Тема №10046 Ответы к задачам по химии 11 глав "Химическая технология" (Часть 1)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 11 глав "Химическая технология" (Часть 1) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 11 глав "Химическая технология" (Часть 1), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Задачи
1-1. Вычислите теоретические расходные коэффициенты для получения сульфатным методом 1 т 30%-ной
соляной кислоты.
1-2. Определите расходный коэффициент технического ацетальдегида (99%-ной чистоты) для получения 1 т
уксусной кислоты: СН3СНО+0,5О2—•СНзСООН, если
выход кислоты по альдегиду 93,5%.
1-3. Определите расходные коэффициенты сырья для
производства 1 т фосфата аммония (NH4hP04, если исходные продукты: 55%-ная фосфорная кислота; 98%-
ный аммиак, влаги — 2%.
1-4. Вычислите расходные коэффициенты на 1 т оксида серы (IV), если содержание серы в руде серного
колчедана 45%, влаги—1,5%, воздух на обжиг колчедана подают с избытком в 1,5 раза.
Ш 
1-5. Для получения 1 т метилового спирта израсходовано 12065 мя
 синтез-газа (СО:Н2—1:2). Рассчитайте
выход метилового спирта при конверсии, если превращение за проход исходной смеси газов— 20%.
1-6. Суммарная реакция получения дивинила по способу С. В. Лебедева выражается уравнением
2С2Н5ОН—>СН2 = СН — СН = СН2+2Н20 + Н2
Выход дивинила составляет 80%. Вычислите, сколько
кг дивинила можно получить из 2000 м3
 96%-иого спирта (р=80,0 кг/м3
).
1-7. Годовая производительность установки по производству уксусной кислоты 20 тыс. т в год. Вычислите
производительность в час, если цех работает 365 дней
в году, из них 32 дня отводятся на ремонты, потери производства составляют 4%.
1-8. Подсчитайте интенсивность полимеризатора со-
полимеризации дивинила со стиролом, если объем его
20 м3
, а производительность 2160 кг полимера в сутки.
1-9. Продукционная башня — денитратор в нитроз-
ном способе производства серной кислоты имеет высоту 16 м и диаметр 5,5 м. Полезный объем башни составляет 85%. Башня подает в сутки 90 т H2S04. Определите интенсивность процесса.
1-10. Стоимость установки производства синтетического аммиака под давлением 30,0-106Па, мощностью
411 т/сут составляет 1950 тыс. руб. Определите удельные капитальные затраты.
1-11. Определите, на сколько снизятся капитальные
затраты при увеличении единичной мощности установки
производства метанола в 2,5 раза.
1-12. Определите, на сколько процентов снизится себестоимость серной кислоты с увеличением мощности
установки в 3 раза, принимая п =—0,2.
1-13. Шинный завод выпускает 14-104
 т автопокрышек в год. По современной технологии предусматрива-,
ется введение 10% регенерата в резиновую смесь (от
массы каучука). Рассчитайте годовую экономию каучука и экономический эффект от внедрения новой технологии, если применение 1 т регенерата (продуктов переработки вторичного резинового сырья) в шинном
производстве дает экономию 450 кг каучука. Средняя себестоимость 1 т каучука 700 руб., а шинного регенерата
26 
150 руб. Каждая тонна автопокрышек содержит в среднем 300 кг каучука. Сколько шин можно изготовить из
сэкономленного каучука?
1-14. Составьте материальный баланс процесса упаривания 100 т раствора NaOH, если первоначальная
концентрация его была 15%-ной, а упаренного раствора
60%-ной. Потери при упаривании составляют 0,3%.
1-15. Составьте материальный баланс на получение
1 т карбида кальция, содержащего 90% СаС2, сырье —
антрацит марки АК с содержанием 96% углерода, а
известь — 85% СаО.
1-16. Составьте материальный баланс производства
1000 м
3
 аммиака, если азотно-водородная смесь получается смешением сырого азота (N2 — 99,6%, 02 —0,2%,
Аг —0,2%) и сырого водорода (Н2 — 99,6%, СН4 —0,2%,
СО—0,2%). Синтез ведут под давлением 30,3-106
 Па,
при температуре 673К. Концентрация аммиака в газах
после колонны синтеза 18%, а в циркуляционном газе
4%, содержание других газов в циркуляционном газе 3%.
1-17. Составьте материальный баланс производства
1 т чистого метилового спирта, если исходная смесь газов состоит только из СО и Н2 в соотношении 1:2, конверсия синтез — газа 20%. Выход метилового спирта составляет 87% от теоретического.
1-18. Составьте упрощенный материальный баланс
на получение 1 т уксусной кислоты (без учета побочных
реакций), если выход кислоты по реакции
СНзСНО + 0,5 02—>СН3СООН
составляет 96% (от теоретического), технический аце-
тальдегид 99%-ной чистоты и реагирует на 98%, кислород связывается на 99%, непрореагировавшего аце-
тальдегида остается 2%, кислорода 1% (2% ацеталь-
дегида расходуется на побочные реакции).
1-19. Определите энтальпию и тепловой эффект реакции газификации твердого топлива, если из генератора водяного газа выходит газ следующего состава
(в % по объему): СО —38, Н2 — 50; С02 —6,2; N2 —5,8.
Расчет следует вести на 1000 м
3
 генераторного газа.
Теплота образования (в кДж/моль): СО — 110,580; Н20
(пар) — 242,0; С02 — 343,79.
П 
1-20. Определите теплоту образования ацетилена, если известно, что при сгорании 1 моль его выделяет
1608,1 кДж теплоты, а теплоты образования воды и
углекислого газа составляют соответственно
241,840 кДж/моль и 394,08 кДж/моль.
1-21. Составьте тепловой баланс реактора синтеза
метанола, если исходный газ имеет состав (в % по
объему): 20 СО и 80 Н2, скорость его подачи 80000 м3

при температуре на входе в реактор 473К, а на выходе
573 К. Конверсия СО 35%. Теплоемкость газа на входе и на выходе одинакова и равна 32,3 (кДж/моль-К).
С помощью холодильника отводится 20240000 кДж.
1.22. Рассчитайте /Сс реакции образования метилового спирта из формальдегида, протекающей по уравнению
Н2 + СН2О^СН3ОН,
если при температуре 298,1 К и давлении 1,05-105Па
Д
:Р реакции составляет 2,02-1013
 Па.
1-23. Определите приближенно /Ср реакции синтеза
метанола СО+2Н2^^СН3ОН при температуре 673 К, используя термодинамические константы.
1-24. Константа равновесия реакции 2Нг+02^2^ 0
при температуре 1500 К /Ср=7,6-10~12
. Подсчитайте Кр
этой реакции при температуре 1560 К. Энтальпия реакции ДЯ=— 241828,7 Дж/моль.
1-25. Константа равновесия реакции 2S02+02^=fc2S03
при температуре 950 К равна /Ср = 1,06 • 10-2
. Определите -
Л'р реакции при температуре 850 К. Энтальпия реакции
Д//=— 92,623 кДж/моль.
1-26. Исходные концентрации азота и водорода в газовой смеси, поступающей на синтез аммиака, равны:
0,01 кмоль/дм3
 N2 и 0,03 кмоль/дм3
 Н?. Найти /Сс и Кр
реакции синтеза аммиака при температуре 673 К, если
равновесный выход аммиака составляет #=20%.
1-27. Константа равновесия реакции прямой гидратации этилена, протекающей по уравнению С2Н4+Н20=
=С2Н5ОН, при температуре 573К и давлении 80»105Па
составляет Др—2,9-Ю-8Па. Определите равновесную
степень превращения этилена.
1-28. Рассчитайте /Ср реакции NO+N025=fcN204 при
р=10б
 Па, если в исходной смеси содержится 5% N02»
а масса полимеризовавшегося оксида азота (IV) составляет 16,5%,
28 
1-29. При температуре 873К и давлении 6107Па
константа равновесия реакции
Fe804(„)+C0^3FeO(TE)+C02
Ар*" 1,15. Определите, сколько оксида железа может
восстановить в этих условиях 1000 м8
 газа, содержащего 1 моль/дм3
 СО и 0,3 моль/дм3
 С02 при условии равновесия в системе.
1-30. Продолжив решение примера 1 (§4), рассчитайте движущую силу процесса окисления S02 в S03
на 2, 3, 4 слоях катализатора, если степени превращения равны соответственно 0,8; 0,95; 0,98, считая от первоначальной концентрации (в %): SO2-~10, O2 — II,
N2 — 79. Для каждого последующего они являются начальными. (Так, для 2-го слоя катализатора Cso2 3,42%;
Со, 8,05%.)
1-31. Рассчитайте скорости реакции окисления SO*
в S03 на ванадиевом катализаторе на 1—4-м слоях катализатора по следующим данным: на 1-ми 2-м слоях
Л-2,81-105
, на 3-м слое fc-3,20105
, на 4-м слое /г=
«5,37-103
. Соответствующие данные следует взять из
примера 1 (§ 4) и задачи 1.30.
1-32. В башне, рассмотренной в примере 2(§ 4), заменили керамическую насадку на более мелкую, так что
1 м3
 имеет поверхность 125 м8
. Рассчитайте, как изменилась теперь скорость поглощения.
1-33. Рассчитайте объем керамической насадки сушильной башни для оксида серы. (IV), если известно,
что масса паров воды, поглощаемая башней в час, составляет 1360 кг, коэффициент скорости поглощения
А»2,3-1СНПа, давление водяного пара после прохождения через башню понижается на Д/?=773,26 Па. Коэффициент запаса насадки а=1,2; поверхность 1 м3
 насадки равна 110 м2
.
1-34. Определите объем и высоту насадочной башни олеумного абсорбера, если известно, что в час башней поглощается 3300'кг-SO* Коэффициент скорости
*-1,бЗ-ЦН кг/(м2
-Па). Движущая сила процесса Ар**
«5070 Па, удельная поверхность насадки 87,5 м2
/м\
площадь поперечного сечения башни 5=9,5 м2
. Коэффициент запаса 1,3.
1-35. Определите константу скорости реакции А»
окисления S02 в S03 при температуре 7Y=850K. Кон*
* • 
станта скорости реакции при 7*1 = 793 К равна 5,45- 10е
;
Е&КТ — 87900 кДж/кмоль.
1-36. Экзотермическая реакция первого порядка протекает при 7'i = 573K. Яакт=20000 кДж/кмоль. В результате реакции температура повысилась до 678 К. Определите изменение скорости реакции.
1-37. Константа скорости реакции окисления S02 в
S03 на ванадиевом катализаторе &! = 2,8-105
 с-1
 при
Г! = 763К, а при 7,
2=773К и £2=3,20-105
 <Н. Определите кажущуюся энергию активации.
1-38. При температуре 673 К скорость реакции в
10 раз меньше, чем при 700 К. Рассчитайте энергию активации процесса, если движущая сила процесса не
меняется с изменением температуры.
1-39. Определите реакционный объем реактора окисления S02 в S03 на ванадиевом катализаторе по следующим данным: расход газа Fp=15500 м3
/ч, коэффициент запаса а=1,3, время контактирования т=*0,12 с.
1-40. Определите объем катализатора и высоту его
слоя однополочного реактора КС для окисления метанола в формальдегид, если расход газовой смеси
8960 м3
/ч, а время контакта газа с катализатором, по
экспериментальным данным, т=5>10_ч
. Диаметр реактора 2,3 м.
• 1-41. Определите объем катализатора окисления S02
в S03, если время контакта с катализатором т=0,25 с.
Расход газа 10280 м3
/ч.
1-42. Определите объемную скорость газа в реакторе окисления S02 в S03, если линейная скорость v=*
=0,8 м/с, высота слоя катализатора 300 см.
1-43. Рассчитайте время контакта газа на цинк-хромовом катализаторе установки синтеза метанола, если
объемная скорость исходной смеси 20000 ч-1
, температура контактирования 653,15 К, давление в системе
3,03 x10е
 Па, объем катализатора 1,5 м3
.
1-44. Рассчитайте время контакта газовой смеси в
катализатором в процессе дегидрирования «-бутана в
к-бутилен, если температура процесса 847К, объемная
скорость исходного газа 950 м3
/с, давление 1,5-105
 Па,
объем катализатора 1 м3

2-1. Массовая доля Fe203 в руде 70%, a Fe в концентрате 70%. Сколько концентрата может заменить
Ют такой руды?
2-2. Составьте материальный баланс термического
обогащения 100 кг мирабилита, в составе которого, помимо кристаллизационной 6% -ной гигроскопической воды, в конечном продукте обнаружено 0,4% влаги (по
массе).
2-3. Магнитный сепаратор горно-обогатительного
комбината перерабатывает в час 160 т измельченного
титаномагнетита. При этом получается магнитный продукт с выходом 38,1 % и степенью извлечения железа
72,1%..Массовая доля железа в руде 16,9%, а в продук*
3» 35 
те —32%. Определите массу концентрата и массу отходов, а также массовую долю железа в них.
2-4. Из 100 т полиметаллической руды было получено 2240 кг медного концентрата со степенью концентрации 35,7 и 84 кг молибденового концентрата со степенью
концентрации 8,33. Массовые доли меди и молибдена в
концентратах равны соответственно 25 и 50%. Определите выходы концентратов и степень извлечения металлов.
2-5. Белая глина, в составе которой 44,5% Si02 и
31,31% АЬОз (по массе), предназначенная для получения тонкей керамики, подвергалась отмучиванию.
После обогащения массовая доля Si02 повысилась на
3,37%, a A1203 — на 4,82%. Определите: 1) массовую
долю минерала каолина в (А12Оз-25Ю2-2Н20) концентрате; 2) на сколько сократилось содержание примесей в
результате обогащения.
2-6. Для перевода немагнитного бурого железняка
(лимонита 2Fe203-3H20) в магнитный оксид железа
иногда применяют обжиг руды в смеси доменного и
коксового газов при температуре 920—1020К. Определите: 1) объемы вступивших в реакцию газообразных
восстановителей при условии равных исходных соотношений; 2) массу магнитного оксида в конечном продуйте, полученном из 1080 т исходной руды, в составе которой 30,74% пустой породы.
2-7. При химическом обогащении марганцевой руды
через шлам, в составе которого 15% Мп (по массе),
пропускают оксид серы (IV), затем добавляют дитио-
нат кальция и в конечном итоге Са(ОН)2. При этом
происходит следующее превращение
Mn02-^MnS04->MnS206-^Mn (ОН) 2
Напишите уравнения соответствующих реакций и определите расходные коэффициенты на реагенты этого процесса в расчете на 100 т шлама.
2-8. На некоторых обогатительных фабриках страны
действуют установки для обогащения угля в тяжелых
средах со следующими показателями: производительность установки 250 т/ч сырья и 150 т/ч концентрата;
зольность концентрата (в массовых долях) 20%, а
сырья -*-40%. Определите: 1) массу концентрата, полученного за сутки; 2) выход концентрата; 3) степень
извлечения угля; 4) массу отходов и массовую долю в
них угля.
36 
2-9. В составе железной руды обнаружено 0,5%
цветного металла, себестоимость которого 420 руб/т, и
0,045% (по массе) другого цветного металла стоимостью 2500 руб/т. Какой экономический эффект даст
комплексная переработка в течение года 5 млн. т этой
руды, если дополнительные расходы на селективную
флотацию составят 0,8 руб/т руды? Расходы на извлечение чистых цветных металлов из полученных концентратов составляют 60% от их конечной стоимости,
а выход соответственно равен 90 и 75%.
2-10. Исходный раствор каустической соды с массовой концентрацией 79 кг/м3
 подвергли упариванию,
после чего его плотность при 303 К стала 1555 кг/м3
,
что соответствует концентрации 840 кг/м3
 NaOH. Определите массу испарившейся воды в расчете на 1000 кг
исходного раствора.
2-11. В калийной промышленности СССР важной
проблемой является регенерация галитовых отходов обогащения руд. Рассчитайте массу исходного рассола для
содового производства, содержащего по техническим условиям (кг/м3
): 305 NaCl, 5 KCl и 2 других примесей.
Такого состава рассол можно получить из отходов переработки 1 млн. т сильвинита. Сколько КС1 может
быть регенерировано при этом из отходов? Массовые
доли КС1 и NaCl в сильвините соответственно равны 32
и 64%. В процессе обогащения сильвинита образуется
концентрат, в составе которого 95% KG и 4% NaCl (по
массе), а степень извлечения КС1 80%.
2-12. При производстве 2000 т туалетного мыла
25% естественного сырья заменили кислотами, полученными из жидких парафинов. На сколько снизились
при этом расходы, если себестоимость парафина составляет 51 % от себестоимости натуральных жиров? Сколько пищевого сырья было сэкономлено при этом, если
жировой компонент составлял первоначально 85% от
массы мыла?
2-13. Примером комплексного использования сырья
является использование продуктов коксования каменного угля. Определите массу сырого бензола, объем
коксового газа и массовую концентрацию в нем аммиака по следующим параметрам коксохимического производства: 1) выход сырого бензола составляет 1,2% от
массы коксуемого угля; 2) массовая доля бензола в
37 
сыром бензоле 70%, а степень его извлечения 95%;
3) при коксовании 1 т угля выделяется 340 м
3
 (н.у.)
коксового газа; 4) производственные потери аммиака
составляют 4 %. Сколько угля подверглось коксованию,
если в результате использования полупродуктов получено 2000 т бензола и 3300 т сульфата аммония?
2-14. Ориентировочные расчеты показывают, что
только на крупных электростанциях страны в зольных
отходах накапливается ежегодно около 3 млн. т оксида железа (III). Такую золу можно использовать как
потенциальное сырье для получения железорудного
концентрата. Какую массовую долю произведенного в
СССР в 1982 г. чугуна (111 млн. т) можно было бы получить при использовании 10-летних запасов золы тепловых ГРЭС? Суммарные потери в производстве 25%,
посторонних элементов в чугуне — 5% (по массе).
2-15. Жесткость природных источников имеют сезонные колебания. Так, в 2 м
3
 воды в среднем течении
Волги в марте содержится 88 г-ионов Са2+
 и 51 г-ионов
Mg2+
, а в мае — 11 г-ионов Са2+
 и 6,4 г-ионов Mg2+
.
Определите общую жесткость волжской воды в эти месяцы года.
2-16. Анализ 25 мл природной воды показал наличие
в ней 42,5 мг Са2
+, 6,25 мг Mg2
+ и 60 мг НС03-. Рассчитайте некарбонатную жесткость воды.
2-17. На водоумягчительную станцию поступает вода, содержащая 200 мг/л Са2
+, 28 мг/л Mg2+
, 110,5 мг/л
свободного углекислого газа и 305,1 мг/л НСОз". Рассчитайте дозу извести (в пересчете на СаО), если станция имеет в наличии товарную известь второго сорта с
массовой долей СаО 70 %. Для осветления воды доза
коагулянта FeCl3 35 мг/л в пересчете на безводное вещество. Определите карбонатную, некарбонатную и
общую жесткость воды.
2-18. Определите постоянную жесткость воды (Жн),
если на титрование карбонатов, содержащихся в 250 мл
воды, израсходовано 14 мл раствора НС1, молярная концентрация которого 0,1 моль/л, а общая жесткость
(Жо) равна 5,2 ммоль/л.
2-19. Общая потеря мыла при стирке в воде, содержащей 3 ммоль/л Са2+
, составила 64% (по массе).
Сколько кусков 72%-ного натриевого мыла массой
38 
200 г будет израсходовано на стирку при использований
0,2 м
8
 такой воды?
2-20. Жесткость воды после ее обработки известковым молоком составляет 1,25 ммоль/л ионов Са2+
.
Сколько тринатрийфосфата с массовой долей основного
вещества 0,95 потребуется для полного умягчения
3000 м
3
 воды с учетом того, что остаточная концентрация реагента в ней не превышает санитарной нормы —
2,5 мг/л?
2-21. На окисление органических соединений, содержащихся в 250 мл исследуемой воды, израсходовано
2 мл раствора перманганата калия концентрацией
0,007 моль/л. Определите окисляемость воды (в пересчете на кислород).
2-22. На станцию водоочистки производительностью
30 000 м
3
/сут поступает вода с повышенной цветностью
и мутностью. Определите недельный расход раствора
коагулянта и флокулянта (полиакриламида) станцией,
если расчетная доза первого 30 мг/л, второго — 0,8 мг/л,
а производственные потери их составляют 8%. Рабочие концентрации коагулянта 15%, флокулянта 0,3%
(по массе).
2-23. Определите суточную потребность станции
водоочистки в коагулянте, содержащем 0,98 массовых долей FeS04-7H20, если расчетная доза безводного коагулянта (ГОСТ 2874—73 «Питьевая вода») 80 мг/л, производительность станции 100 000 м
3
/сут, а производственные потери коагулянта составляют 4%.
2-24. Концентрация коагулянта в расходных баках
станции водоочистки равна 10% (считая на массу безводного продукта). Определите суточный расход раствора коагулянта, если его доза для данного типа воды
25 мг/л, производительность станции 30000 м
3
/сут.
(Коагулянт — железный купорос 95%-ной чистоты.)
2-25. Для предупреждения биологического обрастания водорослями градирен, брызгальных бассейнов и
оросительных теплообменных аппаратов оборотную воду периодически хлорируют, а охладители воды обрабатывают раствором медного купороса. Вычислите годовую потребность предприятия для этих нужд в хлоре и
медном купоросе, если общий объем оборотной воды составляет 500 000 т/г. Доза хлора — 8 мг/л, доза медного
купороса (в расчете на кристаллогидрат) —1,5 мг/л,
39 
периодичность обработки-—3 раза в год. Технический
купорос содержит 2% посторонних примесей (по массе),
2-26. Рассчитайте массу хлора, необходимую для
хлорирования 5000 м
3
 питьевой воды, если допустимая
остаточная концентрация его должна быть равной
0,4 мг/л. При расчетах принять во внимание, что 0,3
массовых долей хлора расходуется на окислительные
процессы, а производственные потери его составляют 8%.
2-27. Цех карбидных смол на 1 т продукции расходует 30 м
3
 оборотной воды. Вычислите годовую потребность цеха в хлоре для предупреждения образования
биологической пленки в теплообменных аппаратах, если
доза хлора 8 мг/л, его производственные потери —
12%. Периодичность обработки два раза в год, а производительность цеха 9000 т/г.
2-28. Обеззараживание воды подземных источников
осуществляют ее озонированием. Определите производительность озоиаториой установки, если она в течение
3 ч непрерывной работы обеспечивает обеззараживание
6000 м
3
 воды. Необходимая доза озона для обеззараживания— 0,8 мг/л. Сколько израсходовано за это время
воздуха, электроэнергии и воды для охлаждения оборудования озонаторнои установки, если на 1 кг озона
средний расчетный расход воздуха составляет 80 м
3
,
электроэнергии — 35 кВт-ч, воды — 3 м
3
? Производственными потерями пренебречь.
2-29. Норма хозяйственно-питьевого водопотребления
для городских и промышленных районов на одного жителя составляет 500 л в сутки (с учетом расходов на
местную промышленность, коммунальные услуги, строительство, транспорт и т. д.). Какую суммарную производительность должны иметь все озонаторные установки города с населением 600 тыс. человек, обеззараживающие питьевую воду, если доза озона 0,8 мг/л, а
обрабатывается им 60% всей воды?
2-30. Вода, используемая для хозяйственно-питьевых
нужд, с содержанием фтора менее 0,5 мг/л должна подвергаться фторированию. Определите массу 2,5 %-ного
раствора NaF, приготовленного из фторида натрия с
массовой долей основного вещества 0,9, необходимого
для фторирования 1000 м
3
 природной воды с содержанием фтора 0,4 мг/л до санитарной нормы 0,8 г/м3
.
40 
2-31. Определите время работы колонки с Na-кати-
онитом до регенерации, если в нее поступает вола с
жесткостью 5,0 ммоль/л и скоростью потока 10 м
3
/ч. Объем катионита 2 м
3
, его емкость поглощения 1200 моль/м3
.
2-32. Сколько потребуется универсального катионита КУ-2, емкость поглощения (Еп) которого 2,2 моль/кг,
для обеспечения (без учета регенерации) беспрерывной
двадцатидневной работы фильтров производительностью
70080 м
3
 воды в год. Среднюю жесткость исходной воды принять равной 6,1 ммоль/л.
2-33. Определите емкость поглощения катионита
(Еп), если высота его слоя в колонке 1,6 м, диаметр
колонки 1,5 м, время работы без регенерации 75 ч.
Жесткость поступающей в фильтр воды 5 ммоль/л, остаточная жесткость 0,02 ммоль/л, объемная скорость
потока 8 м
3
/ч.
2-34. Вода из природного источника с общим соле-
содержанием 2000 мг/л опресняется путем фильтрования
через высокоемкий водород-катионит и слабоосновной
анионит. Остаточное солесодержание воды, подаваемой
потребителям для хозяйственно-питьевых целей, 750 мг/л.
Определите: 1) объемы исходной и опресненной воды,
которые смешивают на станции водоочистки в течение
суток, если ее производительность 82,29 м
3
/ч; 2) сколько солей задерживают фильтры станции в сутки?
2-35. Общая производительность всех выпарных установок опреснителя в г. Шевченко составляет
100 000 м
3
/сут. Определите: 1) сколько жителей можно
обеспечить этой водой, если принять расход на 1 человека 600 л в сутки? 2) какова общая масса солей, выделяющихся из морской воды в сутки, если ее солесодержание 13,5 г/л? 3) какова была бы стоимость всей
этой воды, если учесть, что до строительства опреснительной установки воду на восточное побережье Каспия
доставляли танкерами и себестоимость 1 м
3
 ее составляла 5 руб.? 

Задачи
3-1. На складе имеется 18%-ный олеум. 1. Сколько
такого олеума соответствует 5 т 94%-ной кислоты*
2. Сколько 18%-ного олеума и оксида (VI) нужно для
приготовления 1 т 24%-ного олеума?
3-2. В смеситель поступает 1000 кг олеума, содержащего 20% S03(CBO6> и 500 кг 90%-ной по массе
H2SO4. Какова концентрация полученной смеси (в %)
по массе?
3-3. Определите количество теплоты, которое выделяется при поглощении парами воды 1 кг оксида серы (VI). Теплота образования H2S04 Q—
= 175,2 кДж/моль.
3-4. Сколько теплоты выделяется при конденсации
1 т серной кислоты, если H2S04r->H2S04»+
-1-50,28 кДж/моль.
3-5. В смесителе 15 т 75%-ной серной кислоты разбавлено до концентрации 65%-ной. Сколько воды
добавлено и сколько теплоты выделяется при этом?
3-6. В смесителе перемешивают 95%-ную кислоту с
65%-ной в соотношении 2:1. Какой концентрации
кислота получилась и сколько теплоты выделится в
расчете на 1 т?
3-7. В смеситель поступает 500 кг/ч 95%-ной серной
кислоты. Сколько 35%-ной кислоты нужно добавить,
чтобы получить 65%-ную кислоту? Определите повышение температуры в результате смешения.
3-8. В производстве фосфорных удобрений используется 68%-ная серная кислота. Сколько воды следует
добавить к 75%-ной кислоте, чтобы получить 1 т
68 %-ной? Сколько теплоты нужно отводить, чтобы температура в смесителе осталась нормальной, комнатной?
3-9. Мировое производство серной кислоты составляет 100 млн/т в год. Рассчитайте, сколько основного
сырья расходуется на производство, если известно, что
доля колчедана в пересчете на 45% составляет 47%
от общей массы, серы —20%, сероводорода —8%,
отходящих газов различных производств — 25%, содержащих оксида серы (IV) —0,3%.
3-10. Обжигают 1000 кг колчедана, содержащего
40% серы. Определите, сколько оксида серы .(IV) й
огарка получено, если степень выгорания пирита 99%.
3-11. Определите объем и состав обжигового газа
47 
при сжигании 380 кг серы, коэффициент избытка воздуха а=1,02, степень выгорания серы 99,8%.
3-12. Определите объем воздуха, необходимый для
сжигания 3000 м3
 сероводородного газа, содержащего
80% H2S (по объему), в воздухе 26% кислорода.
3-13. Определите объемный состав исходной смеси,
состоящей из сероводорода и воздуха (21 % кислорода,
79 % азота), если при сжигании сероводорода получено 400 м3
 оксида серы (IV) и установлено, что 85 м3
кислорода не вступило в реакцию.
3-14. Определите условный тепловой эффект горения
(энтальпию) ЛН298 реакций горения FeS2, S, H2S no
известным энтальпиям образования их из простых веществ.
3-15. На основании энтальпий горения ДЯГОр определите теплоту сгорания, т. е. количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 кг сырья пирита, серы, сероводорода (кДж/кг):
A//pes2=—3415,7 кДж/моль; A#so2(r)=— 297 кДж/моль;
A#HaS=—1038,7 кДж/моль.
3-16. Определите количество теплоты, выделяющееся
при обжиге 1 т колчедана, содержащего 38% серы,
если степень выгорания серы 0,96. A//Fes2=
= —3413,2 кДж/моль.
3-17. Определите, сколько теплоты выделяется при
сгорании 900 т серы. Степень выгорания 0,98.
3-18. Определите количество теплоты и теоретический расход воздуха при обжиге углистого колчедана,
содержащего 35% серы и 5% углерода. Энтальпии
горения колчедана и углерода соответственно равны
3415700 и 409872 кДж/кмоль. Расчет вести на 100 кг
колчедана.
3-19. Определите максимальную производительность
печи пылевидного обжига по переработке колчедана,
если интенсивность ее работы /=1000 кг/м3
 в сутки;
диаметр печи d=4 м; высота h=l0 м.
3-20. Сколько оксида серы (IV) можно получить из
колчедана, содержащего 42% серы, перерабатываемого
за сутки в печи пылевидного обжига? Интенсивность
работы печи 700 кг/м3
 в сутки колчедана. Размеры
печи: диаметр d=3,8 м, высота /i=10 м.
3-21. Определите диаметр и высоту печи КС по переработке колчедана по следующим данным: интенсив-
48 
ность печи /i== 20000 кг/(м8
-сут), а /2=*2000 кг/(м2
-сут).
Производительность печи 200 т/сут (по колчедану).
3-22. Определите объем и состав обжигового газа,
выходящего из печи КС за 1 ч. Производительность
П=200 т/сут сухого колчедана, если объем воздуха,
подаваемого в час, составляет 2000 м3
. Расчет вести на
45%-ный колчедан при условии, что колчедан выгорает полностью.
3-23. Составьте материальный баланс обжига колчедана, содержащего 41 % серы и 4,5 % воды. Концентрация оксида серы (IV) в обжиговом газе 11,5 % (по
объему). Расчет вести на 100 кг колчедана.
3-24. Для получения оптимального соотношения
оксида серы (IV), кислорода и азота в газовой смеси,
равного 7% S02, 11% 02 и 82% N2 (по объему),
к 100 объемам обжигового газа добавили 30 объемов
воздуха. Каков состав исходной смеси?
3-25. Какой объем оксида серы (IV) нужно пропустить через контактный аппарат, чтобы получить 210 т
98%-ной серной кислоты? Степень контактирования
98%.
3-26. Производительность контактного аппарата
1080 т/сут моногидрата. Газ, поступающий в аппарат,
содержит 7,5% (по объему) S02, коэффициент использования оксида серы (IV) S02 98%. Определите объем
газа (н. у.), поступающий в контактный аппарат за 1 ч.
3-27. Рассчитайте количество теплоты, выделяемой
при окислении 1000 м3
 S02 в S03:
S02+1/202 *±S03 энтальпия реакции Д#а-
= —94207 кДж/кмоль, если степень окисления составляет 60%.
3-28. Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления S02 в S03 при повышении температуры в контактном аппарате от 723 К по 853 К.
3-29. Степень окисления S02 в S03 составляет 0,86.
Рассчитайте изменение температуры в зоне реакции,
если средняя теплоемкость газовой смеси, содержащей S02 —8%, 02—11%, N2—81% (по объему, условно принимается неизменной и составляет
1,382 (кДж/м8
«К). Энтальпия реакции ЛЯ»
= —94400 кДж/кмоль (расчет вести на 100 м3
 газовой
смеси).
4 Заказ 1311 49 
3-30. Рассчитайте повышение температуры при
окислении S02 в S03 на 1 % при 773 К для газовой
смеси состава S02—7%, 02—12%, N2—81%. Энтальпия реакции окисления А#=*—94400 кДж/кмоль. Теплоемкость Cso2—2,082 (кДж/м3
-К). Co.—1,402 кДж/м3Х
ХК; CNa—1,343кДж/м3
-К.
3-31. Рассчитайте производительность катализатора
(кг/м3
-ч) четырехслойного контактного аппарата. Высота первого слоя 40 см, второго — 54 см, третьего—"
52 см, четвертого—60 см. Диаметр аппарата 3,8 м.
В аппарате в течение суток образуется 240 т оксида
серы (VI).
3-32. Скорость газа, поступающего в контактный
аппарат, 11 500 м3
/ч, время контакта 0,45 с. Коэффициент запаса а =1,2. Определите объем катализатора (Г=800 К).
3-33. Определите высоту слоя катализатора в контактном аппарате, площадь поперечного сечения которого 70,3 м2
, скорость газа, поступающего в аппарат,
210 м3
/с, время контакта 0,50 с, коэффициент запаса
а=1,2, температура в зоне реакции 7W70K.
3-34. Подсчитайте объемную скорость газа в контактном аппарате, если объем катализатора в нем равен 15 м3
, а расход газа 9000 м3
/ч.
3-35. Определите предельно допустимую массу
влаги на 1 кг S03, которая может быть принесена с печным газом в сушильные башни, чтобы вся продукция
сернокислотного завода могла быть выпущена в виде
20 %-ного олеума.
3-36. Определите объем и высоту насадочной башни
олеумного абсорбера, если в час поглощается из поступающего газа 3300 кг S03, коэффициент скорости абсорбции 1,58-10~4
 Па, движущая сила процесса
5070 Па, удельная поверхность насадки 87,5 м2
/м3
. Площадь поперечного сечения башни 9,5 м2
, коэффициент
запаса 1,3.
3-37. Определите массу олеума, поступающего на
орошение, если концентрация его Ci = 19,5 %, степень
абсорбции SOs=40%, концентрация олеума после абсорбции с2=21% S03(CBO6). В олеумный абсорбер поступает 30800 м3
/ч газа, содержащего 7,5% S03.
3-38. Рассчитайте, как изменится концентрация S02l
выбрасываемого в атмосферу в установке двойного
50 
контактирования, если степень контактирования на исходе ив третьего слоя катализатора составляет 0,900, а
на выходе из четвертого слоя—-0,996. Состав газа, получаемого при обжиге флотационного колчедана в печах КС, по объему следующий (в %): оксида серы (IV)
13,8; оксида серы (VI) 0,1; кислорода 2,0; азота
79,0; воды 6,1 (состав воздуха 21% 02; 79% N2, коэффициент избытка воздуха а » 1,2).
3-39. Производительность единичного агрегата по
производству серной кислоты контактным методом иа
флотационного колчедана на основе двойного контактирования 1000 т/сут H2S04 (100 %). Степень превращения S02 в S03a=0,997. Выброс газов в атмосферу
16,7 MV4. Определите: 1. Сколько S02 (в кг) выбрасывается в атмосферу в сутки? 2. Сколько аммиачного
поглотителя емкостью 40—50 кг/м3
 газа необходимо,
чтобы предотвратить выброс S02 в атмосферу? 

Задачи
4-1. Определите концентрацию аммиака на входе в
контактный аппарат, если уменьшение объема в результате реакции составляет 0,9. Концентрация аммиака
на выходе составляет 16% (по объему).
4-2. Рассчитайте состав синтез-газа на выходе из
колонны синтеза аммиака, если концентрация аммиака
на входе в колонну 2% (по объему). Расчет вести на
100 кмоль газа. Уменьшение объема вследствие реакции
ДУ=0,89.
4-3. Выразите состав эквимолекулярной смеси азота
и водорода: а) моль/л; б) в процентах по массе;
в) в процентах по объему.
4-4. Синтез аммиака осуществляется в колонне под
давлением 3,03-107
 Па и температуре 673 К. Газ, выходящий из колонны, имеет следующий состав (по объему
в %): NH3 — 17; N2— 11,0; Н2 —72,0. Рассчитайте соот<
ношение N2 и Н2 в исходной смеси газов.
4-5. В колонну синтеза поступает азотоводородиая
смесь со скоростью 30000 м
3
/с. Определите, сколько
аммиака (в кг) образуется за один цикл, если концентрация аммиака на входе в колонну 4% (по объему), на
выходе—16% (по объему).
56 
4-6. Энтальпия образования аммиака из азота и водорода при температуре 773 К и давлении 3-Ю7
 Па
равна Дл~-—65,8 кДж/моль. Определите, сколько теплоты выделится при синтезе 15 т аммиака в этих условиях.
4-7. Определите энтальпию образования аммиака
(в кДж/кмоль) при температуре 773 К и давлении
1-Ю8
 Па, если при образовании 1 кг аммиака в этих
условиях выделяется 4047, 05 кДж теплоты.
4-8. Определите теоретическое повышение температуры за счет экзотермической реакции синтеза 20 м
8
аммиака из азота и водорода при следующих условиях: температура 773 К, давление 3-Ю7
 Па. Содержание
аммиака в газовой смеси на выходе из колонны 20%
(по объему). Средняя удельная теплоемкость газа, выходящего из колонны, 32 кДж/(кмоль-К). Энтальпия
реакции синтеза ДЯ77з=—61,4 кДж/моль.
4-9. Определите температуру, развиваемую в катали-
заторной коробке колонны синтеза аммиака, по следующим данным. В катализаторную коробку поступает
186,88 кмоль азотоводородной смеси с соотношением
водорода и азота 3: 1 при температуре 573 К (300 °С).
Степень превращения азота 25%. Средняя удельная
теплоемкость газа на входе в колонну 30,9 кДж/(кмоль •
•К), на выходе — 32,14 кДж/(кмоль-К). Энтальпия
реакции синтеза аммиака £#573=»— 40895 кДж/кмоль.
4-10. Определите производительность колонны синтеза аммиака в т/сут, если в нее поступает 40000 м
3
(н. у.) азотоводородной смеси в 1 ч. Объем катализатора составляет 5,2* 10~5
 объема азотоводородной смеси, поступающей в колонну в час. Интенсивность работы колонны 4,0 т/(м3
-ч).
4-11. Определите производительность колонны синтеза аммиака, если объемная скорость газа 30000-1
 ч,
содержание аммиака в азотоводородной смеси на входе 4%, на выходе 20%, высота колонны 14 м, внутренний диаметр 850 мм, степень использования внутреннего объема 35%.
4-12. Определите интенсивность работы колонны синтеза аммиака в кг/кг/(м3
-ч) при давлении 3 • 107
 Па и массу непрореагировавшей азотоводородной смеси при следующих условиях: а) объемной скорости газа 20000 ч~*
н выходе аммиака 24%; б) объемной скорости газа
57 
30000 ч-' и выходе аммиака 21%; в) объемной скоро*
сти газа 120000 ч*1
 и выходе аммиака 13 %.
4-13. Подсчитайте объемную скорость и производи*
тельность катализатора при синтезе аммиака, если
через колонну пропускают 30000 м
3
 в 1 ч (н. у.) азото-
водородной смеси и содержание аммиака в газовой
смеси на выходе из колонны 21%. Объем, занимаемый катализатором, равен 1,25 м
3
. Производительность
катализатора выразить в кг/(м3
-ч).
4-14. Через колонну синтеза аммиака в час пропускают 30000 м
3
 (н. у.) азотоводородной смеси. Синтез
осуществляется при давлении 3-Ю7
 Па и температуре
773 К. В колонне помещено 1,2 м
3
 катализатора, промежутки между кусками которого составляют 0,5 объема,
занимаемого катализатором. Какова длительность реакции контактирования?
4-15. Производительность колонны синтеза аммиака
60 т/ч. Производительность катализатора 1400кг/(м3
-ч).
Объемная скорость газа на входе в колонну 20 000 ч~'.
Определите объем катализатора и часовой расход газовой смеси.
4-16. Определите высоту колонны синтеза аммиака
по следующим данным: производительность ее 165 т/сут,
объемная скорость газа 25 500 ч
-1
, концентрация аммиака на входе 4% (по объему), на выходе 18% (по
объему), внутренний диаметр колонны 0,85 м. Коэффициент использования внутреннего объема 35 ,%. Плотность аммиака р== 0,771 кг/м3
.
4-17. В водяной холодильник поступает 3944,27 м
3
аммиачно-воздушной смеси с содержанием аммиака
12%. Определите, сколько теплоты выделяется в водяной холодильник при конденсации половины всего
аммиака и какова его концентрация на выходе из колонны. При конденсации 1 кмоль аммиака выделяется
20315 кДж теплоты.
4-18. На производство азотной кислоты подается
1,18-104
 кг аммиака, 3,63-104
 кг кислорода, 11,30-104
 кг
азота в час. Определите состав аммиачно-воздушной
смеси в процентах (по объему).
4-19. На окисление поступает 26 000 м
3
 сухой аммиачно-воздушной смеси, содержащей 8% NH& (по объему). Степень превращения NH3 в NO 0,98. Определите
повышение температуры за счет реакции окисления.
58 
Энтальпия реакции окисления Д#«—226,45 кДж/моль
NH3. Средняя удельная теплоемкость нитрозного газа
32,34 кДж/(кмоль-К).
4-20. Определите температуру, развиваемую в контактном аппарате окисления аммиака, по следующим
данным. В аппарат поступает 30000 м3
 аммиачно-воз-
душной смеси, содержащей 10% (по объему) аммиака,
нагретой до 573 К (300 °С). Степень окисления аммиака 0,96. Энтальпия реакции окисления до NO ЛЯ=
= —226450 кДж/кмоль. Средняя удельная теплоемкость
газовой смеси до реакции 29,74 кДж/(кмоль-1ч), после
реакции 32,34 кДж/ (кмоль• К).
4-21. Рассчитайте объем нитрозных газов, пропускаемых через холодильник-конденсатор в сутки. Производительность конденсатора 14,9 т/ч HN03. Концентрация N02 в нитрозном газе 8,9% (по объему). Степень абсорбции 0,97.
4-22. Определите концентрацию азотной кислоты,
стекающей с первой тарелки абсорбционной колонны,
если в колонну подается 1821 кг воды и 27916 м3

нитрозных газов, содержащих (по объему) 9% оксида
азота (IV) и 0,24% паров воды. Степень абсорбции
N02 на первой тарелке 98 %.
4-23. Составьте материальный баланс контактного
аппарата окисления аммиака в расчете на 1000 кг
аммиака. Концентрация аммиака в аммиачно-воздуш-
ной смеси 11,5% (по объему), 98% аммиака окисляется до NO, остальное количество до N2. Состав воздуха 79% азота и 21% кислорода.
4-24. На окисление 3785,6 м3
/ч аммиака поступает
27080 м3
/ч воздуха. Определите коэффициент избытка
воздуха и концентрацию аммиака в аммиачно-воздуш-
ной смеси.
4-25. В контактный аппарат окисления аммиака подается аммиачно-воздушная смесь, содержащая 9,75%
аммиака. Определите состав нитрозных газов на выходе
из контактного аппарата, если 97% аммиака окисляется до оксида азота (II), а остальная масса—до свободного азота. Состав воздуха 21% 02, 79% N2.
4-26. 20 000 м3
 нитрозного газа при температуре
303К и давлении 1-Ю5
 Па состава 7% NO и 5% О»
за час окисляются на 90%. Сколько N03 48%-ной получается при этом? Степень абсорбции NO2 0,79.
59 
4-27. Определите производительность установки, на которой получают 100%-ную азотную кислоту (в т/сут),
если в 1 ч подается 135 000 м
3
 аммиачно-воздушной смеси, содержащей 11% NH3. Степень окисления аммиака 0,47, степень абсорбции оксидов азота 0,985.
4-28. Определите степень окисления аммиака, если
для получения 1000 т/сут 100 %-ной азотной кислоты на
окисление ежечасно подается 135 000 м
3
 аммиачно-воздушной смеси, содержащей 11,5% NH3.
4-29. Определите массу аммиака и воздуха, необходимую для получения 4000 кг азотной кислоты 50%-ной
концентрации, при следующих условиях: степень окисления аммиака а=0,97, степень абсорбции оксидов азота
Р=0,92. Содержание аммиака и аммиачно-воздушной
смеси 11,5% (по объему).
4-30. Сколько кг азотной кислоты можно получить из
21 кмоль оксида азота (IV) N02? Сколько кислоты получается при абсорбции этой массы N02 водой и
сколько воздуха (состава 21% 02, 79% N2) необходимо добавлять для доокислеиия образующегося оксида
азота NO до оксида азота NO2.
4-31. Составьте материальный баланс производства
1 т азотной кислоты. Производственными потерями пренебречь. Состав воздуха: 21 % 02 и 79 % N2.
4-32. Определите теоретически возможную концентрацию азотной кислоты при полном окислении аммиака.
4-33. Определите часовой расход воды на абсорбцию
оксидов азота из нитрозиого газа, содержащего 9,5%
N02, поступающего в абсорбционную колонну со скоростью 48 000 м
3
/ч. Степень абсорбции 0,98.
4-34. Определите напряженность катализатора контактного аппарата окисления аммиака производительностью 3,0 т/ч азотной кислоты. Степень превращения
NO и N02 0,96, степень абсорбции 0,99. Общая активная поверхность всех сеток катализатора 3,94 м
2
.
4-35. Аммиак окисляется на платинородиевом катализаторе в течение 0,0002 с. Объем промежутков между
нитями в слое катализатора равен 0,00095 м
3
. Определите объемную скорость, с которой аммиачно-воздушная
смесь проходит через слой катализатора м
3
/(м3
-ч). 

 

Задачи
5-1. Определите процентное содержание Р20-(
 во
флотационном фосфорите, перерабатываемом в простой
суперфосфат. Процесс протекает в стандартной суперфосфатной камере диаметром 7,1 м, высотой 2,5 м и интенсивностью 600 кг/м3
 в 1 ч суперфосфата, содержащего 15% Рг05. В сутки перерабатывается 7130 т фосфорита.
5-2. Определите теоретический расход серной кислоты в расчете на моногидрат для разложения 5000 кг
апатитового концентрата, содержащего 50,5% СаО.
5-3. Определите расход башенной (75% -ной) серной
кислоты для обработки 1 т апатитового концентрата,
содержащего 52,3% СаО, если норма серной кислоты
составляет 98,9% от стехиометрйческой массы.
5-4. При разложении фосфорита, содержащего
25% Р2О5, образовалось 3850 кг фосфогипеа. Считая,
что разложение фосфорита произошло полностью, определите, сколько 35% -ной Н3Р04 получено при этом.
Гипсовое число ^=1,6.
5-5. 12000 кг фосфорита обрабатывают серной кислотой. Анализ показал, что в полученном фосфогипсе
содержание СаО 43,5%, S03 56,5%. Определите массу
неразложившегося фосфата Са3(Р04)2
5-6. Рассчитайте, сколько теоретически необходимо
серной кислоты (73%-ной) и воды для обработки
100 кг апатитового концентрата, содержащего 72%
Саз(Р04Ь, с целью получения: а) экстракционной фосфорной кислоты полугидратным методом, т. е. с образованием CaSO4*0,5 H20; б) простого суперфосфата.
(Принять для упрощения, что разложение апатита происходит полностью).
В Заказ 1311 65 
i-7. Из апатнтового концентрата, содержащего 37%
Р2О5, получают экстракционную фосфорную кислоту
яигидратиым способом. Полученная кислота 30%-ная
в пересчете на Р2О5, а после выпаривания содержащая
43,5% Р2О5. Сколько упаренной кислоты можно получить из 1000 кг апатитового концентрата? Сколько воды удаляется при выпаривании?
5-8. Обрабатывают 1500 кг апатитового концентрата
(СаО 52%, Р205 39,4%) башенной 75%-ной серной
кислотой. Сколько воды нужно добавить для получения
35%-ной по содержанию P2Os фосфорной кислоты (процесс полугидратный)? Норма серной кислоты 105%
от стехиометрической.
5-9. 1000 кг апатитового концентрата (39,4% P2Os)
обрабатывают серной кислотой. Коэффициент извлечения Р2О5 при экстракции 98%, потери Р2О5 при фильтрации 20%. Гипсовое число 1,6. В результате разбавления при экстракции и отмывке отношение жидкой фазы
к твердой 3:1. Какова концентрация образующейся при
этом фосфорной кислоты? Сколько воды нужно удалить, чтобы продукционная кислота имела концентрацию 32 % по Р205?
5-10. Составьте материальный баланс производства
500 кг экстракционной фосфорной кислоты 35% -ной
концентрации (Р205) по следующим данным: апатитовый концентрат содержит СаО 51,3%, Р205 39,1%.
Концентрация серной кислоты 78%. Норма серной кислоты 98,8% от стехиометрической по СаО. Отношение
жидкой фазы к твердой в пульпе 2,5: 1. Потери Р205
при экстракции и отмывке 4%. Выделение газообразной фазы за счет фтора в виде SiF4 8,21 кг.
 


Категория: Химия | Добавил: Админ (05.12.2016)
Просмотров: | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar