Тема №5424 Ответы к задачам по химии 1001 (Часть 5)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 1001 (Часть 5) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 1001 (Часть 5), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

770.    Напишите уравнения реакций, происходящих при взаимодействии пропилена с бромоводородом: а) в отсутствие перекисей;
б)    в присутствии перекисей.
771.    Напишите уравнения реакций, происходящих при взаимодействии 2метил1бутена: а) с хлором; б) бромоводородом (в отсутствие перекисей); в) НВгО.
772.    Какие продукты образуются при действии на 2гексен:
а)    водного раствора перманганата калия КМп04 ; б) хромовой смеси при нагревании; в) кислорода в присутствии серебряного катализатора? ^
773.    Напишите уравнения реакций, происходящих при следующих превращениях:
774.    Из каких алкенов можно при их гидратации получить следующие спирты:
775.    При действии озона, а затем воды на некоторый алкен в качестве единственного органического продукта реакции образует
Н3С—СН2—СИ— СН2 +Zn >А —г... > в — gS в
Вг Вг
а) н3сснсн2сн3; б) н3сснснсн3 ?
ОН
СН3ОН
ся вещество Н3С—СН—С
Н
/
 
. Назовите исходный алкен.
115
 
776.    Напишите уравнения реакций, происходящих при следующих превращениях:
Н3С СН2 СН2 ОН  конц’ * > А    —>    '
°    А    ®    перекись
    >В._+КОН(со.); I _>А    +НОВг >в .
777.    Какими реакциями из пропилена можно получить: а) кгексан;
б)    2, 3диметилбутен?
778.    Определите формулу алкена, который при гидрохлорировании дает ЗхлорЗметил4этилгептан. Назовите этот алкен.
779.    Назовите соединение, которые получится в результате следующих превращений:
Н3С—СН2—СН2"СН—СН2Вг +—'л >Х +нв—>Y ■> ?
' '    '    ■    ; . Вг    . ’■     .    '    .    .
780.    Для следующей схемы превращений укажите реагенты и условия проведения реакций:
61.    Алкадиены
781.    Напишите структурные формулы всех углеводородов состава С5Н8, содержащих две двойные связи, и назовите их.    
782.    Какие соединения получаются при взаимодействии с 1 моль Вг2: а) 1,4пёнтадиена, б) 1,3пентадиена? Напишите уравнения реакций.
783.    Соединения с сопряженными двойными связями (>с = СС = С\) легко вступают в реакции диенового синтеза (реакции Дильса — Альдера), например:
Второй участник реакции (в нашем случае Н2С = СН СНО) называется диенофилом и должен содержать электроноакцепторные группы.
Запишите уравнения реакции Дильса — Альдера, в которой
2    метил1,3бутадиен реагирует с соединением Н2С = СН CN.
784.    Какие продукты получатся при озонолизе:
а)    1,5гексадиена; б) изопрена?
785.    Предложите способ синтеза 1,3бутадиена из этана. Напишите уравнения реакций.
786.    Напишите структурную формулу алкадиена нормального строения, который вступает в реакцию Дильса — Альдера, а при озонолизе в качестве одного из двух органических продуктов дает Н2С = О.
787.    Сколько геометрических изомеров должно быть у каждого из приведенных ниже соединений? Напишите соответствующие структурные формулы:
а)    метилпропена; б) 1,4пентадиена; в) 2,4,6октатриена.
788.    Напишите уравнения реакций полимеризации: а) 1,3бутадиена (дивинила); б) изопрена. Запишите структурные формулы цис и трансформ элементарных звеньев полученных полимеров.
789.    Аналогично изопрену, можно полимеризовать хлоропрен (2хлор1,3бутадиен). Напишите уравнение соответствующей реакции.
790.    Напишите структурную, формулу алкадиена С6Н10 и уравнение реакции его полимеризации, если известно, что он присоединяет одну молекулу хлора, давая вещество СвН10С12, а при озонолизе последнего получается соединение НгС—С—СН3 •
С1 О
791.    Напишите структурную формулу 1,3гексадиена и охарактеризуйте взаимодействие 1 моль этого углеводорода с 1 моль Вг2 .
792.    Напишите уравнение реакции полимеризации 2,3диметил
1,3бутадиена с образованием каучука.    "
793.    Какую структурную формулу имеет углеводород, при озонолизе которого в молярном соотношении 2:1 получаются
О.
Н2С = 0 и
V
. /
/С С\ ? Н3С н
117
 
62.    Лякины
794.    Назовите следующие соединения:
а)    Н3С—С=С—СН—СН3 ; б) НС ш С СН2 СН3 ;
СН3
в)    НС sC.CsC СН3; г) Н3С—СН— С**С—СН3 .
С2Н5
795.    Напишите структурные формулы:
а)    Зметил1бутина; б) 3,3диэтил1гексина; в) 1,3,5гептат риина.
796.    Предложите способы получения:
а)    2бутина из нбутана; б) 3гексина из метана.
797.    Запишите уравнения последовательности реакций, происходящих при получении ацетилена из извести и угля карбидным способом. Рассчитайте массу извести, необходимую для получения 1м* ацетилена (Р 1,013 • 105 Па, f = 25°С), если известно, что выход целевых продуктов на каждой стадии 80 %.
798.    Какие из названных ниже алкинов будут реагировать с водноаммиачным раствором хлорида меди (1) и аммиачным'раство ром амида натрия: а) 2,5диметилЗоктин; б) 4метил1гексин; ‘в) 4этил2пентин? Напишите уравнения реакций.
799.    Предложите метой, с помощью которого можно определить количественный состав смеси нбутана, 1бутена и 1бутина.
800.    Запишите уравнения реакций гидратации: а) ацетилена;
б)    2бутина по Кучерову.
801.    Запишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений:
1бутен—+Вгг > А +конси7 > Б—+NaNHa >
, NH<j жидк
.        ). д СН3Вг ^ р +Н20    ) д
.    HgS04
802.    Углеводород состава С6Н10 при энергичном окислении хромовой смесью образует только пропионовую кислоту. Назовите его. Будет ли он реагировать с амидом натрия; бромом; водой (в присутствии солей ртути)? Напишите уравнения соответствующих реакций.
118
 
803.    Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей цепочке превращений:
н5с2—снсн2сн2он .:.»А—tg*»    ,
СНа
_»Б—+К0Нсп' * ■ > В
+N* >Г ~|'с»н»Вг )Д
>E(H20NH3)
804.    Используя реактив Иоцича (амид натрия), получите из ацетилена 2пентин.
805.    С помощью каких реагентов в лабораторных условиях легко отличить 1гептин от 3гептина? Напишите уравнения соответствующих реакций.    '
806.    Напишите структурную формулу углеводорода, в условиях реакции Кучерова образующего метилтретбутил кетон
Н3С—С—С(СН3)з .    .
О
63.    Галогенопроизводные предельных углеводородов. Реакции нуклеофильного замещения
807.    Запишите уравнения реакции этана с бромом. Можно ли аналогичным путем получить фтор, хлор и йодэтан? Ответ обоснуйте.
808.    Предложите способы получения хлороформа: а) из ацетиле
на; б) муравьиной кислоты Н—.
ОН
809.    Для галогенопроизводных характерны реакции замещения. Обычно они происходят под действием электроноизбыточных частиц (нуклеофилов) как бимолекулярные реакции SN2 (S — от англ, «substitution», замещение, N — нуклеофил) или мономолекуляр
119
 
ные реакции ( SN1 ). Протекание реакции по механизму SN2 или
sNi зависит от природы реагентов и реакционной среды.
Бромэтан реагирует с KI в условиях SN2 реакции. Запишите
уравнение реакции. Изобразите строение промежуточного соедине
ния (интермедиата, переходного состояния).
810.    Взаимодействие 2хлор2метиЛпропана с йодидом калия
происходит по механизму SN1 (реакция первого порядка, скорость
которой зависит только от концентрации 2хдор2метилпропа
на). Рассмотрите механизм реакции. Какой растворитель — поляр
ный или неполярный — будет способствовать увеличению скорос
ти реакции?
811.    Какой вывод о механизме реакции гидролиза 2хлор2
мети лбу тан а позволяют сделать следующие наблюдения: а) добав
ление в реакционную смесь щелочи не влияет на скорость реак
ции; б) скорость гидролиза зависит от концентрации исходного
хлорида, но не от концентрации воды.
812.    Гидролиз 1хлор2,2диметилпропаца приводит к образо
сн3
ванию спирта Н3С—С—С2Н5
ОН
813.    При помощи каких реакций можно различить 1,1дибром бутан и 1,4дибромбутан?
814м Напишите уравнения реакций, с помощью которых из 2бромбутана можно получить: а) нбутан; б) 3,4диметилгексан.
815.    Получите 1,2дихлорэтан из метана, напишите уравнения необходимых реакций.
816.    Предложите химический метод, позволяющий отличить хлорметан от хлорэтана.
817.    Получите из этана хлороформ, напишите уравнения соответствующих реакций.
818.    По какому механизму преимущественно будут протекать реакции с иодидом натрия а) 1бромпропана; б) 2хлор2метил пентана?
.819. Назовите продукты, которые получаются при действии спир
тового раствора щелочи на: а) 2бромЗметилбутан; б) хлорэтан.11
        t
/ ■ • . Объясните этот результат.
120
 
64.    Ненасыщенные галогенопроизводные
'    I    ■    .    .
820.    Сравните взаимодействие пропилена с хлором при комнатной и высокой (400 ”С) температуре и объясните причины различия.
821.    Объясните, какйе из приведенных ниже соединений обладают повышенной, какие — пониженной, а какие — обычной реакционной способностью в реакциях нуклеофильного замещения:
а) Н3С г Вг; б) Вг СН = СН СН3 ; в) Вг СН2 СН = СН2;
г)    Вг СН2 СН2 СН = СН2.
822.    Напишите уравнение реакции хлорэтена с бромоводородом и объясните состав продукта реакций.
823.    Напишите уравнения реакций, происходящих при взаимодействии с бромоводородом: а) 3хлор1 пропена; б) 3,3,3три хлор1пропена, и объясните направление реакций.
824.    Определите структурную формулу соединения С5НПС1, гидролиз которого дает вещество С5Н120. После дегидратации С5Н120 получается прбдукт С5Н10, озонолиз которого приводит к смеси
веществ Н%С = О и Н3С—С—С2Н5 .    „
О
825.    Галогенопроизводное нециклического строения С4Н7С1 очень легко гидролизуется, обработка его при нагревании спиртовым раствором щелочи дает углеводород С4Н6, при озонолизе которого
образуется смесь Н2С = О и
/С Я
Н
Н
Напишите структурную формулу С4Н7С1.
826.    Определите структурную формулу галогенопроизводного С3Н5С1, не вступающего в реакции нуклеофильного замещения, а при гидрировании дающего 2хлорпропай.    .
827.    Предложите способ получения тетрафторэтена из метана.
828.    Предложите химический способ (пробирочную реакцию), позволяющий различить 1хлор2метил1пропен (I) и 3хлор 1бутен (II).

829.    Предложите метод синтеза 1,2пропадиена (аллена) из пропилена.
$30, Исходя из Збром1пропена, получите: а) 1, 5гексадиен;
б)    аллиловый спирт Н2С = СН СН2 ОН.
831.    Сравните реакционную способность: а) хлорэтена; б) 4хлор
1    бутена; в) 3хлор1пропена в реакциях нуклеофильного замещения. /
882.    Из метана получите Зхлор1пропен, а из последнего — 1,2,3трихлорпропан. Укажите необходимые реагенты и условия реакций.
65.    Номенклатура и синтез спиртов
833.    Назовите следующие спирты:
а)    Н3С—СН—СН—СН3;    б) СН2—СНо—сн2;
I I    I    I    I
сн3 он    он он он
СНз
в)
д)
ж)    Н3С—сн— СН2ОН .
сн3
834.    Среди спиртов, формулы которых приведены в условий задачи 833, .укажите одноатомные (первичные, вторичные, третичные); двухатомные и трехатомные.
835.    Напишите структурные формулы:    ,,
а)    2метил1пентенЗола;    а
б)    2циклогексен1ола;    Г(
в)    2пропен1ола.
Н3С—С—ОН;
СН3
Н3ССНСНСН3 ;
пи пи
г) н3с—сн— сн2—сн3; он
е) Н5С2—СН—С2Н5; он
122
 
'    836. Напишите уравнения реакций, с помощью которых из
1,1    дибромбутана можно получить 2бутанол.
837.    С использованием магнийорганических соединений (реактив Гриньяра) получите: а) 1пропанол; б) 1бутанол; в) 2пентанол;
г)    2метил2пентанол.
838.    Какие непредельные углеводороды следует использовать для того, чтобы в реакции гидратации получить: а) 2метил2бута нол; б) 2,2,3триметил3пентанол; в) 3,4диметилЗгексанол? Напишите уравнения соответствующих реакций.
839.    Из пропилена получите аллиловый спцрт. Напишите уравнения соответствующих реакций
840; Из ацетилена получите кпропанол. Напишите уравнения реакций.    ,
841.    Полупите: а) 1,2этандиол (этиленгликоль) из этилена;
б)    глицерин из пропилена. Напишите уравнения реакций.
842.    Получите из пропилена 2метил4пентен2ол. Напишите уравнения необходимых реакций.
• ' ■’ ' ' ' , ' \ ' /
843.    Используя только неорганические вещества, из карбоната кальция получите этиловый спирт.
844.    Предложите два способа синтеза 2,2,3триметйл3пента
нола с использованием реактива Гриньяра (магнийорганических соединений).    ,
845.    Из 3,3диметил1пентанола получите 2,2диметил1бу танол.
66.    Свойства спиртов
846.    Объясните изменение температур кипения в ряду: «пропан (1 °С), 1пропанол (97 °С), 1,2этандиол (197 °С) и 1,2,3про пантриол (290 °С).
847.    Хлор, бром и йодэтан легко вступают в реакции нуклео
фильного замещения, тогда как для этанола такие реакции происходят лишь в специальных условиях. Объясните, почему. О каких условиях идет речь?    ,
123
 
848.    Какие продукты образуются при дегидратации 1бутанола серной кислотой? Напишите уравнения реакций и объясните их направление.
849.    Объясните, почему при действии на Зметил2бутанол бромоводорода в кислой среде образуется 2бром2метилбутан.
850.    Какие продукты образуются,при дегидратации; а) 2метил
1    бутанола, б) 2,2диметил1бутанола под действием концентрированной серной кислоты?
851.    Из бромэтана синтезируйте ЗметилЗпентанол. Напишите уравнения реакций взаимодействия последнего с натрием Na, хлористым сульфурилом S02C12 и метилмагнийбромидом BrMgCHg.
852.    В неподписанных пробирках находятся 1пропанол, 2пропанол и 2метил2пропанол. Как определить содержимое каждой из пробирок?
853.    Йапишите уравнения реакций взаимодействия глицерина с
избытком:    '
а)    уксусной кислоты ; б) азотной кислоты.
854.    Определите структурную формулу вещества С5Н120, которое реагирует с металлическим натрием, при окислении дает кетон С5Н10О, а при дегидратации — 2метил2бутен.
855.    Установите Структурную формулу соединения С5Н1202., реагирующего с натрием, дающего при действии РС15 дихлоралкан, образующего с уксусной кислотой сложные эфиры, если известно, что при окислении СбН1202 получаются ацетон и уксусная кислота. Напишите уравнения упомянутых реакций.
856.    Напишите уравнение реакции 2пропанола с пропионовой кислотой Н5С2СООН. В каких условиях происходит эта реакция?
857.    Поливиниловый спирт — полимер (СЩ—CHV. Получи
те его, исходя из метана.
ОНД
858.    Назовите спирт, при дегидратации которого образуется углеводород, озонолиз которого приводит к образованию в качестве
'    "    ••■■■'    Н
. • / единственного органического продукта ацетальдегида Н3С—С    .
124
 
67.    Альдегиды и кетоны
859.    Напишите структурные формулы всех изомерных альдегидов и кетонов состава С4Й80 и назовите их.
860.    Получите: а) пропаналь и б) 2бутанон пятью способами. Напишите уравнения соответствующих реакций.
861.    Для альдегидов и кетонов характерны реакции нуклеофильного присоединения по карбонильной группе. Напишите уравнения реакций взаимодействия пропаналя и пропанона (ацетона) с HCN. Какое из соединений реагирует с HCN легче?
862.    Как химическим методом разделить смесь 1пентанола, пен таналя и пентановой кислоты?
863.    Предложите способ количественного определения этаналя в его смеси с ацетоном,
864.    Для альдегидов и в несколько меньшей степени для кетонов характерны реакции конденсации. Какие из перечисленных ниже соединений: а) реагируют с фенилгидразином; б) вступают в реакцию альдольноЙ конденсации; в) вступают в кротоновую конденсацию; гадают реакцию Канниццаро? Напишите уравнения соответствующих реакций.
/
\
Н
//
.0
Н3С—С , (Н3С)3С—с , н3с—сн2с
//
\
н
\
н
865.    Какие продукты образуются при окислении: а) 2нентано на; б) бутаналя?
866.    Напишите структурные формулы промежуточных и конечного соединений в следующей схеме превращений:
Н3С—СН—С—СН
+нго
HgS04
> А
н2, «
Ni
»Б
НВг
СН3
*В *Mg )Г НгС°° )Д *нг° >Е S0?Cl2
эфир    эфир, ^ Н*
*Ж.
. 867. Вещество состава С5Н10О реагирует с фенилгидразином и дает йодоформную реакцию. При его ркислении получаются ацетон и ук суЬная кислота. Напишите структурную формулу этого соединения.
125
 
868.    Из метана получите кротоновый альдегид. Как химическими способами доказать его строение?
869.    Укажите продукты взаимодействия уксусного альдегида (эта наля) со следующими веществами:
ВГ2.Н+    >
Вгя, ОН~    ;
(NaHCOa)    ' ■
(NaHCQ3), t    }    ,
1) C2HsMgI; 2) Н20;
870.    Из метана получите оксим 2бутанона.
871.    Установите структурную формулу карбонильного соедине
ния, которое дает бисульфитную реакцию, не реагирует с водно
аммиачным раствором оксида серебра (I), образует гидразид. На
гревание последнего в присутствий КОН приводит к образованию
2—    метилбутана.
а)
/    б>
‘ Н3С—С    + в)
Н    ")
д)
68.    Номенклатура и синтез карбоновых кислот
872.    Назовите следующие карбоновые кислоты:
а)    НООС—СН—СН2—СООН;
СН3
б)    НООС—С=С—СН—СН—СООН;
в)    ноос—сноснсоон;
• I    '
С1
г)    н3ссн2снсоон.
СНз
873.    Из этилена получите кислоты: а) пропановую (пропионо вую); б) этановую (уксусную).
126
 
874.    Напишите.уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям:
Зметил1бутен    —    > А    =—=—>
H2so4
—>Б    +KCN >В    +2н*° >Г.
'    М
875.    Из неорганических веществ получите: а) метановую (муравьиную); б) уксусную и в) этандиовую (щавелевую) кислоты.
876.    Из пропилена получите:
а)    3бутеновую кислоту; б) бутановую кислоту.
877.    Получите пропеновую (акриловую) кислоту: а) из этилена и
б)    ацетилена.
878.    Из метаналя получите пропандиовую (малоновую) кислоту.
879.    Напишите уравнения реакций, происходящих: а) при нагревании малоновой кислоты; б) взаимодействии ее 1 моль с 2 моль этанола; в) взаимодействии продукта реакцИи «б» с этилатом натрия.
880.    С помощью малонового эфира синтезируйте : а) бутановую (масляную); б) гександиовую (адипиновую) кислоты.
881.    С помощью малонового эфира получите кротоновую кислоту.
882.    Многочисленные исследования карбоновых кислот в растворах, парах, твердом состоянии показали, что молекулы кислот об: разуют димеры. Объясните этот факт.
883.    Тремя способами синтезируйте пропановую (пропионовую) кислоту.
884.    Из этаналя синтезируйте янтарную кислоту
НООС СН2СН2 СООН.
69.    Свойства карбоновых кислот.
Производные карбоновых кислот
• ' .. .    \ ■ ■
885.    Укажите последовательность, в которой возрастает сила кислот в рядах:
а)    НСООН , Н3ССООН, НООС СООН;
б)    С1Н2ССООН, С12НССООН, ClgCCOOH;
127
 
н2с—сн2 .
/ \ .
в) НдССООН, н2с^ си— соон, н3с—снсоон. н2с—сн2    'Ь
' у    '    '    .    .
886.    Какие из записанных ниже формул отвечают солям, сложным эфирам, ангидридам, хлорангидридам, амидам:
Н3ССН2СОС1 , Н3ССН2СООС2Н5,    (Н3СС0)20 , HCOONH4,
HCOON(CH3)2, HCOOCHg , (СЮН2СН2С0)20, H3CCOONH4 ? Запишите структурные формулы указанных веществ.
887.    Запишите уравнения реакций, с помощью которых из уксусной кислоты можно получить хлорангидрид, сложный эфир, амид и нитрил.
888.    Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:    !
НдССООН—^ > А—>
Pd,(    •
) g (NaHCQ3,H20)    +Ag2Q ^ р ,t , д
(кн3,н2о)    н2°
889.    Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме пре вращений:
Н3ССН2СООН    > A +ciatOH >
^ g +2HaCMgBr ^ g +НдО (Н+) ^ jt
 
890.    Предложите химические реакции,,которые позволят различить следующие соединения:
а)    НСООН и Н3ССООН; б) Н2С = СН СООН и Н3ССН2СООН;:
в)
Н. .СООН
НООС. .И С
и
н СООН
малеиновая кислота
Н СООН
фумаровая кислота
891.    Соединение С10Н1804 не растворяется в воде и не проявляет ни кислотных, ни основных свойств, при его гидролизе образу
128
 
ется'вещество кислого характера СвН10О4. При восстановлении С10Н18О4 образуются 1,2гександиол и этанол. Определите структурную формулу С10Н18О4.    ■    ' '
892.    Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
Н2С = СИ СООН +НВг > А Ж > Б ,КШ    >
(н+)
>В ^    >г—г°15 >Д    
’    . И '    ■.
893.    1 моль вещества X вступает в реакцию нейтрализации с 1 моль щелочи; при прокаливании продукта взаимодействия Y с гидроксидом натрия образуется ИЗобутан. Напишите структурные формулы веществ X, Y.
894.    Вещество состава С4Н603 не обладает ни кислыми, ни основными свойствами, энергично взаимодействует с воДой, причем полученный раствор приобретает кислую реакцию. 1 моль С4Н603 реагирует с 2 моль этанола, а энергичное восстановление продукта взаимодействия дает единственный продукт — этанол. Какова структурная формула С4Н603 ? Напишите уравнения упомянутых реакций.
895.    Какие продукты получатся при нагревании следующих кислот: а) метайовой (муравьиной) в присутствии H2S04; б) малоновой HOOG СН2 СООН; в) янтарной?
896.    С помощью каких реагентов и в каких условиях можно осуществить следующие превращения:
а)    С2Н5ОН——>СН3СООН    >CH3COONa    >
/
НзС—Q    О
\ // •
—t    о—>н3с—?
Н3С ,    NH2
. ;    '    О    '    ■
897.    Органическое стекло — полиметилметакрилат — получается при полимеризации метилового эфира метакриловой кислоты
Н2С=С—СООН.
СНз
Получите полиметилметакрилат, исходя из метакриловой кислоты и метанола.
5 1001 аадача по химии
129
 
70.    Оксикислоты. Аминокислоты
898.    Напишите уравнения реакций, описывающие следующую
схему превращений:    ,
    +Са(ОН)2 . t
бутановая кислота    =—> А    .—>
.Б • •"" .В    >Г.
'    ’    '    '    '    '    ‘    t
899.    Напишите уравнения реакций, описывающие отношение а, Р~ и уоксикислот к нагреванию.
900.    Объясните, почему аминокислоты имеют высокие температуры плавления и плохо растворяются в неполярных растворителях.
901.    Получите из 1пропанола ааминопропирновую кислоту и напишите уравнения реакций, отображающих ее амфотерные свойства.
902.    Предложите способ, которым можно определить количественный состав смеси аминоуксусной и ааминопропионовой кислот.
903.    При действии избытка азотистой кислоты на раствор, содержащий уксусную и аминоуксусную кислоты, выделилось 224 мл азота (н. у.). Определите массу аминоуксусной кислоты в растворе.
904.    При электролизе подкисленных растворов аминокислоты накапливаются в прикатодном пространстве; при электролизе щелочных растворов — в прианодном. Для каждой аминокислоты существует определенное значение pH раствора, при котором аминокислоты не движутся ни к катоду, ни к аноду. Как называется эта точка? Расположите в ряду по увеличению pH растворов; при которых аминокислоты не движутся к электродам, следующие аминокислоты:
905.    Вещество состава С3Н602 при нагревании теряет воду и
дает кристаллический продукт С6Н10О3 , реагирует как со щелочами, так и, при определенных условиях, с кислотами. Цепочка превращений С3Н602 —Ь—> A    Hj!/P >Б—> 1,1,2три
хлорпропан приводит к трихлоралкану. Напишите структурную формулу А и уравнения реакций, о которых идет речь в задаче.
906.    Имеющее высокую температуру плавления кристаллическое вещество X количественно реагирует с азотной кислотой (при этом выделяется азот). Нагревание продукта реакции А приводит к веществу Б, обесцвечивающему бромную воду. Озонолиз Б дает формальдегид и соединение В, при окислении которого получается щавелевая кислота. Определите структурные формулы соединений X, А, Б, В.
907.    Соединение C5HnN02 не реагирует с раствором бикарбоната натрия и с азотистой кислотой, однако при реакции с соляной кислотой дает соль. Нагревание C5HnN02 приводит к образованию соли C4H8N02Na . Напишите структурную формулу C5HUN02 .
908.    Укажите реагенты и условия для проведения следующих превращений:
909.    Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:    .
+н„сС    +^0—0^
H2NCH2COOH    SL>A +ЦаОН(водн.) >в    ci>B g°>
910.    Запишите структурную формулу вещества C3H7N02, которое с соляной кислотой дает соль, реагирует с азотистой кислотой, но не с гидрокарбонатом натрия, при нагревании с водным раствором NaOH превращается в соль C2H4N02Na.
131
 
71.    Ароматичность
Правило Хююселя: Повышенной устойчивостью обладают циклические соединения, которые имеют плоское строение и содержат в замкнутой системе сопряжения 4п + 2 (где п — 0 или натуральное число 1, 2, 3„.) электронов
911.    Какие из приведенных ниже структур отвечают ароматическим соединениям?    .
914.    Из каких углеводородов, перечисленных ниже, можно подучить ионы, обладающие ароматическим характером:
а)    1,3,5,7циклооктатетраен; б) 1,3,5циклогептатриен;
в)    1,3циклопентадиен; г) циклопропен? Запишите формулы соответствующих ароматических ионов, укажите значение п в (4и + 2) — правиле Хюккеля.
915.    Какие из нижеперечисленных признаков присущи всем ароматическим соединениям:
а)    наличие цикла;
б)    sp2гибридизация всех атомов, входящих в цикл;
в)    sp2гибридизация всех атомов углерода в молекуле;
г)    sp2гибридизация атомов углерода, входящих в цикл;
д)    плоская форма всей молекулы;    ■
е)    плоская форма цикла;
ж)    наличие цистрансизомерии?
916.    Какие из перечисленных признаков присущи ароматичес ким углеводородам:
а)    склонность к реакциям присоединения;
б)    склонность к реакциям замещения;
в)    хорошая растворимость в полярных растворителях;
г)    наличие ярко выраженных окислительных свойств?
133
 
917.    Запишите основные резонансные структуры бензола. Как следует понимать термин «резонанс структур»?
918. Кетон тропйн
О
обладает высоким'дипольным мо
ментом, а при действии кислот образует солеобразные продукты. Дайте объяснение этим фактам.
. Из
раствора в нгексане он извлекается концентрированной серной кис
лотой, причем окраска при этом исчезает. Как можно объяснить эти
свойства азулена? Напишите формулу ароматического углеводоро
да, изомерного азулену*. Какой из двух изомеров более устойчив?
919. Углеводород азулен
 
имеет синюю окраску
920.    В таблице приведены длины связей углерод—углерод в зависимости от кратности связи. Оцените длину связей в бензоле.
Углеводород    Кратность связи    Длина связи, нм
Этан    1    0,154
Этилен    2    0,134
Ацетилен    3    0,120
Бензол    1,67    ?
921.    Напишите формулу бензола, предложенную Кекуле. В чем
достоинства и недостатки этой формулы?
922.    Охарактеризуйте особые свойства органических веществ,
проявляющих ароматический характер.
923.    Приведите факты, указывающие на большую устойчивость
по сравнению с гипотетичес
молекулы реального бензола
 
ким 1,3,5циклогексатриеном
134
 
72.    Изомерия и синтез производных бензола
924.    Напишите структурные формулы всех изомерных ароматических углеводородов состава С8Н10 и назовите их.
925.    Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить бензол: а) из ацетилена, б) циклогексена; в) бензойной кислоты.
926.    Синтезируйте изопропилбензол из ацетилена.
927.    Из циклогексана получите циклогексилбензол.
928.    Напишите структурные формулы монобромпроизводных толуола. Какие из них можно получать из толуола в одну стадию?
929.    Напишите уравнения реакций сульфирования и нитрования толуола.
930.    Из бензола синтезируйте анилин и ацетанилид.
931.    Получите фенол: а) из бензола; б) хлорбензола; в) анилина.
4)    32. Какой продукт получится в результате превращений:
пдиизопропилбензол—+2°2' hv >А ^    —>Б?
933.    Получите бензойную кислоту: а) из бензола; б) толуола.
934.    Напишите структурные формулы и назовите все изомеры производных бензола состава С9Н13 , содержащих в качестве одного из заместителей этильную группу.
935. Получите стирол
 
СН=СН2
из бензола.
936.    Исходя из метана, синтезируйте бензол.
:}■
135
 
73.    Реакции электрофильного замещения в бензольном ядре '
Правила замещения в бензольном ядре
Если в бензольном ядре уже есть какойлибо заместитель, то второй заместитель занимает определенное положение, зависящее от характера первого заместителя.
Заместители первого рода направляют вводимые заместители в о и пположения.
Заместители второго рода направляют вводимые заместители в «положения.    '    '    '    . ■    ■
Заместители I рода — электронодонорные группыCl, ~Br, I, СН3,
с2н5, он, NH2 , N(CH3)2, NH—С—СН3 , ОСН3,
о    .
ОС2Н5;
Заместители II рода — электроноакцепторные группы С
ОН
■ J //    '    + ,    ■■
,С^ , C—N , S08H, N02, N(CH3)3.
Н R
Заместители I рода (кроме галогенов) ускоряют реакции замещения, заместители II рода — замедляют.
937.    Какие конкурирующие реакции происходят при взаимодействии толуола с бромом в присутствии катализатора FeBr3 ? Каковы основные продукты взаимодействия? Дайте объяснение, исходя из механизма реакции.
938.    Напишите схемы мононитрования: а) толуола; б) бромбен зОла; в) бензойной кислоты. Какая реакция происходит с наибольшей скоростью?
939.    Напишите схему мононитрования фенола, объясните направление реакций, исходя из устойчивости возможных промежуточных <зкомплексов.
136
 
940.    Предложите последовательность реакций, позволяющих с наибольшим выходом получать из бензола соединение
 
941.    Предложите последовательность реакций, позволяющих из бензола Получить паминонитробензол.
942.    В каком порядке следует вводить заместители, чтобы из бензола получить 2,4динитротолуол? Напишите схему превращений.
943.    Объясните, почему алкилирование бензола в условиях реакции Фриделя — Крафтса хлорэтаном приводит к получению смеси продуктов. Как получить этилбензол из бензола с высоким выходом?
944,    Диметиламиногруппа — N(CH3 )2 является сильным ориен тантрм I рода. Однако при действии на диметиланилин нитрующей смеси (HN03 + H2S04) образуется лгнитродиметиланилин. Объясните направление реакции.
945.    Заполните пропуски в схеме превращений:
СсН„ +1Clg / АЮ13, t ;    HHN03 / H2SO4 , t )
H3CCBr/SnCl4
        >    О    у +(Zn+HCl) )
946.    Определите, какие продукты будут преимущественно образовываться при бромировании (в присутствии катализатора) следующих соединений:    :
947.    В каких условиях производные бензола галогенируются в ароматическое ядро, а в каких — в боковые цепи? По какому механизму происходят эти реакции?
948.    Определите положение, в которое преимущественно будет протекать бромирование следующих соединений:
949.    Действием каких реагентов и в каких условиях можно осуществить следующие превращения:
74.    Обобщение знаний по органической химии. Генетическая связь между классами органических соединений
950.    Составьте уравнения реакций, описывающие схему превращений:    '    •
951.    Используя только неорганические реагенты, из ацетилена получите этиловый эфир уксусной кислоты.
952.    На вещество А состава СвН10С14 подействовали при нагревании водным раствором щелочи. Продукт реакции Б не дает положительную реакцию на пробу Бейльштейна. При окислении Б в жестких условиях образуются уксусная и щавелевая кислоты в молярном отношении 2:1. Напишите структурные формулы веществ А и Б.
953.    Соединение А состава С4Н10О2 реагирует с металлическим натрием без нагревания, образуя вещество Е состава C4H902Na. При действии на Б воды вновь получается исходное соединение А. При кипячении А с концентрированной бромоводородной кислотой образуется смесь двух бромсодержащих органических соединений, которая под действием спиртового раствора щелочи выделяет газообразные углеводороды. Бели смесь углеводородов пропустить через водноаммиачный раствор хлорида меди (I), то образуется осадок, а оставшийся газ В обесцвечивает бромную воду. Определите структурные формулы веществ А, Б, В и предложите метод синтеза А, исходя из В.
954.    Предложите способ выделения компонентов из смеси кок тана, 2,2,4триметИлпентана, фенола и бензойной кислоты.
955.    Ниже в произвольном порядке приведены константы кислотной диссоциации ( Ка) такйх веществ: фенола, этанола, хлоруксусной кислоты, бензойной кислоты, угольной кислоты:
1,8    .КГ18'; 4,9 • 1СГ7; 1,3 • 1(Г10; 1,4 • 10'5; 6,3 • 105 .
Какое из приведенных значений Ка соответствует каждому из соединений?
 
 
*
О
*1,3,5 триметилбензол
fCl,, hv
139
 
956.    Производное бензола состава С9Н8 реагирует с амидом натрия, вступает в реакцию Кучерова и при окислении перманганатом калия дает бензойную кислоту. Установите структурную формулу производного бензола А и напишите уравнения упомянутых реакций.
957.    Расположите приведенные ниже вещества в порядке увели чения выхода пизомера при образовании монобромпроизводного под действием Вг2 в присутствии FeBr3:
 
А    Б    В    Г    Д
958.    При взаимодействии соединения С2Н402 сводноаммиачным раствором Ag20 выделяется серебро, а исчерпывающее восстановление С2Н402 приводит к метанолу. Определите структурную формулу вещества С2Н402 и предложите способ его синтеза из метана.
959.    Напишите уравнения реакций, описывающих следующую схему превращений:    ,
 
+С12, hv    +Mg, эфир ^ ^ +C2HsCHO
^ g +Н20/Н+    НдВ04, f    +Вг2 ^
    +*ОНс' ‘ у ж    .> з .
960.    С помощью каких реагентов и в каких условиях можно осуществить превращения
С2Нв—^C2H5N02^UC2H5NH2—^ С2Н5ЫНССН3?
’    о ,
961.    Какие вещества образуются в ходе следующих превращений:
2    метил2хлорпропан   —к——> А:——> Б ■■■ +РС*3—»
'    > В +N$OOCHa ^ Г ?
140
 
/
962.    Напишите уравнения реакций, описывающих следующие превращения:
75.    Задачи областных олимпиад ' юных химиков. 8 класс .
963.    Определите отношение массы раствора серной кислоты с массовой долей 35 % к массе воды, которую нужно прибавить к раствору, чтобы массовая доля растворенного вещества стала равной 10 %.
964.    Стакан (200 мл) водного раствора аммиака с массовой долей растворенного вещества 5 % (плотность раствора 1,0 г/мл) вылили в Черное море. Сколько приблизительно молекул аммиака снова окажется в стакане, если через некоторое время им зачерпнуть воды из моря? При расчетах принять, что молекулы аммиака равномерно распределяются в верхнем слое воды, свободном от сероводорода, толщиной 200 м. Площадь поверхности Черного>юря 420 тыс. км2 .
*4*    •
965.    Природный хлор состоит из двух стабильных нуклидов с нуклонными числами 35 и 37. Исходя из приведенного в Периодической системе элементов значения средней атомной массы хлора, рассчитайте массовые и молярные доли каждого из нуклидов в природном хлоре.
966.    Водород получают, пропуская водяные пары над раскаленными железными стружками. Определите степень превращения воды в водород (отношение массы воды, превратившейся в водород, к исходной массе воды), если при пропускании 100 л паров воды при 300 °С и нормальном давлении их масса уменьшилась на 13,6 г.
967.    Какие из приведенных ниже формул, отражающих состав минералов алюмосиликатов, содержат ошибки: Ca(AlSi308)2 ,
NaAl2Si208 , KAl3Si3Oio(OH)2 , NaCaAl2Si30jg , Ca2AlSi30, NaAlSi4O10 ?    .
968.    Массовая доля соли Ca2P04F в фосфррсодержащем минерале апатите 85 %. Обработкой апатита концентрированной серной кислотой получают суперфосфат — смесь кислых фосфатов кальция. Ка
141
 
кую массу апатита нужно переработать для внесения на 1 кг пашни 100 кг Р205, если в процессе переработки теряется 15 % вещества?
969.    Для реакции 2С4Н10 + 1302 = 8СО + ЮН20 заполните пропуски в соотношениях:    •
а)    количества вещества: 4 моль + ... = ... + ...;
б)    массы: ... + ...= ... + 54 г ;
в)    объемы: ...+ 39 л =... + ...;
г)    количества молекул: ...+...= 4 • 1020 молекул+ ....
970.    Могут ли две разные электронные, конфигурации атома ls22s22pe3s2 и Is2 2s2 2р&3s14s1 отвечать одному и тому же элементу? К$кой это элемент?
971.    При нагревании 2,46 г кристаллогидрата Сульфата магния (MgS04 пН20) до 150 °С его масса изменилась на 1,08 г, а при нагревании до 200 °С он полностью дегидратировался, и масса остатка равнялась 1,20 г. Определите состав кристаллогидрата и продуктов его термолиза.
■ . , . « \ •. .
972.    1 г сплава одно и двухвалентного металлов обработали избытком кислоты, При этом выделилось 0,56 л водорода (при нормальном атмосферном давлении и 20 °С). При сжигании 1 г двухвалентного металла образовалось 1,40 г оксида. Известно, что относительная атомная масса двухвалентного металла на 17 единиц больше атомной массы одновалентного металла. Определите
‘ металлы и их массовые доли в сплаве.
76.    Задачи областных олимпиад юных химиков. 9 класс
973.    В предложенных группах укажите порядковые номера элементов, образующих простые вещества: а) с наиболее выраженными металлическими свойствами: 19, 37 и 55; 11, 12 и 13; 32, 50 и 82; б) наиболее выраженными неметаллическими свойствами; 17, 35 и 53; 15, 33 и 51; 5, 6 и 7. Назовите выбранные вами элементы, запишите электронные конфигурации их атомов, укажите характерные для этих элементов степени окисления.
974.    Неорганическая соль кобальта (И) образует кристаллогидраты с массовой долей воды 44,82 % и 10,40 % . Предложите формулы кристаллогидратов.
975.    В растворе, содержащем нитрат железа (III) и роданид калия, образуются окрашенные соединения. Как изменится интен
142
 
сивность окраски раствора, если в него добавить: а) хлорид железа (III); б) воду; в) нитрат серебра; г) фторид калия? Объясните свой ответ, напишите уравнения реакций.
976.    Рассчитайте pH растворов с концентрациями: а) 10“5 моль/л КОН; б) 10“9 моль/л КОН; в) КГ1 моль/л НС1; г) Ю10 моль/л HCI.
977.    Рассчитайте, сколько пресной воды следует добавить к 4 кг морской, чтобы уменьшить содержание солей в ней в 2,5 раза.
978.    Вещество А— одна из нескольких солей, получаемых при растворении порошка X в концентрированном растворе соли Б. При добавлении раствора щелочи к растворам солей А и Б выделяется газ В с резким запахом. Бели концентрированный раствор А влить в избыток концентрированной хлороводородной кислоты, то на дне сосуда собирается тяжелая маслянистая жидкость Г. Г растворяется в эфире и бензоле, а при ее контакте с водой наблюдается выпадение осадка X и выделение газа Д с неприятным запахом. Соль Б можно получить, пропуская газ В через раствор газа Д. Расшифруйте вещества, обозначенные буквами, и напишите уравнения реакций, зная, что X — простое вещество, а при контакте 1,30 г вещества Г с водой выделяется 0,96 г X. Изобразите строение аниона соли А. Сравните силу кислот, образуемых анионами солей, получаемых в смеси с солью А при растворении X в растворе соли Б.
979.    Один моль газовой смеси, содержащей кислород и водород в эквимолярном (1 : 1) отношении, поместили в сосуд, объем которого в литрах равен температуре в К. Укажите давление в сосуде в кПа. Каким станет давление по окончании реакции между компонентами смеси, если сосуд охладить до той же самой температуры?
980.    Укажите, какие из следующих процессов относятся к эндотермическим, а какие — к экзотермическим: а) разряд батареи фотографической лампывспышки; б) плавление льда; в) испарение одеколона с поверхности лица; г) реакция металлического натрия с водой; д) разряд молнии,
981.    При определенной температуре в химическом реактореустановилось химическое равновесие Агаз + 2Вгай<=гд±2Сгаз. Потом одновременно увеличили давление в 3 раза и температуру на 20 'С. В какую сторону сместится химическое равновесие, если температурный коэффициент скорости прямой реакции равняется 2, а обратной — 4?
982.    Колба, содержащая 500 г хлорной воды, выставлена на солнечный свет. Выделившийся при этом газ имеет объем 0,448 л при температуре 0 "С и давлении 1,013 • 105 Па. Определите массовую долю хлора в исходной хлорной воде. Какой газ выделился из хлор, ной воды?
143
 
77.    Задачи областных олимпиад юных химиков. 10 класс
983.    В 1996 г. группа ученых из ФРГ, России, Словакии и Финляндии сообщила о синтезе элемента № 112 (Uub, унунбий) При бомбардировке ядрами цинка70 мишени, изготовленной из свинца208. Был Получен один атом Uub с атомной массой 277. Просуществовав 280 микросекунд, он претерпел aраспад. Напишите уравнения ядерных реакций, о которых идет речь в задаче. Запишите электронную конфигурацию атома Uub. Какую характерную степень окисления можно предположить для этого элемента в его гипотетических соединениях?
984.    1 моль пентахлорида фосфора поместили в изолированный сосуд объемом 50 л. После установления равновесия при 200 °С давление внутри сосуда составляло 1 атм. Рассчитайте равновесный Состав газовой смеси.
985.    100 г азота, содержащего в качестве примеси С02, последовательно 5 раз пропускали через слой угля при 800 °С и слой оксида меди при 500 °С. Полученную газовую смесь охладили и пропустили через водный раствор щелочи, после чего масса раствора увеличилась на 0,1 г. Определите содержание С02 в азоте, напишите уравнения происходящих реакций.
986.    Укажите возможное число структурных изомеров для следующих соединений:, а) Pt(NH3)4Cl2Br2; б) СгС13 • 6Н20.
987.    Плотность некоторого металла в твердом состоянии составляет 8,92 г/см3. Он имеет гранецентрированную кубическую решетку с длиной ребра элементарной ячейки а = 3,617 • 10~8' GM (см. рисунок). Определите молярную массу металла.
 
988.    Напишите структурные формулы всех возможных изомеров углеводорода С5Н10 и назовите их. Какие из этих веществ обесцвечивают бромную воду?    ,
144
 
989.    Исследовали образование комплекса ионов серебра с йодид ионами. Для реакции приняли схему: Ag+ + ж! [Agl*]*~x. Приготовили 3 смеси из растворов KI и AgN03. Начальная концентрация
AgN03 во всех смесях равнялась Ю“3 моль/л, а концентрация KI изменялась (см. таблицу). Измеряли равновесные концентрации
^Ag+J. Определите состав комплекса (величину х в уравнении реакции) и оцените константу равновесия реакции его образования.
Номер смеси    СК|, моль/л    [Ag*], моль/л
1    0,9    2,19 ■ 10"1в
2    1,2    9,13 • 1017
3    1,3 '    7,08 ■ 10
990.    К 50 мл раствора гидросульфита калия (с = 0,1 моль/л ) добавили 5 мл хлороводородной кислоты (с = 0,5 моль/л), а потом еще 20 мл. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и водородный показатель (pH) в исходном растворе и в обоих случаях после добавления кислоты. Ступенчатые константы диссоциации сернистой кислоты Kdy = 1,7 • 10~2, Каг = 6,2 • 10~8.
991.    Какие вещества и в каких условиях были введены в реакцию, если взаимодействие передает схема: А + В » К2С03 + С2Н6 7
992.    Алкан X с молярной массой 72 г/моль образует только одно хлорпроизводное Y. Что это да углеводород? Сколько икаких дихлорпроизводных он может иметь? Напишите соответствующие структурные формулы и назовите эти вещества по систематической номенклатуре. Сколько сигналов будет в НМРспектре вещества X? Образование каких продуктов следует ожидать при взаимодействии хлорпроизводного Y с водным раствором NaOH? Обсудите механизм, по которому происходит реакция.
78.    Задачи областных олимпиад юных химиков. 11 класс
993.    Важное для жизнедеятельности человеческого организма оптически активное соединение А, содержащее 40,0 % углерода, 53,3 % кислорода и водород, нагрели с концентрированной серной кислотой.
145
 
При этом выделились газ Б и легкокипявдая жидкость В, имеющая запах прелых яблок. При восстановлении В алюмогидридом лития образуется жидкость Г, неограниченно смешивающаяся с водой и находящая разнообразное применение. При сильном нагревании вещества А образуется труднорастворимое соединение Д. а) Назовите соединения А—Д, напишите уравнения реакций; б) сколько оптических изомеров имеет соединение А? Назовите их по R, Sноменклатуре.
994.    При добавлении к раствору органического вещества А в хлороводородной кислоте избытка нитрита натрия выделилась смесь двух негорючих и не поддерживающих горение газов с отношением плотностей 1 : 1,57. В оставшемся растворе органических веществ не обнаружено, а) Предложите возможное строение вещества А; б) напишите уравнение реакции; в) как получить А из неорганических веществ?
995.    При действии на бертЬлетовую соль смеси фтора и азота в объемном отношении 1 : 9 образовалось вещество А, реагирующее с бензолом в присутствии кислот Льюиса с образованием вещества Б. Из него нитрованием, сульфированием, действием раствора щелочи получены соединения В—Д.
• а) Укажите состояние гибридизации центрального атома в веществе А. Какое пространственное строение имеет это соединение? Способно ли оно к димеризации? Какие продукты получаются при его гидролизе? б) Напишите структурные формулы веществ В—Д, назовите их.    .
996.    Предельные углеводороды реагируют с бромом, но не реагируют с йодом. Предельные оксосоёдинения реагируют и с бромом, и с йодом. Скорость реакции мало зависит от природы галогена, но сильно зависит от концентрации в реакционной смеси кислот и оснований.
а)    Объясните, почему происходит бромирование, но не йодирование алканов; б) предложите механизмы реакций галргенирова* ния оксосоединений в кислой и щелочной средах; в) почему в щелочной среде легкость бромирования возрастает в ряду НзССОСН3 < Н3ССОСН2Вг < Н3ССОСНВг2? Сохранится ли это* порядок в кислой среде?    ’
997.    В одном; литре воды растворили 4 г металлического кальция. Рассчитайте молярные концентрации и массовые доли веществ в ра,^ створе после реакции (плотность полученного раствора 1,0 г/мл). Ка» кое количество теплоты выделится при взаимодействии образовавшей гося при реакции водорода с избытком кислорода (стандартная! энтальпия образования жидкой воды 285,4 кДж/моль)? Какой объеи| раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,05 моль/л пай надобится для нейтрализации полученного раствора?
146
 
998.    Навеску меди массой 0,635 г внесли в избыток раствора кислоты. Вся медь растворилась, при этом выделилось 2,24 л (н. у.) водорода. О каких растворах Ыожет идти речь в задаче?
999.    Определите массовую долю уксусной кислоты в растворе, который образовался при растворении 15,3 г уксусного ангидрида; в 344,? г воды. Рассчитайте pH образовавшегося раствора и pH раствора, к которому прибавили 100 мл водного раствора NaOH с массовой долей 9,36 %. Плотность всех растворов 1 г/мл, константа диссоциации уксусной кислоты 1,8 10~5.
1000.    Вычислите стандартные энтальпии следующих реакций:
. С2Н4, газ + Н2, газ = С2Н6, газ, АНх = ?
С2Н2, газ + 2На, газ = С2Нв, газ, АН2 = ?    .
При расчете используйте следующие данные об энергиях связей.
Связь    Энергия связи, кДж/моль    Связь    Энергия связи, кДж/моль
0
1
О    337    СН    414
о
II
о    598,5    Н Н    429,5
с > с    823        
1001. Хлорэтан реагирует с йодидом калия в ацетоновомраство ре при 60 °С с образованием хлорида калия и йодэтана. Зависну мость скорости реакции (У) ОТ концентрации реагентов приведена в таблице:    ,
V, моль/лс    Концентрация, моль/л .
    САС1    К1
5,44 • 1010    0,1    0,01
2,72 • 10 е    0,1    0,05
5,44 • 10 е    0,1    0,1
5,44 1010    0,01    0,1
2,67 • 10“0,07    0,07
1.    Запишите кинетическое уравнение, соответствующее приведенным данным.
2.    Вычислите константу скорости рассмотренной реакции.
3.    Приведите механизм реакции, который согласуется с кинетическим уравнением.

 

Категория: Химия | Добавил: Админ (22.02.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar