Тема №6165 Ответы к задачам по химии 10 класс Рудзитис (Часть 4)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 10 класс Рудзитис (Часть 4) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 10 класс Рудзитис (Часть 4), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

6.121. Укажите общую формулу гомологического ряда одноатом­
ных фенолов
1) СпН2п_5(ОН)2 3) СпН2п _ 7ОН
2) СпН2п_6ОН 4) СпН2п. 8(ОН)2
6.122. Гомологом фенола является
1) о-крезол 3) пирогаллол
2) пирокатехин 4) бензиловый спирт
6.123. Относится к ароматическим спиртам
1) фенол 3) о-крезол
2) пирокатехин 4) бензиловый спирт
6.124. Изомером бензилового спирта является
1) фенол 3) 1,2-дигидроксибензол
2) толуол 4) о-крезол
6.125. Полярность связи О—Н в ряду молекул:
фенол — вода — этанол
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала уменьшается, затем увеличивается
6.126. Кислотные свойства в наибольшей степени имеются у
1) фенола 3) воды
2) этанола 4) бензилового спирта
6.127. В одну стадию можно получить фенол из
1) бензола 3) хлорбензола
2) метилбензола 4) ацетона
6.128. При получении фенола кумольным способом наряду с фе­
нолом образуется
1) этанол 3) ацетилен
2) ацетон 4) вода
111
6.129. При каталитическом взаимодействии бензола с пропиленом
образуется
1) метилбензол
2) этилбензол
3) пропилбензол
4) изопропилбензол
6.130. Определите выход продукта, если из 100 г бензола было по­
лучено кумольным способом 100 г фенола.
24. Свойства фенола и его применение
6.131. Расскажите о физических свойствах фенола. Как фенол
растворяется: а) в холодной воде; б) в горячей воде? Является ли
фенол ядовитым веществом?
6.132. Расскажите о взаимном влиянии атомов в молекуле бензо­
ла. Как наличие бензольного кольца влияет на гидроксильную
группу? Почему бензол называют карболовой кислотой? Как нали­
чие гидроксильной группы влияет на характер замещения атомов
водорода в бензольном кольце?
6.133. Сравните химические свойства фенола и этанола. Напиши­
те уравнения реакций взаимодействия фенола и этанола: а) с на­
трием; б) с раствором гидроксида натрия. Назовите образующиеся
продукты. Какая из этих реакций не идет?
6.134. Как протекают для фенола по сравнению с бензолом реак­
ции замещения атомов водорода в бензольном кольце? Реагирует
ли фенол только с бромом или также и с бромной водой? Нужен ли
катализатор для протекания этой реакции? Белый осадок какого
вещества образуется при взаимодействии фенола с бромом? На­
пишите уравнение этой реакции.
6.135. Как протекает реакция фенола с концентрированной азот­
ной кислотой? Какой продукт образуется при этом? Напишите
уравнение этой реакции.
6.136. С помощью какого реагента можно обнаружить присутствие
фенола? Какое характерное окрашивание наблюдается при этом?
1) 1,00 2) 0,94 3) 0,88 4) 0,83
6.137. Какая кислота слабее: соляная, угольная или карболовая?
Напишите уравнения реакций:
а) C6H5ONa + Н20 + С02 —>
б) C6H5ONa + НС1 ->
Как растворяются в холодной воде: а) фенол; б) фенолят
натрия? Почему в ходе приведенных выше реакций водный
раствор мутнеет?
6.138. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
а) СН4 -> С2Н2 -> С6Н6 -> С6Н5С1 -> С6Н5ОН -> С6Н2Вг3ОН
б) С3Н8 -> С3Н7Вг -> С6Н14 -> С6Н6 -> С6Н5С3Н7 -> СН3СОСН3
в) С6Н5ОН -> C6H5ONa -> С6Н5ОН -> C6H2(N02)3OH ->
-> C6H2(N02)30Na
6.139. При взаимодействии фенола с натрием выделилось 3,36 л
(н.у.) водорода. Определите: а) массу образовавшегося фенолята
натрия; б) массу вступившего в реакцию фенола.
6.140. Смесь фенола и этанола реагирует и с раствором гидрокси­
да натрия, и с металлическим натрием. Определите массовую долю
фенола в исходной смеси, если смесь реагирует: а) и с 10 г раство­
ренного гидроксида натрия, и с 10 г натрия; б) и с 16 г растворенно­
го гидроксида натрия, и с 23 г натрия.
6.141. Определите массовую долю фенола в его смеси с
о-крезолом, если для реакции с 10,0 г такой смеси требуется:
а) 3,9 г гидроксида натрия, б) 4,1 г гидроксида натрия.
6.142. При нитровании фенола образуется пикриновая кислота.
Определите выход продукта, если: а) из 37,6 г фенола получено
75,1 г пикриновой кислоты; б) из 56,4 г фенола получено 120,9 г
пикриновой кислоты.
6.143. Для полного бромирования фенола потребовалось 300 г 4%-
ного раствора брома. Определите: а) массу вступившего в реакцию
фенола; б) массу образовавшегося осадка; в) объем раствора гидро­
ксида натрия с массовой долей 0,092 и плотностью 1,10 г/мл, необхо­
димый для нейтрализации выделившегося бромоводорода.
113
6.144. Фенол сожгли, а продукты сгорания пропустили через из­
быток раствора гидроксида кальция. Определите: а) массу осадка,
образовавшегося после пропускания продуктов сгорания 1,88 г фе­
нола, б) массу фенола, после пропускания продуктов сгорания ко­
торого образовалось 3,0 г осадка.
6.145. Смесь фенола и этанола сожгли, а продукты сгорания про­
пустили через избыток раствора гидроксида кальция. При этом
образовался осадок массой 5 г. Определите массовую долю фенола
в смеси, если масса исходной смеси равна: а) 0,93 г, б) 1,04 г.
Тестовые задания
6.146. Бесцветное кристаллическое вещество, с характерным за­
пахом, малорастворимое в воде, но хорошо растворимое в щелочах
1) этиленгликоль 3) этанол
2) фенол 4) глицерин
6.147. Карболовой кислотой называют раствор
1) этанола 3) фенола
2) глицерина 4) оксида углерода(1У)
6.148. В молекуле фенола наиболее подвижны атомы водорода в
положениях
1) 2иЗ 3) Зи5
2) 3 и 4 4) 2, 4иб
6.149. Характерное фиолетовое окрашивание фенол образует в
ходе реакции с
1) гидроксидом меди(Н)
2) хлоридом железа(Ш)
3) гидроксидом натрия
4) соляной кислотой
6.150. Взаимодействует и с натрием, и с раствором гидроксида на­
трия
114
1) фенол
2) этанол
3) пропанол-2
4) бензиловый спирт
6.151. Если в водный раствор фенолята натрия пропускать угле­
кислый газ, то образуется
1) бензойная кислота 3) пикриновая кислота
2) карболовая кислота 4) гидроксид натрия
6.152. Обесцвечивает бромную воду
1) толуол 3) фенол
2) бензол 4) этанол
6.153. При обработке фенола избытком бромной воды образуется
1) 2,4,6-трибромфенол 3) 2-бромфенол
2) 3,5-дибромфенол 4) 4-бромфенол
6.154. Укажите вещество X в схеме превращений:
кумол —> X -> 2,4,6-тринитрофенол
1) 2,4,6-тринитробензол 3) 2,4,6-тринитротолуол
2) 2,4,6-трибромфенол 4) фенол
6.155. Фенолоформальдегидные смолы получают с помощью ре­
акции
1) присоединения 3) поликонденсации
2) полимеризации 4) замещения
6.156. Расположите следующие вещества в порядке ослабления
их кислотных свойств: 1) фенол, 2) угольная кислота, 3) соляная
кислота, 4) этанол. Ответ дайте в виде последовательности цифр.
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
6.157. Установите соответствие между тривиальным названием
вещества и его систематическим названием.
Тривиальное название
A) пирокатехин
Б) п-крезол
B) ж-крезол
Г) пирогаллол
Систематическое название
1) 1,2,3-тригидроксибензол
2) 1-гидрокси-2-метилбензол
3) 1-гидрокси-З-метилбензол
4) 1-гидрокси-4-метилбензол
5) 1,2-дигидроксибензол
115
6.158. Установите соответствие между веществом X и изомером
вещества X.
Вещество X
A) кумол
Б) о-крезол
B) пирокатехин
Г) 2-нитрофенол
Изомер вещества X
1) бензиловый спирт
2) 1,4-ДИгидроксибензол
3) метилбензол
4) 1 -мети л-2-этил бензол
5) 1-гидрокси-4-нитробензол
6.159. Установите соответствие между схемой превращения и
веществом X в этой схеме.
Схема превращений
A) ацетилен —> X —> кумол
Б) кумол —> X —> фенолят натрия
B) бензол —> X —> ацетон
Г) метан —> X —> бензол
Вещество X
1) ацетилен
2) ацетон
3) бензол
4) кумол
5) фенол
6.160. Определите молярную массу гомолога фенола, массовая
доля кислорода в котором равна 0,131. Ответ дайте в виде целого
числа без указания единиц измерения.
ГЛАВА VII
Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты
25. Карбонильные соединения — альдегиды и кетоны
7.1. Какие органические соединения относят к альдегидам? Ка­
кая функциональная группа содержится в молекулах альдегидов?
Напишите структурные формулы формальдегида и ацетальдегида.
7.2. Какие органические соединения относят к кетонам? Какая
функциональная группа содержится в молекулах кетонов? Напи­
шите структурную формулу ацетона.
7.3. 4 Расскажите о строении альдегидной группы. Укажите:
а) полярности связей; б) кратности связей; в) ст- и я-связи; г) гибри­
дизацию атома углерода альдегидной группы; д) угол НСО в альде­
гидной группе.
7.4. Как называют альдегиды по международной номенклату­
ре? Назовите по международной номенклатуре следующие альде­
гиды: а) НСНО; б) СН3СНО; в) С2Н5СНО; г) СН3СН(СН3)СНО;
д) СН3С(СН3)2СНО; е) СН3С(СН3)2СН2СНО.
7.5. Как называют кетоны по международной номенклатуре?
Назовите по международной номенклатуре следующие кетоны:
а) СН3СОСН3; б) С2Н5СОСН3; в) СН3СН2СН2СОСН3; г) C2H5COC2Hs;
д) СН3С(СН3)2СН2СОСН3; е) (СН3)3ССН2СОСН(СН3)2.
7.4. Напишите полуразвернутые структурные формулы сле­
дующих альдегидов: а) пропаналь; б) бутаналь; в) 3-метилбутаналь;
г) 2,3,3-триметилбутаналь.
7.7. Напишите полуразвернутые структурные формулы сле­
дующих кетрнов: а) пропанон; б) бутанон; в) 4-метилпентанон-2;
г) 2,4-диметилпентанон-З.
7.8. Какие виды изомерии характерны для альдегидов и кетонов?
Напишите формулы и предложите по одному примеру изомера
строения углеродного скелета для следующих соединений: а) бута­
наль; б) пентанон-2; в) 3,3-диметилбутаналь; г) 2,3-диметилпентаналь.
117
Напишите формулы и предложите по одному примеру изомер поло­
жения карбонильной группы для следующих соединений: а) пента-
нон-2, б) гексанон-2.
7.9. Напишите общую формулу альдегидов и кетонов. Почему
для альдегидов и кетонов характерна межклассовая изомерия?
Напишите формулы и назовите по одному примеру межклассового
изомера для следующих соединений: а) пропаналь; б) бутанон-2;
г) 2-метилбутаналь; г) 4-метилпентанон-2.
7.10. Определите общее число альдегидов и кетонов, имеющих
общую формулу: а) С3Н60, б) С4Н80, в) С5Н10О. Напишите полураз-
вернутые формулы изомеров, назовите их.
7.11. Расскажите о лабораторных способах получения альдеги­
дов и кетонов при окислении спиртов. Какие соединения образуют­
ся при окислении: а) первичных спиртов; б) вторичных спиртов?
Окисляются ли в этих условиях третичные спирты? Напишите
уравнения следующих реакций:
а) СН3СН2СН2ОН + СиО —
б) СН3СН(ОН)СН3 + СиО —U
в) С2Н5ОН + О, u,t >
г) СН3СН(ОН)СН2СН3 + 0 2 - С-'с >
7.12. Какую реакцию называют реакцией Кучерова? Какие ве­
щества образуются при гидратации алкинов в присутствии солей
ртути? Напишите уравнения следующих реакций:
а) СН=СН + Н20 ...>
б) СН3—С=СН + Н20 HgSO4 >
7.13. Расскажите о промышленных способах получения альдеги­
дов и кетонов. Напишите уравнения следующих реакций:
а) СН4 + 0 2 500°С,катализат ор
б) С6Н5СН(СН3)2 + о 2 Нг5°4 >
в) С2Н4 + О, pdCU,CuCk >
г) СН3ОН + о 2 >
118
7.14. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
V 1500°С д а) метан ---------- > А С, 600°С » В СН2=СНСН3,кат. * С
Na -> А С12,свет -> В до ■» С этаналь
-> ацетон
б) хлорметан
в) этан —> хлорэтан —> этанол —> этилен —> этаналь
г) уксусная кислота —> ацетат натрия —> метан —> ацетилен
—> ацетальдегид
7.15. Определите молекулярную формулу альдегида, массовая
доля кислорода в котором равна: а) 0,276; б) 0,222.
7.16. Определите выход получения метана ля при каталитиче­
ском окислении метана, если из 100 кг метана было получено:
а) 90 кг метаналя; б) 120 кг метаналя.
7.17. Смесь этилена с избытком воздуха пропустили через вод­
ный раствор солей палладия, меди и железа. Определите выход
получения этаналя, если из 100 л (н.у.) этилена было получено:
а) 161 г этаналя; б) 169 г этаналя.
7.18. Используя кумольный способ, было получено 65,8 г фенола.
Определите: а) массу полученного ацетона; б) массу израсходован­
ного кумола.
7.19. Ацетальдегид массой 11 г полностью сожгли. Определите
а) объем (н.у.) полученного при сжигании газа; б) массу осадка, полу­
ченного при пропускании продуктов сгорания в избыток раствора
гидроксида кальция.
7.20. При каталитическом окислении метанола получено 150 г ме­
таналя. Определите: а) массу израсходованного метанола; б) объем
(н.у.) израсходованного кислорода.
Тестовые задания
7.21. Альдегидная группа
1) —ОН
2) —СООН
3) —СНО
4) —СО—
119
7.22. Предельный альдегид может иметь формулу
1) С3НбО 3) с 3н 6о 2
2) С2НбО 4) С3Н50 3
7.23. Ближайшим гомологом пропаналя является
1) ацетон 3) пропанол-1
2) метаналь 4) ацетальдегид
7.24. Изомером пропаналя является
1) этаналь 3) бутанон
2) пропанон 4) пропанол-1
7.25. Укажите число изомерных альдегидов, имеющих формулу
С5Н10О.
1) 5 2) 4 3) 3 4) 6
7.26. Укажите название следующего соединения:
СН3—С(СН3)2—СН2—СНО
1) 2-метилпентаналь
2) 2,2-диметилбутаналь
3) 3-метилбутаналь
4) 3,3-диметилбутаналь
7.27. Альдегиды образуются при действии СиО на
1) первичные спирты
2) вторичные спирты
3) третичные спирты
4) простые эфиры
7.28. Альдегид образуется, если с водным раствором солей ртути
взаимодействует
1) бутин-1 3) этин
2) бутин-2 4) пропин
7.29.
120
При получении фенола кумольным способом также получают
1) этаналь 3) пропаналь
2) пропанон 4) бутанон
7.30. При пропускании смеси этилена с воздухом через водный
раствор солей палладия, меди и железа образуется
1) этанол
2) пропаналь
3) этаналь
4) пропанон
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
7.31. Установите соответствие между названием класса органи­
ческих соединений и общей формулой этого класса соединений.
Название класса Формула
7.32. Установите соответствие между тривиальным названием
вещества и его систематическим названием.
7.33. Установите соответствие между названием органического
соединения и его молекулярной формулой.
A) спирты
Б) простые эфиры
B) альдегиды
Г) кетоны
1) R—СО—R'
2) R—COO—R'
3) R—СНО
4) R—О—R'
5) R—ОН
Тривиальное название
A) ацетон
Б) ацетальдегид
B) формальдегид
Г) пропионовый альдегид
Систематическое название
1) бутаналь
2) пропаналь
3) этаналь
4) метаналь
5) пропанон
Название
A) 2-метилбутаналь
Б) 2,2-диметилбутаналь
B) ацетон
Г) ацетальдегид
Формула
1) СН3—С(СН3)2—СН2—СНО
2) СН3—СО—СН3
3) СН3—СН(СН3)—СН2—СНО
4) СН3—СН2—С(СН3)2—СНО
5) СН3—СНО
6) СН3—СН2—СН(СН3)—СНО
7.34. Установите соответствие между веществами и характери­
стикой взаимосвязи между этими веществами, полагая, что разные
вещества не являются ни изомерами, ни гомологами.
Вещества
A) ацетон и пропаналь
Б) метана ль и формальдегид
B) этаналь и этанол
Г) этаналь и формальдегид
Характеристика
1) гомологи
2) изомеры
3) одно и то же вещество
4) разные вещества
7.35. Установите соответствие между названием спирта и на­
званием продукта, образующегося в ходе взаимодействия дан­
ного спирта с кислородом при нагревании на медном катализа­
торе.
Название спирта
A) метанол
Б) этанол
B) пропанол-1
Г) пропанол-2
Название продукта
1) ацетон
2) формальдегид
3) пропаналь
4) бутаналь
5) ацетальдегид
26. Свойства и применение альдегидов
7.36. Расскажите о физических свойствах альдегидов. Почему ме­
танол при обычных условиях является жидкостью, а метаналь —
газообразным веществом? Какие межмолекулярные связи имеются
в спиртах и отсутствуют в альдегидах? Что такое формалин?
7.37. Какие химические реакции наиболее характерны для аль­
дегидов? Какую реакцию называют реакцией «серебряного зерка­
ла»? Какой признак протекания этой реакции? Что представляет
собой аммиачный раствор оксида серебра? Какие продукты обра­
зуются при окислении альдегидов: а) в щелочных средах; б) в кис­
лых средах? Напишите уравнение следующих реакций:
а) СН3СНО + [Ag(NH3)2]OH —-*
б) СН3СН2СНО + Ag20 l’NH> >
122
7.38. Почему при нагревании голубого осадка Си(ОН)2 с щелоч­
ным раствором альдегида появляется желтый осадок, а затем
красный осадок? Можно ли использовать эту реакцию для качест­
венного определения присутствия альдегидов? Напишите уравне­
ние следующих реакций:
а) СН3СНО + Cu(OH)2 + NaOH —U
б) СН3СН2СНО + Cu(OH)2 + NaOH —*->
7.39. Как протекает процесс окисления для метаналя? Почему
метаналь называют «дважды альдегидом»? Как метаналь реагиру­
ет с недостатком окислителя и с избытком окислителя? Напишите
уравнения следующих реакций:
а) НСНО + AgzO 1,ЛГНд >
б) НСНО + [Ag(NH3)2]OH (иэбь1ГОК) — >
в) НСНО + Си(ОН)2 + NaOH -*->
г) НСНО + Си(ОН)2 + NaOH - U
7.40. Какая связь в молекулах альдегидов и кетонов способна раз­
рываться? Почему для альдегидов и кетонов возможны реакции
присоединения? Какие продукты образуются при восстановлении
альдегидов и спиртов? Напишите уравнения следующих реакций:
а) НСНО + Н2 t,Kaтш,изатор >
б) СН3СНО + Н2 >
в) СН3СОСН3 + Н2 t>Kam™u3am°P >
г) СН3СОСН2СНз + Н2 г’катализат°Р >
7.41. Напишите уравнения реакций следующих превращений,
указав условия их проведения:
а) СН3СНО -> С2Н5ОН -> С2Н4 -> С2Н4Вг2 -> С2Н2 -> СН3СНО
б) СН3СОСН3 -> СН3СН(ОН)СН3 -> СН2=СН СН 3 ->
-> СН2ВгСНВгСН3 -> СН=ССН3 -> СН3СОСН3
в) СН3СНО —> CH3COONa —> СН4 —> СН3С1 —> СН3ОН —> НСНО
г) СН3СН2СНО -> СН3СН2СН2ОН -> сн 3—с н = с н 2 ->
-> СН3СН(ОН)СНз -> СН3СОСН3
123
7.42. Расскажите о применении альдегидов и кетонов. Какие
пластмассы называют фенопластами? Почему мебель, изготовлен­
ная из древесно-стружечных плит опасна для здоровья человека?
Где применяют формалин, этаналь, ацетон?
7.43. Определите массовую долю раствора, полученного раство­
рением в 1 л воды: а) 250 г метаналя; б) 10 моль метаналя; в) 280 л
(н.у.) метаналя.
7.44. Этаналь массой 30,8 г прореагировал с избытком аммиачно­
го раствора оксида серебра. Определите: а) массу образовавшегося
серебра; б) массу образовавшегося ацетата аммония.
7.45. Определите формулу альдегида, если в ходе реакции «се­
ребряного зеркала» масса образовавшегося серебра оказалась
больше, чем масса прореагировавшего альдегида: а) в 3,00 раза;
б) в 2,51 раза; в) в 4,91 раза.
7.46. Определите массу 30%-ного раствора метаналя, если при
взаимодействии этого раствора с избытком аммиачного раствора
оксида серебра образовалось: а) 86,4 г серебра; б) 64,8 г серебра.
7.47. Смесь ацетилена и метаналя объемом 672 мл (н.у.) способна
прореагировать с 11,6 г оксида серебра в аммиачном растворе. Оп­
ределите: а) массу метаналя в исходной смеси; б) объем ацетилена
в исходной смеси.
7.48. Определите массовую долю этаналя в его смеси с метано­
лом: а) если эта смесь с металлическим натрием выделяет 2,24 л
(н.у.) водорода, а с аммиачным раствором оксида серебра эта смесь
образует 21,6 г серебра; б) если эта смесь с металлическим натрием
выделяет 4,48 л (н.у.) водорода, а с аммиачным раствором оксида
серебра эта смесь образует 10,8 г серебра.
7.49. Этаналь массой 11 г прореагировал при нагревании в ще­
лочной среде с гидроксидом меди (II). Определите: а) массу про­
реагировавшего гидроксида меди (II); б) массу образовавшегося
красного осадка; в) массу образовавшегося ацетата натрия.
В
7.50. При взаимодействии альдегида в щелочной среде с гидро­
ксидом меди (II) образовалось 28,8 г красного осадка. Определите
формулу альдегида, если его прореагировало: а) 14,4 г; б) 11,6 г.
7.51. Метаналь массой 24 г восстановили водородом до метанола.
Определите: а) массу полученного метанола; б) объем (н.у.) израс­
ходованного водорода.
7.52. Определите объем водорода (н.у.), который может присое­
диниться при нагревании в присутствии никелевого катализатора
к смеси пропаналя и ацетона массой: а) 17,4 г; б) 40,6 г.
7.53. Смесь этаналя и ацетона восстановили водородом. Опреде­
лите массовую долю этаналя в исходной смеси, если образовалось:
а) 9,2 г этанола и 18,0 г пропанола-2; б) 23,0 г этанола и 12 г пропа-
нола-2.
7.54. Смесь этаналя и ацетона массой 24,8 г восстановили до
спиртов. Определите массовую долю этаналя в исходной смеси, ес­
ли было получено 25,8 г смеси спиртов.
7.55. При сжигании 43,2 г органического вещества образовалось
53,76 л (н.у.) углекислого газа и 43,2 г воды. Определите общую
формулу вещества, если относительная плотность паров этого ве­
щества по воздуху равна 2,48. Назовите три вещества, отвечающих
этой общей формуле.
Тестовые задания
7.56. Является газом при обычных условиях
7.57. Укажите верное суждение: А) между молекулами альдеги­
дов существуют водородные связи; Б) температуры кипения альде­
гидов выше, чем температуры кипения соответствующих спиртов.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
1) ацетон
2) метаналь
3) метанол
4) этанол
7.58. Реакция «серебряного зеркала» является характерной ре­
акцией для
1) спиртов
2) кислот
3) альдегидов
4) алкенов
7.59. Для проведения реакции «серебряного зеркала» используют
7.60. С помощью аммиачного раствора оксида серебра можно
различить
1) пропанонипропаналь
2) пропаналь и бутаналь
3) этанол и пропанол-1
4) пропанон и пропанол-2
7.61. При нагревании альдегида в присутствии гидроксида меди
(II) цвет осадка меняется в следующей последовательности
1) голубой —> желтый —> красный
2) голубой —> красный —> желтый
3) желтый —> голубой —> красный
4) красный —> желтый —> зеленый
7.62. При окислением альдегидов гидроксидом меди (II) образу­
ется красный осадок следующего вещества
1) раствор AgN03
2) Ag20
3) Ag
4) аммиачный раствор Ag20
1) Си
2) Си20
3) СиОН
4) СиО
7.63. Уксусную кислоту получают из
1) ацетона
2) этаналя
3) пропаналя
4) метаналя
7.64. Укажите вещество X в схеме превращений:
С3Н7ОН -> X -> С2Н5СООН.
1) метаналь
2) этаналь
3) пропаналь
4) ацетон
7.65. При восстановлении водородом из ацетона образуется
1) метанол 3) пропанол-1
2) этанол 4) пропанол-2
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
7.66. Установите соответствие между функциональной группой
и классом органических соединений, содержащих эту группу.
Функциональная группа
A) —СООН
Б) —ОН
B) —СО—
Г) —СНО
Класс соединений
1) альдегиды
2) простые эфиры
3) кетоны
4) спирты
5) кислоты
7.67. Установите соответствие между классом органических со­
единений и наличием между молекулами соединений этого класса
водородных связей.
Органические соединения Водородные связи
A) спирты 1) имеются
Б) простые эфиры 2) отсутствуют
B) альдегиды
Г) кетоны
7.68. Установите соответствие между названием вещества и
названием продукта, образующегося в ходе взаимодействия
данного вещества с водородом при нагревании на никелевом ка­
тализаторе.
Название вещества
A) 2-метилпропаналь
Б) пропаналь
B) бутанон
Г) пропанон
Название продукта
1) пропанол-1
2) пропанол-2
3) бутанол-1
4) бутанол-2
5) 2-метилпропанол-1
127
7 .6 9 . Установите соответствие между схемой превращений ве­
ществ и веществом X в этой схеме превращений.
Схема превращений
A) пропен —» X —» ацетон
Б) 1-хлорпропан —» X —> пропаналь
B) этаналь —» X —>этен
Г) этин —> X —> уксусная кислота
Вещество X
1) метанол
2) этанол
3) пропанол-1
4) пропанол-2
5) этаналь
7 .7 0 . Среди нижеперечисленных соединений укажите те, для ко­
торых характерна реакция «серебряного зеркала»: 1) диметиловый
эфир, 2) уксусный альдегид, 3) этиловый спирт, 4) формальдегид,
5) ацетон, 6) пропаналь. Ответ дайте в виде последовательности
цифр в порядке их возрастания.
27. Карбоновые кислоты
7 .7 1 . Какие органические соединения относят к карбоновым ки­
слотам? Какую группу атомов называют карбоксильной группой?
Напишите формулы следующих функциональных групп: а) гидро­
ксильной; б) карбоксильной; в) карбонильной; г) альдегидной.
7 .7 2 . Какие карбоновые кислоты относят к одноосновным, двух­
основным и многоосновным кислотам? Среди нижеперечисленных
соединений укажите одноосновные и двухосновные карбоновые
кислоты: а) СН,—СООН; б) НООС—СН2—СООН; в) С17Н,5—СООН;
г) НООС—СООН; д) С6Н,—СООН.
7 .7 3 . Какие карбоновые кислоты относят к предельным, непре­
дельным и ароматическим кислотам? Среди нижеперечисленных со­
единений укажите предельные, непредельные и ароматические ки­
слоты: а) НООС—СбН4—СООН; б) С17Н31—СООН; в) С15Н31—СООН;
г) С17НЗЭ—СООН; д) С17Н33—СООН; е) С6Н5—СООН.
7 .7 4 . Укажите общую формулу одноосновных предельных кар­
боновых кислот. Среди нижеперечисленных соединений укажите
те, которые могут относиться к предельным карбоновым кислотам:
128
7 .7 5 . Расскажите о строении карбоксильной группы. Какой атом
карбонильной группы — атом углерода или атом кислорода — не­
сет положительный заряд? Почему электронная пара атома ки­
слорода гидроксильной группы смещается в сторону атома углеро­
да? Как атом кислорода гидроксильной группы компенсирует
смещение электронной плотности к атому углерода? Какой заряд
приобретает атом водорода карбоксильной группы? Какие свойст­
ва характерны для подобного атома водорода?
7 .7 6 . Расскажите о номенклатуре карбоновых кислот. Напишите
молекулярные формулы следующих кислот: а) пальмитиновой;
б) бутановой; в) метановой; г) пропановой; д) этановой; е) стеариновой.
7 .7 7 . Напишите систематические и тривиальные названия сле­
дующих кислот: а) НСООН; б) СН3СООН; в) СН3СН2СООН;
г) СН3СН2СН2СООН; д) СН3СН2СН2СН2СООН.
7 .7 8 . Как нумеруются атомы углерода в углеродной цепи кар­
боновых кислот? Напишите систематические названия следую­
щих кислот: а) С1СН2—СН2—СООН; б) СН3—СНС1—СООН;
в) СН3—СН(СН3)—СООН; г) СН3—С(СН3)2—СООН.
7 .7 9 . Какие виды изомерии характерны для карбоновых кислот?
Напишите полуразвернутые структурные формулы изомерных
карбоновых кислот, имеющих общую формулу: а) С4Н80 2;
б) С5НИ)0 2. Напишите названия этих изомеров.
7 .8 0 . Расскажите о нахождении в природе: а) муравьиной кисло­
ты; б) масляной кислоты; в) валериановой кислоты. Укажите сис­
тематические названия этих кислот.
7 .8 1 . Определите массу воды и уксусной кислоты: а) в 200 г 70%-ной
уксусной эссенции; б) в 500 г 9%-ного столового уксуса.
7 .8 2 . Определите массу 70%-ной уксусной кислоты, которую на­
до взять для приготовления: а) 1000 г 3,5%-ного раствора уксусной
кислоты; б) 700 г 9%-ного раствора уксусной кислоты.
7 .8 3 . Определите объем 6%-ной уксусной кислоты с плотностью
1,007 г/мл, который можно приготовить: а) из 100 мл 77% уксусной
кислоты с плотностью 1,070 г/мл; б) из 200 мл 53%-ной уксусной
кислоты с плотностью 1,060 г/мл.
129
5 № 6230
7 .8 4 . Определите молекулярную формулу одноосновной пре­
дельной карбоновой кислоты: а) массовая доля кислорода в кото­
рой равна 0,314; б) массовая доля углерода в которой равна 0,486;
в) массовая доля водорода в которой равна 0,0435.
7 .8 5 . Определите молекулярную формулу одноосновной пре­
дельной карбоновой кислоты: а) плотность паров которой по возду­
ху равна 2,069; б) плотность паров которой по водороду равна 44;
в) 0,2 моль которой имеют массу 23,2 г.
Тестовые задания
7 .8 4 . Функциональная группа —СООН — это группа
1) карбонильная 3) гидроксильная
2) карбоксильная 4) альдегидная
7 .8 7 . Укажите формулу карбоновой кислоты
1) H2S 03 3) НСООН
2) С2Н5ОН 4) СН3СООС2Н5
7 .8 8 . Общая формула одноосновных предельных карбоновых ки­
слот
7 .8 9 .
7 .9 0 .
1) с„н2по2 3) с„н2п _ 2о2
2) С„Н2п + 20 2 4) С„Н2пО
Гомолог уксусной кислоты
1) С2Н5ОН 3) НСООСНз
2) СН3СНО 4) С2Н5СООН
Изомер бутановой кислоты
1) 2-метилпропановая кислота
2) 2-метилбутановая кислота
3) 2-хлорбутановая кислота
4) 2,2-диметилпропановая кислота
7 .9 1 .
130
Непредельная кислота
1) С6Н5СООН
2) С2Н3СООН
3) С2Н5СООН
4) С17Н35СООН
7 .9 2 . Ароматическая кислота
1) С15Н31СООН 3) С3Н7СООН
2) НСООН 4) С6Н5СООН
7 .9 3 . При скисании вина образуется кислота
1) бутановая 3) этановая
2) пропановая 4) метановая
7 .9 4 . В выделениях муравьев, в крапиве содержится кислота
1) метановая 3) пропановая
2) этановая 4) бутановая
7 .9 5 . В корнях валерианы содержится кислота
1) бутановая 3) гексановая
2) пентановая 4) гептановая
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
7 .9 6 . Установите соответствие между формулами кислот и их
названиями.
Формула
A) С17Н35СООН
Б) С15Н31СООН
B) С2Н5СООН
Г) СН3СООН
Название
1) метановая
2) этановая
3) пропановая
4) стеариновая
5) пальмитиновая
7 .9 7 . Установите соответствие между тривиальными названиями
кислот и их систематическими названиями.
Тривиальное название
A) валериановая
Б) муравьиная
B) масляная
Г) пропионовая
Систематическое название
1) метановая
2) этановая
3) пропановая
4) бутановая
5) пентановая
131
7 .9 8 . Установите соответствие
классификацией.
Формула кислоты
A) С17Н33СООН
Б) С6Н3СООН
B) С15Н31СООН
Г) ноос—сн2—соон
между формулами кислот и их
Классификация кислоты
1) предельная одноосновная
2) непредельная одноосновная
3) предельная двухосновная
4) непредельная двухосновная
5) ароматическая одноосновная
7 .9 9 . Установите соответствие между кислотами и характери­
стикой взаимосвязи между этими кислотами, полагая, что разные
вещества не являются ни изомерами, ни гомологами.
Кислоты
A) бутановая и
2-метилпропановая
Б) метановая и муравьиная
B) уксусная и муравьиная
Г) бензойная и бутановая
Характеристика
1) гомологи
2) изомеры
3) одно и то же вещество
4) разные вещества
7 .1 0 0 . Установите соответствие между массовой долей элемента в
кислоте и названием этой кислоты.
Массовая доля в кислоте
A) 36,4% кислорода
Б) 26,1% углерода
B) 9,8% водорода
Название кислоты
1) муравьиная
2) уксусная
3) пропионовая
4) масляная
5) валериановая
28. Получение, свойства и применение одноосновных
предельных карбоновых кислот
7 .1 0 1 . Являются ли карбоновые кислоты сильными или слабыми
электролитами? Можно ли получить карбоновые кислоты из их со­
лей, действуя сильными кислотами? Напишите уравнения реакций:
а) HCOONa + H2S 04 —>
б) CH3COONa + НС1 ->
в) CH3CH2COONa + H2S 04 —>
г) NaOOC—COONa + H2S 04 ->
132
7 .1 0 2 . Можно ли получить карбоновые кислоты при окислении
предельных углеводородов? Напишите уравнения реакций про­
мышленного получения уксусной и муравьиной кислот, указав ус­
ловия их получения:
а) СН3СН2СН2СН3 + 0 2 ->
б) сн4 + о2->
7 .1 0 3 . Окисление каких предельных спиртов: первичных, вторич­
ных или третичных приводит к получению кислот? Напишите
уравнения реакций:
а) С2Н50Н + 0 2
б) сн3сн2сн2он + о2
катализатор
катализатор
7 .1 0 4 . Напишите уравнения окислительно-восстановительных ре­
акций:
а) С2Н5ОН + К2Сг20 7 + H2S 04 -> СН3СООН + Cr2(S04)3 +
+ K2S04 + н2о
б) С2Н5ОН + КМп04 + h 2s o 4 -► СН3СООН + MnS04 +
+ k2so4 + н2о
7 .1 0 5 . Какие продукты образуются при окислении альдегидов?
Напишите уравнения реакций:
а) СН,СНО + Ag20 >
б) C2H5CHO + [Ag(NH2)2]OH - U
в) НСНО + Ag20 -Ы0Ь->
г) НСНО + [Ag(NH3)2]OH („з5„™„, -*->
7 .1 0 4 . Напишите уравнения реакций получения этаяовой и про­
пановой кислот:
а)
б)
СНХ)Н + СО катализатор
сн2=сн2 + н2о + со t, р, катализат op
7 .1 0 7 . Можно ли рассматривать оксид углерода (II) как ангидрид
муравьиной кислоты? Напишите уравнения реакций:
а) NaOH + СО -t,p >
б) HCOONa + H2S 04 —^
133
7 .1 0 8 . Расскажите о физических свойствах предельных карбоно­
вых кислот. Существуют ли между молекулами кислот водород­
ные связи? Как меняется температура кипения вещества в ряду:
этанол — этаналь — этановая кислота? Как меняется с увеличени­
ем молярной массы кислот: а) температура кипения кислот; б) рас­
творимость кислот в воде?
7 .1 0 ? . Какая из предельных карбоновых кислот является наибо­
лее сильной? Как меняется сила кислот в ряду:
НСООН — СН3СООН — СН:!СН2СООН?
7 .1 1 0 . Какое влияние оказывает появление в молекуле кислоты
электроотрицательного атома на полярность связи О—Н гидро­
ксильной группы? Как меняется сила кислот в ряду:
СН3СООН — С1СН2СООН — С12СНСООН — CI3CCOOH?
7 .1 1 1 . Какое влияние оказывает наличие карбоксильной группы
на подвижность атома водорода у ближайшего к карбоксильной
группе атома углерода? Напишите уравнения реакций:
а) СН3СООН + С1, —*(?Р-асн*й> >
б) С1СН2СООН + С12 ?(кРасный> >
в) С12СНСООН + С12 ..К кР“сный) >
г) СНзСН2СН2СООН + С12 —р-^ асн^ ,й)- >
7 .1 1 2 . Почему муравьиную кислоту считают альдегидокислотой?
До какой кислоты окисляется муравьиная кислота? Какие продук­
ты образуются в кислой среде и в щелочной среде? Напишите
уравнения реакций:
а) НСООН + Ag20 t,NH3 >
б) НСООН + [Ag(NH3),]OH —
в) НСООН + Cu(OH)2 + NaOH —
г) НСООН + КМп04 + H2S 04 -►
7 .1 1 3 . Какую окраску имеют в растворе уксусной кислоты индика­
торы: а) метилоранж; б) лакмус; в) фенолфталеин?
134
7.114. Реагируют ли низшие карбоновые кислоты с металлами?
Какие металлы не реагируют с карбоновыми кислотами? Напиши­
те уравнения возможных реакций:
а) НСООН+ Zn->
б) HCOOH + A g—>
в) СН3СООН + M g->
г) СН3СООН + Fe ->
7.115. С какими оксидами могут реагировать карбоновые кисло­
ты? Напишите уравнения возможных реакций:
а) СН3СООН + Na20 -»
б) СН3СООН + Fe20 3 ->
в) НСООН + ZnO ->
г) НСООН + Si02 ->
7.114. Как называют реакцию кислот с основаниями? Напишите
уравнения реакций:
а) СН3СООН + NaOH ->
б) СН3СООН + Mg(OH)2 ->
в) НСООН + КОН->
г) НСООН + Ва(ОН)2 ->
7.117. Сформулируйте условия взаимодействия карбоновых ки­
слот с солями. Напишите уравнения возможных реакций:
а) СН3СООН + NaHC03 ->
б) СН3СООН + Na2C03 ->
в) НСООН + СаС03->
г) НСООН + Na2S 04 ->
7.118. Какие соединения называют ангидридами кислот? Напи­
шите уравнение реакции получения уксусного ангидрида.
7.119. Какую реакцию называют реакцией этерификации? В ка­
ких условиях обычно протекает эта реакция? Почему реакция эте­
рификации является обратимой реакцией? Как мзжно увеличить
выход реакции этерификации? Напишите уравнения реакций:
а) СН3СООН + С2Н5ОН -»
б) НСООН + СН3СН(ОН)СН3 ->
в) СН3ОН + НСООН->
г) НОСН2СН2ОН + СН3СООН (из6ыток) —»
135
7 .1 2 0 . Напишите уравнения реакций следующих превращений,
указав условия проведения реакций:
а) СН4 -> С2Н2 -> CH;iCHO -> СН3СООН -> С1СН2СООН
б) С2Н,Вг -> С4НШ -> CH;iCOOH -> CH:!COONa -> СН4
в) С2Н4 -> С2Н5ОН -> СН3СНО -> СН.-СООН -> с н :{с о о с н ;{
г) НСООН -> СО -> HCOONa -> НСООН -> H2S
7 .1 2 1 . Определите молекулярную формулу органического вещества:
а) если это вещество содержит 48,6% углерода, 8,1% водо­
рода, 43,2% кислорода, а относительная плотность его
паров по воздуху равна 2,55;
б) если это вещество содержит 58,8% углерода, 9,8% водо­
рода, 31,4% кислорода, а относительная плотность его
паров по водороду равна 51.
Приведите примеры возможных соединений.
7 .1 2 2 . Определите массу соли, которая образуется при взаимодей­
ствии 23 г метановой кислоты: а) с 23 г гидроксида натрия; б) с 23 г
гидроксида калия.
7 .1 2 3 . Определите массовую долю раствора уксусной кислоты,
если на нейтрализацию 240 г этого раствора требуется: а) 200 г 8%-
ного раствора гидроксида натрия; 6)280 г 12%-ного раствора гид­
роксида калия.
7 .1 2 4 . Определите массу уксусной кислоты, которую можно полу­
чить при ферментативном окислении: а) этанола массой 230 г; б) 200 г
92%-ного раствора этанола; в) 500 мл 80%-ного раствора этанола с
плотностью 0,839 г/мл; г) 1200 мл 60%-ного раствора этанола с плот­
ностью 0,887 г/кл, если выход кислоты составил 90%.
7 .1 2 5 . Определите выход реакции этерификации:
а) если при взаимодействии 100 г этанола с избытком ук­
сусной шслоты образовалось 100 г этилацетата;
б) если прг взаимодействии 100 г уксусной кислоты с из­
бытком этанола образовалось 100 г этилацетата.
Ш
7 .1 2 6 . К раствору, содержащему 42,4 г карбоната натрия, приба­
вили избыток уксусной кислоты. Определите: а) массу образовав­
шейся соли; б) объем (н.у.) выделившегося газа.
7 .1 2 7 . При взаимодействии смеси этанола, этаналя и этановой ки­
слоты с избытком аммиачного раствора оксида серебра образова­
лось 21,6 г металла. При взаимодействии этой же смеси с металли­
ческим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите массовые
доли компонентов в исходной смеси, если на нейтрализацию этой
смеси требуется 100 г 8%-ного раствора гидроксида натрия.
7 .1 2 8 . На нейтрализацию смеси двух кислот, одна из которых —
уксусная, требуется 280 г 10%-ного раствора гидроксида калия. Оп­
ределите массовую долю уксусной кислоты в исходной смеси, если
при взаимодействии исходной смеси с избытком аммиачного рас­
твора оксида серебра образовалось 64,8 г металла.
7 .1 2 9 . К раствору, содержащему смесь гидроксида натрия и гид­
роксида калия общей массой 23,2 г, прибавили избыток раствора
уксусной кислоты. При этом образовалось 44,2 г смеси солей. Оп­
ределите массовую долю гидроксида натрия в смеси гидроксидов.
7 .1 3 0 . К смеси этановой и пропановой кислот массой 46,2 г приба­
вили избыток раствора гидроксида натрия. При этом образовалось
61,6 г смеси солей. Определите массовую долю пропановой кислоты
в исходной смеси.
Тестовые задания
7 .1 3 1 . Наиболее сильным электролитом является кислота
7 .1 3 2 . Этановую кислоту н е л ь з я п о л у ч и т ь в одну стадию из
1) бутановая
2) пропановая
3) этановая
4) метановая
1) бутана
2) этана
3) этанола
4) этаналя
7 .1 3 3 . Пропановую кислоту можно получить при каталитическом
окислении
1) пропанола-1 3) пропанона
2) пропанола-2 4) пропана
7 .1 3 4 . С каким соединением не реагирует муравьиная кислота
1) С2Н5ОН 3) Си
2) СаО 4) NaHCOj
7 .1 3 5 . С аммиачным раствором оксида серебра реагирует кислота
1) метановая 3) пропановая
2) этановая 4) бутановая
7 .1 3 6 . Сложный эфир образуется при взаимодействии кислоты
1) с кетоном 3) со спиртом
2) с альдегидом 4) с алканом
7 .1 3 7 . Уксусная кислота может реагировать с каждым из двух
веществ
1) С02 и Mg 3) MgO и Си
2) C2H5OHh NH3 4) С12иСН3СНО
7 .1 3 8 . Муравьиная кислота может реагировать с каждым из двух
веществ
1) [Ag(NH3)2]OH и Ag 3) NH3 и НСНО
2) S 02 и КОН 4) СаО и [Ag(NH3)2]OH
7 .1 3 9 . Вещество X в схеме превращений:
уксусная кислота —> X —> метан
1) ацетат натрия 3) этаналь
2) этилацетат 4) этанол
7 .1 4 0 . Вещества X и Y в схеме превращений:
этин —> X —> Y —> ацетат натрия соответственно
1) этановая кислота и этаналь •
2) этанол и этановая кислота
3) этаналь и этановая кислота
4) этаналь и этилацетат
138
7 .1 4 1 . Среди нижеперечисленных соединений укажите те, кото­
рые реагируют с муравьиной кислотой: 1) серебро, 2) аммиачный
раствор оксида серебра, 3) этиловый спирт, 4) уксусный альдегид,
5) хлорид натрия, 6) сульфид калия. Ответ дайте в виде последова­
тельности цифр в порядке их возрастания.
7 .1 4 2 . Расположите следующие кислоты в порядке уменьшения их
способности к диссоциации: 1) этановая, 2) хлорэтановая, 3) бутано­
вая, 4) пропановая. Ответ дайте в виде последовательности цифр.
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
7 .1 4 3 . Установите соответствие между веществом, которое реаги­
рует с уксусной кислотой, и классификацией данной реакции.
Вещество
A) магний
Б) этанол
B) гидроксид калия
Г) карбонат натрия
Классификация
1) реакция обмена
2) реакция присоединения
3) реакция замещения
4) реакция этерификации
7 .1 4 4 . Установите соответствие между веществом и кислотой, ко­
торую можно получить при окислении этого вещества.
Вещество
A) метан
Б) толуол
B) бутаналь
Г) бутан
Кислота
1) бензойная
2) бутановая
3) пропановая
4) этановая
5) метановая
7 .1 4 5 . Установите соответствие между схемой превращения и
веществом X в этой схеме.
Схема превращений
A) С4Н10 -> X -> СН3СООС2Н5
Б) С2Н5С1 -> X ->СН3СООС2Н5
B) С2Н5ОН -> X -> СН3СООН
Г) СН3СООН -> X -> сн4
Вещество X
1) этаналь
2) ацетат натрия
3) этанол
4) этан
5) этановая кислота
139
29. Краткие сведения о непредельных карбоновых
кислотах
7 .1 4 6 . Какие органические соединения называют непредельными
карбоновыми кислотами? Какие связи и функциональные группы
имеются в молекулах непредельных кислот? Приведите примеры
непредельных кислот.
7 .1 4 7 . Расскажите о номенклатуре непредельных кислот. Поясни­
те, почему акриловая кислота называется также пропеновой ки­
слотой, а метакриловая кислота — метилпропеновой кислотой.
Укажите тривиальные названия и напишите молекулярные фор­
мулы следующих кислот: а) октадекановой; б) октадецен-9-овой;
в) октадекадиен-9,12-овой.
7 .1 4 8 . Какие химические реакции непредельных кислот опреде­
ляются наличием в их молекулах двойных связей? Какие типы ре­
акций в этой связи характерны для непредельных кислот? Напи­
шите уравнения реакций:
а) СН2=С Н —СООН + Н2 т’г >
б) С17Н,3СООН + н 2 N i,t >
в) СН2=С Н —СООН + Вг2 ->
г) С17Н;!3СООН + Вг, ->
7 .1 4 9 . Среди нижеперечисленных кислот укажите те, которые
обесцвечивают бромную воду: а) линоленовая; б) пальмитиновая;
в) стеариновая; г) олеиновая; д) метакриловая; е) акриловая.
7 .1 5 0 . Какое влияние оказывает карбоксильная группа на элек­
тронную плотность л-связи молекулы акриловой кислоты? Какие
заряды имеют атомы углерода в положениях 2 и 3 в этой молекуле.
К какому атому будет преимущественно присоединяться атом во­
дорода при взаимодействии акриловой кислоты с галогеноводоро-
дами или водой? Выполняется ли в этом случае правило Марков-
никова? Напишите уравнения реакций:
140
а) СН2=С Н —СООН + НВг ->
б) СН2=С Н —СООН + н2о ->
7 .1 5 1 . Органическим стеклом называют продукт полимеризации
метилового эфира метакриловой кислоты. Напишите уравнения
реакций полимеризации хлорвинила и метилового эфира метакри­
ловой кислоты:
7 .1 5 2 . Характерны ли для непредельных кислот свойства, опре­
деляемые наличием в их молекулах карбоксильной группы? На­
пишите уравнения реакций:
7 .1 5 3 . Раствор акриловой кислоты обесцвечивает 400 г 2%-ного рас­
твора брома. Определите: а) массу прореагировавшей акриловой ки­
слоты; б) массу образовавшегося галогенопроизводного.
7 .1 5 4 . Определите массовую долю раствора акриловой кислоты,
если на нейтрализацию 120 г ее раствора было израсходовано:
а) 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия; б) 140 г 5% раствора
гидроксида калия.
7 .1 5 5 . Для нейтрализации смеси акриловой и пропановой кислот
требуется раствор, содержащий 16,8 г гидроксида калия. Опреде­
лите массовую долю акриловой кислоты в исходной смеси, если эта
смесь способна обесцветить: а) 800 г 2%-ного раствора брома, б)
1600 г 2%-ного раствора брома.

 

Ответы к задачам по химии 10 класс Рудзитис from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (24.04.2016)
Просмотров: | Теги: рудзитис | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar