2; СН4; 02; С12.
332.    Какие из перечисленных веществ могут реагировать с раствором серной кислоты?
КС1; NH3; Pb(N03)2; ZnO; НС1; Mg(OH)2 ; KMn04.
Составьте уравнения реакций.
333.    Что означает термин * амфотерность»? Приведите уравнения реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства: а) оксида
цинка ZnO; б) гидроксида бериллия Ве(ОН)2 .
334.    Составьте уравнения реакций, результатом которых является получение кислых солей натрия и кальция, образованных:
а)    угольной кислотой;
б)    ортофосфорной кислотой.    .
Назовите эти соли.    '
335.    Укажите, какие из перечисленных гидроксидов могут образовать основные соли. Приведите примеры основных солей и назовите их,
А1(ОН)3; NaOH; Са(ОН)2; Fe(OH)3; LiOH.
336.    Кислород, применяемый в аппаратах искусственного дыхания, часто содержит углекислый газ. Можно ли/очистить такой
47
 
кислород, пропуская его через трубку, заполненную: а) негашеной известью; б) гашеной известью. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.
337.    Объясните, почему солевой состав воды остается практически неизменным, в то время как реки ежегодно, вносят в океан около 1,5 млн Тонн гидрокарбоната кальция?
338.    В двух пробирках без надписей находятся растворы сульфата алюминия й гидроксида натрия. Кай распознать вещества, не используя никаких других реактивов?
27.    Взаимные превращения неорганических веществ
339.    Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям:
12
Na > NaCl Na
4.4    43
5    6    ' '    '    t    ‘
Na202 > Na20 > NaOH
340.    Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим
превращениям:    ,
12    3
Са > Са(ОН)2 > СаС03 Са(НС03 )2
4.4    46
5    7    8
СаО»СаС12 iQftCOg —>СаО
341.    Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям:

A12(S04
54
А1
t7
А1203
f 8
А1(ОНХ

4
► Na
И™).]
4
48
 
342.    Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям:
, С ,    ,
СО СО,
' А    я
343.    Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим
превращениям:    7
4^* N02
12 з <JU»NO
NH3 » NO
► N02>HN03:
' >
S*N2
NH4NOa
344.    Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям:
ZnS Д H2S Д S02 Д FeS2
зф    .
H2S04
345.    Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим
превращениям:    4
Н20
' ai'ti    .
NH3 Дн2 ДнаДс12 ДРС13
8 .
site S^f10
СаН2    NaCl
346.    Запищите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям:
FeCl2
3|f4    •
15
FeO Fe Fe203
2 6
7 4. ’t’ 8    .    '
FeCl3 .    .    '
347.    Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям:
Zn(OH)2 Д K2Zn02 Д Zn3(P04)2 Д ZnHP04 Д Н3Р04 Д НР03
49
 
348.    Запишите уравнений реакций, соответствующих следующим
превращениям:
Си Л Cu(N03 )2 Л Си(ОН)2 Л CuS04 Л (СиОН)2 S04.
349.    Составьте уравнения следующих превращений и укажите
условия их осуществления.
Н2 + .?.
Л    *1    *1    4 Г 51 81 п ч
HF НС1 Н20 H2S NH3 NaH С2Нв СН3ОН
350.    Составьте уравнения следующих превращений и укажите
условия их осуществления.
С12 + .?.    ' ’
АГ    *1 Ч 41    ~ч ч
НС1    А1С13    СаОС12    NaCIO    Вг2    СОС12
351.    Составьте уравнения следующих превращений и укажите
условия их осуществления.
NaOH + .?.
' ■ ' ■ • < ►
,
NaCIO    Na2S03
*г ч
NaClOg    NftgSgOg
NaN02
ч
NaN03
28.    Электролитическая диссоциация
352.    Составьте уравнения электролитической диссоциации кислот: азотной HN03; серной H2S04; фосфорной Н3Р04; угольной Н2С03 .
50
 
■ ■ . ■ \ . .
353.    Составьте уравнения электролитической диссоциации осно
ваний: гидроксида натрия NaOH; гидроксида калия КОН; гидроксида бария Ва(ОН)2.    .
354.    Напишите уравнения электролитической диссоциации солей: хлорида калия КС1; нитрата магния Mg(N03)2; сульфата меди
Cus64; сульфата алюминия A12(S04)3 .
355.    Представьте в виде уравнений последовательные ступени диссоциации мышьяковой кислоты H3AS04 И сероводорода в водном растворе.
356.    В 0,5 л раствора хлорида калйя содержится 11,50 г этой
соли. Какие ионы и в каких молярных концентрациях находятся в растворе?    '
357.    Рассчитайте концентрацию ионов в растворе сульфата алюминия, концентрация которого 1 моль/л .    ;
358.    В 2л раствора содержится 11,2л хлороводорода (н. у.) и
58,5    г хлорида натрия. Какие ионы и в каких концентрациях присутствуют в растворе?
359.    После растворения в воде трех солей раствор содержит 0,4 моль S04”, 0,1 моль ионов СГ , 0,4 моль ионов К+, 0,5 моль ионов Na+. Предложите возможный состав солевой смеси.
360.    В каком из растворов объемом 1 Л содержится большее число ионов: 0,3 моль/л раствора Na3P04 или 0,4 моль/л раствора CuS04 ?
361.    Какие частицы и в каком количестве содержатся в растворе, содержащем в 1 литре 10,4 г хлорида бария и 11,7 г хлорида натрия?
362.    Из четырех химических элементов — калий, сера, кислород и водород — составьте формулы трех кислот, трех средних солей и трех кислых солей. Запишите их уравнения диссоциации на ионы.
363.    Из четырех элементов — алюминий, хлор, кислород и водород— составьте формулы одного основания, двух основных солей и одной средней соЛи. Запишите уравнения диссоциации солей.
364.    Какие ионы образуются при диссоциации следующих солей:
a)    KA1(S04)Z ; б) KCr(S04)2 ; в) NH4Al(S04)2 ; г) СаОС12 ?
51
 
29.    Степень диссоциации
365.    Концентрация ацетатионов в ОД моль/л растворе уксусной кислоты равна 0,014 моль/л. Определите степень диссоциации кислоты.
366.    Степень диссоциации некоторого слабого электролита НУ равна 33% при концентрации его в растворе 0,6 моль/л. Вычислите концентрации ионов и молекул в растворе.
367.    Какая масса водорода находится в виде ионов в 5 л 0,1 моль/л раствора хлороводородной кислоты, степень диссоциации которой 90 % ?
368.    При какой молярной концентрации муравьиной кислоты степень диссоциации составит 2,6 %, если концентрация ионов водорода при этом 8 • 10'3 моль/л ?
369.    Определите константу диссоциации кислоты НА, если при
молярной концентрации кислоты 0,03 моль/л степень диссоциации а = 2,45 %.    .
370.    Степень диссоциации угольной кислоты Н2С03 по первой ступени в 0,1 моль/л растворе равна 0,211%. Вычислите константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени.
371.    При какой концентрации муравьиной кислоты (К = 2 • 10~4 моль/л) стейень диссоциации ее составит 0,03?
372.    При какой концентрации азотистой кислоты 75 % ее будут находиться в растворе в недиссоциированном состоянии?, K(HN02) = 5 • 10~4 моль/л .
373.    Как нужно изменить молярную концентрацию кислоты НА, чтобы степень ее диссоциации увеличилась в 2 раза? Провести расчет для а = 0,01 и а = 0,2.
374.    Как изменится степень диссоциации уксусной кислоты концентрации с = 0,1 моль/л при добавлении к 1 л раствора кислоты 0,01 моль ацетата натрия? Константа диссоциации СН3СООН рав, на 1,8 • 10~5 моль/л.
,375. Ниже перечислены распространенные электролиты, в скобках указаны их степени диссоциации в одномолярных водных растворах при 18 °С. Укажите сильные,средние и слабые электролиты.
52
 
HBr (0,899); H<?1 (0,876); ffl (0,901); HN03 (0,820); H3P04 (0,170); H2S (0,0007); H2S04 (0,510); HCN (0,0001); H2C03 (0,0017); СЩСООН (0,004); Ca(OH) (0,78); KOH (0,77); NH3 H20 (0,004); NaOH (0,73).
376.    Определите степень диссоциации некоторой кислоты НА в растворе с молярной концентрацией НА равной 0,01 моль/л, если общее число молекул и ионов в 1 мл раствора равно 6,82 • 1018.
377.    Сравните концентрацию ионов водорода Н+ в двух растворах — растворе HNOa (анж>2 = 0,07l) и растворе HCN (aHCN =
= 0,0001), молярная концентрация растворов одинакова — 0,1 моль/л.
30.    Слабые электролиты.
Константа диссоциации
378.    Рассчитайте концентрации ионов слабой одноосновной кислоты НА, константа диссоциации которой Ка = 1 • 10~5 моль/л, в растворе с концентрацией ОД моль/л .
379.    В растворе синильной кислоты с молярной концентрацией 1 моль/л содержится 2 • 10_б моль/л ионов водорода. Рассчитайте константу диссоциации HCN.
380.    Рассчитайте концентрацию ионов аммония в растворе аммиака с концентрацией 0,1 моль/л, если кЬнстанта приведенного равновесия К = 1,8 • 105.
381.    Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 5 ■ 10“8 моль/л . Чему равна степень диссоциации этой кислоты в ее растворе с концентрацией с = 10 2 моль/л ?
382.    Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации одноосновной кислоты (ка = 6,6 • 10 4 моль/л) в ее деци молярном растворе.
383.    При какой молярной концентрации уксусной кислоты в ее растворе концентрация ионов водорода будет равна 0,002 моль/л?
Ка (СН3СООН) = 1,8 • 10~5 моль/л.
53
 
384.    При какой концентрации ионов водорода концентрация сульфидпионов в ОД моль/л растворе сероводорода будет равна
1    • 10~10 моль/л ? K0(Hv,S) = 1,1 • 10 20 моль/л.
385.    Какую массу нитрида натрия следует прибавить к 1 л 0,05 моль/л раствора азотистой кислоты (Ка = 4,5 • 104 моль/л),
чтобы концентрация ионов водорода стала равной 10‘4 моль/л ?
386.    Вычислите концентрацию ионов Н2РС>4; НРО2 и РО3 в
0,    5 моль/л растворе фосфорной кислоты, если ступенчатые константы диссоциации составляют:    Ка = 7,6• 108 моль/л;
Каг = 6,2 • 10'8 моль/л; Ка^ = 4,2 • 10~13 моль/л.
387.    Вычислите концентрацию ионов Н2РО4, НРО2 и РО3 в 0,1 моль/л растворе фосфорной кислоты, в котором концентрация ионов водорода после добавления H2S04 составила 0,1 моль/л .
388.    Рассматривая химические равновесия, уравнения химических реакций часто: а) складывают, б) умножают на определенное число, в) левые и правые части уравнений меняют местами. Обратите внимание: химические уравнения преобразовывают так же, как и алгебраические уравнения. Как меняются при этом константы равновесия? Рассмотрите на следующих примерах:
Н2Р04 <±Н+ + НРО^, Кх = 6,2 108;
НРО;<±Н+ +Р03, К2 = 4,410~13.
389.    Запишите уравнение диссоциации уксусной кислоты и составьте выражение для константы диссоциации. Согласно справочным данным численное значение этой константы равно Кх = 1,8 • 10~5. Составьте выражение для константы равновесия ионной реакции
СНдСОО + Н+#СН3СООН, К2 = ? и вычислите значение константы К2.
390.    Известны константы равновесия следующих реакций СН3СООН?±СН3СОО + Н\ Кх = 1,8 • ИГ® ,
NH3 + H*?»NH;, К2 = 1,8 109.
Вычислите константу равновесия реакции СН3СООН + NH3?± СН3СОО" + NH3, К3 = ?
В сторону какой реакции — прямой или обратной — сдвинуто равновесие?
54
 
31.    Ионное произведение воды. Водородный показатель
391.    Рассчитайте pH раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л.
392.    Рассчитайте pH раствора Серной кислоты с концентрацией 0,01 мОль/л, исходя из донущения, что она диссоциирует нацело и по первой, и по второй ступеням.
393.    Рассчитайте pH раствора серной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л, принимая во внимание значение константы диссоциации ее по второй ступени К2 = 1,2 • 10"2 моль/л.
394.    Рассчитайте pH раствора хлоруксусной кислоты с концентрацией 0,05 моль/л. йГа(С1Н2ССООН) = 1,4• 10~3 моль/л.
395.    Рассчитайте pH раствора, полученного при растворении 16,8 л аммиака (н. у.) в воде, если объем полученного раствора составил
3    литра. NH3 + Н20 = NHJ + ОН" , Кь = 1,84 • 10"5 моль/л .
396.    Считая, что кислотность желудочного сока (pH = 1,55) практически полностью обеспечивается хлороводородной кислотой, рассчитайте концентрацию НС1 в желудочном соке.
397.    Считая, что при укусе муравья в ранку вносится 10"6 моль муравьиной кислоты, а объем первоначально образующегося раствора равен 10"3 мл , рассчитайте pH в месте укуса.
tfa(HCOOH) = 1,810~4 моль/л
398.    Рассчитайте4 pH раствора, образующегося при растворении в 300 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией
5 • 10”3 моль/л 0,1 г гидроксида натрия.
399.    Рассчитайте pH раствора, образованного смешиванием равных объемов децимолярных растворов азотной и фтороводородной
кислот. J£„(HF) = 6,8 ■ 10"4 моль/л.
400.    Рассчитайте pH раствора, полученного при смешении 50 мл децимолярного раствора уксусной кислоты (Ка = 1,8 • 10~5 моль/л) со 150 мл раствора ацетата натрия с концентрацией 0,05 моль/л .

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.02.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar