Тема №6164 Ответы к задачам по химии 10 класс Рудзитис (Часть 3)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 10 класс Рудзитис (Часть 3) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 10 класс Рудзитис (Часть 3), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

4.31. Установите соответствие между тривиальным названием
арена и его систематическим названием.
Тривиальное название
A) уиетпа-ксилол
Б) пара-ксилол
B) орто-ксилол
Г) толуол
Систематическое название
1) метилбензол
2) этилбензол
3) 1,5-диметилбензол
4) 1,2-диметилбензол
5) 1,3-диметилбензол
6) 1,4-диметилбензол
4.32. Установите соответствие
дорода и его общей формулой.
Классификация
A) алканы
Б) арены
B) алкены
Г) а л кины
между классификацией углево-
Общая формула
1) спн2п + 6
2) СпН2п_6
3) СпН2п_4
4) СпН2эт_2
5) СпН2эт
СэтН2п + 2
4.33. Установите соответствие между формулой углеводорода и
систематическим названием.
Формула Систематическое название
1) 1-метил-4-этилбензол
2) З-этил-5-метилбензол
3) 1-метил-5-этилбензол
4) 2-метил-З-этилбензол
5) 1-метил-З-этилбензол
6) 1-метил-2-этилбензол
75
4.34. Предполагая, что разные вещества не являются ни гомоло­
гами, ни изомерами, установите соответствие между двумя угле­
водородами и характером взаимосвязи между ними.
Углеводороды
A) толуол и метилбензол
Б) метилбензол и этилбензол
B) этилбензол и орто-ксилол
Г) этилбензол и винилбензол
Взаимосвязь
1) изомеры
2) гомологи
3) одно и то же вещество
4) разные вещества
4.35. Установите соответствие между схемой превращения и на­
званием вещества X в этой схеме.
Схема превращений Название вещества X
А) пропан -» X -» н-гексан 1) н-гексан
Б) карбид кальция -» X -» бензол 2) н-гептан
В) 1-хлорпропан -» X -» бензол 3) 1-хлорпропан
Г) пропан -» X -» 2,3-диметилбутан 4) этилен
5) 2-хлорпропан
6) ацетилен
15. Свойства бензола и его гомологов
4.36. Расскажите о физических свойствах бензола. Что пред­
ставляет собой бензол при нормальных условиях? Какое из ве­
ществ — бензол или толуол — оказывает более сильное канцеро­
генное действие на организм человека?
4.37. Какое влияние оказывает на химические свойства бензола
наличие в нем сопряженной л-электронной системы? Имеются ли в
бензоле двойные связи? Обесцвечивает ли бензол раствор бромной
воды или раствор перманганата калия?
4.38. Какие типы химических реакций характерны для бензола
и гомологов? Характерна ли для бензола и гомологов реакция за­
мещения? Напишите уравнения реакций хлорирования, броми-
рования и нитрования бензола. Укажите условия протекания
этих реакций.
74
4.39. Напишите уравнение реакции нитрования толуола до три­
нитротолуола. Какую смесь кислот называют нитрующей смесью?
Какая электрофильная частица атакует молекулу бензола в ходе
этой реакции? Какое влияние оказывает присутствие метильной
группы в бензольном ядре на протекание реакции нитрования?
Идет ли эта реакция легче или труднее, чем при нитровании бен­
зола? В какие положения присоединяются нитрогруппы в ходе
нитрования толуола? Почему?
4.40. Реагирует ли бензол с раствором перманганата калия? Реаги­
рует ли толуол с раствором перманганата калия? Какой продукт об­
разуется при окислении толуола раствором перманганата калия? По­
чему метальная группа в молекуле толуола окисляется сравнительно
легко? Напишите схему окисления толуола до бензойной кислоты.
4.41. Как метальная группа и бензольное кольцо взаимно влияют
друг на друга в молекуле толуола? Как это влияние изменяет:
а) способность атомов водорода бензольного кольца к замещению;
б) способность метильной группы к окислению? Приведите приме­
ры химических реакций, подтверждающих это влияние.
4.42. Методом электронного баланса поставьте коэффициенты в
уравнениях реакций:
а) CGH5CH3 + КМп04 -» С6Н5СООК + МпО, + КОН + Н20
б) С6Н5СН3 + КМп04 + H2S 04 -» С6Н5СООН + MnS04 +
+ K2S0 4+ н2о
I
4.43. Почему бензол горит коптящим пламенем? Определите
массовую долю углерода: а) в бензоле; б) в толуоле; в) в этилбензо­
ле; г) в пропилбензоле.
4.44. Напишите уравнения реакция горения: а) бензола;
б) толуола; в) этилбензола; г) пропилбензола.
4.45. Характерна ли реакция присоединения для аренов? Для
каких соединений — аренов или алкенов — реакция присоедине­
ния более характерна? Как это связано с сопряжением л-связей в
бензольном кольце? Какие из реакций присоединения, характер­
ных для алкенов (галогенирование, гидрогалогенирование, гидри­
рование и гидратация), осуществимы для аренов?
77
4.46. Напишите уравнение реакции хлорирования бензола до
гексахлорциклогексана. Укажите условия протекания этой реак­
ции. Сравните эти условия с условиями получения хлорбензола из
бензола. Напишите уравнение реакции хлорирования бензола до
хлорбензола.
4.47. Напишите уравнение реакции гидрирования бензола до
циклогексана. Укажите условия протекания этой реакции.
4.48. Укажите условия хлорирования алканов и аренов. Какая
часть молекулы толуола имеет свойства алканов? Какая часть мо­
лекулы толуола имеет свойства аренов? Напишите уравнение ре­
акции хлорирования толуола: а) на свету; б) в присутствии хлори­
да алюминия.
4.49. При бромировании бензола в присутствии бромида желе­
зами) образуется бромбензол. Определите: а) массу бромбензола,
образующегося из 46,8 г бензола; б) массу брома, необходимого для
бромирования 54,6 г бензола; в) объем (н.у.) бромоводорода, выде­
ляющегося при образовании 47,1 г бромбензола; г) массу бромбен­
зола, который можно получить из 443 мл бензола с плотностью
0,88 г/мл, если выход реакции составляет 80%.
4.50. Хлорирование бензола в присутствии хлорида алюминия
идет в соответствии с уравнением: С6Н6 + С12—> С6Н5С1 + НС1. Опре­
делите: а) массу хлорбензола, который можно получить из 156 г бен­
зола; б) объем хлора (н.у.), который необходим для получения 45 г
хлорбензола; в) массу полученного хлорбензола, если выделилось
13,44 л хлороводорода; г) выход реакции, если из 90 г бензола было
получено 103,8 г хлорбензола.
4.51. В ходе нитрования толуола образуется 2,4,6-
тринитротолуол. Определите: а) массу тринитротолуола, который
можно получить из 552 г толуола; б) массу 65%-ной азотной кисло­
ты, расходуемой в ходе реакции с 18,4 г толуола; в) массу толуола,
необходимого для получения 45,4 г тринитротолуола, если выход
реакции составляет 80%; г) массу тринитротолуола, который мож­
но получить из 317 мл толуола с плотностью 0,87 г/мл, если выход
реакции составляет 85%.
78
4.52. При хлорировании бензола на свету образуется гексахлор-
циклогексан. Определите: а) объем хлора (н.у.), необходимый для
хлорирования 265,9 мл бензола с плотностью 0,88 г/мл; б) массу
гексахлорциклогексана, образующегося из 15,6 г бензола; в) выход
реакции, если из 39 г бензола было получено 131 г гексахлорцикло­
гексана; г) массу гексахлорциклогексана, который можно получить
из 443,2 мл бензола с плотностью 0,88 г/мл, если выход реакции
равен 86%.
4.53. Определите объем (н.у.) воздуха, необходимого для сжига­
ния: а) 1 л бензола с плотностью 0,88 г/мл; б) 64,4 г толуола; в) 84,8 г
о-ксилола; г) 72 г пропилбензола. Объемная доля кислорода в возду­
хе равна 0,21.
4.54. Гомолог бензола сожгли. Определите молекулярную фор­
мулу этого арена: а) если при сгорании 26,5 г арена образуется 88 г
оксида углерода (IV); б) если при сгорании арена образовалось
92,4 г оксида углерода (IV) и 21,6 г воды; в) если масса израсходо­
ванного кислорода оказалась в 3,2 раза большей, чем масса сго­
ревшего арена; г) если масса образовавшейся воды оказалась рав­
ной массе сгоревшего арена.
4.55. Смесь бензола и толуола массой 2,09 г сожгли. Продукты
сгорания пропустили через избыток раствора гидроксида кальция.
При этом образовалось 16,0 г осадка. Определите массовую долю
толуола в исходной смеси.
Тестовые задания
4.56. Для бензола и его гомологов характерны реакции
1) замещения
2) присоединения
3) окисления
4) всех перечисленных типов
4.57. Для получения хлорбензола из бензола в качестве реактива
используется
1) хлорная вода
2) С12 (на свету)
3) С12 (катализатор А1С13)
4) С12 (при нагревании)
4.58. Для получения гексахлорциклогексана из бензола в качест­
ве реактива используется
1) хлорная вода
2) С1, (на свету)
3) С12 (катализатор А1С13)
4) С1, (при охлаждении)
4.59. В ходе нитрования бензола атакующей молекулу бензола
частицей является
1) радикал NO-, 3) анион N0^
2) анион NC>2 4) катион N0^
4.40. При наличии в бензольном кольце электронодонорного за­
местителя замещение идет в положения
1) мета и пара 3) орто и пара
2) орто и мета 4) орто, мета и пара
4.41. Не обесцвечивает раствор перманганата калия при нагре­
вании или при подкислении
1) бензол 3) о-ксилол
2) толуол 4) стирол
4.42. Обесцвечивает раствор брома
4.43. Бензол может присоединить каждое из двух веществ
1) водород и хлороводород
2) водород и хлор
3) воду и хлор
4) воду и бромоводород
4.44. При действии на бензол водорода (катализатор Pt, нагрева­
ние) образуется
1) бензол
2) метилбензол
3) этилбензол
4) винилбензол
1) толуол
2) гексан
3) циклогексен
4) циклогексан
4.65. При действии на толуол водорода (катализатор Pt, нагрева­
ние) образуется
1) бензойная кислота
2) гептан
3) метилциклогексан
4) циклогептан
4.66. При действии хлора (в присутствии хлорида алюминия) на
толуол могут образоваться
1) 2-хлортолуол и 3-хлортолуол
2) 3-хлортолуол и хлорметилбензол
3) 2-хлортолуол и 4-хлортолуол
4) 4-хлортолуол и хлорметилбензол
4.67. При нагревании толуола с раствором перманганата калия
образуется кислота
1) бензойная 3) угольная
2) уксусная 4) соляная
4.68. Напишите уравнение реакции горения толуола. Ответ дай­
те в виде коэффициента перед окислителем.
4.69. В схеме: бензол —► X —► бензойная кислота соединением X
может быть
4.70. В схеме: бензол —► X —► 4-нитротолуол соединением X мо­
жет быть
1) метилбензол
2) нитробензол
3) 4-аминотолуол
4) хлорбензол
1) 8
2) 9
3) 10
4) 11
1) хлорбензол
2) нитробензол
3) толуол
4) бензальдегид
4.71. Среди нижеперечисленных соединений укажите те, кото­
рые вступают в реакцию с бензолом: 1) хлор (А1С13), 2) бромная во­
да, 3) водород (Pt, нагревание), 4) раствор перманганата калия,
5) смесь концентрированных азотной и серной кислот, 6) соляная
кислота. Ответ укажите в виде последовательности цифр в поряд­
ке их возрастания.
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
4.72. Установите соответствие между реагентом, который воз­
действует на бензол, и типом протекающей между ними реакции.
Реагент Тип реакции
A) НЖ>з(конц„ H2S04(KOHU.) 1) присоединение
Б) С12 (А1С13) 2) замещение
B) С12 (на свету) 3) окисление
Г) о 2
4.73. Установите соответствие между реагентом, который воз­
действует на бензол, и образующимся при этом продуктом, или
укажите, что реакция реагента с бензолом не идет.
Реагент
A) HN03 (К0НЦ), H2S 04 (К0НЦ)
Б) CH3CI (AICI3)
B) С12 (А1С13)
Г) Н2 (Pt, нагревание),
Продукт
1) хлорбензол
2) гексахлорциклогексан
3) толуол
4) циклогексан
5) нитробензол
6) реакция не идет
4.74. Установите соответствие между реагентом, который воз­
действует на толуол, и образующимся при этом продуктом.
Реагент Продукт
А) BNO3(КОНц), H2s o 4 (КОНц) 1) 2-хлортолуол
Б) С12 (на свету) 2) 3-нитротолуол
В) С12 (А1С13) 3) 4-нитротолуол
Г) Н2 (Pt, нагревание), 4) хлорметилбензол
5) метилциклогексан
6) циклогексан
82
4.75. Установите соответствие между классификацией пестици­
дов и применением соответствующего класса пестицидов.
Классификация
A) гербициды
Б) зооциды
B) инсектициды
Г) фунгициды
Применение
1) устранение грибковых заболеваний
2) борьба с сорняками
3) борьба с грызунами
4) борьба с насекомыми
83
ГЛАВА V
16. Природный газ. Попутные нефтяные газы
5.1. Как велики разведанные запасы природного газа на Земле?
Какие углеводороды входят в состав природного газа? Как доля
алканов в природном газе связана с их молярной массой? Какой газ
составляет большую часть природного газа?
5.2. Расскажите об использовании природного газа в качестве
топлива. Какие продукты образуются при сжигании природного га­
за? Какие преимущества имеет использование природного газа в
качестве топлива по сравнению с использованием каменного угля
или нефти?
5.3. Горение метана идет согласно уравнению реакции:
СН4 (г) + 2 0 ,(1) = СО,(г) + 2Н,0 (г) + 802 кДж. Определите: а) количе­
ство теплоты, выделяющейся при сгорании 100 л (н.у.) метана;
б) объем метана (н.у.), необходимый для получения 2500 кДж теп­
лоты; в) массу углекислого газа, который образуется при сгорании
500 г метана; г) объем воздуха (н.у.), необходимый для сгорания 1 кг
метана, если объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.
5.4. Расскажите об использовании природного газа в химиче­
ской промышленности. Напишите уравнения реакций получения
из метана: а) водорода и оксида углерода (II); б) водорода и оксида
углерода (IV); в) сажи и водорода; г) воды и оксида углерода (IV);
д) водорода и ацетилена; е) хлорметана и хлороводорода.
5.5. Напишите уравнения реакций следующих превращений,
указав условия проведения реакций:
а) СН4 -> CH;jCl -> С,Н(; -> С2Н5С1 -> С4НИ)
б) СН4 -> С,Н2 -> С4Н4 -> С4Н5С1 ->
-> (—СН2—СС1=СН—СН2—)„
в) СН4 -> Н2 -> NH, -> NO -> NO, -> HNO:i -> NH4NOa
г) CH4 -> С,Н2 -> СН2СНО -> СН:)СООН СНаСООС2Н3
д) СН4 -> С,Н2 -> С,Н2С1 -> (—СН,—СНС1—)„
84
5.6. Где находятся в природе попутные нефтяные газы? Какой
состав попутных газов? Чем состав пЬпутных газов отличается от
состава природного газа?
5.7. На какие фракции можно разделить попутные газы? Рас­
скажите о составе и применении этих фракций.
5.8. Напишите уравнения реакций следующих превращений,
указав условия проведения реакций:
5.9. Из метана объемом 1 м3 4 (н.у.) с выходом 75% был получен
ацетилен. Из ацетилена с выходом 80% был получен бензол. Опре­
делите: а) массу полученного ацетилена; б) объем полученного аце­
тилена; в) массу полученного бензола; г) объем полученного бензо­
ла, если плотность бензола равна 0,88 г/мл.
5.10. Смесь газов, состоящую из 140 л (н.у.) метана, 30 л (н.у.)
этана, 20 л (н.у.) пропана и 10 л (н.у.) бутана сожгли. Определите:
а) объем (н.у.) израсходованного воздуха, если объемная доля ки­
слорода в воздухе равна 0,21; б) массу сгоревшей смеси газов;
в) массу образовавшегося углекислого газа; г) массу образовав­
шейся воды.
Тестовые задания
5.11. Основной компонент природного газа
1) метан 3) пропан
2) этан 4) бутан
5.12. Расположите газы в порядке увеличения их объемной доли
в природном газе: а) пропан; б) метан; в) бутан; г) этан
а) С2Н6 -> С2Н4 -> С2Н5ОН -> С2Н4 -> (—СН2—СН2)П
б) С2Н6 -> С2Н5С1 -> С4Н10 -> С4Н6 -> (—СН2—СН=СН—СН2)П
в) С3Н8 -> С3Н7Вг -> С3Н7ОН -> С3Н6 -> (—СН2^СНХСН3)—)п
1) бгав
2) авгб
3) вагб
4) вгаб
5.13. Укажите преимущества газообразного топлива по сравне­
нию с твердым топливом
1) легкость транспортировки
2) отсутствие золы и шлака
3) легкость воспламенения
4) все перечисленные факторы
5.14. Сжиженный газ представляет собой преимущественно смесь
1) метана и этана 3) пентана и гексана
2) пропана и бутана 4) метана и бутана
5.15. Сухой газ представляет собой преимущественно смесь
1) метана и этана 3) пентана и гексана
2) пропана и бутана 4) метана и бутана
17. Нефть
5.16. Расскажите о нахождении нефти в природе, о месторожде­
ниях нефти в России. Какое место добыча нефти занимает в эконо­
мике России?
5.17. Расскажите о физических свойствах нефти. Укажите: а) аг­
регатное состояние нефти; б) возможный цвет нефти; в) плотность
нефти; г) растворимость нефти в воде. Содержатся ли в нефти га­
зообразные или твердые углеводороды? Почему нефть не имеет
определенной температуры кипения?
5.18. Какие углеводороды могут входить в состав нефти: пре­
дельные, непредельные, циклические, ароматические? Какие уг­
леводороды называют нафтенами?
5.19. Как ведет себя нефть при попадании в воду? Почему попада­
ние нефти в озера, реки и моря существенно ухудшает их экологию?
5.20. Как температура кипения углеводородов нефти связана с
числом атомов углерода в молекулах этих углеводородов? Какое
физическое свойство углеводородов нефти используется для раз­
деления нефти на различные фракции? Расскажите об устройстве
ректификационной колонны.
86
5.21. Какие фракции могут образоваться при перегонке нефти?
Укажите примерный состав углеводородов, интервал их темпера­
тур кипения и их применение для таких фракций нефти как:
а) бензин; б) лигроин; в) керосин; г) газойль; д) мазут.
5.22. Как можно увеличить выход бензина из нефти? Какой про­
цесс называют крекингом нефтепродуктов? Напишите уравнения
реакций разложения на алкан и алкен следующих углеводородов:
а) С14Н30, б) С16Н34, в) С18Н38; г) С2оН42.
5.23. Расскажите о различиях в протекании процессов термиче­
ского крекинга и каталитического крекинга. Сравните качество бен­
зинов, получаемых в процессах: а) прямой перегонки; б) термиче­
ского крекинга; в) каталитического крекинга. Какой процесс
называют изомеризацией нефтепродуктов? Напишите уравнение
реакции получения 2,2,4-триметилпентана из м-октана. Как изоме­
ризация влияет на качество бензина? Как октановое число бензина
характеризует качество бензина?
5.24. Какой процесс называют пиролизом нефтепродуктов? При
каких условиях идет этот процесс? Какие продукты могут быть
получены из этилена и пропилена, которые образуются при пиро­
лизе нефтепродуктов? Напишите уравнения реакций следующих
превращений:
Ci6H34 —> С8Н18 —» С4Н10 —» С2Н4 —» С2Н5ОН —>
-> СН2= С Н —С Н =С Н 2 -> (—СН2—С Н =С Н —СН2— )п
5.25. Какой способ переработки нефти называют риформингом?
Какой процесс называют ароматизацией нефтепродуктов? Напи­
шите уравнение реакции получения толуола из н-гептана.
Тестовые задания
5.26. В состав нефти входят углеводороды
1) только жидкие
2) только твердые
3) только газообразные
4) жидкие, твердые и газообразные
87
5.27. В состав нефти не входят углеводороды
1) ациклические алканы
2) алкены и алкины
3) циклопарафины
4) арены
5.28. Укажите свойство, которое может относиться к нефти
1) легче воды
2) растворима в воде
3) прозрачная жидкость
4) имеет постоянную температуру кипения
5.29. Физическим процессом является
1) термический крекинг
2) каталитический крекинг
3) фракционная перегонка
4) пиролиз
5.30. С увеличением молярной массы углеводородов нефти их
температура кипения
1) увеличивается
2) уменьшается
3) практически не изменяется
4) сначала увеличивается, затем уменьшается
5.31. Наименьшую температуру кипения имеет
1) бензин k 3) газойль
2) газолин 4) лигроин
5.32. Наибольшую температуру кипения имеет
1) керосин 3) гудрон
2) лигроин 4) вазелин
5.33. В ходе термического крекинга идет процесс
1) разделения на фракции
2) расщепления
3) расщепления и изомеризации
4) изомеризации и ароматизации
88
5.34. В ходе каталитического крекинга идет процесс
1) разделения на фракции
2) расщепления
3) расщепления и изомеризации
4) изомеризации и ароматизации
5.35. В ходе риформинга идет процесс
1) разделения на фракции
2) расщепления
3) расщепления и изомеризации
4) изомеризации и ароматизации
18. Коксохимическое производство
5.36. Какой процесс называют коксованием или пиролизом камен­
ного угля? Расскажите об устройстве коксовой печи и условиях про­
ведения коксования каменного угля.
5.37. Какие четыре основных продукта получают при пиролизе
каменного угля? Расскажите об использовании кокса в металлур­
гическом производстве.
5.38. Какие продукты могут быть выделены из каменноугольной
смолы? Как осуществляется процесс разделения каменноугольной
смолы на ее компоненты? Какое применение имеют выделяемые из
каменноугольной смолы продукты?
5.39. Какие продукты могут быть выделены из надсмольной во­
ды? Как осуществляется процесс разделения этих продуктов?
5.40. Какие вещества содержатся в коксовом газе? Как выделя­
ют аммиак из коксового газа? Напишите уравнение реакции ам­
миака с серной кислотой. Расскажите об использовании продуктов,
выделяемых ид коксового газа.
89
19. Развитие энергетики и проблемы изменения
структуры использования углеводородного сырья
5.41. Какую долю в мировом энергетическом балансе составляет
химическое топливо? Какая доля мирового энергопотребления по­
крывается за счет использования нефти и газа? На какие виды в
зависимости от назначения можно разделить химическое топливо?
5.42. Расскажите об использовании химического топлива в каче­
стве энергетического топлива.
5.43. Расскажите об использовании химического топлива в каче­
стве технологического топлива.
5.44. Почему цены на нефть определяют цены на другие про­
мышленные и сельскохозяйственные товары? Расскажите о про­
блемах ориентированного на нефть энергопотребления. Расска­
жите о задачах науки и производства, связанных с развитием
альтернативных источниках энергии.
5.45. Расскажите о возможностях получения жидкого топлива из
каменного угля, запасы которого существенно больше, чем разве­
данные запасы нефти и природного газа.
90
ГЛАВА VI
Спирты и фенолы
20. Одноатомные предельные спирты.
Строение молекул, изомерия и номенклатура
6.1. Какие органические соединения относят к спиртам? Какая
функциональная группа обуславливает химические свойства спир­
тов? Укажите общую формулу гомологического ряда предельных
одноатомных спиртов. Среди нижеперечисленных соединений ука­
жите те, которые могут быть отнесены к предельным одноатомным
спиртам: а) СН40; б) С4Н80; в) С3Н80 2; г) С2НеО.
6.2. Напишите структурную формулу межклассового изомера
этанола — диметилового эфира. Почему этанол реагирует с натри­
ем, а диметиловый эфир — не реагирует? Какое различие в строе­
нии этих соединений обуславливает различие их химических
свойств? Какая связь в молекуле этанола является наиболее по­
лярной?
6.3. Напишите электронную формулу кислорода, используя
квантовые ячейки. Какие электроны кислорода являются неспарен­
ными и могут участвовать в образовании химических связей? Как
эти орбитали располагаются в пространстве?
6.4. Какие атомы углерода в алканах называют: а) первичными;
б) вторичными; в) третичными; г) четвертичными? Классифицируйте
с этих позиций атомы углерода в следующих молекулах: а) н-бутан;
б) 2-метилбутан; в) 2,2-диметилбутан; г) 2,2,4-триметилпентан.
6.5. Напишите структурные формулы: а) метанола; б) пропа­
нола-2; в) пропанола-2; г) бутанола-2; д) 2-метилпропанола-1;
е) 2,2-диметилпропанола-1.
6.6. Напишите структурные формулы: а) н-бутилового спирта;
б) втор-бутилового спирта; в) mpem-бутилового спирта; г) изобу-
тилового спирта; д) изопропилового спирта; е) пропилового спирта.
Назовите эти спирты по систематической номенклатуре.
6.7. Назовите по систематической номенклатуре следующие
спирты: a) СН3—СН2—ОН; б) СН3—СНОН—CH:i; в) СН,— СН3—
—СНОН—СН2—СН3; г) СН3—С(СН3)2—ОН; д) СН:—СН(СН3)—
—СН2ОН; е) СН:.—С(СН.,)2—СН2—СНОН—СН,.
6.8. Какие спирты называют: а) первичными; б) вторичными;
в) третичными? Классифицируйте с этих позиций спирты, форму­
лы которых приведены в предыдущем задании.
6.9. Какие виды изомерии характерны для спиртов? Укажите
число изомерных спиртов, имеющих формулу: а) СН3ОН;
б)С2Н5ОН; в) С3Н7ОН; г) С4Н,,ОН; д)С5Н,,ОН. Напишите их струк­
турные формулы, назовите их.
6.10. Установите молекулярную формулу предельного одно­
атомного спирта, массовая доля кислорода в котором равна:
а) 0,182; б) 0,267; в) 0,157; г) 0,216.
Тестовые задания
6.11. Функциональная группа спиртов
1) —СНО 3) —ОН
2) —СООН 4) —NO,
6.12. Общая формула предельных одноатомных спиртов
1) С„Н2(1, 2ОН 3) С„Н2пОН
2) С„Н2п + 1ОН 4) C„H2n _ ,ОН
6.13. Формула пропанола-2
1) СН3—СН2ОН
2) СН,—СН2—СН2ОН
3) СН3—СН(СН3)—СН2ОН
4) СН3—СНОН—СН3
6.14. Соединение СН ,—СН2—СНОН—СН:, называют
1) emop-бутиловый спирт
2) изопропиловый спирт
3) mpem-бутиловый спирт
4) бутанол-3
92
6.15. Напишите структурную формулу изооктана — 2,2,4-
триметилпентана. Укажите число первичных атомов углерода в
молекуле изооктана
1) 3 3) 5
2) 4 4) 6
6.16. Укажите число первичных спиртов, имеющих формулу
С4НпОН.
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
6.17. Укажите спирт, который является изомером положения
гидроксильной группы для тпретп-бутилового спирта
1) бутанол- 1
2) бутанол-2
3) 2-метилпропанол-2
4) 2-метилпропанол-1
6.18. Укажите спирт, который является изомером строения уг­
леродного скелета для бутанола-1
1) тпретп-бутиловый спирт
2) изопропиловый спирт
3) emop-бутиловый спирт
4) бутанол-2
6.19. Гомологом бутанола-1 является
1) ernop-бутиловый спирт
2) 2-метилпропанол-2
3) 2-метилпропанол-1
4) пропанол-1
\
6.20. Одним и тем же веществом являются
1) этиловый спирт и пропанол- 1
2) пропанол-1 и изопропиловый спирт
3) этанол и этиловый спирт
4) пропиловый спирт и пропанол-2
93
6.21. Среди нижеперечисленных общих формул укажите те, ко­
торые можно отнести к предельным одноатомным спиртам:
1)С5Н10О, 2) С4Н10О, 3) С2НеО, 4) С3Н60, 5) С5Н120, 6) С4Н80. Ответ
дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
6.22. Установите соответствие между формулами спиртов и их
названиями.
Формула Название
А) СН:Г—СН(СНз)—СН2ОН 1) пропанол-1
Б) СН3—СН2—СН2ОН 2) пропанол-2
В) СН3—С(СН3),—он 3) бутанол-1
Г) сн3—сн2—снон—сн3 4) бутанол-2
5) 2-метилпропанол-1
6) 2-метилпропанол-2
6.23. Установите соответствие между систематическим названи­
ем спирта и его тривиальным названием.
Систематическое название
A) 2-метилпропанол-2
Б) пропанол-2
B) бутанол-1
Г) 2-метилпропанол-1
6.24. Установите соответствие
классификацией.
Название спирта
A) изопропиловый спирт
Б) изобутиловый спирт
B) 2-метилпропанол-2
Г) пентанол-3
Тривиальное название
1) пропиловый спирт
2) изопропиловый спирт
3) к-бутиловый спирт
4) втор-бутиловый спирт
5) mpem-бутиловый спирт
6) изобутиловый спирт
между названием спирта и его
Классификация
1) первичный спирт
2) вторичный спирт
3) третичный спирт
4) двухатомный спирт
5) трехатомный спирт
94
6.25. Установите соответствие между формулой спирта и массо­
вой долей кислорода в этом спирте.
Название спирта
A) 2-метилпропанол-2
Б) метанол
B) пропанол-2
Г) 2,2-диметилбутанол-1
Массовая доля кислорода
1) 0,500
2) 0,348
3) 0,267
4) 0,216
5) 0,182
6) 0,157
21. Получение, свойства и применение одноатомных
предельных спиртов
6.26. Расскажите о получении метилового спирта в промышлен­
ности. Напишите уравнение реакции получения метанола из водя­
ного газа. Почему раньше метанол называли древесным спиртом?
6.27. Расскажите о получении этилового спирта. Напишите
уравнения реакций получения этанола: а) из этилена, б) из глю­
козы. Почему соединения, которые содержат крахмал или цел­
люлозу, могут быть использованы при получении этанола? Какое
вещество может образоваться при гидролизе крахмала или цел­
люлозы?
6.28. Что представляют собой низшие спирты при комнатной
температуре? Почему спирты имеют более высокие температуры
кипения, чем углеводороды с аналогичной молярной массой? Какая
связь образуется между молекулами спиртов? Как температура
кипения зависит от длины углеродной цепи в молекуле спирта?
6.29. Расскажите о физических свойствах спиртов: а) их раство­
римости в воде; б) наличии запаха. Как эти свойства зависят от дли­
ны углеродной цепи в молекуле спирта? Какой из спиртов в наи­
большей степени ядовит?
6.30. Реагируют ли спирты с активными металлами? Напишите
уравнения реакций: а) метанола с натрием; б) этанола с калием.
Как называют образующиеся в этих реакциях вещества?
6.31. Как ведут себя в водных растворах продукты, образующиеся
при реакции активных металлов со спиртами? Напишите уравнения
реакций гидролиза: а) этилата натрия; б) метилата калия. Какое из
веществ — спирт или вода — является более слабым электролитом?
Почему спирты не реагируют с водными растворами щелочей?
6.32. Как спирты реагируют с галогеноводородами? В каких ус­
ловиях протекает эта реакция? Напишите уравнения реакций, на­
зовите образовавшиеся продукты:
а) СН3ОН + НС1->
б) С2Н5ОН + НВг->
в) СН3—СНОН—СН3 + НС1 ->
г) СН3—СН2—СН2—ОН + НВг ->
6.33. Как галогенопроизводные алканов реагируют с водой или
водными растворами щелочей? В каких условиях протекает эта
реакция, которая представляет собой реакцию, обратную реакции
взаимодействия спиртов с галогеноводородами? Напишите урав­
нения реакций, назовите образовавшиеся продукты:
.а)
б)
в)
г)
С2Н5С1 + н ,о ->
СН3—СНС1—с н 3 + н 2о ->
CH3Br + NaOH в воде
----------->
СН3—СН2—СН2—Вг + к о н
в воде
■»
6.34. Как в зависимости от температуры и соотношения реаген­
тов протекает реакции взаимодействия спиртов с концентриро­
ванной серной кислотой? При каких условиях протекает внутри­
молекулярная дегидратация, а при каких — межмолекулярная
дегидратация?
Напишите уравнения реакций, назовите образовавшиеся
продукты:
а) С2Н5ОН H2so4(KOHu.),t<i40°c >
б) С2Н5ОН H2SQ4(KOHU.),t>140°C >
В) СН3СНОНСН3 Н^О4(конц.)Д<140°С >
г) СН3СН2СН2ОН H2s° 4(K0Hu.),t > 140_°_с_ ^
д) СН3СН2СН2ОН h2so4(kohu.), t < но °с >
е) СН3СН2СН2ОН H2so4(KOHu.),t>i40°c >
96
6.35. Какие продукты образуются при взаимодействии спиртов с
нагретой на воздухе медной проволокой? Напишите уравнения ре­
акций:
а) СН,ОН + CuO —U
б) С2Н5ОН + СиО —
Почему эту реакцию окисления называют также реакцией
дегидрирования?
6.36. Какой продукт образуется при нагревании этанола в при­
сутствии оксидов цинка и алюминия (катализатора Лебедева), если
одновременно идут процессы дегидратации и дегидрирования? Ка­
кое применение находит этот продукт? Напишите уравнение реак­
ции Лебедева.
6.37. Какие продукты образуются при горении спиртов? Напи­
шите уравнения реакций горения следующих спиртов: а) метано­
ла; б) этанола; в) пропанола-2; г) 2-метилпропанола-1.
6.38. Какие продукты образуются при взаимодействии спиртов с
карбоновыми кислотами? Как можно сдвинуть равновесие в сторо­
ну образования продуктов в этой реакции? Напишите уравнения
реакций этерификации:
а) СН3ОН + СН3СООН ->
б) С2Н5ОН + СН3СООН ->
в) СН3СООН + СН3СН2СН2ОН ->
г) СН3СООН + СН3СНОНСН3 ->
6.39. Напишите уравнения реакций следующих превращений,
указав условия проведения реакций:
а) С2Н6 -> С2Н5С1 -> С2Н5ОН -> СН3СНО
б) СвН120 6 —> С2Н5ОН —> С2Н5С1 —> С4Н10
в) С2Н6 -> С2Н4 -> С2Н5ОН -> СН3СООС2Н,
г) С2Н4 -> С2Н5ОН -> С4Н6 -> (— СН2—СН=СН—СН2—)п
д) С2Н5ОН -> C2H5ONa -> С2Н5ОН -> С2Н5ОС2Н5
е) СО -> СН3ОН -> СН3Вг -> С2Н6 -> С2Н5С1
97
4 № 6230
6.40. Этанол образуется при каталитическом взаимодействии
этилена с водой. Определите:
а) массу этанола, образующегося из 100 л (н.у.) этилена;
б) объем (н.у.) этилена, необходимый для получения 1 кг
этанола;
в) массу этанола, который можно получить из 1 кг этиле­
на, если реакция идет с выходом 15%;
г) объем раствора этанола с плотностью 0,80 г/мл и массо­
вой долей этанола 0,96, который можно получить из
10 м3 газа с объемной долей этилена, равной 0,90, если
реакция идет с выходом 10%.
6.41. При спиртовом брожении глюкозы образуется раствор эти­
лового спирта. Определите:
а) массу этанола, образующегося из 1 кг глюкозы;
б) массу глюкозы, необходимой для получения 1 кг этанола;
в) объем (н.у.) углекислого газа, образующийся при полу­
чении 500 г этанола;
г) объем раствора этанола с массовой долей этанола 0,15 и
плотностью 0,97 г/мл, образующийся при брожении 3 кг
глюкозы.
6.42. Метиловый спирт взаимодействует с натрием. Определите:
а) массу метилата натрия, образующегося при взаимодей­
ствии 1,6 г метанола с избытком натрия;
б) объем (н.у.) газа, образующегося при взаимодействии
4,6 г натрия с избытком метанола;
в) массу вступившего в реакцию натрия, если образова­
лось 21,6 г метилата натрия;
г) массу вступившего в реакцию метанола, если выдели­
лось 6,72 л (н.у.) газа.
6.43. Определите массу образовавшегося алкоголята металла, если:
а) к 10 г этанола добавили 1,0 г натрия;
б) к 10 г метанола добавили 1,0 г калия.
*8
6.44. Натрий, массой 0,92 г поместили в избыток метилового
спирта. Определите:
а) объем (н.у.) выделившегося водорода;
б) массу образовавшегося метилата натрия;
в) массу вступившего в реакцию метанола.
6.45. При взаимодействии этанола с хлороводородом образуется
хлорэтан и вода. Определите:
а) массу хлорэтана, который можно получить из 18,4 г эта­
нола;
б) массу этанола, необходимого для реакции с 5,6 л (н.у.)
хлороводорода;
в) массу воды, выделяющейся при образовании 38,7 г хло­
рэтана;
г) выход хлорэтана, если из 100 г этанола было получено
120 г хлорэтана.
6.46. Смесь спирта с концентрированной серной кислотой нагре­
вают до 180 °С. Определите:
а) объем (н.у.) этилена, который можно получить из 230 г
этанола;
б) массу пропанола-1, необходимого для получения 28 л
(н.у) пропилена;
в) объем (н.у.) пропилена, который можно получить из 30 г
пропанола-2, если выход реакции составляет 0,80;
г) выход этилена, если из 69 г этанола получено 30 л (н.у.)
этилена.
6.47. Смесь спирта с концентрированной серной кислотой нагре­
вают до 100 °С. Определите:
а) массу диметилового эфира, который образуется из
12,8 г метанола;
б) массу этанола, необходимого для получения 66,6 г ди-
этилового эфира;
в) массу диэтилового эфира, который образуется из 32,2 г
этанола, если реакция идет с выходом 0,85;
г) выход диметилового эфира, если из 25,6 г метанола по­
лучено 15,8 г диметилового эфира.
99
6.48. При нагревании этанол окисляется оксидом меди в аце­
тальдегид. Определите:
а) массу альдегида, образующегося из 27,6 г этанола;
б) массу меди, образовавшейся при получении 17,6 г аце­
тальдегида;
в) массу воды, образовавшейся при окислении 41,4 г этанола;
г) выход ацетальдегида, если из 100 г этанола было полу­
чено 80 г ацетальдегида.
6.49. Спирты горят на воздухе с образованием углекислого газа и
воды. Определите:
а) объем (н.у.) кислорода, необходимый для сгорания 100 г
пропанола-1;
б) массу воды, образующейся при сгорании 100 г метанола;
в) массу осадка, образовавшегося при пропускании в из­
быток раствора гидроксида кальция продуктов сгорания
2 г водного раствора этанола с массовой долей 0,96;
г) объем (н.у.) воздуха, необходимый для сгорания 100 мл
водного раствора этанола с массовой долей 0,96 и плот­
ностью 0,80 г/мл.
6.50. Спирты реагируют с кислотами с образованием сложных
эфиров. Определите:
а) массу метанола, необходимого для реакции с 18,0 г ук­
сусной кислоты;
б) массу этилацетата, который можно получить из 18,4 г
этилового спирта;
в) определите массу метилацетата, который можно полу­
чить из 48 г метанола;
г) определите выход этилацетата, если из 23 г этанола бы­
ло получено 33 г этилацетата.
100
Тестовые задания
6.51. Согласно правилу Марковникова при гидратации пропена
образуется
1) пропанол-1 3) этанол
2) пропанол-2 4) метанол
6.52. Этанол образуется при взаимодействии бромэтана
1) с водным раствором NaOH
2) с металлическим Na
3) со спиртовым раствором NaOH
4) с этил атом натрия
6.53. Этиловый спирт получают в ходе процесса брожения
1) глицерина 3) глюкозы
2) целлюлозы 4) этиленгликоля
6.54. Этанол получают при гидратации
1) этиленгликоля 3) ацетилена
2) этана 4) этилена
6.55. Укажите соединения с наибольшей температурой кипения
1) этанол 3) пропан
2) этан 4) бутан
6.56. Между молекулами спиртов существуют связи
1) ковалентные полярные
2) ковалентные неполярные
3) водородные
4) металлические
6.57. Спирт — твердое вещество при обычных условиях
1) С2Н5ОН 3) С5Н,,ОН
2) С12Н25ОН 4) С8Н17ОН
101
6.58. Наименее растворимый в воде спирт
1) СН3ОН
2) С8Н17ОН
3) С4Н9ОН
4) СиН23ОН
6.59. Газ выделяется при взаимодействии спиртов с
1) NaOH
2) NaCl
3) Na
4) НС1
6.60. Этилен образуется в ходе взаимодействия этанола с кон­
центрированной серной кислотой, которое идет при температуре
6.61. В ходе взаимодействия этанола с концентрированной серной
кислотой при температуре 100 °С образуется преимущественно
1) моноэтилсульфат
2) диэтилсульфат
3) этилен
4) диэтиловый эфир
6.62. Альдегиды образуются при окислении
1) первичных спиртов
2) вторичных спиртов
3) третичных спиртов
4) карбоновых кислот
6.63. В ходе взаимодействия карбоновой кислоты со спиртом об­
разуется
6.64. При одновременной дегидратации и дегидрировании этано­
ла в ходе реакции Лебедева образуется
1) 25°С
2) 175°С
3) 125°С
4) 100°С
1) простой эфир
2) сложный эфир
3) альдегид
4) кетон
1) этилен
2) диэтиловый эфир
3) бутадиен-1,3
4) винилацетилен
6.65. Определите вещество X в схеме: глюкоза —> X —> уксусный
альдегид.
1) метанол 3) этиленгликоль
2) глицерин 4) этанол
6.66. Среди нижеперечисленных характеристик выберите те, ко­
торые соответствуют этиловому спирту: 1) растворяется в воде в
любых соотношениях, 2) ограниченно растворяется в воде, 3) не
имеет запаха, 4) является ядовитым наркотическим веществом,
5) используется в качестве горючего в двигателях внутреннего сго­
рания, 6) является реагентом для определения жирности молочных
продуктов. Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке
их возрастания.
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
6.67. Установите соответствие между исходными веществами и
продуктами протекающих реакций. Укажите, если реакция не идет.
Исходные вещества Продукты реакции
А) С2Н5ОН + СиО —<-> 1) C2H,ONa + Н20
Б) С2Н5ОН + Na 2) СН3СООС2Н5 + н2о
В) С2Н5ОН + NaOH (ВОДНЫЙ)-> 3) СН3СН0 + Си + Н20
Г) С2Н,ОН + СН3СООН ->• 4) C2H5ONa + Н2
5) С2Н5СООСН3 + н2о
6) реакция не идет
6.68. Установите соответствие между формулой галогенопроиз­
водного и названием спирта, образующегося в результате гидроли­
за этого галогенопроизводного.
Галогенопроизводное Название спирта
А) СН3СНВгСН3 1) метанол
Б) СН3СН2СН2Вг 2) этанол
В) СН3С1 3) пропанол-1
Г) СН3СН2СН2СН2Вг 4) пропанол-2
5) бутанол-1
6) бутанол-2
103
6.69. Установите соответствие между массой спирта и объемом
(н.у.) кислорода, необходимого для полного сгорания этого спирта.
Масса спирта Объем кислорода (н.у.)
А) 23,8 г метанола
Б) 27,4 этанола
1) 15 л
2) 20 л
3) 25 л
4) 30 л
5) 35 л
6) 40 л
В) 11,9 г пропанола
Г) 16,5 г бутанола
6.70. Определите молекулярную формулу спирта, при взаимо­
действии которого с избытком натрия выделилось 30 г алкоголята
натрия и 4,1 л (н.у.) водорода. Ответ дайте в виде целого значения
молярной массы спирта без указания единиц измерения.
22. Многоатомные спирты
6.71. Какие органические соединения относят к многоатомным
спиртам? Какое число функциональных групп спиртов — гидро­
ксильных групп содержится в молекулах: а) двухатомных спиртов;
б) трехатомных спиртов? Укажите общую формулу: а) предельных
двухатомных спиртов; б) предельных трехатомных спиртов.
6.72. Напишите структурные формулы следующих спиртов:
а) пропандиол-1,2; б) пропандиол-1,3; в) бутандиол-1,2; г) бутанди-
ол-1,4; д) бутантриол-1,2,3; е) бутантриол-1,2,4.
6.73. Напишите структурные формулы а) этиленгликоля;
б) глицерина. Назовите эти спирты по систематической номенк­
латуре.
6.74. Напишите уравнения реакций получения этиленгликоля:
6.75. Расскажите о физических свойствах этиленгликоля и гли­
церина. Какое из этих веществ является ядовитым веществом?
а) СН2=С Н 2 + КМп<Э4 + Н20 ->
б) СН2С1—СН2С1 + 2NaOH - Нг° >
6.76. Реагируют ли многоатомные спирты с натрием? Напишите
уравнения реакций:
а) СН2ОН—СН2ОН + Na ->
б) СН2ОН—СНОН—СН2ОН + Na -►
6.77. Реагируют ли многоатомные спирты с галогеноводородами?
При каких условиях протекают подобные реакции? Напишите
уравнения реакций:
а) СН2ОН—СН2ОН + НС1 —>
б) СН2ОН—СНОН—СН2ОН + НС1 ->
6.78. С помощью какой реакции можно обнаружить присутствие
многоатомных спиртов в растворе? Как провести подобную реак­
цию? Какие признаки этой реакции? Напишите уравнения реакций:
а) СН2ОН—СН2ОН + Си(ОН)2 -►
б) СН2ОН—СНОН—СН2ОН + Си(ОН)2 -►
6.79. Напишите уравнение получения тринитрата глицерина —
сложного эфира глицерина и азотной кислоты. Какое применение
находит это вещество?
6.80. Расскажите о применении этиленгликоля и глицерина.
6.81. Напишите структурную формулу ближайшего гомолога:
а) этиленгликоля; б) глицерина. Назовите эти соединения по систе­
матической номенклатуре.
6.82. Определите число неразветвлеНных изомеров двухатомных
спиртов, число атомов углерода в молекулах которых равно: а) 4; б) 5.
6.83. Определите массовую долю водорода и кислорода: а) в эти­
ленгликоле; б) в глицерине.
6.84. Определите молекулярную формулу двухатомного спирта,
массовая доля кислорода в котором равна: а) 0,421; б) 0,356.
6.85. Этиленгликоль прореагировал с избытком натрия. Определи­
те: а) массу натрия, который прореагировал с 24,8 г этиленгликоля;
б) объем (н.у.) водорода, полученный из 43,4 г этиленгликоля; в) массу
гликолята натрия, полученного из 15,5 г этиленгликоля; г) объем (н.у.)
водорода, полученный при образовании 53 г гликолята натрия.
105
6.86. Калий реагировал с избытком смеси этиленгликоля и глице­
рина. Определите: а) массу калия, если выделилось 560 мл (н.у.) во­
дорода, б) объем водорода (н.у.), если прореагировало 0,78 г калия.
6.87. При взаимодействии смеси натрия и калия с избытком эти­
ленгликоля выделилось 1,12 л (н.у.) водорода. Определите массо­
вую долю натрия в его смеси с калием, если масса смеси металлов
была равна: а) 2,94 г, б) 2,62 г.
6.88. Определите выход получения тринитрата глицерина из гли­
церина: а) если из 100 г глицерина получено 200 г тринитрата глице­
рина; б) если для получения 100 г тринитрата глицерина было из­
расходовано 45 г глицерина.
6.89. Глицерин сожгли, а продукты сгорания пропустили через
избыток раствора гидроксида кальция. Определите массу выпавше­
го осадка, если масса сгоревшего глицерина равна: а) 1,84 г, б) 2,30 г.
6.90. Смесь глицерина и этиленгликоля массой 2,47 г сожгли.
Продукты сгорания пропустили в избыток гидроксида кальция.
При этом выпал осадок массой 8,0 г. Определите массовую долю
глицерина в исходной смеси.
Тестовые задания
6.91. Общая формула предельных двухатомных спиртов
6.92. Общая формула предельных трехатомных спиртов
6.93. Укажите формулу пропандиола-1,3
1) СН2ОН— СНОН— СН2ОН
2) СН2ОН— СН2— СН2ОН
3) СН2ОН— СНОН— СН,
4) СН2ОН— СН2— СНОН— СН3
1) c nH271 + 2o2
2) СпН2п0 2
3) c„H2ri + 2o
4) СпН2„ + 10 2
3) с„н211 + 2о
4) С„Н2п + 20 3
6.94. Укажите систематическое название спирта
СН2ОН—СН2—СНОН—СН2ОН
1) пропантриол-1,3,4 3) бутантриол-1,2,4
2) бутантриол-1,3,4 4) бутантриол-1,2,2
6.95. По систематической номенклатуре глицерин называется
1) бутантриол-1,2,3 3) пропандиол-1,3
2) пропантриол-1,2,3 4) пропанол-2
6.96. Этиленгликоль можно получить, окисляя раствором пер­
манганата калия
1) этан 3) этилен
2) этанол 4) ацетилен
6.97. Этиленгликоль образуется при действии водного раствора
щелочи на
1) этилен 3) 1,1-дихлорэтан
2) хлорэтан 4) 1,2-дихлорэтан
6.98. Глицерин образуется при действии водного раствора щело­
чи на
1) 2-хлорпропан 3) 1,2,3-трихлорпропан
2) пропилен 4) 1,1,1-трихлорпропан
6.99. При реакции этиленгликоля с водным раствором гидрокси­
да натрия образуется
1) этилат натрия 3) фенолят натрия
2) гликолят натрия 4) реакция не идет
6.100. Реактив, с помощью которого можно обнаружить много­
атомные спирты, это
1) раствор КМп04 3) Си(ОН)2
2) Ag20 (в растворе NH3) 4) бромная вода
6.101. Вещество, образующее с Си(ОН)2 ярко-синий раствор, это
1) этанол 3) ксилол
2) глицерин 4) толуол
107
6.102. Этиленгликоль, взаимодействуя со свежеприготовленным
раствором гидроксида меди (II), образует
1) белый осадок 3) ярко-красный раствор
2) синий осадок 4) ярко-синий раствор
6.103. Нитроглицерин, образующийся при взаимодействии глице­
рина с азотной кислотой, относится к классу
1) сложных эфиров 3) нитроалканов
2) простых эфиров 4) солей
6.104. При получении синтетического волокна — лавсана — ис­
пользуют
1) этанол 3) пропанол-2
2) этиленгликоль 4) глицерин
6.105. Для смягчения кожи используют
1) этиленгликоль 3) глицерин
2) метанол 4) этанол
6.106. Среди нижеперечисленных спиртов укажите те, которые от­
носятся к предельным многоатомным спиртам: 1) пропанол-2,
2) 2-метилбутанол-2, 3) этиленгликоль, 4) глицерин, 5) бутандиол-1,2,
6) этанол. Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их
возрастания.
6.107. Среди нижеперечисленных характеристик укажите те, ко­
торые относятся к этиленгликолю: 1) не растворяется в воде,
2) имеет сладковатый вкус, 3) является ядовитым веществом,
4) используется при производстве динамита, 5) используется для
приготовления антифризов, 6) придает тканям мягкость и эла­
стичность. Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке
их возрастания.
6.108. Среди нижеперечисленных характеристик укажите те, ко­
торые относятся к глицерину: 1) растворяется в воде, 2) имеет
горький вкус, 3) является ядовитым веществом, 4) используется
при производстве динамита, 5) используется при производстве
лавсана, 6) смягчает кожу. Ответ дайте в виде последовательности
цифр в порядке их возрастания.
108
6.109. Определите массу воды в 187 мл водного раствора глицерина
с массовой долей 0,30 и плотностью 1,07 г/мл. Ответ______ г. (Ответ
дайте с точностью до целых.)
6.110. К смеси этиленгликоля и глицерина добавили металличе­
ский натрий. Определите массу вступившего в реакцию натрия,
если выделилось 44,8 л (н.у.) водорода. Ответ______ г. (Ответ дай­
те с точностью до целых.)
23. Фенолы
6.111. Какие органические соединения относят к фенолам? Напи­
шите структурные формулы: а) фенола; б) 1,2-дигидроксибензола;
в) 1,2,3-тригидроксибензола; г) орто-крезола; д) жета-крезола;
е) пара-крезола.
6.112. Укажите число изомерных фенолов с общей формулой:
а) С6Н4(ОН)2; б) С6Н4(ОН)2. Напишите структурные формулы и на­
зовите эти изомеры по систематической номенклатуре.
6.113. Какие органические соединения относят к ароматическим
спиртам? Напишите структурную формулу бензилового спирта.
С какими соединениями сходны по своим свойствам ароматические
спирты: с предельными спиртами или с фенолами?
6.114. Напишите общую формулу ближайшего гомолога аромати­
ческого спирта С6Н5—СН2ОН. Укажите число изомеров, соответст­
вующих формуле этого гомолога, и напишите их структурные
формулы.
6.115. Какие свойства (донорные или акцепторные) проявляет
фенильный радикал —С6Н5 по отношению к атому кислорода гид­
роксильной группы в фенолах? Какие свойства (донорные или ак­
цепторные) проявляют алкильные радикалы —CnH2n+j по отноше­
нию к атому кислорода гидроксильной группы в предельных
спиртах? Сравните полярность связи О—Н гидроксильной группы
в фенолах и в предельных спиртах. Сравните заряд на атоме водо­
рода, его подвижность и реакционноспособность в фенолах и в
предельных спиртах.
109
6.116. Расскажите о получении фенолов из каменноугольной смо­
лы. Какие другие вещества получают при коксовании каменного
угля?
6.117. В каких соединениях: хлорбензолах или хлоралканах —
связь С—С1 более прочная? Какие условия нужны для получения
фенолов из хлорбензолов? Напишите уравнения следующих ре­
акций:
а) СбН5С1 + NaOH -ЬЕ->
б) СН3—СбН4—Cl + NaOH t,p >
6.118. Какой синтетический способ получения фенола экономиче­
ски наиболее выгоден? Почему этот метод получения фенола на­
зывают кумольным? Какое вещество наряду с фенолом образуется
в этом процессе? Напишите уравнения следующих реакций:
а) С6Н6С1 + СН2=С Н —СН3 —
б) С6Н5—СН(СН3)2 + 0 2 - На5°4 >
6.119. В ходе щелочного гидролиза из хлорбензола был получен
фенол. Определите: а) массу фенола, образующегося из 22,5 г
хлорбензола; б) массу гидроксида натрия, необходимую для полу­
чения 47 г фенола; в) массу хлорбензола, необходимую для полу­
чения 75,2 г фенола; г) выход реакции, если из 45,0 г хлорбензола
получено 33,84 г фенола.
6.120. Фенол получают из бензола двухстадийным способом че­
рез промежуточное образование кумола. Определите а) объем
(н.у.) пропилена, необходимый для реакции с 46,8 г бензола;
б) массу кумола, образующегося из 23,4 г бензола; в) массу бензо­
ла, необходимую для получения 42,3 г фенола; г) массу фенола и
массу ацетона, которые можно получить из 1 л бензола с плотно­
стью 0,88 г/мл, если выход продукта на каждой стадии процесса
равен 90%.

Ответы к задачам по химии 10 класс Рудзитис from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (24.04.2016)
Просмотров: | Теги: рудзитис | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar