Тема №5422 Ответы к задачам по химии 1001 (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 1001 (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 1001 (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

407.    Напишите молекулярйые и ионные (полные и сокращенные) уравнения реакций между растворами:    „
а)    серной кислоты и хлорида бария;
б)    гидроксида калия и серной кислоты;
в)    сульфата натрия и нитрата бария;
г)    хлорида бария и сульфата меди (И);
д)    нитрата серебра и соляной кислоты;
е)    гидроксида кальция и азотной кислоты;
ж)    карбоната натрия И хлорида бафия;
з)    гидроксида бария и соляной кислоты;
и)    карбоната калия и фосфорной кислоты;
к)    гидроксида лития и азотной кислоты.
408.    Даны формулы веществ, растворы которых попарно сливают:
a)    AgNOg и К3Р04; б) CuS04 и NaOH; в) КОН и НС1; г) ВаС12 и
H2S04. Определите, в каких случаях реакция идет с образованием осадка. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.
409.    Даны формулы веществ, растворы которых попарно сливают:
а)    Са(ОН)2 и HN03; б) MgCl2 и AgNOg; в) НС1 и Ва(ОН)2;
г)    NaOH и Н3Р04.
Определите, в каких случаях реакция идет с образованием воды. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.    .
57
 
, 410. Даны формулы веществ, растворы которых попарно слива ют: а) К2С03 и НС1; б) КОН и H2S04; в) Na2C03 и HN03; г) FeS и НС1. Определите, в каких случаях реакция идет е образованием газа. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекул яр ной и ионной формах.
411. В шкафу для реактивов находятся пять склянок с веществами без этикеток, но известно, что это растворы гидроксида калия, серной кислоты, карбоната натрия, хлорида аммония и хлорида!; бария. Как, не применяя других реактивов, распознать каждое из: веществ?
;    412. Какие реакции относятся к реакциям гидратации:
а)    CuS04 + 5Н20 = CuS04 • 5Н20 ;
б)    С2Н4 + Н20 = С2Н5ОН ;
^ в) СаО + Н20 = Са(ОН)2 ;
г)    Н++ Н20 = Н30+?
413.    Составьте по два различных уравнения, которые соответj
ствовали бы следующим схемам:    '
а)    Са2++ ... = СаС034 +...;
б)    ... + 0Н = Н20+ ...;
в)    ZnS+ ... = H2Sf+Zn2+ + ....
414.    При сливании двух неизвестных растворов получен раствор,
содержащий только ионы Na+ и СГ . Подберите примеры пяти пар исходных веществ, необходимых для получения такого раствора. Запишите ионные и молекулярные уравнения реакций.
415.    Какие из предложенных веществ — С02, HN03, KN03, CuCl2 — реагируют с гидроксидом натрия? Составьте уравнении соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах. !
416.    В трех пробирках без надписей находятся кусочки магния; натрия и серебра. Как определить металлы, используя чистую воду; соляную кислоту и лакмус? Напишите уравнения соответствую? щих реакций в ионной форме.
58
 
33.    Гидролиз солей
417.    Для предложенных солей запишите в молекулярной и ионномолекулярной формах уравнения гидролиза. Сделайте вывод о механизме взаимодействия и укажите, какая реакция среды в растворах: a) CH3COONa; б) KCN; в) Ca(N02)2.
418.    Составьте уравнения гидролиза и укажите характер среды в растворах солей: а) К2С03; б) Na3P04; в) NaHC03 .
419.    Напишите уравнения гидролиза и укажите реакцию среды в растворе каждой соли: a) (NH4)2S04; б) CU(N03)2 ; в) FeCl3 .
420.    Укажите, какие из предложенных солей подвергаются гидролизу. Составьте уравнения реакций гидролиза.    
Ba(N03)2; ZnCl2; KN02; NaN03; K2HP04.
421.    Составьте уравнения гидролиза солей A12S3 ; Al(CH3C00)3; Сг2(С03)3, учитывая, что гидролиз таких солей необратим.
422.    Поясните, почему невозможно получить карбонат железа (III) путем смешивания растворов карбоната натрия и хлорида железа (III). Какие продукты образуются в результате?
423.    Сравните реакцию среды в растворах солей, не производя
вычислений:    <
а)    Na2S04 ; Na2S03 ; Na2C03;
б)    КС1; MgCl2; A1C13 .
424.    Рассчитайте pH раствора карбоната калия с молярной концентрацией 0,01 моль/л. Ка( НС03) = 4,8 *10~и.
425.    Рассчитайте pH раствора, образованного смешиванием равных объемов растворов гидроксида натрия и уксусной кислоты с одинаковой молярной концентрацией 0,02 моль/л .
426.    Рассчитайте pH раствора хлорида свинца с молярной концентрацией 0,03 моль/л , если известна конртанта равновесия
Pb2+ + Н20<*РЬОН+ + Н+, равная 3,3 10~7.
59
 
427.    При сливании водных растворов A12(S04)3 и Na2S образу
ется белый осадок и выделяется газ. Составьте уравнение соответствующей реакции. В каком случае происходит полный гидролиз соли?    •    ■
428.    Составьте выражение для константы гидролиза карбоната натрия по первой ступени. Вычислите константу, если
НСО^<±Н+ +С023,К1 = 4,8 10п,    ;
Н,0<±НГ + ОН', Кг = 1(Г14.
429.    Запишите выражение для константы гидролиза NH4CN. ;
34.    Комплексные соединейия    '
430.    При растворении амфотерных гидроксидов в щелочах образуются комплексные соединения:    j
а)    А1(0Н)3 I +NaOH = NajAl(OH)4];    j
б)    Zn(OH)2 i+2NaOH = Na2[Zn(OH)41;    j
■    ■    •'    "    . I
в)    Cr(OH)3 1 +3NaOH = Na3[Cr(OH)6].    j
Дайте названия комплексных соединений, укажите внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь и лиганды, степень окисления комплексообразователя и его координационное число. Запишите уравнения их диссоциации в водном растворе.
431.    Составьте координационные формулы следующих соединений;
а)    PtCl4 ■ 4NH3 и PtCl4 • 3NH3 (координационное число платинь
(IV) равно 6);    j
б)    PtCI2 2NH3 и PtS04 ■ 4NH3 (координационное число плати ны (И) равно 4).
432.    Для кобальта (Ш) известны соединения состава СоС13 6NHa и СоС13 • 5NH3 • Н20 .Координационное число кобальта равно б
При действии раствора нитрата серебра AgNOg на растворы, со держащие по 1 моль каждого из этих соединений, осаждаете;
3 моль хлорида серебра AgCI. Составьте координационные форму лы комплексных соединений кобальта.    !
60
 
433.    Если смочить раствором хлорида кобальта (II) фильтровальную бумагу, а затем осторожно высушить ее над пламенем горелки, то бумага посинеет. Это связано со следующими превращениями:
СоС12 — НЕ    ]ci2 ^'с >
розовый    ‘
► [СО(Н20)4 С12] 5?*С >СО[СО(Н20)С13]2 ^с>Со[СоС14].
, красный    ■ синефиолетовый    синий
Назовите комплексные соединения и укажите, к какому типу комплексов они относятся.    ,
434.    Известно, что красная кровяная соль K3jFe(CN)6j с растворами солей железа (II) и желтая кровяная соль K4^Fe(CN)6J с растворами солей железа (III) образуют осадки синего цвета:
Fe2+ + [Fe(CN)6]3" + К+ = KFe[Fe(CN)6] i;
Fe3+i+ ,[Fe(CN)eJ4'"+ K+ = KFe[Fe(CN)0] i .
Определите степени окисления железа и приведите названия комплексных соединений. Выскажите предположение о составе продуктов реакций.
435.    Составьте молекулярные и ионные реакции обмена, происходящие между веществами:
а)    гексацианоферратом (II) калия и сульфатом меди;
б)    гексацианоферратом (III) калия и нитратом серебра. Образующиеся в результате реакций комплексные соединения
не растворимы в воде..
436.    Золото растворяется в царской водке, образуя комплексное соединение, растворимое в воде:
Au+HNOa + 4HCI = H(AuCI4] + NO Т+2Н20 .    N
Приведите название комплексного соединения. К какому классу неорганических соединений его можно отнести? Составьте формулу его натриевой соли.
437.    Составьте уравнения реакций, по которым можно получить:
а)    хлорид диамминсеребра при растворении хлорида серебра в водном растворе аммиака;
61
/
 
б)    Сульфат тетрааквамеди (II) при растворении безводного сульфата меди в воде;    \
в)    сульфат тетраамминмеди (И) при добавлении к раствору сульфата меди водного раствора аммиака.
438.    Запишите электронную конфигурацию атома Ag и его иона
Ag+. Рассмотрите механизм образования комплексных ионов се
ребра (Ag(NH3)2j+ и [Ag(CN)2]
. Как называется такая связь?
439.    Подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а)    Ап + HN03 + НС1 > H[AUC14] + NO Т +Н20;
б)    Pt + HNO3 + HCI > Н2 [PtCl6] + NO t +Н20.
440.    Соль Мора имеет состав (NH4)2|Fe(S04)2| • 6Н20. Определите
степень окисления железа. Составьте формулу этой соли в виде двойного сульфата. Учтите, что координационное число Fe (II) равно 6. '}
441.    Из комплексов Ag(I) практическое значение имеет
' з
, который образуется при закреплении фотоматериа
лов тиосульфатом натрия Na2S203. При этом не разложившийся
под действием света бромид серебра AgBr при обработке раствором
тиосульфата растворяется. Составьте уравнение соответствующей
реакции в молекулярной и ионной формах.
Ag(s203)2
442.    При цианидном способе добычй золота сначала золотоносную породу отмывают водой, затем обрабатывают раствором NaCN
на воздухе. При этом золото образует комплекс Na|Au(CN)2j, из которого его осаждают цинком. Цинк переходит в раствор в виде комплексной соли Na2|Zn(CN)4j. Составьте уравнения соответствующих реакций.
35.    Окислительновосстановительные реакции. Метод электронного баланса {
443.    Какие элементы Изменяют степени окисления в следующих] уравнениях реакций:
а)    2КГ+ CI2 =I2 +2КС1;
62 ‘ • ' ' ■ ' .1
.    '        ■    " ■    ■ v    i
        .    ■    i
 
б)    2H2S + S02 = 3S + 2H20;
в)    Cl2 + H20 = HC1 + НСЮ ;
г)    2KMn04 = K2Mn04 + Mn02 + 02 ?
444.    Какие из следующих уравнений относятся к уравнениям окислительновосстановительных реакций:
а)    Н2 + Вг2 = 2НВг;
б)    2А1 + 3H2S04 = Al2(s04)j + ЗН2;
в)    МпС12'+2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl;
г)    СаС03 = СаО + С02;
д)    2NaN03 = 2NaN02 + 02?
445.    К какому типу окислительновосстановительных реакций
(межмолекулярная, внутримолекулярная окислительновосстановительная реакция или реакция диспропорционирования) относятся следующие уравнения:    1
а)    СН4 + 202 =; С02 + 2Н20;
б)    4K2S03 = 3K2S04 + K2S;
в)    2КС103 =^КС1 + 302 ?
446.    Укажите, какое число электронов переносится от одних атомов к другим в следующих уравнениях реакций:
а)    Zn + S = ZnS;    ‘
б)    2Cs + С12 = 2CsCl;
в)    4Fe + 302 =2Fe203;
г)    2С + 02 = 2СО ;
д)    С + 02 = С02;
е)    Р4 + 502 = Р4О10 •
447.    Составьте уравнения полуреакций, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель й восстановитель в следующих сокращенных уравнениях ионных реакций:
а)    Fe + Cu2+ = Fe2+ + Си;
б)    2Fe3+ + Hg = 2Fe2+ + Hg2+ ;
в)    Cu2+ +H2 = Си + 2H+;
г)    2А1 + 6Н* = 2А13* + ЗН2 .
63
 
448.    Какие из следующих схем химических превращений сорт ветствуют процессам окисления, а какие — восстановления? Для каждого процесса укажите направление перехода электронов.
а)    Fe2+ » Fe3+ ;
б)    Fe3+ » Fe2+ ;
в)    S° > S2~ ;
г)    S2' > S° ;
Д) Cl2 > 2СГ ;    
e)    2СГ Cl2.
449.    Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а)    Mg + 02 »MgO;
б)    Fe + 02* Ре203;
в)    А1 + S A12S3;
г)    S + С12 > SC14.    4
450.    Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
а)    NH4N03 N20 + Н20;
б) KN03KN02 +08;    i
в) Pb(N03)2 > PbO + NOa + 02;    {
г) AgNOs Ag + N02 + 02 .    s
1    • '    .    '    ■    ■ l    • ‘    . i
451.    Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:    \
а)    ZnS + 02 —> ZnO + S02; ;    i
б)    FeS2 + 02—> Fe203 + S02 .    \ j
’    ’    . '    ‘    .    'i
' ' ' '■ ■. ^
452.    Предскажите продукты следующих окислительновосстановительных реакций и подберите коэффициенты:
? ?
а)    Zn + CuS04—> ... + ...;
? ?
б)    Mn + HCl—>
? ?
в)    НС1 + Мп02 >МпС12 + ... + ...;
?
г)    NH4N02—>N2 +
64
 
? ?
д)    Cl2 + NaOH—> NaCIO + ... + ...;
е) (NH4)2Cr04 —>+ N2 + NH3 + H20 .
453.    Кислород впервые получили: а) Шееле в 1770 г. при нагревании селитры NaNQ3 ; б) Пристли в 1774 г. при разложении оксида ртути HgO и свинцового сурика РЬ304. Составьте уравнения соответствующих реакций, подберите коэффициенты методом электронного баланса.
454.    Кислород в лаборатории получают нагреванием кислородсодержащих, веществ в присутствии катализатора — пиролюзита Мп02 или при нагревании. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях следующих реакций* иллюстрирующих лабораторные методы получения кислорода:
а)    КСЮ3 > КС1 + 02;
б)    KN03 *• KN02 + 02;
в)    КМп04 > К2Мп04 + Мп02 + 02;
г)    Ва02 > ВаО + 02 ;
д)    Н202 —> Н20 + 02.
'    .    ■ V    '    •
455.    ЗайЬлните пропуски в схемах следующих химических превращений. Подберите коэффициенты методом электронного баланса:
?
а) Fe(OH)2 + 02 ■+ 2П20 —> ...:    '    .
. ■ ? ' ■ .
б)    NH3 + Oz N0 + ...;
? ?
в) N02 + 02 + NaOH —>    ,
■ ' ■’ ?
г)    Pb(N03)2»Pb0 + N02 + ... .
36.    Окислительновосстановительные реакции. Метод электронно—ионного баланса. Взаимодействие металлов с кислотами
456.    Укажите, какие из перечисленных ниже соединений могут проявлять: а) только восстановительные свойства; б) только
3 1001 задача по химии
 
окислительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные свойства:
HN03, H2S04, H2S, Н202, KMn04, KI, Na2S03, Н2, Cl2, Na.
457.    С помощью каких окислителей можно совершить следующие превращения:
а) Си » Си2+ ; б) НС1 ► С12 ; в) H2S >• H2S04 ;
г)    Fe(OH)2 > Fe(OH)3 ; д) Fe > Fe2+; е) Fe > Fe3+ ?
458.    В процессе восстановления на один атом кислорода, уходящий из частицы окислителя ХО2' , в кислой среде затрачиваются два иона Н+ и образуются одна частица восстановителя и одна молекула Н20:
ХО2 + 2Н+ = X + Н20 (кислая среда).
Составьте уравнения полуреакций, соответствующие следующим превращениям в кислой среде:
a)    SO^~ > S02 ; б) SO2' > S; в) SO^' > H2S; г) NO3 > N02;
д)    NO3 > NO; e) N0^ * N2; ж) NO3 > NH3 ; 3) MnO^ > Mn2+.
459.    В процессе восстановления на один атом кислорода, уходящий из частицы окислителя ХО2' , в нейтральной и щелочной среде затрачивается одна молекула Н20 и образуются одна частица восстановителя X и два иона ОН':
ХО2' + Н20 = X + 20Н' (нейтральная и щелочная среды).
Составьте уравнения полуреакций, соответствующие следующим превращениям:
а)    Мп04 —> Мп02 (в нейтральной среде);    •
б)    N02 > N0 (в нейтральной среде);
в)    Сг202'    [сг(ОН)6] (в щелочной среде);
г)    SO2' > S0§' (в щелочной среде);
д)    02 —> ОН' (в щелочной среде).
460.    В процессе окисления на один атом кислорода, присоединяющийся к частице восстановителя X, затрачивается в кислой и нейтральной средах одна молекула Н20 и образуются два иона Н+ ; в щелочной среде затрачиваются два иона ОН' и образуется одна молекула Н20:
X + Н20 = ХО2" + 2Н+ (кислая и нейтральная среды),
X + 20Н' = ХО2' + Н20 (щелочная среда).    : ;
66
 
Составьте уравнения полуреакций, соответствующие следующим превращениям:
а)    SO|~ > SO4” (в нейтральной среде);
б)    SOg~ * SO2" (в щелочной среде);
в)    H2S > SO2' (в кислой среде);
г)    I2 > IO3 (в щелочной среде);
д)    А1 —> [A1(OH)4] (в щелочной среде).
461.    Составьте уравнения окислительновосстановительных реакций в ионной форме, которые соответствуют следующим процессам окисления и восстановления:
а)    Си » Си2+ ,
NO3 > N02 (кислая среда);
б)    Си » Си2+,
SO 4” > SO2 (кислая среда);
в)    I 1г >
N02 >N0 (кислая среда);
г)    СГ > С12,
МПО4 > Мп2^.
462.    Составьте уравнения окислительновосстановительных реакций в ионной и молекулярной формах, соответствующие следующим процессам окисления и восстановления:
а)    AI > А13+ ,
Ц+>Н2;
б)    Zn » Zn2+ ,
NO3 > NH4 (в кислой среде);    '
в)    AI —> [А1(0Н)4] (в щелочной среде),
Н20 —> Н2;
г)    Si » SiOg" (в щелочной среде),
Н20>Н2.    ’
и 463. Азотная кислота — сильный окислитель. Состав продуктов восстановления зависну от концентрации азотной кислоты (концентрированная, разбавленная) и силы восстановителя.
Азотная кислота в разбавленных растворах при взаимодействии с металлами дает, как правило, смесь продуктов своего восстановления. Продуктом взаимодействия очень разбавленной азотной кис
67
 
лоты как с активными, так и с малоактивными металлами являются соли аммония. При взаимодействии азотной кислоты с неметаллами образуется диоксид азота N02.
 
Предскажите продукты следующих окислительновосстановительных реакций:
а)    Ag + HN03 , конц. »
б)    Ag + HNO3 , разб. >
в)    Mg + HNO3 , конц. '
г)    Mg + HNO3 , разб. »
д)    Mg + HNO3 , очень разб. »
Подберите коэффициенты в уравнениях реакций методом электронноионного баланса.
464.    Концентрированная серная кислота — сильный окислитель, продукты ее восстановления представлены на схеме:
 
Предскажите продукты следующих окислительновосстановительных реакций:
a)    Fe + H2SO4, разб. »    л
68
 
б)    Си + H2S04, разб.»
в)    Си + H2S04, конд.    '
г)    Zn + H2S04, конц.» ... + tfjjS + S + ...
Подберите коэффициенты в уравнениях реакций методом электронноионного баланса.
465.    Подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительновосстановительны х реакций методом электронноионного баланса:
а)    FeS04 + КМп04 + H2S04 = Fe2(S04)3 + MnS04 + K2S04 + H20;
б)    Na2S03 + KMn04 + КОН = Na2S04 + K2Mn04 + H20 ;
в)    Na2S03 + KMn04 + H20 = Na2S04 + Mn02 + KOH;
r) H2S + K2Cr207 + H2S04 = K2S04 + Cr2(S04)3 + H20 .    .
466.    Поверхность ванадия покрыта плотной пассивирующей пленкой, в связи с этим ванадий устойчив в агрессивных средах. Лучше всего он растворяется в смесях кислот, одна из которых является окислителем, а другая образует комплексные ионы, например, в смеси азотной и плавиковой кислот. Плавиковая кислота растворяет поверхностную пленку У205 , а азотная — окисляет обнаженную поверхность металла:
V205 + 14HF = 2H2[VF7] + 5Н20;
6V + 10HNO3 = 3V205 + 10NO + 5H20.
Составьте уравнение суммарного процесса:
? ? ?
■ V + HF + HNO,
и подберите коэффициенты.
467.    Вольфрам растворяется в расплавах щелочей в присутствии окислителей и в горячей смеси азотной и плавиковой кислот. Подберите коэффициенты в уравнениях соответствующих реакций:
а)    W + NaN03 + NaOH = Na2W04 + NaN02 + H20 ;
б)    W + HN03 +HF = H2[WF8] + N02 + H20.
468.    Мышьяк, сурьма и висмут находятся в одной подгруппе, однако продукты их окисления азотной кислотой различны:
а)    As + 5Н1^03, конц.= H3As04 + N02 + Н20;
б)    Sb + HN03, конц. = HSb03 + NO + Н20;
в)    Bi + HN03 = Bi(N03)3 + NO + H20.
Подберите коэффициенты в уравнениях приведенных реакций. Какой из элементов проявляет металлйческие свойства?
69
 
37.    Окислительно—восстановительные свойства неорганических соединений
469.    Пероксид водорода Н202 в окислительновосстановительных реакциях может выступать как окислителем» так и восстановителем:
 
Процесс восстановления: Н202 + 2Н+ + 2е~ 2Н20.
Предскажите продукты реакции и подберите коэффициенты в
уравнениях следующих реакций:
. ' , ' ' ? ,
а)    KI + Н202 + H2S04—► 12 + ... + K2S04;
? ?
б)    Н202 + КМп04 + H2S04 —>...+ MnS04 + K2S04 + ....
470.    Для перманганатиона Мп04 при изменении среды от кислой до щелочной количество присоединяемых электронов уменьшается в ряду 5, 3, 1. Схему восстановления перманганатиона в разных средах можно представить следующим образом:
 
Предскажите продукты реакции и подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
■ ‘ . ' ? . ' ■
а)    НС1 + КМп04—> С12 + ... + КС1 + Н20;
, ' ■ ? ■ 1; ■
б)    KN02 + КМп04 + Н20—4 KN03 + ... + КОН;
■ ' "■ ' ' , ■ '' • ? .
в)    Na3As03 + КМп04 + КОН —> Na3As04 + ... + Н20.
70
 
471.    На протекание окислительновосстановительных реакций могут оказывать влияние концентрация реагентов и температура. Составьте уравнение реакции диспропорционирования хлора:'
а)    в горячем концентрированном растворе гидроксида натрия
? ?
Cl2 +NaOH—►NaClOg + ... +
б)    в холодном разбавленном растворе
? ?
Cl2 + NaOH—^NadO + ... + ....
472.    Между хромат и бихроматионами существует равновесие: Сг20?~ +Н20 .= 2СгО|~ + 2Н+ ,
которое смещается в щелочной среде вправо, а в кислой — влево. В связи с этим процесс восстановления бихроматиона в кислой среде протекает по схеме:
а)    Сг20?“ + Н+ + 6е~ > Сг3+ + Н20,
а процесс восстановления хроматиона — по схеме:
б)    СгО3 + Н20 + Зе" > [Cr(OH)6j3 + ОН” .    .
Подберите коэффициенты в уравнениях приведенных выше реакций восстановления, а также подходящие восстановители и составьте сбЬтветствующие молекулярные уравнения.
473.    Окислительновосстановительные свойства сульфитиона иллюстрируют следующие схемы превращений:
а)    Na2SOs + I2 + Н20 » Na2S04 + HI;
б)    H2S + Na2S03 + НС1 > S + NaCl + H20 .
Подберите коэффициенты в уравнениях и укажите, в какой реакции сульфитион является окислителем, и в какой — восстановителем.
, 474. При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения?
у H2S04 ^2
H2S^S^S02
\ Чб, '    . ' '    ' .    ■.
6N
■ FeS
Составьте уравнения окислительновосстановительных реакций и подберите коэффициенты.
71
 
475.    Составьте уравнения окислительновосстановительных ре
■ ' ' 1 акций, соответствующих следующим превращениям: азот—> ам
2    з    4
миак—> оксид азота (II) > оксид азота (IV)—> азотная кислота. Укажите условия протекания реакции.
476.    При пропускании оксида азота (И) через тейлый раствЬр концентрированной азотной кислоты жидкость окрашивается в бурый цвет. Составьте уравнение соответствующей реакции.
477.    При пропускании сероводорода через бромную воду краснобурая окраска, присущая брому, исчезает. Что при этом наблюдается. Составьте уравнение соответствующей реакции.
478.    Опишите, что наблюдают, когда в сосуд с йодоводородом добавляют азотную кислоту. Составьте уравнение соответствующей реакции. .
479.    В лаборатории водород получают несколькими способами: а) действием разбавленных кислот на металлы; б) действием щелочей на цинк или алюминий; в) гидролизом гидридов натрия или кальция; г) электролизом водных растворов кислот или Щелочей. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
480.    Озон получают в специальных приборах — озонаторах. К выходной трубке озонатора поднесли стакан с подкисленным раствором йодида калия и несколькими каплями крахмала, раствор приобрел синюю окраску. Какими свойствами обладает озон? Какое вещество обусловливает синюю окраску раствора? Запишите уравнение соответствующей реакции вионной форме.
481.    При пропускании газообразного водорода через раствор, содержащий ионы железа (III), их восстановление не происходит. Объясните, почему эти ионы восстанавливаются в ионы железа (II), если в раствор добавляют разбавленную серную кислоту и цинк.
38.    Электрохимические реакции.
Электролиз
482.    Составьте уравнения полуреакций окисления на аноде и восстановления на катоде, протекающих при электролизе водного раствора сульфата меди (II), если используют: а) медные электроды; б) графитовые электроды.    ^
72
 
483.    Составьте уравнения полуреакций окисления на аноде и
восстановления на катоде, протекающих при электролизе: а) расплава йодида калия; б) водного раствора йодида калия (инертные электроды).    ,    '
484.    Составьте уравнения полуреакций: а) окисления воды на аноде; б) восстановления воды на катоде, которые могут протекать при электролизе, водных растворов солей (инертные электроды).
485.    Составьте уравнения Электрохимических реакций, которые происходят при электролизе водных растворов следующих солей (инертные электроды): а) хлорида натрия; б) сульфата калия;
в) сульфата цинка.    ,
486.    Предскажите продукты электролиза расплавов следующих солей (инертные электроды): а) КС); б) РЬВг2.
487.    Предскажите продукты, электролиза водных растворов следующих солей (инертные электроды): а) КС1; б) СиС12; в) KN03;
г)    CuS04; д) H2S04; е) NaOH.
488.    При электролизе расплава хлорида магния получили 2,4 г
металлического магния. Электролиз проводили в течение 5 ч. Определите силу тока, прошедшего через Электролитическую ячейку за это время.    •
489.    Определите массу металлического кальция, которую получили, когда на протяжении 3,5 ч через расплавленный хлорид кальция пропускали электрический ток силой 1 А.
490.    Определите молярную массу эквивалентов меди, если известно, что при пропускании через водный раствор хлорида меди (И)
, постоянного электрического тока силой 3 А на протяжении 5 мин на катоде выделилось 0,2965 г чистой меди. •
491.    Раствор сульфата никеля подвергли электролизу постоянным электрическим током силой 15 А. Какая масса никеля выделилась на катоде за 1 ч, если выход металла по току составляет 60 %?
492.    Кислород можно получить электролизом: а) щелочных или
б)    сульфатных растворов с применением нерастворимых (платиновых) анодов, на которых происходит разрядка гидроксидионов или окисление воды:
40Н 4е = 02 + 2Н20;    '
2Н20 4е = 02 + 4Н+.
. Подберите соответствующие полуреакций восстановления и составьте уравнения электрохимических реакций в ионной и молекулярной формах.
73
 
493.    При электролизе глинозема А1203 происходит его ионизация в расплаве
А1203<± A1Q* + А102.    .
На катоде выделяется алюминий, а на аноде — кислород. Составьте уравнения для электродных реакций.
494.    При электролизе водного раствора нитрата серебра на като
де получили серебро массой 21,6 г. Определите массовую долю нитрата серебра в оставшемся растворе, если в исходном растворе массой 400 г массовая доля нитрата серебра — 30 %.    '
39.    Количественные отношения в химии
Основные расчетные формулы
Количество вещества:    Л (А), моль .
Молярная масса вещества:    М(А), Г/МОЛЬ
Молярный объем:    Vm = 22,4 л/моль
(для любого газа при н. у.)
Закон постоянных отношений: .    т(А)
—7е = const
ЧВ) ,
Определение ге(А):    itfAb т(А) М(А)
Стехиометрическое    п(А) п(в) '
соотношение: '    а Ь ’
где в и Ь — стехиометрические коэффициенты.
Если А и В — газы, стехиометрическое соотношение:    У(А) У(В) а Ь
>    (закон объемных отношений)
495.    Уравнение химической реакции можно записать в общем виде аА + ЬВ = АаВь,
где А и В — символы реагентов; АаВй — символ продукта; а и 6 — коэффициенты в уравнении реакции, или стехиометрические коэффициенты*. Пусть массы веществ А, В, и АаВь, измеряемые экспе
* Стехиометрия — раздел химии, в котором изучают количественный состав веществ, а также количественные изменения, происходящие с ними при химических реакциях. В основе стехиометрии лежат количественные законы химии.
74
 
риментально, равны соответственно т(А), т(В) и т(А0В6), а их
молярные массы — М(А), М(В) и М(АаВй). Эти данные можно представить в виде следующей таблицы.
m ,    т{А) т(в) т(AaB6)
Уравнение реакции    аА + ЬВ =“ A0BS
М    М(А) М(В) М(АаВ*)
Запишите математическое выражение для закона сохранения массы с использованием: а) экспериментально измеряемых масс т; б) молярных масс М. Почему математические выражения одного и того же закона имеют разную форму?
496.    Запишите математическое выражение для закона постоянных отношений (закон постоянства состава) с использованием: а) экспериментально измеряемых масс т; б) молярных масс М.
497.    На основе закона постоянных отношений покажите, что массы веществ, участвующих в реакции, т(А) и т(В), относятся между собой как^рх молярные массы, умноженные на соответствующие стехиометрцческие коэффициенты, аМ(А) и ЬМ(В).
498.    Для выражения количественных отношений в химии используют следующие понятия:
. Л(А)
мольное отношение 7Г(В), Равное отношению количества вещества А к количеству вещества В;
стехиометрическое отношение — , равное отношению стехиомет
о    '
рических коэффициентов а и Ъ в уравнении химической реакции.
Покажите, что для химической реакции
аА + ЙВ = АаВь
п( А)    .а
мольное отношение —равно стехиометрическому отношению ~
499.    Покажите, что для химической реакции аА+ ЬВ = АаВь ‘ выполняются следующие соотношения:
а)
»(А)
п(В)
■" (А)
6) ~/*У~р N = ° ’ в)
b n(A0Bft)
«(AaBft)
75
 
500.    Покажите, что для химической реакции аА + ЬВ = А0В*
га (А) га (В)
справедливо стехиометрическое соотношение 4     ■    4
а Ь
501.    Покажите, что если одно из веществ, участвующих в реакции, находится в газообразном состоянии
аА + ЬВ, газ = АаВЛ, выполняется соотношение:
т(А)    У (В, газ)
аМ{А)=    bVm ’    •
где Vm = 22,4 л/моль при н. у.
502.    Покажите, что если в химической реакции участвуют газообразные вещества
аА, газ + ЬВ, газ = АаВ6,
их объемы относятся между собой как стехиометрические коэффициенты:
К(А, газ) а К(В, газ) Ь
503.    Покажите, что для химической реакции аА + ЬВ = А0Вй
га(А) ; га(В)
а) из условия ^    следует, что вещество В находится в
а Ъ
избытке и расчеты следует проводить по веществу А;
ге(А) га(В)
б) из условия v 7 >    ' следует, что вещество А находится в
а b
избытке и расчеты следует проводить по веществу В.
504.    Для стехиометрических вычислений можно предложить следующий алгоритм.
Задача
Дано т(А) или F(A)    Уравнение реакции:
Найти: т(В) или F(B)    аА+ ...= ЬВ + ...
76
 
Алгоритм решения
1.    Анализ условия задачи с целью установления закономерностей, на основе которых она может быть решена.
Для каждой химической реакции массовые отношения веществ постоянны. Эта закономерность может быть записана в форме стехиометрического соотношения
л (А) _ п (В) а Ь '
2.    Введение обозначений для величин, приведенных в задаче.
Пусть по условию задачи известные величины относятся к веществу А, неизвестные — к веществу В. Неизвестную величину, например, лг(В), можно обозначить х. Но в простых задачах с одним неизвестным можно использовать буквенные обозначения т или V.
3.    Вывод алгебраической формулы для неизвестной величины.
4.    Когда алгебраическое выражение составлено, нужно подставить известные величины, согласовать их размерности и произвести необходимые вычисления.
Предложенный алгоритм рассчитан на использование калькуляторов или другой вычислительной техники. В связи с этим поэтапные расчеты, например, численного значения л(А), если известно значение тп(А), лишены смысла. Назначение алгоритма — составить стехиометрическое соотношение, на основе которого получить решение в виде алгебраической формулы для вычисления неизвестной величины.
Используя предложенный алгоритм, решите следующую задачу.
Вычислите объем кислорода, выделившегося при полном каталитическом разложении 24,5 г хлората калия КС103 .
505.    Массовая доля KI в смеси йодидов натрия и калия равна 65 %. Вычислите массу смеси, содержащей 12,7 г йода.
506.    Минерал сильвинит содержит хлориды калия и натрия. Химический анализ определил массовую долю хлора в минерале — 53,38%. Вычислите массовую и молярную долю хлорида калия в минерале.
507.    Какой объем газообразного хлора (н. у.) может быть получен при взаимодействии 26,1 г диоксида марганца с избытком концентрированной хлороводородной кислоты?
77
 
40.    Вычисления по уравнениям химических реакций
.    Основные расчетные формулы
Если в задаче дано количество вещества А и требуется рассчитать количество вещества В,    .    ■    ''    '
”(А) П(В)
,    •    а b
Если в задаче дана масса вещества А и требуется рассчитать массу вещества В,
/я (А) лг(В)
. аМ(А) ~ ЪМ(В)    .    .
Если в задаче дан объем вещества А и требуется рассчитать массу вещества В,    ,
V(A)    т{В)    ,
aVm ~ ьЩв)
Если в задаче дан объем вещества А и требуется рассчитать объем вещества В,        ,
_ F(B) а Ъ
Если в задаче требуется определить стехиометрические коэффициенты по данным массам реагирующих веществ А, В, С и т. д.,
, ■■■•■' . \ т{А) т(В) т{С) v М{А) ' М(В) ' М(С) = ° ‘    ' С
Если в задаче требуется определить стехиометрические коэффициенты по известным объемам реагирующих веществ А, В, С и т. д.,
Г(А) : V(B) : F(C)= а : Ъ : с
508.    Вычислите количество вещества кислорода, необходимое для полного окисления металлической меди, если при этом образовалось 2,4 моль оксида меди (II).
509.    Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при полном сгорании в струе кислорода чистого алюминия массой 4,05 г.
510.    Вычислите массу хлорида железа (III), образовавшегося при взаимодействии с хлором железных стружек, количество вещества железа в которых равно 1,5 моль.
78
 
511.    Вычислите массу перманганата калия КМп04, при полном разложении которого получили манганат калия К2Мп04, диоксид марганца Мп02 и 5,6 л кислорода (при н. у.).
512.    В соляной кислоте растворили навеску магния массой 0,6713 г. Какой объем водорода (при н. у.) выделился при этом?
513.    Металл А вступает в реакцию с азотом воздуха, образуя нитрид состава A3N. Определите металл, если известно, что в реакции полностью израсходовано 1,4 г металла А и образовалось 2,33 г его нитрида.
514.    Смешали растворы — один содержит 1,12 г гидроксида калия КОН, а второй — 0,65 г хлороводорода НС1. Какое из веществ прореагирует полностью?
515.    Какая соль :— кислая или средняя — образуется, если реагируют:
а)    гидроксид натрия NaOH массой 1,2 г и серная кислота H2S04
массой 2,94 г;    .
б)    гидроксид натрия NaOH массой 2,4 г и серная кислота H2S04
массой 2,94 г? ,    '
• ' «%»'•• • • .
516.    При полном сгорании 20 л сероводорода получили сернистый газ и воду. Какой объем кислорода затратили?
517.    При полном сгорании в кислороде 125 мл неизвестного газа, содержащего только углерод и азот, затратили при определенных условиях 250 мл кислорода и получили 250 мл углекислого газа и 125 мл азота. Составьте формулу неизвестного газа.
518.    Объясните, почему гидрид кальция СаН2 часто называют твердым источником водорода. Рассчитайте, какой объем водорода образуется при взаимодействии с водой 1 кг гидрида кальция при 25 °С и 1,013 • 105 кПа.
519.    При разложении 3,03 кг нитрата металла образовалось 2,55 г нитрита металла. Рассчитайте атомную массу металла.
520.    При разложении 0,72 г йодида двухвалентного металла на нагретой пластинкё масса пластины увеличилась на 0,22 г. Определите, йодид какого металла разложили при нагревании.
79
 
41.    Вычисления по термохимическим уравнениям
521'. Вычислите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 кг угля, если термохимическое уравнение реакции имеет вид:    
С + О 2 С О 2 + 401 кДж.
522.    Термохимическое уравнение реакции имеет вид:
СаО + ЗС = СаС2 + СО 460 кДж.
Вычислите теплоту, которую нужно затратить для того, чтобы сплавить с негашеной известью 1 кг угля.
523.    Вычислите тепловой эффект реакции:
8А1 + 3Fe304 = 4А1203 + 9Fe,    ;
если известно, что методом алюмотермии получили 1,68 г чистого железа и при этом выделилось 11,08 кДж теплоты.
524.    Составьте термохимическое уравнение реакции горения фосфора, если известно, что на горение израсходовали 3,1 г фосфора и
2.8    л кислорода при нормальных условиях и при этом выделилось 75,25 кДж теплоты. ' ^
525.    При сжигании образца цинка массой 1,5 г выделилось
5.9    кДж теплоты. Определите, содержал ли образец цинка негорючие примеси, если известно, что при сжигании 1 моль цинка выделяется 348 кДж теплоты.
526.    Вычислите массу угля, который нужно сжечь для того, чтобы полученной теплоты хватило для полного разложения 12,6 кг воды, если известны термохимические уравнения реакций:
С + 02 = С02 + 401 кДж ,    (1)
2Н20 = 2Н2 + 02 572 кДж.    ;    (2)
527.    Известны термохимические уравнения следующих реакций: 2Н2 + 02 = 2Н20 + 572 кДж,    (1)
N2+02 2NO180,8 кДж.    .    (2>
Составьте термохимические уравнения реакций:    ; ,т
2Н20 = 2Н2 + 02;    •    ‘    (3)
2NO = N2 +02;    (4)
Н2 +|о2 =Н20;    (5)
80
 
 
(6)
528. Исходя из термохимических уравнений реакций
2Р + ^02 = Р20§ + 1549. кДж,
2Р + Н2 + 302 = 2НР03 + 1965 кДж ,
Н2 к— О2 = Н20 + 286 кДж,    '
2 '
(2)
(3)
(1)
составьте термохимическое уравнение реакции:
Р205 + Н20 = 2НР03 .
529.    Исходя из термохимических уравнений реакций:
КС103 = КС1 + — 02 + 49,4 кДж ,
2 , .
КС104 = КС1 + 20а 33 кДж ,
(2)
(1)
составьте термохимическое уравнение реакции 4КС103 = ЗКСЮ4 + КС1.
(3)
530.    Не используя дополнительную литературу, укажите, какие из следующих реакций являются экзотермическими, а какие — эндотермическими.
а)    3Fe + 202 = Ре304;
б)    2С6Н6 + 1502 = 12С02 + 6Н20 ;
в)    2Н20 = 2Н2 + 02;
г)    СаО + Н20 = Са(ОН)2 ;
д)    (Cu0H)2C03 = Си0 + Н20 + С02;
е)    2КМп04 = К2Мп04 + 02 + Мп02;
ж)    2NI3 = N2 + 3I2.    .
531.    Съедая плитку шоколада массой 100 г, человек получает 529 ккал (1 ккал = 4,184 кДж). Рассчитайте массу алюминия, который, вступая в реакцию
2А1,тв + Fe203,TB = А1203,тв + 2¥е,ув + 854 кДж , производит такой же тепловой эффект.
532.    Для разрыва связей в 1 моль молекул Н2 и в 1 моль молекул С12 нужно затратить 679 кДж. Энергия, выделяющаяся при образовании 2 моль НС1 равна 863 кДж. Используя эти данные, вычислите стандартную энтальпию следующих реакций:
Н2 +С12 = 2НС1, АНг = ?
2НС1 = Н2 + С12 , ДЯ2 = ?
533.    Вычислите среднюю энергию связи в молекуле метана, используя стандартные энтальпии следующих процессов:
С,алмаз + 2Н2,газ = СН4,газ , АНг = 75 кДж,
С, графит = С, алмаз , ДЯ2 =520 кДж,
2Н,газ = Н2,газ, ДН3 =432 кДж.    .
42.    Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов содержит примеси
534.    Вычислите объем углекислого газа (при н. у.), который выделится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей, с избытком соляной кислоты.
535.    Вычислите массу древесного угля, необходимого для полного восстановления железа из оксида железа (III) массой 1 т. Известно, что древесный уголь содержит 96 % углерода.
536.    Технический алюминий содержит 98 % чистого алюминия. Рассчитайте, какая масса технического алюминия потребуется для Полного восстановления марганца из 1 т пиролюзита, содержащего 87 % оксида марганца (IV).
537.    Навеску магнезита массой 10,01 г обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся при этом газ пропустили через известковую воду. Масса известковой воды после поглощения ею газа увеличилась на 4,4 г. Определите массовую долю (в%) карбоната магния в магнезите.
538.    Рассчитайте массовую долю (в %) углерода в угле, если при сжигании 1 кг угля выделилось 1,12 м3 углекислого газа (при н. у.) Предположите, что примеси в угле негорючи.
539.    В природном газе объемная доля метана СН4 составляет 95 %, остальное — негорючие примеси. Вычислите объем воздуха, который потребуется для сжигания 150 м3 природного газа.
82
 
540.    Вычислите объемную долю (в %) хлора в смеси с азотом, если, пропуская 2 л смеси через избыток раствора йодида калия, получили 0,254 г йода. Объемы приведены к нормальным условиям.
541.    Железные стружки массой 0,17 г обработали избытком со
ляной кислоты. Рассчитайте массовую долю (в %) примесей в стружках, если в реакции выделилось 56 мл водорода при 25 °С и
1,5    ■ 105 Па. Предположите, что примеси не растворяются в соляной кислоте. ,    ,
542.    В избытке серной кислоты растворили образец технического цинка массой 5,14 г, в котором массовая доля нерастворимых примесей равна 2 %. Достаточно ли полученного при этом водорода для того, чтобы полностью восстановить медь из оксида меди (II) массой 6,4 г?
543.    Вычислите, какую массу технического цинка, содержащего
96 % чистого металла, и какую массу 27,5%го раствора хлороводорода в воде нужно взять для получения 1т 45%го раствора хлорида цинка.    .    ' V.    '
544.    Одной из стадий в технологическом процессе получения серной кислоты является получение S02 обжигом пирита. Какой объем сернистого таза, измеренный При 100 "С и давлении 95 кПа, может быть получен из 1 т пирита, содержащего 15 % примесей?
545.    Какое количество железной руды, содержащей 62 % минерала магнетита, Fe304 , потребуется для выплавки Ют железа?
546.    Определите массу твердого остатка, образовавшегося при термическом разложении 16 кг известняка, содержащего 6 % термически устойчивых примесей.
43.    Вычисления по уравнениям реакций, протекающих в водных растворах
547.    Вычислите, какую массу металлического натрия нужно растворить в воде для того, чтобы получить 10%й раствор гидроксида натрия массой 150 г.
“548. Вычислите массу осадка, который подучили, пропустив 1 л сероводорода (при н. у.) Через 1 л раствора сульфата меди (II) с молярной концентрацией 0,25 моль/л.    ,
83
 
549.    Смешали два раствора —20 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л и 20 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/л. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
550.    Рассчитайте объем раствора фосфорной кислоты с молярной концентрацией 0,015 моль/л, который требуется для взаимодействия с 250г 4%го раствора гидроксида натрия, если образуется дигидроортофосфат натрия.
551.    Рассчитайте объем 35%го раствора аммиака в воде (плотность раствора 0,88 г/л), который требуется для полного взаимодействия с 800 мл соляной кислоты с молярной концентрацией хлороводорода 5,8 моль/л.
552.    Вычислите объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль / л, который полностью нейтрализуется прибавлением 800 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,25 моль/л.
553.    К раствору, содержащему 4,59 г хлорида некоторого элемента группы 1IA Периодической системы элементов, прибавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка составила 11,86 г. Назовите элемент.
554.    Кусок медной проволоки массой 20,48 г некоторое время выдерживали в растворе нитрата ртути (II), после чего масса про, волоки возросла до 26,84 г. Вычислите массу меди, вступившей в реакцию. 1
555.    Железную плйстинку массбй 10,04 г некоторое время выдерживали в растворе массой 250 г с массовой долей сульфата меди (II) 15 %, после чего масса пластинки составила 10,81 г. Вычислите массовую долю сульфата меди в растворе после реакции.
556.    К раствору массой 100 г с массовой долей хлороводорода 20 % прибавили 100 г раствора карбоната натрия. После этого длЙ полной нейтрализации раствора потребовалось 50 мл с массовой долей гидроксида натрия 2,5 % (плотность раствора 1,03 г/мл). Определите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
557.    В раствор, содержащий 3,2 г ионов металла, погрузили же
лезную пластинку массой 50 г. После полного выделения металла на пластинке ее масса увеличилась на 0,8 %. Рассчитайте атомнук массу металла.    .ч
84
 
558.    На весах уравновешены два химических стакана, в каждом из которых находится 100 г раствора с массовой додей хлороводорода 7,3 %. В первый стакан добавили карбонат кальция массой
10,0    г. Какую массу гидрокарбоната кальция следует добавить во второй стакан, чтобы после окончания реакций равновесие не нарушилось?
559.    Неизвестный металл массой 1,3 г обработали избытком очень разбавленного раствора азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора щелочи и прокипятили. При этом выделилось 112 мл газа (при н. у.) с характерным резким запахом. Какой металл растворили в азотной кислЬте?
44.    Вычисления по уравнениям последовательных реакций
560.    Колонна синтеза аммиака дает 1500 т продукта в сутки. Рассчитайте массу раствора 63% й азотной кислоты, которую получают из этого количества аммиака.
561.    Вычислите массу бертолетовой соли, которую нужно разложить для выделения кислорода, необходимого для получения 10,8 г оксида алюминия из чистого металла.
562.    Сожгли 12 л (при н. у.) пропана С3Н8, содержащего 0,02 объемных долей негорючих примесей. Полученный углекислый газ пропустили через известковую воду. Вычислите массу полученного осадка.
563.    Вычислите, какая масса белого фосфора сгорела в избытке кислорода, если известно, что образовавшийся продукт растворили в избытке воды, а затем в раствор для полной нейтрализации кислоты добавили 40 мл’раствора с молярной Концентрацией гидроксида калия, равной 0,25 моль/л.
564.    Навеску алюминия нагрели с оксидом неизвестного металла Х203, при этом получили 28 г металла X. Та же навеска алюминия полностью растворилась в соляной кислоте, вытеснив 16,8 л водорода при н. у. Назовите металл X.
565.    Диоксид серы (сернистый газ), получившийся при сжигании 12,2 л сероводорода при 25 “С и 1,013 • 105 Па, пропустили через 500 мл 25% го раствора гидроксида натрия (плотность раство
85
 
pa 1,28 г/моль). Какую соль — кислую или среднюю — получили при этом? Вычислите массу этой соли.
566.    Определите массу хлорида фосфора (V), растворенного в воде, если на нейтрализацию полученных при этом кислот израсходовали 200 мл 10%го раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,109 г/мл).
567.    Определите массу пирита, содержащего 10 % примесей, необходимого для полуиения 1т олеума с массовой долей серного ангидрида* (триоксид серы S03) 10 %.
568.    При действии серной кислоты на твердый гидросульфит натрия получили газ, который обесцветил 1 л раствора перманганата калия. Если к полученному раствору добавить избыток хлорида бария, выпадет 46,6 г осадка. Определите массу израсходованного гидросульфита натрия и молярную концентрацию раствора перманганата калия. .
569.    Оксид хрома (VI) массой 1,42 г растворили в воде, через
полученный раствор пропустили избыток диоксида серы, а затем добавляли раствор аммиака до прекращения образования осадка.? Затем осадок отделили от раствора и прокалили. Вычислите массу остатка после прокаливания.    I
570.    Рассчитайте, какой объем воздуха, содержащего 79 % по
объему азота, перерабатывается в процессе получения 1 т аммиачной селитры, NH4NO3 ?    ;
. ' ' . ' ■ . ' ' 1

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.02.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar