Тема №6163 Ответы к задачам по химии 10 класс Рудзитис (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 10 класс Рудзитис (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 10 класс Рудзитис (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

2.92. Русский физико-химик, лауреат Нобелевской премии по
химии за исследования цепных реакций
1) Ландау 3) Прохоров
2) Капица 4) Семенов
2.93. При каталитическом взаимодействии метана с парами воды
образуется синтез-газ, в котором соотношение объема оксида углеро-
да(Н) к объему водорода составляет
1) 1 : 1 2) 3 : 1 3) 1 : 3 4) 1 : 2
2.94. При горении алканов в избытке кислорода образуются
1) С02 и Н20 3) С и Н20
2) СО и Н20 4) С02 и Н2
2.95. Определите объем (н.у.) хлора, необходимый для получения
151 г трихлорметана из метана.
1) 70 л 2) 75 л 3) 80 л 4) 85 л
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
2.96. Установите соответствие между уравнением реакции и
классификацией этой реакции.
Уравнение реакции
A) н—С5Н12 -> СН3СН(СН3)СН2СН3
Б) С2Н6 —> С2Н4 + Н2
B) С2Н6 + С12 -> С2Н5С1 + НС1
Г) СН4 —> С + 2Н2
Классификация
1) разложение
2) присоединение
3) замещение
4) изомеризация
2.97. Установите соответствие между уравнением реакции, со­
держащим неизвестное вещество X, и формулой соответствующе­
го вещества X.
Уравнение реакции Вещество X
А) 2СН4 —> X + 2Н, 1) С2Н4
Б) СН4 + С12 -> CH;iCl + X 2) СН4
В) С2Н6 -> X + н 2 3) НС1
Г) C2H5COONa + NaOH -> Na2CO;i + X 4) С2Н5С1
5) с2н2
6) С2н б
38
2.98. Установите соответствие между исходными веществами в
уравнении реакции и продуктами этой реакции.
Исходные вещества
A) C3H7COONa + NaOH -»
Б) 2С2Н5С1 + 2Na —»
B) C4H9COONa + NaOH ->
Г) 2СН3С1 + 2Na ->
Продукты реакции
1) С2Н6 + 2NaCl
2) C4H10 + Na2CO3
3) С3Н8 + 2NaCl
4) C3H8 + Na2C03
5) C2H6 + Na2C03
6) C4H10 + 2NaCl
2.99. Установите соответствие между объемом алкана и объемом
кислорода, необходимого для полного сгорания алкана и взятого
при тех же условиях, что и алкан.
Объем алкана Объем кислорода
А) 10 л бутана 1) 50 л
Б) 30 л метана 2) 55 л
В) 10 л пропана 3) 60 л
Г) 20 л этана 4) 65 л
5) 70 л
6) 75 л
2.100. Среди нижеперечисленных веществ, укажите те, которые
можно получить непосредственно из метана: 1) этан, 2) сажа, 3) во­
дород, 4) хлорэтан, 5) хлорметан, 6) ацетилен. Ответ дайте в виде
последовательности цифр в порядке их возрастания.
8. Циклоалканы (циклопарафины)
2.101. Какие углеводороды называют циклоалканами или цикло­
парафинами? Какая особенность строения отличает эти соедине­
ния? Почему эти углеводороды называют также нафтенами?
2.102. Укажите общую формулу циклоалканов. Назовите четыре
первых члена гомологического ряда циклоалканов. Среди ниже­
следующих углеводородов укажите те, которые могут относиться к
циклоалканам: а) С5Н10; б) С2Н4; в) С3Н6; г) C4Hi0; д) С6Н6; е) С7НИ.
39
2.103. Возможна ли структурная изомерия для циклоалканов?
Учитывая только структурную изомерию, напишите структурные
формулы изомерных циклоалканов с молекулярной формулой:
а) С4Н8; б) С3Н10; в) С6Н12. Назовите полученные изомеры.
2.104. Возможна ли пространственная изомерия для 1,2-
диметилциклоалканов? Напишите структурные формулы цис-
изомера и транс-изомера: а) для 1,2-диметилциклопропана; б) для
1,2-дихлорциклобутана.
2.105. Как температуры кипения и плавления циклоалканов свя­
заны с числом атомов углерода в молекулах циклоалканов? Какие
из циклоалканов при нормальных условиях являются газами, ка­
кие — жидкостями, а какие — твердыми веществами?
2.106. Какие циклоалканы являются неустойчивыми и способны к
реакциям присоединения водорода или галогена с разрывом цик­
ла? Какие циклоалканы более устойчивы к разрыву цикла и спо­
собны к реакциям замещения? Какие реакции с галогенами харак­
терны для циклоалканов, имеющих в цикле следующее число
атомов углерода: а) 3; б) 4; в) 5; г) 6?
2.106. Напишите уравнения следующих реакций:
Pt t а) циклопропан С3Н6 + Н2 ---- 1—>
б) циклобутан С4Н8 + Н2 —Pt,t >
в) циклопропан С3Н6 + С12 ——>
г) циклобутан С4Н8 + С12 ——>
д) циклопентан С4Н8 + С12 ——»
е) циклогексан С6Н12 + С12 — >
2.107. Возможно ли получение циклоалканов из соответствующих
алканов? Напишите уравнения реакций циклизации: а) н-пентана;
б) н-гексана.
2.108. Напишите уравнение реакций получения: а) циклобутана
из 1,4-дихлорбутана; б) циклопентана из 1,5-дихлорпентана;
в) циклогексана из 1,6-дихлоргексана. Какой реактив используется
для осуществления этих реакций?
40
2.109. Напишите уравнение получения ароматических углеводо­
родов при дегидрировании: а) циклогексана; б) метилциклогексана.
2.110. Для реакции получения бензола при каталитическом де­
гидрировании циклогексана определите:
а) массу полученного бензола, если получено 6,72 л (н.у.)
водорода;
б) массу израсходованного циклогексана, если получено
15,6 г бензола;
в) массу бензола, полученного из 67,2 г циклогексана с вы­
ходом 80%;
г) выход реакции, если из 42 г циклогексана было получе­
но 34 г бензола.
Тестовые задания
2.111. Укажите общую формулу циклоалканов
1) СпН2п + 2 3) СпН2п-2
2) СпН2п 4) СпН2п_6
2.112. Укажите углеводород, который по своему составу может
относиться к циклоалканам
1) С3Н6 3) С5Н12
2) С4Н6 4) С6Н6
2.113. Сколько структурных изомеров, являющихся циклоалка­
нами, имеют общую формулу С5Н10?
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
2.114. Сколько структурных изомеров, являющихся дихлорцик-
логексанами, имеют общую формулу С6Н10С12?
1) 3 2) 6 3) 5 4) 4
2.115. Какой циклоалкан подвергается каталитическому гидрирова­
нию с разрывом цикла в наиболее мягких условиях?
1) циклопропан 3) циклопентан
2) циклобутан 4) циклогексан
41
2.116. Реакция получения бензола из циклогексана — это реакция
1) дегидратации 3) гидратации
2) дегидрирования 4) гидрирования
2.117. При действии хлора на циклобутан образуется
1) 1,1-дихлорбутан 3) 1,3-дихлорбутан
2) 1,2-дихлорбутан 4) 1,4-дихлорбутан
2.118. При действии хлора на циклогексан образуется
1) хлорциклогексан 3) 1,1-дихлоргексан
2) 1,6-дихлоргексан 4) 1,2-дихлоргексан
2.119. Укажите вещество X в схеме превращений:
гексан -» X -» бензол
1) гексен 3) циклогексан
2) 1,6-дихлоргексан 4) метилциклопентан
2.120. Укажите вещество X в схеме превращений:
1,6-дихлоргептан —> X —> метилбензол
1) циклогептан 3) циклогексан
2) метилциклогексан 4) бензол
42
ГЛАВА III
Непредельные углеводороды (алкены, алкадие­
ны и алкины)
9. Электронное и пространственное строение алкенов.
Гомология и изомерия алкенов
3.1. Какая структурная особенность отличает непредельные,
ненасыщенные углеводороды от предельных углеводородов? Как
называют углеводороды, содержащие: а) одну двойную связь;
б) две двойные связи; в) одну тройную связь? Приведите примеры
подобных соединений.
3.2. Какие углеводороды относятся к алкенам? Какую общую
формулу имеют алкены? Напишите полуразвернутые структур­
ные формулы нескольких первых членов гомологического ряда ал­
кенов. Назовите их. Какие углеводороды имеют такую же общую
формулу и являются межклассовыми изомерами алкенов?
3.3. Какие связи называются a -связями? При перекрывании
каких орбиталей образуется a -связь? Какие связи называются
л-связями? При перекрывании каких орбиталей образуется
л-связь? Из каких связей (ст- или л-) состоит: а) одинарная связь;
б) двойная связь; в) тройная связь?
3.4. Какие связи (а- или л-) являются менее прочными и могут
разрываться в ходе химических реакций? Почему взаимодействие
непредельных углеводородов с бромной водой является качествен­
ной реакцией на эти углеводороды? Напишите уравнение реакции
взаимодействия брома с этиленом. Как меняется окраска бромной
воды в ходе этой реакции? Реагирует ли бромная вода с алканами,
например с этаном?
3.5. Сколько а- и л-связей образует атом углерода в молекуле
этилена? Какие орбитали — гибридные или негибридные — обра­
зуют а- связи? Сколько гибридных орбиталей должен иметь атом
углерода для образования трех a -связей? Какую гибридизацию
43
имеют атомы углерода в молекуле этилена? Какие орбитали —
гибридные или негибридные образуют л- связи? Сколько негиб­
ридных орбиталей должен иметь атом углерода для образования
одной я-связи? Укажите гибридизацию атомных орбиталей каждо­
го атома углерода в молекулах: а) пропена; б) 2-метилпропена;
в) бутена-2; г) 2-метилбутена-1.
3.6. Напишите структурные формулы 'следующих алкенов:
а) пропена; б) бутена-1; в) бутена-2; г) 3,3-диметилбутена-1;
д) 2-метилбутена-2; е) 2,3-диметилбутена-2.
3.7. Назовите по систематической номенклатуре следующие
алкены:
а) СН2=СН—СН — СН3,
б) СН2=СН—СН3,
в) СН2=С(СН3)—СН3,
г) СН2=С(СН3)—СН2—СН3,
д) сн3—сн=сн—сн3,
е) СН3—С(СН3)=С(СН3)—СН3.
3.8. Какие виды изомерии характерны для алкенов? Приведите
структурные формулы: а) изомеров, отличающихся строением уг­
леродного скелета; б) изомеров, отличающихся положением крат­
ной связи; в) межклассовых изомеров.
3.9. Какой вид изомерии называется пространственной изоме­
рией или стереоизомерией? Для каких соединений возможна про­
странственная изомерия? Как располагаются в пространстве
старшие заместители при двойной связи: а) в случае цис-
изомеров; б) в случае 7пранс-изомеров? Приведите структурные
формулы цис- и транс-изомеров для бутена-2.
3.10. Укажите вид изомерии для следующих пар изомеров:
а) цис-бутен-2 и циклобутан; б) г^нс-бутен-2 и 2-метилпропен;
в) цис-бутен-2 и транс-бутен-2; г) г^нс-бутен-2 и бутен-1.
44
Тестовые задания
3.11. Общая формула алкенов
3) С„Н;
4) СПН;
'П - ^ П - 2
'nn 2n - 6
3.12. Возможная формула алкена
1) С5Н10
2) С4Н10
3) С5н12
4) С6Н10
3.13. Углеводород, в молекуле которого имеются две двойные
связи,относится к
3.14. При взаимодействии алкена с бромной водой
1) разрывается только а-связь
2) разрывается только тг-связь
3) разрываются и a -связь, и тг-связь
4) ни а-связь, ни я-связь не разрываются
3.15. Укажите гибридизацию атомных орбиталей выделенного
атома углерода в молекуле пропена СН2=С Н —СН3
3.17. Укажите название соединения
СН3—С(С2Н5)=С(СН3)—СН2—СН3
1) 3-метил-2-этилпентен-2
2) 3,4-диметилгексен-3
3) 3,4-диметилгексен-2
4) 2,3-диэтилбутен-2
1) алкенам
2) алкинам
3) алкадиенам
4) циклоалканам
1) sp-гибридизация 3) Бр’-гибридизация
2) вр2-гибридизация 4) гибридизации нет
3.16. Является гомологом тпранс-бутена-2
1) цис-бутен-2
2) бутен- 1
3) 2-метилпропен
4) пропен
3.18. Является межклассовым изомером циклопентана
1) 2-метилбутен-1 3) 2-метилпентен-1
2) циклогексан 4) пентан
3.19. Углеводород, у которого есть пространственные изомеры
1) пропен 3) бутен- 1
2) 2-метилбутен-2 4) бутен-2
3.20. Укажите число изомерных алкенов с формулой С4Н8.
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
3.21. Установите соответствие между классом углеводорода и чис­
лом кратных связей в молекуле этого углеводорода.
Углеводород
A) алкан
Б) алкен
B) алкин
Г) алкадиен
Число кратных связей
1) одна двойная связь
2) две двойные связи
3) одна тройная связь
4) нет кратных связей
3.22. Установите соответствие между классом углеводородов и
общей формулой этих углеводородов.
У гл е во д о роды
A) алканы
Б) алкены
B) алкины
Г) циклоалканы
Общая формула
1) СпН2п- 6
2) СпН2п_4
3) СпН2п. 2
4) СпН2п
5) СяН2п. 2
3.23. Установите соответствие между молекулой углеводорода, в
которой выделен один атом углерода, и гибридизацией атомных
орбиталей этого атома углерода.
Молекула углеводорода
A) СН3—СН2—СН2—СН;
Б) СН2=С Н —СН2—СН3
B) сн=С—сн2—сн3
Г) сн2=сн—Сн2—сн3
Гибридизация
1) s p 3
2) sp2
3) sp
4) гибридизации нет
48
3.24. Установите соответствие между формулой алкена и его на­
званием.
Формула
A) СН3—СН2—СН=СН2
Б) СН3—СН(СНз)—СН=СН2
B) СН3—С(СН3)2—с н = с н 2
Г) С Н —С(СН3)=С(СН3)—СН
Название
1) бутен-3
2) 2-метилбутен-З
3) 3-метилбутен- 1
4) бутен-1
5) 2,3-диметилбутен-2
6) 3,3-диметилбутен-1
3.25. Установите соответствие между видом изомерии между
^ис-бутеном-2 и углеводородом и названием этого углеводорода.
Вид изомерии
A) углеродного скелета
Б) положения двойной связи
B) межклассовая
Г) пространственная
Углеводород
1) транс-бутен-2
2) бутен- 1
3) 2-метилбутен-2
4) 2-метилпропен
5) циклобутан
6) транс-пропен-2
10. Получение, свойства и применение алкенов
3.26. Расскажите о получении этилена в лаборатории. Напишите
уравнение реакции получения этилена из этанола. Какие условия
проведения этой реакции? Какую роль выполняет концентриро­
ванная серная кислота? Какие реакции называют реакциями де­
гидратации?
3.27. Какие реакции называют^реакциями дегидрирования? Ка­
кие условия проведения подобных реакций? Напишите уравнения
реакций получения: а) этена из этана; б) пропена из пропана.
3.28. Как меняются температуры кипения и плавления алкенов с
увеличением числа атомов углерода в их молекулах? Какие алке-
ны являются газообразными, какие — жидкими, а какие — твер­
дыми? Определите относительную плотность по воздуху: а) этена;
б) пропена; в) бутена.
47
3.29. Определите: а) массу 10 л (н.у.) бутилена, б) объем (н.у.) 84 г
пропилена, в) число молекул в 5,6 г этилена, г) объем (н.у.), который
занимают 4,2* 1024 молекул бутена.
3.30. Почему для алкенов характерны реакции присоединения?
Какие молекулы могут быть присоединены к алкенам? Напишите
следующие уравнения реакций присоединения:
а) СН2=С Н —СН3 + Н2-»
б) СН2=С Н —СН, + С12->
в) СН2=С Н 2 + н2о ->
г) СН2=С Н 2 + НВг ->
Назовите полученные продукты.
3.31. Какие реакции называют реакциями: а) гидрирования;
б) галогенирования; в) гидрогалогенирования; г) гидратации? При­
ведите примеры подобных реакций для алкенов.
Какая качественная реакция служит для обнаружения
соединений с двойной связью? Что наблюдается в ходе этой ре­
акции?
3.32. Сформулируйте правило Марковникова. Используйте пра­
вило Марковникова для написания уравнений реакций:
а) СН2=С Н —СН,—СН3 + НВг -»
б) СН,=СН—СН2—СН3 + НОН ->
в) СН2=С Н —СН3 + НС1->
г) СН2=С Н —СН3 + НОН ->
Назовите полученные продукты.
3.33. Расскажите о механизме реакций присоединения бромово-
дорода к пропену. Какая частица Н+ или Вг’ атакует двойную
связь? Является эта частица нуклеофилом или электрофилом?
Как сдвигается электронная плотность л-связи под влиянием эф­
фекта метильной группы? Какой атом углерода при двойной свя­
зи — более гидрогенизированный или менее гидрогенизирован-
ный — несет избыток отрицательного заряда? Как происходит
присоединение Н+ и Вг’ к пропену по ионному механизму?

3.34. Напишите уравнение реакции горения алкена СпН2п. Опре­
делите в зависимости от числа атомов углерода в молекуле алкена:
а) количество вещества кислорода, необходимое для сгорания 1 моль
алкена; б) количество вещества образующегося при этом углекисло­
го газа; в) количество вещества образующейся при этом воды.
3.35. Напишите уравнения реакций горения алкенов в избытке
кислорода:
3.36. Что наблюдается при пропускании этилена в раствор пер­
манганата калия? Можно ли использовать эту реакцию для опре­
деления алкенов? Напишите уравнение реакции этилена с раство­
ром перманганата калия.
3.37. Напишите уравнение реакции получения оксида этилена в
ходе частичного окисления этилена. Расскажите об использовании
оксида этилена.
3.38. Какая реакция называется реакцией полимеризации? На­
пишите уравнение реакции полимеризации: а) этена; б) пропена;
в) бутена-1; г) бутена-2.
3.39. На примере полиэтилена и полипропилена напишите фор­
мулы: а) мономера; б) полимера; в) элементарного звена полимера.
Укажите степень полимеризации полимера.
3.40. Определите массовую долю углерода: а) в этене; б) в пропе­
не; в) в бутене-1; г) в любой молекуле алкена.
3.41. Определите молекулярную формулу алкена: а) имеющего
относительную плотность по водороду 21; б) имеющего плотность
1,25 г/л (н.у.); в) 14 г которого занимают объем 5,6 л (н.у.); г) 1 г ко­
торого содержит 1,43-1022 молекул.
3.42. Определите молекулярную формулу алкена: а) при сгора­
нии 2 моль которого образуется 10 моль оксида углерода(1У);
б) при сгорании 11,2 л (н.у.) которого образуется 27 г воды; в) на
сгорание 2 моль которого расходуется 192 г кислорода; г) при сго­
рании 31023 молекул которого образуется 1,8-1024 молекул оксида
углерода(1У).
а) С2Н4 + 0 2
б) С3Н6 + о 2
в) С4Н8 + 0 2
г) С5Н10 + 0 2
49
3.43. Определите количество вещества, массу и объем (н.у.) этиле­
на, который можно получить: а) из 2 моль этанола; б) из 23 г этанола.
3.44. При дегидрировании этана до этилена образовалось 56 л
(н.у.) водорода. Определите: а) массу израсходованного этана; б) ко­
личество вещества образовавшегося этилена.
3.45. Определите молекулярную формулу алкена, при галогениро-
вании 5,6 л (н.у.) которого образуется: а) 28,25 г дихлоралкана; б) 47 г
дибромалкана; в) 54 г дибромалкана.
3.44. Определите объем этена (н.у.), который реагирует: а) с 24 г
брома; б) с 213 г хлора; в) с 200 г 3%-ного раствора брома; г) 500 г
2%-ного раствора брома.
3.47. При пропускании пропилена в избыток бромной воды масса
раствора увеличилась на 21 г. Определите: а) массу вступившего в
реакцию брома; б) массу рбразовавшегося дибромпропана; в) объем
(н.у.) вступившего в реакцию пропена.
3.48. При взаимодействии пропилена с водородом образовалось
3 моль пропана. Определите а) массу вступившего в реакцию про­
пилена; б) объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода.
3.49. Определите массу спирта, который можно получить: а) из
2 моль бутена-1; б) из 11,2 л (н.у.) этилена; в) из 16,8 л (н.у.) пропи­
лена; г) из 42 г бутена-2.
3.50. Определите: а) объем (н.у.) воздуха, необходимый для сго­
рания 7 л (н.у.) бутена; б) массу воды, образующейся при сгорании
33,6 л (н.у.) этилена; в) массу сгоревшего пропилена, если было по­
лучено 28 л (н.у.) углекислого газа; г) массу осадка, полученного
при пропускании в избыток раствора гидроксида кальция оксида
углерода (IV), образовавшегося при сгорании 8,4 г пропена.
3.51. Определите выход реакции каталитического окисления
этилена до оксида этилена, если масса полученного оксида этиле­
на: а) на 10% больше массы израсходованного этилена; б) в 1,26 раз
больше массы израсходованного этилена; в) равна массе израсхо­
дованного этилена.
50
3.52. При взаимодействии хлорэтана со спиртовым раствором
щелочи идет реакция дегидрогалогенирования:
СН3—СН2С1 + NaOH cnuPm’t -> СН2=С Н 2 + NaCl + Н20.
Определите: а) объем (н.у.) этилена, образующийся из 12,9 г
хлорэтана; б) массу хлорида натрия, образующегося при получе­
нии 44,8 л (н.у.) этилена; в) массу гидроксида натрия, израсходо­
ванного при получении 45 г воды; г) выход реакции, если из 100 г
хлорэтана было получено 40 г этилена.
3.53. При пропускании этилена в избыток водного раствора пер­
манганата калия образовалось 26,1 г бурого осадка. Определите:
а) объем (н.у.) израсходованного этилена; б) массу прореагировав­
шего перманганата калия; в) массу образовавшегося этиленглико­
ля; г) количество вещества образовавшегося гидроксида калия.
3.54. На полное сгорание 10 л (н.у.) смеси этилена и пропилена
израсходовано 36 л (н.у.) кислорода. Определите объемную долю
пропилена в исходной смеси.
3.55. При полном сгорании 10 л (н.у.) смеси пропилена и бутилена
образовалось 38 л (н.у.) оксида углерода(1У). Определите объемную
долю пропилена в исходной смеси.
Тестовые задания
3.56. При дегидратации пропанола-1 образуется
1) пропанол-2 3) пропен
2) этилен 4) пропан
3.57. При дегидрировании пропана образуется
1) 2-хлорпропан 3) пропанол-2
2) пропилен 4) этилен
3.58. В ходе взаимодействия 1-хлорпропана со спиртовым рас­
твором гидроксида калия образуется
1) пропанол- 1 3) пропен
2) пропанол-2 4) пропан
51
3.5». Укажите газообразный при нормальных условиях алкен
1) гексен-2 3) гептен-1
2) пентен-1 4) бутен-1
3.60. Для алкенов не характерна реакция
1) замещения 3) окисления
2) присоединения 4) полимеризации
3.61. В реакции пропена с бромной водой образуется
1) пропанол-2 3) 2,2-дибромпропан
2) 2-бромпропан 4) 1,2-дибромпропан
3.62. При каталитическом гидрировании этилена образуется
1) бутан 3) этанол
2) этан 4) хлорэтан
3.63. При каталитическом взаимодействии пропена с водой обра­
зуется
1) этанол 3) пропанол- 1
2) этиленгликоль 4) пропанол-2
3.64. В ходе взаимодействия пропена с хлороводородом образуется
1) 2-хлорпропан 3) пропан
2) 1-хлорпропан 4) пропанол-1
3.65. Этиленгликоль образуется при пропускании в водный рас­
твор перманганата калия
1) этана 3) этена
2) пропена 4) пропилена
3.66. Укажите вещество X в схеме превращений:
этилен —> X —> бутан
52
1) этан
2) бромэтан
3) 1,2-дибромэтан
4) 1,1-дибромэтан
3.67. Укажите вещество X в схеме превращений:
этанол —> X —> этиленгликоль
1) этен 3) хлорэтан
2) этан 4) 1,2-дихлорэтан
3.68. Укажите вещество X в схеме превращений:
этан —> X —> этанол
1) 1,2-дихлорэтан 3) ацетилен
2) 1,1-дибромэтан 4) этилен
3.69. Укажите вещество X в схеме превращений:
1-бромпропан —> X —> 2-бромпропан
1) пропен 3) пропанол- 1
2) пропин 4) пропанол-2
3.70. Укажите вещество X в схеме превращений:
пропанол-1—> X —> пропанол-2
1) пропан 3) пропен
2) пропин 4) 2-бромпропан
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
3.71. Установите соответствие между уравнением химической
реакции и ее классификацией.
Уравнение реакции Классификация реакции
А) с 2н4 + н2о -> С2Н5ОН 1) гидрирование
Б) С3Нб + Вг2 —> С3НвВг2 2) дегидратация
В) С2н6 -> С2Н4 + н2 3) галогенирование
Г) С2Н5С1 + кон -> 4) дегидрирование
-> С2Н4 + КС1 + н2о
5) гидратация
6) дегидрогалогенирование
53
3.72. Установите соответствие между количеством вещества ал-
кена и количеством вещества кислорода, необходимого для полного
сгорания этого алкена.
Количество вещества алкена Количество вещества
кислорода
А) 2,0 моль С5Н10 1) 13,5 моль О;
Б) 3,5 моль С4Н8 2) 15 моль 0 2
В) 4,0 моль С3Н6 3) 16,5 моль О;
Г) 5,5 моль С2Н4 4) 18 моль 0 2
5) 19,5 моль О;
6) 21 моль 0 2
3.73. Установите соответствие между полимером и элементар­
ным звеном этого полимера.
Полимер
A) полиэтилен
Б) полипропилен
B) полибутен-1
Г) полибутен-2
Элементарное звено
1) —сн2—сн2—сн2—сн2—
2) —СН2—СН2—СН2—
3) — сн2—сн2—
4) —СН(СН3)— СН(СНз)—
5) —СН(С2Н5)— СН2—
6) —СН(СНз)—сн2—
3.74. Установите соответствие между химической реакцией и
основным продуктом этой реакции.
Реакция
A) гидратация бутена-1
Б) бромирование бутена-1
B) гидрирование бутена-1
Г) дегидратация бутанола-1
Продукт реакции
1) 1,1-дибромбутан
2) бутан
3) бутанол- 1
4) 1,2-дибромбутан
5) бутен-1
6) бутанол-2
3.75. Среди нижеперечисленных соединений укажите те, кото­
рые реагируют с этиленом: 1) этанол, 2) хлороводород, 3) раствор
гидроксида натрия, 4) раствор перманганата калия, 5) раствор
хлорида натрия, 6) бромная вода. Ответ дайте в виде последова­
тельности цифр в порядке их возрастания.
54
11. Понятие о диеновых углеводородах
3.76. Какие углеводороды относят к диеновым углеводородам?
Какая общая формула диеновых углеводородов? Какие из ниже­
перечисленных углеводородов можно отнести к диеновым углево­
дородам: a) C4Hfi; б) СбН6; в) С3Не; г) С3Н8; д) С7Н8; е) С3Н4?
3.77. Напишите структурные формулы следующих алкадиенов:
а) бутадиен-1,2; б) 2-хлорбутадиен-1,3, в) 3,3-диметилпентандиен-
1,4, г) 2,3-диметилбутадиен-1,3.
3.78. Назовите по систематической номенклатуре
а) СН2= С = С Н 2;
б) СН2=С(СН3)—СН=СН2;
в) СН3—СН=СН—СН=СН2;
г) СН3—С(СН3)2—СН=СН—СН=СН2.
3.79. Назовите по систематической номенклатуре алкадиены:
а) дивинил; б) изопрен; в) хлоропрен.
3.80. Напишите структурные формулы молекул бутадиена-1,3 и
2-метилбутадиена-1,3. Определите число а- и я-связей в этих мо­
лекулах. Сколько а- и я-связей образуют атомы углерода в этих
молекулах?
3.81. Какие орбитали атома углерода — гибридные или негиб­
ридные — участвуют в образовании а- и я-связей? Какую гибри­
дизацию имеет атом углерода, образующий: а) две ст-связи; б) три
a -связи; в) четыре а-связи? Какую гибридизацию имеют атомы
углерода в молекулах: а) бутадиена-1,3; б) 2-метилбутадиена-1,3?
3.82. Как располагаются одинарные и двойные связи в молеку­
лах алкадиенов, для которых характерно сопряжение я-связей?
Укажите молекулу с сопряженными я-связями: а) СН2= С = С Н 2;
б) СН2=С Н —СН=СН2; в) СН2=С Н —СН2—СН=СН2.
3.83. Как эффект сопряжения проявляется на строении молекулы
бутадиена-1,3? Где располагаются я-электроны? Что означает тер­
мин делокализация электронов? Почему реальные кратности связей
углерод—углерод в молекуле бутадиена-1,3 равны соответственно
55
1,89 (<2), 1,45 (>1) и 1,89 (<2)? Сравните длины связей углерод—
углерод в этане (0,154 нм) и этене (0,134 нм) с длинами связей угле­
род—углерод в бута диене-1,3.
3.84. Какой русский химик разработал метод получения бута­
диена-1,3 из этанола? Напишите уравнение этой реакции. Почему
эта реакция является одновременно и реакцией дегидратации, и
реакцией дегидрирования?
3.85. Напишите уравнения реакций получения: а) бутадиена-1,3
из бутана; б) 2-метилбутадиена-1,3 из 2-метилбутана.
3.84. Как происходит взаимодействия бутадиена-1,3 с бромом?
По какому положению преимущественно происходит присоедине­
ние брома? Напишите уравнение этой реакции. Напишите уравне­
ние реакции взаимодействия бутадиена-1,3 с избытком брома.
3.87. Какие реакции называют реакциями полимеризации? Как
происходит реакция полимеризации для сопряженных диеновых
углеводородов? Напишите уравнения реакций полимеризации:
а) бутадиена-1,3; б) 2-метилбутадиена-1,3; в) 2-хлорбутадиена-1,3.
3.88. В ходе реакции Лебедева из этанола получают бутадиен-1,3.
Определите: а) массу бута диена-1,3, которую можно получить из
23 г этанола; б) массу этанола, необходимого для получения 270 г бу­
тадиена-1,3; в) выход реакции, если из 20 кг этанола было получено
10 кг бутадиена-1,3.
3.89. При дегидрировании бутана был получен бутадиен-1,3. Оп­
ределите: а) массу бута диена-1,3, который можно получить из 280 л
(н.у.) бутана, если выход реакции составляет 80%; б) объем (н.у.) бу­
тадиена-1,3, который можно получить из 100 г бутана, если выход
реакции составляет 75%; в) выход реакции, если из 145 г бутана по­
лучено 108 г бутадиена-1,3.
3.90. Определите массу продукта, который образуется при взаи­
модействии с избытком брома: а) 2,5 моль бутадиена-1,3; б) 10,8 г
бутадиена-1,3; в) 11,2 л (н.у.) бутадиена-1,3.
54
Тестовые задания
3.91. Радикал этилена СН2=С Н — называют
1) этил 3) винил
2) фенил 4) ацетил
3.92. Какой углеводород может относиться к диеновым углево­
дородам?
1) С2Н2 3) С4Н8
2) С3Н6 4) С5Н8
3.93. Формула изопрена
1) СН2=С Н —СН=СН2
2) СН2=С(СН3)—СН=СН2
3) СН2=СС1—СН=СН2
4) СН2=С(СН3)—С(СН3)=С Н2
3.94. Сопряженные л-связи имеются в молекуле
1) СН2=С Н —СН=СН2
2) СН2=С Н —СН2—СН=СН2
3) СН2= С = С Н —СН3
4) СН=С—СН2—СН3
3.95. Число ст-связей в молекуле изопрена равно
1) 13 2) 14 3) 11 4) 12
3.94. Гибридизация атомов углерода в молекуле дивинила
1) sp 2) sp2 3) sp3 4) sp2n sp 3
3.97. В ходе реакции Лебедева бутадиен-1,3 получают из
1) бутана 3) этанола
2) метана 4) этана
3.98. Изопрен можно получить при дегидрировании
1) 2-метилбутана 3) 2-метилпропана
2) 2-метилпентана 4) 2-хлорбутана
57
3.99. При взаимодействии бутадиена-1,3 с раствором брома в че­
тыреххлористом углероде преимущественно образуется при тем­
пературе 40 °С
1) 3,4-дибромбутен-1
2) 1,2-дибромбутен-З
3) 2,3-дибромбутен-2
4) 1,4-дибромбутен-2
3.100. При взаимодействии бутадиена-1,3 с избытком брома обра­
зуется
1) 1,2,3,4-тетрабромбутан
2) 1,1,2,2-тетрабромбутан
3) 1,1,4,4-тетрабромбутан
4) 1,1,3,3-тетрабромбутан
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
3.101. Установите соответствие между формулой углеводорода и
его названием.
Формула Название
А) С4Н8 1) 2-метилбутадиен-1,3
Б) С4Н8 2) 2-метилбутан
В) с 5н 10 3) 2-метилбутен- 1
Г) с 5н 8 4) бутан
5) циклобутан
6) бутадиен-1,3
3.102. Установите соответствие
его формулой.
между названием углеводорода
Название Формула
А) циклопентан 1) с.,н«
Б) изопрен 2) С4Н8
В) дивинил 3) с 4н 10
Г) изобутан 4) с 5н 12
5) с 5н 10
6) с ,н 8
58
3.103. Установите соответствие между схемой превращения и
классификацией реакции, соответствующей этому превращению.
Схема превращения
A) этанол —> бутадиен-1,3
Б) этанол —> этилен
B) бутадиен-1,3 —> каучук
Г) бутан —> бутадиен-1,3
Классификация
1) дегидрирование
2) гидратация
3) дегидратация и дегид­
рирование
4) полимеризация
5) гидрирование
6) дегидратация
3.104. Установите соответствие между названием углеводорода и
гибридизацией атомов углерода в молекуле этого углеводорода.
Углеводород Гибридизация
A) бутан 1) sp
Б) 2-метил бута диен-1,3 2) sp2
B) бутадиен-1,3 3) sp3
Г) пропен 4) sp и sp2
5) sp и sp3
6) sp2 и sp3
3.105. Установите соответствие между названием углеводорода и
числом ст-связей в молекуле этого углеводорода.
Углеводород Число а-связей
А) бутан 1) 9
Б) 2-метилпропен- 1 2) 10
В) бута диен-1,3 3) 11
Г) циклобутан 4) 12
5) 13
6) 14
12. Природный каучук
3.104. Какое вещество образуется при разложении натурального
каучука? Используя структурные формулы, напишите уравнение
полимеризации 2-метилбутадиена-1,3. Для этой реакции укажите:
а) мономер; б) полимер; в) структурное звено; г) степень полимери­
зации.
59
3.107. Какое расположение имеют группы —СН2— относительно
двойной связи в макромолекуле натурального каучука? Какие
свойства каучука определяются подобным строением макромоле­
кулы? Какое свойство каучука называют эластичностью?
3.108. Какую особенность строения макромолекул натурального
каучука называют стереорегулярностыо? Являются ли стереоре-
гулярными макромолекулы синтетического каучука?
3.109. Охарактеризуйте физические свойства природного каучу­
ка. Проницаем ли каучук для воды и газов? Проводит ли каучук
электрический ток? Растворяется ли каучук в воде, этаноле, бен­
зине? Как ведет себя каучук при повышенных и пониженных тем­
пературах?
3.110. Является ли каучук предельным или непредельным соеди­
нением? Характерны ли для него реакции присоединения? Какой
процесс называют вулканизацией каучука? Какой продукт обра­
зуется в ходе вулканизации каучука.
3.111. Охарактеризуйте физические свойства резины по сравне­
нию со свойствами каучука. Какое из этих веществ: а) прочнее;
б)эластичнее?
3.112. Какое строение имеет резина? Является ли резина линей­
ным или пространственным полимером? Сохраняются ли частично
двойные связи в резине? Какой наполнитель используется при
производстве резины?
3.113. При каких условиях из каучука и серы образуется эбонит?
Почему эбонит не является эластичным веществом? Как это свя­
зано с его строением? Проводит ли эбонит электрический ток?
3.114. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
а) С2Н6 —> С2Н5С1 —> С4Н1(, —> С4Н6 —з
-> (—СН2—СН=СН—СН2—)„;
CU, свет v КОНвспирте о) этан---- ^ ^ Л ]-----------------
н,о,н'
н2о, н+->Х3
ZnO,AUQ3,425CV Na * х -» каучук
3.115. Определите объем (н.у.) бутадиена, который можно полу­
чить: а) из 725 г бутана, если реакция дегидрирования идет с выхо­
дом 80%; б) из 920 г этанола с выходом продукта 90%; в) из 100 л
96% раствора этилового спирта с плотностью 0,8 г/мл при условии
85%-ного выхода реакции.
Тестовые задания
3.116. Вещество, являющееся мономером природного каучука, —
это
1) дивинил 3) хлоропрен
2) изопрен 4) 2-метилбутен-1
3.117. Для получения резины каучук нагревают с
1) серой 3) кремнием
2) фосфором 4) графитом
3.118. Качество, не характерное для каучука, — это
1) водонепроницаемость
2) газонепроницаемость
3) эластичность
4) электропроводность
3.11?. Русский химик, разработавший промышленный способ по­
лучения синтетического каучука
1) Зелинский 3) Лебедев
2) Марковников 4) Коновалов
3.120. Материал, образующийся при нагревании каучука с избыт­
ком серы
1) резина 3) фторопласт
2) эбонит 4) плексиглас
61
13. Ацетилен и его гомологи
3.121. Какие углеводороды относятся к алкинам? Какую общую
формулу имеют алкины? Напишите полуразвернутые структур­
ные формулы нескольких первых членов гомологического ряда ал-
кенов. Назовите их. Какие углеводороды имеют такую же общую
формулу и являются межклассовыми изомерами алкинов? Среди
нижеперечисленных соединений укажите те, которые по своему
составу могут относиться к алкинам: а) С4Н8; б) С5Н8; в) С4Н6;
г) С3Н8; д) С5Н12; е) С2Н2.
3.122. Какие виды изомерии характерны для алкинов? Имеются ли
у бутина-2 пространственные цис- и mpawc-изомеры? Какие изоме­
ры называют межклассовыми изомерами? Среди нижеперечислен­
ных соединений укажите те, которые являются межклассовыми
изомерами бутина-1: а) щиклобутан; б) бутадиен-1,3; в) бутин-2;
г) пентин-1; д) циклобутен; е) 2-метилбутадиен-1,3.
3.123. Сколько ст- и л-связей образует атом углерода в молекуле
ацетилена? Какие орбитали — гибридные или негибридные — об­
разуют ст-связи? Какую гибридизацию имеют атомы углерода в
молекуле ацетилена? Как располагаются гибридные орбитали
атомов углерода в молекуле ацетилена? Какую форму имеет моле­
кула ацетилена?
3.124. Какие орбитали — гибридные или негибридные — образуют
л-связи? Сколько негибридных орбиталей должен иметь атом угле­
рода для образования двух л-связей? Как располагаются в простран­
стве облака л-связей в молекуле ацетилена?
3.125. Как получают ацетилен в лаборатории? Напишите уравнение
реакции карбида кальция с водой. Укажите степень окисления угле­
рода в карбиде кальция и в ацетилене. Является ли эта реакция окис­
лительно-восстановительной?
3.126. Как получают в промышленности большую часть ацетиле­
на? При получении ацетилена из метана используют температуру
более высокую, чем при полном разложении метана на сажу и во­
дород. Как в этом случае удается предотвратить полное разложе­
ние метана?
62
3.127. Какие из алкинов являются газами ири нормальных усло­
виях? Как температура кипения алкинов зависит от числа атомов
углерода в их молекулах? Как температура кипения алкинов зави­
сит от положения тройной связи в молекуле? Какие алкины — ал-
кины-1 или алкины-2 и другие — имеют более высокую темпера-
туру кипения?
3.128. Для ацетилена определите: а) молярную массу; б) относи­
тельную плотность по водороду; в) массу 1 л (н.у.) ацетилена;
г) объем (н.у.) 130 г ацетилена.
^3.129. Определите массовую долю углерода и водорода в: а) этине;
б) пропине; в) бутине-2; г) пентине-1.
3.130. Определите молекулярную формулу алкина: а) который
легче воздуха; б) с плотностью по водороду равной 20; в) который
содержит 88,89% углерода; г) для сжигания 25 л (н.у.) которого тре­
буется 100 л (н.у.) кислорода.
3.131. Какие химические реакции наиболее характерны для не­
предельных соединений и, в частности, для алкинов? Почему ре­
акции присоединения протекают для алкинов в две стадии? Будет
ли ацетилен обесцвечивать бромную воду? Напишите в две стадии
уравнения реакций присоединения брома и водорода к ацетилену.
3.132. Какую реакцию называют реакцией Кучерова? При каких
условиях протекает эта реакция? Напишите уравнение реакции
взаимодействия ацетилена с водой в присутствии солей ртути. Как
называется образующийся продукт?
3.133. Напишите уравнение реакции получения винилхлорида из
ацетилена и уравнение полимеризации винилхлорида. Расскажите
об использовании поливинилхлорида.
3.134. Напишите уравнения реакций:
а)
б)
в)
СН3 С—СН + Вг2(избыток)
СН3—О С Н + Н
СН,—с=сн + н,о
2 (избыток)
HgSO,
t, катализат op *
г) СН:{—С=СН + НС1 (избыток)
63
3.135. Могут ли алкины вступать в реакции замещения? Напиши­
те уравнение реакции ацетилена с аммиачным раствором оксида
серебра. Какое вещество выпадает при этом в осадок? Какие алки­
ны способны реагировать с аммиачным раствором оксида серебра?
Могут ли алкены вступать в подобные реакции?
3.136. Может ли ацетилен обесцвечивать водный раствор перман­
ганата калия? Напишите уравнение реакции полного окисления
ацетилена раствором перманганата калия. Могут ли алкены всту­
пать в подобную реакцию?
3.137. Почему ацетилен горит на воздухе коптящим пламенем, а
метан — бесцветным? Что представляет собой копоть? Определите
массовую долю углерода в ацетилене и в метане. Напишите урав­
нение реакции горения ацетилена. Почему горение ацетилена ис­
пользуют для резки и сварки металлов?
3.138. Напишите уравнения реакций полного горения: а) этина;
б) пропина; в) бутина; г) алкина с формулой СпН2п.. 2.
3.139. При нагревании в присутствии активированного угля из трех
молекул ацетилена образуется одна молекула бензола. Напишите
уравнение этой реакции. Почему эту реакцию называют реакцией
Зелинского? К какому классу соединений относится бензол?
3.140. В присутствии катализаторов идет димеризация ацетиле­
на, при этом из двух молекул ацетилена образуется одна молекула
винилацетилена СН=С—СН=СН2. При добавлении к винилацети-
лену хлороводорода образуется 2-хлорбутадиен-1,3 или хлоро-
прен, а при полимеризации хлоропрена образуется хлоропреновый
каучук. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
СН4 С2Н2 -> СН=С—СН=СН2
-> СН2=СС1—СН=СН2 -> (—СН,—СН=СН—СН2—)„
3.141. Напишите уравнения реакций следующих превращений,
укажите условия проведения реакций:
а) С2Н5ОН -> С2Н4 -> С2Н4Вг2 -> С2Н2 -> С6Н6
б) СН4 —► С9Н0 —>С2Н6 —► С2Нс;Вг —> С4Н10
в) СаС03 —► СаО —> СаС2 —► С2Н2 —> СНОСНО
г) СН4 -> Н20 -> С2Н2 -> С2Н3С1 -> (—СН2—СНС1—)„
64
3.142. Определите объем (н.у.) ацетилена, который можно полу­
чить: а) из 10 моль СаС2; б) из 320 г СаС2; в) из 150 г технического
карбида кальция, содержащего 85,33% СаС2; г) из 220 г техническо­
го карбида кальция, содержащего 87,27% СаС2,
3.143. Получение ацетилена из метана идет с выходом 15%. Опре­
делите объем (н.у.) ацетилена, который можно получить: а) из
3 моль метана; б) из 240 г метана; в) из 100 г природного газа с мас­
совой долей метана 0,96; г) из 100 л (н.у.) природного газа с объем­
ной долей метана 0,97.
3.144. Определите минимальный объем (н.у.) ацетилена, способ­
ный: а) присоединить 48 г брома; б) обесцветить 320 г раствора бро­
ма с массовой долей 0,05; в) присоединить 20 л (н.у.) водорода;
г) присоединить 146 г хлороводорода.
3.145. В склянку с избытком бромной воды был пропущен ацети­
лен. Определите массу образовавшегося продукта, если склянка
стала тяжелее: а) на 20,8 г; б) на 65 г.
3.146. Определите массу уксусного альдегида, образующегося при
гидратации: а) 2 моль ацетилена; б) 112 л (н.у.) ацетилена, в) 260 г
ацетилена; г) 150 г ацетилена, если реакция в последнем случае
шла с выходом 86,67%.
3.147. Определите массу винилхлорида, который можно полу­
чить: а) из 3 моль ацетилена и 2 моль хлороводорода; б) из 112 л
(н.у.) ацетилена и 146 г хлороводорода; в) из 100 г ацетилена и 100 г
хлороводорода.
3.148. При пропускании ацетилена в раствор перманганата калия
ацетилен окислился до С02 и Н20. Определите объем (н.у.) израс­
ходованного ацетилена, если при этом образовалось: а) 26,1 г буро­
го осадка; б) 60,9 г бурого осадка.
3.149. Определите объем воздуха, содержащего 21% кислорода по
объему, необходимый для сгорания: а) 4 моль этина; б) 5,6 л (н.у.)
пропина; в) 270 г бутина-1; г) 100 л (н.у.) смеси, содержащей по объ­
ему 60% этина и 40% пропина.
65
3 № 6230
3.150. Определите объем ацетилена, пропущенный в аммиачный
раствор оксида серебра, если масса образовавшегося осадка ацети-
ленида серебра равна: а) 60 г; б) 320 г.
Тестовые задания
3.151. Общая формула алкинов
1) с пн 2п_6
2) СпН2п_2
3) СпН2п
4) СпН2п + 2
3.152. Углеводород, который может быть алкином, — это
1) с 5н 10
2) С5Н12
3) С4Н10
4) С4Н6
3.153. Межклассовым изомером алкина может быть
1) алкен
2) циклоалкан
3) алкадиен
4) арен
3.154. Алкин, у которого есть только один ближайший гомолог, —
это
3.155. Алкин, у которого нет межклассового изомера, — это
3.156. Для алкина С5Н8 Не возможна
1) изомерия углеродного скелета
2) геометрическая изомерия
3) изомерия положения тройной связи
4) межклассовая изомерия
3.157. Изомерия углеродного скелета возможна для следующего
алкина
1) С5Н8
2) С4Н6
3) С3Н4
4) С2Н2
1) С2Н2
2) С3Н4
3) С4Н6
4) С5Н8
1) С2Н2
2) С3Н4
3) С4Н6
4) С5Н8
3.158. Число изомерных алкинов, имеющих формулу С4Н6, равно
1) 4 2) 3 3) 2 4) 1
3.159. Укажите гибридизацию атомных орбиталей выделенного
атома углерода в молекуле пропина СН=С—СН3
1) sp-гибридизация
2) $р2-гибридизация •
3) $р3-гибридизация
4) гибридизации нет
3.160. Укажите гибридизацию атомных орбиталей выделенного
атома углерода в молекуле пропина СН==С—СН3
1) sp-гибридизация
2) 5р2-гибридизация
3) 5р3-гибридизация
4) гибридизации нет
3.161. Наименьшую температуру кипения имеет
1) бутин-1 3) пентин-2
2) пропин 4) бутин-2
3.162. Ацетилен нельзя получить
1) при термическом разложении метана
2) при дегидрогалогенировании 1,1-дихлорэтана
3) при взаимодействии карбида кальция с водой
4) при дегидратации этанола
3.163. При взаимодействии карбида кальция с водой образуется
углеводород
1) метан
2) этан
3) этин
4) этен
3.164. Промежуточный продукт бромирования пропина
1) 1,2-дибромпропен-1
2) 1,2-дибромпропан
3) 1,3-дибромпропен-1
4) 1,3-дибромпропан
67
3.165. Продукт полного гидрирования пропина
1) пропен 3) пропанол- 1
2) пропан 4) пропанол-2
3.166. Винилхлорид образуется при взаимодействии ацетилена с
1) недостатком хлора
2) избытком хлора
3) недостатком хлороводорода
4) избытком хлороводорода
3.167. Альдегид образуется при взаимодействии с водой в присут­
ствии соли ртути(Н)
1) этина 3) бутина-1
2) пропина 4) бутина-2
3.168. Не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра
1) этин 3) бутин-1
2) пропин 4) бутин-2
3.169. Отличить этилен от ацетилена можно с помощью
1) бромной воды
2) раствора Ag,0 в NH;)H20
3) раствора КМп04
4) осадка Си(ОН)2
3.170. Для равновесия С2Н2 + 2Н2 C2Hfi + Q укажите два изме­
нения параметров, каждое из которых приводит к сдвигу химиче­
ского равновесия вправо.
1) повышение температуры и повышение давления
2) повышение температуры и понижение давления
3) понижение температуры и повышение давления
4) понижение температуры и понижение давления
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
68
3.171. Установите соответствие между углеводородом и характе­
ристикой связи в молекуле этого углеводорода.
Углеводород
A) метан
Б) этан
B) этилен
Г) ацетилен
3.172. Установите соответствие
формулой.
Название алкина
A) З-метилпентин-1
Б) 4-метилпентин-2
B) 4,4-диметилпентин-2
Г) 3,3-диметилбутин-1
Связь углерод—углерод
1) одинарная
2) двойная
3) тройная
4) такой связи нет
между названием алкина и его
Формула
1) СН3—С=С—СН(СН3)2
2) СН=С—С(СН3)3
3) сн3—сщс2н,)—с=сн
4) СН3—С=С—С(СН3)3
3.173. Установите соответствие между уравнением реакции и фа­
милией ученого, имя которого носит эта реакция.
Реакция
A) С2Н2 + Н20 -► СН3СНО
Б) 2CH3Br + 2Na —► C2Hfl +
B) 2С2Н5ОН —> С4НГ) + Н2 +
Г) ЗС2Н2 -► CfiH6
3.174. Установите соответствие
веществом X в этой схеме.
Схема превращений
A) CH3COONa —> X —> С2Н2
Б) СН4-► X -► СН3СНО
B) С2Н4С12 —> X —> бензол
Г) С2Н2 —> X —> хлоропрен
Ученый
1) Бутлеров
2NaBr 2) Вюрц
2Н20 3) Зелинский
4) Кучеров
5) Лебедев
6) Марковников
между схемой превращения и
Вещество X
1) этанол
2) винилацетилен
3) винилхлорид
4) метан
5) винилбензол
6) ацетилен
69
3.175. Установите соответствие между количеством вещества ал
кина и количеством вещества кислорода, необходимого для сжига
ния данного алкина.
Количество вещества Количество вещества
алкина кислорода
А) 3 моль С5Н8 1) 20 моль 0 2
Б) 8 моль С2Н2 2) 21 моль 0 2
В) 4 моль С4Н6 3) 22 моль 0 2
Г) 6 моль С3Н4 4) 23 моль 0 2
5) 24 моль 0 2
6) 25 моль 0 2
70
Глава IV
Ароматические углеводороды (арены)
14. Бензол и его гомологи
4.1. Какие углеводороды относятся к ароматическим углеводо­
родам — аренам? Укажите общую формулу гомологов бензола. Ка­
кие из нижеперечисленных соединений могут относиться к аре­
нам: а) С6Н8; б) С5Н4; в) С7Н8; г) С9Н12; д) С6Н12; е) С6Н6?
4.2. Напишите молекулярную и структурную формулу бензола.
Укажите число ст- и л-связей в молекуле бензола. Сколько
a-связей образует каждый атом углерода в молекуле бензола?
Сколько гибридных и негибридных орбиталей имеет атом углеро­
да? Какая гибридизация атомов углерода в молекуле бензола? Ка­
кое расположение имеют гибридные орбитали? Какую форму име­
ет молекула бензола?
4.3. Сколько негибридных орбиталей углерода имеется в моле­
куле бензола? Как располагаются эти орбитали относительно плос­
кости молекулы бензола? В чем состойт особенность л-связей в мо­
лекуле бензола? Имеются ли в бензоле двойные связи, как в
этилене? Обесцвечивает ли бензол бромную воду?
4.4. Какое явление называют сопряжением? Как проявляется
сопряжение в молекуле бензола? Сравните длину связи углерод —
углерод в бензоле с длиной одинарной связи и с длиной двойной
связи. Где выравнивание связей проявляется в большей степени: в
бензоле или в бутадиене-1,3?
4.5. Как наличие сопряжения в молекуле бензола влияет на его
свойства? Как по сравнению с алкенами протекают: а) реакции
окисления; б) реакции присоединения; в) реакции замещения?
4.4. Напишите структурные формулы: а) толуола; б) этилбензола;
в) винилбензола; г) 1,3-диметилбензола; д) 1-метил-4-этилбензола.
71
4.7. Какие виды изомерии характерны для бензола? В молекуле
толуола укажите орто-, мета- и пара-положения. Назовите по
систематической номенклатуре и напишите структурные форму­
лы: а) толуола; б) орто-ксилола; в) мета-ксилола; г) пара-ксилола.
4.8. Определите число изомерных аренов, имеющих формулу:
a) CfiH6; б) С7НЙ; в) С8Н10; г) С9Н12.
4.9. Напишите структурную формулу винилбензола — стирола.
Какие химические свойства имеет это соединение в отличие от
бензола? Обесцвечивает ли винилбензол раствор брома? Напишите
уравнение реакции бромирования винилбензола. Напишите урав­
нение реакции полимеризации стирола.
4.10. Какие реакции называют реакциями циклизации, дегидри­
рования и полимеризации? Напишите уравнения реакций получе­
ния бензола: а) из н-гексана; б) из циклогексана; в) из ацетилена.
Укажите тип каждой реакции.
4.11. Реакция получения бензола из бензоата натрия C6H5COONa
аналогична рассмотренной ранее реакции получения метана из
ацетата натрия CH3COONa. Напишите уравнения реакция получе­
ния: а) метана из ацетата натрия; б) бензола из бензоата натрия.
4.12. Определите количество вещества бензола: а) в 273 г бензо­
ла; б) в 798 мл бензола с плотностью 0,88 г/мл; в) в 520 г 40%-ного
раствора толуола в бензоле.
4.13. Определите молекулярную формулу углеводорода, отно­
сящегося к гомологическому ряду бензола: а) если массовая доля
углерода в этом углеводороде равна 0,9057; б) если массовая доля
водорода в этом углеводороде равна 0,1000; в) если относительная
плотность паров этого углеводорода по воздуху равна 3,172; г) если
при сгорании 477 г этого углеводорода образуется 405 г воды.
4.14. В ходе дегидрирования метилциклогексана был получен ме-
тилбензол — толуол. Определите: а) объем водорода (н.у.), который
выделяется при получении 18,4 г толуола; б) массу толуола, который
можно получить из 490 г метилциклогексана; в) массу метилцикло­
гексана, необходимого для получения 100 г толуола, если реакция
идет с выходом 81,94%; г) выход продукта реакции, если из 400 г ме­
тилциклогексана было получено 300 г толуола.
72
4.15. В ходе реакции Зелинского из ацетилена был получен бен­
зол. Определите: а) массу бензола, который можно получить из
112 л (н.у.) ацетилена; б) объем (н.у.) ацетилена, необходимый для
получения 312 г бензола; в) массу бензола, который можно полу­
чить из 1 м3 (н.у.) ацетилена, если выход продукта реакции состав­
ляет 0,80; г) выход продукта реакции, если из 30 моль ацетилена
получено 663 г бензола.
Тестовые задания
4.16. Общая формула производных бензола
1) СпН2„_б 3) с пн 2п
2) С„Н2п_2 4) СпН2п + 2
4.17. Атом углерода в бензольном кольце находится в состоянии
гибридизации
1) d2sp3 2) sp 3) sp2 4) sp3
4.18. Углы между гибридными орбиталями атома углерода в мо­
лекуле бензола равны
1) 90° 2) 109°28’ 3) 180° 4) 120°
4.19. Число ст-связей в молекуле бензола равно
1) 6 2) 12 3) 9 4) 15
4.20. Число двойных связей в молекуле бензола равно
1) 0 2) 1 3) 2 4) 3
4.21. Является ароматическим углеводородом
1) фенол 3) ксилол
2) этанол 4) пропанол
4.22. Не является ароматическим углеводородом
1) бензол 3) толуол
2) фенол 4) ксилол
73
4.23. Относится по составу к аренам
1) С6Н10 3) С8Н10
2) С7Н10 4) С5Н4
4.24. Не относится по составу к аренам
1) С8Н10 3) С6Н6
2) С7Н8 4) С5Н4
4.25. Этилбензол и толуол — это
1) структурные изомеры
2) гомологи
3) одно и то же вещество
4) геометрические изомеры
4.26. Бензол образуется в результате циклизации и дегидриро
вания
1) н-гексана 3) циклогексана
2) н-гептана 4) метилциклогексана
4.27. Толуол образуется в результате дегидрирования
1) н-гексана 3) циклогексана
2) бензола 4) метилциклогексана
4.28. Бензол образуется в результате тримеризации
1) этилена 3) ацетилена
2) этанола 4) винилхлорида
4.2?. Мономером полистирола является
1) этилбензол 3) хлорбензол
2) винилбензол 4) толуол
4.30. Укажите вещество X в схеме превращений:
метан —> X —> бензол
1) гексан 3) ацетилен
2) циклогексан 4) хлорметан

Ответы к задачам по химии 10 класс Рудзитис from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (24.04.2016)
Просмотров: | Теги: рудзитис | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar