Тема №6170 Ответы к задачам по химии 11 класс Рудзитис (Часть 2)
Поиск задачи:

Рассмотрим тему Ответы к задачам по химии 11 класс Рудзитис (Часть 2) из предмета Химия и все вопросы которые связанны с ней. Из представленного текста вы познакомитесь с Ответы к задачам по химии 11 класс Рудзитис (Часть 2), узнаете ключевые особенности и основные понятия.

Уважаемые посетители сайта, если вы не согласны с той информацией которая представлена на данной странице или считаете ее не правильной, не стоит попросту тратить свое время на написание негативных высказываний, вы можете помочь друг другу, для этого присылайте в комментарии свое "правильное" решение и мы его скорее всего опубликуем.

Ответы в самом низу встроенного документа

3.17. Укажите два соединения, в каждом из которых есть только
ковалентные полярные связи
1) С2Н6 и S 02
2) N 02и N2
3) Н20 2 и НС1
4) NH3 и С 02
3.18. Наиболее полярная связь в молекуле
1) CF4 2) F2 3) NF3 4) OF2
3.19. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами
элементов, электроотрицательности которых
1) незначительно отличаются
2) совпадают
3) очень сильно отличаются
4) сильно отличаются
3.20. Укажите два соединения, в каждом из которых есть кова­
лентные неполярные связи
3.21. Химические связи, образующиеся в результате перекры­
вания электронных облаков вдоль линии, связывающей ядра ато­
мов, — это
3.22. Химические связи, образующиеся в результате бокового
перекрывания электронных облаков двух р-электронов, — это
3.23. В молекуле угарного газа СО имеются только
1) ст-связи
2) одна ст- и одна л-связь
3) л-связи
4) одна ст- и две л-связи
1) НС1 и Н2
2) 0 2 и Н20
3) Н20 2 и С2Н6
4) С02 и HI
1) л-связи
2) 5-связи
3) ст-связи
4) а-связи
1) а-связи
2) л-связи
3) ст-связи
4) 5-связи
3.24. При образовании ковалентной связи по донорно­
акцепторному механизму два атома должны иметь соответственно
1) неспаренный электрон и неспаренный электрон
2) неспаренный электрон и неподеленную пару электронов
3) свободную орбиталь и неподеленную пару электронов
4) свободную орбиталь и неспаренный электрон
3.25. Укажите верное суждение: А) при образовании донорно­
акцепторной связи донор использует неподеленную пару электро­
нов; Б) при образовании донорно-акцепторной связи акцептор ис­
пользует свободную орбиталь.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
3.24. Укажите соединение, в котором есть донорно-акцепторная
связь
1) NH4C1 3) N2H4
k 2) NH3 4) N20
3.27. В кристалле металлического лития отсутствуют
1) молекулы Ы2 3) электроны
2) ионы Li+ 4) атомы Li
3.28. В металлах электрон
1) принадлежит только одному атому
2) находится между двумя атомами
3) может свободно перемещаться
4) не может перемещаться
3.29. Укажите верное суждение: А) водородная связь образуется
между атомом водорода одной молекулы и атомом неметалла дру­
гой молекулы; Б) водородная связь образуется между положи­
тельно заряженным атомом водорода одной молекулы и атомом
электроотрицательного элемента (F, О, N) другой молекулы.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
3.30. В ряду соединений С2Н5ОН —> СН3СНО —> СН3СООН темпе­
ратура кипения веществ
1) сначала увеличивается, потом уменьшается
2) постоянно увеличивается
3) постоянно уменьшается
4) сначала уменьшается, потом увеличивается
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
3.31. Установите соответствие между указанием на то, между
атомами каких элементов существует химическая связь, и типом
этой химической связи.
Химическая связь Тип химической
связи
А) между одинаковыми неметаллами 1) ковалентная
полярная
Б) между активными металлами 2) водородная
и активными неметаллами
В) между разными неметаллами 3) ионная
Г) между неактивными металлами 4) ковалентная
и неактивными неметаллами неполярная
5) металлическая
3.32. Установите соответствие между типом химической связи и
формулой соединения, в котором существует только этот тип хи­
мической связи
Тип химической связи Соединение
А) ковалентная полярная 1) н 2о 2
Б) металлическая 2) Си
В) ионная 3) a i2(s o 4)3
Г) ковалентная неполярная 4) h 2s o 4
5) о 2
6) NaCl
38
3.33. Установите соответствие между веществом и типом хими­
ческой связи в этом веществе
Вещество
A) кальций
Б) кислород
B) оксид серы (IV)
Г) фторид натрия
Тип химической связи
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная неполярная
4) ковалентная полярная
3.34. Установите соответствие между веществом и кратностью
ковалентной связи в молекуле этого вещества
3.35. Среди нижеперечисленных соединений укажите те, между мо­
лекулами которых существуют водородные связи: 1) НВг, 2)С2Н5ОН,
3) СН3ОСН3, 4) HF, 5) СН3СООН, б) СН3СООСН3. Ответ дайте в виде по­
следовательности цифр в порядке их возрастания.
7. Пространственное строение молекул неорганических
и органических веществ
3.34. Какое свойство ковалентной связи называют насыщаемо­
стью ковалентной связи? Почему атом может образовывать огра­
ниченное число ковалентных связей, равное валентности атома?
Почему ионная связь в отличие от ковалентной связи не является
насыщаемой связью?
3.37. Какое свойство ковалентной связи называют направленно­
стью ковалентной связи? В каком направлении образуется кова­
лентная связь? Является ли ионная связь направленной связью?
3.38. Почему возникает необходимость в гибридизации атомных
орбиталей? На примере молекулы метана СН4 покажите, что в обра­
зовании связей с водородом участвуют разные s- и р-электроны уг­
лерода, которые отличаются по своей энергии и расположению в про­
Вещество
A) водород
Б) кислород
B) азот
Г) вода
Кратность связи
1) тройная связь
2) двойная связь
3) одинарная связь
39
странстве, в то время как возникающие при этом четыре связи С—Н
имеют одинаковые энергии связи и эквивалентное расположение в
пространстве. Что называют гибридизацией атомных орбиталей?
3.39. Определите геометрию молекулы BeF2. Почему необходимо пе­
ревести атом бериллия в возбужденное состояние? Какая гибридиза­
ция возникает при смешивании одной s-орбитали и одной р-орбитали
бериллия? Как располагаются в пространстве sp-гибридные орбитали?
Как эти орбитали перекрываются с атомными р-орбиталями фтора в
силу направленного характера ковалентной связи? Какую геометрию
имеет молекула BeF2?
3.40. Определите геометрию молекулы BF3. Почему необходимо
перевести атом бора в возбужденное состояние? Какая гибридизация
возникает при смешивании одной s-орбитали и двух р-орбиталей бо­
ра? Как располагаются в пространстве 5р2-гибридные орбитали? Как
эти орбитали перекрываются с атомными р-орбиталями фтора в силу
направленного характера ковалентной связи? Какую геометрию име­
ет молекула BF3?
3.41. Определите геометрию молекулы CF4. Почему необходимо пе­
ревести атом углерода в возбужденное состояние? Какая гибридиза­
ция возникает при смешивании одной s-орбитали и трех р-орбиталей
углерода? Как располагаются в пространстве 8р3-гибридные орбита­
ли? Как эти орбитали перекрываются с атомными р-орбиталями
фтора в силу направленного характера ковалентной связи? Какую
геометрию имеет молекула CF4?
3.42. Могут ли принимать участие в гибридизации неподеленные
пары электронов атома? Какая гибридизация атомных орбиталей
азота в молекуле аммиака? Какое расположение в пространстве
имеют гибридные орбитали азота? Сколько из них участвует в пе­
рекрывании с орбиталями водорода? Какую геометрию имеет мо­
лекула аммиака?
3.43. Какая гибридизация атомных орбиталей кислорода в моле­
куле воды? Какое расположение в пространстве имеют гибридные
орбитали кислорода? Сколько из них участвует в перекрывании с
орбиталями водорода? Какую геометрию имеет молекула воды?
40
3.44. Какие орбитали углерода (гибридные или негибридные)
участвуют в образовании я-связей? Укажите число негибридных
орбиталей углерода и число я-связей, которые может образовать
атом углерода, находящийся в состоянии: а) sp-гибридизации;
б) $р2-гибридизации; в) $р3-гибридизации?
3.45. Укажите гибридизацию атомных орбиталей углерода в сле­
дующих органических молекулах: а) С2Н6; б) С2Н4; в) С2Н2; г) С6Нб;
д) НСООН.
Тестовые задания
3.44. Валентность атома определяется числом
1) электронов в атоме
2) валентных электронов
3) неспаренных электронов
4) протонов в атоме
3.47. Число неспаренных электронов в атоме углерода в его ос­
новном состоянии равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
3.48. Число неспаренных электронов в атоме углерода в его воз­
бужденном состоянии равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
3.49. Максимальное число неспаренных электронов в атоме серы
в возбужденном состоянии равно
1) 6 2) 4 3) 2 4) О
3.50. Определите гибридизацию центрального атома в молекуле С02
1) sp 2) sp2 3) sp3 4) d2sp3
3.51. Определите гибридизацию центрального атома в молекуле BF3
1) sp 2) sp2 3) sp3 4) d2sp3
3.52. Определите гибридизацию центрального атома в молекуле CF4
1) sp 2) sp2 3) sp3 4) d2sp3
41
3.53. Расположение $р2-гибридных орбиталей
1) линейное
2) тригональное
3) тетраэдрическое
4) октаэдрическое
3.54. Расположение sp-гибридных орбиталей
1) линейное
2) тригональное
3) тетраэдрическое
4) октаэдрическое
3.55. Угол между осями яр3-гибридных орбиталей равен
1) 180° 2) 120° 3) 109° 4) 90°
3.56. Угол между осями 8р2-гибридной орбитали и негибридной
орбитали атома углерода равен
1) 180" 2) 120° 3) 109° 4) 90°
3.57. Соединение, орбитали всех атомов углерода которого нахо­
дятся в sp-гибридизации
1) этилен 3) пропин
2) этин 4) этан
3.58. Соединение, орбитали всех атомов углерода которого нахо­
дятся в $р2-гибридизации
1) пропен 3) этен
2) бутен-1 4) бутен-2
3.59. Какую геометрическую форму имеет молекула NF3?
1) тетраэдрическую 3) треугольную
2) угловую 4) пирамидальную
3.60. Какую геометрическую форму имеет молекула Н20?
1) угловую 3) линейную
2) треугольную 4) тетраэдрическую
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
3.61. Установите соответствие между формулой молекулы и
гибридизацией атомных орбиталей центрального атома в этой
молекуле
Формула молекулы Гибридизация АО
A) С02
Б) Н20
B) ВС13
Г) SF6
1) sp2
2) sp3
3) d2sp3
4) sp
3.62. Установите соответствие между гибридизацией атомных
орбиталей центрального атома в молекуле и расположением гиб-
ридных орбиталей
Гибридизация АО Расположение ГО
A) d2sp3
Б) sp2
B) sp
Г) sp3
1) линейное
2) тригональное
3) октаэдрическое
4) тетраэдрическое
3.63. Установите соответствие между величиной угла между
осями гибридных орбиталей и гибридизацией атомных орбиталей
центрального атома в молекуле
Угол Гибридизация АО
A) 120°
Б) 90°
B) 180°
Г) 109°
1) sp
2) sp2
3) sp3
4) d2sp3
3.64. Установите соответствие между гибридизацией атомных
орбиталей атомов углерода и примером вещества, в молекуле ко­
торого имеется подобная гибридизация
Гибридизация АО Вещество
A) только sp2
Б) только sp3
B) sp и sp3
Г) sp2 и sp3
1) 2-метилбутан
2) 2-метилбутадиен-1,3
3) бутин-1
4) бутадиен-1,3
5) такого вещества нет
43
3.65. Установите соответствие между названием молекулы веще­
ства и гибридизацией атомных орбиталей углерода в этой молекуле
8. Типы кристаллических решеток и свойства веществ
3.66. Какие твердые вещества называют кристаллическими, а ка­
кие — аморфными? Имеют ли аморфные вещества упорядоченную
кристаллическую решетку? Что происходит с аморфным веществом
(стеклом, термопластичным полимером и др.) при нагревании? Име­
ют ли аморфные вещества определенную температуру плавления?
3.67. Перечислите известные типы кристаллических решеток.
Приведите примеры веществ, имеющих следующую кристалличе­
скую решетку: а) металлическую; б) атомную; в) ионную; г) моле­
кулярную.
3.68. Какая кристаллическая решетка характерна для металлов?
Какие частицы находятся в узлах металлической решетки? Какая
связь существует в кристаллической решетке металлов? Поясните,
как строение решетки металлов объясняет такие свойства металлов,
как электропроводность, пластичность и т.д. Какие температуры
плавления характерны для металлов? Укажите металлы, имеющие
наиболее низкую и наиболее высокую температуры плавления.
3.69. Какую кристаллическую решетку называют ионной кри­
сталлической решеткой? Какая связь существует в ионной кри­
сталлической решетке? Какие свойства характерны для веществ с
ионной кристаллической решеткой? Какие температуры плавле­
ния характерны для ионных кристаллов? Характерна ли пластич­
ность для ионных кристаллов? Для каких веществ характерна
ионная кристаллическая решетка? Среди нижеперечисленных
В) бутин-1
Г) бензол
Вещество
А) пентадиен-1,3
Б) винилацетилен
Гибридизация АО
1) sp
2) sp2
3) sp3
4) sp и sp2
5) sp и sp3
6) sp2 и sp3
44
веществ укажите те, для которых характерна ионная кристалли­
ческая решетка: а) гидроксид калия; б) серная кислота; в) сульфат
натрия; г) вода; д) оксид цезия; е) хлорид серебра.
3.70. Какую кристаллическую решетку называют атомной кри­
сталлической решеткой? Какие свойства характерны для веществ с
атомной кристаллической решеткой? Для каких веществ характер­
на атомная кристаллическая решетка? Среди нижеперечисленных
веществ укажите те, для которых характерна атомная кристалли­
ческая решетка: а) алмаз; б) водород; в) оксид кремния (IV);
г) хлорид натрия; д) красный фосфор; е) кремний.
3.71. Какую кристаллическую решетку называют молекулярной
кристаллической решеткой? Какие силы действуют между молеку­
лами в молекулярной кристаллической решетке? Какие свойства
характерны для веществ с молекулярной кристаллической решет­
кой? Для каких веществ характерна молекулярная кристалличе­
ская решетка? Среди нижеперечисленных веществ укажите те, для
которых характерна молекулярная кристаллическая решетка:
а) ацетат натрия; б) оксид серы (IV); в) хлороводород; г) кремний;
д) бензол; е) белый фосфор.
3.72. Как изменяются силы межмолекулярного взаимодействия
в зависимости от объема взаимодействующих молекул? Как из­
меняются температуры плавления веществ в следующих рядах:
а) F2 —у CI2 —у ВГ2 —► I2; б) H2S —> H2Se —► I^Te?
3.73. Расскажите, как различия в строении кристаллической ре­
шетки обуславливают различные свойства оксида углерода (IV) и
оксида кремния (IV). Почему температура плавления оксида крем­
ния (IV) существенно больше, чем температура плавления оксида
углерода (IV)?
3.74. Какую кристаллическую решетку имеет: а) белый фосфор;
б) красный фосфор? Какой фосфор более активен и окисляется на
воздухе? Какой фосфор имеют в виду, когда пишут: а) Р4; б) Р?
3.75. Какой тип кристаллической решетки имеет лед? Какие си­
лы действуют между молекулами воды в кристаллической решет­
ке льда? Почему вода имеет существенно более высокую темпера­
туру плавления, чем ее химический аналог — сероводород?
45
Тестовые задания
3.76. Укажите аморфное вещество
1) поваренная соль
2) смола
3) нафталин
4) мел
3.77. Укажите вещество с ионной кристаллической решеткой
3.78. Укажите вещество с молекулярной кристаллической ре
шеткой
3.79. Атомная кристаллическая решетка у простого вещества
3.80. Оба вещества имеют молекулярную кристаллическую ре
шетку
1 ) белый фосфор и красный фосфор
2) этанол и хлороводород
3) серная кислота и сульфат железа (II)
4) глюкоза и стекло
3.81. Оба вещества имеют атомную кристаллическую решетку
1) кремний и оксид кремния (IV)
2) алмаз и аргон
3) натрий и красный фосфор
4) бор и сероводород
3.82. Легко плавятся, летучи вещества, имеющие кристалличе
скую решетку
1) сахароза
2) железо
3) поваренная соль
4) алмаз
1) стекло
2) нитрат калия
3) графит
4) глюкоза
1) красный фосфор 3) фтор
2) белый фосфор 4) аргон
1) атомную
2) молекулярную
3) ионную
4) металлическую
3.83. Эту кристаллическую решетку имеют соли, некоторые ок­
сиды и гидроксиды металлов
1) ионную 3) атомную
2) металлическую 4) молекулярную
3.84. Ковки, пластичны, электро- и теплопроводны вещества,
имеющие кристаллическую решетку
1) молекулярную 3) металлическую
2) ионную 4) атомную
3.85. Имеют очень высокие температуры плавления, очень проч­
ны, тверды и непластичны вещества с кристаллической решеткой:
1) ионной 3) молекулярной
2) металлической 4) атомной
9. Причины многообразия веществ
3.86. Укажите число известных химических элементов, имею­
щих относительно стабильные изотопы. Укажите число известных
к настоящему времени соединений. Какие причины обуславливают
многообразие веществ?
3.87. Какое явление называют изотопией элементов и их соеди­
нений? Какие атомы называют изотопами? Перечислите изотопы
водорода. Какие из них встречаются в природе? Что такое тяжелая
вода? Определите молярную массу тяжелой воды.
3.88. Дайте определение понятию «относительная атомная масса
элемента». Как определить относительную атомную массу элемен­
тов, зная молярные доли изотопов и их массовые числа? Опреде­
лите относительную молекулярную массу элемента, считая:
а) что бор имеет два изотопа 10 В и 11 В, молярные доли ко­
торых равны, соответственно, 19,6% и 80,4%,
б) что медь имеет два изотопа 63 Си и 65 Си, молярные доли
которых равны, соответственно, 72,7% и 27,3%,
в) что неон имеет два изотопа 20 Ne и 22 Ne, молярные доли
которых равны, соответственно, 90,0% и 10,0%.
47
3.89. Какое явление называют аллотропией? Перечислите алло­
тропные модификации: а) углерода; б) кислорода; в) фосфора;
г) железа. Приведите примеры аллотропных модификаций одного
и того же элемента, отличающихся: а) числом атомов в молекуле;
б) строением кристаллической решетки.
3.90. Какое явление называют изомерией? Какие соединения на­
зывают изомерами? Напишите структурные формулы двух изо­
меров, имеющих следующую общую формулу: а) С4Н10; б) С3Н6;
в) С3Н7С1; г) С2Н60; д) С3НбО; е) С2Н40 2; ж) C2H7N; з) C2H,02N. Назо­
вите полученные изомеры.
3.91. Перечислите виды изомерии. Напишите структурные фор­
мулы двух изомеров для каждого из следующих видов изомерии:
а) изомерия строения углеродного скелета; б) изомерия положения
заместителя; в) изомерия положения двойной связи; г) межклассо­
вая изомерия; д) цис-транс-изомерия; е) оптическая изомерия.
3.92. Как число изомерных алканов увеличивается с увеличе­
нием числа атомов углерода в молекуле алкана? Напишите
структурные формулы и назовите все изомеры алканов с общей
формулой: а) С4Н10; б) С5Н12; в) С6Н14; г) С7Н16.
3.93. Какое явление называют гомологией? Какие соединения
называют гомологами? Напишите общие формулы членов сле­
дующих гомологических рядов: а) алканы; б) циклоалканы; в) ал-
кены; г) алкины; д) алкадиены; е) арены; ж) спирты; з) альдегиды;
и) кислоты; к) амины. Приведите формулы и названия нескольких
первых членов этих гомологических рядов.
3.94. Расскажите о роли химического синтеза в получении но­
вых химических веществ. Определите число: а) органических
продуктов, образующихся при взаимодействии смеси бромэтана
и 2-бромпропана с металлическим натрием; б) дипептидов, обра­
зующихся при взаимодействии глицина с аланином.
3.95. Определите объем (н.у.) газа, образующегося при действии
избытка соляной кислоты на смесь гидрокарбоната калия и карбо­
ната кальция общей массой: а) 25 г; в) 150 г.
48
3.96. Смесь бутадиена-1,3 и бутина-1, общей массой 27 г, прореа­
гировала с избытком бромной воды. Определите: а) массу всту­
пившего в реакцию брома; б) массу образовавшихся бромпроиз-
водных.
3.97. Смесь пропанола-1 и пропанола-2, общей массой 18 г, обрабо­
тали при нагревании до 170 °С избытком концентрированной серной
кислоты. Определите: а) объем (н.у.) полученного пропена; б) массу
выделившейся воды.
3.98. Смесь циклобутана, бутена-1 и бутена-2, общей массой 22,4 г,
сожгли. Определите: а) массу образовавшейся воды; б) объем (н.у.)
выделившегося углекислого газа.
3.99. Смесь пропиламина и метилэтиламина, общей массой 23,6 г,
обработали избытком хлороводорода. Определите: а) объем (н.у.)
вступившего в реакцию хлороводорода; б) общую массу образо­
вавшихся солей.
3.100. Смесь глицина и нитроэтана, общей массой 45 г, сожгли.
Определите: а) объем (н.у.) вступившего в реакцию кислорода;
б) объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа; в) массу образо­
вавшейся воды; г) объем (н.у.) образовавшегося азота.
Тестовые задания
3.101. Фуллерен — это аллотропная модификация
1 ) кремния 3) фосфора
2) углерода 4) кислород
3.102. Кристаллическая решетка черного фосфора
1) атомная
2) ионная
3) молекулярная
4) металлическая
3.103. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1 ) кремний
2) алмаз
3) графит
4) фуллерен
49
3.104. Межклассовым изомером одноатомных предельных спир
тов являются
3.105. Напишите структурные формулы изомеров с общей фор
мулой С6Н14. Укажите общее число этих изомеров
3.106. Изобутан и 2-метилпропан — это
1) гомологи
2) одно и то же вещество
3) изомеры
4) не гомологи, не изомеры, а разные вещества
3.107. Нормальный гексан и 2,3-диметилбутан — это
1) гомологи
2) изомеры
3) одно и то же вещество
4) не гомологи, не изомеры, а разные вещества
3.108. 2-метилбутан и 2-метилпропан — это
1) гомологи
2) изомеры
3) одно и то же вещество
4) не гомологи, не изомеры, а разные вещества
3.109. Изомерами являются
1) формальдегид и метаналь
2) этанол и этаналь
3) этаналь и формальдегид
4) пропаналь и ацетон
3.110. Г омологами являются
1) этанол и метиловый спирт
2) пропанол-2 и изопропиловый спирт
3) метанол и метаналь
4) этанол и этиленгликоль
1) альдегиды
2) кислоты
3) простые эфиры
4) сложные эфиры
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
10. Дисперсные системы
3.111. Что называют диспергированием? Что называют дисперс­
ной фазой? Что называют дисперсионной средой? Какие системы
называют дисперсными системами? Укажите дисперсную фазу и
дисперсионную среду для следующих дисперсных систем: а) ту­
ман; б) дым; в) суспензия; г) эмульсия.
3.112. Как могут быть классифицированы дисперсные системы?
Какие дисперсные системы относят к грубодисперсным системам?
Какой размер имеют частицы дисперсной фазы в этих системах?
Можно ли наблюдать частицы дисперсной фазы невооруженным
глазом? Можно ли разделить эти системы отстаиванием или
фильтрованием? Что происходит при стоянии молока? Почему
происходит отслаивание жира?
3.113. Какие дисперсные системы относят к таким тонкодисперс­
ным системам, как коллоидные растворы? Какой размер имеют
частицы дисперсной фазы в коллоидных растворах? Можно ли на­
блюдать частицы дисперсной фазы с помощью микроскопа? Мож­
но ли разделить эти системы отстаиванием или фильтрованием?
3.114. Способны ли коллоидные частицы рассеивать проходящий
свет? Что наблюдается при пропускании луча света: а) через ис­
тинный раствор; б) через коллоидный раствор? Как можно разли­
чить истинный и коллоидный растворы?
3.115. Почему коллоидные растворы относительно устойчивы и не
отстаиваются в течение длительного времени? Почему при взаим­
ных соударениях коллоидные частицы не слипаются? Что наблю­
дается при приливании электролита к коллоидным растворам или
при их кипячении? Какой процесс называют коагуляцией? Что об­
разуется при добавлении раствора уксусной кислоты к молоку?
Почему происходит створаживание коллоидного раствора содер­
жащихся в молоке белков?
3.116. Какие дисперсные системы относят к истинным растворам?
Какой размер имеют частицы дисперсной фазы в истинных раство­
рах? Являются ли истинные растворы однородной или неоднород­
ной системой? Можно ли наблюдать частицы дисперсной фазы в ис­
тинном растворе с помощью микроскопа? Можно ли разделить эти
системы отстаиванием или фильтрованием?
51
3.117. Что называют истинным раствором? Какие компоненты со­
держит раствор? Приведите примеры растворов. Укажите в этих
примерах растворитель и растворенное вещество. Напишите фор­
мулу, которая связывает массу раствора с массой растворителя и
массой растворенного вещества.
3.118. Какой вид концентрации раствора называют массовой до­
лей вещества в растворе? Напишите формулу, которая связывает
массовую долю вещества в растворе с массой вещества и массой
раствора. В каких единицах измеряется массовая доля? Можно ли
измерять ее в процентах?
3.119. Определите массовую долю вещества в растворе: а) если
20 г вещества содержится в 80 г раствора; б) если 20 г вещества
растворили в 80 г воды.
3.120. Определите массу раствора, содержащего 100 г соли, если
массовая доля раствора равна: а) 0,1; б) 0,5.
3.121. Определите массу соли, которую надо добавить к 200 г 10%-
ного раствора этой соли, чтобы получить раствор с массовой долей,
равной: а) 0,16; б) 0,25.
3.122. Определите массу воды, которую надо выпарить из 400 г
раствора 8%-ного раствора соли, чтобы получить раствор с массо­
вой долей, равной: а) 0,12; б) 0,20.
3.123. Определите объем (н.у.) хлороводорода, который надо рас­
творить в 1 л воды для получения раствора соляной кислоты с мас­
совой долей: а) 0,15; б) 0,25.
3.124. Напишите формулу, которая связывает плотность раствора
с его массой и объемом. В каких единицах удобно измерять объем
раствора и плотность раствора? Чему равна плотность воды?
3.125. Определите массу вещества: а) в 125 мл раствора соли с
массовой долей 0,12 и плотностью 1,1 г/мл; б) в 1 л раствора кисло­
ты с массовой долей 0,80 и плотностью 1,78 г/мл.
3.126. Определите объем раствора соли: а) если в этом растворе с
плотностью 1,20 г/мл и массовой долей 0,25 содержится 36 г соли;
б) если в этом растворе с плотностью 1,05 г/мл и массовой долей 0,10
содержится 50 г соли.
52
3.127. Определите массовую долю безводной соли в растворе, по­
лученном при растворении в 1 л воды: а) 100 г медного купороса
CuS04 • 5Н20; б) 200 г железного купороса FeS04 • 7НгО; в) 300 г глау­
беровой соли Na2S04 • 10Н2О.
3.128. Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей
0,0753 и плотностью 1,04 г/мл можно приготовить: а) из 60 мл раство­
ра азотной кислоты с массовой долей 0,255 и плотностью 1,15 г/мл;
б) из 40 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 0,551 и плотно­
стью 1,34 г/мл.
3.129. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 0,911
и плотностью 1,82 г/мл нужно взять для приготовления: а) 200 г 10%
раствора серной кислоты, б) 400 мл раствора серной кислоты с массо­
вой долей 0,106 и плотностью 1,07 г/мл, в) 600 мл раствора серной ки­
слоты с массовой долей 0,350 и плотностью 1,26 г/мл.
3.130. Определите массовую долю вещества в растворе, который
получается при смешивании: а) 200 мл 9%-ного раствора NaOH с
плотностью 1,1 г/мл и 300 мл 20%-ного раствора NaOH с плотностью
1,2 г/мл; б) 400 мл 10%-ного раствора НС1 с плотностью 1,05 г/мл и
100 мл 30%-ного раствора NaOH с плотностью 1,15 г/мл.
3.131. Какой вид концентрации раствора называют молярной кон­
центрацией раствора? Напишите формулу, которая связывает мо­
лярную концентрацию раствора с количеством растворенного ве­
щества и объемом раствора. В каких единицах измеряется
молярная концентрация вещества. В каких единицах удобно вы­
ражать объем раствора при использовании этой формулы?
3.132. Определите массу растворенного вещества: а) в 2 л 2М рас­
твора серной кислоты; б) в 400 мл 0,5М гидроксида натрия; в) в 5 л
0,1М сульфата меди (II); г) в 100 мл 3М раствора азотной кислоты.
3.133. Определите объем раствора с молярной концентрацией
0,5М, если в нем содержится: а) 14 г гидроксида калия; б) 11,7 г
хлорида натрия.
3.134. Определите объем 36%-ного раствора соляной кислоты с
плотностью 1,18 г/мл, необходимый для приготовления: а) 500 мл 2М
раствора соляной кислоты; б) 20 л 0,1М раствора соляной кислоты.
53
3.135. Определите объем ЮМ раствора гидроксида калия, необхо­
димый для приготовления: а) 250 мл 10%-ного раствора гидроксида
калия с плотностью 1,09 г/мл; б) 400 мл 0,5М раствора гидроксида
калия.
3.136. Напишите формулу, которая связывает массовую долю рас­
творенного вещества с молярной концентрацией этого же раствора.
Определите массовую долю растворенного вещества: а) в ЮМ рас­
творе серной кислоты с плотностью 1,54 г/мл; б) в 6М растворе соля­
ной кислоты с плотностью 1,098 г/мл.
3.137. Определите молярную концентрацию: а) 40%-ного раствора
ортофосфорной кислоты с плотностью 1,254 г/мл; б) 44%-ного рас­
твора серной кислоты с плотностью 1,34 г/мл.
3.138. Определите массу кристаллогидрата Na2SO410H2O, кото­
рую надо добавить к раствору сульфата натрия с массовой долей
0,15 для приготовления 500 г раствора сульфата натрия с массовой
долей 0,30.
3.139. Коэффициент растворимости Na2S 04 при 18°С равен 14,3 г в
100 г воды. Определите массу кристаллов Na2SO410H2O, которая
выделится из 1,2 кг 30%-ного раствора сульфата натрия при его
охлаждении до 18°С.
3.140. Смешали 500 мл 6%-ного раствора серной кислоты с плот­
ностью 1,040 г/мл и 200 мл 10%-ного раствора олеума с плотностью
1,870 г/мл. Определите массовую долю полученного раствора сер­
ной кислоты.
Тестовые задания
3.141. Дисперсная система, в которой дисперсной фазой является
жидкость, а дисперсионной средой — газ
1) пена 3) дым
2) туман 4) эмульсия
3.142. Грубодисперсная система, в которой дисперсной фазой яв­
ляется жидкость и дисперсионной средой — жидкость
1) суспензия
2) пена
3) эмульсия
4) истинный раствор
54
3.143. Дисперсная система, в которой дисперсной фазой является
твердое вещество, а дисперсионной средой — газ
1) пена 3) эмульсия
2) туман 4) дым
3.144. Грубодисперсная система, в которой дисперсной фазой яв­
ляется твердое вещество и дисперсионной средой — жидкость
1) суспензия 3) эмульсия
2) пена 4) истинный раствор
3.145. Размеры частиц дисперсной фазы в коллоидных растворах
1) более 500 нм 3) от 1 до 100 нм
2) более 100 нм 4) менее 1 нм
3.144. Истинным раствором газа в жидкости является водный
раствор
1) серной кислоты 3) этилового спирта
2) гидроксида натрия 4) соляной кислоты
3.147. Истинным раствором жидкости в жидкости является вод­
ный раствор
1) хлорида натрия 3) соляной кислоты
2) серной кислоты 4) гидроксида натрия
3.148. Истинным раствором твердого вещества в жидкости явля­
ется водный раствор
1) ацетата натрия 3) аммиака
2) серной кислоты 4) уксусной кислоты
3.149. Объем 0,5М раствора серной кислоты, в котором содержит­
ся 4 моля серной кислоты, равен
1) 8 л 2) 6 л 3) 4 л 4) 2 л
3.150. Количество вещества гидроксида натрия в 3 л 2М раствора
равно
1) 2 моль 3) 5 моль
2) 3 моль 4) 6 моль
55
ГЛАВА IV
имические реакции
11. Классификация химических реакций
4.1. Классифицируйте химические реакции по следующим при­
знакам:
а) число и состав реагентов и продуктов;
б) изменение степени окисления атомов реагентов;
в) обратимость реакции;
г) тепловой эффект реакции.
4.2. Какие реакции называют окислительно-восстановитель­
ными реакциями? Что называют степенью окисления атома в соеди­
нении? Какие степени окисления имеют атомы в простых вещест­
вах? Какие атомы имеют постоянные степени окисления в сложных
веществах? Чему равна сумма степеней окисления атомов: а) в мо­
лекуле; б) в сложном ионе?
4.3. Определите степени окисления атомов в следующих соеди­
нениях: а) КМп04; б) К2Сг20 7; в) Н20 2; г) 0 2; д) FeS04; е) NH4N03;
ж) К3[Сг(ОН)6]; з) FeS2.
4.4. Какие атомы, молекулы или ионы являются окислителями и
какие — восстановителями? Какие процессы называют реакциями
окисления? Какие процессы называют реакциями восстановления?
Как метод электронного баланса используется при расстановке ко­
эффициентов в окислительно-восстановительных реакциях?
4.5. В нижеследующих уравнениях реакции поставьте коэффици­
енты методом электронного баланса, укажите окислители и восстано­
вители, укажите процессы окисления и процессы восстановления:
а) Са + 0 2 —» СаО
б) А1 + H2S 04 -► A12(S04)3 + Н2
в) Си + HN03 -> Cu(NOs)2 + NO + Н20
г) Cu(N03)2—> СиО + N 02 + 0 2
д) КМп04 + НС1 -► МпС12 + С12 + КС1 + Н20
е) К2Сг20 7 + H2S 04 + FeSO, -► Cr2(S04)3 + Fe2(S04)3 +
+ K 2S0 4 + н 2о
56
4.6. Укажите среди нижеперечисленных реакций реакции со­
единения, разложения, замещения и обмена:
а) СаС03—> СаО + С02
б) CuS04 + Fe -> FeS04 + Си
в) N2 + ЗН2 -> 2NH3
г) NaCl + AgN03 -> AgCl + NaN03
4.7. Какие вещества записываются в ионном уравнении в виде
ионов, а какие — в виде молекул? Напишите молекулярные, полные
ионные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
а) FeS + 2НС1 = FeCl2 + H2S
б) Fe(OH)3 + 3HN03 = Fe(N03)3 + 3H20
в) Ba(OH)2 + H2S 04 = BaS04 + 2H20
r) Na2Si03 + 2HC1 = 2NaCl + H2Si03
4.8. В каких случаях реакции ионного обмена протекают до кон­
ца? Для нижеследующих реакций напишите молекулярные, пол­
ные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций, укажите
причину протекания реакции или укажите, что реакция не идет:
а) СаСОэ + НС1 —> в) ВаС12 + Na2S04—>
б) NaN03 + КОН -> г) NaOH + H2S 04 ->
4.9. Как можно классифицировать химические реакции по их те­
пловому эффекту? Какие реакции называют экзотермическими и
эндотермическими? Что назьюают теплотой образования вещества?
Что называют теплотой сгорания вещества? Как называют уравне­
ния химической реакции с указанием ее теплового эффекта?
4.10. Используя термохимическое уравнение:
СН4 (г) + 202(г) = С02(г) + 2НгО(г) + 802 кДж,
определите:
а) объем метана (н.у.), который необходимо сжечь для по­
лучение 3580 кДж энергии;
б) количество теплоты, выделяющейся при образовании
54,86 г углекислого газа;
в) массу воды, образующейся при получении 4456 кДж те­
плоты;
г) количество теплоты, выделившейся при расходовании
5 моль кислорода.
57
4.11. Теплота образования бромоводорода из простых веществ
равна 36 кДж/моль. Определите:
а) количество теплоты, выделяющейся при образовании
324 г бромоводорода;
б) объем водорода (н.у.), расходуемый при получении
964 кДж теплоты.
4.12. При сгорании 40 г железа до оксида железа (III) выдели­
лось 293,6 кДж теплоты. Определите:
а) теплоту образования оксида железа (III);
б) теплоту сгорания железа до оксида железа (III);
в) объем кислорода (н.у.), расходуемый при получении
3288 кДж теплоты;
г) количество теплоты, выделяющейся при образовании
80 г оксида железа (III).
4.13. Как можно классифицировать реакции по признаку обра­
тимости? Какие реакции называют обратимыми и необратимыми?
Среди нижеперечисленных реакций укажите те, которые являют­
ся обратимыми:
а) Н2 + I2 = 2HI
б) ЗН2 + N2 = 2NH3
в) AgN03 + КС1 = AgCl + KN03
г) N2 + 0 2 = 2NO
д) HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + H20
е) HCOOH + КОН = HCOOK + H20
4.14. Сформулируйте правило смещения равновесия химической
реакции. Как смещается равновесие реакции при нагревании или
охлаждении системы? Как смещается равновесие реакции при
увеличении или уменьшении давления в системе? Как смещается
равновесие реакции при увеличении или уменьшении концентра­
ции реагента или продукта?
4.15. Как сместится равновесие: 1) при нагревании, 2) при увели­
чении давления, 3) при увеличении концентрации одного из реа­
гентов в следующих реакциях:
а) С02(г) + С(т) ^ 2СО(г) - Q
б) S 02(r) + С12(г) <=» S 02Cl2(r) + Q
в) N2(r) + 0 2(г) ^ 2NO(r) - Q
г) ЗН2(г) + N2(r) ^ 2NH3(r) + Q
58
Тестовые задания
4.16. Укажите реакцию, которая является реакцией соединения
и окислительно-восстановительной реакцией
1) 2А1(ОН)3 —> А120 3 + ЗН20
2) 2KN03 —> 2KNOz + 0 2
3) SOz + Н20 -► H2S 03
4) S + 0 2-> S 0 2
4.17. Укажите реакцию, которая является реакцией разложения
и идет без изменения степеней окисления элементов
1) s + o 2- > s o 2
2) 2KN03 —> 2KNOz + Oz
3) 2А1(ОН)3 —> А120 3 + ЗН20
4) S 02 + Н20 -> H2S 03
4.18. Вещества располагаются в порядке уменьшения степени
окисления азота
1) HN03, NH3, NO, N2 3) HN03, N2, NO, NH3
2) HN03, NO, N2, NH3 4) NH3, N2, NO, HN03
4.19. Вещества располагаются в порядке увеличения степени
окисления серы
1) H2S, S, SOz, H2S0 4 3) H2S, s o 2, S, H2S0 4
2) H2S 04, S 0 2, S, H2S 4) S, H2S, S 02, H2S04
4.20. В реакции: C02 + 2Mg -> 2MgO + С восстановителем является
1) С 2) Mg 3) C02 4) MgO
4.21. Коэффициент перед окислителем в уравнении:
HN03 + S -► H2S04 + NOz + HzO равен
1) 6 2) 1 3) 2 4) 4
4.22. Сумма коэффициентов в левой части уравнения:
СгС13 + КОН + С12 -> К2Сг04 + КС1 + Н20 равна
1) 16 2) 18 3) 21 4) 22
59
4.23. Сумма коэффициентов в правой части уравнения:
Са3(Р04)2 + С + Si02 —> Р4 + СО + CaSi03 равна
1) 18 2) 20 3) 16 4) 17
4.24. Реакция Fe + CuS04-> Си + FeS04
1) присоединения 3) замещения
2) разложения 4) обмена
4.25. Реакция NH4C1 + AgN03 -► NH4N 03 + AgCll
1) присоединения 3) замещения
2) разложения 4) обмена
4.24. В ионном уравнении реакции записываем в виде ионов
1) HN03 3) AgCl
2) H2C03 4) NH3H20
4.27. В ионном уравнении реакции записываем в виде молекул
1) NaOH 3) H2S 04
2) Н20 4) Ва(ОН)2
4.28. Какая пара ионов участвует в химической реакции при ели
вании растворов сульфита натрия и азотной кислоты?
1) S 031 2” и N 03” 3) Na+n N 03~
2) Н+ и Na+ 4) S 032_ и Н+
4.29. Какая пара ионов участвует в химической реакции при ели
вании растворов хлорида кальция и фосфата натрия?
1) Na+ и СГ
2) Са2+ и Р 043”
4.30. Уравнению Сг3+ + ЗОН
действие следующих веществ.
1) Cr2(S04)3 с Ва(ОН)2
2) Сг20 3 с Си(ОН)2
3) Са2+ и Na+
4) Р 0 43~ и СГ
—> Сг(ОН)3 соответствует взаимо
3) СгС13 с NaOH
4) Сг20 3 с NaOH
40
4.31. Уравнению Н+ + ОН —> Н20 соответствует взаимодействие
следующих веществ.
1) КОН с h n o 2 3) HF с NaOH
2) H2S 04 с Fe(OH)3 4) КОН с HN03
Обратимая реакция
1) с + о 2 = с о 2 3) СН4 + 202 = С02 + 2НгО
2) 2S03 = 2SOa + 0 2 4) Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2
4.33. В ходе экзотермической реакции
1) выделяется теплота
2) увеличивается объем
3) поглощается теплота
4) уменьшается объем
4.34. В ходе эндотермической реакции
1) выделяется теплота
2) увеличивается объем
3) поглощается теплота
4) уменьшается объем
4.35. Эндотермическая реакция разложения
1) c + h2o = co + h2- q
2) СаС03 -> СаО + С02 - Q
3) N2 + 0 2 = 2NO - Q
4) 2СО + 0 2 = 2СОг + Q
4.34. Экзотермическая реакция соединения
1) S + 2HI = I2 + H2S + Q
2) Н2 + 12 = 2HI - Q
3) 2Na + 2Н20 = 2NaOH + Н2 + Q
4) С2Н4 + Н2 = С2Н6 + Q
4.37. Экзотермический процесс
1) конденсация паров иода
2) кипение воды
3) обжиг известняка
4) плавление льда
61
4.38. Эндотермический процесс
1) конденсация паров иода
2) горение бутана
3) обжиг известняка
4) замерзание жидкой воды
4.39. К гомогенным реакциям относится
1) 2Са + 0 2 = 2СаО
2) 2NO + О, = 2N02
3) 2Li + Н2 = 2LiH
4) CaO + Н,0 = Са(ОН),
4.40. К гетерогенным реакциям относится
1) 2Н, + 0 2 = 2НоО
2) 2NO + 0 2 = 2N02
3) С12 + Н2 = 2НС1
4) S + 0 2 = S 02
4.41. Среди нижеперечисленных характеристик укажите те, кото­
рые относятся к уравнению реакции 2NH3 = N2 + ЗН2 - Q: 1) реакция
соединения, 2) реакция разложения, 3) обратимая реакция, 4) необра­
тимая реакция, 5) экзотермическая реакция, 6) эндотермическая ре­
акция, 7) реакция с изменением степеней окисления атомов, 8) реак­
ция без изменения степеней окисления атомов. Ответ дайте в виде
последовательности цифр в порядке их возрастания.
4.42. Среди нижеперечисленных характеристик укажите те, кото­
рые относятся к уравнению реакции NaOH + НС1 = NaCl + Н20 + Q:
1) реакция обмена, 2) реакция замещения, 3) обратимая реакция,
4) необратимая реакция, 5) экзотермическая реакция, 6) эндотерми­
ческая реакция, 7) реакция с изменением степеней окисления атомов,
8) реакция без изменения степеней окисления атомов. Ответ дайте в
виде последовательности цифр в порядке их возрастания.
Ответы на тесты на соответствие дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. Циф­
ры в ответе могут повторяться.
42
4.43. Установите соответствие между уравнением реакции и ме­
ханизмом ее протекания.
Уравнение реакции Механизм реакции
A) С2Н6 + Вг2 —► C2H5Br + HBr 1) радикальный
Б) С2Н4 + Вг2 —► С2Н4Вг2 2) ионный
B) С6Н5СН3 + С12 -> С6Н4С1СН3 + НС1
Г) С6Н5СН3 + С12 -> С6Н5СН2С1 + НС1
4.44. Установите соответствие между соединением и степенью
окисления хрома в этом соединении или укажите, что нужной сте­
пени окисления нет.
Соединение
A) Na3[Cr(OH)6]
Б) Na2Cr20 7
B) CrS04
Г) Cr2(S04)3
Степень окисления хрома
1) -з
2) О
3) +2
4) +3
5) +6
6) нужной степени окислении нет
4.45. Установите соответствие между исходными веществами
окислительно-восстановительных реакций и продуктами их взаи­
модействия
Исходные вещества
A) КМп04 + Na2S 03 + Н20 —>
Б) КМп04 + Na2S 03 + КОН -
B) КМп04 + Na2S 03 + H2S 04
Г) КМп(Э4 + НС1->
Продукты реакции
1) MnS04 + K2S 03 +
+ Na2S 04 + Н2<Э
2) Мп02 + КОН + Na2S 04
3) К2Мп04 + Na2S04 + Н20
4) КС1 + МпС12 + С12 + Н20
5) КС1 + МпС12 + Н20
6) MnS04 + K2S 04 +
+ Na2S 04 + Н20
4.46. Установите соответствие между простым веществом и его
окислительно-восстановительными свойствами или укажите, что
таких свойств вещество не имеет.
Вещество
A) водород Н2
Б) неон Ne
B) медь Си
Г) фтор F2
Свойства
1) только окислительные
2) только восстановительные
3) и окислительные, и восстановительные
4) таких свойств нет
63
4.47. Напишите продукты реакции и поставьте коэффициенты в
окислительно-восстановительных реакциях. Установите соответст­
вие между исходными веществами окислительно-восстановительной
реакции и суммой коэффициентов в этой реакции
Исходные вещества
A) К2Сг20 7 + H2S 04 + FeS04 ->
Б) КМп04 + H2S 04 + KI —»
B) К2Сг20 7 + H2S 04 + KI —>
Г) КМп04 + H2S 04 + k n o 2 —»
Сумма коэффициентов
1) 21
2) 26
3) 29
4) 34
5) 39
6) 41
4.48. Установите соответствие между исходными веществами и
сокращенным ионным уравнением реакции между этими вещест­
вами
Исходные вещества Сокращенное ионное уравнение
А) h 2s o 4 + NH4OH -> 1) n h ; + он -> n h 4o h
Б) (NH4)2S 04 + NaOH -> 2) СО3" + 2H+ —» С02 + Н20
В) H2S 04 + Ba(OH)2-> 3) н+ + n h 4o h -> н2о + n h ;
Г) (NH4)2COs + h 2s o 4 -> 4) so; + Ва2+ -> BaS04
5) 2Н+ + so;- + Ва2+ + 20Н” ->
-> BaS04 + 2Н20
4.49. Установите соответствие между сокращенным ионно­
молекулярным уравнением реакций и исходными веществами
Сокращенное ионное
уравнение
A) Ag+ + Cl -> AgCl
Б) Al3+ + ЗОН -> А1(ОН)3
B) А13+ + РОЦ- -> А1Р04
Г) А13+ + бОН —> [А1(ОН)6]3
Исходные вещества
1) А1С13 + КОН (недост.) —»
2) А1С13 + КОН (избыток) —»
3) А1С13 + Na3P 0 4 —»
4) А1С13 + Н3Р 0 4 —>
5) А1С13 + AgN03 —»
4.50. Установите соответствие между молекулярным уравнени­
ем реакции и суммой коэффициентов в сокращенном ионном урав­
нении для этой же реакции.
64
Молекулярное уравнение
реакции
A) Fe(OH)3 + 3HNOs =
= Fe(N03)3 + 3H20
Б) Ва(ОН)2 + H2S 04 =
= BaS04 + 2HzO
B) Na2Si03 + 2НС1 =
= 2NaCl + H2SiOa
Г) СаСОэ + 2HG1 =
= СаС12 + Н20 + С02
Сумма коэффициентов в со­
кращенном ионном уравнении
1) 4
2) 5
3) 6
4) 7
5) 8
6) 9
12. Скорость химических реакций. Катализ
4.51. Дайте определение понятиям «гомогенная реакция» и «гетеро­
генная реакция». Среди нижеперечисленных реакций укажите гомо­
генные реакции и гетерогенные реакции:
а) Zn + H2S 04 -» ZnS04 + Н2
б) N2 + 3H2—>2NH3
в) 2СО -Ь 0 2 —► 2С02
г) Са + 2С —> СаС2
4.52. Дайте определение скорости гомогенной химической реакции.
Какой знак имеет изменение концентрации: а) реагента; б) продукта
реакции? Напишите выражение зависимости изменения концентра­
ции участвующего в реакции вещества от времени. В каких единицах
может измеряться скорость гомогенной химической реакции?
4.53. Вычислите среднюю скорость реакции образования аммиа­
ка, если в сосуде вместимостью 1 л за 10 секунд образовалось:
а) 1 моль аммиака, б) 34 г аммиака, в) 112 л (н.у.) аммиака.
4.54. В сосуд вместимостью 2 л, была помещена смесь, состоящая
из 2 моль водорода и 2 моль хлора. Определите скорость реакции
образования хлороводорода, если через 5 минут количество веще­
ства водорода уменьшилось: а) до 1,25 моль; б) до 0,75 моль.
3 Ns 6231 65
4.55. Две реакции протекали в сосудах равного объема. В каком
из сосудов реакция образования вещества шла с наибольшей сред­
ней скоростью, если за одно и то же время в первом и втором сосу­
дах образовалось соответственно: а) 8,5 г сероводорода и 5,4 г воды;
б) 14,6 г хлороводорода и 24,3 г бромоводорода?
4.56. Дайте определение скорости гетерогенной химической ре­
акции. Зависит ли скорость гетерогенной химической реакции от
площади поверхности раздела двух фаз? Пусть с раствором соля­
ной кислоты реагируют: а) кусочки магния; б) магниевая стружка;
в) порошок магния? В каком случае скорость выделения водорода в
молях за секунду при взаимодействии магния с раствором соляной
кислоты будет наибольшей? С чем связано увеличение скорости
выделение водорода: а) с увеличением скорости гетерогенной ре­
акции; б) с увеличением площади поверхности раздела двух фаз?
4.57. Дайте определение понятию «энергия активации». Как
энергия активации связана со скоростью реакции? Какие реак­
ции — с большими или небольшими энергиями активации — про­
текают с большими скоростями?
4.58. Перечислите факторы, от которых зависит скорость хими­
ческих реакций. Зависит ли скорость химической реакции от при­
роды реагирующих веществ? Как меняется скорость взаимодейст­
вия с водой в следующем ряду металлов: натрий — кальций —
магний? Связана ли энергия активации этих процессов с природой
металла?
4.59. Как скорость химической реакции зависит от концентрации
реагирующих веществ? Сформулируйте закон действующих масс.
Что называют кинетическим уравнением реакции? Как учитыва­
ются концентрации твердых веществ? Напишите выражения ско­
рости реакции для следующих химических реакций:
а) Н2(г) + 12(г) —> 2Н1(г)
б) 2HI (г) —> Н2(г) + 12(г)
в) СаО(т) + С02(г) —> СаС03(т)
г) СаСОз(т) -> СаО(т) + С02(г)
66
4.60. Что называют константой скорости химической реакции?
Какой физический смысл имеет константа скорости реакции? Как
константа скорости реакции зависит: а) от природы реагирующих
веществ; б) концентрации реагирующих веществ; в) от температу­
ры; г) от добавления катализатора или ингибитора?
4.61. Определите константу скорости (в л/(моль • с)) реакции:
А2(г) + В2 (г) = 2АВ (г), если при с(А2) = 0,1 моль/л, а с(В2) =
= 0,2 моль/л скорость реакции равна: а) 2 моль/(л • с); б) 4 моль/(л • с);
в) 10 моль/(л • с).
4.62. Для уравнения реакции 2А (г) + В (г) —> С (г) напишите вы­
ражение скорости реакции. Как изменится скорость реакции:
а) при увеличении концентрации вещества В в два раза; б) при уве­
личении концентрации вещества А в три раза; в) при одновремен­
ном увеличении концентрации вещества А в два раза и уменьше­
нии концентрации вещества В в два раза?
4.63. Концентрации каких веществ — твердых, жидких или газо­
образных — меняются при изменении давления в системе? Как ско­
рости реакций с участием газообразных веществ зависят от измене­
ния давления в системе?
4.64. Для уравнения реакции 2А (г) + В (г) —> С (г) напишите вы­
ражение скорости реакции. Как изменится скорость реакции: а) при
увеличении давления в системе в два раза, б) при уменьшении дав­
ления в системе в три раза.
4.65. Что называют порядком химической реакции по данному ве­
ществу? Что называют порядком химической реакции в целом? Для
уравнения реакции 2А (г) + В (г) -> С (г) укажите а) порядок реакции
по веществу А; б) порядок реакции по веществу В; в) порядок реакции
в целом. Какие значения практически может принимать порядок хи­
мических реакций?
4.66. Какое явление называют катализом? Какие вещества назы­
вают катализаторами и ингибиторами? Взаимодействуют ли ката­
лизатор и ингибиторы с исходными веществами? Меняют ли ката­
лизаторы и ингибиторы механизм реакции? Как меняется энергия
активации, константа скорости реакции и скорость реакции при
введении в систему: а) катализатора; б) ингибитора? Остаются ли
катализаторы практически неизменными после окончания реакции?
67
4.67. Как скорость химической реакции зависит от температуры?
Сформулируйте правило зависимости скорости химической реакции
от температуры. Напишите математическое выражение зависимости
скорости химической реакции от температуры. Укажите физический
смысл температурного коэффициента. Как скорость химической ре­
акции зависит от температуры, если температурный коэффициент
этой реакции равен: а) двум; б) трем; в) четырем? Как среднее время
протекания химической реакции зависит от средней скорости хими­
ческой реакции?
4.68. При 50 °С скорость реакции равна 5 моль/(л с). Темпера­
турный коэффициент реакции равен двум. Определите скорость
реакции: а) при 30 °С; б) при 40 °С; в) при 60 °С; г) при 70 °С.
4.69. Определите температурный коэффициент реакции, если при
повышении температуры с 20 °С до 50 °С скорость реакции возросла:
а) в 27 раз; б) в 8 раз; в) в 64 раза.
4.70. При 100 °С реакция идет 16 минут. Температурный коэф­
фициент реакции равен двум. Определите среднее время реакции
при температуре: а) 80 °С; б) 70 °С; в) 120 °С; г) 130 °С.
Тестовые задания
4.71. К гомогенным реакциям относится
2) 2NO + 0 2 = 2NOz 4) S + 0 2 = S 02
4.73. Скорость взаимодействия раствора соляной кислоты мак­
симальна с кусочком
1) 2Са + 0 2 = 2СаО 3) Fe + S = FeS
2) 2NO + 0 2 = 2NOz 4) CaO + Н20 = Са(ОН)2
4.72. К гетерогенным реакциям относится
1) 2Н2 + 0 2 = 2НгО 3) С12 + Н2 = 2НС1
1) железа
2) цинка
3) магния
4) меди
4.74. Определите среднюю скорость расходования азота
(в мольДл-с)), если в ходе синтеза аммиака из водорода и азота в
реакторе объемом 2,5 л за 4 секунды было получено 34 г аммиака.
Выход реакции считать количественным.
1) 0,20 3) 0,30
2) 0,40 4) 0,10
4.75. В каком из сосудов равного объема реакция образования
вещества протекала с наибольшей средней скоростью, если за одно
и то же время в первом сосуде образовалось 10 г HF, во втором —
10 г фтора, в третьем — 57,6 г иодоводорода?
1) в первом 3) в третьем
2) во втором 4) скорости равны
4.74. Закон действующих масс для реакции Са + С12 = СаС12
записывается
1) v = k c ( С12)2 3) v = к • с(Са)
2) v - k - с(С12) 4) v = кс(Са) • с(С12)
4.77. Определите константу скорости (в л/(моль • с)) реакции:
Н2 (г) + 12 (г) = 2HI (г), если при с(Н2)= 0,5 моль/л, а с(12) = 0,1 моль/л
скорость реакции равна 10 моль/(л • с).
1) 5102 3) 1102
2) 1000 4) 200
4.78. Наиболее бурно выделяется газ при взаимодействии с раство­
ром серной кислоты карбоната кальция, который находится в виде
1) куска мела 3) порошка мела
2) куска мрамора 4) ракушки
4.79. Скорость взаимодействия гранулы цинка максимальна с
раствором кислоты 12
1) угольной 3) соляной
2) уксусной 4) сернистой
49
4.80. При увеличении давления в системе с газообразными реа­
гентами константа скорости реакции
1 ) не изменится
2) уменьшится
3) станет равной нулю
4) увеличится
4.81. В случае обратимой реакции катализатор увеличивает ско­
рость
1) только прямой реакции
2) прямой и обратной реакций одинаково
3) только обратной реакции
4) прямой реакции больше, чем обратной
4.82. Повышение температуры
1 ) ускоряет любые химические реакции
2) не влияет на состояние равновесия
3) замедляет реакции, протекающие с выделением энергии
4) ускоряет только эндотермические реакции
4.83. Если температурный коэффициент реакции равен двум, то
ее скорость при 50 °С больше, чем скорость реакции при 20 °С
1 ) в 2 раза 3) в 8 раз
2) в 4 раза 4) в 27 раз
4.84. Определите температурный коэффициент реакции, если
при понижении температуры на 20°С скорость реакции уменьши­
лась в 16 раз.
1) 2 2) 3 3) 3,5 4) 4
4.85. При 180°С реакция идет 2 часа. Определите время реакции
при 210°С, если температурный коэффициент равен двум.
70
1 ) 8 часов
2) 15 минут
3) 16 часов
4) 30 минут

Ответы к задачам по химии 11 класс Рудзитис from zoner

Категория: Химия | Добавил: Админ (24.04.2016)
Просмотров: | Теги: рудзитис | Рейтинг: 0.0/0


Другие задачи:
Всего комментариев: 0
avatar