Тема №5423 Ответы к задачам по химии 1001 (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 1001 (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 1001 (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

571.    * Определите массу метафосфорной кислоты, полученной иаг фосфорного ангидрида*, который образовался при сжиганий фосфина, полученного из 18,2 г фосфида кальция.
, . • ' . ' . \ ']
572.    Сырьем для промышленного получения серной кислоты слут, жит минерал пирит (серный колчедан), FeS2. Рассчитайте массу, пирита, содержащего 5 % Индифферентных примесей, необходимую для получения 1,5 т олеума, содержащего 8 % серного ангидрида, j
. ’ ' ' ' ' <*|
    , .         .. ' ; ; ' ■ ■ . ^
* Ангидриды кислот образуются при отщеплении воды от соответствуй ющих кислородных кислот, например, S03 — ангидрид Серной кислоты Р205 — фосфорный ангидрид и т. д. Терминиспользуется в техническо! химии.    '
86
 
45.    Вычисления по уравнениям параллельных реакций
573.    Смесь кальция и оксида кальция массой 4,8 г обработали водой. Объем выделившегося газа составил 1,12 л. Рассчитайте массовые доли компонентов смеси.
574.    После нагревания смеси нитратов цинка и натрия массой
20,5    г образовавшиеся газы были пропущены через воду, причем 1,12 л газа (н. у.) не поглотилось. Определите состав смеси нитратов.
575.    При окислении смеси, содержащей железо, медь и алюминий, израсходовано 5,32 л кислорода (н. у.), при взаимодействии такой же навески этой же смеси с соляной кислотой, молярная концентрация которой равна 5 моль/л, потребовалось 120 мл раствора, а при воздействии раствором гидроксида натрия выделилось 1,12 л водорода (н. у.). Определите состав смеси металлов.
576.    При действии избытка соляной кислоты на 7,12 г смеси карбонатов кальция и натрия выделилось 1,568 л газа. Вычислите массу осадка, который образовался после добавления к полученному раствору избытка сульфата натрия (растворимостью осадка пренебречь).
577.    Смесь меди и алюминия массой 13,0 г обработали умеренно концентрированной азотной кислотой при нагревании. При этом выделилось 25,2 л газа (н. у.). Определите состав смеси металлов.
578.    Смесь опилок алюминия и магния массой 4,3 г растворили в соляной кислоте, а выделившийся газ пропустили сначала через трубку, содержащую избыток оксида меди (II) и нагретую до 400 °С, а затем через трубку с Р205. В результате масса второй трубки увеличилась на 3,6 г. Рассчитайте массовую долю магния в смеси.
579.    Смесь гидрокарбоната и карбоната натрия массой 95 г нагрели до постоянной массы, которая оказалась рарной 79,5 г. Вычислите массовые доли компонентов смеси.
580.    Смешали раствор, содержащий смесь хлоридов калия и натрия массой 5,0 г, с раствором, содержащим 33,2 г нитрата серебра. Осадок отфильтровали, а в раствор опустили медную пластинку массой 6,0 г, которую выдержали в растворе в течение времени, необходимого для полного протекания реакции. В результате масса пластинки возросла до 8,54 г. Определите состав исходной смеси.
581.    В каком массовом отношении следует взять две навески одного и того же металла:, а) цинковой пыли; б) алюминия, чтобы при внесении одной в раствор щелочи, а другой — в раствор соляной кислоты выделились равные объемы газов?
87
 
582.    В каком массовом отношении следует взять навески магния и алюминия, чтобы при внесении их в растворы разбавленной азотной кислоты выделились равные объемы азота?
583.    Сплав натрия с калием нашел применение в атомной промышленности в качестве теплоносителя. Для определения количественного состава 1,232 г сплава обработали водой. Объем выДе
, Лившегося водорода, измеренный при 20 °С и давлении 103 кПа составил 0,519 л.    /
Рассчитайте состав (в массовых долях) натрийкалиевого сплава.
584.    Смесь диоксида марганца с диоксидом неизвестного элемента Массой 33,7 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л хлора (н. у'.). Определите неизвестный диоксид, если с соляной кислотой он реагирует так же, как и Мп02 , а молярное отношение диоксидов в ^меси равно 5:1.
585.    В воде растворили 3,855 г смеси солей KBr, NaCl, ВаС12. Полученный раствор обработали избытком AgN03. Масса выпавшего осадка равна 6,185 г. Фильтрат после отделения осадка обработали избытком раствора H2S04. При этом получился осадок массой 2,33 г. Вычислите состав (в массовых долях) смеси солей, если второй осадок не содержал соединений серебра.
46.    Вычисление количественного состава газовых смесей, если в них протекают химические реакции
586.    При сжигании водорода в кислороде объем газовой смеси уменьшился на 12 мл. Вычислите объем водорода в исходной ске си. Объемы измерены при 110 °С и 1,013 • 105 Па .
587.    Взорвали 87 мл смеси водорода с кислородом (объем изме
рен при 110 °С и 1,013 • 105 Па). После взрыва и приведения продуктов реакции к первоначальным условиям объем газа составил 60 мл. Определите состав исходной смеси.    ,
588.    Определите состав газовой смеси, которая образовалась при' сгорании 20 м3 монооксида углерода в 20 м3 кислорода.
589.    СмеСь состоит из монооксида углерода и кислорода объемом 150 мл. Эту смесь сожгли в избытке кислорода. Объем газовой смеси уменьшился на 45 мл. Рассчитайте объемные доли компонентов исходной смеси. Все объемы приведены к одинаковым условиям.
88    '    :    ■    . '    . :    ■■    ■ ' ' " j
 
590.    Смесь водорода с хлором в объемном отношения 3 : 2 поместили в закрытый стеклянный сосуд над водой и рядом сожгли ленту магния. Как изменится давление в сосуде, если известно, что при этом прореагировало 50 % хлора? Растворимостью хлора и водорода в воде можно пренебречь.
591.    Сосуд определенного объема заполнили воздухом массой 145 г, после чего в нем сожгли 6,2 г фосфора, а затем температуру привели к первоначальной. Как относится давление в сосуде после реакции к давлению до реакции? Объемом твердого продукта можно пренебречь.
592.    Сожгли 50 мл смеси бутана С4Н10 с кислородом (кислород взят в избытке). После окончания реакции и приведения газов к начальным условиям объем смеси уменьшился на 17,5 мл. Рассчитайте объемные доли компонентов исходной и полученной смесей после реакции газовых смесей. Объемы газов Измерены при 25 °С и 1,013 • 105 Па .
593.    К смеси азота с метаном объемом 100 мл добавили 100 мл
кислорода (кислород взят в избытке) и подожгли. После окончания реакции и конденсации паров воды объем газов составил 120 мл. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Определите. объем азота в исходной смеси.    ,
594.    При сжигании 134,4 л смеси метана, монооксида углерода и этана получили 179,2 л диоксида углерода. Объемы измерены при н. у. Определите объем этана в газовой смеси. ,
595.    Газовая смесь, состоящая из водорода, метана и монооксида углерода, имеет плотность 0,857 г/л при н. у. Для полного сжигания 1 л смеси требуется 4,52 л воздуха. Определите объемные доли компонентов смеси.
596.    Смесь монооксйда углерода с кислородом занимает объем 1,1л (н. у.) После сгорания всего монооксйда углерода газовую смесь пропустили через раствор гидроксида натрия, масса которого увеличилась на 1,375 г. Определите состав исходной смеси газов.
597.    Смесь, состоящую из 2,8 л азота и 5,6 л водорода, пропустили над катализатором. Для поглощения образовавшегося аммиака потребовалось 22,6 мл раствора азотной кислоты плотностью 1,09 и массовой долей HN03 16 %. Вычислите объемные доли компонентов газовой смеси после пропускания ее над катализатором (н. у.).
598.    В закрытом сосуде смешали оксид азота (II) с избытком кислорода. После окончания реакции давление в сосуде уменьшилось в 1,25 раза. Определите состав исходной и полученной газовых смесей.
89
 
47.    Вычисления по уравнениям реакций с учетом практического выхода продукта
Основные расчетные формулы
Практический выход р = —'1рак • 100 %.
Обозначения: •    ■
ттеор — теоретически возможная масса продукта, рассчитывают по уравнению химической реакции;    •
^прак» — практически полученная масса продукта, измеряют экспериментально после реакции.    ■
699. Для производства 142,3 кг аммиачной селитры использовали аммиак объемом 50 м3 (н. у.) и 160 л 65%й азотной кислоты (плотность 1391 кг/м3). Определите выход продукта реакции (в % ) от теоретически возможного.
600.    Вычислите, какой объем 10%го раствора хлороводорода в воде (плотность 1047 кг/м3) можно получить из 58,5 кг хлорида натрия, если выход хлороводорода равен 68 % от теоретического.
601.    Для производства моноаммофоса NH4H2P04 использовали
244,5    м3 аммиака (при 25 С и 1,013 • 105 Па) и 1,7 т раствора 60% й ортофосфорной кислоты. Вычислите массу полученного удобрения, если его выход составил 78 % от теоретического.
602.    Рассчитайте, какой объем раствора 65%й азотной кислоты (плотность 1391 кг/м8) можно получить из 1,5 т аммиака, если выход кислоты составляет 72 % от теоретически возможного.
603.    Из природного фосфорита массой 840 кг получили фосфорную кислоту массой 500 кг. Рассчитайте массовую долю фосфата} кальция в природном фосфорите, если производственные потери составляю т 18%.    ’
604.    При электролизе расплава хлорида кальция на аноде выде^
лился хлор объемом 198 л (н. у.), а на катоде — кальций массой] 240 г. Предполагая, что практический выход кальция составляет 100 %, вычислите практический выход хлора..    |
605.    При электролизе водного раствора сульфата никеля (II) |
инертными электродами получили чистый никель. При электроли! зе на аноде собрали кислород, объем которого равен 16,8 м3 (н. у.), Вычйслите массу никеля, образовавшегося на катоде, если практический выход кислорода 100 %, а никеля — 77 %.    ,    
 
606.    Рассчитайте массу раствора 55%й азотной кислоты» которая получается из 1 т аммиака, если выход продукта окисления аммиака в контактном аппарате составляет 98 %, а выход кислоты в поглотительных колоннах — 94 %.
607.    Вычислите массу серного колчедана, содержащего 45 % серы, необходимого для получения 405 т безводной серной кислоты при условии, что потери серы в производстве составляют 5 %.
608.    Технологическая схема получения едкого натра NaOH при каустификации содыизвестью состоит в следующем. Порцию раствора карбоната натрия Na2C03 заливают в реактор с мешалкой. Затем в реактор добавляют порцию негашеной извести СаО. Смесь нагревают при перемешивании. Получают взвесь твердых и жидких продуктов, которую декантируют (осторожно сливают), чтобы удалить как можно больше жидкости. Оставшийся отстой промывают вдвое большим по массе количеством воды, а затем отфильтровывают. На поверхности фильтра образуются влажные твердые остатки. Расход реагентов и выход продуктов (в кг) представлены на схеме. Обратите внимание, что негашеная известь СаО израсходована полностью. Вычислите выход едкого натра.
Технологическая схема получения NaOH из Na2C03.
Расход, кг
Н20    80 320
Na2C03 8 480
СаО
4 480
Дв
омывные воды
38 960
Реактор
Декантатор
Фильтр
Выход, кг
Итого 132 240
Раствор Н20    63 224
NaOH    4 622
Na2C03    680
Фильтрат Н20    46 908
            —► NaOH    1 060
N&jg.COg    90
ток на фильтре Н20    7 636
            :    — СаС03    7 200
Са(0Н)2    592
NaOH    78
NagCOg    78
Итого    132 240
 
609.    На производстве для получения 1000 кг сульфата аммония
расходуется 970 кг серной кислоты с массовой долей 78 % и 270 кг
аммиака. Вычислите массовую долю выхода сульфата аммония по
отношению:
а)    к расходуемой кислоте;    '
б)    к расходуемому аммиаку.
610.    Солевая масса, получаемая из вод Балтийского моря, содер
жит в среднем 84,7 % хлорида натрия и 9,7 % хлорида магния.
Сколько солевой массы требуется для получения 315,5 м3 хлора
(н. у.), если массовая доля выхода конечного продукта составляет
611.    Дихромат натрия Na2Cr207 • 2Н20 получают из хромистого железняка FeO • Сг203 , подвергая его окислительной плавке в присутствии соды при участии кислорода воздуха. Образующийся хромат натрия, Na2Cr04, извлекают из плава водой и полученный раствор обрабатывают серной кислотой. Побочными продуктами являются оксид железа (III) и углекислый газ. Вычислите массу сырья, содержащего 45 % хромита железа, соды и кислоты, расходуемых при получении 10 т дихромата натрия, если массовая доля выхода конечного продукта составляет 87 %, а расход соды и кислоты на 50 % больше теоретического.
91,9 %
48.    Вычисления на основе закона эквивалентных отношений
Основные расчетные формулы
Количество вещества эквивалентов:
 
где Z — эквивалентное число
Молярная масса эквивалентов вещества:
 
(для водорода — 1 г/моль, для кислорода — 8 г/моль) Объем эквивалентов вещества: .
 
(для водорода — 11,2 л/моль, для кислорода — 5,6 л/моль)
92
 
Продолжение
Закон эквивалентных отношений:
,    ЧА) _ Мзкв(А)
Ч В) Мзкв(В)
Определение пзкв(А):
ПЭКв(А) —
• т(А)
■^ЭКв(А)
Эквивалентное соотношение:
^ЭКВ(А) “ ^экв(^)
612.    Рассчитайте молярную массу эквивалентов некоторого неметалла (неМе), если известно, что его образец массой 1,0 г полностью сгорает в кислороде, масса которого также равна 1,0 г. Назовите неметалл, если степень его окисления в оксиде равна +4.
613.    При растворении в кислоте некоторого металла массой 1,8 г выделилось 2,24 л (н. у.) водорода. Определите молярную массу эквивалентов этого металла.
614.    Один из металлов группы ИА Периодической системы элементов массой 2,25 г при взаимодействии с соляной кислотой вытесняет 6,01л водорода при 20 ‘С и 1,013 105 Па. Назовите металл.
615.    Рассчитайте молярную массу эквивалентов одного из металлов группы НА Периодической системы элементов, если при соединении 3,6 г этого металла с хлором было получено 14,1 г соли. Молярная масса эквивалентов хлора равна 35,5 г/моль. Назовите металл.
616.    Один из металлов группы ША Периодической системы элементов образует оксид, массовая доля металла в котором составляет 52,94%. Назовите металл.
!    617. Вычислите степень окисления марганца в его оксиде, содер
жащем 36,78 % кислорода. Составьте формулу оксида.
618.    Мышьяк образует два оксида, массовая доля мышьяка в
[которых соответственно равна 65,2 и 75,7 %. Рассчитайте моляр I ную массу эквивалентов мышьяка в этих оксидах и составьте их формулы.    '
619.    Гидрид металла содержит 4,76 % водорода. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла и назовите металл.
93
 
620.    Навеска металла вытесняет из кислоты 140 мл водорода {н. у.). Эта же навеска вытесняет 1,295 г свинца из растворов его солей. Рассчитайте молярную массу эквивалентов свинца.
621.    В раствор, содержащий 3,2 г ионов металла, погрузили железную цластину массой 50 г. После полногЪ выделения металла на пластине ее масса увеличилась на 0,8 %. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла.
622.    Вычислите молярную массу эквивалентов висмута, если известно, что на окисление 1,74 г висмута израсходовали 153 мл кислорода при 25 ”С и 1,013 • 105 кПа.
623.    Алюминий массой 0,4092 г растворили в серной кислоте. Выделившийся водород занимает объем 0,548 л при 19 “С и 755 мм рт. ст. Вычислите молярную массу эквивалентов алюминия.
624.    При электролизе раствора соли металла током силой 4,4 А
за 1 час 12 мин 22 сек выделилось 1,782 г металла. Для нагревания такой же массы металла от 293,15 К до 373,15 К затрачено 128,8 Дж теплоты. Используя эти данные, рассчитайте значение атомной массы металла.    ‘
49.    Химические эквиваленты сложных веществ
Основные расчетные формулы
Молярная масса эквивалентов элемента в соединении АвВ(,:
где Ъ — эквивалентное число
Молярная масса эквивалентов оксида А2Оь:
М„(АА)М(1А2О»)
■"ОО.
!рЦЯ
V26."‘"V 2Ь
Молярная масса эквивалентов кислоты Н„В:
мэк,(ндв)^м(нпв) =^н?в),
где а г основность кислоты
94
 
Продолжение
Молярная масса эквивалентов основания A(OH)fe:
 
где Ь — кислотность основания
Молярная масса эквивалентов соли АаВ6
 
М(А.В»)
а • Ъ
625.    Определите молярную массу эквивалентов    ,
а)    металла в следующих соединениях: Мп207, Ва(ОН) ,
Ca3(P04)2, Mg2P207, CUS04 5H,0;    .
б)    кислотных остатков в следующих кислотах: НС1, HN03,
626.    Вычислите молярную массу эквивалентов Н3Р04 при реак
циях обмена, в результате которых образуются: a) Na3P04;
627.    Определите молярную массу эквивалентов некоторого металла в двух его оксидах: а) если при восстановлении водородом первого оксида массой 1,0 г образуется 0,126,г воды; б) при восстановлении водородом второго оксида массой 1,0 г образуется 0,226 г воды.
628.    Определите молярную массу эквивалентов одного из металлов группы НА Периодической системы элементов, если 5,6 г оксида этого металла образуют 13,6 г сульфата металла. Назовите металл.
629.    При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,025г хлорида металла ХС12, последний полностью превращается в 1,44 г сульфида XS. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.
630.    На полную нейтрализацию раствора кислоты, масса кислоты в котором 7,35 г, израсходовали раствор гидроксида натрия, масса гидроксида натрия в котором 6,0 г. Вычислите: а) молярную массу эквивалентов кислоты; б) количество вещества эквивалентов гидроксида натрия.
631.    Раствор серной кислоты, объем которого равен 200 мл, содержит 39,2 г серной кислоты. Вычислите: а) молярную концентрацию H2S04; б) молярную концентрацию эквивалентов H2S04,
4
 
б) Na2HP04; в) NaH2P04.
95
 
если основность H2S04 равна 2. Как связаны между собой молярная концентрация и молярная концентрация эквивалентов H2S04?
632.    Смешали два раствора гидроксида калия — первый объемом
400 мл с молярной кбнцентрацией эквивалентов КОН 0,6 моль/л, а второй объемом 800 мл и с молярной концентрацией эквивалентов КОН 1,5 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов КОН в полученном растворе.    .
633.    Вычислите, какой объем раствора с молярной концентрацией H2S04, равной 0,25 моль/л, можно полностью нейтрализовать, если добавить 0,4 л раствора с молярной концентрацией Са(ОН)2 , равной 0,15 моль/л.
634.    Слили два раствора — раствор азотной кислоты, объем которого 300 мл и молярная концентрация эквивалентов HN03 0,48 моль/л, и раствор гидроксида бария, объем которого 350 мл и молярная концентрация эквивалентов Ва(ОН)2 0,24 моль/л. Какую среду — кислую или щелочную — будет иметь полученный раствор?
635.    Медь образует два оксида. В первом на 1,000 г кислорода приходится 3,973 г меди, а во втором на 1,000 г кислорода приходится 7,964 г меди. Определите степени окисления меди в оксидах.
. ^ . • ■
636.    На нейтрализацию 0,41 г фосфористой кислоты Н3Р03 израсходовали 0,56 г гидроксида калия. Вычислите основность кислоты.
637.    На осаждение хлора, находящегося в 0,5833 г соли, израс
ходовали 0,9520 г нитрата серебра. Определите молярную массу эквивалентов соли.    '
50.    Скорость химической реакции
638.    Определите среднюю скорость реакции водорода с йодом, если начальные концентрации водорода и йода составили соответственно 1,0 моль/л и 1,2 моль/л, а спустя 36 минут концентрация водорода уменьшилась до 0,5 моль/л.
639.    Средняя скорость превращения озона в реакции 203 = 302
равна 9,0 • 10~5 моль/л • с . В некоторый момент концентрация озона в газовой смеси составляла 1,33 • 10~® моль/л. Найдите концентрацию озона в этой Смеси через 60 минут.
96
 
640,    Реакция проходит по уравнению:
Ag + 2В2 = 2АВ2 •
Начальные концентрации веществ А2 и В2 составляли 1,2 моль/л И 1,5 моль/л соответственно.
Спустя 30 секунд концентрация вещества А2 снизилась до 0,8 моль/л. Какова в этот момент будет концентрация вещества В2 ? Вычислите среднюю скорость реакции по веществу А2 и по веществу В2.
641.    Зависимость между скоростью химической реакции и концентрациями реагирующих веществ определяется «законом действующих масс*: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Для реакции
А + В = АВ '
скорость реакции можно представить в виде: v = kc(A) • с(В).
где ft — константа скорости реакции.
Вычислите скорость реакции:
NH£ +N02 = N2 +2НаО,
если KNH4) = с(Ж>5) = 0,1 моль/л ; ft = 2,7 • 1(Г4 моль1 ■ л • с1*
642.    Скорость химической реакции А + 2В — АВ2 .
можно выразить уравнением: у = ft • с(А) с2(В)
Начальные концентрации веществ составляли:
с0(А) = 0,8 моль/л, е0(В) = 1,2 моль/л.    .
Как изменится скорость реакции в момент, когда концентрйция вещества В уменьшится в два раза?
643.    Как повлияет на скорость реакции С02,газ + С,граф = = 2СО, газ увеличение в два раза давления углекислого газа?
644.    В реакции 2NO + 02 = 2NOa объем реагирующей смеси га
зов уменьшили в два раза. Как изменится при этом скорость реакции, если она может быть представлена как    •
v = fcc2(N0)c(02)?
645.    Как изменится скорость реакции образования броководоро да, если концентрацию брома увеличить в два раза, а водорода — в четыре раза?
4 1001 задача по химии
97
 
646.    Как изменится скорость реакции 2С2Н5ОН = С2Н5ОС2Н5 + Н20 ,
если концентрацию этанола увеличить с 0,1 до 0,5 моль/л?
647.    Как следует изменить концентрацию оксида углерода (II) в реакции 2СО = С02 + С , чтобы ее скорость увеличилась в четыре раза, если v k с2(СО)?
648.    Запишите соотношение'между скоростью расходования реагента (скорость реакции по реагенту) и скоростями образования каждого продукта (скорость реакции по продукту) для реакции
2NOCl,ra3 = 2NO,raa + С12,газ.
649.    Средняя скорость образования кислорода из озона цо реакции 203 = 302 за некоторый промежуток времени равна 13,5 10~* атм/с. Определите скорость этой реакции по озону (скорость расходования озона за этот промежуток времени).
650.    В лаборатории экспериментально определили объем углекислого газа, выделяющегося в реакции между мраморной крошкой и разбавленной соляной кислотой. Постройте график зависимости объема выделяющегося углекислого газа от времени t реакции и на его основе вычислите среднюю скорость реакции в
интервале = 20 с и t2 = 40 с .    ■
t, *с    0    15    30    45    60    75    90    105
V, см3    0    27    47    61    69    75    80    80
51.    Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации
651.    Во сколько раз возрастет скорость химической реакции, если увеличить температуру с 60 до 100 °С? Температурный коэффициент реакции принять равным 3.
652.    Температурный коэффициент реакции равен 2. Как следует изменить температуру реакционной смеси, чтобы увеличить скот рость реакции в 128 раз?
653.    Вычислите температурный коэффициент реакции, скорость
которой возрастает в 40 раз при повышении температуры от 40 до 80 “С.    :
■    у    ,
98
 
654.    Температурный коэффициент реакции у = 3,5. Вычислите скорость этой реакции при 80 °С, если при 40 °С она равна ОД моль/л • с.
655.    В общем случае зависимость скорости реакции от температуры может быть представлена уравнением Аррениуса:
k Аехр( Ea/RT),    ?
где k — константа скорости реакции; А — постоянная величина; Еа — энергия активации реакции — дополнительная энергия, необходимая молекулам для участия в реакции; R — газовая постоянная; Т — абсолютная температура.
Вычислите Еа реакции, скорость которой при повышении температуры от 27 до 47 °С возрастает в 5 раз.
656.    Вычислите температурный коэффициент реакции, если при 80 °С она заканчивается за 320 секунд, а при 110 “С — за 40 секунд.
657.    Вычислите энергию активации реакции, для которой температурный коэффициент реакции при 400 К равен 4.
658.    Константа скорости реакции разложений N2Os    .
2N2O5 = 4N02 + 02    *    ' ■    :
при 45 °С равна 6,2 • 104 с'1. Вычислите константу скорости этой реакции при 400 °С, если энергия активации реакции равна 103 кДж/моль.
659.    Как изменится скорость реакции в присутствии катализа
тора, если энергия активации реакции с участием катализатора 37,82 кДж/моль, а при его отсутствии — 70,30 кДж/моль. Температуру принять равной 298 К,    ■ *    ■ •
660.    Как увеличится скорость реакции при 366 К, если энергию активации ее уменьшить на 7 кДж/моль?
661.    Температурной коэффициент скорости некоторой реакции
равен 2,3. Во сколько раз изменится скорость этой реакции, если понизить температуру на 25 градусов?    
662.    Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, ёсли при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возросла в 15,6 раз.
663.    Реакция при температуре 20 “С проходит за ,135 с. Через какое время закончится эта реакция при 40 *С, если температурный коэффициент реакции равен 3?
99
 
52.    Химическое равновесие.
Константа равновесия
664.    Вычислите константу равновесия реакции 2NO + О2 2N02» если равновесные концентрации составляют:
[NO2] = 0,8 моль/л; [NO] = 0,4 моль/л ; [02] = 0,2 моль/л.
665.    При определенных условиях равновесные концентрации веществ в реакции синтеза аммиака составили: [NH3] = 1,2 моль/л;
[N2] а 0,8 моль/л; [н2] = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции.
666.    В сосуд объемом 2 л поместили 0,4 моль S02 и 0,2 моль
2.    К моменту установления равновесия образовалось 0,02 моль
S03.    Рассчитайте константу равновесия реакции.
667.    Смесь СН4 и Н20 пропустили над никелевым катализатором при 1200 К. Выходящий из реактора газ содержит вещества в таких концентрациях:
[СО] = 0,616 мОль/л ; [СН4] = [н2о] = 0,538 моль/л .
Считая, что в реакторе достигается равновеЬие, вычислите константу равновесия происходящей реакции.
668.    В сосуд вместимостью 1 л поместили смесь, состоящую из 0,03 моль S02, 0,01 моль S03, 0,04 моль N02 и 0,04 моль N0. В результате протекания реакции к моменту установления равновесия в сосуде содержалось 0,01 моль S02. Найдите равновесные концентрации остальных веществ, участвующих в реакции, и константу равновесия.
669.    Константа равновесия реакции С0 + Н20?^С02 + Н2 при 1263 К равна 0,51. Найдите состав реакционной смеси после достижения равновесия, если в реакционный сосуд емкостью 20 л ввели по 2 моль оксида углерода (II) и водяного пара.
670.    Найдите количества вещества Hi, 12 и Н2 в момент равновесия, если константа равновесия реакции 2Н1<^Н2+12 при
440 °С равна —, и для реакции был взят 1 моль HI.
64
671.    Какое количество йодоводорода образуется из 1 моль 12 и
2    моль Н2 , если константа равновесия реакции Н2 +12 = 2HI, равна 50?    ■    0
100
 
672.    Константа равновесия реакции A+ B«±2E+D равна 1 моль / л . Равновесные концентрации [А] = 4 моль/л J’
[в] = 8 моль/л . Рассчитайте равновесные концентрации веществ Е и D, если их начальные концентрации равны нулю.
673.    При некоторой температуре константа скорости реакций этерификации
СН3СООН + С2Н5ОН —> СН3СООС2Н5 + Н20 равна 0,8, а кон‘ станта скорости обратной реакции СНаСООС3П8 + Н20 —> СН3СООН + +С2Н6ОН составляет 0,2. Найдите константу равновесия реакции этерификации.
674.    Какую размерность имеют константы равновесия в следующих равновесных системах:
а)    S02., газ + Cl2, ra3<±S02Cl2, газ;
б)    Н2, газ + Вг2, газ <±2НВг, газ;
в)    ЗН2, газ + N2, газ <±2NH3, газ?
675.    Как изменится выражение для константы равновесия К, если все коэффициенты в полном уравнении реакции: а) умножить
на 3; б) разделить на 3; в) умножить на ■£■?
■    .    '    .    ■    ШЛ    .    ■    '    ;
676.    Уравнение синтеза аммиака может быть записано как с целочисленными, так и с дробными коэффициентами:
а)    N2 +3H2<±2NH3, Кх\
Б) |N2+|H2^NH3I К2;    .
B)|N2 + H2^±|NH3, К3.
Составьте выражения для констант равновесия Кг, Кг и К3 и установите соотношение между ними.
53.    Вычисления равновесного состава
677.    Равновесие гомогенной реакции:
4НС1 + 02 «± 2Н20 + 2С12
установилось при концентрации НС1 равной 0,20 моль/л и 02 — 0,32 мОль/л. Вычислите равновесные концентрации хлора и водя
101
 
ных паров, если начальные; концентрации НС1 и 02 были 0,48 и 0,39 моль/л, а объем реакционной смеси постоянный.
678.    Вычислите равновесные концентрации СО, Н20 и Н2 при постоянном давлении в реакции
со + н2о<±со2 + Н2,
если начальные концентрации оксида углерода (II) и водяных паров равны 0,03 моль/л, а равновесная концентрация диоксида уг дерода 0,01 моль/л. Рассчитайте константу равновесия.
679.    Определите равновесные концентрации йода и водорода в реакции диссоциации йодоводорода, если начальная концентрация Ш равна 0,12 моль/л, а константа соответствующего равновесия К= 2 АО 2.
680.    При нагревании до определенной температуры железной окалины [оксид железа (III)] в наполненном водородом закрытом сосуде получается смесь, содержащая 35 % по объему водорода и 65 % по объему водяного пара, состав которой со временем не изменяется. Каким будет состав газовой смеси, образующейся в сосуде, наполненном водяными парами и содержащем достаточно большое количество металлического железа, если реакция протекает при той же температуре?
681.    При некоторой температуре константа равновесия реакции N2 + ЗН2 2NH3 равна 0,5 (моль/л)” . Равновесные концентрации водорода и аммиака равны 0,2 и 0,1 моль/л соответственно. Вычислите равновесную и начальную концентрации азота, считая объем реакционной смеси постоянным.
682.    В закрытом сосуде происходит обратимая реакция
2NO + 02<i 2N02.
В некоторый момент концентрации были следующими:
C(N02) = с(02) = 6,05 моль/л; c(NO) = 0,1 моль/л.
Найдите, концентрации всех веществ в момент, когда концентрация кислорода уменьшится на 0,02 моль/л.
683.    Вычислите константу равновесия обратимой реакции | 2NO + Cl2 «± 2NOC1, если начальные концентрации оксида азота (II) и хлора соответственно равны 0,5 и 0,2 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота.
684.    В сосуде объемом 1л находитЬя 0,2 моль СОС12 . При определенных условиях степень диссоциации СОС12 равняется 50 %. Какое количество вещества СОС12 следует поместить, в такой же сосуд при таких же условиях, чтобы степень диссоциации была 25 % ?
102
 
685.    Константа равновесия реакции N2 + 02#2N0 при 1500 К равна >1,0 • 10“5. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, если в начальный момент в сосуд емкостью 2,0 л поместили 0,5 моль N0.
686.    Константа равновесия Кр реакции
NH4HS, газ    NH3, газ + H2S, газ
равна при 295 К 1,2 • 104 моль2/л2 . Рассчитайте равновесные концентрации NH3 и H2S, если равновесие достигается в замкнутом сосуде.
687.    При некоторой, температуре равновесие в системе 2А, газ <1 2В, газ + С, газ установилось при следующих равновесных
концентрациях [А] = 0,06 моль/л, [в] 0,24 моль/л, [С] = 0,12 моль/л. Вычислите константу равновесия этой реакции.
688.    Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,76 моль/л и 5,52 моль/л. Через некоторое время после начала реакции А, газ + 2В, газ <± С, газ в системе установилось равновесие. Вычислите равновесные концентрации, если константа равновесия равна 2,5.
689.    Константа равновесия реакции FeO.TB + СО, ra3<±Fe,TB +
+ С02, газ при некоторой температуре равна 0,5. Равновесные концентрации СО и С02 равны соответственно 9,04 моль/л и 0,02 моль/л. Вычислите начальные концентрации этих веществ.    >
54.    Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
690.    Как повлияет изменение температуры, давления и объема системы на состояние равновесия в реакциях:
а)    2H2S(r) + 302(г) и 2S02(r) + 2Н20(г) + Q;
б)    М&С03(кр) # MgO(Kp) + С02(г) Q ;    ,
в)    302(г) * 203(г) + Q?
691.    Как повлияет повышение температуры и понижение давления на равновесие следующих реакций:
а)    N204 * 2N02 Q;
б)    2NO + С12 «=» 2NOC1 + Q?
103
 
/ 692. Каким образом можно нарушить состояние равновесия и сместить равновесие реакции в сторону образования продуктов:
а)    ЗН2 + N2 <± 2NH3 + 92,4 кДж;
б)    Н2+ 12    2Н153,2 кДж?
' 693. Как изменятся при увеличении объема системы скорости прямых и обратных реакций? В каком направлении произойдет смещение равновесий?
а)    2N02(r)    2N0(r) + 02(r);
б)    СО 2 (г) + С12(г)<±СОС12(г);    '
в)    FeO(Kp) + СО(г) *±Fe(Kp) + С02(г).
694.    Одна из стадий технологического процесса получения серной кислоты включает реакцию
2S02(r) + 02(г)    2S03(JK) + 284,2 кДж.
Изменением каких условий можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?
695.    В каком направлении смещается равновесие 2А(кр) + В2(г)<±
2АВ(г) при повышении температуры на 20 °С, если температурный коэффициент прямой реакции ух = 2,5, а температурный коэффициент обратной— у 2 =3,0?
696.    Экзотермическую реакцию разложения пентахлорида фосфора описывает уравнение:
РС15(г)    РС13(г) + С12(г) + 9,26 кДж.
Как надо изменить условия, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения?
697.    В условиях равновесия в закрытом сосуде для реакции СО + Н20 <± С02 + Н2 определены концентрации веществ:
[СО] = 0,18 моль/л; [Н20] = 0,8 моль/л, [С02] =[н2] = 0,12 моль/л.
В каком направлении сместится равновесие и какими станут концентрации веществ после установления нового равновесия, если в сосуд дополнительно ввести водяные пары с концентрацией 0,1 моль/л?    ,    )
698.    Изменится ли давление в стеклянном баллоне, если сме
шать равные объемы водорода и хлора и облучить баллон ультра t фиолетовыми лучами?    .    <
699.    Как повлияет на состояние равновесия реакции
NH3 (г) + НС1 (г)    NH4C1 (кр) + Q:    м
104
 
а)    повышение температуры;
б)    повышение давления?
700.    При каких условиях равновесие в системе
Н2, газ + Вг2, газ<^2НВг + 68,2 кДж/моль    .
можно сместить в сторону образования бромоводорода? ." ■
701.    Как изменится химическое равновесие в следующих обратимых системах:
а)    А, газ + В, газгаз, ДН < 0 ;
б)    А, газ + В, газ?=12С, газ, ДН > 0 ;    .
в)    А, газ + В, газ ?=43С, газ, ДН <0
при повышении температуры, при повышении давления, при увеличении концентрации реагента А, при увеличении концентрации продукта С, при введении катализатора?
702.    Для получения водяного газа через слой порошка угля пропускают водяной пар, обогащенный кислородом. Процесс проводят в непрерывно действующем реакторе при 1000 °С. Основная реакция этого процесса:
Н20, газ + С, тв ?=*Н2, газ + СО, газ 132 кДж.
Объясните» для чего водяной пар обогащают кислородом. Как перерабатывают водяной пар для получения водорода?

703.    Приведите электронное строение молекул Н20, NH3 , СН4, ионов Н30+ , NH4 . Укажите изоэлектроНные частицы.
704.    Приведите электронные конфигурации атома углерода в основном и возбужденном состояниях.
705.    Назовите тйпы гибридизации, характерные для атома углерода, охарактеризуйте для каждого типа гибридизации пространственную направленность гибридных орбиталей.
706.    Укажите, в каких состояниях гибридизации атом углерода может образовывать: а) освязи; б) яевязи.
105
*
 
707.    Среди приведенных ниже соединений найдите вещества с лсвязями и определите, сколько о и сколько ясвязей в молекулах этих соединений:
CJHJ, С2Н4, С2Н2 , С3Н8.
708.    Какие из приведенных ниже формул соответствуют устойчивым молекулам, а какие — свободным радикалам:
С3Н8, СНа, С2Н5, Н2, ОН?
709.    Объясните, может ли в случае углерода существовать ион СН3 —аналог ионов NH4 и Н30+.
710.    В каком состоянии гибридизации находится атом углевода
в частицах:    ,
а)    СН3; б) СН3*; в) СН3?
711.    Ниже описаны свойства соединений А и Б — неорганической соли бромида калия и типичного органического вещества ацетона. Определите, какому соединению соответствует каждое описание, и объясните свое решение.
А кристаллическое вещество с высокими температурами плавления и кипения; водяной раствор А проводит электрический ток; реакции с участием А в растворах проходят практически мгновенно.
Б — летучая легко кипящая жидкость, водный раствор Б не проводит ток, реакции с участием Б требуют нагревания и проходят Длительно. '
712.    Во многих органических соединениях существуют доста
точнодлинные цепочки связанных друг с другом атомов углерода. Является ли образование таких цепочек отличительным признаком органических веществ?    
713.    Приведите электронные формулы следующих частиц:
+ ■ t • , ' ' ■ Н3С СН2*, Н3С;СН2 . В каком состоянии гибридизации находятся атомы углерода в этих частицах?
714.    Среди перечисленных ниже соединений укажите вещества:
а)    с ковалентными; б) с ионными связями.
Н20; HF; NaF; Н3С СН2 СН3 ; KI.
715.    Среди перечисленных ниже соединений укажите вещества с полярными молекулами.
• СН4, HBr, NH3 , Й3С СН3, Н3С СН2 С!..
106
 
56.    Предельные углеводороды: структурные формулы, структурные изомеры
716.    Укажите, какие из структурных формул отвечают одним и тем же соединениям.
а) Н
н
1    н
1    н
1 .    н н 1 1
1
с
1    1
с
1    1
с—н 1    1 г б) н—с—с
1
н    1
н    1
н    1 1 н н
Н
Н Н
Н Н Н
в)    Н—С—С—Н
, I
Н
н—с—н
I
н
Н i н
I I
д)    н—с—С—Н . н
н—с—с—н
HXI I
н н
г)    Н—С—С
н
с—н
н
н—с—н
I
н
717.    Углеводород имеет нормальное i строение, если каждый из углеродных атомов в щепочке (кроме крайних) соединен ковалентными связями с двумя другими атомами углерода. Напишите структурные формулы предельных углеводородов нормального строения с четырьмя, пятью и семью атомами углерода.
718.    Напишите структурные формулы всех изомеров предельных углеводородов, имеющих в своем составе: а) четыре; б) пять атомов углерода.
719.    Атом углерода, соединенный в молекуле ковалентной связью с одним атомом углерода, называют первичным.
Атом углерода, соединенный ковалентнымй связями с двумя атомами углерода, называют вторичным.
107
 
Какие атомы углерода называют третичными и четвертичными? Приведите по одному примеру соединений с первичными, вторичными, третичными и четвертичными атомами углерода.
720.    Сколько углеводородов с общей формулой С5Н12 содержат в своем составе: а) первичные; б) вторичные; в) третичные; г) четвертичные атомы углерода? Запишите структурные формулы этих углеводородов.
721.    Запишите структурные формулы всех изомеров состава С6Н14, содержащих третичные атомы углерода.
722.    Запишите структурные формулы всех изомеров состава С7Н16, содержащих четвертичные атомы углерода.
723.    Найдите среди приведенных структурных формул написанные неправильно и исправьте их.
а)    Н3С—СН2—СН2—СН3    б) Н3С—СН— СН3 ;
СН3     СН3
в)    (Н3С)3 СНСН2 СН3;
 
г) Н3С—СН2—С    СН2—СН2 ;
СН3 СН3 СН3
д) н3с—сн2    сн2—СН3 ;
сн2—сн2—сн2
724.    Среди приведенных ниже структурных формул найдите та
кие, которые соответствуют одним и тем же веществам:
а)    н3ссн2снснс2н5;
Н3С СН3
б)    Н3С СН2 СН2 СН(СН3)С2Н5;
в)    Н3С СН2 СН(СН3) СН(СН3) С2Н5;
 
н н н н н н
II I II I
д) н—с—с—с—с—с—с—н.
н н н
н н н
н
■'    .    . н    '    .    . .    .    .
725.    Запишите структурные формулы всех изомеров состава С6Ни; отметьте первичные, вторичные, третичные и четвертичные атомы углерода.
726.    Напишите структурные формулы всех изомерных углеводородов состава С8Н18, содержащих третичный атом углерода.
727.    Напишите структурные формулы простейших углеводородов, содержащих: а) вторичный; б) третичный атомы углерода.
728.    Напишите структурные формулы всех изомерных углеводородов с пятью атомами углерода, которые можно вывести из углеводорода Н3С СН2 СН2 СН3 замещением атомов водорода на группу СН3.
57.    Номенклатура и синтез алканов
729.    Сформулируйте понятие гомологического ряда, запишите общую формулу членов гомологического ряда алканов. С ее помощью установите, какие гомологи легче воздуха, а какие т тяжелее.
730.    В каком объемном отношении следует смешать метан СН4 и пропан С3Н8, чтобы их смесь имела ту же плотность, что и воздух?
731.    Назовите по международной номенклатуре следующие алканы:
а)    Н3С—СН2—СН—СН2—СНСН3 ;
'    СН3    СН3
сн3
б)    Н3с—сн2—С    СН—СН3 ;
СН3 СН3
109
 
в) н3с—сн2—снгСНз;    ,
сн3
Г) н3с—сн—сн2—сн3.
сн2сн3
732.    Напишите структурные формулы углеводородов:
а)    ЗметилЗэтилпентана;
б)    2, 2, 4, 4тетраметилпентана;
в)    3, 4диэтилоктана;    .
г)    4из'опропилгептана.
733.    Правильно ли названы следующие соединения: а) 3ме
тилбутан; б) 2, 4, 4триметилпентан; в) ЗметилЗэтилгексан;
г)    2этилЗ, 3диметилпентан? Исправьте допущенные ошибки в
названиях.
734.. Алканы можно получить по реакции Вюрца. Например, этан
получают из бромметана Н3СВг:
Н3С
Из каких соединений по реакции Вюрца можно, получить
нбутан?
,735. По реакции Вюрца получите: а) wоктан; б) 2,5диметил
гексан.
Br + Na|+ Na + Br | СНЯA 2NaBr + Н3С СН3.
736.    Какие продукты получатся, если нагреть с металлическим натрием смесь йодэтана и 1йодбутана?
737.    Алканы синтезируют, прокаливая натриевые соли карбоновых кислот со щелочами; Например, метан получается при реакции
Н3С—С

О
\
О—Na
+ Na— О
Н—^Na2C03+CH4.
Напишите реакции, происходящие при прокаливании со щелочью солей    ^    Q
//    У/
а)    Н3ССН2С и б) (Н3С)3ССН2С^    ,
ONa    ONa    t
и назовите полученные углеводороды.    1
• • ‘ ’ * '
110
 
738.    Предложите способ получения 2,4диметилпентана из со
единения, содержащего 8 атомов углерода. Напишите уравнение реакции.    .
739.    По способу Вюрца получите: а) ндекан, б) 2,3димётия бутан.
740.    Напишите уравнения реакции, дозволяющих в лабораторных условиях синтезировать этан.
741.    Напишите структурные формулы углеводородов, которые получатся при действии металлического натрия на смесь 2йод пропана с 1бромбутаном.
58.    Строение и свойства алканов
742.    Запишите электронноточечные формулы (формулы Льюиса) этана и 2метил пропана. В каком состоянии гибридизации находятся атомы углерода в этих соединениях?
743.    Для алканов характерны реакции замещения атомов водорода, происходящие по радикальному механизму. Запишите основные стадии процесса хлорирования метана на свету.
744.    Устойчивость свободных радикалов — промежуточных короткоживущих частиц в реакциях, происходящих по радикальному механизму, зависит от того, из какого углеводорода эти радикалы образовались. Первичными называют радикал метил .СН3 и радикалы, образовавшиеся при отрыве атома водорода от первичного атома углерода, вторичными — при отрыве атома водорода от вторичного атома углерода, третичными — при отрыве атома водорода от третичного атома углерода. Устойчивости первичных, вторичных и третичных радикалов относятся друг к другу примерно как 1 : 30 : 1500. Основываясь на этих данных, рассчитайте соотношение разных изомеров, получающихся при замещении на атом брома одного атома водорода: а) в кбутане; б) 2метилпропане.
745.    Цри хлорировании метана всегда получается смесь нескольких соединений. Объясните этот факт, принимая во внимание механизм реакции.
746.    Алканы горят на воздухе, выделяя много теплоты. Объясните, почему низшие алканы (метан, этан, пропан, бутан) горят светлосиним пламенем без копоти, а горение парафина (смеси твер
111
 
дых алканов) в фарфоровой чашке сопровождается образованием большого количества копоти.
747.    кГексан кипит при 69 °С, а 2,2диметилбутан —* при 50 °С. Имея в виду, что летучесть зависит от энергии взаимодействия между молекулами, объясните большую летучесть 2,2диметилбутана.
748.    Один из изомеров гексана при бромировании образует только два монобромпроизводных. Напишите структурную формулу этого изомера и назовите его,
749.    Какие соединения можно получить при следующих превращениях:
О
Н3ССН2(/     ■' Na°”    >А *v’cl»(1:1) >в *' Na >В?
ONa
Напишите соответствующие уравнения реакций.
/    750. Назовите вещество состава С5Н12 , если при его хлорирова
нии получается преимущественно третичное хлорпроизводное.
751. Один из важных методов производства алканов — крекинг (нагревание углеводородов до 400—500 °С в присутствии катализатора). При этом алканы нормального строения переходят в другие изомеры, с разветвленными цепями (происходит реакция изомеризации).
Составьте уравнения реакций, отвечающие следующей схеме:
нбутан    А *У,С1^:1)>БМ^В.
'    752. Сколько первичных, вторичных и третичных монобромза
мещенных соответствует углеводороду (Н3С)2 СНС2Н5 ? Напишите структурные формулы.
753.    Какие продукты получатся в результате следующих превращений:
А14С3^Х^>?
Напишите уравнения реакций.
754.    Углеводород состава С6Н14 получается без побочных продуктов по реакции Вюрца и дает два изомерных монохлорпроизводных. Назовите его по систематической номенклатуре.
112
 
59,    Алкены: номенклатура, синтез, цис—транс—изомерия
755.    Назовите следующие соединения:    '
а)    Н2С = СН СН2 СН8;
б)    Н2С=С—СН2—СН2СН3 ;
СН3
в)    н3ссн2сн=снснсн3;
СНз
Г) н3с—с=с—сн3 • сн3сн3
756.    Правильно ли названы следующие углеводороды: а) 4гексен; б) 2метил2бутен; в) 2, Здиэтил2бутен? Напишите структурные формулы этих углеводородов, исправьте неверные названия.
757.    Напишите уравнения реакций, происходящих при дегидратации следующих спиртов:
а)    Н3С—СН2—СНСН3 ;
ОН
б)    Н3С—СН2—СНСН2—СН3 ;
ОН
в)    Н3С СН2 ОН ;
г)    Н3ССНСН2—СН2—СНСН3 •
ОН    СН3
Назовите полученные углеводороды.
758.    Получите алкены: а) из 1бромбутана; б) 1йодпропана;
в)    2хлор2метилбутана. Назовите полученные углеводороды.
759.    Из ацетилена НС е СН получите этилен.
113
 
760.    Получите алкены: а) из 1,2дибромпропана; б) 2, 3дийод
пентана. Назовите полученные углеводороды.
761.    Напишите уравнения реакций дегидрогенизации: а) нбу
тана; б) 2метил пентана и укажите условия их проведения.
762.    Среди приведенных ниже веществ укажите тё, которые су
ществуют в виде цис и трансизомеров.
а)    Н3С СН = СН2 ;    б) Н3С СН = СН С2Нб;
в)    Н3С—С=СН—СН3 ; г) Н3ССН2С=СНСН2СН3 .
сн3    сн3
763.    Молекула одного из геометрических изомеров 1,2дихлор
этена неполярна (дипольный момент ц = 0), а другого — сильно
полярна (р = 1,85 D).
Какой из изомеров — цис или транс — полярен, а какой — нет?
764.    Какие из приведенных ниже формул отвечают цис и транс
изомерам:
Н С2Н5    Н.С Н
А /    \    /
а)    С=С ;    б) С=С ;
/ \    /    \
Н3с С2Н6    Н    С2н5
Н,с С2Н5    Н    н
    А    /
С=С ;    в) С=    =с ?
d Хс2н5    /
Н8с    \
С2Нв
766.    Тремя способами получите пропилен, напишите уравнения реакций.
766.    Какие алкены получаются при дегидратации следующих
спиртов:    w
ОН
■    . ■■    ■ ' " ■■    .    ■    ' I '    ' •
а> Н3ССНСН2СН2СН3 ;    б) Н3С—С—СН2—СН3 ?
ОН    СН3
767.    Сравните длину, энергию и поляризуемость простой и двой
ной связей углерод—углерод. Какая связь обладает большей реакционной СПОСОбнОСТЬЮ?    ,    ;
114
 
60.    Химические свойства алкенов
768.    Напишите структурные формулы всех алкенов, при гидрировании которых получается 2,3диметилгексан, и назовите их.
769.    Напишите уравнения реакций, происходящих при взаимодействии 2метил2пентена:
а)    с бромом; б) бромоводородом; в) 03; Н20; г) водородом (в присутствии катализатора).
770.    Напишите уравнения реакций, происходящих при взаимодействии пропилена с бромоводородом: а) в отсутствие перекисей;
б)    в присутствии перекисей.

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.02.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 1.0/1


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar